Nitratlar duzlar adlanır. Nitrat turşusu və nitratlar

Baxışlar: 9563

22.06.2017

Qida məhsullarında (tərəvəz, meyvə, içməli su və s.) nitratların və nitritlərin yığılması problemi bu gün də kifayət qədər aktual olaraq qalır. Şüurun olmaması vəziyyətin anlaşılmazlığına, düzgün qiymətləndirilməməsinə və ya əksinə, dramatikləşməsinə gətirib çıxarır. Nitritlər və nitratlar nədir? Bəs onların bədənimiz üçün təhlükəsi nədir?

Nitratlar azot turşusunun duzlarıdır (HNO 3) və nitritlər– azot duzları (HNO 2). Təbii mühitdə azot tərkibli üzvi maddələrin parçalanması zamanı nitratlar əmələ gəlir. Onlar mineral azot gübrələri (selitra) ilə birlikdə torpağa da daxil olurlar. Bitki hüceyrələrində torpaqdan gələn nitratlar əvvəlcə nitritlərə, sonra amin turşularına, daha sonra isə zülallara çevrilir. Bu proses bitkilərdə davamlı olaraq baş verir, ona görə də nitratların müəyyən hissəsi daim hüceyrə şirəsində olur.

Mədədə bir dəfə nitratlar nitritlərə çevrilə bilər, kiçik dozalarda qan təzyiqini azaltmağa kömək edən vazodilatator və antispazmodik təsir göstərir. Nitrat tərkibli məhsullar uzun müddət və əhəmiyyətli miqdarda istehlak edilərsə, karbohidrat və zülal mübadiləsində pozğunluqlar baş verə bilər. Eyni zamanda qanda methemoqlobinin miqdarı artır ki, bu da hemoglobindən fərqli olaraq qanı oksigenlə doyura, hüceyrələrə və orqanlara ötürə bilmir. Müəyyən şəraitdə nitratların bədxassəli şişlərin əmələ gəlməsinə səbəb olan nitrozaminlərə, kanserogen maddələrə çevrilə biləcəyi də müəyyən edilmişdir.

Bitkilərdə nitratların yığılması bir çox amillərlə, o cümlədən qeyri-kafi işıqlandırma, bitkilərin vegetasiya dövründə qəfil temperatur dəyişiklikləri, quraqlıq və ya həddindən artıq rütubət, qida maddələrinin çatışmazlığı və ya artıqlığı, onların düzgün olmayan nisbəti, torpağın turşuluğu və daha çox şeylərlə əlaqələndirilir. Bunda müxtəlif bitki növlərinin bioloji xüsusiyyətləri də mühüm rol oynayır. Beləliklə, nitratların əhəmiyyətli dərəcədə yığılmasına meylli bitkilər arasında kahı, şüyüd, ispanaq, turp, turp, kolrabi və qırmızı çuğunduru qeyd etmək olar. Yerkökü, cəfəri, kərəviz, kələm və istixana xiyarlarında onlardan daha az miqdarda toplana bilər. Açıq yerdə yetişdirilən kartof, pomidor, bibər, noxud, soğan, xiyar kimi bitkilər isə aşağı nitrat tərkibi ilə xarakterizə olunur. Yetişdirmə şəraiti də böyük əhəmiyyət kəsb edir: istixana bitkilərində nitratların konsentrasiyası adətən açıq yerdə becərilən eyni məhsullardan 1,5 - 2 dəfə yüksəkdir. Giləmeyvə və meyvələrdə nisbətən az nitrat var, bu baxımdan bədənimiz üçün ən təhlükəsizdir.

Bilmək çox vacibdir ki, nitratların arzuolunmaz birləşmələrə çevrilməsi əsas mənbəyi tərəvəzlər, xüsusilə yaşıl yarpaqlı bitkilər olan askorbin turşusu (vitamin C) tərəfindən əhəmiyyətli dərəcədə qarşısı alınır. Bir qayda olaraq, onlar çoxlu nitrat toplayırlar, lakin onlarla yanaşı, biz həyat qurtaran vitamin C də istifadə edirik. Onun cəfəri yarpaqlarında miqdarı 290 mq/100 q-a çatır, şüyüd üçün bu rəqəm bir qədər aşağıdır - 180 mq/100 q, gül kələm üçün - 105 mq /100 q, ispanaq yarpaqlarında isə - 72 mq/100 q.

Nitratların bitkilərin müxtəlif hissələrində paylanması da qeyri-bərabər baş verir və onların bioloji quruluşundan və xüsusiyyətlərindən asılıdır. Məsələn, yarpaqlı tərəvəzlərdə maksimum konsentrasiya yarpaqların petiollarında və damarlarında müşahidə olunur; kələmin xarici yarpaqlarında və kahı başlarında nitratların miqdarı daxili yarpaqlara nisbətən 2 - 2,5 dəfə çoxdur; kartofun, xiyarın, balqabağın qabığında - pulpadan daha çox, kök tərəvəzlərdə (çuğundur, turp, turp) mümkün qədər aşağı hissədə (kökün özündə) və yuxarıda (yarpaqların yaxınlığında) toplanır. . Bu xüsusiyyətlər ən çox nitratla dolu qabığı, kökləri və ya xarici yarpaqlarını yeməkdən özünüzü qoruyaraq tərəvəzlərin düzgün yeməli hissəsini seçməyə kömək edəcək.

Ümumdünya Səhiyyə Təşkilatı (ÜST) dünyanın bir çox ölkələrində uzun illər aparılan araşdırmalara əsaslanaraq, nitratların icazə verilən gündəlik qəbulunu müəyyən etmişdir ki, bu da insan bədən çəkisinin 1 kq-ı üçün 3,6 mq təşkil edir. Bunun əsasında tərəvəz və meyvələrdə icazə verilən nitratın miqdarının cədvəli yaradılmışdır.

Bitkilərdə nitratların toplanmasına təsir edən bir çox amillər arasında aparıcı rolu ətraf mühit şəraiti, xüsusilə işıq şəraiti, becərmə texnikası və sortların bioloji xüsusiyyətləri tutur. Öz zülallarını meydana gətirmək üçün bitkilərə azot lazımdır, onun mənbələri torpaqda ammonyak və nitratlardır. Kök sistemi vasitəsilə bitkilərə daxil olan ammonyak dərhal üzvi turşularla birləşərək amin turşuları əmələ gətirir. Bunun üçün nitratlar əvvəlcə ammonyaka çevrilməlidir. Belə bir reaksiyanın baş verməsi üçün mənbəyi günəş olan enerji lazımdır. Məhz buna görə də cənub enliklərinin bitkiləri şimal bölgələrində yaşayan bitkilərlə müqayisədə daha az nitrat tərkibinə malikdir.

Zəif işıqlandırılmış istixanalarda, açıq yerdə kölgəli yerlərdə tərəvəz yetişdirilməsi, əkinlərin həddindən artıq qalınlaşması, çarpayıların alaq otları ilə tıxanması, günəşli havanın uzun müddət olmaması - bütün bu hallar məhsullarda nitratların həddindən artıq yığılmasına kömək edir. Bu, karbohidratların əmələ gəlməsinə kömək edən fotosintezin intensivliyinin azalması səbəbindən baş verir. Torpaqdan bitkilərə daxil olan nitratları sonradan daha mürəkkəb üzvi birləşmələrə çevirən karbohidratlardır.

Nitratın miqdarı tərəvəz bitkilərinin yetişdirildiyi torpağın növündən də asılıdır: qumlu gildə becərilən bitkilərdə bu göstərici üzvi maddələrlə zəngin torpaqlarda, xüsusən də daşqın torf bataqlıqlarında yetişdirilənlərdən 20-25% aşağıdır. Bitkilərdə metabolik prosesin pozulmasına səbəb olan ani temperatur dəyişiklikləri və qeyri-bərabər suvarma kimi ətraf mühit amilləri də nitrat tərkibinə təsir göstərir.

Aqrotexniki səbəblər arasında ən təsirli olanı bitkilərin azotla qidalanması və mineral qidalanmanın əsas elementlərinin (azot, fosfor və kalium) nisbətidir. Bitkilərdəki nitratın tərkibi birbaşa torpaqdakı azot gübrələrinin miqdarından asılıdır: azotun dozası nə qədər yüksəkdirsə, nitratların miqdarı da bir o qədər çox olur (optimal böyümə və inkişaf şəraitindən asılı olaraq). Əgər işıq, temperatur və rütubət şəraiti pozulursa, o zaman az miqdarda azotlu gübrələr belə bitkilərdə artıq nitratlara səbəb ola bilər.

Bitki məhsullarında nitratların yığılmasının, su anbarlarının və yeraltı suların yaxınlığında yerləşən torpağın nitrat və nitritlərlə, atmosferin azot oksidləri ilə çirklənməsinin qarşısını almaq üçün azot tərkibli gübrələrin tətbiqinin optimal normalarına ciddi riayət etmək lazımdır. Ammonium nitrat üçün onun 120 - 170 q/10 m2 miqdarında istifadəsi kifayət edəcəkdir. Gübrələrin formaları da supersaturasiya və nitratlarla çirklənmə dərəcəsinə böyük təsir göstərir, buna görə ammonium (ammonium sulfat, ammonium xlorid) və amid (karbamid) istifadə etmək üstünlük təşkil edir. Birincisi üçün tətbiq dərəcəsi müvafiq olaraq 220-300 q/10 m2, ikincisi üçün isə 100-140 q/10 m2 təşkil edir. Azot gübrələrinin fosfor və kalium gübrələri ilə 1:1 - 1,2:1,5 nisbətində birləşməsi də vacib şərtdir, çünki onların çatışmazlığı (xüsusilə kalium) nitratların miqdarının artmasına səbəb olur. Bitkiləri zəruri mikroelementlərlə təmin etmək də diqqətdən kənarda qala bilməz.

Nitratların bitkilərdə toplanması onların növündən, cinsindən, sort və genetik xüsusiyyətlərindən də asılıdır. Ətraf mühitdə cüzi miqdarda olsa belə, nitrat toplamaq qabiliyyətinə malik olan məhsullar var. Bunlara Balqabaq ailəsinin (xiyar, balqabaq, balqabaq, balqabaq, qovun, qarpız, loofah), Brassica ailəsinin (turp, turp, horseradish, kələm) və Chenopodiaceae (quinoa, ispanaq, çuğundur) nümayəndələri daxildir. Sort fərqləri, hətta eyni məhsul daxilində, tərkibindəki nitratların miqdarında iki-beş qat fərqə səbəb ola bilər.

Nitratların əkinlərə və ətraf mühitə axınını azaltmağın yollarından biri mineral, ilk növbədə azot, gübrələrin yerli (band) tətbiqindən istifadə etməkdir. Eyni zamanda, onların istehlakı iki dəfə azalır, gəlir isə eyni səviyyədə qalır. Bənzər bir üsul bağlarda da istifadə olunur, humus (3 - 5 kq), superfosfat (1 kq) və kalium duzu (1 kq) qarışığını kiçik quyulara (dərinlik - 50 sm-ə qədər, diametri - 20 sm-ə qədər) yerləşdirir. ) gövdə dairəsinə yaxın və bir-birindən bərabər məsafədə 0,7 - 1,0 m məsafədə periferiyada əmələ gəlir.Bu üsul qayalı yerlərdə və yamaclarda yerləşən bağlarda çox effektivdir.

Azotlu gübrələrin donmuş ərimiş torpaqlara və ya yüksək turşuluqlu torpaqlara (pH) verilməsi tövsiyə edilmir.< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Üzvi komponentləri əlavə edərkən standartlara riayət etmək eyni dərəcədə vacibdir. Məsələn, 30-90 kq/10 m2 aralığında kartof altında yazda zibilsiz təzə irin tətbiq etmək, yalnız mineral gübrələrdən istifadə ilə müqayisədə nitratların əhəmiyyətli dərəcədə daha çox yığılmasına səbəb olur. Buna görə də payızda, payız şumundan əvvəl və ya əvvəlki məhsulun altında üzvi gübrə vermək lazımdır.

Üzvi maddələrlə mayalanmış torpaqlarda yetişdirilən indi çox populyar olan "üzvi" tərəvəzlər, hazır sintez edilmiş gübrələrdən istifadə etməklə yetişdirilənlər qədər təhlükəsiz deyillər. Eyni peyin və ya humus bitkilərin kök sistemi tərəfindən yalnız peyin (humus) minerallaşması zamanı əmələ gələn eyni nitrat və nitritləri ehtiva edən sulu məhlullar şəklində istehlak olunur. Tərəvəzlərin insan orqanizmi üçün təhlükəsizliyi birbaşa olaraq bu sulu məhlullarda nitratın (nitrit) konsentrasiyasından asılıdır. Təcrübədə, hazır azot gübrələrinin təhlükəsiz dozasının hesablanması peyin (humus) ilə müqayisədə daha əlçatan və effektivdir. İkinci halda, çox gözlənilməz amillər üzvi gübrənin özünün minerallaşması prosesinə təsir göstərir və onların qidalanması zamanı təhlükəli birləşmələrlə bitkinin həddindən artıq dozası riski çox böyükdür. Buna görə də, "üzvi məhsulların" faydaları və meyvələrdə nitratların olmaması səbəbindən onun təhlükəsizliyi ilə bağlı fikir, sadəcə olaraq, tələbi və mənfəəti artırmaq üçün yaradılmış əsassız mifdir.

İsti günəşli havada, günortadan sonra şəxsi torpaqlarda azot gübrələmə aparmaq məsləhətdir. Eyni zamanda, yüksək istilik nəmin sürətlə buxarlanmasına və gübrələrin konsentrasiyasının artmasına səbəb olur, buna görə də yarpaqdan qidalanma bitkilərin vegetativ hissələrinin yanmasına səbəb ola bilər.
İstixana tərəvəzlərini yetişdirərkən, azot gübrələri ilə son gübrələmənin məhsul yığımına bir həftədən gec olmayaraq aparılmalı olduğunu xatırlamaq lazımdır: bu müddət nə qədər uzun olsa, məhsulda daha az nitrat qalacaq. Həmçinin istixanalarda temperaturun, rütubətin kəskin dəyişməsinə, əkinlərin və məhsulların qalınlaşmasına yol verilməməlidir. İstixana məhsullarını quru günəşli havada, günortadan sonra toplamaq tövsiyə olunur - bu zaman tərəvəzlərdə nitrat miqdarı ən aşağıdır. Bostan və qovunların son qidalanması dişi çiçəklərin çiçəkləmə mərhələsindən əvvəl aparılmalıdır.

Tərəvəzlərdə nitrat miqdarını tənzimləmənin başqa bir yolu onların yetişdirilməsi və yığılması üçün optimal vaxta riayət etməkdir. Məlumdur ki, gənc bitkilər yetkin olanlara nisbətən nitratların əhəmiyyətli dərəcədə daha çox yığılması ilə xarakterizə olunur. Bu, yeni orqanların formalaşması, meyvələrin və toxumların formalaşması üçün nitratların olmasını tələb edən intensiv böyümə dövrü və daha aktiv metabolik proseslərlə izah olunur. Qısa vegetasiya dövrü olan bitkilər də uzun vegetasiya dövrü olan bitkilərlə müqayisədə nitratların daha yüksək səviyyələrinə malikdir.

Zərərli həşəratlar və ya onların xəstəlikləri ilə bitkilərin zədələnməsi də tərkibindəki nitrat miqdarının artmasına kömək edir, buna görə də bu cür mənfi amillərdən qaçınmaq lazımdır. Ancaq bağ çarpayılarında və ya istixanalarda pestisidlərin istifadəsi çox arzuolunmazdır. Xalq reseptlərinə əsaslanan təhlükəsiz üsullardan istifadə edərək xəstəliklərin inkişafının qarşısını almaq və məhsulları zərərvericilərdən qorumaq üçün bir çox yol var. Təbii bitki mühafizə vasitələrinin istifadəsi, eləcə də yuxarıda göstərilən tədbirlərə və bəzi digər amillərə riayət etmək bağçalarınızda aşağı nitrat tərkibli yüksək keyfiyyətli məhsullar əldə etməyə imkan verəcəkdir.

Əvvəllər nitratlar bütün zəhərlənmələrdə və mədə-bağırsaq xəstəliklərində günahlandırılır. Supermarketlər və gen mühəndisliyi dövründə mayalanmış tərəvəz və meyvələrin qorxusu arxa plana keçdi - biz mumlu alma və nəhəng çiyələklərdən qorxmağa başladıq. Lakin nitrat təsərrüfatı ötən əsrdə qalmadı. Nitratlar göründüyü qədər qorxuludurmu?

Nitratlar- (azot turşusu duzları) bitkilərin böyüməsi üçün lazımdır. Nitratlar suda yüksək dərəcədə həll olunduğu üçün torpaqdan yeraltı sulara keçir və buna görə də ilkin olaraq gübrələrdən istifadə etmədən yetişdirilmiş bitkilərdə toplana bilər. Nitratların özləri aşağı zəhərlidir. Lakin insan orqanizmində onlar nitritə çevrilə bilirlər. Sonuncular təhlükəlidir, çünki hemoglobini toxumalara oksigen çatdırmaq qabiliyyətini itirən methemoqlobinə çevirir. Doğrudur, orqanizmdə methemoqlobin reduktaza fermenti var ki, bu da hemoglobini tez bir zamanda normal vəziyyətinə qaytarır. Nitratların əksəriyyəti protein sintezinin baş verdiyi meyvə böyüməsi zonasındadır. Məsələn, kələmin sapı və üst yarpaqlarında, xiyarın quyruqlarında, kartof qabıqlarında. Buna görə də onları yemək üçün istifadə etməmək tövsiyə olunur. Hər bir bitki növünün özünəməxsus böyümə və inkişaf xüsusiyyətləri vardır, məsələn, çuğundur, turp, kahı və kələm digərlərindən daha çox nitrat toplayır. Amma alma və çiyələk nitratlar demək olar ki, laqeyd. Meyvələrdə nitratların nə qədər yığılması onların yetişmə dərəcəsindən (azot turşusunun yaşıl duzlarında daha çox olur) və böyümə şəraitindən asılıdır. Bitki uzun müddət azot gübrələri ilə qidalanırsa, meyvələrdə nitratlar yığılacaq. İstixanalarda yetişdirilən tərəvəz və meyvələr daha çox ehtiva edir nitratlar istixanalarda yüksək temperatur səbəbiylə torpaq olanlara nisbətən. Bitkilər böyüdükdə daim yerdən lazımi qidaları alır və azot gübrələri daim torpağa verilir.

Gündəlik maksimum qəbul nitratlar bədənə - hər kq bədən çəkisi üçün 5,0 mq. Yəni 70 kiloqramlıq bir insan 11 kiloqram çiyələk və ya 200 qram yaşıl salat kifayət qədər asanlıqla yeyə bilər. Nitratlarla zəhərlənmə nadir haldır, məsələn, nitratlarla zəhərlənmək üçün eyni yaşıl salatdan beş kiloqram yemək lazımdır.

Çox vaxt intoksikasiya mikroblardan qaynaqlanır. Məsələn, qarpızdan zəhərlənmə zamanı çoxları nitratların günahkar olduğuna inanır, amma əslində qarpızdan zəhərlənmə mikrob mənşəlidir. Bazarlarda, yamaqlarda və yol kənarlarında qarpızlar yerə yığılır - havada olan bütün bakteriyalar onların üzərində məskunlaşır. Buna görə də, heç vaxt mağazadan kənarda qarpız almayın və onun nə qədər qırmızı və şirin olduğunu yoxlamaq üçün mütləq satıcıdan qarpızı kəsməsini istəməyin.

Məbləği azaltmaq üçün nitratlar tərəvəz və meyvələrdə qabığını soyun və 20 dəqiqə soyuq suya qoyun. İstənilən istilik müalicəsi də meyvəyə fayda verir. Ancaq əsas odur ki, nitratları xatırlayanda huşunu itirmə. Ümumdünya Səhiyyə Təşkilatının tövsiyələrinə görə, böyüklər gündə ən azı 450 qram tərəvəz və meyvə yeməlidir. Supermarketdən yarım kilo alma yesəniz, vücudunuz 8 mq alacaq nitratlar, yəni iki kiloqram ağırlığında bir körpə üçün gündəlik norma. Odur ki, desert üçün qarpız və almadan özünüzü inkar etməyin.

Hər birimiz həyatımızda ən azı bir dəfə nitratlı qidaların qəbulunun xoşagəlməz nəticələri ilə qarşılaşmışıq. Bəziləri üçün belə bir məclis yüngül bağırsaq pozğunluğu ilə davam etdi, bəziləri isə xəstəxanada sona çatmağı bacardı və uzun müddət bazardan alınan hər hansı meyvə və tərəvəzə ehtiyatla baxdı. Yalançı elmi yanaşma və şüurun olmaması selitranı hətta öldürməyə qadir bir canavar edir, lakin bu anlayışları daha yaxşı tanımağa dəyər.

Nitratlar və nitritlər

Nitritlər kristal şəklində olan azot turşusunun duzlarıdır. Suda, xüsusən də isti suda yaxşı həll olunurlar. Sənaye miqyasında onlar azotlu qazı udmaqla əldə edilir. Onlar boyalar istehsalında, toxuculuq və metal emalı sənayesində oksidləşdirici agent kimi və konservant kimi istifadə olunur.

Nitratların bitki həyatında rolu

Canlı orqanizmi təşkil edən dörd əsas elementdən biri azotdur. Zülal molekullarının sintezi üçün lazımdır. Nitratlar bitkinin ehtiyac duyduğu azot miqdarını ehtiva edən duz molekullarıdır. Hüceyrə tərəfindən udulmuş duzlar nitritlərə qədər azalır. Sonuncu, öz növbəsində, ammonyak çatır. Və bu, öz növbəsində, xlorofilin əmələ gəlməsi üçün lazımdır.

Nitratların təbii mənbələri

Təbiətdəki nitratların əsas mənbəyi torpağın özüdür. Tərkibindəki üzvi maddələr minerallaşdıqda nitratlar əmələ gəlir. Bu prosesin sürəti torpaqdan istifadənin xarakterindən, hava şəraitindən və torpağın növündən asılıdır. Torpaqda çox azot yoxdur, ona görə də ekoloqlar əhəmiyyətli miqdarda nitratların əmələ gəlməsindən narahat deyillər. Bundan əlavə, kənd təsərrüfatı işləri (tırmıklama, diskləmə, mineral gübrələrin daimi istifadəsi) üzvi azotun miqdarını azaldır.

Antropogen mənbələr

Şərti olaraq antropogen mənbələri kənd təsərrüfatı, sənaye və kommunal mənbələrə bölmək olar. Birinci kateqoriyaya gübrələr və heyvandarlıq tullantıları, ikinci kateqoriyaya sənaye çirkab suları və istehsalat tullantıları daxildir. Onların ətraf mühitin çirklənməsinə təsiri müxtəlifdir və hər bir konkret regionun xüsusiyyətlərindən asılıdır.

Üzvi materiallarda nitratların təyini aşağıdakı nəticələr verdi:

50 faizdən çoxu biçin kampaniyasının nəticəsidir;
- təxminən 20 faiz - peyin;
- məişət tullantıları 18 faizə yaxınlaşır;
- qalan hər şey sənaye tullantılarıdır.

Ən ciddi ziyan məhsuldarlığı artırmaq üçün torpağa verilən azot gübrələridir. Torpaqda və bitkilərdə nitratların parçalanması qida zəhərlənməsinə səbəb olacaq qədər nitrit əmələ gətirir. Kənd təsərrüfatının intensivləşdirilməsi bu problemi daha da pisləşdirir. Nitratların ən yüksək səviyyəsi suvarmadan sonra suyu toplayan əsas drenajlarda müşahidə olunur.

İnsan bədəninə təsir

Nitratlar və nitritlər ilk dəfə yetmişinci illərin ortalarında pozulmuşdur. Daha sonra Orta Asiyada həkimlər epidemiya qeydə alıblar.Araşdırma zamanı məlum olub ki, meyvələr emal olunub və görünür, bir az da artıq olub. Bu hadisədən sonra kimyaçılar və bioloqlar nitratların canlı orqanizmlərlə, xüsusən də insanlarla qarşılıqlı təsirini öyrənməyə başladılar.

1. Qanda nitratlar hemoglobinlə qarşılıqlı əlaqədə olur və tərkibindəki dəmiri oksidləşdirir. Bu, oksigen daşıya bilməyən methemoqlobin istehsal edir. Bu, hüceyrə tənəffüsünün və oksidləşmənin pozulmasına gətirib çıxarır
2. Homeostazı pozaraq, nitratlar bağırsaqlarda zərərli mikrofloranın böyüməsini təşviq edir.
3. Bitkilərdə nitratlar vitaminlərin tərkibini azaldır.
4. Nitratların həddindən artıq dozası aborta və ya cinsi funksiyanın pozulmasına səbəb ola bilər.
5. Xroniki nitrat zəhərlənməsində yodun miqdarının azalması və qalxanabənzər vəzin kompensasiyaedici böyüməsi müşahidə olunur.
6. Nitratlar həzm sisteminin şişlərinin inkişafı üçün tetikleyici faktordur.
7. Nitratların böyük bir dozası kiçik damarların kəskin genişlənməsi səbəbindən dərhal çökməyə səbəb ola bilər.

Bədəndə nitratların mübadiləsi

Nitratlar ammonyak törəmələridir, canlı orqanizmə daxil olduqda maddələr mübadiləsinə daxil olur və onu dəyişdirir. Kiçik miqdarda onlar narahat deyil. Qida və su ilə nitratlar bağırsaqlarda sorulur, qaraciyər vasitəsilə qan dövranına keçir və böyrəklər vasitəsilə bədəndən xaric olur. Bundan əlavə, süd verən analarda nitratlar ana südünə keçir.

Maddələr mübadiləsi zamanı nitratlar nitritə çevrilir, hemoglobində dəmir molekullarını oksidləşdirir və tənəffüs zəncirini pozur. İyirmi qram methemoqlobinin əmələ gəlməsi üçün cəmi bir milliqram kifayətdir.Normalda qan plazmasında methemoqlobinin konsentrasiyası bir neçə faizdən çox olmamalıdır. Bu göstərici otuzdan yuxarı qalxarsa, zəhərlənmə müşahidə olunur, əllidən yuxarı olarsa, demək olar ki, həmişə ölümcül olur.

Bədəndə methemoglobin səviyyəsini idarə etmək üçün methemoglobin reduktaza var. Bu, həyatın üç ayından başlayaraq bədəndə istehsal olunan bir qaraciyər fermentidir.

Nitratların icazə verilən norması

Təbii ki, insan üçün ideal variant nitrat və nitritlərin bədənə daxil olmasının qarşısını almaqdır, lakin real həyatda bu baş vermir. Buna görə də, sanitar-epidemioloji stansiyanın həkimləri bədənə zərər verə bilməyən bu maddələr üçün standartlar təyin etdilər.

Yetmiş kiloqramdan çox çəkisi olan bir yetkin üçün hər kiloqram çəki üçün 5 milliqram doza məqbul hesab olunur. Yetkin bir insan ciddi sağlamlıq nəticələri olmadan yarım qrama qədər nitrat qəbul edə bilər. Uşaqlarda bu rəqəm daha ortadır - çəki və yaşından asılı olmayaraq 50 milliqramdır. Eyni zamanda, bu dozanın beşdə biri körpənin zəhərlənməsi üçün kifayət edəcəkdir.

Giriş marşrutları

Qidalanma yolu ilə, yəni qida, su və hətta dərman vasitəsi ilə nitratlarla zəhərlənmə əldə edə bilərsiniz (onlarda nitrat duzları varsa). Nitratların gündəlik dozasının yarısından çoxu təzə tərəvəz və konservləşdirilmiş qida ilə bir insana daxil olur. Qalan doza çörək məhsulları, süd məhsulları və sudan gəlir. Bundan əlavə, nitratların kiçik bir hissəsi metabolik məhsullardır və endogen şəkildə əmələ gəlir.

Sudakı nitratlar ayrı bir müzakirə üçün səbəbdir. O, universal həlledicidir, buna görə də onun tərkibində təkcə insan normal həyatı üçün zəruri olan faydalı minerallar və mikroelementlər deyil, həm də təhlükəli xəstəliklərin törədiciləri olan toksinlər, zəhərlər, bakteriyalar, helmintlər var. Ümumdünya Səhiyyə Təşkilatının məlumatına görə, hər il iki milyarda yaxın insan keyfiyyətsiz su səbəbindən xəstələnir və onlardan üç milyondan çoxu ölür.

Tərkibində olan kimyəvi gübrələr torpaqdan sızaraq yeraltı göllərə axır. Bu, nitratların yığılmasına gətirib çıxarır və bəzən onların miqdarı litr başına iki yüz milliqrama çatır. Artezian suyu daha təmizdir, çünki daha dərin qatlardan gəlir, lakin tərkibində toksinlər də ola bilər. Kənd yerlərinin sakinləri içdikləri hər litr sudan hər gün quyu suyu ilə yanaşı, səksən milliqram nitrat alırlar.

Bundan əlavə, tütünün tərkibindəki nitratın miqdarı uzun müddət siqaret çəkənlərdə xroniki zəhərlənməyə səbəb olacaq qədər yüksəkdir. Bu, pis vərdişlə mübarizənin lehinə başqa bir arqumentdir.

Məhsullarda nitratlar

Məhsulların kulinariya emalı zamanı onların tərkibindəki nitratların miqdarı əhəmiyyətli dərəcədə azalır, lakin eyni zamanda, saxlama qaydalarının pozulması əks təsirə səbəb ola bilər. İnsanlar üçün ən zəhərli maddələr olan nitritlər, on ilə otuz beş dərəcə arasında olan temperaturda, xüsusilə də qida saxlama yeri zəif havalandırıldıqda, tərəvəzlər zədələnirsə və ya çürüməyə başlayırsa, əmələ gəlir. Nitritlər ərimiş tərəvəzlərdə də əmələ gəlir, digər tərəfdən dərin dondurma nitrit və nitratların əmələ gəlməsinin qarşısını alır.

Optimal saxlama şəraitində məhsullarda nitratın miqdarı əlli faizə qədər azaldıla bilər.

Nitrat zəhərlənməsi

Dodaqların, üzün, dırnaqların maviliyi;
- ürəkbulanma və qusma, qarın ağrısı ola bilər;
- göz ağlarının sarılığı, qanlı nəcis;
- baş ağrısı və yuxululuq;
- nəzərəçarpacaq nəfəs darlığı, ürək döyüntüsü və hətta huşunu itirmə.

Bu zəhərə həssaslıq hipoksiya şəraitində, məsələn, yüksək dağlarda və ya karbonmonoksit zəhərlənməsi və ya ağır alkoqol intoksikasiyası ilə daha aydın görünür. Nitratlar bağırsaqlara daxil olur, burada təbii mikroflora onları nitritlərə metabolizə edir. Nitritlər sistem dövriyyəsinə sorulur və hemoglobinə təsir göstərir. Zəhərlənmənin ilk əlamətləri bir saat ərzində böyük bir ilkin doza ilə və ya nitratların miqdarı az olduqda altı saatdan sonra əvəz edilə bilər.

Yadda saxlamaq lazımdır ki, kəskin nitrat zəhərlənməsi öz təzahürlərində alkoqol intoksikasiyasına bənzəyir.

Həyatımızı nitratlardan ayırmaq mümkün deyil, çünki bu, insan həyatının bütün sahələrinə təsir edəcək: qidalanmadan tutmuş istehsala qədər. Ancaq sadə qaydalara əməl etməklə özünüzü həddindən artıq istehlakdan qorumağa cəhd edə bilərsiniz:

Yeməkdən əvvəl tərəvəz və meyvələri yuyun;
- ərzaqları soyuducularda və ya xüsusi təchiz olunmuş otaqlarda saxlamaq;
- təmizlənmiş su içmək.

N.H. 4 NO 3

Kalium, natrium, kalsium və ammonium nitratlar nitratlar adlanır . Məsələn, selitra: KNO 3 - Kalium nitrat (Hind selitrası), NaNO 3 – natrium nitrat (Çili selitrası), Ca(NO 3) 2 – kalsium nitrat (Norveç selitrası), NH 4 NO 3 – ammonium nitrat (ammonium və ya ammonium nitrat, təbiətdə onun yataqları yoxdur). Alman sənayesi dünyada duz əldə edən ilk sənaye hesab olunur NH4NO3 azotdan N 2 bitkilərin qidalanması üçün uyğun olan hava və hidrogen suyu.

Fiziki xassələri

Nitratlar əsasən ion kristal qəfəsləri olan maddələrdir. Normal şəraitdə bunlar bərk kristal maddələrdir, bütün nitratlar suda, güclü elektrolitlərdə çox həll olunur.

Nitratların alınması

Nitratlar aşağıdakıların qarşılıqlı təsiri ilə əmələ gəlir:

1) Metal + Azot turşusu

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Əsas oksid + Azot turşusu

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Baza + Azot turşusu

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Ammonyak + Azot turşusu

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Zəif turşunun duzu + Azot turşusu

Bir sıra turşulara uyğun olaraq, hər bir əvvəlki turşu növbətini duzdan sıxışdıra bilər :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Azot oksidi (IV) + qələvi

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

oksigen varlığında -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Nitratların kimyəvi xassələri

I . Digər duzlarla ümumi

1) C metallar

Fəaliyyət seriyasında solda duran metal aşağıdakıları duzlarından sıxışdırır:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) İLƏ turşular

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) Qələvilərlə

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Xüsusi

Bütün nitratlar termal cəhətdən qeyri-sabitdir. Qızdırıldığında Onlar parçalamaq oksigenin əmələ gəlməsi ilə. Digər reaksiya məhsullarının təbiəti elektrokimyəvi gərginlik seriyasında nitratı əmələ gətirən metalın mövqeyindən asılıdır:

1) qələvi nitratları (istisna - litium nitrat) və qələvi torpaq metalları nitritlərə parçalanır:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Mg-dən Cu-ya qədər az aktiv metalların nitratları daxil olmaqla və litium nitrat oksidlərə parçalanır:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Ən az aktiv metalların nitratları (misin sağında) metallara parçalanır:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Ammonium nitrat və nitrit:

Ammonium nitrat temperaturdan asılı olaraq aşağıdakı kimi parçalanır:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (300 ° C-dən yuxarı)

Ammonium nitrit:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Əlavə olaraq:

Ammonium nitritin parçalanması

İstisnalar:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Nitrat ionuna keyfiyyət reaksiyası NO 3 - - konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu və ya difenilamin məhlulu ilə qızdırıldıqda nitratların mis metal ilə qarşılıqlı təsiri H2SO4 (konk.).

Təcrübə. NO 3 – ionuna keyfiyyət reaksiyası.

Soyulmuş mis boşqab, bir neçə kalium nitrat kristalı qoyun və böyük quru sınaq borusuna bir neçə damcı konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu əlavə edin. Sınaq borusunu konsentratlı qələvi məhlulu ilə nəmlənmiş pambıq çubuqla bağlayın və qızdırın.

Reaksiya əlamətləri - sınaq borusunda azot (IV) oksidin qəhvəyi buxarları görünür, bu, ən yaxşı ağ ekranda müşahidə olunur və mis-reaksiya qarışığı sərhədində mis (II) nitratın yaşılımtıl kristalları görünür. .

Aşağıdakı reaksiya tənlikləri yaranır:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (konk.) = KHSO 4 + HNO 3

Nitrat turşusu HNO 3 rəngsiz mayedir, kəskin qoxuya malikdir və asanlıqla buxarlanır. Dəri ilə təmasda olduqda, azot turşusu ciddi yanıqlara səbəb ola bilər (dəridə xarakterik sarı ləkə əmələ gəlir, dərhal bol su ilə yuyulmalı və sonra NaHCO 3 soda ilə zərərsizləşdirilməlidir)

Azot turşusu

Molekulyar formula: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Azot atomu mübadilə mexanizmi ilə oksigen atomları ilə 3, donor-akseptor mexanizmi ilə isə 1 bağ əmələ gətirir.

Fiziki xassələri

Adi temperaturda susuz HNO 3 xüsusi bir qoxu olan rəngsiz uçucu mayedir (bp 82,6 "C).

Konsentratlaşdırılmış "dumanlı" HNO 3 qırmızı və ya sarı rəngə malikdir, çünki NO 2-ni buraxmaq üçün parçalanır. Azot turşusu istənilən nisbətdə su ilə qarışır.

Alma üsulları

I. Sənaye - sxem üzrə 3 mərhələli sintez: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Mərhələ 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Mərhələ 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Mərhələ 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratoriya - kons. ilə nitratın uzun müddət qızdırılması. H2SO4:

2NaNO 3 (bərk) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konk.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kimyəvi xassələri

HNO 3 güclü turşu kimi turşuların bütün ümumi xassələrini nümayiş etdirir

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 çox reaktiv maddədir. Kimyəvi reaksiyalarda güclü turşu və güclü oksidləşdirici maddə kimi özünü göstərir.

HNO 3 qarşılıqlı təsir göstərir:

a) metal oksidləri ilə 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) əsaslar və amfoter hidroksidlərlə 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) zəif turşuların duzları ilə 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) ammonyak HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3 ilə

HNO 3 və digər turşular arasındakı fərq

1. HNO 3 metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, H + turşu ionları metalların oksidləşməsində iştirak etmədiyi üçün H 2 demək olar ki, heç vaxt ayrılmır.

2. H + ionlarının əvəzinə NO 3 - anionları oksidləşdirici təsir göstərir.

3. HNO 3 təkcə hidrogenin solunda fəaliyyət seriyasında yerləşən metalları deyil, həm də aşağı aktiv metalları - Cu, Ag, Hg-ni həll etməyə qadirdir. Au və Pt də HCl ilə qarışıqda həll olunur.

HNO 3 çox güclü oksidləşdirici maddədir

I. Metalların oksidləşməsi:

HNO 3-ün qarşılıqlı təsiri: a) aşağı və orta aktivliyə malik Me ilə: 4HNO 3 (konk.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) aktiv Me ilə: 10HNO 3 (sulandırılmış) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) qələvi və qələvi torpaq Me ilə: 10HNO 3 (ultra dil.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Adi temperaturda çox konsentrasiya edilmiş HNO 3 bəzi metalları, o cümlədən Fe, Al, Cr-ni həll etmir.

II. Qeyri-metalların oksidləşməsi:

HNO 3 P, S, C-ni ən yüksək CO-ya qədər oksidləşdirir və özü də NO (HNO 3 dil.) və ya NO 2 (HNO 3 kons.) -ə qədər azalır.

5HNO 3 + P = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Mürəkkəb maddələrin oksidləşməsi:

Digər turşularda həll olunmayan bəzi Me sulfidlərin oksidləşmə reaksiyaları xüsusilə vacibdir. Nümunələr:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - üzvi sintez reaksiyalarında nitratlaşdırıcı maddə

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluol

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrofenol

HNO 3 spirtləri esterləşdirir

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O qliserin trinitrat

HNO3-ün parçalanması

İşıqda saxlandıqda və xüsusilə qızdırıldıqda HNO 3 molekulları molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya nəticəsində parçalanır:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Qırmızı-qəhvəyi zəhərli qaz NO 2 buraxılır, bu da HNO 3-ün aqressiv oksidləşdirici xüsusiyyətlərini artırır.

Azot turşusunun duzları - nitratlar Me(NO 3) n

Nitratlar suda yaxşı həll olunan rəngsiz kristal maddələrdir. Onlar tipik duzlara xas olan kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdirlər.

Fərqli xüsusiyyətlər:

1) qızdırıldıqda redoks parçalanması;

2) ərimiş qələvi metal nitratların güclü oksidləşdirici xüsusiyyətləri.

Termal parçalanma

1. Qələvi və qələvi torpaq metallarının nitratlarının parçalanması:

Mən(NO 3) n → Mən(NO 2) n + O 2

2. Mg-dən Cu-ya qədər metalların aktivlik seriyasında metal nitratların parçalanması:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Metalların aktivlik sırasına görə Cu-dan daha yüksək olan metal nitratların parçalanması:

Mən(NO 3) n → Mən + NO 2 + O 2

Tipik reaksiyaların nümunələri:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Qələvi metal nitratların ərimələrinin oksidləşdirici təsiri

Sulu məhlullarda nitratlar, HNO 3-dən fərqli olaraq, demək olar ki, heç bir oksidləşdirici aktivlik nümayiş etdirmir. Bununla birlikdə, qələvi metal nitratların ərimələri və ammonium (selitra) güclü oksidləşdirici maddələrdir, çünki aktiv oksigenin ayrılması ilə parçalanırlar.