Alkoholer - nomenklatur, produksjon, kjemiske egenskaper. Etanol (etylalkohol): påføring, kan det drikkes, handling

13.12.2017 Lege Evgenia Alexandrovna Miroshnikova 0

Etanol: egenskaper og bruksområder

Etanol er et stoff med en karakteristisk lukt og smak. Det ble først oppnådd som et resultat av en gjæringsreaksjon. For sistnevnte ble det brukt ulike produkter: frokostblandinger, grønnsaker, bær. Da mestret folk prosessene med destillasjon og metoder for å oppnå en mer konsentrert alkoholløsning. Etanol (så vel som dets analoger) er mye brukt på grunn av komplekset av dens egenskaper. For å unngå farlige effekter på kroppen, bør du kjenne til egenskapene til stoffet og spesifikasjonene for bruken.

Etanol (det andre navnet er vinalkohol) er en monohydrisk alkohol, det vil si at den inneholder bare ett atom. Det latinske navnet er Aethanolum. Formel - C2H5OH. Denne alkoholen brukes i ulike bransjer: industri, kosmetikk, odontologi, farmasøytiske produkter.

Etanol har blitt grunnlaget for produksjon av ulike alkoholholdige drikker. Dette ble mulig på grunn av evnen til molekylet til å deprimere sentralnervesystemet. I følge forskriftsdokumenter har rettet etylalkohol GOST 5962-2013. Det bør skilles fra den tekniske versjonen av væsken, som hovedsakelig brukes til industrielle formål. Produksjon og lagring av alkoholholdige produkter utføres under kontroll av statlige organer.

Fordelene og skadene til et stoff

Etylalkohol, når det brukes i strengt begrensede doser, er bra for kroppen. Du kan kjøpe det på apoteket kun med resept fra lege. Prisen svinger avhengig av kapasiteten. Fordelene med etanol er manifestert i:

normalisering av funksjonen til fordøyelseskanalen;
forebygging av myokardsykdommer;
normalisering av blodsirkulasjonen;
blodfortynnende;
reduksjon av smertesyndrom.

Som et resultat av regelmessig bruk av stoffet i kroppen, observeres oksygen sult. På grunn av den raske døden av hjerneceller oppstår hukommelsessvikt, følsomheten for smerte avtar. Den negative påvirkningen på de indre organene manifesteres i utviklingen av ulike samtidige sykdommer. Overdreven alkoholforbruk er farlig med alvorlig forgiftning og utbruddet av koma.
Alkoholisme er preget av utvikling av både fysisk og mental avhengighet. I fravær av behandling og opphør av bruk av alkoholholdige stoffer, oppstår personlig forringelse, fullverdige sosiale bånd brytes.

Egenskaper

Etanol er en naturlig metabolitt. Dette ligger i dens evne til å syntetiseres i menneskekroppen.

Gruppen av egenskaper til vinalkohol kan deles inn i tre kategorier:

fysisk;
kjemisk;
brannfarlig.

Etanol formel

Den første kategorien inkluderer en beskrivelse av utseendet og andre parametere av fysisk karakter. Under normale forhold er etanol flyktig, skiller seg fra andre stoffer i sin særegne aroma og brennende smak. Vekten av en liter væske er 790 gram.

Det løser ulike organiske stoffer godt. Kokepunktet er 78,39 °C. Tettheten til etanol (målt med et hydrometer) er mindre enn vann, så den er lettere.

Etylalkohol er brannfarlig og kan antennes raskt. Ved brenning er flammen blå. På grunn av denne kjemiske egenskapen kan etanol lett skilles fra metylalkohol, som er en gift for mennesker. Sistnevnte har, når den er antent, en grønn flamme.

For å bestemme vodka laget med metanol hjemme, må du varme en kobbertråd og senke den ned i vodka (en skje er nok). Lukten av råtne epler er et tegn på etylalkohol, lukten av formaldehyd indikerer tilstedeværelsen av metanol.

Etanol er et brennbart stoff, siden antennelsestemperaturen bare er 18°C. Derfor, når det kommer i kontakt med stoffet, bør det unngås oppvarming.

Med misbruk av etanol har det en skadelig effekt på kroppen. Dette skyldes mekanismene som utløser inntak av eventuell alkohol. En blanding av vann og alkohol provoserer frigjøringen av hormonet endorfin.

Dette bidrar til den beroligende-hypnotiske effekten, det vil si undertrykkelse av bevissthet. Sistnevnte kommer til uttrykk i overvekt av inhiberingsprosesser, som manifesteres av slike symptomer som redusert reaksjon, hemming av bevegelser og tale. En overdose av etanol karakteriseres i begynnelsen av forekomsten av eksitasjon, som deretter erstattes av inhiberingsprosesser.

Novelle

Etanol har vært brukt siden yngre steinalder. Et bevis på dette er spor av alkoholholdige drikker funnet i Kina på keramikk som er rundt 9000 år gammelt. Etanol ble først produsert på 1100-tallet i Salerno. Det var en blanding av vann og alkohol.

Det rene produktet ble oppnådd i 1796 av Johann Tobias Lovitz. Forskeren brukte aktivt karbon for filtrering. I mange år var denne metoden for å skaffe alkohol den eneste.
Deretter ble formelen for etanol beregnet av Nicol-Théodore de Saussure. Beskrivelsen av stoffet som en karbonforbindelse ble gitt av Antoine Lavoisier. XIX-XX århundrer er karakterisert som en periode med nøye studier av etanol, da egenskapene ble beskrevet i detalj. Takket være sistnevnte har den blitt mye brukt i forskjellige grener av menneskelivet.

Hva er faren med etanol?

Etanol er et av disse stoffene, uvitenhet om egenskapene til disse kan føre til negative konsekvenser. Derfor, før du bruker det, bør du gjøre deg kjent med hva faren med vinalkohol er.

Kan du drikke?

Bruk av alkohol i sammensetningen av alkoholholdige drikker er tillatt under én betingelse: drikk sjelden og i små doser. Med misbruk oppstår utviklingen av fysisk og mental avhengighet, det vil si alkoholisme.

Ukontrollert bruk av alkoholholdige drikker (når konsentrasjonen av etanol er 12 gram per 1 kilo kroppsvekt) forårsaker alvorlig forgiftning av kroppen, som i mangel av rettidig medisinsk behandling kan forårsake død.

Å drikke etanol i sin rene form er umulig.

Hvilke sykdommer forårsaker det?

Når du bruker etanol, er produktene av forfallet i kroppen av stor fare. En av dem er acetaldehyd, som tilhører giftige og mutagene stoffer. Kreftfremkallende egenskaper forårsaker utvikling av onkologiske patologier.

Overdreven inntak av etylalkohol er farlig:

hukommelsessvikt;
død av hjerneceller;
dysfunksjon i fordøyelseskanalen (gastritt, duodenalsår);
utvikling av leversykdommer (cirrhose), nyrer;
dysfunksjon av myokard og blodårer (slag, hjerteinfarkt);
personlig forringelse;
irreversible prosesser i sentralnervesystemet.

applikasjon

Et bredt spekter av egenskaper ved etanol har sikret bruken i ulike retninger. De mest populære av dem er følgende:

Som drivstoff for biler. Bruken av etylalkohol som drivstoff er assosiert med navnet Henry Ford. I 1880 skapte han den første bilen som kjørte på etanol. Etter det begynte stoffet å bli brukt til drift av rakettmotorer, forskjellige oppvarmingsenheter.
Kjemisk industri. Etanol brukes til å produsere andre stoffer, for eksempel etylen. Å være et utmerket løsemiddel, brukes etylalkohol i produksjon av lakk, maling og husholdningskjemikalier.
Legemiddelindustrien. I dette området brukes etanol på forskjellige måter. De desinfiserende egenskapene til medisinsk alkohol gjør at den kan brukes til å behandle det kirurgiske feltet, kirurgens hender. Det brukes til å redusere manifestasjonene av feber, som grunnlag for kompresser, tinkturer. Etanol er en motgift som hjelper mot metanol- og etylenglykolforgiftning. Den har funnet bruk som skumdemper i oksygentilførsel eller mekanisk ventilasjon.
Kosmetisk industri. Kosmetikk- og parfymeprodusenter inkluderer etanol i forskjellige colognes, eau de toilette, aerosoler, sjampoer og andre hud- og kroppspleieprodukter.
Mat industri. Etylalkohol brukes som hovedingrediens i alkoholholdige drikker. Det finnes i matvarer som er oppnådd gjennom gjæringsprosesser. Det brukes som løsemiddel for ulike smaker og konserveringsmiddel i produksjon av brød, boller og konfekt. Etylalkohol er mattilsetning E1510.
Andre retninger. Vinalkohol brukes til arbeid med preparater av biologisk karakter.

Interaksjon med andre stoffer

I følge bruksanvisningen kan etanol, når det brukes samtidig, forsterke effekten av medisiner som demper sentralnervesystemet, sirkulasjonsprosesser og respirasjonssenteret.
Interaksjon med enkelte stoffer er angitt i tabellen.

Etanol, avhengig av bruken, kan være både nyttig og skadelig. Ved regelmessig bruk av alkohol som inneholder etylalkohol, dannes avhengighet. Derfor bør ikke bruk av sterke drikker som antidepressiva bli en vane.

Etylalkohol kan gjenkjennes på lukten. Imidlertid kan det bare skilles på denne måten fra stoffer som er svært fjernt i struktur. Når det gjelder forbindelsene fra samme gruppe med ham, er alt mer komplisert. Men dette er mer interessant.

Sammensetning og formel

Etanol - og dette er akkurat hva et av dets offisielle navn høres ut som - refererer til enkle alkoholer. Det er kjent for nesten alle under ett eller annet navn. Det blir ofte referert til som alkohol, noen ganger tilsettes adjektivene "etyl" eller "vin", og kjemikere kan også kalle det metylkarbinol. Men essensen er den samme - C 2 H 5 OH. Denne formelen er kanskje kjent for nesten alle siden skoledagene. Og mange husker hvor mye dette stoffet ligner på sin nærmeste slektning - metanol. Det eneste problemet er at sistnevnte er ekstremt giftig. Men mer om det senere, først bør du vurdere etanol mer detaljert.

Forresten, det er mange lignende termer i kjemi, så ikke forveksle etylalkohol, for eksempel, med etylen. Sistnevnte er en fargeløs brennbar gass og ser ikke ut som en gjennomsiktig væske med en karakteristisk lukt. Og så er det etangass, og navnet er også konsonant med navnet "etanol". Men de er også veldig forskjellige ting.

Metyl og etyl

I mange år har problemet med masseforgiftning vært relevant på grunn av umuligheten av å skille mellom to alkoholer hjemme. Forfalsket alkohol, hemmelig eller rett og slett produksjon av lav kvalitet - alt dette øker risikoen for dårlig rengjøring og forsømmelse av teknologiske forhold.

Alt dette kompliseres av det faktum at når det gjelder deres grunnleggende egenskaper, er metyl- og etylalkoholer nesten identiske stoffer, og en ikke-spesialist uten nødvendig utstyr kan ganske enkelt ikke skille det ene fra det andre. Samtidig er den dødelige dosen av metanol 30 gram, mens ved vanlig alkohol er et slikt volum helt trygt for en voksen. Det er derfor, hvis det ikke er sikkerhet om opprinnelsen til drikken, er det bedre å ikke drikke den.

Merkelig nok er motgiften for teknisk alkohol bare ren metanol. Så etter å ha lagt merke til tegn på akutt forgiftning, er det nødvendig å injisere en løsning av sistnevnte intravenøst eller ta den oralt. Det er viktig å ikke forveksle tilstanden av metanolforgiftning med den vanlige sterke alkoholforgiftningen eller forgiftningen. I dette tilfellet, så vel som i tilfelle forgiftning med noen andre stoffer, bør du ikke i noe tilfelle ta ekstra etylalkohol. Kostnaden for en feil kan være svært høy.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Etanol har alle de generelle egenskapene og reaksjonene til alkoholer. Den er fargeløs og har en karakteristisk smak og lukt. Under normale forhold er det flytende, blir til en fast form ved en temperatur på -114 ° C og koker ved +78 grader. Tettheten av etylalkohol er 0,79. Den blander seg godt med vann, glyserin, benzen og mange andre stoffer. Fordamper lett, så oppbevar den i en godt forseglet beholder. I seg selv er et utmerket løsningsmiddel, og har også utmerkede antiseptiske egenskaper. Det er svært brannfarlig både i væske- og damptilstand.

Etanol er et psykoaktivt og narkotisk stoff som er en del av alle alkoholholdige drikker. Den dødelige dosen for en voksen er 300-400 milliliter av en 96% alkoholløsning konsumert innen en time. Dette tallet er ganske vilkårlig, siden det avhenger av et stort antall faktorer. For barn er 6-30 milliliter allerede nok. Så etanol er også en ganske effektiv gift. Den er imidlertid mye brukt fordi den har en rekke unike egenskaper som gjør den allsidig.

Varianter

Det finnes flere typer etylalkohol som brukes til forskjellige formål. I utgangspunktet gjenspeiler de metodene for å skaffe et stoff, men ofte snakker de også om ulike prosesseringsmetoder.

Så inskripsjonen på pakken "Rektifisert etylalkohol" indikerer at innholdet har gjennomgått en spesiell rensing fra urenheter. Det er ganske vanskelig å rengjøre det fullstendig, for eksempel fra vann, men dets tilstedeværelse kan minimeres så mye som mulig.

Alkohol kan også denatureres. I dette tilfellet er det motsatte: urenheter som er vanskelige å fjerne, tilsettes etanol, noe som gjør den uegnet for inntak, men ikke kompliserer bruken til hovedformålet. Som regel fungerer parafin, aceton, metanol osv. som denaturert alkohol.

I tillegg er det etylalkohol medisinsk, teknisk, mat. For hver av disse variantene er det en streng standard som gir visse kriterier. Men vi skal snakke om dem litt senere.

Blant annet er andelen innhold ofte angitt på emballasjen. Dette er relevant, igjen, på grunn av det faktum at etanol er vanskelig å fullstendig fjerne vann, og vanligvis er det ikke noe alvorlig behov for dette.

Kvittering

Produksjonen av etylalkohol innebærer bruk av en av tre hovedmetoder: mikrobiologisk, syntetisk eller hydrolytisk. I det første tilfellet har vi å gjøre med gjæringsprosessen, i det andre er kjemiske reaksjoner som regel involvert ved bruk av acetylen eller etylen, og den tredje taler for seg selv. Hver av metodene har sine fordeler og ulemper, vanskeligheter og fordeler.

Til å begynne med bør du vurdere etylalkohol, som kun produseres for matformål. For produksjonen brukes kun gjæringsmetoden. Under denne prosessen brytes druesukker ned til etanol og karbondioksid. Denne metoden har vært kjent siden antikken og er den mest naturlige. Men det krever også mer tid. I tillegg er det resulterende stoffet ikke ren alkohol og krever et tilstrekkelig stort antall prosesserings- og renseoperasjoner.

For å oppnå teknisk etanol er gjæring upraktisk, så produsenter tyr til ett av to alternativer. Den første av dem er sulfathydreringen av etylen. Det utføres i flere stadier, men det finnes en enklere metode. Det andre alternativet er direkte hydrering av etylen i nærvær av fosforsyre. Denne reaksjonen er reversibel. Imidlertid er begge disse metodene også ufullkomne, og det resulterende stoffet krever videre bearbeiding.

Hydrolyse er en relativt ny metode for å få etylalkohol fra tre. For å gjøre dette blir råmaterialet knust og behandlet med 2-5% svovelsyre ved en temperatur på 100-170 grader Celsius. Denne metoden lar deg få opptil 200 liter etanol fra 1 tonn ved. Av ulike årsaker er hydrolysemetoden lite populær i Europa, i motsetning til i USA, hvor det åpnes stadig flere nye anlegg som fungerer etter dette prinsippet.

Standarder

All etanol som produseres ved virksomhetene må oppfylle visse standarder. Hver metode for å oppnå og bearbeide har sin egen, som indikerer hovedegenskapene som sluttproduktet skal ha. Mange egenskaper vurderes, for eksempel innholdet av urenheter, tettheten av etylalkohol og formålet. Hver variant har sin egen standard.

Så, for eksempel, syntetisk teknisk etylalkohol - GOST R 51999-2002 - er delt inn i to karakterer: første og høyeste. Den åpenbare forskjellen mellom dem er volumfraksjonen av etanol, som er henholdsvis 96 % og 96,2 %. I standarden, under dette nummeret, er både rektifisert og denaturert etylalkohol angitt, beregnet for bruk i parfymeindustrien.

For et mer prosaisk formål - bruk som løsemiddel - er det sin egen GOST: R 52574-2006. Her snakker vi kun om denaturert alkohol med forskjellige volumfraksjoner av etanol - 92,5% og 99%.

Når det gjelder en slik type som matetylalkohol, gjelder GOST R 51652-2000 for den, og den har så mange som 6 varianter: den første (96%), den høyeste rensingen (96,2%), "Basis" (96%) , "Extra" (96,3 %), "Lux" (96,3 %) og "Alpha" (96,3 %). Her snakker vi først og fremst om råvarer og noen andre komplekse indikatorer. For eksempel er produktmerket "Alpha" kun produsert av hvete, rug eller en blanding derav.

Til nå trekker mange, så å si, paralleller mellom de to konseptene: etylalkohol - GOST 18300-87, som ble adoptert tilbake i USSR. Denne standarden har for lengst mistet sin kraft, noe som imidlertid ikke er til hinder for å bygge produksjon i henhold til den før nå.

Bruk

Det er kanskje vanskelig å finne et stoff som har så bred anvendelse. Etylalkohol brukes på en eller annen måte i mange bransjer.

For det første er det næringsmiddelindustrien. En rekke alkoholholdige drikker - fra vin og likør til whisky, vodka og konjakk - inneholder den nevnte alkoholen i sammensetningen. Men etanol i seg selv brukes ikke i sin rene form. Teknologien sørger for legging av råvarer, for eksempel druejuice og initiering av gjæringsprosessen, og produksjonen er et ferdig produkt.

Et annet område med bred anvendelse er medisin. Etylalkohol 95% i dette tilfellet brukes oftest, fordi det har utmerkede antiseptiske egenskaper, og også løser opp mange stoffer, noe som gjør at det kan brukes til å lage effektive tinkturer, eliksirer og andre preparater. I tillegg, med ulike typer ekstern bruk, er den i stand til å både effektivt varme og avkjøle kroppen. Ved å påføre den på huden kan du raskt få ned den høye kroppstemperaturen med halvannen grad. Omvendt vil kraftig gniing hjelpe deg med å holde deg varm. I tillegg, ved lagring av anatomiske preparater, brukes også medisinsk etylalkohol.

Selvfølgelig er et annet bruksområde teknologi, kjemi og alt som er forbundet med det. Vi snakker om malingsbelegg, løsemidler, rengjøringsmidler osv. I tillegg brukes etanol i industriell produksjon av mange stoffer eller er råstoff for disse (dietyleter, tetraetylgris, eddiksyre, kloroform, etylen, gummi, og mange andre). Teknisk etylalkohol er selvsagt helt uegnet til mat, selv om den er renset.

Selvfølgelig, i alle disse tilfellene snakker vi om helt forskjellige varianter, som hver har sine egne egenskaper. Dermed er det usannsynlig at rektifisert etylalkohol vil bli brukt til tekniske formål, spesielt siden det er avgiftspliktig, noe som betyr at kostnaden er mye høyere sammenlignet med uraffinert alkohol. Prisene vil imidlertid bli diskutert separat.

Anvendelse i nye teknologier

I økende grad de siste årene, snakk om bruken av etanol som drivstoff. Denne tilnærmingen har sine motstandere og støttespillere, spesielt i USA. Faktum er at amerikanske bønder tradisjonelt dyrker mye mais, som teoretisk sett kan tjene som et utmerket råmateriale for å oppnå etylalkohol. Prisen på slikt drivstoff vil definitivt være lavere enn prisen på bensin. Dette alternativet eliminerer mange lands avhengighet av oljeforsyninger og energipriser, fordi produksjonen av alkohol kan lokaliseres hvor som helst. I tillegg er det tryggere fra et miljøsynspunkt. Imidlertid kan man allerede merke bruken av etanol i denne kapasiteten, men i mye mindre skala. Dette er spritlamper - spesielle kjemiske varmeovner, minipeiser til hjemmet, så vel som mange andre apparater.

Dette kan være en virkelig lovende arbeidslinje i jakten på alternative, fornybare og ganske billige energikilder. Problemet for Russland her er mentaliteten. Det er nok å si at alkohollykter ikke varte lenge i Moskva - arbeiderne som var engasjert i arbeidet sitt drakk rett og slett råvarer. Og selv om drivstoffet inneholder forskjellige urenheter, vil forgiftning neppe unngås helt. Imidlertid er det andre grunner til at den russiske føderasjonen ikke streber etter slike endringer, siden overgangen til denne typen energi truer landet med en alvorlig nedgang i volumet av energieksport.

Handling på menneskekroppen

I SanPin-klassifiseringen tilhører etanol klasse 4, det vil si lavfarlige stoffer. Dette inkluderer forresten også parafin, ammoniakk, metan og noen andre grunnstoffer. Men det betyr ikke at du ikke bør ta lett på alkohol.

Etylalkohol, ved inntak, påvirker sentralnervesystemet til alle dyr alvorlig. Det forårsaker en tilstand som kalles alkoholforgiftning, preget av upassende oppførsel, hemming av reaksjoner, nedsatt mottakelighet for ulike typer irritanter osv. Samtidig utvides alle kar, varmeoverføringen øker, hjerteslag og pust blir hyppigere. I en tilstand av lett forgiftning er en karakteristisk eksitasjon tydelig synlig, med en økning i dosen erstattes den av depresjon av sentralnervesystemet. Som regel vises døsighet etter dette.

Ved høyere doser kan alkoholforgiftning oppstå, noe som er svært forskjellig fra bildet beskrevet tidligere. Faktum er at etanol er et narkotisk stoff, men brukes ikke som sådan, siden effektiv lulling krever doser som er ekstremt nær de der lammelse av vitale sentre oppstår. Tilstanden for alkoholforgiftning er bare linjen når en person kan dø uten nødhjelp, derfor er det så viktig å skille dette fra rus. Samtidig observeres noe som koma, pusten er sjelden og lukter alkohol, pulsen blir raskere, huden er blek og fuktig, kroppstemperaturen senkes. Det er nødvendig å umiddelbart søke medisinsk hjelp, og også prøve mageskylling.

Regelmessig inntak av etanol kan forårsake avhengighet - alkoholisme. Det er preget av en endring og degradering av personligheten, ulike organsystemer lider også, spesielt leveren. Det er til og med en sykdom som er karakteristisk for "erfarne" alkoholikere - skrumplever. I noen tilfeller fører det til og med til behov for en transplantasjon.

Når det gjelder ekstern bruk, irriterer etylalkohol huden, samtidig som den er et effektivt antiseptisk middel. Det gjør også overhuden tykkere, så det brukes til å behandle trykksår og andre skader.

Implementering og dens funksjoner

Standarder er ikke det eneste de som produserer etylalkohol forholder seg til. Prisen for ulike varianter, merker og varianter varierer veldig. Og dette er ingen tilfeldighet, for det som er beregnet på konsum er et avgiftsbelagt produkt. Ileggelsen av denne tilleggsavgiften gjør kostnadene ved den tilsvarende utbedringen merkbart høyere. Dette gjør det til en viss grad mulig å kontrollere omsetningen av etylalkohol på salg, så vel som kostnadene for alkoholholdige produkter.

Det er forresten også et stoff underlagt streng regnskapsføring. Siden etanol brukes til fremstilling av medisiner, medisinske prosedyrer osv., lagres det i en eller annen form på apotek, sykehus, klinikker og andre institusjoner. Dette betyr imidlertid ikke at ved å få jobb i den aktuelle spesialiteten, kan du enkelt og umerkelig få minst en viss mengde av et stoff til bruk. Regnskap for etylalkohol utføres ved hjelp av en spesiell journal, og brudd på prosedyrer er en administrativ lovbrudd og straffes med bot. At tapet blir lagt merke til på kortest mulig tid.

Sammensetning og formel

Metyl og etyl

Fysiske og kjemiske egenskaper

Varianter

Det finnes flere typer etylalkohol som brukes til forskjellige formål. I utgangspunktet gjenspeiler de metodene for å skaffe et stoff, men ofte snakker de også om ulike prosesseringsmetoder.

I tillegg er det etylalkohol medisinsk, teknisk, mat. For hver av disse variantene er det en streng standard som gir visse kriterier. Men vi skal snakke om dem litt senere.

Kvittering

Standarder

For et mer prosaisk formål - bruk som løsemiddel - er det sin egen GOST: R 52574-2006. Her snakker vi kun om denaturert alkohol med forskjellige volumfraksjoner av etanol - 92,5% og 99%.

Bruk

Det er kanskje vanskelig å finne et stoff som har så bred anvendelse. Etylalkohol brukes på en eller annen måte i mange bransjer.

Anvendelse i nye teknologier

Handling på menneskekroppen

Implementering og dens funksjoner

alkoholer(eller alkanoler) er organiske stoffer hvis molekyler inneholder en eller flere hydroksylgrupper (-OH-grupper) koblet til et hydrokarbonradikal.

Alkoholklassifisering

I henhold til antall hydroksylgrupper(atomisitet) alkoholer er delt inn i:

monoatomisk, for eksempel:

diatomisk(glykoler), for eksempel:

Triatomisk, for eksempel:

Av arten av hydrokarbonradikalet følgende alkoholer skilles:

Grense inneholder bare mettede hydrokarbonradikaler i molekylet, for eksempel:

Ubegrenset som inneholder flere (dobbelt- og trippelbindinger) mellom karbonatomer i molekylet, for eksempel:

aromatisk, dvs. alkoholer som inneholder en benzenring og en hydroksylgruppe i molekylet, koblet til hverandre ikke direkte, men gjennom karbonatomer, for eksempel:

Organiske stoffer som inneholder hydroksylgrupper i molekylet, direkte bundet til karbonatomet i benzenringen, skiller seg betydelig i kjemiske egenskaper fra alkoholer og skiller seg derfor ut i en uavhengig klasse av organiske forbindelser - fenoler.

For eksempel:

Det er også polyatomiske (polyhydriske alkoholer) som inneholder mer enn tre hydroksylgrupper i molekylet. For eksempel den enkleste seks-hydriske alkohol heksaol (sorbitol)

Nomenklatur og isomerisme av alkoholer

Ved dannelse av navn på alkoholer legges det (generiske) suffikset - til navnet på hydrokarbonet som tilsvarer alkoholen. ol.

Tallene etter suffikset indikerer posisjonen til hydroksylgruppen i hovedkjeden, og prefiksene di-, tri-, tetra- osv. - deres nummer:

I nummereringen av karbonatomer i hovedkjeden har posisjonen til hydroksylgruppen forrang over posisjonen til multiple bindinger:

Fra det tredje medlemmet av den homologe serien har alkoholer en isomerisme av posisjonen til den funksjonelle gruppen (propanol-1 og propanol-2), og fra den fjerde - isomerismen til karbonskjelettet (butanol-1, 2-metylpropanol) -1). De er også preget av interklasse-isomerisme - alkoholer er isomere til etere:

La oss gi et navn til alkohol, hvis formel er gitt nedenfor:

Navn byggerekkefølge:

1. Karbonkjeden er nummerert fra den enden som -OH-gruppen er nærmere.
2. Hovedkjeden inneholder 7 C-atomer, så det tilsvarende hydrokarbonet er heptan.
3. Antall -OH-grupper er 2, prefikset er "di".
4. Hydroksylgrupper har 2 og 3 karbonatomer, n = 2 og 4.

Navn på alkohol: heptandiol-2,4

Fysiske egenskaper til alkoholer

Alkoholer kan danne hydrogenbindinger både mellom alkoholmolekyler og mellom alkohol- og vannmolekyler. Hydrogenbindinger oppstår under samspillet mellom et delvis positivt ladet hydrogenatom i ett alkoholmolekyl og et delvis negativt ladet oksygenatom i et annet molekyl. Det er på grunn av hydrogenbindinger mellom molekyler at alkoholer har unormalt høye kokepunkter for sin molekylvekt. propan med en relativ molekylvekt på 44 under normale forhold er en gass, og den enkleste av alkoholene er metanol, med en relativ molekylvekt på 32, under normale forhold en væske.

De nedre og midtre delene av en serie begrensende enverdige alkoholer som inneholder fra 1 til 11 karbonatomer-væske. Høyere alkoholer (startende fra C12H25OH) faste stoffer ved romtemperatur. Lavere alkoholer har en alkohollukt og en brennende smak, de er svært løselige i vann.Når karbonradikalet øker, reduseres løseligheten av alkoholer i vann, og oktanol er ikke lenger blandbar med vann.

Kjemiske egenskaper til alkoholer

Egenskapene til organiske stoffer bestemmes av deres sammensetning og struktur. Alkoholer bekrefter den generelle regelen. Molekylene deres inkluderer hydrokarbon- og hydroksylgrupper, så de kjemiske egenskapene til alkoholer bestemmes av interaksjonen mellom disse gruppene med hverandre.

Egenskapene som er karakteristiske for denne klassen av forbindelser skyldes tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe.

Interaksjon av alkoholer med alkali- og jordalkalimetaller. For å identifisere effekten av et hydrokarbonradikal på en hydroksylgruppe, er det nødvendig å sammenligne egenskapene til et stoff som inneholder en hydroksylgruppe og et hydrokarbonradikal, på den ene siden, og et stoff som inneholder en hydroksylgruppe og ikke inneholder et hydrokarbonradikal , på den andre. Slike stoffer kan for eksempel være etanol (eller annen alkohol) og vann. Hydrogen av hydroksylgruppen til alkoholmolekyler og vannmolekyler kan reduseres med alkali- og jordalkalimetaller (erstattet av dem)
Interaksjon mellom alkoholer og hydrogenhalogenider. Substitusjon av en hydroksylgruppe for et halogen fører til dannelse av haloalkaner. For eksempel:
Denne reaksjonen er reversibel.
Intermolekylær dehydreringalkoholer- spalte av et vannmolekyl fra to alkoholmolekyler når det varmes opp i nærvær av vannfjernende midler:
Som et resultat av intermolekylær dehydrering av alkoholer, etere. Så når etylalkohol varmes opp med svovelsyre til en temperatur på 100 til 140 ° C, dannes dietyleter (svovel).
Samspillet mellom alkoholer og organiske og uorganiske syrer for å danne estere (forestringsreaksjon)

Forestringsreaksjonen katalyseres av sterke uorganiske syrer. For eksempel, når etylalkohol og eddiksyre reagerer, dannes etylacetat:
Intramolekylær dehydrering av alkoholer oppstår når alkoholer varmes opp i nærvær av dehydreringsmidler til en temperatur høyere enn den intermolekylære dehydreringstemperaturen. Som et resultat dannes alkener. Denne reaksjonen skyldes tilstedeværelsen av et hydrogenatom og en hydroksylgruppe ved tilstøtende karbonatomer. Et eksempel er reaksjonen for å oppnå eten (etylen) ved å varme etanol over 140 ° C i nærvær av konsentrert svovelsyre:
Alkoholoksidasjon vanligvis utført med sterke oksidasjonsmidler, for eksempel kaliumdikromat eller kaliumpermanganat i et surt medium. I dette tilfellet er virkningen av oksidasjonsmidlet rettet mot karbonatomet som allerede er assosiert med hydroksylgruppen. Avhengig av alkoholens natur og reaksjonsbetingelsene kan det dannes forskjellige produkter. Så primære alkoholer oksideres først til aldehyder og deretter til karboksylsyrer:
Når sekundære alkoholer oksideres, dannes ketoner:

Tertiære alkoholer er ganske motstandsdyktige mot oksidasjon. Under alvorlige forhold (sterkt oksidasjonsmiddel, høy temperatur) er imidlertid oksidasjon av tertiære alkoholer mulig, noe som skjer ved brudd av karbon-karbonbindinger nærmest hydroksylgruppen.
Dehydrogenering av alkoholer. Når alkoholdamp ledes ved 200-300 ° C over en metallkatalysator, som kobber, sølv eller platina, omdannes primære alkoholer til aldehyder og sekundære til ketoner:
Kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.
Tilstedeværelsen av flere hydroksylgrupper samtidig i et alkoholmolekyl bestemmer de spesifikke egenskapene til flerverdige alkoholer, som er i stand til å danne knallblå kompleksforbindelser oppløselige i vann når de interagerer med et friskt bunnfall av kobber(II)hydroksid. For etylenglykol kan du skrive:

Enverdige alkoholer er ikke i stand til å gå inn i denne reaksjonen. Derfor er det en kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.

Å få alkohol:

Bruken av alkoholer

metanol(metylalkohol CH 3 OH) er en fargeløs væske med en karakteristisk lukt og et kokepunkt på 64,7 ° C. Det brenner med en lett blåaktig flamme. Det historiske navnet på metanol - trealkohol er forklart av en av måtene å oppnå det ved metoden for destillasjon av løvtre (gresk mety - vin, å drikke seg full; hule - substans, tre).

Metanol krever forsiktig håndtering når du arbeider med det. Under påvirkning av enzymet alkoholdehydrogenase omdannes det i kroppen til formaldehyd og maursyre, som skader netthinnen, forårsaker død av synsnerven og fullstendig tap av syn. Inntak av mer enn 50 ml metanol fører til døden.

etanol(etylalkohol C 2 H 5 OH) er en fargeløs væske med en karakteristisk lukt og et kokepunkt på 78,3 ° C. brennbart Blandbar med vann i alle forhold. Konsentrasjonen (styrken) av alkohol uttrykkes vanligvis i volumprosent. "Ren" (medisinsk) alkohol er et produkt hentet fra matråvarer og inneholder 96 volum% etanol og 4 volum% vann. For å oppnå vannfri etanol - "absolutt alkohol", behandles dette produktet med stoffer som kjemisk binder vann (kalsiumoksid, vannfritt kobber(II)sulfat, etc.).

For å gjøre alkohol brukt til tekniske formål uegnet til å drikke, tilsettes og farges små mengder av vanskelig å skille giftige, illeluktende og ekkelt smakende stoffer. Alkohol som inneholder slike tilsetningsstoffer kalles denaturert eller denaturert sprit.

Etanol er mye brukt i industrien for produksjon av syntetisk gummi, narkotika, brukt som løsemiddel, er en del av lakk og maling, parfymer. I medisin er etylalkohol det viktigste desinfeksjonsmiddelet. Brukes til å lage alkoholholdige drikker.

Små mengder etylalkohol, ved inntak, reduserer smertefølsomheten og blokkerer hemmingsprosessene i hjernebarken, noe som forårsaker en tilstand av rus. På dette stadiet av virkningen av etanol øker vannseparasjonen i cellene, og følgelig akselereres urindannelsen, noe som resulterer i dehydrering av kroppen.

I tillegg forårsaker etanol utvidelse av blodkar. Økt blodgjennomstrømning i hudkapillærene fører til rødhet i huden og varmefølelse.

I store mengder hemmer etanol aktiviteten til hjernen (hemmingsstadiet), forårsaker brudd på koordinering av bevegelser. Et mellomprodukt av oksidasjon av etanol i kroppen - acetaldehyd - er ekstremt giftig og forårsaker alvorlig forgiftning.

Den systematiske bruken av etylalkohol og drikker som inneholder det fører til en vedvarende reduksjon i produktiviteten til hjernen, død av leverceller og deres erstatning med bindevev - skrumplever.

Ethandiol-1,2(etylenglykol) er en fargeløs viskøs væske. Giftig. Fritt løselig i vann. Vandige løsninger krystalliserer ikke ved temperaturer betydelig under 0 ° C, noe som gjør at den kan brukes som en komponent av ikke-frysende kjølevæsker - frostvæsker for forbrenningsmotorer.

Prolaktriol-1,2,3(glyserin) - en viskøs sirupsaktig væske, søt på smak. Fritt løselig i vann. Ikke-flyktig Som en integrert del av estere er den en del av fett og oljer.

Mye brukt i kosmetikk, farmasøytisk og næringsmiddelindustri. I kosmetikk spiller glyserin rollen som et mykgjørende og beroligende middel. Den tilsettes tannkrem for å hindre at den tørker ut.

Glyserin tilsettes konfektprodukter for å forhindre krystallisering. Den sprayes på tobakk, i så fall fungerer den som et fuktighetsbevarende middel, og forhindrer at tobakksbladene tørker ut og smuldrer opp før bearbeiding. Det tilsettes i lim for å forhindre at de tørker ut for raskt, og til plast, spesielt cellofan. I det siste tilfellet fungerer glyserin som en mykner, fungerer som et smøremiddel mellom polymermolekyler og gir dermed plast den nødvendige fleksibiliteten og elastisiteten.

Etanol - hva er dette stoffet? Hva er bruken og hvordan produseres den? Etanol er bedre kjent for alle under et annet navn - alkohol. Dette er selvfølgelig ikke helt riktig betegnelse. Men i mellomtiden er det under ordet "alkohol" vi mener "etanol". Selv våre forfedre visste om dens eksistens. De fikk det gjennom en gjæringsprosess. Ulike produkter fra korn til bær ble brukt. Men i den resulterende Braga, som er hva alkoholholdige drikker ble kalt i gamle dager, oversteg ikke mengden etanol 15 prosent. Ren alkohol kunne isoleres først etter at destillasjonsprosessene ble studert.

Etanol - hva er det?

Etanol er en monohydrisk alkohol. Under normale forhold er det en flyktig, fargeløs, brennbar væske med en bestemt lukt og smak. Etanol har funnet bred anvendelse i industri, medisin og hverdagsliv. Det er et utmerket desinfeksjonsmiddel. Alkohol brukes som drivstoff og løsemiddel. Men mest av alt er formelen for etanol C2H5OH kjent for elskere av alkoholholdige drikker. Det er i dette området dette stoffet har funnet bred anvendelse. Men ikke glem at alkohol som aktiv ingrediens i alkoholholdige drikker er et sterkt dempende middel. Dette psykoaktive stoffet kan deprimere sentralnervesystemet og forårsake sterk avhengighet.

I dag er det vanskelig å finne en industri der etanol ikke vil bli brukt. Det er vanskelig å liste opp alt som alkohol er så nyttig for. Men mest av alt ble dens egenskaper verdsatt i farmasøytiske produkter. Etanol er hovedkomponenten i nesten alle medisinske tinkturer. Mange "bestemors oppskrifter" for behandling av menneskelige plager er basert på dette stoffet. Den trekker alle nyttige stoffer fra planter og samler dem. Denne egenskapen til alkohol har funnet anvendelse ved fremstilling av hjemmelagde urte- og bærtinkturer. Og selv om disse er alkoholholdige drikker, gir de med måte helsemessige fordeler.

Fordelene med etanol

Etanolformelen er kjent for alle siden skolens kjemitimer. Men her er fordelen med dette kjemikaliet, ikke alle vil umiddelbart svare. Faktisk er det vanskelig å forestille seg en bransje der alkohol ikke ville blitt brukt. Først av alt brukes etanol i medisin som et kraftig desinfeksjonsmiddel. De behandler operasjonsflaten og sår. Alkohol har en skadelig effekt på nesten alle grupper av mikroorganismer. Men etanol brukes ikke bare i kirurgi. Det er uunnværlig for fremstilling av medisinske ekstrakter og tinkturer.

I små doser er alkohol gunstig for menneskekroppen. Det bidrar til å tynne blodet, forbedre blodsirkulasjonen og utvide blodårene. Det brukes til og med for å forhindre hjerte- og karsykdommer. Etanol bidrar til å forbedre funksjonen til mage-tarmkanalen. Men bare i veldig små doser.

I spesielle tilfeller kan den psykotrope effekten av alkohol overdøve de mest alvorlige smertene. Etanol har funnet anvendelse i kosmetologi. På grunn av dens uttalte antiseptiske egenskaper, er den inkludert i nesten alle rensekremer for problematisk og fet hud.

Skaden av etanol

Etanol er en alkohol som produseres ved gjæring. Ved overdreven bruk kan det forårsake alvorlig toksikologisk forgiftning og til og med koma. Dette stoffet er en del av alkoholholdige drikker. Alkohol forårsaker den sterkeste psykiske og fysiske avhengigheten. Alkoholisme anses å være en sykdom. Skaden av etanol er umiddelbart forbundet med scener med utbredt drukkenskap. Overdreven inntak av drikker som inneholder alkohol fører ikke bare til matforgiftning. Alt er mye mer komplisert. Ved hyppig drikking av alkohol påvirkes nesten alle organsystemer. Fra oksygen sult, som forårsaker etanol, dør hjerneceller i stort antall. Oppstår I de tidlige stadiene svekkes hukommelsen. Deretter utvikler en person sykdommer i nyrene, leveren, tarmen, magen, blodårene og hjertet. Hos menn er det tap av styrke. I de siste stadiene av alkoholikeren avsløres en deformasjon av psyken.

Historie om alkohol

Etanol - hva er dette stoffet og hvordan ble det oppnådd? Ikke alle vet at det har vært brukt siden forhistorisk tid. Han var en del av alkoholholdige drikkevarer. Riktignok var konsentrasjonen liten. Men i mellomtiden er det funnet spor av alkohol i Kina på 9000 år gammelt keramikk. Dette indikerer tydelig at folk i yngre steinalder drakk alkoholholdige drikker.

Det første tilfellet ble registrert på 1100-tallet i Salerno. Riktignok var det en vann-alkoholblanding. Ren etanol ble isolert av Johann Tobias Lovitz i 1796. Han brukte aktivert karbonfiltreringsmetoden. I lang tid forble produksjonen av etanol ved denne metoden den eneste metoden. Formelen for alkohol ble beregnet av Nicolo-Théodore de Saussure, og beskrevet som en karbonforbindelse av Antoine Lavoisier. På 1800- og 1900-tallet studerte mange forskere etanol. Alle dens egenskaper er studert. For tiden har den blitt utbredt og brukes i nesten alle områder av menneskelig aktivitet.

Innhenting av etanol ved alkoholisk gjæring

Den kanskje mest kjente måten å produsere etanol på er alkoholgjæring. Det er bare mulig når du bruker økologiske produkter som inneholder en stor mengde karbohydrater, som druer, epler, bær. En annen viktig komponent for at gjæringen skal fortsette aktivt er tilstedeværelsen av gjær, enzymer og bakterier. Behandling av poteter, mais, ris ser likt ut. For å skaffe brenselalkohol brukes råsukker, som er produsert av rør. Reaksjonen er ganske kompleks. Som et resultat av gjæring oppnås en løsning som ikke inneholder mer enn 16% etanol. En høyere konsentrasjon kan ikke oppnås. Dette skyldes det faktum at gjær ikke er i stand til å overleve i mer mettede løsninger. Den resulterende etanolen må derfor utsettes for rense- og konsentreringsprosesser. Vanligvis brukes destillasjonsprosesser.

For å få etanol, bruk gjærtypen Saccharomyces cerevisiae av forskjellige stammer. I prinsippet er alle i stand til å aktivere denne prosessen. Som et næringssubstrat kan sagflis brukes eller alternativt en løsning oppnådd fra dem.

Brensel

Mange vet om egenskapene etanol har. At det er alkohol eller et desinfeksjonsmiddel er også viden kjent. Men alkohol er også et drivstoff. Den brukes i rakettmotorer. Et velkjent faktum - under første verdenskrig ble 70% vandig etanol brukt som drivstoff for verdens første tyske ballistiske missil - V-2.

For tiden har alkohol blitt mer utbredt. Som drivstoff brukes det i forbrenningsmotorer, til oppvarmingsenheter. I laboratorier helles det i spritlamper. Den katalytiske oksidasjonen av etanol brukes til produksjon av varmeputer, både militære og turister. Begrenset alkohol brukes i en blanding med flytende petroleumsdrivstoff på grunn av dens hygroskopisitet.

Etanol i kjemisk industri

Etanol er mye brukt i kjemisk industri. Det fungerer som et råmateriale for produksjon av stoffer som dietyleter, eddiksyre, kloroform, etylen, acetaldehyd, tetraetylbly, etylacetat. I maling- og lakkindustrien er etanol mye brukt som løsemiddel. Alkohol er hovedingrediensen i vindusspyler og frostvæske. Alkohol brukes også i husholdningskjemikalier. Den brukes i vaskemidler og rengjøringsmidler. Det er spesielt vanlig som komponent i væsker for stell av rørleggerarbeid og glass.

Etylalkohol i medisin

Etylalkohol kan tilskrives antiseptika. Det har en skadelig effekt på nesten alle grupper av mikroorganismer. Det ødelegger cellene til bakterier og mikroskopiske sopp. Bruken av etanol i medisin er nesten universell. Dette er et utmerket tørke- og desinfeksjonsmiddel. På grunn av sine bruningsegenskaper brukes alkohol (96 %) til å behandle operasjonsbord og kirurgens hender.

Etanol er et løsemiddel for legemidler. Det er mye brukt til fremstilling av tinkturer og ekstrakter fra medisinske urter og andre plantematerialer. Minimumskonsentrasjonen av alkohol i slike stoffer overstiger ikke 18 prosent. Etanol brukes ofte som konserveringsmiddel.

Etylalkohol er også utmerket til å gni. Under feber gir det en kjølende effekt. Svært ofte brukes alkohol til å varme kompresser. Samtidig er det helt trygt, det er ingen rødhet og brannskader på huden. I tillegg brukes etanol som skumdemper når oksygen tilføres kunstig under lungeventilasjon. Alkohol er også en del av generell anestesi, som kan brukes ved mangel på medisiner.

Merkelig nok, men medisinsk etanol brukes som motgift mot forgiftning med giftige alkoholer, som metanol eller etylenglykol. Dens handling skyldes det faktum at i nærvær av flere substrater utfører enzymet alkoholdehydrogenase bare konkurrerende oksidasjon. Det er på grunn av dette at etter umiddelbar inntak av etanol, etter giftig metanol eller etylenglykol, observeres en reduksjon i den nåværende konsentrasjonen av metabolitter som forgifter kroppen. For metanol er det maursyre og formaldehyd, og for etylenglykol er det oksalsyre.

mat industri

Så hvordan å få etanol var kjent for våre forfedre. Men den ble mest brukt først på 1800- og 1900-tallet. Sammen med vann er etanol grunnlaget for nesten alle alkoholholdige drikker, først og fremst vodka, gin, rom, konjakk, whisky og øl. I små mengder finnes alkohol også i drikker som er oppnådd ved gjæring, for eksempel i kefir, koumiss og kvass. Men de er ikke klassifisert som alkohol, siden konsentrasjonen av alkohol i dem er veldig lav. Dermed overstiger ikke innholdet av etanol i fersk kefir 0,12%. Men hvis det legger seg, kan konsentrasjonen stige til 1%. Det er litt mer etylalkohol i kvass (opptil 1,2%). Mest av all alkohol finnes i koumiss. I et ferskt meieriprodukt er dets konsentrasjon fra 1 til 3%, og i et bosatt når den 4,5%.

Etylalkohol er et godt løsningsmiddel. Denne egenskapen gjør at den kan brukes i næringsmiddelindustrien. Etanol er et løsemiddel for dufter. I tillegg kan den brukes som konserveringsmiddel for bakevarer. Det er registrert som et mattilsetningsstoff E1510. Etanol har en energiverdi på 7,1 kcal/g.

Effekten av etanol på menneskekroppen

Etanolproduksjon er etablert over hele verden. Dette verdifulle stoffet brukes på mange områder av menneskelivet. er medisin. Kluter impregnert med dette stoffet brukes som desinfeksjonsmiddel. Men hvilken effekt har etanol på kroppen vår ved inntak? Er det nyttig eller skadelig? Disse problemene krever detaljerte studier. Alle vet at menneskeheten har konsumert alkoholholdige drikker i århundrer. Men først i det siste århundre har problemet med alkoholisme fått store dimensjoner. Våre forfedre drakk mos, mjød og til og med det nå så populære ølet, men alle disse drinkene inneholdt en lav prosentandel etanol. Derfor kunne de ikke forårsake betydelig helseskade. Men etter at Dmitry Ivanovich Mendeleev fortynnet alkohol med vann i visse proporsjoner, endret alt seg.

For tiden er alkoholisme et problem i nesten alle land i verden. En gang i kroppen har alkohol en patologisk effekt på nesten alle organer uten unntak. Avhengig av konsentrasjon, dose, inngangsvei og eksponeringsvarighet, kan etanol ha toksiske og narkotiske effekter. Det er i stand til å forstyrre funksjonen til det kardiovaskulære systemet, bidrar til forekomsten av sykdommer i fordøyelseskanalen, inkludert magesår og duodenalsår. Under den narkotiske effekten menes alkoholens evne til å forårsake stupor, ufølsomhet for smerte og hemming av funksjonene til sentralnervesystemet. I tillegg har en person alkoholisk spenning, veldig raskt blir han avhengig. I noen tilfeller kan overdreven inntak av etanol forårsake koma.

Hva skjer i kroppen når vi drikker alkohol? Etanolmolekylet er i stand til å skade sentralnervesystemet. Under påvirkning av alkohol frigjøres hormonet endorfin i nucleus accumbens, og hos personer med uttalt alkoholisme og i orbitofrontal cortex. Men til tross for dette, er etanol ikke anerkjent som et narkotisk stoff, selv om det viser alle de tilsvarende handlingene. Etylalkohol var ikke inkludert på den internasjonale listen over kontrollerte stoffer. Og dette er et kontroversielt spørsmål, for i visse doser, nemlig 12 gram av et stoff per 1 kilo kroppsvekt, fører etanol først til akutt forgiftning, og deretter til døden.

Hvilke sykdommer forårsaker etanol?

Etanolløsningen i seg selv er ikke kreftfremkallende. Men dens hovedmetabolitt, acetaldehyd, er et giftig og mutagent stoff. I tillegg har den også kreftfremkallende egenskaper og provoserer utviklingen av kreft. Dens kvaliteter ble studert i laboratorieforhold på forsøksdyr. Disse vitenskapelige arbeidene har ført til svært interessante, men samtidig alarmerende resultater. Det viser seg at acetaldehyd ikke bare er kreftfremkallende, det kan skade DNA.

Langvarig bruk av alkoholholdige drikker kan forårsake sykdommer som gastritt, skrumplever, sår på tolvfingertarmen, kreft i mage, spiserør, små og endetarmssykdommer og hjerte- og karsykdommer hos mennesker. Regelmessig inntak av etanol i kroppen kan provosere oksidativ skade på hjerneneuroner. Som følge av skade dør de. Misbruk av drikker som inneholder alkohol fører til alkoholisme og klinisk død. Personer som regelmessig drikker alkohol har høyere risiko for hjerteinfarkt og hjerneslag.

Men dette er ikke alle egenskapene til etanol. Dette stoffet er en naturlig metabolitt. I små mengder kan det syntetiseres i vevet i menneskekroppen. Det kalles sant. Det produseres også som et resultat av nedbrytning av karbohydratmat i mage-tarmkanalen. Slik etanol kalles "betinget endogen alkohol". Kan en vanlig alkometer bestemme alkoholen som ble syntetisert i kroppen? Teoretisk sett er dette mulig. Mengden overstiger sjelden 0,18 ppm. Denne verdien er ved den nedre grensen for de mest moderne måleinstrumentene.