ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಬಳಕೆಯ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಪಡೆಯುವಿಕೆ, ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ.

1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ:

1) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ 2) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 3) ಬೇರಿಯಮ್ 4) ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ

2. ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

1) 3 Cu + 8 HNO 3 \u003d 3 Cu (NO 3) 2 + 2 NO + 4 H 2 O

2) Cu + 2 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2

3) Cu + 2 HNO 3 = CuO + NO 2 + H 2 O

4) Cu + HNO 3 = CuO + NH 4 NO 3 + H 2 O

3. ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.

4. AgNO ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 3 ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಬೆಳ್ಳಿ 2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 3) ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 4) ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್

5. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

1) ನೀರಿನ ಕಡಿತ 2) ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ

3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ಕಡಿತ 4) ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ

6. ಸೋಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ?

1) ನೀರಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ 2) ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಯಾನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ

3) ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ 4) ತಾಮ್ರದ ಚೇತರಿಕೆ

7. ಇದರ ನಡುವೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಾಧ್ಯ:

1) Ag ಮತ್ತು K 2 SO 4 (ಪರಿಹಾರ) 2) Zn ಮತ್ತು KCl (ಪರಿಹಾರ)

3) Mg ಮತ್ತು SnCl 2 (ಪರಿಹಾರ) 4) Ag ಮತ್ತು CuSO 4 (ಪರಿಹಾರ)

8. ಈ ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ?

1) Au, Cu, Ag, Fe 2) Cu, Ag, Fe, Au

3) Fe, Cu, Ag, Au 4) Au, Ag, Cu, Fe

9. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO ನೊಂದಿಗೆ 3 ಬಿಸಿ ಇಲ್ಲದೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) ಫೆ

10. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

1) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ 2) ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ 3) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ 4) ಸೀಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್

11. ಕೆಳಗಿರುವ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದವುಗಳು:

1) ಬೆರಿಲಿಯಮ್ 2) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ 3) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 4) ಬೇರಿಯಮ್

12. ಕಬ್ಬಿಣವು ಪ್ರತಿ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ 2) ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್

3) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ 4) ನೀರು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

13. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎರಡು ಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಬೇರಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ 2) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಪಾದರಸ 3) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ 4) ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ

14. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

1) NaAlO 2 2) AlH 3 3) Na 4) Al 2 O 3

15. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ HNO ನೊಂದಿಗೆ 3 ಬಿಸಿ ಇಲ್ಲದೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ:

1) Cu 2) Ag 3) Zn 4) Pt

16. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ:

1) ಕ್ರೋಮಿಯಂ 2) ಕಬ್ಬಿಣ 3) ತಾಮ್ರ 4) ಸತು

17. ತಾಮ್ರವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

1) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ 2) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ 3) ಸಾರಜನಕ 4) ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್

18. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ತಾಮ್ರದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಹಸಿರು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ

ಇದರ ಅಂಶವೆಂದರೆ:

1) CuO 2) CuCO 3 3) Cu(OH) 2 4) (CuOH) 2 CO 3

19. ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ 2) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

3) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ 4) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

20. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲಇದರೊಂದಿಗೆ:

ಎ) ನೀರು

ಬಿ) ಕ್ಷಾರ ಪರಿಹಾರಗಳು

ಸಿ) ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಎಚ್ 2 SO 4 ಮತ್ತು HNO 3

ಡಿ) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಎಚ್ 2 SO 4 ಮತ್ತು HNO 3

ಡಿ) ಬೂದು

ಉತ್ತರ:

21. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

A) HCl (diff.) B) H 2 O C) H 2 SO 4 (diff.) D) N 2 E) H 2

ಉತ್ತರ: _____________________. (ಅಕಾರಾದಿಯಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.)

22. KI ಯ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿರಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ:

1) K 2) KOH 3) H 2 4) I 2

23. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತು

ಸೂತ್ರ:

1) CuCl 2 2) KBr 3) NaOH 4) NaCl

24. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

1) AgNO 3 2) KNO 3 3) CuCl 2 4) HgCl 2

25. Cr ನ ಪರಿಹಾರದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 2 (SO 4) 3 ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಆಮ್ಲಜನಕ 2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ 3) ಕ್ರೋಮಿಯಂ 4) ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ 26. ಎರಡು ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ಇಳಿಸಲಾಯಿತು.

Cium AgNO 3, Cu(NO 3) 2, Hg(NO 3) 2, NaNO 3 . ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾದ ಮೊದಲ ಕಣಗಳು:

1) Hg +2 2) Ag + 3) Cu +2 4) H 2 O

27. ನಿ (NO.) ನ ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ 3 ) 2 ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

1) ನಿ 2) ಒ 2 3) ನಿ ಮತ್ತು ಎಚ್ 2 4) ಎಚ್ 2 ಮತ್ತು ಓ 2

28. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

1) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ 2) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ 3) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ 4) ತಾಮ್ರದ ನೈಟ್ರೇಟ್

29. ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

30. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

1) ಆಗ್ 2) NO 2 3) NO 4) H 2

31. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಇವರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) CaCl ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ 2 2) CaCl ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ 2

3) Ca (OH) ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ 2 4) ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ರಿಯೆ

32. ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್‌ನ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್‌ನ ಬಣ್ಣ:

1) ಕೆಂಪು 2) ನೀಲಿ 3) ನೇರಳೆ 4) ಹಳದಿ

33. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

1) O 2 2) NO 2 3) N 2 4) H 2

34. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

1) CaCl 2 2) CuSO 4 3) Hg(NO 3 ) 2 4) AgNO 3

35. ಲಿಥಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು:

1) ಆಕ್ಸೈಡ್ 2) ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ 3) ಹೈಡ್ರೈಡ್ 4) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

36. ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಸೋಡಿಯಂ 2) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ 3) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ 4) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

37. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ತೀರ್ಪುಗಳು ಸರಿಯಾಗಿವೆಯೇ?

ಎ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಬಿ. ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅವರು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ.

1) A ಮಾತ್ರ ನಿಜ 2) B ಮಾತ್ರ ನಿಜ

3) ಎರಡೂ ತೀರ್ಪುಗಳು ನಿಜ 4) ಎರಡೂ ತೀರ್ಪುಗಳು ತಪ್ಪು

38. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

1) H 2 SO 4 (ಪರಿಹಾರ) 2) H 2 O 3) N 2 4) O 2

39. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

1) CrCl 2 ಮತ್ತು H 2 2) CrCl 3 ಮತ್ತು H 2 O 3) CrCl 2 ಮತ್ತು H 2 O 4) CrCl 3 ಮತ್ತು H 2

40. ತಾಮ್ರ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲಇದರೊಂದಿಗೆ:

1) HNO ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ 3 2) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3

3) HCl ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ 4) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4

41. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದುಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್?

1) ಕಬ್ಬಿಣ 2) ಕ್ರೋಮಿಯಂ 3) ತಾಮ್ರ 4) ಸತು

42. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಅಲ್ 2) ಎಂಜಿ 3) ಸಿಎ 4) ಕೆ

43. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) Mg 2) Ca 3) Pb 4) Zn

44. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

1) CaO ಮತ್ತು H 2 2) Ca (OH) 2 ಮತ್ತು H 2 3) CaH 2 ಮತ್ತು O 2 4) Ca (OH) 2 ಮತ್ತು O 2

45. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆನಡುವೆ ನಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ:

1) Zn ಮತ್ತು HCl 2) Al ಮತ್ತು HCl 3) Mg ಮತ್ತು H 2 SO 4 (diff.) 4) Ag ಮತ್ತು H 2 SO 4 (ವ್ಯತ್ಯಾಸ.)

46. ​​ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

47. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

A) HgCl 2 B) CaO C) CuSO 4 D) HNO 3 (conc.) E) Na 2 SO 4 E) Fe 3 O 4

ಉತ್ತರ: _____________________. (ಅಕಾರಾದಿಯಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.)

48. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ.

ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

1) Fe + Cl 2 → A) FeSO 4 + H 2

2) Fe + HCl → B) Fe 2 (SO 4) 3 + H 2

3) Fe + H 2 SO 4 (diff.) → B) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + H 2 O

4) Fe + H 2 SO 4 (conc.) → D) FeCl 2 + H 2

E) FeCl 3 + H 2

ಇ) FeCl 3

49. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರ.

50. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್.

51. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್.

52. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

53. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್.

54. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಆಮ್ಲಜನಕ 2) ಕಾರ್ಬನ್ 3) ಸಲ್ಫರ್ 4) ಸಾರಜನಕ

55. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್.

56. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್.

57. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ನೀರು 2) ಆಮ್ಲಜನಕ 3) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ 4) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

58. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

59. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

1) Cu 2) Zn 3) Ag 4) Au

60. ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಜಡ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

61. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ತಾಮ್ರವು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 2) ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ವೀಡಿಯೊ ಪಾಠ 1: ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಲೋಹಗಳು: ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ವೀಡಿಯೊ ಪಾಠ 2: ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹಗಳು

ಉಪನ್ಯಾಸ: ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ - ಲೋಹಗಳು: ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ; ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು (ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ)

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತವೆ. ಅವರು ಸುಲಭವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಭಾಗವಾಗುತ್ತಾರೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಒತ್ತಡದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಇದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ, ಅದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಬಲವಾದದ್ದು ಲಿಥಿಯಂ, ದುರ್ಬಲವಾದ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಮದಲ್ಲಿ, ಚಿನ್ನವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Sb→Cu Pt→Au

ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸಿ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ ಮೊದಲು ಇರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಸ್ವತಃ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

• ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂಲಭೂತ (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಥವಾ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, ಇತ್ಯಾದಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
• ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು (ಗುಂಪು VII ನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು) ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (HF - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್, HCl - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.).
• ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ).
• ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (MgB 2 , NaSn, Fe 3 Ni, ಇತ್ಯಾದಿ.).
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (NaH, CaH 2, KH, ಇತ್ಯಾದಿ.).
• ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.).
• ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು (ಹೆಚ್ ವರೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿರುವವರು) ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಇಷ್ಟವಿಲ್ಲದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯಬೇಕಾದರೆ, ಲೋಹವು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾಗಿರಬೇಕು.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಲಿಥಿಯಂ (ಲಿ), ಸೋಡಿಯಂ (ನಾ), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಕೆ), ರುಬಿಡಿಯಮ್ (ಆರ್ಬಿ), ಸೀಸಿಯಮ್ (ಸಿಎಸ್), ಫ್ರಾನ್ಷಿಯಂ (ಎಫ್ಆರ್). ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ I ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಅವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳ ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

• ಅವರು ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ವಿಭವದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಅವರು ಆಂಫೋಟೆರಿಸಿಟಿಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.
• ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
• ಒಂದೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದರಿಂದ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅವು ಹಲವಾರು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲಿಥಿಯಂ (Li 2 O) ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (Na 2 O 2), ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (KO 2, RbO 2, CsO 2).

2. ನೀರಿನಿಂದ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನೆನಪಿಡಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿವೆ. ಸ್ಫೋಟವಿಲ್ಲದೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (NaCl - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, NaBr - ಸೋಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್, NaI - ಸೋಡಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ).

4. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (LiH, NaH, ಇತ್ಯಾದಿ.)

5. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (Na 2 S, K 2 S, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಅವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ.

6. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ, ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (Na 3 P, Li 3 P, ಇತ್ಯಾದಿ), ಅವು ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗೆ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

7. ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳು ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3), ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (C 8 Rb, C 8 Cs, ಇತ್ಯಾದಿ) .

8. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, Li 3 N ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ.

9. ಅವರು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವುದು ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವು ನೀರಿನಿಂದ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಆಮ್ಲದಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಡುವೆ ಸ್ಪರ್ಧೆಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ.

10. ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ, ಅಮೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು, ಆದರೆ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ಗಳು (NaNH 2 - ಸೋಡಿಯಂ ಅಮೈಡ್, KNH 2 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಮೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ).

11. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು.

ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಒಂದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಎಲ್ಲಾ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅವರು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ತಮ್ಮ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• NaCl → 2Na + Cl 2 .

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4 .

• KCl + Na → K + NaCl.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca), ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (Sr), ಬೇರಿಯಮ್ (Ba), ರೇಡಿಯಂ (Ra). ಈ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆಯೇ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಉಪಗುಂಪು ಕೆಳಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ಗಳ ರಚನೆ ns 2 .

• ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡಿ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
• ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳು ಅದೇ ಅವಧಿಗಳ ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಒಂದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣದ ವಿಭವಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ BaO 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ತೆಳುವಾದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿತವಾಗಿದ್ದು, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಟಿ ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ BeO ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಲೈಮ್ ಸ್ಲೇಕಿಂಗ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರಕವು CaO ಆಗಿದ್ದರೆ, ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, Ca(OH) 2, ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಆಗಿದ್ದರೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. ನೀರಿನಿಂದ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳಾಗಿವೆ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ Be(OH) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 2 ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ Mg(OH)2. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಬಿ (ಓಎಚ್ 2 ಅನ್ನು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದ:

• 3 N 2 ಆಗಿರಿ+ 6H 2 O → 3 ಬಿ (OH) 2+ 2N ಎನ್ 3.

3. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲವೂ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯದು ಹೆಚ್ಚಿನ t ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (MgI 2 - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್, CaI 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್, CaBr 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ).

4. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (BaH 2, CaH 2, ಇತ್ಯಾದಿ). ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಟಿ ಜೊತೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒತ್ತಡವೂ ಸಹ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

5. ಸಲ್ಫರ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• Ca + S → CaS.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6. ಅವು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• 3ಬಿ + ಎನ್ 2 → 3 N 2 ಆಗಿರಿ.

7. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• Be + H 2 SO 4 (razb.) → BeSO 4 + H 2.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರೆಯುತ್ತವೆ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು:

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಕ್ರಿಯ, ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ 13 ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ವಿತರಣೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕ. ತುಕ್ಕುಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 660 0 С.

ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

1. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

2. ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹವು ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪಡೆಯುವ ಉದಾಹರಣೆ:

2Al + Cr 2 O 3 → ಅಲ್ 2 O 3 + 2Cr.

5. ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಎಲ್ಲಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2;

2Al + 3H2SO4 → ಅಲ್ 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 ಮತ್ತು H 2 SO 4 ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಮಾಡಿದ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

6. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತಾರೆ.

7. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ನುಣ್ಣಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ t ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ:

• 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

ಅದರ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಲ್ 2 ಎಸ್ 3, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ ಆಲ್‌ಪಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅಲ್ಎನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಅಲ್ 4 ಸಿ 3 ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

8. ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಯುಮಿನೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, ಇತ್ಯಾದಿ.).

960-970 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ Na 2 AlF 6 ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ Al 2 O 3 ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• 2Al2O3 → 4Al + 3O 2 .
  

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪರಿವರ್ತನಾ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ತಾಮ್ರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು H ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಲೋಹವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

2. ದುರ್ಬಲ ತಗ್ಗಿಸುವಿಕೆ.

3. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು +2 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

• ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(t 400 0 C ನಲ್ಲಿ)
• ಅಥವಾ ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್: 4Cu + O2 → 2Cu2O(ಟಿ 200 0 ಸಿ ನಲ್ಲಿ).

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಜಡ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, Cu 2 O ಅಸಮಾನವಾಗುತ್ತದೆ: Cu2O → CuO + Cu. ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಪ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cu (OH) 2 ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

• Cu (OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

ಮತ್ತು ಕಷ್ಟದಿಂದ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ:

• Сu(OH) 2 + 2NaOH → ನಾ 2.

6. ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎರಡು ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ 300-400 0 C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

• 2Cu+S → Cu2S.

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

• Cu+S → CuS.

7. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), ಅಯೋಡಿನ್, ತಾಮ್ರ (I) ಅಯೋಡೈಡ್ CuI ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

8. ಇದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಅವರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗೆ ಇರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್:

3Cu + 8HNO 3 (ವ್ಯತ್ಯಾಸ) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ತಾಮ್ರವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

ತಾಮ್ರವು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗಿರುವುದನ್ನು ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ನೋಡುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು (III) ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ (II) ಇಳಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿಯಾಗಿರುವ ತಾಮ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

2. ಇದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಿದೆ.

3. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ZnO ನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

5. ಕೆಂಪು ಶಾಖದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಸಾಧ್ಯ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ, ಹ್ಯಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ZnF 2 - ಸತು ಫ್ಲೋರೈಡ್, ZnBr 2 - ಸತು ಬ್ರೋಮೈಡ್, ZnI 2 - ಸತು ಅಯೋಡೈಡ್, ZnCl 2 - ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್).

7. ಫಾಸ್ಫರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದು ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ Zn 3 P 2 ಮತ್ತು ZnP 2 .

8. ಸಲ್ಫರ್ ಚಾಲ್ಕೊಜೆನೈಡ್ ZnS ಜೊತೆಗೆ.

9. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

10. ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 .

ಇದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್: conc ನೊಂದಿಗೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. ಸತುವು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಟೆಟ್ರಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಜಿನ್ಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಸತುವಿನ ಕಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಜಲರಹಿತ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ, ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಅದು ಜಿಂಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

• Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

2.

3. ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +2 (ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ CrO ಕಪ್ಪು), +3 (ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cr 2 O 3 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr (OH) 3 ಹಸಿರು) ಮತ್ತು +6 (ಆಮ್ಲ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) CrO 3 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು: ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. H 2 CrO 4 ಮತ್ತು ಎರಡು-ಕ್ರೋಮ್ H 2 Cr 2 O 7, ಇತ್ಯಾದಿ).

5. ಇದು t 350-400 0 C ನಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (IV) ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಬೋರಾನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು t 600 0 C ನಲ್ಲಿ:

• ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) CrO 3 (ಕಡು ಕೆಂಪು ಹರಳುಗಳು),
• ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ CrN (ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು),
• ಬೋರಾನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಬೋರೈಡ್ CrB (ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು),
• ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಿಲಿಸೈಡ್ CrSi,
• ಕಾರ್ಬನ್ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ Cr 3 C 2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ.

7. ಇದು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. ಇದು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2 .

9. ಇದು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆದರೆ, Cr 3+ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 .

10. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದೊಂದಿಗೆ, ಅದು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ:

2Cr + 6H 2 SO 4 (conc) → Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Cr + 6HNO 3 (conc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ CrO- ಘನ ಕಪ್ಪು ಅಥವಾ ಕೆಂಪು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ 100 0 C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು Cr 2 O 3 - ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
• ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ: CrO + H 2 → Cr + H 2 O ಅಥವಾ ಕೋಕ್: CrO + C → Cr + CO.
• ಜಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) Cr 2 O 3- ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತು, ಕಡು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಇದು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 3 + H 2 O.
• ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ Cr 2 O 3 ಗೆ ಕ್ರೋಮೇಟ್ H 2 CrO 4 .
• ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆಸಿಆರ್ ಔಟ್ Cr2O3.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr(OH) 2 - ಘನ ಹಳದಿ ಅಥವಾ ಕಂದು ಬಣ್ಣ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್, ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
• ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು Cr (OH) 3 - ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
• ನೀಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr(OH) 3 - ಬೂದು-ಹಸಿರು ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಇದು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH)6].

ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ.

2. ಇದು ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ O). ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +2 ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಲವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ +3. +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಕಪ್ಪು ಆಕ್ಸೈಡ್ FeO ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe 2 O 3 ಮತ್ತು ಬ್ರೌನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 3 ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಇವುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಉಚ್ಚರಿಸುವ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. Fe (+2) ದುರ್ಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು Fe (+3) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಬದಲಾಗಬಹುದು.

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

• ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3 ರೂಪಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ,
• ಬ್ರೋಮಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಬ್ರೋಮೈಡ್ FeBr 3,
• ಅಯೋಡಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕಬ್ಬಿಣ (II, III) ಅಯೋಡೈಡ್ Fe 3 I 8,
• ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಫ್ಲೋರೈಡ್ FeF 2, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಫ್ಲೋರೈಡ್ FeF 3.

• ಸಲ್ಫರ್ ರೂಪಗಳ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ FeS ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ,
• ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ - ಕಬ್ಬಿಣದ ನೈಟ್ರೈಡ್ Fe 3 N,
• ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಸ್ FeP, Fe 2 P ಮತ್ತು Fe 3 P,
• ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಿಲಿಸೈಡ್ FeSi,
• ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ಫೆ 3 ಸಿ.

9. ಇದು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. ಬಲಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

• 3Fe2O3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

ಐರನ್(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ FeO - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕಪ್ಪು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು (wustite).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• ನೀರು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
• t 350 0 C ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಇದು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
• ಕೋಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಇದು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: FeO + C → Fe + CO.
• ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ Fe ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು O: 2Fe + O 2 → 2FeO.

ಐರನ್ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್Fe2O3- ಕಂದು ಪುಡಿ (ಹೆಮಟೈಟ್), ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತು. ಇತರ ಹೆಸರುಗಳು: ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಐರನ್ ಮಿನಿಯಮ್, ಆಹಾರ ಬಣ್ಣ E172, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• ಇದು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಫೆರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II, III) Fe 3 O 4 ಅಥವಾ FeO Fe 2 O 3 - ಬೂದು-ಕಪ್ಪು ಘನ (ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು), ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವಸ್ತು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.
• ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಅದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ ಇದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

ಐರನ್(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe(OH) 2 - ಬಿಳಿ, ವಿರಳವಾಗಿ ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• ನೈಟ್ರಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Fe (OH) 2 + 2NaOH → ನಾ 2.

ಐರನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (I I I) Fe (OH) 3- ಕಂದು ಹರಳಿನ ಅಥವಾ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೊಫೆರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು (III) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• ಇದು ಕ್ಷಾರ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಫೆರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ. ಅಲ್ಲದೆ, ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ: ಬೋರಾನ್ - ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ.

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಮತ್ತು 1 ರಿಂದ 3 ರವರೆಗಿನ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ: ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ತವರ, ಸೀಸ - 4; ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ - 5; ಪೊಲೋನಿಯಮ್ - 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು).

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಮತ್ತು 4 ರಿಂದ 8 ರವರೆಗಿನ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (ವಿನಾಯಿತಿ ಬೋರಾನ್, ಇದು ಮೂರು ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ).

ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ - ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಪಡೆಯುವ ಬಯಕೆ, ಅಂದರೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳು

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸ್ಫಟಿಕಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಸಾಮಾಜಿಕ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ.

ಲೋಹಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮುಖ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಇದು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ (ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಕಾರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ಮತ್ತು ಈ ವರ್ಗದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪು II ಲೋಹಗಳು: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್ - ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

a) ಆಮ್ಲಜನಕ (ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ)

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಸಲೀನ್ ಎಣ್ಣೆ ಅಥವಾ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಸೋಡಿಯಂ ಸಂವಹನ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2, K + O2 \u003d KO2

ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

ಕಬ್ಬಿಣ, ಸತು, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣ: FeO ಮತ್ತು Fe 2 O 3)

2Zn + O 2 = 2ZnO

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಬಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ)

2Na + H2 = 2NaH

Ca + H 2 \u003d CaH 2

c) ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ)

2K + Cl 2 \u003d 2KCl

Mg + Cl 2 \u003d MgCl 2

2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಕಬ್ಬಿಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

ಡಿ) ಸಲ್ಫರ್ (ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ)

2Na + S = Na 2 S

Hg + S = HgS

2Al + 3S = Al 2 S 3

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಕಬ್ಬಿಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Fe + S = FeS

ಇ) ಸಾರಜನಕ (ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ)

6K + N 2 = 2K 3 N

3Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2

2Al + N 2 = 2AlN

2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪ್ರಕಾರ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸತತವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು, ಇದನ್ನು ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿ ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆ (ಬೆಕೆಟೋವ್ ಎನ್ಎನ್ ಸ್ಥಳಾಂತರ ಸರಣಿ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt

a) ನೀರು

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ವರೆಗೆ ಸತತವಾಗಿ ಇರುವ ಲೋಹಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ, ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಷಾರಗಳು.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

ಕುದಿಸಿದಾಗ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

Mg + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

ಉಳಿದ ಲೋಹಗಳು, ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗೆ ಸಾಲಾಗಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

ಬಿ) ಆಮ್ಲ ಪರಿಹಾರಗಳು

(ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡಿ.)

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕರಗದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಬೇಡಿ

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ.

Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2

ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: ಫೆರಸ್ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

Fe + H 2 SO 4 (razb.) \u003d FeSO 4 + H 2

ಕರಗದ ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಸೀಸವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರದ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಿ) ಉಪ್ಪು ಪರಿಹಾರಗಳು

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ವರೆಗೆ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿರುವ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಲಾಗಿದೆ:

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಅದರ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ವತಃ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು.

Cu + HgCl 2 \u003d Hg + CuCl 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಂತೆ, ಕರಗದ ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಡಿ) ಕ್ಷಾರ ಪರಿಹಾರಗಳು

ಲೋಹಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2

2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2

ಇ) ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು.

2C 2 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2

2C 6 H 5 OH + 2Na \u003d 2C 6 H 5 ONa + H 2

ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಣುವಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗುತ್ತದೆ (A. ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 (ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್) + ZnCl 2

2CH 2 Cl + 2Na \u003d C 2 H 6 (ಈಥೇನ್) + 2NaCl

ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಿಂಗಲ್ (H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ರಲ್ಲಿ), ಡಬಲ್ (O 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ), ಟ್ರಿಪಲ್ (N 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ - ಲೋಹವಲ್ಲದ:

1. ಆಣ್ವಿಕ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಅನಿಲಗಳು (H 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2) ಅಥವಾ ಘನವಸ್ತುಗಳು (I 2, P 4, S 8) ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br 2) ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿವೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಅಣುಗಳನ್ನು ಇಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅವು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪತನಕ್ಕೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

2. ಪರಮಾಣು

ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ: (B n, C n, Si n, Gen, Se n, Te n). ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಅವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ (ಕರಗುವಿಕೆ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ನಾಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ದೊಡ್ಡ ವೆಚ್ಚದೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಚಂಚಲತೆಯು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳು - ಅಲೋಹಗಳು ಹಲವಾರು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು. ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಯು ಅಣುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ O 3 ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ: ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಡೈಮಂಡ್, ಕಾರ್ಬೈನ್, ಫುಲ್ಲರೀನ್. ಅಂಶಗಳು - ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು: ಇಂಗಾಲ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ರಂಜಕ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ

ನಲ್ಲಿ, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ - ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

1. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ (ಲೋಹಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ)

2Na + S = Na 2 S (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಡ್)

ಬಿ) ಇದರ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಕಡಿಮೆ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ರಂಜಕವು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

2P + 5S = P 2 S 5 (ಫಾಸ್ಫರಸ್ V ಸಲ್ಫೈಡ್)

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ:

H 2 + S = H 2 S

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3

ಸಿ) ಕೆಲವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ - ಆಮ್ಲಜನಕ, ದಹನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ - ಕ್ಲೋರಿನ್

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2

CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 Cl + HCl

Ch 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br-CH 2 Br

2. ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎ) ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ

S + 3F 2 = SF 6

H 2 + F 2 \u003d 2HF

Si + 2F 2 = SiF 4

ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ)

S + O 2 \u003d SO 2

N 2 + O 2 \u003d 2NO

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

C + O 2 = CO 2

ಸಿ) ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್

H 2 + CuO \u003d Cu + H 2 O

6P + 5KClO 3 \u003d 5KCl + 3P 2 O 5

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

H 2 C \u003d O + H 2 \u003d CH 3 OH

3. ಅನುಪಾತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಅದೇ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO

3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ; ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಲೋಹಗಳು, ಎಂದಿಗೂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು:
- ಕಾರ್ಬನ್ (C), ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H2) ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ (Al, Ca, Mg) ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಕೆ;
- ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಚೇತರಿಕೆ;
- ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ - ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ (ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಚೇತರಿಕೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಸ್ಥಳೀಯ ಲೋಹಗಳು).

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸುವಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು, ಇದು ಲೋಹದ ದಹನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ) ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ) ನಡುವೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು (Na, K) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು (Na2O2, KO2) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಎ) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ (ಕರಗುವ ಬೇಸ್) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಮೆಟಲ್ + H2O \u003d Me (OH) + H2
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಕ್ಕೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತವೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕುದಿಯುವ ನೀರು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ವಿಶೇಷ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರ, ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಸತುವು (ಅಂತರ್ಗತ) ನಿಂದ ಸೀಸ (ಅಂತರ್ಗತ) ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ಅಂದರೆ 100 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಸಿ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು (ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನ.
ಡಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ
ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಸತು) ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹಗಳು ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ (ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್, ಬೆರಿಲೇಟ್ ಅಥವಾ ಜಿಂಕೇಟ್‌ಗಳ ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ) ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ.
ಇ) ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದಿಂದ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವ (ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ.

ಅಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಲೋಹಗಳು (22 ಅಂಶಗಳು) ಇವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತುಂಬುವುದರಿಂದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ.
ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ (ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್), ದ್ರವಗಳು (ಬ್ರೋಮಿನ್) ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಘನವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು (ಅಯೋಡಿನ್) ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಉಳಿದ ಲೋಹಗಳು ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ O3, ಸಲ್ಫರ್ ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ರೋಂಬಿಕ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕವು ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಕೆಂಪು, ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ, ಕಾರ್ಬನ್ - ಆರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು, ಸೊಟ್ಮೊಂಡಿಯಾ , ಕಾರ್ಬೈನ್, ಫುಲ್ಲರೀನ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್.

ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕೇವಲ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅವರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೇವಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ಸಾರಜನಕವು ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ, ನಂತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು. ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

1. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:
ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು.
ಪರಸ್ಪರ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ - ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಂಯುಕ್ತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು.
2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:
ಎ) ನೀರಿನಿಂದ:
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.
ಬಿ) ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಅನೇಕ ಅಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗ್ಯಾಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಸಿ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು.
ಡಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ವಿರೂಪಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ಅಥವಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
ಇ) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ: ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಲೋಹವಲ್ಲದ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳಂತೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಂತೆಯೇ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (H 2 ).

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ, ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಬಳಕೆ ಅಥವಾ ಎರಡೂ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ! ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು 1 ನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು - ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 2 ನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು (Ca, ಶ್ರೀ, ಬಾ, ರಾ)

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

2Na+H 2 = 2NaH

Ca + H 2 = CaH 2

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಚ್ ಆಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು 2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ!

ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಥವಾ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ವಜ್ರವು ಇಂಗಾಲದ ಅತ್ಯಂತ ಜಡ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಬಲಕ್ಕೆ ಅನೇಕ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬೇಕು.

CO ಮತ್ತು H ಮಿಶ್ರಣ 2 ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೆಸರನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ - "ಸಿಂಥೆಸಿಸ್ ಗ್ಯಾಸ್", ಏಕೆಂದರೆ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಮೆಥನಾಲ್, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಂತಹ ಬೇಡಿಕೆಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅದರಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ!

ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್, ಕೀಟೋ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪುಗಳು .

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ

ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಘನ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಅವುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕಡಿತವು ಸಾಧ್ಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಗುಂಪಿನ VIIA (F, Cl, Br, I, At) ದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಇನ್ನು ಮುಂದೆ, ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳದ ಹೊರತು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೆಂದು ತಿಳಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಣುಗಳು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್, ಅಂದರೆ. ಅವರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ Hal ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು 2 .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಫ್ 2 ಕಟುವಾದ, ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಅನಿಲ

Cl 2 ಕಟುವಾದ, ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲ

Br 2 ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ದ್ರವ

I 2 ಕಪ್ಪು-ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ, ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಘನ ವಸ್ತು

ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅದರ ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಉತ್ಪತನವನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಉತ್ಪತನವು ಒಂದು ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ, ದ್ರವ ಹಂತವನ್ನು ಬೈಪಾಸ್ ಮಾಡಿ, ತಕ್ಷಣವೇ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಉಪಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಎಫ್ 2 >Cl 2 > ಬ್ರ 2 > ಐ 2

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಇಂತಹ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ (ವಜ್ರ), ಸಾರಜನಕ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು (ಕ್ಸೆನಾನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್) ಸೇರಿವೆ. ಆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೆಲವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಉಳಿದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಸಹ ಸಕ್ರಿಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ. ವಜ್ರ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಜಲಜನಕ

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ HHal ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: H 2 + ಎಫ್ 2 = 2HF

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತೀವ್ರವಾದ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣ ಅಥವಾ ತಾಪನದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು. ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಸೋರಿಕೆಯೂ: ಎಚ್ 2 +Cl 2 = 2HCl

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಅಯೋಡಿನ್ ಜೊತೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ: ಎಚ್ 2 + Br 2 = 2 HBr

ರಂಜಕ

ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರಂಜಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ (+5) ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 2P + 5F 2 = 2PF 5

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, + 3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು + 5 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕೇವಲ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಟ್ರೈಯೋಡೈಡ್‌ನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು:

ಬೂದು

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +6 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು +1 ಮತ್ತು +2 ಕ್ಕೆ ಅಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಈ ಸಂವಹನಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅನಿವಾರ್ಯವಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಾರ್ಗದರ್ಶನಕ್ಕಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೂರು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಜೊತೆ ಗಂಧಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದಂತಹ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾದವುಗಳೂ ಸಹ:

ಉಳಿದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿದೆ, ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:

ಅಂತೆಯೇ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ಗೆ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ:

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಗಿಂತ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂತಿರುಗಬಲ್ಲವು:

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ:

ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತೀರ್ಣರಾಗಲು ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಸತ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಾಕು.

ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹರಿವು ಸಾಧ್ಯ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ:

ಅಯೋಡಿನ್ ಎರಡನೇ ಆಯ್ಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅಯೋಡೇಟ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಪೋಯೋಡೈಟ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶೀತದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ:

ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಎರಡು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡೂ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸೂತ್ರವು O ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ 2 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಅದು ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನಂತೆಯೇ.

ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮತ್ತೊಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಓಝೋನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಓಝೋನ್, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಟ್ರೈಟಾಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. O ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ 3 .

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪವು ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ O ಆಗಿರುವುದರಿಂದ 2 ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ನಾವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ಪಟ್ಟಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವು ಬಲವಾದ ಡಬಲ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಶಾಖದ ಬಳಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ (ದಹನ) ಪ್ರಾರಂಭದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ನಂತರ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೊರಗಿನಿಂದ ಶಾಖ ಪೂರೈಕೆಯಿಲ್ಲದೆ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳು (Ag, Pt, Au), ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇದು ಫಾಸ್ಫರಸ್ (V) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡನ್ನೂ ರಚಿಸಬಹುದು:

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿರುವುದರಿಂದ ಅತ್ಯಂತ ಕಠಿಣ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 2000 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ o ಸಿ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡುವುದು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಮೂಲ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬದಲಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ N ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 2 . ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಬದಲಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಓಝೋನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಓಝೋನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಓಝೋನ್, ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ: PbS + 4O 3 = PbSO 4 + 4O 2

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ,ಬೆಳ್ಳಿಯು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಓಝೋನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

2Ag+O 3 = Ag 2 O+O 2

ಓಝೋನ್ ಇರುವಿಕೆಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೆಂದರೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಅನಿಲವನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಅಯೋಡಿನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು:

2KI+O 3 + ಎಚ್ 2 O=I 2 ↓ +O 2 + 2KOH

ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ರೋಂಬಿಕ್, ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ. ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ರೋಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ನಿಧಾನ ಕೂಲಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದರೆ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಹಿಂದೆ ಕುದಿಯಲು ತಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಅಪರೂಪದ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಇದು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕೊನೆಗೊಳಿಸಿದಾಗ ಅದರ ಮೂಲ ರೂಪಕ್ಕೆ ಮರಳುತ್ತದೆ. ರೋಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಅದರೊಳಗೆ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ.

ರೋಂಬಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅಣುಗಳು ಎಂಟು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಅದರ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎಸ್ ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು 8 . ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲ್ಲಾ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಕಷ್ಟವಾಗದಂತೆ, ಯಾವುದೇ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು S ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸರಳವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್) ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹಗಳು:

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳಿಂದ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು) ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಸಲ್ಫರ್ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:

ಕ್ಷಾರಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಸಹ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಸಮಾನತೆಯ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಾರಜನಕವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. N ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ 2 . ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕ N 2 ಅತ್ಯಂತ ಜಡ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ (N≡N) ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಈ ಸತ್ಯವಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಏಕೈಕ ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಲಿಥಿಯಂ:

ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅಂದರೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ, ಸಾರಜನಕವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ (Pt ಮತ್ತು Au ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಆದರೆ ಹೋಲಿಸಲಾಗದ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಾರಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಬಲ್ಲದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ 2000 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಓ ಸಿ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ:

ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

USE ಶಾಲೆಯ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಭಾಗವಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಯಾವುದೇ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು:

ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕದ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿವೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ, ಕೆಂಪು ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣು ಅಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ P 4 , ರಂಜಕದ ಸ್ಥಿರ ಮಾರ್ಪಾಡು ಅಲ್ಲ. ವಿಷಪೂರಿತ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಇದು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಣದಂತೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ (ಕೆಮಿಲುಮಿನೆಸೆನ್ಸ್ನ ವಿದ್ಯಮಾನ). ಕಡಿಮೆ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ಸಹ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ದಹನ ಸಾಧ್ಯ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು Pn ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ದೀರ್ಘ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಮೂಲಗಳು ಇದು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ರಚನೆಯನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಬಿಳಿ ರಂಜಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸಲು ದಹನದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ನಿರಂತರ Pn ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಂತೆಯೇ ಲೇಯರ್ಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದು ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಈ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರಂಜಕದ ಎಲ್ಲಾ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾದ ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಂಜಕಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಬೇಕು.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ರಂಜಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಂಜಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದಹನದ ನಂತರ ಸುಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಿ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 2 ಓ 5 :

ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ರಂಜಕ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್:

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಂಜಕದ ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರಕಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಟ್ರೈಹಲೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಪೆಂಟಾಹಲೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ರಂಜಕವನ್ನು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು +3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ:

ಸಾರಜನಕದಂತೆ, ರಂಜಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ರಂಜಕವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಫಾಸ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ರಂಜಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯಿಂದಾಗಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಇನ್ನೂ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, 100 ಅಂಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವವರಿಗೆ, ಅವರ ಸ್ವಂತ ಮನಸ್ಸಿನ ಶಾಂತಿಗಾಗಿ, ಶೀತದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೆಳಗಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ನೀವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆಕೊಳೆತ ಮೀನಿನ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ - ಫಾಸ್ಫಿನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ +1 ರ ಅಪರೂಪದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಾರ್ಬನ್ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ವಜ್ರ (ಅತ್ಯಂತ ಜಡ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು), ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಫುಲ್ಲರೀನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೈನ್.

ಇದ್ದಿಲು ಮತ್ತು ಮಸಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಆದೇಶದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಪದರಗಳ ಚಿಕ್ಕ ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲದ 1 ಗ್ರಾಂ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ರಂಧ್ರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಮುನ್ನೂರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಚದರ ಮೀಟರ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ! ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ವಿಷಗಳಿಗೆ ಎಂಟ್ರೊಸೋರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲವು ಅದರ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ರೂಪವಾಗಿದೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಜ್ರವು ಅತ್ಯಂತ ಜಡ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಕೆಳಗೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಬೇಕು.

ಇಂಗಾಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಗಂಧಕದಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಥವಾ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ದಹನವು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. 2 :

ಕಾರ್ಬನ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಿಎಸ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ 2 :

ಕಾರ್ಬನ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಂತರ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಅಲ್ಲದೆಕಾರ್ಬನ್ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ , ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಲೋಹವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಗಮನಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನ ರಚನೆ:

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಕಾರ್ಬನ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO ನೊಂದಿಗೆ ಸಹ-ಅನುಪಾತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ 2 :

ಕೈಗಾರಿಕಾ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಉಗಿ ಸುಧಾರಣೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಮೂಲಕ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಂತಹ ಜಡ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ (ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್) ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ:

ಅಲ್ಲದೆ, ಇಂಗಾಲವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು:

ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಾರ್ಬನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿರಳವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಇಂಗಾಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

ಹಾಗೆಯೇ 1200-1300 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜೊತೆ ಓ ಇದರೊಂದಿಗೆ:

ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ . ಕಾರ್ಬನ್ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ:

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹಾಗೆಯೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು:

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿಜವಲ್ಲ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳ ಸಂಘಟಿತವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಅದರ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Si+2F 2 = SiF 4

ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನವು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹಾಗೆಯೇ ಕ್ಷಾರ ಪರಿಹಾರಗಳು:

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ (1200-1300 ಓ ಸಿ) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಸಂವಹನವನ್ನು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ:

1200-1500 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಓ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ SiC - ಇದು ವಜ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲುವ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕೆಳಮಟ್ಟದಲ್ಲಿಲ್ಲ:

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲೋಹಗಳು

ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಮಾತ್ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: 2Mg + Si = Mg 2 ಸಿ

ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳು:

ಇದು ಗ್ಯಾಸ್ ಸಿಲೇನ್ SiH ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ 4 - ಮೀಥೇನ್ CH ನ ಅನಲಾಗ್ 4 .

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಕುದಿಯುವಾಗಲೂ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸುಮಾರು 400-500 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸೂಪರ್ಹೀಟೆಡ್ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಓ C. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಅದರ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಾಸದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ: