Asanova L. Pełny kurs przygotowania do egzaminu z chemii

UKD 373:54
BBK I A90
A90
Asanova L. I.
Chemia. Pełny kurs przygotowania do Unified State Examination + opiekun multimedialny Yandex/ LI. Asanova, WŁ. Verezhnikova - Moskwa AST, 304 str. (+SD).
Podręcznik został przygotowany zgodnie z obowiązkową minimalną treścią podstawowego kształcenia ogólnego i średniego (pełnego) ogólnego z chemii, kodyfikatora elementów treści z chemii do opracowania kontrolnych materiałów pomiarowych do egzaminu państwowego ujednoliconego i zawiera cały materiał niezbędny do student samodzielnie przygotować się do egzaminu. Dołączona płyta CD zawierająca testy chemiczne w formacie
Egzamin umożliwi studentowi zorganizowanie samodzielnej pracy w celu sprawdzenia własnej wiedzy. Program automatycznie sprawdza poprawność zadań egzaminacyjnych, co pozwala kontrolować poziom gotowości do egzaminu.
UKD 373:54
BBC i 978-5-17-079486-7
© Asanova LI, Verezhnikova ON LLC Wydawnictwo AST, 2014

ZAWARTOŚĆ
Wstęp ...........................................................................................................6
1. PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII. Współczesne idee dotyczące budowy atomu ........................................... .......... 7
1.2. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa ................................................ ...................................... czternaście
1.2.1. Wzorce zmian właściwości pierwiastków i ich związków według grup okresowych ..................................... ........................... ...... czternaście
1.2.2–1.2.3. Ogólna charakterystyka metali z grup I–III oraz pierwiastków przejściowych (miedź, cynk, chrom, żelazo) w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa i cechami strukturalnymi ich atomów....... ............. dziewiętnaście
1.2.4. Ogólna charakterystyka niemetali z grup IV–VII w związku z ich pozycją w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa i cechami struktury ich atomów ............... ..............................23
1.3. Wiązanie chemiczne i struktura materii ............................................ ..26
1.3.1. Kowalencyjne wiązanie chemiczne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Charakterystyka polaryzacji i energii wiązania kowalencyjnego. Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe. ................................................. . ..............................26
1.3.2. Elektroujemność. Stan utlenienia i wartościowość pierwiastków chemicznych ........................................... .........33
1.3.3. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Rodzaj sieci krystalicznej. Zależność właściwości substancji od ich składu i struktury ............................................. ......................................37
1.4. Reakcja chemiczna................................................ .............................. 41
1.4.1–1.4.2. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej. Efekt cieplny reakcji chemicznej. Równania termochemiczne ............................................. ...................................... 41
1.4.3. Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników ...... 46
1.4.4. Reakcje chemiczne odwracalne i nieodwracalne. bilans chemiczny. Przemieszczenie równowagi chemicznej pod wpływem różnych czynników ............................................. ......................................48
1.4.5. Dysocjacja elektrolityczna elektrolitów w roztworach wodnych. Silne i słabe elektrolity Reakcje wymiany jonowej ........................................... ............................................. 56
1.4.7 . Hydroliza soli. Środowisko roztworów wodnych jest kwaśne, obojętne, zasadowe ....................................... ......................................................59
1.4.8. Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią ....................................... .....64
1.4.9. Elektroliza stopów i roztworów (sole, zasady, kwasy) ...87
1.4.10. Jonowy (reguła V. V. Markovnikova) i radykalne mechanizmy reakcji w chemii organicznej .................................. .............................. ........ 91

2. CHEMIA NIEORGANICZNA. Klasyfikacja substancji nieorganicznych. Nomenklatura substancji nieorganicznych (trywialna i międzynarodowa) ............................................. .....94
2.2. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, aluminiowe metale przejściowe miedź, cynk, chrom, żelazo. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - niemetali wodoru, halogenów, tlenu, siarki, azotu, fosforu, węgla, krzemu ........................ ........................................................... ....................................... 122
2.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków zasadowych, amfoterycznych, kwasowych. Charakterystyczne właściwości chemiczne zasad i wodorotlenków amfoterycznych ........................................... .................... .............................. ................... ..144
2.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne kwasów............................................. .......146
2.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne średnich, kwaśnych, zasadowych soli kompleksowych (na przykładzie związków glinu i cynku) ...... 148
2.8. Związek różnych klas substancji nieorganicznych .............................. 151
3. CHEMIA ORGANICZNA. Teoria budowy homologii i izomerii związków organicznych (strukturalne i przestrzenne. Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach ............................. ...................................................... .... .153
3.2. Rodzaje wiązań w cząsteczkach substancji organicznych. Hybrydyzacja orbitali atomowych węgla. Rodnik. Grupa funkcjonalna .......159
3.3. Klasyfikacja substancji organicznych. Nomenklatura substancji organicznych (trywialna i międzynarodowa) ............................................. ....160
3.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne węglowodorów alkanów, cykloalkanów, alkenów, dienów, alkinów, węglowodorów aromatycznych (benzen i toluen) ........................... ..................................................172
3.5. Charakterystyczne właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych, fenolu............................................. ............................................................186
3.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne aldehydów, nasyconych kwasów karboksylowych, estrów ....................................... .............................. ...............193
3.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych amin i aminokwasów zawierających azot .................................. ............................................208
3.8. Substancje ważne biologicznie tłuszcze, białka, węglowodany (monosacharydy, disacharydy, polisacharydy)................................... ........................216
3.9. Związek związków organicznych ............................................. .......231
4. METODY WIEDZY W CHEMII. CHEMIA I ŻYCIE. Eksperymentalne podstawy chemii ............................................. .....232
4.1.1. Zasady pracy w laboratorium. Szkło laboratoryjne i sprzęt. Zasady bezpieczeństwa podczas pracy z substancjami żrącymi, palnymi i toksycznymi, chemią gospodarczą .... 232

4.1.2. Naukowe metody badania chemikaliów i przemian. Metody rozdzielania mieszanin i substancji oczyszczających ........ 238
4.1.3. Określanie charakteru środowiska wodnych roztworów substancji. Wskaźniki ................................................. ..............................................................240
4.1.4. Reakcje jakościowe na substancje nieorganiczne i jony...241
4.1.5. Reakcje jakościowe związków organicznych..............................250
4.1.6. Główne metody otrzymywania (w laboratorium) określonych substancji należących do badanych klas związków nieorganicznych .............................. .................................................. ................................................... ......254
4.1.7. Główne metody otrzymywania węglowodorów (w laboratorium) ...257
4.1.8. Główne metody otrzymywania związków zawierających tlen (w laboratorium) ............................................. ......................................................261
4.2. Ogólne idee dotyczące przemysłowych metod otrzymywania najważniejszych substancji ....................................... ......................................................268
4.2.1. Pojęcie metalurgii ogólne metody otrzymywania metali ..... 268
4.2.2. Ogólne zasady naukowe produkcji chemicznej na przykładzie przemysłowej produkcji amoniaku, kwasu siarkowego, metanolu. Zanieczyszczenia chemiczne środowiska i jego konsekwencje. ................................................. . ..............................269
4.2.3. Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie ............... 274
4.2.4. związki o wysokiej masie cząsteczkowej. Reakcje polimeryzacji i polikondensacji. Polimery. Tworzywa sztuczne, włókna, gumy... 284
4.3. Obliczenia według wzorów chemicznych równań reakcji ..........290
4.3.1. Obliczanie masy substancji rozpuszczonej zawartej w określonej masie roztworu o znanym ułamku masowym Obliczanie udziału masowego substancji w roztworze ...............291
4.3.2. Obliczenia stosunków objętościowych gazów w reakcjach chemicznych ............................................. ..................... ............................. .................... 292
4.3.3. Obliczenia masy substancji lub objętości gazów ze znanej ilości substancji, masy lub objętości jednej z substancji biorących udział w reakcji .................. .............................. 293
4.3.4. Obliczenia efektu cieplnego reakcji ................................................ .....294
4.3.5. Obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktów reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia) ....... 295
4.3.6. Obliczenia masy (objętości, ilości substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podana w postaci roztworu o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji ............... ..........296
4.3.7. Znalezienie wzoru cząsteczkowego substancji .....................297
4.3.8. Obliczenia ułamka masowego lub objętościowego wydajności produktu reakcji z teoretycznie możliwego ................................ .............................................. 301
4.3.9. Obliczenia ułamka masowego (masy) związku chemicznego w mieszaninie Bibliografia .................................. ............................ ...................... ............................................304

WSTĘP Proponowany podręcznik przeznaczony jest dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych i kandydatów, którzy mają przystąpić do ujednoliconego egzaminu państwowego z chemii na studia wyższe.
Podczas opracowywania podręcznika autorzy kierowali się regulacyjnymi aktami prawnymi regulującymi jednostki dydaktyczne i wymaganiami dotyczącymi opanowania treści kursu chemii, federalnego składnika stanowych standardów edukacyjnych dla szkolnictwa średniego (pełnego) ogólnego (rozporządzenie Ministerstwa Edukacji Federacja Rosyjska nr 1089 z dnia 05.03.2004 r. w chemii kodyfikator zawartości pierwiastków w chemii do opracowania
Ujednolicony egzamin państwowy KIM.
Podręcznik zawiera materiał teoretyczny, który jest uporządkowany i usystematyzowany zgodnie z kodyfikatorem elementów treści i wymaganiami dotyczącymi poziomu wyszkolenia absolwentów instytucji edukacyjnych do ujednoliconego egzaminu państwowego z chemii.
Podręcznik składa się z czterech rozdziałów Teoretyczne podstawy chemii, chemia nieorganiczna, chemia organiczna, metody wiedzy w chemii. Chemia i życie.
Podręcznik przyda się również nauczycielom placówek oświatowych, studentom, nauczycielom kierunków kształcenia przeduniwersyteckiego. PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII. Nowoczesne widoki
o budowie atomu
Budowa powłok elektronowych atomów pierwiastków pierwszych czterech okresów s- , p- i elementy. Elektroniczna konfiguracja atomu. Stany podstawowe i wzbudzone atomów
Pierwiastek chemiczny
♦
to grupa atomów o tym samym ładunku jądrowym.
Atom
♦
- najmniejsza cząsteczka pierwiastka w związkach chemicznych. Atom to elektrycznie obojętna cząstka składająca się z dodatnio naładowanego jądra i ujemnie naładowanych elektronów. Jądro atomowe składa się z nukleonów i protonów.
1 1
p (ładunek +1, liczba masowa 1) i neutrony
1 0
n (ładunek 0, liczba masy 1). Jądro zawiera cały ładunek dodatni i większość masy atomu.
Ładunek jądra, równy numerowi seryjnemu pierwiastka w tabeli D. I. Mendelejewa, pokrywa się z liczbą protonów. Ładunek jądra atomu jest główną cechą pierwiastka chemicznego.
W elektrycznie obojętnym atomie liczba protonów jest równa liczbie elektronów, a więc:
Numer elementu
=
Opłata podstawowa
=
Liczba protonów w jądrze atomu
=
Liczba elektronów w atomie
Masa jądra atomu jest równa sumie mas protonów i neutronów. Suma ta nazywana jest liczbą masową atomu. Zatem liczba masowa jądra (A) jest równa całkowitej liczbie protonów (Z) i neutronów + Odpowiednio liczba neutronów w atomie wynosi = A - Z Jeden pierwiastek może mieć atomy o różnej liczbie masowej jądra - izotopy. Izotopy jednego pierwiastka charakteryzują się taką samą liczbą protonów (Z) w jądrze atomu i różnią się liczbą neutronów (N). Do oznaczenia izotopów używa się symboli pierwiastków chemicznych, wpisując numer seryjny pierwiastka w lewym dolnym rogu (ładunek jądra jego atomu, a w lewym górnym rogu - liczbę masową. Na przykład w naturze, pierwiastek chemiczny chlor zawiera dwa izotopy o różnych liczbach masowych - izotop chloru o liczbie masowej 35;
Cl jest izotopem chloru o liczbie masowej Liczba neutronów w atomach izotopów chloru jest równa w izotopach
Cl: N = 35 – 17 = 18; w izotopach
Cl: N = 37 - 17 = Możliwe jest również rejestrowanie izotopów pierwiastka chemicznego bez podawania numeru seryjnego, na przykład dla izotopów chloru
35
Cl i względna masa atomowa A
r pierwiastka chemicznego, wskazanego w układzie okresowym D. I. Mendelejewa, jest średnią wartością liczb masowych naturalnych izotopów, obliczoną z uwzględnieniem obfitości izotopów każdego gatunku w przyrodzie. Tak więc w naturze pierwiastek chemiczny chlor składa się z izotopu
Cl (75,5%) i izotop
Cl (24,5%). Dlatego względna masa atomowa chloru wynosi = 35,5 0,755 + 37,5 0,245
≈ Elektrony tworzące atom tworzą jego powłokę elektronową. To struktura powłoki elektronowej atomu determinuje właściwości pierwiastka chemicznego.
Zgodnie ze współczesnymi koncepcjami elektron ma dwoistą naturę i jednocześnie ma właściwości fali i cząstki, dlatego do opisu jego zachowania nie można używać zwykłych cech, takich jak prędkość i trajektoria ruchu. Do opisu stanu elektronu w atomie wykorzystuje się pojęcia mechaniki kwantowej - teorii fizycznej, która ustala prawa ruchu mikrocząstek. Zgodnie z koncepcjami mechaniki kwantowej elektron nie ma określonej trajektorii ruchu i może znajdować się w dowolnej części przestrzeni wokół jądra, ale z różnym prawdopodobieństwem. Orbital atomowy (AO - część przestrzeni wokół jądra atomu, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.Każdy AO odpowiada obszarowi przestrzeni o określonej wielkości, kształcie i orientacji, co odpowiada pojęciu chmury elektronowej. Graficznie każdy orbital jest przedstawiony jako komórka kwantowa

Do scharakteryzowania orbitali atomowych wykorzystuje się liczby kwantowe, które całkowicie opisują stan elektronów w atomie.
Główna liczba kwantowa - n – określa energię AO, a liczba poziomów energetycznych, na których znajduje się elektron, może przyjmować wartości od jednego do nieskończoności.
Orbitalna liczba kwantowa - – określa kształt AO może przyjmować wartości od zera do n-(Całkowity n wartości. Wyróżnia się kształtem s-, p-, d- i orbitale. Orbitale z = 0 są sferyczne i nazywane są orbitalami. Zawierają wszystkie poziomy energii.
Orbitale z = 1 mają kształt tomu ósmego (hantle) i nazywane są orbitalami. Zawierają wszystkie poziomy energii z wyjątkiem pierwszego.
Orbitale z = 2 nazywane są orbitalami, z = 3 - orbitalami
d- a orbitale mają bardziej złożony kształt.Orbitale zawierają wszystkie poziomy energii, z wyjątkiem pierwszego i drugiego orbitali, które zawierają poziomy energii zaczynając od czwartego.
Formy elektroniczne s-, p- a orbitale pokazano na ryc. Ryż. 1. Formularze elektroniczne s-, p-, d-, orbitale

Magnetyczna liczba kwantowa - m – określa orientację przestrzenną danego OA, może przyjmować wartości od – do + łącznie 2 + 1 wartość. Spinowa liczba kwantowa - m
s
określa obrót elektronu wokół osi może przyjmować wartości ± 1/2. Elektrony o różnych wartościach spinowej liczby kwantowej są oznaczone strzałkami i Zbiór orbitali o tej samej wartości głównej liczby kwantowej n, tworzy poziom energii lub powłokę. Poziomy energii z liczbami n= 1, 2, Oznacz K, L, M itp. Poziom energii z liczbą n zawiera n
2
orbitale.
Zbiór orbitali o tych samych wartościach głównych i orbitalnych liczb kwantowych ( n i) tworzy podpoziom energetyczny. Liczba podpoziomów na poziomie jest równa głównej liczbie kwantowej Podpoziom energii z liczbą kwantową zawiera
(2+1) orbitale. Tak więc podpoziom zawiera jeden orbital, podpoziom zawiera trzy orbitale, podpoziom zawiera pięć orbitali, podpoziom zawiera siedem orbitali:
s-podpoziom,
p-podpoziom,
d-podpoziom,
f-podpoziom.
Każdy orbital charakteryzuje się trzema liczbami kwantowymi, główną, orbitalną magnetyczną. Konfiguracja elektronowa atomu to rozkład elektronów na orbitalach. Wypełnianie orbitali elektronowych odbywa się zgodnie z następującymi zasadami.
Zasada Pauliego W atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o tym samym zestawie wszystkich czterech liczb kwantowych. Dlatego na jednym orbicie mogą znajdować się nie więcej niż dwa elektrony, ponadto o różnych wartościach spinowej liczby kwantowej m
s
. Wynika z tego, że podpoziom może zawierać nie więcej niż dwa elektrony, podpoziom może zawierać nie więcej niż sześć elektronów, podpoziom może zawierać nie więcej niż dziesięć elektronów, a podpoziom może zawierać nie więcej niż czternaście elektronów. Dwa elektrony na tym samym orbicie nazywane są sparowanymi (lub samotną parą elektronów. Jeden elektron na orbicie nazywa się niesparowanym

11
- orbital swobodny - orbital z wolną parą elektronów,
lub są orbitalami z niesparowanymi elektronami.

© Shemakhanova I. A., tekst

© Wydawnictwo AST LLC

Wstęp

Proponowany podręcznik jest wynikiem podsumowania przez nauczyciela-praktyka doświadczenia przygotowania się do ujednoliconego egzaminu państwowego z historii. Opracowując podręcznik, autor kierował się aktami prawnymi regulującymi jednostki dydaktyczne oraz wymogami opanowania treści kursu historii Rosji:

- federalny składnik państwowych standardów edukacyjnych dla szkolnictwa średniego (pełnego) ogólnego (rozporządzenie Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej nr 1089 z dnia 5 marca 2004 r.);

– specyfikacja KIM na ujednolicony egzamin państwowy z historii 2012;

- kodyfikator elementów treści dotyczących historii Rosji do opracowania KIM jednolitego egzaminu państwowego.

Zgodnie z głównymi kierunkami zmian w KIM 2012, niniejszy podręcznik koncentruje się na:

- systematyzacja faktów historycznych;

– ustalenie związków przyczynowych;

- konsekwentna prezentacja materiału teoretycznego, której celem jest rozwijanie umiejętności formułowania i argumentowania własnego stanowiska w analizie faktów historycznych, wydarzeń, zjawisk.

Podręcznik zawiera ogólnie przyjęte fakty i koncepcje. W najbardziej dyskusyjnych kwestiach nauki historycznej wydawane są alternatywne opinie.

Niniejszy podręcznik stara się ogarnąć szeroki zakres zagadnień z historii Rosji, aby był jak najbardziej kompletny i usystematyzowany. Materiał podzielony jest na trzy sekcje tematyczne obejmujące całą historię Rosji od czasów starożytnych do początku XXI wieku i definiowany z uwzględnieniem ogólnej periodyzacji i ram chronologicznych szkolnego kursu historii. Na końcu książki znajduje się słownik terminów i pojęć historycznych w tomie niezbędnym do pomyślnego zdania egzaminu.

Podręcznik przeznaczony jest do samodzielnego przygotowania uczniów do egzaminu z historii, zajęć dodatkowych. Struktura podręcznika odpowiada kodyfikatorowi elementów treści w temacie.

1. Starożytność i średniowiecze

1.1. Ludy i starożytne państwa na terytorium Rosji

1.1.1. Pierwszy dowód Słowian

Słowianie oddzielili się od społeczności indoeuropejskiej w połowie II tysiąclecia p.n.e. mi. Ojczyzną przodków wczesnych Słowian (Proto-Słowian) były tereny na wschód od ziem zajętych przez Niemców - od rzeki. Odrę na zachodzie po Karpaty na wschodzie. Język prasłowiański zaczął nabierać kształtu w połowie I tysiąclecia p.n.e. mi.

Pierwsze pisemne wzmianki o Słowianach (Grecki, Rzymianie, Arabowie, Bizantyjczycy) pochodzą z początku I tysiąclecia naszej ery. mi. Starożytni autorzy wymieniają Słowian pod nazwą Wendów (pisarz rzymski Pliniusz Starszy, historyk Tacyt, I wne; geograf Ptolemeusz Klaudiusz, II wne).

W dobie Wielkiej Wędrówki Narodów (III-VI wne) Słowianie opanowali tereny Europy Środkowej, Wschodniej i Południowo-Wschodniej. Zamieszkiwali tereny leśne i leśno-stepowe, gdzie w wyniku rozpowszechnienia narzędzi żelaznych możliwe stało się prowadzenie osiadłej gospodarki rolnej. Pierwsze informacje o historii politycznej Słowian pochodzą z IV wieku. n. mi.

Szczególne miejsce w życiu słowiańskiego świata zajmowały relacje z koczowniczymi ludami stepu. Pod koniec IV wieku. gotycki związek plemienny został zerwany przez tureckojęzyczne plemiona Hunów, którzy przybyli z Azji Środkowej. W 375 r. hordy Hunów, posuwając się na zachód, porwały część Słowian.

W VI wieku. awarowie mówiący po turecku (kronika rosyjska nazywała je obrazami) stworzyli kaganat awarski (został pokonany przez Bizancjum w 625 r.).

Największe formacje polityczne VII-VIII wieku. na stepach południowo-rosyjskich istniało królestwo bułgarskie i kaganat chazarski, aw regionie Ałtaju - kaganat turecki. W wyniku upadku królestwa bułgarskiego część Bułgarów wyemigrowała nad Dunaj, gdzie zostali zasymilowani przez mieszkających tam Słowian południowych. Kolejna część Bułgarów-Turków dotarła do środkowego biegu Wołgi, gdzie powstała nowa potęga - Wołga Bułgaria (Bułgaria). Kaganat Chazarski, który zajmował od połowy VII wieku. terytorium Dolnej Wołgi, stepy Północnego Kaukazu, region Morza Czarnego i częściowo Krym pobierały daninę od Słowian Dniepru do końca IX wieku.

O powstawaniu wielkich stowarzyszeń plemiennych Słowian wskazuje legenda zawarta w kronice rosyjskiej, która mówi o panowaniu Kija z braćmi Szczekiem, Chorowem i siostrą Lybid w środkowym Dnieprze pod koniec V-VI wieku. n. mi.

1.1.2. Terytorium Słowian Wschodnich (VI-IX wiek)

Słowianie wschodni zajmowali terytorium od Karpat na zachodzie do środkowej Oki i górnego biegu Donu na wschodzie, od Newy i jeziora Ładoga na północy do środkowego Dniepru na południu. Słowianie, którzy rozwinęli równinę wschodnioeuropejską, zetknęli się z kilkoma plemionami autochtonicznymi (ugrofińskimi i bałtyckimi). Nastąpił proces asymilacji narodów. W VI-IX wieku. Słowianie zjednoczyli się w społeczności, które miały już charakter nie tylko plemienny, ale także terytorialny i polityczny. Związki plemienne są etapem na drodze do powstania państwowości Słowian Wschodnich. Wykopaliska archeologiczne XIX wieku. (obrzędy pogrzebowe, ozdoby kobiece - pierścienie skroniowe itp., charakterystyczne dla każdego związku plemiennego) potwierdzają annalistyczne wzmianki o miejscach osadnictwa związków plemiennych.

Sąsiadami Słowian Wschodnich na północnym zachodzie były plemiona bałtyckie (Żmud, Prusowie, Łatgalowie, Semigalowie, Kurończycy) i ugrofińscy (Chud, Muroma, cała, Merya). Stepy południoworosyjskie w VIII–IX wieku zajmowane przez Madziarów (Węgrów) - ugrofińskich pasterzy, których po przesiedleniu w rejon Balatonu zastąpiono w IX wieku. Pieczyngowie. Kaganat Chazarski zdominował Dolną Wołgę i obszary stepowe między Morzem Kaspijskim i Azowskim. Region Morza Czarnego był zdominowany przez Bułgarię Naddunajską i Cesarstwo Bizantyjskie.

1.1.3. Gospodarka Słowian

Głównym zajęciem Słowian Wschodnich było rolnictwo. Na północy, w rejonie lasów tajgi (pozostałością których jest Puszcza Białowieska), dominował system rolniczy. Głównymi narzędziami pracy były siekiera, motyka, pług, brona węzełkowa i łopata, sierp, młynek do ziarna i ręczne kamienie młyńskie. W rejonach południowych wiodący system gospodarowania był ugorem, tu używano pługa, ralo, pługu drewnianego z żelaznym lemieszem, czyli narzędzi przystosowanych do orki poziomej. Hodowla bydła była ściśle związana z rolnictwem. Inne zajęcia Słowian to rybołówstwo, łowiectwo, pszczelarstwo. Uprawiano także rośliny przemysłowe (len, konopie).

1.1.4. Społeczność. System społeczny Słowian Wschodnich

Niski poziom sił wytwórczych w zarządzaniu gospodarką wymagał ogromnych nakładów pracy i zbiorowej działalności, dlatego społeczność nabrała dużego znaczenia w życiu starożytnej rosyjskiej wsi - pokój, lina. Do czasu powstania państwa wśród Słowian Wschodnich, społeczność plemienna została zastąpiona przez społeczność terytorialną lub sąsiednią. Cały jej majątek podzielono na publiczne i prywatne. Dom, ziemia domowa, inwentarz żywy, inwentarz były własnością osobistą każdego członka społeczności. W powszechnym użytkowaniu były grunty orne, łąki, lasy, zbiorniki wodne, łowiska. Grunty orne i koszenie miały być dzielone między rodziny.

Podstawą organizacji społecznej Słowian Wschodnich na początku I tysiąclecia był klan, który żył plemienna społeczność. Istnienie klanu opierało się na zasadach „prymitywnej demokracji” („prymitywny komunizm”). Na czele klanu stał starszy – z reguły najbardziej doświadczony członek klanu ze starszych mężczyzn.

Charakterystyczne cechy rodziny prymitywnej:

- pochodzenie członków rodzaju od wspólnego mitycznego przodka, którego uważali za totem chroniący rodzaj;

- obecność terytorium, które członkowie klanu uważali za własne i chronione przed obcymi;

- współwłasność i użytkowanie ziemi, inwentarza żywego i wspólne zarządzanie gospodarstwem domowym przez członków klanu;

- przeniesienie majątku zmarłego członka rodzaju na innych członków rodzaju;

- zobowiązanie członków klanu do udzielania sobie nawzajem pomocy i ochrony, pomocy w zemście za przestępstwo lub szkodę wyrządzoną przez obcych;

- klan ma własne nazwy, które mogą być używane tylko przez członków klanu;

- zakaz zawierania małżeństw w klanie;

- rodzina miała własne miejsce pochówku i rodzinne kapliczki (były szczególnie strzeżone, ich zbezczeszczenie uznawano za najcięższą zbrodnię), obrzędy i uroczystości religijne;

- prawo klanu do przyjmowania obcych jako członków klanu.

W epoce neolitu rozpoczęto składanie plemiona. Najwyższym organem władzy plemienia wschodniosłowiańskiego był veche. Aby zarządzać codziennymi sprawami u veche, wybrano przywódcę plemienia, księcia.

Upadek systemu plemiennego wśród Słowian Wschodnich przypada na drugą połowę I ​​tysiąclecia.

Przyczyny upadku systemu plemiennego wśród Słowian Wschodnich:

- rozwój sił wytwórczych (przede wszystkim ulepszanie narzędzi metalowych);

Nauki społeczne. Pełny kurs przygotowawczy do jednolitego egzaminu państwowego Shemakhanova Irina Albertovna

Wstęp

Wstęp

Podręcznik ten jest wynikiem podsumowania przez nauczyciela-praktyka doświadczenia przygotowania się do ujednoliconego egzaminu państwowego z nauk społecznych. Opracowując podręcznik, autor kierował się aktami prawnymi regulującymi jednostki dydaktyczne oraz wymogami opanowania treści przedmiotu z zakresu nauk społecznych:

- federalny składnik państwowych standardów edukacyjnych dla szkolnictwa średniego (pełnego) ogólnego (rozporządzenie Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej nr 1089 z dnia 5 marca 2004 r.);

– specyfikacja jednolitego egzaminu państwowego KIM w 2014 roku z nauk społecznych;

- kodyfikator elementów treści w naukach społecznych do opracowania KIM jednolitego egzaminu państwowego.

W artykule przedstawiono sekcje kursu przewidziane w dokumencie określającym treść KIM: osoba i społeczeństwo, sfera kultury duchowej, ekonomia, sfera społeczna, sfera polityki i zarządzania społecznego, prawo. Materiał teoretyczny reprezentujący te linie pogrupowano w pięć bloków-modułów.

Podręcznik zawiera ogólnie przyjęte fakty i koncepcje. Niniejszy podręcznik stara się objąć szeroki zakres zagadnień nauk społecznych, usystematyzować je i uczynić podręcznik tak kompletnym, jak to tylko możliwe.

Materiał niniejszego podręcznika przeznaczony jest do samodzielnego przygotowania studentów do egzaminu z nauk społecznych, dodatkowych zajęć przygotowujących do egzaminu.

Struktura podręcznika odpowiada kodyfikatorowi elementów treści w temacie.