ಆಟಮ್ ಆಧುನಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ. ಪರಮಾಣು ಎಂದರೇನು? ಇದು ಯಾವ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

1913 ರಲ್ಲಿ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಅವರು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಆಧಾರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ಅದರಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಕಾಸ್ಮ್ನ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲಾಗಿದೆ - ಗ್ರಹಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ಅಲ್ಲಿ ಗ್ರಹಗಳು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ದೊಡ್ಡ ನಕ್ಷತ್ರಗಳು. ಅಂತೆಯೇ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿರುವ ಭಾರವಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ.

ಬೋರ್ ಕ್ವಾಂಟೀಕರಣದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕೆಲವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಲಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಧುನಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಮಾದರಿಯ ಸೃಷ್ಟಿಗೆ ಇದು ಬೋರ್ ಮಾದರಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್‌ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಕೂಡ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಯಾವುದೇ ನಿಖರವಾದ ಪಥ ಅಥವಾ ಚಲನೆಯ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ - ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವ ಪ್ರದೇಶ ಮಾತ್ರ ಇದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನೊಳಗೆ ಏನಿದೆ?

ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ನಂತರ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. 1932 ರಲ್ಲಿ, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವಾಗ, ಜೇಮ್ಸ್ ಚಾಡ್ವಿಕ್ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಇಲ್ಲದ ಕಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಈ ಕಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಚಾರ್ಜ್ನ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಭಾರೀ ಕಣಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು: ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಣಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಿಂತ ಸುಮಾರು ಎರಡು ಸಾವಿರ ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಹ ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕ್ವಾರ್ಕ್‌ಗಳು ಎಂಬ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಆಧುನಿಕ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾರ್ಕ್‌ಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ, ಮೂಲಭೂತ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಯಾಮಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಆಯಾಮಗಳಿಗಿಂತ ಹಲವು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ನೀವು ಫುಟ್ಬಾಲ್ ಮೈದಾನದ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹಿಗ್ಗಿಸಿದರೆ, ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅಂತಹ ಮೈದಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಟೆನ್ನಿಸ್ ಚೆಂಡಿನ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಗಾತ್ರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅನೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂದು, ನೂರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನೊಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲೂ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಒಂದು ರೀತಿಯ ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಬೃಹತ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು "ಓಡಿಹೋಗಲು" ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರವಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿರಬಾರದು; ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ಹಂತದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಸೀಮಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಚಲಿಸಬಹುದು - ಇದು ಬೋರ್ ಅವರ ಪೋಸ್ಟ್ಯುಲೇಟ್ಗಳ ಅರ್ಥವಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದರಕ್ಕೆ "ಜಿಗಿತಗಳು", ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ - ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಪದರಕ್ಕೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೋಡವನ್ನು ಹಲವಾರು "ಸ್ಲೈಸ್ಡ್" ಪದರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಇತಿಹಾಸ

"ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪದವು ಗ್ರೀಕ್ "ಅವಿಭಾಜ್ಯ" ದಿಂದ ಬಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗದ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂದು ಮನವರಿಕೆ ಮಾಡಿದರು. ವಸ್ತುವಿನ ಈ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 1860 ರಲ್ಲಿ, ಜರ್ಮನಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ನಲ್ಲಿ, ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ವಿಶ್ವ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಲಾಯಿತು.

IN ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ XIX- 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅವಿಭಾಜ್ಯವಲ್ಲ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಮಂಡಿಸಲಾಯಿತು ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಪರಮಾಣು, ಅದರಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಥಾಮ್ಸನ್ ಮಾದರಿ ಅಥವಾ "ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿ ಪುಡಿಂಗ್" ಮಾದರಿ. ಈ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪುಡಿಂಗ್‌ನೊಳಗೆ ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿಗಳಂತೆ ಬೃಹತ್, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ದೇಹದೊಳಗೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ನಿರಾಕರಿಸಿದವು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯ ಸೃಷ್ಟಿಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು.

1932 ರಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯ ಬೋರ್‌ನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮುಂದಿನ ಹಂತಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ: ಕ್ವಾರ್ಕ್ಸ್, ಲೆಪ್ಟಾನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊಗಳು, ಫೋಟಾನ್ಗಳು, ಬೋಸಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಸರಿ, ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಚಮಚ. ಅದನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಇರಿಸಿ - ಅದು ಶಾಂತವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ, ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅದನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸಿ - ಶೀತ, ಚಲನರಹಿತ ಲೋಹ.

ಆದರೆ ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಚಮಚ, ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲ್ಲದರಂತೆಯೇ, ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣುಗಳು, ನಡುವೆ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆಅಂತರಗಳು. ಕಣಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ತೂಗಾಡುತ್ತಿವೆ ಮತ್ತು ಆಂದೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಸಾರ್ವಕಾಲಿಕ ಚಲಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ ಚಮಚ ಏಕೆ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿದೆ? ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಅವರು ವಿಶೇಷ ಪಡೆಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ದೃಢವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದಾರೆ. ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೂ, ಇನ್ನೂ ನಗಣ್ಯ, ಮತ್ತು ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ - ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ 92 ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಪ್ರಪಂಚದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅವರಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, 32 ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ - ರಷ್ಯಾದ ಭಾಷೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಪದಗಳು. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ 12 ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಸೃಷ್ಟಿಸಿದರು.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಬಗ್ಗೆ ಜನರು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ. ಎರಡು ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಪುರಾತನ ಗ್ರೀಸ್ಇಡೀ ಪ್ರಪಂಚವು ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ ಒಬ್ಬ ಮಹಾನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಡೆಮೋಕ್ರಿಟಸ್ ವಾಸಿಸುತ್ತಿದ್ದರು. ಅವರು ಅವುಗಳನ್ನು "ಅಟೊಮೊಸ್" ಎಂದು ಕರೆದರು, ಇದು ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ "ಅವಿಭಾಜ್ಯ" ಎಂದರ್ಥ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಸಮಯ ಹಿಡಿಯಿತು. ಇದು ಕಳೆದ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿತು. ತದನಂತರ ಅವರ ಹೆಸರೇ ತಪ್ಪು ಎಂದು ಬದಲಾಯಿತು. ಅವು ಅವಿಭಾಜ್ಯವಲ್ಲ: ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಇಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬ ಕಲಾವಿದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತಾನೆ. ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಕೋರ್ ಇದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ, ಸೂರ್ಯನ ಸುತ್ತ ಗ್ರಹಗಳಂತೆ, ಸಣ್ಣ ಚೆಂಡುಗಳು ಚಲಿಸುತ್ತವೆ - . ಕೋರ್ ಕೂಡ ಘನವಾಗಿಲ್ಲ. ಇದು ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ನಾವು ಇತ್ತೀಚೆಗೆ ಯೋಚಿಸಿದ್ದು ಅದನ್ನೇ. ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು ಚೆಂಡುಗಳಂತೆ ಅಲ್ಲ ಎಂದು ನಂತರ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ಪರಮಾಣು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅದು ಬದಲಾಯಿತು. ಕಣಗಳು ಹೇಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನೀವು ಊಹಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಮೋಡದಂತಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ಹೇಳಬಹುದು. ಅಂತಹ ಮೋಡಗಳು ಕೋರ್ ಅನ್ನು ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರೆದಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು ಕೂಡ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಮೋಡಗಳಾಗಿವೆ.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು ಸುಲಭ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಜೀವನವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿದ್ಯುತ್ಒಂದು ತಂತಿಯಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಸ್ವತಂತ್ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಲನೆ.

ಆದರೆ ಕೋರ್ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿಶೇಷ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೋರ್ ಅನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ಆದರೆ ಜನರು ಅದನ್ನು ಮಾಡಲು ಕಲಿತರು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪಡೆದರು. ನಾವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಇತರರಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಹ ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಧ್ಯಯನ ಕಷ್ಟ: ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಅಸಾಧಾರಣ ಜಾಣ್ಮೆ ಮತ್ತು ಸಂಪನ್ಮೂಲದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅದರ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಸಹ ಕಲ್ಪಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ: ಕಣ್ಣಿಗೆ ಕಾಣದ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಯಲ್ಲಿ ಶತಕೋಟಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜನರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ತಮ್ಮ ಗುರಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ, ಅವರು ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ತೂಕ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಹೋಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು, ಅವರು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಿಂತ ಸುಮಾರು ಎರಡು ಸಾವಿರ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಪರಮಾಣು ರಹಸ್ಯಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ.

ಆಧುನಿಕ ಜನರು ನಿರಂತರವಾಗಿ "ಪರಮಾಣು" ಪದದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನುಡಿಗಟ್ಟುಗಳನ್ನು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಶಕ್ತಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರ, ಬಾಂಬ್. ಕೆಲವರು ಅದನ್ನು ಲಘುವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ, ಮತ್ತು ಕೆಲವರು ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ: "ಪರಮಾಣು ಎಂದರೇನು?"

ಈ ಪದದ ಅರ್ಥ ಏನು?

ಇದು ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ಬೇರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. "ಅಟೊಮೊಸ್" ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅಕ್ಷರಶಃ ಅನುವಾದ"ಕತ್ತರಿಸದ" ಎಂದರ್ಥ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಸ್ವಲ್ಪ ಪರಿಚಿತರಾಗಿರುವ ಯಾರಾದರೂ ಕೋಪಗೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ: "ಅದು ಹೇಗೆ "ಕತ್ತರಿಸದ"? ಇದು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ!" ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಲ್ಲ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ ಈ ಹೆಸರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು.

ಈ ಸತ್ಯದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪುರಾವೆಯ ನಂತರ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದಿರಲು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ಮತ್ತು 1860 ರಲ್ಲಿ ಅವರು "ಪರಮಾಣು" ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು. ಚಿಕ್ಕ ಕಣ, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದು ಯಾವುದು?

ಅಣು ಯಾವಾಗಲೂ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ಆದರೆ ಚಿಕ್ಕವುಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ವಾರ್ಕ್‌ಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಇವೆ.

ಅವನ ಬಗ್ಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಬಹಳಷ್ಟು ಹೇಳಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಎಂದರೇನು ಎಂಬುದು ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ.

ಅವನು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಏನು?

ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವುದು ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಯು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಇಂದು, ಇ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಮತ್ತು ಎನ್. ಬೋರ್ ಅಂತಿಮಗೊಳಿಸಿದ್ದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಎರಡು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರಕೇಂದ್ರದಿಂದ. ಇದು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಏನಾದರೂ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಸೌರ ಮಂಡಲ. ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ, ಸೂರ್ಯನಂತೆ, ಒಂದು ಕೋರ್, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಗ್ರಹಗಳಂತೆ ತಮ್ಮ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಗ್ರಹಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಜಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಒಟ್ಟಾರೆ ಆಯಾಮಗಳನ್ನುಪರಮಾಣು. ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಕೋರ್ ಇದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಶೂನ್ಯತೆ. ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಶೂನ್ಯ. ತದನಂತರ ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಕಿರಿದಾದ ಪಟ್ಟಿ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಮಾದರಿಗೆ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಆಗಮಿಸಲಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೂ ಮೊದಲು, ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಂದ ನಿರಾಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅನೇಕ ಊಹೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ಕಾಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವುದು ಈ ಕಲ್ಪನೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ದೇಹದಾದ್ಯಂತ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಜೆ. ಥಾಮ್ಸನ್ ಮುಂದಿಟ್ಟರು. ಅವರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು "ಒಣದ್ರಾಕ್ಷಿ ಪುಡಿಂಗ್" ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಮಾದರಿಯು ಈ ಖಾದ್ಯವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಕಾರಣ ಇದು ಅಸಮರ್ಥನೀಯವಾಗಿತ್ತು. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವಳು ತಿರಸ್ಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಳು.

ಜಪಾನಿನ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎಚ್.ನಗಾವೊಕ ಅವರು ಪರಮಾಣು ಎಂದರೇನು ಎಂದು ಕೇಳಿದಾಗ, ಅಂತಹ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಕಣವು ಶನಿ ಗ್ರಹಕ್ಕೆ ಅಸ್ಪಷ್ಟ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಉಂಗುರದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ. ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸದಿದ್ದರೂ, ಅದರ ಕೆಲವು ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಗ್ರಹಗಳ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ

ಮೊದಲು ಸುಮಾರು ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಯಾವಾಗಲೂ ಇರುತ್ತದೆ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮ. ಇದರಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಮತ್ತು ಅವರ ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಾಗ ಅಥವಾ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಸಂದರ್ಭಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಅಯಾನು ಆಯಿತು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಮತ್ತು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಏನಾಯಿತು ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಗತ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇದ್ದಾಗ, ಅಯಾನು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ.

ಈಗ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ. ಈ ವಿಜ್ಞಾನವು ಇತರರಂತೆ ಪರಮಾಣು ಎಂದರೇನು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ಮುಖ್ಯ ಕೋಷ್ಟಕವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಇದರ ಬಗ್ಗೆಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಗ್ಗೆ.

ಅದರಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಅಂಶಕ್ಕೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ z ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮುಂದಿನ ಮೌಲ್ಯವು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎ ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೂಚಿಸಲಾದ ಎರಡು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ:

A = z + N.

ಇಲ್ಲಿ N ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಮಾಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಅದನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ವಿಶೇಷ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ: ಎ.ಎಂ. ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಘಟಕದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮೂರು ಕಣಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾದರೆ, ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಇದು ಕೆಲವು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳೆಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳು.

ಮೂಲ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ (99.9% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಒಯ್ಯುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಅನ್‌ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ Z ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಪರಮಾಣು ಒಳಗೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಮತ್ತು ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ N - ಈ ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಐಸೊಟೋಪ್. Z ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ನಿವ್ವಳ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ (Ze) ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಅದರ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣು ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದು, ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಿವೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ - ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪ), ಒಂದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್) ಮತ್ತು ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು (ಟ್ರಿಟಿಯಮ್). ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನಿರಂತರ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 118 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಯುನೊಕ್ಟಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಂಶಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆ 83 (ಬಿಸ್ಮತ್) ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತವೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿವೆ.

ತೂಕ

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ದೊಡ್ಡ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವುದರಿಂದ, ಈ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (a.m.u.), ಇದನ್ನು ಡಾಲ್ಟನ್ (Da) ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಘಟಕವನ್ನು ತಟಸ್ಥ ಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1⁄12 ಭಾಗ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು 1.66 × 10−24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್-1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಹಗುರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು, ಇದೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕಸುಮಾರು 1.007825 a. e.m. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಭಾರವಾದ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 207.9766521 a ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಸೀಸ-208 ಆಗಿದೆ. ತಿನ್ನು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿನ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ರಾಂ) ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್, ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಅಂದಾಜು 6.022·1023). ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ) ಒಂದು ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 ಎ ಆಗಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. e.m., ನಂತರ ಈ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಲ್ 1 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲವು 12 a ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. e.m., ಆದ್ದರಿಂದ 1 ಮೋಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ 12 ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ.

ಗಾತ್ರ

ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಬಾಹ್ಯ ಗಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು (ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ) ರೂಪಿಸಿದ ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದಿಂದ ಅಥವಾ ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿನ ದೂರದ ಸ್ಥಿರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಇರುವ ಅಂತರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು (ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ). ತ್ರಿಜ್ಯವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಥಾನ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ, ಹತ್ತಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ) ಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಕಾಲಮ್ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀವು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಾಲನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರಂತೆ, ಚಿಕ್ಕ ಪರಮಾಣು 32 pm ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡದು ಸೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು (225 pm). ಈ ಗಾತ್ರಗಳು ಗೋಚರ ಬೆಳಕಿನ (400-700 nm) ತರಂಗಾಂತರಕ್ಕಿಂತ ಸಾವಿರಾರು ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನೋಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಕ್ಯಾನಿಂಗ್ ಟನೆಲಿಂಗ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಣ್ಣತನವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮಾನವ ಕೂದಲುಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಮಿಲಿಯನ್ ಪಟ್ಟು ದಪ್ಪವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಹನಿ ನೀರು 2 ಸೆಕ್ಸ್ಟಿಲಿಯನ್ (2 1021) ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 0.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಒಂದು ಕ್ಯಾರೆಟ್ ವಜ್ರವು 10 ಸೆಕ್ಸ್ಟಿಲಿಯನ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸೇಬನ್ನು ಭೂಮಿಯ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹಿಗ್ಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಸೇಬಿನ ಮೂಲ ಗಾತ್ರವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತವೆ.

ಖಾರ್ಕೊವ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಫಿಸಿಕ್ಸ್ ಅಂಡ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಯ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಿಜ್ಞಾನದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೊದಲ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದರು. ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಿಕಿರಣ ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕವನ್ನು ಬಳಸಿದರು (ಫೀಲ್ಡ್-ಎಮಿಷನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೈಕ್ರೋಸ್ಕೋಪ್, FEEM). ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಡಜನ್ ಗಟ್ಟಲೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ 425 ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ರವಾನಿಸಿದರು. ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿನ ಕೊನೆಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿಕಿರಣವು ರಂಜಕದ ಪರದೆಯ ಮೇಲೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೋಡದ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಪರಸ್ಪರ.

ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವು ಒಂದೇ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ.

CH 3 -O-CH 3 -

CH 3 -CH 2 -OH

ಅಣು - ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು; ಒಂದು ಅಣು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣವಾಗಿದ್ದು, ಇದರಿಂದ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. (ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, He, Ar)

ಪರಮಾಣು ಒಂದು ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದ್ದು, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು (p) ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (n) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್‌ಗಳು. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಇ -) ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸರಿಸುಮಾರು 0.05% ಆಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಸಂಖ್ಯೆ p, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ (Z) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ; ಸಂಖ್ಯೆ e ಸಂಖ್ಯೆ p ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (A) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ಅದರಂತೆ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು A ಮತ್ತು Z ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ).(N=A-Z).

17 35 Cl р=17, N=18, Z=17. 17р +, 18n 0, 17е -.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯನ್ಸ್

ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ), ಇದು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್) ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ. (110 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು).

ಪರಮಾಣುಗಳು, ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ.

ಒಂದೇ Z ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

17 35 Cl 17 37 Cl

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು:

ಹುದ್ದೆ: 1 1 N 1 2 D 1 3 T

ಹೆಸರು: ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್

ಕೋರ್ ಸಂಯೋಜನೆ: 1р 1р+1n 1р+2n

ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ

ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ (ವಿಕಿರಣಶೀಲ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಾಂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕ. ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ. ಮೋಲ್.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ಅಂದಾಜು 10 -28 ರಿಂದ 10 -24 ಗ್ರಾಂ); ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು, ನಿಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನುಕೂಲಕರ ಮತ್ತು ಪರಿಚಿತ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ (6p+6n) ಸಮ್ಮಿತೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಹನ್ನೆರಡನೇ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ನಾವು ಒಪ್ಪಿಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ. ಈ ಘಟಕವನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಅಮು) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಒಂದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ: He-4; ಅಲ್-27; ರಾ-226 ಎ.ಎಂ.

ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ 1 ಅಮು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ.

1/12 (12 ಸಿ) = =1.66*10 -24 g/a.u.m

1 ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಮು ಇದೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕೋಣ.

ಎನ್ ಎ = 6.02 *-ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1 ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಮು ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅಮುದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅಮುದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

m(1 ಅಣು H 2 SO 4)= 1*2+32*1+16*4= 98 a.u.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅಮುದಿಂದ 1 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸರಿಸಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಮೊತ್ತದ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು, ಪ್ರತಿ ಭಾಗವು ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆ N A ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಭಾಗದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1 ಮೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಮುದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

1 mol H 2 SO 4 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

M(1 mol H 2 SO 4)=

98a.u.m*1.66**6.02*=

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

1 ಮೋಲ್- ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ(M)- ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ - ವಿ (ಮೋಲ್); ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m (g); ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ M(g/mol) - ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ: V=;

2H 2 O+ O 2 2H 2 O

2 ಮೋಲ್ 1 ಮೋಲ್

2.ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯ ನಿಯಮ - ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತು, ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

CH3+2O2=CO2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಡಾಲ್ಟೋನೈಟ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಪವಾದವಾಗಿ, ಬದಲಾಗದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬರ್ತೊಲೈಟ್ಗಳು (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು)

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ (ಲೊಮೊನೊಸೊವ್) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ; ಅವು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಯ್ಕೆಗೆ ಇದು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ; ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನು - ಇನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಮಾನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಎಷ್ಟು ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿಖರವಾಗಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಮಾನ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ಸಮಾನತೆಯು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು, ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, H ಪರಮಾಣುಗಳ (ಅಯಾನು) ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ, ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (E) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲ ಕಾನೂನುಗಳು

ಡಾಲ್ಟನ್ ನಿಯಮ - ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಎಲ್ಲಾ ಘಟಕಗಳ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮ: ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಅನಿಲಗಳ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ಒಂದು ಮೋಲ್ (t=0 ಡಿಗ್ರಿ ಅಥವಾ 273K ಮತ್ತು P=1 ವಾತಾವರಣ ಅಥವಾ 101255 ಪ್ಯಾಸ್ಕಲ್ ಅಥವಾ 760 mm Hg. Col.) V=22.4 ಲೀಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ V ಅನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ Vm ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ (ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣ) ಮತ್ತು Vm ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು (ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣ) =V/Vm ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ.

ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣವು ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅದು ಕಂಡುಬರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. pV=(m/M)*RT= *RT

ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ, ಎಲ್ಲಾ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು SI ಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು: ಪಿ-ಗ್ಯಾಸ್ ಒತ್ತಡ (ಪಾಸ್ಕಲ್), ವಿ-ಗ್ಯಾಸ್ ಪರಿಮಾಣ (ಲೀಟರ್), ಎಂ-ಗ್ಯಾಸ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಕೆಜಿ), ಎಂ-ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಕೆಜಿ/ಮೋಲ್), ಟಿ- ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ (K), ಅನಿಲದ Nu-ಮೊತ್ತ (mol), R- ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ = 8.31 J/(mol*K).

ಡಿ - ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು ಅನಿಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆ - ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾದ M ಅನಿಲದ M ಅನಿಲದ ಅನುಪಾತವು ಒಂದು ಅನಿಲವು ಮತ್ತೊಂದು D = M1 / ​​M2 ಗಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುಗಳ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ W - ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ W=((m ಮಿಶ್ರಣ)/(m ಪರಿಹಾರ))*100%

ಮೋಲ್ ಭಾಗವು ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ ಇರುತ್ತವೆ; ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ತೂಕದ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ISHE ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn, ಇಲ್ಲಿ æi ಎಂಬುದು i-th ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, Аi ಎಂಬುದು i-th ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ (φ) ಎಂಬುದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ Vi ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. φi=Vi/VΣ

ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಿಮಾಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದ ಮಾವ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*Mi1+ φ2*M2+…+ φn*Мn