Løselige baser inkluderer: Hydroksyder

2. BASIS

Begrunnelse – dette er komplekse stoffer som består av metallatomer og en eller flere hydroksylgrupper (OH -).

Fra synspunktet til teorien om elektrolytisk dissosiasjon er disse elektrolytter (stoffer hvis løsninger eller smelter leder elektrisk strøm) som dissosierer i vandige løsninger til metallkationer og anioner av bare hydroksidioner OH -.

Baser som er løselige i vann kalles alkalier. Disse inkluderer baser som er dannet av metaller fra den første gruppen i hovedundergruppen (LiOH, NaOHog andre) og jordalkalimetaller (C EN(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Baser dannet av metaller fra andre grupper i det periodiske systemet er praktisk talt uløselige i vann. Alkalier i vann dissosieres fullstendig:

NaOH® Na + + OH-.

PolysyreBaser i vann dissosieres trinnvis:

Ba( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH-.

C sløvformetdissosiasjon av baser forklarer dannelsen av basiske salter.

Begrunnelsesnomenklatur.

Baser er navngitt som følger: uttal først ordet "hydroksid", og deretter metallet som danner det. Hvis et metall har en variabel valens, er det angitt i navnet.

KOH - kaliumhydroksid;

Ca(ÅH ) 2 – kalsiumhydroksid;

Fe(ÅH ) 2 – jernhydroksid ( II);

Fe(ÅH ) 3 – jernhydroksid ( III);

Når du lager formler for baser anta at molekylet elektrisk nøytral. Hydroksydion har alltid en ladning (–1). I et basemolekyl bestemmes antallet av metallkationens positive ladning. Hydrogruppen er omsluttet i parentes, og ladningsutjevningsindeksen er plassert nederst til høyre utenfor parentesen:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

i henhold til følgende egenskaper:

1. Etter surhet (etter antall OH-grupper i basemolekylet): monosyre –NaOH, KOH , polysyre – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Etter løselighet: løselig (alkalier) –LiOH, KOH , uløselig – Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Etter styrke (etter grad av dissosiasjon):

en sterk ( α = 100%) – alle løselige baserNaOH, LiOH, Ba(ÅH ) 2 , litt løselig Ca(OH)2.

b) svak ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 og løselig NH 4 OH.

4. I henhold til kjemiske egenskaper: hoved – C EN(OH) 2, Na HAN; amfoterisk – Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Begrunnelse

Dette er hydroksider av alkali- og jordalkalimetaller (og magnesium), samt metaller i minimum oksidasjonstilstand (hvis den har en variabel verdi).

For eksempel: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Kvittering

1. Interaksjon av aktivt metall med vann:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H2O Mg ( ÅH) 2 + H 2

2. Interaksjon av basiske oksider med vann (kun for alkali- og jordalkalimetaller):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H20 → Ca(OH)2.

3. En industriell metode for å produsere alkalier er elektrolyse av saltløsninger:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Samspillet mellom løselige salter og alkalier, og for uløselige baser er dette den eneste måten å oppnå:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2 NaOH + BaSO4

MgS04 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Fysiske egenskaper

Alle baser er faste stoffer. Uløselig i vann, bortsett fra alkalier. Alkalier er hvite krystallinske stoffer som er såpeaktige å ta på og forårsaker alvorlige brannskader hvis de kommer i kontakt med huden. Det er derfor de kalles "kaustiske". Når du arbeider med alkalier, er det nødvendig å følge visse regler og bruke personlig verneutstyr (briller, gummihansker, pinsett, etc.).

Hvis det kommer alkali på huden, vask området med rikelig med vann til såpeevnen forsvinner, og nøytraliser det deretter med en løsning av borsyre.

Kjemiske egenskaper

De kjemiske egenskapene til baser fra teorien om elektrolytisk dissosiasjon bestemmes av tilstedeværelsen i deres løsninger av et overskudd av frie hydroksyder -

OH ioner - .

1. Endre fargen på indikatorene:

fenolftalein – bringebær

lakmus - blå

metyloransje – gul

2. Reaksjon med syrer for å danne salt og vann (nøytraliseringsreaksjon):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Løselig

Cu(OH) 2 + 2 HCI → CuCl 2 + 2 H 2 O.

Uløselig

3. Interaksjon med sure oksider:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interaksjon med amfotere oksider og hydroksider:

a) ved smelting:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H2O.

b) i løsning:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interaksjon med noen enkle stoffer (amfotere metaller, silisium og andre):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2 NaOH+ Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2

6. Interaksjon med løselige salter med dannelse av nedbør:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 KOH.

7. Litt løselige og uløselige baser brytes ned ved oppvarming:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

blå farge svart farge

Amfotere hydroksyder

Dette er metallhydroksider ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) og metaller i en mellomliggende oksidasjonstilstand (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Kvittering

Amfotere hydroksyder oppnås ved å reagere løselige salter med alkalier tatt i mangel eller tilsvarende mengder, fordi i overkant løses de opp:

AICI 3 + 3 NaOH → AI(OH)3+3NaCl.

Fysiske egenskaper

Dette er faste stoffer som er praktisk talt uløselige i vann.Zn( OH ) 2 – hvit, Fe (OH) 3 – brun farge.

Kjemiske egenskaper

Amfoterisk hydroksider viser egenskapene til baser og syrer, og interagerer derfor med både syrer og baser.

1. Reaksjon med syrer for å danne salt og vann:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2 H 2 O.

2. Interaksjon med løsninger og smelter av alkalier med dannelse av salt og vann:

AI( OH) 3+ NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O,

2 Fe(OH) 3 + Na 2 O 2 NaFeO 2 + 3 H 2 O.

Laboratoriearbeid nr. 2

Fremstilling og kjemiske egenskaper av baser

Målet med arbeidet: bli kjent med de kjemiske egenskapene til baser og metoder for deres fremstilling.

Glassvarer og reagenser: prøverør, spritlampe. Et sett med indikatorer, magnesiumtape, løsninger av aluminium, jern, kobber, magnesiumsalter; alkali( NaOH, KOH), destillert vann.

Erfaring nr. 1. Interaksjon av metaller med vann.

Hell 3–5 cm 3 vann i et reagensrør og slipp flere biter finhakket magnesiumtape ned i det. Varm opp på en alkohollampe i 3–5 minutter, avkjøl og tilsett 1–2 dråper fenolftaleinløsning. Hvordan endret indikatorfargen seg? Sammenlign med punkt 1 på s. 27. Skriv reaksjonsligningen. Hvilke metaller reagerer med vann?

Erfaring nr. 2. Fremstilling og egenskaper av uløselig

grunner

I reagensglass med fortynnede saltløsninger MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 dråper) tilsett 6–8 dråper fortynnet alkaliløsning NaOH før det dannes nedbør. Legg merke til fargen deres. Skriv ned reaksjonslikningene.

Del det resulterende blå Cu(OH)2-bunnfallet i to reagensrør. Tilsett 2-3 dråper av en fortynnet syreløsning til en av dem, og samme mengde alkali til den andre. I hvilket reagensrør ble bunnfallet løst opp? Skriv reaksjonsligningen.

Gjenta dette eksperimentet med to andre hydroksyder oppnådd ved utvekslingsreaksjoner. Legg merke til de observerte fenomenene, skriv ned reaksjonsligningene. Trekk en generell konklusjon om basers evne til å samhandle med syrer og alkalier.

Erfaring nr. 3. Fremstilling og egenskaper av amfotere hydroksyder

Gjenta forrige forsøk med en løsning av aluminiumsalt ( AICI 3 eller AI 2 (SO 4 ) 3). Observer dannelsen av et hvitt osteaktig bunnfall av aluminiumhydroksid og dets oppløsning ved tilsetning av både syre og alkali. Skriv ned reaksjonslikningene. Hvorfor har aluminiumhydroksid egenskapene til både en syre og en base? Hvilke andre amfotere hydroksyder kjenner du til?

Baser (hydroksyder)– komplekse stoffer hvis molekyler inneholder en eller flere hydroksy-OH-grupper. Oftest består baser av et metallatom og en OH-gruppe. For eksempel er NaOH natriumhydroksid, Ca(OH)2 er kalsiumhydroksid, etc.

Det er en base - ammoniumhydroksid, der hydroksygruppen ikke er festet til metallet, men til NH 4 + -ionet (ammoniumkation). Ammoniumhydroksid dannes når ammoniakk løses opp i vann (reaksjonen ved å tilsette vann til ammoniakk):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniumhydroksid).

Valensen til hydroksygruppen er 1. Antallet hydroksylgrupper i basemolekylet avhenger av metallets valens og er lik denne. For eksempel NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, etc.

Alle grunner - faste stoffer som har forskjellige farger. Noen baser er svært løselige i vann (NaOH, KOH, etc.). Imidlertid er de fleste av dem ikke løselige i vann.

Baser som er løselige i vann kalles alkalier. Alkaliløsninger er "såpeaktige", glatte å ta på og ganske etsende. Alkalier inkluderer hydroksider av alkali- og jordalkalimetaller (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, etc.). Resten er uløselig.

Uløselige baser- dette er amfotere hydroksyder, som fungerer som baser når de interagerer med syrer, og oppfører seg som syrer med alkali.

Ulike baser har forskjellige evner til å fjerne hydroksygrupper, så de er delt inn i sterke og svake baser.

Sterke baser i vandige løsninger gir lett fra seg hydroksygruppene, men svake baser gjør det ikke.

Kjemiske egenskaper til baser

De kjemiske egenskapene til baser er preget av deres forhold til syrer, syreanhydrider og salter.

1. Handle om indikatorer. Indikatorer endrer farge avhengig av interaksjon med ulike kjemikalier. I nøytrale løsninger har de én farge, i sure løsninger har de en annen farge. Når de samhandler med baser, endrer de fargen: metyloransje-indikatoren blir gul, lakmusindikatoren blir blå, og fenolftalein blir fuchsia.

2. Samhandle med sure oksider med dannelse av salt og vann:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reager med syrer, danner salt og vann. Reaksjonen av en base med en syre kalles en nøytraliseringsreaksjon, siden etter fullføringen blir mediet nøytralt:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 H 2 O.

4. Reagerer med salter danner et nytt salt og en base:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Når de varmes opp, kan de brytes ned til vann og hovedoksidet:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om foundations?
Registrer deg for å få hjelp fra en veileder.
Den første leksjonen er gratis!

nettside, ved kopiering av materiale helt eller delvis, kreves en lenke til kilden.

En av klassene av komplekse uorganiske stoffer er baser. Dette er forbindelser som inkluderer metallatomer og en hydroksylgruppe, som kan spaltes av når de interagerer med andre stoffer.

Struktur

Baser kan inneholde en eller flere hydroksogrupper. Den generelle formelen til basene er Me(OH) x. Det er alltid ett metallatom, og antall hydroksylgrupper avhenger av metallets valens. I dette tilfellet er valensen til OH-gruppen alltid I. For eksempel, i NaOH-forbindelsen, er valensen til natrium I, derfor er det en hydroksylgruppe. Ved basen Mg(OH) 2 er valensen til magnesium II, Al(OH) 3 er valensen til aluminium III.

Antallet hydroksylgrupper kan variere i forbindelser med metaller med variabel valens. For eksempel Fe(OH)2 og Fe(OH)3. I slike tilfeller er valensen angitt i parentes etter navnet - jern(II)hydroksid, jern(III)hydroksid.

Fysiske egenskaper

Basens egenskaper og aktivitet avhenger av metallet. De fleste baser er luktfrie, hvite faste stoffer. Noen metaller gir imidlertid stoffet en karakteristisk farge. For eksempel er CuOH gul, Ni(OH)2 er lysegrønn, Fe(OH)3 er rødbrun.

Ris. 1. Alkalier i fast tilstand.

Slags

Basene er klassifisert etter to kriterier:

• etter antall OH-grupper- enkeltsyre og multisyre;
• ved løselighet i vann- alkalier (løselige) og uløselige.

Alkalier dannes av alkalimetaller - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) og cesium (Cs). I tillegg inkluderer aktive metaller som danner alkalier jordalkalimetallene - kalsium (Ca), strontium (Sr) og barium (Ba).

Disse elementene danner følgende baser:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Alle andre baser, for eksempel Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, er klassifisert som uløselige.

På en annen måte kalles alkalier sterke baser, og uløselige alkalier kalles svake baser. Under elektrolytisk dissosiasjon gir alkalier raskt opp en hydroksylgruppe og reagerer raskere med andre stoffer. Uløselige eller svake baser er mindre aktive pga ikke doner en hydroksylgruppe.

Ris. 2. Klassifisering av baser.

Amfotere hydroksyder inntar en spesiell plass i systematiseringen av uorganiske stoffer. De samhandler med både syrer og baser, dvs. Avhengig av forholdene oppfører de seg som en alkali eller en syre. Disse inkluderer Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 og andre baser.

Kvittering

Baser oppnås på forskjellige måter. Det enkleste er samspillet mellom metall og vann:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Alkalier oppnås ved å reagere oksidet med vann:

Na20 + H20 → 2NaOH.

Uløselige baser oppnås som et resultat av interaksjonen mellom alkalier og salter:

CuSO 4 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Kjemiske egenskaper

De viktigste kjemiske egenskapene til basene er beskrevet i tabellen.

Ved hjelp av indikatoren utføres en test for å bestemme klassen til basen. Når den samhandler med en base, blir lakmus blå, fenolftalein blir rød, og metyloransje blir gul.

Ris. 3. Reaksjon av indikatorer til baser.

Hva har vi lært?

Fra kjemitimen i 8. klasse lærte vi om egenskaper, klassifisering og interaksjon av baser med andre stoffer. Baser er komplekse stoffer som består av et metall og en hydroksylgruppe OH. De er delt inn i løselig eller alkalisk og uløselig. Alkalier er mer aggressive baser som reagerer raskt med andre stoffer. Baser oppnås ved å reagere et metall eller metalloksyd med vann, samt ved omsetning av et salt og et alkali. Baser reagerer med syrer, oksider, salter, metaller og ikke-metaller, og brytes også ned ved høye temperaturer.

Test om emnet

Evaluering av rapporten

Gjennomsnittlig rangering: 4.5. Totale vurderinger mottatt: 135.

Begrunnelse – komplekse stoffer som består av et metallkation Me + (eller et metalllignende kation, for eksempel ammoniumion NH 4 +) og et hydroksidanion OH -.

Basert på deres løselighet i vann deles baser inn i løselig (alkalier) Og uløselige baser . Det er også ustabile fundamenter, som spaltes spontant.

Å få grunn

1. Interaksjon av basiske oksider med vann. Bare i dette tilfellet de oksidene som tilsvarer en løselig base (alkali). De. på denne måten kan du bare få alkalier:

basisk oksid + vann = base

For eksempel , natriumoksid dannes i vann natriumhydroksid(natriumhydroksid):

Na20 + H20 → 2NaOH

Samtidig ca kobber(II)oksid Med vann reagerer ikke:

CuO + H20 ≠

2. Interaksjon av metaller med vann. Hvori reagere med vannunder normale forholdbare alkalimetaller(litium, natrium, kalium, rubidium, cesium), kalsium, strontium og barium.I dette tilfellet oppstår en redoksreaksjon, hydrogen er oksidasjonsmidlet, og metallet er reduksjonsmidlet.

metall + vann = alkali + hydrogen

For eksempel, kalium reagerer med vann veldig stormfullt:

2K0 + 2H2 + O → 2K + OH + H20

3. Elektrolyse av løsninger av noen alkalimetallsalter. Som regel, for å oppnå alkalier, utføres elektrolyse løsninger av salter dannet av alkali- eller jordalkalimetaller og oksygenfrie syrer (bortsett fra flussyre) - klorider, bromider, sulfider, etc. Dette problemet diskuteres mer detaljert i artikkelen .

For eksempel , elektrolyse av natriumklorid:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Baser dannes ved interaksjon av andre alkalier med salter. I dette tilfellet er det bare løselige stoffer som interagerer, og et uløselig salt eller en uløselig base bør dannes i produktene:

eller

alkali + salt 1 = salt 2 ↓ + alkali

For eksempel: Kaliumkarbonat reagerer i løsning med kalsiumhydroksid:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

For eksempel: Kobber(II)klorid reagerer i løsning med natriumhydroksid. I dette tilfellet faller det ut blått kobber(II)hydroksidutfelling:

CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

Kjemiske egenskaper til uløselige baser

1. Uløselige baser reagerer med sterke syrer og deres oksider (og noen middels syrer). I dette tilfellet, salt og vann.

uløselig base + syre = salt + vann

uløselig base + syreoksid = salt + vann

For eksempel ,Kobber(II)hydroksid reagerer med sterk saltsyre:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

I dette tilfellet interagerer ikke kobber(II)hydroksid med syreoksidet svak karbonsyre - karbondioksid:

Cu(OH)2 + CO2 ≠

2. Uløselige baser brytes ned når de varmes opp til oksid og vann.

For eksempel, Jern(III)hydroksid spaltes til jern(III)oksid og vann ved oppvarming:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Uløselige baser reagerer ikkemed amfotere oksider og hydroksider.

uløselig base + amfotert oksid ≠

uløselig base + amfotert hydroksyd ≠

4. Noen uløselige baser kan fungere somreduksjonsmidler. Reduksjonsmidler er baser dannet av metaller med minimum eller mellomliggende oksidasjonstilstand, som kan øke deres oksidasjonstilstand (jern(II)hydroksid, krom(II)hydroksid, etc.).

For eksempel , Jern(II)hydroksid kan oksideres med atmosfærisk oksygen i nærvær av vann til jern(III)hydroksid:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Kjemiske egenskaper til alkalier

1. Alkalier reagerer med evt syrer - både sterke og svake . I dette tilfellet dannes middels salt og vann. Disse reaksjonene kalles nøytraliseringsreaksjoner. Utdanning er også mulig surt salt, hvis syren er flerbasisk, ved et visst forhold mellom reagenser, eller i overflødig syre. I overskudd av alkali middels salt og vann dannes:

alkali (overskudd) + syre = middels salt + vann

alkali + flerbasisk syre (overskudd) = surt salt + vann

For eksempel , Natriumhydroksid, når det interagerer med tribasisk fosforsyre, kan danne 3 typer salter: dihydrogenfosfater, fosfater eller hydrofosfater.

I dette tilfellet dannes dihydrogenfosfater i overskudd av syre, eller når molforholdet (forholdet mellom mengdene av stoffer) av reagensene er 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Når molforholdet mellom alkali og syre er 2:1, dannes hydrofosfater:

2NaOH + H3P04 → Na2HP04 + 2H2O

I et overskudd av alkali, eller med et molforhold mellom alkali og syre på 3:1, dannes alkalimetallfosfat.

3NaOH + H3P04 → Na3P04 + 3H2O

2. Alkalier reagerer medamfotere oksider og hydroksyder. Hvori vanlige salter dannes i smelten , A i løsning - komplekse salter .

alkali (smelte) + amfotert oksid = middels salt + vann

alkali (smelte) + amfotert hydroksyd = middels salt + vann

alkali (løsning) + amfotært oksid = kompleks salt

alkali (løsning) + amfotært hydroksyd = kompleks salt

For eksempel , når aluminiumhydroksid reagerer med natriumhydroksid i smelten natriumaluminat dannes. Et surere hydroksid danner en syrerest:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

EN i løsning det dannes et komplekst salt:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Vær oppmerksom på hvordan den komplekse saltformelen er sammensatt:først velger vi det sentrale atomet (tilSom regel er det et amfotert hydroksidmetall).Så legger vi til det ligander- i vårt tilfelle er dette hydroksidioner. Antall ligander er vanligvis 2 ganger større enn oksidasjonstilstanden til sentralatomet. Men aluminiumkomplekset er et unntak, dets antall ligander er oftest 4. Vi omslutter det resulterende fragmentet i firkantede parenteser - dette er et komplekst ion. Vi bestemmer ladningen og legger til det nødvendige antallet kationer eller anioner på utsiden.

3. Alkalier interagerer med sure oksider. Samtidig er utdanning mulig sur eller middels salt, avhengig av molforholdet mellom alkali og syreoksid. I et overskudd av alkali dannes et middels salt, og i et overskudd av et surt oksid dannes et surt salt:

alkali (overskudd) + sur oksid = middels salt + vann

eller:

alkali + syreoksid (overskudd) = syresalt

For eksempel , når du samhandler overskudd av natriumhydroksid Med karbondioksid dannes natriumkarbonat og vann:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Og når man samhandler overflødig karbondioksid med natriumhydroksid dannes bare natriumbikarbonat:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkalier samhandler med salter. Alkalier reagerer bare med løselige salter i løsning, forutsatt at Det dannes gass eller sediment i maten . Slike reaksjoner fortsetter i henhold til mekanismen Ionbytte.

alkali + løselig salt = salt + tilsvarende hydroksid

Alkalier interagerer med løsninger av metallsalter, som tilsvarer uløselige eller ustabile hydroksyder.

For eksempel, reagerer natriumhydroksid med kobbersulfat i løsning:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Også alkalier reagerer med løsninger av ammoniumsalter.

For eksempel , Kaliumhydroksid reagerer med ammoniumnitratløsning:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Når salter av amfotere metaller interagerer med overflødig alkali, dannes det et komplekst salt!

La oss se på dette problemet mer detaljert. Hvis saltet dannet av metallet som det tilsvarer amfotert hydroksid , interagerer med en liten mengde alkali, deretter oppstår den vanlige utvekslingsreaksjonen, og et bunnfall oppstårhydroksyd av dette metallet .

For eksempel , overflødig sinksulfat reagerer i løsning med kaliumhydroksid:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Men i denne reaksjonen er det ikke en base som dannes, men mfoterisk hydroksid. Og, som vi allerede antydet ovenfor, amfotere hydroksyder oppløses i overskudd av alkalier for å danne komplekse salter . T Således, når sinksulfat reagerer med overflødig alkaliløsning det dannes et komplekst salt, ingen bunnfall dannes:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Dermed får vi 2 skjemaer for interaksjonen av metallsalter, som tilsvarer amfotere hydroksyder, med alkalier:

amfotært metallsalt (overskudd) + alkali = amfotært hydroksid↓ + salt

amph.metall salt + alkali (overskudd) = kompleks salt + salt

5. Alkalier samhandler med sure salter.I dette tilfellet dannes middels salter eller mindre sure salter.

surt salt + alkali = middels salt + vann

For eksempel , Kaliumhydrosulfitt reagerer med kaliumhydroksyd for å danne kaliumsulfitt og vann:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Det er veldig praktisk å bestemme egenskapene til sure salter ved mentalt å bryte det sure saltet i 2 stoffer - syre og salt. For eksempel bryter vi natriumbikarbonat NaHCO 3 til uolsyre H 2 CO 3 og natriumkarbonat Na 2 CO 3. Egenskapene til bikarbonat bestemmes i stor grad av egenskapene til karbonsyre og egenskapene til natriumkarbonat.

6. Alkalier interagerer med metaller i løsning og smelter. I dette tilfellet oppstår en oksidasjons-reduksjonsreaksjon som dannes i løsningen komplekst salt Og hydrogen, i smelten - middels salt Og hydrogen.

Merk! Bare de metallene hvis oksid med den minste positive oksidasjonstilstanden til metallet er amfotere reagerer med alkalier i løsning!

For eksempel , jern reagerer ikke med alkaliløsning, jern(II)oksid er basisk. EN aluminium løses opp i vandig alkaliløsning, aluminiumoksid er amfotert:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkalier samhandler med ikke-metaller. I dette tilfellet oppstår redoksreaksjoner. Som oftest, ikke-metaller er uforholdsmessige i alkalier. De svarer ikke med alkalier oksygen, hydrogen, nitrogen, karbon og inerte gasser (helium, neon, argon, etc.):

NaOH +02 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Svovel, klor, brom, jod, fosfor og andre ikke-metaller uforholdsmessig i alkalier (dvs. de selvoksiderer og gjenoppretter seg selv).

For eksempel klornår du samhandler med kald lut går inn i oksidasjonstilstander -1 og +1:

2NaOH +Cl20 = NaCl - + NaOCl + + H2O

Klor når du samhandler med varm lut går inn i oksidasjonstilstander -1 og +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5 NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silisium oksidert av alkalier til oksidasjonstilstand +4.

For eksempel, i løsning:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oksiderer alkalier:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Du kan lese mer om disse reaksjonene i artikkelen.

8. Alkalier brytes ikke ned ved oppvarming.

Unntaket er litiumhydroksid:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O