ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳು ಸೇರಿವೆ: ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

2. ಆಧಾರಗಳು

ಕಾರಣಗಳು – ಇವು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು (OH -) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು (ಅದರ ದ್ರಾವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ), ಇದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ OH ನ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ 1 ನೇ ಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ (LiOH, NaOHಮತ್ತು ಇತರರು) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಸಿ ಎ(OH) 2,ಶ್ರೀ(OH) 2, ಬಾ (OH) 2). ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಇತರ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೇಸ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ಕ್ಷಾರಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ:

NaOH® Na + + OH - .

ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ನೆಲೆಗಳು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಬಾ( OH) 2 ® BaOH + + OH -,

ಬಾ( OH) + Ba 2+ + OH - .

ಸಿ ಮೊಂಡಾದ ಆಕಾರದಬೇಸ್‌ಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೈದಾನಗಳ ನಾಮಕರಣ.

ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಮೊದಲು "ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್" ಪದವನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಿ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹ. ಲೋಹವು ವೇರಿಯೇಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

KOH - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;

Ca(ಓಹ್ 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;

ಫೆ(ಓಹ್ 2 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ( II);

ಫೆ(ಓಹ್ 3 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ( III);

ಬೇಸ್ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಅಣು ಎಂದು ಊಹಿಸಿ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು ಯಾವಾಗಲೂ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (-1). ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಗ್ರೂಪ್ ಅನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ, ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್-ಸಮಾನಗೊಳಿಸುವ ಸೂಚಿಯನ್ನು ಆವರಣದ ಹೊರಗೆ ಕೆಳಗಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ:

1. ಆಮ್ಲೀಯತೆಯಿಂದ (ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ OH ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ): ಮೊನೊಆಸಿಡ್ -NaOH, KOH , ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ: ಕರಗಬಲ್ಲ (ಕ್ಷಾರ) -LiOH, KOH , ಕರಗದ - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. ಶಕ್ತಿಯಿಂದ (ವಿಯೋಜನೆಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ):

ಎ) ಬಲವಾದ ( α = 100%) - ಎಲ್ಲಾ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳುNaOH, LiOH, ಬಾ(ಓಎಚ್ ) 2 , ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ Ca(OH)2.

ಬಿ) ದುರ್ಬಲ ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 ಮತ್ತು ಕರಗುವ NH 4 OH.

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ: ಮುಖ್ಯ - ಸಿ ಎ(OH) 2,ಎನ್ / ಎ HE; ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

ಕಾರಣಗಳು

ಇವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್), ಹಾಗೆಯೇ ಕನಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು (ಇದು ವೇರಿಯಬಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, ಎಂ.ಎನ್(OH) 2.

ರಶೀದಿ

1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O ಎಂಜಿ ( ಓಹ್) 2 + ಎಚ್ 2

2. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳಿಗೆ ಇದು ಪಡೆಯುವ ಏಕೈಕ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ:

Na2SO4+ ಬಾ(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎಲ್ಲಾ ಆಧಾರಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ತೀವ್ರವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು "ಕಾಸ್ಟಿಕ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ಕೆಲವು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲು ಮತ್ತು ವೈಯಕ್ತಿಕ ರಕ್ಷಣಾ ಸಾಧನಗಳನ್ನು (ಕನ್ನಡಕ, ರಬ್ಬರ್ ಕೈಗವಸುಗಳು, ಟ್ವೀಜರ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಕ್ಷಾರವು ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಬಂದರೆ, ಸಾಬೂನು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವವರೆಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದನ್ನು ಬೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ -

OH ಅಯಾನುಗಳು - .

1. ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು:

ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ - ರಾಸ್ಪ್ಬೆರಿ

ಲಿಟ್ಮಸ್ - ನೀಲಿ

ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ

2. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

ಕರಗಬಲ್ಲ

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ

3. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಎ) ಕರಗಿದಾಗ:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

ಬಿ) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. ಕೆಲವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳು, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಇತರರು):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. ಮಳೆಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

ಬಾ( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಬೇಸ್‌ಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣ

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಇವು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH 2) ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು (Cಆರ್(OH) 3, ಎಂ.ಎನ್(OH) 4).

ರಶೀದಿ

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಅವರು ಕರಗುತ್ತಾರೆ:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಇವುಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗದ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.Zn( OH ) 2 - ಬಿಳಿ, ಫೆ (OH) 3 - ಕಂದು ಬಣ್ಣ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

1. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

AI( OH) 3 + NaOH ನಾ,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸ ಸಂಖ್ಯೆ 2

ಬೇಸ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ: ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿ.

ಗಾಜಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪ. ಸೂಚಕಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಟೇಪ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ತಾಮ್ರ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು; ಕ್ಷಾರ NaOH, KOH), ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು.

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 1.ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ 3-5 ಸೆಂ 3 ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣದಾಗಿ ಕೊಚ್ಚಿದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಟೇಪ್ನ ಹಲವಾರು ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ಬಿಡಿ. 3-5 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪದ ಮೇಲೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ, ತಣ್ಣಗಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು 1-2 ಹನಿಗಳನ್ನು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಸೂಚಕ ಬಣ್ಣ ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿತು? p ನಲ್ಲಿ ಪಾಯಿಂಟ್ 1 ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ. 27. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಯಾವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ?

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 2.ಕರಗದ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಾರಣಗಳು

ದುರ್ಬಲವಾದ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿ MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 ಹನಿಗಳು) ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದ 6-8 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ NaOHಮಳೆಯ ರೂಪಗಳ ಮೊದಲು. ಅವುಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀಲಿ Cu(OH)2 ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದ 2-3 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಮತ್ತು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿ. ಯಾವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರಗಿಸಲಾಯಿತು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಇತರ ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ. ಗಮನಿಸಿದ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಬೇಸ್ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ. 3. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಹಿಂದಿನ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ ( AICI 3 ಅಥವಾ AI 2 (SO 4 ) 3). ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಬಿಳಿ ಚೀಸೀ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಎರಡನ್ನೂ ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ ಅದರ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಎರಡರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿದೆ? ನಿಮಗೆ ಯಾವ ಇತರ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಗೊತ್ತು?

ಬೇಸ್ಗಳು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು)- ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಬೇಸ್ಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು OH ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca (OH) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬೇಸ್ ಇದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ NH 4 + ಅಯಾನ್ (ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್) ಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಯಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್).

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1. ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಣಗಳು -ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಕೆಲವು ನೆಲೆಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ (NaOH, KOH, ಇತ್ಯಾದಿ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು "ಸಾಬೂನು", ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಾರು ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಾಸ್ಟಿಕ್. ಕ್ಷಾರಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, ಇತ್ಯಾದಿ.). ಉಳಿದವು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು- ಇವು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ನೆಲೆಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳು ತಮ್ಮ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳು ಹಾಗೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

1. ಸೂಚಕಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿ. ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ತಟಸ್ಥ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಒಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಮತ್ತೊಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ: ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಸೂಚಕವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ಸೂಚಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಫ್ಯೂಷಿಯಾ ಆಗುತ್ತದೆ.

2. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆ:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ,ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು. ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಮಾಧ್ಯಮವು ತಟಸ್ಥವಾಗುತ್ತದೆ:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಹೊಸ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ನೀರು ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯಬಹುದು:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

ಇನ್ನೂ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿವೆಯೇ? ಅಡಿಪಾಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುವಿರಾ?
ಬೋಧಕರಿಂದ ಸಹಾಯ ಪಡೆಯಲು, ನೋಂದಾಯಿಸಿ.
ಮೊದಲ ಪಾಠ ಉಚಿತ!

ವೆಬ್‌ಸೈಟ್, ವಿಷಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಇವುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು.

ರಚನೆ

ಬೇಸ್‌ಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಬೇಸ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು Me(OH) x ಆಗಿದೆ. ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, OH ಗುಂಪಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಯಾವಾಗಲೂ I ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ I ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಇರುತ್ತದೆ. ತಳದಲ್ಲಿ Mg(OH) 2 ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ II, Al(OH) 3 ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ III ಆಗಿದೆ.

ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Fe(OH) 2 ಮತ್ತು Fe(OH) 3. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೆಸರಿನ ನಂತರ ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ನೆಲೆಗಳು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಬಿಳಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ವಸ್ತುವಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CuOH ಹಳದಿ, Ni(OH) 2 ತಿಳಿ ಹಸಿರು, Fe(OH) 3 ಕೆಂಪು-ಕಂದು.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳು.

ವಿಧಗಳು

ಆಧಾರಗಳನ್ನು ಎರಡು ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:

• OH ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ- ಏಕ-ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಹು-ಆಮ್ಲ;
• ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ- ಕ್ಷಾರ (ಕರಗಬಲ್ಲ) ಮತ್ತು ಕರಗದ.

ಕ್ಷಾರಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಲಿಥಿಯಂ (ಲಿ), ಸೋಡಿಯಂ (ನಾ), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಕೆ), ರುಬಿಡಿಯಮ್ (ಆರ್ಬಿ) ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ (ಸಿಗಳು). ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸೇರಿವೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca), ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ (Sr) ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ (Ba).

ಈ ಅಂಶಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಧಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2 ;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗದ ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರಗಳು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕರಗದ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಬೇಡಿ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಬೇಸ್ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ.

ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವರು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳೆರಡರೊಂದಿಗೂ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ, ಅಂದರೆ. ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವರು ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲದಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 ಮತ್ತು ಇತರ ನೆಲೆಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ರಶೀದಿ

ಆಧಾರಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಳವಾಗಿದೆ:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬೇಸ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಬೇಸ್ನ ವರ್ಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಬೇಸ್ಗಳಿಗೆ ಸೂಚಕಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

8 ನೇ ತರಗತಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠದಿಂದ ನಾವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು, ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ. ಬೇಸ್ಗಳು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು OH ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕರಗದ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ. ಲೋಹ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಹಾಗೆಯೇ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬೇಸ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಲವಣಗಳು, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ.

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ

ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.5 ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 135.

ಕಾರಣಗಳು – ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ Me + (ಅಥವಾ ಲೋಹದಂತಹ ಕ್ಯಾಷನ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ NH 4 +) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ OH - ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನೆಲೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಕರಗುವ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು . ಕೂಡ ಇದೆ ಅಸ್ಥಿರ ಅಡಿಪಾಯ, ಇದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಮೈದಾನವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

1. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಾತ್ರ ಆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕರಗುವ ಬೇಸ್‌ಗೆ (ಕ್ಷಾರ) ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತವೆ.ಆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಮಾತ್ರ ಪಡೆಯಬಹುದು ಕ್ಷಾರ:

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು = ಬೇಸ್

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೀರಿನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್(ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ಜೊತೆಗೆ ನೀರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ:

CuO + H 2 O ≠

2. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ(ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್.ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಲೋಹ + ನೀರು = ಕ್ಷಾರ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ನೀರು ತುಂಬಾ ಬಿರುಗಾಳಿ:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. ಕೆಲವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ .

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಕ್ಷಾರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬೇಸ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬೇಕು:

ಅಥವಾ

ಕ್ಷಾರ + ಉಪ್ಪು 1 = ಉಪ್ಪು 2 ↓ + ಕ್ಷಾರ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ತಾಮ್ರ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ಬೀಳುತ್ತದೆ ನೀಲಿ ತಾಮ್ರ(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪ:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಮಧ್ಯಮ ಆಮ್ಲಗಳು). ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು.

ಕರಗದ ಬೇಸ್ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಕರಗದ ಬೇಸ್ + ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ ,ತಾಮ್ರ(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ದುರ್ಬಲಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಕರಗದ ಬೇಸ್ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ≠

ಕರಗದ ಬೇಸ್ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ≠

4. ಕೆಲವು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದುಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ ಕನಿಷ್ಠಅಥವಾ ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ, ಇದು ತಮ್ಮ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು (ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ.).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ನೀರಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

ಕ್ಷಾರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಕ್ಷಾರಗಳು ಯಾವುದಕ್ಕೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲಗಳು - ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಎರಡೂ . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಶಿಕ್ಷಣವೂ ಸಾಧ್ಯ ಹುಳಿ ಉಪ್ಪು, ಆಮ್ಲವು ಪಾಲಿಬೇಸಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಕಾರಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲ. IN ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕ್ಷಾರ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) + ಆಮ್ಲ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಕ್ಷಾರ + ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) = ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, 3 ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು: ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳುಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಥವಾ ಕಾರಕಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವು (ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಅನುಪಾತ) 1: 1 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವು 2: 1 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

ಕ್ಷಾರದ ಅಧಿಕದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತದಿಂದ 3:1 ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. ಕ್ಷಾರಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. ಇದರಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ , ಎ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ - ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು .

ಕ್ಷಾರ (ಕರಗುವುದು) + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಕ್ಷಾರ (ಕರಗುವುದು) + ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಕ್ಷಾರ (ಪರಿಹಾರ) + ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು

ಕ್ಷಾರ (ಪರಿಹಾರ) + ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ = ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ಎ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ:ಮೊದಲು ನಾವು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ (ಗೆನಿಯಮದಂತೆ, ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ).ನಂತರ ನಾವು ಅದನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ ಲಿಗಂಡ್ಗಳು- ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಿಂತ 2 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಕೀರ್ಣವು ಒಂದು ಅಪವಾದವಾಗಿದೆ; ಅದರ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 4. ನಾವು ಚದರ ಆವರಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತುಂಡನ್ನು ಸುತ್ತುವರಿಯುತ್ತೇವೆ - ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು. ನಾವು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇವೆ.

3. ಕ್ಷಾರಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಶಿಕ್ಷಣ ಸಾಧ್ಯ ಹುಳಿಅಥವಾ ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ, ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಧಿಕದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕ್ಷಾರ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) + ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಅಥವಾ:

ಕ್ಷಾರ + ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) = ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

ಮತ್ತು ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. ಕ್ಷಾರಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಎಂದು ಒದಗಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಕೆಸರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ . ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ.

ಕ್ಷಾರ + ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು = ಉಪ್ಪು + ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಕ್ಷಾರಗಳು ಲೋಹದ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಕರಗದ ಅಥವಾ ಅಸ್ಥಿರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

ಅಲ್ಲದೆ ಕ್ಷಾರಗಳು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ!

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡೋಣ. ಲವಣವು ಲೋಹದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಅದು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ , ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆಈ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ .

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಂಡ ಬೇಸ್ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಮತ್ತು, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ . ಟಿ ಹೀಗಾಗಿ, ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರ ಪರಿಹಾರಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಯಾವುದೇ ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪಗಳಿಲ್ಲ:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹದ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ನಾವು 2 ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) + ಕ್ಷಾರ = ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್↓ + ಉಪ್ಪು

amph.ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು + ಕ್ಷಾರ (ಹೆಚ್ಚುವರಿ) = ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು + ಉಪ್ಪು

5. ಕ್ಷಾರಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಹುಳಿ ಉಪ್ಪು + ಕ್ಷಾರ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೊಸಲ್ಫೈಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ 2 ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇದು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ - ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ NaHCO 3 ಅನ್ನು uolic ಆಮ್ಲ H 2 CO 3 ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ Na 2 CO 3 ಆಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತೇವೆ. ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6. ಕ್ಷಾರಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪುಮತ್ತು ಜಲಜನಕ, ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ - ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪುಮತ್ತು ಜಲಜನಕ.

ಸೂಚನೆ! ಲೋಹಗಳ ಕನಿಷ್ಠ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ!

ಉದಾಹರಣೆಗೆ , ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ. ಎ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಜಲೀಯ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. ಕ್ಷಾರಗಳು ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅಲೋಹಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳು (ಹೀಲಿಯಂ, ನಿಯಾನ್, ಆರ್ಗಾನ್, ಇತ್ಯಾದಿ):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

ಸಲ್ಫರ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್, ರಂಜಕಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಅಸಮಾನಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ (ಅಂದರೆ ಅವರು ಸ್ವಯಂ-ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ವಯಂ-ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ತಣ್ಣನೆಯ ಲೈಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ -1 ಮತ್ತು +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

ಕ್ಲೋರಿನ್ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಬಿಸಿ ಲೈಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ -1 ಮತ್ತು +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

ಸಿಲಿಕಾನ್ಕ್ಷಾರದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +4.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಬಹುದು.

8. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಷಾರಗಳು ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ.

ವಿನಾಯಿತಿ ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O