Nitratlara tuz denir. Nitrik asit ve nitratlar

Görüntüleme: 9563

22.06.2017

Gıda ürünlerinde (sebze, meyve, içme suyu vb.) nitrat ve nitrit birikimi sorunu günümüzde oldukça ciddidir. Farkındalık eksikliği yanlış anlaşılmaya, küçümsenmeye veya tam tersine durumun dramatize edilmesine yol açar. Nitrit ve nitrat nedir? Peki vücudumuz için tehlikeleri nedir?

Nitratlar nitrik asit tuzlarıdır (HNO 3) ve nitritler– nitrojen tuzları (HNO 2). Doğal ortamda nitrojen içeren organik maddelerin parçalanması sırasında nitratlar oluşur. Ayrıca mineral azotlu gübrelerle (güherçile) birlikte toprağa girerler. Bitki hücrelerinde topraktan gelen nitratlar önce nitritlere, sonra amino asitlere, daha sonra da proteinlere dönüştürülür. Bu işlem bitkilerde sürekli olarak meydana gelir, dolayısıyla hücre özsuyunda nitratların belirli bir kısmı sürekli olarak bulunur.

Nitratlar mideye girdikten sonra, küçük dozlarda vazodilatör ve antispazmodik etkiye sahip olan ve kan basıncını düşürmeye yardımcı olan nitritlere dönüştürülebilir. Nitrat içeren ürünlerin uzun süre ve önemli miktarda tüketilmesi durumunda karbonhidrat ve protein metabolizmasında rahatsızlık meydana gelebilir. Aynı zamanda kandaki methemoglobin miktarı da artar ve hemoglobinden farklı olarak kanı oksijenle doyurup hücrelere ve organlara aktaramaz. Ayrıca, belirli koşullar altında nitratların, kötü huylu tümörlerin oluşumunu tetikleyen kanserojen maddeler olan nitrozaminlere dönüştürülebildiği de tespit edilmiştir.

Bitkilerde nitrat birikimi, yetersiz aydınlatma, bitkilerin büyüme mevsimi sırasındaki ani sıcaklık değişimleri, kuraklık veya aşırı nem, besin eksikliği veya fazlalığı, bunların yanlış oranı, toprağın asitliği ve çok daha fazlası dahil olmak üzere birçok faktörle ilişkilidir. Çeşitli bitki türlerinin biyolojik özellikleri de bunda önemli rol oynamaktadır. Bu nedenle, önemli miktarda nitrat birikimine yatkın mahsuller arasında marul, dereotu, ıspanak, turp, turp, alabaşlar ve kırmızı pancar öne çıkarılabilir. Havuç, maydanoz, kereviz, lahana ve sera salatalıklarında çok daha küçük miktarlarda birikebilir. Açık alanda yetiştirilen patates, domates, biber, bezelye, soğan, salatalık gibi mahsuller ise düşük nitrat içeriğiyle karakterize edilir. Yetiştirme koşulları da büyük önem taşımaktadır: Sera bitkilerinde nitrat konsantrasyonu genellikle açık alanda yetişen aynı mahsullere göre 1,5 - 2 kat daha yüksektir. Meyvelerde ve meyvelerde nispeten az miktarda nitrat vardır; bu bakımdan vücudumuz için en güvenli olanlardır.

Nitratların istenmeyen bileşiklere dönüşmesinin, ana kaynağı sebzeler, özellikle de yeşil yapraklı bitkiler olan askorbik asit (C vitamini) tarafından önemli ölçüde önlendiğini bilmek çok önemlidir. Kural olarak, çok fazla nitrat biriktirirler, ancak onlarla birlikte hayat kurtaran C vitamini de kullanırız. Maydanoz yapraklarındaki içeriği 290 mg/100 g'a ulaşır, dereotu için bu rakam biraz daha düşüktür - 180 mg/100 g, karnabahar için - 105 mg/100 g ve ıspanak yapraklarında - 72 mg/100 g.

Nitratların bitkilerin farklı kısımlarındaki dağılımı da eşitsiz olarak gerçekleşir ve biyolojik yapılarına ve özelliklerine bağlıdır. Örneğin yapraklı sebzelerde maksimum konsantrasyon yaprakların saplarında ve damarlarında görülür; lahananın dış yapraklarında ve marul başlarında nitrat miktarı iç yapraklara göre 2 - 2,5 kat daha fazladır; patates, salatalık, kabak kabuğunda - posadan daha fazla ve kök sebzelerde (pancar, turp, turp) mümkün olduğunca alt kısımda (kökün kendisi) ve üstte (yaprakların yakınında) birikir. . Bu özellikler, sebzelerin yenilebilir doğru kısmını seçmenize yardımcı olacak ve nitratla dolu kabukları, kökleri veya dış yaprakları yemekten kendinizi koruyacaktır.

Dünyanın birçok ülkesinde uzun yıllara dayanan araştırmalara dayanarak, Dünya Sağlık Örgütü (WHO), izin verilen günlük nitrat alımını, insan vücut ağırlığının 1 kg'ı başına 3,6 mg olarak belirlemiştir. Buna dayanarak sebze ve meyvelerde izin verilen nitrat içeriğine ilişkin bir tablo oluşturulmuştur.

Bitkilerde nitrat birikimini etkileyen birçok faktör arasında başrol, çevresel koşullar, özellikle de ışık koşulları, yetiştirme teknikleri ve çeşitlerin biyolojik özellikleridir. Bitkilerin kendi proteinlerini oluşturabilmeleri için topraktaki kaynakları amonyak ve nitrat olan nitrojene ihtiyaçları vardır. Bitkilere kök sistemi yoluyla giren amonyak, hemen organik asitlerle birleşerek amino asitleri oluşturur. Bunu yapmak için öncelikle nitratların amonyağa dönüştürülmesi gerekir. Böyle bir reaksiyonun gerçekleşmesi için kaynağı güneş olan enerjiye ihtiyaç vardır. Güney enlemlerindeki mahsullerin, kuzey bölgelerde yaşayan bitkilerle karşılaştırıldığında daha düşük nitrat içeriğine sahip olmasının nedeni budur.

Yetersiz aydınlatılmış seralarda, açık alanda gölgeli alanlarda sebze yetiştirmek, ekimlerin aşırı kalınlaşması, yatakların yabani otlarla tıkanması, güneşli havanın uzun süre yokluğu - tüm bu koşullar mahsullerde aşırı nitrat birikmesine katkıda bulunur. Bu, karbonhidrat oluşumuna katkıda bulunan fotosentez yoğunluğunun azalması nedeniyle oluşur. Daha sonra topraktan bitkilere giren nitratları daha karmaşık organik bileşiklere dönüştüren karbonhidratlardır.

Nitrat içeriği aynı zamanda sebze mahsullerinin yetiştirildiği toprağın türüne de bağlıdır: kumlu tınlı toprakta yetişen bitkilerde bu gösterge, özellikle taşkın yatağı turba bataklıklarında organik madde bakımından zengin topraklarda yetişenlere göre% 20-25 daha düşüktür. Bitkilerde metabolik sürecin bozulmasına katkıda bulunan ani sıcaklık değişimleri ve düzensiz sulama gibi çevresel faktörler de nitrat içeriğini etkiler.

Agroteknik nedenler arasında en etkili olanı bitkilerin azotla beslenmesi ve mineral beslenmenin ana elementlerinin (azot, fosfor ve potasyum) oranıdır. Bitkilerdeki nitrat içeriği doğrudan topraktaki azotlu gübrelerin miktarına bağlıdır: azot dozu ne kadar yüksek olursa, nitrat miktarı da o kadar fazla olur (optimum büyüme ve gelişme koşullarına bağlı olarak). Işık, sıcaklık ve nem koşulları ihlal edilirse az miktarda azotlu gübre bile bitkilerde aşırı nitrat oluşmasına neden olabilir.

Bitkisel ürünlerde nitrat birikmesini, rezervuarların yakınında bulunan toprağın ve yeraltı suyunun nitrat ve nitritlerle ve atmosferin nitrojen oksitlerle kirlenmesini önlemek için, nitrojen içeren gübrelerin optimal uygulama oranlarına sıkı sıkıya bağlı kalmak gerekir. Amonyum nitrat için 120 - 170 gr/10 m2 miktarında kullanılması yeterli olacaktır. Gübre formlarının aşırı doygunluk ve nitratlarla kirlenme derecesi üzerinde de büyük etkisi vardır, bu nedenle amonyum (amonyum sülfat, amonyum klorür) ve amid (üre) kullanılması tercih edilir. İlki için uygulama oranı 220–300 g/10 m2, ikincisi için ise 100–140 g/10 m2'dir. Azotlu gübrelerin fosfor ve potasyumlu gübrelerle 1:1 - 1.2:1.5 oranında kombinasyonu da bir önkoşuldur, çünkü eksiklikleri (özellikle potasyum) nitrat miktarında bir artışa neden olur. Bitkilere gerekli mikro elementlerin sağlanması da göz ardı edilemez.

Nitratların bitkilerde birikmesi aynı zamanda tür, cins, çeşit ve genetik özelliklerine de bağlıdır. Ortamda önemsiz miktarlarda bile nitrat biriktirebilen bitkiler bulunmaktadır. Bunlar arasında Balkabağı ailesinin temsilcileri (salatalık, kabak, kabak, balkabağı, kavun, karpuz, lif kabağı), Brassica ailesi (turp, turp, yaban turpu, lahana) ve Chenopodiaceae (kinoa, ıspanak, pancar) bulunur. Aynı üründe bile çeşit farklılıkları, içerdiği nitrat miktarında iki ila beş kat farklılığa neden olabilir.

Nitratların mahsullere ve çevreye akışını azaltmanın yollarından biri, başta nitrojen olmak üzere gübrelerin yerel (bant) uygulanmasıdır. Aynı zamanda tüketimleri yarı yarıya azalır ve verim aynı seviyede kalır. Bahçelerde de benzer bir yöntem kullanılır; humus (3 - 5 kg), süperfosfat (1 kg) ve potasyum tuzu (1 kg) karışımı küçük kuyucuklara (derinlik - 50 cm'ye kadar, çap - 20 cm'ye kadar) yerleştirilir. ) gövde dairesine yakın çevrede ve birbirinden eşit uzaklıkta 0,7 - 1,0 m'de oluşturulur. Bu yöntem kayalık alanlarda ve yamaçlarda bulunan bahçelerde çok etkilidir.

Azotlu gübrelerin donmuş-çözülmüş topraklara veya yüksek asitli topraklara (pH) uygulanması önerilmez.< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Organik bileşenleri eklerken standartlara uymak da aynı derecede önemlidir. Örneğin, ilkbaharda patateslerin altına 30-90 kg/10 m2 aralığında çöpsüz taze irin uygulanması, yalnızca mineral gübrelerin kullanılmasına kıyasla önemli ölçüde daha fazla nitrat birikmesine yol açar. Bu nedenle organik gübrelerin sonbaharda, sonbaharda sürümden önce veya bir önceki mahsulün altına uygulanması gerekir.

Organik maddeyle gübrelenmiş topraklarda yetişen, artık çok popüler olan "organik" sebzeler, hazır sentezlenmiş gübrelerle yetiştirilenler kadar güvenli değil. Aynı gübre veya humus, bitkilerin kök sistemi tarafından yalnızca gübrenin (humus) mineralizasyonu sırasında oluşan aynı nitratları ve nitritleri içeren sulu çözeltiler şeklinde tüketilir. Ve sebzelerin insan vücudu için güvenliği doğrudan yalnızca bu sulu çözeltilerdeki nitrat (nitrit) konsantrasyonuna bağlıdır. Uygulamada, hazır azotlu gübrelerin güvenli dozunu hesaplamak gübreden (humus) çok daha erişilebilir ve etkilidir. İkinci durumda, organik gübrenin mineralizasyon sürecini çok fazla öngörülemeyen faktör etkiler ve bitkilerin beslenmeleri sırasında tehlikeli bileşiklerle aşırı dozda alınması riskleri çok büyüktür. Bu nedenle meyvelerde nitrat bulunmaması nedeniyle "organik ürünlerin" faydaları ve güvenliği hakkındaki görüş, talebi ve karı artırmak için yaratılmış asılsız bir efsanedir.

Öğleden sonra sıcak güneşli havalarda kişisel arazilerde azotlu gübreleme yapılması tavsiye edilir. Aynı zamanda yüksek ısı, nemin hızla buharlaşmasına ve gübre konsantrasyonunun artmasına neden olur, bu nedenle yapraktan besleme bitkilerin bitkisel kısımlarında yanıklara neden olabilir.
Sera sebzeleri yetiştirirken, azotlu gübrelerle son gübrelemenin hasattan en geç bir hafta önce yapılması gerektiğini hatırlamak gerekir: bu süre ne kadar uzun olursa üründe o kadar az nitrat kalacaktır. Ayrıca seralarda sıcaklık, nem ve bitki ve mahsullerin kalınlaşmasında keskin dalgalanmalara izin verilmemelidir. Sera ürünlerinin kuru güneşli havalarda, öğleden sonra geç saatlerde toplanması tavsiye edilir - bu zamanda sebzelerdeki nitrat içeriği en düşük seviyededir. Kavun ve kavunların son beslemesi dişi çiçeklerin çiçeklenme döneminden önce yapılmalıdır.

Sebzelerdeki nitrat içeriğini düzenlemenin bir başka yolu da onları yetiştirme ve hasat etme zamanının en uygun zamanını gözlemlemektir. Genç bitkilerin, olgun olanlara göre önemli ölçüde daha fazla nitrat birikimi ile karakterize edildiği bilinmektedir. Bu, yeni organların oluşumu, meyve ve tohumların oluşumu için nitratların varlığını gerektiren yoğun bir büyüme ve daha aktif metabolik süreçlerle açıklanmaktadır. Büyüme mevsimi kısa olan bitkiler, uzun büyüme mevsimi olan bitkilerle karşılaştırıldığında daha yüksek nitrat seviyelerine sahiptir.

Zararlı böceklerin veya onların hastalıklarının bitkilere verdiği zarar da içerdiği nitrat miktarının artmasına katkıda bulunur, bu nedenle bu tür olumsuz faktörlerden kaçınılmalıdır. Ancak pestisitlerin bahçe yataklarında veya seralarda kullanılması çok istenmeyen bir durumdur. Halk tariflerine dayalı güvenli yöntemler kullanarak hastalıkların gelişmesini önlemenin ve mahsulleri zararlılardan korumanın birçok yolu vardır. Doğal bitki koruma ürünlerinin kullanılması, yukarıdaki önlemlere ve diğer bazı faktörlere uyulması, bahçe arazilerinizde düşük nitrat içeriğine sahip, kendi yüksek kaliteli ürünlerinizi elde etmenizi sağlayacaktır.

Daha erken nitratlar tüm zehirlenmelerden ve mide-bağırsak bozukluklarından sorumlu tutuldu. Süpermarketler ve genetik mühendisliği çağında, döllenmiş sebze ve meyve korkusu arka planda kayboldu - mumlu elmalar ve dev çileklerden korkmaya başladık. Ancak nitrat tarımı geçen yüzyılda kalmadı. Nitratlar söylendiği kadar korkutucu mu?

Nitratlar- (nitrik asit tuzları) bitkilerin büyümesi için gereklidir. Nitratlar suda oldukça çözünür olduğundan, topraktan yeraltı suyuna geçerler ve dolayısıyla gübre kullanılmadan yetiştirilen bitkilerde birikebilirler. Nitratların kendisi düşük toksiktir. Ancak insan vücudunda nitritlere dönüşebilirler. İkincisi tehlikelidir çünkü hemoglobini dokulara oksijen verme yeteneğini kaybeden methemoglobine dönüştürürler. Doğru, vücutta hemoglobini hızla normal durumuna döndüren methemoglobin redüktaz enzimi vardır. Nitratların çoğu, protein sentezinin gerçekleştiği meyve büyüme bölgesindedir. Örneğin lahananın sapında ve üst yapraklarında, salatalıkların kuyruklarında, patates kabuklarında. Bu nedenle yiyecek olarak kullanılmaması tavsiye edilir. Her bitki türünün kendine has büyüme ve gelişme özellikleri vardır; örneğin pancar, turp, marul ve lahana diğerlerinden daha fazla nitrat biriktirir. Ama elmalar ve çilekler nitratlar neredeyse kayıtsız. Meyvelerde ne kadar nitrat biriktiği, olgunluk derecesine (nitrik asidin yeşil tuzları daha fazlasını içerir) ve yetiştirme koşullarına bağlıdır. Bitki uzun süre azotlu gübrelerle beslenmişse meyvelerde nitrat birikecektir. Seralarda yetiştirilen sebze ve meyvelerde daha fazla nitratlar Seralardaki yüksek sıcaklık nedeniyle yerdekilere göre. Bitkiler büyüdüğünde sürekli olarak gerekli besin maddelerini topraktan alırlar ve toprağa sürekli olarak azotlu gübreler eklenir.

Günlük maksimum alım nitratlar vücuda - vücut ağırlığının kg'ı başına 5,0 mg. Yani 70 kiloluk bir insan 11 kilo çileği ya da 200 gram yeşil salatayı rahatlıkla yiyebilir. Nitratlarla zehirlenme nadir görülen bir durumdur; örneğin nitratlardan zehirlenmek için aynı yeşil salatadan beş kilo yemelisiniz.

Çoğu zaman zehirlenmeye mikroplar neden olur. Örneğin, karpuz zehirlenmesi durumunda, birçok kişi nitratların sorumlu olduğuna inanıyor, ancak aslında karpuz zehirlenmesi mikrobiyal kökenlidir. Pazarlarda, arazilerde ve yol kenarlarında karpuzlar yere yığılıyor, havadaki tüm bakteriler üzerlerine yerleşiyor. Bu nedenle kesinlikle mağaza dışından karpuz almayın ve ne kadar kırmızı ve tatlı olduğunu kontrol etmeniz için kesinlikle satıcıdan karpuz kesmesini istemeyin.

Miktarı azaltmak için nitratlar sebze ve meyveleri soyun ve 20 dakika soğuk suya koyun. Herhangi bir ısıl işlem aynı zamanda meyveye de fayda sağlar. Ancak asıl önemli olan, nitratlardan söz edildiğinde bayılmamaktır. Dünya Sağlık Örgütü'nün tavsiyelerine göre bir yetişkinin günde en az 450 gram sebze ve meyve yemesi gerekiyor. Süpermarketten yarım kilo elma yerseniz vücudunuz 8 mg alacaktır. nitratlar yani iki kilo ağırlığındaki bir bebek için günlük norm. Bu yüzden kendinizi tatlı olarak karpuz ve elmalardan mahrum bırakmayın.

Her birimiz hayatımızda en az bir kez nitrat içeren gıdaları yemenin hoş olmayan sonuçlarıyla karşılaştık. Bazıları için böyle bir toplantı hafif bir bağırsak rahatsızlığıyla devam ederken, diğerleri hastaneye kaldırılmayı başardı ve pazardan satın alınan meyve ve sebzelere uzun süre temkinli bir şekilde baktı. Sahte bilimsel yaklaşım ve bilinçsizlik, güherçileyi cinayet bile işleyebilecek bir canavar haline getiriyor ama bu kavramlara daha yakından bakmakta fayda var.

Nitratlar ve nitritler

Nitritler, kristal formundaki nitrik asit tuzlarıdır. Suda, özellikle sıcak suda iyi çözünürler. Endüstriyel ölçekte nitro gazının emilmesiyle elde edilirler. Boya üretiminde, tekstil ve metal işleme endüstrilerinde oksitleyici madde olarak ve koruyucu olarak kullanılırlar.

Nitratların bitki yaşamındaki rolü

Canlı bir organizmayı oluşturan dört ana elementten biri nitrojendir. Protein moleküllerinin sentezi için gereklidir. Nitratlar bitkinin ihtiyaç duyduğu azot miktarını içeren tuz molekülleridir. Hücre tarafından emildiğinde tuzlar nitritlere indirgenir. İkincisi de amonyağa ulaşır. Ve bu da klorofil oluşumu için gereklidir.

Nitratların doğal kaynakları

Doğadaki nitratların ana kaynağı toprağın kendisidir. İçerdiği organik maddeler mineralize olduğunda nitratlar oluşur. Bu sürecin hızı arazi kullanımının niteliğine, hava durumuna ve toprak tipine bağlıdır. Toprak çok fazla nitrojen içermediğinden çevreciler önemli miktarlarda nitrat oluşumu konusunda endişe duymuyorlar. Ayrıca tarımsal işler (tırmıklama, diskleme, mineral gübrelerin sürekli kullanımı) organik azot miktarını azaltır.

Antropojenik kaynaklar

Geleneksel olarak antropojenik kaynaklar tarımsal, endüstriyel ve belediyeye ayrılabilir. Birinci kategori gübre ve hayvancılık atıklarını, ikinci kategori ise endüstriyel atık suları ve üretim atıklarını içermektedir. Çevre kirliliği üzerindeki etkileri aynı değildir ve her bölgenin özelliklerine bağlıdır.

Organik materyallerde nitratların belirlenmesi aşağıdaki sonuçları vermiştir:

Yüzde 50'den fazlası hasat kampanyasının sonucudur;
- yaklaşık yüzde 20 - gübre;
- belediye atıklarının oranı yüzde 18'e yaklaşıyor;
- geri kalan her şey endüstriyel atıktır.

En ciddi zarar, verimi artırmak için toprağa uygulanan azotlu gübrelerden kaynaklanmaktadır. Nitratların toprakta ve bitkilerde parçalanması, gıda zehirlenmesine neden olacak kadar nitrit üretir. Tarımsal yoğunlaşma bu sorunu yalnızca daha da kötüleştiriyor. Sulamadan sonra suyu toplayan ana kanalizasyonlarda en yüksek nitrat seviyeleri fark ediliyor.

İnsan vücudu üzerindeki etkisi

Nitratlar ve nitritler ilk olarak yetmişli yılların ortalarında tehlikeye girdi. Daha sonra Orta Asya'da doktorlar bir salgın kaydetti. Soruşturma sırasında meyvelerin işlendiği ve görünüşe göre biraz abartıldığı tespit edildi. Bu olaydan sonra kimyagerler ve biyologlar nitratların canlı organizmalarla, özellikle de insanlarla etkileşimini incelemeye başladılar.

1. Kanda nitratlar hemoglobin ile etkileşime girerek içerdiği demiri oksitler. Bu, oksijen taşıyamayan methemoglobin üretir. Bu, hücresel solunumun ve oksidasyonun bozulmasına yol açar.
2. Nitratlar homeostaziyi bozarak bağırsaklarda zararlı mikrofloranın büyümesini teşvik eder.
3. Bitkilerde nitratlar vitamin içeriğini azaltır.
4. Aşırı dozda nitrat, düşük yapmaya veya cinsel işlevin bozulmasına neden olabilir.
5. Kronik nitrat zehirlenmesinde iyot miktarında azalma ve tiroid bezinin telafi edici büyümesi gözlenir.
6. Nitratlar sindirim sistemi tümörlerinin gelişimi için tetikleyici bir faktördür.
7. Büyük miktarda nitrat, küçük damarların keskin bir şekilde genişlemesi nedeniyle derhal çökmeye yol açabilir.

Nitratların vücutta metabolizması

Nitratlar, canlı bir organizmaya girdiğinde metabolizmaya entegre olan ve onu değiştiren amonyak türevleridir. Küçük miktarlarda endişe yaratmazlar. Yiyecek ve su ile nitratlar bağırsaklarda emilir, karaciğer yoluyla kan dolaşımına geçer ve böbrekler tarafından vücuttan atılır. Ayrıca emziren annelerde nitratlar anne sütüne geçer.

Metabolizma sırasında nitratlar nitritlere dönüştürülür, hemoglobindeki demir moleküllerini oksitler ve solunum zincirini bozar. Yirmi gram methemoglobinin oluşması için yalnızca bir miligram yeterlidir. Normalde kan plazmasındaki methemoglobin konsantrasyonunun yüzde birkaçı geçmemesi gerekir. Bu gösterge otuzun üzerine çıkarsa zehirlenme görülür; ellinin üzerindeyse neredeyse her zaman ölümcüldür.

Vücuttaki methemoglobin seviyesini kontrol etmek için methemoglobin redüktaz vardır. Bu, yaşamın üç ayından itibaren vücutta üretilen bir karaciğer enzimidir.

İzin verilen nitrat normu

Elbette bir kişi için ideal seçenek nitrat ve nitritlerin vücuda girmesini önlemektir ancak gerçek hayatta bu gerçekleşmez. Bu nedenle sıhhi-epidemiyolojik istasyondaki doktorlar vücuda zarar veremeyecek bu maddeler için standartlar oluşturdular.

Yetmiş kilogramın üzerindeki bir yetişkin için kilogram başına 5 miligramlık bir doz kabul edilebilir olarak kabul edilir. Bir yetişkin, ciddi sağlık sonuçları olmadan yarım grama kadar nitrat alabilir. Çocuklarda bu rakam daha ortalamadır - kilo ve yaştan bağımsız olarak 50 miligram. Aynı zamanda bu dozun beşte biri bir bebeğin zehirlenmesi için yeterli olacaktır.

Giriş yolları

Nitratlarla zehirlenmeyi beslenme yoluyla yani yiyecek, su ve hatta ilaçlar (nitrat tuzları içeriyorsa) yoluyla alabilirsiniz. Günlük nitrat dozunun yarısından fazlası, taze sebzeler ve konserve yiyeceklerle bir kişiye girer. Geri kalan doz unlu mamullerden, süt ürünlerinden ve sudan gelir. Ayrıca nitratların küçük bir kısmı metabolik ürünlerdir ve endojen olarak oluşur.

Sudaki nitratlar ayrı bir tartışmanın nedenidir. Evrensel bir çözücüdür, bu nedenle yalnızca normal insan yaşamı için gerekli olan faydalı mineralleri ve eser elementleri değil, aynı zamanda tehlikeli hastalıkların etken maddeleri olan toksinleri, zehirleri, bakterileri, helmintleri de içerir. Dünya Sağlık Örgütü'ne göre her yıl yaklaşık iki milyar insan kalitesiz su nedeniyle hastalanıyor, üç milyondan fazlası ise ölüyor.

İçerdiği kimyasal gübreler toprağa sızarak yer altı göllerine karışıyor. Bu, nitratların birikmesine yol açar ve bazen miktarları litre başına iki yüz miligrama ulaşır. Artezyen suyu daha derin katmanlardan geldiği için daha temizdir ancak aynı zamanda toksin de içerebilir. Kırsal kesimde yaşayanlar, içtikleri her litre sudan kuyu suyuyla birlikte günde seksen miligram nitrat alıyor.

Ayrıca tütündeki nitrat içeriği, uzun süreli sigara içenlerde kronik zehirlenmelere neden olacak kadar yüksektir. Bu, kötü bir alışkanlıkla mücadele lehine başka bir argümandır.

Ürünlerdeki nitratlar

Ürünlerin mutfakta işlenmesi sırasında içlerindeki nitrat miktarı önemli ölçüde azalır, ancak aynı zamanda depolama kurallarının ihlali de ters etkiye yol açabilir. İnsanlar için en zehirli maddeler olan nitritler, özellikle gıda depolama alanının yetersiz havalandırılması, sebzelerin zarar görmesi veya çürümeye başlaması durumunda on ila otuz beş derece arasındaki sıcaklıklarda oluşur. Çözülmüş sebzelerde de nitritler oluşur; derin dondurma ise nitrit ve nitrat oluşumunu engeller.

Optimum depolama koşullarında ürünlerdeki nitrat miktarı yüzde elliye kadar azaltılabiliyor.

Nitrat zehirlenmesi

Dudakların, yüzün, tırnakların maviliği;
- mide bulantısı ve kusma, karın ağrısı olabilir;
- göz beyazlarının sarılığı, kanlı dışkı;
- baş ağrısı ve uyuşukluk;
- gözle görülür nefes darlığı, çarpıntı ve hatta bilinç kaybı.

Bu zehire karşı duyarlılık, örneğin yüksek dağlarda veya karbon monoksit zehirlenmesi veya şiddetli alkol zehirlenmesi gibi hipoksik koşullar altında daha belirgindir. Nitratlar bağırsaklara girer ve burada doğal mikroflora onları nitritlere metabolize eder. Nitritler sistemik dolaşıma emilir ve hemoglobini etkiler. İlk zehirlenme belirtileri, büyük bir başlangıç ​​dozuyla bir saat içinde veya nitrat miktarı azsa altı saat sonra değiştirilebilir.

Akut nitrat zehirlenmesinin tezahürlerinin alkol zehirlenmesine benzer olduğu unutulmamalıdır.

Hayatımızı nitratlardan ayırmak mümkün değil çünkü bu durum beslenmeden üretime kadar insan yaşamının her alanını etkileyecek. Ancak basit kurallara uyarak kendinizi aşırı tüketimden korumaya çalışabilirsiniz:

Sebze ve meyveleri yemeden önce yıkayın;
- yiyecekleri buzdolaplarında veya özel donanımlı odalarda saklayın;
- arıtılmış su için.

N.H. 4 NUMARA 3

Potasyum, sodyum, kalsiyum ve amonyum nitratlara nitrat denir . Örneğin güherçile: BİLİNÇ 3 – potasyum nitrat (Hint güherçilesi), NaNO3 – sodyum nitrat (Şili güherçilesi), Ca(NO 3) 2 – kalsiyum nitrat (Norveç güherçilesi), NH4 NO3 – amonyum nitrat (amonyum veya amonyum nitrat, doğada tortusu yoktur). Alman endüstrisi dünyada tuz elde eden ilk endüstri olarak kabul ediliyor NH4NO3 nitrojenden N 2 Bitki beslenmesine uygun hava ve hidrojen suyu.

Fiziki ozellikleri

Nitratlar ağırlıklı olarak iyonik kristal kafeslere sahip maddelerdir. Normal koşullar altında bunlar katı kristalli maddelerdir, tüm nitratlar suda oldukça çözünür, güçlü elektrolitlerdir.

Nitrat elde etmek

Nitratlar aşağıdakilerin etkileşimi sonucu oluşur:

1) Metal + Nitrik asit

Cu + 4HNO3 (k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) Bazik oksit + Nitrik asit

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) Baz + Nitrik asit

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20

4) Amonyak + Nitrik asit

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Zayıf asit tuzu + Nitrik asit

Bir takım asitlere göre, her bir önceki asit bir sonrakinin yerini tuzdan alabilir :

2 HNO3 + Na2C03 = 2 NaNO3 + H2O + CO2

6) Nitrik oksit (IV) + alkali

2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20

oksijen varlığında -

4 NO2 + O2 + 4 NaOH = 4 NaNO3 + 2 H20

Nitratların kimyasal özellikleri

BEN . Diğer tuzlarla ortak

1) C metaller

Aktivite serisinin solunda duran metal, aşağıdakileri tuzlarından uzaklaştırır:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) İLE asitler

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

3) Alkalilerle

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

4) C c olami

2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

II . Özel

Tüm nitratlar termal olarak kararsızdır. Isıtıldığında Onlar ayrışmak oksijen oluşumu ile. Diğer reaksiyon ürünlerinin doğası, nitratı oluşturan metalin elektrokimyasal voltaj serisindeki konumuna bağlıdır:

1) Alkali nitratlar (istisna - lityum nitrat) ve alkalin toprak metalleri nitritlere ayrışır:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Mg'den Cu'ya daha az aktif metallerin nitratları kapsayıcı ve lityum nitrat oksitlere ayrışır:

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) En az aktif metallerin nitratları (bakırın sağında) metallere ayrışır:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Amonyum nitrat ve nitrit:

Amonyum nitrat sıcaklığa bağlı olarak aşağıdaki şekilde ayrışır:

NH4NO3 = N20+ 2H 2 O (190-245°C)

2NH4NO3 = N2 + 2NO + 4H2O (250-300°C)

2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (300 ° C'nin üstünde)

Amonyum nitrit:

NH4NO2 = N2+ 2H20

Bunlara ek olarak:

Amonyum nitrit ayrışması

İstisnalar:

4LiNO3 = 2Li20 + 4NO2 + O2

Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2

4Fe(NO3)2 = 2Fe203 + 8NO2 + O2

Nitrat iyonuna kalitatif reaksiyon NUMARA 3 - - konsantre sülfürik asit varlığında veya bir difenilamin çözeltisi ile ısıtıldığında nitratların bakır metali ile etkileşimi H2SO4 (kons.).

Deneyim. NO 3 – iyonuna kalitatif reaksiyon.

Soyulmuş bir bakır plakayı, birkaç kristal potasyum nitratı yerleştirin ve büyük bir kuru test tüpüne birkaç damla konsantre sülfürik asit ekleyin. Test tüpünü konsantre alkali solüsyonla nemlendirilmiş pamuklu çubukla kapatın ve ısıtın.

Bir reaksiyonun işaretleri - test tüpünde kahverengi nitrojen(IV) oksit buharları belirir; bu en iyi beyaz ekranda gözlemlenir ve bakır-reaksiyon karışımı sınırında yeşilimsi bakır(II) nitrat kristalleri görünür. .

Aşağıdaki reaksiyon denklemleri oluşur:

KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (kons.) = KHSO 4 + HNO 3

Nitrik asit HNO 3 renksiz bir sıvıdır, keskin bir kokuya sahiptir ve kolayca buharlaşır. Nitrik asit cilt ile teması halinde ciddi yanıklara neden olabilir (ciltte karakteristik sarı nokta oluşur, hemen bol su ile yıkanmalı ve daha sonra NaHCO3 soda ile nötralize edilmelidir)

Nitrik asit

Moleküler formül: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (K) = +5

Azot atomu, değişim mekanizmasıyla oksijen atomlarıyla 3 bağ, verici-alıcı mekanizmasıyla ise 1 bağ oluşturur.

Fiziki ozellikleri

Normal sıcaklıkta susuz HNO3, belirli bir kokuya sahip (kn. 82.6 "C) renksiz uçucu bir sıvıdır.

Konsantre "dumanlı" HNO 3, NO 2'yi açığa çıkarmak üzere ayrıştığı için kırmızı veya sarı bir renge sahiptir. Nitrik asit suyla her oranda karışır.

Elde etme yöntemleri

I. Endüstriyel - şemaya göre 3 aşamalı sentez: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Aşama 1: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Aşama 2: 2NO + O2 = 2NO2

Aşama 3: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

II. Laboratuvar - nitratın kons. ile uzun süreli ısıtılması. H2SO4:

2NaNO3 (katı) + H2S04 (kons.) = 2HNO3 + Na2S04

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (kons.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kimyasal özellikler

HNO 3 güçlü bir asit olarak asitlerin tüm genel özelliklerini sergiler

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 çok reaktif bir maddedir. Kimyasal reaksiyonlarda güçlü bir asit ve güçlü bir oksitleyici madde olarak kendini gösterir.

HNO 3 etkileşime girer:

a) metal oksitlerle 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

b) bazlar ve amfoterik hidroksitler ile 2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

c) zayıf asitlerin tuzları ile 2HNO3 + CaC03 = Ca(NO3)2 + C02 + H20

d) amonyaklı HNO3 + NH3 = NH4NO3

HNO 3 ve diğer asitler arasındaki fark

1. HNO 3 metallerle etkileşime girdiğinde, H + asit iyonları metallerin oksidasyonuna katılmadığından H2 neredeyse hiç salınmaz.

2. H + iyonları yerine NO 3 - anyonlarının oksitleyici etkisi vardır.

3. HNO 3, yalnızca aktivite serisinde hidrojenin solunda bulunan metalleri değil aynı zamanda düşük aktif metalleri de (Cu, Ag, Hg) çözebilir. Au ve Pt de HCl ile karışım halinde çözünür.

HNO 3 çok güçlü bir oksitleyici ajandır

I. Metallerin oksidasyonu:

HNO 3'ün etkileşimi: a) düşük ve orta aktiviteye sahip Me ile: 4HNO 3 (kons.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) aktif Me ile: 10HNO3 (seyreltilmiş) + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O

c) alkali ve toprak alkali ile Me: 10HNO3 (ultra seyreltik) + 4Ca = NH4 NO3 + 4Ca(NO3)2 + 3H2O

Normal sıcaklıklarda çok konsantre HNO 3, Fe, Al, Cr dahil bazı metalleri çözmez.

II. Metal olmayanların oksidasyonu:

HNO3, P, S, C'yi en yüksek CO'larına oksitler ve kendisi de NO'ya (HNO3 dil.) veya NO2'ye (HNO3 konsantresi) indirgenir.

5HNO3 + P = 5NO2 + H3PO4 + H2O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Karmaşık maddelerin oksidasyonu:

Diğer asitlerde çözünmeyen bazı Me sülfitlerin oksidasyon reaksiyonları özellikle önemlidir. Örnekler:

8HNO3 + PbS = 8NO2 + PbS04 + 4H2O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - organik sentez reaksiyonlarında nitratlama maddesi

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluen

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrofenol

HNO 3 alkolleri esterleştirir

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O gliserol trinitrat

HNO3'ün ayrışması

Işıkta depolandığında ve özellikle ısıtıldığında HNO3 molekülleri, molekül içi oksidasyon-redüksiyon nedeniyle ayrışır:

4HNO3 = 4NO2 + Ö2 + 2H2O

HNO 3'ün agresif oksitleyici özelliklerini artıran kırmızı-kahverengi toksik gaz NO 2 açığa çıkar

Nitrik asit tuzları - nitratlar Me(NO 3) n

Nitratlar suda iyi çözünen renksiz kristal maddelerdir. Tipik tuzların karakteristik kimyasal özelliklerine sahiptirler.

Ayırt edici özellikleri:

1) ısıtıldığında redoks ayrışması;

2) erimiş alkali metal nitratların güçlü oksitleyici özellikleri.

Termal ayrışma

1. Alkali ve alkali toprak metallerin nitratlarının ayrışması:

Ben(NO 3) n → Ben(NO 2) n + O 2

2. Metallerin Mg'den Cu'ya aktivite serilerinde metal nitratların ayrışması:

Ben(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Metallerin aktivite serisinde Cu'dan daha yüksek olan metal nitratların ayrışması:

Ben(NO 3) n → Ben + NO 2 + O 2

Tipik reaksiyon örnekleri:

1) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 2Cu(NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Alkali metal nitrat eriyiklerinin oksidatif etkisi

Sulu çözeltilerde nitratlar, HNO3'ün aksine neredeyse hiç oksidatif aktivite göstermez. Bununla birlikte, alkali metal nitratların ve amonyumun (güherçile) eriyikleri, aktif oksijenin salınmasıyla ayrıştıkları için güçlü oksitleyici maddelerdir.