ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች የኬሚስትሪ መመሪያ - Komchenko G.P. የኬሚስትሪ መማሪያ መጽሐፍ ch1

የሩሲያ ፌዴሬሽን የትምህርት እና የሳይንስ ሚኒስቴር የፌዴራል ግዛት የበጀት ትምህርት ተቋም የከፍተኛ ሙያዊ ትምህርት ተቋም

"በአሌክሳንደር ግሪጎሪቪች እና ኒኮላይ ግሪጎሪቪች ስቶሌቶቭ የተሰየመ የቭላዲሚር ስቴት ዩኒቨርሲቲ"

የኬሚካል ላልሆኑ አቅጣጫዎች ተማሪዎች በኬሚስትሪ ውስጥ የማስተማር እርዳታ

የአጠቃላይ ኬሚስትሪ ጅምር. የአቶም መዋቅር. መፍትሄዎች.

ቭላድሚር 2011

UDC 54 (075.8) LBC 24.ya73 U 91

ስለ. ቼርኖቫ, ቪ.ኤ. ኩዙርማን፣ ኤስ.ቪ. ዲደንኮ, አይ.ቪ. Zadorozhny

ገምጋሚዎች፡-

የኬሚካል ሳይንስ ዶክተር, ፕሮፌሰር, ኃላፊ. የኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ክፍል

የኢቫኖቮ ግዛት የኬሚካል ቴክኖሎጂ ዩኒቨርሲቲ

አ.ጂ. ዛካሮቭ

የቴክኒክ ሳይንስ እጩ, ተባባሪ ፕሮፌሰር የፖሊሜሪክ እቃዎች ክፍል, የቭላድሚር ስቴት ዩኒቨርሲቲ

ኢ.ቪ. ኤርሞላኤቫ

በቭላድሚር ስቴት ዩኒቨርሲቲ የአርትኦት ቦርድ ውሳኔ የታተመ

በኬሚስትሪ ውስጥ የማስተማር እርዳታ ኬሚካል ላልሆኑ ተማሪዎች። የአጠቃላይ ኬሚስትሪ ጅምር. የአቶም መዋቅር. መፍትሄዎች /

በ 91 ኦ.ቢ. Chernova [እና ሌሎች]; ቭላዲም ሁኔታ un-t. - ቭላድሚር: የቭላ ማተሚያ ቤት -

ደብዛዛ ሁኔታ un-ta, 2011. - 122 p. ISBN 978-5-9984-0228-9

ይህ ማኑዋል የኬሚካል ላልሆኑ የትምህርት ዘርፎች ተማሪዎች አጠቃላይ የኬሚስትሪ ኮርስ መጀመሪያ ነው። የቁስ አወቃቀሮችን፣ ኬሚካላዊ ቦንዶችን፣ የመፍትሄ ሃሳቦችን እና የድጋሚ ምላሾችን የሚመለከቱ የአጠቃላይ ቲዎሬቲካል ክፍል አራት ምዕራፎችን ያካትታል።

ኬሚስትሪ ለሚማሩ የከፍተኛ ትምህርት ተቋማት ተማሪዎች የተነደፈ። በተጠቀሰው መሰረት ሙያዊ ብቃቶችን ለማቋቋም የሚመከር

ከ 3 ኛ ትውልድ የፌደራል ስቴት የትምህርት ደረጃ ጋር በመስማማት.

ትር. 11. ምስል. 23. መጽሃፍ ቅዱስ: 13 ርዕሶች.

UDC 54 (075.8) ቢቢሲ 24.ya73

መቅድም

በብዙ ዩኒቨርሲቲዎች ውስጥ ኬሚስትሪ እንደ አካዳሚክ ዲሲፕሊን ለወደፊት ስፔሻሊስቶች አጠቃላይ የንድፈ ሃሳብ እና ልዩ ስልጠና መሰረት ነው. በሌሎች ሳይንሶች ስርዓት ውስጥ የኬሚስትሪ ሚና እና ቦታ የሚወሰነው በቁሳዊ ምርት መስክ አንድ ሰው ሁል ጊዜ ከቁስ ጋር መገናኘቱ ነው። ባህሪያቱን እና አወቃቀሩን, ኬሚካዊ ተፈጥሮን, የመስተጋብር ዘዴዎችን ሳያውቁ, በተፈጥሮ እና በአካባቢያችን የተከሰቱ ብዙ ክስተቶችን እና ሂደቶችን መረዳት አይቻልም.

የዘመናዊውን የኬሚስትሪ መሰረታዊ ትምህርት ሙሉ በሙሉ የማስተማር ችግርን መፍታት አዲስ የማስተማሪያ መርጃዎች ሳይፈጠሩ፣ ኬሚካል ባልሆኑ አካባቢዎች ላሉ ተማሪዎች የታሰቡትን ጨምሮ የሚቻል አይደለም።

ይህ የመማሪያ መጽሀፍ የከፍተኛ ትምህርት ኬሚካላዊ ላልሆኑ ተማሪዎች በኬሚስትሪ ላይ የሚሰጠው ትምህርት የመጀመሪያ ክፍል ነው። መመሪያው አምስት ምዕራፎችን የያዘ ሲሆን እነዚህም መሰረታዊ ፅንሰ ሀሳቦችን፣ ውሎችን እና የኬሚስትሪ ህጎችን ዘመናዊ የተቀናጀ አቀራረብን ያቀርባሉ። በዲሲፕሊን አመክንዮ እና በትምህርቱ ዋና ዋና ክፍሎች መሰረት በቅደም ተከተል ይተዋወቃሉ.

የመጀመሪያው ምዕራፍ በኬሚስትሪ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና ህጎች ላይ ያተኮረ ነው. ለየት ያለ ትኩረት ለሙል ጽንሰ-ሀሳቦች, ተመጣጣኝ እና እንዲሁም ተመጣጣኝ ህግ. በሁለተኛው እና በሦስተኛው ምዕራፎች ውስጥ የአቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ቅንጣቶች አወቃቀር ዋና ዋና ህጎች ፣ የኬሚካል ትስስር እና የንጥረ ነገሮች መስተጋብር በየወቅቱ ሕግ እና በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ.

አራተኛው ምእራፍ የተሟሟት የቁስ ሁኔታ ፅንሰ-ሀሳብን ይዘረዝራል, በኤሌክትሮላይቶች እና በኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ውስጥ የሚከሰቱ ሂደቶችን እንዲሁም የጠንካራ እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት ይመለከታል. አምስተኛው ምዕራፍ ለዳግም ምላሾች የጽሑፍ እኩልታዎችን መርሆዎች ያብራራል። እያንዳንዱ ምእራፍ የሚጠናቀቀው የቀረቡትን ነገሮች የመረዳት ደረጃ ለመፈተሽ በሚያስችል ዳይዳክቲክ ቁሳቁስ ነው።

መመሪያው የተዘጋጀው በፌዴራል ስቴት የትምህርት ደረጃ 3 ኛ ትውልድ መሰረት ነው እና በኬሚካላዊ ባልሆኑ አካባቢዎች ደረጃዎች ውስጥ የተገለጹ ሙያዊ ብቃቶችን ለመፍጠር ያስችላል።

ምዕራፍ 1. መሰረታዊ ጽንሰ-ሀሳቦች እና የኬሚስትሪ ህጎች

1.1. ንጥረ ነገር. የንጥረ ነገሮች ቀመሮች

የቀላል እና ውስብስብ አካላት ዋና አካል ነው። የኬሚካል ንጥረ ነገር. ሁሉንም የኬሚካል ንብረቶቹን የሚይዝ የኬሚካል ንጥረ ነገር ትንሹ ቅንጣት አቶም ነው። ስለዚህ, የኬሚካል ንጥረ ነገር በተመሳሳዩ የኑክሌር ክፍያ ተለይተው የሚታወቁ የአተሞች አይነት ነው, ማለትም. በኒውክሊየስ ውስጥ ካሉ ተመሳሳይ የፕሮቶኖች ብዛት ጋር. ለምሳሌ፣ ሁሉም የኑክሌር ክፍያ +8 ያላቸው አተሞች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አተሞች ናቸው - ኦክስጅን። በአሁኑ ጊዜ ከ 110 በላይ የኬሚካል ንጥረነገሮች ይታወቃሉ. እያንዳንዱ የኬሚካል ንጥረ ነገር ስም, ኬሚካል አለው

የካሊክ ምልክት (ምልክት)፣ አቶሚክ (ተከታታይ) ቁጥር፣ አቶሚክ ክብደት፣

ውስጥ የተወሰነ ቦታ ይይዛል ወቅታዊ ንጥረ ነገሮች ሥርዓት,ቦታው ተለይቶ የሚታወቅበት የጊዜ ቁጥር, የቡድን ቁጥርእና የእሱ ንዑስ ቡድን (ዋና - A ወይም ሁለተኛ - B).

የተለያዩ የኬሚካል ንጥረነገሮች በተፈጥሮ ውስጥ የተለያዩ የተትረፈረፈ መጠን አላቸው. በተፈጥሮ የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች በአብዛኛው የኢሶቶፕስ (ተመሳሳይ የፕሮቶን ብዛት ያላቸው እና የተለያዩ የኒውትሮን ቁጥሮች ያላቸው አተሞች) ድብልቅ ሲሆን ከነዚህም መካከል በተረጋጋ እና በራዲዮአክቲቭ አይዞቶፖች መካከል ልዩነት አለ።

የአቶም ጠቃሚ ባህሪያት ቫሌሽን እና የኦክሳይድ ሁኔታ.

የኦክሳይድ ሁኔታ- ይህ የኬሚካል ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ ኤሌክትሮኖች በሚፈናቀሉበት ጊዜ አቶም በአንድ ውህድ (ሞለኪውል) ውስጥ ያለው ሁኔታዊ ክፍያ ነው። የኦክሳይድ ሁኔታ አሃዛዊ እሴት በኤሌክትሮን ክፍያ አሃዶች ውስጥ ተገልጿል.

የኦክሳይድ ሁኔታ ከአቶም ዝቅተኛ አንጻራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭ 1 (አዎንታዊ ኦክሲዴሽን ሁኔታ) ወደ አቶም ከፍ ያለ አንጻራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (አሉታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ) ካለው አቶም የሚያልፉ (ወይም የሚቀይሩ) የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር እኩል ነው። ከፍተኛ አዎንታዊ ዲግሪ

1 ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ የአቶም ኤሌክትሮኖችን የመሳብ ችሎታ ነው

በአንድ ውህድ ውስጥ ያለው የአቶም ኦክሲዴሽን ቁጥር አብዛኛውን ጊዜ በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካለው የዚያ ንጥረ ነገር የቡድን ቁጥር ጋር በቁጥር እኩል ነው (ከ8 O፣9 F በስተቀር)። የቀላል ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ ዜሮ ነው።

ለምሳሌ, ፎስፎረስ አቶም 15 ፒ (ንዑስ ቡድን VA) በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ አምስት ኤሌክትሮኖችን ይይዛል. ፎስፈረስ ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች ባላቸው ውህዶች ውስጥ የሚያሳየው ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ +5 ነው።

ዝቅተኛ (ትንሹ) የኦክሳይድ ሁኔታአቶም በቡድኖች ንጥረ ነገሮች ውህዶች ውስጥ IVA - VIIA በቁጥር ከልዩነቱ ጋር እኩል ነው (የቡድን ቁጥር - 8)።

ለምሳሌ ፣ ፎስፈረስ አነስተኛ ኤሌክትሮኔክቲቭ ንጥረ ነገሮች ባሉባቸው ውህዶች ውስጥ -3 የኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያል።

ልዩዎቹ ፍሎራይን ፣ ኦክሲጅን ፣ ብረት ናቸው-የኦክሳይድ ሁኔታቸው የሚገለፀው ከቡድን ቁጥር ያነሰ ዋጋ ባለው ቁጥር ነው። ለመዳብ ንዑስ ቡድን አካላት በተቃራኒው ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ከአንድ በላይ ነው ፣ ምንም እንኳን የቡድን 1 ቢሆኑም። ለሁሉም ብረቶች ዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ዜሮ መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል.

covalent ውህዶች ውስጥ oxidation ሁኔታ እና valence ጽንሰ መካከል ያለው ልዩነት ሚቴን ያለውን ክሎሪን ተዋጽኦዎች ላይ በግልጽ ሊገለጽ ይችላል: የካርቦን valency በየቦታው አራት ጋር እኩል ነው, እና oxidation ሁኔታ (ሃይድሮጂን +1 እና ክሎሪን ያለውን oxidation ሁኔታ ጋር - -) 1 በሁሉም ውህዶች) በእያንዳንዱ ውህድ የተለየ ነው፡

C-4 H4፣ C-2 H3 Cl፣ C0 H2 Cl2፣ C+2 HCl3፣ C+4 Cl4

ስለዚህ የኦክሳይድ ሁኔታ ሁኔታዊ ፅንሰ-ሀሳብ ነው እና ብዙውን ጊዜ የአተም ትክክለኛ የቫለንስ ሁኔታን አይገልጽም ፣ ግን የሞለኪውል ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን ለመረዳት አስፈላጊ ነው።

የአንድ ወይም የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች በተወሰነ መንገድ እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው። የኬሚካል ትስስር. ከዚህ የተነሳ, የኬሚካል ውህዶችየተለያየ ተፈጥሮ (ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ) እና ቋሚ (ዳልቶኒድስ) ወይም ተለዋዋጭ (በርቶሊይድ) ቅንብር.

የኬሚካል ውህድ በተለያየ መልኩ ሊኖር ይችላል. እንደ አጻጻፉ, ንጥረ ነገሮች ቀላል እና ውስብስብ ሊሆኑ ይችላሉ. ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውሉ የሆነ ንጥረ ነገር ነው

ከአንድ ንጥረ ነገር አተሞች. ለምሳሌ፡ ኦክሲጅን (O2)፣ ኦዞን (O3)፣ አሉሚኒየም (አል)፣ ፎስፈረስ (ፒ) ወዘተ. ነጠላ ጋዞች አተሞች እንዲሁ ቀላል ንጥረ ነገሮች ተብለው ይጠራሉ ። በተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች የተገነባው ሞለኪውል አንድ ንጥረ ነገር ውስብስብ ነው። ለምሳሌ፡- ውሃ (H2 O)፣ አሞኒያ (NH3)፣ ናይትሪክ አሲድ (HNO3)፣ ሚቴን (CH4)። ውስብስብ የሆነ ንጥረ ነገር ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ሊበላሽ ይችላል.

ለምሳሌ ውሃ ወደ ሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ሊበላሽ ይችላል፡-

2H 2 O ¾ ኤሌክትሮሊሲስ ¾¾¾® 2H 2 + O 2

የአንድ ንጥረ ነገር ቅንብር የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ምልክቶችን እና የቁጥር ኢንዴክሶችን በመጠቀም ይገለጻል, ማለትም. የኬሚካል ውህዶች ቀመሮች

ናይ፡

ስለዚህ በH2O የውሃ ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ቀመሩ እንደሚያሳየው ለሁለት ሃይድሮጂን አተሞች አንድ የኦክስጂን አቶም እንዳለ ወይም አንድ ሞለኪውል ውሃ ከሁለት ሞሎች የሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ ሞለ ኦክሲጅን አተሞች ነው።

ዋናዎቹ የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ሀ) ተጨባጭ ወይም አጠቃላይ (ጠቅላላ) ቀመር እና ለ) መዋቅራዊ (መዋቅራዊ ግራፊክ) (ምስል 1) ናቸው.

ሩዝ. 1. የኬሚካል ቀመሮች: a - empirical; ለ - መዋቅራዊ.

አቶም የተለያየ ቁጥር ያላቸውን ኬሚካላዊ ቦንዶች የመመስረት ችሎታ ቫለንሲ (valency) ይባላል። ስቶቲዮሜትሪክ ቫለንት-

መሆን)። በአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም ሊጣበቁ ወይም ሊተኩ በሚችሉት የሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ይወሰናል። በኬሚካላዊ ውህዶች ውስጥ የሃይድሮጂን ቫልዩ ሁልጊዜ ከአንድ ጋር እኩል ነው. ኤለመንቱ ከሃይድሮጂን ጋር ውህድ ካልፈጠረ, ከዚያ ግምት ውስጥ ያስገቡ

በኬሚካላዊ ውህዶች ውስጥ ከሁለት ጋር እኩል የሆነ ቋሚ ስቶቲዮሜትሪክ ቫልንስ ከሚያሳዩት ከኦክስጅን ጋር ያለው ጥምረት።

ብዙ ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ቫለሶችን ያሳያሉ ፣ ማለትም ፣ ከሌላ አካል ጋር የተለያዩ የ stoichiometric ጥንቅር በርካታ ውህዶችን መፍጠር ይችላሉ። እነዚህን ውህዶች በስማቸው ለመግለጽ በሮማውያን ቁጥር ያለ ምልክት ምልክት ቫሊቲውን ማመልከት አስፈላጊ ነው, ለምሳሌ.

Cu2 O - መዳብ (I) ኦክሳይድ; CuO - መዳብ (II) ኦክሳይድ.

የ stoichiometric valency ስለ ኬሚካላዊ ትስስር አይነት እና ስለ ሞለኪውሎች አወቃቀር ምንም እንደማይናገር ልብ ሊባል ይገባል. ነገር ግን, ይህ ጽንሰ-ሐሳብ በቀጥታ ከአተም መዋቅር ጋር የተያያዘ ነው, ማለትም, ውጫዊ የሚባሉት (የኬሚካል ትስስር ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ) ኤሌክትሮኖች ቁጥር. ለብዙ ኤለመንቶች, የ stoichiometric valence የሚወሰነው በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ባለው አቀማመጥ ነው.

የአንድ ኤለመንቱ ቫለንስ እና በፔሪዮዲክ ሲስተም ውስጥ ባለው ቦታ መካከል ያለው ግንኙነት በሰንጠረዥ ውስጥ ቀርቧል። 1. የዋናው ንዑስ ቡድን አባል የ stoichiometric valency ከፍተኛው እሴት ፣ እንደ አንድ ደንብ ፣ ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው።

በአሁኑ ጊዜ, ጥቃቅን እና ምክንያታዊ ስያሜ

ጉብኝቶች ፣ እና በኋለኛው ውስጥ ሶስት ዓይነቶች አሉ-ሩሲያኛ ፣

ዓለም አቀፍ (ከፊል-ስልታዊ) እና ስልታዊ ስያሜዎች.

ተራ ስያሜው ምንም እንኳን ጊዜው ያለፈበት ነው ተብሎ ቢታሰብም በብዙ የቴክኖሎጂ ዘርፎች፣ ኬሚካል አመራረት፣ በትምህርታዊ እና ሳይንሳዊ ኬሚስትሪ ላይ በሰፊው ጥቅም ላይ ውሏል። ለምሳሌ: Na2 CO3 - soda, K2 CO3 - ፖታሽ, HC1 - ሃይድሮክሎሪክ አሲድ, KOH - ካስቲክ ፖታሽ, NaCl - የጠረጴዛ ጨው, CaO - ፈጣን ሎሚ, NH4 OH - አሞኒያ, ወዘተ.

በአለም አቀፍ ስያሜ (ከፊል-ስልታዊ) መሠረት የኬሚካል ውህዶችን ስም ሲያጠናቅቁ የውጭ ቋንቋ አመጣጥ ቃላት ጥቅም ላይ ይውላሉ-ብዙውን ጊዜ የኬሚካል ንጥረነገሮች የላቲን ስሞች ቃላቶች ሥሮች። ከቃላቶቹ ኦክሳይድ, ሃይድሮክሳይድ ወይም ስሞች በኋላ የኦክሳይድ, የመሠረት እና የጨው ስሞችን ሲጽፉ የአሲድ ቅሪትብዙውን ጊዜ በሮማውያን ቁጥሮች ውስጥ የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አቶም ዋጋ ተለዋዋጭ ከሆነ ይጠቁማል።

የኤሌክትሮኒካዊውን ክፍል የሚያመርት የብረታ ብረት ውህዶች ከብረት ያልሆኑት N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br ጋር ከኤሌክትሮኔክቲቭ ክፍል ስም የተጨመረው ቅጥያ " መታወቂያ" እና በጄኔቲቭ ጉዳይ ውስጥ የኤሌክትሮፖዚቲቭ ክፍል የሩሲያ ስም

Ca3 N2 - ካልሲየም ናይትራይድ, Mg3 P2 - ማግኒዥየም ፎስፋይድ,

እና Cu 3 እንደ - መዳብ (I) አርሴንዲድ, CaC2 - ካልሲየም ካርቦይድ, Mg2 Si - ማግኒዥየም ሲሊሳይድ, Al2 S3 - አሉሚኒየም ሰልፋይድ, KCl - ፖታስየም ክሎራይድ,

ሊኤፍ - ሊቲየም ፍሎራይድ;

እና ፌብሩዋሪ 2 - ብረት (II) ብሮማይድ.

ኦክሳይዶች የሁለት ንጥረ ነገሮች ውህዶች ሲሆኑ አንደኛው ኦክሲጅን ነው፣ እሱም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ክፍል ነው (ልዩነቱ F2 O ነው ፣ እሱም ኤሌክትሮፖዚቲቭ ከሆነ)

NO2 - ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV),

N2 O5 - ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ)፣

እና K2 O - ፖታስየም ኦክሳይድ.

ፐርኦክሳይድ የኦክስጂን አተሞች ሞለኪውሎቻቸው እርስ በርስ የተያያዙ ውህዶች ሲሆኑ O2-2 anionን ይፈጥራሉ, ማለትም. ወደ ፐሮክሳይድ ቡድን - ኦ - ኦ -:

H2 O2 ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ነው, Na2 O2 ሶዲየም ፔርኦክሳይድ ነው.

ሃይድሮክሳይዶች የአንድ ንጥረ ነገር እና የሃይድሮክሳይል ቡድኖች አተሞች የያዙ ውህዶች ናቸው። እነዚህም ሁለቱም መሠረቶች እና አሲዶች ያካትታሉ. የመሠረቱ ስም በሁለት ክፍሎች የተገነባ ነው-የኤሌክትሮኔጌቲቭ ክፍል "ሃይድሮክሳይድ" እና በጄኔቲቭ ጉዳይ ውስጥ ያለው የንጥል ስም.

ፌ (OH) 2 ብረት (II) ሃይድሮክሳይድ፣ Cu (OH) 2 መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ ነው፣ ናኦኤች ግን ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ነው።

አሲዶች ኦክሲጅን-ነጻ እና ኦክሲጅን-የያዙ ይከፈላሉ. ከኦክሲጅን ነፃ የሆኑ አሲዶች ስም ከሃይድሮጂን ውህድ አሲድ ከሚፈጥረው ኤለመንት የተፈጠረ ቅጽል እና መጨረሻው “ay” እና “አሲድ” ከሚለው ቃል ነው።

HCl ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ነው, HBr ሃይድሮብሮሚክ አሲድ ነው, H2S ሃይድሮሰልፋይድ አሲድ ነው.

ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ስም "አሲድ" በሚለው ቃል ላይ በማከል የተፈጠረ ቅጽል የሩሲያ የአሲድ-መፈጠራዊ ወኪል እና ቅጥያ "aya", "ጥጥ", "ስታያ", "ቫቲስታያ" የሚል ቅጥያ ያለው ቅፅል ነው. ". በውሃ ይዘት ውስጥ የሚለያዩ አሲዶችን ለመለየት, "ortho" እና "meta" ቅድመ ቅጥያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ (H3 PO4 - orthophosphoric acid, HBO2 - metaboric acid).

H2 SO4 - ሰልፈሪክ አሲድ, H2 SO3 - ሰልፈሪክ አሲድ, H2 CrO4 - chromic አሲድ, H2 Cr2 O7 - dichromic አሲድ, HClO2 - ክሎሪክ አሲድ, HClO3 - ክሎሪክ አሲድ.

የአሲድ-መፈጠራቸውን ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛውን የኦክሳይድ መጠን ለማመልከት ፣ “hypo” የሚለው ቅድመ-ቅጥያ አንዳንድ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል (KClO - ፖታሲየም hypochlorite) ፣ ከፍተኛውን የኦክሳይድ መጠን ለማመልከት - “በ” (KClO4 - ፖታስየም ፓርክሎሬት)

በሠንጠረዥ ውስጥ. 2 በአለም አቀፍ ስያሜዎች መሰረት በጣም አስፈላጊ የሆኑትን አሲዶች እና ተጓዳኝ አኒዮኖችን ስም ያሳያል.

ስምለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች የኬሚስትሪ መመሪያ መመሪያ. 2002.

መመሪያው በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉትን የመግቢያ ፈተናዎች ሁሉንም ጥያቄዎች ይሸፍናል. የኬሚስትሪ ኮርሱን ለተሻለ ውህደት አንዳንድ ተጨማሪ መረጃዎች ተሰጥተዋል። በእያንዳንዱ ምዕራፍ መጨረሻ ላይ ለገለልተኛ ሥራ መፍትሄዎች እና ተግባሮች ያላቸው የተለመዱ ተግባራት ተሰጥተዋል.

መጽሐፉ ለዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች የተዘጋጀ ነው። ተማሪዎችን ለሁለተኛ ደረጃ ትምህርት የመጨረሻ ፈተናዎች ሲያዘጋጁ ለኬሚስትሪ መምህራንም ሊመከር ይችላል።

ይዘት
መቅድም
መግቢያ
§ 1. የኬሚስትሪ ጉዳይ
§ 2. በኢንዱስትሪ እና በግብርና ውስጥ የኬሚስትሪ ሚና.
§ 3. ኬሚስትሪ እና ስነ-ምህዳር
ክፍል 1. አጠቃላይ ኬሚስትሪ.
ምዕራፍ 1. መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና የኬሚስትሪ ህጎች
§ 1.1. በኬሚስትሪ ውስጥ አቶሚክ-ሞለኪውላዊ ዶክትሪን
§ 1.2. የኬሚካል ንጥረ ነገሮች
§ 1.3. ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች. አሎትሮፒ
§ 1.4. አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት
§ 1.5. አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት
§ 1.6. የእሳት እራት. የሞላር ክብደት
§ 1.7. ኬሚካዊ ምልክቶች, ቀመሮች እና እኩልታዎች
§ 1.8. ኬሚካላዊ ምላሾች. ምላሽ ምደባ
§ 1.9. የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ
§ 1.10. የቁስ አካል የቋሚነት ህግ
§ 1.11. የጋዝ ህጎች. የአቮጋድሮ ህግ. የሞላር ጋዝ መጠን
§ 1.12. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 2. የ D. I. Mendeleev ወቅታዊ ህግ እና የአተሞች መዋቅር
§ 2.1. D. I. Mendeleev የወቅቱ ህግ ግኝት
§ 2.2. የዲ አይ ሜንዴሌቭ ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ስርዓት
§ 2.3. የአተሞች መዋቅር የኑክሌር ሞዴል
§ 2.4. የአቶሚክ ኒውክሊየስ ቅንብር. የኑክሌር ምላሾች
§ 2.5. በአተም ውስጥ የኤሌክትሮን ሁኔታ ዘመናዊ ሞዴል
§ 2.6. የአተሞች ኤሌክትሮን ዛጎሎች መዋቅር
§ 2.7. የ D. I. Mendeleev ኤሌክትሮኒክ ቀመሮች
§ 2.9. ወቅታዊው ህግ እና የንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ስርዓት በአተሞች መዋቅር ዶክትሪን ውስጥ
§ 2.10. የአተሞች ወቅታዊ ባህሪያት
§ 2.11. የወቅቱ ህግ ዋጋ እና የአተሞች መዋቅር ንድፈ ሃሳብ
§ 2.12. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 3
§ 3.1. ኮቫለንት ቦንድ
§ 3.2. የኮቫለንት ማስያዣ ባህሪያት
§ 3.3. አዮኒክ ቦንድ
§ 3.4. የዋልታ እና የዋልታ ያልሆኑ ሞለኪውሎች
§ 3.6. የሃይድሮጅን ትስስር
§ 3.7. የክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች
§ 3.8. መዋቅራዊ ቀመሮች
§ 3.9. የኦክሳይድ ሁኔታ
§ 3.10. ኬሚካዊ ትስስር እና ቫሊቲ
§ 3.11. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 4 የኬሚካል ሚዛን
§ 4.1. የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን
§ 4.2. የምላሽ መጠን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች
§ 4.3. የማንቃት ጉልበት
§ 4.4. የካታላይዝስ እና ማነቃቂያዎች ጽንሰ-ሐሳብ
§ 4.5. የማይመለሱ እና የማይመለሱ ምላሾች
§ 4.6. የኬሚካል ሚዛን
§ 4.7. የ Le Chatelier መርህ
§ 4.8. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 5. መፍትሄዎች. የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ
§ 5.1. የመፍትሄዎች ስብጥር አሃዛዊ መግለጫ
§ 5.2. በውሃ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች መሟሟት
§ 5.3. በማሟሟት ጊዜ የሙቀት ክስተቶች
§ 5.4. ኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ
§ 5.5. የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ
§ 5.6. የመለያየት ዘዴ
§ 5.7. ion እርጥበት
§ 5.8. በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የአሲድ, የመሠረት እና የጨው መበታተን
§ 5.9. የመለያየት ደረጃ
§5.10. ጠንካራ እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች
§5.11. ion ልውውጥ ምላሽ
§ 5.12. የውሃ መበታተን. ፒኤች
§ 5.13. የአሲድ እና የመሠረት ፕሮቶሊቲክ ቲዎሪ
§ 5.14. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 6
§ 6.1. ኦክሳይዶች
§ 6.2. አሲዶች
§ 6.3. መሠረቶች
§ 6.4. ጨው
§ 6.5. ጨው hydrolysis
§ 6.6. በኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ክፍሎች መካከል ያለው ግንኙነት
§ 6.7. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 7 ኤሌክትሮሊሲስ
§ 7.1. የዳግም ምላሾች ጽንሰ-ሐሳብ
§ 7.2. በጣም አስፈላጊው የሚቀንሱ ወኪሎች እና ኦክሳይድ ወኪሎች
§ 7.4. በምላሾቹ ተፈጥሮ ላይ የአካባቢ ተጽእኖ
§ 7.5. የ redox ምላሽ ምደባ
§ 7.6. የኤሌክትሮላይዜሽን ይዘት
§ 7.7. የኤሌክትሮላይቶች የውሃ መፍትሄዎች ኤሌክትሮላይዜሽን
§ 7.8. የኤሌክትሮላይዜሽን ትግበራ
§ 7.9. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ክፍል 2. ኢንጋኒክ ኬሚስትሪ.
ምዕራፍ 8 Halogens
§ 8.1. የብረት ያልሆኑ አጠቃላይ ባህሪያት
§ 8.2. ሃይድሮጅን
§ 8.3. ውሃ
§ 8.4. ከባድ ውሃ
§ 8.5. የ halogen ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 8.6. ክሎሪን
§ 8.7. ሃይድሮጂን ክሎራይድ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ
§ 8.8. የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨው
§ 8.9. ስለ ፍሎራይን, ብሮሚን እና አዮዲን አጭር መረጃ
ምዕራፍ 9
§ 9.1. የኦክስጅን ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 9.2. ኦክስጅን እና ባህሪያቱ
§ 9.3. ሰልፈር እና ባህሪያቱ
§ 9.4. ሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና ሰልፋይድ
§ 9.5. ሰልፈር ኦክሳይድ (IV). ሰልፈርስ አሲድ
§ 9.6. ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ. ሰልፈሪክ አሲድ
§ 9.7. የሰልፈሪክ አሲድ ባህሪያት እና ተግባራዊ ጠቀሜታ
§ 9.8. የሰልፈሪክ አሲድ ጨው
ምዕራፍ 10
§ 10.1. የናይትሮጅን ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 10.2. ናይትሮጅን. ሲግማ እና ፒ ቦንዶች
§ 10.3. አሞኒያ
§ 10.4. የአሞኒያ ምርት የኬሚካል መሠረቶች
§ 10.5. የአሞኒየም ጨዎችን
§ 10.7. ናይትሪክ አሲድ
§ 10.9. የናይትሪክ አሲድ ጨው
§ 10.10. ፎስፈረስ
§ 10.11. ፎስፈረስ ኦክሳይድ እና ፎስፈረስ አሲዶች
§ 10.12. ማዕድን ማዳበሪያዎች
ምዕራፍ 11
§ 11.1. የካርቦን ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 11.2. ካርቦን እና ባህሪያቱ
§ 11.3. የካርቦን ኦክሳይዶች. ካርቦኒክ አሲድ
§ 11.4. የካርቦን አሲድ ጨው
§ 11.5. ሲሊኮን እና ባህሪያቱ
§ 11.6. ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ እና ሲሊክ አሲድ
§ 11.7. የኮሎይድ መፍትሄዎች ጽንሰ-ሐሳብ
§ 11.8. የሲሊቲክ አሲድ ጨው
§ 11.9. መስታወት እና ሲሚንቶ ማግኘት
§ 11.10. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 12
§ 12.1. በዲ I. ሜንዴሌቭ የንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ስርዓት ውስጥ የብረታ ብረት አቀማመጥ
§ 12.2. የብረታ ብረት አካላዊ ባህሪያት
§ 12.3. የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት
§ 12.4. ኢንጂነሪንግ ውስጥ ብረቶች እና alloys
§ 12.5. የመደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም ክልል
§ 12.6. ብረቶች ለማግኘት ዋና ዘዴዎች
§ 12.7. ብረቶች ዝገት
§ 12.8. የዝገት መከላከያ
ምዕራፍ 13
§ 13.1. የሊቲየም ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪዎች
§ 13.2. ሶዲየም እና ፖታስየም
§ 13.3. ካስቲክ አልካላይስ
§ 13.4. የሶዲየም እና የፖታስየም ጨው
§ 13.5. የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 13.6. ካልሲየም
§ 13.7. ካልሲየም ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ
§ 13.8. ካልሲየም ጨው
§ 13.9. የውሃ ጥንካሬ እና ለማስወገድ መንገዶች
§ 13.10. የቦር ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 13.11. አሉሚኒየም
§ 13.12. አሉሚኒየም ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ
§ 13.13. የአሉሚኒየም እና ውህዶች አጠቃቀም
ምዕራፍ 14
§ 14.1. የ chromium ንዑስ ቡድን አጠቃላይ ባህሪያት
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. የክሮሚየም ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይዶች
§ 14.4. Chromates እና dichromates
§ 14.5. የብረት ቤተሰብ አጠቃላይ ባህሪያት
§ 14.6. ብረት
§ 14.7. የብረት ውህዶች
§ 14.8. የጎራ ሂደት
§ 14.9. ብረት እና ብረት ይጣሉት
§ 14.10. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ክፍል 3. ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ.
ምዕራፍ 15
§ 15.1. የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ርዕሰ ጉዳይ
§ 15.2. የኦርጋኒክ ውህዶች ባህሪያት
§ 15.3. ኢሶሜሪዝም
§ 15.4. የኦርጋኒክ ውህዶች ኬሚካላዊ መዋቅር ጽንሰ-ሐሳብ A. M. Butlerova
§ 15.5. ግብረ ሰዶማዊ ተከታታይ ኦርጋኒክ ውህዶች
§ 15.6. የኦርጋኒክ ውህዶች ምደባ
§ 15.7. የኦርጋኒክ ምላሽ ዓይነቶች
ምዕራፍ 16
§ 16.1. ሃይድሮካርቦኖች (አልካኖች) ይገድቡ
§ 16.2. የአልካኖች ስም እና የእነሱ ተዋጽኦዎች
§ 16.3. ሚቴን እና ግብረ ሰዶማውያን ኬሚካላዊ ባህሪያት
§ 16.4. ሳይክሎልካንስ
§ 16.5. ያልተሟሉ ሃይድሮካርቦኖች
§ 16.6. ኤቲሊን እና ግብረ-ሰዶቻቸው
§ 16.7. ፖሊመርዜሽን ምላሾች. ፖሊ polyethylene
§ 16.8. አሴቲሊን እና ግብረ-ሰዶቻቸው
§ 16.9. diene ሃይድሮካርቦኖች
§ 16.10. ተፈጥሯዊ እና ሰው ሠራሽ ጎማዎች
§16.11. ጥሩ መዓዛ ያላቸው ሃይድሮካርቦኖች (አሬናስ
§ 16.12. ቤንዚን እና ግብረ ሰዶማውያን
§ 16.13. ዘይት እና ማቀነባበሪያው
§ 16.14. የተፈጥሮ ጋዞች እና አጠቃቀማቸው
§ 16.15. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 17
§ 17.1. የአልኮል መጠጦችን ይገድቡ
§ 17.2. ሜታኖል እና ኤታኖል
§ 17.3. ኤቲሊን ግላይኮል እና ግሊሰሪን
§ 17.4. ፔኖልስ
§ 17.5. አልዲኢይድስ
§ 17.6. ፎርማለዳይድ
§ 17.7. አሴታልዳይድ
§ 17.8. የፖሊኮንዳሽን ምላሾች
§ 17.9. Ketones
§ 17.10. ካርቦቢሊክ አሲዶች
§ 17.11. ፎርሚክ አሲድ
§ 17.12. አሴቲክ አሲድ
§ 17.13. ውስብስብ ኤተር. የኢስተርነት እና የሳፖኖፊኬሽን ምላሾች
§ 17.14. ስብ
§ 17.15. ሳሙና እና ሌሎች ሳሙናዎች
§ 17.16. ካርቦሃይድሬትስ
§ 17.17. Monosaccharide እና disaccharides
§ 17.18. ፖሊሶካካርዴስ
§ 17.19. ያልተሟሉ ፣ ዲባሲክ እና ሄትሮኦፕራክቲክ አሲዶች
§ 17.20. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
ምዕራፍ 18
§ 18.1. ናይትሮ ውህዶች
§ 18.2. አሚኖች
§ 18.3. አኒሊን
§ 18.4. አሚኖ አሲድ
§ 18.5. አሲድ አሚዶች
§ 18.6. ሽኮኮዎች
§ 18.7. Heterocyclic ውህዶች
§ 18.8. ኑክሊክ አሲዶች
§ 18.9. የተለመዱ ተግባራት መፍትሄ
APPS
የርዕስ ማውጫ.

የዲ.አይ. የ Mendeleev ወቅታዊ ህግ.
በዲ አይ ሜንዴሌቭ የወቅቱ ህግ ግኝት እና ወቅታዊ የንጥረ ነገሮች ስርዓት ግንባታ የረጅም ጊዜ እና ከፍተኛ ሳይንሳዊ ስራው ውጤት ነው። የወቅቱ ህግ እና ወቅታዊው የንጥረ ነገሮች ስርዓት የኬሚካላዊ ሳይንስ ትልቁ ስኬት የዘመናዊው ኬሚስትሪ መሰረት ነው።

በጊዜያዊ ስርዓት ግንባታ ውስጥ የአቶም ዋነኛ ባህሪ እንደመሆኑ መጠን የአቶሚክ መጠኑ ተወስዷል. ዲ አይ ሜንዴሌቭ ፈንዳሜንታልስ ኦቭ ኬሚስትሪ በተባለው መጽሐፋቸው ላይ እንዲህ ሲሉ ጽፈዋል:- “የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት የዚህ ዓይነት ንብረት ነው፣ ሁሉም ሌሎች ንብረቶቹ የተመሰረቱበት...ስለዚህ በመካከላቸው ያለውን ግንኙነት መፈለግ በጣም ቅርብ ወይም ተፈጥሯዊ ነው። የንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ተመሳሳይነት, በአንድ በኩል, እና የአቶሚክ ክብደታቸው (ጅምላ) በሌላኛው በኩል.