Ang mga isotopes ay may iba't ibang bilang ng mga bagay. Ano ang isotopes sa kimika? Kahulugan, istraktura

Napagtibay na ang bawat elemento ng kemikal na matatagpuan sa kalikasan ay pinaghalong isotopes (kaya't mayroon silang fractional atomic mass). Upang maunawaan kung paano naiiba ang mga isotopes sa isa't isa, kinakailangang isaalang-alang nang detalyado ang istraktura ng atom. Ang isang atom ay bumubuo ng isang nucleus at isang ulap ng elektron. Ang masa ng isang atom ay naiimpluwensyahan ng mga electron na gumagalaw sa nakamamanghang bilis sa pamamagitan ng mga orbital sa electron cloud, mga neutron at mga proton na bumubuo sa nucleus.

Ano ang isotopes

Isotopes ay isang uri ng atom ng isang kemikal na elemento. Palaging may pantay na bilang ng mga electron at proton sa anumang atom. Dahil mayroon silang magkasalungat na singil (negatibo ang mga electron, at positibo ang mga proton), ang atom ay palaging neutral (ang elementarya na particle na ito ay walang singil, ito ay zero). Kapag ang isang elektron ay nawala o nakuha, ang isang atom ay nawawalan ng neutralidad, na nagiging negatibo o positibong ion.
Ang mga neutron ay walang singil, ngunit ang kanilang numero sa atomic nucleus ng parehong elemento ay maaaring mag-iba. Hindi ito nakakaapekto sa anumang paraan sa neutralidad ng atom, ngunit nakakaapekto ito sa masa at mga katangian nito. Halimbawa, ang anumang isotope ng isang hydrogen atom ay naglalaman ng isang electron at isang proton. Ngunit ang bilang ng mga neutron ay iba. Ang protium ay may 1 neutron lamang, ang deuterium ay may 2 neutron, at ang tritium ay may 3 neutron. Ang tatlong isotopes na ito ay kapansin-pansing naiiba sa bawat isa sa mga katangian.

Paghahambing ng isotopes

Paano naiiba ang mga isotopes? Mayroon silang iba't ibang bilang ng mga neutron, iba't ibang masa at iba't ibang katangian. Ang mga isotopes ay may magkaparehong istruktura ng mga shell ng elektron. Nangangahulugan ito na halos magkapareho sila sa mga katangian ng kemikal. Samakatuwid, binibigyan sila ng isang lugar sa periodic table.
Ang mga matatag at radioactive (hindi matatag) na isotopes ay natagpuan sa kalikasan. Ang nuclei ng mga atom ng radioactive isotopes ay may kakayahang kusang magbago sa ibang nuclei. Sa panahon ng proseso ng radioactive decay, naglalabas sila ng iba't ibang mga particle.
Karamihan sa mga elemento ay may higit sa dalawang dosenang radioactive isotopes. Bilang karagdagan, ang mga radioactive isotopes ay artipisyal na synthesize para sa ganap na lahat ng mga elemento. Sa isang natural na pinaghalong isotopes, ang kanilang nilalaman ay bahagyang nag-iiba.
Ang pagkakaroon ng isotopes ay naging posible upang maunawaan kung bakit, sa ilang mga kaso, ang mga elemento na may mas mababang atomic mass ay may mas mataas na atomic number kaysa sa mga elemento na may mas mataas na atomic mass. Halimbawa, sa pares ng argon-potassium, kasama sa argon ang mabibigat na isotopes, at ang potassium ay naglalaman ng mga light isotopes. Samakatuwid, ang masa ng argon ay mas malaki kaysa sa potasa.

Tinukoy ng ImGist na ang mga pagkakaiba sa pagitan ng isotopes ay ang mga sumusunod:

Mayroon silang iba't ibang bilang ng mga neutron.
Ang mga isotopes ay may iba't ibang atomic na masa.
Ang halaga ng masa ng mga atom ng ion ay nakakaapekto sa kanilang kabuuang enerhiya at mga katangian.

Pag-aaral ng phenomenon ng radioactivity, ang mga siyentipiko sa unang dekada ng ika-20 siglo. natuklasan ang isang malaking bilang ng mga radioactive substance - humigit-kumulang 40. Mas marami ang mga ito kaysa sa mga libreng lugar sa periodic table ng mga elemento sa pagitan ng bismuth at uranium. Ang likas na katangian ng mga sangkap na ito ay naging kontrobersyal. Itinuring ng ilang mga mananaliksik na sila ay mga independiyenteng elemento ng kemikal, ngunit sa kasong ito ang tanong ng kanilang pagkakalagay sa periodic table ay naging hindi malulutas. Ang iba sa pangkalahatan ay tinanggihan sila ng karapatang tawaging mga elemento sa klasikal na kahulugan. Noong 1902, tinawag ng English physicist na si D. Martin ang mga naturang substance na radioelements. Habang pinag-aaralan ang mga ito, naging malinaw na ang ilang mga radioelement ay may eksaktong parehong mga katangian ng kemikal, ngunit naiiba sa mga masa ng atom. Ang pangyayaring ito ay sumasalungat sa mga pangunahing probisyon ng pana-panahong batas. Nalutas ng Ingles na siyentipiko na si F. Soddy ang kontradiksyon. Noong 1913, tinawag niya ang chemically similar radioelements isotopes (mula sa mga salitang Griyego na nangangahulugang "pareho" at "lugar"), iyon ay, sinasakop nila ang parehong lugar sa periodic table. Ang mga radioelement ay naging isotopes ng mga natural na radioactive na elemento. Ang lahat ng mga ito ay pinagsama sa tatlong radioactive na pamilya, ang mga ninuno nito ay isotopes ng thorium at uranium.

Isotopes ng oxygen. Isobars ng potassium at argon (isobars ay mga atomo ng iba't ibang elemento na may parehong mass number).

Bilang ng mga stable na isotopes para sa pantay at kakaibang elemento.

Sa lalong madaling panahon naging malinaw na ang iba pang matatag na elemento ng kemikal ay mayroon ding mga isotopes. Ang pangunahing kredito para sa kanilang pagtuklas ay kabilang sa Ingles na pisiko na si F. Aston. Natuklasan niya ang mga matatag na isotopes ng maraming elemento.

Mula sa isang modernong punto ng view, ang mga isotopes ay mga uri ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal: mayroon silang iba't ibang masa ng atom, ngunit ang parehong nuclear charge.

Ang kanilang nuclei ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton, ngunit magkaibang bilang ng mga neutron. Halimbawa, ang mga natural na isotopes ng oxygen na may Z = 8 ay naglalaman ng 8, 9 at 10 neutron sa kanilang nuclei, ayon sa pagkakabanggit. Ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa nucleus ng isang isotope ay tinatawag na mass number A. Dahil dito, ang mga mass number ng ipinahiwatig na oxygen isotopes ay 16, 17 at 18. Sa kasalukuyan, ang sumusunod na pagtatalaga para sa isotopes ay tinatanggap: ang Ang halagang Z ay ibinibigay sa ibaba sa kaliwa ng simbolo ng elemento, ang halaga A ay ibinibigay sa kaliwang itaas. Halimbawa: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O.

Mula nang matuklasan ang phenomenon ng artificial radioactivity, humigit-kumulang 1,800 artificial radioactive isotopes ang nagawa gamit ang nuclear reactions para sa mga elementong may Z mula 1 hanggang 110. ; iilan lamang ang may medyo mahabang pag-asa sa buhay (halimbawa, 10 Be - 2.7 10 6 na taon, 26 Al - 8 10 5 taon, atbp.).

Ang mga matatag na elemento ay kinakatawan sa kalikasan ng humigit-kumulang 280 isotopes. Gayunpaman, ang ilan sa kanila ay naging mahina radioactive, na may malaking kalahating buhay (halimbawa, 40 K, 87 Rb, 138 La, l47 Sm, 176 Lu, 187 Re). Ang haba ng buhay ng mga isotopes na ito ay napakatagal na maaari silang ituring na matatag.

Marami pa ring hamon sa mundo ng mga matatag na isotopes. Kaya, hindi malinaw kung bakit ang kanilang bilang ay nag-iiba nang malaki sa iba't ibang elemento. Humigit-kumulang 25% ng mga stable na elemento (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pt, Tb, Ho, Tu, Ta, Au) ay nasa isang uri lamang ng atom ang kalikasan. Ito ang mga tinatawag na solong elemento. Ito ay kagiliw-giliw na ang lahat ng mga ito (maliban sa Be) ay may kakaibang mga halaga ng Z. Sa pangkalahatan, para sa mga kakaibang elemento ang bilang ng mga matatag na isotopes ay hindi lalampas sa dalawa. Sa kaibahan, ang ilang kahit na Z na elemento ay binubuo ng isang malaking bilang ng mga isotopes (halimbawa, ang Xe ay may 9, ang Sn ay may 10 na matatag na isotopes).

Ang hanay ng mga matatag na isotopes ng isang naibigay na elemento ay tinatawag na galaxy. Ang kanilang nilalaman sa kalawakan ay madalas na nagbabago nang malaki. Ito ay kagiliw-giliw na tandaan na ang pinakamataas na nilalaman ay isotopes na may mass number na mga multiple ng apat (12 C, 16 O, 20 Ca, atbp.), bagaman may mga pagbubukod sa panuntunang ito.

Ang pagtuklas ng mga matatag na isotopes ay naging posible upang malutas ang matagal nang misteryo ng atomic mass - ang kanilang paglihis mula sa mga buong numero, na ipinaliwanag ng iba't ibang porsyento ng mga matatag na isotopes ng mga elemento sa kalawakan.

Sa nuclear physics ang konsepto ng "isobars" ay kilala. Ang mga isobar ay isotopes ng iba't ibang elemento (iyon ay, may iba't ibang mga halaga ng Z) na may parehong mga numero ng masa. Ang pag-aaral ng mga isobar ay nag-ambag sa pagtatatag ng maraming mahahalagang pattern sa pag-uugali at katangian ng atomic nuclei. Ang isa sa mga pattern na ito ay ipinahayag ng panuntunan na binuo ng Soviet chemist na si S. A. Shchukarev at ang German physicist na si I. Mattauch. Sinasabi nito: kung ang dalawang isobar ay naiiba sa mga halaga ng Z sa pamamagitan ng 1, kung gayon ang isa sa mga ito ay tiyak na radioactive. Ang isang klasikong halimbawa ng isang pares ng isobars ay 40 18 Ar - 40 19 K. Sa loob nito, ang potassium isotope ay radioactive. Ang panuntunang Shchukarev-Mattauch ay naging posible na ipaliwanag kung bakit walang matatag na isotopes sa mga elementong technetium (Z = 43) at promethium (Z = 61). Dahil mayroon silang kakaibang mga halaga ng Z, higit sa dalawang matatag na isotopes ang hindi inaasahan para sa kanila. Ngunit ang mga isobar ng technetium at promethium, ayon sa pagkakabanggit, ang mga isotopes ng molibdenum (Z = 42) at ruthenium (Z = 44), neodymium (Z = 60) at samarium (Z = 62), ay kinakatawan sa likas na katangian ng matatag mga uri ng mga atomo sa isang malawak na hanay ng mga numero ng masa. Kaya, ipinagbabawal ng mga pisikal na batas ang pagkakaroon ng mga matatag na isotopes ng technetium at promethium. Ito ang dahilan kung bakit ang mga elementong ito ay hindi aktwal na umiiral sa kalikasan at kailangang i-synthesize nang artipisyal.

Matagal nang sinusubukan ng mga siyentipiko na bumuo ng isang periodic system ng isotopes. Siyempre, ito ay batay sa iba't ibang mga prinsipyo kaysa sa batayan ng periodic table ng mga elemento. Ngunit ang mga pagtatangka na ito ay hindi pa humantong sa kasiya-siyang resulta. Totoo, napatunayan ng mga physicist na ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga proton at neutron shell sa atomic nuclei ay, sa prinsipyo, ay katulad ng pagbuo ng mga electron shell at subshell sa mga atomo (tingnan ang Atom).

Ang mga electron shell ng isotopes ng isang naibigay na elemento ay itinayo sa eksaktong parehong paraan. Samakatuwid, ang kanilang mga kemikal at pisikal na katangian ay halos magkapareho. Tanging ang hydrogen isotopes (protium at deuterium) at ang kanilang mga compound ay nagpapakita ng kapansin-pansing pagkakaiba sa mga katangian. Halimbawa, ang mabigat na tubig (D 2 O) ay nagyeyelo sa +3.8, kumukulo sa 101.4 ° C, may density na 1.1059 g/cm 3, at hindi sumusuporta sa buhay ng mga hayop at organismo ng halaman. Sa panahon ng electrolysis ng tubig sa hydrogen at oxygen, karamihan sa mga molekula ng H 2 0 ay nabubulok, habang ang mga molekula ng mabibigat na tubig ay nananatili sa electrolyzer.

Ang paghihiwalay ng mga isotopes ng iba pang mga elemento ay isang napakahirap na gawain. Gayunpaman, sa maraming mga kaso, ang mga isotopes ng mga indibidwal na elemento na may makabuluhang binagong kasaganaan kumpara sa natural na kasaganaan ay kinakailangan. Halimbawa, kapag nilutas ang problema ng atomic energy, naging kinakailangan upang paghiwalayin ang isotopes 235 U at 238 U. Para sa layuning ito, unang ginamit ang mass spectrometry method, sa tulong kung saan nakuha ang mga unang kilo ng uranium-235. sa USA noong 1944. Gayunpaman, napatunayang masyadong mahal ang pamamaraang ito at napalitan ng paraan ng pagsasabog ng gas, na gumamit ng UF 6. Mayroon na ngayong ilang mga paraan para sa paghihiwalay ng mga isotopes, ngunit lahat sila ay medyo kumplikado at mahal. Gayunpaman ang problema ng "paghahati sa hindi mapaghihiwalay" ay matagumpay na nalutas.

Isang bagong siyentipikong disiplina ang lumitaw - isotope chemistry. Pinag-aaralan niya ang pag-uugali ng iba't ibang isotopes ng mga elemento ng kemikal sa mga reaksiyong kemikal at proseso ng pagpapalitan ng isotope. Bilang resulta ng mga prosesong ito, ang isotopes ng isang naibigay na elemento ay muling ipinamamahagi sa pagitan ng mga tumutugon na sangkap. Narito ang pinakasimpleng halimbawa: H 2 0 + HD = HD0 + H 2 (pinapalitan ng molekula ng tubig ang protium atom para sa deuterium atom). Ang geochemistry ng isotopes ay umuunlad din. Pinag-aaralan niya ang mga pagkakaiba-iba sa isotopic na komposisyon ng iba't ibang elemento sa crust ng lupa.

Ang pinaka-tinatanggap na ginagamit ay tinatawag na may label na mga atom - artipisyal na radioactive isotopes ng mga stable na elemento o stable na isotopes. Sa tulong ng mga isotopic indicator - may label na mga atomo - pinag-aaralan nila ang mga landas ng paggalaw ng mga elemento sa walang buhay at buhay na kalikasan, ang likas na katangian ng pamamahagi ng mga sangkap at elemento sa iba't ibang mga bagay. Ang mga isotopes ay ginagamit sa teknolohiyang nuklear: bilang mga materyales para sa pagtatayo ng mga nuclear reactor; bilang nuclear fuel (isotopes ng thorium, uranium, plutonium); sa thermonuclear fusion (deuterium, 6 Li, 3 He). Ang mga radioactive isotopes ay malawak ding ginagamit bilang mga mapagkukunan ng radiation.

Kapag pinag-aaralan ang mga katangian ng mga radioactive na elemento, natuklasan na ang parehong elemento ng kemikal ay maaaring maglaman ng mga atom na may iba't ibang masa ng nukleyar. Kasabay nito, mayroon silang parehong nuclear charge, iyon ay, hindi ito mga dumi ng mga dayuhang sangkap, ngunit ang parehong sangkap.

Ano ang isotopes at bakit umiiral ang mga ito?

Sa periodic table ni Mendeleev, ang elementong ito at ang mga atomo ng isang substance na may iba't ibang nuclear mass ay sumasakop sa isang cell. Batay sa itaas, ang mga uri ng parehong sangkap ay binigyan ng pangalang "isotopes" (mula sa Greek isos - magkapareho at topos - lugar). Kaya, isotopes- ito ay mga uri ng isang ibinigay na elemento ng kemikal, na naiiba sa masa ng atomic nuclei.

Ayon sa tinanggap neutron-proton na modelo ng nucleus Posibleng ipaliwanag ang pagkakaroon ng isotopes tulad ng sumusunod: ang nuclei ng ilang mga atom ng isang sangkap ay naglalaman ng iba't ibang bilang ng mga neutron, ngunit ang parehong bilang ng mga proton. Sa katunayan, ang nuclear charge ng isotopes ng isang elemento ay pareho, samakatuwid, ang bilang ng mga proton sa nucleus ay pareho. Ang nuclei ay naiiba sa masa; ayon dito, naglalaman sila ng iba't ibang bilang ng mga neutron.

Matatag at hindi matatag na isotopes

Ang isotopes ay maaaring maging matatag o hindi matatag. Sa ngayon, mga 270 stable isotopes at higit sa 2000 unstable ang kilala. Matatag na isotopes- Ito ay mga uri ng mga elemento ng kemikal na maaaring umiral nang nakapag-iisa sa mahabang panahon.

Karamihan ng hindi matatag na isotopes ay nakuha sa artipisyal na paraan. Hindi matatag na isotopes radioactive, ang kanilang nuclei ay napapailalim sa proseso ng radioactive decay, iyon ay, kusang pagbabago sa ibang nuclei, na sinamahan ng paglabas ng mga particle at/o radiation. Halos lahat ng radioactive artificial isotopes ay may napakaikling kalahating buhay, na sinusukat sa mga segundo o kahit na mga fraction ng mga segundo.

Ilang isotopes ang maaaring taglayin ng isang nucleus?

Ang nucleus ay hindi maaaring maglaman ng isang arbitrary na bilang ng mga neutron. Alinsunod dito, ang bilang ng mga isotopes ay limitado. Kahit na bilang ng mga proton elemento, ang bilang ng mga matatag na isotopes ay maaaring umabot sa sampu. Halimbawa, ang lata ay may 10 isotopes, ang xenon ay may 9, ang mercury ay may 7, at iba pa.

Yung mga elemento ang bilang ng mga proton ay kakaiba, ay maaaring magkaroon lamang ng dalawang matatag na isotopes. Ang ilang mga elemento ay mayroon lamang isang matatag na isotope. Ito ay mga sangkap tulad ng ginto, aluminyo, posporus, sodium, mangganeso at iba pa. Ang ganitong mga pagkakaiba-iba sa bilang ng mga matatag na isotopes ng iba't ibang elemento ay nauugnay sa kumplikadong pag-asa ng bilang ng mga proton at neutron sa nagbubuklod na enerhiya ng nucleus.

Halos lahat ng mga sangkap sa kalikasan ay umiiral sa anyo ng isang pinaghalong isotopes. Ang bilang ng isotopes sa isang substance ay depende sa uri ng substance, atomic mass at ang bilang ng stable isotopes ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Ulitin ang mga pangunahing punto ng paksang "Mga pangunahing konsepto ng kimika" at lutasin ang mga iminungkahing problema. Gamitin ang Blg. 6-17.

Mga pangunahing probisyon

1. sangkap(simple at kumplikado) ay anumang koleksyon ng mga atomo at molekula na matatagpuan sa isang tiyak na estado ng pagsasama-sama.

Ang mga pagbabagong-anyo ng mga sangkap na sinamahan ng mga pagbabago sa kanilang komposisyon at (o) istraktura ay tinatawag mga reaksiyong kemikal .

2. Mga istrukturang yunit mga sangkap:

· Atom- ang pinakamaliit na electrically neutral na particle ng isang kemikal na elemento o simpleng substance, na nagtataglay ng lahat ng kemikal na katangian nito at pagkatapos ay pisikal at kemikal na hindi mahahati.

· Molecule- ang pinakamaliit na electrically neutral na particle ng isang substance, na nagtataglay ng lahat ng chemical properties nito, physically divisible, but chemically divisible.

3. Elemento ng kemikal - Ito ay isang uri ng atom na may tiyak na nuclear charge.

4. Tambalan atom :

5. Tambalan atomic nucleus :

Ang nucleus ay naglalaman ng mga elementarya na particle ( mga nucleon) –

mga proton(1 1 p ) at mga neutron(1 0 n ).

· Dahil Halos lahat ng masa ng isang atom ay puro sa nucleus at m p ≈ m n≈ 1 amu, Iyon bilugan na halagaIsang rng isang kemikal na elemento ay katumbas ng kabuuang bilang ng mga nucleon sa nucleus.

7. Isotopes- isang iba't ibang mga atom ng parehong elemento ng kemikal, na naiiba sa bawat isa lamang sa kanilang masa.

· Isotopic notation: sa kaliwa ng simbolo ng elemento ay nagpapahiwatig ng mass number (itaas) at atomic number ng elemento (ibaba)

· Bakit may iba't ibang masa ang isotopes?

Takdang-Aralin: Tukuyin ang atomic composition ng chlorine isotopes: 35 17Clat 37 17Cl?

· Ang mga isotopes ay may iba't ibang masa dahil sa iba't ibang bilang ng mga neutron sa kanilang nuclei.

8. Sa kalikasan, ang mga elemento ng kemikal ay umiiral sa anyo ng mga pinaghalong isotopes.

Ang isotopic na komposisyon ng parehong elemento ng kemikal ay ipinahayag sa mga atomic fraction(ω sa.), na nagsasaad kung anong bahagi ang bilang ng mga atom ng isang ibinigay na isotope ay binubuo ng kabuuang bilang ng mga atomo ng lahat ng isotopes ng isang partikular na elemento, kinuha bilang isa o 100%.

Halimbawa:

ω sa (35 17 Cl) = 0.754

ω sa (37 17 Cl) = 0.246

9. Ang periodic table ay nagpapakita ng mga average na halaga ng mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento ng kemikal, na isinasaalang-alang ang kanilang isotopic na komposisyon. Samakatuwid, ang Ar na ipinahiwatig sa talahanayan ay fractional.

Isang rikasal= ω sa.(1) ∙ Ar (1) + … + ω sa.(n ) ∙ Ar ( n )

Halimbawa:

Isang rikasal(Cl) = 0.754 ∙ 35 + 0.246 ∙ 37 = 35.453

10. Problema upang malutas:

No. 1. Tukuyin ang relatibong atomic mass ng boron kung alam na ang molar fraction ng 10 B isotope ay 19.6%, at ang 11 B isotope ay 80.4%.

11. Ang masa ng mga atomo at molekula ay napakaliit. Sa kasalukuyan, isang pinag-isang sistema ng pagsukat ang pinagtibay sa pisika at kimika.

1 amu =m(a.u.m.) = 1/12 m(12 C) = 1.66057 ∙ 10 -27 kg = 1.66057 ∙ 10 -24 g.

Ganap na masa ng ilang mga atomo:

m( C) =1.99268 ∙ 10 -23 g

m( H) =1.67375 ∙ 10 -24 g

m( O) =2.656812 ∙ 10 -23 g

Isang r– nagpapakita kung gaano karaming beses ang isang ibinigay na atom ay mas mabigat kaysa sa 1/12 ng isang 12 C atom. Ginoo∙ 1.66 ∙ 10 -27 kg

13. Ang bilang ng mga atomo at molekula sa mga ordinaryong sample ng mga sangkap ay napakalaki, samakatuwid, kapag nailalarawan ang dami ng isang sangkap, ginagamit ang yunit ng pagsukat -nunal .

· nunal (ν)– isang yunit ng dami ng isang sangkap na naglalaman ng parehong bilang ng mga particle (mga molekula, mga atomo, mga ion, mga elektron) tulad ng mga atomo sa 12 g ng isotope 12 C

· Mass ng 1 atom 12 C ay katumbas ng 12 amu, kaya ang bilang ng mga atom sa 12 g ng isotope 12 C katumbas ng:

N A= 12 g / 12 ∙ 1.66057 ∙ 10 -24 g = 6.0221 ∙ 10 23

· Pisikal na bilang N A tinawag Ang pare-pareho ni Avogadro (Avogadro's number) at may sukat na [N A] = mol -1.

14. Mga pangunahing formula:

M = Ginoo = ρ ∙ Vm(ρ – density; V m – volume sa zero level)

Mga problema upang malutas nang nakapag-iisa

No. 1. Kalkulahin ang bilang ng nitrogen atoms sa 100 g ng ammonium carbonate na naglalaman ng 10% non-nitrogen impurities.

No. 2. Sa ilalim ng normal na kondisyon, 12 litro ng pinaghalong gas na binubuo ng ammonia at carbon dioxide ay may masa na 18 g. Ilang litro ng bawat gas ang nilalaman ng halo?

No. 3. Kapag nalantad sa labis na hydrochloric acid, 8.24 g ng pinaghalong manganese oxide (IV) na may hindi kilalang oxide MO 2, na hindi tumutugon sa hydrochloric acid, 1.344 litro ng gas ang nakuha sa mga kondisyon ng kapaligiran. Sa isa pang eksperimento, itinatag na ang molar ratio ng manganese oxide (IV) sa hindi kilalang oksido ay 3:1. Tukuyin ang formula ng hindi kilalang oksido at kalkulahin ang mass fraction nito sa pinaghalong.