Atom moderne definisjon. Hva er et atom? Hvilke deler består den av og hvordan måles massen?

I 1913 den danske fysiker Niels Bohr foreslo sin teori om atomstruktur. Han tok utgangspunkt i den planetariske modellen av atomet utviklet av fysikeren Rutherford. I den ble atomet sammenlignet med objekter i makrokosmos - et planetsystem, der planetene beveger seg i baner rundt store stjerner. På samme måte, i den planetariske modellen av atomet, beveger elektroner seg i baner rundt en tung kjerne som ligger i sentrum.

Bohr introduserte ideen om kvantisering i atomteori. I følge den kan elektroner bare bevege seg i faste baner som tilsvarer visse energinivåer. Det var Bohrs modell som ble grunnlaget for opprettelsen av den moderne kvantemekaniske modellen av atomet. I denne modellen er atomkjernen, bestående av positivt ladede protoner og uladede nøytroner, også omgitt av negativt ladede elektroner. I følge kvantemekanikken er det imidlertid umulig å bestemme noen eksakt bane eller bevegelsesbane for et elektron - det er bare et område der elektroner med lignende energinivå befinner seg.

Hva er inne i et atom?

Atomer er bygd opp av elektroner, protoner og nøytroner. Nøytroner ble oppdaget etter at fysikere utviklet en planetarisk modell av atomet. Først i 1932, mens han utførte en serie eksperimenter, oppdaget James Chadwick partikler som ikke hadde noen ladning. Fraværet av ladning ble bekreftet av det faktum at disse partiklene ikke reagerte på noen måte på det elektromagnetiske feltet.

Kjernen til et atom i seg selv er dannet av tunge partikler - protoner og nøytroner: hver av disse partiklene er nesten to tusen ganger tyngre enn et elektron. Protoner og nøytroner er også like i størrelse, men protoner har en positiv ladning og nøytroner har ingen ladning i det hele tatt.

I sin tur består protoner og nøytroner av elementære partikler kalt kvarker. I moderne fysikk er kvarker den minste, grunnleggende partikkelen av materie.

Dimensjonene til selve atomet er mange ganger større enn dimensjonene til kjernen. Hvis du forstørrer et atom til størrelsen på en fotballbane, kan størrelsen på kjernen være sammenlignbar med størrelsen på en tennisball i midten av et slikt felt.

I naturen er det mange atomer som er forskjellige i størrelse, masse og andre egenskaper. En samling av atomer av samme type kalles et kjemisk grunnstoff. I dag er mer enn hundre kjemiske grunnstoffer kjent. Atomene deres er forskjellige i størrelse, masse og struktur.

Elektroner inne i et atom

Negativt ladede elektroner beveger seg rundt kjernen til et atom, og danner en slags sky. Den massive kjernen tiltrekker seg elektroner, men energien til elektronene i seg selv lar dem "løpe vekk" lenger fra kjernen. Jo høyere energi elektronet har, jo lenger er det fra kjernen.

Elektronenergiverdien kan ikke være vilkårlig; den tilsvarer et klart definert sett med energinivåer i atomet. Det vil si at elektronenergien endres brått fra ett nivå til et annet. Følgelig kan et elektron bare bevege seg innenfor et begrenset elektronskall som tilsvarer et eller annet energinivå - dette er meningen med Bohrs postulater.

Etter å ha mottatt mer energi, "hopper" elektronet til et lag høyere fra kjernen, etter å ha mistet energi - tvert imot, til et lavere lag. Dermed er skyen av elektroner rundt kjernen ordnet i form av flere "skiver" lag.

Idehistorie om atomet

Selve ordet "atom" kommer fra det greske "udelelige" og går tilbake til ideene til gamle greske filosofer om den minste udelelige delen av materien. I middelalderen ble kjemikere overbevist om at noen stoffer ikke kunne brytes ytterligere ned til deres bestanddeler. Disse minste materiepartiklene kalles atomer. I 1860, på en internasjonal kongress av kjemikere i Tyskland, ble denne definisjonen offisielt nedfelt i verdensvitenskapen.

I sent XIX– På begynnelsen av 1900-tallet oppdaget fysikere subatomære partikler og det ble klart at atomet faktisk ikke er udelelig. Teorier ble umiddelbart fremsatt om intern struktur atom, hvorav en av de første var Thomson-modellen eller "rosinpudding"-modellen. I følge denne modellen var små elektroner plassert inne i en massiv, positivt ladet kropp, som rosiner inne i en pudding. Imidlertid tilbakeviste de praktiske eksperimentene til kjemikeren Rutherford denne modellen og førte ham til opprettelsen av en planetarisk modell av atomet.

Bohrs utvikling av planetmodellen, sammen med oppdagelsen av nøytroner i 1932, dannet grunnlaget for moderne teori om strukturen til atomet. De neste stadiene i utviklingen av kunnskap om atomet er allerede assosiert med fysikken til elementærpartikler: kvarker, leptoner, nøytrinoer, fotoner, bosoner og andre.

Ta en hvilken som helst gjenstand, vel, i det minste en skje. Legg den ned - den ligger rolig, beveger seg ikke. Ta på den - kaldt, ubevegelig metall.

Men i virkeligheten består en skje, som alt rundt oss, av bittesmå partikler - atomer, mellom som er store hull. Partiklene svaier og svinger hele tiden.

Hvorfor er skjeen hard hvis atomene i den er ordnet fritt og beveger seg hele tiden? Faktum er at de så å si er fast bundet til hverandre av spesialstyrker. Og gapene mellom dem, selv om de er mye større enn selve atomene, er fortsatt ubetydelige, og vi kan ikke legge merke til dem.

Atomer er forskjellige - det er 92 typer atomer i naturen. Alt i verden er bygget av dem, akkurat som fra 32 bokstaver - alle ordene i det russiske språket. Forskere skapte ytterligere 12 typer atomer kunstig i sine egne.

Folk har visst om eksistensen av atomer i lang tid. For mer enn to tusen år siden i antikkens Hellas Der bodde en stor vitenskapsmann, Demokrit, som mente at hele verden består av bittesmå partikler. Han kalte dem «atomos», som på gresk betyr «udelelige».

Det tok lang tid for forskere å bevise at atomer virkelig eksisterer. Dette skjedde på slutten av forrige århundre. Og så viste det seg at selve navnet deres var en feil. De er ikke udelelige: et atom består av enda mindre partikler. Forskere kaller dem elementærpartikler.

Her er en kunstner som tegner et atom. I midten er kjernen, rundt som, som planeter rundt solen, små kuler beveger seg - . Kjernen er heller ikke solid. Den består av kjernefysiske partikler - protoner og nøytroner.

Det var det vi trodde nylig. Men så ble det klart at atompartikler ikke er som kuler. Det viste seg at atomet er strukturert på en spesiell måte. Hvis du prøver å forestille deg hvordan partikler ser ut, kan du si at et elektron er som en sky. Slike skyer omgir kjernen i lag. Og kjernefysiske partikler er også slags skyer.

Ulike typer atomer har forskjellig antall elektroner, protoner og nøytroner. Atomenes egenskaper avhenger av dette.

Det er lett å splitte et atom. Elektroner bryter lett vekk fra kjerner og lever et selvstendig liv. For eksempel, elektrisitet i en ledning er bevegelsen til slike uavhengige elektroner.

Men kjernen er ekstremt sterk. Protoner og nøytroner i den er tett bundet sammen av spesialkrefter. Derfor er det veldig vanskelig å bryte kjernen. Men folk lærte seg å gjøre det og fikk det. Vi lærte å endre antall partikler i kjernen og dermed transformere noen atomer til andre og til og med lage nye atomer.

Å studere atomet er vanskelig: forskere krever ekstraordinær oppfinnsomhet og oppfinnsomhet. Tross alt er selv størrelsen vanskelig å forestille seg: i en mikrobe som er usynlig for øyet, er det milliarder av atomer, flere enn det er mennesker på jorden. Og likevel oppnår forskerne målet sitt, de var i stand til å måle og sammenligne vektene til alle atomer og partiklene som utgjør et atom, de fant ut at et proton eller nøytron er nesten to tusen ganger mer massivt enn et elektron, oppdaget de og fortsett å oppdage mange andre atomhemmeligheter.

Moderne mennesker hører stadig setninger som inneholder derivater av ordet "atom". Dette er energi, et kraftverk, en bombe. Noen tar det for gitt, og noen stiller spørsmålet: "Hva er et atom?"

Hva betyr dette ordet?

Den har gamle greske røtter. Kommer fra "atomos", som i bokstavelig oversettelse betyr "uklippet".

Noen som allerede er litt kjent med atomets fysikk vil bli indignert: "Hvordan er det "ukuttet"? Det består av en slags partikler!" Saken er at navnet dukket opp da forskerne ennå ikke visste at atomer ikke er de minste partiklene.

Etter eksperimentelt bevis på dette faktum, ble det besluttet å ikke endre det vanlige navnet. Og i 1860 begynte de å kalle "atomet" den minste partikkelen, som har alle egenskapene kjemisk element som den viser til.

Hva er større enn et atom og mindre enn det?

Molekylet er alltid større. Den er dannet av flere atomer og er den minste materiepartikkelen.

Men mindre er elementærpartikler. For eksempel elektroner og protoner, nøytroner og kvarker. Det er mange av dem.

Mye er allerede sagt om ham. Men det er fortsatt ikke veldig klart hva et atom er.

Hva er han egentlig?

Spørsmålet om hvordan man skal representere en modell av et atom har lenge opptatt forskere. I dag er den foreslåtte av E. Rutherford og ferdigstilt av N. Bohr blitt akseptert. Ifølge den er atomet delt i to deler: kjernen og elektronskyen.

Det meste av massen til et atom er konsentrert i senteret. Kjernen består av nøytroner og protoner. Og elektronene i et atom er plassert ganske stor avstand fra sentrum. Det viser seg noe lignende solsystemet. I sentrum, som Solen, er en kjerne, og elektroner kretser rundt den i sine baner, som planeter. Derfor kalles modellen ofte planetarisk.

Interessant nok opptar kjernen og elektronene veldig lite plass sammenlignet med overordnede dimensjoner atom. Det viser seg at det er en liten kjerne i sentrum. Så tomhet. Et veldig stort tomrom. Og så en smal stripe med små elektroner.

Forskere kom ikke umiddelbart frem til denne modellen av atomer. Før dette ble det gjort mange antakelser som ble tilbakevist av eksperimenter.

En av disse ideene var å representere atomet som et fast legeme som har en positiv ladning. Og det ble foreslått å plassere elektroner i et atom i hele denne kroppen. Denne ideen ble fremmet av J. Thomson. Hans modell av atomet ble også kalt "Rosinpudding". Modellen lignet veldig på denne retten.

Men det var uholdbart fordi det ikke kunne forklare noen av egenskapene til atomet. Derfor ble hun avvist.

Den japanske forskeren H. Nagaoka, da han ble spurt om hva et atom er, foreslo en slik modell. Etter hans mening har denne partikkelen en vag likhet med planeten Saturn. Det er en kjerne i sentrum, og elektroner roterer rundt den i baner forbundet i en ring. Selv om modellen ikke ble akseptert, ble noen av bestemmelsene brukt i planetdiagrammet.

Om tallene knyttet til atomet

Først om fysiske mengder. Den totale ladningen til et atom er alltid lik null. Dette skyldes det faktum at antallet elektroner og protoner i den er det samme. Og ladningen deres er den samme i størrelsesorden og har motsatte fortegn.

Situasjoner oppstår ofte når et atom mister elektroner eller omvendt tiltrekker seg ekstra. I slike situasjoner sier de at det har blitt et ion. Og ladningen avhenger av hva som skjedde med elektronene. Hvis antallet synker, er ionladningen positiv. Når det er flere elektroner enn nødvendig, blir ionet negativt.

Nå om kjemi. Denne vitenskapen, som ingen annen, gir den største forståelsen av hva et atom er. Tross alt er selv hovedtabellen som er studert i den basert på det faktum at atomene er plassert i den i en viss rekkefølge. Det handler om om det periodiske systemet.

I den er hvert element tildelt et spesifikt nummer, som er assosiert med antall protoner i kjernen. Det er vanligvis betegnet med bokstaven z.

Den neste verdien er massetallet. Det er lik summen av protoner og nøytroner som finnes i kjernen til et atom. Det er vanligvis betegnet med bokstaven A.

De to angitte tallene er relatert til hverandre med følgende ligning:

A = z + N.

Her er N antall nøytroner i atomkjernen.

En annen viktig størrelse er massen til atomet. For å måle den er det innført en spesiell verdi. Det er forkortet: a.e.m. Og den leses som en atommasseenhet. Basert på denne enheten har de tre partiklene som utgjør alle atomene i universet masser:

Disse verdiene er ofte nødvendige for å løse kjemiske problemer.

Et atom er bygd opp av atomkjerne og elektroner. Hvis antallet protoner i kjernen faller sammen med antallet elektroner, viser atomet seg som helhet å være elektrisk nøytralt. Ellers har det en viss positiv eller negativ ladning og kalles et ion. I noen tilfeller forstås atomer bare som elektrisk nøytrale systemer der ladningen til kjernen er lik den totale ladningen til elektronene, og dermed kontrasterer dem med elektrisk ladde ioner.

Kjerne, som bærer nesten hele (mer enn 99,9 %) massen til et atom, består av positivt ladede protoner og uladede nøytroner bundet sammen gjennom sterk interaksjon. Atomer er klassifisert etter antall protoner og nøytroner i kjernen: antall protoner Z tilsvarer serienummer atom inn periodiske tabell og bestemmer dens tilhørighet til et visst kjemisk element, og antall nøytroner N - en spesifikk isotop av dette elementet. Z-tallet bestemmer også den netto positive elektriske ladningen (Ze) til atomkjernen og antall elektroner i et nøytralt atom, som bestemmer størrelsen.

Atomer forskjellige typer i forskjellige mengder, forbundet med interatomiske bindinger, danner molekyler.

Atomets egenskaper

Per definisjon tilhører to atomer med samme antall protoner i kjernene til det samme kjemiske elementet. Atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner kalles isotoper av et gitt grunnstoff. For eksempel inneholder hydrogenatomer alltid ett proton, men det finnes isotoper uten nøytroner (hydrogen-1, noen ganger også kalt protium - den vanligste formen), med ett nøytron (deuterium) og to nøytroner (tritium). De kjente grunnstoffene danner en kontinuerlig naturlig serie i henhold til antall protoner i kjernen, som starter med hydrogenatomet med ett proton og slutter med ununoctium-atomet, som har 118 protoner i kjernen. Alle isotoper av elementene i det periodiske systemet, som starter med nummer 83 (vismut), er radioaktive.

Vekt

Siden protoner og nøytroner utgjør det største bidraget til massen til et atom, kalles det totale antallet av disse partiklene massetallet. Hvilemassen til et atom uttrykkes ofte i atommasseenheter (a.m.u.), som også kalles en dalton (Da). Denne enheten er definert som 1⁄12 del av hvilemassen til et nøytralt karbon-12-atom, som er omtrent lik 1,66 × 10−24 g. Hydrogen-1 er den letteste isotopen av hydrogen og atomet med den minste massen, har atomvekt ca. 1,007825 a. e.m. Massen til et atom er omtrent lik produktet av massetallet per atomenhet av masse. Den tyngste stabile isotopen er bly-208 med en masse på 207,9766521 a. spise.

Siden massene til selv de tyngste atomene i vanlige enheter (for eksempel gram) er veldig små, brukes mol i kjemi for å måle disse massene. En mol av ethvert stoff, per definisjon, inneholder samme antall atomer (omtrent 6.022·1023). Dette tallet (Avogadros tall) er valgt på en slik måte at hvis massen til et element er 1 a. e.m., så vil et mol atomer av dette elementet ha en masse på 1 g. For eksempel har karbon en masse på 12 a. e.m., så 1 mol karbon veier 12 g.

Størrelse

Atomer har ikke en klart definert ytre grense, så størrelsen deres bestemmes av avstanden mellom kjernene til naboatomer som har dannet en kjemisk binding (kovalent radius) eller av avstanden til den lengste stabile elektronbanen i elektronskallet til dette atom (atomradius). Radien avhenger av atomets posisjon i det periodiske systemet, typen kjemisk binding, antall nærliggende atomer (koordinasjonsnummer) og en kvantemekanisk egenskap kjent som spinn. I det periodiske systemet for grunnstoffer øker størrelsen på et atom når du beveger deg nedover en kolonne og avtar når du beveger deg nedover en rad fra venstre til høyre. Følgelig er det minste atomet et heliumatom med en radius på 32 pm, og det største er et cesiumatom (225 pm). Disse størrelsene er tusenvis av ganger mindre enn bølgelengden til synlig lys (400-700 nm), så atomer kan ikke sees med et optisk mikroskop. Imidlertid kan individuelle atomer observeres ved hjelp av et skanningstunnelmikroskop.

Atomenes litenhet demonstreres av følgende eksempler. Menneskehår en million ganger tykkere enn et karbonatom. En dråpe vann inneholder 2 sekstillioner (2 1021) oksygenatomer og dobbelt så mange hydrogenatomer. En karat diamant som veier 0,2 g består av 10 sekstillioner karbonatomer. Hvis et eple kunne forstørres til jordens størrelse, ville atomene nå den opprinnelige størrelsen til eplet.

Forskere fra Kharkov Institute of Physics and Technology presenterte de første fotografiene av et atom i vitenskapens historie. For å få bilder brukte forskerne et elektronmikroskop som registrerer stråling og felt (feltemisjonselektronmikroskop, FEEM). Fysikere plasserte sekvensielt dusinvis av karbonatomer i et vakuumkammer og førte en elektrisk utladning på 425 volt gjennom dem. Strålingen av det siste atomet i kjeden på en fosforskjerm gjorde det mulig å få et bilde av en sky av elektroner rundt kjernen.

Kjemi er vitenskapen om stoffer og deres transformasjoner til hverandre.

Stoffer er kjemisk rene stoffer

Et kjemisk rent stoff er en samling molekyler som har samme kvalitative og kvantitative sammensetning og samme struktur.

CH 3 -O-CH 3 -

CH3-CH2-OH

Molekyl - de minste partiklene av et stoff som har alle sine kjemiske egenskaper; et molekyl er bygd opp av atomer.

Et atom er en kjemisk udelelig partikkel som det dannes molekyler av. (for edelgasser er molekylet og atomet det samme, He, Ar)

Et atom er en elektrisk nøytral partikkel som består av en positivt ladet kjerne som negativt ladede elektroner er fordelt rundt i henhold til deres strengt definerte lover. Dessuten er den totale ladningen av elektroner lik ladningen til kjernen.

Kjernen til et atom består av positivt ladede protoner (p) og nøytroner (n) som ikke har noen ladning. Det vanlige navnet på nøytroner og protoner er nukleoner. Massen av protoner og nøytroner er nesten den samme.

Elektroner (e -) har en negativ ladning lik ladningen til et proton. Massen til e er omtrent 0,05 % av massen til protonet og nøytronet. Dermed er hele massen til et atom konsentrert i kjernen.

Tallet p i et atom, lik ladningen til kjernen, kalles serienummeret (Z), siden atomet er elektrisk nøytralt; tallet e er lik tallet p.

Massetallet (A) til et atom er summen av protoner og nøytroner i kjernen. Følgelig er antallet nøytroner i et atom lik forskjellen mellom A og Z (atomets massenummer og atomnummer) (N=A-Z).

1735 Cl r=17, N=18, Z=17. 17р + , 18n 0 , 17е - .

Nukleoner

De kjemiske egenskapene til atomer bestemmes av deres elektroniske struktur (antall elektroner), som er lik atomnummeret (kjerneladning). Derfor oppfører alle atomer med samme kjerneladning seg kjemisk på samme måte og regnes som atomer av samme kjemiske grunnstoff.

Et kjemisk grunnstoff er en samling atomer med samme kjerneladning. (110 kjemiske elementer).

Atomer, som har samme kjerneladning, kan variere i massetall, som er assosiert med et annet antall nøytroner i kjernene deres.

Atomer som har samme Z, men forskjellige massetall kalles isotoper.

17 35 Cl 17 37 Cl

Isotoper av hydrogen H:

Betegnelse: 1 1 N 1 2 D 1 3 T

Navn: protium deuterium tritium

Kjernesammensetning: 1р 1р+1n 1р+2n

Protium og deuterium er stabile

Tritium henfaller (radioaktivt) Brukes i hydrogenbomber.

Atommasseenhet. Avogadros nummer. Mol.

Massene av atomer og molekyler er veldig små (omtrent 10 -28 til 10 -24 g); For praktisk talt å vise disse massene, er det tilrådelig å introdusere din egen måleenhet, noe som vil føre til en praktisk og kjent skala.

Siden massen til et atom er konsentrert i kjernen, bestående av protoner og nøytroner med nesten lik masse, er det logisk å ta massen til ett nukleon som en enhet av atommasse.

Vi ble enige om å ta en tolvtedel av karbonisotopen, som har en symmetrisk struktur av kjernen (6p+6n), som masseenhet av atomer og molekyler. Denne enheten kalles atommasseenheten (amu), den er numerisk lik massen til ett nukleon. I denne skalaen er massene av atomer nær heltallsverdier: He-4; Al-27; Ra-226 a.u.m. …

La oss beregne massen til 1 amu i gram.

1/12 (12 C) = = 1,66*10 -24 g/a.u.m

La oss beregne hvor mange amu som er inneholdt i 1g.

N EN = 6,02 *-Avogadro-tall

Det resulterende forholdet kalles Avogadros tall og viser hvor mange amu som finnes i 1g.

Atommasser gitt i det periodiske system er uttrykt i amu

Molekylmasse er massen til et molekyl, uttrykt i amu, og finnes som summen av massene til alle atomer som danner et gitt molekyl.

m(1 molekyl H 2 SO 4)= 1*2+32*1+16*4= 98 a.u.

For å gå fra amu til 1 g, som praktisk talt brukes i kjemi, ble det introdusert en porsjonsberegning av mengden av et stoff, der hver del inneholder antallet N A av strukturelle enheter (atomer, molekyler, ioner, elektroner). I dette tilfellet er massen til en slik del, kalt 1 mol, uttrykt i gram, numerisk lik atom- eller molekylmassen uttrykt i amu.

La oss finne massen til 1 mol H 2 SO 4:

M(1 mol H2SO4)=

98a.u.m*1,66**6,02*=

Som du kan se, er de molekylære og molare massene numerisk like.

1 føflekk– mengden av et stoff som inneholder Avogadro-antallet av strukturelle enheter (atomer, molekyler, ioner).

Molekylvekt (M)- masse av 1 mol av et stoff, uttrykt i gram.

Mengde stoff - V (mol); masse av stoffet m(g); molar masse M(g/mol) - relatert av forholdet: V=;

2H 2 O+ O 2 2 H 2 O

2 mol 1 mol

2.Grunnleggende kjemilover

Loven om konstans for sammensetningen av et stoff - et kjemisk rent stoff, uavhengig av fremstillingsmetoden, har alltid en konstant kvalitativ og kvantitativ sammensetning.

CH3+2O2=CO2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Stoffer med konstant sammensetning kalles daltonitter. Som et unntak er stoffer med uendret sammensetning kjent - bertolitter (oksider, karbider, nitrider)

Loven om bevaring av masse (Lomonosov) - massen av stoffer som inngår i en reaksjon er alltid lik massen til reaksjonsproduktene. Det følger av dette at atomer ikke forsvinner under reaksjonen og ikke dannes, de går fra et stoff til et annet. Dette er grunnlaget for valget av koeffisienter i ligningen for en kjemisk reaksjon; antall atomer til hvert element i venstre og høyre side av ligningen må være lik.

Loven om ekvivalent - in kjemiske reaksjoner stoffer reagerer og dannes i mengder lik ekvivalent (Hvor mange ekvivalenter av ett stoff forbrukes, nøyaktig samme antall ekvivalenter forbrukes eller dannes av et annet stoff).

Ekvivalent er mengden av et stoff som under en reaksjon legger til, erstatter eller frigjør ett mol H-atomer (ioner). Ekvivalentmassen uttrykt i gram kalles ekvivalentmassen (E).

Gasslover

Daltons lov - det totale trykket til en gassblanding er lik summen av partialtrykket til alle komponentene i gassblandingen.

Avogadros lov: Like volum av forskjellige gasser under samme forhold inneholder like mange molekyler.

Konsekvens: en mol av en hvilken som helst gass under normale forhold (t=0 grader eller 273K og P=1 atmosfære eller 101255 Pascal eller 760 mm Hg. Col.) opptar V=22,4 liter.

V som opptar en mol gass kalles det molare volumet Vm.

Når man kjenner volumet av gass (gassblanding) og Vm under gitte forhold, er det enkelt å beregne mengden gass (gassblanding) =V/Vm.

Mendeleev-Clapeyron-ligningen relaterer mengden gass til forholdene den er funnet under. pV=(m/M)*RT= *RT

Ved bruk av denne ligningen må alle fysiske størrelser uttrykkes i SI: p-gasstrykk (pascal), V-gassvolum (liter), m-gass masse (kg), M-molar masse (kg/mol), T- temperatur på en absolutt skala (K), Nu-mengde gass (mol), R-gass konstant = 8,31 J/(mol*K).

D - den relative tettheten til en gass sammenlignet med en annen - forholdet mellom M-gass og M-gass, valgt som standard, viser hvor mange ganger en gass er tyngre enn en annen D = M1 / ​​M2.

Metoder for å uttrykke sammensetningen av en blanding av stoffer.

Massefraksjon W - forholdet mellom massen av stoffet og massen av hele blandingen W=((m blanding)/(m løsning))*100 %

Molfraksjon æ er forholdet mellom antall stoffer og det totale antallet av alle stoffer. i blandingen.

De fleste kjemiske grunnstoffer i naturen er tilstede som en blanding av forskjellige isotoper; Når du kjenner den isotopiske sammensetningen til et kjemisk element, uttrykt i molfraksjoner, beregnes den vektede gjennomsnittsverdien av atommassen til dette elementet, som konverteres til ISHE. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn, der æi er molfraksjonen av den i-te isotopen, Аi er atommassen til den i-te isotopen.

Volumfraksjon (φ) er forholdet mellom Vi og volumet av hele blandingen. φi=Vi/VΣ

Når man kjenner til den volumetriske sammensetningen av gassblandingen, beregnes Mav for gassblandingen. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn