സൂത്രവാക്യങ്ങളുള്ള രസതന്ത്ര ത്രികോണങ്ങൾ. ഒരു സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ ശേഖരണം

പ്രധാനം:

കുസ്നെറ്റ്സോവ എൻ.ഇ. തുടങ്ങിയവ. രസതന്ത്രം. എട്ടാം ഗ്രേഡ്-10-ാം ഗ്രേഡ് - എം.: വെൻ്റാന-ഗ്രാഫ്, 2005-2007.

കുസ്നെറ്റ്സോവ എൻ.ഇ., ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ., ലെവ്കിൻ എ.എൻ.രസതന്ത്രം.2005-2007 2 ഭാഗങ്ങളായി 11-ാം ക്ലാസ്.

എഗോറോവ് എ.എസ്.രസതന്ത്രം. ഉന്നതവിദ്യാഭ്യാസത്തിന് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള പുതിയ പാഠപുസ്തകം. റോസ്തോവ് n/d: ഫീനിക്സ്, 2004.- 640 പേ.

എഗോറോവ് എ.എസ്. രസതന്ത്രം: ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ആധുനിക കോഴ്സ്. റോസ്റ്റോവ് എൻ / എ: ഫീനിക്സ്, 2011. (2012) - 699 പേ.

എഗോറോവ് എ.എസ്.രാസ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള സ്വയം നിർദ്ദേശ മാനുവൽ. - റോസ്തോവ്-ഓൺ-ഡോൺ: ഫീനിക്സ്, 2000. - 352 പേ.

സർവ്വകലാശാലകളിലേക്കുള്ള അപേക്ഷകർക്കുള്ള കെമിസ്ട്രി/ട്യൂട്ടർ മാനുവൽ. റോസ്റ്റോവ്-എൻ/ഡി, ഫീനിക്സ്, 2005- 536 പേ.

ഖോംചെങ്കോ ജി.പി., ഖോംചെങ്കോ ഐ.ജി.. സർവകലാശാലകളിലേക്കുള്ള അപേക്ഷകർക്ക് രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങൾ. എം.: ഹയർ സ്കൂൾ. 2007.–302p.

അധിക:

വ്രുബ്ലെവ്സ്കി എ.ഐ.. രസതന്ത്രത്തിൽ കേന്ദ്രീകൃത പരിശോധനയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള വിദ്യാഭ്യാസ, പരിശീലന സാമഗ്രികൾ / എ.ഐ. Vrublevsky -Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 പേ.

വ്രുബ്ലെവ്സ്കി എ.ഐ.. സ്കൂൾ കുട്ടികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും വേണ്ടിയുള്ള പരിവർത്തനങ്ങളുടെയും നിയന്ത്രണ പരിശോധനകളുടെയും ശൃംഖലകളുള്ള രസതന്ത്രത്തിലെ 1000 പ്രശ്നങ്ങൾ - Mn.: Unipress LLC, 2003. - 400 p.

എഗോറോവ് എ.എസ്.. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്കുള്ള തയ്യാറെടുപ്പിനായി രസതന്ത്രത്തിലെ എല്ലാ തരത്തിലുള്ള കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങളും - റോസ്റ്റോവ് n / D: ഫീനിക്സ്, 2003. - 320 പേ.

എഗോറോവ് എ.എസ്., അമിനോവ ജി.കെ.. കെമിസ്ട്രി പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള സാധാരണ ജോലികളും വ്യായാമങ്ങളും. - റോസ്തോവ് n / d: ഫീനിക്സ്, 2005. - 448 പേ.

ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2007. രസതന്ത്രം. വിദ്യാർത്ഥികളെ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള വിദ്യാഭ്യാസ, പരിശീലന സാമഗ്രികൾ / FIPI - M.: ഇൻ്റലക്റ്റ്-സെൻ്റർ, 2007. – 272 പേ.

ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2011. രസതന്ത്രം. വിദ്യാഭ്യാസ, പരിശീലന കിറ്റ് എഡി. എ.എ. കാവേരിന - എം.: ദേശീയ വിദ്യാഭ്യാസം, 2011.

ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ചുമതലകൾക്കുള്ള ഒരേയൊരു യഥാർത്ഥ ഓപ്ഷനുകൾ. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2007. രസതന്ത്രം/വി.യു. മിഷിന, ഇ.എൻ. സ്ട്രെൽനിക്കോവ. എം.: ഫെഡറൽ ടെസ്റ്റിംഗ് സെൻ്റർ, 2007.–151 പേ.

കാവേരിന എ.എ. വിദ്യാർത്ഥികളെ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള ഒപ്റ്റിമൽ ബാങ്ക് ടാസ്‌ക്കുകൾ. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2012. രസതന്ത്രം. പാഠപുസ്തകം./ എ.എ. കാവേറീന, ഡി.യു. ഡോബ്രോട്ടിൻ, യു.എൻ. മെദ്‌വദേവ്, എം.ജി. സ്നാസ്റ്റിന - എം.: ഇൻ്റലക്റ്റ്-സെൻ്റർ, 2012. - 256 പേ.

ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ., വിസ്കുബോവ എൻ.കെ., അജിപ എൽ.ടി., സോളോവോവ എം.വി.. 10 മാസത്തെ കറസ്പോണ്ടൻസ് പ്രിപ്പറേറ്ററി കോഴ്സുകളുടെ വിദ്യാർത്ഥികൾക്കുള്ള ടെസ്റ്റുകൾക്ക് പുറമേ ടെസ്റ്റ് ടാസ്ക്കുകൾ (രീതിശാസ്ത്ര നിർദ്ദേശങ്ങൾ). ക്രാസ്നോദർ, 2004. - പി. 18 - 70.

ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ.. രസതന്ത്രം. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2011. പരിശീലന പരിശോധനകൾ. റോസ്തോവ് n/d: ഫീനിക്സ്, 2011.- 349 പേ.

ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ.. രസതന്ത്രം. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്കുള്ള ടെസ്റ്റുകൾ. റോസ്തോവ് എൻ / ഡി.: ഫീനിക്സ്, 2012. - 284 പേ.

ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ.. രസതന്ത്രം. നിയമങ്ങൾ, മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളും. റോസ്റ്റോവ് എൻ / ഡി.: ഫീനിക്സ്, 2012. - 156 പേ.

ലിറ്റ്വിനോവ ടി.എൻ., മെൽനിക്കോവ ഇ.ഡി., സോളോവോവ എം.വി.., അജിപ എൽ.ടി., വിസ്കുബോവ എൻ.കെ.സർവ്വകലാശാലകളിലേക്കുള്ള അപേക്ഷകർക്കുള്ള ടാസ്ക്കുകളിലെ രസതന്ത്രം - എം.: ഓനിക്സ് പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് LLC: മിർ ആൻഡ് എഡ്യൂക്കേഷൻ പബ്ലിഷിംഗ് ഹൗസ് LLC, 2009. - 832 പേ.

മെഡിക്കൽ, ബയോളജിക്കൽ ക്ലാസുകളിലെ വിദ്യാർത്ഥികൾക്കുള്ള രസതന്ത്രത്തിലെ വിദ്യാഭ്യാസപരവും രീതിശാസ്ത്രപരവുമായ സമുച്ചയം, എഡി. ടി.എൻ.ലിറ്റ്വിനോവ.: കെഎസ്എംയു, - 2008.

രസതന്ത്രം. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2008. എൻട്രൻസ് ടെസ്റ്റുകൾ, ടീച്ചിംഗ് എയ്ഡ് / എഡി. വി.എൻ. ഡോറോങ്കിന. - റോസ്തോവ് n / a: ലെജിയൻ, 2008.- 271 പേ.

രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വെബ്സൈറ്റുകളുടെ ലിസ്റ്റ്:

1. അൽഹിമിക്. http:// www. അൽഹിമിക്. ru

2. എല്ലാവർക്കും രസതന്ത്രം. ഒരു സമ്പൂർണ്ണ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് റഫറൻസ് പുസ്തകം.

http:// www. ഇൻഫർമിക്ക. ru/ വാചകം/ ഡാറ്റാബേസ്/ രസതന്ത്രം/ ആരംഭിക്കുക. html

3. സ്കൂൾ രസതന്ത്രം - റഫറൻസ് പുസ്തകം. http:// www. സ്കൂൾ രസതന്ത്രം. വഴി. ru

4. കെമിസ്ട്രി ട്യൂട്ടർ. http://www. chemistry.nm.ru

ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉറവിടങ്ങൾ

അൽഹിമിക്. http:// www. അൽഹിമിക്. ru

എല്ലാവർക്കും രസതന്ത്രം. ഒരു സമ്പൂർണ്ണ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് റഫറൻസ് പുസ്തകം.

http:// www. ഇൻഫർമിക്ക. ru/ വാചകം/ ഡാറ്റാബേസ്/ രസതന്ത്രം/ ആരംഭിക്കുക. html

സ്കൂൾ രസതന്ത്രം - റഫറൻസ് പുസ്തകം. http:// www. സ്കൂൾ രസതന്ത്രം. വഴി. ru

http://www.classchem.narod.ru

കെമിസ്ട്രി അദ്ധ്യാപകൻ. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- രസതന്ത്രത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിദ്യാഭ്യാസ ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉറവിടങ്ങൾ

http://schoolchemistry.by.ru/- സ്കൂൾ രസതന്ത്രം. ഈ സൈറ്റിന് വിവിധ വിഷയങ്ങളിൽ ഓൺ-ലൈൻ ടെസ്റ്റിംഗും ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയുടെ ഡെമോ പതിപ്പുകളും നടത്താനുള്ള അവസരമുണ്ട്.

രസതന്ത്രവും ജീവിതവും - XXI നൂറ്റാണ്ട്: പ്രശസ്തമായ സയൻസ് മാസിക. http:// www. ഹിജ്. ru

പ്രധാന വാക്കുകൾ: രസതന്ത്രം എട്ടാം ക്ലാസ്. എല്ലാ സൂത്രവാക്യങ്ങളും നിർവചനങ്ങളും, ഭൗതിക അളവുകളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ, അളവെടുപ്പിൻ്റെ യൂണിറ്റുകൾ, അളവെടുപ്പ് യൂണിറ്റുകൾ നിശ്ചയിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രിഫിക്സുകൾ, യൂണിറ്റുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം, രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, അടിസ്ഥാന നിർവചനങ്ങൾ, ചുരുക്കത്തിൽ, പട്ടികകൾ, ഡയഗ്രമുകൾ.

1. ചിഹ്നങ്ങളും പേരുകളും അളവെടുപ്പിൻ്റെ യൂണിറ്റുകളും
രസതന്ത്രത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ചില ഭൗതിക അളവുകൾ

2. ഭൗതിക അളവുകളുടെ യൂണിറ്റുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

3. എട്ടാം ക്ലാസിലെ കെമിക്കൽ ഫോർമുലകൾ

4. എട്ടാം ക്ലാസിലെ അടിസ്ഥാന നിർവചനങ്ങൾ

• ആറ്റം- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ രാസപരമായി വേർതിരിക്കാനാവാത്ത ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക.
• കെമിക്കൽ ഘടകം- ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റം.
• തന്മാത്ര- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക, അതിൻ്റെ ഘടനയും രാസ ഗുണങ്ങളും നിലനിർത്തുകയും ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ- ഒരേ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ.
• സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ- വിവിധ തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന തന്മാത്രകൾ.
• പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണപരമായ ഘടന അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.
• പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് ഘടന ഓരോ മൂലകത്തിൻ്റെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം അതിൻ്റെ ഘടനയിൽ കാണിക്കുന്നു.
• കെമിക്കൽ ഫോർമുല- രാസ ചിഹ്നങ്ങളും സൂചികകളും ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഗുണപരവും അളവ്പരവുമായ ഘടനയുടെ പരമ്പരാഗത റെക്കോർഡിംഗ്.
• ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ്(അമു) - ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ 1/12 പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ, ആറ്റോമിക പിണ്ഡം അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു യൂണിറ്റ് 12 സി.
• മോൾ- 0.012 കിലോഗ്രാം കാർബൺ 12 സിയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായ നിരവധി കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്.
• അവോഗാഡ്രോയുടെ സ്ഥിരം (നാ = 6*10 23 mol -1) - ഒരു മോളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന കണങ്ങളുടെ എണ്ണം.
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം (എം ) എന്നത് 1 മോളിൻ്റെ അളവിൽ എടുക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ്.
• ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡംഘടകം എ ആർ - തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതം ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ m 0 മുതൽ 1/12 വരെ 12 സി.
• ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ ഭാരംപദാർത്ഥങ്ങൾ എം ആർ - നൽകിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതം ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ 1/12 സി. നൽകിയിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കണക്കിലെടുക്കുക.
• മാസ് ഫ്രാക്ഷൻരാസ മൂലകം ω(X)തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകം X എന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക തന്മാത്രാ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ഏത് ഭാഗമാണ് കണക്കാക്കുന്നതെന്ന് കാണിക്കുന്നു.

ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലാർ ടീച്ചിംഗ്
1. മോളിക്യുലാർ, നോൺ-മോളിക്യുലാർ ഘടനയുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്.
2. തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ വിടവുകൾ ഉണ്ട്, അവയുടെ വലുപ്പങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
3. തന്മാത്രകൾ തുടർച്ചയായ ചലനത്തിലാണ്.
4. തന്മാത്രകൾ ആറ്റങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
6. ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡവും വലിപ്പവുമാണ് ആറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷത.
ഭൗതിക പ്രതിഭാസങ്ങളിൽ, തന്മാത്രകൾ രാസ പ്രതിഭാസങ്ങളിൽ സംരക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു, ചട്ടം പോലെ, അവ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. രാസ പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ സമയത്ത് ആറ്റങ്ങൾ പുനഃക്രമീകരിക്കുകയും പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സ്ഥിരമായ ഘടനയുടെ നിയമം
തന്മാത്രാ ഘടനയുടെ രാസപരമായി ശുദ്ധമായ ഓരോ പദാർത്ഥത്തിനും, തയ്യാറാക്കുന്ന രീതി പരിഗണിക്കാതെ, സ്ഥിരമായ ഗുണപരവും അളവിലുള്ളതുമായ ഘടനയുണ്ട്.

വാലൻസ്
മറ്റൊരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നതിനോ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിനോ ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ സ്വത്താണ് വാലൻസ്.

കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ
ഒരു രാസപ്രവർത്തനം ഒരു പ്രതിഭാസമാണ്, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ നിന്ന് മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളാണ് പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.
രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ:
1. താപത്തിൻ്റെ പ്രകാശനം (പ്രകാശം).
2. നിറം മാറ്റുക.
3. ദുർഗന്ധം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു.
4. അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം.
5. ഗ്യാസ് റിലീസ്.

രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആധുനിക ചിഹ്നങ്ങൾ 1813-ൽ ജെ. ബെർസെലിയസ് ശാസ്ത്രത്തിൽ അവതരിപ്പിച്ചു. അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ നിർദ്ദേശമനുസരിച്ച്, മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ ലാറ്റിൻ പേരുകളുടെ പ്രാരംഭ അക്ഷരങ്ങളാൽ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓക്‌സിജൻ (ഓക്‌സിജീനിയം) O എന്ന അക്ഷരത്തിലും സൾഫർ (സൾഫർ) S എന്ന അക്ഷരത്തിലും ഹൈഡ്രജൻ (ഹൈഡ്രജൻ) H എന്ന അക്ഷരത്തിലും നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു. മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ ഒരേ അക്ഷരത്തിൽ തുടങ്ങുന്ന സന്ദർഭങ്ങളിൽ, ഒരു അക്ഷരം കൂടി ആദ്യ അക്ഷരത്തിൽ ചേർത്തു. അങ്ങനെ, കാർബണിന് (കാർബോനിയം) സി, കാൽസ്യം (കാൽസ്യം) - Ca, ചെമ്പ് (കപ്രം) - Cu എന്ന ചിഹ്നമുണ്ട്.

രാസ ചിഹ്നങ്ങൾ മൂലകങ്ങളുടെ ചുരുക്കപ്പേരുകൾ മാത്രമല്ല: അവ ചില അളവുകൾ (അല്ലെങ്കിൽ പിണ്ഡം) പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അതായത്. ഓരോ ചിഹ്നവും ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റം, അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു മോൾ, അല്ലെങ്കിൽ ആ മൂലകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ (അല്ലെങ്കിൽ ആനുപാതികമായ) ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സി എന്നാൽ ഒരു കാർബൺ ആറ്റം, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു മോൾ കാർബൺ ആറ്റം, അല്ലെങ്കിൽ 12 മാസ് യൂണിറ്റുകൾ (സാധാരണയായി 12 ഗ്രാം) കാർബൺ.

കെമിക്കൽ ഫോർമുലകൾ

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടന മാത്രമല്ല, അതിൻ്റെ അളവും പിണ്ഡവും സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഓരോ ഫോർമുലയും ഒന്നുകിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയെ, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിനെ, അല്ലെങ്കിൽ അതിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമായ (അല്ലെങ്കിൽ ആനുപാതികമായ) ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, H2O ഒന്നുകിൽ ജലത്തിൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയെ, അല്ലെങ്കിൽ ഒരു മോൾ ജലത്തെ, അല്ലെങ്കിൽ 18 മാസ് യൂണിറ്റുകളെ (സാധാരണയായി (18 ഗ്രാം)) പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.

ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്ന് കാണിക്കുന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു: ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജൻ H 2 ഫോർമുല. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയുടെ ആറ്റോമിക ഘടന കൃത്യമായി അറിയില്ലെങ്കിൽ അല്ലെങ്കിൽ പദാർത്ഥത്തിൽ വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നുവെങ്കിൽ, കൂടാതെ തന്മാത്രയേക്കാൾ ആറ്റോമിക് അല്ലെങ്കിൽ ലോഹ ഘടനയുണ്ടെങ്കിൽ, ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെ നിയോഗിക്കുന്നത് മൂലകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഫോസ്ഫറസ് എന്ന ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തെ പി ഫോർമുല സൂചിപ്പിക്കുന്നു, കാരണം, വ്യവസ്ഥകളെ ആശ്രയിച്ച്, ഫോസ്ഫറസിന് വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ആറ്റങ്ങളുള്ള തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കാം അല്ലെങ്കിൽ പോളിമർ ഘടനയുണ്ട്.

പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള രസതന്ത്ര സൂത്രവാക്യങ്ങൾ

വിശകലനത്തിൻ്റെ ഫലത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയാണ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, വിശകലനം അനുസരിച്ച്, ഗ്ലൂക്കോസിൽ 40% (wt.) കാർബൺ, 6.72% (wt.) ഹൈഡ്രജൻ, 53.28% (wt.) ഓക്സിജൻ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുടെ പിണ്ഡം 40:6.72:53.28 എന്ന അനുപാതത്തിലാണ്. നമുക്ക് ഗ്ലൂക്കോസ് C x H y O z ന് ആവശ്യമായ ഫോർമുല സൂചിപ്പിക്കാം, ഇവിടെ x, y, z എന്നിവ തന്മാത്രയിലെ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ സംഖ്യകളാണ്. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ പിണ്ഡം യഥാക്രമം 12.01 ന് തുല്യമാണ്; 1.01, 16.00 am അതിനാൽ, ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രയിൽ 12.01x അമു അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. കാർബൺ, 1.01u amu ഹൈഡ്രജനും 16.00zа.u.m. ഓക്സിജൻ. ഈ പിണ്ഡങ്ങളുടെ അനുപാതം 12.01x: 1.01y: 16.00z ആണ്. എന്നാൽ ഗ്ലൂക്കോസ് വിശകലന ഡാറ്റയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഞങ്ങൾ ഇതിനകം ഈ ബന്ധം കണ്ടെത്തി. അതിനാൽ:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

അനുപാതത്തിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ അനുസരിച്ച്:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

അല്ലെങ്കിൽ x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

അതിനാൽ, ഒരു ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രയിൽ ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിന് രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും ഉണ്ട്. CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 മുതലായവ സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ ഈ അവസ്ഥ തൃപ്തികരമാണ്. ഈ സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ ആദ്യത്തേത് - CH 2 O- ഏറ്റവും ലളിതമായ അല്ലെങ്കിൽ അനുഭവപരമായ ഫോർമുല എന്ന് വിളിക്കുന്നു; ഇതിന് 30.02 തന്മാത്രാ ഭാരം ഉണ്ട്. യഥാർത്ഥ അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം കണ്ടെത്തുന്നതിന്, തന്നിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഗ്ലൂക്കോസ് വാതകമായി മാറാതെ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. എന്നാൽ അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഭാരം മറ്റ് രീതികളാൽ നിർണ്ണയിക്കാനാകും: ഇത് 180 ന് തുല്യമാണ്. ഈ തന്മാത്രാ ഭാരം ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുലയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട തന്മാത്രാ ഭാരവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ, C 6 H 12 O 6 ഫോർമുല ഗ്ലൂക്കോസുമായി യോജിക്കുന്നുവെന്ന് വ്യക്തമാണ്.

അതിനാൽ, രാസ മൂലകങ്ങൾ, സംഖ്യാ സൂചികകൾ, മറ്റ് ചില അടയാളങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ ചിത്രമാണ് കെമിക്കൽ ഫോർമുല. ഇനിപ്പറയുന്ന തരത്തിലുള്ള ഫോർമുലകൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു:

— ഏറ്റവും ലളിതമായ , ഒരു തന്മാത്രയിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ അനുപാതം നിർണ്ണയിച്ചും അവയുടെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മൂല്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചും പരീക്ഷണാത്മകമായി ലഭിക്കുന്നു (മുകളിലുള്ള ഉദാഹരണം കാണുക);

— തന്മാത്ര , ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുലയും അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഭാരവും അറിയുന്നതിലൂടെ ഇത് ലഭിക്കും (മുകളിലുള്ള ഉദാഹരണം കാണുക);

— യുക്തിസഹമായ , രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ക്ലാസുകളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളായ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു (R-OH - ആൽക്കഹോൾ, R - COOH - കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ, R - NH 2 - പ്രൈമറി അമിനുകൾ മുതലായവ);

— ഘടനാപരമായ (ഗ്രാഫിക്) , ഒരു തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക ക്രമീകരണം കാണിക്കുന്നു (ദ്വിമാന (ഒരു വിമാനത്തിൽ) അല്ലെങ്കിൽ ത്രിമാന (ബഹിരാകാശത്ത്) ആകാം);

— ഇലക്ട്രോണിക്, പരിക്രമണപഥങ്ങളിലുടനീളമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു (തന്മാത്രകൾക്കല്ല, രാസ മൂലകങ്ങൾക്ക് വേണ്ടി മാത്രം എഴുതിയത്).

എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രയുടെ ഉദാഹരണം നമുക്ക് സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം:

1. എത്തനോളിൻ്റെ ഏറ്റവും ലളിതമായ ഫോർമുല C 2 H 6 O ആണ്;
2. എത്തനോളിൻ്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം C 2 H 6 O ആണ്;
3. എത്തനോളിൻ്റെ യുക്തിസഹമായ ഫോർമുല C 2 H 5 OH ആണ്;

പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഉദാഹരണം 1

ഉദാഹരണം 2

ഒരു സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ ശേഖരണം

ഒരു സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ ശേഖരണം

ജി പി ലോഗിനോവ

എലീന സാവിങ്കിന

E. V. Savinkina G. P. Loginova

രസതന്ത്രത്തിലെ അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങളുടെ ശേഖരണം

വിദ്യാർത്ഥികളുടെ പോക്കറ്റ് ഗൈഡ്

പൊതു രസതന്ത്രം

ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട രാസ ആശയങ്ങളും നിയമങ്ങളും

കെമിക്കൽ ഘടകം- ഇത് ഒരേ ന്യൂക്ലിയർ ചാർജ് ഉള്ള ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റമാണ്.

ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം(A r) നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഒരു കാർബൺ-12 ആറ്റത്തിൻ്റെ (12 C) പിണ്ഡത്തേക്കാൾ എത്ര മടങ്ങ് കൂടുതലാണെന്ന് കാണിക്കുന്നു.

രാസ പദാർത്ഥം- ഏതെങ്കിലും രാസകണങ്ങളുടെ ശേഖരം.

കെമിക്കൽ കണങ്ങൾ

ആർ - ആർഗോൺ പദാർത്ഥം (ആർ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു),

H 2 O - ജലം (H 2 O തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു)

KNO 3 - പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് പദാർത്ഥം (K + കാറ്റേഷനുകളും NO 3 ¯ അയോണുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു).

ഭൗതിക അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

എവിടെ *ടി(ആറ്റം ബി) - മൂലകത്തിൻ്റെ ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം;

* ടി ഒപ്പം- ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റ്;

*t ഒപ്പം = 1/12 ടി(12 സി ആറ്റം) = 1.6610 24 ഗ്രാം.

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് B, n(B), mol:

എവിടെ N(B)- കണങ്ങളുടെ എണ്ണം ബി;

എൻ എ- അവഗാഡ്രോയുടെ സ്ഥിരം (N A = 6.0210 23 മോൾ -1).

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം V, M(V), g/mol:

എവിടെ t(V)- മാസ് ബി.

മോളാർ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് IN, വി എം l/mol:

എവിടെ വി എം = 22.4 l/mol (അവഗാഡ്രോ നിയമത്തിൽ നിന്നുള്ള അനന്തരഫലം), സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (n.s. - അന്തരീക്ഷമർദ്ദം p = 101,325 Pa (1 atm); തെർമോഡൈനാമിക് താപനില ടി = 273.15 കെ അല്ലെങ്കിൽ സെൽഷ്യസ് താപനില t = 0 °C).

ബി ഹൈഡ്രജൻ, ഡി(ഗ്യാസ് ബി ബൈ എച്ച് 2):

ഇവിടെ x എന്നത് ബി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഫോർമുലയിലെ E ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമാണ്

ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടനയും ആനുകാലിക നിയമവും D.I. മെൻഡലീവ്

മാസ് നമ്പർ (എ) - ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെ എണ്ണം:

A = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*ഊർജ്ജ നിലകളും ഉപതലങ്ങളും

*s-, p-ഓർബിറ്റലുകളുടെ രൂപങ്ങൾ

ആനുകാലിക നിയമവും ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയും D.I. മെൻഡലീവ്

പിരീഡ് നമ്പർയോജിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം,വേണ്ടി നിലകൊള്ളുന്നു പൂരിപ്പിക്കേണ്ട അവസാന ഊർജ്ജ നില(യൂറോപ്യൻ യൂണിയൻ).

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ എകാണിക്കുന്നു ഒപ്പം തുടങ്ങിയവ.

ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ ബികാണിക്കുന്നു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം nsഒപ്പം (n - 1)d.

എസ്-ഘടകങ്ങളുടെ വിഭാഗം- ഊർജ്ജ ഉപതലം (ESL) ഇലക്ട്രോണുകളാൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു ns-EPU– IA-, IIA-ഗ്രൂപ്പുകൾ, H, He.

പി-ഘടകങ്ങളുടെ വിഭാഗം- ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു np-EPU– IIIA-VIIIA-ഗ്രൂപ്പുകൾ.

ഡി ഘടകങ്ങൾ വിഭാഗം- ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു (പി- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-ഗ്രൂപ്പുകൾ.

f-ഘടകങ്ങൾ വിഭാഗം- ഇലക്ട്രോണുകൾ കൊണ്ട് നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു (പി-2) f-EPU - ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലുമുള്ള മാറ്റങ്ങൾ

അസ്ഥിരമായത്: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും ഘടനയിലും ഗുണങ്ങളിലുമുള്ള മാറ്റങ്ങൾ

ആംഫോട്ടെറിക്: Al 2 O 3 - Al(OH) 3.

അസിഡിക്: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട്

കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ മെക്കാനിസങ്ങൾ

ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം- ഒരു ജോടി ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയ മറ്റൊരു ആറ്റത്തിൻ്റെ പരിക്രമണവുമായി ഒരു ആറ്റത്തിൻ്റെ സ്വതന്ത്ര പരിക്രമണത്തിൻ്റെ ഓവർലാപ്പ്.

ബോണ്ട് രൂപീകരണ സമയത്ത് ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പ്

*ഹൈബ്രിഡൈസേഷൻ്റെ തരം - കണത്തിൻ്റെ ജ്യാമിതീയ രൂപം - ബോണ്ടുകൾക്കിടയിലുള്ള കോൺ

sp- രേഖീയ - 180 °

sp 2- ത്രികോണാകൃതി - 120 °

sp 3- ടെട്രാഹെഡ്രൽ - 109.5 °

sp 3 ഡി- ത്രികോണ-ബൈപിരമിഡൽ - 90 °; 120°

sp 3 d 2- ഒക്ടാഹെഡ്രൽ - 90 °

മിശ്രിതങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളും

പരിഹാരം- രണ്ടോ അതിലധികമോ പദാർത്ഥങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന ഒരു ഏകീകൃത സംവിധാനം, അതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ചില പരിധിക്കുള്ളിൽ വ്യത്യാസപ്പെടാം.

പരിഹാരം:ലായകം (ഉദാ: വെള്ളം) + ലായകം.

യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങൾ 1 നാനോമീറ്ററിൽ താഴെയുള്ള കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

കൊളോയ്ഡൽ പരിഹാരങ്ങൾ 1 മുതൽ 100 ​​നാനോമീറ്റർ വരെ വലിപ്പമുള്ള കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

മെക്കാനിക്കൽ മിശ്രിതങ്ങൾ(സസ്പെൻഷനുകൾ) 100 നാനോമീറ്ററിൽ കൂടുതൽ വലിപ്പമുള്ള കണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

സസ്പെൻഷൻ=> ഖര + ദ്രാവകം

എമൽഷൻ=> ദ്രാവകം + ദ്രാവകം

നുര, മൂടൽമഞ്ഞ്=> വാതകം + ദ്രാവകം

വൈവിധ്യമാർന്ന മിശ്രിതങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നുതീർക്കലും ഫിൽട്ടറിംഗ്.

ഏകതാനമായ മിശ്രിതങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നുബാഷ്പീകരണം, വാറ്റിയെടുക്കൽ, ക്രോമാറ്റോഗ്രഫി.

പൂരിത പരിഹാരംലായനിയുമായി സന്തുലിതാവസ്ഥയിലായിരിക്കാം (ലായകം ഖരമാണെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ അധികഭാഗം അവശിഷ്ടത്തിലായിരിക്കും).

ദ്രവത്വം- ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ പൂരിത ലായനിയിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം.

അപൂരിത പരിഹാരം കുറവ്,

സൂപ്പർസാച്ചുറേറ്റഡ് പരിഹാരംലായനി അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു കൂടുതൽ,ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ അതിൻ്റെ ലയിക്കുന്നതിനേക്കാൾ.

ലായനിയിലെ ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ അളവുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

എവിടെ t(V)- പിണ്ഡം ബി,

ടി(ആർ)- പരിഹാരത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം.

പരിഹാരത്തിൻ്റെ ഭാരം, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ρ (p) - ലായനി സാന്ദ്രത.

പരിഹാരത്തിൻ്റെ അളവ്, V(p), l:

ഇവിടെ n(B) എന്നത് B എന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവാണ്;

എം(ബി) - ബി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം.

പരിഹാരത്തിൻ്റെ ഘടന മാറ്റുന്നു

> ടി"(വി)= ടി (ബി);

> ചേർത്ത വെള്ളത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ലായനിയുടെ പിണ്ഡം വർദ്ധിക്കുന്നു: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

ഒരു ലായനിയിൽ നിന്ന് വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കുന്നു:

> ലായനിയുടെ പിണ്ഡം മാറില്ല: t"(B) = t(B).

> ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെട്ട ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കൊണ്ട് ലായനിയുടെ പിണ്ഡം കുറയുന്നു: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

രണ്ട് പരിഹാരങ്ങൾ ലയിപ്പിക്കുന്നു:ലായനികളുടെ പിണ്ഡവും അലിഞ്ഞുപോയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡവും കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നു:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

ക്രിസ്റ്റൽ ഡ്രോപ്പ്:ലായനിയുടെ പിണ്ഡവും ലായനിയുടെ പിണ്ഡവും അടിഞ്ഞുകൂടിയ പരലുകളുടെ പിണ്ഡത്താൽ കുറയുന്നു:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം മാറുന്നില്ല.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം

*ഒരു ​​രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം (ഹെസ്സിൻ്റെ നിയമം)

Q = ΣQ(ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ) - ΣQ(പ്രതികരണങ്ങൾ).

ΔН° = ΣΔН°(ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ) - Σ ΔН°(പ്രതികരണങ്ങൾ).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

രാസപ്രവർത്തന നിരക്ക്

വോളിയത്തിൽ τ സമയത്താണെങ്കിൽ വിപ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെയോ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെയോ അളവ് Δ മാറ്റി n,വേഗത പ്രതികരണം:

ഒരു മോണോമോളിക്യുലാർ പ്രതികരണത്തിന് A → ...:

വി = കെസി(എ).

വി = കെസി(എ) സി(ബി).

വി = കെസി (എ) സി (ബി) സി (സി).

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ നിരക്ക് മാറ്റുന്നു

1) രാസപരമായി സജീവമാണ്റിയാഗൻ്റുകൾ;

2) പ്രമോഷൻറിയാജൻ്റ് സാന്ദ്രത;

3) വർധിപ്പിക്കുക

4) പ്രമോഷൻതാപനില;

5) കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ.സ്പീഡ് പ്രതികരണം കുറയ്ക്കുക:

1) രാസപരമായി നിഷ്ക്രിയറിയാഗൻ്റുകൾ;

2) തരംതാഴ്ത്തൽറിയാജൻ്റ് സാന്ദ്രത;

3) കുറയുന്നുഖര, ദ്രാവക റിയാക്ടറുകളുടെ ഉപരിതലങ്ങൾ;

4) തരംതാഴ്ത്തൽതാപനില;

5) ഇൻഹിബിറ്ററുകൾ.

* താപനില വേഗത ഗുണകം(γ) താപനില പത്ത് ഡിഗ്രി വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ പ്രതികരണ നിരക്ക് എത്ര തവണ വർദ്ധിക്കുന്നുവെന്ന് കാണിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയ്ക്ക് തുല്യമാണ്:

കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥ

*രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയ്‌ക്കായുള്ള ബഹുജന പ്രവർത്തന നിയമം:സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ, ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മോളാർ സാന്ദ്രതയുടെ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ അനുപാതം തുല്യമായ ശക്തികളിൽ

അവയുടെ സ്റ്റോയ്‌ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾ, അവയുടെ സ്റ്റോയ്‌ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾക്ക് തുല്യമായ ശക്തികളിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ മോളാർ സാന്ദ്രതയുടെ ഉൽപന്നത്തിലേക്ക്, സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഒരു സ്ഥിരമായ മൂല്യമാണ്. (ഏകാഗ്രത സന്തുലിത സ്ഥിരാങ്കം).

ഒരു റിവേഴ്സിബിൾ പ്രതികരണത്തിനായി രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ:

aA + bB +… ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

* ഉൽപന്നങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കുള്ള രാസ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ മാറ്റം

2) ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത കുറയ്ക്കൽ;

3) താപനിലയിൽ വർദ്ധനവ് (ഒരു എൻഡോതെർമിക് പ്രതികരണത്തിന്);

4) താപനില കുറയുന്നു (ഒരു എക്സോതെർമിക് പ്രതികരണത്തിന്);

5) സമ്മർദ്ദത്തിൽ വർദ്ധനവ് (വോളിയം കുറയുമ്പോൾ സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രതികരണത്തിന്);

6) മർദ്ദം കുറയുന്നു (വോളിയത്തിൽ വർദ്ധനവ് സംഭവിക്കുന്ന ഒരു പ്രതികരണത്തിന്).

ലായനിയിൽ പ്രതികരണങ്ങൾ കൈമാറ്റം ചെയ്യുക

ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻചില പദാർത്ഥങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അയോണുകളുടെ (കാറ്റേഷനുകളും അയോണുകളും) രൂപപ്പെടുന്ന പ്രക്രിയ.

ആസിഡുകൾരൂപീകരിക്കപ്പെടുന്നു ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകൾഒപ്പം ആസിഡ് അയോണുകൾ,ഉദാഹരണത്തിന്:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

ചില ശക്തമായ ആസിഡുകൾ

ചില ശക്തമായ കാരണങ്ങൾ

ഡിസോസിയേഷൻ ബിരുദം α- വിഘടിച്ച കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും പ്രാരംഭ കണങ്ങളുടെ എണ്ണവും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം.

സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ:

ഡിസോസിയേഷൻ്റെ അളവ് അനുസരിച്ച് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം

ബെർത്തോളറ്റിൻ്റെ ഭരണം

തന്മാത്രാ, അയോണിക് പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

“പൂർണ്ണമായ” അയോണിക് സമവാക്യം: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“ഹ്രസ്വ” അയോണിക് സമവാക്യം: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. തന്മാത്രാ സമവാക്യം: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“പൂർണ്ണമായ” അയോണിക് സമവാക്യം: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“ഹ്രസ്വ” അയോണിക് സമവാക്യം: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. തന്മാത്രാ സമവാക്യം: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"പൂർണ്ണമായ" അയോണിക് സമവാക്യം: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“ഹ്രസ്വ” അയോണിക് സമവാക്യം: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*ഹൈഡ്രജൻ സൂചിക

* നേർപ്പിച്ച ജലീയ ലായനികൾക്കുള്ള PH ശ്രേണി

എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1. ആൽക്കലി + ശക്തമായ ആസിഡ്: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. ചെറുതായി ലയിക്കുന്ന ബേസ് + ശക്തമായ ആസിഡ്: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*ജലവിശ്ലേഷണം- ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ മാറ്റം വരുത്താതെ ഒരു പദാർത്ഥവും ജലവും തമ്മിലുള്ള ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം.

1. ബൈനറി സംയുക്തങ്ങളുടെ മാറ്റാനാവാത്ത ജലവിശ്ലേഷണം:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. ലവണങ്ങളുടെ റിവേഴ്സിബിൾ ഹൈഡ്രോളിസിസ്:

എ) ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു ശക്തമായ ബേസ് കാറ്റേഷനും ശക്തമായ ആസിഡ് അയോണും:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

ജലവിശ്ലേഷണം ഇല്ല; നിഷ്പക്ഷ പരിസ്ഥിതി, pH = 7.

ബി) ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു ശക്തമായ ബേസ് കാറ്റേഷനും ദുർബലമായ ആസിഡ് അയോണും:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

അയോൺ വഴി ജലവിശ്ലേഷണം; ക്ഷാര പരിസ്ഥിതി, pH >7.

ബി) ഉപ്പ് രൂപം കൊള്ളുന്നു ദുർബലമായതോ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതോ ആയ അടിത്തറയുടെ ഒരു കാറ്റേഷനും ശക്തമായ ആസിഡിൻ്റെ അയോണും:

ആമുഖ ശകലത്തിൻ്റെ അവസാനം.

ലിറ്റർ LLC നൽകിയ വാചകം.

നിങ്ങൾക്ക് ഒരു വിസ, മാസ്റ്റർകാർഡ്, മാസ്‌ട്രോ ബാങ്ക് കാർഡ്, ഒരു മൊബൈൽ ഫോൺ അക്കൗണ്ടിൽ നിന്ന്, പേയ്‌മെൻ്റ് ടെർമിനലിൽ നിന്ന്, MTS അല്ലെങ്കിൽ Svyaznoy സ്റ്റോറിൽ, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI വാലറ്റ്, ബോണസ് കാർഡുകൾ എന്നിവ വഴി സുരക്ഷിതമായി പുസ്തകത്തിനായി പണമടയ്ക്കാം. നിങ്ങൾക്ക് സൗകര്യപ്രദമായ മറ്റൊരു രീതി.

നിരവധി അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളും സൂത്രവാക്യങ്ങളും.

എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡം, സാന്ദ്രത, അളവ് എന്നിവയുണ്ട്. ഒരു മൂലകത്തിൽ നിന്നുള്ള ഒരു ലോഹത്തിന് മറ്റൊരു ലോഹത്തിൻ്റെ അതേ വലുപ്പത്തേക്കാൾ പലമടങ്ങ് ഭാരം ഉണ്ടാകും.

മോൾ(മോളുകളുടെ എണ്ണം)

പദവി: മോൾ, അന്താരാഷ്ട്ര: മോൾ- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് അളക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു യൂണിറ്റ്. അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു എൻ.എ.കണികകൾ (തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ) അതിനാൽ, ഒരു സാർവത്രിക അളവ് അവതരിപ്പിച്ചു - മോളുകളുടെ എണ്ണം.ടാസ്‌ക്കുകളിൽ പതിവായി കണ്ടുമുട്ടുന്ന ഒരു വാചകം "സ്വീകരിച്ചു... പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോൾ"

എൻ.എ.= 6.02 1023

എൻ.എ.- അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർ. കൂടാതെ "കരാർ പ്രകാരം ഒരു സംഖ്യ." ഒരു പെൻസിലിൻ്റെ അഗ്രത്തിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങളുണ്ട്? ഏകദേശം ആയിരം. അത്തരം അളവിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നത് സൗകര്യപ്രദമല്ല. അതിനാൽ, ലോകമെമ്പാടുമുള്ള രസതന്ത്രജ്ഞരും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞരും സമ്മതിച്ചു - നമുക്ക് 6.02 × 1023 കണങ്ങളെ (ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾ) ആയി നിശ്ചയിക്കാം. 1 മോൾ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

1 മോൾ = 6.02 1023 കണികകൾ

പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ ആദ്യത്തേതായിരുന്നു ഇത്.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം

മോളാർ പിണ്ഡംപദാർത്ഥം ഒന്നിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോൾ.

Mr എന്ന് സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ആവർത്തനപ്പട്ടിക അനുസരിച്ച് ഇത് കാണപ്പെടുന്നു - ഇത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, നമുക്ക് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് നൽകിയിരിക്കുന്നു - H2SO4. നമുക്ക് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം കണക്കാക്കാം: ആറ്റോമിക് മാസ് H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ രണ്ടാമത്തെ ഫോർമുല

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മാസ് ഫോർമുല:

അതായത്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്താൻ, നിങ്ങൾ മോളുകളുടെ (n) എണ്ണം അറിയേണ്ടതുണ്ട്, കൂടാതെ ആവർത്തന പട്ടികയിൽ നിന്ന് മോളാർ പിണ്ഡം ഞങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു.

പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം -ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ പിണ്ഡം എല്ലായ്പ്പോഴും ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം (കൾ) അറിയാമെങ്കിൽ, ആ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപന്നങ്ങളുടെ പിണ്ഡം (കൾ) നമുക്ക് കണ്ടെത്താനാകും. തിരിച്ചും.

രസതന്ത്രത്തിലെ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള മൂന്നാമത്തെ സൂത്രവാക്യം

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്:

22.4 എന്ന സംഖ്യ എവിടെ നിന്ന് വന്നു? നിന്ന് അവോഗാഡ്രോ നിയമം:

ഒരേ താപനിലയിലും മർദ്ദത്തിലും എടുക്കുന്ന വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളുടെ തുല്യ അളവുകളിൽ ഒരേ എണ്ണം തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (എൻ.എസ്.) അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ 1 മോളിന് ഒരേ വോളിയമുണ്ട്. വി.എം= 22.413 996(39) എൽ

അതായത്, പ്രശ്നത്തിൽ നമുക്ക് സാധാരണ അവസ്ഥകൾ നൽകിയിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ, മോളുകളുടെ (n) എണ്ണം അറിയുന്നതിലൂടെ, നമുക്ക് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് കണ്ടെത്താൻ കഴിയും.

അതിനാൽ, പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാന സൂത്രവാക്യങ്ങൾരസതന്ത്രത്തിൽ

അവോഗാഡ്രോയുടെ നമ്പർഎൻ.എ.

6.02 1023 കണികകൾ

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് n (മോൾ)

n=V\22.4 (l\mol)

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം m (g)

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ് വി(എൽ)

V=n 22.4 (l\mol)

ഇവ സൂത്രവാക്യങ്ങളാണ്. പലപ്പോഴും, പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ആദ്യം പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുകയും (ആവശ്യമുള്ളത്!) ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുകയും വേണം - അവയുടെ അനുപാതം പ്രക്രിയയിലെ മോളുകളുടെ അനുപാതം നിർണ്ണയിക്കുന്നു.