Cách tính phần khối lượng của một nguyên tố. Phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất phức tạp

Phân số chất tan
ω = m1/m,
trong đó m1 là khối lượng của chất hòa tan và m là khối lượng của toàn bộ dung dịch.

Nếu cần phần khối lượng của chất hòa tan, nhân số kết quả với 100%:
ω = m1/m x 100%

Trong các nhiệm vụ mà bạn cần tính phần khối lượng của từng nguyên tố có trong một chất hóa học, hãy sử dụng bảng D.I. Mendeleev. Ví dụ: tìm thành phần khối lượng của từng nguyên tố tạo nên hiđrocacbon là C6H12

m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol
ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g/mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1(H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g/mol x 100% = 15%

Lời khuyên hữu ích

Giải các bài toán tìm phần khối lượng của một chất sau khi làm bay hơi, pha loãng, cô đặc và trộn các dung dịch bằng cách sử dụng các công thức thu được từ việc xác định phần khối lượng. Ví dụ, bài toán bay hơi có thể được giải bằng công thức sau
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), trong đó ω 2 là phần khối lượng của chất trong dung dịch bay hơi, Dm là chênh lệch khối lượng trước và sau khi đun nóng.

Nguồn:

• cách xác định phần khối lượng của một chất

Có những trường hợp cần tính toán khối chất lỏng chứa trong bất kỳ vật chứa nào. Điều này có thể xảy ra trong một buổi đào tạo trong phòng thí nghiệm hoặc khi giải quyết một vấn đề gia đình, chẳng hạn như khi sửa chữa hoặc sơn.

Hướng dẫn

Phương pháp đơn giản nhất là dùng đến cân. Đầu tiên, cân thùng chứa cùng với nó, sau đó đổ chất lỏng vào một thùng chứa khác có kích thước phù hợp và cân thùng rỗng. Và sau đó tất cả những gì còn lại là trừ giá trị nhỏ hơn khỏi giá trị lớn hơn và bạn nhận được . Tất nhiên, phương pháp này chỉ có thể được sử dụng khi xử lý chất lỏng không nhớt, chất lỏng này sau khi tràn thực tế không còn sót lại trên thành và đáy của thùng chứa đầu tiên. Nghĩa là, đại lượng vẫn giữ nguyên nhưng nhỏ đến mức có thể bỏ qua, điều này hầu như không ảnh hưởng gì đến độ chính xác của phép tính.

Ví dụ, nếu chất lỏng có độ nhớt thì sao? Thế thì làm sao cô ấy khối? Trong trường hợp này, bạn cần biết mật độ (ρ) và thể tích chiếm dụng (V) của nó. Và sau đó mọi thứ đều là cơ bản. Khối lượng (M) được tính bằng M = ρV. Tất nhiên, trước khi tính toán cần phải quy đổi các hệ số thành một hệ đơn vị thống nhất.

Tỉ trọng chất lỏng có thể được tìm thấy trong một cuốn sách tham khảo vật lý hoặc hóa học. Nhưng tốt hơn hết bạn nên sử dụng thiết bị đo - máy đo mật độ (mật độ kế). Và thể tích có thể được tính bằng cách biết hình dạng và kích thước tổng thể của thùng chứa (nếu nó có hình dạng hình học chính xác). Ví dụ, nếu cùng một lượng glycerin đựng trong một thùng hình trụ có đường kính đáy d và chiều cao h thì thể tích

1. Điền vào chỗ trống trong câu.

a) Trong toán học, “phần” là mối quan hệ giữa một phần với tổng thể. Để tính phần khối lượng của một nguyên tố, bạn cần nhân khối lượng nguyên tử tương đối của nó với số nguyên tử của nguyên tố này trong công thức và chia cho khối lượng phân tử tương đối của chất đó.

b) Tổng các phần khối lượng của tất cả các nguyên tố tạo nên chất đó là 1 hoặc 100%.

2. Viết công thức toán tìm phân số khối lượng của các nguyên tố nếu:

a) công thức của chất - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% hoặc w(O) = 100-44=56.

b) Công thức của chất - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Tính phần khối lượng của các nguyên tố:

a) trong metan (CH 4)

b) trong natri cacbonat (Na 2 CO 3)

4. So sánh thành phần khối lượng của các nguyên tố được chỉ định trong các chất và đánh dấu<, >hoặc = :

5. Trong hợp chất của silicon với hydro, phần khối lượng của silicon là 87,5%, hydro là 12,5%. Khối lượng phân tử tương đối của chất đó là 32. Xác định công thức của hợp chất này.

6. Thành phần khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất được thể hiện trên sơ đồ:

Xác định công thức của chất này nếu biết khối lượng phân tử tương đối của nó là 100.

7. Ethylene là chất kích thích tự nhiên làm quả chín: sự tích tụ chất này trong quả sẽ đẩy nhanh quá trình chín của quả. Sự tích tụ ethylene bắt đầu càng sớm thì quả chín càng sớm. Do đó, ethylene được sử dụng để đẩy nhanh quá trình chín của trái cây một cách giả tạo. Suy ra công thức của etylen nếu biết phần khối lượng của cacbon là 85,7%, phần khối lượng của hydro là 14,3%. Trọng lượng phân tử tương đối của chất này là 28.

8. Suy ra công thức hóa học của một chất nếu biết

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Lapis có đặc tính kháng khuẩn. Trước đây, nó được sử dụng để đốt mụn cóc. Ở nồng độ nhỏ, nó hoạt động như một chất chống viêm và làm se da, nhưng có thể gây bỏng. Suy ra công thức của lapis nếu biết nó chứa 63,53% bạc, 8,24% nitơ, 28,23% oxy.

Thậm chí một gam chất có thể chứa tới hàng nghìn hợp chất khác nhau. Mỗi hợp chất chịu trách nhiệm về một tính chất cụ thể của một chất và điều đó xảy ra rằng đó không phải là một chất cụ thể mà là một hỗn hợp. Dù thế nào đi nữa, trong sản xuất thường xuyên xảy ra tình trạng tái chế chất thải hóa học và nhiệm vụ sử dụng nguyên liệu thô thứ cấp. Chính các phản ứng hóa học giúp tìm ra và cô lập một chất nào đó chiếm ưu thế. Nhưng để làm được điều này, trước tiên bạn phải học cách tìm phần khối lượng.

Khái niệm phần khối lượng của một chất phản ánh hàm lượng và nồng độ của nó trong cấu trúc hóa học phức tạp, có thể là hỗn hợp hoặc hợp kim. Biết tổng khối lượng của một hợp kim hoặc hỗn hợp, bạn có thể tìm được khối lượng của các chất cấu thành chúng, với điều kiện là biết phần khối lượng của chúng. Cách tìm phần khối lượng, công thức thường được biểu diễn dưới dạng phân số: phần khối lượng của một chất khối lượng của một chất/khối lượng của toàn bộ hỗn hợp.

Hãy làm một thí nghiệm nhỏ nhé! Để làm được điều này, chúng ta sẽ cần một bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mendeleev, cân và máy tính.

Cách tìm phần khối lượng của một chất

Cần xác định phần khối lượng của chất, chất đó ở dạng hỗn hợp. Đầu tiên, chúng tôi đặt chính chất đó lên bàn cân. Chúng tôi thu được một khối lượng chất. Biết một khối lượng nhất định của một chất trong hỗn hợp, chúng ta có thể dễ dàng thu được phần khối lượng của nó. Ví dụ, có 170g. Nước. Chúng chứa 30 gram nước ép anh đào. Tổng trọng lượng=170+30=230 gram. Hãy chia khối lượng nước ép anh đào cho tổng khối lượng của hỗn hợp: 30/200=0,15 hoặc 15%.

Cách tìm phần khối lượng của dung dịch

Một giải pháp cho vấn đề này có thể cần thiết khi xác định nồng độ của dung dịch thực phẩm (giấm) hoặc thuốc. Cho khối lượng dung dịch KOH, còn gọi là kali hydroxit, nặng 400 gam. KOH (khối lượng của chất đó) là 80 gam. Cần phải tìm phần khối lượng của mật trong dung dịch thu được. Công thức tìm dung dịch: KOH (khối lượng dung dịch kali hydroxit) 300 g, khối lượng chất hòa tan (KOH) 40 g. Tìm KOH (khối lượng kiềm) trong dung dịch thu được, t-khối lượng. m- khối lượng, t (chất) = 100%* m (chất) / m (dung dịch (chất). Như vậy KOH (phần khối lượng của dung dịch kali hydroxit): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Cách tìm phần khối lượng của cacbon trong hiđrocacbon

Để làm điều này, chúng tôi sử dụng bảng tuần hoàn. Chúng tôi tìm kiếm các chất trong bảng. Bảng cho thấy khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. 6 nguyên tử cacbon có khối lượng nguyên tử 12 và 12 hydro có khối lượng nguyên tử bằng 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12/84 = 85%

Việc xác định phần khối lượng trong sản xuất được thực hiện trong các phòng thí nghiệm hóa học đặc biệt. Để bắt đầu, một mẫu nhỏ được lấy và các phản ứng hóa học khác nhau được thử nghiệm. Hoặc họ giới thiệu các phép thử quỳ tím có thể cho thấy sự hiện diện của thành phần này hoặc thành phần khác. Sau khi xác định cấu trúc ban đầu của chất, việc phân lập các thành phần có thể bắt đầu. Điều này đạt được thông qua các phản ứng hóa học đơn giản, khi một chất tiếp xúc với chất khác và thu được một chất mới thì có thể tạo ra kết tủa. Ngoài ra còn có các phương pháp tiên tiến hơn như điện phân, gia nhiệt, làm mát, bay hơi. Những phản ứng như vậy đòi hỏi thiết bị công nghiệp lớn. Tất nhiên, sản xuất khó có thể gọi là thân thiện với môi trường, tuy nhiên, công nghệ xử lý chất thải hiện đại giúp giảm thiểu gánh nặng cho thiên nhiên.

>>

Phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất phức tạp

Tài liệu trong đoạn này sẽ giúp bạn:

> tìm hiểu phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất là bao nhiêu và xác định giá trị của nó;
> tính khối lượng của một nguyên tố trong một khối lượng nhất định của hợp chất dựa trên phần khối lượng của nguyên tố đó;
> xây dựng giải pháp chính xác cho các vấn đề hóa học.

Mỗi cái đều phức tạp chất(hợp chất hóa học) được hình thành bởi một số nguyên tố. Biết hàm lượng nguyên tố của một hợp chất là cần thiết để sử dụng hiệu quả. Ví dụ, loại phân đạm tốt nhất được coi là loại phân chứa lượng Nitơ lớn nhất (nguyên tố này cần thiết cho cây trồng). Chất lượng quặng kim loại được đánh giá theo cách tương tự, xác định nó “ giàu có» lên một phần tử kim loại.

Nội dung yếu tố trong một hợp chất được đặc trưng bởi phần khối lượng của nó. Giá trị này được biểu thị bằng chữ Latinh w (“double-ve”).

Chúng ta hãy rút ra công thức tính phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất dựa trên khối lượng đã biết của hợp chất và nguyên tố đó. Chúng ta hãy biểu thị phần khối lượng của một phần tử bằng x. Có tính đến khối lượng của một hợp chất là một tổng thể và khối lượng của một nguyên tố là một phần của tổng thể, chúng ta tạo ra một tỷ lệ:

Lưu ý rằng khối lượng của nguyên tố và hợp chất phải được lấy theo cùng một đơn vị đo lường (ví dụ: tính bằng gam).

Hay đấy

Trong hai hợp chất Lưu huỳnh - SO 2 và MoS 3 - phần khối lượng của các nguyên tố là như nhau và mỗi nguyên tố chiếm 0,5 (hoặc 50%).

Phần khối lượng không có thứ nguyên. Nó thường được biểu thị dưới dạng phần trăm. Trong trường hợp này công thức có dạng này:

Rõ ràng là tổng các phần khối lượng của tất cả các nguyên tố trong hợp chất bằng 1 (hoặc 100%).

Hãy để chúng tôi đưa ra một số ví dụ về giải quyết vấn đề tính toán. Điều kiện của vấn đề và giải pháp của nó được chính thức hóa theo cách này. Một tờ vở hoặc bảng đen được chia bằng một đường thẳng đứng thành hai phần không bằng nhau. Ở phần bên trái, nhỏ hơn, điều kiện của bài toán được viết tắt bằng chữ viết tắt, một đường ngang được vẽ và những gì cần tìm hoặc tính toán được chỉ ra bên dưới nó. Ở phía bên phải, viết các công thức toán học, giải thích, tính toán và đáp án.

80 g hợp chất chứa 32 g Ôxy. Tính phần khối lượng của oxi có trong hỗn hợp.

Phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất cũng được tính bằng công thức hóa học của hợp chất. Vì khối lượng của nguyên tử và phân tử tỷ lệ thuận với khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối, khi đó

trong đó N(E) là số nguyên tử của nguyên tố trong công thức của hợp chất.

Từ phần khối lượng đã biết của một nguyên tố, có thể tính được khối lượng của nguyên tố đó có trong một khối lượng nhất định của hợp chất. Từ công thức toán học tính phần khối lượng của một nguyên tố, ta có:

m(E) = w(E) m(kết nối).

Khối lượng Nitơ chứa trong amoni nitrat (phân đạm) nặng 1 kg là bao nhiêu, nếu phần khối lượng của nguyên tố này trong hợp chất là 0,35?

Khái niệm “phần khối lượng” được sử dụng để mô tả thành phần định lượng của hỗn hợp các chất. Công thức toán học tương ứng trông như thế này:

kết luận

Phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất là tỉ số giữa khối lượng của nguyên tố đó với khối lượng tương ứng của hợp chất.

Phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất được tính từ khối lượng đã biết của nguyên tố và hợp chất hoặc từ công thức hóa học của nó.

?
92. Cách tính phần khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất nếu: a) biết khối lượng của nguyên tố đó và khối lượng tương ứng của hợp chất; b) Công thức hóa học của hợp chất?

93. Trong 20 g một chất có chứa 16 g Brom. Tìm phần khối lượng của nguyên tố này trong chất, biểu thị nó dưới dạng phân số chung, phân số thập phân và phần trăm.

94. Tính (tốt nhất là bằng miệng) thành phần khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất có công thức sau: SO 2, LiH, CrO 3.

95. So sánh công thức của các chất, cũng như giá trị khối lượng nguyên tử tương đối, xác định xem chất nào của mỗi cặp có phần khối lượng của nguyên tố đầu tiên trong công thức lớn hơn:

a) N 2 O, KHÔNG; b) CO, CO2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Thực hiện các phép tính cần thiết về axit axetic CH 3 COOH và glycerol C 3 H 5 (OH) 3 và điền vào bảng:

97. Phần khối lượng của Nitơ trong một hợp chất nhất định là 28%. Khối lượng hợp chất nào chứa 56 g Nitơ?

98. Phần khối lượng của Canxi khi kết hợp với Hydro là 0,952. Xác định khối lượng khí Hiđro có trong 20 g hỗn hợp.

99. Trộn 100 g xi măng và 150 g cát. Phần khối lượng của xi măng trong hỗn hợp đã chuẩn bị là bao nhiêu?

Popel P. P., Kryklya L. S., Hóa học: Pidruch. cho lớp 7 zagalnosvit. điều hướng. đóng cửa - K.: VC "Học viện", 2008. - 136 tr.: ốm.

Biết công thức hóa học, bạn có thể tính được phần khối lượng của các nguyên tố hóa học trong một chất. yếu tố trong chất được biểu thị bằng tiếng Hy Lạp. chữ “omega” - ω E/V và được tính bằng công thức:

trong đó k là số nguyên tử của nguyên tố này trong phân tử.

Phần khối lượng của hydro và oxy trong nước (H 2 O) là bao nhiêu?

Giải pháp:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Tính phần khối lượng của hydro trong nước:

3) Tính phần khối lượng của oxi trong nước. Vì nước chỉ chứa các nguyên tử của hai nguyên tố hóa học nên phần khối lượng của oxy sẽ bằng:

Cơm. 1. Xây dựng lời giải bài toán 1

Tính phần khối lượng các nguyên tố có trong chất H 3 PO 4.

1) Tính khối lượng phân tử tương đối của chất:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Tính phần khối lượng của hydro trong chất:

3) Tính phần khối lượng photpho có trong chất:

4) Tính phần khối lượng của oxi có trong chất:

1. Tuyển tập các bài tập và bài tập hóa học: lớp 8: vào SGK của P.A. Orzhekovsky và những người khác “Hóa học, lớp 8” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Sách bài tập hóa học: lớp 8: vào sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (tr. 34-36)

3. Hóa học: lớp 8: SGK. cho giáo dục phổ thông tổ chức / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Bách khoa toàn thư dành cho trẻ em. Tập 17. Hóa học/Chương. ed.V.A. Volodin, Ved. có tính khoa học biên tập. Tôi. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Bộ sưu tập thống nhất các tài nguyên giáo dục số ().

2. Tạp chí “Hóa học và cuộc sống” phiên bản điện tử ().

4. Video bài học về chủ đề “Phần khối lượng của một nguyên tố hóa học trong một chất” ().

Bài tập về nhà

1. tr.78 số 2 từ sách giáo khoa “Hóa học: lớp 8” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcherykova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Với. 34-36 số 3,5 từ Sách bài tập Hóa học lớp 8: đến sách giáo khoa của P.A. Orzhekovsky và những người khác. lớp 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dưới. biên tập. giáo sư P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.