యాసిడ్ లేదా క్షారాలు - మానవులకు ఏది ఆరోగ్యకరమైనది? యాసిడ్ మరియు క్షారాలు వ్యతిరేకతల యొక్క శాశ్వతమైన పోరాటం.

ముగింపు. శాశ్వతమైన యవ్వనం అటువంటి అపోహ కాదు మన శరీరంలోని ముఖ్యమైన అవయవాలు - గుండె, మెదడు, కాలేయం - చర్మం మరియు కండరాల కంటే ఎక్కువ కాలం యవ్వనంగా ఉంటాయని మీకు తెలుసా? మరియు ఆత్మ, బహుశా, శాశ్వతమైన యవ్వనాన్ని కొనసాగించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది ...

అధ్యాయం 6 శనివారం "శాశ్వత యవ్వనం." హాలిడే సీజన్. “ఈ ఆకులు శక్తిని కలిగి ఉంటాయి…” వెనుకకు భద్రతా నియమాలు మీ అనారోగ్యం గురించి అవగాహన మరియు చికిత్స చేయడానికి సిద్ధంగా ఉండటం ఇప్పటికే వైద్యం యొక్క ప్రారంభం. సెర్వంటెస్ నేను మీకు మరొక ఉపమానం చెబుతాను. ఒకసారి ముగ్గురు పాత స్నేహితులు ఒక్కటయ్యారు.

క్షారము (పర్యాయపదం - క్షారము) అనేది క్షార లోహాలలోని ఏదైనా కరిగే హైడ్రాక్సైడ్ల పేరు, అంటే లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, రుబిడియం మరియు సీసియం. ఆల్కాలిస్ బలమైన స్థావరాలు మరియు తటస్థ లవణాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి. అవి కాస్టిక్ మరియు, సాంద్రీకృత రూపంలో, సేంద్రీయ కణజాలానికి తినివేయు. ఆల్కలీ అనే పదం కాల్షియం, స్ట్రోంటియం మరియు బేరియం, అలాగే అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ వంటి ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల కరిగే హైడ్రాక్సైడ్‌లకు కూడా వర్తించబడుతుంది. ఆల్కలీ అనే పదార్ధం పేరు మొదట సోడియం లేదా పొటాషియం కలిగి ఉన్న కాలిన మొక్కల బూడిదకు వర్తించబడుతుంది, దీని నుండి సోడియం లేదా పొటాషియం ఆక్సైడ్లు లీచ్ చేయబడతాయి.

పరిశ్రమ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన అన్ని ఆల్కాలిస్‌లలో, అటువంటి ఉత్పత్తిలో అత్యధిక భాగం సోడా యాష్ (Na2CO3 - సోడియం కార్బోనేట్) మరియు కాస్టిక్ సోడా (NaOH - సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) ఉత్పత్తి ద్వారా లెక్కించబడుతుంది. ఉత్పత్తి పరిమాణంలో తదుపరి ఆల్కాలిస్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ (KOH-కాస్టిక్ పొటాష్) మరియు మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ (Mg(OH)2-మెగ్నీషియం హైడ్రేట్).

విస్తృత శ్రేణి వినియోగదారు ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తి ఏదో ఒక దశలో క్షారాల వినియోగంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. గాజు, సబ్బు, రేయాన్, సెల్లోఫేన్, కాగితం, సెల్యులోజ్, డిటర్జెంట్లు, వస్త్రాలు, నీటి మృదుల, కొన్ని లోహాలు (ముఖ్యంగా అల్యూమినియం), బైకార్బోనేట్ ఆఫ్ సోడా, గ్యాసోలిన్ మరియు అనేక ఇతర పెట్రోలియం ఉత్పత్తులు మరియు రసాయనాల ఉత్పత్తిలో సోడా బూడిద మరియు కాస్టిక్ సోడా ముఖ్యమైనవి. .

క్షార ఉత్పత్తి చరిత్ర నుండి కొన్ని చారిత్రక క్షణాలు.

ప్రజలు శతాబ్దాలుగా క్షారాన్ని ఉపయోగిస్తున్నారు, కొన్ని ఎడారి భూములను లీచింగ్ (సజల ద్రావణాలు) నుండి మొదట పొందారు. 18వ శతాబ్దపు చివరి వరకు, కలప బూడిద లేదా సముద్రపు పాచి నుండి లీచింగ్ క్షారాలకు ప్రధాన మూలం. 1775లో, ఫ్రెంచ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ కొత్త ఉత్పత్తి పద్ధతులకు నగదు బహుమతులను అందించిందిక్షారాలు. 1791లో సోడియం క్లోరైడ్‌ను సోడియం కార్బోనేట్‌గా మార్చే ప్రక్రియకు పేటెంట్ పొందిన ఫ్రెంచ్ వ్యక్తి నికోలస్ లెబ్లాంక్‌కు సోడా యాష్ ప్రైజ్ లభించింది.

లెబ్లాంక్ ఉత్పత్తి పద్ధతి 19వ శతాబ్దం చివరి వరకు ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో ఆధిపత్యం చెలాయించింది, అయితే మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం తర్వాత అది ఉప్పు మార్పిడి యొక్క మరొక పద్ధతి ద్వారా పూర్తిగా భర్తీ చేయబడింది, దీనిని 1860లలో బెల్జియంకు చెందిన ఎర్నెస్ట్ సోల్వే మెరుగుపరిచారు. 19 వ శతాబ్దం చివరిలో, కాస్టిక్ సోడా ఉత్పత్తికి విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతులు కనిపించాయి, వీటిలో వాల్యూమ్‌లు వేగంగా పెరిగాయి.

సోల్వే పద్ధతి ప్రకారం, సోడా బూడిద ఉత్పత్తికి అమ్మోనియా-సోడా ప్రక్రియ క్రింది విధంగా కొనసాగింది: బలమైన ఉప్పునీరు రూపంలో టేబుల్ ఉప్పు కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం మలినాలను తొలగించడానికి రసాయనికంగా చికిత్స చేయబడి, ఆపై టవర్లలో అమ్మోనియా వాయువును పునర్వినియోగపరచడంతో సంతృప్తమవుతుంది. అమ్మోనియా ఉప్పునీరు మరొక రకమైన టవర్‌లో మితమైన పీడనం వద్ద కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువును ఉపయోగించి గ్యాస్ చేయబడింది. ఈ రెండు ప్రక్రియలు అమ్మోనియం బైకార్బోనేట్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, వీటిని రెట్టింపు కుళ్ళిపోవడం వల్ల కావలసిన సోడియం బైకార్బోనేట్ అలాగే అమ్మోనియం క్లోరైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది. సోడియం బైకార్బోనేట్ కావలసిన సోడియం కార్బోనేట్‌గా కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది. అమ్మోనియా మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి అమ్మోనియం క్లోరైడ్ మరియు సున్నంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా ప్రక్రియలో పాల్గొన్న అమ్మోనియా దాదాపు పూర్తిగా తగ్గిపోతుంది. కోలుకున్న అమ్మోనియా పైన వివరించిన ప్రక్రియలలో మళ్లీ ఉపయోగించబడుతుంది.

కాస్టిక్ సోడా యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ఉత్పత్తి విద్యుద్విశ్లేషణ కణంలో బలమైన సెలైన్ ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణను కలిగి ఉంటుంది. (విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది రసాయన మార్పును ఉత్పత్తి చేయడానికి విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ఉపయోగించి ద్రావణంలోని సమ్మేళనాన్ని దాని భాగాలుగా విభజించడం.) సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ క్లోరిన్, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా సోడియం లోహాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కొన్ని సందర్భాల్లో అదే అప్లికేషన్ ప్రక్రియలలో సోడియం కార్బోనేట్‌తో పోటీపడుతుంది. మరియు ఏదైనా సందర్భంలో, రెండూ చాలా సరళమైన ప్రక్రియల ద్వారా పరస్పరం మార్చుకోగలవు. సోడియం క్లోరైడ్ కావచ్చు

రెండు ప్రక్రియలలో ఒకదాని ద్వారా క్షారంగా మార్చబడుతుంది, వాటి మధ్య వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, అమ్మోనియా-సోడా ప్రతిచర్య ప్రక్రియ తక్కువ ఆర్థిక ప్రాముఖ్యత లేని సమ్మేళనం అయిన కాల్షియం క్లోరైడ్ రూపంలో క్లోరిన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, అయితే విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియలు ఎలిమెంటల్ క్లోరిన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, దీనికి అసంఖ్యాక ఉపయోగాలు ఉన్నాయి. రసాయన పరిశ్రమ పరిశ్రమలో.

ప్రపంచంలోని అనేక ప్రదేశాలలో ముఖ్యమైన ఖనిజ నిల్వలు ఉన్నాయిసోడా యాష్ యొక్క రూపం, సహజ లై అని పిలుస్తారు. ఇటువంటి నిక్షేపాలు భూగర్భ గనులలోని విస్తారమైన నిక్షేపాల నుండి ప్రపంచంలోని సహజ క్షారాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తాయి.

సహజ సోడియం మెటల్.

ఆల్కాలిస్ (మూలం: కెమిస్ట్స్ ఎన్‌సైక్లోపెడిక్ డిక్షనరీ) కథనాన్ని చదవండి మరియు క్షారాలు అంటే ఏమిటో బాగా అర్థం చేసుకోండి లేదా ఈ రసాయన కారకం గురించి వీడియో చూడండి.

మన వాతావరణంలో క్షార వినియోగం

క్షారము మన జీవితాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది. క్షారము కొన్ని రకాల నీటిని మృదువుగా చేయగలదు మరియు మాంగనీస్, ఫ్లోరైడ్లు మరియు ఆర్గానిక్ టానిన్‌ల వంటి మలినాలను తొలగిస్తుంది. భారీ పరిశ్రమలు వాయు ఉద్గారాలలో సల్ఫర్ ఆక్సైడ్‌లను గ్రహించి తటస్థీకరించడానికి సున్నం రూపంలో క్షారాన్ని ఉపయోగిస్తాయి, తద్వారా యాసిడ్ అవపాతం యొక్క సంభావ్యతను తగ్గిస్తుంది. పారిశ్రామిక ప్లాంట్లు ఉత్పత్తి చేసి వాతావరణంలోకి విడుదల చేసిన సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఆమ్ల వర్షం లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం రూపంలో భూమికి తిరిగి వస్తుంది. యాసిడ్ వర్షానికి గురైన అటువంటి ప్రాంతాలను క్షారాన్ని కలిగి ఉన్న సన్నాహాలతో విమానం ద్వారా చికిత్స చేస్తారు. ఇది మానవ నిర్మిత ఉద్గారాలు సంభవించే ప్రాంతాలలో నీరు మరియు నేల యొక్క క్లిష్టమైన pH స్థాయిని నియంత్రించడం మరియు తటస్థీకరించడం సాధ్యపడుతుంది. వ్యర్థాలు మరియు మురుగునీటికి క్షారాన్ని జోడించడం, వాటి కుళ్ళిపోయే సమయంలో ఆక్సీకరణ ప్రక్రియలలో సరైన pH స్థాయిని నిర్వహించడం. మురుగునీటిలో అవక్షేప నిర్మాణాన్ని స్థిరీకరిస్తుంది మరియు వాసన లేదా వ్యాధికారక బాక్టీరియా ఏర్పడటాన్ని తగ్గిస్తుంది. త్వరిత సున్నంతో శుద్ధి చేయబడిన వ్యర్థ జలాల నుండి వచ్చే బురద పర్యావరణ ప్రమాణాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది వ్యవసాయ భూములలో ఎరువుగా తదుపరి ఉపయోగం కోసం అనుకూలంగా ఉంటుంది.

క్షారము యొక్క పారిశ్రామిక అప్లికేషన్లు

పారిశ్రామిక మరియు మైనింగ్ కార్యకలాపాలలో, మురుగునీటిలో ఆల్కాలిస్ వాడకం హానికరమైన సమ్మేళనాలను తటస్తం చేయడానికి మరియు వాటిని శుద్ధి చేయడానికి సహాయపడుతుంది. అదనపు క్షారంతో చికిత్స చేయడం వలన నీటి pH 10.5-11కి పెరుగుతుంది మరియు నీటిని క్రిమిసంహారక మరియు భారీ లోహాలను తొలగించవచ్చు. కాల్షియం కార్బైడ్, సిట్రిక్ యాసిడ్, పెట్రోకెమికల్స్ మరియు మెగ్నీషియా రసాయన ఉత్పత్తిలో సున్నం వంటి ఆల్కాలిస్ కీలకం. కాగితపు పరిశ్రమలో, కాల్షియం కార్బోనేట్ బ్లీచింగ్ కోసం కాస్టిసైజింగ్ ఏజెంట్. ఉక్కు పరిశ్రమ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ వాయువు, సిలికాన్, మాంగనీస్ మరియు భాస్వరం వంటి మలినాలను తొలగించడానికి సున్నంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

క్షారము ద్వారా ఏర్పడిన డిటర్జెంట్లు

ఆల్కలీన్ డిటర్జెంట్లు ఎక్కువగా మురికిగా ఉన్న ఉపరితలాలను శుభ్రపరచడంలో సహాయపడతాయి. 9 నుండి 12.5 pH పరిధి కలిగిన ఈ ఆర్థిక, నీటిలో కరిగే క్షారాలు వివిధ రకాల ధూళి మరియు నిక్షేపాలలో ఆమ్లాలను తటస్థీకరిస్తాయి.

గాజు మరియు సిరామిక్స్ ఉత్పత్తిలో క్షారము

గాజు ఉత్పత్తిలో ఆల్కలీ ప్రధాన ముడి పదార్థం. సున్నపురాయి, అలాగే ఇసుక, సోడా యాష్, సున్నం మరియు ఇతర రసాయనాలు చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కాల్చబడతాయి మరియు కరిగిన ద్రవ్యరాశిగా మారుతాయి. గ్లాస్‌బ్లోయర్‌లు మరియు కుమ్మరులు గ్లేజ్‌లు మరియు ఫ్లక్స్‌ల కోసం ఆల్కాలిస్‌ను ఉపయోగిస్తారు, ఇవి వేడిచేసినప్పుడు సిలికేట్‌లను (గాజు) ఏర్పరుస్తాయి. సాంద్రీకృత క్షారాలు గ్లేజ్‌లో ధనిక రంగును సృష్టిస్తాయి.

క్షారము గురించి సాహిత్యం

1940లో ప్రచురించబడిన I. నెచెవ్ "స్టోరీస్ అబౌట్ ది ఎలిమెంట్స్" పుస్తకంలో, సగటు వ్యక్తికి అందుబాటులో ఉండే మరియు అర్థమయ్యే భాషలో క్షారము అంటే ఏమిటి మరియు అది మరొక కాస్టిక్ పదార్ధం - యాసిడ్ నుండి ఎలా భిన్నంగా ఉంటుంది అనే దాని గురించి మాట్లాడుతుంది. వచనం నుండి సారాంశం:

పురాతన కాలం నుండి రసాయన శాస్త్రవేత్తలు తమ ప్రయోగశాలలలో ఉపయోగించిన అనేక పదార్ధాలలో, కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ ఎల్లప్పుడూ గౌరవప్రదమైన స్థానాన్ని ఆక్రమించాయి - కాస్టిక్ పొటాషియం మరియు కాస్టిక్ సోడా. వందలాది విభిన్న రసాయన ప్రతిచర్యలు ప్రయోగశాలలు, కర్మాగారాలు మరియు రోజువారీ జీవితంలో నిర్వహించబడతాయి. క్షారాల భాగస్వామ్యం, కాస్టిక్ పొటాషియం మరియు సోడియం సహాయంతో, ఉదాహరణకు, చాలా కరగని పదార్ధాలను కరిగేలా చేయవచ్చు మరియు బలమైన ఆమ్లాలు మరియు ఉక్కిరిబిక్కిరి చేసే ఆవిరి, క్షారాలకు కృతజ్ఞతలు, వాటి తీవ్రత మరియు విషపూరితం లేకుండా ఉంటాయి.

కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ చాలా విచిత్రమైన పదార్థాలు. ప్రదర్శనలో, ఇవి తెల్లటి, గట్టి రాళ్ళు, దేనిలోనూ గుర్తించలేనివి. అయితే కాస్టిక్ పొటాషియం లేదా సోడా తీసుకొని మీ చేతిలో పట్టుకుని ప్రయత్నించండి. మీరు దాదాపు నేటిల్స్‌ను తాకినట్లుగా కొంచెం మండుతున్న అనుభూతిని అనుభవిస్తారు. కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్‌ను మీ చేతిలో ఎక్కువసేపు పట్టుకోవడం భరించలేనంత బాధాకరంగా ఉంటుంది: అవి ఎముకకు చర్మం మరియు మాంసాన్ని తినేస్తాయి. అందుకే వాటిని "కాస్టిక్" అని పిలుస్తారు, ఇతర, తక్కువ "చెడు" ఆల్కాలిస్ - బాగా తెలిసిన సోడా మరియు పొటాష్. మార్గం ద్వారా, కాస్టిక్ సోడా మరియు పొటాషియం దాదాపు ఎల్లప్పుడూ సోడా మరియు పొటాష్ నుండి పొందబడ్డాయి.

కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ నీటికి బలమైన ఆకర్షణను కలిగి ఉంటుంది. గాలిలో పూర్తిగా పొడి కాస్టిక్ పొటాషియం లేదా సోడా యొక్క భాగాన్ని వదిలివేయండి. కొద్దిసేపటి తర్వాత, ద్రవం ఎక్కడి నుండైనా దాని ఉపరితలంపై కనిపిస్తుంది, అప్పుడు అది తడిగా మరియు వదులుగా మారుతుంది మరియు చివరికి అది జెల్లీ వంటి ఆకారం లేని ద్రవ్యరాశిగా వ్యాపిస్తుంది. ఇది గాలి నుండి వచ్చే క్షారము నీటి ఆవిరిని ఆకర్షిస్తుంది మరియు తేమతో మందపాటి ద్రావణాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. కాస్టిక్ క్షార ద్రావణంలో మొదటిసారిగా తన వేళ్లను ముంచాల్సిన వ్యక్తి ఆశ్చర్యంతో ఇలా ప్రకటించాడు: “సబ్బు లాగా!” మరియు ఇది ఖచ్చితంగా సరైనది. లై సబ్బు వలె జారేది. అంతేకాకుండా, సబ్బు స్పర్శకు "సబ్బు" అనిపిస్తుంది ఎందుకంటే ఇది ఆల్కాలిస్ ఉపయోగించి తయారు చేయబడింది. పరిష్కారం కాస్టిక్ ఆల్కలీ మరియు సబ్బు వంటి రుచి.

కానీ రసాయన శాస్త్రవేత్త కాస్టిక్ క్షారాన్ని దాని రుచి ద్వారా కాకుండా, ఈ పదార్ధం లిట్ముస్ పెయింట్ మరియు ఆమ్లాలతో ఎలా ప్రవర్తిస్తుందో గుర్తిస్తుంది. బ్లూ లిట్మస్ డైలో ముంచిన కాగితం ముక్కను యాసిడ్‌లో ముంచినప్పుడు తక్షణమే ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది; మరియు మీరు ఈ ఎర్రబడిన కాగితం ముక్కతో క్షారాన్ని తాకినట్లయితే, అది వెంటనే మళ్లీ నీలం రంగులోకి మారుతుంది. కాస్టిక్ ఆల్కలీ మరియు యాసిడ్ ఒక్క సెకను కూడా ప్రశాంతంగా ప్రక్క ప్రక్కన ఉండవు. వారు వెంటనే హింసాత్మక ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తారు, హిస్సింగ్ మరియు వేడెక్కడం, మరియు ద్రావణంలో క్షార ధాన్యం లేదా యాసిడ్ చుక్క మిగిలిపోయే వరకు ఒకరినొకరు నాశనం చేస్తారు. అప్పుడే ప్రశాంతత వస్తుంది. క్షార మరియు ఆమ్లం ఒకదానికొకటి "తటస్థీకరించబడ్డాయి", వారు అలాంటి సందర్భాలలో చెబుతారు. వాటిని కలపడం ద్వారా, “తటస్థ” ఉప్పు లభిస్తుంది - పుల్లని లేదా కాస్టిక్ కాదు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, కాస్టిక్ సోడాతో వేడి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ కలయిక నుండి, సాధారణ టేబుల్ ఉప్పు లభిస్తుంది."

క్షారము యొక్క విలక్షణమైన లక్షణాలు.

మనం పైన చదివిన దాని నుండి, ఆల్కలీకి వ్యతిరేకం ఆమ్లం అని మనకు ఇప్పటికే తెలుసు. చేదు రుచికి బదులుగా ఆల్కాలిస్‌లో అంతర్లీనంగా ఉండే ఆమ్లాలు పుల్లని రుచిని కలిగి ఉంటాయి. నిమ్మకాయలు లేదా పండ్ల వెనిగర్ (పలచన) వంటి ఆహారాలు ఒక ఉదాహరణగా చెప్పవచ్చు, ఇవి అంతర్గతంగా ఆమ్ల ఆహారాలు మరియు వాటి కూర్పులో యాసిడ్ కలిగి ఉంటాయి. ఒక పదార్ధం క్షారమా లేదా ఆమ్లమా అని దాని pHని తెలుసుకోవడం ద్వారా మనం గుర్తించవచ్చు. pH స్థాయిలు pH స్థాయిని ఉపయోగించి కొలుస్తారు; ఈ స్కేల్ 0-14 వరకు ఉంటుంది మరియు ఈ సంఖ్యలు ఒక పదార్ధం క్షారమా లేదా ఆమ్లమా అని మాకు తెలియజేస్తుంది. స్వచ్ఛమైన స్వేదనజలం 7 pH స్థాయిని కలిగి ఉంటుంది మరియు దీనిని తటస్థంగా పిలుస్తారు (స్కేల్ మధ్యలో కుడివైపు). 7 కంటే ఎక్కువ pH ఉన్న ఏదైనా పదార్ధం ఆల్కలీన్ పదార్ధం, దీనిని ఆల్కలీ అని కూడా పిలుస్తారు. మరియు, 7 కంటే తక్కువ pH ఉన్న ఏదైనా ఇతర పదార్ధం యాసిడ్.

పదార్ధం ఆల్కలీన్ ఎందుకు?

కాబట్టి pH స్థాయి అనేది 0-14 వరకు ఉండే స్కేల్ అని మనకు ఇప్పటికే తెలుసు మరియు ఒక పదార్ధం ఆల్కలీన్ లేదా ఆమ్లంగా ఉందా అని సూచిస్తుంది. అయితే, ఎందుకు అని మాకు నిజంగా తెలియదు. ఈ సమస్యను మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం.

ఒక పదార్ధం యొక్క pH స్థాయి పరమాణువులు ఎలా అమర్చబడి ఉంటాయి మరియు పదార్ధంలో కలిపి ఉంటాయి అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. స్వచ్ఛమైన నీరు స్కేల్ మధ్యలో ఉంటుంది మరియు pH 7 ఉంటుంది. అంటే ఇది సమానమైన హైడ్రోజన్ అణువులు (H+) మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అణువులు (OH-) కలిగి ఉంటుంది. ఒక పదార్ధం ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అణువులను (H+) కలిగి ఉన్నప్పుడు, అది ఒక ఆమ్లం. ఒక పదార్ధం ఎక్కువ హైడ్రాక్సైడ్ అణువులను (OH-) కలిగి ఉన్నప్పుడు, అది ఆల్కలీన్.

లై ఎక్కడ కొనాలి?

మీరు ఆర్డర్‌ల పేజీలోని “వ్యాపారం కోసం” స్టోర్‌లో విశ్లేషణాత్మక గ్రేడ్ (విశ్లేషణ కోసం స్వచ్ఛమైన) స్వచ్ఛత గ్రేడ్‌తో నోవోసిబిర్స్క్‌లో క్షారాన్ని కొనుగోలు చేయవచ్చు: లేదా. నాన్-రెసిడెంట్ కొనుగోలుదారుల కోసం, వస్తువులను రష్యన్ పోస్ట్ లేదా రవాణా సంస్థల ద్వారా పంపవచ్చు.

క్షారాలు కాస్టిక్, ఘన మరియు సులభంగా కరిగే స్థావరాలు. ఆమ్లాలు సాధారణంగా ఆమ్ల ద్రవాలు.

నిర్వచనం

ఆమ్లాలు- హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఆమ్ల అవశేషాలను కలిగి ఉన్న సంక్లిష్ట పదార్థాలు.

క్షారాలు- హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు మరియు క్షార లోహాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు.

పోలిక

ఆల్కాలిస్ మరియు యాసిడ్‌లు యాంటీపోడ్‌లు. ఆమ్లాలు ఆమ్ల వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తాయి మరియు ఆల్కాలిస్ ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తాయి. అవి తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయి, దీని ఫలితంగా నీరు ఏర్పడుతుంది మరియు pH వాతావరణం ఆమ్ల మరియు ఆల్కలీన్ నుండి తటస్థంగా మార్చబడుతుంది.

ఆమ్లాలు పుల్లని రుచిని కలిగి ఉంటాయి, అయితే క్షారాలు సబ్బు రుచిని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలు, నీటిలో కరిగినప్పుడు, హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి వాటి లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించేటప్పుడు అన్ని ఆమ్లాలు ఒకే విధమైన ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తాయి.

కరిగిపోయినప్పుడు, క్షారాలు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి వాటి లక్షణ లక్షణాలను అందిస్తాయి. ఆల్కాలిస్ ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఆకర్షిస్తుంది. క్షారాలు రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో కనిపించే లక్షణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.

ఆల్కాలిస్ మరియు ఆమ్లాల బలం pH ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. 7 కంటే తక్కువ pH ఉన్న సొల్యూషన్‌లు ఆమ్లాలు మరియు 7 కంటే ఎక్కువ pH ఉన్న ద్రావణాలు క్షారాలు. క్షారాలు మరియు ఆమ్లాలు సూచికలను ఉపయోగించి వేరు చేయబడతాయి - వాటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు రంగును మార్చే పదార్థాలు. ఉదాహరణకు, ఆల్కాలిస్‌లో లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మరియు ఆమ్లాలలో ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

ప్రయోగాన్ని మరింత నమ్మదగినదిగా చేయడానికి, ఆల్కాలిస్కు మరొక సూచిక జోడించబడుతుంది - రంగులేని ఫినాల్ఫ్తలీన్. ఇది ఆల్కాలిస్‌ను లక్షణమైన క్రిమ్సన్ రంగులో రంగులు వేస్తుంది మరియు ఆమ్లాలతో మారదు. సాంప్రదాయకంగా, ఆల్కాలిస్ ఫినాల్ఫ్తలీన్ ఉపయోగించి నిర్ణయించబడుతుంది.

ఇంట్లో, యాసిడ్ మరియు క్షారాలు సాధారణ ప్రయోగాన్ని ఉపయోగించి గుర్తించబడతాయి. బేకింగ్ సోడాకు ద్రవాన్ని జోడించి, ప్రతిచర్యను గమనించండి. గ్యాస్ బుడగలు వేగంగా విడుదలవడంతో ప్రతిచర్య కలిసి ఉంటే, సీసాలో యాసిడ్ ఉందని అర్థం. క్షార మరియు సోడా, దాని స్వభావం ద్వారా క్షారానికి సమానం, ప్రతిస్పందించవు.

తీర్మానాల వెబ్‌సైట్

1. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు సంపర్కంలో ఉన్నప్పుడు ఒక్క సెకను కూడా శాంతియుతంగా సహజీవనం చేయలేవు. మిశ్రమంగా, వారు తక్షణమే తుఫాను పరస్పర చర్యను ప్రారంభిస్తారు. వారితో రసాయన ప్రతిచర్య హిస్సింగ్ మరియు హీటింగ్‌తో కూడి ఉంటుంది మరియు ఈ తీవ్రమైన విరోధులు ఒకరినొకరు నాశనం చేసుకునే వరకు ఉంటుంది.
2. ఆమ్లాలు ఆమ్ల వాతావరణాన్ని ఏర్పరుస్తాయి మరియు క్షారాలు ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
3. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఆల్కలీని యాసిడ్ నుండి లిట్మస్ పేపర్ లేదా ఫినాల్ఫ్తలీన్‌తో దాని ప్రవర్తన ద్వారా వేరు చేస్తారు.

ఆల్కాలిస్ నీటిలో కరిగే బలమైన స్థావరాలు. ప్రస్తుతం, బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ మరియు లూయిస్ సిద్ధాంతం రసాయన శాస్త్రంలో ఆమోదించబడింది, ఇది ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలను నిర్ణయిస్తుంది. ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, ఆమ్లాలు ప్రోటాన్‌ను తొలగించగల సామర్థ్యం గల పదార్థాలు, మరియు స్థావరాలు ఎలక్ట్రాన్ జత OH−ని దానం చేయగలవు. స్థావరాలు అంటే సమ్మేళనాలు అని మనం చెప్పగలం, నీటిలో విడదీయబడినప్పుడు, OH - రకం యొక్క అయాన్లు మాత్రమే ఏర్పడతాయి. సరళంగా చెప్పాలంటే, క్షారాలు ఒక లోహం మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ OH -తో కూడిన సమ్మేళనాలు.

క్షారాలలో సాధారణంగా క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్‌లు ఉంటాయి.

అన్ని క్షారాలు స్థావరాలు, కానీ దీనికి విరుద్ధంగా కాదు; "బేస్" మరియు "క్షార" నిర్వచనాలు పర్యాయపదాలుగా పరిగణించబడవు.

ఆల్కాలిస్ యొక్క సరైన రసాయన నామం హైడ్రాక్సైడ్ (హైడ్రాక్సైడ్), ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్. చారిత్రాత్మకంగా అభివృద్ధి చెందిన పేర్లు కూడా తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి. ఆల్కాలిస్ సేంద్రీయ మూలం యొక్క పదార్థాలను నాశనం చేస్తుందనే వాస్తవం కారణంగా - తోలు, బట్టలు, కాగితం, కలప, వాటిని కాస్టిక్ అని పిలుస్తారు: ఉదాహరణకు, కాస్టిక్ సోడా, కాస్టిక్ బేరియం. అయినప్పటికీ, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఆల్కలీ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లను నిర్వచించడానికి "కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్" అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు - లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, రుబిడియం, సీసియం.

క్షారాల లక్షణాలు

క్షారాలు తెల్లటి ఘనపదార్థాలు; హైగ్రోస్కోపిక్, నీటిలో కరిగే. నీటిలో కరిగిపోవడం అనేది వేడి యొక్క క్రియాశీల విడుదలతో కూడి ఉంటుంది. ఇవి ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తాయి. క్షారాల లక్షణాలన్నింటిలో ఈ న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ చాలా ముఖ్యమైనది. అదనంగా, హైడ్రాక్సైడ్లు ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో (ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి), పరివర్తన లోహాలు మరియు వాటి ఆక్సైడ్‌లతో మరియు ఉప్పు ద్రావణాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి.

ఆల్కలీ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు మిథైల్ మరియు ఇథైల్ ఆల్కహాల్‌లలో కరుగుతాయి మరియు +1000 °C (లిథియం హైడ్రాక్సైడ్ మినహా) వరకు ఉష్ణోగ్రతలను తట్టుకోగలవు.

ఆల్కాలిస్ అనేది నీటి ఆవిరిని మాత్రమే కాకుండా, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ యొక్క అణువులను గాలి నుండి గ్రహించే క్రియాశీల రసాయన కారకాలు. అందువల్ల, హైడ్రాక్సైడ్‌లను మూసివున్న కంటైనర్‌లో నిల్వ చేయాలి లేదా ఉదాహరణకు, ఆల్కలీతో కూడిన పాత్రకు గాలి యాక్సెస్ కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్ ద్వారా నిర్వహించబడాలి. లేకపోతే, గాలిలో నిల్వ చేసిన తర్వాత రసాయన కారకం కార్బోనేట్లు, సల్ఫేట్లు, సల్ఫైడ్లు, నైట్రేట్లు మరియు నైట్రేట్లతో కలుషితమవుతుంది.

మేము రసాయన చర్య ద్వారా క్షారాలను పోల్చినట్లయితే, మేము ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిలువు వరుసలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు అది పెరుగుతుంది.

సాంద్రీకృత క్షారాలు గాజును నాశనం చేస్తాయి, మరియు కరిగిన క్షారాలు పింగాణీ మరియు ప్లాటినమ్‌ను కూడా నాశనం చేస్తాయి, కాబట్టి ప్లగ్‌లు మరియు కుళాయిలు జామ్ కావచ్చు కాబట్టి గ్రౌండ్ గ్లాస్ స్టాపర్లు మరియు ట్యాప్‌లతో నాళాలలో క్షార ద్రావణాలను నిల్వ చేయడం సిఫారసు చేయబడలేదు. ఆల్కలీస్ సాధారణంగా ప్లాస్టిక్ కంటైనర్లలో నిల్వ చేయబడతాయి.

ఇది ఆల్కాలిస్, ఆమ్లాలు కాదు, మరింత తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది, ఎందుకంటే అవి చర్మాన్ని కడగడం మరియు కణజాలంలోకి లోతుగా చొచ్చుకుపోవడం చాలా కష్టం. క్షారాన్ని ఎసిటిక్ యాసిడ్ యొక్క నాన్-సాంద్రీకృత ద్రావణంతో కడిగివేయాలి. రక్షణ పరికరాలు ధరించి వారితో పనిచేయడం అవసరం. ఆల్కలీన్ బర్న్‌కు తక్షణ వైద్య సహాయం అవసరం!

ఆల్కాలిస్ యొక్క అప్లికేషన్

- ఎలక్ట్రోలైట్‌లుగా.
- ఎరువుల ఉత్పత్తికి.
- ఔషధం, రసాయన, సౌందర్య ఉత్పత్తిలో.
- చెరువుల స్టెరిలైజేషన్ కోసం చేపల పెంపకంలో.

ప్రైమ్ కెమికల్స్ గ్రూప్ స్టోర్‌లో మీరు పోటీ ధరలలో అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన ఆల్కాలిస్‌లను కనుగొంటారు.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్

ప్రపంచంలో అత్యంత ప్రజాదరణ మరియు డిమాండ్ ఉన్న క్షారము.

ఇది సౌందర్య సాధనాలు మరియు డిటర్జెంట్ల ఉత్పత్తిలో కొవ్వుల సాపోనిఫికేషన్ కోసం, చమురు శుద్ధి సమయంలో నూనెల ఉత్పత్తికి, రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఉత్ప్రేరకం మరియు కారకంగా ఉపయోగించబడుతుంది; ఆహార పరిశ్రమలో.

కాస్టిక్ పొటాషియం

ఇది సబ్బు, పొటాష్ ఎరువులు, బ్యాటరీలు మరియు అక్యుమ్యులేటర్లకు ఎలక్ట్రోలైట్లు మరియు సింథటిక్ రబ్బరు ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది. అలాగే - ఆహార సంకలితంగా; స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ ఉత్పత్తులను వృత్తిపరమైన శుభ్రపరచడం కోసం.

అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్

ఔషధం లో ఒక అద్భుతమైన యాడ్సోర్బెంట్, యాంటాసిడ్, ఎన్వలపింగ్ ఏజెంట్గా డిమాండ్ చేయబడింది; ఫార్మాస్యూటికల్స్‌లో టీకా పదార్ధం. అదనంగా, ఈ పదార్ధం మురుగునీటి శుద్ధి కర్మాగారాలలో మరియు స్వచ్ఛమైన అల్యూమినియంను ఉత్పత్తి చేసే ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడుతుంది.

కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్

చాలా విస్తృత శ్రేణి అనువర్తనాలతో ప్రసిద్ధ క్షారము, ఇది రోజువారీ జీవితంలో "స్లాక్డ్ లైమ్" అని పిలుస్తారు. క్రిమిసంహారక, నీటిని మృదువుగా చేయడానికి, ఎరువులు, కాస్టిక్ సోడా, బ్లీచ్ మరియు నిర్మాణ సామగ్రి ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. తెగుళ్లు మరియు అగ్ని నుండి చెట్లు మరియు చెక్క నిర్మాణాలను రక్షించడానికి ఉపయోగిస్తారు; ఆహార పరిశ్రమలో చక్కెర ఉత్పత్తిలో ఆహార సంకలితం మరియు కారకంగా.