Turşu və ya qələvi - bir insan üçün daha faydalı nədir? Turşu və qələvi - ziddiyyətlərin əbədi mübarizəsi.

Nəticə. Əbədi gənclik belə bir mif deyildir, bədənimizin həyati orqanlarının - ürək, beyin, qaraciyərin dəri və əzələlərdən daha uzun müddət cavan qaldığını bilirdinizmi? Və ruh, bəlkə də, nə olursa olsun, əbədi gəncliyi qorumağa qadirdir ...

Fəsil 6 Şənbə "Əbədi gənclik". Tətil mövsümü. “Bu yarpaqlar güclə doludur...” Arxa üçün təhlükəsizlik qaydaları İnsanın xəstəliyinin dərk edilməsi və müalicə olunmaq istəyi artıq sağalmanın başlanğıcıdır. Servantes sizə başqa bir məsəl danışacağam. Bir dəfə üç köhnə dost bir araya gəldi,

Qələvi (qələvi ilə sinonimdir) qələvi metalların, yəni litium, natrium, kalium, rubidium və seziumun həll olunan hidroksidlərindən hər hansı birinin adıdır. Qələvilər güclü əsaslardır və neytral duzlar əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verirlər. Onlar kostikdir və konsentrat formada üzvi toxumalar üçün aşındırıcıdır. Qələvi termini həmçinin kalsium, stronsium və barium kimi qələvi torpaq metallarının həll olunan hidroksidlərinə, eləcə də ammonium hidroksidinə tətbiq edilir. Maddənin adı, lye, əvvəlcə tərkibində natrium və ya kalium olan, natrium və ya kalium oksidləri yuyula bilən yandırılmış bitkilərin küllərinə tətbiq edilmişdir.

Sənayenin istehsal etdiyi bütün qələvilər arasında belə sənayelərin ən böyük payı soda külü (Na2CO3 - natrium karbonat) və kaustik soda (NaOH - natrium hidroksid) istehsalıdır. İstehsal baxımından sonrakı yerləri kalium hidroksid (KOH-kaustik kalium) və maqnezium hidroksid (Mg(OH)2-maqnezium hidrat) tutur.

Geniş çeşiddə istehlak məhsullarının istehsalı müəyyən mərhələdə qələvilərin istifadəsindən asılıdır. Soda külü və kaustik soda şüşə, sabun, viskoza, selofan, kağız, sellüloz, yuyucu vasitələr, tekstil, su yumşaldıcılar, bəzi metallar (xüsusilə alüminium), soda bikarbonat, benzin və bir çox başqa neft məhsulları və kimyəvi maddələrin istehsalında vacibdir. .

Qələvi istehsalı tarixindən bir neçə tarixi məqam.

İnsanlar əsrlər boyu qələvidən istifadə edir, onu ilk növbədə müəyyən səhra torpaqlarının yuyulmasından (su məhlullarından) alırlar. 18-ci əsrin sonlarına qədər qələvilərin əsas mənbəyi odun külü və ya dəniz yosunlarından yuyulma idi. 1775-ci ildə Fransa Elmlər Akademiyası yeni istehsal üsulları üçün pul mükafatları təklif etdi. qələvilər. Soda külü üçün mükafat 1791-ci ildə natrium xloridin natrium karbonata çevrilməsi prosesini patentləşdirən fransız Nikolas Leblanka verildi.

Leblanc istehsal üsulu 19-cu əsrin sonlarına qədər dünya istehsalında üstünlük təşkil etdi, lakin Birinci Dünya Müharibəsindən sonra 1860-cı illərdə Belçikadan olan Ernest Solve tərəfindən təkmilləşdirilən başqa bir duza çevrilmə üsulu tamamilə əvəz olundu. 19-cu əsrin sonlarında həcmləri sürətlə böyüyən kaustik soda istehsalı üçün elektrolitik üsullar ortaya çıxdı.

Solve metodunda, soda külü istehsalı üçün ammonyak-soda prosesi aşağıdakı kimi getdi: güclü duzlu su şəklində olan xörək duzu kalsium və maqnezium çirklərini təmizləmək üçün kimyəvi müalicədən keçdi və sonra qüllələrdə ammonyak təkrar emal qazı ilə doyuruldu. Bundan sonra ammonyak duzlu suyu fərqli bir qüllədə orta təzyiqdə karbon qazı ilə qazlaşdırıldı. Bu iki proses ammonium bikarbonat və natrium xlorid verir, onların ikili parçalanması arzu olunan natrium bikarbonat, eləcə də ammonium xlorid verir. Daha sonra natrium bikarbonat tələb olunan natrium karbonata parçalanana qədər qızdırılır. Prosesdə iştirak edən ammonyak ammonyak və kalsium xlorid istehsal etmək üçün ammonium xlorid və əhənglə müalicə olunmaqla demək olar ki, tamamilə bərpa olunur. Bərpa edilmiş ammonyak daha sonra yuxarıda təsvir edilən proseslərdə təkrar istifadə olunur.

Kaustik sodanın elektrolitik istehsalı elektrolitik hüceyrədə güclü duz məhlulunun elektrolizindən ibarətdir. (Elektroliz kimyəvi dəyişikliyə səbəb olmaq üçün elektrik cərəyanından istifadə etməklə məhluldakı birləşmənin tərkib hissələrinə parçalanmasıdır.) Natrium xloridin elektrolizi xlor, natrium hidroksid və ya natrium metalı verir. Natrium hidroksid bəzi hallarda eyni proses tətbiqlərində natrium karbonatla rəqabət aparır. Və hər halda, hər ikisi kifayət qədər sadə proseslər vasitəsilə bir-birinə çevrilə bilər. Natrium xlorid ola bilər

iki prosesdən biri ilə qələviyə çevrilir, yeganə fərq ammonyak-soda reaksiya prosesinin iqtisadi əhəmiyyəti az olan kalsium xlorid kimi xlorun əmələ gəlməsidir, elektrolitik proseslər isə kimya sənayesində saysız-hesabsız istifadə edilən elementar xlor istehsal edir.

Dünyanın bir çox yerində əhəmiyyətli mineral ehtiyatları vartəbii lye kimi tanınan soda külü forması. Bu cür yataqlar yeraltı mədənlərdəki nəhəng yataqlardan dünyanın təbii qələvisinin böyük hissəsini istehsal edir.

Təbii natrium metal.

Qələvilər (mənbə "Kimyaçının ensiklopedik lüğəti") məqaləsini oxuyun və qələvinin nə olduğunu daha yaxşı başa düşün və ya bu kimyəvi reagent haqqında videoya baxın.

Ətraf mühitimizdə qələvi istifadəsi

Alkali həyatımızda geniş tətbiq tapmışdır. Qələvi suyu bu və ya digər formada yumşaltmaq və manqan, flüoridlər və üzvi taninlər kimi çirkləri təmizləmək üçün istifadə edilə bilər. Ağır sənayelər atmosfer emissiyalarında kükürd oksidlərini udmaq və zərərsizləşdirmək üçün əhəng şəklində qələvidən istifadə edir və bununla da turşu çöküntüsünün şansını azaldır. Sənaye müəssisələri tərəfindən istehsal olunan və atmosferə buraxılan kükürd dioksidi turşu yağışı və ya sulfat turşusu şəklində yerə qayıdır. Turşu yağışına məruz qalan bu cür ərazilər, tərkibində qələvi olan preparatlarla aviasiya köməyi ilə müalicə olunur. Bu, bu cür texnogen emissiyaların baş verdiyi ərazilərdə suyun və torpağın kritik pH səviyyəsinə nəzarət etməyə və zərərsizləşdirməyə imkan verir. Tullantılara və tullantı suya qələvilərin daxil edilməsi, onların parçalanması zamanı oksidləşmə proseslərində düzgün pH səviyyəsinin saxlanması. Çirkab sularda lil əmələ gəlməsini sabitləşdirir və qoxu və ya patogen bakteriyaların əmələ gəlməsini azaldır. Tullantı su obyektlərindən çıxan sönməmiş əhənglə təmizlənmiş lil ekoloji standartlara uyğundur ki, bu da onu daha sonra kənd təsərrüfatı torpaqlarında gübrə kimi istifadə etmək üçün əlverişli edir.

Qələvilərin sənaye tətbiqləri

Sənaye və mədən işlərində tullantı sularında qələvilərin istifadəsi zərərli birləşmələri zərərsizləşdirməyə və onları təmizləməyə kömək edir. Həddindən artıq qələvi ilə müalicə suyun pH-nı 10,5-11-ə qaldırır və suyu dezinfeksiya edə və ağır metalları çıxara bilər. Əhəng kimi qələvilər kalsium karbid, limon turşusu, neft-kimya və maqneziyanın kimyəvi istehsalında əsas rol oynayır. Kağız sənayesində kalsium karbonat ağartma üçün kostik agentdir. Polad sənayesi qaz halında olan karbonmonoksit, silikon, manqan və fosfor kimi çirkləri aradan qaldırmaq üçün bir komponent kimi əhəngdən asılıdır.

Qələvi ilə əmələ gələn yuyucu vasitələr

Qələvi yuyucu vasitələr çox çirklənmiş səthləri təmizləməyə kömək edir. PH 9-dan 12.5-ə qədər olan bu qənaətcil, suda həll olunan qələvilər müxtəlif növ kir və çöküntülərdəki turşuları neytrallaşdıra bilər.

Şüşə və keramika istehsalında qələvi

Şüşə istehsalında qələvi əsas xammaldır. Əhəngdaşı, eləcə də qum, soda, əhəng və digər kimyəvi maddələr həddindən artıq yüksək temperaturda yandırılır və ərimiş kütləyə çevrilir. Şüşə üfürənlər və dulusçular şirlər və fluxlar üçün qələvilərdən istifadə edirlər, onlar qızdırıldıqda silikatlar (şüşə) əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verirlər. Konsentratlaşdırılmış qələvilər şirdə daha zəngin rəng yaradır.

Qələvi ədəbiyyatı

İ.Neçayevin 1940-cı ildə nəşr olunan "Elementlər haqqında hekayələr" kitabında, layman üçün əlçatan və başa düşülən dildə qələvinin nə olduğu və onun başqa bir kaustik maddədən - turşudan necə fərqləndiyindən danışır. Mətndən çıxarış:

"Kimyaçıların uzun müddət laboratoriyalarında istifadə etdikləri çoxsaylı maddələr arasında kaustik qələvilər həmişə şərəfli yer tutur - kaustik kalium və kaustik soda. Yüzlərlə müxtəlif kimyəvi reaksiyalar laboratoriyalarda, fabriklərdə və evdə aparılır. qələvilərin iştirakı Kaustik kalium və soda köməyi ilə, məsələn, həll olunmayan maddələrin əksəriyyətini həll edə bilər və ən güclü turşuları və boğucu buxarları qələvilər tərəfindən bütün kəskinlik və zəhərlilikdən məhrum etmək olar.

Kostik qələvilər çox özünəməxsus maddələrdir. Görünüşdə bunlar ağımtıl, olduqca sərt daşlardır, sanki diqqətəlayiq deyil. Ancaq kaustik kalium və ya soda götürməyə çalışın və onu əlinizdə saxlayın. Siz az qala gicitkənə toxunmaq kimi yüngül yanma hissi hiss edəcəksiniz. Kaustik qələviləri uzun müddət əlinizdə saxlamaq dözülməz dərəcədə ağrılı olardı: onlar dərini və əti sümüyə qədər korroziyaya uğrada bilər. Buna görə də, digər, daha az "pis" qələvilərdən fərqli olaraq, onlara "kaustik" deyilir - tanınmış soda və kalium. Soda və kaliumdan, yeri gəlmişkən, demək olar ki, həmişə kostik soda və kalium əldə edilmişdir.

Kaustik qələvilər suya güclü cəlbediciliyə malikdir. Havada bir parça tamamilə quru kostik kalium və ya soda buraxın. Qısa müddətdən sonra heç kim onun səthində mayenin harada görünəcəyini bilmir, sonra tamamilə yaş və boş olacaq və sonunda jele kimi formasız bir kütləə yayılacaq. Bu qələvi havadan su buxarını çəkir və nəmlə qalın məhlul əmələ gətirir. Kim ilk dəfə barmaqlarını kaustik qələvi məhluluna batırmalı olursa, təəccüblə bildirir: - Sabun kimi! Və bu tamamilə doğrudur. Lye sabun kimi sürüşkəndir. Üstəlik, sabun qələvilərdən hazırlandığından toxunmaq üçün “sabundur”. Kaustik qələvi məhlulu sabun kimi dad verir.

Ancaq kimyaçı kaustik qələvini dadına görə deyil, bu maddənin lakmus boyası və turşularla necə davrandığına görə tanıyır. Mavi lakmus boyasına batırılmış kağız parçası turşuya batırıldıqda dərhal qırmızıya çevrilir; və bu qızarmış kağız parçasına qələvi toxunarsa, dərhal yenidən mavi olur. Kostik qələvi və turşu bir saniyə dinc şəkildə yan-yana mövcud ola bilməz. Dərhal şiddətli bir reaksiyaya girirlər, fışıltı və isinirlər və məhlulda bir qələvi dənəsi və ya bir damla turşu qalmayana qədər bir-birlərini məhv edirlər. Yalnız bundan sonra sülh gəlir. Qələvi və turşu bir-birini "zərərsizləşdirir" deyirlər belə hallarda. Onları birləşdirərək "neytral" duz əldə edilir - nə turş, nə də kostik. Beləliklə, məsələn, yanan xlorid turşusunun kaustik soda ilə birləşməsindən adi süfrə duzu əldə edilir.

Qələvilərin fərqli xüsusiyyətləri.

Yuxarıda oxuduqlarımızdan artıq bilirik ki, qələvilərin əksi turşudur. Acı dad əvəzinə qələvilərə xas olan turşular turş dad verir. Buna misal olaraq limon və ya meyvə sirkəsi (seyreltilmiş) kimi qidalar ola bilər ki, bunlar mahiyyət etibarı ilə asidik qidalardır və tərkibində turşu vardır. Bir maddənin qələvi və ya turşu olduğunu onun pH-ını bilməklə müəyyən edə bilərik. pH səviyyəsi pH şkalası ilə ölçülür; bu miqyas 0-14 arasında dəyişir və bu rəqəmlər bizə maddənin qələvi və ya turşu olduğunu bildirir. Saf distillə edilmiş suyun pH-ı 7-dir və neytral adlanır (miqyasda düz ortada). pH-ı 7-dən çox olan hər hansı bir maddə qələvi maddədir və buna qələvi də aid edilə bilər. Və pH 7-dən aşağı olan hər hansı digər maddə turşudur.

Maddə niyə qələvidir?

Beləliklə, biz artıq bilirik ki, pH səviyyəsi 0-14 arasında dəyişən və bir maddənin qələvi və ya turşu olduğunu göstərən bir şkaladır. Ancaq bunun səbəbini həqiqətən bilmirik. Bu məsələyə daha ətraflı baxaq.

Maddənin pH səviyyəsi atomların maddədə necə düzüldüyündən və birləşdiyindən asılıdır. Təmiz su miqyasın düz ortasındadır və pH 7-dir. Bu o deməkdir ki, onun tərkibində bərabər sayda hidrogen atomu (H+) və hidroksid atomu (OH-) var. Maddə daha çox hidrogen atomuna (H+) malik olduqda, o, turşudur. Bir maddə daha çox hidroksid atomuna (OH-) malik olduqda, qələvidir.

Alkali haradan almaq olar?

Sifariş səhifəsində Dlya delo mağazasında NDA (təhlil üçün təmiz) dərəcəsi ilə Novosibirskdə qələvi ala bilərsiniz: və ya. Qeyri-rezident alıcılar üçün mallar Rusiya Poçtu və ya nəqliyyat şirkətləri tərəfindən göndərilə bilər.

Qələvilər kostik, bərk və asanlıqla həll olunan əsaslardır. Turşular ümumiyyətlə turşulu mayelərdir.

Tərif

turşular- hidrogen atomlarını və turşu qalıqlarını ehtiva edən mürəkkəb maddələr.

qələvilər- tərkibində hidroksil qrupları və qələvi metallar olan mürəkkəb maddələr.

Müqayisə

Qələvilər və turşular antipodlardır. Turşular turşu mühiti, qələvilər isə qələvi mühit yaradır. Onlar neytrallaşma reaksiyasına daxil olurlar, bunun nəticəsində su əmələ gəlir və asidik və qələvidən olan pH mühiti neytrala çevrilir.

Turşuların dadı turş, qələvilərin isə sabunlu dadı var. Suda həll olunan turşular, xüsusiyyətlərini təyin edən hidrogen ionları əmələ gətirir. Bütün turşular kimyəvi reaksiyalara girərkən oxşar davranışa malikdirlər.

Qələvilər həll olunduqda hidroksid ionları əmələ gətirir və onlara xarakterik xüsusiyyətlər verir. Qələvilər turşulardan hidrogen ionlarını çəkirlər. Qələvilər kimyəvi reaksiyalar zamanı ortaya çıxan xarakterik xüsusiyyətlərə malikdir.

Qələvilərin və turşuların gücü pH ilə müəyyən edilir. pH-ı 7-dən az olan məhlullar turşudur, pH-ı 7-dən çox olan məhlullar isə qələvidir. Qələvilər və turşular göstəricilərdən - onlarla təmasda olduqda rəngini dəyişən maddələrdən istifadə etməklə fərqləndirilir. Məsələn, lakmus qələvilərdə mavi, turşularda isə qırmızı olur.

Təcrübənin daha etibarlı olması üçün qələvilərə başqa bir göstərici əlavə olunur - rəngsiz fenolftalein. Qələviləri xarakterik al-qırmızı rəngdə rəngləndirir və turşularla dəyişməz qalır. Ənənəvi olaraq, qələvilər fenolftalein tərəfindən dəqiq müəyyən edilir.

Evdə turşu və qələvi sadə bir təcrübəyə müraciət edərək tanınır. Çörək sodasına mayelər əlavə edilir və reaksiya müşahidə olunur. Əgər reaksiya qaz baloncuklarının sürətlə sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunursa, o zaman kolbada turşu var. Təbiətinə görə eyni qələvi olan soda ilə qələvi reaksiya vermir.

Tapıntılar saytı

1. Turşular və qələvilər təmasda olduqda bir saniyə belə dinc yanaşı yaşaya bilmirlər. Qarışıq olduqdan sonra dərhal şiddətli qarşılıqlı əlaqəyə başlayırlar. Onlarla kimyəvi reaksiya fısıltı və istiləşmə ilə müşayiət olunur və bu qızğın antaqonistlər bir-birini məhv edənə qədər davam edir.
2. Turşular asidik mühit, qələvilər isə qələvi mühit əmələ gətirir.
3. Kimyaçılar qələvini lakmus kağızı və ya fenolftaleinlə davranışına görə turşudan fərqləndirirlər.

Qələvilər suda həll olunan güclü əsaslardır. Hal-hazırda kimyada turşuları və əsasları təyin edən Brönsted-Lowry və Lewis nəzəriyyəsi qəbul edilir. Bu nəzəriyyəyə görə turşular protonu parçalaya bilən maddələr, əsaslar isə OH- elektron cütünü verə bilən maddələrdir. Demək olar ki, əsaslar suda dissosiasiya olunduqda yalnız OH - formalı anionlar əmələ gətirən birləşmələrdir. Bu olduqca sadədirsə, qələvilər bir metal və bir hidroksid ionundan ibarət birləşmələrdir OH -.

Qələvilərə ümumiyyətlə qələvi və qələvi torpaq metallarının hidroksidləri deyilir.

Bütün qələvilər əsasdır, lakin əksinə deyil, "əsas" və "qələvi" tərifləri sinonim hesab edilə bilməz.

Qələvilərin düzgün kimyəvi adı hidroksiddir (hidroksid), məsələn, natrium hidroksid, kalium hidroksiddir. Çox vaxt tarixən inkişaf etmiş adlar da istifadə olunur. Qələvilərin üzvi mənşəli materialları - dəri, parçalar, kağız, ağacları məhv etdiyinə görə onlara kaustik deyilir: məsələn, kaustik soda, kaustik barium. Bununla belə, "kaustik qələvilər" anlayışı kimyaçılar qələvi metalların hidroksidlərini - litium, natrium, kalium, rubidium, sezium təyin edirlər.

Qələvilərin xassələri

Qələvilər ağ bərk maddələrdir; hiqroskopik, suda həll olunur. Suda həll olunma aktiv istilik buraxılması ilə müşayiət olunur. Duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verirlər. Bu neytrallaşma reaksiyası qələvilərin bütün xassələrindən ən mühümüdür. Bundan əlavə, hidroksidlər turşu oksidləri ilə (oksigen tərkibli turşular əmələ gətirir), keçid metalları və onların oksidləri ilə və duz məhlulları ilə reaksiya verir.

Qələvi metal hidroksidləri metil və etil spirtlərində həll olunur, +1000 °C-ə qədər temperatura (litium hidroksid istisna olmaqla) tab gətirə bilir.

Qələvilər yalnız havadan su buxarını deyil, həm də karbon qazı və kükürd dioksidi, hidrogen sulfid və azot dioksid molekullarını udan aktiv kimyəvi reagentlərdir. Buna görə də, hidroksidlər möhürlənmiş konteynerdə saxlanmalı və ya, məsələn, qələvi ilə bir gəmiyə hava girişi kalsium xlorid borusu vasitəsilə təşkil edilməlidir. Əks halda, kimyəvi reagent havada saxlandıqdan sonra karbonatlar, sulfatlar, sulfidlər, nitratlar və nitritlərlə çirklənəcəkdir.

Qələviləri kimyəvi aktivliyə görə müqayisə etsək, dövri cədvəlin sütunu boyunca yuxarıdan aşağıya doğru hərəkət edərkən artır.

Konsentratlaşdırılmış qələvilər şüşəni məhv edir, qələvi ərimələri isə hətta çini və platini məhv edir, buna görə də qələvi məhlulları yer şüşəsi tıxacları və kranları olan qablarda saxlamaq tövsiyə edilmir, çünki tıxaclar və kranlar sıxışa bilər. Qələvilər adətən polietilen qablarda saxlanılır.

Daha ağır yanıqlara səbəb olan turşular deyil, qələvilərdir, çünki dərini yuyub toxumaya dərindən nüfuz etmək daha çətindir. Qələvi sirkə turşusunun konsentratsız məhlulu ilə yuyun. Qoruyucu vasitələrdə onlarla işləmək lazımdır. Qələvi yanıq təcili tibbi yardım tələb edir!

Qələvilərin istifadəsi

elektrolitlər kimi.
— Gübrə istehsalı üçün.
- Tibb, kimya, kosmetika sənayesində.
- gölməçələrin sterilizasiyası üçün balıqçılıqda.

PrimeChemicalsGroup mağazasında siz rəqabətli qiymətlərlə ən məşhur qələviləri tapa bilərsiniz.

Natrium hidroksid

Dünyada ən populyar və tələb olunan qələvi.

Kosmetika və yuyucu vasitələrin istehsalında piylərin sabunlaşdırılmasında, neft emalı prosesində yağların hazırlanmasında, kimyəvi reaksiyalarda katalizator və reagent kimi istifadə olunur; qida sənayesində.

kaustik kalium

Sabun, kalium gübrələri, akkumulyatorlar və akkumulyatorlar üçün elektrolitlər, sintetik kauçuk istehsalı üçün istifadə olunur. Həmçinin - pəhriz əlavəsi kimi; paslanmayan polad məhsulların peşəkar təmizlənməsi üçün.

alüminium hidroksid

Mükəmməl adsorbent, antasid, əhatə edən agent kimi tibbdə tələb olunur; əczaçılıq peyvəndlərinin tərkib hissəsidir. Bundan əlavə, maddə kanalizasiya təmizləyici qurğularda və təmiz alüminiumun alınması proseslərində istifadə olunur.

kalsium hidroksid

Gündəlik həyatda "sönmüş əhəng" kimi tanınan çox geniş tətbiq sahəsi olan məşhur qələvi. Dezinfeksiya, suyun yumşaldılması, gübrə, kaustik soda, ağartma, tikinti materiallarının istehsalında istifadə olunur. Ağacları və taxta konstruksiyaları zərərvericilərdən və yanğından qorumaq üçün istifadə olunur; qida sənayesində qida əlavəsi və şəkər istehsalında reagent kimi.