Алкохоли - номенклатура, подготовка, хемиски својства. Етанол (етил алкохол): употреба, дали можете да го пиете, ефект

13.12.2017 Доктор Евгенија Александровна Мирошникова 0

Етанол: својства и апликации

Етанолот е супстанца со карактеристичен мирис и вкус. Прво беше добиено како резултат на реакција на ферментација. За второто се користеа различни производи: житарици, зеленчук, бобинки. Тогаш луѓето ги совладале процесите на дестилација и начините за добивање поконцентриран алкохолен раствор. Етанолот (како и неговите аналози) стана широко распространет поради неговиот комплекс на својства. За да избегнете опасни ефекти врз телото, треба да ги знаете карактеристиките на супстанцијата и спецификите на неговата употреба.

Етанолот (исто така наречен вински алкохол) е монохидричен алкохол, односно содржи само еден атом. Латинско име - Aethanolum. Формула - C2H5OH. Овој алкохол се користи во различни индустрии: индустрија, козметологија, стоматологија, фармацевтски производи.

Етанолот стана основа за производство на различни алкохолни пијалоци. Ова беше овозможено поради способноста на неговата молекула да го потисне централниот нервен систем. Според регулаторните документи, коригираниот етил алкохол има ГОСТ 5962-2013. Треба да се разликува од техничката верзија на течноста, која се користи првенствено за индустриски цели. Производството и складирањето на алкохолни пијалоци се врши под контрола на владините агенции.

Придобивките и штетите на супстанцијата

Етил алкохолот, кога се консумира во строго ограничени дози, е корисен за телото. Можете да го купите во аптека само со лекарски рецепт. Цената варира во зависност од волуменот на контејнерот. Придобивките од етанолот се манифестираат во:

нормализација на функционирањето на дигестивниот тракт;
спречување на болести на миокардот;
нормализирање на циркулацијата на крвта;
разредување на крвта;
намалување на синдромот на болка.

Како резултат на редовна употреба на супстанцијата, телото доживува кислородно гладување. Поради брзата смрт на мозочните клетки, меморијата се влошува и чувствителноста на болка се намалува. Негативното влијание врз внатрешните органи се манифестира во развојот на разни истовремени болести. Прекумерното консумирање алкохол може да доведе до тешко труење и кома.
Алкохолизмот се карактеризира со развој на физичка и ментална зависност. Во отсуство на третман и прекин на употребата на супстанции што содржат алкохол, се јавува лична деградација и се нарушуваат полноправните социјални врски.

Својства

Етанолот е природен метаболит. Ова лежи во неговата способност да се синтетизира во човечкото тело.

Групата својства на винскиот алкохол може да се подели во три категории:

физички;
хемиски;
опасни за пожар.

Формула за етанол

Првата категорија вклучува опис на изгледот и другите физички параметри. Во нормални услови, етанолот е испарлив и се разликува од другите супстанции по својата единствена арома и лут вкус. Тежината на еден литар течност е 790 грама.

Добро раствора разни органски материи. Точката на вриење е 78,39 °C. Етанолот има помала густина (мерено со хидрометар) од водата, што го прави полесен.

Етил алкохолот е запалив и може брзо да се запали. Кога гори, пламенот е во сина боја. Благодарение на ова хемиско својство, етанолот лесно може да се разликува од метил алкохолот, кој е отровен за луѓето. Вториот има зелен пламен кога се запали.

За да ја идентификувате водката направена со метанол дома, треба да загреете бакарна жица и да ја натопите во водката (една лажица е доволна). Аромата на расипани јаболка е знак на етил алкохол, мирисот на формалдехид укажува на присуство на метанол.

Етанолот е опасност од пожар бидејќи неговата температура на палење е само 18°C. Затоа, кога е во контакт со супстанцијата, треба да се избегнува нејзиното загревање.

Кога се злоупотребува етанолот, тој има штетни ефекти врз телото. Ова се должи на механизмите што се активираат со внесување на кој било алкохол. Мешавина од вода и алкохол предизвикува ослободување на хормонот ендорфин.

Ова придонесува за седативно-хипнотички ефект, односно потиснување на свеста. Последново се изразува во доминација на процесите на инхибиција, што се манифестира со такви симптоми како намалена реакција, инхибиција на движењата и говорот. Предозирањето со етанол на почетокот се карактеризира со појава на побудување, кое потоа се заменува со процеси на инхибиција.

Кратка приказна

Етанолот се користи уште од неолитската ера. Доказ за тоа се трагите од алкохолни пијалоци пронајдени во Кина на керамика стара околу 9.000 години. Етанолот првпат бил произведен во 12 век во Салерно. Тоа беше мешавина од вода и алкохол.

Чистиот производ бил добиен во 1796 година од Јохан Тобијас Ловиц. Научникот користел активен јаглен за филтрација. За многу години, овој метод на производство на алкохол беше единствениот.
Последователно, формулата на етанол беше пресметана од Николо-Теодор де Сосир. Супстанцијата беше опишана како јаглерод соединение од Антоан Лавоазие. 19 и 20 век се карактеризираат како период на внимателно проучување на етанолот, кога неговите својства беа детално опишани. Благодарение на второто, стана широко користен во различни сектори од човечкиот живот.

Кои се опасностите од етанолот?

Етанолот е една од оние супстанции, чиешто непознавање на својствата може да доведе до негативни последици. Затоа, пред да го користите, треба да се запознаете со опасностите од винскиот алкохол.

Дали е можно да се пие?

Употребата на алкохол во алкохолни пијалоци е дозволена под еден услов: пијте ретко и во мали дози. Кога се случува злоупотреба, се развива физичка и ментална зависност, односно алкохолизам.

Неконтролираната употреба на пијалоци кои содржат алкохол (кога концентрацијата на етанол е 12 грама на 1 килограм телесна тежина) предизвикува тешка интоксикација на телото, што во отсуство на навремена медицинска помош може да предизвика смрт.

Не можете да пиете етанол во чиста форма.

Какви болести предизвикува?

При конзумирање на етанол, производите од неговото разградување во организмот претставуваат голема опасност. Еден од нив е ацеталдехид, кој припаѓа на токсични и мутагени материи. Канцерогените својства предизвикуваат развој на онколошки патологии.

Прекумерното консумирање етил алкохол е опасно:

оштетување на меморијата;
смрт на мозочните клетки;
нарушување на функционирањето на дигестивниот тракт (гастритис, дуоденален улкус);
развој на заболувања на црниот дроб (цироза), бубрезите;
нарушување на функционирањето на миокардот и крвните садови (мозочен удар, срцев удар);
лична деградација;
неповратни процеси во централниот нервен систем.

Апликација

Широкиот опсег на карактеристики на етанолот обезбеди негова употреба во различни насоки. Најпопуларните од нив се следниве:

Како гориво за автомобили. Употребата на етил алкохол како моторно гориво е поврзана со името на Хенри Форд. Во 1880 година, тој го создаде првиот автомобил кој работи на етанол. По ова, супстанцијата почна да се користи за ракување со ракетни мотори и разни уреди за греење.
Хемиска индустрија. Етанолот се користи за производство на други супстанции, како што е етилен. Како одличен растворувач, етил алкохолот се користи во производството на лакови, бои и хемикалии за домаќинство.
Фармаколошка индустрија. Етанолот се користи на различни начини во оваа област. Дезинфицирачките својства на медицинскиот алкохол овозможуваат да се користи за лекување на хируршкото поле и рацете на хирургот. Се користи за намалување на манифестациите на треска, како основа за облоги и тинктури. Етанолот е противотров кој помага при труење со метанол и етилен гликол. Се користи како средство против пенење при администрирање на кислород или механичка вентилација.
Козметичка индустрија. Производителите на козметика и парфеми вклучуваат етанол во различни колони, тоалетни води, аеросоли, шампони и други производи за нега на кожа и тело.
Прехранбената индустрија. Етил алкохолот се користи како главна компонента на алкохолните пијалоци. Се наоѓа во производите кои се добиени преку процеси на ферментација. Се користи како растворувач за различни ароми и конзерванс во производството на леб, лепчиња и кондиторски производи. Етил алкохолот е додаток на храна E1510.
Други насоки. Вински алкохол се користи при работа со биолошки препарати.

Интеракција со други супстанции

Според упатствата за употреба, етанолот, кога се користи истовремено, може да го подобри ефектот на лековите кои го потиснуваат централниот нервен систем, циркулаторните процеси и респираторниот центар.
Интеракциите со некои супстанции се наведени во табелата.

Етанолот, во зависност од неговата употреба, може да биде корисен или штетен. Со редовно консумирање алкохол кој содржи етил алкохол, се јавува зависност. Затоа, употребата на силни пијалоци како антидепресиви не треба да стане навика.

Етил алкохолот може да се препознае по неговиот мирис. Сепак, тој може да се разликува само на овој начин од супстанции кои се многу оддалечени по структура. Што се однесува до врските на една група со него, сè е покомплицирано. Но, ова е исто така поинтересно.

Состав и формула

Етанол - и токму така звучи едно од неговите официјални имиња - се однесува на едноставни алкохоли. Тоа е познато на речиси сите под едно или друго име. Честопати едноставно се нарекува алкохол, понекогаш се додаваат придавките „етил“ или „вино“, хемичарите можат да го наречат и метилкарбинол. Но, суштината е иста - C 2 H 5 OH. Оваа формула е позната, можеби, на речиси сите уште од училишните денови. И многу луѓе се сеќаваат колку оваа супстанца е слична на нејзиниот најблизок роднина - метанол. Единствениот проблем е што вториот е исклучително токсичен. Но, повеќе за тоа подоцна; прво, вреди да се погледне одблизу на етанолот.

Патем, во хемијата има многу слични термини, па не мешајте етил алкохол, на пример, со етилен. Вториот е безбоен запалив гас и воопшто не наликува на проѕирна течност со карактеристичен мирис. Има и етан гас, а неговото име е исто така слично на името „етанол“. Но, ова се исто така сосема различни супстанции.

Метил и етил

Долги години, проблемот со масовното труење остана релевантен поради неможноста да се разликуваат два алкохоли дома. Фалсификуван алкохол, подземно или едноставно неквалитетно производство - сето тоа го зголемува ризикот од лошо чистење и занемарување на технолошките услови.

Сето ова е комплицирано од фактот што, според нивните основни својства, метил и етил алкохол се речиси идентични супстанции, а не-специјалист без потребната опрема едноставно не може да разликува еден од друг. Згора на тоа, смртоносната доза на метанол е 30 грама, додека во случај на обичен алкохол таков волумен е сосема безбеден за возрасен. Затоа, доколку не сте сигурни во потеклото на пијалокот, подобро е да не го пиете.

Интересно, противотров за индустриски алкохол е чистиот метанол. Значи, ако забележите знаци на акутно труење, треба да го администрирате вториот раствор интравенски или да го земате орално. Важно е да не се меша состојбата на интоксикација со метанол со обична тешка алкохолна интоксикација или труење. Во овој случај, како и во случај на труење со одредени други супстанции, никогаш не треба да земате дополнителен етил алкохол. Цената на грешка може да биде многу висока.

Физички и хемиски својства

Етанолот ги споделува сите заеднички карактеристики и реакции на алкохолите. Безбоен е и има карактеристичен вкус и мирис. Во нормални услови тој е течен, се претвора во цврста форма на температура од -114 o C и врие на +78 степени. Густината на етил алкохолот е 0,79. Добро се меша со вода, глицерин, бензен и многу други супстанции. Лесно испарува, па затоа треба да се чува во добро затворени садови. Самиот е одличен растворувач и има одлични антисептички својства. Многу запалив и во течна и во пареа состојба.

Етанолот е психоактивна и наркотична супстанција и е вклучен во сите алкохолни пијалоци. Смртоносната доза за возрасен е 300-400 милилитри 96% алкохолен раствор консумиран во рок од еден час. Оваа бројка е прилично произволна, бидејќи зависи од голем број фактори. За деца доволни се 6-30 милилитри. Значи, етанолот е исто така прилично ефикасен отров. Сепак, тој е широко користен бидејќи има голем број уникатни својства што го прават разноврсен.

Сорти

Постојат неколку видови на етил алкохол што се користат за различни намени. Тие главно ги одразуваат методите за добивање супстанција, но често зборуваат за различни методи на обработка.

Така, натписот на пакувањето „Поправен етил алкохол“ покажува дека содржината е специјално прочистена за да се отстранат нечистотиите. Прилично е тешко целосно да се исчисти, на пример, од вода, но можете да го намалите неговото присуство колку што е можно повеќе.

Алкохолот исто така може да биде денатуриран. Во овој случај, спротивното е точно: тешко се отстрануваат нечистотиите се додаваат во етанолот, што го прави несоодветен за внатрешна потрошувачка, но не ја комплицира неговата употреба за неговата главна намена. Како денатуриран алкохол по правило делуваат керозин, ацетон, метанол итн.

Покрај тоа, се прави разлика помеѓу етил алкохол, медицински алкохол, технички алкохол и алкохол од храна. За секоја од овие сорти постои строг стандард кој обезбедува одредени критериуми. Но, за нив ќе зборуваме малку подоцна.

Меѓу другото, процентот на содржина често е означен на пакувањето. Ова е релевантно, повторно, поради фактот што етанолот е тешко целосно да се прочисти од вода, и обично нема сериозна потреба за тоа.

Потврда

Производството на етил алкохол вклучува употреба на еден од трите главни методи: микробиолошки, синтетички или хидролиза. Во првиот случај, ние се занимаваме со процесот на ферментација, во вториот, по правило, се вклучени хемиски реакции со употреба на ацетилен или етилен, но третото зборува за себе. Секој метод има свои добрите и лошите страни, тешкотии и предности.

Прво, да го погледнеме етил алкохолот, кој се произведува само за прехранбени цели. За неговото производство се користи само методот на ферментација. За време на овој процес, шеќерот од грозје се разложува на етанол и јаглерод диоксид. Овој метод е познат уште од античките времиња и е најприроден. Но, тоа бара и повеќе време. Покрај тоа, добиената супстанција не е чист алкохол и бара прилично голем број операции за обработка и прочистување.

За да се добие технички етанол, ферментацијата е непрактична, така што производителите прибегнуваат кон една од двете опции. Првиот од нив е сулфатна хидратација на етилен. Се изведува во неколку фази, но постои поедноставен метод. Втората опција е директна хидратација на етилен во присуство на фосфорна киселина. Оваа реакција е реверзибилна. Сепак, и двата од овие методи се исто така несовршени, а добиената супстанција бара понатамошна обработка.

Хидролизата е релативно нов метод кој овозможува да се добие етил алкохол од дрво. За да го направите ова, суровините се дробат и се третираат со 2-5% сулфурна киселина на температура од 100-170 степени Целзиусови. Овој метод ви овозможува да добиете до 200 литри етанол од 1 тон дрво. Од различни причини, методот на хидролиза не е многу популарен во Европа, за разлика од САД, каде што се отвораат се повеќе фабрики кои работат на овој принцип.

Стандарди

Целиот етанол произведен во погоните мора да исполнува одредени стандарди. Секој начин на производство и преработка има свој, што укажува на главните карактеристики што треба да ги има финалниот производ. Се земаат предвид многу својства, на пример, содржината на нечистотии, густината на етил алкохолот и целта. Секоја сорта има свој стандард.

На пример, синтетичкиот технички етил алкохол - ГОСТ Р 51999-2002 - е поделен на две оценки: прво и највисоко. Очигледната разлика помеѓу двете е волуменската фракција на етанол, која е соодветно 96% и 96,2%. Стандардот под оваа бројка означува и коригиран и денатуриран етил алкохол наменет за употреба во индустријата за парфеми.

За попрозаична цел - употреба како растворувач - постои сопствен ГОСТ: R 52574-2006. Овде зборуваме само за денатуриран алкохол со различни волуменски фракции на етанол - 92,5% и 99%.

Што се однесува до овој тип на етил алкохол од квалитетна храна, за него се однесува ГОСТ Р 51652-2000 и има дури 6 степени: прва (96%), најголема чистота (96,2%), „Баси“ (96%). , „Екстра“ (96,3%), „Лукс“ (96,3%) и „Алфа“ (96,3%). Овде зборуваме пред се за суровини и некои други сложени индикатори. На пример, производот од брендот Алфа се произведува само од пченица, 'рж или мешавина од нив.

Досега, многу луѓе повлекуваат, така да се каже, паралели помеѓу двата концепта: етил алкохол - ГОСТ 18300-87, кој беше усвоен уште во СССР. Овој стандард одамна ја изгуби силата, што, сепак, не го спречува производството да се гради во согласност со него до ден-денес.

Употреба

Можеби е тешко да се најде супстанца што има толку широка примена. Етил алкохолот се користи на еден или друг начин во многу индустрии.

Пред сè, ова е прехранбената индустрија. Широк спектар на алкохолни пијалоци - од вина и ликери до виски, вотка и коњак - го содржат споменатиот алкохол. Но, самиот етанол не се користи во чиста форма. Технологијата вклучува додавање суровини, на пример, сок од грозје и започнување на процесот на ферментација, а излезот е готов производ.

Друга област на широка примена е медицината. Во овој случај најчесто се користи етил алкохол 95%, бидејќи има одлични антисептички својства и исто така растворува многу супстанции, што овозможува да се користи за правење ефективни тинктури, мешавини и други препарати. Покрај тоа, со различни видови на надворешна употреба, тој е способен и ефикасно да го загрее и лади телото. Со нанесување на кожата, можете брзо да ја намалите високата телесна температура за степен или половина. Спротивно на тоа, енергичното триење ќе помогне да се загрее. Покрај тоа, при складирање на анатомски препарати се користи и етил алкохол.

Се разбира, друга област на примена е технологијата, хемијата и се што е поврзано со неа. Станува збор за облоги за боја, растворувачи, средства за чистење итн. Покрај тоа, етанолот се користи во индустриското производство на многу супстанции или е суровина за нив (диетил етер, тетраетил свинско месо, оцетна киселина, хлороформ, етилен, гума и многу други). Техничкиот етил алкохол, се разбира, е целосно несоодветен за храна, дури и ако е прочистен.

Се разбира, во сите овие случаи зборуваме за сосема различни сорти, од кои секоја има свои карактеристики. Така, етил алкохолот со коригирана храна нема да се користи за технички цели, особено затоа што подлежи на акциза, што значи дека неговата цена е многу повисока во споредба со нерафинираниот алкохол. Сепак, цената ќе се дискутира одделно.

Примена во новите технологии

Во последниве години, се повеќе се зборува за употребата на етанол како гориво. Овој пристап има свои противници и поддржувачи, а тоа особено често се дискутира во САД. Факт е дека американските фармери традиционално одгледуваат многу пченка, која теоретски може да послужи како одлична суровина за производство на етил алкохол. Цената на таквото гориво дефинитивно ќе биде пониска од цената на бензинот. Оваа опција го отстранува прашањето за зависноста на многу земји од залихите на нафта и цените на енергијата, бидејќи производството на алкохол може да се наоѓа насекаде. Покрај тоа, тој е побезбеден од еколошка гледна точка. Сепак, веќе можеме да видиме употреба на етанол во овој капацитет, но во многу помал обем. Станува збор за алкохолни светилки - специјални хемиски грејачи, домашни мини-камини, како и многу други уреди.

Ова може да биде навистина ветувачка област на работа во потрагата по алтернативни, обновливи и прилично евтини извори на енергија. Проблемот за Русија овде е менталитетот. Доволно е да се каже дека алкохолните фенери во Москва не траеја долго - работниците кои се занимаваа со својата работа едноставно ги пиеја суровините. И дури и ако горивото содржи различни нечистотии, малку е веројатно дека труењето целосно ќе се избегне. Сепак, постојат и други причини Руската Федерација да не се стреми кон такви промени, бидејќи транзицијата кон овој вид енергија и се заканува на земјата со сериозно намалување на обемот на извозот на енергија.

Ефект врз човечкото тело

Во класификацијата SanPin, етанолот припаѓа на класата 4, односно ниско-опасни супстанции. Ова, патем, вклучува керозин, амонијак, метан и некои други елементи. Но, тоа не значи дека не треба лесно да го земате алкохолот.

Етил алкохолот, кога се внесува, сериозно влијае на централниот нервен систем на сите животни. Предизвикува состојба наречена алкохолна интоксикација, која се карактеризира со несоодветно однесување, инхибиција на реакции, намалена подложност на разни видови надразнувачи итн. Во исто време, сите крвни садови се шират, преносот на топлина се зголемува, отчукувањата на срцето и дишењето стануваат почести. Во состојба на мала интоксикација, јасно е видливо карактеристичното возбудување, кое, со зголемување на дозите, се заменува со депресија на централниот нервен систем. Како по правило, после ова се појавува поспаност.

При повисоки дози, може да дојде до интоксикација со алкохол, што сериозно се разликува од сликата опишана претходно. Факт е дека етанолот е наркотична супстанција, но не се користи како таков, бидејќи ефективната евтаназија бара дози исклучително блиски до оние во кои се јавува парализа на виталните центри. Состојбата на алкохолна интоксикација е токму точката каде што едно лице може да умре без итна помош, поради што е толку важно да се разликува ова од интоксикација. Во овој случај се забележува нешто како кома, дишењето е ретко и мириса на алкохол, пулсот е забрзан, кожата бледа и влажна, а телесната температура е ниска. Веднаш треба да побарате лекарска помош, а исто така да се обидете да го исплакнете стомакот.

Редовното консумирање на етанол може да предизвика зависност - алкохолизам. Се карактеризира со промени и деградација на личноста, а засегнати се и различни органски системи, пред се црниот дроб. Постои дури и болест карактеристична за „искусни“ алкохоличари - цироза. Во некои случаи, тоа дури доведува до потреба од трансплантација.

Што се однесува до надворешната употреба, етил алкохолот ја иритира кожата, а во исто време е ефикасен антисептик. Исто така го згуснува епидермисот, поради што се користи за лекување на рани и други повреди.

Имплементација и неговите карактеристики

Стандардите не се единственото нешто со кое се занимаваат оние кои произведуваат етил алкохол. Цената на различни сорти, брендови и сорти варира многу. И тоа не е без причина, бидејќи она што е наменето за потрошувачка е акцизен производ. Наметнувањето на овој дополнителен данок ги прави трошоците за соодветната исправка значително повисоки. Ова овозможува, до одреден степен, да се контролира прометот на етил алкохол на продажба, како и цената на алкохолните производи.

Патем, ова е исто така супстанција што подлежи на строго сметководство. Бидејќи етанолот се користи во производството на лекови, медицински процедури итн., тој се чува во една или друга форма во аптеки, болници, клиники и други институции. Сепак, тоа не значи дека со вработување во соодветната специјалност, можете лесно и тивко да добиете барем одредена количина од супстанцијата за употреба. Етил алкохолот се снима со посебен дневник, а прекршувањето на процедурите е административен прекршок и се казнува со парична казна. Дека загубата ќе се забележи во најкус можен рок.

Состав и формула

Метил и етил

Физички и хемиски својства

Сорти

Потврда

Стандарди

Употреба

Примена во новите технологии

Ефект врз човечкото тело

Имплементација и неговите карактеристики

Алкохоли(или алканоли) се органски супстанции чии молекули содржат една или повеќе хидроксилни групи (-OH групи) поврзани со јаглеводороден радикал.

Класификација на алкохоли

Според бројот на хидроксилни групи(атомично) алкохолите се поделени на:

Монатомски, На пример:

Диатомски(гликоли), на пример:

Триатомски, На пример:

Според природата на јаглеводородниот радикалСе ослободуваат следниве алкохоли:

Границасодржи само заситени јаглеводородни радикали во молекулата, на пример:

Неограниченокои содржат повеќе (двојни и тројни) врски помеѓу јаглеродните атоми во молекулата, на пример:

Ароматичнит.е. алкохоли кои содржат бензен прстен и хидроксилна група во молекулата, поврзани едни со други не директно, туку преку јаглеродни атоми, на пример:

Органските супстанции кои содржат хидроксилни групи во молекулата, поврзани директно со јаглеродниот атом на бензенскиот прстен, значително се разликуваат во хемиските својства од алкохолите и затоа се класифицирани како независна класа на органски соединенија - феноли.

На пример:

Исто така, постојат полихидрични (полихидрични алкохоли) кои содржат повеќе од три хидроксилни групи во молекулата. На пример, наједноставниот хексахидричен алкохол хексаол (сорбитол)

Номенклатура и изомеризам на алкохоли

При формирањето на имињата на алкохолите, на името на јаглеводородот што одговара на алкохолот се додава (генеричка) наставка. ол.

Броевите по наставката ја означуваат положбата на хидроксилната група во главниот синџир, а префиксите ди-, три-, тетра-итн - нивниот број:

Во нумерирањето на јаглеродните атоми во главниот синџир, позицијата на хидроксилната група има предност пред позицијата на повеќе врски:

Почнувајќи од третиот член на хомологната серија, алкохолите покажуваат изомеризам на положбата на функционалната група (пропанол-1 и пропанол-2), а од четвртиот, изомеризам на јаглеродниот скелет (бутанол-1, 2-метилпропанол-1 ). Тие се карактеризираат и со меѓукласна изомеризам - алкохолите се изомерни на етерите:

Ајде да му дадеме име на алкохолот, чија формула е дадена подолу:

Нарачка за изградба на име:

1. Јаглеродниот синџир се нумерира од крајот најблиску до групата –OH.
2. Главниот синџир содржи 7 атоми C, што значи дека соодветниот јаглеводород е хептан.
3. Бројот на –OH групи е 2, префиксот е „ди“.
4. Хидроксилните групи се наоѓаат на 2 и 3 јаглеродни атоми, n = 2 и 4.

Име на алкохол: хептанедиол-2,4

Физички својства на алкохолите

Алкохолите можат да формираат водородни врски и помеѓу молекулите на алкохол и помеѓу молекулите на алкохол и вода. Водородните врски произлегуваат од интеракцијата на делумно позитивно наелектризираниот водороден атом на една молекула на алкохол и делумно негативно наелектризиран атом на кислород од друга молекула. Благодарение на водородните врски помеѓу молекулите, алкохолите имаат ненормално високи точки на вриење за нивната молекуларна тежина. пропанот со релативна молекуларна тежина од 44 во нормални услови е гас, а наједноставниот од алкохолите е метанол, со релативна молекуларна тежина од 32, во нормални услови тој е течност.

Долните и средните членови на низата заситени монохидрични алкохоли кои содржат од 1 до 11 јаглеродни атоми се течности. C12H25OH)на собна температура - цврсти материи. Пониските алкохоли имаат алкохолен мирис и лут вкус, тие се многу растворливи во вода.Како што се зголемува јаглеродниот радикал, растворливоста на алкохолите во вода се намалува, а октанолот повеќе не се меша со вода.

Хемиски својства на алкохоли

Својствата на органските материи се одредуваат според нивниот состав и структура. Алкохолот го потврдува општото правило. Нивните молекули вклучуваат јаглеводородни и хидроксилни групи, така што хемиските својства на алкохолите се одредуваат со интеракцијата на овие групи едни со други.

Својствата карактеристични за оваа класа на соединенија се должат на присуството на хидроксилна група.

Интеракција на алкохоли со алкални и земноалкални метали.За да се идентификува ефектот на јаглеводородниот радикал врз хидроксилната група, неопходно е да се споредат својствата на супстанцијата што содржи хидроксилна група и јаглеводороден радикал, од една страна, и супстанција која содржи хидроксилна група, а не содржи јаглеводороден радикал. , од друга. Таквите супстанции може да бидат, на пример, етанол (или друг алкохол) и вода. Водородот од хидроксилната група на молекули на алкохол и молекули на вода е способен да се редуцира со алкални и земноалкални метали (заменети со нив)
Интеракција на алкохоли со водородни халиди.Замената на хидроксилна група со халоген доведува до формирање на халоалкани. На пример:
Оваа реакција е реверзибилна.
Интермолекуларна дехидрацијаалкохоли -отцепување на молекула на вода од две молекули на алкохол кога се загреваат во присуство на средства за отстранување на вода:
Како резултат на интермолекуларна дехидрација на алкохоли, етери.Така, кога етил алкохолот се загрева со сулфурна киселина на температура од 100 до 140 ° C, се формира диетил (сулфур) етер.
Интеракцијата на алкохолите со органски и неоргански киселини за да се формираат естри (реакција на естерификација)

Реакцијата на естерификација се катализира со силни неоргански киселини. На пример, кога етил алкохол и оцетна киселина реагираат, се формира етил ацетат:
Интрамолекуларна дехидрација на алкохолисе јавува кога алкохолите се загреваат во присуство на средства за отстранување вода на повисока температура од температурата на интермолекуларната дехидрација. Како резултат на тоа, се формираат алкени. Оваа реакција се должи на присуството на атом на водород и хидроксилна група во соседните јаглеродни атоми. Пример е реакцијата на производство на етен (етилен) со загревање на етанол над 140°C во присуство на концентрирана сулфурна киселина:
Оксидација на алкохолиобично се изведува со силни оксидирачки агенси, на пример, калиум дихромат или калиум перманганат во кисела средина. Во овој случај, дејството на оксидирачкиот агенс е насочено кон јаглеродниот атом кој е веќе врзан за хидроксилната група. Во зависност од природата на алкохолот и условите на реакцијата, може да се формираат различни производи. Така, примарните алкохоли се оксидираат прво во алдехиди, а потоа во карбоксилни киселини:
Оксидацијата на секундарните алкохоли произведува кетони:

Терциерните алкохоли се доста отпорни на оксидација. Меѓутоа, под тешки услови (силно оксидирачко средство, висока температура), можна е оксидација на терцијарните алкохоли, што се случува со прекин на врските јаглерод-јаглерод најблиску до хидроксилната група.
Дехидрогенизација на алкохоли.Кога алкохолната пареа се пренесува на 200-300 °C преку метален катализатор, како што се бакар, сребро или платина, примарните алкохоли се претвораат во алдехиди, а секундарните алкохоли во кетони:
Квалитативна реакција на полихидрични алкохоли.
Присуството на неколку хидроксилни групи во молекулата на алкохолот во исто време ги одредува специфичните својства на полихидричните алкохоли, кои се способни да формираат светло сини комплексни соединенија растворливи во вода кога се во интеракција со свежо добиен талог од бакар (II) хидроксид. За етилен гликол можеме да напишеме:

Монохидричните алкохоли не можат да влезат во оваа реакција. Затоа, тоа е квалитативна реакција на полихидричните алкохоли.

Подготовка на алкохол:

Употреба на алкохоли

Метанол(метил алкохол CH 3 OH) е безбојна течност со карактеристичен мирис и точка на вриење од 64,7 ° C. Гори со малку синкав пламен. Историското име на метанол - дрвен алкохол се објаснува со еден од начините на неговото производство со дестилирање на тврдо дрво (грчки мети - вино, опиј се; хула - супстанца, дрво).

Метанолот бара внимателно ракување при работа со него. Под дејство на ензимот алкохол дехидрогеназа, тој во телото се претвора во формалдехид и мравја киселина, кои ја оштетуваат мрежницата, предизвикуваат смрт на оптичкиот нерв и целосно губење на видот. Голтање на повеќе од 50 ml метанол предизвикува смрт.

Етанол(етил алкохол C 2 H 5 OH) е безбојна течност со карактеристичен мирис и точка на вриење од 78,3 ° C. Запаливи Се меша со вода во кој било сооднос. Концентрацијата (јачината) на алкохолот обично се изразува како процент по волумен. „Чист“ (медицински) алкохол е производ добиен од прехранбени суровини и содржи 96% (по волумен) етанол и 4% (по волумен) вода. За да се добие безводен етанол - „апсолутен алкохол“, овој производ се третира со супстанции кои хемиски ја врзуваат водата (калциум оксид, безводен бакар (II) сулфат, итн.).

За да се направи алкохолот што се користи за технички цели несоодветен за пиење, во него се додаваат и се затемнуваат мали количества тешко раздвојливи отровни материи со лош мирис и одвратен вкус. Алкохолот што содржи такви адитиви се нарекува денатуриран или денатуриран алкохол.

Етанолот е широко користен во индустријата за производство на синтетичка гума, лекови, се користи како растворувач, е дел од лакови и бои и парфеми. Во медицината, етил алкохолот е најважното средство за дезинфекција. Се користи за подготовка на алкохолни пијалоци.

Кога мали количини на етил алкохол влегуваат во човечкото тело, тие ја намалуваат чувствителноста на болка и ги блокираат процесите на инхибиција во церебралниот кортекс, предизвикувајќи состојба на интоксикација. Во оваа фаза од дејството на етанолот, се зголемува одвојувањето на водата во клетките и, следствено, се забрзува формирањето на урината, што резултира со дехидрација на телото.

Покрај тоа, етанолот предизвикува проширување на крвните садови. Зголемениот проток на крв во капиларите на кожата доведува до црвенило на кожата и чувство на топлина.

Во големи количини, етанолот ја инхибира активноста на мозокот (стадиум на инхибиција) и предизвикува нарушена координација на движењата. Среден производ на оксидација на етанол во телото, ацеталдехид, е исклучително токсичен и предизвикува сериозно труење.

Систематското консумирање на етил алкохол и пијалоци кои го содржат доведува до постојано намалување на продуктивноста на мозокот, смрт на клетките на црниот дроб и нивна замена со сврзно ткиво - цироза на црниот дроб.

Етандиол-1,2(етилен гликол) е безбојна вискозна течност. Отровни. Неограничено растворлив во вода. Водните раствори не се кристализираат на температури значително под 0 °C, што овозможува да се користи како компонента на течности за ладење кои не се замрзнуваат - антифриз за мотори со внатрешно согорување.

Пролактриол-1,2,3(глицерин) е вискозна, сирупна течност со сладок вкус. Неограничено растворлив во вода. Неиспарливи. Како компонента на естерите, се наоѓа во мастите и маслата.

Широко се користи во козметичката, фармацевтската и прехранбената индустрија. Во козметиката, глицеринот игра улога на омекнувачки и смирувачки агенс. Се додава во пастата за заби за да се спречи нејзиното сушење.

Глицеринот се додава во кондиторските производи за да се спречи нивната кристализација. Се прска врз тутунот, и во тој случај делува како навлажнувач што спречува листовите од тутунот да се исушат и да се распаѓаат пред обработката. Се додава на лепилата за да се спречи пребрзо сушење и на пластиката, особено на целофанот. Во вториот случај, глицеринот делува како пластификатор, делувајќи како лубрикант помеѓу полимерните молекули и на тој начин и дава на пластиката потребната флексибилност и еластичност.

Етанол - што е оваа супстанца? Која е неговата употреба и како се произведува? Етанолот е попознат на сите под различно име - алкохол. Се разбира, ова не е сосема точна ознака. Но, во меѓувреме, со зборот „алкохол“ подразбираме „етанол“. Дури и нашите предци знаеле за неговото постоење. Тие го добиле преку процес на ферментација. Се користеа различни производи, од житарки до бобинки. Но, во добиената каша, како што се нарекувале алкохолни пијалоци во старите времиња, количината на етанол не надминувала 15 проценти. Чистиот алкохол може да се изолира само откако ќе се проучат процесите на дестилација.

Етанол - што е тоа?

Етанолот е монохидричен алкохол. Во нормални услови, тоа е испарлива, безбојна, запалива течност со специфичен мирис и вкус. Етанолот најде широка примена во индустријата, медицината и секојдневниот живот. Тоа е одлично средство за дезинфекција. Алкохолот се користи како гориво и како растворувач. Но, најмногу од сè, формулата на етанол C2H5OH е позната на љубителите на алкохолни пијалоци. Токму во оваа област оваа супстанца најде широка примена. Но, не треба да заборавиме дека алкохолот, како активна компонента на алкохолните пијалоци, е силен депресив. Оваа психоактивна супстанција може да го потисне централниот нервен систем и да предизвика сериозна зависност.

Во денешно време е тешко да се најде индустрија која не користи етанол. Тешко е да се наведат сите придобивки од алкохолот. Но, најмногу од сите неговите својства беа ценети во фармацевтските производи. Етанолот е главната компонента на речиси сите медицински тинктури. Многу „бабини рецепти“ за лекување на човечки заболувања се засноваат на оваа супстанца. Ги извлекува сите корисни материи од растенијата, акумулирајќи ги. Ова својство на алкохол најде примена во производството на домашни тинктури од билки и бери. И иако ова се алкохолни пијалоци, тие даваат здравствени придобивки во умерени количини.

Придобивките од етанолот

Формулата на етанол е позната на сите уште од училишните часови по хемија. Но, не секој може веднаш да одговори кои се придобивките од оваа хемикалија. Всушност, тешко е да се замисли индустрија која не користи алкохол. Како прво, етанолот се користи во медицината како моќно средство за дезинфекција. Тие се користат за лекување на хируршката површина и рани. Алкохолот има штетен ефект врз речиси сите групи на микроорганизми. Но, етанолот се користи не само во операцијата. Незаменлив е за производство на лековити екстракти и тинктури.

Во мали дози, алкохолот е корисен за човечкото тело. Тоа помага да се разреди крвта, да се подобри циркулацијата на крвта и да се прошират крвните садови. Се користи дури и за спречување на кардиоваскуларни болести. Етанолот помага да се подобри функционирањето на гастроинтестиналниот тракт. Но само во навистина мали дози.

Во посебни случаи, психотропниот ефект на алкохолот може да ја удави најтешката болка. Етанолот најде примена и во козметологијата. Поради изразените антисептички својства, тој е вклучен во речиси сите лосиони за чистење на проблематична и мрсна кожа.

Штетата на етанолот

Етанолот е алкохол произведен со ферментација. Ако се консумира прекумерно, може да предизвика сериозно токсиколошко труење, па дури и кома. Оваа супстанца е дел од алкохолни пијалоци. Алкохолот предизвикува сериозна психолошка и физичка зависност. Алкохолизмот се смета за болест. Опасноста од етанолот веднаш се поврзува со сцените на неконтролирано пијанство. Прекумерното консумирање на пијалоци кои содржат алкохол доведува не само до труење со храна. Сè е многу покомплицирано. Честото пиење алкохол влијае на речиси сите системи на органи. Од гладувањето на кислородот, што го предизвикува етанолот, умираат голем број мозочни клетки. Се јавува Во првите фази, меморијата слабее. Тогаш лицето развива болести на бубрезите, црниот дроб, цревата, желудникот, крвните садови и срцето. Мажите доживуваат губење на потенцијата. Во последните фази, алкохоличарот покажува ментална деформација.

Историја на алкохол

Етанол - што е оваа супстанца и како е добиена? Не секој знае дека се користи уште од праисторијата. Тоа беше вклучено во алкохолните пијалоци. Точно, неговата концентрација беше мала. Но, во меѓувреме, во Кина се пронајдени траги од алкохол на керамика стара 9.000 години. Ова јасно сугерира дека луѓето пиеле пијалоци што содржат алкохол уште во неолитската ера.

Првиот случај е забележан во 12 век во Салерно. Точно, тоа беше мешавина од вода-алкохол. Чистиот етанол бил изолиран од Јохан Тобијас Ловиц во 1796 година. Тој го користел методот на филтрирање со активен јаглен. Производството на етанол на овој начин остана единствениот метод долго време. Формулата на алкохолот ја пресметал Николо-Теодор де Сосир, а Антоан Лавоазие ја опишал како јаглерод соединение. Во 19-тиот и 20-тиот век, многу научници го проучувале етанолот. Сите негови својства се проучени. Во моментов, таа стана широко распространета и се користи во речиси сите области на човековата активност.

Производство на етанол со алкохолна ферментација

Можеби најпознатиот метод за производство на етанол е алкохолната ферментација. Ова е можно само кога се користат органски производи кои содржат големи количини на јаглени хидрати, како што се грозје, јаболка и бобинки. Друга важна компонента за активно продолжување на ферментацијата е присуството на квасец, ензими и бактерии. Обработката на компири, пченка и ориз изгледа исто. За да се добие алкохол за гориво, се користи суров шеќер, кој се произведува од трска. Реакцијата е доста сложена. Како резултат на ферментација, се добива раствор кој содржи не повеќе од 16% етанол. Не е можно да се добие поголема концентрација. Ова се објаснува со фактот дека квасецот не може да преживее во повеќе заситени раствори. Така, добиениот етанол мора да биде подложен на процеси на прочистување и концентрација. Најчесто се користат процеси на дестилација.

За производство на етанол, се користи квасецот Saccharomyces cerevisiae од различни соеви. Во принцип, сите тие се способни да го активираат овој процес. Пилевината може да се користи како хранлива супстрат или, како алтернатива, раствор добиен од него.

Гориво

Многу луѓе знаат за својствата што ги има етанолот. Исто така нашироко е познато дека тоа е алкохол или средство за дезинфекција. Но, алкохолот е исто така гориво. Се користи во ракетни мотори. Добро познат факт е дека за време на Првата светска војна, 70% воден етанол се користел како гориво за првата германска балистичка ракета во светот, V-2.

Во моментов, алкохолот стана пошироко распространет. Се користи како гориво во мотори со внатрешно согорување и за уреди за греење. Во лабораториите се истура во алкохолни светилки. Каталитичката оксидација на етанол се користи за производство на грејни влошки, и воени и туристички. Алкохолот се користи со ограничување во мешавини со течно нафтено гориво поради неговата хигроскопност.

Етанол во хемиската индустрија

Етанолот е широко користен во хемиската индустрија. Служи како суровина за производство на супстанции како што се диетил етер, оцетна киселина, хлороформ, етилен, ацеталдехид, тетраетил олово, етил ацетат. Во индустријата за бои и лакови, етанолот е широко користен како растворувач. Алкохолот е главната компонента на миење на шофершајбната и антифризот. Алкохолот се користи и во хемикалиите за домаќинство. Тоа е дел од детергенти и производи за чистење. Посебно е честа појава како компонента во течностите за чистење за водоводни тела и стакло.

Етил алкохол во медицината

Етил алкохолот може да се класифицира како антисептик. Има штетен ефект врз речиси сите групи на микроорганизми. Ги уништува клетките на бактериите и микроскопските габи. Употребата на етанол во медицината е речиси универзална. Ова е одлично средство за сушење и дезинфекција. Поради неговите својства за сончање, алкохолот (96%) се користи за лекување на операционите маси и рацете на хирургот.

Етанолот е растворувач за лекови. Широко се користи за производство на тинктури и екстракти од лековити билки и други растителни материјали. Минималната концентрација на алкохол во таквите супстанции не надминува 18 проценти. Етанолот често се користи како конзерванс.

Етил алкохолот е одличен и за триење. За време на треска произведува ефект на ладење. Многу често, алкохолот се користи за затоплување облоги. Во исто време, тој е апсолутно безбеден, нема црвенило или изгореници на кожата. Покрај тоа, етанолот се користи како антипена при вештачко снабдување со кислород за време на вентилацијата. Алкохолот е исто така компонента на општата анестезија, која може да се користи во случај на недостиг на лекови.

Доволно чудно, медицинскиот етанол се користи како противотров за труење со токсични алкохоли, како што се метанол или етилен гликол. Неговото дејство се должи на фактот дека во присуство на неколку супстрати, ензимот алкохол дехидрогеназа врши само конкурентна оксидација. Поради ова, по итно внесување на етанол по токсичен метанол или етилен гликол, се забележува намалување на моменталната концентрација на метаболити кои го трујат телото. За метанол тоа е мравја киселина и формалдехид, а за етилен гликол е оксална киселина.

Прехранбената индустрија

Значи, како да се добие етанол им било познато на нашите предци. Но, најшироката употреба ја доби дури во 19 и 20 век. Заедно со водата, етанолот е основа на речиси сите алкохолни пијалоци, првенствено вотка, џин, рум, коњак, виски и пиво. Алкохолот се наоѓа во мали количини и во пијалоците кои се произведуваат со ферментација, на пример, кефир, кумис и квас. Но, тие не се класифицирани како алкохол, бидејќи концентрацијата на алкохол во нив е многу мала. Така, содржината на етанол во свеж кефир не надминува 0,12%. Но, ако се смири, концентрацијата може да се зголеми до 1%. Квас содржи малку повеќе етил алкохол (до 1,2%). Кумис содржи најмногу алкохол. Во свеж млечен производ неговата концентрација е од 1 до 3%, а во таложениот достигнува 4,5%.

Етил алкохолот е добар растворувач. Ова својство овозможува да се користи во прехранбената индустрија. Етанолот е растворувач за ароми. Покрај тоа, може да се користи како конзерванс за печива. Регистриран е како додаток на храна E1510. Етанолот има енергетска вредност од 7,1 kcal/g.

Ефектот на етанолот врз човечкото тело

Производството на етанол е воспоставено низ целиот свет. Оваа вредна супстанција се користи во многу области од човечкиот живот. се лек. Марамчињата натопени со оваа супстанца се користат како средство за дезинфекција. Но, каков ефект има етанолот врз нашето тело кога се внесува? Дали е тоа корисно или штетно? Овие прашања бараат детално проучување. Секој знае дека човештвото консумира алкохолни пијалоци со векови. Но, дури во минатиот век проблемот со алкохолизмот стана широко распространет. Нашите предци консумирале каша, медовина, па дури и сега толку популарното пиво, но сите овие пијалоци содржеле слаб процент на етанол. Затоа, тие не можеа да предизвикаат значителна штета на здравјето. Но, откако Дмитриј Иванович Менделеев разреди алкохол со вода во одредени пропорции, сè се смени.

Во моментов, алкохолизмот е проблем во речиси сите земји во светот. Еднаш во телото, алкохолот има патолошки ефект врз речиси сите органи без исклучок. Во зависност од концентрацијата, дозата, начинот на изложување и времетраењето на изложеноста, етанолот може да покаже токсични и наркотични ефекти. Може да го наруши функционирањето на кардиоваскуларниот систем и да придонесе за појава на болести на дигестивниот тракт, вклучувајќи чир на желудникот и дуоденумот. Наркотичниот ефект се однесува на способноста на алкохолот да предизвика ступор, нечувствителност на болка и депресија на функциите на централниот нервен систем. Освен тоа, човекот се возбудува поради алкохолот и многу брзо станува зависен. Во некои случаи, прекумерната потрошувачка на етанол може да предизвика кома.

Што се случува во нашето тело кога пиеме алкохолни пијалоци? Молекулата на етанол може да го оштети централниот нервен систем. Под дејство на алкохол хормонот ендорфин се ослободува во јадрото, а кај лицата со изразен алкохолизам во орбитофронталниот кортекс. Но, сепак, и покрај ова, етанолот не се препознава како наркотична супстанција, иако ги покажува сите релевантни дејства. Етил алкохолот не беше вклучен на меѓународната листа на контролирани супстанции. И ова е контроверзно прашање, бидејќи во одредени дози, поточно 12 грама супстанција на 1 килограм телесна тежина, етанолот прво доведува до акутно труење, а потоа и до смрт.

Какви болести предизвикува етанолот?

Самиот раствор на етанол не е канцероген. Но, неговиот главен метаболит е ацеталдехид, токсична и мутагена супстанција. Покрај тоа, има и канцерогени својства и предизвикува развој на рак. Неговите квалитети беа проучувани во лабораториски услови на експериментални животни. Овие научни трудови доведоа до многу интересни, но во исто време и алармантни резултати. Излегува дека ацеталдехидот не е само канцероген, туку може да ја оштети ДНК.

Долготрајното консумирање алкохолни пијалоци може да предизвика болести кај луѓето како гастритис, цироза на црниот дроб, дуоденален улкус, рак на желудникот, хранопроводникот, тенкото црево и ректумот и кардиоваскуларни заболувања. Редовното изложување на етанол во телото може да предизвика оксидативно оштетување на мозочните неврони. Поради оштетување умираат. Злоупотребата на пијалоци кои содржат алкохол доведува до алкохолизам и клиничка смрт. Кај луѓето кои редовно пијат алкохол, ризикот од развој на срцев удар и мозочен удар значително се зголемува.

Но, ова не се сите својства на етанолот. Оваа супстанца е природен метаболит. Во мали количини може да се синтетизира во ткивата на човечкото тело. Се нарекува вистинито.Се произведува и како резултат на разградување на храна со јаглени хидрати во гастроинтестиналниот тракт. Овој етанол се нарекува „условно ендоген алкохол“. Дали обичен алкотест може да открие алкохол кој се синтетизирал во телото? Теоретски тоа е можно. Неговата количина ретко надминува 0,18 ppm. Оваа вредност е на долната граница на најсовремените мерни инструменти.