Syre eller alkali - hvad er mere nyttigt for en person? Syre og alkali - modsætningernes evige kamp.

Konklusion. Evig ungdom er ikke sådan en myte Vidste du, at vores krops vitale organer - hjertet, hjernen, leveren - forbliver unge meget længere end huden og musklerne? Og sjælen er måske fuldstændig i stand til at opretholde evig ungdom uanset hvad ...

Kapitel 6 Lørdag "Evig ungdom". Ferie sæson. "Disse blade er fyldt med styrke..." Sikkerhedsregler for ryggen Bevidsthed om ens sygdom og vilje til at blive behandlet er allerede begyndelsen på helbredelse. Cervantes Jeg vil fortælle dig en anden lignelse. Engang mødtes tre gamle venner,

Alkali (synonym med alkali) er navnet på ethvert af de opløselige hydroxider af alkalimetaller, det vil sige lithium, natrium, kalium, rubidium og cæsium. Alkalier er stærke baser og reagerer med syrer og danner neutrale salte. De er ætsende og i koncentreret form er ætsende for organisk væv. Udtrykket alkali anvendes også på opløselige hydroxider af jordalkalimetaller, såsom calcium, strontium og barium, såvel som for ammoniumhydroxid. Stoffets navn, alkali, blev oprindeligt anvendt på asken fra brændte planter indeholdende natrium eller kalium, hvorfra oxider af natrium eller kalium kunne udvaskes.

Blandt alle alkalier produceret af industrien falder den største andel af sådanne produktioner på produktionen af ​​soda (Na2CO3 - natriumcarbonat) og kaustisk soda (NaOH - natriumhydroxid). Kaliumhydroxid (KOH-kaustisk kaliumchlorid) og magnesiumhydroxid (Mg(OH)2-magnesiumhydrat) er de næste med hensyn til produktion.

Produktionen af ​​en bred vifte af forbrugerprodukter afhænger af brugen af ​​alkalier på et tidspunkt. Soda og kaustisk soda er vigtige i produktionen af ​​glas, sæbe, viskose, cellofan, papir, cellulose, rengøringsmidler, tekstiler, blødgøringsmidler, visse metaller (især aluminium), sodahydrogencarbonat, benzin og mange andre olieprodukter og kemikalier.

Et par historiske øjeblikke fra alkaliproduktionens historie.

Folk har brugt alkali i århundreder, og først fået det fra udvaskningen (vandopløsninger) fra visse ørkenlande. Indtil slutningen af ​​det 18. århundrede var udvaskning fra træaske eller tang hovedkilden til alkali. I 1775 tilbød det franske videnskabsakademi pengepræmier for nye produktionsmetoder. alkalier. Prisen for sodavand blev tildelt franskmanden Nicolas Leblanc, som i 1791 patenterede processen med at omdanne natriumchlorid til natriumcarbonat.

Leblanc-produktionsmetoden dominerede verdensproduktionen indtil slutningen af ​​det 19. århundrede, men efter Første Verdenskrig blev den fuldstændig afløst af en anden saltomdannelsesmetode, som blev perfektioneret i 1860'erne af Ernest Solve fra Belgien. I slutningen af ​​det 19. århundrede dukkede elektrolytiske metoder til fremstilling af kaustisk soda op, hvis mængder voksede hurtigt.

I Solve-metoden forløb ammoniak-soda-processen til fremstilling af soda som følger: Bordsalt i form af en stærk saltlage blev kemisk behandlet for at fjerne calcium- og magnesiumurenheder og derefter mættet med ammoniak-genbrugsgas i tårne. Derefter blev ammoniaklagen gasset ved hjælp af kuldioxidgas ved moderat tryk i en anden type tårn. Disse to processer giver ammoniumbicarbonat og natriumchlorid, hvis binære nedbrydning giver det ønskede natriumbicarbonat, samt ammoniumchlorid. Natriumbicarbonatet opvarmes derefter, indtil det nedbrydes til det nødvendige natriumcarbonat. Den ammoniak, der er involveret i processen, genvindes næsten fuldstændigt ved behandling med ammoniumchlorid og kalk til fremstilling af ammoniak og calciumchlorid. Den genvundne ammoniak genbruges derefter i de ovenfor beskrevne processer.

Den elektrolytiske produktion af kaustisk soda involverer elektrolyse af en stærk saltopløsning i en elektrolysecelle. (Elektrolyse er nedbrydning af en forbindelse i opløsning til dens bestanddele ved hjælp af en elektrisk strøm for at forårsage en kemisk ændring.) Elektrolyse af natriumchlorid giver klor, natriumhydroxid eller metallisk natrium. Natriumhydroxid konkurrerer i nogle tilfælde med natriumcarbonat i de samme procesapplikationer. Og under alle omstændigheder er begge indbyrdes konverterbare gennem ret simple processer. Natriumchlorid kan være

omdannet til alkali ved en af ​​to processer, den eneste forskel er, at ammoniak-soda-reaktionsprocessen producerer klor i form af calciumchlorid, en forbindelse af ringe økonomisk værdi, mens de elektrolytiske processer producerer elementært klor, som har utallige anvendelser i kemiske industri.

Flere steder i verden er der betydelige reserver af mineraleren form for soda kendt som naturlig lud. Sådanne aflejringer producerer det meste af verdens naturlige alkali fra store aflejringer i underjordiske miner.

Naturligt natriummetal.

Læs artiklen Alkalis (kilde "Encyclopedic Dictionary of a Chemist") og få en bedre forståelse af, hvad en alkali er, eller se en video om dette kemiske reagens.

Brugen af ​​alkali i vores miljø

Alkali har fået bred anvendelse i vores liv. Alkali kan bruges til at blødgøre vand i en eller anden form og fjerne urenheder som mangan, fluorstoffer og organiske tanniner. Tung industri anvender alkali i form af kalk til at absorbere og neutralisere svovloxider i atmosfæriske emissioner og derved mindske risikoen for sur nedbør. Svovldioxid produceret af industrianlæg og frigivet til atmosfæren vender tilbage til jorden i form af sur regn eller svovlsyre. Sådanne områder udsat for sur regn behandles ved hjælp af luftfart med præparater, der inkluderer alkali. Dette gør det muligt at kontrollere og neutralisere det kritiske pH-niveau i vand og jord i områder, hvor sådanne menneskeskabte emissioner har fundet sted. Introduktion af alkali i spildevand og spildevand, opretholdelse af det korrekte pH-niveau i oxidative processer under deres nedbrydning. Stabiliserer slamdannelse i spildevand og reducerer lugt eller dannelse af sygdomsfremkaldende bakterier. Slammet fra spildevandsområder behandlet med brændt kalk overholder miljøstandarder, hvilket gør det velegnet til videre brug som gødning på landbrugsarealer.

Industrielle anvendelser af alkali

I industri- og minedrift hjælper brugen af ​​alkalier i spildevand med at neutralisere skadelige forbindelser og rense dem. Behandling med overskydende alkali, hæver vandets pH til 10,5-11, og kan desinficere vandet og fjerne tungmetaller. Alkalier såsom kalk er nøglen i den kemiske produktion af calciumcarbid, citronsyre, petrokemikalier og magnesia. I papirindustrien er calciumcarbonat et kaustisk middel til blegning. Stålindustrien er afhængig af kalk som en komponent til at fjerne urenheder som gasformig kulilte, silicium, mangan og fosfor.

Rengøringsmidler dannet af alkali

Alkaliske rengøringsmidler hjælper med rengøring af stærkt snavsede overflader. Disse økonomiske, vandopløselige alkalier med en pH på 9 til 12,5 kan neutralisere syrer i forskellige typer snavs og aflejringer.

Alkali i produktion af glas og keramik

Alkali er det vigtigste råmateriale i glasproduktion. Kalksten, samt sand, soda, kalk og andre kemikalier, brændes ved ekstremt høje temperaturer og omdannes til en smeltet masse. Glaspustere og keramikere bruger alkalier til glasurer og flusmidler, som reagerer med syrer og danner silikater (glas) ved opvarmning. Koncentrerede alkalier skaber en rigere farve i glasuren.

Alkalisk litteratur

I bogen af ​​I. Nechaev "Stories about the Elements", udgivet i 1940, i et tilgængeligt og forståeligt sprog for lægmanden taler om, hvad alkali er, og hvordan det adskiller sig fra et andet ætsende stof - syre. Uddrag fra teksten:

"Blandt de talrige stoffer, som kemikere har brugt i deres laboratorier i lang tid, har kaustiske alkalier altid indtaget en æresplads - kaustisk kaliumchlorid og kaustisk soda. Hundredvis af forskellige kemiske reaktioner udføres i laboratorier, fabrikker og hjemme med de deltagelse af alkalier.Ved hjælp af kaustisk kaliumchlorid og Sodavand kan fx gøre de fleste uopløselige stoffer opløselige, og de stærkeste syrer og kvælende dampe kan takket være alkalier fratages al deres forbrænding og giftighed.

Kaustiske alkalier er meget ejendommelige stoffer. I udseende er disse hvidlige, ret hårde sten, som om de ikke er bemærkelsesværdige. Men prøv at tage kaustisk kaliumchlorid eller sodavand og holde det i hånden. Du vil føle en let brændende fornemmelse, næsten som at røre ved brændenælder. Det ville være uudholdeligt smertefuldt at holde kaustiske alkalier i hånden i lang tid: de kan ætse huden og kødet ind til benet. Derfor kaldes de "ætsende", i modsætning til andre, mindre "onde" alkalier - den velkendte sodavand og potaske. Fra sodavand og potaske opnåedes i øvrigt næsten altid kaustisk soda og kalium.

Kaustiske alkalier har en stærk tiltrækning af vand. Efterlad et stykke helt tør kaustisk kaliumchlorid eller sodavand i luften. Efter kort tid ved ingen, hvor væske vil dukke op på overfladen, så bliver den helt våd og løs, og til sidst vil den spredes til en uformelig masse, som gelé. Denne alkali tiltrækker vanddamp fra luften og danner en tyk opløsning med fugt. Den, der for første gang skal dyppe fingrene i en opløsning af kaustisk alkali, erklærer han overrasket: - Som sæbe! Og dette er helt korrekt. Lud er glat som sæbe. Desuden er sæbe "sæbeagtig" at røre ved, fordi den er lavet med alkalier. En opløsning af kaustisk alkali smager som sæbe.

Men en kemiker genkender en kaustisk alkali ikke efter smag, men af ​​hvordan dette stof opfører sig med lakmusmaling og med syrer. Et stykke papir vædet i blå lakmusmaling bliver øjeblikkeligt rødt, når det dyppes i syre; og hvis dette røde stykke papir røres med alkali, så bliver det straks blåt igen. Kaustisk alkali og syre kan ikke fredeligt eksistere side om side i et enkelt sekund. De går straks ind i en voldsom reaktion, hvæsende og opvarmer og ødelægger hinanden, indtil der ikke er et korn alkali eller en dråbe syre tilbage i opløsningen. Først da kommer freden. Alkali og syre "neutraliserede" hinanden, siger de i sådanne tilfælde. Ved at kombinere dem får man et "neutralt" salt - hverken surt eller kaustisk. Så for eksempel fra kombinationen af ​​brændende saltsyre med kaustisk soda opnås almindeligt bordsalt.

Karakteristiske træk ved alkali.

Ud fra det, vi har læst ovenfor, ved vi allerede, at det modsatte af alkali er syre. I stedet for en bitter smag iboende i alkali, syrer har tendens til at smage surt. Et eksempel kunne være fødevarer såsom citroner eller frugteddike (fortyndet), som i det væsentlige er sure fødevarer og indeholder syre. Vi kan se, om et stof er en alkali eller en syre, ved at kende dets pH. pH-niveauet måles ved hjælp af pH-skalaen; denne skala går fra 0-14, og disse tal fortæller os, om et stof er en alkali eller en syre. Rent destilleret vand har en pH på 7 og kaldes neutralt (lige midt på skalaen). Ethvert stof, der har en pH-værdi på mere end 7, er et alkalisk stof, som også kan kaldes alkali. Og ethvert andet stof, der har en pH-værdi under 7, er en syre.

Hvorfor er stoffet basisk?

Vi ved således allerede, at pH-niveauet er en skala, der går fra 0-14 og angiver, om et stof er basisk eller surt. Vi ved dog ikke rigtig hvorfor. Lad os se på dette spørgsmål mere detaljeret.

Et stofs pH-niveau afhænger af, hvordan atomerne er arrangeret og kombineret i stoffet. Rent vand er lige i midten af ​​skalaen og har en pH-værdi på 7. Det betyder, at det indeholder lige mange brintatomer (H+) og hydroxidatomer (OH-). Når et stof har flere brintatomer (H+), er det en syre. Når et stof har flere hydroxidatomer (OH-), er det basisk.

Hvor kan man købe alkali?

Du kan købe alkali i Novosibirsk med en grad af rensning af NDA (ren til analyse) i Dlya delo butikken på ordresiden: eller. For ikke-resident købere kan varerne sendes af russisk post eller transportfirmaer.

Alkalier er kaustiske, faste og letopløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.

Definition

syrer- komplekse stoffer, der omfatter brintatomer og syrerester.

alkalier- komplekse stoffer, som indeholder hydroxylgrupper og alkalimetaller.

Sammenligning

Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaber et surt miljø, mens alkalier skaber et basisk miljø. De indgår i en neutraliseringsreaktion, som et resultat af hvilken vand dannes, og pH-miljøet fra surt og basisk omdannes til neutralt.

Syrer har en sur smag, mens alkalier har en sæbesmag. Syrer, der opløses i vand, danner hydrogenioner, som bestemmer deres egenskaber. Alle syrer har lignende adfærd, når de indgår i kemiske reaktioner.

Alkalier danner, når de er opløst, hydroxidioner, hvilket giver dem karakteristiske egenskaber. Alkalier tiltrækker hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske træk, der vises under kemiske reaktioner.

Styrken af ​​alkalier og syrer bestemmes af pH. Opløsninger med en pH mindre end 7 er syrer, og opløsninger med en pH større end 7 er alkalier. Alkalier og syrer skelnes ved hjælp af indikatorer - stoffer, der ændrer farve, når de kommer i kontakt med dem. For eksempel bliver lakmus blå i alkalier og rød i syrer.

For større pålidelighed af eksperimentet tilsættes en anden indikator til alkalier - farveløst phenolphtalein. Det farver alkalier i en karakteristisk karminrød farve og forbliver uændret med syrer. Traditionelt bestemmes alkalier præcist af phenolphtalein.

Derhjemme genkendes syre og alkali ved at ty til et simpelt eksperiment. Væsker tilsættes til bagepulveret, og reaktionen observeres. Hvis reaktionen ledsages af hurtig frigivelse af gasbobler, indeholder kolben syre. Alkali med sodavand, som i sin natur er den samme alkali, reagerer ikke.

Fundsite

1. Syrer og baser er ude af stand til at eksistere fredeligt sammen, selv i et sekund, når de er i kontakt. Efter at have blandet sig, begynder de øjeblikkeligt en voldelig interaktion. Den kemiske reaktion med dem er ledsaget af hvæsende og opvarmning og varer, indtil disse glødende antagonister ødelægger hinanden.
2. Syrer har en tendens til at danne et surt miljø, og alkalier har tendens til at danne et alkalisk.
3. Kemikere skelner en alkali fra en syre ved dens adfærd med lakmuspapir eller phenolphtalein.

Alkalier er vandopløselige stærke baser. På nuværende tidspunkt er Brönsted-Lowry og Lewis teorien accepteret i kemien, som definerer syrer og baser. Ifølge denne teori er syrer stoffer, der er i stand til at spalte en proton, og baser er stoffer, der kan donere et elektronpar OH-. Man kan sige, at baser er forbindelser, der, når de dissocieres i vand, kun danner anioner af formen OH - . Hvis det er ret simpelt, så er alkalier forbindelser bestående af et metal og en hydroxidion OH -.

Alkalier omtales almindeligvis som hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller.

Alle alkalier er baser, men ikke omvendt, definitionerne "base" og "alkali" kan ikke betragtes som synonyme.

Det korrekte kemiske navn for alkalier er hydroxid (hydroxid), for eksempel natriumhydroxid, kaliumhydroxid. Ofte bruges også navne, der har udviklet sig historisk. På grund af det faktum, at alkalier ødelægger materialer af organisk oprindelse - læder, stoffer, papir, træ, kaldes de kaustisk: for eksempel kaustisk soda, kaustisk barium. Men begrebet "kaustiske alkalier" kemikere definerer hydroxiderne af alkalimetaller - lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium.

Egenskaber af alkalier

Alkalier er hvide faste stoffer; hygroskopisk, vandopløselig. Opløsning i vand ledsages af aktiv varmeafgivelse. De reagerer med syrer og danner salt og vand. Denne neutraliseringsreaktion er den vigtigste af alle alkaliernes egenskaber. Derudover reagerer hydroxider med sure oxider (danner oxygenholdige syrer), med overgangsmetaller og deres oxider og med saltopløsninger.

Alkalimetalhydroxider er opløselige i methyl- og ethylalkoholer, der er i stand til at modstå temperaturer op til +1000 °C (med undtagelse af lithiumhydroxid).

Alkalier er aktive kemiske reagenser, der absorberer ikke kun vanddamp fra luften, men også molekyler af kuldioxid og svovldioxid, hydrogensulfid og nitrogendioxid. Derfor bør hydroxider opbevares i en forseglet beholder, eller for eksempel skal luftadgang til en beholder med alkali organiseres gennem et calciumchloridrør. Ellers vil det kemiske reagens efter opbevaring i luft blive forurenet med karbonater, sulfater, sulfider, nitrater og nitritter.

Hvis vi sammenligner alkalier med kemisk aktivitet, så stiger det, når vi bevæger os langs kolonnen i det periodiske system fra top til bund.

Koncentrerede alkalier ødelægger glas, og alkalismeltninger ødelægger selv porcelæn og platin, så alkaliopløsninger frarådes at opbevares i beholdere med slebet glaspropper og vandhaner, da propper og haner kan sætte sig fast. Alkalier opbevares normalt i polyethylenbeholdere.

Det er baser, ikke syrer, der forårsager mere alvorlige forbrændinger, da de er sværere at vaske af huden og trænge dybt ned i vævet. Skyl basen af ​​med en ikke-koncentreret opløsning af eddikesyre. Det er nødvendigt at arbejde med dem i beskyttelsesudstyr. Alkalisk forbrænding kræver øjeblikkelig lægehjælp!

Brugen af ​​alkalier

som elektrolytter.
— Til fremstilling af kunstgødning.
- I medicin, kemiske, kosmetiske industrier.
- I fiskeopdræt til sterilisering af damme.

I PrimeChemicalsGroup-butikken finder du de mest populære alkalier til konkurrencedygtige priser.

Natriumhydroxid

Den mest populære og efterspurgte alkali i verden.

Det bruges til forsæbning af fedtstoffer til fremstilling af kosmetik og rengøringsmidler, til fremstilling af olier i olieraffineringsprocessen, som katalysator og reagens i kemiske reaktioner; i fødevareindustrien.

kaustisk kaliumchlorid

Det bruges til fremstilling af sæbe, kaliumgødning, elektrolytter til batterier og akkumulatorer, syntetisk gummi. Også - som kosttilskud; til professionel rengøring af rustfri stålprodukter.

aluminiumhydroxid

Efterspurgt i medicin som en fremragende adsorbent, antacida, omsluttende middel; ingrediens i farmaceutiske vacciner. Desuden anvendes stoffet i rensningsanlæg og i processerne til fremstilling af rent aluminium.

calciumhydroxid

En populær alkali med et meget bredt anvendelsesområde, som i hverdagen er kendt som "læsket kalk". Det bruges til desinfektion, blødgøring af vand, til fremstilling af gødning, kaustisk soda, blegemiddel, byggematerialer. Det bruges til at beskytte træer og trækonstruktioner mod skadedyr og brand; i fødevareindustrien som fødevaretilsætningsstof og reagens i produktionen af ​​sukker.