Nitrater kaldes salte. Salpetersyre og nitrater

Visninger: 9563

22.06.2017

Problemet med akkumulering af nitrater og nitritter i fødevarer (grøntsager, frugter, drikkevand osv.) er stadig ret akut i dag. Manglende bevidsthed fører til misforståelser, undervurdering eller omvendt dramatisering af situationen. Hvad er nitritter og nitrater? Og hvad er deres fare for vores krop?

Nitrater er salte af salpetersyre (HNO 3), og nitritter– nitrogensalte (HNO 2). I det naturlige miljø dannes nitrater ved nedbrydning af kvælstofholdige organiske stoffer. De kommer også ind i jorden sammen med mineralsk nitrogengødning (saltpeter). I planteceller omdannes nitrater, der kommer fra jorden, først til nitritter, derefter til aminosyrer og efterfølgende til proteiner. Denne proces foregår kontinuerligt i planter, så en vis del af nitrater er konstant til stede i cellesaften.

Når de først er i maven, kan nitrater omdannes til nitritter, som i små doser virker karudvidende og krampeløsende, hvilket er med til at reducere blodtrykket. Hvis nitratholdige produkter indtages i lang tid og i betydelige mængder, kan der opstå en forstyrrelse i kulhydrat- og proteinstofskiftet. Samtidig stiger mængden af ​​methæmoglobin i blodet, som i modsætning til hæmoglobin ikke er i stand til at mætte blodet med ilt og overføre det til celler og organer. Det er også blevet fastslået, at nitrater under visse betingelser kan omdannes til nitrosaminer, kræftfremkaldende stoffer, der fremkalder dannelsen af ​​ondartede tumorer.

Ophobningen af ​​nitrater i planter er forbundet med mange faktorer, herunder utilstrækkelig belysning, pludselige temperaturændringer i planternes vækstsæson, tørke eller overskydende fugt, mangel eller overskydende mængder af næringsstoffer, deres forkerte forhold, jordens surhedsgrad og meget mere. De biologiske egenskaber for forskellige plantearter spiller også en vigtig rolle heri. Blandt de afgrøder, der er udsat for betydelig ophobning af nitrater, kan man således fremhæve salat, dild, spinat, radise, radiser, kålrabi og rødbeder. Gulerødder, persille, selleri, kål og drivhusagurker kan akkumulere meget mindre mængder af dem. Og afgrøder som kartofler, tomater, peberfrugter, ærter, løg, agurker dyrket i åben jord er kendetegnet ved lavt nitratindhold. Vækstbetingelser er også af stor betydning: i drivhusplanter er koncentrationen af ​​nitrater normalt 1,5 - 2 gange højere end i de samme afgrøder dyrket i åben jord. Der er relativt få nitrater i bær og frugter; i denne henseende er de de sikreste for vores krop.

Det er meget vigtigt at vide, at omdannelsen af ​​nitrater til uønskede forbindelser i væsentlig grad forhindres af ascorbinsyre (C-vitamin), hvis hovedkilde er grøntsager, især grønne bladafgrøder. Som regel akkumulerer de en masse nitrater, men sammen med dem bruger vi også livreddende vitamin C. Dens indhold i persilleblade når 290 mg/100 g, for dild er dette tal lidt lavere - 180 mg/100 g, til blomkål - 105 mg /100 g, og i spinatblade - 72 mg/100 g.

Fordelingen af ​​nitrater i forskellige dele af planter forekommer også ujævnt og afhænger af deres biologiske struktur og egenskaber. For eksempel i bladgrøntsager observeres den maksimale koncentration i bladenes bladstilke og årer; i de ydre blade af kål og salathoveder er mængden af ​​nitrater 2 - 2,5 gange højere end i de indre blade; i skrællen af ​​kartofler, agurker, squash - mere end i frugtkødet, og i rodfrugter (roer, radiser, radiser) samler de sig så meget som muligt i den nederste del (selve roden) og toppen (nær bladene) . Disse funktioner hjælper dig med at vælge den rigtige spiselige del af grøntsager, og beskytter dig selv mod at spise den mest nitratfyldte skræl, rødder eller ydre blade.

Baseret på mange års forskning i mange lande rundt om i verden har Verdenssundhedsorganisationen (WHO) fastlagt det tilladte daglige indtag af nitrater, som er 3,6 mg pr. 1 kg menneskelig kropsvægt. Ud fra dette er der lavet en tabel over det tilladte nitratindhold i grøntsager og frugter.

Blandt de mange faktorer, der påvirker akkumuleringen af ​​nitrater i planter, hører den ledende rolle til miljøforhold, især lysforhold, dyrkningsteknikker og sorters biologiske egenskaber. For at danne deres egne proteiner har planter brug for nitrogen, hvis kilder i jorden er ammoniak og nitrater. Ammoniak, der kommer ind i planter gennem rodsystemet, kombineres straks med organiske syrer og danner aminosyrer. For at gøre dette skal nitrater først omdannes til ammoniak. For at en sådan reaktion kan finde sted, er der brug for energi, hvis kilde er solen. Derfor har afgrøder på sydlige breddegrader et lavere nitratindhold sammenlignet med planter, der lever i nordlige egne.

Dyrkning af grøntsager i dårligt oplyste drivhuse, i skyggefulde områder i åben jord, overdreven fortykkelse af beplantninger, tilstopning af bede med ukrudt, langvarigt fravær af solrigt vejr - alle disse omstændigheder bidrager til overdreven akkumulering af nitrater i afgrøder. Dette sker på grund af et fald i intensiteten af ​​fotosyntese, hvilket bidrager til dannelsen af ​​kulhydrater. Det er kulhydrater, der efterfølgende omdanner nitrater, der kommer ind i planter fra jorden, til mere komplekse organiske forbindelser.

Nitratindholdet afhænger også af den type jord, som grøntsagsafgrøder dyrkes på: I planter, der dyrkes på sandet muldjord, er denne indikator 20-25 % lavere end i dem, der dyrkes på jord, der er rig på organisk materiale, især i tørvesumpe i flodsletter. Miljøfaktorer som pludselige temperaturændringer og ujævn vanding, der bidrager til forstyrrelse af stofskifteprocessen i planter, påvirker også nitratindholdet.

Blandt de agrotekniske årsager er den mest indflydelsesrige kvælstofernæringen af ​​planter og forholdet mellem hovedelementerne i mineralernæring (nitrogen, fosfor og kalium). Nitratindholdet i planter afhænger direkte af mængden af ​​kvælstofgødning i jorden: Jo højere kvælstofdosis er, jo større er mængden af ​​nitrater (afhængigt af optimale vækst- og udviklingsbetingelser). Hvis lys-, temperatur- og luftfugtighedsforholdene overtrædes, kan selv en lille mængde kvælstofgødning forårsage overskydende nitrater i planter.

For at undgå akkumulering af nitrater i planteprodukter, forurening af jord i nærheden af ​​reservoirer og grundvand med nitrater og nitritter og atmosfæren med nitrogenoxider, er det nødvendigt nøje at overholde de optimale satser for anvendelse af kvælstofholdige gødninger. For ammoniumnitrat vil dets anvendelse i en mængde på 120 - 170 g/10 m2 være tilstrækkelig. Gødningsformerne har også stor indflydelse på graden af ​​overmætning og forurening med nitrater, så det er at foretrække at bruge ammonium (ammoniumsulfat, ammoniumchlorid) og amid (urinstof). Udbringningsmængden for førstnævnte er henholdsvis 220–300 g/10 m2 og for sidstnævnte 100–140 g/10 m2. En forudsætning er også kombinationen af ​​nitrogengødning med fosfor- og kaliumgødning i forholdet 1:1 - 1,2:1,5, da deres mangel (især kalium) fremkalder en stigning i mængden af ​​nitrater. At forsyne planter med essentielle mikroelementer kan heller ikke ignoreres.

Ophobningen af ​​nitrater i planter afhænger også af deres type, slægt, sort og genetiske egenskaber. Der er afgrøder, der er i stand til at akkumulere nitrater selv i tilfælde af ubetydelige mængder i miljøet. Disse omfatter repræsentanter for Pumpkin-familien (agurker, zucchini, squash, græskar, melon, vandmelon, loofah), Brassica-familien (radise, radise, peberrod, kål) og Chenopodiaceae (quinoa, spinat, rødbeder). Sortsforskelle, selv inden for samme afgrøde, kan forårsage to til fem gange forskelle i mængden af ​​indeholdt nitrat.

En af måderne til at reducere strømmen af ​​nitrater til afgrøder og miljøet er brugen af ​​lokal (bånd)påføring af mineralsk gødning, primært nitrogen. Samtidig halveres deres forbrug, og udbyttet forbliver på samme niveau. En lignende metode bruges også i haver ved at placere en blanding af humus (3 - 5 kg), superfosfat (1 kg) og kaliumsalt (1 kg) i små brønde (dybde - op til 50 cm, diameter - op til 20 cm ) dannet på periferien nær stammecirklen og lige langt fra hinanden på 0,7 - 1,0 m. Denne metode er meget effektiv i klippeområder og i haver placeret på skråninger.

Det frarådes at anvende kvælstofgødning på frossen-optøet jord eller på meget sure jorde (pH)< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Det er lige så vigtigt at overholde standarderne ved tilsætning af organiske komponenter. For eksempel fører tilførsel af frisk pus uden strøelse om foråret under kartofler i størrelsesordenen 30-90 kg/10 m2 til en væsentlig større ophobning af nitrater end ved kun at bruge mineralsk gødning. Derfor er det nødvendigt at anvende organisk gødning om efteråret, før efterårspløjning eller under den tidligere afgrøde.

De nu meget populære "organiske" grøntsager dyrket i jorde gødet med organisk materiale er ikke nær så sikre som dem, der dyrkes med færdiglavet syntetgødning. Den samme gødning eller humus forbruges kun af planters rodsystem i form af vandige opløsninger indeholdende de samme nitrater og nitritter dannet under mineraliseringen af ​​gødning (humus). Og sikkerheden af ​​grøntsager til den menneskelige krop afhænger kun direkte af koncentrationen af ​​nitrat (nitrit) i disse vandige opløsninger. I praksis er det meget mere tilgængeligt og effektivt at beregne en sikker dosis færdiglavet kvælstofgødning end for gødning (humus). I det andet tilfælde påvirker for mange uforudsigelige faktorer selve mineraliseringsprocessen af ​​organisk gødning, og risikoen for en overdosis af planter med farlige forbindelser under deres fodring er for stor. Derfor er udtalelsen om fordelene ved "økologiske produkter" og dets sikkerhed på grund af fraværet af nitrater i frugter bare en ubegrundet myte skabt for at øge efterspørgsel og overskud.

Det er tilrådeligt at udføre nitrogengødning på personlige grunde i varmt solrigt vejr om eftermiddagen. Samtidig fører høj varme til hurtig fordampning af fugt og en stigning i koncentrationen af ​​gødning, så bladfodring kan forårsage forbrændinger på de vegetative dele af planter.
Når man dyrker drivhusgrøntsager, er det nødvendigt at huske, at den sidste gødning med kvælstofgødning skal udføres senest en uge før høst: Jo længere denne periode er, jo mindre nitrater vil forblive i produktet. Også skarpe udsving i temperatur, fugtighed og fortykkelse af beplantninger og afgrøder bør ikke tillades i drivhuse. Det anbefales at indsamle drivhusprodukter i tørt solrigt vejr sidst på eftermiddagen - det er på dette tidspunkt, at nitratindholdet i grøntsager er det laveste. Den sidste fodring af meloner og meloner skal ske før blomstringsfasen af ​​hunblomster.

En anden måde at regulere nitratindholdet i grøntsager på er at observere det optimale tidspunkt for dyrkning og høst af dem. Det er kendt, at unge planter er karakteriseret ved en væsentlig større ophobning af nitrater end modne. Dette forklares af en periode med intensiv vækst og mere aktive metaboliske processer, der kræver tilstedeværelsen af ​​nitrater til dannelsen af ​​nye organer, dannelsen af ​​frugter og frø. Afgrøder med en kort vækstsæson har også højere niveauer af nitrat sammenlignet med planter med en lang vækstsæson.

Skader på planter af skadelige insekter eller deres sygdomme bidrager også til en stigning i mængden af ​​indeholdt nitrat, så sådanne negative faktorer skal undgås. Men brugen af ​​pesticider i havens bede eller drivhuse er meget uønsket. Der er mange måder at forhindre udvikling af sygdomme og beskytte afgrøder mod skadedyr ved hjælp af sikre metoder baseret på folkeopskrifter. Brugen af ​​naturlige plantebeskyttelsesmidler, samt overholdelse af ovenstående foranstaltninger og nogle andre faktorer, vil give dig mulighed for at få dine egne produkter af høj kvalitet med et lavt nitratindhold i dine haveparceller.

tidligere nitrater skylden for alle forgiftninger og mave-tarmlidelser. I supermarkedernes og genteknologiens æra faldt frygten for befrugtede grøntsager og frugter i baggrunden – vi begyndte at blive skræmt af voksede æbler og kæmpejordbær. Men nitratlandbrug forblev ikke i forrige århundrede. Er nitrater så skræmmende, som de er lavet til at være?

Nitrater- (salpetersyresalte) er nødvendige for planter til vækst. Da nitrater er meget opløselige i vand, flytter de fra jorden til grundvandet og kan derfor ophobes i planter, der oprindeligt er dyrket uden brug af gødning. Nitrater i sig selv er lavt giftige. Men i den menneskelige krop kan de blive til nitritter. Sidstnævnte er farlige, fordi de omdanner hæmoglobin til methæmoglobin, som mister sin evne til at levere ilt til væv. Sandt nok har kroppen enzymet methæmoglobinreduktase, som hurtigt returnerer hæmoglobin til sin normale tilstand. De fleste nitrater er i frugtvækstzonen, hvor proteinsyntese finder sted. For eksempel i stilken og de øverste blade af kål, i halerne af agurker, i kartoffelskræller. Derfor anbefales det ikke at bruge dem til mad. Hver plantetype har sine egne karakteristika for vækst og udvikling, for eksempel ophober roer, radiser, salat og kål nitrater mere end andre. Men æbler og jordbær nitrater næsten ligegyldig. Hvor meget nitrater der ophobes i frugter afhænger af graden af ​​deres modenhed (grønne salte af salpetersyre indeholder mere) og vækstbetingelser. Hvis planten er blevet fodret med kvælstofgødning i lang tid, vil der ophobes nitrater i frugterne. Grøntsager og frugter dyrket i drivhuse indeholder mere nitrater end de jordede på grund af den høje temperatur i drivhusene. Når planter vokser, tager de konstant de nødvendige næringsstoffer fra jorden, og der tilføres konstant nitrogengødning til jorden.

Dagligt maksimalt indtag nitrater ind i kroppen - 5,0 mg pr. kg kropsvægt. Med andre ord kan en person på 70 kilo ganske nemt spise 11 kilo jordbær eller 200 gram grøn salat. Forgiftning med nitrater er et sjældent tilfælde, for for eksempel at blive forgiftet af nitrater, skal du spise fem kilo af den samme grønne salat.

Oftest er forgiftning forårsaget af mikrober. For eksempel, i tilfælde af vandmelonforgiftning, mener mange, at nitrater er skylden, men faktisk er vandmelonforgiftning af mikrobiel oprindelse. På markeder, pletter og i vejkanter stables vandmeloner op på jorden – alle de bakterier, der er i luften, sætter sig på dem. Køb derfor aldrig en vandmelon uden for en butik, og bed bestemt ikke sælgeren om at skære en vandmelon, så du kan tjekke, hvor rød og sød den er.

For at reducere mængden nitrater i grøntsager og frugter, skræl dem og læg dem i koldt vand i 20 minutter. Enhver varmebehandling gavner også frugten. Men det vigtigste er ikke at besvime ved blot at nævne nitrater. Ifølge WHOs anbefalinger bør en voksen spise mindst 450 gram grøntsager og frugter om dagen. Spiser du et halvt kilo æbler fra supermarkedet, får din krop 8 mg nitrater, det vil sige den daglige norm for en baby, der vejer to kilo. Så fornægt dig ikke vandmeloner og æbler til dessert.

Hver af os har mindst én gang i vores liv stødt på de ubehagelige konsekvenser af at spise fødevarer med nitrater. For nogle fortsatte et sådant møde med en mild tarmlidelse, mens andre formåede at ende på hospitalet og i lang tid kiggede forsigtigt på frugt og grøntsager købt på markedet. Den pseudo-videnskabelige tilgang og mangel på bevidsthed gør salpeter til et monster, der er i stand til endda at myrde, men det er værd at lære disse begreber bedre at kende.

Nitrater og nitritter

Nitritter er salte af salpetersyre, der har form af krystaller. De opløses godt i vand, især varmt vand. I industriel skala opnås de ved at absorbere nitrøs gas. De bruges til fremstilling af farvestoffer, som oxidationsmiddel i tekstil- og metalindustrien og som konserveringsmiddel.

Nitraternes rolle i plantelivet

Et af de fire hovedelementer, der udgør en levende organisme, er nitrogen. Det er nødvendigt for syntesen af ​​proteinmolekyler. Nitrater er saltmolekyler, der indeholder den mængde nitrogen, planten har brug for. Når de absorberes af cellen, reduceres saltene til nitritter. Sidstnævnte når til gengæld ammoniak. Og det er til gengæld nødvendigt for dannelsen af ​​klorofyl.

Naturlige kilder til nitrater

Den vigtigste kilde til nitrater i naturen er selve jorden. Når de organiske stoffer den indeholder mineraliseres, dannes der nitrater. Hastigheden af ​​denne proces afhænger af arten af ​​arealanvendelse, vejr og jordtype. Jorden indeholder ikke meget nitrogen, så miljøforkæmpere er ikke bekymrede for dannelsen af ​​betydelige mængder nitrater. Desuden reducerer landbrugsarbejde (harvning, disking, konstant brug af mineralsk gødning) mængden af ​​organisk nitrogen.

Antropogene kilder

Konventionelt kan menneskeskabte kilder opdeles i landbrugs-, industri- og kommunale kilder. Den første kategori omfatter gødning og husdyraffald, den anden kategori omfatter industrispildevand og produktionsaffald. Deres indvirkning på miljøforurening varierer og afhænger af de særlige forhold i hver specifik region.

Bestemmelse af nitrater i organiske materialer gav følgende resultater:

Mere end 50 procent er resultatet af høstkampagnen;
- omkring 20 procent - gødning;
- kommunalt kommunalt affald nærmer sig 18 procent;
- alt andet er industriaffald.

Den alvorligste skade er forårsaget af kvælstofgødning, som tilføres jorden for at øge udbyttet. Nedbrydningen af ​​nitrater i jord og planter producerer nok nitrit til at forårsage madforgiftning. Intensivering af landbruget gør kun dette problem værre. De højeste niveauer af nitrater bemærkes i hovedafløb, der opsamler vand efter vanding.

Indvirkning på den menneskelige krop

Nitrater og nitrit blev først kompromitteret i midten af ​​halvfjerdserne. Så i Centralasien registrerede læger et udbrud.Under undersøgelsen blev det konstateret, at frugterne var forarbejdet og tilsyneladende lidt overdrevet. Efter denne hændelse begyndte kemikere og biologer at studere nitraters interaktion med levende organismer, især mennesker.

1. I blodet interagerer nitrater med hæmoglobin og oxiderer det jern, det indeholder. Dette producerer methæmoglobin, som ikke kan transportere ilt. Dette fører til forstyrrelse af cellulær respiration og oxidation
2. Ved at forstyrre homeostase fremmer nitrater væksten af ​​skadelig mikroflora i tarmene.
3. I planter reducerer nitrater indholdet af vitaminer.
4. En overdosis af nitrater kan føre til abort eller nedsat seksuel funktion.
5. Ved kronisk nitratforgiftning observeres et fald i mængden af ​​jod og en kompenserende udvidelse af skjoldbruskkirtlen.
6. Nitrater er en udløsende faktor for udviklingen af ​​tumorer i fordøjelsessystemet.
7. En stor dosis nitrater kan umiddelbart føre til kollaps på grund af en kraftig udvidelse af små kar.

Metabolisme af nitrater i kroppen

Nitrater er ammoniakderivater, som, når de kommer ind i en levende organisme, integreres i stofskiftet og ændrer det. I små mængder er de ikke til bekymring. Med mad og vand optages nitrater i tarmene, passerer gennem blodbanen gennem leveren og udskilles fra kroppen via nyrerne. Hertil kommer, at hos ammende mødre går nitrater over i modermælken.

Under stofskiftet omdannes nitrater til nitritter, oxiderer jernmolekyler i hæmoglobin og forstyrrer åndedrætskæden. For at der kan dannes tyve gram methæmoglobin, er kun et milligram nok, Normalt bør koncentrationen af ​​methæmoglobin i blodplasmaet ikke overstige et par procent. Hvis denne indikator stiger over tredive, observeres forgiftning; hvis den er over halvtreds, er den næsten altid dødelig.

For at kontrollere niveauet af methæmoglobin i kroppen er der methæmoglobinreduktase. Dette er et leverenzym, der produceres i kroppen fra tre måneder af livet.

Tilladt norm for nitrater

Selvfølgelig er den ideelle mulighed for en person at undgå at få nitrater og nitritter ind i kroppen, men i det virkelige liv sker dette ikke. Derfor etablerede læger på den sanitær-epidemiologiske station standarder for disse stoffer, der ikke kan skade kroppen.

For en voksen, der vejer mere end halvfjerds kilo, anses en dosis på 5 milligram pr. kilogram vægt for acceptabel. En voksen kan indtage op til et halvt gram nitrater uden alvorlige helbredsmæssige konsekvenser. Hos børn er dette tal mere gennemsnitligt - 50 milligram, uanset vægt og alder. Samtidig vil en femtedel af denne dosis være nok til, at et spædbarn kan blive forgiftet.

Penetrationsveje

Du kan få forgiftning med nitrater gennem ernæringsvejen, det vil sige gennem mad, vand og endda medicin (hvis de indeholder nitratsalte). Mere end halvdelen af ​​den daglige dosis af nitrater kommer ind i en person med friske grøntsager og dåsemad. Den resterende dosis kommer fra bagværk, mejeriprodukter og vand. Derudover er en lille del af nitrater stofskifteprodukter og dannes endogent.

Nitrater i vand er en grund til en separat diskussion. Det er et universelt opløsningsmiddel, derfor indeholder det ikke kun nyttige mineraler og sporelementer, der er nødvendige for normalt menneskeliv, men også toksiner, giftstoffer, bakterier, helminths, som er årsagerne til farlige sygdomme. Ifølge Verdenssundhedsorganisationen bliver omkring to milliarder mennesker syge hvert år på grund af vand af dårlig kvalitet, og mere end tre millioner af dem dør.

Kemisk gødning indeholdende siver gennem jorden og ender i underjordiske søer. Dette fører til ophobning af nitrater, og nogle gange når deres mængde to hundrede milligram per liter. Artesisk vand er renere, fordi det kommer fra dybere lag, men det kan også indeholde giftstoffer. Beboere i landdistrikter modtager sammen med brøndvand firs milligram nitrater dagligt fra hver liter vand, de drikker.

Derudover er nitratindholdet i tobak højt nok til at forårsage kronisk forgiftning hos langtidsrygere. Dette er endnu et argument for at bekæmpe en dårlig vane.

Nitrater i produkter

Under kulinarisk forarbejdning af produkter reduceres mængden af ​​nitrater i dem betydeligt, men på samme tid kan overtrædelse af opbevaringsregler føre til den modsatte effekt. Nitritter, de mest giftige stoffer for mennesker, dannes ved temperaturer fra ti til femogtredive grader, især hvis fødevareopbevaringsområdet er dårligt ventileret, og grøntsagerne er beskadiget eller er begyndt at rådne. Nitritter dannes også i optøede grøntsager, på den anden side forhindrer dybfrysning dannelsen af ​​nitritter og nitrater.

Under optimale opbevaringsforhold kan mængden af ​​nitrat i produkter reduceres med op til halvtreds procent.

Nitratforgiftning

Blåhed af læber, ansigt, negle;
- kvalme og opkastning, der kan være mavesmerter;
- gulhed i det hvide i øjnene, blodig afføring;
- hovedpine og døsighed;
- mærkbar åndenød, hjertebanken og endda tab af bevidsthed.

Følsomhed over for denne gift er mere udtalt under forhold med hypoxi, for eksempel højt i bjergene eller med kulilteforgiftning eller alvorlig alkoholforgiftning. Nitrater kommer ind i tarmene, hvor naturlig mikroflora omsætter dem til nitritter. Nitritter absorberes i det systemiske kredsløb og påvirker hæmoglobin. De første tegn på forgiftning kan erstattes inden for en time med en stor startdosis eller efter seks timer, hvis mængden af ​​nitrater var lille.

Det skal huskes, at akut nitratforgiftning ligner alkoholforgiftning i sine manifestationer.

Det er umuligt at adskille vores liv fra nitrater, fordi dette vil påvirke alle områder af menneskelivet: fra ernæring til produktion. Du kan dog prøve at beskytte dig selv mod overdreven forbrug ved at følge enkle regler:

Vask grøntsager og frugter før spisning;
- opbevare fødevarer i køleskabe eller i særligt udstyrede rum;
- drik renset vand.

N.H. 4 NR 3

Kalium-, natrium-, calcium- og ammoniumnitrater kaldes nitrater . For eksempel salpeter: KNO 3 – Kaliumnitrat (indisk salpeter), NaNO 3 – natriumnitrat (chilensk salpeter), Ca(NO 3) 2 – calciumnitrat (norsk salpeter), NH 4 NO 3 – ammoniumnitrat (ammonium eller ammoniumnitrat, der er ingen aflejringer af det i naturen). Tysk industri anses for at være den første i verden til at få salt NH4NO3 fra nitrogen N 2 luft og brintvand velegnet til planteernæring.

Fysiske egenskaber

Nitrater er stoffer med overvejende ioniske krystalgitre. Under normale forhold er disse faste krystallinske stoffer, alle nitrater er meget opløselige i vand, stærke elektrolytter.

Indhentning af nitrater

Nitrater dannes ved interaktion mellem:

1) Metal + Salpetersyre

Cu + 4HNO3 (k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) Basisoxid + Salpetersyre

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) Base + Salpetersyre

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Ammoniak + Salpetersyre

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Salt af en svag syre + Salpetersyre

I overensstemmelse med et antal syrer kan hver foregående syre fortrænge den næste fra saltet :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Nitrogenoxid (IV) + alkali

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

i nærvær af ilt -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Kemiske egenskaber af nitrater

jeg . Fælles med andre salte

1) C metaller

Metallet, der står til venstre i aktivitetsserien, fortrænger følgende fra deres salte:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) MED syrer

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

3) Med alkalier

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Bestemt

Alle nitrater er termisk ustabile. Ved opvarmning De nedbrydes med dannelse af ilt. Arten af ​​andre reaktionsprodukter afhænger af placeringen af ​​det metal, der danner nitratet, i den elektrokemiske spændingsserie:

1) Nitrater af alkali (undtagelse - lithiumnitrat) og jordalkalimetaller nedbrydes til nitritter:

2NaN03 = 2NaN02 + O2

2) Nitrater af mindre aktive metaller fra Mg til Cu inklusive og lithiumnitrat nedbrydes til oxider:

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrater af de mindst aktive metaller (til højre for kobber) nedbrydes til metaller:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Ammoniumnitrat og nitrit:

Ammoniumnitrat nedbrydes afhængigt af temperaturen som følger:

NH4NO3 = N2O+ 2H2O (190-245 °C)

2NH4NO3 = N2 + 2NO + 4H2O (250-300 °C)

2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (over 300 ° C)

Ammoniumnitrit:

NH4NO2 = N2+ 2H20

Derudover:

Ammoniumnitrit nedbrydning

Undtagelser:

4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Kvalitativ reaktion på nitration NR 3 – – vekselvirkning mellem nitrater og kobbermetal, når de opvarmes i nærvær af koncentreret svovlsyre eller med en opløsning af diphenylamin i H2SO4 (konc.).

Erfaring. Kvalitativ reaktion på NO 3 – ion.

Placer en strippet kobberplade, flere krystaller af kaliumnitrat, og tilsæt et par dråber koncentreret svovlsyre i et stort tørt reagensglas. Luk reagensglasset med en vatpind fugtet med en koncentreret alkaliopløsning og opvarm.

Tegn på en reaktion - brune dampe af nitrogen(IV)oxid vises i reagensglasset, hvilket bedst observeres på en hvid skærm, og grønlige krystaller af kobber(II)nitrat vises ved grænsen mellem kobber-reaktionsblandingen. .

Følgende reaktionsligninger opstår:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HNO 3

Salpetersyre HNO 3 er en farveløs væske, har en skarp lugt og fordamper let. Hvis det kommer i kontakt med huden, kan salpetersyre forårsage alvorlige forbrændinger (der dannes en karakteristisk gul plet på huden, den skal straks vaskes med rigeligt vand og derefter neutraliseres med NaHCO 3-sodavand)

Salpetersyre

Molekylformel: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Nitrogenatomet danner 3 bindinger med oxygenatomer ved udvekslingsmekanismen og 1 binding ved donor-acceptor-mekanismen.

Fysiske egenskaber

Vandfri HNO 3 ved almindelig temperatur er en farveløs flygtig væske med en specifik lugt (kp. 82,6 "C).

Koncentreret "rygende" HNO 3 har en rød eller gul farve, da den nedbrydes og frigiver NO 2. Salpetersyre blandes med vand i ethvert forhold.

Metoder til at opnå

I. Industriel - 3-trins syntese i henhold til skemaet: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Trin 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Trin 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Trin 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorie - langtidsopvarmning af nitrat med konc. H2SO4:

2NaNO3 (fast) + H2SO4 (konc.) = 2HNO3 + Na2SO4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Kemiske egenskaber

HNO 3 som en stærk syre udviser alle syres generelle egenskaber

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 er et meget reaktivt stof. I kemiske reaktioner viser det sig som en stærk syre og som et stærkt oxidationsmiddel.

HNO 3 interagerer:

a) med metaloxider 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) med baser og amfotere hydroxider 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) med salte af svage syrer 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) med ammoniak HNO3 + NH3 = NH4NO3

Forskel mellem HNO 3 og andre syrer

1. Når HNO 3 interagerer med metaller, frigives H 2 næsten aldrig, da H + sure ioner ikke deltager i oxidationen af ​​metaller.

2. I stedet for H + ioner virker NO 3 - anioner oxiderende.

3. HNO 3 er i stand til at opløse ikke kun metaller placeret i aktivitetsrækken til venstre for brint, men også lavaktive metaller - Cu, Ag, Hg. Au og Pt opløses også i en blanding med HCl.

HNO 3 er et meget stærkt oxidationsmiddel

I. Oxidation af metaller:

Interaktion af HNO 3: a) med Me med lav og middel aktivitet: 4HNO 3 (konc.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (fortyndet) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) med aktivt Me: 10HNO 3 (fortyndet) + 4Zn = N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O

c) med alkali og jordalkali Me: 10HNO 3 (ultra dil.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Meget koncentreret HNO 3 ved almindelige temperaturer opløser ikke nogle metaller, herunder Fe, Al, Cr.

II. Oxidation af ikke-metaller:

HNO 3 oxiderer P, S, C til deres højeste CO'er og reduceres i sig selv til NO (HNO 3 dil.) eller til NO 2 (HNO 3 konc.).

5HNO3 + P = 5NO2 + H3PO4 + H2O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oxidation af komplekse stoffer:

Særligt vigtige er oxidationsreaktionerne af nogle Me-sulfider, som er uopløselige i andre syrer. Eksempler:

8HNO3 + PbS = 8NO2 + PbSO4 + 4H2O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitreringsmiddel i organiske syntesereaktioner

R-H + HO-NO2 → R-NO2 + H2O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethan

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluen

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrophenol

HNO 3 esterificerer alkoholer

R-OH + HO-NO2 → R-O-NO2 + H2O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O glyceroltrinitrat

Nedbrydning af HNO3

Når de opbevares i lys, og især ved opvarmning, nedbrydes HNO 3-molekyler på grund af intramolekylær oxidationsreduktion:

4HNO3 = 4N02 + O2 + 2H2O

Rødbrun giftig gas NO 2 frigives, hvilket forbedrer de aggressive oxiderende egenskaber af HNO 3

Salte af salpetersyre - nitrater Me(NO 3) n

Nitrater er farveløse krystallinske stoffer, der opløses godt i vand. De har kemiske egenskaber, der er karakteristiske for typiske salte.

Karakteristiske træk:

1) redoxnedbrydning ved opvarmning;

2) stærke oxiderende egenskaber af smeltede alkalimetalnitrater.

Termisk nedbrydning

1. Nedbrydning af nitrater af alkali- og jordalkalimetaller:

Me(NO 3) n → Me(NO 2) n + O 2

2. Nedbrydning af metalnitrater i aktivitetsrækken af ​​metaller fra Mg til Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Nedbrydning af metalnitrater, der er højere i aktivitetsrækken af ​​metaller end Cu:

Me(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2

Eksempler på typiske reaktioner:

1) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2N02 + O2

Oxidativ effekt af smelter af alkalimetalnitrater

I vandige opløsninger udviser nitrater, i modsætning til HNO 3, næsten ingen oxidativ aktivitet. Imidlertid er smelter af alkalimetalnitrat og ammonium (saltpeter) stærke oxidationsmidler, da de nedbrydes ved frigivelse af aktivt oxygen.