Saya akan menyelesaikan tugasan kimia peperiksaan 9 35. Menggunakan kaedah imbangan elektronik, cipta persamaan tindak balas

Untuk menyelesaikan masalah jenis ini, anda perlu mengetahui formula umum untuk kelas bahan organik dan formula umum untuk mengira jisim molar bahan kelas ini:

Algoritma keputusan majoriti masalah formula molekul termasuk tindakan berikut:

— menulis persamaan tindak balas dalam bentuk umum;

— mencari jumlah bahan n yang jisim atau isipadunya diberikan, atau jisim atau isipadu yang boleh dikira mengikut keadaan masalah;

— mencari jisim molar bahan M = m/n, formula yang perlu diwujudkan;

— mencari bilangan atom karbon dalam molekul dan merangka formula molekul sesuatu bahan.

Contoh penyelesaian masalah 35 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia untuk mencari formula molekul bahan organik daripada hasil pembakaran dengan penjelasan

Pembakaran 11.6 g bahan organik menghasilkan 13.44 liter karbon dioksida dan 10.8 g air. Ketumpatan wap bahan ini dalam udara ialah 2. Telah terbukti bahawa bahan ini berinteraksi dengan larutan ammonia oksida perak, dikurangkan secara pemangkin oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer, dan boleh dioksidakan dengan larutan berasid kalium permanganat kepada asid karboksilik. Berdasarkan data ini:
1) wujudkan formula termudah bagi bahan permulaan,
2) membentuk formula strukturnya,
3) berikan persamaan tindak balas untuk interaksinya dengan hidrogen.

Penyelesaian: formula am bahan organik ialah CxHyOz.

Mari kita tukarkan isipadu karbon dioksida dan jisim air kepada tahi lalat menggunakan formula:

n = m/M Dan n = V/ Vm,

Isipadu molar Vm = 22.4 l/mol

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => bahan asal mengandungi n(C) = 0.6 mol,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => bahan asal mengandungi dua kali lebih banyak n(H) = 1.2 mol,

Ini bermakna sebatian yang diperlukan mengandungi oksigen dalam jumlah:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

Mari kita lihat nisbah atom C, H dan O yang membentuk bahan organik asal:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Kami mendapati formula paling mudah: C 3 H 6 O

Untuk mengetahui formula sebenar, kita mencari jisim molar sebatian organik menggunakan formula:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(udara)

Sumber M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Mari kita semak sama ada jisim molar sebenar sepadan dengan jisim molar formula paling mudah:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - sepadan, => formula sebenar bertepatan dengan yang paling mudah.

Formula molekul: C 3 H 6 O

Daripada data masalah: "bahan ini berinteraksi dengan larutan ammonia perak oksida, dikurangkan secara pemangkin oleh hidrogen untuk membentuk alkohol primer dan boleh dioksidakan dengan larutan kalium permanganat berasid kepada asid karboksilik," kami membuat kesimpulan bahawa ia adalah aldehid.

2) Apabila 18.5 g asid karboksilik monobes tepu bertindak balas dengan lebihan larutan natrium bikarbonat, 5.6 l (n.s.) gas telah dibebaskan. Tentukan formula molekul asid.

3) Asid monobes karboksilik tepu tertentu seberat 6 g memerlukan jisim alkohol yang sama untuk pengesteran lengkap. Ini menghasilkan 10.2 g ester. Tentukan formula molekul asid.

4) Tentukan formula molekul asetilena hidrokarbon jika jisim molar hasil tindak balasnya dengan lebihan hidrogen bromida adalah 4 kali lebih besar daripada jisim molar hidrokarbon asal.

5) Apabila bahan organik seberat 3.9 g dibakar, karbon monoksida (IV) seberat 13.2 g dan air seberat 2.7 g telah terbentuk. Terbitkan formula bahan itu, dengan mengetahui bahawa ketumpatan wap bahan ini berkenaan dengan hidrogen ialah 39.

6) Apabila bahan organik seberat 15 g dibakar, karbon monoksida (IV) dengan isipadu 16.8 liter dan air seberat 18 g telah terbentuk.Terbitkan formula bahan tersebut, mengetahui bahawa ketumpatan wap bahan ini untuk hidrogen fluorida ialah 3.

7) Apabila 0.45 g bahan organik gas dibakar, 0.448 l (n.s.) karbon dioksida, 0.63 g air dan 0.112 l (n.s.) nitrogen dibebaskan. Ketumpatan bahan gas awal oleh nitrogen ialah 1.607. Tentukan formula molekul bahan ini.

8) Pembakaran bahan organik bebas oksigen menghasilkan 4.48 liter (n.s.) karbon dioksida, 3.6 g air dan 3.65 g hidrogen klorida. Tentukan formula molekul sebatian terbakar.

9) Apabila bahan organik seberat 9.2 g dibakar, karbon monoksida (IV) dengan isipadu 6.72 l (n.s.) dan air seberat 7.2 g terbentuk. Wujudkan formula molekul bahan tersebut.

10) Semasa pembakaran bahan organik seberat 3 g, karbon monoksida (IV) dengan isipadu 2.24 l (n.s.) dan air seberat 1.8 g telah terbentuk.Adalah diketahui bahawa bahan ini bertindak balas dengan zink.
Berdasarkan data keadaan tugas:
1) membuat pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan organik;
2) tuliskan formula molekul bahan organik asal;
3) buat formula struktur bahan ini, yang jelas mencerminkan susunan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tuliskan persamaan bagi tindak balas bahan ini dengan zink.

Untuk menyelesaikan masalah jenis ini, anda perlu mengetahui formula umum untuk kelas bahan organik dan formula umum untuk mengira jisim molar bahan kelas ini:

Algoritma keputusan majoriti masalah formula molekul termasuk tindakan berikut:

— menulis persamaan tindak balas dalam bentuk umum;

— mencari jumlah bahan n yang jisim atau isipadunya diberikan, atau jisim atau isipadu yang boleh dikira mengikut keadaan masalah;

— mencari jisim molar bahan M = m/n, formula yang perlu diwujudkan;

— mencari bilangan atom karbon dalam molekul dan merangka formula molekul sesuatu bahan.

Contoh penyelesaian masalah 35 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia untuk mencari formula molekul bahan organik daripada hasil pembakaran dengan penjelasan

Penyelesaian: formula am bahan organik ialah CxHyOz.

Mari kita tukarkan isipadu karbon dioksida dan jisim air kepada tahi lalat menggunakan formula:

n = m/M Dan n = V/ Vm,

Isipadu molar Vm = 22.4 l/mol

n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => bahan asal mengandungi n(C) = 0.6 mol,

n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => bahan asal mengandungi dua kali lebih banyak n(H) = 1.2 mol,

Ini bermakna sebatian yang diperlukan mengandungi oksigen dalam jumlah:

n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol

Mari kita lihat nisbah atom C, H dan O yang membentuk bahan organik asal:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Kami mendapati formula paling mudah: C 3 H 6 O

Untuk mengetahui formula sebenar, kita mencari jisim molar sebatian organik menggunakan formula:

М(СxHyOz) = Dair(СxHyOz) *M(udara)

Sumber M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol

Mari kita semak sama ada jisim molar sebenar sepadan dengan jisim molar formula paling mudah:

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - sepadan, => formula sebenar bertepatan dengan yang paling mudah.

Formula molekul: C 3 H 6 O

2) Apabila 18.5 g asid karboksilik monobes tepu bertindak balas dengan lebihan larutan natrium bikarbonat, 5.6 l (n.s.) gas telah dibebaskan. Tentukan formula molekul asid.

3) Asid monobes karboksilik tepu tertentu seberat 6 g memerlukan jisim alkohol yang sama untuk pengesteran lengkap. Ini menghasilkan 10.2 g ester. Tentukan formula molekul asid.

4) Tentukan formula molekul asetilena hidrokarbon jika jisim molar hasil tindak balasnya dengan lebihan hidrogen bromida adalah 4 kali lebih besar daripada jisim molar hidrokarbon asal.

8) Pembakaran bahan organik bebas oksigen menghasilkan 4.48 liter (n.s.) karbon dioksida, 3.6 g air dan 3.65 g hidrogen klorida. Tentukan formula molekul sebatian terbakar.

9) Apabila bahan organik seberat 9.2 g dibakar, karbon monoksida (IV) dengan isipadu 6.72 l (n.s.) dan air seberat 7.2 g terbentuk. Wujudkan formula molekul bahan tersebut.

Masalah No. 35 pada Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam bidang kimia

Algoritma untuk menyelesaikan tugasan tersebut

1. Formula am siri homolog

Formula yang paling biasa digunakan diringkaskan dalam jadual:

Siri homolog	Formula am





Alkohol monohidrik tepu
Aldehid tepu	C n H 2n+1 ANAK
Asid monokarboksilik tepu	C n H 2n+1 COOH

2. Persamaan tindak balas

1) SEMUA bahan organik terbakar dalam oksigen untuk membentuk karbon dioksida, air, nitrogen (jika N terdapat dalam sebatian) dan HCl (jika klorin ada):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (tanpa pekali!)

2) Alkena, alkuna, diena terdedah kepada tindak balas penambahan (tindak balas dengan halogen, hidrogen, hidrogen halida, air):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

Alkuna dan diena, tidak seperti alkena, menambah sehingga 2 mol hidrogen, klorin atau hidrogen halida setiap 1 mol hidrokarbon:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

Apabila air ditambah kepada alkuna, sebatian karbonil terbentuk, bukan alkohol!

3) Alkohol dicirikan oleh tindak balas dehidrasi (intramolecular dan intermolecular), pengoksidaan (kepada sebatian karbonil dan, mungkin, seterusnya kepada asid karboksilik). Alkohol (termasuk polihidrik) bertindak balas dengan logam alkali untuk membebaskan hidrogen:

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) Sifat kimia aldehid sangat pelbagai, tetapi di sini kita hanya akan mengingati tindak balas redoks:

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (penurunan sebatian karbonil dalam penambahan Ni),

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

perkara penting: pengoksidaan formaldehid (HCO) tidak berhenti pada peringkat asid formik, HCOOH selanjutnya dioksidakan kepada CO 2 dan H 2 O.

5) Asid karboksilik mempamerkan semua sifat asid tak organik "biasa": ia berinteraksi dengan bes dan oksida asas, bertindak balas dengan logam aktif dan garam asid lemah (contohnya, dengan karbonat dan bikarbonat). Tindak balas pengesteran adalah sangat penting - pembentukan ester apabila berinteraksi dengan alkohol.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Mencari jumlah bahan dengan jisimnya (isipadu)

formula yang menghubungkan jisim bahan (m), kuantiti (n) dan jisim molar (M):

m = n*M atau n = m/M.

Sebagai contoh, 710 g klorin (Cl 2) sepadan dengan 710/71 = 10 mol bahan ini, kerana jisim molar klorin = 71 g/mol.

Untuk bahan gas, lebih mudah untuk bekerja dengan isipadu daripada jisim. Biar saya ingatkan anda bahawa jumlah bahan dan isipadunya adalah berkaitan dengan formula berikut: V = V m *n, dengan V m ialah isipadu molar gas (22.4 l/mol dalam keadaan normal).

4. Pengiraan menggunakan persamaan tindak balas

Ini mungkin jenis pengiraan utama dalam kimia. Jika anda tidak berasa yakin untuk menyelesaikan masalah sedemikian, anda perlu berlatih.

Idea asasnya ialah: kuantiti bahan tindak balas dan produk yang terbentuk adalah berkaitan dengan cara yang sama seperti pekali yang sepadan dalam persamaan tindak balas (itulah sebabnya sangat penting untuk meletakkannya dengan betul!)

Pertimbangkan, sebagai contoh, tindak balas berikut: A + 3B = 2C + 5D. Persamaan menunjukkan bahawa 1 mol A dan 3 mol B apabila interaksi membentuk 2 mol C dan 5 mol D. Jumlah B adalah tiga kali lebih besar daripada jumlah bahan A, jumlah D adalah 2.5 kali lebih besar daripada jumlah C. , dsb. Jika dalam Jika tindak balas bukan 1 mol A, tetapi, katakan, 10, maka jumlah semua peserta lain dalam tindak balas akan meningkat tepat 10 kali ganda: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Jika kita ketahui bahawa 15 mol D telah terbentuk (tiga kali lebih banyak daripada yang ditunjukkan dalam persamaan), maka jumlah semua sebatian lain akan menjadi 3 kali lebih besar.

5. Pengiraan jisim molar bahan ujian

Jisim X biasanya diberikan dalam pernyataan masalah, kami mendapati kuantiti X dalam perenggan 4. Ia kekal menggunakan formula M = m/n sekali lagi.

6. Penentuan formula molekul X.

Peringkat akhir. Mengetahui jisim molar X dan formula am siri homolog yang sepadan, anda boleh mencari formula molekul bahan yang tidak diketahui.

Biarkan, sebagai contoh, berat molekul relatif alkohol monohidrik pengehad ialah 46. Formula am siri homolog: C n H 2n+1 OH. Berat molekul relatif terdiri daripada jisim n atom karbon, 2n+2 atom hidrogen dan satu atom oksigen. Kami mendapat persamaan: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Menyelesaikan persamaan, kita dapati n = 2. Formula molekul alkohol ialah: C 2 H 5 OH.

Jangan lupa tulis jawapan anda!

Contoh 1 . 10.5 g beberapa alkena boleh menambah 40 g bromin. Kenal pasti alkena yang tidak diketahui.

Penyelesaian. Biarkan molekul alkena yang tidak diketahui mengandungi n atom karbon. Formula am siri homolog C n H 2n. Alkena bertindak balas dengan bromin mengikut persamaan:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

Mari kita hitung jumlah bromin yang memasuki tindak balas: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) = m/M = 40/160 = 0.25 mol.

Persamaan menunjukkan bahawa 1 mol alkena menambah 1 mol bromin, oleh itu, n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0.25 mol.

Mengetahui jisim alkena yang bertindak balas dan kuantitinya, kita akan mendapati jisim molarnya: M(C n H 2n) = m(jisim)/n(jumlah) = 10.5/0.25 = 42 (g/mol).

Kini agak mudah untuk mengenal pasti alkena: berat molekul relatif (42) ialah jumlah jisim n atom karbon dan 2n atom hidrogen. Kami mendapat persamaan algebra termudah:

Penyelesaian kepada persamaan ini ialah n = 3. Formula alkena ialah: C 3 H 6 .

Jawab: C 3 H 6 .

Contoh 2 . Penghidrogenan lengkap 5.4 g sesetengah alkuna memerlukan 4.48 liter hidrogen (n.s.). Tentukan formula molekul alkuna ini.

Penyelesaian. Kami akan bertindak mengikut pelan am. Biarkan molekul alkuna yang tidak diketahui mengandungi n atom karbon. Formula am siri homolog C n H 2n-2. Penghidrogenan alkuna berlaku mengikut persamaan:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Jumlah hidrogen yang bertindak balas boleh didapati menggunakan formula n = V/Vm. Dalam kes ini, n = 4.48/22.4 = 0.2 mol.

Persamaan menunjukkan bahawa 1 mol alkuna menambah 2 mol hidrogen (ingat bahawa pernyataan masalah merujuk kepada penghidrogenan lengkap), oleh itu, n(C n H 2n-2) = 0.1 mol.

Berdasarkan jisim dan jumlah alkuna, kita dapati jisim molarnya: M(C n H 2n-2) = m(jisim)/n(jumlah) = 5.4/0.1 = 54 (g/mol).

Berat molekul relatif alkuna ialah jumlah n jisim atom karbon dan 2n-2 jisim atom hidrogen. Kami mendapat persamaan:

12n + 2n - 2 = 54.

Kami menyelesaikan persamaan linear, kami dapat: n = 4. Formula alkuna: C 4 H 6.

Jawab: C 4 H 6 .

Contoh 3 . Apabila 112 liter (n.a.) sikloalkana yang tidak diketahui dibakar dalam oksigen berlebihan, 336 liter CO 2 terbentuk. Wujudkan formula struktur sikloalkana.

Penyelesaian. Formula am siri homolog sikloalkana: C n H 2n. Dengan pembakaran lengkap sikloalkana, seperti pembakaran mana-mana hidrokarbon, karbon dioksida dan air terbentuk:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Sila ambil perhatian: pekali dalam persamaan tindak balas dalam kes ini bergantung kepada n!

Semasa tindak balas, 336/22.4 = 15 mol karbon dioksida telah terbentuk. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon memasuki tindak balas.

Penaakulan lanjut adalah jelas: jika 15 mol CO 2 terbentuk setiap 5 mol sikloalkana, maka 15 molekul karbon dioksida terbentuk bagi setiap 5 molekul hidrokarbon, iaitu, satu molekul sikloalkana menghasilkan 3 molekul CO 2. Oleh kerana setiap molekul karbon monoksida (IV) mengandungi satu atom karbon, kita boleh membuat kesimpulan: satu molekul sikloalkana mengandungi 3 atom karbon.

Kesimpulan: n = 3, formula sikloalkana - C 3 H 6.

Formula C 3 H 6 sepadan dengan hanya satu isomer - siklopropana.

Jawab: siklopropana.

Contoh 4 . 116 g beberapa aldehid tepu dipanaskan untuk masa yang lama dengan larutan ammonia oksida perak. Tindak balas menghasilkan 432 g perak logam. Tentukan formula molekul aldehid.

Penyelesaian. Formula am siri homolog aldehid tepu ialah: C n H 2n+1 COH. Aldehid mudah teroksida kepada asid karboksilik, khususnya, di bawah tindakan larutan ammonia oksida perak:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Catatan. Pada hakikatnya, tindak balas diterangkan oleh persamaan yang lebih kompleks. Apabila Ag 2 O ditambah kepada larutan ammonia berair, sebatian kompleks OH terbentuk - diammine silver hydroxide. Sebatian inilah yang bertindak sebagai agen pengoksidaan. Semasa tindak balas, garam ammonium asid karboksilik terbentuk:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Satu lagi perkara penting! Pengoksidaan formaldehid (HCOH) tidak diterangkan oleh persamaan yang diberikan. Apabila HCOH bertindak balas dengan larutan ammonia oksida perak, 4 mol Ag setiap 1 mol aldehid dibebaskan:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Berhati-hati apabila menyelesaikan masalah yang melibatkan pengoksidaan sebatian karbonil!

Mari kita kembali kepada contoh kita. Berdasarkan jisim perak yang dibebaskan, anda boleh mencari jumlah logam ini: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Mengikut persamaan, 2 mol perak terbentuk setiap 1 mol aldehid, oleh itu, n(aldehid) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 mol.

Jisim molar aldehid = 116/2 = 58 g/mol. Cuba lakukan sendiri langkah seterusnya: anda perlu membuat persamaan, menyelesaikannya dan membuat kesimpulan.

Jawab: C 2 H 5 COH.

Contoh 5 . Apabila 3.1 g amina primer tertentu bertindak balas dengan jumlah HBr yang mencukupi, 11.2 g garam terbentuk. Tentukan formula amina.

Penyelesaian. Amina primer (C n H 2n + 1 NH 2) apabila berinteraksi dengan asid membentuk garam alkilammonium:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

Malangnya, berdasarkan jisim amina dan garam yang terbentuk, kita tidak akan dapat mencari kuantitinya (kerana jisim molar tidak diketahui). Mari kita mengambil jalan yang berbeza. Marilah kita mengingati hukum pemuliharaan jisim: m(amine) + m(HBr) = m(garam), oleh itu, m(HBr) = m(garam) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

Beri perhatian kepada teknik ini, yang sangat kerap digunakan semasa menyelesaikan C 5. Walaupun jisim reagen tidak diberikan secara jelas dalam pernyataan masalah, anda boleh cuba mencarinya daripada jisim sebatian lain.

Jadi, kami kembali ke landasan dengan algoritma standard. Berdasarkan jisim hidrogen bromida, kita dapati jumlah, n(HBr) = n(amine), M(amine) = 31 g/mol.

Jawab: CH 3 NH 2 .

Contoh 6 . Sejumlah alkena X, apabila bertindak balas dengan lebihan klorin, membentuk 11.3 g diklorida, dan apabila bertindak balas dengan lebihan bromin, 20.2 g dibromida. Tentukan formula molekul X.

Penyelesaian. Alkena menambah klorin dan bromin untuk membentuk derivatif dihalogen:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Dalam masalah ini adalah sia-sia untuk cuba mencari jumlah diklorida atau dibromida (jisim molar mereka tidak diketahui) atau jumlah klorin atau bromin (jisimnya tidak diketahui).

Kami menggunakan satu teknik bukan standard. Jisim molar C n H 2n Cl 2 ialah 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Jisim dihalid juga diketahui. Anda boleh mencari jumlah bahan yang diperoleh: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).

Mengikut konvensyen, jumlah diklorida adalah sama dengan jumlah dibromida. Fakta ini membolehkan kita mencipta persamaan: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).

Persamaan ini mempunyai penyelesaian unik: n = 3.

Dalam artikel terakhir kami, kami bercakap tentang tugas asas dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018. Kini, kita perlu menganalisis dengan lebih terperinci tugas-tugas peningkatan (dalam pengekod Peperiksaan Negeri Bersepadu 2018 dalam kimia - tahap kerumitan tinggi) tahap kerumitan, yang sebelum ini dipanggil bahagian C.

Tugasan dengan tahap kerumitan yang meningkat termasuk hanya lima (5) tugasan - No. 30, 31, 32, 33, 34 dan 35. Mari kita pertimbangkan topik tugasan, cara menyediakannya dan cara menyelesaikan tugasan yang rumit dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018.

Contoh tugasan 30 dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu Kimia 2018

Bertujuan untuk menguji pengetahuan pelajar tentang tindak balas pengoksidaan-pengurangan (ORR). Tugasan sentiasa memberikan persamaan untuk tindak balas kimia dengan bahan yang hilang dari kedua-dua belah tindak balas (sebelah kiri ialah bahan tindak balas, sebelah kanan ialah hasil). Maksimum tiga (3) mata boleh diberikan untuk tugasan ini. Titik pertama diberikan untuk mengisi dengan betul jurang dalam tindak balas dan penyamaan yang betul bagi tindak balas (susunan pekali). Titik kedua boleh diperolehi dengan menerangkan keseimbangan ORR dengan betul, dan titik terakhir diberikan untuk menentukan dengan betul siapa agen pengoksidaan dalam tindak balas dan siapa agen penurunan. Mari lihat penyelesaian kepada tugas No. 30 daripada versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018:

Menggunakan kaedah imbangan elektron, cipta satu persamaan untuk tindak balas

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan.

Perkara pertama yang perlu anda lakukan ialah menyusun caj atom yang ditunjukkan dalam persamaan, ternyata:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Selalunya selepas tindakan ini, kita segera melihat pasangan pertama unsur yang mengubah keadaan pengoksidaan (CO), iaitu, dari sisi tindak balas yang berbeza, atom yang sama mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza. Dalam tugas khusus ini, kami tidak memerhatikan perkara ini. Oleh itu, adalah perlu untuk mengambil kesempatan daripada pengetahuan tambahan, iaitu, di sebelah kiri tindak balas, kita melihat kalium hidroksida ( CON), kehadirannya memberitahu kita bahawa tindak balas berlaku dalam persekitaran alkali. Di sebelah kanan, kita melihat kalium manganat, dan kita tahu bahawa dalam medium tindak balas alkali, kalium manganat diperoleh daripada kalium permanganat, oleh itu, jurang di sebelah kiri tindak balas adalah kalium permanganat ( KMnO 4 ). Ternyata di sebelah kiri kami mempunyai mangan di CO +7, dan di sebelah kanan di CO +6, yang bermaksud kami boleh menulis bahagian pertama baki OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Sekarang, kita boleh meneka apa lagi yang harus berlaku dalam reaksi. Jika mangan menerima elektron, maka seseorang mesti memberikannya kepadanya (kami mengikut undang-undang pemuliharaan jisim). Mari kita pertimbangkan semua unsur di sebelah kiri tindak balas: hidrogen, natrium dan kalium sudah berada dalam CO +1, yang merupakan maksimum bagi mereka, oksigen tidak akan menyerahkan elektronnya kepada mangan, yang bermaksud sulfur kekal dalam CO +4 . Kami membuat kesimpulan bahawa sulfur melepaskan elektron dan masuk ke dalam keadaan sulfur dengan CO +6. Sekarang kita boleh menulis bahagian kedua kunci kira-kira:

S +4 -2 e — à S +6

Melihat persamaan, kita melihat bahawa di sebelah kanan, tidak ada sulfur atau natrium di mana-mana, yang bermaksud mereka mesti berada dalam jurang, dan sebatian logik untuk mengisinya adalah natrium sulfat ( NaSO 4 ).

Kini baki OVR ditulis (kita mendapat mata pertama) dan persamaannya dalam bentuk:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Pada ketika ini adalah penting untuk segera menulis siapa agen pengoksidaan dan siapa agen penurunan, kerana pelajar sering menumpukan perhatian pada mengimbangi persamaan dan hanya lupa untuk melakukan bahagian tugas ini, dengan itu kehilangan mata. Secara definisi, agen pengoksidaan ialah zarah yang menerima elektron (dalam kes kita, mangan), dan agen penurunan ialah zarah yang melepaskan elektron (dalam kes kita, sulfur), jadi kita dapat:

Pengoksida: Mn +7 (KMnO 4 )

Agen pengurangan: S +4 (Na 2 JADI 3 )

Di sini kita mesti ingat bahawa kita menunjukkan keadaan zarah di mana ia mula menunjukkan sifat agen pengoksidaan atau pengurangan, dan bukan keadaan yang ia datang akibat tindak balas redoks.

Sekarang, untuk mendapatkan titik terakhir, anda perlu menyamakan persamaan dengan betul (susun pekali). Menggunakan baki, kita melihat bahawa untuk menjadi sulfur +4, untuk pergi ke keadaan +6, dua mangan +7 mesti menjadi mangan +6, dan apa yang penting ialah kita meletakkan 2 di hadapan mangan:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sekarang kita melihat bahawa kita mempunyai 4 kalium di sebelah kanan, dan hanya tiga di sebelah kiri, yang bermaksud kita perlu meletakkan 2 di hadapan kalium hidroksida:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Hasilnya, jawapan yang betul untuk tugasan No. 30 kelihatan seperti ini:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Pengoksida: Mn +7 (KMnO 4)

Agen pengurangan: S +4 (Na 2 JADI 3 )

Penyelesaian kepada tugasan 31 dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam bidang kimia

Ini adalah rantaian transformasi tak organik. Untuk berjaya menyelesaikan tugasan ini, anda mesti mempunyai pemahaman yang baik tentang ciri tindak balas sebatian tak organik. Tugasan ini terdiri daripada empat (4) reaksi, untuk setiap satu anda boleh mendapat satu (1) mata, dengan jumlah empat (4) mata untuk tugasan itu. Adalah penting untuk mengingati peraturan untuk menyelesaikan tugasan: semua persamaan mesti disamakan, walaupun pelajar menulis persamaan dengan betul tetapi tidak menyamakan, dia tidak akan menerima mata; tidak perlu menyelesaikan semua tindak balas, anda boleh melakukan satu dan mendapatkan satu (1) mata, dua tindak balas dan mendapatkan dua (2) mata, dsb., dan tidak perlu melengkapkan persamaan dengan ketat mengikut urutan, contohnya , seorang pelajar boleh melakukan tindak balas 1 dan 3, yang bermaksud anda perlu melakukan ini dan mendapat dua (2) mata, perkara utama adalah untuk menunjukkan bahawa ini adalah tindak balas 1 dan 3. Mari kita lihat penyelesaian kepada tugasan No. 31 daripada versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018:

Besi telah dilarutkan dalam asid sulfurik pekat panas. Garam yang terhasil dirawat dengan larutan natrium hidroksida yang berlebihan. Mendakan coklat yang terbentuk ditapis dan dikalsin. Bahan yang terhasil dipanaskan dengan besi.
Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Untuk memudahkan penyelesaian, anda boleh melukis rajah berikut dalam draf:

Untuk menyelesaikan tugas, sudah tentu, anda perlu mengetahui semua reaksi yang dicadangkan. Walau bagaimanapun, sentiasa terdapat petunjuk tersembunyi dalam keadaan (asid sulfurik pekat, lebihan natrium hidroksida, mendakan coklat, dikalsin, dipanaskan dengan besi). Sebagai contoh, seorang pelajar tidak ingat apa yang berlaku kepada seterika apabila berinteraksi dengan conc. asid sulfurik, tetapi dia ingat bahawa mendakan coklat besi selepas rawatan dengan alkali kemungkinan besar adalah besi hidroksida 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Sekarang kita mempunyai peluang, dengan menggantikan Y ke dalam rajah bertulis, untuk mencuba membuat persamaan 2 dan 3. Langkah-langkah seterusnya adalah kimia semata-mata, jadi kami tidak akan menerangkannya secara terperinci. Pelajar mesti ingat bahawa memanaskan besi hidroksida 3 mengakibatkan pembentukan oksida besi 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) dan air, dan memanaskan oksida besi 3 dengan besi tulen akan membawa mereka ke keadaan tengah - oksida besi 2 ( FeO). Bahan X, iaitu garam yang diperoleh selepas tindak balas dengan asid sulfurik, menghasilkan besi hidroksida 3 selepas rawatan dengan alkali, akan menjadi besi sulfat 3 ( X = Fe 2 (JADI 4 ) 3 ). Adalah penting untuk diingat untuk mengimbangi persamaan. Hasilnya, jawapan yang betul untuk tugasan No. 31 adalah seperti berikut:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Tugasan 32 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia

Sangat serupa dengan tugasan No. 31, hanya ia mengandungi rantaian transformasi organik. Keperluan reka bentuk dan logik penyelesaian adalah serupa dengan tugasan No. 31, satu-satunya perbezaan ialah dalam tugasan No. 32 lima (5) persamaan diberikan, bermakna anda boleh mendapat lima (5) mata secara keseluruhan. Oleh kerana persamaannya dengan tugas No. 31, kami tidak akan mempertimbangkannya secara terperinci.

Penyelesaian kepada tugasan 33 dalam kimia 2018

Tugas pengiraan, untuk menyelesaikannya anda perlu mengetahui formula pengiraan asas, boleh menggunakan kalkulator dan melukis persamaan logik. Tugasan 33 bernilai empat (4) mata. Mari lihat sebahagian daripada penyelesaian tugas No. 33 daripada versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018:

Tentukan pecahan jisim (dalam %) besi (II) sulfat dan aluminium sulfida dalam campuran jika, apabila merawat 25 g campuran ini dengan air, gas dibebaskan yang bertindak balas sepenuhnya dengan 960 g larutan 5% kuprum sulfat. Dalam jawapan anda, tuliskan persamaan tindak balas yang ditunjukkan dalam pernyataan masalah, dan sediakan semua pengiraan yang diperlukan (nyatakan unit ukuran kuantiti fizik yang diperlukan).

Kami mendapat mata (1) pertama untuk menulis tindak balas yang berlaku dalam masalah. Mendapat mata tertentu ini bergantung kepada pengetahuan kimia, baki tiga (3) mata hanya boleh diperoleh melalui pengiraan, oleh itu, jika pelajar menghadapi masalah dengan matematik, dia mesti menerima sekurang-kurangnya satu (1) mata untuk menyelesaikan tugasan No. 33 :

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4

Oleh kerana tindakan selanjutnya adalah matematik semata-mata, kami tidak akan menerangkan secara terperinci di sini. Anda boleh menonton pilihan analisis di saluran YouTube kami (pautan ke analisis video tugasan No. 33).

Formula yang diperlukan untuk menyelesaikan tugas ini:

Tugasan Kimia 34 2018

Tugas pengiraan, yang berbeza daripada tugas No. 33 dalam perkara berikut:

- - Jika dalam tugasan No. 33 kita tahu antara bahan mana interaksi berlaku, maka dalam tugasan No. 34 kita mesti mencari apa yang bertindak balas;
  - Dalam tugasan No. 34 sebatian organik diberikan, manakala dalam tugasan No. 33 proses tak organik paling kerap diberikan.

Sebenarnya, tugasan No. 34 adalah kebalikan daripada tugasan No. 33, yang bermaksud logik tugasan adalah terbalik. Untuk tugasan No. 34 anda boleh mendapat empat (4) mata, dan, seperti dalam tugasan No. 33, hanya satu daripadanya (dalam 90% kes) diperolehi untuk pengetahuan kimia, baki 3 (kurang kerap 2) mata diperolehi untuk pengiraan matematik. Untuk berjaya menyelesaikan tugasan No. 34 anda mesti:

Mengetahui formula am semua kelas utama sebatian organik;

Mengetahui tindak balas asas sebatian organik;

Boleh menulis persamaan dalam bentuk am.

Sekali lagi, saya ingin ambil perhatian bahawa asas teori yang diperlukan untuk berjaya lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia pada tahun 2018 kekal hampir tidak berubah, yang bermaksud bahawa semua pengetahuan yang anak anda terima di sekolah akan membantunya dalam lulus peperiksaan dalam Kimia. pada tahun 2018. Di pusat kami untuk menyediakan Peperiksaan Negeri Bersepadu dan Hodograf Peperiksaan Negeri Bersepadu, anak anda akan menerima Semua bahan teori yang diperlukan untuk penyediaan, dan di dalam bilik darjah akan menyatukan pengetahuan yang diperoleh untuk pelaksanaan yang berjaya semua orang tugasan peperiksaan. Guru terbaik yang telah lulus pertandingan yang sangat besar dan ujian kemasukan yang sukar akan bekerjasama dengannya. Kelas diadakan dalam kumpulan kecil, yang membolehkan guru menumpukan masa kepada setiap kanak-kanak dan merangka strategi individu mereka untuk menyelesaikan kerja peperiksaan.

Kami tidak mempunyai masalah dengan kekurangan ujian dalam format baharu; guru kami menulisnya sendiri, berdasarkan semua pengesyoran pengekod, penentu dan versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia 2018.

Hubungi hari ini dan esok anak anda akan berterima kasih!

Institusi pendidikan belanjawan perbandaran

“Sekolah menengah No. 4, Shebekino, wilayah Belgorod”

Ciri-ciri menyelesaikan dan menilai tugas 30-35 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia

Disediakan oleh: Arnautova Natalya Zakharovna,

guru kimia dan biologi

MBOU "Sekolah menengah No. 4, Shebekino, wilayah Belgorod"

2017

Metodologi untuk menilai tugasan dengan jawapan terperinci (pendekatan utama untuk menentukan kriteria dan skala penarafan untuk menyelesaikan tugasan)

Asas metodologi untuk menilai tugasan dengan jawapan terperinci adalah beberapa peruntukan umum. Yang paling penting di antara mereka adalah yang berikut:

Pengujian dan penilaian tugasan dengan jawapan terperinci hanya dijalankan melalui peperiksaan bebas berdasarkan kaedah analisis elemen demi elemen bagi jawapan pemeriksa.

Penggunaan kaedah analisis elemen demi elemen menjadikannya perlu untuk memastikan bahawa perkataan syarat tugasan jelas sepadan dengan elemen kandungan yang disemak. Senarai elemen kandungan yang diuji oleh mana-mana tugasan adalah konsisten dengan keperluan standard untuk tahap penyediaan graduan sekolah menengah.

Kriteria untuk menilai penyempurnaan tugasan menggunakan kaedah analisis elemen demi elemen adalah untuk mewujudkan kehadiran dalam jawapan pemeriksa elemen jawapan yang diberikan.
dalam model tindak balas. Walau bagaimanapun, model jawapan lain yang dicadangkan oleh pemeriksa boleh diterima jika ia tidak memesongkan intipati komponen kimia syarat tugas.

Skala penilaian untuk prestasi tugasan ditetapkan bergantung pada bilangan elemen kandungan yang disertakan dalam model tindak balas, dan mengambil kira faktor seperti:

Tahap kerumitan kandungan yang sedang diuji;

Urutan tindakan tertentu yang harus dijalankan apabila menyelesaikan tugas;

Tafsiran yang tidak jelas tentang keadaan tugas dan pilihan yang mungkin untuk perkataan jawapan;

Pematuhan syarat tugasan dengan kriteria penilaian yang dicadangkan untuk elemen kandungan individu;

Lebih kurang tahap kesukaran yang sama untuk setiap elemen kandungan yang diuji oleh tugasan.

Apabila membangunkan kriteria pentaksiran, ciri-ciri elemen kandungan kesemua lima tugasan jawapan panjang yang disertakan dalam kertas peperiksaan diambil kira. Ia juga diambil kira bahawa rekod jawapan pemeriksa boleh sama ada sangat umum, diperkemas dan tidak khusus, atau terlalu ringkas.
dan tidak cukup alasan. Perhatian yang teliti diberikan untuk menonjolkan unsur-unsur jawapan yang bernilai satu mata. Ini mengambil kira ketidakmungkinan peningkatan beransur-ansur dalam kesukaran untuk mendapatkan setiap mata berikutnya
untuk unsur kandungan yang dirumus dengan betul.

Apabila merangka skala untuk masalah pengiraan penggredan (33 dan 34), kemungkinan cara yang berbeza untuk menyelesaikannya diambil kira, dan oleh itu, kehadiran dalam jawapan pemeriksa mengenai peringkat utama dan keputusan menyelesaikan tugas yang ditunjukkan
dalam kriteria penilaian. Mari kita gambarkan metodologi untuk menilai tugasan dengan jawapan terperinci menggunakan contoh khusus.

tahun akademik 2017-2018

Tugasan

Skor maksimum

Paras Pekerjaan

Tugasan 30

2016-2017

Tugasan 30 bertujuan untuk menguji keupayaan untuk menentukan tahap pengoksidaan unsur kimia, menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan, meramalkan hasil tindak balas redoks, mewujudkan formula bahan yang terlepas dalam skema tindak balas, membuat neraca elektronik. , dan berdasarkannya tetapkan pekali dalam persamaan tindak balas.

Skala untuk menilai prestasi tugas tersebut termasuk elemen berikut:

 baki elektronik telah disusun – 1 mata;

 agen pengoksidaan dan agen penurunan ditunjukkan – 1 mata.

 formula bahan yang hilang ditentukan dan pekali ditetapkan
dalam persamaan tindak balas redoks – 1 mata.

Contoh tugasan:

Menggunakan kaedah imbangan elektron, cipta satu persamaan untuk tindak balas

Na 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan.

mata

Jawapan yang mungkin

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +4 (atau natrium sulfit kerana sulfur dalam keadaan pengoksidaan +4) ialah agen penurunan.

Mangan dalam keadaan pengoksidaan +7 (atau kalium permanganat kerana mangan
dalam keadaan pengoksidaan +7) – agen pengoksidaan.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Jawapannya betul dan lengkap:

tahap pengoksidaan unsur yang masing-masing merupakan agen pengoksida dan agen penurunan dalam tindak balas ditentukan;

proses pengoksidaan dan pengurangan telah direkodkan, dan keseimbangan elektronik (elektron-ion) telah disusun berdasarkannya;

bahan yang hilang dalam persamaan tindak balas ditentukan, semua pekali diletakkan

Skor maksimum

Apabila menilai jawapan pemeriksa, adalah perlu untuk mengambil kira bahawa tiada keperluan seragam untuk pemformatan jawapan untuk tugas ini. Akibatnya, penyusunan kedua-dua baki elektronik dan elektron-ion diterima sebagai jawapan yang betul, dan petunjuk agen pengoksidaan dan agen penurunan boleh dilakukan dengan cara yang boleh difahami dengan jelas. Namun begitu, sekiranya jawapan itu mengandungi unsur-unsur jawapan yang saling eksklusif maknanya, maka ia tidak boleh dianggap betul.

tugasan format 2018

1. Tugasan 30 (2 mata)

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium permanganat, hidrogen klorida, natrium klorida, natrium karbonat, kalium klorida. Ia dibenarkan menggunakan larutan akueus bahan.

Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di antaranya tindak balas pengurangan pengoksidaan mungkin, dan tuliskan persamaan untuk tindak balas ini. Buat neraca elektronik, nyatakan agen pengoksida dan agen penurunan.

Penjelasan.

Mari kita tulis persamaan tindak balas:

Mari buat imbangan elektronik:

Klorin dalam keadaan pengoksidaan −1 ialah agen penurunan. Mangan dalam keadaan pengoksidaan +7 ialah agen pengoksidaan.JUMLAH 2 mata

bahan dipilih, persamaan tindak balas redoks ditulis, dan semua pekali ditetapkan.

proses pengoksidaan dan pengurangan telah direkodkan, dan keseimbangan elektronik (elektron-ion) telah disusun berdasarkannya; yang masing-masing merupakan agen pengoksidaan dan agen penurunan dalam tindak balas;

Terdapat ralat dalam hanya satu daripada elemen respons yang disenaraikan di atas

Terdapat ralat dalam dua elemen tindak balas di atas

Semua elemen jawapan ditulis dengan salah

Skor maksimum

tugasan format 2018

1. Tugasan 31 (2 mata)

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium permanganat, kalium bikarbonat, natrium sulfit, barium sulfat, kalium hidroksida. Ia dibenarkan menggunakan larutan akueus bahan.

Penjelasan.

Jawapan yang mungkin:

2. Tugasan 31

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: hidrogen klorida, perak(I) nitrat, kalium permanganat, air, asid nitrik. Ia dibenarkan menggunakan larutan akueus bahan.

Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan yang mana tindak balas pertukaran ion mungkin berlaku. Tuliskan persamaan molekul, lengkap dan singkatan ionik untuk tindak balas ini.

Penjelasan.

Jawapan yang mungkin:

Tugasan 32. tugasan format 2018

Dalam keadaan tugasan 32, menguji pengetahuan tentang hubungan genetik pelbagai kelas bahan tak organik, penerangan tentang eksperimen kimia tertentu dicadangkan, kemajuan yang perlu ditunjukkan oleh pemeriksa menggunakan persamaan tindak balas kimia yang sepadan. Skala penggredan untuk tugas itu kekal, seperti pada tahun 2016, bersamaan dengan 4 mata: setiap persamaan tindak balas yang ditulis dengan betul dijaringkan 1 mata.

Contoh tugasan:

Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Kandungan jawapan yang betul dan arahan penilaian(perkataan lain jawapan dibenarkan yang tidak memesongkan maksudnya)

mata

Jawapan yang mungkin

Empat persamaan untuk tindak balas yang diterangkan ditulis:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe(OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Semua persamaan tindak balas ditulis dengan salah

Skor maksimum

Perlu diingatkan bahawa ketiadaan pekali (sekurang-kurangnya satu) sebelum formula bahan dalam persamaan tindak balas dianggap sebagai ralat. Tiada mata diberikan untuk persamaan sedemikian.

Tugasan 33. tugasan format 2018

Tugasan 33 menguji asimilasi pengetahuan tentang hubungan bahan organik dan menyediakan untuk menyemak lima unsur kandungan: ketepatan menulis lima persamaan tindak balas yang sepadan dengan rajah - "rantaian" transformasi. Semasa menulis persamaan tindak balas, pemeriksa mesti menggunakan formula struktur bahan organik. Kehadiran setiap elemen kandungan yang disemak dalam jawapan diberi markah 1 mata. Bilangan mata maksimum untuk menyelesaikan tugasan tersebut ialah 5.

Contoh tugasan:

Tulis persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk menjalankan penjelmaan berikut:

Semasa menulis persamaan tindak balas, gunakan formula struktur bahan organik.

Kandungan jawapan yang betul dan arahan penilaian
Perkataan jawapan yang lain dibenarkan yang tidak memesongkan maksudnya)

mata

Jawapan yang mungkin

Lima persamaan tindak balas telah ditulis sepadan dengan skema transformasi:

Lima persamaan tindak balas ditulis dengan betul

Empat persamaan tindak balas ditulis dengan betul

Tiga persamaan tindak balas ditulis dengan betul

Dua persamaan tindak balas ditulis dengan betul

Satu persamaan tindak balas ditulis dengan betul

Semua elemen jawapan ditulis dengan salah

Skor maksimum

Mari kita ambil perhatian bahawa dalam jawapan pemeriksa adalah dibenarkan untuk menggunakan formula struktur pelbagai jenis (mengembang, mengecut, rangka), yang dengan jelas mencerminkan susunan ikatan atom dan susunan relatif substituen dan kumpulan berfungsi
dalam molekul bahan organik.

Tugasan 34. tugasan format 2018

Tugasan 34 ialah masalah pengiraan. Pelaksanaannya memerlukan pengetahuan tentang sifat kimia bahan dan melibatkan pelaksanaan set tindakan tertentu untuk memastikan jawapan yang betul diperolehi. Di antara tindakan tersebut kami menamakan yang berikut:

– merangka persamaan tindak balas kimia (mengikut data keadaan masalah) yang diperlukan untuk melakukan pengiraan stoikiometrik;

– melakukan pengiraan yang diperlukan untuk mencari jawapan kepada soalan
dalam pernyataan masalah terdapat soalan;

– merumuskan jawapan yang dibuktikan secara logik kepada semua soalan yang dikemukakan dalam keadaan tugas (contohnya, mewujudkan formula molekul).

Walau bagaimanapun, perlu diingat bahawa tidak semua tindakan yang dinamakan mesti ada semasa menyelesaikan sebarang masalah pengiraan, dan dalam beberapa kes sesetengah daripada mereka boleh digunakan lebih daripada sekali.

Markah maksimum untuk menyiapkan tugasan ialah 4 mata. Apabila menyemak, anda harus terlebih dahulu memberi perhatian kepada kesahihan logik tindakan yang dilakukan, kerana beberapa tugas boleh diselesaikan dalam beberapa cara. Pada masa yang sama, untuk menilai secara objektif kaedah yang dicadangkan untuk menyelesaikan masalah, adalah perlu untuk menyemak ketepatan keputusan pertengahan yang digunakan untuk mendapatkan jawapan.

Contoh tugasan:

Tentukan pecahan jisim (dalam%) bagi besi(II) sulfat dan aluminium sulfida
dalam campuran jika, apabila 25 g campuran ini dirawat dengan air, gas dibebaskan, yang bertindak balas sepenuhnya dengan 960 g larutan 5% kuprum sulfat.

Dalam jawapan anda, tuliskan persamaan tindak balas yang ditunjukkan dalam pernyataan masalah,
dan sediakan semua pengiraan yang diperlukan (nyatakan unit ukuran kuantiti fizik yang diperlukan).

mata

Jawapan yang mungkin

Persamaan tindak balas telah disusun:

Jumlah hidrogen sulfida dikira:

Jumlah bahan dan jisim aluminium sulfida dan besi(II) sulfat dikira:

Pecahan jisim besi(II) sulfat dan aluminium sulfida dalam campuran awal ditentukan:

ω(FeSO 4 ) = 10 / 25 = 0.4, atau 40%

ω(Al 2 S 3 ) = 15 / 25 = 0.6, atau 6 0%

Jawapannya betul dan lengkap:

jawapan dengan betul mengandungi persamaan tindak balas yang sepadan dengan syarat tugasan;

pengiraan telah dijalankan dengan betul menggunakan kuantiti fizik yang diperlukan yang dinyatakan dalam keadaan tugas;

hubungan yang kukuh secara logik antara kuantiti fizik berdasarkan pengiraan yang dijalankan ditunjukkan;

mengikut syarat tugas, kuantiti fizik yang diperlukan ditentukan

Terdapat ralat dalam hanya satu daripada elemen respons yang disenaraikan di atas

Semua elemen jawapan ditulis dengan salah

Skor maksimum

Semasa menyemak jawapan, pemeriksa mesti mengambil kira hakikat bahawa jika jawapan mengandungi ralat dalam pengiraan dalam salah satu daripada tiga elemen (kedua, ketiga atau keempat), yang membawa kepada jawapan yang salah, markah untuk menyelesaikan tugasan ialah dikurangkan hanya 1 mata.

Tugasan 35. tugasan format 2018

Tugasan 35 melibatkan penentuan formula molekul bahan. Menyelesaikan tugas ini termasuk operasi berurutan berikut: menjalankan pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan organik, menulis formula molekul bahan organik, merangka formula struktur bahan yang mencerminkan susunan ikatan atom secara unik. dalam molekulnya, menulis persamaan tindak balas yang memenuhi syarat tugas.

Skala penggredan untuk tugasan 35 dalam bahagian 2 kertas peperiksaan ialah 3 mata.

Tugasan 35 menggunakan gabungan unsur kandungan yang diuji - pengiraan, yang berdasarkannya ia datang untuk menentukan formula molekul bahan, menyusun formula am bahan, dan kemudian menentukan formula molekul dan struktur bahan berdasarkan asasnya .

Semua tindakan ini boleh dilakukan dalam urutan yang berbeza. Dalam erti kata lain, pemeriksa boleh mendapatkan jawapan dengan cara yang logik yang tersedia untuknya. Oleh itu, apabila menilai tugas, perhatian utama diberikan kepada ketepatan kaedah yang dipilih untuk menentukan formula molekul sesuatu bahan.

Contoh tugasan:

Apabila sampel beberapa sebatian organik seberat 14.8 g dibakar, 35.2 g karbon dioksida dan 18.0 g air diperolehi.

Adalah diketahui bahawa ketumpatan wap relatif bahan ini berkenaan dengan hidrogen ialah 37. Semasa kajian sifat kimia bahan ini, didapati bahawa apabila bahan ini berinteraksi dengan kuprum(II) oksida, keton terbentuk.

Berdasarkan data keadaan tugas:

1) membuat pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan organik (menunjukkan unit ukuran kuantiti fizik yang diperlukan);

tuliskan formula molekul bahan organik asal;

2) buat formula struktur bahan ini, yang jelas mencerminkan susunan ikatan atom dalam molekulnya;

3) tuliskan persamaan bagi tindak balas bahan ini dengan kuprum(II) oksida menggunakan formula struktur bahan tersebut.

Kandungan jawapan yang betul dan arahan penilaian

(perkataan lain jawapan dibenarkan yang tidak memesongkan maksudnya)

mata

Jawapan yang mungkin

Jumlah bahan hasil pembakaran ditemui:

Formula am bahan tersebut ialah C x H y O z

n(CO2) = 35.2 / 44 = 0.8 mol; n (C) = 0.8 mol

n(H 2 O) = 18.0 / 18 = 1.0 mol; n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 mol

m(O) = 14.8 – 0.8 ∙ 12 – 2 = 3.2 g; n(O) = 3.2 ⁄ 16 = 0.2 mol

Formula molekul bahan ditentukan:

x:y:z = 0.8:2:0.2 = 4:10:1

Formula termudah ialah C 4 H 10 O

M ringkas (C 4 H 10 O) = 74 g/mol

M sumber (C x H y O z ) = 37 ∙ 2 = 74 g/mol

Formula molekul bahan permulaan – C 4 H 10 O

Formula struktur bahan telah disusun:

Persamaan bagi tindak balas bahan dengan kuprum(II) oksida ditulis:

Jawapannya betul dan lengkap:

pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan telah dilakukan dengan betul; formula molekul bahan itu ditulis;

formula struktur bahan organik ditulis, yang mencerminkan susunan ikatan dan susunan relatif substituen dan kumpulan berfungsi dalam molekul mengikut syarat penugasan;

persamaan tindak balas, yang ditunjukkan dalam keadaan tugas, ditulis menggunakan formula struktur bahan organik

Terdapat ralat dalam hanya satu daripada elemen respons yang disenaraikan di atas

Terdapat ralat dalam dua elemen tindak balas di atas

Terdapat ralat dalam tiga elemen tindak balas di atas

Semua elemen jawapan ditulis dengan salah

Skor maksimum

JUMLAH bahagian 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 mata

Bibliografi

1. Bahan metodologi untuk pengerusi dan ahli komisen subjek entiti konstituen Persekutuan Rusia untuk menyemak penyiapan tugas dengan jawapan terperinci kertas Peperiksaan Negeri Bersatu 2017. Artikel "Cadangan metodologi untuk menilai penyiapan tugasan Peperiksaan Negeri Bersepadu dengan soalan terperinci." Moscow, 2017.

2. Projek FIPI bahan kawalan dan pengukuran untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu 2018.

3. Versi demo, spesifikasi, pengekod Peperiksaan Negeri Bersepadu 2018. laman web FIPI.

4. Maklumat tentang perubahan yang dirancang pada CMM 2018. laman web FIPI.

5.Laman "Saya akan menyelesaikan Peperiksaan Negeri Bersepadu": kimia, untuk pakar.