Олово: состојба на оксидација, хемиски својства, формула, примена. Оловото и неговите својства

Оловото (Pb) е мек сребрено-бел или сивкав метал од 14-тата (IVa) група на периодниот систем со атомски број 82. Тоа е многу податлива, пластична и густа материја која не го спроведува добро електрицитетот. Електронската формула на оловото е [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Познат во антиката и кој алхемичарите го сметаат за најстар од металите, тој е многу издржлив и отпорен на корозија, за што сведочи континуираната употреба на водоводни цевки инсталирани од старите Римјани. Симболот Pb во хемиската формула за олово е кратенка од латинскиот збор plumbum.

Преваленца во природата

Оловото често се споменува во раните библиски текстови. Вавилонците го користеле металот за да направат плочи за пишување. Римјаните од него правеле цевки за вода, монети, па дури и кујнски прибор. Резултатот од второто било труење на населението со олово во ерата на императорот Август Цезар. Соединението познато како бело олово било користено како декоративен пигмент уште во 200 година п.н.е. д.

Во однос на тежината, содржината на олово во земјината кора одговара на калај. Во вселената има 0,47 атоми на олово на секои 10 6 атоми на силициум. Ова е споредливо со содржината на цезиум, прасеодимиум, хафниум и волфрам, од кои секој се смета за прилично редок елемент.

Рударство

Иако оловото не е во изобилство, природните процеси на концентрација резултираа со значителни наоѓалишта со комерцијална вредност, особено во САД, Канада, Австралија, Шпанија, Германија, Африка и Јужна Америка. Поретко се наоѓа во чиста форма, оловото е присутно во неколку минерали, но сите се од помало значење, со исклучок на PbS сулфидот (галена), кој е главен извор на индустриското производство на овој хемиски елемент во светот. Металот се наоѓа и во англезитот (PbSO 4) и церузитот (PbCO 3). До почетокот на XXI век. Водечки светски производители на концентрат на олово беа земји како Кина, Австралија, САД, Перу, Мексико и Индија.

Оловото може да се извлече со печење на рудата, проследено со топење во висока печка или со директно топење. При дополнително прочистување се отстрануваат нечистотиите. Речиси половина од целото рафинирано олово се обновува од рециклиран отпад.

Хемиски својства

Елементарното олово може да се оксидира до јон Pb 2+ со водородни јони, но неговата нерастворливост во повеќето соли го прави отпорен на многу киселини. Оксидацијата во алкална средина е полесна и го фаворизира формирањето на растворливи соединенија со состојба на оксидација на олово +2. Оксидот PbO 2 со јон Pb 4+ е еден во кисел раствор, но е релативно слаб во алкален раствор. Оксидацијата на оловото се олеснува со формирање на комплекси. Електродепозицијата најдобро се прави од водени раствори кои содржат олово хексафлуоросиликат и хексафлуоросиликатна киселина.

Кога е изложен на воздух, металот брзо оксидира, формирајќи досадна сива обвивка за која претходно се мислеше дека е субоксид Pb 2 O. Сега е општо прифатено дека е мешавина од Pb и PbO оксид, кој го штити металот од понатамошна корозија. Иако оловото се раствора во разредена азотна киселина, тоа е само површно нападнато од хлороводородна или сулфурна киселина бидејќи добиените нерастворливи хлориди (PbCl 2 ) или сулфати ( PbSO 4 ) го спречуваат продолжувањето на реакцијата. Хемиските својства на оловото, кои ја одредуваат неговата вкупна отпорност, овозможуваат користење на металот за производство на покривни материјали, обвивка на електрични кабли поставени во земја или под вода и како заптивка за водоводни цевки и конструкции кои се користат за транспортираат и обработуваат корозивни материи.

Водечка апликација

Позната е само една кристална модификација на овој хемиски елемент со густо спакувана метална решетка. Во слободна состојба, се појавува нулта оксидациона состојба на оловото (како и секоја друга супстанција). Широката употреба на елементарната форма на елементот се должи на неговата пластичност, леснотијата на заварување, ниската точка на топење, високата густина и способноста за апсорпција на гама и Х-зраци. Растопеното олово е одличен растворувач и овозможува концентрирање на слободното сребро и злато. Структурните апликации на олово се ограничени поради неговата мала цврстина на истегнување, замор и флуидност дури и при мало оптоварување.

Елементот се користи во производството на батерии, во муниција (истрели и куршуми), во состав на лемење, печатење, лежиште, лесни легури и легури со калај. Во тешка и индустриска опрема, деловите направени од соединенија на олово може да се користат за намалување на бучавата и вибрациите. Бидејќи металот ефикасно апсорбира електромагнетно зрачење со кратки бранови, се користи за заштитна заштита на нуклеарни реактори, акцелератори на честички, опрема за рендген и контејнери за транспорт и складирање.Во составот на оксид (PbO 2) и легура со антимон или калциум, елементот се користи во конвенционалните батерии.

Дејство на телото

Хемискиот елемент олово и неговите соединенија се токсични и се акумулираат во телото во текот на подолг временски период (познато како кумулативно труење) додека не се постигне смртоносна доза. Токсичноста се зголемува како што се зголемува растворливоста на соединенијата. Кај децата, акумулацијата на олово може да доведе до когнитивно оштетување. Кај возрасните предизвикува прогресивна бубрежна болест. Симптомите на труење вклучуваат абдоминална болка и дијареа, проследени со запек, гадење, повраќање, вртоглавица, главоболка и општа слабост. Елиминирањето на контактот со изворот на олово обично е доволно за лекување. Елиминацијата на хемикалијата од инсектицидите и пигментните бои и употребата на респиратори и други заштитни уреди на местата на изложеност, значително ја намалија инциденцата на труење со олово. Признавањето дека тетраетил олово Pb (C 2 H 5) 4 во форма на додаток против удар во загаден воздух и вода со бензин доведе до негово прекинување во 1980-тите.

Биолошка улога

Оловото не игра биолошка улога во телото. Токсичноста на овој хемиски елемент се должи на неговата способност да имитира метали како што се калциум, железо и цинк. Интеракцијата на оловото со истите протеински молекули како и овие метали доведува до прекин на нивното нормално функционирање.

нуклеарни својства

Хемискиот елемент олово се формира и како резултат на процесите на апсорпција на неутрони и на распаѓање на радионуклиди на потешки елементи. Постојат 4 стабилни изотопи. Релативното изобилство на 204Pb е 1,48%, 206Pb - 23,6%, 207Pb - 22,6% и 208Pb - 52,3%. Стабилните нуклиди се крајните производи на природното радиоактивно распаѓање на ураниум (до 206 Pb), ториум (до 208 Pb) и актиниум (до 207 Pb). Познати се повеќе од 30 радиоактивни изотопи на олово. Од нив, 212 Pb (серија на ториум), 214 Pb и 210 Pb (серија на ураниум) и 211 Pb (серија на актиниум) учествуваат во процесите на природно распаѓање. Атомската тежина на природното олово варира од извор до извор во зависност од неговото потекло.

моноксиди

Во соединенијата, оксидационите состојби на оловото се главно +2 и +4. Меѓу најважните од нив се оксидите. Тоа се PbO, во кој хемискиот елемент е во состојба +2, PbO 2 диоксид, во кој се појавува највисока оксидациска состојба на оловото (+4) и тетрооксид, Pb 3 O 4 .

Моноксидот постои во две модификации - литарга и литарга. Литарг (алфа оловен оксид) е црвено или црвено-жолта цврстина со тетрагонална кристална структура која постои во стабилна форма на температури под 488°C. Литар (бета олово моноксид) е жолта цврста материја и има ортохомбична кристална структура. Неговата стабилна форма постои на температури над 488 °C.

Двете форми се нерастворливи во вода, но се раствораат во киселини за да формираат соли што го содржат јонот Pb 2+, или во алкалите за да формираат пломбити, кои имаат јон PbO 2 2-. Литаргот, кој се формира со реакција на оловото со атмосферскиот кислород, е најважното комерцијално соединение на овој хемиски елемент. Супстанцијата се користи во големи количини директно и како почетен материјал за производство на други оловни соединенија.

Значителна количина на PbO се троши во производството на оловни киселински батериски плочи. Висококвалитетните стаклени садови (кристал) содржат до 30% литарг. Ова го зголемува индексот на рефракција на стаклото и го прави сјајно, издржливо и резонантно. Litharg исто така служи како средство за сушење во лакови и се користи во производството на натриумово олово, кое се користи за отстранување на непријатните тиоли (органски соединенија кои содржат сулфур) од бензинот.

Диоксид

Во природата, PbO 2 постои како кафеаво-црн минерал платнерит, кој комерцијално се произведува од триалад тетрооксид со оксидација со хлор. Се распаѓа при загревање и дава кислород и оксиди со пониска оксидациска состојба на оловото. PbO 2 се користи како оксидирачки агенс во производството на бои, хемикалии, пиротехника и алкохоли и како зацврстувач за полисулфидна гума.

Трилеад тетрооксид Pb 3 O 4 (познат како или миниум) се добива со понатамошна оксидација на PbO. Тоа е портокалово-црвен до тули-црвен пигмент кој се користи во бои отпорни на корозија кои се користат за заштита на изложеното железо и челик. Тој, исто така, реагира со железен оксид за да формира ферит, кој се користи во производството на постојани магнети.

Ацетат

Исто така, економски значајно оловно соединение со состојба на оксидација +2 е ацетат Pb(C 2 H 3 O 2) 2 . Тоа е сол растворлива во вода добиена со растворање на литаргија во концентрирана оцетна киселина. Општата форма, трихидрат, Pb(C 2 H 3 O 2) 2 3H 2 O, наречен оловен шеќер, се користи како фиксатор во боење на текстил и како средство за сушење во некои бои. Дополнително, се користи во производството на други соединенија на олово и во постројки за цијанидација на злато, каде што, во форма на PbS, служи за таложење растворливи сулфиди од раствор.

Други соли

Основниот олово карбонат, сулфат и силикат некогаш биле широко користени како пигменти за бели надворешни бои. Сепак, од средината на дваесеттиот век употреба на т.н. Белите оловни пигменти значително се намалија поради загриженоста за нивната токсичност и поврзаните опасности по здравјето на луѓето. Од истата причина, практично престана употребата на олово арсенат во инсектициди.

Покрај главните оксидациски состојби (+4 и +2), оловото може да има негативни степени -4, -2, -1 во Zintl фазите (на пример, BaPb, Na 8 Ba 8 Pb 6) и +1 и + 3 - во органски соединенија како хексаметилдиплумбан Pb 2 (CH 3) 6 .

ОЛОВО, Pb (лат. plumbum * a. олово, plumbum; n. Blei; f. plomb; и. plomo), е хемиски елемент од групата IV на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 82, атомска маса 207,2. Природното олово е претставено со четири стабилни изотопи 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) и 208 Pb (52,3%) и четири радиоактивни 210 Pb, 211 Pb, 212 Pb и 214 Pb; дополнително, добиени се повеќе од десет вештачки радиоактивни изотопи на олово. Познат уште од античко време.

Физички својства

Оловото е мек, еластичен синкаво-сив метал; кристалната решетка е кубна насочена кон лицето (a = 0,49389 nm). Атомскиот радиус на оловото е 0,175 nm, јонскиот радиус е 0,126 nm (Pb 2+) и 0,076 nm (Pb 4+). Густина 11.340 kg / m 3, топење t 327,65 ° C, вриење t 1745 ° C, топлинска спроводливост 33,5 W / (m.deg), топлински капацитет Cp ° 26,65 J / (mol.K), специфичен електричен отпор 19.3.10 - 4 (Ohm.m), температурен коефициент на линеарно проширување 29.1.10 -6 K -1 на 20°C. Оловото е дијамагнетно, станува суперпроводник на 7,18 К.

Хемиски својства на оловото

Состојбата на оксидација е +2 и +4. Оловото е релативно малку хемиски активно. Во воздухот, оловото брзо се покрива со тенок филм од оксид, кој го штити од понатамошна оксидација. Добро реагира со азотни и оцетни киселини, алкални раствори, не комуницира со хлороводородна и сулфурна киселина. Кога се загрева, оловото влегува во интеракција со халогени, сулфур, селен, талиум. Оловниот азид Pb (N 3) 2 се распаѓа кога се загрева или е погоден со експлозија. Оловните соединенија се токсични, MAC 0,01 mg/m3.

Просечната содржина (кларк) на олово во земјината кора е 1,6,10 -3% по маса, додека ултрабазните и основните карпи содржат помалку олово (1,10 -5 и 8,10 -3%, соодветно) од киселите (10 -3%) ; во седиментни карпи - 2,10 -3%. Оловото се акумулира главно како резултат на хидротермални и супергенски процеси, често формирајќи големи наслаги. Постојат повеќе од 100 оловни минерали, меѓу кои најважни се галена (PbS), церузит (PbCO 3), англезит (PbSO 4). Една од карактеристиките на оловото е дека од четирите стабилни изотопи, еден (204 Pb) е нерадиоген и затоа неговата количина останува константна, додека другите три (206 Pb, 207 Pb и 208 Pb) се крајните производи. на радиоактивното распаѓање на 238 U, 235 U и 232 Th, соодветно, како резултат на што нивниот број постојано се зголемува. Изотопскиот состав на Pb на Земјата во текот на 4,5 милијарди години се промени од примарните 204 Pb (1,997%), 206 Pb (18,585%), 207 Pb (20,556%), 208 Pb (58,861%) до модерните 204 Pb ( 1,349%), 206Pb (25,35%), 207Pb (20,95%), 208Pb (52,349%). Со проучување на изотопскиот состав на оловото во карпите и рудите, може да се воспостават генетски врски, да се решат различни прашања од геохемијата, геологијата, тектониката на одделни региони и Земјата во целина итн. Изотопските студии на олово се користат и во истражувачката работа. Нашироко се развиени и методите на U-Th-Pb геохронологијата, засновани на проучување на квантитативните односи помеѓу изотопите на родител и ќерка во карпите и минералите. Во биосферата, оловото е дисперзирано, тоа е многу мало во живата материја (5,10 -5%) и во морската вода (3,10 -9%). Во индустријализираните земји, концентрацијата на олово во воздухот, особено во близина на автопатите со густ сообраќај, драстично се зголемува, достигнувајќи во некои случаи опасни нивоа по здравјето на луѓето.

Добивање и користење

Металното олово се добива со оксидативно печење на сулфидните руди, проследено со редукција на PbO во суров метал и со рафинирање на вториот. Суровото олово содржи до 98% Pb, рафинираното олово содржи 99,8-99,9%. Понатамошно прочистување на оловото до вредности што надминуваат 99,99% се врши со помош на електролиза. За да се добие високо чист метал се користат соединување, зонска рекристализација итн.

Оловото е широко користено во производството на оловни батерии, за производство на опрема која е отпорна на агресивни средини и гасови. Обвивки на електрични кабли и разни легури се направени од олово. Оловото најде широка примена во производството на заштитна опрема од јонизирачко зрачење. Оловен оксид се додава на полнењето во производството на кристал. Оловните соли се користат во производството на бои, оловниот азид се користи како иницирачки експлозив, а тетраетил олово Pb (C 2 H 5) 4 се користи како гориво против удари за мотори со внатрешно согорување.

Оловото е отровна сива имитација на металното сребро
и малку позната токсична метална мешавина
Токсични и отровни камења и минерали

Олово (Pb)- елемент со атомски број 82 и атомска тежина 207,2. Тоа е елемент од главната подгрупа на групата IV, шестиот период од периодниот систем на хемиски елементи на Дмитриј Иванович Менделеев. Оловниот ингот има валкана сива боја, но на свеж крој металот блеска и има карактеристична синкаво-сива нијанса. Ова се должи на фактот што оловото брзо се оксидира во воздухот и се покрива со тенок оксиден филм, што го спречува уништувањето на металот (сулфур и водород сулфид).

Оловото е прилично еластичен и мек метал - ингот може да се исече со нож и да се изгребе со шајка. Добро воспоставениот израз „тежина на олово“ е делумно точно - оловото (густина 11,34 g / cm 3) е еден и пол пати потешко од железото (густина 7,87 g / cm 3), четири пати потешко од алуминиумот (густина 2,70 g / cm 3) па дури и потежок од среброто (густина 10,5 g/cm3, преведено од украински).

Сепак, многу метали што ги користи индустријата се потешки од оловото - златото е речиси двојно (густина 19,3 g / cm 3), танталот е еден и пол пати (густина 16,6 g / cm 3); потопувајќи се во жива, оловото исплива на површината, бидејќи е полесно од живата (густина 13,546 g/cm 3).

Природното олово се состои од пет стабилни изотопи со масени броеви 202 (траги), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Покрај тоа, последните три изотопи се крајните производи на радиоактивни трансформации на 238 U, 235 U и 232 Th. За време на нуклеарните реакции се создаваат бројни радиоактивни изотопи на олово.

Оловото, заедно со златото, среброто, калајот, бакарот, живата и железото, припаѓа на елементите познати на човештвото уште од античко време. Постои претпоставка дека луѓето топеле олово од руда пред повеќе од осум илјади години. Уште во 6-7 илјади години п.н.е., во Месопотамија и Египет биле пронајдени статуи на божества, култни и предмети за домаќинството и табли за пишување. Римјаните, откако измислиле водовод, направиле оловно материјал за цевки, и покрај фактот што отровноста на овој метал била забележана во првиот век од нашата ера од Диоскорид и Плиниј Постариот. Оловните соединенија како што се „пепелта од олово“ (PbO) и белото олово (2 PbCO 3 ∙ Pb (OH) 2) се користеле во Античка Грција и Рим како компоненти на лекови и бои. Во средниот век, седумте метали биле многу почитувани од алхемичарите и магионичарите, секој од елементите бил идентификуван со една од тогаш познатите планети, оловото одговарало на Сатурн, знакот на оваа планета и ги означувало металните дипломи и академски степени. - 1550, Шпанија).

Токму олово (кое е исклучително слично по тежина со тежината на златото) на паразитските алхемичари му ја припишувале способноста наводно да се претворат во благородни метали - сребро и злато, поради оваа причина често го заменувало златото во инготи, се пренесувало како сребро и позлатено (олово било стопено во 20 век во форма на „скоро банка“, голема и слична по големина, истуриле тенок слој злато одозгора и ставиле лажни белези на линолеум - според А. Меклин, САД и измами во стилот на „Ангелика во Турција“ на почетокот на 18 век). Со појавата на огненото оружје, оловото почна да се користи како материјал за куршуми.

Оловото се користи во технологијата. Нејзината најголема количина се троши во производството на обвивки за кабел и плочи за батерии. Во хемиската индустрија, во погоните за сулфурна киселина, оловото се користи за да се направат куќишта на кули, калеми за фрижидери и други. одговоренделови од опремата, бидејќи сулфурната киселина (дури и 80% концентрација) не го кородира оловото. Оловото се користи во одбранбената индустрија - се користи за правење муниција и за пукање (од нив се прават и животински кожи, преведено од украински).

Овој метал е дел од многу, на пример, легури за лежишта, легура за печатење (гард), лемови. Оловото делумно го апсорбира опасното гама зрачење, па затоа се користи како заштита од него при работа со радиоактивни материи и во нуклеарната централа во Чернобил. Тој е главниот елемент на т.н. „оловни шорцеви“ (за мажи) и „оловни бикини“ (со дополнителен триаголник) - за жени, при работа со зрачење. Дел од оловото се троши за производство на тетраетил олово - за зголемување на октанскиот број на бензинот (ова е забрането). Оловото се користи во индустријата за стакло и керамика за производство на стакло „кристал“ и азури за „емајл“.

Црвеното олово - светло-црвена супстанца (Pb 3 O 4) - е главната состојка во бојата што се користи за заштита на металите од корозија (многу слична на црвениот цинабар од Алмаден во Шпанија и другите рудници на црвениот цинабар - црвено олово од почетокот на Во 21 век тие се активно украдени и труени од бегалците затвореници од принудна работа во Шпанија и други земји на црвен цинабар и ловци на дрога, вклучувајќи ги и оние од минерално потекло - заедно со црн арсен, кој се пренесува како радиоактивен ураниум и зелен конихалцит - меко зелени имитаторски смарагди и други камења за накит што ги користи човекот за да се украсува себеси, облеката и живеалиштата).

Биолошки својства

Оловото, како и повеќето други тешки метали, кога се внесува, предизвикува труење(отров според меѓународната ознака на ADR опасни материи N 6 (череп и коски во ромб)), кои можат да бидат скриени, да течат во благи, умерени и тешки форми.

Главни карактеристики труење- јорговано-шкрилеста боја на работ на непцата, бледо сива боја на кожата, нарушувања во хематопоезата, лезии на нервниот систем, болка во абдоминалната празнина, запек, гадење, повраќање, пораст на крвниот притисок, телесна температура до 37 o C и погоре. Во тешки форми на труење и хронична интоксикација, веројатно е неповратно оштетување на црниот дроб, кардиоваскуларниот систем, нарушување на ендокриниот систем, супресија на имунолошкиот систем на телото и онколошки заболувања (бенигни тумори).

Кои се причините за труење со олово и неговите соединенија? Претходно причините беа - користење на вода од оловни водоводни цевки; чување храна во глинени садови застаклени со црвено олово или литаргија; употреба на оловни лемови при поправка на метални прибор; употребата на бело олово (дури и за козметички цели) - сето тоа доведе до акумулација на тешки метали во телото.

Во денешно време, кога малкумина знаат за токсичноста на оловото и неговите соединенија, често се исклучуваат таквите фактори за навлегување на металот во човечкото тело - криминалците трујат и апсолутно свесно (ограбување на научниците од страна на измамници „од секс и секретарска работа“ во ВАК. итн кражба на 21 век).

Покрај тоа, развојот на напредокот доведе до појава на огромен број нови ризици - тоа се труење кај претпријатијата за екстракција и топење на олово; во производството на бои на база на олово (вклучително и за печатење); во производството и употребата на тетраетил олово; во кабловска индустрија.

На сето ова мораме да го додадеме постојаното загадување на животната средина со олово и неговите соединенија кои влегуваат во атмосферата, почвата и водата - масивни емисии на автомобили на невработени автотранзитери од Русија до градот Алмаден во Шпанија во Западна Европа - неукраински автотранзитни броеви со црвена боја. Во Украина ги нема, што во Харков и Украина трае повеќе од 30 години - во моментот на подготовка на материјалот (HAC од крајот на 20-почеток на 21 век, се предаваат на САД).

Растенијата, вклучувајќи ги и оние што се консумираат како храна, апсорбираат олово од почвата, водата и воздухот. Оловото влегува во телото со храна (повеќе од 0,2 mg), вода (0,1 mg) и прашина од вдишениот воздух (околу 0,1 mg). Покрај тоа, оловото што доаѓа со вдишениот воздух најцелосно се апсорбира од телото. Безбедно дневно ниво на внес на олово во човечкото тело е 0,2-2 mg. Се излачува главно преку цревата (0,22-0,32 mg) и бубрезите (0,03-0,05 mg). Телото на возрасен човек во просек постојано содржи околу 2 mg олово, а жителите на индустриските градови на раскрсниците на патиштата (Харков, Украина, итн.) имаат поголема содржина на олово од селаните (оддалечени од автомобилските транзитни патишта од Руска Федерација до Алмаден, Шпанија).населби, градови и села).

Главниот концентратор на олово во човечкото тело е коскеното ткиво (90% од вкупното олово на телото), покрај тоа, оловото се акумулира во црниот дроб, панкреасот, бубрезите, мозокот и 'рбетниот мозок и крвта.

Како третман за труење, може да се сметаат специфични препарати, комплекси и средства за зајакнување - витамински комплекси, гликоза и слично. Потребни се и курсеви за физиотерапија и спа третман (минерални води, бањи со кал).

Потребни се превентивни мерки кај претпријатијата поврзани со олово и неговите соединенија: замена на белото олово со цинк или титаниум бело; замена на тетраетил олово со помалку токсични средства против удари; автоматизација на голем број процеси и операции во производството на олово; инсталација на моќни издувни системи; употреба на ОЛЗ и периодични инспекции на работниот персонал.

Сепак, и покрај токсичноста на оловото и неговото токсично дејство врз човечкото тело, може да донесе и придобивки, што се користи во медицината.

Препаратите од олово се користат надворешно како адстрингентни и антисептици. Пример е „оловната вода“ Pb(CH3COO)2.3H2O која се користи за инфламаторни заболувања на кожата и мукозните мембрани, како и за модринки и абразии. Едноставните и сложени оловни закрпи помагаат при гнојно-воспалителни кожни болести, врие. Со помош на олово ацетат се добиваат препарати кои ја поттикнуваат активноста на црниот дроб при ослободување на жолчката.

Интересни факти

Во древниот Египет златото го топеле исклучиво свештениците, бидејќи тој процес се сметал за света уметност, еден вид мистерија недостапна за обичните смртници. Затоа, свештенството беше предмет на сурово мачење од страна на освојувачите, но тајната не беше откриена долго време.

Како што се испостави, Египќаните, наводно, обработувале златна руда со стопено олово, кое ги раствора благородните метали, и на тој начин го заменило златото од рудите (причината за конфликтот меѓу Египет и Израел до денес) - како мелење мек зелен конихалцит во прав, заменувајќи го смарагд со него, а потоа и продавање на златото од мртвиот отров.

Во современата градба, олово се користи за запечатување на споеви и создавање на земјотреси отпорни темели (измама). Но, традицијата на користење на овој метал за градежни цели доаѓа од длабочините на вековите. Античкиот грчки историчар Херодот (V век п.н.е.) пишувал за метод на зајакнување на железни и бронзени држачи во камени плочи со полнење на дупки со топливо олово - антикорозивен третман. Подоцна, за време на ископувањата на Микена, археолозите откриле оловни спојници во камените ѕидови. Во селото Стари Крим, урнатините на таканаречената „оловна“ џамија (името во жаргон е „Богатство на злато“), изградена во 14 век, преживеале до денес. Зградата го добила своето име затоа што празнините во ѕидарството се полни со олово (фалсификат злато од тежината на олово).

Постои легенда за тоа како за прв пат е добиена црвена оловна боја. Луѓето научија како да прават бело олово пред повеќе од три илјади години, во тие денови овој производ беше реткост и имаше висока цена (сега - исто така). Поради оваа причина, уметниците од антиката со големо нетрпение чекаа во пристаништето трговски бродови што носат таква скапоцена стока (испитување на можноста за замена на црвениот цинабар во градот Алмаден од Шпанија, кој се користи за пишување икони и букви во Библиите во Русија, Троица-Сергијска Лавра Загорск, со црвено олово миниум изведена на почетокот на н.е од Плиниј Постариот - основната интрига на трујачите на „Грофот Монте Кристо“, Франција на почетокот на 20 век не држеше монопол на Вишата комисија за атестирање, воведениот странски текст за Франција беше транслитериран на латиницата на кирилицата украински јазик).

Исклучок не беше и Гркот Никиас, кој во возбудата од цунамито (имаше ненормален одлив) бараше брод од островот Родос (главниот снабдувач на бело олово во целиот Медитеран), кој носел товар од боја. Набрзо бродот влегол во пристаништето, но избувнал пожар и вредниот товар бил зафатен од пожар. Во безнадежната надеж дека огнот поштедил барем еден сад со боја, Никиас налетал на јагленосаниот брод. Пожарот не ги уништил садовите за боја, туку само изгореле. Колку беа изненадени уметникот и сопственикот на товарот кога, откако ги отворија садовите, пронајдоа светло црвена боја наместо бела!

Средновековните бандити често користеле стопено олово како инструмент за мачење и егзекуција (наместо да работат во печатницата во ВАК). На особено нерешливите (а понекогаш и обратно) лица им се истураше метал во грлото (расклопување на бандити во ВАК). Во Индија, далеку од католицизмот, имало слична тортура, која била подложена на странци кои биле фатени од бандити „од автопат“ (криминално ги намамале работниците од науката на наводно ВАК). Несреќните „жртви на прекумерната интелигенција“ беа истурени во ушите на стопено олово (многу слично на „афродизијакот“ - полупроизвод од производството на жива во долината Фергана во Киргистан, Централна Азија, рудникот Каидаркан).

Една од венецијанските „гледништа“ е средновековниот затвор (имитатор на хотел за странци со цел да ги ограби), поврзан со „Мостот на воздишките“ со Дуждовата палата (имитација на шпанскиот град Алмадена, каде реката е на пат кон градот). Особеноста на затворот е присуството на „ВИП“ камери на таванот под оловниот покрив (отров, имитирале хотел за да ограбат странци, го кријат ударот на брановите на цунами). Во жештината, затвореникот на бандитите тлеел од жештината, гушејќи се во ќелијата, а зимата мрзнел од студот. Случајните минувачи на „Мостот на воздишките“ можеа да слушнат стенкање и молби, притоа сфаќајќи ја силата и моќта на еден измамник лоциран надвор од ѕидините на Дуждовата палата (во Венеција нема монархија) ...

Приказна

За време на ископувањата во древниот Египет, археолозите пронашле предмети направени од сребро и олово (замена на вреден метал - првиот накит за костими) на погребните места пред династичкиот период. Отприлика во исто време (8-7 милениум п.н.е.) се пронајдени слични наоди во регионот на Месопотамија. Заедничките наоди на производи направени од олово и сребро не се изненадувачки.

Од античко време, вниманието на луѓето го привлекуваат прекрасни тешки кристали. олово сјај PbS (сулфид) е најважната руда од која се ископува олово. Богати наоѓалишта на овој минерал биле пронајдени во планините на Кавказ и во централните региони на Мала Азија. Минералот галена понекогаш содржи значителни нечистотии од сребро и сулфур, а ако ставите парчиња од овој минерал во оган со јаглен, сулфурот ќе изгори и ќе тече растопено олово - јаглен и антрацит јаглен, исто како што графитот ја спречува оксидацијата на оловото и помага да се врати.

Во шестиот век п.н.е., наоѓалишта на галени биле откриени во Лаврион, планинска област во близина на Атина (Грција), а за време на пунските војни на територијата на модерна Шпанија, олово било ископувано во бројни рудници поставени на нејзината територија, кои инженерите ги користеле во изградба на водоводни цевки и канализација (слично на полупроизводната жива од Алмаден, Шпанија, Западна Европа, континент).

Не беше можно дефинитивно да се одреди значењето на зборот „олово“, бидејќи потеклото на овој збор е непознато. Многу шпекулации и шпекулации. Така, некои тврдат дека грчкото име за олово е поврзано со одредена област каде што е ископано. Некои филолози го споредуваат поранешното грчко име со доцното латинско plumbumи тврдат дека вториот збор е изведен од млумбум, а двата збора се изведени од санскритскиот баху-мала, што може да се преведе како „многу валкано“.

Патем, се верува дека зборот „полнење“ доаѓа од латинскиот plumbum, а на европски јазик името на олово звучи вака - plomb. Ова се должи на фактот дека уште од античко време овој мек метал се користи како пломби и пломби за поштенски и други предмети, прозорци и врати (а не пломби во човечки заби - грешка во преводот, украински). Во денешно време, товарните вагони и магацините активно се пломбираат со оловни пломби (заптивки). Патем, грбот и знамето на Украина се вкл. Шпанско потекло - научна и друга работа на Украина во рудниците на Кралската круна на Шпанија.

Може со сигурност да се каже дека оловото често се мешало со калај, во 17 век. се прави разлика помеѓу plumbum album (бело олово, т.е. калај) и plumbum nigrum (црно олово - олово). Може да се претпостави дека за конфузијата се виновни средновековните алхемичари (неписмени кога пополнуваат царински декларации во пристаништата и конзиграционите складишта), кои го заменуваат отровното олово со многу различни имиња, а грчкото име го толкуваат како plumbago - оловна руда. Меѓутоа, таква конфузија постои и во претходните словенски имиња за олово. За што сведочи преживеаното неточно европско име за олово - олово.

Германското име за олово, blei, ги зема своите корени од старогерманското blio (bliw), кое пак е во склад со литванскиот bleivas (лесен, јасен). Можно е и англискиот збор lead (олово) и данскиот збор lood да потекнуваат од германскиот blei.

Не е јасно потеклото на рускиот збор „олово“, како и сличните централнословенски - украински („олово“ - не „свиња“, „свиња“) и белоруски („олово“ - „свински камен, сланина“ ). Покрај тоа, постои согласка во балтичката група јазици: литвански швини и латвиски свин.

Благодарение на археолошките наоди, стана познато дека крајбрежните морнари (по должината на морските брегови) понекогаш ги обвивале труповите на дрвените бродови со тенки плочи од олово (Шпанија), а сега тие се покриени и со подморници (вклучувајќи ги и подводните). Еден од овие бродови бил подигнат од дното на Средоземното Море во 1954 година во близина на градот Марсеј (Франција, шверцери). Научниците го датирале античкиот грчки брод во третиот век пред нашата ера! А во средниот век, покривите на палатите и кубините на црквите понекогаш биле покриени со оловни плочи (наместо позлата), кои се поотпорни на атмосферските појави.

Да се ​​биде во природа

Оловото е прилично редок метал, неговата содржина во земјината кора (кларк) е 1,6 10 -3% по маса. Сепак, овој елемент е почест од неговите најблиски периоди соседи, кои ги имитира - злато (само 5∙10 -7%), жива (1∙10 -6%) и бизмут (2∙10 -5%).

Очигледно, овој факт е поврзан со акумулацијата на олово во земјината кора поради нуклеарните и други реакции што се случуваат во утробата на планетата - изотопите на олово, кои се крајните производи на распаѓањето на ураниумот и ториумот, постепено ја надополнуваат Земјината резерви со олово во текот на милијарди години, а процесот продолжува.

Акумулацијата на оловни минерали (повеќе од 80 - главната од нив е PbS galena) е поврзана со формирање на хидротермални наоѓалишта. Покрај хидротермалните наоѓалишта, од одредена важност се и оксидираните (секундарни) руди - ова се полиметални руди формирани како резултат на атмосферски процеси на блиските површински делови на рудни тела (до длабочина од 100-200 метри). Тие обично се претставени со железни хидроксиди кои содржат сулфати (англезит PbSO 4), карбонати (церузит PbCO 3), фосфати - пироморфит Pb 5 (PO 4) 3 Cl, смитсонит ZnCO 3, каламин Zn 4 ∙H 2 O, малахит, други.

И ако оловото и цинкот се главните компоненти на сложените полиметални руди на овие метали, тогаш нивните придружници се често поретки метали - злато, сребро, кадмиум, калај, индиум, галиум, а понекогаш и бизмут. Содржината на главните вредни компоненти во индустриските наоѓалишта на полиметални руди се движи од неколку проценти до повеќе од 10%.

Во зависност од концентрацијата на рудните минерали, се разликуваат цврсти (споени, високотемпературни, со OH) или дисеминирани полиметални (кристални, постудени) руди. Рудните тела на полиметални руди се разликуваат по различни големини, со должина од неколку метри до еден километар. Тие се различни во морфологијата - гнезда, лимовидни и леќести наслаги, вени, акции, сложени тубуларни тела. Различни се и условите на настанување - нежни, стрмни, секантни, согласки и др.

При обработка на полиметални и кристални руди, се добиваат два главни типа на концентрати, кои содржат, соодветно, 40-70% олово и 40-60% цинк и бакар.

Главните наоѓалишта на полиметални руди во Русија и земјите од ЗНД се Алтај, Сибир, Северен Кавказ, Приморски крај, Казахстан. Соединетите Американски Држави (САД), Канада, Австралија, Шпанија и Германија се богати со наоѓалишта на полиметални комплексни руди.

Во биосферата, оловото е дисперзирано - мало е во живата материја (5 10 -5%) и морската вода (3 10 -9%). Од природните води, овој метал се сорбира со глина и се таложи со водород сулфид; затоа, се акумулира во морските тиња со контаминација со водород сулфид и во црните глини и шкрилците формирани од нив (сублимација на сулфур во калдерите).

Апликација

Од античките времиња, оловото е широко користено од човештвото, а областите на неговата примена биле многу разновидни. Многу народи користеле метал како цементен малтер во изградбата на згради (железен антикорозивен слој). Римјаните користеле олово како материјал за водоводни цевководи (всушност, канализација), а Европејците од овој метал правеле олуци и одводни цевки, обложувајќи ги покривите на зградите. Со доаѓањето на огненото оружје, оловото станало главен материјал во производството на куршуми и куршуми.

Во нашево време, оловото и неговите соединенија го проширија својот опсег. Индустријата за батерии е еден од најголемите потрошувачи на олово. Огромна количина метал (во некои земји и до 75% од вкупниот произведен волумен) се троши за производство на оловни батерии. Поиздржливите и помалку тешките алкални батерии го освојуваат пазарот, но пообемните - и моќните оловно-киселински батерии не се откажуваат од своите позиции дури и на современиот пазар на компјутери - моќни модерни компјутерски компјутери со 32-битни (до серверски станици).

Многу олово се троши за потребите на хемиската индустрија во производството на фабричка опрема која е отпорна на агресивни гасови и течности. Така, во индустријата за сулфурна киселина, опремата - цевки, комори, канали, кули за перење, фрижидери, делови за пумпа - е направена од олово или обложена со олово. Вртливите делови и механизми (миксери, кола на вентилаторот, ротирачки тапани) се направени од легура на олово-антимон.

Кабелската индустрија е уште еден потрошувач на олово; до 20% од овој метал се троши за овие цели во светот. Тие ги штитат телеграфските и електричните жици од корозија при подземно или подводно поставување (исто така антикорозивно и заштита на интернет комуникациските врски, модемски сервери, преносни врски на параболични антени и надворешни дигитални мобилни комуникациски станици).

До крајот на шеесеттите години на XX век, растеше производството на тетраетил олово Pb (C2 H5) 4, отровна течност која е одличен детонатор (украден од воените времиња на СССР).

Поради големата густина и тежина на оловото, неговата употреба во оружје била позната многу пред појавата на огненото оружје - прачниците на војската на Ханибал фрлале оловни топки кон Римјаните (не е точно - тоа беа конкременти со галена, фосили во форма на топка украдени од трагачи на морскиот брег) . Подоцна луѓето почнаа да фрлаат куршуми и пукаа од олово. За да се добие цврстина, до 12% антимон се додава на оловото, а оловото од огнено оружје (не ловечкото оружје) содржи околу 1% арсен. Оловниот нитрат се користи за производство на моќни мешани експлозиви (ADR опасни материи N 1). Покрај тоа, оловото е дел од иницијативните експлозиви (детонатори): азид (PbN6) и олово тринитрорезорцинат (TNRS).

Оловото апсорбира гама и рентген, поради што се користи како материјал за заштита од нивното дејство (контејнери за складирање на радиоактивни материи, опрема за простории за рендген, нуклеарна централа Чернобил и други).

Главните компоненти на легурите за печатење се олово, калај и антимон. Покрај тоа, оловото и калајот се користеле во печатењето уште од неговите први чекори, но не биле единствената легура што се користи во современото печатење.

Оловните соединенија имаат иста, ако не и поголема важност, бидејќи некои оловни соединенија го штитат металот од корозија не во агресивни средини, туку едноставно во воздух. Овие соединенија се внесуваат во составот на премази за боја, на пример, бело олово (главната карбонатна сол на олово 2PbCO3 * Pb (OH) 2 нанесуваат на масло за сушење), кои имаат голем број извонредни квалитети: висока способност за покривање (покривање) , цврстина и издржливост на формираниот филм, отпорност на дејство на воздух и светлина.

Сепак, постојат неколку негативни аспекти кои ја намалуваат употребата на бело олово на минимум (надворешно боење на бродови и метални конструкции) - висока токсичност и подложност на водород сулфид. Маслените бои содржат и други оловни соединенија. Претходно, PbO литаргијата се користеше како жолт пигмент, кој ја замени оловната круна (сребрени фалсификувани пари) PbCrO4, но употребата на оловната литаргија продолжува - како супстанца што го забрзува сушењето на маслата (сукант).

До денес, најпопуларниот и масивен пигмент на база на олово е миниум Pb3O4 (симулатор на црвен цинабар - жива сулфид). Оваа светло-црвена боја се користи, особено, за подводните делови на бродовите (анти-фаулирање, во суви пристаништа на брегот).

Производство

Најважната руда од која се ископува олово е сулфид, олово сјај PbS(галена), како и комплекс сулфидполиметални руди. Предава - Фабрика за жива Каидаркан за комплексен развој на руди, долината Фергана во Киргистан, Централна Азија (ЗНД). Првата металуршка операција во производството на олово е оксидирачко печење на концентратот во машини за континуирано синтерување (исто е дополнителното производство на медицински сулфур и сулфурна киселина). Кога се пече, оловниот сулфид се претвора во оксид:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Дополнително, се добива и малку PbSO4 сулфат кој се претвора во силикат PbSiO3, за што на полнежот се додава кварцен песок и други флукси (CaCO3, Fe2O3), поради што се формира течна фаза која го зацементира полнежот.

Во текот на реакцијата се оксидираат и сулфидите на другите метали (бакар, цинк, железо) присутни како нечистотии. Крајниот резултат на печење наместо прашкаста мешавина на сулфиди е агломерат - порозна синтерувана континуирана маса, која се состои главно од оксиди PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Добиениот агломерат содржи 35-45% олово. Парчињата агломерат се мешаат со кокс и варовник, а оваа смеса се става во печка со водена обвивка, во која воздухот се снабдува под притисок одоздола преку цевки („tuyeres“). Коксот и јаглерод моноксидот (II) го намалуваат оловниот оксид во олово веќе при ниски температури (до 500 o C):

PbO + C → Pb + CO

и PbO + CO → Pb + CO2

На повисоки температури, се случуваат други реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

2РbSiO3 + 2СаО + С → 2Рb + 2CaSiO3+ CO2

Оксидите на цинкот и железото, кои се во форма на нечистотии во смесата, делумно преминуваат во ZnSiO3 и FeSiO3, кои заедно со CaSiO3 формираат згура што исплива на површината. Оловените оксиди се сведуваат на метал. Процесот се одвива во две фази:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

„Сурово“ - црно олово - содржи 92-98% Pb (олово), остатокот - нечистотии од бакар, сребро (понекогаш злато), цинк, калај, арсен, антимон, Bi, Fe, кои се отстрануваат со различни методи, па бакар и железо се отстранети запленување. За да се отстранат калај, антимон и арсен, воздухот се дува низ стопениот метал (азотен катализатор).

Изолацијата на златото и среброто се врши со додавање на цинк, кој формира „цинкова пена“ која се состои од соединенија на цинк со сребро (и злато), полесни од оловото и се топи на 600-700 o C. Тогаш вишокот цинк се се отстранува од стопеното олово со пропуштање на воздух, водена пареа или хлор.

За да се отстрани бизмутот, магнезиум или калциум се додаваат во течното олово, кои формираат соединенија со ниско топење Ca3Bi2 и Mg3Bi2. Оловото рафинирано со овие методи содржи 99,8-99,9% Pb. Понатамошното прочистување се врши со електролиза, што резултира со чистота од најмалку 99,99%. Електролитот е воден раствор на олово флуоросиликат PbSiF6. Оловото се таложи на катодата, а нечистотиите се концентрираат во анодната тиња, која содржи многу вредни компоненти, кои потоа се одвојуваат (згура во посебен резервоар за седиментација - т.н. друго производство).

Обемот на ископано олово ширум светот расте секоја година. Соодветно, расте и потрошувачката на олово. Во однос на производството, оловото е на четврто место меѓу обоените метали - по алуминиумот, бакарот и цинкот. Постојат неколку водечки земји во производството и потрошувачката на олово (вклучувајќи го и секундарното олово) - тоа се Кина, Соединетите Американски Држави (САД), Кореја и земјите од централна и западна Европа.

Во исто време, голем број земји, со оглед на релативната токсичност на оловните соединенија (помалку токсични од течната жива во услови на Земјата - цврсто олово), одбиваат да го користат, што е груба грешка - батериите итн. технологиите за употреба на олово помагаат значително да се намали потрошувачката на скапи и ретки никел и бакар за диоди-триод и други микроциркути и процесорски компоненти на модерната компјутерска технологија (XXI век), особено моќен и 32-битен процесор кој троши енергија (компјутер компјутери), како лустери и светилки.

Галена е олово сулфид. Агрегат пластично екструдиран за време на тектонските движења во шуплина
низ дупка помеѓу кварцните кристали. Березовск, сред. Урал, Русија. Фото: А.А. Евсеев.

Физички својства

Оловото е темно сив метал кој сјае на свеж рез и има светло сива нијанса што светка сино. Меѓутоа, во воздухот брзо се оксидира и се покрива со заштитна оксидна фолија. Оловото е тежок метал, неговата густина е 11,34 g/cm3 (на температура од 20 o C), кристализира во кубна решетка во центарот на лицето (a = 4,9389A) и нема алотропни модификации. Атомски радиус 1,75A, јонски радиус: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Оловото има многу вредни физички квалитети кои се важни за индустријата, на пример, ниска точка на топење - само 327,4 o C (621,32 o F или 600,55 K), што овозможува релативно добивање на метал од сулфид и други руди.

При обработка на главниот минерал на олово - галена (PbS) - металот се одвојува од сулфур, за ова е доволно да се запали рудата измешана со јаглен (јаглерод, јаглен антрацит - како многу отровен црвен цинабар - сулфид и руда во жива) во воздух. Точката на вриење на оловото е 1,740 o C (3,164 o F или 2,013,15 K), металот покажува нестабилност веќе на 700 o C. Специфичниот топлински капацитет на оловото на собна температура е 0,128 kJ / (kg ∙ K) или 0,0306 cal / g o C.

Оловото има ниска топлинска спроводливост од 33,5 W/(m∙K) или 0,08 cal/cm∙sec∙ o C на 0 o C, температурниот коефициент на линеарно ширење на оловото е 29,1∙10-6 на собна температура.

Друг квалитет на оловото кој е важен за индустријата е неговата висока еластичност - металот лесно се кова, се тркала во лимови и жица, што овозможува да се користи во инженерската индустрија за производство на разни легури со други метали.

Познато е дека при притисок од 2 t/cm2 оловните струготини се компресирани во цврста маса (металургија на прав). Со зголемување на притисокот до 5 t/cm2, металот преминува од цврста состојба во течна состојба („Алмаден жива“ - слично на течната жива во градот Алмаден во Шпанија, Западна ЕУ).

Оловената жица се добива со форсирање низ матрица не топење, туку цврсто олово, бидејќи е речиси невозможно да се направи со влечење поради малата јачина на оловото. Јакост на истегнување за олово 12-13 MN/m2, јакост на притисок околу 50 MN/m2; релативно издолжување при прекин 50-70%.

Тврдоста на оловото според Бринел е 25-40 MN/m2 (2,5-4 kgf/mm2). Познато е дека површината не ги зголемува механичките својства на оловото, бидејќи неговата температура на рекристализација е под собна температура (во -35 o C при степен на деформација од 40% или повеќе).

Оловото е еден од првите метали пренесени во состојба на суперспроводливост. Патем, температурата под која оловото стекнува способност да помине електрична струја без најмал отпор е доста висока - 7,17 o K. За споредба, оваа температура е 3,72 o K за калај, 0,82 o K за цинк и 0,82 o K за титаниум.само 0,4 o K. Од олово е направено намотувањето на првиот суперспроводлив трансформатор, изграден во 1961 година.

Металното олово е многу добра заштита од сите видови радиоактивно зрачење и рендгенски зраци. При средба со супстанција, фотон или квант од кое било зрачење троши енергија, токму тоа се изразува неговата апсорпција. Колку е погуст медиумот низ кој минуваат зраците, толку повеќе ги одложува.

Оловото во овој поглед е многу соодветен материјал - тој е прилично густ. Удирајќи на површината на металот, гама квантите ги исфрлаат електроните од него, за што ја трошат својата енергија. Колку е поголем атомскиот број на елементот, толку е потешко да се исфрли електронот од неговата надворешна орбита поради поголемата сила на привлекување од страна на јадрото.

Слој од олово од петнаесет до дваесет сантиметри е доволен за да ги заштити луѓето од ефектите на радијацијата од секаков вид познат на науката. Поради оваа причина, олово се внесува во гумата на престилка и заштитните ракавици на радиологот, со што се одложуваат рендгенските зраци и се штити телото од нивните деструктивни ефекти. Заштитува од радиоактивно зрачење и стакло што содржи оловни оксиди.

Галена. Еленинскаја плацер, Каменка р., Ју Урал, Русија. Фото: А.А. Евсеев.

Хемиски својства

Хемиски, оловото е релативно неактивно - во електрохемиската серија на напони, овој метал стои директно пред водородот.

Во воздухот, оловото оксидира, станува покриено со тенок слој на PbO оксид, кој го спречува брзото уништување на металот (од агресивниот сулфур во атмосферата). Самата вода не е во интеракција со олово, но во присуство на кислород, металот постепено се уништува со вода за да се формира амфотеричен олово(II) хидроксид:

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Во контакт со тврда вода, оловото е покриено со заштитна фолија од нерастворливи соли (главно сулфат и основен олово карбонат), што го спречува понатамошното дејство на водата и формирањето на хидроксид.

Разредената хлороводородна и сулфурна киселина речиси и да нема ефект врз оловото. Ова се должи на пренапонот на еволуцијата на водородот на површината на оловото, како и на формирањето на заштитни фолии од слабо растворлив олово хлорид PbCl2 и сулфат PbSO4 што ја покриваат површината на растворениот метал. Концентрираните сулфурни H2SO4 и перхлорните HCl киселини, особено кога се загреваат, делуваат на олово и се добиваат растворливи сложени соединенија од составот Pb(HSO4)2 и H2[PbCl4]. Оловото во HNO3 побрзо се раствора во киселина со мала концентрација отколку во концентрирана азотна киселина.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Оловото релативно лесно се раствора со голем број органски киселини: оцетна (CH3COOH), лимонска, мравја (HCOOH), ова се должи на фактот што органските киселини формираат лесно растворливи оловни соли, кои на никој начин не можат да ја заштитат металната површина.

Оловото се раствора во алкалите, иако со бавно темпо. Кога се загреваат, концентрираните раствори на каустични алкалии реагираат со олово и ослободуваат водород и хидроксолумбити од типот X2[Pb(OH)4], на пример:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Според нивната растворливост во вода, оловните соли се делат на растворливи (олово ацетат, нитрат и хлорат), малку растворливи (хлорид и флуорид) и нерастворливи (сулфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сулфид). Сите растворливи соединенија на олово се отровни. Растворливите соли на олово (нитрат и ацетат) во вода се хидролизираат:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

Оловото има оксидациски состојби +2 и +4. Соединенијата со состојба на оксидација на олово +2 се многу постабилни и побројни.

Олово-водородното соединение PbH4 се добива во мали количини со дејство на разредена хлороводородна киселина на Mg2Pb. PbH4 е безбоен гас кој многу лесно се разложува на олово и водород. Оловото не реагира со азот. Оловен азид Pb (N3) 2 - добиен со интеракција на раствори на натриум азид NaN3 и соли на олово (II) - безбојни кристали слични на игли, слабо растворливи во вода, се распаѓаат на олово и азот со експлозија при удар или загревање.

Сулфурот делува на оловото кога се загрева за да формира PbS сулфид, црн амфотеричен прав. Сулфидот може да се добие и со пропуштање на водород сулфид во раствори на соли на Pb (II). Во природата, сулфидот се јавува во форма на олово сјај - галена.

Кога се загрева, оловото се комбинира со халогени, формирајќи PbX2 халиди, каде што X е халоген. Сите тие се малку растворливи во вода. Добиени се PbX4 халиди: PbF4 тетрафлуорид - безбојни кристали и PbCl4 тетрахлорид - жолта мрсна течност. Двете соединенија се разградуваат со вода, ослободувајќи флуор или хлор; хидролизиран со вода (на собна температура).

Галена во фосфорна конкреција (центар). Округ на градот Каменец-Подолски, Зап. Украина. Фото: А.А. Евсеев.

ADR 1
бомба која експлодира
Тие можат да се карактеризираат со голем број својства и ефекти, како што се: критична маса; расејување на фрагменти; интензивен проток на оган/топлина; светол блиц; силен шум или чад.
Чувствителност на шок и/или шок и/или топлина
Користете капак додека одржувате безбедно растојание од прозорците
Портокал знак, слика на бомба во експлозијата

ADR 6.1
Токсични материи (отров)
Ризик од труење со вдишување, контакт со кожа или ако се проголта. Опасно за водната средина или канализациониот систем
Користете маска за итен излез
Бел дијамант, ADR број, црн череп и вкрстени коски

ADR 5.1
Супстанции кои се оксидираат
Ризик од насилна реакција, пожар или експлозија при контакт со запаливи или запаливи материи
Не мешајте го товарот со запаливи или запаливи материи (на пр. струготини)
Жолт ромб, ADR број, црн пламен над круг

ADR 4.1
Запаливи цврсти материи, самореактивни супстанции и цврсти десензибилизирани експлозиви
Ризик од пожар. Запаливи или запаливи материи може да се запалат со искри или пламен. Може да содржи самореактивни супстанции способни за егзотермно распаѓање во случај на топлина, контакт со други супстанции (како киселини, соединенија на тешки метали или амини), триење или удар.
Ова може да резултира со еволуција на штетни или запаливи гасови или пареи или самозапалување. Капацитетите можат да експлодираат кога се загреваат (супер-опасни - практично не изгоруваат).
Ризик од експлозија на десензибилизирани експлозиви по губење на десензибилизирачот
Седум вертикални црвени ленти на бела позадина, еднаква површина, ADR број, црн пламен

ADR 8
Корозивни (каустични) супстанции
Ризик од изгореници поради корозија на кожата. Тие можат бурно да реагираат едни со други (компоненти), со вода и други супстанции. Истурениот/расфрлен материјал може да ослободи корозивни пареи.
Опасно за водната средина или канализациониот систем
Бела горната половина на ромбот, црна - долна, еднаква по големина, ADR број, епрувети, раце

Оловото (Pb) е елемент со атомски број 82 и атомска тежина 207,2. Тоа е елемент од главната подгрупа на групата IV, шестиот период од периодниот систем на хемиски елементи на Дмитриј Иванович Менделеев. Оловниот ингот има валкана сива боја, но на свеж крој металот сјае и има синкаво-сива нијанса. Ова се должи на фактот дека оловото брзо се оксидира во воздухот и се покрива со тенок филм од оксид, што го спречува понатамошното уништување на металот. Оловото е многу еластичен и мек метал - ингот може да се исече со нож, па дури и да се изгребе со нокт. Воспоставениот израз „тежина на олово“ е само делумно точно - навистина - олово (густина 11,34 g / cm 3) е еден и пол пати потежок од железо (густина 7,87 g / cm 3), четири пати потешко од алуминиум (густина 2,70 g / cm 3 ) и уште потежок од среброто (густина 10,5 g/cm3). Сепак, многу метали што ги користи модерната индустрија се многу потешки од оловото - речиси двојно повеќе злато (густина 19,3 g / cm 3), тантал еден и пол пати (густина 16,6 g / cm 3); потопувајќи се во жива, оловото исплива на површината, бидејќи е полесно од живата (густина 13,546 g/cm 3).

Природното олово се состои од пет стабилни изотопи со масени броеви 202 (траги), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Покрај тоа, последните три изотопи се крајните производи на радиоактивни трансформации на 238 U, 235 U и 232 Th. За време на нуклеарните реакции се создаваат бројни радиоактивни изотопи на олово.

Оловото, заедно со златото, среброто, калајот, бакарот, живата и железото, припаѓа на елементите познати на човештвото уште од античко време. Постои претпоставка дека за прв пат луѓето топеле олово од руда пред повеќе од осум илјади години. Уште во 6-7 илјади години п.н.е., овој метал се користел во Месопотамија и Египет за изработка на статуи на божества, култни предмети и предмети за домаќинството, како и табли за пишување. Римјаните, откако го измислиле водоводот, направиле оловно материјал за цевки, и покрај фактот што токсичноста на овој метал била забележана во првиот век од нашата ера од грчките лекари Диоскорид и Плиниј Постариот. Оловните соединенија како што се „пепелта од олово“ (PbO) и белото олово (2 PbCO 3 ∙ Pb (OH) 2) се користеле во античка Грција и Рим како компоненти на лекови и бои. Во средниот век, седумте антички метали биле високо почитувани од алхемичарите и магионичарите, секој од елементите бил идентификуван со една од тогаш познатите планети, оловото одговарало на Сатурн, знакот на оваа планета и го означувал металот. Тоа беше олово што алхемичарите ја припишуваа способноста да се претворат во благородни метали - сребро и злато, поради оваа причина тој беше чест учесник во нивните хемиски експерименти. Со појавата на огненото оружје, оловото почна да се користи како материјал за куршуми.

Оловото е широко користено во инженерството. Нејзината најголема количина се троши во производството на обвивки за кабел и плочи за батерии. Во хемиската индустрија во погоните за сулфурна киселина, куќиштата на кулата, ладилниците и многу други критични делови од опремата се направени од олово, бидејќи сулфурната киселина (дури и 80% концентрација) не го кородира олово. Оловото се користи во одбранбената индустрија - оди за производство на муниција и за производство на шут. Овој метал е дел од многу легури, на пример, легури за лежишта, легура за печатење (харт), лемови. Оловото совршено го апсорбира опасното гама зрачење, па затоа се користи како заштита од него при работа со радиоактивни материи. Одредена количина олово се троши за производство на тетраетил олово - за зголемување на октанскиот број на моторното гориво. Оловото активно се користи во индустријата за стакло и керамика за производство на кристали и специјални азури. Црвеното олово - светло-црвена супстанција (Pb 3 O 4) - е главната состојка во бојата што се користи за заштита на металите од корозија.

Биолошки својства

Оловото, како и повеќето други тешки метали, кога ќе навлезе во телото, предизвикува труење, кое може да биде скриено (превоз), се јавува во благи, умерени и тешки форми. Главните знаци на труење со олово се јоргована-шкрилеста боја на рабовите на непцата, бледо сива боја на кожата, хематопоетски нарушувања, лезии на нервниот систем, абдоминална болка, запек, гадење, повраќање, пораст на крвниот притисок, зголемување на телесната температура до 37 ° C и погоре. При тешки форми на труење и хронична интоксикација, многу се веројатни неповратни оштетувања на црниот дроб, кардиоваскуларниот систем, нарушување на ендокриниот систем, сузбивање на имунолошкиот систем на организмот и онколошки заболувања.

Кои се причините за труење со олово и неговите соединенија? Претходно, такви причини беа - употребата на вода од оловните водоводни цевки; чување храна во глинени садови застаклени со црвено олово или литаргија; употреба на оловни лемови при поправка на метални прибор; широката употреба на бело олово (дури и за козметички цели) - сето тоа неизбежно доведе до акумулација на тешки метали во телото. Во денешно време, кога на сите им е позната токсичноста на оловото и неговите соединенија, таквите фактори за навлегување на металот во човечкото тело се речиси исклучени. Сепак, развојот на напредокот доведе до појава на огромен број нови ризици - тоа се труење кај претпријатијата за екстракција и топење на олово; во производството на бои врз основа на осумдесет и вториот елемент (вклучително и за печатење); во производството и употребата на тетраетил олово; во кабловска индустрија. На сето ова мора да го додадеме и зголеменото загадување на животната средина со олово и неговите соединенија кои влегуваат во атмосферата, почвата и водата.

Растенијата, вклучувајќи ги и оние што се консумираат како храна, апсорбираат олово од почвата, водата и воздухот. Оловото влегува во човечкото тело со храна (повеќе од 0,2 mg), вода (0,1 mg) и прашина од вдишениот воздух (околу 0,1 mg). Покрај тоа, оловото што доаѓа со вдишениот воздух најцелосно се апсорбира од телото. Безбедно дневно ниво на внес на олово во човечкото тело е 0,2-2 mg. Се излачува главно преку цревата (0,22-0,32 mg) и бубрезите (0,03-0,05 mg). Телото на возрасен човек во просек постојано содржи околу 2 mg олово, а содржината на олово во големите индустриски градови е поголема отколку кај селаните.

Главниот концентратор на олово во човечкото тело е коскеното ткиво (90% од вкупното олово на телото), покрај тоа, оловото се акумулира во црниот дроб, панкреасот, бубрезите, мозокот и 'рбетниот мозок и крвта.

Како третман за труење, може да се земат предвид некои специфични препарати, комплексни средства и општи тонични средства - витамински комплекси, гликоза и слично. Потребни се и курсеви за физиотерапија и спа третман (минерални води, бањи со кал). Потребни се превентивни мерки кај претпријатијата поврзани со олово и неговите соединенија: замена на белото олово со цинк или титаниум бело; замена на тетраетил олово со помалку токсични средства против удари; автоматизација на голем број процеси и операции во производството на олово; инсталација на моќни издувни системи; употреба на ОЛЗ и периодични инспекции на работниот персонал.

Сепак, и покрај токсичноста на оловото и неговото токсично дејство врз човечкото тело, може да донесе и придобивки, што се користи во медицината. Препаратите од олово се користат надворешно како адстрингентни и антисептици. Пример е „оловната вода“ Pb(CH3COO)2.3H2O која се користи за инфламаторни заболувања на кожата и мукозните мембрани, како и за модринки и абразии. Едноставните и сложени оловни закрпи помагаат при гнојно-воспалителни кожни болести, врие. Со помош на олово ацетат се добиваат препарати кои ја поттикнуваат активноста на црниот дроб при ослободување на жолчката.

Во древниот Египет златото го топеле исклучиво свештениците, бидејќи тој процес се сметал за света уметност, еден вид мистерија недостапна за обичните смртници. Затоа, свештенството беше подложено на најсуровите маки од освојувачите, но тајната не беше откриена долго време. Како што се испоставило, Египќаните ја обработувале златната руда со стопено олово, кое ги растворувало благородните метали и на тој начин го извлекувало златото од рудите. Добиениот раствор беше подложен на оксидативно печење, а оловото се претвори во оксид. Следната фаза ја содржеше главната тајна на свештениците - садови за печење направени од пепел од коски. За време на топењето, оловниот оксид се апсорбирал во ѕидовите на садот, внесувајќи случајни нечистотии, додека чистата легура останала на дното.

Во модерната градба, оловото се користи за запечатување на споеви и создавање на земјотреси отпорни темели. Но, традицијата на користење на овој метал за градежни цели доаѓа од длабочините на вековите. Античкиот грчки историчар Херодот (5 век п.н.е.) пишувал за метод на зајакнување на железни и бронзени спојници во камени плочи со полнење на дупки со топиво олово. Подоцна, за време на ископувањата на Микена, археолозите откриле оловни спојници во камените ѕидови. Во селото Стари Крим, урнатините на таканаречената оловна џамија, изградена во 14 век, преживеале до денес. Зградата го добила своето име бидејќи празнините во ѕидарството се пополнети со олово.

Постои цела легенда за тоа како за прв пат е добиена црвена оловна боја. Луѓето научија како да прават бело олово пред повеќе од три илјади години, само во тие денови овој производ беше редок и имаше многу висока цена. Поради оваа причина, уметниците од антиката секогаш со големо нетрпение чекале во пристаништето трговски бродови што носат таква скапоцена стока. Исклучок не беше ниту големиот грчки мајстор Никиас, кој еднаш во возбуда бараше брод од островот Родос (главниот снабдувач на бело олово во целото Средоземно Море), кој носи товар со боја. Набрзо бродот влегол во пристаништето, но избувнал пожар и вредниот товар бил зафатен од пожар. Во безнадежната надеж дека огнот поштедил барем еден сад со боја, Никиас налетал на јагленосаниот брод. Пожарот не ги уништил садовите за боја, туку само изгореле. Колку беа изненадени уметникот и сопственикот на товарот кога, откако ги отворија садовите, пронајдоа светло црвена боја наместо бела!

Леснотијата за добивање олово не лежи само во фактот што лесно се топи од руди, туку и во фактот што, за разлика од многу други индустриски важни метали, оловото не бара никакви посебни услови (создавање вакуум или инертна средина ) кои го подобруваат квалитетот на финалниот производ . Тоа е затоа што гасовите немаат апсолутно никакво влијание врз оловото. На крајот на краиштата, кислородот, водородот, азот, јаглерод диоксид и другите гасови „штетни“ за металите не се раствораат ниту во течно ниту во цврсто олово!

Средновековните инквизитори користеле стопено олово како инструмент за мачење и егзекуција. На особено нерешливите (а понекогаш и обратно) лица им се истураше метал во грлото. Во Индија, која беше далеку од католицизмот, имаше слична казна, на неа беа подложни луѓето од пониските касти кои имаа несреќа да слушнат (да слушнат) читање на светите книги на Браманите. На злобните им истурале стопено олово во ушите.

Една од венецијанските „атракции“ е средновековниот затвор за државни криминалци, поврзан со „Мостот на воздишките“ со Дуждовата палата. Особеноста на овој затвор е присуството на необични „ВИП“ ќелии на таванот под оловниот покрив. Во летните горештини, затвореникот паѓаше од жештината, понекогаш гушејќи се до смрт во таква ќелија; во зима, затвореникот се смрзнуваше од студот. Случајните минувачи на „Мостот на воздишките“ можеа да ги слушнат стенкањето и молбите на затворениците, притоа постојано сфаќајќи ја силата и моќта на владетелот, кој беше во близина - зад ѕидините на Дуждовата палата ...

Приказна

За време на ископувањата во древниот Египет, археолозите пронашле предмети направени од сребро и олово во погребувањата пред династичкиот период. Отприлика во исто време (8-7 милениум п.н.е.) се пронајдени слични наоди во регионот на Месопотамија. Заедничките наоди на производи направени од олово и сребро не се изненадувачки. Уште од античко време, вниманието на луѓето го привлекуваат прекрасните тешки кристали на оловниот сјај на PbS, најважната руда од која се вади олово. Богати наоѓалишта на овој минерал биле пронајдени во планините на Ерменија и во централните региони на Мала Азија. Минералот галена, покрај олово, содржи и значителни нечистотии од сребро и сулфур, а ако ставите парчиња од овој минерал во оган, сулфурот ќе изгори и ќе тече растопено олово - јагленот ја спречува оксидацијата на оловото. Во шестиот век п.н.е., богати наоѓалишта на галена биле откриени во Лаврион, планинска област во близина на Атина, а за време на римските пунски војни на територијата на модерна Шпанија, олово активно се ископувало во бројни рудници поставени од Феничаните, кои римските инженери се користи при изградба на водоводни цевки .

Сè уште не е можно да се одреди примарното значење на зборот „олово“, бидејќи потеклото на самиот збор е непознато. Многу шпекулации и шпекулации. Така, некои лингвисти тврдат дека грчкото име за олово е поврзано со одредена област каде што е ископано. Некои филолози погрешно го споредуваат поранешното грчко име со доцното латинско plumbum и тврдат дека вториот збор е формиран од mlumbum, и двата збора ги земаат своите корени од санскритскиот баху-мала, што може да се преведе како „многу валкано“. Патем, се верува дека зборот „печат“ доаѓа од латинскиот plumbum, а на француски името на осумдесет и вториот елемент звучи вака - plomb. Ова се должи на фактот дека мекиот метал се користел уште од античко време како пломби и заптивки. И денес товарните вагони и магацините се запечатени со оловни пломби.

Може со сигурност да се каже дека оловото често се мешало со калај, во 17 век. се прави разлика помеѓу plumbum album (бело олово, т.е. калај) и plumbum nigrum (црно олово - всушност олово). Може да се претпостави дека средновековните алхемичари, кои го нарекувале олово со многу тајни имиња, а грчкото име го толкувале како plumbago - оловна руда, се виновни за конфузија. Меѓутоа, таква конфузија постои и во претходните словенски имиња за олово. Така во старобугарскиот, српскохрватскиот, чешкиот и полскиот јазик оловото се нарекувало калај! За тоа сведочи чешкото име на олово кое преживеало до наше време - олово.

Германското име за олово, blei, веројатно ги зема своите корени од старогерманското blio (блив), кое пак е во склад со литванскиот bleivas (лесен, јасен). Можно е и англискиот збор lead (олово) и данскиот збор lood да потекнуваат од германскиот blei.

Потеклото на рускиот збор „олово“ е непознато, како и блиските источнословенски - украински (олово) и белоруски (олово). Покрај тоа, постои согласка во балтичката група јазици: литвански швини и латвиски свин. Постои теорија дека овие зборови треба да се поврзат со зборот „вино“, кој пак доаѓа од традицијата на старите Римјани и некои кавкаски народи да складираат вино во оловни садови за да му дадат одреден необичен вкус. Сепак, оваа теорија не е потврдена и има мала доказна база за нејзината исправност.

Благодарение на археолошките наоди, стана познато дека древните морнари ги обвивале трупот на дрвените бродови со тенки плочи од олово. Еден од овие бродови бил подигнат од дното на Средоземното Море во 1954 година во близина на Марсеј. Научниците го датирале античкиот грчки брод во третиот век пред нашата ера! А веќе во средниот век, покривите на палатите и кубините на некои цркви биле покриени со оловни плочи, кои биле отпорни на многу атмосферски појави.

Да се ​​биде во природа

Оловото е прилично редок метал, неговата содржина во земјината кора (кларк) е 1,6 10 -3% по маса. Сепак, овој елемент е многу почест од неговите најблиски соседи во периодот - злато (само 5∙10 -7%), жива (1∙10 -6%) и бизмут (2∙10 -5%). Очигледно, овој факт е поврзан со постепеното акумулирање на олово во земјината кора поради нуклеарните реакции што се случуваат во утробата на нашата планета - изотопите на олово, кои се крајните производи на распаѓањето на ураниумот и ториумот, постепено го надополнуваат Земјините резерви со осумдесет и вториот елемент за милијарди години, и овој процес продолжува.

Главната акумулација на оловни минерали (повеќе од 80 - главната од нив е PbS galena) е поврзана со формирање на хидротермални наоѓалишта. Покрај хидротермалните наоѓалишта, од одредена важност се и оксидираните (секундарни) руди - ова се полиметални руди формирани како резултат на атмосферски процеси на блиските површински делови на рудни тела (до длабочина од 100-200 метри). Тие обично се претставени со железни хидроксиди кои содржат сулфати (англезит PbSO 4), карбонати (церузит PbCO 3), фосфати - пироморфит Pb 5 (PO 4) 3 Cl, смитсонит ZnCO 3, каламин Zn 4 ∙H 2 O, малахит, други.

И ако оловото и цинкот се главните вредни компоненти на сложените полиметални руди, тогаш нивните придружници се често повредни метали - злато, сребро, кадмиум, калај, индиум, галиум, а понекогаш и бизмут. Содржината на главните вредни компоненти во индустриските наоѓалишта на полиметални руди се движи од неколку проценти до повеќе од 10%. Во зависност од концентрацијата на рудните минерали, се разликуваат цврсти или дисеминирани полиметални руди. Рудните тела на полиметални руди се разликуваат по различни големини, со должина од неколку метри до еден километар. Тие се разликуваат по морфологија - гнезда, лимовидни и леќести наслаги, вени, акции, сложени тубуларни тела. Различни се и условите на настанување - нежни, стрмни, секантни, согласки и др.

При обработката на полиметални руди се добиваат два главни типа на концентрати кои содржат соодветно 40-70% олово и 40-60% цинк и бакар.

Главните наоѓалишта на полиметални руди во Русија и земјите од ЗНД се Алтај, Сибир, Северен Кавказ, Приморски крај, Казахстан. Соединетите Американски Држави, Канада, Австралија, Шпанија и Германија се богати со наоѓалишта на полиметални комплексни руди.

Во биосферата, оловото е дисперзирано - мало е во живата материја (5 10 -5%) и морската вода (3 10 -9%). Од природните води, овој метал делумно се сорбира со глина и се таложи со водород сулфид, па затоа се акумулира во морските тиња со контаминација со водород сулфид и во црните глини и шкрилците формирани од нив.

Еден историски факт може да послужи како доказ за важноста на оловните руди. Во рудниците лоцирани во близина на Атина, Грците ваделе сребро од олово ископано во рудниците со купелација (6 век п.н.е.). Згора на тоа, античките „металурзи“ успеале да го извлечат речиси целиот благороден метал! Современите студии тврдат дека само 0,02% од среброто останало во карпата. Следејќи ги Грците, депонијата ги обработувале Римјаните, вадејќи и олово и остаток на сребро, чија содржина успеале да ја доведат до 0,01% или помалку. Се чини дека рудата е празна и затоа рудникот е напуштен речиси две илјади години. Меѓутоа, кон крајот на деветнаесеттиот век, депонијата повторно почнала да се обработува, овој пат исклучиво за сребро, чија содржина била помала од 0,01%. Во современите металуршки претпријатија, стотици пати помалку благороден метал останува во олово.

Апликација

Од античките времиња, оловото е широко користено од човештвото, а областите на неговата примена биле многу разновидни. Старите Грци и Египќани го користеле овој метал за прочистување на златото и среброто со купелација. Многу народи користеле стопен метал како малтер за цементирање во изградбата на згради. Римјаните користеле олово како материјал за водоводни цевки, а средновековните Европејци правеле олуци и одводни цевки од овој метал, обложувајќи ги покривите на некои згради. Со доаѓањето на огненото оружје, оловото станало главен материјал во производството на куршуми и куршуми.

Во нашево време, осумдесет и вториот елемент и неговите соединенија само го проширија опсегот на нивната потрошувачка. Индустријата за батерии е еден од најголемите потрошувачи на олово. Огромно количество метал (во некои земји и до 75% од вкупното произведено) се троши за производство на оловни батерии. Посилните и полесни алкални батерии активно го освојуваат пазарот, но попространите и помоќните оловни батерии не се откажуваат од своите позиции.

Многу олово се троши за потребите на хемиската индустрија во производството на фабричка опрема која е отпорна на агресивни гасови и течности. Значи, во индустријата за сулфурна киселина, главната опрема - цевки, комори, канали, кули за перење, фрижидери, делови за пумпа - сето тоа е направено од олово или обложено со олово. Вртливите делови и механизми (миксери, кола на вентилаторот, ротирачки тапани) се направени од легура на олово-антимон.

Кабелската индустрија е уште еден сериозен потрошувач на олово; до 20% од овој метал се троши за овие цели во светот. Тие ги штитат телеграфските и електричните жици од корозија при подземно или подводно поставување.

До крајот на шеесеттите години на дваесеттиот век, растеше производството на тетраетил олово Pb (C2 H5) 4, безбојна отровна течност, која е одлично средство против удари што го подобрува квалитетот на горивото. Меѓутоа, откако научниците пресметаа дека стотици илјади тони олово се испуштаат од автомобилските издувни гасови секоја година, со што се труе животната средина, многу земји ја намалија потрошувачката на отровниот метал, а некои целосно ја напуштија неговата употреба.

Поради големата густина и тежина на оловото, неговата употреба во оружје била позната многу пред појавата на огненото оружје - прангите на војската на Ханибал фрлале оловни топки кон Римјаните. Дури подоцна луѓето почнаа да фрлаат куршуми и пукаа од олово. За да се даде поголема цврстина на оловото, се додаваат други елементи, на пример, во производството на шрапнели, до 12% антимон се додава на олово, а оловото од истрели не содржи повеќе од 1% арсен. Оловниот нитрат се користи за производство на моќни мешани експлозиви. Дополнително, оловото е вклучено во некои иницирачки експлозиви (детонатори): азид (PbN6) и олово тринитрорезорцинат (THRS).

Оловото активно апсорбира гама и рентген, поради што се користи како материјал за заштита од нивното дејство (контејнери за складирање на радиоактивни материи, опрема за простории за рендген итн.).

Главните компоненти на легурите за печатење се олово, калај и антимон. Згора на тоа, оловото и калајот се користеле во печатењето уште од неговите први чекори, но тие не биле единствена легура, како што се во современото печатење.

Оловните соединенија имаат иста, ако не и поголема важност, бидејќи некои оловни соединенија го штитат металот од корозија не во агресивни средини, туку едноставно во воздух. Овие соединенија се внесуваат во составот на премази за боја, на пример, оловно бело (главната карбонатна сол на олово 2PbCO3 Pb (OH) 2 нанесуваат на масло за сушење), кои имаат голем број извонредни квалитети: висока моќ на криење, сила и издржливост на формираниот филм, отпорност на воздух и светлина. Сепак, постојат неколку негативни аспекти кои ја намалуваат употребата на бело олово на минимум (надворешно боење на бродови и метални конструкции) - висока токсичност и подложност на водород сулфид. Маслените бои содржат и други оловни соединенија. Претходно, PbO литаргијата се користеше како жолт пигмент, кој ја замени оловната круна PbCrO4, но употребата на оловната литаргија продолжува - како супстанца што го забрзува сушењето на маслата (десикант). До денес, најпопуларниот и масивен пигмент базиран на олово е миниум Pb3O4. Оваа прекрасна светло-црвена боја се користи за боење, особено за подводните делови на бродовите.

Pb3(AsO4)2 арсенат и Pb3(AsO3)2 олово арсенит се користат во технологијата на инсектициди за уништување на земјоделските штетници (цигански молец и памучен молец).

Производство

Најважната руда од која се вади оловото е оловниот сјај PbS, како и сложените сулфидни полиметални руди. Првата металуршка операција во производството на олово е оксидативното печење на концентратот во машини за континуирано синтерување. Кога се пече, оловниот сулфид се претвора во оксид:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Дополнително, се добива и малку PbSO4 сулфат кој се претвора во силикат PbSiO3, за што на полнежот се додава кварцен песок и други флукси (CaCO3, Fe2O3), поради што се формира течна фаза која го зацементира полнежот.

Во текот на реакцијата се оксидираат и сулфидите на другите метали (бакар, цинк, железо) присутни како нечистотии. Крајниот резултат на печење наместо прашкаста мешавина на сулфиди е агломерат - порозна синтерувана континуирана маса, која се состои главно од оксиди PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Добиениот агломерат содржи 35-45% олово. Парчињата агломерат се мешаат со кокс и варовник, а оваа смеса се става во печка со водена обвивка, во која воздухот се снабдува одоздола преку цевки („tuyeres“) под притисок. Кокс и јаглерод моноксид (II) го намалуваат оловниот оксид во олово веќе при ниски температури (до 500 ° C):

PbO + C → Pb + CO

PbO + CO → Pb + CO2

На повисоки температури, се случуваат други реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

2РbSiO3 + 2СаО + С → 2Рb + 2CaSiO3+ CO2

Оксидите на цинкот и железото, кои се во форма на нечистотии во смесата, делумно преминуваат во ZnSiO3 и FeSiO3, кои заедно со CaSiO3 формираат згура што исплива на површината. Оловените оксиди се сведуваат на метал. Процесот се одвива во две фази:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

Суровото - црното олово содржи 92-98% Pb, остатокот - нечистотии од бакар, сребро (понекогаш злато), цинк, калај, арсен, антимон, Bi, Fe, кои се отстрануваат со различни методи, па бакарот и железото се отстрануваат со запленување. За да се отстранат калај, антимон и арсен, воздухот се дува низ стопениот метал. Изолацијата на златото и среброто се врши со додавање на цинк, кој формира „цинкова пена“ која се состои од соединенија на цинк со сребро (и злато), полесни од оловото и се топи на 600-700 ° C. Тогаш вишокот цинк се се отстранува од стопеното олово со пропуштање на воздух, водена пареа или хлор. За да се отстрани бизмутот, магнезиум или калциум се додаваат во течното олово, кои формираат соединенија со ниско топење Ca3Bi2 и Mg3Bi2. Оловото рафинирано со овие методи содржи 99,8-99,9% Pb. Понатамошното прочистување се врши со електролиза, што резултира со чистота од најмалку 99,99%. Електролитот е воден раствор на олово флуоросиликат PbSiF6. Чистото олово се таложи на катодата, а нечистотиите се концентрираат во анодната тиња, која содржи многу вредни компоненти, кои потоа се изолираат.

Обемот на ископано олово ширум светот расте секоја година. Така, на почетокот на деветнаесеттиот век, ширум светот беа ископани околу 30.000 тони. Педесет години подоцна, веќе 130.000 тони, во 1875 година - 320.000 тони, во 1900 година - 850.000 тони, во 1950 година - речиси 2 милиони тони, а во моментов се ископуваат околу пет милиони тони годишно. Соодветно, расте и потрошувачката на олово. Во однос на производството, оловото е на четврто место меѓу обоените метали - по алуминиумот, бакарот и цинкот. Постојат неколку водечки земји во производството и потрошувачката на олово (вклучувајќи го и секундарното олово) - тоа се Кина, Соединетите Американски Држави, Кореја и земјите од Европската унија. Во исто време, многу земји, со оглед на токсичноста на оловните соединенија, одбиваат да го користат, па Германија и Холандија ја ограничија употребата на овој метал, а Данска, Австрија и Швајцарија целосно ја забранија употребата на олово. Сите земји од ЕУ се стремат кон тоа. Русија и САД развиваат технологии кои ќе помогнат да се најде алтернатива за употребата на олово.

Физички својства

Оловото е темно сив метал кој сјае на свеж рез и има светло сива нијанса што светка сино. Меѓутоа, во воздухот брзо се оксидира и се покрива со заштитна оксидна фолија. Оловото е тежок метал, неговата густина е 11,34 g/cm3 (на температура од 20 °C), кристализира во кубна решетка во центарот на лицето (a = 4,9389A) и нема алотропни модификации. Атомски радиус 1,75A, јонски радиус: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Осумдесет и вториот елемент има многу вредни физички квалитети кои се важни за индустријата, на пример, ниска точка на топење - само 327,4 ° C (621,32 ° F или 600,55 K), што го прави релативно лесно да се добие метал од руди. При обработка на главниот минерал на олово - галена (PbS) - металот лесно се одвојува од сулфурот, за ова е доволно да се изгори рудата измешана со јаглен во воздух. Точката на вриење на осумдесет и вториот елемент е 1.740 °C (3.164 °F или 2.013,15 K), металот е веќе испарлив на 700 °C. Специфичниот топлински капацитет на оловото на собна температура е 0,128 kJ/(kg∙K) или 0,0306 cal/g∙°C. Оловото има прилично ниска топлинска спроводливост од 33,5 W/(m∙K) или 0,08 cal/cm∙sec∙°C на 0 °C, температурниот коефициент на линеарно проширување на оловото е 29,1∙10-6 на собна температура.

Друг квалитет на оловото кој е важен за индустријата е неговата висока еластичност - металот лесно се кова, се тркала во лимови и жица, што овозможува да се користи во инженерската индустрија за производство на разни легури со други метали. Познато е дека при притисок од 2 t/cm2, оловните струготини се компресирани во континуирана монолитна маса. Кога притисокот е зголемен на 5 t/cm2, металот преминува од цврста во течна. Оловената жица се добива со присилување на цврсто олово, наместо да се топи, преку матрица, бидејќи е невозможно да се произведе со конвенционално влечење поради малата цврстина на истегнување на оловото. Јакост на истегнување за олово 12-13 MN/m2, јакост на притисок околу 50 MN/m2; релативно издолжување при прекин 50-70%. Тврдоста на оловото според Бринел е 25-40 MN/m2 (2,5-4 kgf/mm2). Познато е дека работното стврднување не ги зголемува механичките својства на оловото, бидејќи неговата температура на рекристализација е под собна температура (во рок од -35°C при степен на деформација од 40% или повеќе).

Осумдесет и вториот елемент е еден од првите метали кој е пренесен во состојба на суперспроводливост. Патем, температурата под која оловото стекнува способност да помине електрична струја без најмал отпор е доста висока - 7,17 °K. За споредба, оваа температура е 3,72 °K за калај, 0,82 °K за цинк и само 0,4 °K за титаниум. Оловото беше искористено за да се направи намотување на првиот суперспроводлив трансформатор изграден во 1961 година.

Металното олово е многу добра заштита од сите видови радиоактивно зрачење и рендгенски зраци. При средба со супстанција, фотон или квант од кое било зрачење ја троши својата енергија, вака се изразува неговата апсорпција. Колку е погуст медиумот низ кој минуваат зраците, толку повеќе ги одложува. Оловото во овој поглед е многу соодветен материјал - тој е прилично густ. Удирајќи на површината на металот, гама квантите ги исфрлаат електроните од него, за што ја трошат својата енергија. Колку е поголем атомскиот број на елементот, толку е потешко да се исфрли електронот од неговата надворешна орбита поради поголемата сила на привлекување од страна на јадрото. Слој од олово од петнаесет до дваесет сантиметри е доволен за да ги заштити луѓето од ефектите на радијацијата од секаков вид познат на науката. Поради оваа причина, олово се внесува во гумата на престилка и заштитните ракавици на радиологот, со што се одложуваат рендгенските зраци и се штити телото од нивните деструктивни ефекти. Заштитува од радиоактивно зрачење и стакло што содржи оловни оксиди.

Хемиски својства

Хемиски, оловото е релативно неактивно - во електрохемиската серија на напони, овој метал стои директно пред водородот.

Во воздухот, осумдесет и вториот елемент брзо се оксидира, станувајќи покриен со тенок филм од PbO оксид, што го спречува понатамошното уништување на металот. Самата вода не е во интеракција со олово, но во присуство на кислород, металот постепено се уништува со вода за да се формира амфотеричен олово(II) хидроксид:

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Во контакт со тврда вода, оловото е покриено со заштитна фолија од нерастворливи соли (главно сулфат и основен олово карбонат), што го спречува понатамошното дејство на водата и формирањето на хидроксид.

Разредената хлороводородна и сулфурна киселина речиси и да нема ефект врз оловото. Ова се должи на значителен пренапон на еволуцијата на водородот на површината на оловото, како и формирање на заштитни фолии од слабо растворлив олово хлорид PbCl2 и сулфат PbSO4 што ја покриваат површината на металот што се раствора. На осумдесет и вториот елемент дејствуваат концентрирани сулфурни H2SO4 и перхлорни HCl киселини, особено кога се загреваат и се добиваат растворливи сложени соединенија од составот Pb (HSO4) 2 и H2 [PbCl4]. Оловото лесно се раствора во HNO3 и побрзо во киселина со мала концентрација отколку во концентрирана азотна киселина. Овој феномен е лесно да се објасни - растворливоста на производот од корозија (олово нитрат) се намалува со зголемување на концентрацијата на киселина.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Оловото релативно лесно се раствора со голем број органски киселини: оцетна (CH3COOH), лимонска, мравја (HCOOH), ова се должи на фактот што органските киселини формираат лесно растворливи оловни соли, кои на никој начин не можат да ја заштитат металната површина.

Оловото исто така се раствора во алкалите, иако со побавна брзина. Кога се загреваат, концентрираните раствори на каустични алкалии реагираат со олово и ослободуваат водород и хидроксолумбити од типот X2[Pb(OH)4], на пример:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Според нивната растворливост во вода, оловните соли се делат на растворливи (олово ацетат, нитрат и хлорат), малку растворливи (хлорид и флуорид) и нерастворливи (сулфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сулфид). Сите растворливи соединенија на олово се отровни. Растворливите соли на олово (нитрат и ацетат) во вода се хидролизираат:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

Осумдесет и вториот елемент има оксидациски состојби +2 и +4. Соединенијата со состојба на оксидација на олово +2 се многу постабилни и побројни.

Олово-водородното соединение PbH4 се добива во мали количини со дејство на разредена хлороводородна киселина на Mg2Pb. PbH4 е безбоен гас кој многу лесно се разложува на олово и водород. Оловото не реагира со азот. Оловен азид Pb (N3) 2 - добиен со интеракција на раствори на натриум азид NaN3 и соли на олово (II) - безбојни кристали слични на игли, слабо растворливи во вода, се распаѓаат на олово и азот со експлозија при удар или загревање. Сулфурот делува на оловото кога се загрева за да формира PbS сулфид, црн амфотеричен прав. Сулфидот може да се добие и со пропуштање на водород сулфид во раствори на соли на Pb (II). Во природата, сулфидот се јавува во форма на олово сјај - галена.

Кога се загрева, оловото се комбинира со халогени, формирајќи PbX2 халиди, каде што X е халоген. Сите тие се малку растворливи во вода. Добиени се и PbX4 халиди: PbF4 тетрафлуорид - безбојни кристали и PbCl4 тетрахлорид - жолта мрсна течност. Двете соединенија лесно се разложуваат со вода, ослободувајќи флуор или хлор; хидролизирани со вода.

Министерство за образование и наука на Руската Федерација

„Оловото и неговите својства“

Завршено:

Проверено:

ОЛОВО (лат. Plumbum), Pb, хемиски елемент од групата IV на периодичниот систем Менделеев, атомски број 82, атомска маса 207,2.

1.Својства

Оловото обично има валкана сива боја, иако неговиот свеж рез има синкава нијанса и сјае. Сепак, сјајниот метал брзо се покрива со досадна сива заштитна фолија од оксид. Густината на оловото (11,34 g/cm3) е еден и пол пати поголема од железото, четири пати поголема од алуминиумот; дури и среброто е полесно од оловото. Не без причина, на руски, „олово“ е синоним за тешки: „Дождлива ноќ, темнината се шири низ небото со оловни алишта“; „И како водството отиде до дното“ - овие линии на Пушкин нè потсетуваат дека концептот на угнетување, тежина е нераскинливо поврзан со олово.

Оловото се топи многу лесно - на 327,5 ° C, врие на 1751 ° C и е забележливо испарливо веќе на 700 ° C. Овој факт е многу важен за оние кои работат во погоните за ископ и преработка на олово. Оловото е еден од најмеките метали. Лесно се гребе со ноктот и се тркала во многу тенки листови. Легури на олово со многу метали. Со живата дава амалгам, кој со мала содржина на олово е течен.

2. Хемиски својства

Според неговите хемиски својства, оловото е неактивен метал: во електрохемиската серија на напони, стои директно пред водородот. Затоа, оловото лесно се поместува од други метали од растворите на неговите соли. Ако стапче од цинк се натопи во закиселениот раствор на олово ацетат, на него се ослободува олово во форма на меки облога од мали кристали, која го има старото име „Дрвото на Сатурн“. Ако реакцијата се запре со завиткување на цинкот во филтер-хартија, ќе пораснат поголеми оловни кристали. Најтипична оксидациска состојба за олово е +2; оловните(IV) соединенија се многу помалку стабилни. Во разредена хлороводородна и сулфурна киселина, оловото практично не се раствора, вклучително и поради формирање на нерастворлив хлорид или сулфат на површината. Со силна сулфурна киселина (во концентрација од повеќе од 80%), оловото реагира со формирање на растворлив хидросулфат Pb (HSO4) 2, а во топла концентрирана хлороводородна киселина, растворањето е придружено со формирање на комплексен хлорид H 4 PbCl 6 . Оловото лесно се оксидира со разредена азотна киселина:

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + H 2 O.

Распаѓањето на оловото(II) нитрат при загревање е пригоден лабораториски метод за добивање на азот диоксид:

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2.

Во присуство на кислород, оловото исто така се раствора во голем број органски киселини. Под дејство на оцетна киселина, се формира лесно растворлив ацетат Pb (CH 3 COO) 2 (старото име е „оловен шеќер“). Оловото е исто така значително растворливо во мравја, лимонска и винска киселина. Растворливоста на оловото во органски киселини може претходно да доведе до труење ако храната се готви во калај или лемење со олово. Растворливите соли на олово (нитрат и ацетат) во вода се хидролизираат:

Pb (NO 3) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH) NO 3 + HNO 3.

Суспензијата на основен олово ацетат („лосион за олово“) има ограничена медицинска употреба како надворешен адстрингент. Оловото полека се раствора во концентрирани алкалии со ослободување на водород:

Pb + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 Pb (OH) 4 + H 2

што укажува на амфотерните својства на оловните соединенија. Бело олово (II) хидроксид, кој лесно се таложи од растворите на неговите соли, исто така е растворлив и во киселини и во силни алкалии:

Pb (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2H2O;

Pb (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 Pb (OH) 4

Кога стои или се загрева, Pb (OH) 2 се распаѓа со ослободување на PbO. Кога PbO се спојува со алкали, се формира пломбит од составот Na 2 PbO 2. Од алкален раствор на натриум тетрахидроксоплуммат Na2Pb(OH)4, оловото исто така може да се помести со поактивен метал. Ако мала алуминиумска гранула се стави во таков загреан раствор, брзо се формира сива меки топка, која е заситена со мали меурчиња од водород што се развива и затоа плови нагоре. Ако алуминиумот се земе во форма на жица, оловото ослободено на него го претвора во сива „змија“. Кога се загрева, оловото реагира со кислород, сулфур и халогени. Значи, во реакција со хлор, се формира PbCl 4 тетрахлорид - жолта течност што чади во воздухот поради хидролиза, а кога се загрева, се распаѓа на PbCl 2 и Cl 2. (Халидите PbBr 4 и PbI 4 не постојат, бидејќи Pb (IV) е силно оксидирачко средство кое би оксидирало анјони на броми и јоди.) Ситно меленото олово има пирофорни својства - се разгорува во воздухот. Со продолжено загревање на стопеното олово, тој постепено се претвора прво во жолт оксид PbO (оловна литаргија), а потоа (со добар воздушен пристап) во црвен миниум Pb 3 O 4 или 2PbO PbO 2. Ова соединение може да се смета и како оловна сол на ортолеадската киселина Pb 2 . Со помош на силни оксидирачки агенси, на пример, белилото, соединенијата на олово (II) може да се оксидираат до диоксид:

Pb (CH 3 COO) 2 + Ca (ClO) Cl + H 2 O \u003d PbO 2 + CaCl 2 + 2CH 3 COOH

Диоксидот се формира и кога црвеното олово се третира со азотна киселина:

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 \u003d PbO 2 + 2Pb (NO 3) 2 + 2H 2 O.

Ако кафеавиот диоксид силно се загрее, тогаш на температура од околу 300 ° С ќе се претвори во портокалова Pb 2 O 3 (PbO PbO 2), на 400 ° C - во црвена Pb 3 O 4 и над 530 ° C - во жолт PbO ( распаѓањето е придружено со ослободување на кислород). Во смесата со безводен глицерин, оловната литаргија полека реагира во рок од 30-40 минути за да формира цврст кит отпорен на вода и топлина, кој може да се користи за лепење метал, стакло и камен. Оловниот диоксид е силен оксидирачки агенс. Се запали млаз од водород сулфид насочен кон сув диоксид; концентрирана хлороводородна киселина се оксидира со неа во хлор:

PbO 2 + 4HCl \u003d PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O,

сулфур диоксид - до сулфат:

PbO 2 + SO 2 \u003d PbSO 4,

и соли на Mn 2+ - за перманганат јони:

5PbO 2 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 = 5 PbSO 4 + 2HMnO 4 + 2H 2 O.

Оловниот диоксид се формира и потоа се троши при полнење и последователно празнење на најчестите киселински батерии. Соединенијата на олово (IV) имаат уште потипични амфотерични својства. Значи, нерастворливиот кафеав хидроксид Pb (OH) 4 е лесно растворлив во киселини и алкалии:

Pb (OH) 4 + 6HCl \u003d H 2 PbCl 6;

Pb (OH) 4 + 2NaOH \u003d Na 2 Pb (OH) 6.

Оловниот диоксид, реагирајќи со алкали, исто така формира комплексен водовод (IV):

PbO 2 + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2.

Ако PbO2 се легира со цврсти алкали, се формира водовод со состав Na2PbO3. Од соединенијата во кои оловото(IV) е катјон, најважен е тетраацетатот. Може да се добие со варење на црвено олово со безводна оцетна киселина:

Pb 3 O 4 + 8CH 3 COOH \u003d Pb (CH 3 COO) 4 + 2 Pb (CH 3 COO) 2 + 4H 2 O.

При ладење, безбојните кристали на олово тетраацетат се одвојуваат од растворот. Друг начин е оксидација на олово (II) ацетат со хлор:

2Pb (CH 3 COO) 2 + Cl 2 \u003d Pb (CH 3 COO) 4 + PbCl 2.

Водата тетраацетат веднаш се хидролизира до PbO 2 и CH 3 COOH. Тетраацетатот на олово наоѓа употреба во органската хемија како селективно оксидирачко средство. На пример, тој многу селективно оксидира само некои хидроксилни групи во молекулите на целулоза, додека 5-фенил-1-пентанолот се оксидира со дејство на оловниот тетраацетат со истовремена циклизација и формирање на 2-бензилфуран. Органските деривати на олово се безбојни, високо токсични течности. Еден од методите за нивна синтеза е дејството на алкил халиди на легура на олово со натриум:

4C 2 H 5 Cl + 4PbNa \u003d (C 2 H 5) 4 Pb + 4NaCl + 3Pb

Со дејство на гасовита HCl, еден по друг радикал на алкил може да се отцепи од тетрасупституираното олово, заменувајќи ги со хлор. Соединенијата R4Pb се распаѓаат при загревање и формираат тенок слој од чист метал. Ова распаѓање на тетраметил оловото беше искористено за да се одреди животниот век на слободните радикали. Тетраетил олово е моторно гориво против удар.

3.Апликација

Се користи за производство на плочи за батерии (околу 30% од топено олово), обвивки на електрични кабли, заштита од гама зрачење (ѕидови од оловни тули), како компонента на печатење и легури против триење, полупроводнички материјали