የኬሚስትሪ ትሪያንግሎች ከቀመሮች ጋር። ለት / ቤት ኬሚስትሪ ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

ፒኤች = -lg

ዋና፡- Kuznetsova N.E. እና ወዘተ

. ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል-10ኛ ክፍል - M.: Ventana-Graf, 2005-2007. Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.

ኬሚስትሪ.11ኛ ክፍል በ 2 ክፍሎች, 2005-2007.ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.

ኬሚስትሪ. ለከፍተኛ ትምህርት ለመዘጋጀት አዲስ የመማሪያ መጽሐፍ. Rostov n/d: ፊኒክስ, 2004.- 640 p.

ኬሚስትሪ.11ኛ ክፍል በ 2 ክፍሎች, 2005-2007.ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ. ኬሚስትሪ፡ ለተዋሃዱ የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት ዘመናዊ ትምህርት። Rostov n / a: ፊኒክስ, 2011. (2012) - 699 p.

የኬሚካላዊ ችግሮችን ለመፍታት ራስን የማስተማር መመሪያ. - ሮስቶቭ-ኦን-ዶን: ፊኒክስ, 2000. - 352 p.

ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች የኬሚስትሪ / ሞግዚት መመሪያ. ሮስቶቭ-ን/ዲ፣ ፊኒክስ፣ 2005-536 p. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.

. ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ችግሮች. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት. 2007.-302 ፒ.

ተጨማሪ፡-. በኬሚስትሪ ውስጥ ለተማከለ ፈተና ለማዘጋጀት ትምህርታዊ እና የሥልጠና ቁሳቁሶች / A.I. Vrublevsky -Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 p.

ተጨማሪ፡-. በኬሚስትሪ ውስጥ 1000 ችግሮች ከትራንስፎርሜሽን ሰንሰለቶች ጋር እና ለትምህርት ቤት ልጆች እና አመልካቾች የቁጥጥር ፈተናዎች - ኤም.: Unipress LLC, 2003. - 400 p.

ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.. ለተዋሃዱ የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ሁሉም ዓይነት ስሌት ችግሮች - Rostov n/D: Phoenix, 2003. - 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. ለኬሚስትሪ ፈተና ለመዘጋጀት የተለመዱ ተግባራት እና ልምምዶች. - ሮስቶቭ n / መ: ፊኒክስ, 2005. - 448 p.

የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2007. ኬሚስትሪ. ተማሪዎችን ለማዘጋጀት የትምህርት እና የስልጠና ቁሳቁሶች / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

የተዋሃደ የግዛት ፈተና 2011 ኬሚስትሪ. የትምህርት እና የሥልጠና ኪት ed. አ.አ. ካቬሪና - ኤም.: ብሔራዊ ትምህርት, 2011.

ለተዋሃደ የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት ለተግባሮች ብቸኛው ትክክለኛ አማራጮች። የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2007. ኬሚስትሪ/V.ዩ. ሚሺና፣ ኢ.ኤን. Strelnikova. ኤም.: የፌደራል የሙከራ ማእከል, 2007.-151 p.

ካቬሪና ኤ.ኤ. ተማሪዎችን ለማዘጋጀት በጣም ጥሩው የተግባር ባንክ። የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2012. ኬሚስትሪ. የመማሪያ መጽሐፍ / ኤ.ኤ. ካቬሪና ፣ ዲዩ ዶብሮቲን, ዩ.ኤን. ሜድቬድቭ, ኤም.ጂ. Snastina - M.: ኢንተለክት-ማእከል, 2012. - 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. የ10 ወር የደብዳቤ ልውውጥ መሰናዶ ኮርሶች (የዘዴ መመሪያዎች) ተማሪዎች ከፈተናዎች በተጨማሪ የፈተና ተግባራት። ክራስኖዶር, 2004. - P. 18 - 70.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. የተዋሃደ የግዛት ፈተና 2011 የስልጠና ፈተናዎች. Rostov n/d: ፊኒክስ, 2011.- 349 p.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ለተዋሃደ የስቴት ፈተና ፈተናዎች። Rostov n / መ: ፊኒክስ, 2012. - 284 p.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ህጎች, የንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ውህዶቻቸው. Rostov n / መ: ፊኒክስ, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች በሚሰጡት ተግባራት ውስጥ ኬሚስትሪ - M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. - 832 p.

በኬሚስትሪ ውስጥ ትምህርታዊ እና ዘዴያዊ ውስብስብ ለህክምና እና ባዮሎጂካል ክፍሎች ተማሪዎች ፣ ኢ. T.N. - Krasnodar.: KSMU, - 2008.

ኬሚስትሪ. የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2008 የመግቢያ ፈተናዎች፣ የማስተማር መርጃ / እትም። ቪ.ኤን. ዶሮንኪና. - Rostov n/d: Legion, 2008.- 271 p.

በኬሚስትሪ ላይ ያሉ የድርጣቢያዎች ዝርዝር፡-

1. አልሂሚክ. http:// www. alhimik. ru

2. ለሁሉም ሰው ኬሚስትሪ. ለሙሉ የኬሚስትሪ ኮርስ የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ.

http:// www. informika. ru/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚስትሪ/ ጀምር. html

3. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. ru

4. የኬሚስትሪ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru

የበይነመረብ ሀብቶች

አልሂሚክ. http:// www. alhimik. ru

ኬሚስትሪ ለሁሉም። የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ለተሟላ የኬሚስትሪ ኮርስ።

http:// www. informika. ru/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚስትሪ/ ጀምር. html

የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. ru

http://www.classchem.narod.ru

የኬሚስትሪ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- በኬሚስትሪ ላይ ትምህርታዊ የበይነመረብ ሀብቶች

http://schoolchemistry.by.ru/- የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. ይህ ድረ-ገጽ በተለያዩ ርዕሰ ጉዳዮች ላይ የመስመር ላይ ሙከራዎችን እና እንዲሁም የተዋሃደ የስቴት ፈተናን የማሳያ ስሪቶችን ለመውሰድ እድሉ አለው

ኬሚስትሪ እና ህይወት - XXI ክፍለ ዘመን: ታዋቂ የሳይንስ መጽሔት. http:// www. ሂጅ. ru

ቁልፍ ቃላት፡ ኬሚስትሪ 8ኛ ክፍል። ሁሉም ቀመሮች እና ፍቺዎች ፣ የአካላዊ መጠኖች ምልክቶች ፣ የመለኪያ ክፍሎች ፣ የመለኪያ አሃዶችን ለመሰየም ቅድመ ቅጥያ ፣ በክፍል መካከል ያሉ ግንኙነቶች ፣ የኬሚካል ቀመሮች ፣ መሰረታዊ ትርጓሜዎች ፣ በአጭሩ ፣ ሰንጠረዦች ፣ ሥዕላዊ መግለጫዎች።

1. ምልክቶች, ስሞች እና የመለኪያ አሃዶች
በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ አንዳንድ አካላዊ መጠኖች

2. በአካላዊ መጠን ክፍሎች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

3. በ 8 ኛ ክፍል የኬሚካል ቀመሮች

4. በ 8 ኛ ክፍል መሰረታዊ ትርጓሜዎች

• አቶም- ትንሹ ኬሚካላዊ የማይከፋፈል የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት።
• የኬሚካል ንጥረ ነገር- የተወሰነ አይነት አቶም.
• ሞለኪውል- ቅንብሩን እና ኬሚካላዊ ባህሪያቱን የሚይዝ እና አተሞችን ያካተተ ትንሹ የንጥረ ነገር ቅንጣት።
• ቀላል ንጥረ ነገሮች- ሞለኪውሎቻቸው አንድ ዓይነት አተሞች ያካተቱ ንጥረ ነገሮች።
• ውስብስብ ንጥረ ነገሮች- ሞለኪውሎቻቸው የተለያዩ ዓይነት አተሞች ያካተቱ ንጥረ ነገሮች።
• የንብረቱ ጥራት ያለው ስብጥር የትኞቹን ንጥረ ነገሮች አቶሞች እንደሚያካትት ያሳያል።
• የንብረቱ የቁጥር ቅንብር በእሱ ጥንቅር ውስጥ የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ያሳያል።
• የኬሚካል ቀመር- የኬሚካላዊ ምልክቶችን እና ኢንዴክሶችን በመጠቀም የአንድ ንጥረ ነገር የጥራት እና የቁጥር ስብጥር የተለመደ ቀረጻ።
• አቶሚክ የጅምላ ክፍል(amu) - የአቶሚክ ክብደት መለኪያ አሃድ፣ ከ1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
• ሞል- በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 ሴ ውስጥ ከአቶሞች ብዛት ጋር እኩል የሆኑ በርካታ ቅንጣቶችን የያዘው ንጥረ ነገር መጠን.
• የአቮጋድሮ ቋሚ (ና = 6 * 10 23 mol -1) - በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የተካተቱት ቅንጣቶች ብዛት.
• የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት (በአየር ውስጥ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን X ) በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው የንጥረ ነገር ብዛት ነው።
• አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛትኤለመንት ሀ አር - የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ሬሾ m 0 እስከ 1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
• አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደትንጥረ ነገሮች በአየር ውስጥ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን X አር - የአንድ ሞለኪውል ብዛት ከ1/12 የካርቦን አቶም ብዛት 12 ሐ. አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ውህዱን ከሚፈጥሩት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ አቶሚክ ድምር ጋር እኩል ነው። የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶሞች ብዛት ግምት ውስጥ መግባት አለበት።
• የጅምላ ክፍልፋይየኬሚካል ንጥረ ነገር ω(X)አንጻራዊ ሞለኪውላዊ የጅምላ ንጥረ ነገር X ክፍል በተሰጠው አካል ምን እንደሚቆጠር ያሳያል።

አቶሚክ-ሞለኪውላር ትምህርት
1. ሞለኪውላዊ እና ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች አሉ.
2. በሞለኪውሎች መካከል ክፍተቶች አሉ, መጠኖቻቸው በእቃው እና በሙቀት መጠን የመሰብሰብ ሁኔታ ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
3. ሞለኪውሎች ቀጣይነት ባለው እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው.
4. ሞለኪውሎች ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው።
6. አቶሞች በተወሰነ መጠን እና መጠን ተለይተው ይታወቃሉ.
በአካላዊ ክስተቶች ወቅት ሞለኪውሎች በኬሚካላዊ ክስተቶች ውስጥ ይጠበቃሉ, እንደ አንድ ደንብ ይደመሰሳሉ. አተሞች አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውሎች በመፍጠር በኬሚካላዊ ክስተቶች ጊዜ እንደገና ይደራጃሉ።

የቁስ ቋሚ ቅንብር ህግ
እያንዳንዱ የኬሚካል ንፁህ የሞለኪውል መዋቅር ንጥረ ነገር ምንም እንኳን የዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን, የማያቋርጥ የጥራት እና የቁጥር ቅንብር አለው.

VALENCE
ቫለንስ የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አቶም ንብረት ነው የተወሰነውን የሌላ ኤለመንትን አተሞች ለማያያዝ ወይም ለመተካት።

ኬሚካዊ ምላሽ
የኬሚካላዊ ምላሽ ክስተት ነው, በዚህም ምክንያት ሌሎች ንጥረ ነገሮች ከአንድ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ናቸው. ምላሽ ሰጪዎች ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች ናቸው። የምላሽ ምርቶች በምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምልክቶች:
1. የሙቀት መለቀቅ (ብርሃን).
2. ቀለም መቀየር.
3. ሽታ ይታያል.
4. ደለል መፈጠር.
5. ጋዝ መልቀቅ.

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዘመናዊ ምልክቶች በ 1813 በጄ.በርዜሊየስ ወደ ሳይንስ ገቡ። በእሱ ሀሳብ መሰረት ንጥረ ነገሮች በላቲን ስሞቻቸው የመጀመሪያ ፊደላት ይሰየማሉ። ለምሳሌ ኦክሲጅን (ኦክሲጅኒየም) በ O ፊደል፣ ሰልፈር (ሰልፈር) በ S ፊደል፣ ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) በ H ፊደል ተወስኗል። የንጥረ ነገሮች ስም በተመሳሳይ ፊደል በሚጀምርበት ጊዜ አንድ ተጨማሪ ፊደል ነው። ወደ መጀመሪያው ደብዳቤ ተጨምሯል. ስለዚህ ካርቦን (ካርቦንየም) ምልክት C, ካልሲየም (ካልሲየም) - ካ, መዳብ (Cuprum) - Cu.

ኬሚካዊ ምልክቶች የንጥረ ነገሮች አህጽሮተ ቃል ብቻ አይደሉም፡ የተወሰኑ መጠኖችንም (ወይም ብዛትን) ይገልጻሉ፣ ማለትም እያንዳንዱ ምልክት የአንድን ኤለመንትን አንድ አቶም ወይም አንድ የአተሞቹን ሞል ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ከዚ አካል ጋር ተመጣጣኝ) ይወክላል። ለምሳሌ፣ ሲ ማለት አንድ የካርቦን አቶም፣ ወይም አንድ ሞል የካርቦን አቶሞች፣ ወይም 12 የጅምላ አሃዶች (ብዙውን ጊዜ 12 ግ) የካርቦን ማለት ነው።

የኬሚካል ቀመሮች

የንጥረ ነገሮች ቀመሮች እንዲሁ የንብረቱን ስብጥር ብቻ ሳይሆን ብዛቱን እና መጠኑን ያመለክታሉ። እያንዳንዱ ፎርሙላ የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ከመንጋጋው ክብደት ጋር ይወክላል። ለምሳሌ፣ H2O አንድም የውሃ ሞለኪውል፣ ወይም አንድ የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም 18 የጅምላ አሃዶች (አብዛኛውን ጊዜ (18 ግ) ውሃን ይወክላል።

ቀላል ንጥረ ነገሮች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውል ምን ያህል አቶሞች እንደሚገኙ በሚያሳዩ ቀመሮችም ተለይተዋል፡ ለምሳሌ የሃይድሮጂን ኤች 2 ቀመር። የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብጥር በትክክል ካልታወቀ ወይም ንጥረ ነገሩ የተለያዩ አተሞችን የያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ከሆነ እና እንዲሁም ከሞለኪውላዊው ይልቅ አቶሚክ ወይም ብረታማ መዋቅር ካለው ፣ ቀላሉ ንጥረ ነገር የተሰየመው በ የንጥሉ ምልክት. ለምሳሌ, ቀላል ንጥረ ነገር ፎስፎረስ በቀመር P ይገለጻል, ምክንያቱም እንደ ሁኔታዎች, ፎስፎረስ የተለያየ ቁጥር ያላቸውን ሞለኪውሎች ሊያካትት ወይም ፖሊመር መዋቅር ሊኖረው ይችላል.

ችግሮችን ለመፍታት የኬሚስትሪ ቀመሮች

የንጥረቱ ቀመር የሚወሰነው በመተንተን ውጤቶች ላይ በመመርኮዝ ነው. ለምሳሌ, እንደ ትንተና, ግሉኮስ 40% (wt.) ካርቦን, 6.72% (wt.) ሃይድሮጂን እና 53.28% (wt.) ኦክሲጅን ይዟል. ስለዚህ የካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብዛት በ 40: 6.72: 53.28 ውስጥ ነው. የተፈለገውን ቀመር ለግሉኮስ C x H y O z እንጥቀስ፣ x፣ y እና z በሞለኪውል ውስጥ የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞች ቁጥሮች ናቸው። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት ከ 12.01 ጋር እኩል ነው. 1.01 ና 16.00 amu ስለዚህ የግሉኮስ ሞለኪውል 12.01x amu ይይዛል። ካርቦን, 1.01u amu ሃይድሮጅን እና 16.00zа.u.m. ኦክስጅን. የእነዚህ የጅምላ ብዛት 12.01x: 1.01y: 16.00z. ነገር ግን በግሉኮስ ትንተና መረጃ ላይ በመመስረት ይህን ግንኙነት አስቀድመን አግኝተናል. ስለዚህም፡-

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

በተመጣጣኝ ባህሪዎች መሠረት-

x፡ y፡ z = 40/12.01፡6.72/1.01፡53.28/16.00

ወይም x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

ስለዚህ በግሉኮስ ሞለኪውል ውስጥ በአንድ የካርቦን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ይገኛሉ። ይህ ሁኔታ በቀመሮች CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, ወዘተ. ከእነዚህ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው - CH 2 O - ቀላሉ ወይም ተጨባጭ ቀመር ይባላል; የሞለኪውል ክብደት 30.02 ነው. ትክክለኛውን ወይም ሞለኪውላዊ ፎርሙላውን ለማወቅ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ማወቅ ያስፈልጋል. ሲሞቅ ግሉኮስ ወደ ጋዝ ሳይለወጥ ይጠፋል. ነገር ግን የእሱ ሞለኪውላዊ ክብደት በሌሎች ዘዴዎች ሊታወቅ ይችላል-ከ 180 ጋር እኩል ነው.

ስለዚህ የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን፣ የቁጥር ኢንዴክሶችን እና አንዳንድ ምልክቶችን በመጠቀም የንጥረ ነገር ስብጥር ምስል ነው። የሚከተሉት ዓይነቶች ቀመሮች ተለይተዋል-

— ቀላሉ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥምርታ በመወሰን እና የእነሱን አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶችን በመጠቀም በሙከራ የተገኘ (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ)።

— ሞለኪውላር ቀላል የሆነውን የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር እና ሞለኪውላዊ ክብደቱን በማወቅ ሊገኝ የሚችል (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);

— ምክንያታዊ , የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ክፍሎች (R-OH - alcohols, R - COOH - carboxylic acids, R - NH 2 - ዋና amines, ወዘተ) መካከል ባሕርይ አቶሞች ቡድኖች ማሳየት;

— መዋቅራዊ (ግራፊክ) , በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን አንጻራዊ አቀማመጥ ያሳያል (ሁለት-ልኬት (በአውሮፕላን ውስጥ) ወይም ባለ ሶስት አቅጣጫዊ (በጠፈር ውስጥ) ሊሆን ይችላል);

— ኤሌክትሮኒክ, የኤሌክትሮኖች ስርጭትን በኦርቢታልስ (ለሞለኪውሎች ሳይሆን ለኬሚካል ንጥረ ነገሮች ብቻ የተፃፈ) ማሳየት.

የኤቲል አልኮሆል ሞለኪውል ምሳሌን በዝርዝር እንመልከት፡-

1. በጣም ቀላሉ የኢታኖል ቀመር C 2 H 6 O;
2. የኤታኖል ሞለኪውላዊ ቀመር C 2 H 6 O;
3. የኤታኖል ምክንያታዊ ቀመር C 2 H 5 OH;

የችግር አፈታት ምሳሌዎች

ምሳሌ 1

ምሳሌ 2

ለት / ቤት ኬሚስትሪ ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

ለት / ቤት ኬሚስትሪ ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

G.P. Loginova

ኤሌና ሳቪንኪና

E. V. Savinkina G.P. Loginova

በኬሚስትሪ ውስጥ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

የተማሪ የኪስ መመሪያ

አጠቃላይ ኬሚስትሪ

በጣም አስፈላጊዎቹ የኬሚካል ጽንሰ-ሐሳቦች እና ህጎች

የኬሚካል ንጥረ ነገር- ይህ ተመሳሳይ የኑክሌር ክፍያ ያለው የተወሰነ የአተም ዓይነት ነው።

አንጻራዊ የአቶሚክ ብዛት(ኤአር) የአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ከካርቦን-12 አቶም (12 C) ብዛት ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያል።

የኬሚካል ንጥረ ነገር- የማንኛውም ኬሚካላዊ ቅንጣቶች ስብስብ.

የኬሚካል ቅንጣቶች

አር - የአርጎን ንጥረ ነገር (የአር አተሞችን ያካትታል);

H 2 O - የውሃው ንጥረ ነገር (የ H 2 O ሞለኪውሎችን ያካትታል);

KNO 3 - የፖታስየም ናይትሬት ንጥረ ነገር (K + cations እና NO 3 ¯ anions ያካትታል).

በአካላዊ መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

የት * ቲ(አተም ለ) - የአንድ ንጥረ ነገር B ብዛት;

* ቲ እና- አቶሚክ የጅምላ ክፍል;

* t እና = 1/12 ቲ(12 C አቶም) = 1.6610 24 ግ.

የቁስ መጠንቢ፣ n(ቢ)፣ ሞል፡

የት ኤን(ለ)- የንጥረ ነገሮች ብዛት B;

ኤን ኤ- የአቮጋድሮ ቋሚ (ኤን ኤ = 6.0210 23 ሞል -1).

የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት V፣ M(V)፣ g/mol፡

የት ቲ (ቪ)- ብዛት ቢ.

የሞላር ጋዝ መጠንውስጥ፣ ቪ ኤም l/mol:

የት V M = 22.4 ሊ / ሞል (ከአቮጋድሮ ህግ መዘዝ), በተለመዱ ሁኔታዎች (n.s. - የከባቢ አየር ግፊት). p = 101,325 ፓ (1 ኤቲኤም); ቴርሞዳይናሚክስ ሙቀት ቲ = 273.15 ኪ ወይም ሴልሺየስ ሙቀት t = 0 ° ሴ)

ለ ለሃይድሮጂን ፣ ዲ(ጋዝ B በ H 2):

በቁስ B ቀመር ውስጥ x የ E አተሞች ቁጥር የት ነው

የአቶም አወቃቀር እና ወቅታዊ ህግ D.I. ሜንዴሌቭ

የጅምላ ቁጥር (A) - በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች እና የኒውትሮኖች አጠቃላይ ብዛት;

A = N(p 0) + N(p +)።

Z = N(p+) = N(e).

* የኃይል ደረጃዎች እና ንዑስ ደረጃዎች

*የs- እና p-orbitals ቅርጾች

ወቅታዊ ህግ እና ወቅታዊ ስርዓት D.I. ሜንዴሌቭ

የጊዜ ቁጥርይዛመዳል በኤሌክትሮኖች የተሞሉ የኃይል ደረጃዎች ብዛት ፣እና ይቆማል የሚሞላው የመጨረሻው የኃይል ደረጃ(አ. ህ).

የቡድን ቁጥር Aያሳያል እና ወዘተ.

የቡድን ቁጥር Bያሳያል የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር nsእና (n - 1) መ.

S-ንጥረ ነገሮች ክፍል- የኢነርጂ ማከፋፈያ (ESL) በኤሌክትሮኖች የተሞላ ነው ns-EPU- IA- እና IIA-ቡድኖች, H እና He.

ፒ-ንጥረ ነገሮች ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ np-EPU- IIIA-VIIIA-ቡድኖች.

ዲ-ንጥረ ነገሮች ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ (ፒ- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-ቡድኖች.

f-elements ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ (ፒ-2) f-EPU - lanthanides እና actinides.

ወቅታዊ ሠንጠረዥ 3 ኛ ጊዜ ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች መካከል ያለውን ስብጥር እና ንብረቶች ላይ ለውጦች

ተለዋዋጭ: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

የወቅቱ ሰንጠረዥ 3 ኛ ክፍለ ጊዜ ከፍተኛ oxides እና hydroxides ንጥረ ነገሮች ስብጥር እና ንብረቶች ላይ ለውጦች.

አምፖተሪክ፡አል 2 ኦ 3 - አል (ኦህ) 3.

አሲድ፡ SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

የኬሚካል ትስስር

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ዘዴዎች

ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ- የአንድ አቶም ነፃ ምህዋር ከሌላ አቶም ምህዋር ጋር ጥንድ ኤሌክትሮኖችን የያዘ መደራረብ።

ቦንድ በሚፈጠርበት ጊዜ የምሕዋር መደራረብ

* የማዳቀል አይነት - የንጥሉ ጂኦሜትሪክ ቅርፅ - በቦንዶች መካከል አንግል

sp- መስመራዊ - 180 °

sp 2- ሦስት ማዕዘን - 120 °

sp 3- tetrahedral - 109.5 °

sp 3 መ- ትሪጎናል-ቢፒራሚዳል - 90 °; 120°

sp 3 ዲ 2- ኦክታቴራል - 90 °

ድብልቅ እና መፍትሄዎች

መፍትሄ- ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮችን የያዘ ተመሳሳይ ስርዓት ፣ ይዘቱ በተወሰነ ገደቦች ውስጥ ሊለያይ ይችላል።

መፍትሄ፡-ሟሟ (ለምሳሌ ውሃ) + solute.

እውነተኛ መፍትሄዎችከ1 ናኖሜትር ያነሱ ቅንጣቶችን ይዟል።

የኮሎይድ መፍትሄዎችከ1 እስከ 100 ናኖሜትሮች የሚደርሱ ቅንጣቶችን ይይዛል።

ሜካኒካል ድብልቆች(እገዳዎች) ከ100 ናኖሜትሮች በላይ የሆኑ ቅንጣቶችን ይይዛሉ።

እገዳ=> ጠንካራ + ፈሳሽ

Emulsion=> ፈሳሽ + ፈሳሽ

አረፋ, ጭጋግ=> ጋዝ + ፈሳሽ

የተለያዩ ድብልቅ ነገሮች ተለያይተዋልማመቻቸት እና ማጣራት.

ተመሳሳይነት ያላቸው ድብልቆች ተለያይተዋልትነት, መበታተን, ክሮማቶግራፊ.

የተስተካከለ መፍትሄከሶሉቱ ጋር እኩል ሊሆን ይችላል ወይም ሊሆን ይችላል (ሶሉቱ ጠንከር ያለ ከሆነ, የእሱ ትርፍ በዝናብ ውስጥ ነው).

መሟሟት- በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ በተሟሟት መፍትሄ ውስጥ የተሟሟት ንጥረ ነገር ይዘት.

ያልተሟላ መፍትሄ ያነሰ፣

ከመጠን በላይ የተስተካከለ መፍትሄ solute ይዟል ተጨማሪ፣በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ከመሟሟት ይልቅ.

በመፍትሔ ውስጥ በፊዚኮኬሚካል መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

የት ቲ (ቪ)- ክብደት ቢ;

ቲ (ር)- የመፍትሄው ብዛት.

የመፍትሄው ክብደት, m(p)፣ g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p)፣

ρ (p) - የመፍትሄው ጥግግት.

የመፍትሄው መጠን፣ V(p)፣ l:

n (B) የንጥረ ነገር B መጠን ከሆነ;

ኤም (ቢ) - የቁስ አካል ቢ.

የመፍትሄውን ስብስብ መለወጥ

> ቲ"(V)= ቲ (ቢ);

> የመፍትሄው ብዛት በተጨመረው ውሃ መጠን ይጨምራል። m"(p) = m(p) + m (H 2 O)።

ከመፍትሔው የሚወጣውን ውሃ;

> የሶሉቱ ብዛት አይለወጥም: t"(B) = t(B)።

> የመፍትሄው ብዛት በሚተን ውሃ ብዛት ይቀንሳል። m"(p) = m (p) - m (H 2 O).

ሁለት መፍትሄዎችን በማጣመር;የመፍትሄዎቹ ብዛት፣ እንዲሁም የሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት ይጨምራሉ፡-

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p)።

ክሪስታል ነጠብጣብ;የሟሟ እና የመፍትሄው ብዛት በተቀነሱ ክሪስታሎች ብዛት ይቀንሳል።

m"(B) = m (B) - m (sediment); m"(p) = m (p) - m (sediment).

የውሃው ብዛት አይለወጥም.

የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ

*የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ (የሄስ ህግ)

ጥ = ΣQ(ምርቶች) - ΣQ(ሪጀንቶች)።

ΔН° = ΣΔН°(ምርቶች) - Σ ΔН °(ሪጀንቶች)።

ΔH = (dΔH ° (D) + eΔH ° (ኢ) +…) - (aΔH ° (A) + bΔH ° (B) +…),

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት

በጊዜ τ በድምጽ ከሆነ ቪበ Δ የተቀየረው የሬክታንት ወይም የምርት መጠን n፣የፍጥነት ምላሽ

ለአንድ ነጠላ ሞለኪውል ምላሽ A →…:

v = kሐ (ሀ)

v = kሐ (ሀ) ሐ (ለ)

v = kሐ (ሀ) ሐ (ለ) ሐ (ሐ)።

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት መለወጥ

1) በኬሚካል ንቁ reagents;

2) ማስተዋወቅ reagent ትኩረቶች;

3) መጨመር

4) ማስተዋወቅየሙቀት መጠን;

5) ማበረታቻዎች.የፍጥነት ምላሽ መቀነስ፡-

1) በኬሚካል እንቅስቃሴ-አልባ reagents;

2) ዝቅ ማድረግ reagent ትኩረቶች;

3) መቀነስየጠንካራ እና ፈሳሽ ሬጀንቶች ገጽታዎች;

4) ዝቅ ማድረግየሙቀት መጠን;

5) መከላከያዎች.

* የሙቀት ፍጥነት Coefficient(γ) የሙቀት መጠኑ በአሥር ዲግሪ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ስንት ጊዜ እንደሚጨምር ከሚያሳይ ቁጥር ጋር እኩል ነው።

የኬሚካል ሚዛን

* ለኬሚካላዊ ሚዛን የጅምላ እርምጃ ህግ፡-በተመጣጣኝ ሁኔታ ፣ በኃይሎች ውስጥ ያሉ ምርቶች የሞላር ክምችት ምርት ጥምርታ

የእነሱ stoichiometric Coefficients, ያላቸውን stoichiometric Coefficients ጋር እኩል ኃይል ውስጥ reactants መካከል የሞላር በመልቀቃቸው ምርት, በቋሚ የሙቀት ላይ ቋሚ ዋጋ ነው. (የማጎሪያ ሚዛን ቋሚ).

ለሚቀለበስ ምላሽ በኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ ውስጥ፡-

aA + bB + … ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

* የኬሚካል ሚዛን ወደ ምርቶች አፈጣጠር መቀየር

2) የምርቶችን ትኩረት መቀነስ;

3) የሙቀት መጠን መጨመር (ለ endothermic ምላሽ);

4) የሙቀት መጠን መቀነስ (ለ exothermic ምላሽ);

5) የግፊት መጨመር (በድምጽ መጠን መቀነስ ለሚከሰት ምላሽ);

6) የግፊት መቀነስ (በድምጽ መጨመር ለሚከሰት ምላሽ)።

በመፍትሔው ውስጥ ምላሾችን ይለዋወጡ

ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል- አንዳንድ ንጥረ ነገሮች በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ionዎች (cations and anions) የመፈጠር ሂደት.

አሲዶችየሚፈጠሩ ናቸው። ሃይድሮጂን cationsእና አሲድ አኒዮኖች ፣ለምሳሌ:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

ናኦህ = ናኦ + + ኦህ

ናኖ 3 = ና + + አይ 3 ¯

ካል(ሶ 4) 2 = ኬ ++ አል 3+ + 2ሶ 4 2-

ናህኮ 3 = ና ++ ኤች.ሲ.ኦ 3 ‾

አንዳንድ ጠንካራ አሲዶች

አንዳንድ ጠንካራ ምክንያቶች

የመለያየት ዲግሪ α- የተከፋፈሉ ቅንጣቶች ብዛት እና ከመጀመሪያው ቅንጣቶች ብዛት ጋር ያለው ጥምርታ።

በቋሚ መጠን;

የንጥረ ነገሮችን መከፋፈል በደረጃ መለየት

የበርቶሌት አገዛዝ

የሞለኪውላዊ እና ionክ ምላሽ እኩልታዎች ምሳሌዎች

“የተሟላ” ionic እኩልታ፡ CU 2+ + 2СlN

“አጭር” ionic እኩልታ፡ Cu 2+ + 2OHng = Cu(OH) 2 ↓

2. ሞለኪውላር እኩልታ፡ FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“የተሟላ” ionic እኩልታ፡ FeS + 2H + + 2Сlй = Fe 2+ + 2СlN + H 2 S

“አጭር” ionic እኩልታ፡ FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. ሞለኪውላር እኩልታ፡ 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“የተሟላ” ionic equation፡ 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K ++ PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“አጭር” ionic እኩልታ፡ 3H ++ PO 4 3- = H 3 PO 4

* የሃይድሮጅን መረጃ ጠቋሚ

* የፒኤች ክልል ለተሟሟ የውሃ መፍትሄዎች

የልውውጥ ምላሾች ምሳሌዎች

1. አልካሊ + ጠንካራ አሲድ፡ Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

ባ 2+ + 2ኦኤንኤን + 2H + + 2Сlй = ባ 2+ + 2Сlй + 2Н 2 ኦ

H ++ OHN = H 2 O

2. በትንሹ የሚሟሟ መሰረት + ጠንካራ አሲድ፡ Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Clể = Cu 2+ + 2ClN + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* ሃይድሮሊሲስ- የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ በአንድ ንጥረ ነገር እና በውሃ መካከል የሚደረግ ልውውጥ።

1. የሁለትዮሽ ውህዶች የማይቀለበስ ሃይድሮላይዜስ;

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. የተገላቢጦሽ የጨው ሃይድሮሊሲስ;

ሀ) ጨው ተፈጥሯል ጠንካራ የመሠረት cation እና ጠንካራ የአሲድ አኒዮን;

NaCl = ና + + Сlй

ና ++ H 2 O ≠ ;

ClN + H 2 O ≠

ምንም hydrolysis የለም; ገለልተኛ አካባቢ, pH = 7.

ለ) ጨው ይፈጠራል ጠንካራ የመሠረት cation እና ደካማ የአሲድ አኒዮን;

ና 2 S = 2ና ++ ኤስ 2-

ና ++ H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HSN + OHN

ሃይድሮሊሲስ በአኒዮን; የአልካላይን አካባቢ, pH>7.

ለ) ጨው ይፈጠራል ደካማ ወይም ትንሽ የሚሟሟ መሠረት እና የጠንካራ አሲድ አኒዮን;

የመግቢያ ቁራጭ መጨረሻ።

በሊትር LLC የቀረበ ጽሑፍ።

ለመጽሐፉ በቪዛ፣ ማስተር ካርድ፣ ማይስትሮ ባንክ ካርድ፣ ከሞባይል ስልክ ሂሳብ፣ ከክፍያ ተርሚናል፣ በኤምቲኤስ ወይም በ Svyaznoy መደብር፣ በ PayPal፣ WebMoney፣ Yandex.Money፣ QIWI Wallet፣ ቦነስ ካርዶች ወይም በደህና መክፈል ይችላሉ። ለእርስዎ ተስማሚ የሆነ ሌላ ዘዴ.

በርካታ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና ቀመሮች.

ሁሉም ንጥረ ነገሮች የተለያየ መጠን, ጥንካሬ እና መጠን አላቸው. ከአንዱ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለ ብረት ከሌላው ብረት መጠን በትክክል ተመሳሳይ መጠን ካለው ብዙ እጥፍ ሊመዝን ይችላል።

ሞል(የሞሎች ብዛት)

ስያሜ፡ ሞለኪውልአለምአቀፍ፡ ሞል- የአንድ ንጥረ ነገር መጠን መለኪያ አሃድ. ከያዘው ንጥረ ነገር መጠን ጋር ይዛመዳል ኤን.ኤ.ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ions) ስለዚህ, ሁለንተናዊ ብዛት አስተዋወቀ - የሞሎች ብዛት.በተግባሮች ውስጥ በተደጋጋሚ የሚያጋጥመው ሀረግ “ተቀባይነት... የቁስ ሞል"

ኤን.ኤ.= 6.02 1023

ኤን.ኤ.- የአቮጋድሮ ቁጥር. እንዲሁም “በስምምነት ቁጥር። በእርሳስ ጫፍ ውስጥ ስንት አቶሞች አሉ? አንድ ሺህ ያህል። ከእንደዚህ አይነት መጠኖች ጋር ለመስራት ምቹ አይደለም. ስለዚህ በዓለም ዙሪያ ያሉ ኬሚስቶች እና የፊዚክስ ሊቃውንት ተስማምተዋል - 6.02 × 1023 ቅንጣቶችን (አተሞችን ፣ ሞለኪውሎችን ፣ ionዎችን) እንምረጥ ። 1 ሞል ንጥረ ነገሮች.

1 ሞል = 6.02 1023 ቅንጣቶች

ይህ ችግሮችን ለመፍታት ከመሠረታዊ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው ነበር.

የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት

የሞላር ክብደትንጥረ ነገር የአንድ ክብደት ነው። የቁስ ሞል.

እንደ Mr. እንደ ወቅታዊው ሰንጠረዥ ይገኛል - እሱ በቀላሉ የአንድ ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ነው።

ለምሳሌ, ሰልፈሪክ አሲድ - H2SO4 ተሰጥቶናል. የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት፡ አቶሚክ ክብደት H = 1, S-32, O-16 እናሰላ.
ሚስተር(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

ችግሮችን ለመፍታት ሁለተኛው አስፈላጊ ቀመር ነው

የቁስ ብዛት ቀመር:

ያም ማለት የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ለማግኘት የሞለስ (n) ቁጥርን ማወቅ ያስፈልግዎታል እና ከፔሪዮዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የመንጋጋ ጥርስን እናገኛለን።

የጅምላ ጥበቃ ህግ -ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ሁልጊዜ ከሚመጡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው።

ምላሽ የሰጡትን ንጥረ ነገሮች ብዛት ካወቅን የዚያን ምላሽ ምርቶች ብዛት(ቶች) ማግኘት እንችላለን። እንዲሁም በተቃራኒው.

በኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮችን ለመፍታት ሦስተኛው ቀመር

የንጥረ ነገር መጠን:

ቁጥር 22.4 የመጣው ከየት ነው? ከ የአቮጋድሮ ህግ:

በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚወሰዱ የተለያዩ ጋዞች እኩል መጠን ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ።

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት 1 ሞል ጥሩ ጋዝ በተለመደው ሁኔታ (ኤን.ኤስ.) ተመሳሳይ መጠን አለው. ቪ.ኤም= 22.413 996 (39) ሊ

ያም ማለት በችግሩ ውስጥ የተለመዱ ሁኔታዎች ከተሰጠን, ከዚያም, የሞለስን ቁጥር (n) ማወቅ, የንብረቱን መጠን ማግኘት እንችላለን.

ስለዚህ፣ ችግሮችን ለመፍታት መሰረታዊ ቀመሮችበኬሚስትሪ ውስጥ

የአቮጋድሮ ቁጥርኤን.ኤ.

6.02 1023 ቅንጣቶች

የቁስ መጠን n (ሞል)

n=V\22.4 (l\mol)

የቁስ ብዛትሜትር (ሰ)

የቁስ መጠን V(ል)

V=n 22.4 (l\mol)

እነዚህ ቀመሮች ናቸው. ብዙውን ጊዜ ችግሮችን ለመፍታት በመጀመሪያ የምላሽ እኩልታውን መጻፍ እና (አስፈላጊ ነው!) ቅንጅቶችን ማዘጋጀት ያስፈልግዎታል - የእነሱ ጥምርታ በሂደቱ ውስጥ ያለውን የሞሎች ሬሾን ይወስናል።