Müxtəlif qeyri-üzvi maddələr hidrolizdən keçir. Hidroliz
Hidroliz duzun su ilə mübadilə reaksiyasıdır ( su ilə solvoliz ).Bu zaman ilkin maddə su ilə, yeni maddələrin əmələ gəlməsi ilə məhv edilir.
Hidroliz ion mübadiləsi reaksiyası olduğundan onun hərəkətverici qüvvəsi zəif elektrolitin əmələ gəlməsidir (çöküntü və ya (və) qazın təkamülü). Hidroliz reaksiyasının geri dönən reaksiya olduğunu (əksər hallarda) xatırlamaq vacibdir, lakin geri dönməz hidroliz də var (sonuna qədər davam edir, məhlulda başlanğıc maddə olmayacaq). Hidroliz endotermik bir prosesdir (temperaturun artması ilə həm hidroliz sürəti, həm də hidroliz məhsullarının məhsuldarlığı artır).
Hidrolizin mübadilə reaksiyası olduğu tərifindən göründüyü kimi, bir OH qrupunun metala getdiyini güman etmək olar (+ əsas duz əmələ gələrsə, mümkün turşu qalığı (güclü turşu ilə əmələ gələn duzun hidrolizi zamanı) və zəif poliasid əsas)) və turşu qalığına hidrogen protonu H + (+ mümkün bir metal ionu və bir hidrogen ionu, zəif bir çox əsaslı turşudan əmələ gələn bir duz hidroliz olarsa, turşu duzunun əmələ gəlməsi ilə) var. )).
4 növ hidroliz var:
1. Güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duz. Yuxarıda qeyd edildiyi üçün hidroliz bir ion mübadiləsi reaksiyasıdır və yalnız zəif elektrolitin əmələ gəlməsi vəziyyətində davam edir. Yuxarıda təsvir edildiyi kimi, bir OH qrupu metala, bir hidrogen protonu H + turşu qalığına keçir, lakin nə güclü əsas, nə də güclü turşu zəif elektrolitlərdir, buna görə də bu vəziyyətdə hidroliz baş vermir:
NaCl+HOH≠NaOH+HCl
Orta reaksiya neytrala yaxındır: pH≈7
2. Duz zəif əsas və güclü turşudan əmələ gəlir. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi: bir OH qrupu metala, bir hidrogen protonu H + turşu qalığına keçir. Misal üçün:
NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl
NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -
NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +
Nümunədən göründüyü kimi, hidroliz kation boyunca davam edir, mühitin reaksiyası turşu pH-dır. < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. Duz zəif turşu və güclü əsasdan əmələ gəlir.Yuxarıda qeyd edildiyi kimi: metala OH qrupu, turşu qalığına isə hidrogen protonu H+ keçir.Məsələn:
CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH
СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -
СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -
Hidroliz anion boyunca davam edir, mühitin reaksiyası qələvidir, pH > 7. Zəif çoxəsaslı turşu və güclü əsasdan əmələ gələn duzun hidrolizi üçün tənlikləri yazarkən sağ tərəfə turşu duzunun əmələ gəlməsi yazılmalı, hidroliz 1 addımda gedir. Misal üçün:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3
2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -
CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -
4. Duz zəif əsas və zəif turşu tərəfindən əmələ gəlir. Bu yeganə haldır ki, hidroliz sona çatır, geri dönməzdir (ilkin duz tamamilə istehlak olunana qədər). Məsələn:
CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH
Bu, hidroliz sona çatdıqda yeganə haldır. Hidroliz həm anionda, həm də kationda baş verir, mühitin reaksiyasını proqnozlaşdırmaq çətindir, lakin neytrala yaxındır: pH ≈ 7.
Bir hidroliz sabiti də var, onu ifadə edən asetat ionunun nümunəsindən istifadə edərək düşünün ac- . Yuxarıdakı nümunələrdən göründüyü kimi, sirkə (etanik) turşu zəif turşudur və buna görə də onun duzları sxemə uyğun olaraq hidrolizə olunur:
Ac - +HOH↔HAc+OH -
Bu sistem üçün tarazlıq sabitini tapaq:
Bilən suyun ion məhsulu, onun vasitəsilə konsentrasiyanı ifadə edə bilərik [ OH] - ,
Bu ifadəni hidroliz sabiti üçün tənliyə əvəz edərək, əldə edirik:
Suyun ionlaşma sabitini tənliyə əvəz edərək, əldə edirik:
Amma daimi turşunun dissosiasiyası (xlorid turşusu məsələn) bərabərdir:
Hidratlanmış hidrogen protonu haradadır: . Nümunədə olduğu kimi sirkə turşusu üçün də. Turşu dissosiasiya sabitinin dəyərini hidroliz sabiti tənliyinə əvəz edərək, əldə edirik:
Nümunədən göründüyü kimi, duz zəif əsasdan əmələ gəlirsə, məxrəcdə turşunun dissosiasiya sabiti ilə eyni əsasda hesablanan əsasın dissosiasiya sabiti olacaqdır. Duz zəif əsas və zəif turşu tərəfindən əmələ gəlirsə, məxrəc turşu və əsasın dissosiasiya sabitlərinin məhsulu olacaqdır.
hidroliz dərəcəsi.
Hidrolizi xarakterizə edən başqa bir dəyər də var - hidroliz dərəcəsi -α.Hansı bərabərdir hidrolizə məruz qalan duzun miqdarının (konsentrasiyasının) həll olunmuş duzun ümumi miqdarına (konsentrasiyasına) nisbətiHidroliz dərəcəsi duzun konsentrasiyasından, məhlulun temperaturundan asılıdır. Duz məhlulunun seyreltilməsi və məhlulun temperaturunun artması ilə artır. Xatırladaq ki, məhlul nə qədər sulandırılarsa, orijinal duzun molar konsentrasiyası bir o qədər aşağı olar; və hidroliz dərəcəsi yuxarıda qeyd edildiyi kimi, hidroliz endotermik proses olduğundan temperaturun artması ilə artır.
Duz hidrolizinin dərəcəsi nə qədər yüksəkdirsə, onu əmələ gətirən turşu və ya əsas zəifdir. Hidroliz dərəcəsi və hidroliz növləri üçün tənlikdən aşağıdakı kimi: dönməz hidroliz iləα≈1.
Hidroliz dərəcəsi və hidroliz sabiti Ostvald tənliyi ilə bir-birinə bağlıdır (Vilhelm Fridrix Ostvaldseyreltmə akon Ostwald, yetişdirilmiş 1888il).Qayılma qanunu göstərir ki, elektrolitlərin dissosiasiya dərəcəsi onun konsentrasiyası və dissosiasiya sabitindən asılıdır. Maddənin ilkin konsentrasiyasını belə götürəkC 0 və maddənin dissosiasiya olunmuş hissəsi - üçünγ, məhlulda bir maddənin dissosiasiya sxemini xatırlayın:
AB↔A + +B -
Onda Ostvald qanunu aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər:
Xatırladaq ki, tənlik tarazlıq anında konsentrasiyaları ehtiva edir. Lakin maddə bir qədər dissosiasiya olunursa, Ostvald tənliyini formaya gətirən (1-γ) → 1: K d \u003d γ 2 C 0.
Hidroliz dərəcəsi onun sabiti ilə eyni şəkildə bağlıdır:
Əksər hallarda bu düsturdan istifadə olunur. Lazım gələrsə, hidroliz dərəcəsini aşağıdakı düsturla ifadə edə bilərsiniz:
Xüsusi hidroliz halları:
1) Hidridlərin hidrolizi (hidrogenin elementlərlə birləşmələri (burada yalnız 1 və 2 qrup metallarını və metamı nəzərdən keçirəcəyik), burada hidrogen -1 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir):
NaH+HOH→NaOH+H 2
CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2
CH 4 +HOH→CO+3H 2
Metanla reaksiya hidrogen əldə etmək üçün sənaye üsullarından biridir.
2) Peroksidlərin hidrolizi.Qələvi və qələvi torpaq metallarının peroksidləri müvafiq hidroksid və hidrogen peroksidin (və ya oksigen) əmələ gəlməsi ilə su ilə parçalanır:
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2
3) Nitridlərin hidrolizi.
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
4) Fosfidlərin hidrolizi.
K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3
qazdan qaçır PH 3 -fosfin, çox zəhərlidir, sinir sisteminə təsir göstərir. O, həmçinin oksigenlə təmasda öz-özünə yanmağa qadirdir. Heç gecə bataqlıqdan keçmisiniz və ya qəbiristanlıqların yanından keçmisiniz? Biz nadir işıq partlayışlarını gördük - "gəzən işıqlar", fosfin yanıqları kimi görünür.
5) Karbidlərin hidrolizi. Burada praktik tətbiqi olan iki reaksiya veriləcək, çünki onların köməyi ilə alkanların (1-ci reaksiya) və alkinlərin (reaksiya 2) homoloji seriyasının 1 üzvü əldə edilir:
Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reaksiya 1)
CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reaksiya 2, məhsul asilendir, uyğun olaraq UPA etyn ilə)
6) Silisidlərin hidrolizi. Bu reaksiya nəticəsində homoloji silan silanlarının 1 nümayəndəsi əmələ gəlir (cəmi 8 var) SiH 4 monomer kovalent hidriddir.
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4
7) Fosfor halogenidlərinin hidrolizi. Burada müvafiq olaraq fosfor və fosfor turşularının turşu xloridləri olan fosfor xloridləri 3 və 5 nəzərə alınacaq:
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) Üzvi maddələrin hidrolizi.Yağlar qliserin (C 3 H 5 (OH) 3) və karboksilik turşunun (məhdud karboksilik turşu nümunəsi) (C n H (2n + 1) COOH) əmələ gəlməsi ilə hidrolizə olunur.
Efirlər:
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
Alkoqol:
C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH
Canlı orqanizmlər reaksiyalar zamanı müxtəlif üzvi maddələrin hidrolizini həyata keçirirlər iştirakı ilə katabolizm fermentlər. Məsələn, həzm fermentlərinin iştirakı ilə hidroliz zamanı zülallar amin turşularına, yağlar qliserinə və yağ turşularına, polisaxaridlər monosaxaridlərə (məsələn, qlükoza) parçalanır.
Yağlar qələvilərin iştirakı ilə hidroliz edildikdə, sabun; iştirakı ilə yağların hidrolizi katalizatorlar əldə etmək üçün müraciət etmişdir glisin və yağ turşuları.
Tapşırıqlar
1) 18°C temperaturda 0,1 M məhlulda sirkə turşusunun dissosiasiya dərəcəsi a 1,4 10 -2-dir. Turşu dissosiasiya sabiti K d hesablayın (İpucu - Ostvald tənliyindən istifadə edin.)
2) Buraxılan qazı 6,96 q dəmir oksidinə qədər azaltmaq üçün hansı kütlədə kalsium hidrid suda həll edilməlidir ( II, III)?
3) Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O reaksiyasının tənliyini yazın.
4) Yalnız hidrolizin 1-ci mərhələsini nəzərə alaraq Cm = 0,03 M konsentrasiyası üçün Na 2 SO 3 duzunun hidrolizinin dərəcəsini, sabitini hesablayın. (Kükürd turşusunun dissosiasiya sabiti 6,3∙10 -8-ə bərabər alınır)
Həll yolları:
a) Bu problemləri Ostwald qatılma qanunu ilə əvəz edin:
b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5
Cavab verin. K d \u003d 1.99 10 -5.
c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2
Dəmir oksidin (II, III) mol sayını tapırıq, bu, verilmiş maddənin kütləsinin onun molyar kütləsinə nisbətinə bərabərdir, biz 0,03 (mol) alırıq.CRS-ə görə, molların olduğunu tapırıq. kalsium hidridin 0,06 (mol) olması, kalsium hidridinin kütləsinin 2,52 (qram) olması deməkdir.
Cavab: 2,52 (qram).
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
e) Natrium sulfit anion hidrolizinə məruz qalır, duz məhlulu mühitinin reaksiyası qələvidir (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Hidroliz sabiti (yuxarıdakı tənliyə bax): 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7
Hidroliz dərəcəsi α 2 /(1 - α) = K h /C 0 düsturu ilə hesablanır.
Beləliklə, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3
Cavab: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3
Redaktor: Xarlamova Qalina Nikolaevna
Mübadilə reaksiyaları arasında hidroliz xüsusi yer tutur. Ümumiyyətlə, hidroliz maddələrin su ilə parçalanmasıdır. Su ən aktiv maddələrdən biridir. O, müxtəlif növ birləşmələrə təsir göstərir: duzlar, karbohidratlar, zülallar, efirlər, yağlar və s. Qeyri-metal birləşmələrin hidrolizi zamanı adətən iki turşu əmələ gəlir, məsələn:
PCl 3 + 3 H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl
Bu zaman məhlulların turşuluğu həlledicinin turşuluğu ilə müqayisədə dəyişir.
Qeyri-üzvi kimyada çox vaxt duzların hidrolizi ilə məşğul olmaq lazımdır, yəni. duz ionlarının su molekulları ilə mübadilə qarşılıqlı təsiri ilə, bunun nəticəsində suyun elektrolitik dissosiasiyasının tarazlığı dəyişir.
Duz hidrolizi məhluldakı hidrogen və hidroksid ionları arasında tarazlığın dəyişməsinə səbəb olan duz ionlarının su ionları ilə tərs qarşılıqlı təsiri adlanır.
Hidroliz sulu məhlulda duz ionlarının onların hidratasiya qabığı ilə polarizasiya qarşılıqlı təsirinin nəticəsidir. Bu qarşılıqlı təsir nə qədər əhəmiyyətli olarsa, hidroliz bir o qədər intensiv gedir. Sadə şəkildə hidroliz prosesinin mahiyyətini aşağıdakı kimi təqdim etmək olar.
K n + kationları donor-akseptor bağı ilə onları nəmləndirən su molekulları ilə məhlulda birləşir; donor su molekulunun iki tək elektron cütü olan oksigen atomları, akseptor isə sərbəst atom orbitallarına malik olan kationlardır. Kationun yükü nə qədər böyük və ölçüsü nə qədər kiçik olsa, K n+-nın H 2 O-ya qütbləşdirici təsiri bir o qədər çox olar.
An‾ anionları hidrogen bağı ilə su molekullarına bağlanır. Anionların güclü təsiri protonun H 2 O molekulundan tam ayrılmasına səbəb ola bilər - hidrogen bağı kovalent olur. Nəticədə HS‾, HCO 3 ‾ və s. tipli turşu və ya anion əmələ gəlir.
An‾ anionlarının protonlarla qarşılıqlı əlaqəsi nə qədər əhəmiyyətlidirsə, anion yükü bir o qədər böyükdür və radiusu bir o qədər kiçikdir. Beləliklə, maddənin su ilə qarşılıqlı təsirinin intensivliyi K n+ və An‾-ın H 2 O molekullarına qütbləşdirici təsirinin gücü ilə müəyyən edilir.Beləliklə, yan alt qrupların elementlərinin kationları və onlardan dərhal sonra gələn elementlər. eyni yüklü və radiuslu digər ionlarla müqayisədə daha intensiv hidrolizə məruz qalır, çünki birincinin nüvələri d-elektronları tərəfindən daha az effektiv şəkildə yoxlanılır.
Hidroliz - proses neytrallaşma reaksiyasının əksidir.Əgər neytrallaşma reaksiyası ekzotermik və geri dönməz prosesdirsə, hidroliz endotermik və geri dönən prosesdir.
Neytrallaşma reaksiyası:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
güclü zəif güclü zəif
2 OH‾ + H 2 SO 3 \u003d SO 3 2- + 2 H 2 O
Hidroliz reaksiyası:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + Oh‾
Hidroliz zamanı suyun dissosiasiya tarazlığı onun ionlarından birinin (H + və ya OH -) zəif duz elektrolitinə bağlanması səbəbindən dəyişir. H + ionları bağlandıqda, OH - ionları məhlulda toplanır, mühitin reaksiyası qələvi, OH - ionları bağlandıqda isə H + ionları toplanır - mühit turşulu olur.
Suyun duza təsirinin dörd variantı var.
1. Əgər kationlar və anionlar kiçik yüklərə və böyük ölçülərə malikdirsə, onda onların su molekullarına qütbləşdirici təsiri kiçikdir, yəni duzun H 2 O ilə qarşılıqlı təsiri praktiki olaraq baş vermir. Bu, hidroksidləri qələvi olan kationlara (məsələn, K + və Ca 2+) və güclü turşuların anionlarına (məsələn, Cl‾ və NO 3‾) aiddir. Beləliklə, güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzlar hidrolizdən keçmir. Bu halda, suyun dissosiasiya tarazlığı
H 2 O ↔ H + + OH‾
duz ionlarının iştirakı ilə praktiki olaraq pozulmur. Buna görə də belə duzların məhlulları neytraldır (pH ≈ 7).
2. Əgər duz güclü əsasın kationundan və zəif turşunun anionundan əmələ gəlir(S 2-, CO 3 2-, CN‾ və s.), sonra anion hidrolizi baş verir. Buna misal olaraq CH 3 COOK duzunun hidrolizini göstərmək olar. Duz ionları CH 3 COO - və K + sudan H + və OH - ionları ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Eyni zamanda, asetat ionları (CH 3 COO -) hidrogen ionları (H +) ilə zəif elektrolitin molekullarına - sirkə turşusu (CH 3 COOH) və OH ionları - məhlulda toplanır və ona qələvi reaksiya verir. , K + ionları OH - ionlarını bağlaya bilmədiyi üçün (KOH güclü elektrolitdir), pH > 7 .
Hidrolizin molekulyar tənliyi:
CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
Tam ion hidroliz tənliyi:
K + + CH 3 COO − + HOH ↔ K + + OH − + CH 3 COOH
azaldılmış ion hidroliz tənliyi:
CH 3 SOO − + H ODUR ↔ OH − + CH 3 UNSD
Na 2 duzunun hidrolizi S addımlarla davam edir. Duz güclü əsas (NaOH) və zəif iki əsaslı turşu (H 2 S) tərəfindən əmələ gəlir. Bu zaman duz anionu S 2− suyun H + ionlarını birləşdirir, OH − ionları məhlulda toplanır. Qısaldılmış ion və molekulyar formada tənlik belədir:
I. S 2− + H ODUR ↔ H.S. − + OH -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS+NaOH
II. HS − + H ODUR ↔ H 2 S+ OH -
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
Normal şəraitdə hidrolizin ikinci mərhələsi praktiki olaraq keçmir,çünki, toplanan, OH ionları - məhlula güclü qələvi reaksiya verir, bu da neytrallaşma reaksiyasına, Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq tarazlığın sola sürüşməsinə səbəb olur. Buna görə də güclü əsas və zəif turşunun əmələ gətirdiyi duzların hidrolizi qələvi əlavə etməklə yatırılır.
Anionların qütbləşdirici təsiri nə qədər çox olarsa, hidroliz bir o qədər intensiv olur. Kütləvi hərəkət qanununa uyğun olaraq, bu o deməkdir ki, hidroliz daha intensiv gedirsə, turşu daha zəifdir.
3. Əgər duz zəif əsasın kationundan və güclü turşunun anionundan əmələ gəlir, sonra kationda hidroliz baş verir.. Məsələn, bu, NH 4 Cl duzunun hidrolizi zamanı baş verir (NH 4 OH zəif əsasdır, HCl güclü turşudur). Cl - ionunu atırıq, çünki o, su kationu ilə güclü elektrolit verir, onda hidroliz tənliyi aşağıdakı formanı alacaq:
NH 4 + + H ODUR ↔ NH 4 Oh+H+ (qısaldılmış ion tənliyi)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (molekulyar tənlik)
Azaldılmış tənlikdən görünür ki, OH - su ionları zəif elektrolitə bağlanır, H + ionları məhlulda toplanır və mühit turşu olur (pH).< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
Politurşu əsasdan (məsələn, Zn(NO 3) 2) əmələ gələn duzun hidrolizi zəif əsasın kationu üzərində addım-addım gedir.
I. Zn 2+ + H ODUR ↔ ZnOH + +H+ (qısaldılmış ion tənliyi)
Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (molekulyar tənlik)
OH − ionları zəif əsas ZnOH + ilə birləşir, H + ionları toplanır.
Normal şəraitdə hidrolizin ikinci mərhələsi praktiki olaraq baş vermir., çünki məhlulda H + ionlarının toplanması nəticəsində güclü turşu mühit yaranır və 2-ci mərhələdə hidroliz reaksiyasının tarazlığı sola sürüşür:
II. ZnOH + + H ODUR ↔ Zn(Oh) 2 +H+ (qısaldılmış ion tənliyi)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn(OH) 2 + HNO 3 (molekulyar tənlik)
Aydındır ki, baza nə qədər zəif olsa, hidroliz bir o qədər tam olur.
4. Zəif əsasın kationu və zəif turşunun anionundan əmələ gələn duz kationda və anionda hidrolizə məruz qalır. Buna misal olaraq CH 3 COOH 4 duzunun hidroliz prosesini göstərmək olar. Tənliyi ion şəklində yazırıq:
NH 4 + + CH 3 COO − + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
Belə duzların hidrolizi çox güclü şəkildə gedir, çünki bunun nəticəsində həm zəif əsas, həm də zəif turşu əmələ gəlir.
Bu vəziyyətdə mühitin reaksiyası əsas və turşunun müqayisəli gücündən asılıdır, yəni. onların dissosiasiya sabitlərindən (K D):
əgər K D (əsaslar) > K D (turşular), onda pH > 7;
əgər K D (əsas)< K Д (кислоты), то pH < 7.
CH 3 COONH 4 hidrolizi halında:
K D (NH 4 OH) = 1,8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \u003d 1,8 10 -5,
buna görə də bu duzun sulu məhlulunun reaksiyası demək olar ki, neytral olacaqdır (pH ≈ 7).
Əgər duzu əmələ gətirən əsas və turşu təkcə zəif elektrolitlər deyil, həm də zəif həll olunur və ya qeyri-sabitdirsə və uçucu məhsulların əmələ gəlməsi ilə parçalanırsa, bu halda duzun hidrolizi bütün mərhələlərdən sona qədər davam edir, yəni. zəif, az həll olunan əsas və zəif turşu əmələ gələnə qədər. Bu halda, haqqında dönməz və ya tam hidroliz.
Bəzi duzların sulu məhlullarının, məsələn, Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3 və s. hazırlana bilməməsinin səbəbi tam hidrolizdir. Məsələn:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Buna görə də, alüminium sulfid sulu məhlullar şəklində mövcud ola bilməz, onu yalnız "quru üsulla", məsələn, yüksək temperaturda olan elementlərdən əldə etmək olar:
2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,
və nəmin daxil olmasının qarşısını almaq üçün möhürlənmiş qablarda saxlanmalıdır.
Belə birləşmələri sulu məhlulda mübadilə reaksiyası ilə əldə etmək olmaz. A1 3+, Cr 3+ və Fe 3+ duzları məhlulda sulfidlər və karbonatlar ilə reaksiyaya girdikdə, bu kationların sulfidləri və karbonatları deyil, onların hidroksidləri çökür:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr(OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl
Baxılan nümunələrdə iki duzun (AlCl 3 və Na 2 S və ya CrCl 3 və Na 2 CO 3) hidrolizinin qarşılıqlı artması müşahidə olunur və reaksiya məhsulları sona çatır, çünki reaksiya məhsulları məhluldan ayrılır. çöküntü və qaz şəklindədir.
Bəzi hallarda duzların hidrolizi çox çətin ola bilər. (Ümumi qeydlərdə sadə hidroliz reaksiya tənlikləri çox vaxt şərti olur.) Hidroliz məhsulları yalnız analitik tədqiqat əsasında müəyyən edilə bilər. Məsələn, çoxlu yüklü kationları olan duzların hidroliz məhsulları çoxnüvəli komplekslər ola bilər. Deməli, Hg 2+ məhlulunda yalnız mononüvəli komplekslər varsa, Fe 3+ məhlullarında 2+ və + komplekslərindən əlavə iki nüvəli 4+ kompleksi tapılır; Be 2+ məhlullarında əsasən [Be 3 (OH) 3 ] 3+ tərkibli polinüvəli komplekslər əmələ gəlir; Sn 2+ məhlullarında 2+ , 2+ , + kompleks ionları əmələ gəlir; Bi 3+ məhlullarında [ВiOH] 2+ ilə yanaşı 6+ tərkibli kompleks ionlar var. Polinüvəli komplekslərin əmələ gəlməsinə səbəb olan hidroliz reaksiyaları aşağıdakı kimi təqdim edilə bilər:
mM k+ + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n)+ + nH +,
burada m 1-dən 9-a qədər dəyişir və n 1-dən 15-ə qədər qiymət ala bilər. Bu cür reaksiyalar 30-dan çox elementin kationları üçün mümkündür. Müəyyən edilmişdir ki, əksər hallarda ionun hər bir yükü kompleksin müəyyən formasına uyğun gəlir. Beləliklə, M 2+ ionları üçün dimerlərin forması 3+ xarakterikdir, M 3+ ionları üçün - 4+, M 4+ üçün isə 5+ və daha mürəkkəb forma, məsələn 8+.
Yüksək temperaturda və yüksək pH dəyərlərində okso kompleksləri də əmələ gəlir:
2MOH ↔ MOM + H 2 O və ya
Misal üçün,
BiCl 3 + H 2 O « Bi (OH) 2 Cl + 2HCl
Bi(OH) 2+ kation asanlıqla su molekulunu itirərək, xlorid ionu ilə ağ kristal çöküntü verən BiO+ bismutil kationunu əmələ gətirir:
Bi(OH) 2 Cl ®BiOCl↓ + H 2 O.
Struktur olaraq, çoxnüvəli kompleksləri müxtəlif körpülər (O, OH və s.) vasitəsilə təpə, kənar və ya üz boyunca bir-birinə bağlı oktaedrlər şəklində təmsil etmək olar.
Bir sıra metalların karbonatlarının hidroliz məhsulları mürəkkəb tərkibə malikdir. Belə ki, həll olunan duzlar Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ natrium karbonatla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, orta karbonatlar əmələ gəlmir, daha az həll olunur. hidroksokarbonatlar, məsələn Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Məsələn, reaksiyalar:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu(NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
Kəmiyyət baxımından hidroliz hidroliz dərəcəsi ilə xarakterizə olunur h və hidroliz sabiti K G.
Hidroliz dərəcəsi məhlulda olan duzun hansı hissəsinin (C M) hidrolizə məruz qaldığını (C Mhyd) göstərir və nisbətlə hesablanır:
h = S M bələdçisi / S M (100%).
Aydındır ki, geri dönən hidroliz prosesi üçün h < 1 (<100%), а для необратимого гидролиза h= 1 (100%). Duzun təbiətindən əlavə, hidroliz dərəcəsi duzun konsentrasiyasından və məhlulun temperaturundan asılıdır.
Məhlulun orta konsentrasiyası olan məhlullarda otaq temperaturunda hidroliz dərəcəsi adətən aşağı olur. Güclü əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzlar üçün praktiki olaraq sıfırdır; zəif əsas və güclü turşu və ya güclü əsas və zəif turşudan əmələ gələn duzlar üçün ≈1% təşkil edir. Beləliklə, NH 4 Cl-in 0,01 M məhlulu üçün h= 0,01%; 0,1 n üçün. CH 3 COONH 4 məhlulu h ≈ 0,5%.
Hidroliz geri dönən bir prosesdir, buna görə də kütlə hərəkəti qanunu ona aiddir.
Hidroliz sabiti hidroliz prosesinin tarazlıq sabitidir, və fiziki mənasında hidrolizin dönməzlik dərəcəsini müəyyən edir. KG nə qədər çox olarsa, hidroliz bir o qədər geri dönməzdir. K G hər bir hidroliz halı üçün öz ifadəsinə malikdir.
Nümunə olaraq NaCN-dən istifadə edərək zəif bir turşunun və güclü əsasın duzunun hidroliz sabitinin ifadəsini çıxaraq:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
K = / bərabərdir.
Reaksiya zamanı praktiki olaraq dəyişməyən ən yüksək qiymətə malikdir, buna görə də şərti olaraq sabit hesab edilə bilər. Sonra payı və məxrəci protonların konsentrasiyasına vuraraq və suyun sabit konsentrasiyasını sabitə daxil edərək, əldə edirik:
K bərabərdir \u003d K W / K D (turş) \u003d K G
bəri / \u003d 1 / K D (turş)
K W sabit olduğundan və 10 -14-ə bərabər olduğundan aydındır ki, anionu duzun bir hissəsi olan zəif turşunun K D-si nə qədər azdırsa, K G bir o qədər böyükdür.
Eynilə, bir kation tərəfindən hidrolizə edilmiş bir duz üçün (məsələn, NH 4 Cl) alırıq:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (qısaldılmış hidroliz tənliyi)
K bərabərdir = /
K G \u003d K bərabər \u003d K W / K D (əsas)
Bu ifadədə kəsrin payı və məxrəci ilə vurulur. Aydındır ki, kationu duzun bir hissəsi olan zəif əsasın K D-si nə qədər aşağı olarsa, K G bir o qədər böyükdür.
Əgər duz zəif əsas və zəif turşu (məsələn, NH 4 CN) tərəfindən əmələ gəlirsə, azaldılmış hidroliz tənliyi belədir:
NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K bərabərdir / ,
K üçün bu ifadədə kəsrin payı və məxrəci · ilə vurulur, ona görə də K G üçün ifadə aşağıdakı formanı alır:
K G \u003d K W / (K D (turşular) K D (əsas)).
Yuxarıdakı ifadələrdən göründüyü kimi, hidroliz sabiti zəif elektrolitin dissosiasiya sabiti ilə tərs mütənasibdir duzun əmələ gəlməsində iştirak edir (əgər duzun əmələ gəlməsində iki zəif elektrolit iştirak edirsə, onda K G onların dissosiasiya sabitlərinin hasilinə tərs mütənasibdir).
Çoxalmış yüklü ionun hidrolizini nəzərdən keçirək. Na 2 CO 3 götürün.
I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -
K G (I) = / × ( / ) = K W / K D (II) ,
yəni ikinci dissosiasiya sabiti birinci mərhələ üçün hidroliz sabiti, hidrolizin ikinci mərhələsi üçün isə ifadəyə daxil olur.
HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -
K G (II) = / × ( / ) = K W / K D (I)
K D (I) = 4×10 -7 K D (II) = 2,5×10 -8
K G (II) = 5,6 × 10 -11 K G (I) = 1,8 × 10 -4
Beləliklə, K G(I) >> K G(II) , sabiti və deməli, hidrolizin birinci mərhələsinin dərəcəsi sonrakılardan xeyli böyükdür.
Hidroliz dərəcəsi oxşar dissosiasiya dərəcəsinin qiymətidir. Dərəcə ilə hidroliz sabiti arasındakı əlaqə dərəcə və dissosiasiya sabiti ilə eynidir.
Əgər ümumi halda zəif turşunun anionunun ilkin konsentrasiyası C o (mol/l) ilə işarələnirsə, onda C o h(mol/l) hidrolizdən keçən və C o əmələ gələn A - anionunun həmin hissəsinin konsentrasiyasıdır. h(mol/l) zəif turşu HA və C o h(mol/l) hidroksid qrupları.
A - + H 2 O ↔ HA + OH -,
C o -C o h C o h C o h
sonra K G \u003d / \u003d C o h Haqqında h/ (C o -C o h) = C o h 2 / (1-h).
At h << 1 K Г = С о h 2 h\u003d √ K D / C o.
Ostvaldın seyreltmə qanununa çox oxşardır.
C o h, alırıq:
K G \u003d C o h Haqqında h/ C o \u003d 2 / C o, haradan
\u003d √ K G · C o.
Eynilə, kationda hidroliz zamanı göstərilə bilər
\u003d √ K G · C o.
Beləliklə, duzların hidrolizə məruz qalma qabiliyyəti iki amildən asılıdır:
duzu əmələ gətirən ionların xassələrini;
xarici amillər.
Hidroliz tarazlığını necə dəyişdirmək olar?
1) Eyni adlı ionların əlavə edilməsi. Dinamik tarazlıq geri dönən hidroliz zamanı qurulduğundan, kütlənin hərəkət qanununa uyğun olaraq, məhlula turşu və ya əsas daxil etməklə tarazlıq bu və ya digər istiqamətə dəyişdirilə bilər. Bir turşunun (H + kationlarının) tətbiqi kationun hidrolizini, qələvi (OH - anionların) əlavə edilməsi isə anionun hidrolizini boğur. Bu, tez-tez hidroliz prosesini gücləndirmək və ya basdırmaq üçün istifadə olunur.
2) üçün düsturdan h aydındır ki seyreltmə hidrolizi təşviq edir. Natrium karbonatın hidroliz dərəcəsinin artması
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH
məhlulu seyreltərkən şək. 20.
düyü. 20. Na 2 CO 3-ün hidroliz dərəcəsinin 20°С-də qatılmadan asılılığı.
3) Temperaturun artması hidrolizə kömək edir. Suyun dissosiasiya sabiti temperaturun artması ilə hidroliz məhsullarının - zəif turşuların və əsasların dissosiasiya sabitlərindən daha çox artır, buna görə də qızdırıldıqda hidroliz dərəcəsi artır. Bu nəticəyə başqa bir şəkildə gəlmək asandır: neytrallaşma reaksiyası ekzotermik olduğundan (DH = -56 kJ / mol), hidroliz, əks proses olmaqla, endotermikdir, buna görə də Le Chatelier prinsipinə uyğun olaraq, istilik hidrolizdə artım. düyü. 21 temperaturun xrom (III) xloridinin hidrolizinə təsirini göstərir.
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
düyü. 21. CrCl 3-ün hidroliz dərəcəsinin temperaturdan asılılığı
Kimyəvi təcrübədə çox yüklənmiş kation və tək yüklü anion, məsələn, AlCl 3 tərəfindən əmələ gələn duzların kation hidrolizi çox yayılmışdır. Bu duzların məhlullarında metal ionuna bir hidroksid ionunun əlavə edilməsi nəticəsində daha az dissosiasiya olunmuş birləşmə əmələ gəlir. Məhluldakı Al 3+ ionunun hidratlandığını nəzərə alsaq, hidrolizin birinci mərhələsini tənliklə ifadə etmək olar.
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
Adi temperaturda çox yüklü kationların duzlarının hidrolizi praktiki olaraq bu mərhələ ilə məhdudlaşır. Qızdırıldıqda hidroliz ikinci mərhələdə baş verir:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
Beləliklə, sulu duz məhlulunun turşu reaksiyası onunla izah olunur ki, hidratlanmış kation bir proton itirir və H 2 O aqua qrupu OH‾ hidrokso qrupuna çevrilir. Baxılan prosesdə daha mürəkkəb komplekslər də əmələ gələ bilər, məsələn 3+, həmçinin 3- və [АlO 2 (OH) 2 ] 3- formasının mürəkkəb ionları. Müxtəlif hidroliz məhsullarının tərkibi reaksiya şəraitindən (məhlulun konsentrasiyası, temperatur, digər maddələrin olması) asılıdır. Prosesin müddəti də vacibdir, çünki çoxalmış yüklü kationların duzlarının hidrolizi zamanı tarazlıq adətən yavaş-yavaş əldə edilir.
transkript
1 ÜZVİ VƏ QEYRİQANİK MADDƏLƏRİN HİDROLİZİ
2 Hidroliz (qədim yunanca "ὕδωρ" su və "λύσις" parçalanma sözlərindən) kimyəvi reaksiyaların növlərindən biridir, burada maddələr su ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, ilkin maddə yeni birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə parçalanır. Müxtəlif siniflərdən olan birləşmələrin hidroliz mexanizmi: - duzlar, karbohidratlar, yağlar, efirlər və s. əhəmiyyətli fərqlərə malikdir.
3 Üzvi maddələrin hidrolizi Canlı orqanizmlər fermentlərin iştirakı ilə reaksiyalar zamanı müxtəlif üzvi maddələrin hidrolizini həyata keçirirlər. Məsələn, hidroliz zamanı həzm fermentlərinin iştirakı ilə zülallar amin turşularına, yağlar qliserola və yağ turşularına, polisaxaridlər (məsələn, nişasta və sellüloza) monosaxaridlərə (məsələn, qlükoza asidilərə), nüvələrə parçalanır. pulsuz Nükleotidlər. Yağlar qələvilərin iştirakı ilə hidroliz edildikdə sabun alınır; katalizatorların iştirakı ilə yağların hidrolizi qliserin və yağ turşularının alınması üçün istifadə olunur. Etanol ağacın hidrolizi, torf hidrolizi məhsulları isə yem mayası, mum, gübrə və s. istehsalında istifadə olunur.
4 1. Üzvi birləşmələrin hidrolizi Yağlar hidrolizə uğrayaraq qliserin və karboksilik turşular alınır (NaOH ilə sabunlaşma):
5 nişasta və sellüloza qlükozaya hidrolizə olunur:
7 TEST 1. Yağların hidrolizi zamanı 1) spirtlər və mineral turşular 2) aldehidlər və karboksilik turşular 3) bir atomlu spirtlər və karboksilik turşular 4) qliserin və karboksilik turşular CAVAB: 4 2. Hidroliz: 1) Asetilen 23) ) Etanol 4) Metan CAVAB: 2 3. Hidroliz keçir: 1) Qlükoza 2) Qliserin 3) Yağ 4) Sirkə turşusu CAVAB: 3
8 4. Efirlərin hidrolizi zamanı aşağıdakılar əmələ gəlir: 1) Spirtlər və aldehidlər 2) Karboksilik turşular və qlükoza 3) Nişasta və qlükoza 4) Spirtlər və karboksilik turşular CAVAB: 4 5. Nişastanın hidrolizi alındıqda:1) Saxaroza 2) Fruktoza 3) Maltoza 4) Qlükoza CAVAB: 4
9 2. Geri dönən və dönməz hidroliz Üzvi maddələrin hidrolizinin demək olar ki, bütün nəzərdən keçirilən reaksiyaları geri dönəndir. Ancaq geri dönməz hidroliz də var. Geri dönməz hidrolizin ümumi xüsusiyyəti ondan ibarətdir ki, hidroliz məhsullarından biri (tercihen hər ikisi) aşağıdakı formada reaksiya sferasından çıxarılmalıdır: - ÇÖKMƏ, - QAZ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Duzların hidrolizi zamanı: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ (H₂O2) (Al₄C₃ + 12 H₂O) = 2Ca(OH )₂ + H₂
10 HİDROLİZ SOLEY Duzların hidrolizi (suda) həll olunan elektrolit duzlarının məhlullarında ion mübadiləsi reaksiyalarının baş verməsi nəticəsində yaranan bir növ hidroliz reaksiyasıdır. Prosesin hərəkətverici qüvvəsi ionların su ilə qarşılıqlı təsiridir, ion və ya molekulyar formada zəif elektrolitin əmələ gəlməsinə səbəb olur (“ion bağlanması”). Duzların geri dönən və dönməz hidrolizini fərqləndirin. 1. Zəif turşunun və güclü əsasın duzunun hidrolizi (anion hidrolizi). 2. Güclü turşu və zəif əsasın duzunun hidrolizi (kation hidrolizi). 3. Zəif turşu və zəif əsasın duzunun hidrolizi (dönməz) Güclü turşu və güclü əsasın duzu hidrolizdən keçmir.
12 1. Zəif turşu və güclü əsas duzunun hidrolizi (anion hidrolizi): (məhlul qələvi mühitə malikdir, reaksiya geri dönər, ikinci mərhələdə hidroliz əhəmiyyətsiz dərəcədə gedir) 2. Bir duzun hidrolizi. güclü turşu və zəif əsas (kation hidrolizi): (məhlulun turşulu mühiti var, reaksiya tərs gedir, ikinci mərhələdə hidroliz əhəmiyyətsiz dərəcədə gedir)
13 3. Zəif turşu və zəif əsas duzunun hidrolizi: (tarazlıq məhsullara doğru yerdəyişir, hidroliz demək olar ki, tamamilə gedir, çünki hər iki reaksiya məhsulu çöküntü və ya qaz şəklində reaksiya zonasını tərk edir). Güclü turşu və güclü əsasın duzu hidrolizdən keçmir və məhlul neytraldır.
14 SODIUM KARBONAT HİDROLİZİNİN SXEMİ NaOH güclü əsas Na₂CO₃ H₂CO₃ zəif turşu > [H]+ ƏSAS ORTA TURŞU DUZU, ANION hidrolizi
15 Birinci hidroliz mərhələsi Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ İkinci hidroliz mərhələsi NaHCO₃ + HCO₃ NaHCO₃ + HCOOH = NaHCO₃ HCO₃ + HCOOH = NaHCO₃ +₂O +₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 MİS(II) XLORID HİDROLİZ SXEMİ Cu(OH)₂ zəif əsas CuCl₂ HCl güclü turşu< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Hidrolizin birinci mərhələsi CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Hidrolizin ikinci mərhələsi (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 ALÜMİNİYUM SULFID HİDROLİZ SƏMƏMİ Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S zəif əsas zəif turşu = [H]+ ORTA DÖNÜŞÜMÜZ hidroliz NEYTRAL REAKSİYASI
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S NATRİUM XLORIDİN HİDROLİZİ NaCl NaOH HCl güclü əsaslı güclü turşu = [H]+ MÜHİTİN NEYTRAL REAKSİYASI NaCl +NaCl +Hidroliz baş vermir NaCl +Hidroliz H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Yer qabığının çevrilməsi Dəniz suyu üçün bir qədər qələvi mühitin təmin edilməsi HİDROLİZİN İNSAN HƏYATINDA ROLU Çamaşırlar Qabların yuyulması Sabunla yuyulması Həzm prosesləri
21 Hidroliz tənliklərini yazın: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH güclü əsasdır H₂S zəif turşu HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeClOH₂: - zəif əsas HCL - güclü turşu FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - zəif əsas; H₂S - zəif turşu HI - güclü turşu HİDROLİZ NO
23 Bir vərəqdə yerinə yetirin. Növbəti dərsdə işinizi müəllimə təhvil verin.
25 7. Duzlardan hansının sulu məhlulu neytral mühitə malikdir? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Lakmusun rəngi hansı məhlulda mavi olacaq? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. Hidroliz 1) kalium karbonat 2) etan 3) sink xlorid 4) yağ 10. Lifin (nişastanın) hidrolizi zamanı aşağıdakılar əmələ gələ bilər: 1) qlükoza 2) yalnız saxaroza 3) yalnız fruktoza 4) karbon qazı və su 11. Natrium karbonatın hidrolizi nəticəsində məhlul mühiti 1) qələvi 2) güclü turşu 3) turşu 4) neytral 12. Hidroliz 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4
27 13. Hidroliz 1) dəmir sulfat 2) spirtlər 3) ammonium xlorid 4) efirləri məruz qalmır.
28 PROBLEM Məhlulları – FeCl₃ və Na₂CO₃ tökərkən nə üçün çöküntülər əmələ gəlir və qaz ayrılır? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Hidroliz maddələrin su ilə metabolik parçalanması reaksiyasıdır. Üzvi maddələrin hidrolizi qeyri-üzvi maddələr duzlar üzvi maddələrin hidrolizi zülallar halogenoalkanlar efirlər (yağlar) karbohidratlar
HİDROLİZ Ümumi anlayışlar Hidroliz maddələrin su ilə qarşılıqlı təsirinin onların parçalanmasına səbəb olan mübadilə reaksiyasıdır. Hidroliz müxtəlif siniflərin qeyri-üzvi və üzvi maddələrinə məruz qala bilər.
11-ci sinif. Mövzu 6. Dərs 6. Duzların hidrolizi. Dərsin məqsədi: şagirdlərdə duzların hidrolizi haqqında anlayış formalaşdırmaq. Tapşırıqlar: Təhsil: tələbələrə duz məhlullarının ətraf mühitinin təbiətini tərkibinə görə təyin etməyi, tərtib etməyi öyrətmək
MOU orta məktəb 1 Serukhova, Moskva vilayəti Antoshina Tatyana Alexandrovna, kimya müəllimi "11-ci sinifdə hidroliz öyrənilməsi." Şagirdlər hidrolizlə ilk dəfə 9-cu sinifdə qeyri-üzvi misaldan istifadə edərək tanış olurlar.
Duzların hidrolizi işi yüksək kateqoriyalı müəllim Timofeeva V.B. Hidroliz nədir Hidroliz mürəkkəb maddələrin su ilə mübadilə qarşılıqlı təsiri prosesidir Hidroliz Duzun su ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində
Hazırlayan: "Zakamensk Aqrar-Sənaye Kolleci" Dövlət Büdcə Xüsusi Təhsil Müəssisəsinin kimya müəllimi Salisova Lyubov İvanovna Kimya fənni üzrə metodiki vəsait "Hidroliz" Bu tədris vəsaiti ətraflı nəzəri material təqdim edir.
1 Nəzəriyyə. İon mübadiləsi reaksiyalarının ion-molekulyar tənlikləri İon mübadiləsi reaksiyaları elektrolit məhlulları arasında baş verən reaksiyalardır, nəticədə onlar öz ionlarını dəyişirlər. İon reaksiyaları
18. Məhlullarda ion reaksiyaları Elektrolitik dissosiasiya. Elektrolitik dissosiasiya müsbət və mənfi yüklü ionların əmələ gəlməsi üçün məhluldakı molekulların parçalanmasıdır. Çürümə dərəcəsi asılıdır
Krasnodar diyarının dövlət büdcəli peşə təhsili müəssisəsi "Krasnodar İnformasiya Texnologiyaları Kolleci" Siyahısı
12. Karbonil birləşmələri. karboksilik turşular. Karbohidratlar. Karbonil birləşmələri Karbonil birləşmələrinə molekullarında karbonil qrupu olan aldehidlər və ketonlar daxildir.
Hidrogen göstəricisi ph Göstəricilər Hidrolizin mahiyyəti Duzların növləri Duzların hidrolizi tənliklərinin tərtibi alqoritmi Müxtəlif növ duzların hidrolizi Hidrolizin bastırılması və gücləndirilməsi üsulları Testlərin həlli B4 Hidrogen
P \ n Mövzu Dərs I II III 9-cu sinif, 2014-2015-ci tədris ili, əsas səviyyə, kimya Dərsin mövzusu Saatların sayı Təxmini terminlər Bilik, bacarıq, bacarıq. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi (10 saat) 1 Elektrolitlər
Duzların Tərifi Duzlar bir metal atomu və turşu qalığından əmələ gələn mürəkkəb maddələrdir. Duzların təsnifatı 1. Orta duzlar, metal atomlarından və turşu qalıqlarından ibarətdir: NaCl natrium xlorid. 2. Turş
Tapşırıqlar A24 kimyadan 1. Mis (ii) xlorid və 1) kalsium xlorid 2) natrium nitrat 3) alüminium sulfat 4) natrium asetatın məhlulları mühitlə eyni reaksiyaya malikdir.Mis (ii) xlorid duzdur, zəif baza
Bələdiyyə büdcə təhsil müəssisəsi 4 Baltiysk orta məktəbi "Kimya" fənninin iş proqramı 9 sinif, səviyyənin əsas səviyyəsi Baltiysk 2017
9 A1 sinif şagirdlərinin aralıq attestasiyası üçün tapşırıqlar bankı. Atomun quruluşu. 1. Karbon atomunun nüvəsinin yükü 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrium atomunun nüvəsinin yükü 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Ədəd nüvədəki protonların
3 Elektrolit məhlulları Maye məhlullar elektrik cərəyanını keçirə bilən elektrolit məhlullarına və elektrik keçirici olmayan qeyri-elektrolit məhlullarına bölünür. qeyri-elektrolitlərdə həll olunur
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsinin əsasları Maykl Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 İngilis fiziki və kimyaçısı. 19-cu əsrin birinci yarısında elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər anlayışını təqdim etdi. Maddələr
Şagirdlərin hazırlıq səviyyəsinə qoyulan tələblər 9-cu sinfin materialını öyrəndikdən sonra şagirdlər aşağıdakıları etməlidirlər: Kimyəvi elementləri simvollarla, maddələri düsturlarla, işarələr və kimyəvi reaksiyaların həyata keçirilməsi şərtləri ilə adlandırmalı;
Dərs 14 Duzların hidrolizi Test 1 1. Qələvi məhlulda məhlul var l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Hansı maddənin sulu məhlulunda mühit neytraldır? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
PROQRAMIN MÜNDƏRİCASI Bölmə 1. Kimyəvi element Mövzu 1. Atomların quruluşu. Kimyəvi elementlərin dövri qanunu və dövri sistemi D.İ. Mendeleyev. Atomların quruluşu haqqında müasir fikirlər.
Duzların kimyəvi xassələri (orta) SUAL 12 Duzlar metal atomlarından və turşu qalıqlarından ibarət mürəkkəb maddələrdir Nümunələr: Na 2 CO 3 natrium karbonat; FeCl 3 dəmir (III) xlorid; Al 2 (SO 4) 3
1. Aşağıdakı ifadələrdən hansı doymuş məhlullar üçün doğrudur? 1) doymuş məhlul qatılaşdırıla bilər, 2) doymuş məhlul seyreltilə bilər, 3) doymuş məhlul ola bilməz
Bələdiyyə büdcə təhsil müəssisəsi Krasnodar diyarının Pavlovski rayonu bələdiyyəsinin Pavlovskaya kənd 1 saylı orta məktəbi Şagird hazırlığı sistemi
KRASNODAR VRAYASI DÖVLƏT BÜDCƏLİ TƏHSİL VƏ ELM NAZİRLİYİ "NOVOROSSIYSK RADİOELEKTRON CALET YASARICILIĞI KOLLECİ" ORTA İXTİSAS TƏHSİL TƏHSİL MÜƏSSİSƏSİ
I. Şagirdlərin hazırlıq səviyyəsinə qoyulan tələblər Bölmənin mənimsənilməsi nəticəsində tələbələr bilməli / anlamalıdırlar: kimyəvi simvollar: kimyəvi elementlərin əlamətləri, kimyəvi maddələrin düsturları və kimyəvi tənliklər.
Kimya üzrə 10-11-ci siniflərdə aralıq sertifikatlaşdırma A1 nümunəsi Xarici enerji səviyyəsinin oxşar konfiqurasiyası karbon atomlarına və 1) azot 2) oksigen 3) silikon 4) fosfor A2-yə malikdir. Elementlər arasında alüminium
A9 və A10 təkrarı (oksidlərin və hidroksidlərin xüsusiyyətləri); A11 Duzların xarakterik kimyəvi xassələri: orta, turşu, əsas; kompleks (alüminium və sink birləşmələri timsalında) A12 Qeyri-üzvi əlaqə
İZAHLI QEYD İş proqramı kimya üzrə əsas ümumi təhsilin Nümunə proqramı, habelə ümumi təhsil müəssisələrinin 8-9-cu sinif şagirdləri üçün kimya kursunun proqramı əsasında tərtib edilmişdir.
Kimya 11-ci sinif (əsas səviyyə) Testi “Kimyəvi reaksiyaların növləri (kimya 11-ci sinif, əsas səviyyə) Variant 1 1. Reaksiya tənliklərini tamamlayın və onların növünü göstərin: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Tapşırıq 1. Bu qarışıqlardan hansında duzları sudan və süzgəcdən istifadə etməklə bir-birindən ayırmaq olar? a) BaSO 4 və CaCO 3 b) BaSO 4 və CaCl 2 c) BaCl 2 və Na 2 SO 4 d) BaCl 2 və Na 2 CO 3
Elektrolit məhlulları VASİTƏ 1 1. Yod turşusu, mis (I) hidroksid, ortoarsen turşusu, mis (II) hidroksidlərin elektrolitik dissosiasiya prosesi üçün tənlikləri yazın. İfadələri yazın
Kimya dərsi. (9-cu sinif) Mövzu: İon mübadiləsi reaksiyaları. Məqsəd: İon mübadiləsi reaksiyaları və onların baş vermə şərtləri, tam və qısaldılmış ion-molekulyar tənliklər haqqında anlayışlar formalaşdırmaq və alqoritmlə tanış olmaq.
DUZLARIN HİDROLİZİ TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Su zəif elektrolit kimi Məhlulun hidrogen indeksi (pH) Su molekulunun quruluşunu xatırlayaq. Oksigen atomu hidrogen atomlarına bağlanır
Mövzu ELEKTROLİTİK DISSOSİASİYA. İON DƏYİŞMƏSİ REAKSİYASI Sınaq ediləcək məzmun elementi Tapşırıq forması Maks. bal 1. Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər VO 1 2. VO 1-in elektrolitik dissosiasiyası 3. Geri dönməz olan şərtlər
18 1-ci variantın açarı Aşağıdakı kimyəvi çevrilmə ardıcıllığına uyğun reaksiya tənliklərini yazın: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
Ust-Donetsk vilayəti h. Krım bələdiyyə büdcə təhsil müəssisəsi Krım orta məktəbi TƏSDİQ EDİLDİ Sifariş 2016-cı il tarixli Məktəbin direktoru İ.N. Калитвенцева iş proqramı
Fərdi ev tapşırığı 5. ƏTRAF MÜHITİN HİDROGEN GÖSTERİSİ. DUZLARIN HİDROLİZİ NƏZƏRİ HİSSƏ Elektrolitlər elektrik cərəyanını keçirən maddələrdir. Bir həlledicinin təsiri altında bir maddənin ionlara parçalanması prosesi
1. Elementin xarici oksidi əsas xassələri nümayiş etdirir: 1) kükürd 2) azot 3) barium 4) karbon 2. Düsturlardan hansı elektrolitlərin dissosiasiya dərəcəsinin ifadəsinə uyğundur: =
Kimyadan A23 tapşırıqları 1. Qısaldılmış ion tənliyi qarşılıqlı təsirə uyğundur Qarşılıqlı təsiri belə ion tənliyi verəcək maddələri seçmək üçün həlledicilik cədvəlindən istifadə etmək lazımdır.
1 Hidroliz Tapşırıqların cavabları söz, söz, rəqəm və ya sözlər, rəqəmlər ardıcıllığıdır. Cavabınızı boşluq, vergül və ya digər əlavə simvollar qoymadan yazın. Arasında uyğunlaşma
Tapşırıqlar bankı 11 sinif kimya 1. Elektron konfiqurasiya iona uyğundur: 2. Hissəciklər və və və eyni konfiqurasiyaya malikdir 3. Maqnezium və
SAMARA ŞƏHƏR RAYONU "MƏKTƏB 72" BƏLƏDİYYƏ BÜDCƏTLİ TƏHSİL MÜƏSİSƏSİ Müəllimlərin metodik birliyinin iclasında (Moskva vilayətinin sədri: imza, tam adı) 20 saylı protokola baxıldı.
Universal indikatorun bəzi duzların məhlullarına təsirini öyrənirik 
Gördüyümüz kimi birinci məhlulun mühiti neytral (pH=7), ikincisi turşudur (pH)< 7), третьего щелочная (рН >7). Belə bir maraqlı faktı necə izah etmək olar? 🙂
Əvvəlcə pH-nın nə olduğunu və nədən asılı olduğunu xatırlayaq.
pH hidrogen göstəricisidir, məhluldakı hidrogen ionlarının konsentrasiyasının ölçüsüdür (latınca potentia hydrogeni sözlərinin ilk hərflərinə görə - hidrogenin gücü).
pH, litr başına mol ilə ifadə edilən hidrogen ionlarının konsentrasiyasının mənfi onluq loqarifmi kimi hesablanır:
25 °C-də təmiz suda hidrogen ionlarının və hidroksid ionlarının konsentrasiyası eynidir və 10 -7 mol/l (pH=7) təşkil edir.
Məhlulda hər iki növ ionun konsentrasiyası eyni olduqda, məhlul neytraldır. > məhlul turşu olduqda, > olduqda qələvidir.
Duzların bəzi sulu məhlullarında hidrogen ionlarının və hidroksid ionlarının konsentrasiyalarının bərabərliyinin pozulması nəyə görə baş verir?
Fakt budur ki, onun ionlarından birinin (və ya) duz ionları ilə zəif dissosiasiya olunmuş, çətin həll olunan və ya uçucu bir məhsulun meydana gəlməsi ilə bağlanması səbəbindən suyun dissosiasiya tarazlığında sürüşmə var. Bu, hidrolizin mahiyyətidir.
- bu, duz ionlarının su ionları ilə kimyəvi qarşılıqlı təsiridir, zəif elektrolitin - turşunun (və ya turşu duzunun) və ya əsasın (və ya əsas duz) meydana gəlməsinə səbəb olur.
"Hidroliz" sözü su ilə parçalanma deməkdir ("hidro" - su, "lizis" - parçalanma).
Hansı duz ionunun su ilə qarşılıqlı əlaqəsindən asılı olaraq üç növ hidroliz var:
- žkation ilə hidroliz (yalnız kation su ilə reaksiya verir);
- žanion hidrolizi (yalnız anion su ilə reaksiya verir);
- ž birgə hidroliz - kation və anionla hidroliz (həm kation, həm də anion su ilə reaksiya verir).
Hər hansı bir duz bir əsas və turşunun qarşılıqlı təsiri nəticəsində yaranan bir məhsul hesab edilə bilər:
Duz hidrolizi - onun ionlarının su ilə qarşılıqlı təsiri, turşu və ya qələvi mühitin yaranmasına səbəb olur, lakin çöküntü və ya qazın əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunmur.
Hidroliz prosesi yalnız iştirakla davam edir həll olunur duz və iki mərhələdən ibarətdir:
1)dissosiasiya məhlulda duz dönməz reaksiya (dissosiasiya dərəcəsi və ya 100%);
2) əslində , yəni. duz ionlarının su ilə qarşılıqlı təsiri geri çevrilə bilən reaksiya (hidroliz dərəcəsi ˂ 1 və ya 100%)
1-ci və 2-ci mərhələlərin tənlikləri - onlardan birincisi geri dönməz, ikincisi geri dönəndir - əlavə edilə bilməz!
Qeyd edək ki, kationlardan əmələ gələn duzlar qələvilər və anionlar güclü turşular hidrolizə məruz qalmır, yalnız suda həll edildikdə dissosiasiya olunur. KCl, NaNO 3, NaSO 4 və BaI duzlarının məhlullarında, mühit neytral.
Anion hidrolizi
Qarşılıqlı təsir halında anionlar su ilə həll olunan duz prosesinə deyilir duzların anionda hidrolizi.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (dissosiasiya)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hidroliz)
KNO 2 duzunun dissosiasiyası tamamilə davam edir, NO 2 anionunun hidrolizi - çox az dərəcədə (0,1 M məhlul üçün - 0,0014%), lakin bu məhlulun olması üçün kifayətdir. qələvi(hidroliz məhsulları arasında bir OH ionu var -), içərisində səh H = 8.14.
Anionlar yalnız hidrolizdən keçir zəif turşular (bu nümunədə zəif azot turşusu HNO 2-yə uyğun gələn nitrit ionu NO 2). Zəif turşunun anionu suda mövcud olan hidrogen kationunu özünə çəkir və bu turşunun molekulunu əmələ gətirir, hidroksid ionu isə sərbəst qalır:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Nümunələr:
a) NaClO \u003d Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
d) K 3 PO 4 \u003d 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH -
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Nəzərə alın ki, misallarda (c-e) su molekullarının sayını artıra bilməzsiniz və hidroanionların əvəzinə (HCO 3, HPO 4, HS) müvafiq turşuların (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S) düsturlarını yazın. ). Hidroliz geri dönən bir reaksiyadır və o, "sonuna" (turşu əmələ gəlməzdən əvvəl) davam edə bilməz.
NaCO 3 duzunun məhlulunda H 2 CO 3 kimi qeyri-sabit bir turşu əmələ gəlsə, CO 2 qaz məhlulundan ayrılacaq (H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O). Bununla birlikdə, soda suda həll edildikdə, qaz təkamülü olmadan şəffaf bir məhlul meydana gəlir ki, bu da yalnız karbon turşusu hidranionlarının HCO 3 - məhlulunda görünüşü ilə anion hidrolizinin natamamlığının sübutudur.
Duzun anion tərəfindən hidroliz dərəcəsi hidroliz məhsulunun, turşunun dissosiasiya dərəcəsindən asılıdır. Turşu nə qədər zəif olsa, hidroliz dərəcəsi bir o qədər yüksək olar. Məsələn, CO 3 2-, PO 4 3- və S 2- ionları NO 2 ionundan daha böyük dərəcədə hidrolizə məruz qalır, çünki 2-ci mərhələdə H 2 CO 3 və H 2 S və H 3 PO dissosiasiya olunur. 3-cü mərhələdə 4 HNO 2 turşusunun dissosiasiyasından xeyli az gedir. Buna görə həllər, məsələn, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 və BaS olacaq yüksək qələvi(toxunma zamanı sodanın sabunluluğu ilə bunu yoxlamaq asandır) .
Məhlulda OH ionlarının artıqlığını bir göstərici ilə aşkar etmək və ya xüsusi alətlərlə (pH metr) ölçmək asandır.
Əgər anion tərəfindən güclü hidroliz olunan duzun konsentratlı məhlulunda olarsa,
məsələn, Na 2 CO 3, alüminium əlavə edin, sonra sonuncu (amfoterizmə görə) qələvi ilə reaksiya verəcək və hidrogen təkamülü müşahidə ediləcək. Bu, hidrolizin əlavə sübutudur, çünki biz soda məhluluna NaOH qələvi əlavə etməmişik!
Orta güclü turşuların duzlarına xüsusi diqqət yetirin - ortofosforik və kükürdlü. Birinci mərhələdə bu turşular kifayət qədər yaxşı dissosiasiya olunur, ona görə də onların turşu duzları hidrolizdən keçmir və belə duzların məhlulunun mühiti turşudur (duzun tərkibində hidrogen kationunun olması səbəbindən). Və orta duzlar anion tərəfindən hidrolizə olunur - mühit qələvidir. Beləliklə, hidrosulfitlər, hidrofosfatlar və dihidrofosfatlar anion tərəfindən hidroliz edilmir, mühit turşudur. Sülfitlər və fosfatlar anion tərəfindən hidrolizə olunur, mühit qələvidir.
Kationla hidroliz
Həll edilmiş bir duzun kationunun su ilə qarşılıqlı təsiri halında proses deyilir
kationda duz hidrolizi
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 - (dissosiasiya)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hidroliz)
Ni (NO 3) 2 duzunun dissosiasiyası tamamilə davam edir, Ni 2+ kationunun hidrolizi - çox az dərəcədə (0,1 M məhlul üçün - 0,001%), lakin bu, mühitin turşu olması üçün kifayətdir. (hidroliz məhsulları arasında H + ionu var).
Yalnız zəif həll olunan əsas və amfoter hidroksidlərin kationları və ammonium kationları hidrolizdən keçir. NH4+. Metal kation hidroksid ionunu su molekulundan ayırır və hidrogen kation H + buraxır.
Hidroliz nəticəsində ammonium kationu zəif əsas - ammonyak hidrat və hidrogen kation əmələ gətirir:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +
Nəzərə alın ki, su molekullarının sayını artıra bilməzsiniz və hidroksokasiyaların yerinə (məsələn, NiOH +) hidroksid düsturlarını yazın (məsələn, Ni (OH) 2). Əgər hidroksidlər əmələ gəlsəydi, onda çöküntülər duz məhlullarından düşərdi, bu müşahidə edilmir (bu duzlar şəffaf məhlullar əmələ gətirir).
Hidrogen kationlarının artıqlığını bir göstərici ilə aşkar etmək və ya xüsusi alətlərlə ölçmək asandır. Maqnezium və ya sink kation tərəfindən güclü hidrolizə edilən bir duzun konsentratlaşdırılmış məhluluna daxil edilir, sonra hidrogenin sərbəst buraxılması ilə turşu ilə reaksiya verir.
Əgər duz həll olunmursa, o zaman hidroliz olmur, çünki ionlar su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir.