Unified State Examination-oppgaver i kjemi fra 2. Oppgave C2 på Unified State Examination in Chemistry

Vi diskuterte den generelle algoritmen for å løse oppgave nr. 35 (C5). Det er på tide å se på spesifikke eksempler og tilby deg et utvalg problemer du kan løse på egen hånd.

Eksempel 2. Fullstendig hydrogenering av 5,4 g av noe alkyn krever 4,48 liter hydrogen (n.s.) Bestem molekylformelen til denne alkynen.

Løsning. Vi vil handle i henhold til hovedplanen. La et molekyl av en ukjent alkyn inneholde n karbonatomer. Generell formel for den homologe serien C n H 2n-2. Hydrogenering av alkyner fortsetter i henhold til ligningen:

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.

Mengden hydrogen som reagerte kan bli funnet ved å bruke formelen n = V/Vm. I dette tilfellet er n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Ligningen viser at 1 mol alkyn legger til 2 mol hydrogen (husk at i problemstillingen vi snakker om fullstendig hydrogenering), derfor n(CnH2n-2) = 0,1 mol.

Basert på massen og mengden av alkynen finner vi dens molare masse: M(C n H 2n-2) = m(masse)/n(mengde) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Den relative molekylvekten til en alkyn er summen av n atommasser av karbon og 2n-2 atommasser av hydrogen. Vi får ligningen:

12n + 2n - 2 = 54.

Vi løser den lineære ligningen, vi får: n = 4. Alkynformel: C 4 H 6.

Svar: C4H6.

Jeg vil trekke oppmerksomheten til ett viktig poeng: molekylformelen C 4 H 6 tilsvarer flere isomerer, inkludert to alkyner (butyn-1 og butyn-2). Basert på disse problemene vil vi ikke være i stand til entydig å fastslå strukturformelen til stoffet som studeres. Men i dette tilfellet er dette ikke nødvendig!

Eksempel 3. Når 112 liter (n.a.) av en ukjent sykloalkan forbrennes i overskudd av oksygen, dannes det 336 liter CO 2. Etabler strukturformelen til cykloalkanen.

Løsning. Den generelle formelen for den homologe serien av cykloalkaner: C n H 2n. Ved fullstendig forbrenning av sykloalkaner, som ved forbrenning av alle hydrokarboner, dannes karbondioksid og vann:

C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Vær oppmerksom på: koeffisientene i reaksjonsligningen i dette tilfellet avhenger av n!

Under reaksjonen ble det dannet 336/22,4 = 15 mol karbondioksid. 112/22,4 = 5 mol hydrokarbon kom inn i reaksjonen.

Ytterligere resonnement er åpenbart: hvis det dannes 15 mol CO 2 per 5 mol cykloalkan, dannes det 15 molekyler karbondioksid per 5 molekyler hydrokarbon, dvs. ett cykloalkanmolekyl produserer 3 CO 2 molekyler. Siden hvert karbonmonoksidmolekyl (IV) inneholder ett karbonatom, kan vi konkludere: ett sykloalkanmolekyl inneholder 3 karbonatomer.

Konklusjon: n = 3, cykloalkanformel - C 3 H 6.

Som du kan se, "passer" ikke løsningen på dette problemet inn i den generelle algoritmen. Vi så ikke etter molmassen til forbindelsen her, og vi laget heller ingen ligning. I følge formelle kriterier ligner ikke dette eksemplet på standardoppgaven C5. Men jeg har allerede understreket ovenfor at det er viktig ikke å memorere algoritmen, men å forstå BETYDningen av handlingene som utføres. Hvis du forstår betydningen, vil du selv kunne gjøre endringer i den generelle ordningen ved Unified State Exam og velge den mest rasjonelle løsningen.

Det er enda en "raritet" i dette eksemplet: det er nødvendig å finne ikke bare molekylæren, men også strukturformelen til forbindelsen. I forrige oppgave klarte vi ikke dette, men i dette eksemplet - vær så snill! Faktum er at formelen C 3 H 6 tilsvarer bare en isomer - cyklopropan.

Svar: cyklopropan.

Eksempel 4. 116 g av noe mettet aldehyd ble oppvarmet i lang tid med en ammoniakkløsning av sølvoksid. Reaksjonen ga 432 g metallisk sølv. Bestem molekylformelen til aldehydet.

Løsning. Den generelle formelen for den homologe serien av mettede aldehyder er: C n H 2n+1 COH. Aldehyder oksideres lett til karboksylsyrer, spesielt under påvirkning av en ammoniakkløsning av sølvoksid:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Merk. I virkeligheten er reaksjonen beskrevet av en mer kompleks ligning. Når Ag 2 O tilsettes til en vandig ammoniakkløsning, dannes en kompleks forbindelse OH - diammin-sølvhydroksid. Det er denne forbindelsen som fungerer som et oksidasjonsmiddel. Under reaksjonen dannes et ammoniumsalt av en karboksylsyre:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Et annet viktig poeng! Oksydasjonen av formaldehyd (HCOH) er ikke beskrevet av den gitte ligningen. Når HCOH reagerer med en ammoniakkløsning av sølvoksid, frigjøres 4 mol Ag per 1 mol aldehyd:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Vær forsiktig når du løser problemer som involverer oksidasjon av karbonylforbindelser!

La oss gå tilbake til vårt eksempel. Basert på massen av frigjort sølv, kan du finne mengden av dette metallet: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). I følge ligningen dannes det 2 mol sølv per 1 mol aldehyd, derfor er n(aldehyd) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Molar masse av aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Prøv å gjøre de neste trinnene selv: du må lage en ligning, løse den og trekke konklusjoner.

Svar: C2H5COH.

Eksempel 5. Når 3,1 g av et bestemt primært amin reagerer med en tilstrekkelig mengde HBr, dannes det 11,2 g salt. Bestem formelen til aminet.

Løsning. Primære aminer (C n H 2n + 1 NH 2) når de interagerer med syrer danner alkylammoniumsalter:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br-.

Dessverre, basert på massen til aminet og saltet som dannes, vil vi ikke være i stand til å finne mengdene deres (siden molarmassene er ukjente). La oss ta en annen vei. La oss huske loven om bevaring av masse: m(amin) + m(HBr) = m(salt), derfor m(HBr) = m(salt) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Vær oppmerksom på denne teknikken, som veldig ofte brukes ved løsning av C 5. Selv om massen til reagenset ikke er oppgitt eksplisitt i problemstillingen, kan du prøve å finne den fra massene til andre forbindelser.

Så vi er tilbake på sporet med standardalgoritmen. Basert på massen av hydrogenbromid finner vi mengden, n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.

Svar: CH3NH2.

Eksempel 6. En viss mengde alken X, når den reagerer med et overskudd av klor, danner 11,3 g diklorid, og ved reaksjon med et overskudd av brom, 20,2 g dibromid. Bestem molekylformelen til X.

Løsning. Alkener tilsetter klor og brom for å danne dihalogenderivater:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

I dette problemet er det meningsløst å prøve å finne mengden diklorid eller dibromid (deres molare masse er ukjent) eller mengden av klor eller brom (deres masse er ukjent).

Vi bruker én ikke-standard teknikk. Den molare massen av C n H 2n Cl 2 er 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Massene av dihalogenider er også kjent. Du kan finne mengdene av stoffer som er oppnådd: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).

Etter konvensjon er mengden diklorid lik mengden dibromid. Dette faktum tillater oss å lage ligningen: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Denne ligningen har en unik løsning: n = 3.

Svar: C3H6

I den siste delen tilbyr jeg deg et utvalg C5-type problemer med ulik vanskelighetsgrad. Prøv å løse dem selv - det vil være utmerket trening før du tar Unified State Exam in Chemistry!

Betingelsen for oppgave C2 på Unified State Exam i kjemi er en tekst som beskriver sekvensen av eksperimentelle handlinger. Denne teksten må konverteres til reaksjonsligninger.

Vanskeligheten med en slik oppgave er at skolebarn har liten ide om eksperimentell, ikke-papirkjemi. Ikke alle forstår begrepene som brukes og prosessene som er involvert. La oss prøve å finne ut av det.

Svært ofte blir konsepter som virker helt klare for en kjemiker, oppfattet feil av søkere. Her er en kort ordbok over slike begreper.

Ordbok med obskure termer.

Hitch- dette er ganske enkelt en viss del av et stoff med en viss masse (det ble veid på vekten). Det har ingenting med kalesjen over verandaen å gjøre :-)
Antennes- varme opp stoffet til høy temperatur og varme til slutten av de kjemiske reaksjonene. Dette er ikke "blanding med kalium" eller "piercing med en spiker."
"De sprengte en blanding av gasser"– dette betyr at stoffene reagerte eksplosivt. Vanligvis brukes en elektrisk gnist til dette. Kolben eller karet i dette tilfellet ikke eksploder!
Filter- skille ut bunnfallet fra løsningen.
Filter- før løsningen gjennom et filter for å skille ut bunnfallet.
Filtrere- dette er filtrert løsning.
Oppløsning av et stoff– Dette er overgangen av et stoff til løsning. Det kan oppstå uten kjemiske reaksjoner (for eksempel når natriumklorid NaCl løses opp i vann, oppnås en løsning av natriumklorid NaCl, i stedet for alkali og syre separat), eller under oppløsningsprosessen reagerer stoffet med vann og danner en løsning av et annet stoff (når bariumoksid er oppløst, kan det forekomme bariumhydroksidløsning). Stoffer kan løses ikke bare i vann, men også i syrer, alkalier, etc.
Fordampning- dette er fjerning av vann og flyktige stoffer fra en løsning uten å bryte ned de faste stoffene i løsningen.
Fordampning– Dette er rett og slett å redusere vannmassen i en løsning ved å koke.
Fusjon- dette er felles oppvarming av to eller flere faste stoffer til en temperatur når deres smelting og interaksjon begynner. Det har ingenting med elvesvømming å gjøre :-)
Sediment og rester.
Disse begrepene forveksles veldig ofte. Selv om dette er helt forskjellige konsepter.
"Reaksjonen fortsetter med frigjøring av et bunnfall"- dette betyr at et av stoffene som oppnås i reaksjonen er lett løselig. Slike stoffer faller til bunnen av reaksjonsbeholderen (reagensrør eller kolber).
"Rest"- er et stoff som venstre, var ikke helt oppbrukt eller reagerte ikke i det hele tatt. Hvis for eksempel en blanding av flere metaller ble behandlet med syre, og ett av metallene ikke reagerte, kan det kalles resten.
Mettet en løsning er en løsning der konsentrasjonen av et stoff ved en gitt temperatur er størst mulig og ikke lenger løses opp.
Umettet en løsning er en løsning der konsentrasjonen av et stoff ikke er så høy som mulig; i en slik løsning kan du i tillegg løse opp noe mer av dette stoffet til det blir mettet.

Fortynnet Og "veldig" fortynnet løsning er et veldig betinget konsept, mer kvalitativt enn kvantitativt. Det antas at konsentrasjonen av stoffet er lav.

For syrer og alkalier brukes også begrepet "konsentrert" løsning. Dette er også en betinget egenskap. For eksempel er konsentrert saltsyre bare rundt 40 % konsentrert. Og konsentrert svovelsyre er en vannfri, 100% syre.

For å løse slike problemer, må du tydelig kjenne egenskapene til de fleste metaller, ikke-metaller og deres forbindelser: oksider, hydroksyder, salter. Det er nødvendig å gjenta egenskapene til salpetersyre og svovelsyre, kaliumpermanganat og dikromat, redoksegenskaper til forskjellige forbindelser, elektrolyse av løsninger og smelter av forskjellige stoffer, nedbrytningsreaksjoner av forbindelser av forskjellige klasser, amfoterisitet, hydrolyse av salter og andre forbindelser, gjensidig hydrolyse av to salter.

I tillegg er det nødvendig å ha en ide om fargen og aggregeringstilstanden til de fleste stoffene som studeres - metaller, ikke-metaller, oksider, salter.

Derfor analyserer vi denne typen oppgaver helt på slutten av studiet av generell og uorganisk kjemi.
La oss se på noen få eksempler på slike oppgaver.

Eksempel 1: Produktet fra reaksjonen av litium med nitrogen ble behandlet med vann. Den resulterende gassen ble ført gjennom en løsning av svovelsyre inntil de kjemiske reaksjonene stoppet. Den resulterende løsning ble behandlet med bariumklorid. Løsningen ble filtrert, og filtratet ble blandet med natriumnitrittløsning og oppvarmet.

Løsning:

Eksempel 2:Veid aluminium ble oppløst i fortynnet salpetersyre, og en gassformig enkel substans ble frigjort. Natriumkarbonat ble tilsatt til den resulterende løsning inntil gassutviklingen stoppet fullstendig. Droppet ut bunnfallet ble filtrert Og kalsinert filtrat fordampet, det resulterende faste stoffet resten ble smeltet ned med ammoniumklorid. Den frigjorte gassen ble blandet med ammoniakk og den resulterende blandingen ble oppvarmet.

Løsning:

Eksempel 3: Aluminiumoksid ble smeltet sammen med natriumkarbonat, og det resulterende faste stoffet ble oppløst i vann. Svoveldioksid ble ført gjennom den resulterende løsning inntil reaksjonen stoppet fullstendig. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert av, og bromvann ble tilsatt til den filtrerte løsningen. Den resulterende løsning ble nøytralisert med natriumhydroksid.

Løsning:

Eksempel 4: Sinksulfid ble behandlet med en løsning av saltsyre, den resulterende gassen ble ført gjennom et overskudd av natriumhydroksidløsning, deretter ble en løsning av jern(II)klorid tilsatt. Det resulterende bunnfallet ble avfyrt. Den resulterende gassen ble blandet med oksygen og ført over katalysatoren.

Løsning:

Eksempel 5: Silisiumoksid ble kalsinert med et stort overskudd av magnesium. Den resulterende blandingen av stoffer ble behandlet med vann. Dette frigjorde en gass som ble brent i oksygen. Det faste forbrenningsproduktet ble oppløst i en konsentrert løsning av cesiumhydroksid. Saltsyre ble tilsatt til den resulterende løsning.

Løsning:

Oppgaver C2 fra Unified State Examination in Chemistry for selvstendig arbeid.

Kobbernitrat ble kalsinert, og det resulterende faste bunnfallet ble oppløst i svovelsyre. Hydrogensulfid ble ført gjennom løsningen, det resulterende svarte bunnfallet ble brent, og det faste residuet ble oppløst ved oppvarming i konsentrert salpetersyre.
Kalsiumfosfat ble smeltet sammen med kull og sand, deretter ble det resulterende enkle stoffet brent i overflødig oksygen, forbrenningsproduktet ble oppløst i overflødig kaustisk soda. En bariumkloridløsning ble tilsatt til den resulterende løsning. Det resulterende bunnfallet ble behandlet med overskudd av fosforsyre.
Kobber ble oppløst i konsentrert salpetersyre, den resulterende gassen ble blandet med oksygen og oppløst i vann. Sinkoksid ble oppløst i den resulterende løsningen, deretter ble et stort overskudd av natriumhydroksidløsning tilsatt til løsningen.
Tørr natriumklorid ble behandlet med konsentrert svovelsyre med lav oppvarming, og den resulterende gassen ble ført inn i en løsning av bariumhydroksid. En løsning av kaliumsulfat ble tilsatt til den resulterende løsning. Det resulterende sedimentet ble smeltet sammen med kull. Den resulterende substans ble behandlet med saltsyre.
En prøve av aluminiumsulfid ble behandlet med saltsyre. Samtidig ble gass frigjort og en fargeløs løsning ble dannet. En ammoniakkløsning ble tilsatt til den resulterende løsning, og gassen ble ført gjennom en blynitratløsning. Det resulterende bunnfallet ble behandlet med en løsning av hydrogenperoksyd.
Aluminiumspulver ble blandet med svovelpulver, blandingen ble oppvarmet, den resulterende substansen ble behandlet med vann, en gass ble frigjort og et bunnfall ble dannet, til hvilket et overskudd av kaliumhydroksidløsning ble tilsatt til det var fullstendig oppløst. Denne løsningen ble inndampet og kalsinert. Et overskudd av saltsyreløsning ble tilsatt til det resulterende faste stoffet.
Kaliumjodidløsningen ble behandlet med en klorløsning. Det resulterende bunnfallet ble behandlet med en løsning av natriumsulfitt. En løsning av bariumklorid ble først tilsatt til den resulterende løsningen, og etter separering av bunnfallet ble en løsning av sølvnitrat tilsatt.
Grågrønt pulver av krom (III) oksid ble smeltet med et overskudd av alkali, det resulterende stoffet ble oppløst i vann, noe som resulterte i en mørkegrønn løsning. Hydrogenperoksid ble tilsatt til den resulterende alkaliske løsningen. Resultatet er en gul løsning, som blir oransje når svovelsyre tilsettes. Når hydrogensulfid føres gjennom den resulterende surgjorte oransje løsningen, blir den uklar og blir grønn igjen.
(MIOO 2011, opplæringsarbeid) Aluminium ble oppløst i en konsentrert løsning av kaliumhydroksid. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsningen inntil utfellingen opphørte. Bunnfallet ble filtrert og kalsinert. Den resulterende faste rest ble smeltet sammen med natriumkarbonat.
(MIOO 2011, opplæringsarbeid) Silisium ble oppløst i en konsentrert løsning av kaliumhydroksid. Overskudd av saltsyre ble tilsatt til den resulterende løsning. Den uklare løsningen ble oppvarmet. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og kalsinert med kalsiumkarbonat. Skriv likningene for reaksjonene som er beskrevet.

Svar på oppgaver for uavhengig løsning:

eller
Dmitry Ivanovich Mendeleev oppdaget den periodiske loven, ifølge hvilken egenskapene til elementer og de som dannes av dem endres med jevne mellomrom. Denne oppdagelsen ble vist grafisk i det periodiske systemet. Tabellen viser veldig tydelig og tydelig hvordan elementenes egenskaper endres over en periode, og deretter gjentas i neste periode.
For å løse oppgave nr. 2 av Unified State-eksamen i kjemi, trenger vi bare å forstå og huske hvilke egenskaper ved elementer som endrer seg i hvilke retninger og hvordan.
Alt dette er vist i figuren under.
Fra venstre til høyre øker elektronegativiteten, ikke-metalliske egenskaper, høyere oksidasjonstilstander osv. Og metalliske egenskaper og radier reduseres.
Fra topp til bunn er det omvendt: metalliske egenskaper og atomradius øker, og elektronegativiteten avtar. Den høyeste oksidasjonstilstanden, tilsvarende antall elektroner i det ytre energinivået, endres ikke i denne retningen.
La oss se på eksempler.
Eksempel 1. I serien av elementer Na→Mg→Al→Si
A) reduksjon av atomradius;
B) antall protoner i atomkjernene reduseres;
C) antall elektroniske lag i atomer øker;
D) den høyeste oksidasjonstilstanden til atomer avtar;
Hvis vi ser på det periodiske systemet, vil vi se at alle elementene i en gitt serie er i samme periode og er oppført i den rekkefølgen de vises i tabellen fra venstre mot høyre. For å svare på et spørsmål av denne typen, trenger du bare å kjenne til flere mønstre av endringer i egenskaper i det periodiske systemet. Så fra venstre til høyre i løpet av perioden reduseres metalliske egenskaper, ikke-metalliske egenskaper øker, elektronegativiteten øker, ioniseringsenergien øker og radiusen til atomene reduseres. I gruppen fra topp til bunn øker metalliske og reduserende egenskaper, elektronegativiteten avtar, ioniseringsenergien avtar og atomenes radius øker.
Hvis du var forsiktig, skjønte du allerede at i dette tilfellet reduseres radiene til atomene. Svar A.
Eksempel 2. For å forbedre deres oksiderende egenskaper, er elementene ordnet i følgende rekkefølge:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Br
Som du vet, i det periodiske systemet til Mendeleev, øker oksiderende egenskaper fra venstre til høyre over perioden og fra bunn til topp over hele gruppen. I alternativ B vises elementene i én gruppe i rekkefølge fra bunn til topp. Så B passer.
Eksempel 3. Valensen av elementer i det høyere oksidet øker i serien:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
G. Al→C→N
I høyere oksider viser elementer sin høyeste oksidasjonstilstand, som vil falle sammen med valensen. Og den høyeste oksidasjonstilstanden øker fra venstre til høyre i tabellen. La oss se: i det første og andre alternativet får vi elementer som er i de samme gruppene, der den høyeste oksidasjonstilstanden, og følgelig endres ikke valensen i oksidene. Cl→S→P - plassert fra høyre til venstre, det vil si tvert imot, deres valens i det høyere oksidet vil avta. Men i serien Al→C→N er elementene lokalisert fra venstre til høyre, og deres valens i det høyere oksidet øker. Svar: G
Eksempel 4. I serien av elementer S→Se→Te
A) surheten til hydrogenforbindelser øker;
B) den høyeste oksidasjonstilstanden til grunnstoffer øker;
C) valensen av grunnstoffer i hydrogenforbindelser øker;
D) antall elektroner på det ytre nivået avtar;
Vi ser umiddelbart på plasseringen av disse elementene i det periodiske systemet. Svovel, selen og tellur er i én gruppe, én undergruppe. Oppført i rekkefølge fra topp til bunn. La oss se igjen på diagrammet ovenfor. Fra topp til bunn i det periodiske systemet øker metalliske egenskaper, radier øker, elektronegativitet, ioniseringsenergi og ikke-metalliske egenskaper reduseres, antall elektroner på det ytre nivået endres ikke. Alternativ D utelukkes umiddelbart. Hvis antallet eksterne elektroner ikke endres, så endres heller ikke valensmulighetene og høyeste oksidasjonstilstanden, B og C er ekskludert.
Det forlater alternativ A. La oss se etter rekkefølge. I følge Kossel-skjemaet øker styrken til oksygenfrie syrer med en reduksjon i oksidasjonstilstanden til elementet og en økning i radiusen til dets ion. Oksydasjonstilstanden til alle tre grunnstoffene er den samme i hydrogenforbindelser, men radiusen øker fra topp til bunn, noe som betyr at syrenes styrke øker.
Svaret er A.
Eksempel 5. I rekkefølge av svekkelse av hovedegenskapene er oksidene ordnet i følgende rekkefølge:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2
De grunnleggende egenskapene til oksidene svekkes synkront med svekkelsen av de metalliske egenskapene til deres bestanddeler. Og Me-egenskaper svekkes fra venstre til høyre eller fra bunn til topp. Na, Mg og Al er bare ordnet fra venstre til høyre. Svar B.

OPPGAVER C2 Unified State Examination in Chemistry

Analyse av innholdet i oppgaven viser at det første stoffet er ukjent, men de karakteristiske egenskapene til selve stoffet (farge) og reaksjonsproduktene (farge og aggregeringstilstand) er kjent. For alle andre reaksjoner er reagens og betingelser angitt. Hint inkluderer indikasjoner på klassen av det oppnådde stoffet, dets aggregeringstilstand og karakteristiske egenskaper (farge, lukt). Merk at to reaksjonsligninger karakteriserer de spesielle egenskapene til stoffer (1 – dekomponering av ammoniumdikromat; 4 – reduserende egenskaper til ammoniakk), to ligninger karakteriserer de typiske egenskapene til de viktigste klassene av uorganiske stoffer (2 – reaksjon mellom et metall og en ikke-metall, 3 – hydrolyse av nitrider).

Når vi skal løse disse oppgavene, kan vi anbefale elevene å lage diagrammer:

t o C Li H 2 O CuO

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → gass → X → gass med en skarp lukt → Cu

Fremhev ledetråder, nøkkelpunkter, for eksempel: et oransje stoff som brytes ned for å frigjøre nitrogen (fargeløs gass) og Cr 2 O 3 (grønt stoff) - ammoniumdikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

t o C

(NH4)2Cr207 → N 2 + Cr203 + 4H2O

N 2 + 6Li → 2 Li 3 N

t o C

Li 3 N+ 3H20 → N.H. 3 + 3 LiOH

t o C

N.H. 3 + 3 CuO → 3 Cu + N 2 + 3H2O

Filtrering - en metode for å separere heterogene blandinger ved hjelp av filtre - porøse materialer som lar væske eller gass passere gjennom, men som beholder faste stoffer. Ved separering av blandinger som inneholder en flytende fase, forblir et fast stoff på filteret; filtrat .

Fordampning -

Kalsinering –

CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

Termisk ustabile stoffer dekomponerer (uløselige baser, noen salter, syrer, oksider): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Stoffer som er ustabile for virkningen av luftkomponenter, når de kalsineres, oksiderer og reagerer med luftkomponenter: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4H 2 O

For å sikre at oksidasjon ikke skjer under kalsinering, utføres prosessen i en inert atmosfære: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Sintring, fusjon –

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Hvis en av reagensene eller reaksjonsproduktet kan oksideres av luftkomponenter, utføres prosessen i en inert atmosfære, for eksempel: Cu + CuO → Cu 2 O

Brenner

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

GASSER:

Malt : Cl 2 - gul-grønn;NEI 2 - brun; O 3 – blå (alle har lukt). Alle er giftige, løses opp i vann,Cl 2 Og NEI 2 reagere med henne.

Fargeløs, luktfri : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (gift), NO (gift), inerte gasser. Alle er dårlig løselig i vann.

Fargeløs med lukt : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (stikkende lukt), NH 3 (ammoniakk) - svært løselig i vann og giftig,

PH 3 (hvitløk), H 2 S (råtne egg) - lett løselig i vann, giftig.

FARGEDE LØSNINGER:

gul

Kromater, for eksempel K 2 CrO 4

Løsninger av jern (III) salter, for eksempel FeCl 3,

brom vann,

cgul før brun

oransje

Dikromater, for eksempel K 2 Cr 2 O 7

grønn

Hydroxokomplekser av krom (III), for eksempel K 3, nikkelsalter (II), for eksempel NiSO 4,

manganater, for eksempel K 2 MnO 4

blå

Kobbersalter ( II), for eksempel CuSO 4

Fra rosa før lilla

Permanganater, for eksempel KMnO 4

Fra grønn før blå

Krom (III) salter, for eksempel CrCl 3

FARGEDE SEDIMENT,

gul

AgBr, AGI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

brun

Fe(OH)3, MnO2

svart, svart-brun

blå

Cu(OH)2, KF e

grønn

Cr(OH) 3 – grågrønn

Fe (OH) 2 – skittengrønn, blir brun i luften

ANDRE FARGE STOFFER

gul

svovel, gull, kromater

oransje

o kobberoksid (I) – Cu 2 O

dikromater

rød

Fe 2 O 3, CrO 3

svart

MED uO, FeO, CrO

lilla

grønn

Cr 2 O 3, malakitt (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (væske)

I prosessen med å forberede elevene til å løse C2-oppgaver, kan du tilby dem komponere oppgavetekster i henhold til transformasjonsskjemaer . Denne oppgaven vil tillate elevene å mestre terminologi og huske de karakteristiske egenskapene til stoffer.

Eksempel 1:

t o C t o C /H 2 HNO 3 (konsentrert) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Tekst:

Eksempel 2:

O 2 H 2 S R - R t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Tekst: Sinksulfid ble brent. Den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom en løsning av hydrogensulfid inntil det ble dannet et gult bunnfall. Bunnfallet ble filtrert, tørket og smeltet med aluminium. Den resulterende forbindelse ble plassert i vann inntil reaksjonen stoppet.

På neste trinn kan du tilby studentene selv utarbeide både diagrammer over omdanning av stoffer og oppgavetekster. Selvsagt skal «forfatterne» av oppgavene levere og egen løsning . Samtidig gjentar elevene alle egenskapene til uorganiske stoffer. Og læreren kan lage en oppgavebank C2.

Etter dette kan du gå til løse oppgaver C2 . Samtidig lager elevene et transformasjonsdiagram fra teksten, og deretter de tilsvarende reaksjonslikningene. For å gjøre dette fremhever teksten til oppgaven støttepunkter: navn på stoffer, en indikasjon på deres klasser, fysiske egenskaper, reaksjonsbetingelser, navn på prosesser.

Eksempel 1. Mangannitrat (II

Løsning:
Mangannitrat (II ) – Mn (NO 3) 2,

Kalsinert- oppvarmet til dekomponering,

Brun fast– Mn O 2,

– HCl,

Hydrogensulfidsyre - løsning H 2 S,

Bariumklorid – BaCl 2 danner et bunnfall med sulfation.

t o C HCl H 2 S løsning BaCl 2

Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

2) Mn02+ 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (gassX)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (ikke egnet, fordi det ikke er noe produkt som gir et bunnfall med bariumklorid) eller 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Eksempel 2.

Løsning:
Oransje kobberoksid– Cu 2 O,

– H 2 SO 4,

Blå løsning– kobber (II) salt, CuSO 4

Kaliumhydroksyd– LURE,

Blått sediment - Cu(OH)2,

Kalsinert - oppvarmet til dekomponering

Solid svart substans - CuO,

Ammoniakk– NH 3 .
H 2 SO 4 KOH til C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X
1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH)2 → CuO + H2O

4) 3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2

1

2.

3.

4

5

6

7.

8.

9

10

11.

12

LØSNINGER

1 . Natrium ble brent i overskudd av oksygen, det resulterende krystallinske stoffet ble plassert i et glassrør og karbondioksid ble ført gjennom det. Gassen som kom ut av røret ble samlet og fosfor ble brent i atmosfæren. Den resulterende substans ble nøytralisert med et overskudd av natriumhydroksidløsning.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Aluminiumkarbid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent, forbrenningsproduktene ble ført gjennom kalkvann inntil det ble dannet et hvitt bunnfall, videre føring av forbrenningsproduktene inn i den resulterende suspensjon førte til oppløsning av bunnfallet.

1) Al 4 C 3 + 12 HCl = 3CH 4 + 4 AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. Pyritten ble brent, og den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Det resulterende gulaktige bunnfallet ble filtrert, tørket, blandet med konsentrert salpetersyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen gir et bunnfall inneholdende bariumnitrat.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) S02 + 2H2S = 3S + 2H2O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . Kobberet ble plassert i konsentrert salpetersyre, det resulterende saltet ble isolert fra løsningen, tørket og kalsinert. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med kobberspon og kalsinert i en inert gassatmosfære. Det resulterende stoffet ble oppløst i ammoniakkvann.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu20 + 4NH3 + H20 = 2OH

5 . Jernspon ble oppløst i fortynnet svovelsyre, og den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og etterlatt i luft til det fikk en brun farge. Det brune stoffet ble kalsinert til konstant masse.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

6 . Sinksulfid ble kalsinert. Det resulterende faste stoffet reagerte fullstendig med kaliumhydroksidløsningen. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre.

1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

7. Gassen som ble frigjort når sink reagerte med saltsyre ble blandet med klor og eksplodert. Det resulterende gassformige produktet ble oppløst i vann og virket på mangandioksyd. Den resulterende gassen ble ført gjennom en varm løsning av kaliumhydroksid.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2

2) Cl2 + H2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

8. Kalsiumfosfid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent i et lukket kar, og forbrenningsproduktet ble fullstendig nøytralisert med en løsning av kaliumhydroksid. En løsning av sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsning.

1) Ca 3 P 2 + 6 HCl = 3 CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10 . Kalsiumortofosfat ble kalsinert med kull og elvesand. Det resulterende hvite glød-i-mørke-stoffet ble brent i en kloratmosfære. Produktet fra denne reaksjonen ble oppløst i overskudd av kaliumhydroksid. En løsning av bariumhydroksid ble tilsatt til den resulterende blanding.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5 KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. Aluminiumspulver ble blandet med svovel og oppvarmet. Det resulterende stoffet ble plassert i vann. Det resulterende bunnfallet ble delt i to deler. Saltsyre ble tilsatt til den ene delen, og natriumhydroksidløsning ble tilsatt til den andre inntil bunnfallet var fullstendig oppløst.

1) 2Al + 3S = Al 2S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3H 2 S

3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

4) Al(OH)3 + NaOH = Na

12 . Silisium ble plassert i en løsning av kaliumhydroksid, og etter at reaksjonen var fullført ble overskudd av saltsyre tilsatt til den resulterende løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert, tørket og kalsinert. Det faste kalsineringsproduktet reagerer med hydrogenfluorid.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2 HCl = 2 KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhneva, V.A. Februar. Kjemi. Tematiske prøver. Nye oppgaver for Unified State Exam 2012. Kjemisk eksperiment (C2): pedagogisk og metodisk manual. – Rostov n/d: Legion, 2012. – 92 s.

‹ ›

For å laste ned materialet, skriv inn e-posten din, angi hvem du er og klikk på knappen

Ved å klikke på knappen godtar du å motta nyhetsbrev på e-post fra oss

Hvis nedlastingen av materialet ikke har startet, klikk "Last ned materiale" igjen.
- Kjemi
Beskrivelse:
METODOLOGI FOR FORBEREDELSE AV ELEVER TIL LØSNINGER
OPPGAVER C2 Unified State Examination in Chemistry
Når det oransje stoffet varmes opp, brytes det ned; Nedbrytningsprodukter inkluderer en fargeløs gass og et grønt fast stoff. den frigjorte gassen reagerer med litium selv ved svak oppvarming. Produktet fra sistnevnte reaksjon reagerer med vann, og frigjør en gass med en skarp lukt som kan redusere metaller, for eksempel kobber, fra oksidene deres.
Analyse av innholdet i oppgaven viser at det første stoffet er ukjent, men de karakteristiske egenskapene til selve stoffet (farge) og reaksjonsproduktene (farge og aggregeringstilstand) er kjent For alle andre reaksjoner er reagens og betingelser. angitt. Hint inkluderer indikasjoner på klassen av det oppnådde stoffet, dets aggregeringstilstand og karakteristiske egenskaper (farge, lukt). Merk at to reaksjonsligninger karakteriserer de spesielle egenskapene til stoffer (1 – dekomponering av ammoniumdikromat; 4 – reduserende egenskaper til ammoniakk), to ligninger karakteriserer de typiske egenskapene til de viktigste klassene av uorganiske stoffer (2 – reaksjon mellom et metall og en ikke-metall, 3 – hydrolyse av nitrider).
toC Li H20 CuO
(NH4)2Cr207-→gass-→X →gass med skarp lukt→C u
Fremhev ledetråder, nøkkelpunkter, for eksempel: et oransje stoff som brytes ned for å frigjøre nitrogen (en fargeløs gass) og Cr2O3 (grønt stoff) - ammoniumdikromat ( NH4)2Cr207.
(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O
N2 + 6Li→2Li3N
Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH
NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O
Hvilke vanskeligheter kan slike oppgaver forårsake for elevene?
1. Beskrivelse av handlinger med stoffer (filtrering, fordampning, steking, kalsinering, sintring, fusjon). Elevene skal forstå hvor et fysisk fenomen oppstår med et stoff, og hvor det skjer en kjemisk reaksjon. De mest brukte handlingene med stoffer er beskrevet nedenfor.
Filtrering - en metode for å separere heterogene blandinger ved bruk av filtre - porøse materialer som lar væske eller gass passere gjennom, men holder faste stoffer Ved separering av blandinger som inneholder en flytende fase, forblir et fast stoff på filteret, og filtratet passerer gjennom filteret.
Fordampning - prosessen med å konsentrere løsninger ved å fordampe løsningsmidlet. Noen ganger utføres fordampning til mettede løsninger oppnås, med sikte på å ytterligere krystallisere fra dem et fast stoff i form av et krystallinsk hydrat, eller til løsningsmidlet er fullstendig fordampet for å oppnå det oppløste stoffet i sin rene form.
Kalsinering – oppvarming av et stoff for å endre dets kjemiske sammensetning.
Kalsinering kan utføres i luft eller i en inert gassatmosfære.
Når de kalsineres i luft, mister krystallinske hydrater krystallvann:
CuSO 4 ∙ 5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O
Termisk ustabile stoffer brytes ned (uløselige baser, noen salter, syrer, oksider): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2
Stoffer som er ustabile for påvirkning av luftkomponenter, når de varmes opp, oksiderer og reagerer med luftkomponenter: 2C u + 02 → 2 CuO;
4 Fe (OH)2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O
For å sikre at oksidasjon ikke oppstår under kalsinering, utføres prosessen i en inert atmosfære: Fe(OH)2→FeO + H2O
Sintring, fusjon –Dette er oppvarming av to eller flere faste reagenser, som fører til deres interaksjon. Hvis reagensene er motstandsdyktige mot oksidasjonsmidler, kan sintring utføres i luft:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2
Hvis en av reagensene eller reaksjonsproduktet kan oksideres av luftkomponenter, utføres prosessen i en inert atmosfære, for eksempel: C u + CuO → Cu 2 O
Brenner – en varmebehandlingsprosess som fører til forbrenning av et stoff (i snever forstand. I bredere forstand er brenning en rekke termiske effekter på stoffer i kjemisk produksjon og metallurgi). Hovedsakelig brukt i forhold til sulfidmalm. For eksempel brenning av pyritt:
4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. Beskrivelse av de karakteristiske egenskapene til stoffer (farge, lukt, aggregeringstilstand).
Å angi de karakteristiske egenskapene til stoffer bør tjene som et hint for studenter eller som en kontroll for riktigheten av handlingene som utføres. Men hvis elevene ikke er kjent med de fysiske egenskapene til stoffer, kan ikke slik informasjon gi en hjelpefunksjon når de skal utføre et tankeeksperiment. Nedenfor er de mest karakteristiske tegnene på gasser, løsninger og faste stoffer.
GASSER:
Farget: Cl 2 - gul-grønn; NO 2 – brun; O 3 – blå (alle har lukt). Alle er giftige, løses opp i vann, Cl 2 og NO 2 reagerer med den.
Fargeløs, luktfri: H2, N2, O2, CO2, CO (gift), NO (gift), inerte gasser. Alle er dårlig løselig i vann.
Fargeløs med lukt: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (stikkende lukt), NH 3 (ammoniakk) - svært løselig i vann og giftig,
PH 3 (hvitløk), H 2 S (råtne egg) - lett løselig i vann, giftig.
FARGEDE LØSNINGER:
gul
Kromater, for eksempel K2CrO4
Løsninger av jernsalter ( III), for eksempel FeCl3,
brom vann,
c pirt og alkohol-vann løsninger av jod - avhengig av konsentrasjonen fra gul til brun
oransje
Dikromater, for eksempel, K2Cr2O7
grønn
Hydroxokomplekser av krom ( III), for eksempel K 3 [Cr (OH) 6], nikkel (II) salter, for eksempel NiSO 4,
manganater, for eksempel, K2MnO4
blå
Kobber (II) salter, for eksempel C uSO 4
Fra rosa til lilla
Permanganater, for eksempel, KMnO4
Fra grønn til blå
Krom (III) salter, for eksempel CrCl 3
FARGEDE SEDIMENT,
SOM RESULTERER FRA SAMSPILLING AV LØSNINGER
gul
AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS
brun
Fe(OH)3, MnO2
svart, svart-brun
Sulfider av kobber, sølv, jern, bly
blå
Cu(OH)2, KF e
grønn
Cr(OH )3 – grågrønn
Fe(OH )2–skitten grønn, blir brun i luften
ANDRE FARGE STOFFER
gul
svovel, gull, kromater
oransje
o kobberoksid (I) – Cu 2 O
dikromater
rød
brom (flytende), kobber (amorft), rødt fosfor,
Fe2O3, CrO3
svart
Med uO, FeO, CrO
Grå med metallisk glans
Grafitt, krystallinsk silisium, krystallinsk jod (når sublimert - lilla par), de fleste metaller.
grønn
Cr 2 O 3, malakitt (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (væske)
Dette er selvfølgelig minimumsinformasjonen som kan være nyttig for å løse C2-oppgaver.
I prosessen med å forberede elevene til å løse C2-oppgaver, kan du invitere dem til å komponere tekstene til oppgavene i samsvar med transformasjonsskjemaene. Denne oppgaven vil tillate elevene å mestre terminologi og huske de karakteristiske egenskapene til stoffer.
Eksempel 1:
toC toC / H 2 HNO 3 (konsentrert) NaOH, 0 o C
(CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X
Tekst: Malakitt ble kalsinert, og den resulterende faste svarte substansen ble oppvarmet i en strøm av hydrogen. Den resulterende røde substans ble fullstendig oppløst i konsentrert salpetersyre. Den frigjorte brune gassen ble ført gjennom en kald løsning av natriumhydroksid.
Eksempel 2:
O2 H2S р - р toC/AlH2O
ZnS →SO2 →S→Al2S3→X
Tekst: Sinksulfid ble brent. Den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom en løsning av hydrogensulfid inntil det ble dannet et gult bunnfall. Bunnfallet ble filtrert, tørket og smeltet med aluminium. Den resulterende forbindelse ble plassert i vann inntil reaksjonen stoppet.
På neste trinn kan du invitere studentene til å utarbeide både ordningene for omdanning av stoffer og selve oppgavetekstene, selvfølgelig skal også «forfatterne» av oppgavene presentere sin egen løsning. Samtidig gjentar elevene alle egenskapene til uorganiske stoffer. Og læreren kan lage en oppgavebank C2.
Etter dette kan du gå videre til å løse oppgaver C2. Samtidig lager elevene et transformasjonsdiagram fra teksten, og deretter de tilsvarende reaksjonslikningene. For å gjøre dette fremhever teksten til oppgaven støttepunkter: navn på stoffer, en indikasjon på deres klasser, fysiske egenskaper, reaksjonsbetingelser, navn på prosesser.
Her er eksempler på utførelse av noen oppgaver.
Eksempel 1. Mangannitrat ( II ) ble kalsinert, konsentrert saltsyre ble tilsatt til den resulterende faste brune substans. Den frigjorte gassen ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Den resulterende løsningen danner et bunnfall med bariumklorid.
Løsning:
· Isolering av støttende øyeblikk:
Mangannitrat ( II) – Mn(NO3)2,
Kalsinert - oppvarmet til dekomponering,
Brun fast– Mn O2,
Konsentrert saltsyre– HCl,
Hydrogensulfidsyre - løsning H2 S,
Bariumklorid – BaCl 2 , danner et bunnfall med sulfation.
· Utarbeide et transformasjonsskjema:
toC HCl H2S løsning BaCl 2
Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)
· Tegn opp reaksjonsligninger:
1) Mn(NO3)2→Mn02 + 2NO2
2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ( gass X)
3) Cl 2 + H2S → 2 HCl + S (ikke egnet fordi det ikke er noe produkt som utfelles med bariumklorid) eller4 Cl2 + H2S + 4H2O → 8 HCl + H2SO4
4) H2SO4 + BaCl2 -> BaS04 + 2HCl
Eksempel 2. Oransje kobberoksid ble plassert i konsentrert svovelsyre og oppvarmet. Et overskudd av kaliumhydroksidløsning ble tilsatt til den resulterende blå løsning. Det resulterende blå bunnfall ble filtrert, tørket og kalsinert. Den resulterende faste sorte substans ble plassert i et glassrør, oppvarmet og ammoniakk ble ført over det.
Løsning:
· Isolering av støttende øyeblikk:
Oransje kobberoksid– Cu 2 O,
Konsentrert svovelsyre– H2SO4,
Blå løsning – kobber (II) salt, С uSO 4
Kaliumhydroksid –KOH,
Blått bunnfall – Cu(OH)2,
Kalsinert - oppvarmet til dekomponering
Solid svart substans - CuO,
Ammoniakk – NH3.
· Utarbeide et transformasjonsskjema:
H2SO4KOH tilC NH3
Cu 2 O →С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X
· Tegn opp reaksjonsligninger:
1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O
2) Med uSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2+ K2SO4
3) Cu(OH)2→ CuO + H2O
4) 3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + 3H2O+ N2
EKSEMPLER PÅ OPPGAVER FOR UAVHENGIG LØSNING
1 . Natrium ble brent i overskudd av oksygen, det resulterende krystallinske stoffet ble plassert i et glassrør og karbondioksid ble ført gjennom det. Gassen som kom ut av røret ble samlet og fosfor ble brent i atmosfæren. Den resulterende substans ble nøytralisert med et overskudd av natriumhydroksidløsning.
2. Aluminiumkarbid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent, forbrenningsproduktene ble ført gjennom kalkvann inntil det ble dannet et hvitt bunnfall, videre føring av forbrenningsproduktene inn i den resulterende suspensjon førte til oppløsning av bunnfallet.
3. Pyritten ble brent, og den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Det resulterende gulaktige bunnfallet ble filtrert, tørket, blandet med konsentrert salpetersyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen gir et bunnfall inneholdende bariumnitrat.
4 . Kobberet ble plassert i konsentrert salpetersyre, det resulterende saltet ble isolert fra løsningen, tørket og kalsinert. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med kobberspon og kalsinert i en inert gassatmosfære. Det resulterende stoffet ble oppløst i ammoniakkvann.
5 . Jernspon ble oppløst i fortynnet svovelsyre, og den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og etterlatt i luft til det fikk en brun farge. Det brune stoffet ble kalsinert til konstant masse.
6 . Sinksulfid ble kalsinert. Det resulterende faste stoffet reagerte fullstendig med kaliumhydroksidløsningen. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre.
7. Gassen som ble frigjort når sink reagerte med saltsyre ble blandet med klor og eksplodert. Det resulterende gassformige produktet ble oppløst i vann og virket på mangandioksyd. Den resulterende gassen ble ført gjennom en varm løsning av kaliumhydroksid.
8. Kalsiumfosfid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent i et lukket kar, og forbrenningsproduktet ble fullstendig nøytralisert med en løsning av kaliumhydroksid. En løsning av sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsning.
9 . Ammoniumdikromat spaltes ved oppvarming. Det faste dekomponeringsproduktet ble oppløst i svovelsyre. En løsning av natriumhydroksid ble tilsatt til den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Når natriumhydroksidløsningen ble ytterligere tilsatt til bunnfallet, ble det oppløst.
10 . Kalsiumortofosfat ble kalsinert med kull og elvesand. Det resulterende hvite glød-i-mørke-stoffet ble brent i en kloratmosfære. Produktet fra denne reaksjonen ble oppløst i overskudd av kaliumhydroksid. En løsning av bariumhydroksid ble tilsatt til den resulterende blanding.
12 . Silisium ble plassert i en løsning av kaliumhydroksid, og etter at reaksjonen var fullført ble overskudd av saltsyre tilsatt til den resulterende løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert, tørket og kalsinert. Det faste kalsineringsproduktet reagerer med hydrogenfluorid.
LØSNINGER
1 . Natrium ble brent i overskudd av oksygen, det resulterende krystallinske stoffet ble plassert i et glassrør og karbondioksid ble ført gjennom det. Gassen som kom ut av røret ble samlet og fosfor ble brent i atmosfæren. Den resulterende substans ble nøytralisert med et overskudd av natriumhydroksidløsning.
1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2. Aluminiumkarbid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent, forbrenningsproduktene ble ført gjennom kalkvann inntil det ble dannet et hvitt bunnfall, videre føring av forbrenningsproduktene inn i den resulterende suspensjon førte til oppløsning av bunnfallet.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
3. Pyritten ble brent, og den resulterende gassen med en skarp lukt ble ført gjennom hydrogensulfidsyre. Det resulterende gulaktige bunnfallet ble filtrert, tørket, blandet med konsentrert salpetersyre og oppvarmet. Den resulterende løsningen gir et bunnfall inneholdende bariumnitrat.
1) 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2
2) SO2 + 2H2S= 3S + 2H2O
3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O
4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3
4 . Kobberet ble plassert i konsentrert salpetersyre, det resulterende saltet ble isolert fra løsningen, tørket og kalsinert. Det faste reaksjonsproduktet ble blandet med kobberspon og kalsinert i en inert gassatmosfære. Det resulterende stoffet ble oppløst i ammoniakkvann.
1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3) Cu + CuO= Cu2O
4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH
5 . Jernspon ble oppløst i fortynnet svovelsyre, og den resulterende løsningen ble behandlet med et overskudd av natriumhydroksidløsning. Det resulterende bunnfallet ble filtrert og etterlatt i luft til det fikk en brun farge. Det brune stoffet ble kalsinert til konstant masse.
1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
6 . Sinksulfid ble kalsinert. Det resulterende faste stoffet reagerte fullstendig med kaliumhydroksidløsningen. Karbondioksid ble ført gjennom den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Bunnfallet ble oppløst i saltsyre.
1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2
3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2
4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O
7. Gassen som ble frigjort når sink reagerte med saltsyre ble blandet med klor og eksplodert. Det resulterende gassformige produktet ble oppløst i vann og virket på mangandioksyd. Den resulterende gassen ble ført gjennom en varm løsning av kaliumhydroksid.
1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O
8. Kalsiumfosfid ble behandlet med saltsyre. Den frigjorte gassen ble brent i et lukket kar, og forbrenningsproduktet ble fullstendig nøytralisert med en løsning av kaliumhydroksid. En løsning av sølvnitrat ble tilsatt til den resulterende løsning.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) PH3 + 2O2 = H3PO4
3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Ammoniumdikromat spaltes ved oppvarming. Det faste dekomponeringsproduktet ble oppløst i svovelsyre. En løsning av natriumhydroksid ble tilsatt til den resulterende løsning inntil det ble dannet et bunnfall. Ved ytterligere tilsetning av natriumhydroksid til bunnfallet ble det oppløst.
1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Kalsiumortofosfat ble kalsinert med kull og elvesand. Det resulterende hvite glød-i-mørke-stoffet ble brent i en kloratmosfære. Produktet fra denne reaksjonen ble oppløst i overskudd av kaliumhydroksid. En løsning av bariumhydroksid ble tilsatt til den resulterende blanding.
1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O
4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH
11. Aluminiumspulver ble blandet med svovel og oppvarmet. Det resulterende stoffet ble plassert i vann. Det resulterende bunnfallet ble delt i to deler. Saltsyre ble tilsatt til den ene delen, og natriumhydroksidløsning ble tilsatt til den andre inntil bunnfallet var fullstendig oppløst.
1) 2Al + 3S= Al2S3
2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
4) Al(OH)3 + NaOH= Na
12 . Silisium ble plassert i en løsning av kaliumhydroksid, og etter at reaksjonen var fullført ble overskudd av saltsyre tilsatt til den resulterende løsningen. Bunnfallet som ble dannet ble filtrert, tørket og kalsinert. Det faste kalsineringsproduktet reagerer med hydrogenfluorid.
1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2
2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
3) H2SiO3 = SiO2 + H2O
4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

Unified State Exam-oppgaver C2 i kjemi: utførelsesalgoritme
Oppgavene C2 i Unified State Exam in Chemistry («Sett med stoffer») har vært de vanskeligste oppgavene i del C i en årrekke, og dette er ingen tilfeldighet. I denne oppgaven må kandidaten kunne anvende sin kunnskap om egenskapene til kjemiske stoffer, typer kjemiske reaksjoner, samt evnen til å plassere koeffisienter i ligninger ved å bruke eksemplet på en lang rekke, noen ganger ukjente, stoffer. Hvordan få maksimalt antall poeng på denne oppgaven? En av de mulige algoritmene for implementeringen kan representeres av følgende fire punkter:
La oss se nærmere på anvendelsen av denne algoritmen ved å bruke et av eksemplene.
Trening(2011 ordlyd):

Det første problemet som oppstår når man fullfører en oppgave er å forstå hva som skjuler seg under navnene på stoffer. Hvis en person skriver saltformelen i stedet for perklorsyre, eller sulfitt i stedet for kaliumsulfid, reduserer han antallet korrekt skrevne reaksjonsligninger kraftig. Derfor bør man være mest oppmerksom på kunnskap om nomenklaturen. Det bør tas i betraktning at oppgaven også kan bruke trivielle navn på noen stoffer: kalkvann, jernbelegg, kobbersulfat, etc.

Resultatet av dette stadiet er registreringen av formlene til det foreslåtte settet med stoffer.

Å tilordne dem til en bestemt gruppe eller klasse bidrar til å karakterisere de kjemiske egenskapene til de foreslåtte stoffene. I dette tilfellet er det for hvert stoff nødvendig å gi egenskaper i to retninger. Den første er syre-base, utvekslingskarakteristikk, som bestemmer evnen til å gå inn i reaksjoner uten å endre oksidasjonstilstanden.

Basert på syre-base-egenskapene til stoffer kan stoffer skilles ut surt natur (syrer, syreoksider, syresalter), grunnleggende natur (baser, basiske oksider, basiske salter), amfoterisk forbindelser, medium salt. Når du utfører en oppgave, kan disse egenskapene forkortes som: " TIL", "OM", "EN", "MED"

Basert på deres redoksegenskaper kan stoffer klassifiseres i oksidasjonsmidler Og reduksjonsmidler. Imidlertid støter man ofte på stoffer som viser redoksdualitet (ORD). Slik dualitet kan skyldes at ett av grunnstoffene er i en mellomliggende oksidasjonstilstand. Nitrogen er således preget av en oksidasjonsskala fra -3 til +5. Derfor er kaliumnitritt KNO 2, hvor nitrogen er i +3 oksidasjonstilstand, karakterisert ved egenskapene til både et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel. I tillegg, i en forbindelse, kan atomer av forskjellige elementer utvise forskjellige egenskaper, som et resultat, viser stoffet som helhet også ATS. Et eksempel er saltsyre, som både kan være et oksidasjonsmiddel, på grunn av H+-ionet, og et reduksjonsmiddel, på grunn av kloridionet.
Dualitet betyr ikke identiske egenskaper. Vanligvis dominerer enten oksiderende eller reduserende egenskaper. Det finnes også stoffer som redoksegenskaper er ukarakteristiske for. Dette observeres når atomene til alle grunnstoffene er i sine mest stabile oksidasjonstilstander. Et eksempel er for eksempel natriumfluorid NaF. Og til slutt kan redoksegenskapene til et stoff i stor grad avhenge av forholdene og miljøet der reaksjonen utføres. Dermed er konsentrert svovelsyre et sterkt oksidasjonsmiddel på grunn av S +6, og den samme syren i løsning er et middels sterkt oksidasjonsmiddel på grunn av H+-ionet

Denne egenskapen kan også forkortes som " OK","Sol","ATS".

La oss bestemme egenskapene til stoffene i vår oppgave:
- kaliumkromat, salt, oksidasjonsmiddel (Cr +6 - høyeste oksidasjonstilstand)
- svovelsyre, løsning: syre, oksidasjonsmiddel (H+)
- natriumsulfid: salt, reduksjonsmiddel (S-2 - laveste oksidasjonstilstand)
- kobber(II)sulfat, salt, oksidasjonsmiddel (Cu +2 - høyeste oksidasjonstilstand)

Kort fortalt kan det skrives slik:

Juice(Cr +6)

K, ok(H+)

C, Søn(S-2)

Juice(Cu +2

På dette stadiet er det nødvendig å bestemme hvilke reaksjoner som er mulige mellom spesifikke stoffer, så vel som mulige produkter av disse reaksjonene. Visse egenskaper ved stoffer vil hjelpe med dette. Siden vi har gitt to egenskaper for hvert stoff, må vi vurdere muligheten for to grupper av reaksjoner: utveksling, uten å endre oksidasjonstilstanden, og ORR.

Mellom stoffer av basisk og sur natur er det en egenskap nøytraliseringsreaksjon, hvis vanlige produkt er salt og vann (når to oksider reagerer, kun salt). Amfotere forbindelser kan delta i samme reaksjon som en syre eller base. I noen ganske sjeldne tilfeller er nøytraliseringsreaksjonen umulig, noe som vanligvis indikeres med en strek i løselighetstabellen. Årsaken til dette er enten svakheten til de sure og basiske egenskapene til utgangsforbindelsene, eller forekomsten av en redoksreaksjon mellom dem (for eksempel: Fe 2 O 3 + HI).

I tillegg til koblingsreaksjonene mellom oksider, må man også ta hensyn til muligheten koblingsreaksjoner oksider med vann. Den inneholder mange sure oksider og oksider av de mest aktive metallene, og produktene er de tilsvarende løselige syrer og alkalier. Vann er imidlertid sjelden gitt som et eget stoff i oppgave C2.
Karakteristisk for salter utvekslingsreaksjon, som de kan gå inn i både seg imellom og med syrer og alkalier. Som regel forekommer det i løsning, og kriteriet for muligheten for dets forekomst er RIO-regelen - nedbør, gassutvikling, dannelse av en svak elektrolytt. I noen tilfeller kan utvekslingsreaksjonen mellom salter være komplisert hydrolysereaksjon, som et resultat av hvilke basiske salter dannes. Utvekslingsreaksjonen kan forhindres ved fullstendig hydrolyse av saltet eller redoksinteraksjon mellom dem. Den spesielle karakteren av interaksjonen av salter er indikert med en strek i løselighetstabellen for det tiltenkte produktet.

Hver for seg kan hydrolysereaksjonen regnes som riktig svar på oppgave C2 dersom stoffsettet inneholder vann og et salt som gjennomgår fullstendig hydrolyse (Al 2 S 3).
Uløselige salter kan inngå utvekslingsreaksjoner, vanligvis bare med syrer. Reaksjonen av uløselige salter med syrer for å danne sure salter er også mulig (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)

En annen relativt sjelden reaksjon er utvekslingsreaksjonen mellom et salt og et surt oksid. I dette tilfellet erstattes det mer flyktige oksidet med et mindre flyktig (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

I redoksreaksjoner oksiderende og reduksjonsmidler kan komme inn. Muligheten for dette bestemmes av styrken til redoksegenskapene deres. I noen tilfeller kan muligheten for en reaksjon bestemmes ved hjelp av en rekke metallspenninger (reaksjoner av metaller med løsninger av salter, syrer). Noen ganger kan den relative styrken til oksidasjonsmidler estimeres ved å bruke lovene i det periodiske systemet (forskyvningen av ett halogen med et annet). Men oftest vil dette kreve kunnskap om spesifikt faktamateriale, egenskapene til de mest karakteristiske oksidasjonsmidlene og reduksjonsmidlene (forbindelser av mangan, krom, nitrogen, svovel...), opplæring i å skrive ORR-ligninger.
Det kan også være vanskelig å identifisere mulige OVR-produkter. Generelt kan to regler foreslås for å hjelpe til med å gjøre et valg:
- reaksjonsprodukter bør ikke samhandle med utgangsstoffene eller miljøet hvor reaksjonen utføres: hvis svovelsyre helles i et reagensrør, kan ikke KOH dannes, hvis reaksjonen utføres i en vandig løsning, vil natrium ikke utfelles der;
- reaksjonsprodukter bør ikke samhandle med hverandre: CuSO 4 og KOH, Cl 2 og KI kan ikke produseres samtidig i et reagensrør.
Man bør også ta hensyn til denne typen OVR, som f.eks disproporsjonale reaksjoner(autooksidasjon-selvhelbredelse). Slike reaksjoner er mulige for stoffer der grunnstoffet er i en mellomliggende oksidasjonstilstand, noe som betyr at det kan oksideres og reduseres samtidig. Den andre deltakeren i en slik reaksjon spiller rollen som miljøet. Et eksempel er disproporsjonering av halogener i et alkalisk miljø.
Kjemi er så kompleks og interessant at det er umulig å gi generelle oppskrifter for alle anledninger. Derfor, sammen med disse to gruppene av reaksjoner, kan en til kalles: spesifikke reaksjoner individuelle stoffer. Suksessen med å skrive slike reaksjonsligninger vil bli bestemt av faktisk kunnskap om kjemien til individuelle kjemiske elementer og stoffer.
Når du forutsier reaksjoner for spesifikke stoffer, er det tilrådelig å følge en bestemt rekkefølge for ikke å gå glipp av noen reaksjon. Du kan bruke tilnærmingen representert av følgende diagram:

Vi vurderer muligheten for reaksjoner av det første stoffet med tre andre stoffer (grønne piler), deretter vurderer vi muligheten for reaksjoner av det andre stoffet med de resterende to (blå piler), og til slutt vurderer vi muligheten for interaksjon mellom det tredje stoffet med det siste, fjerde (rød pil). Hvis det er fem stoffer i settet, vil det være flere piler, men noen av dem vil bli krysset over under analyseprosessen.
Så, for settet vårt, det første stoffet:
- K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR er umulig (to oksidasjonsmidler), den vanlige utvekslingsreaksjonen er også umulig, fordi de tiltenkte produktene er løselige. Her står vi overfor en spesifikk reaksjon: kromater, når de interagerer med syrer, danner dikromater: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
- K 2 CrO 4 + Na 2 S, utvekslingsreaksjonen er også umulig, fordi de tiltenkte produktene er løselige. Men tilstedeværelsen av et oksidasjonsmiddel og et reduksjonsmiddel her lar oss konkludere med at redoksreaksjoner er mulige. Under redoksreaksjon vil S -2 oksidere til svovel, Cr +6 vil reduseres til Cr +3, i et nøytralt miljø kan dette være Cr(OH) 3. Men samtidig dannes KOH i løsningen. Tar vi hensyn til amfoterisiteten til Cr(OH) 3 og regelen om at reaksjonsproduktene ikke skal reagere med hverandre, kommer vi til valget av følgende produkter: => S + K + KOH
- K 2 CrO 4 + CuSO 4, men her er en utvekslingsreaksjon mellom salter mulig, fordi de fleste kromater er uløselige i vann: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

Andre stoff:
- H2SO4 + Na2S, hydrogenionet er ikke et sterkt nok oksidasjonsmiddel til å oksidere sulfidionet, ORR er umulig. Men en utvekslingsreaksjon er mulig, som fører til dannelsen av en svak elektrolytt og en gassformig substans: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
- H2SO4 + CuSO4– Det er ingen åpenbare reaksjoner her.
Tredje stoff:
- Na 2S + CuSO 4, kobberion er heller ikke et sterkt nok oksidasjonsmiddel til å oksidere sulfidionet, ORR er umulig. Utvekslingsreaksjonen mellom salter vil føre til dannelse av uløselig kobbersulfid: => CuS + Na 2 SO 4.
Resultatet av den tredje fasen bør være flere skjemaer med mulige reaksjoner. Mulige problemer:
- For mange reaksjoner. Siden eksperter vil fortsatt bare vurdere første fire reaksjonsligninger, må du velge de enkleste reaksjonene, i løpet av hvilke du er 100 % sikker, og forkaste de som er for komplekse, eller de som du ikke er for sikker på. Så i vårt tilfelle var det mulig å score det maksimale antall poeng uten å vite den spesifikke reaksjonen av overgangen av kromater til dikromater. Og hvis du kjenner til denne ikke altfor komplekse reaksjonen, kan du nekte å utjevne den ganske komplekse ORR, og bare etterlate enkle utvekslingsreaksjoner.
- få reaksjoner, mindre enn fire. Hvis antall reaksjoner viste seg å være utilstrekkelig når du analyserer reaksjonene til stoffpar, kan du vurdere muligheten for interaksjon mellom tre stoffer. Vanligvis er dette ORR-er, hvor et tredje stoff - mediet - også kan ta del, og avhengig av mediet kan reaksjonsproduktene være forskjellige. Så i vårt tilfelle, hvis reaksjonene som ble funnet ikke var nok, kunne vi i tillegg foreslå interaksjonen av kaliumkromat med natriumsulfid i nærvær av svovelsyre. Reaksjonsproduktene i dette tilfellet vil være svovel, krom(III)sulfat og kaliumsulfat.
Hvis tilstanden til stoffene ikke er tydelig angitt, for eksempel bare å si "svovelsyre" i stedet for "oppløsning (underforstått fortynnet) av svovelsyre", kan man analysere muligheten for reaksjoner av stoffet i forskjellige tilstander. I vårt tilfelle kan vi ta i betraktning at konsentrert svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel på grunn av S +6, og kan kombineres med natriumsulfid i ORR for å danne svoveldioksid SO 2 .
Til slutt kan man ta hensyn til muligheten for at reaksjonen forløper forskjellig avhengig av temperaturen, eller forholdet mellom stoffmengdene. Således kan samspillet mellom klor og alkali produsere hypokloritt i kulden, og ved oppvarming kan kaliumklorat og aluminiumklorid, når de reagerer med alkali, produsere både aluminiumhydroksid og hydroksyaluminat. Alt dette lar oss skrive ikke én, men to reaksjonsligninger for ett sett med utgangsstoffer. Men vi må ta i betraktning at dette strider mot betingelsene for oppgaven: «mellom alle de foreslåtte stoffene, uten å gjenta par med reagenser"Derfor, om alle slike ligninger vil være gyldige, avhenger av det spesifikke settet med stoffer og ekspertens skjønn.

Unified State Examination-oppgaver i kjemi fra 2. Oppgave C2 på Unified State Examination in Chemistry

Ordbok med obskure termer.

Oppgaver C2 fra Unified State Examination in Chemistry for selvstendig arbeid.

Svar på oppgaver for uavhengig løsning:

Unified State Exam-oppgaver C2 i kjemi: utførelsesalgoritme