Relative atomic mass ng isang elemento sa chemistry at ang kasaysayan ng pagpapasiya nito. Chemical encyclopedia Ano ang Atomic mass, ano ang ibig sabihin nito at kung paano ito baybayin ng tama

Mass ng atom ay ang kabuuan ng masa ng lahat ng proton, neutron at electron na bumubuo sa isang atom o molekula. Kung ikukumpara sa mga proton at neutron, ang masa ng mga electron ay napakaliit, kaya hindi ito isinasaalang-alang sa mga kalkulasyon. Bagaman hindi ito pormal na tama, ang termino ay kadalasang ginagamit upang sumangguni sa average na atomic mass ng lahat ng isotopes ng isang elemento. Ito ay talagang relatibong atomic mass, na tinatawag ding konting bigat elemento. Ang timbang ng atom ay ang average ng atomic na masa ng lahat ng isotopes ng isang elemento na matatagpuan sa kalikasan. Dapat pag-iba-ibahin ng mga chemist ang dalawang uri ng atomic mass na ito kapag ginagawa ang kanilang trabaho—halimbawa, ang isang maling atomic mass ay maaaring magresulta sa hindi tamang resulta para sa ani ng isang reaksyon.

Mga hakbang

Paghahanap ng atomic mass mula sa periodic table ng mga elemento

Alamin kung paano isinusulat ang atomic mass. Ang masa ng atom, iyon ay, ang masa ng isang naibigay na atom o molekula, ay maaaring ipahayag sa karaniwang mga yunit ng SI - gramo, kilo, at iba pa. Gayunpaman, dahil ang mga atomic na masa na ipinahayag sa mga yunit na ito ay napakaliit, ang mga ito ay kadalasang isinusulat sa pinag-isang atomic mass unit, o amu para sa maikli. - mga yunit ng atomic mass. Ang isang atomic mass unit ay katumbas ng 1/12 na masa ng karaniwang isotope carbon-12.

Ang atomic mass unit ay nagpapakilala sa masa isang nunal ng isang ibinigay na elemento sa gramo. Ang halagang ito ay lubhang kapaki-pakinabang sa mga praktikal na kalkulasyon, dahil magagamit ito upang madaling i-convert ang masa ng isang naibigay na bilang ng mga atom o molekula ng isang partikular na sangkap sa mga moles, at kabaliktaran.

Hanapin ang atomic mass sa periodic table. Karamihan sa mga karaniwang periodic table ay naglalaman ng atomic mass (atomic weights) ng bawat elemento. Karaniwan, nakalista ang mga ito bilang isang numero sa ibaba ng cell ng elemento, sa ibaba ng mga titik na kumakatawan sa elemento ng kemikal. Kadalasan ito ay hindi isang buong numero, ngunit isang decimal fraction.

Tandaan na ang periodic table ay nagbibigay ng average na atomic na masa ng mga elemento. Tulad ng nabanggit kanina, ang mga relatibong masa ng atomic na ibinigay para sa bawat elemento sa periodic table ay ang average ng masa ng lahat ng isotopes ng atom. Ang average na halaga na ito ay mahalaga para sa maraming praktikal na layunin: halimbawa, ginagamit ito sa pagkalkula ng molar mass ng mga molekula na binubuo ng ilang mga atomo. Gayunpaman, kapag nakikipag-usap ka sa mga indibidwal na atomo, kadalasang hindi sapat ang halagang ito.
- Dahil ang average na atomic mass ay isang average ng ilang isotopes, ang value na ipinapakita sa periodic table ay hindi tumpak ang halaga ng atomic mass ng anumang solong atom.
- Ang atomic na masa ng mga indibidwal na atom ay dapat kalkulahin na isinasaalang-alang ang eksaktong bilang ng mga proton at neutron sa isang atom.

Pagkalkula ng atomic mass ng isang indibidwal na atom

Hanapin ang atomic number ng isang ibinigay na elemento o ang isotope nito. Ang atomic number ay ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento at hindi nagbabago. Halimbawa, lahat ng hydrogen atoms, at lamang mayroon silang isang proton. Ang atomic number ng sodium ay 11 dahil mayroon itong labing-isang proton sa nucleus nito, habang ang atomic number ng oxygen ay walo dahil mayroon itong walong proton sa nucleus nito. Maaari mong mahanap ang atomic number ng anumang elemento sa periodic table - sa halos lahat ng mga karaniwang bersyon nito, ang numerong ito ay ipinahiwatig sa itaas ng pagtatalaga ng titik ng elemento ng kemikal. Ang atomic number ay palaging isang positibong integer.
- Ipagpalagay na interesado tayo sa carbon atom. Palaging may anim na proton ang carbon atoms, kaya alam natin na ang atomic number nito ay 6. Bilang karagdagan, nakikita natin na sa periodic table, sa tuktok ng cell na may carbon (C) ay ang bilang na "6", na nagpapahiwatig na ang atomic carbon number ay anim.
- Tandaan na ang atomic number ng isang elemento ay hindi natatanging nauugnay sa relatibong atomic mass nito sa periodic table. Bagama't, lalo na para sa mga elemento sa tuktok ng talahanayan, ang atomic mass ng isang elemento ay maaaring magmukhang dalawang beses sa atomic number nito, hindi ito kailanman kinakalkula sa pamamagitan ng pagpaparami ng atomic number sa dalawa.
Hanapin ang bilang ng mga neutron sa nucleus. Ang bilang ng mga neutron ay maaaring magkaiba para sa iba't ibang mga atomo ng parehong elemento. Kapag ang dalawang atom ng parehong elemento na may parehong bilang ng mga proton ay may magkaibang bilang ng mga neutron, magkaiba sila ng isotopes ng elementong iyon. Hindi tulad ng bilang ng mga proton, na hindi kailanman nagbabago, ang bilang ng mga neutron sa mga atomo ng isang partikular na elemento ay kadalasang maaaring magbago, kaya ang average na atomic mass ng isang elemento ay isinusulat bilang isang decimal fraction na may halaga na nasa pagitan ng dalawang magkatabing buong numero.

Pagsamahin ang bilang ng mga proton at neutron. Ito ang magiging atomic mass ng atom na ito. Huwag pansinin ang bilang ng mga electron na pumapalibot sa nucleus - ang kanilang kabuuang masa ay napakaliit, kaya halos walang epekto ang mga ito sa iyong mga kalkulasyon.

Kinakalkula ang relatibong atomic mass (atomic weight) ng isang elemento

Tukuyin kung aling mga isotopes ang nakapaloob sa sample. Kadalasang tinutukoy ng mga chemist ang isotope ratios ng isang partikular na sample gamit ang isang espesyal na instrumento na tinatawag na mass spectrometer. Gayunpaman, sa pagsasanay, ang data na ito ay ibibigay sa iyo sa mga takdang-aralin, pagsusulit, at iba pa sa anyo ng mga halaga na kinuha mula sa siyentipikong panitikan.
- Sa aming kaso, sabihin nating nakikipag-usap tayo sa dalawang isotopes: carbon-12 at carbon-13.
Tukuyin ang relatibong kasaganaan ng bawat isotope sa sample. Para sa bawat elemento, ang iba't ibang isotopes ay nangyayari sa iba't ibang mga ratio. Ang mga ratio na ito ay halos palaging ipinahayag bilang mga porsyento. Ang ilang isotopes ay napaka-pangkaraniwan, habang ang iba ay napakabihirang-minsan ay napakabihirang na mahirap matukoy. Ang mga halagang ito ay maaaring matukoy gamit ang mass spectrometry o matatagpuan sa isang reference na libro.
- Ipagpalagay natin na ang konsentrasyon ng carbon-12 ay 99% at ang carbon-13 ay 1%. Iba pang carbon isotopes Talaga umiiral, ngunit sa mga dami na napakaliit na sa kasong ito maaari silang mapabayaan.
I-multiply ang atomic mass ng bawat isotope sa konsentrasyon nito sa sample. I-multiply ang atomic mass ng bawat isotope sa porsyento ng kasaganaan nito (ipinahayag bilang isang decimal). Upang i-convert ang mga porsyento sa isang decimal, hatiin lang ang mga ito sa 100. Ang mga resultang konsentrasyon ay dapat palaging magdagdag ng hanggang 1.
- Ang aming sample ay naglalaman ng carbon-12 at carbon-13. Kung ang carbon-12 ay bumubuo ng 99% ng sample at ang carbon-13 ay bumubuo ng 1%, pagkatapos ay i-multiply ang 12 (ang atomic mass ng carbon-12) ng 0.99 at 13 (ang atomic mass ng carbon-13) ng 0.01.
- Ang mga reference na libro ay nagbibigay ng mga porsyento batay sa mga kilalang dami ng lahat ng isotopes ng isang partikular na elemento. Karamihan sa mga aklat-aralin sa kimika ay naglalaman ng impormasyong ito sa isang talahanayan sa dulo ng aklat. Para sa sample na pinag-aaralan, ang mga relatibong konsentrasyon ng isotopes ay maaari ding matukoy gamit ang mass spectrometer.
Idagdag ang mga resulta. Isama ang mga resulta ng pagpaparami na nakuha mo sa nakaraang hakbang. Bilang resulta ng operasyong ito, makikita mo ang relatibong atomic mass ng iyong elemento - ang average na halaga ng atomic mass ng isotopes ng elementong pinag-uusapan. Kapag ang isang elemento sa kabuuan ay isinasaalang-alang, sa halip na isang partikular na isotope ng isang partikular na elemento, ang halagang ito ay ginagamit.
- Sa aming halimbawa, 12 x 0.99 = 11.88 para sa carbon-12, at 13 x 0.01 = 0.13 para sa carbon-13. Ang kamag-anak na atomic mass sa aming kaso ay 11.88 + 0.13 = 12,01 .

Ang ilang isotopes ay hindi gaanong matatag kaysa sa iba: ang mga ito ay bumagsak sa mga atomo ng mga elemento na may mas kaunting mga proton at neutron sa nucleus, na naglalabas ng mga particle na bumubuo sa atomic nucleus. Ang ganitong mga isotopes ay tinatawag na radioactive.

Mula sa mga materyales sa aralin ay matututuhan mo na ang mga atomo ng ilang elemento ng kemikal ay naiiba sa mga atomo ng iba pang elemento ng kemikal sa masa. Sasabihin sa iyo ng guro kung paano sinukat ng mga chemist ang masa ng mga atom na napakaliit na hindi mo makita ang mga ito kahit na gamit ang isang electron microscope.

Paksa: Mga panimulang ideya sa kemikal

Aralin: Relative Atomic Mass ng Chemical Elements

Sa simula ng ika-19 na siglo. (150 taon pagkatapos ng gawain ni Robert Boyle), ang Ingles na siyentipiko na si John Dalton ay nagmungkahi ng isang pamamaraan para sa pagtukoy ng masa ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal. Isaalang-alang natin ang kakanyahan ng pamamaraang ito.

Iminungkahi ni Dalton ang isang modelo ayon sa kung saan ang isang molekula ng isang kumplikadong sangkap ay naglalaman lamang ng isang atom ng iba't ibang elemento ng kemikal. Halimbawa, naniniwala siya na ang isang molekula ng tubig ay binubuo ng 1 hydrogen atom at 1 oxygen atom. Ayon kay Dalton, ang mga simpleng sangkap ay naglalaman lamang ng isang atom ng isang elemento ng kemikal. Yung. ang isang molekula ng oxygen ay dapat na binubuo ng isang atom ng oxygen.

At pagkatapos, alam ang mga mass fraction ng mga elemento sa isang sangkap, madaling matukoy kung gaano karaming beses ang masa ng isang atom ng isang elemento ay naiiba mula sa masa ng isang atom ng isa pang elemento. Kaya, naniniwala si Dalton na ang mass fraction ng isang elemento sa isang substance ay tinutukoy ng mass ng atom nito.

Ito ay kilala na ang mass fraction ng magnesium sa magnesium oxide ay 60%, at ang mass fraction ng oxygen ay 40%. Kasunod ng landas ng pangangatwiran ni Dalton, masasabi nating ang masa ng isang magnesium atom ay 1.5 beses na mas malaki kaysa sa masa ng isang atom ng oxygen (60/40 = 1.5):

Napansin ng siyentipiko na ang masa ng hydrogen atom ay ang pinakamaliit, dahil Walang kumplikadong sangkap kung saan ang mass fraction ng hydrogen ay mas malaki kaysa sa mass fraction ng isa pang elemento. Samakatuwid, iminungkahi niyang ihambing ang masa ng mga atomo ng mga elemento sa masa ng isang atom ng hydrogen. At sa ganitong paraan kinakalkula niya ang mga unang halaga ng kamag-anak (kamag-anak sa hydrogen atom) atomic na masa ng mga elemento ng kemikal.

Ang atomic mass ng hydrogen ay kinuha bilang pagkakaisa. At ang halaga ng kamag-anak na masa ng asupre ay naging 17. Ngunit ang lahat ng mga halaga na nakuha ay alinman sa tinatayang o hindi tama, dahil ang eksperimental na pamamaraan ng panahong iyon ay malayo sa perpekto at ang palagay ni Dalton tungkol sa komposisyon ng sangkap ay hindi tama.

Noong 1807 - 1817 Ang Swedish chemist na si Jons Jakob Berzelius ay nagsagawa ng malawak na pananaliksik upang linawin ang relatibong atomic na masa ng mga elemento. Nagawa niyang makakuha ng mga resulta na malapit sa mga modernong.

Mas huli kaysa sa gawain ni Berzelius, ang mga masa ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay nagsimulang ihambing sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom (Larawan 2).

kanin. 1. Modelo para sa pagkalkula ng relatibong atomic mass ng isang kemikal na elemento

Ang relatibong atomic na masa ng isang elemento ng kemikal ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang masa ng isang atom ng isang elemento ng kemikal ay higit sa 1/12 ang masa ng isang carbon atom.

Ang kamag-anak na masa ng atom ay tinutukoy ng A r; wala itong mga yunit ng pagsukat, dahil ipinapakita nito ang ratio ng mga masa ng mga atomo.

Halimbawa: A r (S) = 32, i.e. ang sulfur atom ay 32 beses na mas mabigat kaysa sa 1/12 na masa ng isang carbon atom.

Ang ganap na masa ng 1/12 ng isang carbon atom ay isang reference unit, ang halaga nito ay kinakalkula na may mataas na katumpakan at 1.66 * 10 -24 g o 1.66 * 10 -27 kg. Ang reference mass na ito ay tinatawag yunit ng atomic mass (a.e.m.).

Hindi na kailangang kabisaduhin ang mga halaga ng mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento ng kemikal; ibinibigay ang mga ito sa anumang aklat-aralin o sangguniang libro sa kimika, pati na rin sa periodic table ng D.I. Mendeleev.

Kapag kinakalkula, ang mga halaga ng mga kamag-anak na masa ng atom ay karaniwang bilugan sa buong mga numero.

Ang pagbubukod ay ang relatibong atomic mass ng chlorine - para sa chlorine isang halaga na 35.5 ang ginagamit.

1. Koleksyon ng mga problema at pagsasanay sa kimika: Ika-8 baitang: sa aklat-aralin ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry, 8th grade" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Chemistry workbook: Ika-8 baitang: sa textbook ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. ika-8 baitang” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 24-25)

3. Kimika: Ika-8 baitang: aklat-aralin. para sa pangkalahatang edukasyon mga institusyon / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Chemistry: inorg. kimika: aklat-aralin. para sa ika-8 baitang. Pangkalahatang edukasyon mga institusyon / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Edukasyon, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§8,9)

5. Encyclopedia para sa mga bata. Tomo 17. Chemistry / Kabanata. ed.V.A. Volodin, Ved. siyentipiko ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Mga karagdagang mapagkukunan sa web

1. Pinag-isang koleksyon ng mga digital na mapagkukunang pang-edukasyon ().

2. Elektronikong bersyon ng journal na "Chemistry and Life" ().

Takdang aralin

p.24-25 Blg. 1-7 mula sa Workbook sa Chemistry: 8th grade: hanggang sa textbook ni P.A. Orzhekovsky at iba pa. "Chemistry. ika-8 baitang” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; sa ilalim. ed. ang prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Ano ang "Atomic Mass"? Paano baybayin nang tama ang salitang ito. Konsepto at interpretasyon.

Mass ng atom Ang konsepto ng dami na ito ay sumailalim sa mga pangmatagalang pagbabago alinsunod sa mga pagbabago sa konsepto ng mga atomo. Ayon sa teorya ni Dalton (1803), ang lahat ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ay magkapareho at ang atomic mass nito ay isang numero na katumbas ng ratio ng kanilang masa sa masa ng isang atom ng isang tiyak na karaniwang elemento. Gayunpaman, noong mga 1920 ay naging malinaw na ang mga elementong matatagpuan sa kalikasan ay may dalawang uri: ang ilan ay aktwal na kinakatawan ng magkatulad na mga atomo, habang ang iba ay may mga atomo na may parehong nuklear na singil ngunit magkaibang masa; Ang mga uri ng atom na ito ay tinatawag na isotopes. Kaya ang kahulugan ni Dalton ay wasto lamang para sa mga elemento ng unang uri. Ang atomic mass ng isang elemento na kinakatawan ng ilang isotopes ay ang average ng mass number ng lahat ng isotopes nito, na kinuha bilang isang porsyento na naaayon sa kanilang kasaganaan sa kalikasan. Noong ika-19 na siglo Ginamit ng mga chemist ang hydrogen o oxygen bilang pamantayan kapag tinutukoy ang atomic mass. Noong 1904, ang 1/16 ng average na masa ng isang atom ng natural na oxygen (oxygen unit) ay pinagtibay bilang pamantayan, at ang kaukulang sukat ay tinatawag na kemikal. Ang mass spectrographic na pagpapasiya ng mga masa ng atom ay isinagawa batay sa 1/16 ng masa ng 16O isotope, at ang kaukulang sukat ay tinawag na pisikal. Noong 1920s, natuklasan na ang natural na oxygen ay binubuo ng isang halo ng tatlong isotopes: 16O, 17O at 18O. Nagtaas ito ng dalawang problema. Una, lumalabas na ang kamag-anak na kasaganaan ng mga natural na isotopes ng oxygen ay bahagyang nag-iiba, na nangangahulugang ang sukat ng kemikal ay batay sa isang halaga na hindi isang ganap na pare-pareho. Pangalawa, ang mga physicist at chemist ay nakakuha ng iba't ibang mga halaga para sa mga derivative constants tulad ng molar volume, Avogadro's number, atbp. Ang solusyon sa problema ay natagpuan noong 1961, nang ang 1/12 ng masa ay kinuha bilang atomic mass unit (amu) carbon isotope 12C (carbon unit). (1 amu, o 1D (dalton), sa SI mass unit ay 1.66057×10-27 kg.) Ang natural na carbon ay binubuo din ng dalawang isotopes: 12C - 99% at 13C - 1%, ngunit ang mga bagong halaga ay nauugnay sa atomic na masa ng mga elemento. lamang sa una sa kanila. Bilang isang resulta, ang isang unibersal na talahanayan ng mga kamag-anak na masa ng atom ay nakuha. Ang 12C isotope ay naging maginhawa din para sa mga pisikal na sukat. MGA PARAAN NG PAGPAPASAYA Ang atomic mass ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pisikal o kemikal na pamamaraan. Ang mga pamamaraan ng kemikal ay naiiba sa isang yugto na hindi nila kinasasangkutan ang mga atomo mismo, ngunit ang kanilang mga kumbinasyon. Mga pamamaraan ng kemikal. Ayon sa teorya ng atomic, ang mga bilang ng mga atom ng mga elemento sa mga compound ay nauugnay sa isa't isa bilang mga maliliit na integer (ang batas ng maraming ratios, na natuklasan ni Dalton). Samakatuwid, para sa isang tambalan ng kilalang komposisyon, posibleng matukoy ang masa ng isa sa mga elemento, alam ang masa ng lahat ng iba pa. Sa ilang mga kaso, ang masa ng isang tambalan ay maaaring direktang masukat, ngunit ito ay kadalasang matatagpuan sa pamamagitan ng hindi direktang mga pamamaraan. Tingnan natin ang parehong mga pamamaraang ito. Ang atomic mass ng Al ay natukoy kamakailan bilang mga sumusunod. Ang mga kilalang dami ng Al ay na-convert sa nitrate, sulfate o hydroxide at pagkatapos ay na-calcine upang makagawa ng aluminum oxide (Al2O3), ang dami nito ay tiyak na natukoy. Mula sa relasyon sa pagitan ng dalawang kilalang masa at ng atomic na masa ng aluminyo at oxygen (15.9)

Sa kasalukuyan, ang atomic mass unit ay itinuturing na katumbas ng 1/12 ang masa ng isang neutral na atom ng pinakakaraniwang isotope ng carbon 12 C, kaya ang atomic mass ng isotope na ito ayon sa kahulugan ay eksaktong 12. Ang pagkakaiba sa pagitan ng atomic mass ng isotope at ang mass number nito ay tinatawag na labis na masa (karaniwang ipinahayag sa MeV ). Maaari itong maging positibo o negatibo; ang dahilan ng paglitaw nito ay ang nonlinear na pag-asa ng nagbubuklod na enerhiya ng nuclei sa bilang ng mga proton at neutron, pati na rin ang pagkakaiba sa masa ng proton at neutron.

Ang pag-asa ng atomic mass ng isang isotope sa mass number ay ang mga sumusunod: ang labis na masa ay positibo para sa hydrogen-1, sa pagtaas ng mass number ay bumababa ito at nagiging negatibo hanggang sa maabot ang isang minimum para sa iron-56, pagkatapos ay nagsisimula itong lumalaki at tumataas sa mga positibong halaga para sa mabibigat na nuclides. Ito ay tumutugma sa katotohanan na ang fission ng nuclei na mas mabigat kaysa sa iron ay naglalabas ng enerhiya, habang ang fission ng light nuclei ay nangangailangan ng enerhiya. Sa kabaligtaran, ang pagsasanib ng nuclei na mas magaan kaysa sa bakal ay naglalabas ng enerhiya, habang ang pagsasanib ng mga elementong mas mabigat kaysa sa bakal ay nangangailangan ng karagdagang enerhiya.

Kwento

Hanggang sa 1960s, ang atomic mass ay tinukoy upang ang nuclide oxygen-16 ay may atomic mass na 16 (oxygen scale). Gayunpaman, ang ratio ng oxygen-17 at oxygen-18 sa natural na oxygen, na ginamit din sa mga kalkulasyon ng atomic mass, ay nagresulta sa dalawang magkaibang talahanayan ng atomic mass. Gumamit ang mga chemist ng iskala batay sa katotohanan na ang natural na pinaghalong oxygen isotopes ay magkakaroon ng atomic mass na 16, habang ang mga physicist ay nagtalaga ng parehong bilang na 16 sa atomic mass ng pinakakaraniwang isotope ng oxygen (na may walong proton at walong neutron. ).

Mga link

Wikimedia Foundation. 2010.

Tingnan kung ano ang "Atomic mass" sa iba pang mga diksyunaryo:

Ang masa ng isang atom, na ipinahayag sa atomic mass units. Ang masa ng atom ay mas mababa kaysa sa kabuuan ng mga masa ng mga particle na bumubuo sa atom (proton, neutron, electron) sa pamamagitan ng isang halaga na tinutukoy ng enerhiya ng kanilang pakikipag-ugnayan (tingnan, halimbawa, Mass Defect) ... Malaking Encyclopedic Dictionary

Ang atomic mass ay ang masa ng isang atom ng isang kemikal na elemento, na ipinahayag sa atomic mass units (a.m.u.). Para sa 1 amu Tinatanggap ang 1/12 ng masa ng carbon isotope na may atomic mass na 12. 1 amu = 1.6605655 10 27 kg. Ang atomic mass ay binubuo ng masa ng lahat ng proton at... Mga tuntunin sa enerhiya ng nukleyar

atomic mass- ay ang masa ng mga atomo ng isang elemento, na ipinahayag sa atomic mass units. Ang masa ng isang elemento na naglalaman ng parehong bilang ng mga atom bilang 12 g ng isotope 12C. Pangkalahatang kimika: aklat-aralin / A.V. Zholnin ... Mga terminong kemikal

ATOMIC MASS- walang sukat na dami. A. m. masa ng isang kemikal na atom. elementong ipinahayag sa atomic units (tingnan) ... Malaking Polytechnic Encyclopedia

- (hindi na ginagamit na termino atomic weight), ang relatibong halaga ng masa ng isang atom, na ipinahayag sa atomic mass units (a.m.u.). Ang A.m. ay mas mababa sa kabuuan ng mga masa ng mga constituent atoms sa bawat mass defect. Ang A. m. ay kinuha ni D. I. Mendeleev bilang batayan. katangian ng elemento kapag... ... Pisikal na encyclopedia

atomic mass- - [Ya.N.Luginsky, M.S.Fezi Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. English-Russian na diksyunaryo ng electrical engineering at power engineering, Moscow, 1999] Mga paksa ng electrical engineering, mga pangunahing konsepto EN atomic weight ... Gabay ng Teknikal na Tagasalin

Ang masa ng isang atom, na ipinahayag sa atomic mass units. Ang atomic mass ng isang kemikal na elemento na binubuo ng pinaghalong isotopes ay itinuturing na average na halaga ng atomic mass ng isotopes, na isinasaalang-alang ang kanilang porsyento na nilalaman (ang halagang ito ay ibinibigay sa pana-panahon... ... encyclopedic Dictionary

Ang konsepto ng dami na ito ay sumailalim sa mga pangmatagalang pagbabago alinsunod sa mga pagbabago sa konsepto ng mga atomo. Ayon sa teorya ni Dalton (1803), ang lahat ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ay magkapareho at ang atomic mass nito ay isang bilang na katumbas ng... ... Collier's Encyclopedia

atomic mass- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Cheminio elemento vidutinės masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: engl. atomic mass; konting bigat; relatibong atomic mass vok. Atommasse…

atomic mass- santykinė atominė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Vidutinės elemento atomų masės ir 1/12 nuklido ¹²C atomo masės dalmuo. atitikmenys: engl. atomic mass; konting bigat; relatibong atomic mass vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiškinamasi metrologijos terminų žodynas

Ang isa sa mga pangunahing katangian ng mga atom ay ang kanilang masa. Ganap (tunay) na masa ng isang atom– napakaliit ng halaga. Imposibleng timbangin ang mga atomo sa isang balanse dahil ang gayong tumpak na mga kaliskis ay hindi umiiral. Ang kanilang mga masa ay tinutukoy gamit ang mga kalkulasyon.

Halimbawa, ang masa ng isang hydrogen atom ay 0.000 000 000 000 000 000 000 001 663 gramo! Ang masa ng uranium atom, isa sa pinakamabigat na atomo, ay humigit-kumulang 0.000 000 000 000 000 000 000 4 gramo.

Ang eksaktong masa ng uranium atom ay 3.952 ∙ 10−22 g, at ang hydrogen atom, ang pinakamagaan sa lahat ng atoms, ay 1.673 ∙ 10−24 g.

Ito ay hindi maginhawa upang magsagawa ng mga kalkulasyon na may maliliit na numero. Samakatuwid, sa halip na ang ganap na masa ng mga atomo, ang kanilang mga kamag-anak na masa ay ginagamit.

Relatibong atomic mass

Ang masa ng anumang atom ay maaaring hatulan sa pamamagitan ng paghahambing nito sa masa ng isa pang atom (hanapin ang ratio ng kanilang mga masa). Mula nang matukoy ang mga kamag-anak na masa ng atomic ng mga elemento, ang iba't ibang mga atomo ay ginamit bilang mga paghahambing. Sa isang pagkakataon, ang mga atomo ng hydrogen at oxygen ay mga natatanging pamantayan para sa paghahambing.

Isang pinag-isang sukat ng mga relatibong atomic na masa at isang bagong yunit ng atomic mass, pinagtibay International Congress of Physicists (1960) at pinag-isa ng International Congress of Chemists (1961).

Hanggang ngayon, ang pamantayan para sa paghahambing ay 1/12 ng masa ng isang carbon atom. Ang halagang ito ay tinatawag na atomic mass unit, dinaglat na a.u.m.

Atomic mass unit (amu) – mass ng 1/12 ng isang carbon atom

Ihambing natin kung gaano karaming beses na naiiba ang absolute mass ng isang hydrogen at uranium atom 1 amu, upang gawin ito, hinahati namin ang mga numerong ito sa isa't isa:

Ang mga halaga na nakuha sa mga kalkulasyon ay ang mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento - na may kaugnayan sa 1/12 ang masa ng isang carbon atom.

Kaya, ang relatibong atomic mass ng hydrogen ay humigit-kumulang 1, at ang uranium ay 238. Pakitandaan na ang relative atomic mass ay walang mga unit ng pagsukat, dahil ang mga unit ng absolute mass (grams) ay kinansela kapag hinahati.

Ang mga relatibong atomic na masa ng lahat ng elemento ay ipinahiwatig sa Periodic Table of Chemical Elements ni D.I. Mendeleev. Ang simbolo na ginamit upang ipahiwatig ang relatibong atomic mass ay Аr (ang letrang r ay isang pagdadaglat para sa salitang kamag-anak, na nangangahulugang kamag-anak).

Ang mga relatibong atomic na masa ng mga elemento ay ginagamit sa maraming kalkulasyon. Bilang isang patakaran, ang mga halaga na ibinigay sa Periodic Table ay bilugan sa mga buong numero. Tandaan na ang mga elemento sa Periodic Table ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga relatibong atomic na masa.

Halimbawa, gamit ang Periodic Table, tinutukoy namin ang mga relatibong atomic na masa ng isang bilang ng mga elemento:

Ar(O) = 16; Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31.
Ang relatibong atomic mass ng chlorine ay karaniwang isinusulat bilang 35.5!
Ar(Cl) = 35.5

Ang mga kamag-anak na masa ng atom ay proporsyonal sa ganap na masa ng mga atomo
Ang pamantayan para sa pagtukoy ng kamag-anak na atomic mass ay 1/12 ng masa ng isang carbon atom
1 amu = 1.662 ∙ 10−24 g
Ang relatibong atomic mass ay tinutukoy ng Ar
Para sa mga kalkulasyon, ang mga halaga ng mga kamag-anak na atomic na masa ay bilugan sa buong mga numero, maliban sa klorin, kung saan Ar = 35.5
Ang relatibong atomic mass ay walang mga yunit ng pagsukat