ఒక పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి. ఒక పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా లెక్కించాలి

సూచనలు

మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను కనుగొనవలసిన పదార్ధం యొక్క రసాయన రూపాన్ని నిర్ణయించండి. తీసుకోవడం ఆవర్తన పట్టికమెండలీవ్ మరియు దానిలో ఈ పదార్ధం యొక్క అణువును తయారు చేసే అణువులకు సంబంధించిన మూలకాల కణాలను కనుగొనండి. సెల్‌లో, ప్రతిదాని యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను కనుగొనండి మూలకం. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కనుగొనబడిన విలువ అయితే మూలకంభిన్నం, దానిని సమీపానికి చుట్టుముట్టండి.

ఒక అణువులో ఒకే రకమైన పరమాణువులు అనేకసార్లు సంభవించే సందర్భంలో, వాటి పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఈ సంఖ్యతో గుణించండి. పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో విలువను పొందడానికి అణువును తయారు చేసే అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. ఉదాహరణకు, మీరు సల్ఫేట్ (Na2SO4) అయిన ఉప్పు అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవలసి వస్తే, సోడియం Ar(Na) = 23, సల్ఫర్ Ar(S) = 32 మరియు Ar(O) = 16 యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయిస్తుంది. అణువులో 2 సోడియం ఉన్నందున, దాని విలువ 23*2=46 మరియు 4 అణువులను కలిగి ఉన్న 16*4=64 విలువను తీసుకోండి. అప్పుడు సోడియం సల్ఫేట్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి Mr(Na2SO4)=46+32+64=142 అవుతుంది.

ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క అణువును తయారు చేసే మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను లెక్కించడానికి, అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశికి పదార్ధం యొక్క అణువులో చేర్చబడిన అణువుల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని కనుగొని, ఫలితాన్ని 100% గుణించాలి. ఉదాహరణకు, మేము సోడియం సల్ఫేట్ Na2SO4ని పరిగణించినట్లయితే, దాని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను ఈ విధంగా లెక్కించండి: - సోడియం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω(Na)= 23 2 100%/142=32.4%;
- సల్ఫర్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω(S)= 32 100%/142=22.5%;
- ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω(O)= 16 4 100%/142=45.1%.

మాస్ భిన్నాలు చూపుతాయి సంబంధిత అంశాలుఒక పదార్ధం యొక్క ఇచ్చిన అణువులో. పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను జోడించడం ద్వారా గణన యొక్క ఖచ్చితత్వాన్ని తనిఖీ చేయండి. వాటి మొత్తం 100% ఉండాలి. పరిశీలనలో ఉన్న ఉదాహరణలో, 32.4%+22.5%+45.1%=100%, గణన చేయబడుతుంది.

ప్రాణవాయువు వలె జీవితానికి అవసరమైన మూలకాన్ని కనుగొనడం బహుశా అసాధ్యం. ఒక వ్యక్తి చాలా వారాల పాటు ఆహారం లేకుండా, చాలా రోజులు నీరు లేకుండా, ఆక్సిజన్ లేకుండా జీవించగలిగితే - కొన్ని నిమిషాలు మాత్రమే. ఈ పదార్ధం కనుగొంటుంది విస్తృత అప్లికేషన్వి వివిధ ప్రాంతాలుపరిశ్రమ, రసాయనంతో సహా, మరియు రాకెట్ ఇంధనం (ఆక్సిడైజర్) యొక్క ఒక భాగం.

సూచనలు

తరచుగా కొన్ని క్లోజ్డ్ వాల్యూమ్‌లో ఉన్న ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిని లేదా దాని ఫలితంగా గుర్తించాల్సిన అవసరం ఉంది రసాయన చర్య. ఉదాహరణకు: 20 గ్రాముల permanganate ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడానికి లోబడి, ప్రతిచర్య పూర్తయింది. ఎన్ని గ్రాముల ఆక్సిజన్ విడుదలైంది?

అన్నింటిలో మొదటిది, పొటాషియం - అకా - ఉందని గుర్తుంచుకోండి రసాయన సూత్రం KMnO4. వేడిచేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోతుంది, పొటాషియం మాంగనేట్ - K2MnO4, ప్రధానమైనది - MnO2 మరియు O2. ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాసి, గుణకాలను ఎంచుకున్న తర్వాత, మీరు పొందుతారు:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క రెండు అణువుల యొక్క సుమారు పరమాణు బరువు 316, మరియు ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క పరమాణు బరువు వరుసగా 32, నిష్పత్తిని పరిష్కరించడం ద్వారా, లెక్కించండి:

20 * 32 /316 = 2,02
అంటే, 20 గ్రాముల పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడంతో, సుమారు 2.02 గ్రాముల ఆక్సిజన్ లభిస్తుంది. (లేదా గుండ్రంగా 2 గ్రాములు).

లేదా, ఉదాహరణకు, దాని ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం తెలిసినట్లయితే క్లోజ్డ్ వాల్యూమ్‌లో ఉన్న ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం అవసరం. ఇక్కడ సార్వత్రిక మెండలీవ్-క్లాపేరాన్ సమీకరణం లేదా ఇతర మాటలలో "ఆదర్శ వాయువు యొక్క స్థితి యొక్క సమీకరణం" రక్షించటానికి వస్తుంది. ఇది ఇలా కనిపిస్తుంది:

PVm = MRT
పి - గ్యాస్ పీడనం,

V దాని వాల్యూమ్,

m దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి,

M - ద్రవ్యరాశి,

R - సార్వత్రిక వాయువు స్థిరాంకం,

T - ఉష్ణోగ్రత.

అవసరమైన విలువను, అంటే గ్యాస్ ద్రవ్యరాశి (ఆక్సిజన్), అన్ని ప్రారంభ డేటాను ఒక యూనిట్ల వ్యవస్థలోకి (పీడనం - , ఉష్ణోగ్రత - డిగ్రీల కెల్విన్‌లో మొదలైనవి) తీసుకువచ్చిన తర్వాత, సూత్రాన్ని ఉపయోగించి సులభంగా లెక్కించవచ్చు. :

వాస్తవానికి, ఈ సమీకరణాన్ని ప్రవేశపెట్టిన వర్ణించడానికి నిజమైన ఆక్సిజన్ సరైన వాయువు కాదు. కానీ దగ్గరగా ఉన్న పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత విలువల వద్ద, అసలు వాటి నుండి లెక్కించిన విలువల విచలనాలు చాలా తక్కువగా ఉంటాయి, అవి సురక్షితంగా నిర్లక్ష్యం చేయబడతాయి.

అంశంపై వీడియో

ద్రవ్యరాశి భిన్నం అంటే ఏమిటి మూలకం? పేరు నుండే ఇది ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని సూచించే పరిమాణం అని మీరు అర్థం చేసుకోవచ్చు మూలకం, పదార్ధం యొక్క కూర్పులో చేర్చబడింది మరియు ఈ పదార్ధం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి. ఇది యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడింది: శాతం (వందలు), ppm (వేలు) మొదలైనవి. మీరు ఏదైనా ద్రవ్యరాశిని ఎలా లెక్కించగలరు? మూలకం?

సూచనలు

స్పష్టత కోసం, బాగా తెలిసిన కార్బన్‌ను పరిగణించండి, అది లేకుండా ఏదీ ఉండదు . కార్బన్ ఒక పదార్ధం అయితే (ఉదాహరణకు), అప్పుడు దాని ద్రవ్యరాశి వాటాసురక్షితంగా ఒకటి లేదా 100% తీసుకోవచ్చు. వాస్తవానికి, వజ్రం ఇతర మూలకాల యొక్క మలినాలను కూడా కలిగి ఉంటుంది, కానీ చాలా సందర్భాలలో, అటువంటి చిన్న పరిమాణంలో వాటిని నిర్లక్ష్యం చేయవచ్చు. కానీ లేదా వంటి కార్బన్ మార్పులలో అశుద్ధత చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు నిర్లక్ష్యం ఆమోదయోగ్యం కాదు.

కార్బన్ సంక్లిష్ట పదార్ధంలో భాగమైతే, మీరు ఈ క్రింది విధంగా కొనసాగాలి: పదార్ధం యొక్క ఖచ్చితమైన సూత్రాన్ని వ్రాయండి, ఆపై, ప్రతి మోలార్ ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం మూలకందాని కూర్పులో చేర్చబడింది, ఈ పదార్ధం యొక్క ఖచ్చితమైన మోలార్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి (వాస్తవానికి, ప్రతి "సూచిక" ను పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది. మూలకం) దీని తరువాత, ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి వాటా, మొత్తం మోలార్ ద్రవ్యరాశిని విభజించడం మూలకంపదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశికి.

ఉదాహరణకు, మీరు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనాలి వాటాఎసిటిక్ ఆమ్లంలో కార్బన్. ఎసిటిక్ యాసిడ్ సూత్రాన్ని వ్రాయండి: CH3COOH. గణనలను సులభతరం చేయడానికి, దానిని ఫారమ్‌కి మార్చండి: C2H4O2. ఈ పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి మూలకాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి మొత్తం: 24 + 4 + 32 = 60. దీని ప్రకారం, ఈ పదార్ధంలోని కార్బన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం క్రింది విధంగా లెక్కించబడుతుంది: 24/60 = 0.4.

మీరు దానిని వరుసగా శాతంగా లెక్కించవలసి వస్తే, 0.4 * 100 = 40%. అంటే, ప్రతి ఎసిటిక్ ఆమ్లం (సుమారుగా) 400 గ్రాముల కార్బన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.

వాస్తవానికి, అన్ని ఇతర మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను పూర్తిగా ఒకే విధంగా కనుగొనవచ్చు. ఉదాహరణకు, అదే ఎసిటిక్ ఆమ్లంలోని ద్రవ్యరాశి ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించబడుతుంది: 32/60 = 0.533 లేదా సుమారు 53.3%; మరియు హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం 4/60 = 0.666 లేదా దాదాపు 6.7%.

మూలాలు:

• మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు

రసాయన సూత్రం అనేది సాధారణంగా ఆమోదించబడిన చిహ్నాలను ఉపయోగించి తయారు చేయబడిన రికార్డు, ఇది ఒక పదార్ధం యొక్క అణువు యొక్క కూర్పును వర్ణిస్తుంది. ఉదాహరణకు, బాగా తెలిసిన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క సూత్రం H2SO4. ప్రతి సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ అణువులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు, నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు మరియు ఒక పరమాణువు ఉన్నట్లు సులభంగా చూడవచ్చు. ఇది అనుభావిక సూత్రం మాత్రమే అని అర్థం చేసుకోవాలి; ఇది అణువు యొక్క కూర్పును వర్ణిస్తుంది, కానీ దాని “నిర్మాణం” కాదు, అంటే ఒకదానికొకటి సంబంధించి అణువుల అమరిక.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• - మెండలీవ్ టేబుల్.

సూచనలు

మొదట, పదార్థాన్ని మరియు వాటితో కూడిన మూలకాలను కనుగొనండి. ఉదాహరణకు: నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ స్థాయి ఎంత? సహజంగానే, ఈ అణువు రెండు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది: నైట్రోజన్ మరియు . అవి రెండూ వాయువులు, అంటే ఉచ్ఛరించే వాయువులు. కాబట్టి ఈ సమ్మేళనంలో నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ ఏ విలువను కలిగి ఉన్నాయి?

చాలా గుర్తుంచుకోండి ముఖ్యమైన నియమం: నాన్‌మెటల్స్ ఎక్కువ మరియు తక్కువ వాలెన్సీలను కలిగి ఉంటాయి. అత్యధిక సంఖ్య సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (ఈ సందర్భంలో, ఆక్సిజన్‌కు 6 మరియు నత్రజని కోసం 5), మరియు అత్యల్ప సంఖ్య 8 మరియు సమూహ సంఖ్య మధ్య వ్యత్యాసానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది (అనగా, నత్రజని యొక్క అత్యల్ప విలువ 3, మరియు ఆక్సిజన్ కోసం 2) ఈ నియమానికి మాత్రమే మినహాయింపు ఫ్లోరిన్, ఇది అన్ని రూపాల్లో 1కి సమానమైన ఒక వాలెన్సీని ప్రదర్శిస్తుంది.

కాబట్టి నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్‌లో ఏ వాలెన్సీ - ఎక్కువ లేదా తక్కువ - ఉన్నాయి? మరొక నియమం: రెండు మూలకాల సమ్మేళనాలలో, ఆవర్తన పట్టికలో కుడివైపున మరియు ఎగువన ఉన్నది అత్యల్ప విలువను ప్రదర్శిస్తుంది. మీ విషయంలో ఇది ఆక్సిజన్ అని చాలా స్పష్టంగా ఉంది. కాబట్టి, నత్రజనితో కలిపి, ఆక్సిజన్ 2 యొక్క విలువను కలిగి ఉంటుంది. దీని ప్రకారం, ఈ సమ్మేళనంలోని నైట్రోజన్ 5 యొక్క అధిక విలువను కలిగి ఉంటుంది.

ఇప్పుడు వాలెన్స్‌ని గుర్తుంచుకోండి: ఇది ఏదైనా మూలకం యొక్క పరమాణువు మరొక మూలకం యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అణువులను అటాచ్ చేసుకునే సామర్థ్యం. ఈ సమ్మేళనంలోని ప్రతి నైట్రోజన్ అణువులో 5 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉంటాయి మరియు ప్రతి ఆక్సిజన్ అణువులో 2 నైట్రోజన్ అణువులు ఉంటాయి. నైట్రోజన్ అంటే ఏమిటి? అంటే, ప్రతి మూలకం ఏ సూచికలను కలిగి ఉంటుంది?

ఈ ప్రశ్నకు సమాధానం ఇవ్వడానికి మరొక నియమం సహాయపడుతుంది: సమ్మేళనంలో చేర్చబడిన మూలకాల యొక్క విలువల మొత్తం సమానంగా ఉండాలి! 2 మరియు 5 సంఖ్యల యొక్క అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం ఏమిటి? సహజంగా, 10! నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క వాలెన్స్ విలువలుగా విభజించడం ద్వారా, మీరు సూచికలు మరియు తుదిని కనుగొంటారు సూత్రంసమ్మేళనాలు: N2O5.

అంశంపై వీడియో

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం దాని కంటెంట్‌ను మరింత సంక్లిష్టమైన నిర్మాణంలో చూపుతుంది, ఉదాహరణకు, మిశ్రమం లేదా మిశ్రమంలో. మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి తెలిసినట్లయితే, పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను తెలుసుకోవడం, వాటి ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవచ్చు. మీరు ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు మొత్తం మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం ద్వారా దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనవచ్చు. ఈ విలువను భిన్నాలు లేదా శాతాలలో వ్యక్తీకరించవచ్చు.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• ప్రమాణాలు;
• రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక;
• కాలిక్యులేటర్.

సూచనలు

మిశ్రమం మరియు పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ద్వారా మిశ్రమంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. ఇది చేయుటకు, మిశ్రమాన్ని తయారు చేసే ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడానికి ఒక స్కేల్ ఉపయోగించండి లేదా. అప్పుడు వాటిని మడవండి. ఫలిత ద్రవ్యరాశిని 100%గా తీసుకోండి. మిశ్రమంలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, దాని ద్రవ్యరాశి m మిశ్రమం M యొక్క ద్రవ్యరాశితో భాగించండి మరియు ఫలితాన్ని 100% (ω%=(m/M)∙100%) గుణించాలి. ఉదాహరణకు, 20 గ్రా 140 గ్రా నీటిలో కరిగించబడుతుంది టేబుల్ ఉప్పు. ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, ఈ రెండు పదార్ధాల ద్రవ్యరాశిని కలపండి M = 140 + 20 = 160 గ్రా. ఆపై పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω% = (20/160)∙100% = 12.5% ​​కనుగొనండి.

మీరు తెలిసిన ఫార్ములాతో ఒక పదార్ధంలో మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనవలసి ఉంటే, ఉపయోగించండి ఆవర్తన పట్టికఅంశాలు. దానిని ఉపయోగించి, పదార్ధంలో ఉన్న మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఒకటి ఫార్ములాలో చాలాసార్లు ఉంటే, దాని పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఆ సంఖ్యతో గుణించి ఫలితాలను జోడించండి. ఇది పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు అవుతుంది. అటువంటి పదార్ధంలోని ఏదైనా మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, దాని ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను ఇచ్చిన రసాయన సూత్రం M0 ద్వారా విభజించండి పరమాణు బరువుఇచ్చిన పదార్ధం M. ఫలితాన్ని 100% (ω%=(M0/M)∙100%)తో గుణించండి.

పరిష్కారంరెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ భాగాల సజాతీయ మిశ్రమం అని పిలుస్తారు.

మిక్సింగ్ ద్వారా ద్రావణాన్ని ఉత్పత్తి చేసే పదార్థాలను అంటారు భాగాలు.

పరిష్కారం యొక్క భాగాలలో ఉన్నాయి ద్రావణము, ఇది ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఉండవచ్చు మరియు ద్రావకం. ఉదాహరణకు, నీటిలో చక్కెర ద్రావణం విషయంలో, చక్కెర ద్రావకం మరియు నీరు ద్రావకం.

కొన్నిసార్లు ద్రావకం యొక్క భావన ఏదైనా భాగాలకు సమానంగా వర్తించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఒకదానికొకటి ఆదర్శంగా కరిగే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ద్రవాలను కలపడం ద్వారా పొందిన పరిష్కారాలకు ఇది వర్తిస్తుంది. కాబట్టి, ముఖ్యంగా, ఆల్కహాల్ మరియు నీటితో కూడిన ద్రావణంలో, ఆల్కహాల్ మరియు నీరు రెండింటినీ ద్రావకం అని పిలుస్తారు. అయినప్పటికీ, చాలా తరచుగా సజల ద్రావణాలకు సంబంధించి, ద్రావకాన్ని సాంప్రదాయకంగా నీరు అని పిలుస్తారు మరియు ద్రావకం రెండవ భాగం.

పరిష్కారం యొక్క కూర్పు యొక్క పరిమాణాత్మక లక్షణంగా, తరచుగా ఉపయోగించే భావన ద్రవ్యరాశి భిన్నంద్రావణంలో పదార్థాలు. ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు అది కలిగి ఉన్న ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి:

ఎక్కడ ω (in-va) - ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం (g), m(v-va) - ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి (g), m (r-ra) - ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి (g).

ఫార్ములా (1) నుండి ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0 నుండి 1 వరకు విలువలను తీసుకోగలదని అనుసరిస్తుంది, అనగా ఇది ఐక్యత యొక్క భిన్నం. ఈ విషయంలో, ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని శాతం (%) గా కూడా వ్యక్తీకరించవచ్చు మరియు ఈ ఆకృతిలో ఇది దాదాపు అన్ని సమస్యలలో కనిపిస్తుంది. ద్రవ్యరాశి భిన్నం, శాతంగా వ్యక్తీకరించబడింది, ఫార్ములా (1) మాదిరిగానే సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది, ఒకే తేడా ఏమిటంటే, మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 100% గుణించబడుతుంది:

కేవలం రెండు భాగాలతో కూడిన పరిష్కారం కోసం, ద్రావకం ω (s.v.) యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం మరియు ద్రావకం ω (ద్రావకం) యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని తదనుగుణంగా లెక్కించవచ్చు.

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కూడా అంటారు పరిష్కారం ఏకాగ్రత.

రెండు-భాగాల పరిష్కారం కోసం, దాని ద్రవ్యరాశి అనేది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం:

అలాగే, రెండు-భాగాల పరిష్కారం విషయంలో, ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం ఎల్లప్పుడూ 100%:

పైన వ్రాసిన సూత్రాలతో పాటు, వాటి నుండి నేరుగా గణితశాస్త్రపరంగా ఉద్భవించిన అన్ని సూత్రాలను కూడా మీరు తెలుసుకోవాలి. ఉదాహరణకి:

పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి, వాల్యూమ్ మరియు సాంద్రతను అనుసంధానించే సూత్రాన్ని గుర్తుంచుకోవడం కూడా అవసరం:

m = ρ∙V

మరియు మీరు నీటి సాంద్రత 1 g/ml అని కూడా తెలుసుకోవాలి. ఈ కారణంగా, మిల్లీలీటర్లలోని నీటి పరిమాణం గ్రాముల నీటి ద్రవ్యరాశికి సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, 10 ml నీరు 10 g, 200 ml - 200 g, మొదలైనవి ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది.

సమస్యలను విజయవంతంగా పరిష్కరించడానికి, పై సూత్రాల పరిజ్ఞానంతో పాటు, వారి అప్లికేషన్ యొక్క నైపుణ్యాలను స్వయంచాలకంగా తీసుకురావడం చాలా ముఖ్యం. దీనిని పరిష్కరించడం ద్వారా మాత్రమే సాధించవచ్చు పెద్ద పరిమాణంవివిధ పనులు. నిజ జీవితం నుండి సమస్యలు ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షలు"ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం" అనే భావనను ఉపయోగించి లెక్కలు" అనే అంశంపై పరిష్కరించవచ్చు.

పరిష్కారాలతో కూడిన సమస్యల ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1

5 గ్రా ఉప్పు మరియు 20 గ్రా నీరు కలపడం ద్వారా పొందిన ద్రావణంలో పొటాషియం నైట్రేట్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

పరిష్కారం:

మా విషయంలో ద్రావణం పొటాషియం నైట్రేట్, మరియు ద్రావకం నీరు. కాబట్టి, సూత్రాలు (2) మరియు (3) వరుసగా ఇలా వ్రాయవచ్చు:

షరతు నుండి m(KNO 3) = 5 g, మరియు m(H 2 O) = 20 g, కాబట్టి:

ఉదాహరణ 2

10% గ్లూకోజ్ ద్రావణాన్ని పొందేందుకు 20 గ్రాముల గ్లూకోజ్‌కు ఏ ద్రవ్యరాశి నీటిని జోడించాలి.

పరిష్కారం:

సమస్య యొక్క పరిస్థితుల నుండి ద్రావణం గ్లూకోజ్ మరియు ద్రావకం నీరు అని అనుసరిస్తుంది. అప్పుడు ఫార్ములా (4) మా విషయంలో ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

పరిస్థితి నుండి మనకు గ్లూకోజ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం (ఏకాగ్రత) మరియు గ్లూకోజ్ ద్రవ్యరాశి కూడా తెలుసు. నీటి ద్రవ్యరాశిని x gగా నిర్దేశించిన తరువాత, పైన ఉన్న సూత్రం ఆధారంగా, దానికి సమానమైన క్రింది సమీకరణాన్ని వ్రాయవచ్చు:

ఈ సమీకరణాన్ని పరిష్కరించడం ద్వారా మనం xని కనుగొంటాము:

ఆ. m(H 2 O) = x g = 180 గ్రా

సమాధానం: m(H 2 O) = 180 గ్రా

ఉదాహరణ 3

సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క 15% ద్రావణంలో 150 గ్రాములు అదే ఉప్పు యొక్క 20% ద్రావణంలో 100 గ్రాతో కలుపుతారు. ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత? దయచేసి మీ సమాధానాన్ని సమీప పూర్ణాంకానికి సూచించండి.

పరిష్కారం:

పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడంలో సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, కింది పట్టికను ఉపయోగించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది:

ఎక్కడ m r.v. , m పరిష్కారం మరియు ω r.v. - కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క విలువలు, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం, వరుసగా, ప్రతి పరిష్కారానికి వ్యక్తిగతంగా ఉంటాయి.

పరిస్థితి నుండి మనకు ఇది తెలుసు:

m (1) ద్రావణం = 150 గ్రా,

ω (1) ఆర్.వి. = 15%,

m (2) ద్రావణం = 100 గ్రా,

ω (1) ఆర్.వి. = 20%,

ఈ విలువలన్నింటినీ పట్టికలోకి చొప్పిద్దాం, మనకు లభిస్తుంది:

గణనలకు అవసరమైన క్రింది సూత్రాలను మనం గుర్తుంచుకోవాలి:

ω ఆర్.వి. = 100% ∙ m r.v. / m పరిష్కారం, m r.v. = m పరిష్కారం ∙ ω పరిష్కారం /100% , m పరిష్కారం = 100% ∙ m పరిష్కారం /ω ఆర్.వి.

పట్టికను నింపడం ప్రారంభిద్దాం.

అడ్డు వరుస లేదా నిలువు వరుస నుండి ఒక విలువ మాత్రమే లేకుంటే, దానిని లెక్కించవచ్చు. మినహాయింపు ω r.vతో లైన్., దానిలోని రెండు కణాలలో విలువలను తెలుసుకోవడం, మూడవదానిలోని విలువను లెక్కించలేము.

మొదటి నిలువు వరుసలో ఒక సెల్ మాత్రమే విలువను కోల్పోయింది. కాబట్టి మేము దానిని లెక్కించవచ్చు:

m (1) r.v. = m (1) పరిష్కారం ∙ ω (1) పరిష్కారం /100% = 150 గ్రా ∙ 15%/100% = 22.5 గ్రా

అదేవిధంగా, రెండవ నిలువు వరుసలోని రెండు కణాలలో విలువలు మనకు తెలుసు, అంటే:

m (2) r.v. = m (2) పరిష్కారం ∙ ω (2) పరిష్కారం /100% = 100 గ్రా ∙ 20%/100% = 20 గ్రా

లెక్కించిన విలువలను పట్టికలో నమోదు చేద్దాం:

ఇప్పుడు మనకు మొదటి పంక్తిలో రెండు విలువలు మరియు రెండవ పంక్తిలో రెండు విలువలు తెలుసు. దీని అర్థం మనం తప్పిపోయిన విలువలను (m (3)r.v. మరియు m (3)r-ra) లెక్కించవచ్చు:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22.5 గ్రా + 20 గ్రా = 42.5 గ్రా

m (3) పరిష్కారం = m (1) పరిష్కారం + m (2) పరిష్కారం = 150 గ్రా + 100 గ్రా = 250 గ్రా.

లెక్కించిన విలువలను పట్టికలో నమోదు చేసి, పొందండి:

ఇప్పుడు మనం ω (3)r.v యొక్క కావలసిన విలువను లెక్కించడానికి దగ్గరగా వచ్చాము. . అది ఉన్న కాలమ్‌లో, ఇతర రెండు కణాల కంటెంట్‌లు తెలుసు, అంటే మనం దానిని లెక్కించవచ్చు:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /మీ (3) పరిష్కారం = 100% ∙42.5 గ్రా/250 గ్రా = 17%

ఉదాహరణ 4

200 గ్రాముల 15% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో 50 ml నీరు జోడించబడింది. ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఏమిటి. దయచేసి మీ సమాధానాన్ని _______%కి సమీపంలోని వందవ వంతుకు సూచించండి

పరిష్కారం:

అన్నింటిలో మొదటిది, జోడించిన నీటి ద్రవ్యరాశికి బదులుగా, మనకు దాని వాల్యూమ్ ఇవ్వబడుతుందనే దానిపై మనం శ్రద్ధ వహించాలి. నీటి సాంద్రత 1 g/ml అని తెలుసుకొని దాని ద్రవ్యరాశిని గణిద్దాం:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 గ్రా

మేము నీటిని 0% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంగా పరిగణించినట్లయితే, 0 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్ కలిగి ఉంటుంది, పై ఉదాహరణలో ఉన్న అదే పట్టికను ఉపయోగించి సమస్యను పరిష్కరించవచ్చు. ఇలా ఒక పట్టికను గీసి అందులో మనకు తెలిసిన విలువలను చొప్పిద్దాం:

మొదటి నిలువు వరుసలో రెండు తెలిసిన విలువలు ఉన్నాయి, కాబట్టి మనం మూడవదాన్ని లెక్కించవచ్చు:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 గ్రా ∙ 15%/100% = 30 గ్రా,

రెండవ పంక్తిలో, రెండు విలువలు కూడా తెలుసు, అంటే మనం మూడవదాన్ని లెక్కించవచ్చు:

m (3) పరిష్కారం = m (1) పరిష్కారం + m (2) పరిష్కారం = 200 g + 50 g = 250 g,

లెక్కించిన విలువలను తగిన సెల్‌లలో నమోదు చేద్దాం:

ఇప్పుడు మొదటి పంక్తిలోని రెండు విలువలు తెలిసిపోయాయి, అంటే మనం m (3) r.v విలువను లెక్కించవచ్చు. మూడవ సెల్ లో:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 గ్రా + 0 గ్రా = 30 గ్రా

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

రసాయన శాస్త్రంలో ద్రవ్యరాశి భిన్నం అంటే ఏమిటి? మీకు సమాధానం తెలుసా? ఒక పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి? గణన ప్రక్రియ కూడా సంక్లిష్టంగా లేదు. మీరు ఇంకా కష్టాల్లో ఉన్నారా ఇలాంటి పనులు? అప్పుడు అదృష్టం మిమ్మల్ని చూసి నవ్వింది, మీరు ఈ కథనాన్ని కనుగొన్నారు! ఆసక్తికరమైన? అప్పుడు త్వరగా చదవండి, ఇప్పుడు మీరు ప్రతిదీ అర్థం చేసుకుంటారు.

ద్రవ్యరాశి భిన్నం అంటే ఏమిటి?

కాబట్టి, ముందుగా, ద్రవ్యరాశి భిన్నం అంటే ఏమిటో తెలుసుకుందాం. ఏదైనా రసాయన శాస్త్రవేత్త ఒక పదార్ధంలో ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలో సమాధానం ఇస్తారు, ఎందుకంటే వారు తరచుగా సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు లేదా ప్రయోగశాలలో ఉన్నప్పుడు ఈ పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు. వాస్తవానికి, దానిని లెక్కించడం వారి రోజువారీ పని. ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట మొత్తాన్ని పొందేందుకు, ఇక్కడ ఖచ్చితమైన గణన మరియు ప్రతిదీ చాలా ముఖ్యమైనది సాధ్యం ఎంపికలుప్రతిచర్యల ఫలితం, మీరు కొన్ని సాధారణ సూత్రాలను మాత్రమే తెలుసుకోవాలి మరియు ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క సారాంశాన్ని అర్థం చేసుకోవాలి. అందుకే ఈ అంశానికి అంత ప్రాధాన్యం ఏర్పడింది.

ఈ పదం "w" చిహ్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది మరియు "ఒమేగా" గా చదవబడుతుంది. ఇది మిశ్రమం, ద్రావణం లేదా అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని వ్యక్తీకరిస్తుంది, ఇది భిన్నం లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి సూత్రం:

w = m పదార్ధం / m మిశ్రమం.

సూత్రాన్ని మారుద్దాం.

m=n*M, ఇక్కడ m అనేది ద్రవ్యరాశి అని మనకు తెలుసు; n అనేది మోల్ యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడిన పదార్ధం మొత్తం; M అనేది పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి, గ్రాములు/మోల్‌లో వ్యక్తీకరించబడింది. మోలార్ ద్రవ్యరాశి సంఖ్యాపరంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశికి సమానం. పరమాణు బరువును మాత్రమే పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో కొలుస్తారు లేదా a. e. m. ఈ కొలత యూనిట్ కార్బన్ న్యూక్లియస్ ద్రవ్యరాశిలో పన్నెండవ వంతుకు సమానం 12. పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువను ఆవర్తన పట్టికలో కనుగొనవచ్చు.

ఇచ్చిన మిశ్రమంలో కావలసిన వస్తువు యొక్క పదార్ధం n మొత్తం ఇచ్చిన సమ్మేళనం కోసం గుణకం ద్వారా గుణించబడిన సూచికకు సమానంగా ఉంటుంది, ఇది చాలా తార్కికంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ఒక అణువులోని అణువుల సంఖ్యను లెక్కించడానికి, మీరు ఎన్ని అణువులను కనుగొనాలి అవసరమైన పదార్ధం 1 అణువు = సూచికలో ఉంది మరియు ఈ సంఖ్యను అణువుల సంఖ్య = గుణకంతో గుణించండి.

అటువంటి గజిబిజి నిర్వచనాలు లేదా సూత్రాలకు మీరు భయపడకూడదు; అవి ఒక నిర్దిష్ట తర్కాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు మీరు దానిని అర్థం చేసుకున్న తర్వాత, మీరు సూత్రాలను కూడా నేర్చుకోవాల్సిన అవసరం లేదు. మోలార్ ద్రవ్యరాశి M మొత్తానికి సమానం పరమాణు ద్రవ్యరాశిఈ పదార్ధం యొక్క A r. పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క 1 అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి అని గుర్తుంచుకోండి. అంటే, అసలు ద్రవ్యరాశి భిన్నం సూత్రం:

w = (n పదార్ధం *M పదార్ధం)/m మిశ్రమం.

దీని నుండి మనం మిశ్రమం ఒక పదార్ధాన్ని కలిగి ఉంటే, దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించాలి, అప్పుడు w = 1, మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఒకే విధంగా ఉంటాయి. ఒక ప్రియోరి అయినప్పటికీ మిశ్రమం ఒక పదార్థాన్ని కలిగి ఉండదు.

కాబట్టి, మేము సిద్ధాంతాన్ని క్రమబద్ధీకరించాము, కానీ ఆచరణలో ఒక పదార్ధంలో ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి? ఇప్పుడు మేము మీకు ప్రతిదీ చూపుతాము మరియు చెబుతాము.

నేర్చుకున్న మెటీరియల్‌ని తనిఖీ చేస్తోంది. సులభమైన స్థాయి సమస్య

ఇప్పుడు మేము రెండు పనులను విశ్లేషిస్తాము: సులభమైన మరియు మధ్యస్థ స్థాయి. చదువు!

ఇనుము సల్ఫేట్ అణువు FeSO 4 * 7 H 2 O లో ఇనుము యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడం అవసరం. ఈ సమస్యను ఎలా పరిష్కరించాలి? పరిష్కారం తరువాత చూద్దాం.

పరిష్కారం:

1 మోల్ FeSO 4 * 7 H 2 O తీసుకుందాం, ఆపై ఇనుము గుణకాన్ని దాని సూచిక ద్వారా గుణించడం ద్వారా ఇనుము మొత్తాన్ని కనుగొంటాము: 1 * 1 = 1. ఇనుము యొక్క 1 మోల్ ఇవ్వబడింది. పదార్ధంలో దాని ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకుందాం: ఆవర్తన పట్టికలోని విలువ నుండి ఇనుము యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 56 a అని స్పష్టమవుతుంది. e.m. = 56 గ్రాములు/మోల్. ఈ సందర్భంలో A r = M. కాబట్టి, m ఇనుము = n*M = 1 mol* 56 గ్రాములు/మోల్ = 56 గ్రా.

ఇప్పుడు మనం మొత్తం అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనాలి. ఇది ప్రారంభ పదార్థాల ద్రవ్యరాశి మొత్తానికి సమానం, అంటే 7 మోల్ నీరు మరియు 1 మోల్ ఐరన్ సల్ఫేట్.

m= (n నీరు * M నీరు) + (n ఫెర్రస్ సల్ఫేట్ * M ఫెర్రస్ సల్ఫేట్) = (7 మోల్*(1*2+16) గ్రాము/మోల్) + (1 మోల్* (1 మోల్*56 గ్రాము/మోల్+1 మోల్*32 గ్రాములు/మోల్ + 4 మోల్*16 గ్రాములు/మోల్) = 126+152=278 గ్రా.

ఇనుము ద్రవ్యరాశిని సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశితో విభజించడమే మిగిలి ఉంది:

w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.

సమాధానం: 20%.

ఇంటర్మీడియట్ స్థాయి సమస్య

మరింత పరిష్కరిద్దాం కష్టమైన పని. 34 గ్రా కాల్షియం నైట్రేట్ 500 గ్రా నీటిలో కరిగిపోతుంది. ఫలిత ద్రావణంలో ఆక్సిజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని మనం కనుగొనాలి.

పరిష్కారం

Ca(NO 3) 2 పరస్పర చర్య చేసినప్పటి నుండి నీరు వెళ్తుందికరిగిపోయే ప్రక్రియ మాత్రమే, మరియు ద్రావణం నుండి ఎటువంటి ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు విడుదల చేయబడవు, మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి కాల్షియం నైట్రేట్ మరియు నీటి ద్రవ్యరాశి మొత్తానికి సమానం.

ద్రావణంలో ఆక్సిజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని మనం కనుగొనాలి. ద్రావణం మరియు ద్రావకం రెండింటిలోనూ ఆక్సిజన్ ఉందని దయచేసి గమనించండి. నీటిలో అవసరమైన మూలకం మొత్తాన్ని కనుగొనండి. దీన్ని చేయడానికి, n=m/M సూత్రాన్ని ఉపయోగించి నీటి మోల్స్‌ను గణిద్దాం.

n నీరు =500 గ్రా/(1*2+16) గ్రాము/మోల్=27.7777≈28 మోల్

నీటి H 2 O యొక్క సూత్రం నుండి మనం ఆక్సిజన్ మొత్తం = నీటి పరిమాణం, అంటే 28 మోల్.

ఇప్పుడు కరిగిన Ca(NO 3) 2లో ఆక్సిజన్ మొత్తాన్ని కనుగొనండి. దీన్ని చేయడానికి, మేము పదార్ధం యొక్క మొత్తాన్ని కనుగొంటాము:

n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) గ్రాము/mol≈0.2 mol.

n Ca(NO3)2 అనేది n Oకి 1 నుండి 6 వరకు, సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం నుండి క్రింది విధంగా ఉంటుంది. దీని అర్థం n O = 0.2 mol*6 = 1.2 mol. ఆక్సిజన్ మొత్తం 1.2 mol+28 mol=29.2 mol

m O = 29.2 mol*16 గ్రాములు/mol=467.2 గ్రా.

m పరిష్కారం = m నీరు + m Ca(NO3) 2 = 500 గ్రా + 34 గ్రా = 534 గ్రా.

ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడమే మిగిలి ఉంది రసాయన మూలకంపదార్ధంలో:

w O =467.2 g /534 g≈0.87=87%.

సమాధానం: 87%.

ఒక పదార్ధంలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలో మేము మీకు స్పష్టంగా వివరించామని మేము ఆశిస్తున్నాము. మీరు బాగా అర్థం చేసుకుంటే ఈ అంశం అస్సలు కష్టం కాదు. మీ భవిష్యత్ ప్రయత్నాలలో మీకు మంచి జరగాలని మరియు విజయం సాధించాలని మేము కోరుకుంటున్నాము.