Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı tapşırıqları 2. Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı üzrə C2 Problemi

35 nömrəli (C5) məsələnin həllinin ümumi alqoritmini müzakirə etdik. Konkret nümunələrə baxmağın və öz həlliniz üçün sizə problem seçimi təklif etməyin vaxtıdır.

Misal 2. 5,4 q bəzi alkinin tam hidrogenləşməsi üçün 4,48 litr hidrogen (n.s.) tələb olunur.Bu alkinin molekulyar düsturunu təyin edin.

Həll. Ümumi plana uyğun hərəkət edəcəyik. Naməlum alkinin molekulunda n karbon atomu olsun. C n H 2n-2 homoloji seriyasının ümumi düsturu. Alkinlərin hidrogenləşməsi tənliyə uyğun olaraq gedir:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Reaksiyaya girən hidrogenin miqdarını n = V/Vm düsturundan istifadə etməklə tapmaq olar. Bu halda, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Tənlik göstərir ki, 1 mol alkin 2 mol hidrogen əlavə edir (xatırladırıq ki, problem bəyanatında danışırıq. tam hidrogenləşmə), buna görə də n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Alkinin kütləsinə və miqdarına əsasən onun molyar kütləsini tapırıq: M(C n H 2n-2) = m(kütlə)/n(miqdar) = 5,4/0,1 = 54 (q/mol).

Alkinin nisbi molekulyar çəkisi karbonun n atom kütləsinin və hidrogenin 2n-2 atom kütləsinin cəmidir. Tənliyi alırıq:

12n + 2n - 2 = 54.

Xətti tənliyi həll edirik, alırıq: n = 4. Alkin düsturu: C 4 H 6.

Cavab verin: C 4 H 6 .

Bir vacib məqama diqqət çəkmək istərdim: C 4 H 6 molekulyar formulası iki alkin (butin-1 və butin-2) daxil olmaqla bir neçə izomerə uyğundur. Bu problemlərə əsaslanaraq, biz tədqiq olunan maddənin struktur formulunu birmənalı şəkildə qura bilməyəcəyik. Ancaq bu vəziyyətdə bu tələb olunmur!

Misal 3. Artıq oksigendə 112 litr (n.a.) naməlum sikloalkan yandırıldıqda 336 litr CO 2 əmələ gəlir. Sikloalkanın struktur formulunu qurun.

Həll. Sikloalkanların homoloji seriyasının ümumi düsturu: C n H 2n. Sikloalkanların tam yanması ilə, hər hansı karbohidrogenlərin yanması kimi, karbon qazı və su əmələ gəlir:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Diqqət edin: bu halda reaksiya tənliyindəki əmsallar n-dən asılıdır!

Reaksiya zamanı 336/22,4 = 15 mol karbon qazı əmələ gəldi. 112/22,4 = 5 mol karbohidrogen reaksiyaya daxil oldu.

Əlavə əsaslandırma aydındır: əgər 5 mol sikloalkan üçün 15 mol CO 2 əmələ gəlirsə, onda 5 karbohidrogen molekulunda 15 molekul karbon qazı əmələ gəlir, yəni bir sikloalkan molekulu 3 CO 2 molekulu əmələ gətirir. Dəm qazının (IV) hər molekulunda bir karbon atomu olduğu üçün belə nəticəyə gələ bilərik: bir sikloalkan molekulunda 3 karbon atomu var.

Nəticə: n = 3, sikloalkan düsturu - C 3 H 6.

Gördüyünüz kimi, bu problemin həlli ümumi alqoritmə "uyğun deyil". Biz burada birləşmənin molyar kütləsini axtarmadıq, heç bir tənlik yaratmadıq. Formal meyarlara görə, bu nümunə standart C5 probleminə bənzəmir. Amma mən artıq yuxarıda vurğuladım ki, alqoritmi əzbərləmək yox, yerinə yetirilən hərəkətlərin MƏNANI anlamaq vacibdir. Mənasını başa düşsəniz, özünüz Vahid Dövlət İmtahanında ümumi sxemə dəyişiklik edə və ən rasional həll yolunu seçə biləcəksiniz.

Bu misalda daha bir “qəribəlik” var: birləşmənin təkcə molekulyar deyil, həm də struktur formulunu tapmaq lazımdır. Əvvəlki tapşırıqda bunu edə bilmədik, amma bu nümunədə - xahiş edirəm! Fakt budur ki, C 3 H 6 düsturu yalnız bir izomerə uyğun gəlir - siklopropan.

Cavab verin: siklopropan.


Misal 4. 116 q bəzi doymuş aldehid gümüş oksidin ammonyak məhlulu ilə uzun müddət qızdırıldı. Reaksiya nəticəsində 432 q metal gümüş əldə edildi. Aldehidin molekulyar formulunu təyin edin.

Həll. Doymuş aldehidlərin homoloji seriyasının ümumi düsturu belədir: C n H 2n+1 COH. Aldehidlər, xüsusən gümüş oksidin ammonyak məhlulunun təsiri altında asanlıqla karboksilik turşulara oksidləşir:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Qeyd. Reallıqda reaksiya daha mürəkkəb bir tənliklə təsvir edilir. Ag 2 O sulu ammonyak məhluluna əlavə edildikdə, mürəkkəb bir OH - diammin gümüş hidroksid əmələ gəlir. Məhz bu birləşmə oksidləşdirici maddə kimi çıxış edir. Reaksiya zamanı karboksilik turşunun ammonium duzu əmələ gəlir:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Başqa bir vacib məqam! Formaldehidin (HCOH) oksidləşməsi verilmiş tənliklə təsvir edilmir. HCOH gümüş oksidin ammonyak məhlulu ilə reaksiya verdikdə, 1 mol aldehid üçün 4 mol Ag ayrılır:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Karbonil birləşmələrinin oksidləşməsi ilə bağlı məsələləri həll edərkən diqqətli olun!

Nümunəmizə qayıdaq. Buraxılmış gümüşün kütləsinə əsasən bu metalın miqdarını tapa bilərsiniz: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Tənliyə görə, 1 mol aldehiddə 2 mol gümüş əmələ gəlir, buna görə də n(aldehid) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Aldehidin molar kütləsi = 116/2 = 58 q/mol. Növbəti addımları özünüz etməyə çalışın: bir tənlik yaratmaq, onu həll etmək və nəticə çıxarmaq lazımdır.

Cavab verin: C 2 H 5 COH.


Misal 5. Müəyyən ilkin amin 3,1 q kifayət qədər miqdarda HBr ilə reaksiya verdikdə 11,2 q duz əmələ gəlir. Amin düsturunu təyin edin.

Həll. İlkin aminlər (C n H 2n + 1 NH 2) turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda alkilamonium duzlarını əmələ gətirir:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

Təəssüf ki, amin və əmələ gələn duzun kütləsinə əsaslanaraq, onların miqdarını tapa bilməyəcəyik (çünki molyar kütlələri bilinmir). Gəlin fərqli bir yol tutaq. Kütlənin saxlanması qanununu xatırlayaq: m(amin) + m(HBr) = m(duz), buna görə də m(HBr) = m(duz) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

C 5 həlli zamanı çox tez-tez istifadə olunan bu texnikaya diqqət yetirin. Məsələ ifadəsində reagentin kütləsi açıq şəkildə göstərilməsə belə, onu digər birləşmələrin kütlələrindən tapmağa cəhd edə bilərsiniz.

Beləliklə, standart alqoritmlə yola qayıtdıq. Hidrogen bromidin kütləsinə əsasən, n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 q/mol olan miqdarı tapırıq.

Cavab verin: CH 3 NH 2 .


Misal 6. Müəyyən bir miqdarda alken X, artıq xlor ilə reaksiya verdikdə 11,3 q diklorid, bromun artıqlığı ilə reaksiya verdikdə isə 20,2 q dibromid əmələ gətirir. X-in molekulyar düsturunu təyin edin.

Həll. Alkenlər dihalogen törəmələri yaratmaq üçün xlor və brom əlavə edirlər:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Bu məsələdə dixlorid və ya dibromidin miqdarını (onların molyar kütlələri məlum deyil) və ya xlor və ya bromun miqdarını (kütlələri bilinmir) tapmağa çalışmaq mənasızdır.

Bir qeyri-standart texnikadan istifadə edirik. C n H 2n Cl 2-nin molyar kütləsi 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Dihalidlərin kütlələri də məlumdur. Alınan maddələrin miqdarını tapa bilərsiniz: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).

Konvensiyaya görə, dixloridin miqdarı dibromidin miqdarına bərabərdir. Bu fakt bizə tənliyi yaratmağa imkan verir: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).

Bu tənliyin unikal həlli var: n = 3.

Cavab verin: C 3 H 6


Son hissədə mən sizə müxtəlif çətinliyə malik C5 tipli problemlərin seçimini təklif edirəm. Onları özünüz həll etməyə çalışın - Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanını verməzdən əvvəl əla təlim olacaq!

Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanı üzrə C2 tapşırığının şərti eksperimental hərəkətlərin ardıcıllığını təsvir edən mətndir. Bu mətni reaksiya tənliklərinə çevirmək lazımdır.

Belə bir tapşırığın çətinliyi ondadır ki, məktəblilərin eksperimental, kağızsız kimya haqqında az təsəvvürləri var. Hər kəs istifadə olunan terminləri və əlaqəli prosesləri başa düşmür. Gəlin bunu anlamağa çalışaq.

Çox vaxt kimyaçı üçün tamamilə aydın görünən anlayışlar abituriyentlər tərəfindən səhv qəbul edilir. Bu cür anlayışların qısa lüğətini təqdim edirik.

Qaranlıq terminlər lüğəti.

  1. Hitch- bu sadəcə müəyyən bir kütlənin müəyyən bir hissəsidir (çəki çəkildi tərəzidə). Bunun eyvanın üstündəki çardaqla heç bir əlaqəsi yoxdur :-)
  2. alovlandırmaq- maddəni yüksək temperatura qədər qızdırın və kimyəvi reaksiyaların sonuna qədər qızdırın. Bu, "kaliumla qarışdırmaq" və ya "dırnaqla deşmək" deyil.
  3. “Qaz qarışığını partladıblar”- bu o deməkdir ki, maddələr partlayıcı reaksiya verib. Bunun üçün adətən elektrik qığılcımı istifadə olunur. Bu vəziyyətdə kolba və ya gəmi partlama!
  4. Filtr- çöküntünü məhluldan ayırın.
  5. Filtr- çöküntünü ayırmaq üçün məhlulu süzgəcdən keçirin.
  6. süzün- bu süzülür həll.
  7. Bir maddənin həlli- Bu, maddənin məhlul halına keçməsidir. Kimyəvi reaksiyalar olmadan baş verə bilər (məsələn, natrium xlorid NaCl suda həll edildikdə, qələvi və turşu ayrı deyil, natrium xlorid NaCl məhlulu alındıqda) və ya həll prosesi zamanı maddə su ilə reaksiya verir və məhlul əmələ gətirir. başqa bir maddənin (barium oksidi həll edildikdə, barium hidroksid məhlulu baş verə bilər). Maddələr təkcə suda deyil, həm də turşularda, qələvilərdə və s.
  8. Buxarlanma- bu, məhlulun tərkibindəki bərk maddələri parçalamadan suyun və uçucu maddələrin məhluldan çıxarılmasıdır.
  9. Buxarlanma- Bu, sadəcə olaraq, məhluldakı suyun kütləsini qaynatmaqla azaltmaqdır.
  10. Fusion- bu, iki və ya daha çox bərk maddənin əriməsi və qarşılıqlı təsiri başlayanda onların bir temperatura qədər birgə qızdırılmasıdır. Bunun çayda üzgüçülüklə heç bir əlaqəsi yoxdur :-)
  11. Çöküntü və qalıq.
    Bu terminlər çox vaxt qarışdırılır. Baxmayaraq ki, bunlar tamamilə fərqli anlayışlardır.
    “Reaksiya çöküntünün ayrılması ilə davam edir”- bu o deməkdir ki, reaksiyada alınan maddələrdən biri az həll olur. Belə maddələr reaksiya qabının (sınaq boruları və ya kolbalar) dibinə düşür.
    "Qalan"- elə bir maddədir ki sol, tamamilə istehlak edilmədi və ya heç bir reaksiya vermədi. Məsələn, əgər bir neçə metalın qarışığı turşu ilə işlənmişsə və metallardan biri reaksiya verməmişdirsə, onu adlandırmaq olar. qalan.
  12. Doymuş məhlul, müəyyən bir temperaturda bir maddənin konsentrasiyasının mümkün olan maksimum olduğu və artıq həll olunmadığı bir məhluldur.

    Doymamış bir məhlul, bir maddənin konsentrasiyasının mümkün olan maksimum olmadığı bir məhluldur; belə bir məhlulda doymuş hala gələnə qədər bu maddənin bir qədər çoxunu əlavə olaraq həll edə bilərsiniz.

    Seyreltilmiş Və "çox" seyreltilmiş həll çox şərti anlayışdır, kəmiyyətdən daha keyfiyyətlidir. Maddənin konsentrasiyasının aşağı olduğu güman edilir.

    Turşular və qələvilər üçün də bu termin istifadə olunur "konsentrat" həll. Bu həm də şərti xüsusiyyətdir. Məsələn, konsentratlaşdırılmış xlorid turşusu yalnız təxminən 40% konsentrasiyadır. Və konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu susuz, 100% turşudur.

Belə problemləri həll etmək üçün əksər metalların, qeyri-metalların və onların birləşmələrinin: oksidlərin, hidroksidlərin, duzların xüsusiyyətlərini dəqiq bilmək lazımdır. Azot və sulfat turşularının, kalium permanqanat və dikromatın xassələrini, müxtəlif birləşmələrin redoks xassələrini, müxtəlif maddələrin məhlullarının və ərimələrinin elektrolizini, müxtəlif sinif birləşmələrinin parçalanma reaksiyalarını, amfoterliyini, duzların və digər birləşmələrin hidrolizini, iki duzun qarşılıqlı hidrolizi.

Bundan əlavə, tədqiq olunan maddələrin əksəriyyətinin - metalların, qeyri-metalların, oksidlərin, duzların rəngi və birləşmə vəziyyəti haqqında təsəvvürə sahib olmaq lazımdır.

Buna görə də biz ümumi və qeyri-üzvi kimyanın öyrənilməsinin ən sonunda bu tip tapşırıqları təhlil edirik.
Bu cür tapşırıqların bir neçə nümunəsinə baxaq.

    Misal 1: Litiumun azotla reaksiyasının məhsulu su ilə işlənmişdir. Yaranan qaz kimyəvi reaksiyalar dayanana qədər sulfat turşusu məhlulundan keçirildi. Nəticədə məhlul barium xlorid ilə müalicə olunur. Məhlul süzülür və filtrat natrium nitrit məhlulu ilə qarışdırılır və qızdırılır.

Həll:

    Misal 2:Çəkildi alüminium seyreltilmiş azot turşusunda həll edildi və qaz halında sadə bir maddə ayrıldı. Qazın təkamülü tamamilə dayanana qədər meydana gələn məhlula natrium karbonat əlavə edildi. Buraxıldı çöküntü süzülür Və kalsinləşdirilmiş, süzün buxarlandı, nəticədə bərk qalanı əridi ammonium xlorid ilə. Buraxılan qaz ammonyak ilə qarışdırıldı və nəticədə yaranan qarışıq qızdırıldı.

Həll:

    Misal 3: Alüminium oksidi natrium karbonatla əridildi və yaranan bərk maddə suda həll edildi. Kükürd dioksidi reaksiya tamamilə dayanana qədər yaranan məhluldan keçirildi. Yaranan çöküntü süzüldü və süzülmüş məhlula bromlu su əlavə edildi. Nəticədə məhlul natrium hidroksid ilə neytrallaşdırıldı.

Həll:

    Misal 4: Sink sulfid xlorid turşusu məhlulu ilə işlənmiş, meydana gələn qaz natrium hidroksid məhlulunun artıqlığından keçirilmiş, sonra dəmir (II) xlorid məhlulu əlavə edilmişdir. Nəticədə çöküntü atəşə verildi. Nəticədə qaz oksigenlə qarışdırıldı və katalizatorun üzərindən keçdi.

Həll:

    Misal 5: Silikon oksid böyük miqdarda maqneziumla kalsine edilmişdir. Yaranan maddələrin qarışığı su ilə müalicə olundu. Bu, oksigendə yanan bir qaz buraxdı. Bərk yanma məhsulu sezium hidroksid konsentratlı məhlulunda həll edilmişdir. Nəticədə məhlula hidroklor turşusu əlavə edildi.

Həll:

Müstəqil iş üçün Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanından C2 tapşırıqları.

  1. Mis nitrat kalsine edildi və yaranan bərk çöküntü sulfat turşusunda həll edildi. Hidrogen sulfid məhluldan keçirildi, nəticədə yaranan qara çöküntü yandırıldı və bərk qalıq konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda qızdırılaraq həll edildi.
  2. Kalsium fosfat kömür və qum ilə əridildi, sonra yaranan sadə maddə artıq oksigendə yandırıldı, yanma məhsulu artıq kaustik soda ilə həll edildi. Yaranan məhlula barium xlorid məhlulu əlavə edildi. Yaranan çöküntü artıq fosfor turşusu ilə müalicə olundu.
  3. Mis konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda həll edildi, yaranan qaz oksigenlə qarışdırıldı və suda həll edildi. Yaranan məhlulda sink oksidi həll edildi, sonra məhlula böyük miqdarda natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi.
  4. Quru natrium xlorid aşağı istiliklə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə işlənmiş və nəticədə yaranan qaz barium hidroksid məhluluna keçirilmişdir. Yaranan məhlula kalium sulfat məhlulu əlavə edilir. Yaranan çöküntü kömürlə əridilib. Yaranan maddə xlorid turşusu ilə müalicə edilmişdir.
  5. Alüminium sulfid nümunəsi xlorid turşusu ilə müalicə edilmişdir. Eyni zamanda qaz ayrıldı və rəngsiz məhlul əmələ gəldi. Yaranan məhlula ammonyak məhlulu əlavə edildi və qaz qurğuşun nitrat məhlulundan keçirildi. Yaranan çöküntü hidrogen peroksidin bir həlli ilə müalicə olunur.
  6. Alüminium tozu kükürd tozu ilə qarışdırıldı, qarışıq qızdırıldı, nəticədə yaranan maddə su ilə müalicə edildi, bir qaz ayrıldı və bir çöküntü meydana gəldi, ona tamamilə həll olunana qədər artıq kalium hidroksid məhlulu əlavə edildi. Bu məhlul buxarlandı və kalsine edildi. Yaranan bərk maddəyə artıq xlorid turşusu məhlulu əlavə edildi.
  7. Kalium yodidin məhlulu xlor məhlulu ilə işlənmişdir. Yaranan çöküntü natrium sulfit məhlulu ilə müalicə olunur. Yaranan məhlula əvvəlcə barium xlorid məhlulu əlavə edildi və çöküntü ayrıldıqdan sonra gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi.
  8. Xrom (III) oksidinin boz-yaşıl tozu artıq qələvi ilə əridildi, nəticədə yaranan maddə suda həll edildi, nəticədə tünd yaşıl bir məhlul yarandı. Nəticədə qələvi məhlula hidrogen peroksid əlavə edildi. Nəticə sulfat turşusu əlavə edildikdə narıncı rəngə çevrilən sarı bir məhluldur. Hidrogen sulfid əldə edilən turşulaşdırılmış narıncı məhluldan keçirildikdə o, buludlu olur və yenidən yaşıl olur.
  9. (MIOO 2011, təlim işi) Alüminium kalium hidroksidinin konsentratlaşdırılmış məhlulunda həll edilmişdir. Karbon dioksid çökmə dayanana qədər yaranan məhluldan keçirildi. Çöküntü süzüldü və kalsine edildi. Yaranan bərk qalıq natrium karbonatla əridildi.
  10. (MIOO 2011, təlim işi) Silikon kalium hidroksidinin konsentratlaşdırılmış məhlulunda həll edilmişdir. Yaranan məhlula həddindən artıq xlorid turşusu əlavə edildi. Buludlu məhlul qızdırıldı. Yaranan çöküntü süzülür və kalsium karbonatla kalsine edilir. Təsvir edilən reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

Müstəqil həll üçün tapşırıqlara cavablar:

  1. və ya

  2. Dmitri İvanoviç Mendeleyev elementlərin xassələrinin və onların əmələ gətirdiklərinin dövri olaraq dəyişdiyi dövri qanunu kəşf etdi. Bu kəşf qrafik olaraq dövri cədvəldə göstərildi. Cədvəl çox aydın və aydın şəkildə göstərir ki, elementlərin xassələri bir dövr ərzində necə dəyişir, sonra isə növbəti dövrdə təkrarlanır.

    Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının 2 nömrəli tapşırığını həll etmək üçün yalnız elementlərin hansı xüsusiyyətlərinin hansı istiqamətlərdə və necə dəyişdiyini başa düşmək və xatırlamaq lazımdır.

    Bütün bunlar aşağıdakı şəkildə göstərilmişdir.

    Soldan sağa elektronmənfilik, qeyri-metal xüsusiyyətlər, daha yüksək oksidləşmə dərəcələri və s. Və metal xassələri və radiusları azalır.

    Yuxarıdan aşağıya doğru tərsinədir: metal xassələri və atom radiusları artır və elektronmənfilik azalır. Xarici enerji səviyyəsindəki elektronların sayına uyğun gələn ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti bu istiqamətdə dəyişmir.

    Nümunələrə baxaq.

    Misal 1. Na→Mg→Al→Si elementləri silsiləsində
    A) atom radiuslarının azalması;
    B) atomların nüvələrindəki protonların sayı azalır;
    C) atomlarda elektron təbəqələrin sayı artır;
    D) atomların ən yüksək oksidləşmə dərəcəsi azalır;

    Dövri cədvələ nəzər salsaq görərik ki, verilmiş silsilənin bütün elementləri eyni dövrdədir və cədvəldə soldan sağa göründükləri ardıcıllıqla sıralanır. Bu cür suala cavab vermək üçün sadəcə dövri cədvəldə xassələrin dəyişməsinin bir neçə nümunəsini bilmək lazımdır. Beləliklə, dövr ərzində soldan sağa metal xassələr azalır, qeyri-metal xüsusiyyətlər artır, elektromənfilik artır, ionlaşma enerjisi artır və atomların radiusu azalır. Qrupda yuxarıdan aşağıya doğru metal və reduksiya xassələri artır, elektromənfilik azalır, ionlaşma enerjisi azalır, atomların radiusu artır.

    Ehtiyatlı olsaydınız, artıq başa düşdünüz ki, bu halda atomların radiusları azalır. Cavab A.

    Misal 2. Oksidləşdirici xüsusiyyətlərini artırmaq üçün elementlər aşağıdakı ardıcıllıqla yerləşdirilir:
    A. F→O→N
    B. I→Br→Cl
    B. Cl→S→P
    G. F→Cl→Br

    Bildiyiniz kimi, Mendeleyevin dövri cədvəlində oksidləşdirici xüsusiyyətlər dövr boyu soldan sağa və qrup üzrə aşağıdan yuxarıya doğru artır. B variantında bir qrupun elementləri aşağıdan yuxarı sıra ilə göstərilir. Beləliklə, B uyğun gəlir.

    Misal 3. Yüksək oksiddə elementlərin valentliyi silsilədə artır:
    A. Cl→Br→I
    B. Cs→K→Li
    B. Cl→S→P
    G. Al→C→N

    Daha yüksək oksidlərdə elementlər valentliklə üst-üstə düşəcək ən yüksək oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirlər. Və ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti cədvəldə soldan sağa artır. Baxaq: birinci və ikinci variantlarda bizə eyni qruplarda olan elementlər verilmişdir, orada ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti və müvafiq olaraq oksidlərdə valentlik dəyişmir. Cl→S→P – sağdan sola yerləşir, yəni əksinə, onların daha yüksək oksiddə valentliyi azalacaq. Amma Al→C→N silsiləsində elementlər soldan sağa doğru yerləşir və onların daha yüksək oksiddə valentliyi artır. Cavab: G

    Misal 4. S→Se→Te elementləri silsiləsində
    A) hidrogen birləşmələrinin turşuluğu artır;
    B) elementlərin ən yüksək oksidləşmə dərəcəsi artır;
    C) hidrogen birləşmələrində elementlərin valentliyi artır;
    D) xarici səviyyədə elektronların sayı azalır;

    Dərhal bu elementlərin dövri cədvəldəki yerlərinə baxırıq. Kükürd, selen və tellur bir qrup, bir alt qrupdadır. Yuxarıdan aşağıya doğru sıralanır. Yuxarıdakı diaqrama yenidən baxaq. Dövri cədvəldə yuxarıdan aşağıya doğru metal xassələr artır, radiuslar artır, elektronmənfilik, ionlaşma enerjisi və qeyri-metal xassələri azalır, xarici səviyyədəki elektronların sayı dəyişmir. D variantı dərhal istisna edilir. Xarici elektronların sayı dəyişməzsə, valentlik imkanları və ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti də dəyişmir, B və C xaric edilir.

    Bu A variantını tərk edir. Gəlin sifarişi yoxlayaq. Kossel sxeminə görə, oksigensiz turşuların gücü elementin oksidləşmə vəziyyətinin azalması və ionunun radiusunun artması ilə artır. Hər üç elementin oksidləşmə vəziyyəti hidrogen birləşmələrində eynidir, lakin radius yuxarıdan aşağıya doğru artır, yəni turşuların gücü artır.
    Cavab A.

    Misal 5.Əsas xüsusiyyətlərin zəifləməsi üçün oksidlər aşağıdakı ardıcıllıqla yerləşdirilir:
    A. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
    B. Na 2 O→MgO→Al 2 O 3
    B. BeO→BaO→CaO
    G. SO 3 →P 2 O 5 →SiO 2

    Oksidlərin əsas xassələri onların tərkib elementlərinin metal xassələrinin zəifləməsi ilə sinxron şəkildə zəifləyir. Və Me-xassələr soldan sağa və ya aşağıdan yuxarıya doğru zəifləyir. Na, Mg və Al yalnız soldan sağa düzülür. Cavab B.

    Tapşırıqlar C2 Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı

    Tapşırığın məzmununun təhlili göstərir ki, birinci maddə naməlumdur, lakin maddənin özünün (rənginin) xarakterik xüsusiyyətləri və reaksiya məhsulları (rəng və birləşmə vəziyyəti) məlumdur. Bütün digər reaksiyalar üçün reagent və şərtlər göstərilmişdir. Göstərişlər əldə edilən maddənin sinfinin göstəricilərini, onun yığılma vəziyyətini və xarakterik xüsusiyyətlərini (rəng, qoxu) ehtiva edir. Qeyd edək ki, iki reaksiya tənliyi maddələrin xüsusi xassələrini xarakterizə edir (1 – ammonium dikromatın parçalanması; 4 – ammonyakın azaldıcı xassələri), iki tənlik qeyri-üzvi maddələrin ən mühüm siniflərinin tipik xassələrini (2 – metal və metal arasındakı reaksiya) xarakterizə edir. qeyri-metal, 3 – nitridlərin hidrolizi).

    Bu vəzifələri həll edərkən tələbələrə diaqramlar tərtib etməyi tövsiyə edə bilərik:

    t o C Li H 2 O CuO

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → qaz → X → kəskin iyli qaz → Cu

    İpucuları, əsas məqamları vurğulayın, məsələn: azot (rəngsiz qaz) və Cr 2 O 3 (yaşıl maddə) - ammonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 buraxmaq üçün parçalanan narıncı maddə.

    t o C

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

    N 2 + 6Li → 2 Li 3 N

    t o C

    Li 3 N+ 3H 2 O → N.H. 3 + 3LiOH

    t o C

    N.H. 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H2O

    filtrasiya - filtrlərdən istifadə edərək heterojen qarışıqların ayrılması üsulu - maye və ya qazın keçməsinə imkan verən, lakin bərk maddələri saxlayan məsaməli materiallar. Tərkibində maye faza olan qarışıqları ayırarkən filtrdə bərk maddə qalır; süzün .

    Buxarlanma -

    Kalsinasiya -

    CuSO 4 ∙5H 2 O →CuSO 4 + 5H 2 O

    Termik cəhətdən qeyri-sabit maddələr parçalanır (həll olmayan əsaslar, bəzi duzlar, turşular, oksidlər): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Hava komponentlərinin təsirinə qeyri-sabit olan maddələr, kalsine edildikdə oksidləşir və hava komponentləri ilə reaksiya verir: 2Сu + O 2 → 2CuO;

    4Fe (OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

    Kalsinasiya zamanı oksidləşmənin baş verməməsini təmin etmək üçün proses inert atmosferdə aparılır: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

    Sinterləmə, birləşmə -

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

    Reagentlərdən biri və ya reaksiya məhsulu hava komponentləri ilə oksidləşə bilərsə, proses inert atmosferdə aparılır, məsələn: Cu + CuO → Cu 2 O

    Yanan

    4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    QAZLAR:

    Boyalı : Cl 2 - sarı-yaşıl;YOX 2 - qəhvəyi; O 3 – mavi (hamısının qoxusu var). Hamısı zəhərlidir, suda həll olunur,Cl 2 Və YOX 2 onunla reaksiya verin.

    Rəngsiz, qoxusuz : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (zəhər), NO (zəhər), inert qazlar. Hamısı suda zəif həll olunur.

    Rəngsiz qoxu ilə : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (kəskin qoxular), NH 3 (ammiak) – suda yaxşı həll olunur və zəhərlidir,

    PH 3 (sarımsaq), H 2 S (çürük yumurta) - suda az həll olunur, zəhərlidir.

    Rəngli həllər:

    sarı

    Xromatlar, məsələn, K 2 CrO 4

    Dəmir (III) duzlarının məhlulları, məsələn, FeCl 3,

    bromlu su,

    csarıəvvəl qəhvəyi

    narıncı

    Dixromatlar, məsələn, K 2 Cr 2 O 7

    yaşıl

    Xromun (III) hidrokso kompleksləri, məsələn, K 3, nikel duzları (II), məsələn, NiSO 4,

    manqanatlar, məsələn, K 2 MnO 4

    mavi

    Mis duzları ( II), məsələn CuSO 4

    From çəhrayıəvvəl bənövşəyi

    Permanqanatlar, məsələn, KMnO 4

    From yaşıləvvəl mavi

    Xrom (III) duzları, məsələn, CrCl 3

    Rəngli Çöküntülər,

    sarı

    AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

    qəhvəyi

    Fe(OH) 3 , MnO 2

    qara, qara-qəhvəyi

    mavi

    Cu(OH) 2 , KF e

    yaşıl

    Cr(OH) 3 – boz-yaşıl

    Fe (OH) 2 – çirkli yaşıl, havada qəhvəyi olur

    DİGƏR RƏNGLİ MADDƏLƏR

    sarı

    kükürd, qızıl, xromatlar

    narıncı

    o mis oksidi (I) – Cu 2 O

    dikromatlar

    qırmızı

    Fe 2 O 3, CrO 3

    qara

    İLƏ uO, FeO, CrO

    bənövşəyi

    yaşıl

    Cr 2 O 3, malakit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (maye)

    Tələbələri C2 tapşırıqlarını həll etməyə hazırlamaq prosesində siz onlara təklif edə bilərsiniz transformasiya sxemlərinə uyğun olaraq tapşırıq mətnlərini tərtib etmək . Bu tapşırıq tələbələrə terminologiyanı mənimsəməyə və maddələrin xarakterik xüsusiyyətlərini yadda saxlamağa imkan verəcəkdir.

    Misal 1:

    t o C t o C /H 2 HNO 3 (konc) NaOH, 0 o C

    (CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

    Mətn:

    Misal 2:

    O 2 H 2 S R - R t o C/Al H 2 O

    ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

    Mətn: Sink sulfid yandırıldı. Nəticədə kəskin qoxu olan qaz sarı bir çöküntü əmələ gələnə qədər hidrogen sulfid məhlulundan keçirildi. Çöküntü süzülür, qurudulur və alüminium ilə əridilir. Yaranan birləşmə reaksiya dayanana qədər suya qoyuldu.

    Növbəti mərhələdə siz tələbələrin özlərini təklif edə bilərsiniz maddələrin çevrilməsinin həm diaqramlarını, həm də tapşırıqların mətnlərini tərtib edin. Təbii ki, tapşırıqların “müəllifləri” təqdim etməlidirlər və öz həlli . Eyni zamanda şagirdlər qeyri-üzvi maddələrin bütün xassələrini təkrarlayırlar. Və müəllim C2 tapşırıqlar bankını yarada bilər.

    Bundan sonra edə bilərsiniz getmək C2 tapşırıqlarının həlli . Eyni zamanda tələbələr mətndən transformasiya diaqramını, sonra isə müvafiq reaksiya tənliklərini tərtib edirlər. Bunun üçün tapşırığın mətnində dəstəkləyici məqamlar vurğulanır: maddələrin adları, onların siniflərinin göstəricisi, fiziki xassələri, reaksiya şəraiti, proseslərin adları.

    Misal 1. manqan nitrat (II

    Həll:

      Dəstək anlarının izolyasiyası:

    manqan nitrat (II ) – Mn (NO 3) 2,

    Kalsine edilmiş- parçalanana qədər qızdırılır,

    Qəhvəyi bərk– Mn O 2,

    – HCl,

    Hidrogen sulfid turşusu - məhlul H 2 S,

    Barium xlorid – BaCl 2 sulfat ionu ilə çöküntü əmələ gətirir.

    t o C HCl H 2 S məhlulu BaCl 2

    Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

    1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gasX)

    3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (uyğun deyil, çünki barium xlorid ilə çöküntü verən məhsul yoxdur) və ya 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

    4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

    Misal 2.

    Həll:

      Dəstək anlarının izolyasiyası:

    Narıncı mis oksidi– Cu 2 O,

    – H 2 SO 4,

    Mavi həll– mis (II) duzu, CuSO 4

    Kalium hidroksid– CON,

    Mavi çöküntü - Cu(OH)2,

    Kalsine edilmiş - parçalanana qədər qızdırılır

    Bərk qara maddə - CuO,

    Ammonyak– NH 3.

      Transformasiya sxeminin tərtib edilməsi:

    H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

    Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

      Reaksiya tənliklərinin qurulması:

    1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

    2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

    3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

    4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

    1

    2.

    3.

    4

    5

    6

    7.

    8.

    9

    10

    11.

    12

    HƏLLLER

    1 . Natrium artıq oksigendə yandırıldı, yaranan kristal maddə şüşə boruya yerləşdirildi və oradan karbon qazı keçirildi. Borudan çıxan qaz toplandı və onun atmosferində fosfor yandırıldı. Yaranan maddə artıq natrium hidroksid məhlulu ilə zərərsizləşdirildi.

    1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

    4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

    2. Alüminium karbid xlorid turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz yandırıldı, yanma məhsulları ağ çöküntü əmələ gələnə qədər əhəng suyundan keçirildi, yanma məhsullarının daha sonra yaranan süspansiyona keçməsi çöküntünün həllinə səbəb oldu.

    1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

    2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

    3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

    4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

    3. Pirit yandırıldı və ortaya çıxan kəskin qoxu olan qaz hidrogen sulfid turşusundan keçirildi. Yaranan sarımtıl çöküntü süzülür, qurudulur, konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarışdırılır və qızdırılır. Nəticədə məhlul barium nitrat olan çöküntü verir.

    1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

    3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

    4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

    4 . Mis konsentratlaşdırılmış nitrat turşusuna yerləşdirildi, yaranan duz məhluldan ayrıldı, qurudulmuş və kalsine edilmişdir. Bərk reaksiya məhsulu mis qırıntıları ilə qarışdırılmış və inert qaz atmosferində kalsine edilmişdir. Yaranan maddə ammonyak suyunda həll edildi.

    1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

    2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

    3) Cu + CuO = Cu 2 O

    4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

    5 . Dəmir çöküntüləri seyreltilmiş sulfat turşusunda həll edildi və nəticədə əldə edilən məhlul artıq natrium hidroksid məhlulu ilə müalicə olundu. Yaranan çöküntü süzülür və qəhvəyi rəng alana qədər havada buraxılır. Qəhvəyi maddə sabit kütləə qədər kalsine edilmişdir.

    1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

    2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

    3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

    4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    6 . Sink sulfid kalsine edilmişdir. Yaranan bərk maddə kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə reaksiya verdi. Çöküntü əmələ gələnə qədər karbon qazı yaranan məhluldan keçirildi. Çöküntü hidroklor turşusunda həll edildi.

    1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

    2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

    3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

    4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

    7. Sinkin xlorid turşusu ilə reaksiyası zamanı çıxan qaz xlorla qarışdırılaraq partlamışdır. Nəticədə qaz halında olan məhsul suda həll edildi və manqan dioksid üzərində hərəkət etdi. Yaranan qaz kalium hidroksidinin isti məhlulundan keçirildi.

    1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

    4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

    8. Kalsium fosfidi hidroklor turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz qapalı bir qabda yandırıldı və yanma məhsulu kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə zərərsizləşdirildi. Nəticədə məhlula gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi.

    1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

    2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

    3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

    4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9

    1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

    2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

    3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

    4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

    10 . Kalsium ortofosfat kömür və çay qumu ilə kalsine edilmişdir. Nəticədə qaranlıqda parlayan ağ maddə xlor atmosferində yandırıldı. Bu reaksiyanın məhsulu artıq kalium hidroksidində həll edildi. Yaranan qarışığa barium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

    1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

    3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

    4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

    11. Alüminium tozu kükürdlə qarışdırılır və qızdırılır. Yaranan maddə suya qoyuldu. Yaranan çöküntü iki hissəyə bölündü. Çöküntü tamamilə həll olunana qədər bir hissəyə hidroklor turşusu, digərinə isə natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

    1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

    2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

    3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

    4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

    12 . Silikon kalium hidroksid məhluluna yerləşdirildi və reaksiya başa çatdıqdan sonra yaranan məhlula artıq hidroklor turşusu əlavə edildi. Yaranan çöküntü süzülür, qurudulur və kalsine edilir. Bərk kalsinasiya məhsulu hidrogen flüoridlə reaksiya verir.

    1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

    2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

    3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

    4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

    V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhneva, V.A. fevral. kimya. Tematik testlər. Vahid dövlət imtahanı üçün yeni tapşırıqlar 2012. Kimyəvi təcrübə (C2): tədris və metodik vəsait. – Rostov n/d: Legion, 2012. – 92 s.

    ‹ ›

    Materialı yükləmək üçün E-poçtunuzu daxil edin, kim olduğunuzu göstərin və düyməni basın

    Düyməni klikləməklə siz bizdən e-poçt bülletenləri almağa razılaşırsınız

    Materialın yüklənməsi başlamamışsa, yenidən "Materialı Yüklə" düyməsini sıxın.

    • kimya

    Təsvir:

    TƏLƏBƏLƏRİN HƏLLİNƏ HAZIRLANMASI ÜÇÜN METODOLOGİYA

    Tapşırıqlar C2 Kimyadan Vahid Dövlət İmtahanı

    Narıncı maddə qızdırıldıqda parçalanır; Parçalanma məhsullarına rəngsiz qaz və yaşıl bərk maddə daxildir. buraxılan qaz litium ilə reaksiya verir, hətta yüngül qızdırılır. Sonuncu reaksiyanın məhsulu su ilə reaksiyaya girərək, mis kimi metalları oksidlərindən azalda bilən kəskin qoxu olan bir qaz buraxır.

    Tapşırığın məzmununun təhlili göstərir ki, birinci maddə naməlumdur, lakin maddənin özünün (rənginin) xarakterik xassələri və reaksiya məhsulları (rəng və birləşmə vəziyyəti) məlumdur.Bütün digər reaksiyalar üçün reagent və şərtlər müəyyən edilir. Göstərilmiş. Göstərişlər əldə edilən maddənin sinfinin göstəricilərini, onun yığılma vəziyyətini və xarakterik xüsusiyyətlərini (rəng, qoxu) ehtiva edir. Qeyd edək ki, iki reaksiya tənliyi maddələrin xüsusi xassələrini xarakterizə edir (1 – ammonium dikromatın parçalanması; 4 – ammonyakın azaldıcı xassələri), iki tənlik qeyri-üzvi maddələrin ən mühüm siniflərinin tipik xassələrini (2 – metal və metal arasındakı reaksiya) xarakterizə edir. qeyri-metal, 3 – nitridlərin hidrolizi).

    toC Li H 2 O CuO

    (NH 4 )2 Cr 2 O 7 →qaz→X →kəskin iyli qaz→C u

    İpucuları, əsas məqamları vurğulayın, məsələn: azot (rəngsiz qaz) buraxmaq üçün parçalanan narıncı maddə və Cr2O3 (yaşıl maddə) - ammonium dikromat ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

    (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

    N2 + 6Li→2Li3N

    Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

    NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

    Bu cür tapşırıqlar tələbələr üçün hansı çətinliklərə səbəb ola bilər?

    1. Maddələrlə hərəkətlərin təsviri (süzülmə, buxarlanma, qovurma, kalsinasiya, sinterləmə, qaynaşma). Şagirdlər bir maddə ilə fiziki hadisənin harada baş verdiyini və kimyəvi reaksiyanın harada baş verdiyini başa düşməlidirlər. Maddələrlə ən çox istifadə edilən hərəkətlər aşağıda təsvir edilmişdir.

    filtrasiya - süzgəclərdən istifadə etməklə heterojen qarışıqların ayrılması üsulu - mayenin və ya qazın keçməsinə imkan verən, lakin bərk cisimləri saxlayan məsaməli materiallar.Tərkibində maye faza olan qarışıqları ayırarkən süzgəcdə bərk maddə qalır, filtrat isə filtrdən keçir.

    Buxarlanma - həlledicinin buxarlanması ilə məhlulların konsentrasiyası prosesi. Bəzən buxarlanma doymuş məhlullar alınana qədər, onlardan kristal hidrat şəklində bərk maddəni daha da kristallaşdırmaq məqsədi ilə və ya həll olunmuş maddəni saf formada almaq üçün həlledici tamamilə buxarlanana qədər aparılır.

    Kalsinasiya - kimyəvi tərkibini dəyişdirmək üçün bir maddənin qızdırılması.

    Kalsinasiya havada və ya inert qaz atmosferində aparıla bilər.

    Havada kalsine edildikdə, kristal hidratlar kristallaşma suyunu itirirlər:

    CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

    Termik cəhətdən qeyri-sabit maddələr parçalanır (həll olmayan əsaslar, bəzi duzlar, turşular, oksidlər): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Hava komponentlərinin təsirinə qeyri-sabit olan, qızdırıldıqda oksidləşən və hava komponentləri ilə reaksiya verən maddələr: 2C u + O 2 → 2 CuO;

    4 Fe (OH)2 + O 2 →2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

    Kalsinasiya zamanı oksidləşmənin baş verməməsini təmin etmək üçün proses inert bir atmosferdə aparılır: Fe(OH)2→FeO + H2O

    Sinterləmə, birləşmə -Bu, iki və ya daha çox bərk reagentin istiləşməsidir və onların qarşılıqlı təsirinə səbəb olur. Reagentlər oksidləşdirici maddələrə davamlıdırsa, sinterləmə havada aparıla bilər:

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

    Reagentlərdən biri və ya reaksiya məhsulu hava komponentləri ilə oksidləşə bilərsə, proses inert atmosferdə aparılır, məsələn: C u + CuO → Cu 2 O

    Yanan – maddənin yanmasına aparan istilik müalicəsi prosesi (dar mənada. Daha geniş mənada qovurma kimyəvi istehsalda və metallurgiyada maddələrə müxtəlif istilik təsirləridir). Əsasən sulfid filizlərinə münasibətdə istifadə olunur. Məsələn, atəş piriti:

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2. Maddələrin xarakterik xüsusiyyətlərinin təsviri (rəng, qoxu, birləşmə vəziyyəti).

    Maddələrin xarakterik xüsusiyyətlərini göstərmək tələbələr üçün bir işarə və ya yerinə yetirilən hərəkətlərin düzgünlüyünü yoxlamaq üçün xidmət etməlidir. Lakin əgər şagirdlər maddələrin fiziki xassələri ilə tanış deyillərsə, bu cür məlumatlar düşüncə təcrübəsini yerinə yetirərkən köməkçi funksiyanı təmin edə bilməz. Aşağıda qazların, məhlulların və bərk cisimlərin ən xarakterik əlamətləri verilmişdir.

    QAZLAR:

    Rəngli: Cl 2 - sarı-yaşıl; NO 2 – qəhvəyi; O 3 – mavi (hamısının qoxusu var). Hamısı zəhərlidir, suda həll olunur, Cl 2 və NO 2 onunla reaksiya verir.

    Rəngsiz, qoxusuz: H2, N2, O2, CO2, CO (zəhər), NO (zəhər), təsirsiz qazlar. Hamısı suda zəif həll olunur.

    Rəngsiz qoxu ilə: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (kəskin qoxular), NH 3 (ammiak) - suda çox həll olan və zəhərli,

    PH 3 (sarımsaq), H 2 S (çürük yumurta) - suda az həll olur, zəhərlidir.

    Rəngli həllər:

    sarı

    Məsələn, xromatlar K2CrO4

    Dəmir duzlarının məhlulları ( III), məsələn, FeCl 3,

    bromlu su,

    c yodun pirt və spirt-su məhlulları - konsentrasiyadan asılı olaraq sarıdan qəhvəyi

    narıncı

    Məsələn, dikromatlar K2Cr2O7

    yaşıl

    Xromun hidrokso kompleksləri ( III), məsələn, K 3 [Cr (OH) 6], nikel (II) duzları, məsələn, NiSO 4,

    manqanatlar, məsələn, K2MnO4

    mavi

    Mis (II) duzları, məsələn, C uSO 4

    Çəhrayıdan bənövşəyiyə qədər

    Permanganatlar, məsələn, KMnO4

    Yaşıldan maviyə

    Xrom (III) duzları, məsələn, CrCl 3

    Rəngli Çöküntülər,

    HƏLLLƏRİN QARŞILIĞI NƏTİCƏLƏRİ

    sarı

    AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

    qəhvəyi

    Fe(OH)3, MnO2

    qara, qara-qəhvəyi

    Mis, gümüş, dəmir, qurğuşun sulfidləri

    mavi

    Cu(OH)2, KF e

    yaşıl

    Cr(OH )3 – boz-yaşıl

    Fe(OH )2–çirkli yaşıl, havada qəhvəyi olur

    DİGƏR RƏNGLİ MADDƏLƏR

    sarı

    kükürd, qızıl, xromatlar

    narıncı

    o mis oksidi (I) – Cu 2 O

    dikromatlar

    qırmızı

    brom (maye), mis (amorf), qırmızı fosfor,

    Fe2O3, CrO3

    qara

    uO, FeO, CrO ilə

    Metal parıltı ilə boz

    Qrafit, kristal silisium, kristal yod (sublimasiya edildikdə - bənövşəyi cüt), əksər metallar.

    yaşıl

    Cr 2 O 3, malakit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (maye)

    Bu, əlbəttə ki, C2 tapşırıqlarını həll etmək üçün faydalı ola biləcək minimum məlumatdır.

    Şagirdləri C2 tapşırıqlarını həll etməyə hazırlamaq prosesində onları transformasiya sxemlərinə uyğun olaraq tapşırıqların mətnlərini tərtib etməyə dəvət edə bilərsiniz. Bu tapşırıq tələbələrə terminologiyanı mənimsəməyə və maddələrin xarakterik xüsusiyyətlərini yadda saxlamağa imkan verəcəkdir.

    Misal 1:

    toC toC / H 2 HNO 3 (konc) NaOH, 0 o C

    (CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

    Mətn: Malakit kalsine edildi və meydana gələn bərk qara maddə hidrogen axınında qızdırıldı. Nəticədə qırmızı maddə konsentratlaşdırılmış nitrat turşusunda tamamilə həll edildi. Buraxılan qəhvəyi qaz natrium hidroksidinin soyuq məhlulundan keçirildi.

    Misal 2:

    O2 H2S р - р toC/AlH2O

    ZnS →SO2 →S→Al2S3→X

    Mətn: Sink sulfid yandırıldı. Nəticədə kəskin qoxu olan qaz sarı bir çöküntü əmələ gələnə qədər hidrogen sulfid məhlulundan keçirildi. Çöküntü süzülür, qurudulur və alüminium ilə əridilir. Yaranan birləşmə reaksiya dayanana qədər suya qoyuldu.

    Növbəti mərhələdə siz tələbələri həm maddələrin çevrilməsinin sxemlərini, həm də tapşırıqların mətnlərini özləri tərtib etməyə dəvət edə bilərsiniz.Təbii ki, tapşırıqların “müəllifləri” də öz həllini təqdim etməlidirlər. Eyni zamanda şagirdlər qeyri-üzvi maddələrin bütün xassələrini təkrarlayırlar. Və müəllim C2 tapşırıqlar bankını yarada bilər.

    Bundan sonra C2 tapşırıqlarının həllinə keçə bilərsiniz. Eyni zamanda tələbələr mətndən transformasiya diaqramını, sonra isə müvafiq reaksiya tənliklərini tərtib edirlər. Bunun üçün tapşırığın mətnində dəstəkləyici məqamlar vurğulanır: maddələrin adları, onların siniflərinin göstəricisi, fiziki xassələri, reaksiya şəraiti, proseslərin adları.

    Burada bəzi tapşırıqların yerinə yetirilməsi nümunələri verilmişdir.

    Misal 1. manqan nitrat ( II ) kalsine edildi, meydana gələn bərk qəhvəyi maddəyə qatılaşdırılmış xlor turşusu əlavə edildi. Buraxılan qaz hidrogen sulfid turşusundan keçirildi. Nəticədə məhlul barium xlorid ilə çöküntü əmələ gətirir.

    Həll:

    · Dəstək anlarının izolyasiyası:

    manqan nitrat ( II) – Mn(NO3)2,

    Kalsine edilmiş - parçalanana qədər qızdırılır,

    Qəhvəyi bərk– Mn O2,

    Konsentratlı xlor turşusu- HCl,

    Hidrogen sulfid turşusu - məhlul H2 S,

    Barium xlorid - BaCl 2 , sulfat ionu ilə çöküntü əmələ gətirir.

    · Transformasiya sxeminin tərtib edilməsi:

    toC HCl H2 S məhlulu BaCl 2

    Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)

    · Reaksiya tənliklərinin qurulması:

    1) Mn(NO3)2→Mn O 2 + 2NO2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ( qaz X)

    3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (barium xloridlə çökən məhsul olmadığı üçün uyğun deyil) və ya4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

    4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

    Misal 2. Narıncı mis oksidi konsentratlaşdırılmış sulfat turşusuna qoyulmuş və qızdırılmışdır. Yaranan mavi məhlula artıq kalium hidroksid məhlulu əlavə edildi. Nəticədə mavi çöküntü süzülür, qurudulur və kalsine edilir. Yaranan bərk qara maddə bir şüşə boruya qoyuldu, qızdırıldı və üzərindən ammonyak keçirildi.

    Həll:

    · Dəstək anlarının izolyasiyası:

    Narıncı mis oksidi– Cu 2 O,

    Konsentratlı sulfat turşusu– H2SO4,

    Mavi məhlul – mis (II) duzu, С uSO 4

    Kalium hidroksid - KOH,

    Mavi çöküntü – Cu(OH)2,

    Kalsine edilmiş - parçalanana qədər qızdırılır

    Bərk qara maddə - CuO,

    Ammonyak - NH3.

    · Transformasiya sxeminin tərtib edilməsi:

    H2 SO 4 KOH toC NH3

    Cu 2 O →С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X

    · Reaksiya tənliklərinin qurulması:

    1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

    2) uSO4 + 2 KOH ilə → Cu(OH)2+ K2SO4

    3) Cu(OH)2→ CuO + H 2 O

    4) 3 CuO + 2 NH 3 →3 Cu + 3H2O+ N 2

    MÜSTƏQİL HƏLL ÜÇÜN VƏZİFƏLƏRİN NÜMUNƏLƏRİ

    1 . Natrium artıq oksigendə yandırıldı, yaranan kristal maddə şüşə boruya yerləşdirildi və oradan karbon qazı keçirildi. Borudan çıxan qaz toplandı və onun atmosferində fosfor yandırıldı. Yaranan maddə artıq natrium hidroksid məhlulu ilə zərərsizləşdirildi.

    2. Alüminium karbid xlorid turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz yandırıldı, yanma məhsulları ağ çöküntü əmələ gələnə qədər əhəng suyundan keçirildi, yanma məhsullarının daha sonra yaranan süspansiyona keçməsi çöküntünün həllinə səbəb oldu.

    3. Pirit yandırıldı və ortaya çıxan kəskin qoxu olan qaz hidrogen sulfid turşusundan keçirildi. Yaranan sarımtıl çöküntü süzülür, qurudulur, konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarışdırılır və qızdırılır. Nəticədə məhlul barium nitrat olan çöküntü verir.

    4 . Mis konsentratlaşdırılmış nitrat turşusuna yerləşdirildi, yaranan duz məhluldan ayrıldı, qurudulmuş və kalsine edilmişdir. Bərk reaksiya məhsulu mis qırıntıları ilə qarışdırılmış və inert qaz atmosferində kalsine edilmişdir. Yaranan maddə ammonyak suyunda həll edildi.

    5 . Dəmir çöküntüləri seyreltilmiş sulfat turşusunda həll edildi və nəticədə əldə edilən məhlul artıq natrium hidroksid məhlulu ilə müalicə olundu. Yaranan çöküntü süzülür və qəhvəyi rəng alana qədər havada buraxılır. Qəhvəyi maddə sabit kütləə qədər kalsine edilmişdir.

    6 . Sink sulfid kalsine edilmişdir. Yaranan bərk maddə kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə reaksiya verdi. Çöküntü əmələ gələnə qədər karbon qazı yaranan məhluldan keçirildi. Çöküntü hidroklor turşusunda həll edildi.

    7. Sinkin xlorid turşusu ilə reaksiyası zamanı çıxan qaz xlorla qarışdırılaraq partlamışdır. Nəticədə qaz halında olan məhsul suda həll edildi və manqan dioksid üzərində hərəkət etdi. Yaranan qaz kalium hidroksidinin isti məhlulundan keçirildi.

    8. Kalsium fosfidi hidroklor turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz qapalı bir qabda yandırıldı və yanma məhsulu kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə zərərsizləşdirildi. Nəticədə məhlula gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi.

    9 . Ammonium dikromat qızdırıldıqda parçalanır. Bərk parçalanma məhsulu sulfat turşusunda həll edildi. Yaranan məhlula bir çöküntü əmələ gələnə qədər natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi. Natrium hidroksid məhlulu daha da çöküntüyə əlavə edildikdə, həll olundu.

    10 . Kalsium ortofosfat kömür və çay qumu ilə kalsine edilmişdir. Nəticədə qaranlıqda parlayan ağ maddə xlor atmosferində yandırıldı. Bu reaksiyanın məhsulu artıq kalium hidroksidində həll edildi. Yaranan qarışığa barium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

    12 . Silikon kalium hidroksid məhluluna yerləşdirildi və reaksiya başa çatdıqdan sonra yaranan məhlula artıq hidroklor turşusu əlavə edildi. Yaranan çöküntü süzülür, qurudulur və kalsine edilir. Bərk kalsinasiya məhsulu hidrogen flüoridlə reaksiya verir.

    HƏLLLER

    1 . Natrium artıq oksigendə yandırıldı, yaranan kristal maddə şüşə boruya yerləşdirildi və oradan karbon qazı keçirildi. Borudan çıxan qaz toplandı və onun atmosferində fosfor yandırıldı. Yaranan maddə artıq natrium hidroksid məhlulu ilə zərərsizləşdirildi.

    1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O2 = 2P2O5

    4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

    2. Alüminium karbid xlorid turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz yandırıldı, yanma məhsulları ağ çöküntü əmələ gələnə qədər əhəng suyundan keçirildi, yanma məhsullarının daha sonra yaranan süspansiyona keçməsi çöküntünün həllinə səbəb oldu.

    1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

    2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

    4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

    3. Pirit yandırıldı və ortaya çıxan kəskin qoxu olan qaz hidrogen sulfid turşusundan keçirildi. Yaranan sarımtıl çöküntü süzülür, qurudulur, konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarışdırılır və qızdırılır. Nəticədə məhlul barium nitrat olan çöküntü verir.

    1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

    3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O

    4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

    4 . Mis konsentratlaşdırılmış nitrat turşusuna yerləşdirildi, yaranan duz məhluldan ayrıldı, qurudulmuş və kalsine edilmişdir. Bərk reaksiya məhsulu mis qırıntıları ilə qarışdırılmış və inert qaz atmosferində kalsine edilmişdir. Yaranan maddə ammonyak suyunda həll edildi.

    1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

    2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

    3) Cu + CuO= Cu2O

    4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

    5 . Dəmir çöküntüləri seyreltilmiş sulfat turşusunda həll edildi və nəticədə əldə edilən məhlul artıq natrium hidroksid məhlulu ilə müalicə olundu. Yaranan çöküntü süzülür və qəhvəyi rəng alana qədər havada buraxılır. Qəhvəyi maddə sabit kütləə qədər kalsine edilmişdir.

    1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2

    2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

    3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

    4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

    6 . Sink sulfid kalsine edilmişdir. Yaranan bərk maddə kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə reaksiya verdi. Çöküntü əmələ gələnə qədər karbon qazı yaranan məhluldan keçirildi. Çöküntü hidroklor turşusunda həll edildi.

    1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

    2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

    3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

    4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O

    7. Sinkin xlorid turşusu ilə reaksiyası zamanı çıxan qaz xlorla qarışdırılaraq partlamışdır. Nəticədə qaz halında olan məhsul suda həll edildi və manqan dioksid üzərində hərəkət etdi. Yaranan qaz kalium hidroksidinin isti məhlulundan keçirildi.

    1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

    2) Cl2 + H2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

    4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

    8. Kalsium fosfidi hidroklor turşusu ilə işlənmişdir. Buraxılan qaz qapalı bir qabda yandırıldı və yanma məhsulu kalium hidroksid məhlulu ilə tamamilə zərərsizləşdirildi. Nəticədə məhlula gümüş nitrat məhlulu əlavə edildi.

    1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

    2) PH3 + 2O2 = H3PO4

    3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

    4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9 . Ammonium dikromat qızdırıldıqda parçalanır. Bərk parçalanma məhsulu sulfat turşusunda həll edildi. Yaranan məhlula bir çöküntü əmələ gələnə qədər natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi. Çöküntüyə natrium hidroksid əlavə edildikdən sonra o, həll olundu.

    1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

    2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

    3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

    4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

    10 . Kalsium ortofosfat kömür və çay qumu ilə kalsine edilmişdir. Nəticədə qaranlıqda parlayan ağ maddə xlor atmosferində yandırıldı. Bu reaksiyanın məhsulu artıq kalium hidroksidində həll edildi. Yaranan qarışığa barium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

    1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

    11. Alüminium tozu kükürdlə qarışdırılır və qızdırılır. Yaranan maddə suya qoyuldu. Yaranan çöküntü iki hissəyə bölündü. Çöküntü tamamilə həll olunana qədər bir hissəyə hidroklor turşusu, digərinə isə natrium hidroksid məhlulu əlavə edildi.

    1) 2Al + 3S= Al2S3

    2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

    3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

    4) Al(OH)3 + NaOH= Na

    12 . Silikon kalium hidroksid məhluluna yerləşdirildi və reaksiya başa çatdıqdan sonra yaranan məhlula artıq hidroklor turşusu əlavə edildi. Yaranan çöküntü süzülür, qurudulur və kalsine edilir. Bərk kalsinasiya məhsulu hidrogen flüoridlə reaksiya verir.

    1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

    2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

    3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

    4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

    Kimya üzrə C2 Vahid Dövlət İmtahan tapşırıqları: icra alqoritmi

    Kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanının C2 tapşırıqları (“Maddələr toplusu”) bir neçə ildir ki, C hissəsində ən çətin tapşırıqlar olaraq qalır.Və bu təsadüfi deyil. Bu tapşırığı yerinə yetirərkən məzun kimyəvi maddələrin xassələri, kimyəvi reaksiyaların növləri haqqında biliklərini tətbiq etməli, eləcə də müxtəlif, bəzən tanış olmayan maddələrin nümunəsindən istifadə edərək əmsalları tənliklərdə yerləşdirməyi bacarmalıdır. Bu tapşırıq üzrə maksimum xalları necə əldə etmək olar? Onun həyata keçirilməsi üçün mümkün alqoritmlərdən biri aşağıdakı dörd nöqtə ilə təmsil oluna bilər:

    Nümunələrdən birini istifadə edərək bu alqoritmin tətbiqinə daha yaxından nəzər salaq.

    Məşq edin(2011-ci il mətni):

    Tapşırığı yerinə yetirərkən ortaya çıxan ilk problem, maddələrin adları altında nəyin gizləndiyini anlamaqdır. Bir şəxs perklor turşusu yerinə xlorid düsturunu və ya kalium sulfid yerinə sulfit yazsa, düzgün yazılmış reaksiya tənliklərinin sayını kəskin şəkildə azaldır. Buna görə də nomenklaturanın biliyinə ən çox diqqət yetirilməlidir. Nəzərə almaq lazımdır ki, tapşırıqda bəzi maddələr üçün mənasız adlar da istifadə edilə bilər: əhəng suyu, dəmir şkalası, mis sulfat və s.

    Bu mərhələnin nəticəsi təklif olunan maddələr dəstinin düsturlarının qeyd edilməsidir.

    Onların müəyyən bir qrupa və ya sinifə təyin edilməsi təklif olunan maddələrin kimyəvi xüsusiyyətlərini xarakterizə etməyə kömək edir. Bu halda, hər bir maddə üçün iki istiqamətdə xüsusiyyətlər vermək lazımdır. Birincisi, oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirmədən reaksiyalara girmək qabiliyyətini təyin edən turşu-qələvi, mübadilə xarakteristikasıdır.

    Maddələrin turşu-əsas xassələrinə əsasən maddələri ayırmaq olar turşulu təbiət (turşular, turşu oksidləri, turşu duzları), əsas təbiət (əsaslar, əsas oksidlər, əsas duzlar), amfoterikəlaqələr, orta duz. Tapşırığı yerinə yetirərkən bu xassələri belə qısaltmaq olar: " TO", "HAQQINDA", "A", "İLƏ"

    Redoks xüsusiyyətlərinə görə maddələr aşağıdakılara bölünə bilər oksidləşdirici maddələr Və azaldıcı maddələr. Bununla belə, redoks ikiliyi (ORD) nümayiş etdirən maddələrə tez-tez rast gəlinir. Belə ikililik elementlərdən birinin ara oksidləşmə vəziyyətində olması ilə bağlı ola bilər. Beləliklə, azot -3-dən +5-ə qədər oksidləşmə şkalası ilə xarakterizə olunur. Odur ki, azotun +3 oksidləşmə vəziyyətində olduğu kalium nitrit KNO 2 həm oksidləşdirici, həm də reduksiya edən xassələri ilə xarakterizə olunur. Bundan əlavə, bir birləşmədə müxtəlif elementlərin atomları fərqli xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər, nəticədə bütövlükdə maddə də nümayiş etdirir. ATS. Nümunə, H + ionuna görə həm oksidləşdirici, həm də xlorid ionuna görə reduksiyaedici ola bilən xlorid turşusudur.

    İkilik eyni xüsusiyyətlər demək deyil. Tipik olaraq, oksidləşdirici və ya azaldıcı xüsusiyyətlər üstünlük təşkil edir. Redoks xassələri xarakterik olmayan maddələr də var. Bu, bütün elementlərin atomları ən sabit oksidləşmə vəziyyətində olduqda müşahidə olunur. Məsələn, natrium florid NaF-dir. Və nəhayət, bir maddənin redoks xüsusiyyətləri reaksiyanın aparıldığı şəraitdən və mühitdən çox asılı ola bilər. Beləliklə, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu S +6 səbəbiylə güclü oksidləşdirici maddədir və məhluldakı eyni turşu H + ionuna görə orta güclü oksidləşdirici maddədir.

    Bu xüsusiyyət qısaca olaraq " tamam","Günəş","ATS".

    Tapşırığımızdakı maddələrin xüsusiyyətlərini müəyyən edək:
    - kalium xromatı, duz, oksidləşdirici maddə (Cr +6 - ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti)
    - sulfat turşusu, məhlul: turşu, oksidləşdirici maddə (H +)
    - natrium sulfid: duz, reduksiyaedici (S-2 - ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti)
    - mis (II) sulfat, duz, oksidləşdirici maddə (Cu +2 - ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti)

    Qısaca belə yazmaq olar:

    Şirə(Cr +6)

    K, tamam(H+)

    C, Günəş(S-2)

    Şirə(Cu +2

    Bu mərhələdə konkret maddələr arasında hansı reaksiyaların mümkün olduğunu, həmçinin bu reaksiyaların mümkün məhsullarını müəyyən etmək lazımdır. Maddələrin müəyyən xüsusiyyətləri buna kömək edəcəkdir. Hər bir maddə üçün iki xüsusiyyət verdiyimiz üçün iki qrup reaksiyanın mümkünlüyünü nəzərə almalıyıq: mübadilə, oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirmədən və ORR.

    Əsas və turşu təbiətli maddələr arasında bir xüsusiyyət var neytrallaşma reaksiyası, adi məhsulu duz və sudur (iki oksid reaksiya verdikdə, yalnız duz). Amfoter birləşmələr turşu və ya əsas kimi eyni reaksiyada iştirak edə bilər. Bəzi olduqca nadir hallarda, neytrallaşdırma reaksiyası qeyri-mümkündür, bu adətən həllolma cədvəlində tire ilə göstərilir. Bunun səbəbi ya başlanğıc birləşmələrin turşu və əsas xüsusiyyətlərinin zəifliyi, ya da onlar arasında oksidləşmə-qaytarma reaksiyasının baş verməsidir (məsələn: Fe 2 O 3 + HI).

    Oksidlər arasında birləşmə reaksiyalarına əlavə olaraq, ehtimalı da nəzərə almaq lazımdır əlaqə reaksiyaları su ilə oksidlər. Tərkibində çoxlu turşu oksidləri və ən aktiv metalların oksidləri var və məhsullar müvafiq həll olunan turşular və qələvilərdir. Bununla belə, C2 tapşırığında su nadir hallarda ayrıca maddə kimi verilir.

    Duzların xarakterik xüsusiyyətləri mübadilə reaksiyası, həm öz aralarında, həm də turşular və qələvilərlə daxil ola bilərlər. Bir qayda olaraq, məhlulda baş verir və onun baş vermə ehtimalının meyarı RIO qaydasıdır - yağıntı, qazın təkamülü, zəif elektrolitin əmələ gəlməsi. Bəzi hallarda duzlar arasında mübadilə reaksiyası mürəkkəb ola bilər hidroliz reaksiyası, bunun nəticəsində əsas duzlar əmələ gəlir. Mübadilə reaksiyasının qarşısını duzun tam hidrolizi və ya onlar arasında redoks qarşılıqlı əlaqəsi ilə almaq olar. Duzların qarşılıqlı təsirinin xüsusi xarakteri nəzərdə tutulan məhsul üçün həlledicilik cədvəlində tire ilə göstərilir.

    Ayrı-ayrılıqda, maddələr dəstində su və tam hidrolizdən keçən duz (Al 2 S 3) varsa, hidroliz reaksiyası C2 tapşırığına düzgün cavab kimi qəbul edilə bilər.

    Həll olunmayan duzlar, adətən yalnız turşularla mübadilə reaksiyalarına girə bilər. Həll olunmayan duzların turşularla turşu duzlarının əmələ gəlməsi reaksiyası da mümkündür (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)

    Digər nisbətən nadir reaksiya duz və turşu oksidi arasındakı mübadilə reaksiyasıdır. Bu zaman daha çox uçucu oksid daha az uçucu ilə əvəz olunur (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

    IN redoks reaksiyaları oksidləşdirici və azaldıcı maddələr daxil ola bilər. Bunun mümkünlüyü onların redoks xüsusiyyətlərinin gücü ilə müəyyən edilir. Bəzi hallarda reaksiyanın mümkünlüyü bir sıra metal gərginliklərindən (metalların duzların, turşuların məhlulları ilə reaksiyalarından) istifadə etməklə müəyyən edilə bilər. Bəzən oksidləşdirici maddələrin nisbi gücünü Dövri Cədvəlin qanunlarından (bir halogenin digəri ilə yerdəyişməsi) istifadə edərək qiymətləndirmək olar. Bununla belə, çox vaxt bunun üçün konkret faktiki material, ən xarakterik oksidləşdirici maddələrin və reduksiyaedici maddələrin (manqan, xrom, azot, kükürd birləşmələri...) xassələri, ORR tənliklərinin yazılması təlimi tələb olunur.

    Mümkün OVR məhsullarını müəyyən etmək də çətin ola bilər. Ümumiyyətlə, seçim etmək üçün iki qayda təklif edilə bilər:
    - reaksiya məhsulları başlanğıc maddələr və ya ətraf mühitlə qarşılıqlı əlaqədə olmamalıdır hansı reaksiya aparılır: sulfat turşusu sınaq borusuna tökülərsə, KOH əmələ gələ bilməz, reaksiya sulu məhlulda aparılırsa, orada natrium çökməyəcək;
    - reaksiya məhsulları bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olmamalıdır: CuSO 4 və KOH, Cl 2 və KI bir sınaq borusunda eyni vaxtda istehsal edilə bilməz.

    Bu tip OVR-ləri də nəzərə almaq lazımdır, məsələn disproporsional reaksiyalar(avtooksidləşmə-özünü sağaltma). Bu cür reaksiyalar elementin ara oksidləşmə vəziyyətində olduğu maddələr üçün mümkündür, yəni eyni vaxtda oksidləşə və azalda bilər. Belə reaksiyanın ikinci iştirakçısı ətraf mühitin rolunu oynayır. Məsələn, qələvi mühitdə halogenlərin qeyri-mütənasibliyi.

    Kimya o qədər mürəkkəb və maraqlıdır ki, bütün hallar üçün ümumi reseptlər vermək mümkün deyil. Buna görə də, bu iki reaksiya qrupu ilə yanaşı, daha birini adlandırmaq olar: spesifik reaksiyalar fərdi maddələr. Bu cür reaksiya tənliklərinin yazılmasının uğuru ayrı-ayrı kimyəvi elementlərin və maddələrin kimyasına dair faktiki biliklərlə müəyyən ediləcəkdir.

    Xüsusi maddələr üçün reaksiyaları proqnozlaşdırarkən, heç bir reaksiyanı qaçırmamaq üçün müəyyən bir sıraya riayət etmək məsləhətdir. Aşağıdakı diaqramda göstərilən yanaşmadan istifadə edə bilərsiniz:

    Birinci maddənin digər üç maddə ilə reaksiyasının mümkünlüyünü nəzərdən keçiririk (yaşıl oxlar), sonra ikinci maddənin qalan iki (mavi oxlar) ilə reaksiyalarının mümkünlüyünü nəzərdən keçiririk və nəhayət, qarşılıqlı təsir imkanlarını nəzərdən keçiririk. sonuncu, dördüncü (qırmızı ox) ilə üçüncü maddə. Dəstdə beş maddə varsa, oxlar daha çox olacaq, lakin təhlil prosesində onlardan bəzilərinin üstündən xətt çəkiləcək.

    Beləliklə, dəstimiz üçün ilk maddə:
    - K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR mümkün deyil (iki oksidləşdirici agent), adi mübadilə reaksiyası da mümkün deyil, çünki nəzərdə tutulan məhsullar həll olunur. Burada konkret reaksiya ilə qarşılaşırıq: xromatlar turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda dikromatlar əmələ gətirir: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
    - K 2 CrO 4 + Na 2 S, mübadilə reaksiyası da mümkün deyil, çünki nəzərdə tutulan məhsullar həll olunur. Lakin burada oksidləşdirici və azaldıcı maddənin olması redoks reaksiyalarının mümkün olduğu qənaətinə gəlməyə imkan verir. Redoks reaksiyası zamanı S -2 kükürdə oksidləşəcək, Cr +6 Cr +3-ə qədər azalacaq, neytral mühitdə bu Cr(OH) 3 ola bilər. Bununla belə, məhlulda eyni zamanda KOH əmələ gəlir. Cr(OH) 3-ün amfoterliyini və reaksiya məhsullarının bir-biri ilə reaksiya verməməsi qaydasını nəzərə alaraq, aşağıdakı məhsulların seçiminə gəlirik: => S + K + KOH.
    - K 2 CrO 4 + CuSO 4, lakin burada duzlar arasında mübadilə reaksiyası mümkündür, çünki əksər xromatlar suda həll olunmur: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

    İkinci maddə:
    - H2SO4 + Na2S, hidrogen ionu sulfid ionunu oksidləşdirmək üçün kifayət qədər güclü oksidləşdirici agent deyil, ORR mümkün deyil. Amma zəif elektrolit və qaz halında olan maddənin əmələ gəlməsinə səbəb olan mübadilə reaksiyası mümkündür: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
    - H2SO4 + CuSO4- Burada aşkar reaksiyalar yoxdur.

    Üçüncü maddə:
    - Na 2 S + CuSO 4, mis ionu da sulfid ionunu oksidləşdirmək üçün kifayət qədər güclü oksidləşdirici maddə deyil, ORR mümkün deyil. Duzlar arasında mübadilə reaksiyası həll olunmayan mis sulfidin əmələ gəlməsinə səbəb olacaq: => CuS + Na 2 SO 4.

    Üçüncü mərhələnin nəticəsi mümkün reaksiyaların bir neçə sxemi olmalıdır. Mümkün problemlər:
    - çox reaksiyalar. Çünki ekspertlər hələ də yalnız qiymətləndirəcəklər ilk dörd reaksiya tənlikləri üçün 100% əmin olduğunuz ən sadə reaksiyaları seçməli və çox mürəkkəb olanları və ya çox əmin olmadığınızları atmalısınız. Beləliklə, bizim vəziyyətimizdə xromatların dikromatlara keçidinin xüsusi reaksiyasını bilmədən maksimum xal toplamaq mümkün idi. Və bu çox mürəkkəb olmayan reaksiyanı bilirsinizsə, onda yalnız sadə mübadilə reaksiyalarını buraxaraq olduqca mürəkkəb ORR-ni bərabərləşdirməkdən imtina edə bilərsiniz.
    - bir neçə reaksiya, dörddən az. Cüt maddələrin reaksiyalarını təhlil edərkən reaksiyaların sayı kifayət deyilsə, üç maddənin qarşılıqlı təsirinin mümkünlüyünü nəzərdən keçirə bilərsiniz. Adətən bunlar üçüncü maddənin - mühitin də iştirak edə biləcəyi ORR-lərdir və mühitdən asılı olaraq reaksiya məhsulları fərqli ola bilər. Beləliklə, bizim vəziyyətimizdə, aşkar edilmiş reaksiyalar kifayət etməsəydi, əlavə olaraq sulfat turşusunun iştirakı ilə kalium xromatın natrium sulfid ilə qarşılıqlı təsirini təklif edə bilərdik. Bu vəziyyətdə reaksiya məhsulları kükürd, xrom (III) sulfat və kalium sulfat olacaqdır.
    Əgər maddələrin vəziyyəti aydın göstərilməyibsə, məsələn, “sulfat turşusunun məhlulu (nəzərdə tutulmuş)” əvəzinə sadəcə “sulfat turşusu” deməklə, maddənin müxtəlif vəziyyətlərdə reaksiyalarının mümkünlüyünü təhlil etmək olar. Bizim vəziyyətimizdə, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusunun S +6 səbəbiylə güclü oksidləşdirici maddə olduğunu və ORR-də natrium sulfidlə birləşərək kükürd dioksidi SO 2 əmələ gətirə biləcəyini nəzərə ala bilərik.
    Nəhayət, temperaturdan və ya maddələrin miqdarının nisbətindən asılı olaraq reaksiyanın fərqli şəkildə getmə ehtimalını nəzərə almaq olar. Beləliklə, xlorun qələvi ilə qarşılıqlı təsiri soyuqda hipoxlorit, qızdırıldıqda isə kalium xlorat və alüminium xlorid qələvi ilə reaksiya verdikdə həm alüminium hidroksid, həm də hidroksialüminat əmələ gətirə bilər. Bütün bunlar bir başlanğıc maddələr toplusu üçün bir deyil, iki reaksiya tənliyi yazmağa imkan verir. Amma nəzərə almalıyıq ki, bu, tapşırığın şərtlərinə ziddir: “təklif olunan bütün maddələr arasında, reagent cütlərini təkrarlamadan“Ona görə də bütün belə tənliklərin etibarlı olub-olmayacağı konkret maddələr dəstindən və ekspertin ixtiyarından asılıdır.