ಇಂಗಾಲ ಎಂದರೇನು? ಇಂಗಾಲದ ವಿವರಣೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರ. ಅಮೂರ್ತ: ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಾರ್ಬನ್

ಕಾರ್ಬನ್-ಎ; ಮೀ.ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಸಿ), ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಕಾರ್ಬನ್ ಅಂಶ ಶೇಕಡಾವಾರು. ಕಾರ್ಬನ್ ಇಲ್ಲದೆ, ಜೀವನ ಅಸಾಧ್ಯ.

◁ ಕಾರ್ಬನ್, ಓಹ್, ಓಹ್. Y ಪರಮಾಣುಗಳು.ಕಾರ್ಬನ್, ಓಹ್, ಓಹ್. ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉಹ್ ಉಕ್ಕು.

(ಲ್ಯಾಟ್. ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ IV ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಮುಖ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ (ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್). ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶವು 6.5 10 16 ಟನ್‌ಗಳು. ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲದ (ಸುಮಾರು 10 13 ಟನ್‌ಗಳು) ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ತೈಲ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಯುಮಂಡಲದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (6 10 11 t) ಮತ್ತು ಜಲಗೋಳ (10 14 t). ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಬನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಇಂಗಾಲವು ಅಪಾರ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಅನಿಯಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮುಖ್ಯ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಒಂದು ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ (ಸರಾಸರಿ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶ - 18%). ಕಾರ್ಬನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ; ಸೂರ್ಯನ ಮೇಲೆ ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ 4 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್, ಕಾರ್ಬೋ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ), ಸಿ ("ce" ಎಂದು ಓದಿ), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ತೂಕ 12.011. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇಂಗಾಲವು ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: 12 C, 98.892% ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು 13 C - 1.108%. ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ 14 ಸಿ (ಬಿ - ಎಮಿಟರ್, ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ 5730 ವರ್ಷಗಳು) ಯಾವಾಗಲೂ ಅತ್ಯಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ 14 N ನಲ್ಲಿ ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಕೆಳಗಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
14 7 N + 1 0 n = 14 6 C + 1 1 H.
ಕಾರ್ಬನ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ IVA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಸಂರಚನೆ 2 ರು 2 ಪ 2 . ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 +4, –4, ವೇಲೆನ್ಸ್ IV ಮತ್ತು II.
ತಟಸ್ಥ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.077 nm ಆಗಿದೆ. C 4+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.029 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 4), 0.030 nm (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6). ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು 11.260, 24.382, 47.883, 64.492 ಮತ್ತು 392.09 eV. ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೌಲಿಂಗ್ ಲಿನಸ್) 2,5.
ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ
ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಅದಿರು, ವಜ್ರದಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಇದ್ದಿಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡೈಮಂಡ್ (ಖನಿಜ)- ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲಿನಂತೆ. 1789 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎ.ಎಲ್. ಲಾವೋಸಿಯರ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾರೆಂಟ್)ಇಂಗಾಲದ ಧಾತುರೂಪದ ಸ್ವರೂಪದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದೆ.
ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಮೊದಲು 1953 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ಸಂಶೋಧಕರು ಪಡೆದರು, ಆದರೆ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲು ಅವರು ನಿರ್ವಹಿಸಲಿಲ್ಲ. ಡಿಸೆಂಬರ್ 1954 ರಲ್ಲಿ, ಕೃತಕ ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು 1955 ರ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಜನರಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಕಂಪನಿಯ ಉದ್ಯೋಗಿಗಳು ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜನರಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್)
ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ, ಕೃತಕ ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1960 ರಲ್ಲಿ V. N. ಬಕುಲ್ ಮತ್ತು L. F. ವೆರೆಶ್ಚಾಗಿನ್ ನೇತೃತ್ವದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಗುಂಪು ಪಡೆಯಿತು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ವೆರೆಶ್ಚಾಜಿನ್ ಲಿಯೊನಿಡ್ ಫೆಡೋರೊವಿಚ್) .
1961 ರಲ್ಲಿ, V.V. ಕೊರ್ಷಕ್ ನೇತೃತ್ವದಲ್ಲಿ ಸೋವಿಯತ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಗುಂಪು ಇಂಗಾಲದ ರೇಖಾತ್ಮಕ ಮಾರ್ಪಾಡು - ಕಾರ್ಬೈನ್ ಅನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿತು. ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ, ರೈಸ್ ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕುಳಿಯಲ್ಲಿ (ಜರ್ಮನಿ) ಕಾರ್ಬೈನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. 1969 ರಲ್ಲಿ, ಯುಎಸ್ಎಸ್ಆರ್ನಲ್ಲಿ, ವಿಸ್ಕರ್ ತರಹದ ವಜ್ರದ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಯಿತು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೋಷಗಳಿಲ್ಲ.
1985 ರಲ್ಲಿ, ಕ್ರೊಟೊ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಮುದ್ದಾದ ಹೆರಾಲ್ಡ್)ಇಂಗಾಲದ ಹೊಸ ರೂಪವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು - ಫುಲ್ಲರೀನ್ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಫುಲ್ಲರೆನ್ಸ್)ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್‌ನಲ್ಲಿರುವ C 60 ಮತ್ತು C 70 ಲೇಸರ್ ವಿಕಿರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, lonsdaleite ಪಡೆಯಲಾಯಿತು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ವಿಷಯವು ತೂಕದಿಂದ 0.48% ಆಗಿದೆ. ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಜೀವಂತ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ 18% ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮರದಲ್ಲಿ 50%, ಪೀಟ್ 62%, ನೈಸರ್ಗಿಕ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳು 75%, ತೈಲ ಶೇಲ್ 78%, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಮತ್ತು ಕಂದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು 80%, ತೈಲ 85%, ಆಂಥ್ರಾಸೈಟ್ 96%. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳು ಮತ್ತು ಡಾಲಮೈಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ. +4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಚಾಕ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಡಾಲಮೈಟ್). ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 (ತೂಕದಿಂದ 0.046%) ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯ ಶಾಶ್ವತ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಯಾವಾಗಲೂ ನದಿಗಳು, ಸರೋವರಗಳು ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ.
ನಕ್ಷತ್ರಗಳು, ಗ್ರಹಗಳು ಮತ್ತು ಉಲ್ಕೆಗಳ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಪತ್ತೆಯಾಗಿವೆ.
ರಶೀದಿ
ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಮರದ ಅಪೂರ್ಣ ದಹನದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದ್ದಿಲನ್ನು ಬಿಟುಮಿನಸ್ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು (ಕೋಕ್) ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು.
ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧ ಇಂಗಾಲದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್)ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಮೀಥೇನ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಮೀಥೇನ್) CH 4:
CH 4 = C + 2H 2
ಔಷಧೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಇದ್ದಿಲು ತೆಂಗಿನ ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ, ದಹಿಸಲಾಗದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಶುದ್ಧ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಸಕ್ಕರೆಯ ಅಪೂರ್ಣ ದಹನದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕಾರ್ಬನ್ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.
ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮೂರು ಆಯಾಮದ ರಚನೆಗಳು, ಪದರಗಳು, ಸರಪಳಿಗಳು ಮತ್ತು ಚಕ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ನಾಲ್ಕು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಡೈಮಂಡ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಕಾರ್ಬೈನ್ ಮತ್ತು ಫುಲ್ಲರೈಟ್. ಇದ್ದಿಲು ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿರುವ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.8-2.1 g/cm3 ಆಗಿದೆ. ಸೂಟ್ ಹೆಚ್ಚು ನೆಲದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿದೆ.
ವಜ್ರವು ಘನ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜವಾಗಿದೆ. ವಜ್ರದಲ್ಲಿರುವ C ಪರಮಾಣುಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ sp 3 - ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್ ರಾಜ್ಯ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವು 4 ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ s-ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಯ C ಪರಮಾಣುಗಳು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಶೃಂಗಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಅದರ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ C ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆ ಇಲ್ಲ, ಬ್ಯಾಂಡ್ ಅಂತರವು 5.7 eV ಆಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ವಜ್ರವು ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.51 g/cm 3. ಮೊಹ್ಸ್ ಖನಿಜಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ (ಸೆಂ.ಮೀ. MOHS ಸ್ಕೇಲ್) 10 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ವಜ್ರವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಜ್ರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಗೀಚಬಹುದು; ಆದರೆ ಇದು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಭಾವದ ಮೇಲೆ ಅನಿಯಮಿತ ಆಕಾರದ ತುಂಡುಗಳಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1800 °C ನಲ್ಲಿ ವಜ್ರವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವಜ್ರವಾಗಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನ ಹಿಮ್ಮುಖ ರೂಪಾಂತರವು 2700 ° C ಮತ್ತು 11-12 GPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಒಂದು ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಲೇಯರ್ಡ್ ಗಾಢ ಬೂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಯಮಿತ ಷಡ್ಭುಜಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಮಾನಾಂತರ ಪದರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪದರಗಳ ಸ್ಥಾನವು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪದರವನ್ನು 0.1418 nm ಮೂಲಕ ಸಮತಲ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪದರದ ಒಳಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ sp 2 -ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್. ಪದರಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ)ಬಲಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಫ್ಫೋಲಿಯೇಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಾಲ್ಕನೇ ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಪಿ-ಬಾಂಡ್‌ನಿಂದ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.1-2.5 kg/dm3 ಆಗಿದೆ.
ಎಲ್ಲಾ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸೂಟ್-ಚಾರ್ಕೋಲ್-ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್-ಡೈಮಂಡ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಟ್ 300 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ವಜ್ರ - 850-1000 ° C ನಲ್ಲಿ. ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 ಮತ್ತು CO ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ CO 2 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) CO ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
CO 2 + C = 2CO
C + H 2 O (ಸೂಪರ್ ಹೀಟೆಡ್ ಸ್ಟೀಮ್) = CO + H 2
ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ C 2 O 3 ಅನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ.
CO 2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ; ಇದು ದುರ್ಬಲ, ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 CO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾದ ಶೀತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು)(K 2 CO 3, CaCO 3) ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು)(NaHCO 3, Ca(HCO 3) 2).
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಜಲಜನಕ)ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಇದ್ದಿಲು 1200°C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. 900 ° C ನಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಇದು ಫ್ಲೋರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ನಡುವೆ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, ಸೈನೋಜೆನ್ ಅನಿಲ (CN) 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇದ್ದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCN ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಲ್ಫರ್)ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್, ರೂಪಿಸುವ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು - CS 2, SiC, B 4 C.
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ Na 2 C 2, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ CaC 2, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ Mg 2 C 3, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ Al 4 C 3. ಈ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿ ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಲೋಹದಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ (ಸಿಮೆಂಟೈಟ್) Fe 3 C, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ Cr 2 C 3, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ WC. ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ; ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು.
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
FeO + C = Fe + CO,
2CuO+ C = 2Cu+ CO 2
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಅನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ (IV) ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತದೆ:
2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
3500 ° C ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ 90% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಹೊರತೆಗೆಯಲಾದ ಇಂಧನದ 10% ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಮೂಲ ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶಾರೀರಿಕ ಕ್ರಿಯೆ
ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದು ಜೀವಿಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು (ಬಯೋಪಾಲಿಮರ್ಗಳು, ವಿಟಮಿನ್ಗಳು, ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು, ಮಧ್ಯವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು) ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಒಣ ವಸ್ತುವಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶವು ಜಲವಾಸಿ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ 34.5-40%, ಭೂಮಿಯ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ 45.4-46.5% ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಕ್ಕೆ 54%. ಜೀವಿಗಳ ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ವಿಭಜನೆಯು CO 2 ಅನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್), ಜೈವಿಕ ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ, ಜೀವನಕ್ಕೆ ಪರಿಸರದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. CaCO 3 ರಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಅನೇಕ ಅಕಶೇರುಕಗಳ ಎಕ್ಸೋಸ್ಕೆಲಿಟನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹವಳಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಯ ಚಿಪ್ಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ವಿವಿಧ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮಸಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ವಜ್ರದ ಕಣಗಳು ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಏರೋಸಾಲ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಕೆಲಸದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಧೂಳಿಗೆ MPC 4.0 mg/m 3, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು 10 mg/m 3.

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಕಾರ್ಬನ್" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಕೋಷ್ಟಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ ಹೆಸರು, ಚಿಹ್ನೆ ಕಾರ್ಬನ್ 14, 14C ಪರ್ಯಾಯ ಹೆಸರುಗಳು ರೇಡಿಯೊಕಾರ್ಬನ್, ರೇಡಿಯೊಕಾರ್ಬನ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 8 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು 6 ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಟೇಬಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ ಹೆಸರು, ಚಿಹ್ನೆ ಕಾರ್ಬನ್ 12, 12C ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 6 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು 6 ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.0000000(0) ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಟೇಬಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾಹಿತಿ ಹೆಸರು, ಚಿಹ್ನೆ ಕಾರ್ಬನ್ 13, 13C ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 7 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು 6 ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 13.0033548378(10) ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

- (ಲ್ಯಾಟ್. ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್) ಸಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ IV ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.011. ಮುಖ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ...... ಬಿಗ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ

- (ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್), ಸಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IV ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.011; ಲೋಹವಲ್ಲದ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 2.3×10 2% ಆಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಮುಖ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪಗಳು ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್. ಕಾರ್ಬನ್ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ... ... ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಕಾರ್ಬನ್- (ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್), ಸಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IV ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.011; ಲೋಹವಲ್ಲದ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶವು ತೂಕದಿಂದ 2.3´10 2% ಆಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಮುಖ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪಗಳು ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್. ಕಾರ್ಬನ್ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ... ... ಇಲ್ಲಸ್ಟ್ರೇಟೆಡ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ

ಕಾರ್ಬನ್- (1) ಕೆಮ್. ಅಂಶ, ಚಿಹ್ನೆ ಸಿ (ಲ್ಯಾಟ್. ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್), ನಲ್ಲಿ. ಮತ್ತು. 6, ನಲ್ಲಿ. ಮೀ. 12,011. ಇದು ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ (ರೂಪಗಳು) ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ (ವಜ್ರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಕಾರ್ಬೈನ್, ಚೋಯಿಟ್ ಮತ್ತು ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕುಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋನ್ಸ್‌ಡೇಲೈಟ್). 1961 ರಿಂದ / 12C ಐಸೊಟೋಪ್ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ... ಬಿಗ್ ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ

- (ಚಿಹ್ನೆ ಸಿ), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪಿನ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶ. ಇಂಗಾಲವು ಬೃಹತ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ... ... ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು

1. ಎಲ್ಲಾ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು 4 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿದೆ.

2. ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಳ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ರಬ್ಬರ್ಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳು).

3. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದುತ್ತವೆ, ವಿವಿಧ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಗಳು - ನೇರ, ಕವಲೊಡೆಯುವ, ಮುಚ್ಚಿದ:

4. ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಐಸೋಮೆರಿಸಂನ ವಿದ್ಯಮಾನದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದೇ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ C 2 H 6 O ಪದಾರ್ಥಗಳ ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್,

ದ್ರವ, ಟಿ 0 ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. = +78 0 ಸಿ ಅನಿಲ, ಟಿ 0 ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. = -23.7 0 ಸಿ

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್ ಐಸೋಮರ್ಗಳಾಗಿವೆ.

5. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಲ್ಲದವು; ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.

1823 ರಲ್ಲಿ ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಐಸೋಮೆರಿಸಂ- ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐಸೋಮರ್ಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೇನು? ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಾರಣವನ್ನು ಹುಡುಕಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ರಚನೆಗೆ ಮುಂಚೆಯೇ A.M. ಬಟ್ಲೆರೋವ್ ಬ್ಯುಟೇನ್ C 4 H 10, ರೇಖೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 t 0 (ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -0.5 0 C), ಅದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ತಿತ್ವ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನವಾದದ್ದು, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೇರುವ ಸಂಭವನೀಯ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿದೆ:

ಐಸೊಬ್ಯೂಟೇನ್

ಟಿ 0 ಕಿಪ್. – 11.7 0 ಸಿ

ಆದ್ದರಿಂದ, ಐಸೋಮರ್ಗಳು- ಇವುಗಳು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳಿವೆ - ರಚನಾತ್ಮಕಮತ್ತು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ.

ರಚನಾತ್ಮಕಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿವಿಧ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಮೂರು ವಿಧಗಳಿವೆ:

ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:

ಎಸ್ - ಎಸ್ - ಎಸ್ - ಎಸ್ - ಎಸ್ ಎಸ್ - ಎಸ್ - ಎಸ್ - ಎಸ್

ಬಹು ಬಂಧ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:

C = C – C – C C – C = C – C

ಇಂಟರ್ಕ್ಲಾಸ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ:

ಪ್ರೊಪಿಯೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ.ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬದಲಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಅವರು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಸಂಬಂಧಿತ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಐಸೋಮೆರಿಸಂನಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ: ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್. ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ ಎಂಬುದು ಸಮತಲ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ (ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು, ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಕಾಡಿಯೀನ್‌ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ). ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬದಲಿಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಅಣುವಿನ ಸಮತಲದ ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಇದು ಸಿಸ್ ಐಸೋಮರ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ವಿರುದ್ಧ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ - ಟ್ರಾನ್ಸ್ ಐಸೋಮರ್:

ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮೆರಿಸಂ- ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣ, ಇದು ನಾಲ್ಕು ವಿಭಿನ್ನ ಬದಲಿಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಪರಸ್ಪರರ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳು ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕಣ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಚಾರ್ಜ್) ಮತ್ತು ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ, ನಿಖರವಾದ ಸ್ಥಳವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯ. ಅವು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬಳಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಸಂಭವನೀಯತೆಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ವಿವಿಧ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಳ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಅದು ಇದ್ದಂತೆ, ಈ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಮೋಡದ ರೂಪದಲ್ಲಿ "ಸ್ಮೀಯರ್" ಆಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 1), ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರ 1.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಗರಿಷ್ಠ (≈ 95%) ಇರುವ ಜಾಗದ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಕ್ಷೀಯ.

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮುಖ್ಯ (ಎನ್), ಕಕ್ಷೀಯ (ಎಲ್), ಕಾಂತೀಯ(ಮೀ)ಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್(ಗಳು).

ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಕಕ್ಷೆಯ ಅಂತರ, ಅಂದರೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು 1, 2, 3, ಇತ್ಯಾದಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಥವಾ ಕೆ, ಎಲ್, ಎಂ, ಎನ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಮೌಲ್ಯ n = 1 ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಎನ್ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: N=2n2, ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದರೊಂದಿಗೆ:

n = 1 N = 2 n = 3 N = 18

n = 2 N = 8 n = 4 N = 32, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಉಪಮಟ್ಟದಗಳಾಗಿ (ಅಥವಾ ಉಪಶೆಲ್‌ಗಳು) ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l,ಇದು ಕಕ್ಷೆಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು 0 ರಿಂದ n-1 ವರೆಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಲ್ಲಿ

n=1 ಎಲ್= 0 n = 2 ಎಲ್= 0, 1 ಎನ್ = 3 ಎಲ್= 0, 1, 2 n = 4 ಎಲ್= 0, 1, 2, 3

ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 2(2l + 1). ಅಕ್ಷರ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ಉಪಹಂತಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ = 1, 2, 3, 4

ಆದ್ದರಿಂದ, n = 1 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಎಲ್= 0, ಉಪಮಟ್ಟದ s.

n = 2, ಎಲ್= 0, 1, ಉಪಮಟ್ಟದ s, p.

ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು:

N s = 2 N d = 10

N p = 6 N f = 14, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಆಕಾರವನ್ನು ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲ್. ನಲ್ಲಿ
ಎಲ್= 0 (s-ಆರ್ಬಿಟಲ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಚಿತ್ರ 2.

l = 1 (p-ಆರ್ಬಿಟಲ್) ನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಡಂಬ್ಬೆಲ್ ಅಥವಾ ಎಂಟು ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಚಿತ್ರ 3.

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮೀನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ
ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಇದು 0 ಸೇರಿದಂತೆ –l ನಿಂದ +l ವರೆಗಿನ ಯಾವುದೇ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲ್ಸಮಾನ (2 ಎಲ್+ 1). ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಎಲ್= 0 (s-ಆರ್ಬಿಟಲ್) m = 0, ಅಂದರೆ. s ಕಕ್ಷೆಯು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಎಲ್= 1 (p-ಆರ್ಬಿಟಲ್) m = -1, 0, +1 (3 ಮೌಲ್ಯಗಳು).

ಎಲ್= 2 (ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್) ಮೀ = -2, -1, 0, +1, +2, ಇತ್ಯಾದಿ.

p ಮತ್ತು d ಕಕ್ಷೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 3 ಮತ್ತು 5 ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

p ಕಕ್ಷೆಗಳು ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಅಕ್ಷಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಉದ್ದವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು p x, p y, p z ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಸ್- ತನ್ನದೇ ಆದ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೇವಲ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು +1/2 ಮತ್ತು -1/2. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು 1, 2, 3, 4... ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, s, p, d, f ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಉಪಹಂತಗಳು. ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: s 2, p 6, d 10, f 14 ನಲ್ಲಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಆಯತದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳಾದ್ಯಂತ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಉಪ ಹಂತಗಳನ್ನು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಉಚಿತ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸೆಲ್

ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕೋಶ

ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೋಶ

s-ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶವಿದೆ.

p-sublevel ನಲ್ಲಿ 3 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಿವೆ.

ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 5 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಿವೆ.

ಎಫ್-ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 7 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಿವೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವಮತ್ತು ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ. ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ: ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.ಪೌಲಿ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಕೋಶವು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚೆಂದರೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಕೋಶಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಹಂಡ್‌ನ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೊದಲು ಪ್ರತಿ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಒಂದೊಂದಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ನಂತರ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲ್ಲಾ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಅನುಕ್ರಮವು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ V. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ (n + ಎಲ್):

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಈ ಮೊತ್ತವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವ ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

ಮೊತ್ತದ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ (n + ಎಲ್) ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಉಪಹಂತವನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

a) 3d ಮತ್ತು 4s ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಮೊತ್ತವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ (n + ಎಲ್):

y 3d (n + ಎಲ್) = 3 + 2 = 5, y 4s (n + ಎಲ್) = 4 + 0 = 4, ಆದ್ದರಿಂದ 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ 3d ಸಬ್ಲೆವೆಲ್.

b) ಉಪಹಂತಗಳಿಗೆ 3d, 4p, 5s ಮೌಲ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತ (n + ಎಲ್) = 5. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ತುಂಬುವಿಕೆಯು n ನ ಸಣ್ಣ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. 3d → 4p → 5s. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ವೇಲೆನ್ಸಿ n = 2 n = 1

Be 2s 2 ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೊರಗಿನಿಂದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪೂರೈಸಲು, ಈ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಉಪಹಂತದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದು ಉಪ ಹಂತಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರಚೋದನೆ.ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಲು ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 ಆಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದಿದೆ. 1778 ರಲ್ಲಿ, K. Scheele, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ವಜ್ರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ವಜ್ರದ ದಹನದ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಎ. ಲಾವೊಸಿಯರ್ (1772) ರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಎಸ್. ಟೆನಂಟ್ (1797) ರ ಅಧ್ಯಯನಗಳು, ಅವರು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣ. ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ 1789 ರಲ್ಲಿ A. ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಗುರುತಿಸಿದರು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ. ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಎಂಬ ಹಳೆಯ ಪದವನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್" ಪದದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು (ಸ್ಕೆರೆರ್, 1807; ಸೆವರ್ಜಿನ್, 1815); 1824 ರಿಂದ, ಸೊಲೊವೀವ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಕಾರ್ಬನ್ ತನ್ನ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನಮ್ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ.

ರಸೀದಿ:

ಮೀಥೇನ್ನ ಅಪೂರ್ಣ ದಹನ: CH 4 + O 2 = C + 2H 2 O (ಮಸಿ);
ಮರ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು (ಇಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಕೋಕ್) ಒಣ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಇಂಗಾಲದ ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕದ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ವಜ್ರ, ಕಾರ್ಬೈನ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್.
ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್- ಬೂದು-ಕಪ್ಪು, ಅಪಾರದರ್ಶಕ, ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಿಡ್ಡಿನ, ಚಿಪ್ಪುಗಳುಳ್ಳ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಮೃದುವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (0.1 Mn/m2, ಅಥವಾ 1 kgf/cm2), ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 3700 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಇಂಗಾಲವನ್ನು 10.5 Mn/m2 (1051 kgf/cm2) ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 3700 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸೂಕ್ಷ್ಮ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನ ರಚನೆಯು "ಅಸ್ಫಾಟಿಕ" ಇಂಗಾಲದ ರಚನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸ್ವತಂತ್ರ ಮಾರ್ಪಾಡು (ಕೋಕ್, ಮಸಿ, ಇದ್ದಿಲು) ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ 1500-1600 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ "ಅಸ್ಫಾಟಿಕ" ಇಂಗಾಲದ ಕೆಲವು ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. "ಅಸ್ಫಾಟಿಕ" ಇಂಗಾಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಣಗಳ ಪ್ರಸರಣ ಮತ್ತು ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. "ಅಸ್ಫಾಟಿಕ" ಇಂಗಾಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ವಜ್ರ- ತುಂಬಾ ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು. ಹರಳುಗಳು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: a=3.560. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ವಜ್ರವು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಆಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ವಜ್ರದ ಗಮನಾರ್ಹ ರೂಪಾಂತರವು 1400 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಜಡ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಬಿನ್ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಸೂಕ್ಷ್ಮ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿ (ಸಾಂದ್ರತೆ 1.9 - 2 g/cm3). C ಪರಮಾಣುಗಳ ಉದ್ದನೆಯ ಸರಪಳಿಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್- ಜೇನುಗೂಡಿನ ಆಕಾರದಲ್ಲಿರುವ ಎರಡು ಆಯಾಮದ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೊನೊಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪದರ (ಪದರ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದಪ್ಪ). ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಗೀಮ್ ಮತ್ತು ಕಾನ್ಸ್ಟಾಂಟಿನ್ ನೊವೊಸೆಲೋವ್ ಅವರು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಅವರು ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕಾಗಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ 2010 ರ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ಗೆದ್ದರು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಕಾರ್ಬನ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ; ಶೀತದಲ್ಲಿ ಅದು F2 ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (CF4 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ). ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:
CO 2 + C = CO 900 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು
2H 2 O + C = CO 2 + H 2 1000 ° C ಅಥವಾ H 2 O + C = CO + H 2 1200 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು
CuO + C = Cu + CO
HNO 3 + 3C = 3 CO 2 + 4 NO + 2 H 2 O
ಲೋಹಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಪ್ರಕಟಪಡಿಸುತ್ತವೆ
Ca + C = CaC 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್
Si + C = CSi ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್
CaO + C = CaC 2 + CO

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಪರ್ಕಗಳು:

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು CO, CO 2
ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 CO 3, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು (ಚಾಕ್, ಮಾರ್ಬಲ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು),
ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು SaS 2
ಸಾವಯವ ವಸ್ತು, ಉದಾ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಜ್ರವನ್ನು ಅಪಘರ್ಷಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ ರತ್ನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡ್ರಿಲ್ಗಳ ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಲಗತ್ತುಗಳನ್ನು ವಜ್ರದಿಂದ ಲೇಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ವಿವಿಧ ಹೆಟೆರೋಸೈಕಲ್ಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕಾರ್ಬೋಲೀನ್ (ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲ) ದೇಹದಿಂದ ವಿವಿಧ ವಿಷಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ (ಮುಲಾಮುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ) - ಚರ್ಮ ರೋಗಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ; ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು - ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಗಾಗಿ (ರೇಡಿಯೊಕಾರ್ಬನ್ ಡೇಟಿಂಗ್). ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್: ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು (ತೈಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ) ಮಾನವೀಯತೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಪೆಂಕೊ ಡಿ.
HF ಟ್ಯುಮೆನ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿ 561gr.

ಮೂಲಗಳು:
ಕಾರ್ಬನ್ // ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ. ನವೀಕರಿಸಿದ ದಿನಾಂಕ: 01/18/2019. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=97565890 (ಪ್ರವೇಶ ದಿನಾಂಕ: 02/04/2019).

ಪುರಸಭೆಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆ "ನಿಕಿಫೊರೊವ್ಸ್ಕಯಾ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ ಸಂಖ್ಯೆ 1"

ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಪ್ರಬಂಧ

ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿದವರು: ಗ್ರೇಡ್ 9 ಬಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ

ಸಿಡೋರೊವ್ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಖರೋವಾ ಎಲ್.ಎನ್.

ಡಿಮಿಟ್ರಿವ್ಕಾ 2009

ಪರಿಚಯ

ಅಧ್ಯಾಯ I. ಇಂಗಾಲದ ಬಗ್ಗೆ

1.1. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್

1.2. ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

1.3. ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1.4 ಇಂಗಾಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಅಧ್ಯಾಯ II. ಅಜೈವಿಕ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ತೀರ್ಮಾನ

ಸಾಹಿತ್ಯ

ಪರಿಚಯ

ಕಾರ್ಬನ್ (lat. ಕಾರ್ಬೋನಿಯಮ್) C ಎಂಬುದು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ IV ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.011(1). ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸೋಣ:

ಕಾರ್ಬನ್ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದವರ ಹೆಸರು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ.

17 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ. ಫ್ಲೋರೆಂಟೈನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಅವೆರಾನಿ ಮತ್ತು ಟಾರ್ಡ್ಜಿಯೋನಿ ಹಲವಾರು ಸಣ್ಣ ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಒಂದು ದೊಡ್ಡದಕ್ಕೆ ಬೆಸೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಉರಿಯುವ ಗಾಜಿನಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು. ವಜ್ರಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಯಿತು, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯಿತು. 1772 ರಲ್ಲಿ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A. ಲಾವೋಸಿಯರ್ ವಜ್ರಗಳನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, CO 2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದರು. 1797 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಸ್. ಟೆನಂಟ್ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಸ್ವಭಾವದ ಗುರುತನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ವಜ್ರವನ್ನು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟ ನಂತರ, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಿವಿಧ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಇಂಗಾಲದ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಧ್ಯಾಯ I . ಇಂಗಾಲದ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲಾ

1.1. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್

ಇಂಗಾಲವು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಉಚಿತ ಕಾರ್ಬನ್ ವಜ್ರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೈನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವಜ್ರಗಳು ಬಹಳ ಅಪರೂಪ. ತಿಳಿದಿರುವ ಅತಿದೊಡ್ಡ ವಜ್ರವಾದ ಕುಲ್ಲಿನಾನ್ 1905 ರಲ್ಲಿ ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, 621.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕ ಮತ್ತು 10x6.5x5 ಸೆಂ.ಮೀ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.ಮಾಸ್ಕೋದಲ್ಲಿರುವ ಡೈಮಂಡ್ ಫಂಡ್ ವಿಶ್ವದ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ವಜ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ - "ಓರ್ಲೋವ್" (37.92 ಗ್ರಾಂ) .

ಡೈಮಂಡ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. "ಅಡಮಾಸ್" - ಅಜೇಯ, ಅವಿನಾಶಿ. ಅತ್ಯಂತ ಮಹತ್ವದ ವಜ್ರದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾ, ಬ್ರೆಜಿಲ್ ಮತ್ತು ಯಾಕುಟಿಯಾದಲ್ಲಿವೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಜರ್ಮನಿ, ಶ್ರೀಲಂಕಾ, ಸೈಬೀರಿಯಾ ಮತ್ತು ಅಲ್ಟಾಯ್‌ನಲ್ಲಿವೆ.

ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಬನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು: ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್ MgCO 3, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (ಸುಣ್ಣದ ಸ್ಪಾರ್, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ) CaCO 3, ಡಾಲಮೈಟ್ CaMg(CO 3) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳು - ತೈಲ, ಅನಿಲ, ಪೀಟ್, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಕಂದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಶೇಲ್ - ಇಂಗಾಲದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. 99% C ವರೆಗಿನ ಕೆಲವು ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲುಗಳು ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ.

ಇಂಗಾಲವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 0.1% ರಷ್ಟಿದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) CO 2 ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲವು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ CO 2 ಜಲಗೋಳದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

1.2. ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

ಎಲಿಮೆಂಟರಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: ವಜ್ರ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಕಾರ್ಬೈನ್.

1. ವಜ್ರವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಪಾರದರ್ಶಕ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾಗಿ ವಕ್ರೀಭವನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ವಜ್ರದಲ್ಲಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ. ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅದೇ ಉದ್ದವಾದ ಆಕಾರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಅಕ್ಷಗಳು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಶೃಂಗಗಳ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಈ ಮೋಡಗಳ ಮೇಲ್ಭಾಗಗಳು ಇತರ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಡಗಳೊಂದಿಗೆ ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು 109 ° 28" ಕೋನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಜ್ರದ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ವಜ್ರದಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವು ನಾಲ್ಕು ಇತರರಿಂದ ಸುತ್ತುವರೆದಿದೆ, ಅದರಿಂದ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮಧ್ಯದಿಂದ ಶೃಂಗಗಳವರೆಗೆ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ. ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು 0.154 nm ಆಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಬಲವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವಜ್ರದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಹಳ ಬಿಗಿಯಾಗಿ "ಪ್ಯಾಕ್" ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. 20 ° C ನಲ್ಲಿ, ವಜ್ರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.515 g/cm 3 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಅದರ ಅಸಾಧಾರಣ ಗಡಸುತನವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಡೈಮಂಡ್ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯ ಕಳಪೆ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ.

1961 ರಲ್ಲಿ, ಸೋವಿಯತ್ ಒಕ್ಕೂಟವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನಿಂದ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ವಜ್ರಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು.

ವಜ್ರಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾವಿರಾರು MPa ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು 1500 ರಿಂದ 3000 ° C ವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಾಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ನಿ. ರಚನೆಯಾದ ವಜ್ರಗಳ ಬಹುಪಾಲು ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳು ಮತ್ತು ವಜ್ರದ ಧೂಳು.

1000 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಾಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ವಜ್ರವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. 1750 ° C ನಲ್ಲಿ, ವಜ್ರದ ರೂಪಾಂತರವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವಜ್ರದ ರಚನೆ

2. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೂದು-ಕಪ್ಪು ಹರಳಿನ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಿಡ್ಡಿನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನದಲ್ಲಿ ಕಾಗದಕ್ಕಿಂತ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು sp 2 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ σ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ದಿಕ್ಕುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು 120°. ಫಲಿತಾಂಶವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಷಡ್ಭುಜಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಗ್ರಿಡ್ ಆಗಿದೆ. ಪದರದೊಳಗಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪಕ್ಕದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು 0.142 nm ಆಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದ p ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಅಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಪದರದ ಸಮತಲಕ್ಕೆ ಲಂಬವಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವುದರಿಂದ ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ σ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಪಕ್ಕದ ಪದರಗಳು ಪರಸ್ಪರ 0.335 nm ದೂರದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಕಡಿಮೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಕ್ಕೆಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಸ್ವತಃ ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಭಾಗಶಃ ಲೋಹೀಯ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೋಹಗಳಂತೆ ಅಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರಚನೆ

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ - ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳಿಗೆ ಲಂಬವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ.

ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ 3700 ° C ವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಿಗದಿತ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅದು ಕರಗದೆ ಉತ್ಕೃಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೃತಕ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮ ದರ್ಜೆಯ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನಿಂದ 3000 ° C ನಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.265 g/cm3 ಆಗಿದೆ.

3. ಕಾರ್ಬಿನ್ ಉತ್ತಮ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ. ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೇಖೀಯ ಸರಪಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಏಕ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

−С≡С−С≡С−С≡С−

ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೊದಲು ವಿ.ವಿ. ಕೊರ್ಷಕ್, ಎ.ಎಂ. ಸ್ಲಾಡ್ಕೋವ್, ವಿ.ಐ. ಕಸಟೊಚ್ಕಿನ್, ಯು.ಪಿ. XX ಶತಮಾನದ 60 ರ ದಶಕದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಕುದ್ರಿಯಾವ್ಟ್ಸೆವ್.

ಕಾರ್ಬೈನ್ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿರುವ ಪಾಲಿಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಪಾಲಿಕ್ಯುಮುಲೀನ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತರುವಾಯ ತೋರಿಸಲಾಯಿತು:

C=C=C=C=C=C=

ನಂತರ, ಕಾರ್ಬೈನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿತು - ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ.

ಕಾರ್ಬೈನ್ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಅದರ ವಾಹಕತೆ ಬಹಳವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಹಾಕುವ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಾನಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಕಾರ್ಬೈನ್‌ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವ್ಯಾಪಕ ಮಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. 2000 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಾಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಾರ್ಬೈನ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಸುಮಾರು 2300 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ಗೆ ಅದರ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇಂಗಾಲವು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ

ಹಿಂದೆ, ಇದ್ದಿಲು, ಮಸಿ ಮತ್ತು ಕೋಕ್ ಶುದ್ಧ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಜ್ರ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು ("ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲ") ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸಣ್ಣ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತೆಯೇ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ.

4. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು - ನುಣ್ಣಗೆ ನೆಲದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್. ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲುಗಳು ಅವು ಪಡೆದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ತಮ್ಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಗಳೆಂದರೆ ಕೋಕ್, ಇದ್ದಿಲು ಮತ್ತು ಮಸಿ.

ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕೋಕ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಮರವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಇದ್ದಿಲು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸೂಟ್ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ. ಸೀಮಿತ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ (ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಟರ್ಪಂಟೈನ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ದಹನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ.

ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸರಂಧ್ರ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ ಎಂದರೆ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದು. ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲಗಳನ್ನು ಘನ ಇಂಧನ (ಪೀಟ್, ಕಂದು ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಆಂಥ್ರಾಸೈಟ್), ಮರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಇಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮರದ ಪುಡಿ, ಕಾಗದದ ತ್ಯಾಜ್ಯ), ಚರ್ಮದ ಉದ್ಯಮದ ತ್ಯಾಜ್ಯ, ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳಂತಹ ಪ್ರಾಣಿ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ತೆಂಗಿನಕಾಯಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಬೀಜಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ಹಣ್ಣಿನ ಬೀಜಗಳಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಗಾತ್ರದ ರಂಧ್ರಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ ದರವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಕಣಗಳ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಮೈಕ್ರೊಪೋರ್‌ಗಳ ವಿಷಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವಾಗ, ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೊದಲು ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ರಾಳಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ದೊಡ್ಡ-ಸರಂಧ್ರ ರಚನೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮೈಕ್ರೋಪೋರಸ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಉಗಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಿಂದ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ, "ಕಾರ್ಬನ್" ಎಂಬ ಪದವು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಾರಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳು ​​ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ. ಕಾರ್ಬನ್ - "ಜನ್ಮ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು" - ಅತ್ಯಂತ ಅದ್ಭುತವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದರ ಇತಿಹಾಸವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಇತಿಹಾಸವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಹೇಗಿರುತ್ತದೆ?

ಕೆಲವು ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡೋಣ. ನಾವು ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಲ್ಲದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡೋಣ. ಇದು ಮೊದಲು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಆಗುತ್ತದೆ, ನೀರನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀವು ಈಗ ಈ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಶೇಷವಿಲ್ಲದೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಕ್ಕರೆಯು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ಮತ್ತು "ಸಕ್ಕರೆ" ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ಶುದ್ಧ ಇಂಗಾಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದರರ್ಥ ಕಾರ್ಬನ್ ಕಪ್ಪು, ಮೃದುವಾದ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ.

ಬೂದು ಮೃದುವಾದ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಕಲ್ಲನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ಪೆನ್ಸಿಲ್ಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು. ನೀವು ಅದನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಶೇಷವಿಲ್ಲದೆ ಸುಡುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲುಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ನಿಧಾನವಾಗಿ, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅದು ಸುಟ್ಟುಹೋದ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಕೂಡ ಶುದ್ಧ ಇಂಗಾಲ ಎಂದು ಇದರ ಅರ್ಥವೇ? ಸಹಜವಾಗಿ, ಆದರೆ ಅದು ಅಷ್ಟೆ ಅಲ್ಲ.

ವಜ್ರವನ್ನು, ಪಾರದರ್ಶಕ ಹೊಳೆಯುವ ರತ್ನದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುವುದನ್ನು ಅದೇ ಸಾಧನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಸುಟ್ಟುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ವಜ್ರವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ನಿಂದ ವಜ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ವಜ್ರವು ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳಾಗಿವೆ - ಇಂಗಾಲ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ "ಭಾಗವಹಿಸುವ" ಇಂಗಾಲದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಇನ್ನಷ್ಟು ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ (ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ "ಕಾರ್ಬನ್" ಎಂಬ ಪದವು ಈ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 104 ಅಂಶಗಳು ನಲವತ್ತು ಸಾವಿರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಧ್ಯಯನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಒಂದು ದಶಲಕ್ಷಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿವೆ, ಅದರ ಆಧಾರವು ಇಂಗಾಲವಾಗಿದೆ!

ಈ ವೈವಿಧ್ಯತೆಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಲವಾದ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು, ಸರಪಳಿಗಳು, ಉಂಗುರಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಆಕಾರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿಲ್ಲ.

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಬಹುದಾದ ಅನಂತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಕಾರಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅನಂತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ. ಇವುಗಳು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಕಾಶಿಸುವ ಅನಿಲ ಮೀಥೇನ್, ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸೇರಿವೆ