Beskrivelse av det kjemiske elementet aluminium i henhold til tabellen. Aluminiumskarakteristikk

DEFINISJON

Aluminium lokalisert i tredje periode, gruppe III i hoved(A) undergruppen av det periodiske system. Dette er det første p-elementet i 3. periode.

Metall. Betegnelse - Al. Ordningsnummer - 13. Relativ atommasse - 26.981 a.m.u.

Den elektroniske strukturen til aluminiumsatomet

Aluminiumatomet består av en positivt ladet kjerne (+13), inni denne er det 13 protoner og 14 nøytroner. Kjernen er omgitt av tre skjell, langs hvilke 13 elektroner beveger seg.

Ris. 1. Skjematisk fremstilling av strukturen til aluminiumatomet.

Fordelingen av elektroner i orbitaler er som følger:

13Al) 2) 8) 3;

1s 2 2s 2 2s 6 3s 2 3s 1 .

Det er tre elektroner på det ytre energinivået til aluminium, alle elektroner på det tredje undernivået. Energidiagrammet har følgende form:

Teoretisk sett er en eksitert tilstand mulig for et aluminiumatom på grunn av tilstedeværelsen av en ledig 3 d-orbitaler. Imidlertid elektrondeparering 3 s- subnivå forekommer faktisk ikke.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Leksjonstype. Kombinert.

Oppgaver:

Pedagogisk:

1. Oppdater elevenes kunnskap om strukturen til atomet, de fysiske betydningene av serienummeret, gruppenummer, periodenummer ved å bruke aluminium som eksempel.

2. Å danne elevenes kunnskap om at aluminium i fri tilstand har spesielle, karakteristiske fysiske og kjemiske egenskaper.

Utvikler:

1. Skap interesse for studiet av vitenskap ved å gi korte historiske og vitenskapelige rapporter om fortiden, nåtiden og fremtiden til aluminium.

2. Å fortsette dannelsen av studentenes forskningsferdigheter når de arbeider med litteratur, utfører laboratoriearbeid.

3. Utvid begrepet amfoterisk ved å avsløre den elektroniske strukturen til aluminium, de kjemiske egenskapene til dets forbindelser.

Pedagogisk:

1. Øk respekten for miljøet ved å gi informasjon om mulig bruk av aluminium i går, i dag, i morgen.

2. Å danne evnen til å jobbe som et team for hver student, ta hensyn til hele gruppens mening og forsvare sin egen korrekt ved å gjøre laboratoriearbeid.

3. Å introdusere studentene til vitenskapelig etikk, ærlighet og integritet til naturvitere fra fortiden, gi informasjon om kampen for retten til å være oppdageren av aluminium.

ANMELDELSE om emnene alkalisk og jordalkali M (REPEAT):

Hva er antallet elektroner i det ytre energinivået til jordalkali og jordalkali M?

Hvilke produkter dannes når natrium eller kalium reagerer med oksygen? (peroksid), er litium i stand til å produsere peroksid i reaksjon med oksygen? (Nei, reaksjonen produserer litiumoksid.)

Hvordan oppnås natrium- og kaliumoksider? (kalsinering av peroksider med tilsvarende Me, Pr: 2Na+Na 2 O 2 = 2Na 2 O).

Har alkali- og jordalkalimetaller negative oksidasjonstilstander? (Nei, det gjør de ikke, da de er sterke reduksjonsmidler.).

Hvordan endres radiusen til et atom i hovedundergruppene (fra topp til bunn) i det periodiske systemet? (øker) hva er årsaken til dette? (med en økning i antall energinivåer).

Hvilken av metallgruppene vi studerte er lettere enn vann? (i alkalisk).

Under hvilke forhold skjer dannelsen av hydrider i jordalkalimetaller? (ved høye temperaturer).

Hvilket stoff kalsium eller magnesium reagerer mer aktivt med vann? (Kalsium reagerer mer aktivt. Magnesium reagerer aktivt med vann kun når det varmes opp til 100 0 C).

Hvordan endres løseligheten av jordalkalimetallhydroksider i vann i serien fra kalsium til barium? (løseligheten i vann øker).

Fortell oss om funksjonene ved lagring av alkali- og jordalkalimetaller, hvorfor lagres de på denne måten? (siden disse metallene er svært reaktive, lagres de i en beholder under et lag med parafin).

KONTROLLARBEID om emnene alkalisk og jordalkali M:

SAMMENDRAG AV LEKSJONEN (STUDERE NYTT MATERIAL):

Lærer: Hei folkens, i dag går vi videre til studiet av IIIA-undergruppen. Liste elementene som ligger i IIIA-undergruppen?

Traineer: Det inkluderer slike elementer som bor, aluminium, gallium, indium og tallium.

Lærer: Hvor mange elektroner inneholder de i sitt ytre energinivå, oksidasjonstilstand?

Traineer: Tre elektroner, +3 oksidasjonstilstand, selv om tallium har en mer stabil oksidasjonstilstand på +1.

Lærer: De metalliske egenskapene til elementene i bor-undergruppen er mye mindre uttalte enn elementene i beryllium-undergruppen. Bor er en ikke-M. I fremtiden, innenfor undergruppen, med økende atomladning M, forbedres egenskapene. MENl- allerede M, men ikke typisk. Hydroksydet har amfotere egenskaper.

Av M i hovedundergruppen til gruppe III er aluminium av størst betydning, hvis egenskaper vi vil studere i detalj. Det er av interesse for oss fordi det er et overgangselement.

Eiendommer 13 Al.

*Konfigurasjonen av de eksterne elektroniske nivåene til elementatomet er gitt. Konfigurasjonen av de gjenværende elektroniske nivåene faller sammen med den for edelgassen som fullfører forrige periode og er angitt i parentes.

Aluminium- hovedrepresentanten for metallene i hovedundergruppen til gruppe III i det periodiske systemet. Egenskaper til analogene - gallium, India og tallium - på mange måter ligner egenskapene til aluminium, siden alle disse elementene har samme elektroniske konfigurasjon av det ytre nivået ns 2 np 1 og derfor viser de alle en oksidasjonstilstand på 3+.

fysiske egenskaper. Aluminium er et sølvhvitt metall med høy termisk og elektrisk ledningsevne. Metalloverflaten er dekket med en tynn, men veldig sterk film av aluminiumoksid Al 2 Oz.

Kjemiske egenskaper. Aluminium er veldig aktivt hvis det ikke er en beskyttende film av Al 2 Oz. Denne filmen hindrer aluminium i å samhandle med vann. Hvis beskyttelsesfilmen fjernes kjemisk (for eksempel med en alkaliløsning), begynner metallet å samhandle kraftig med vann og frigjøre hydrogen:

Aluminium i form av spon eller pulver brenner sterkt i luften, og frigjør en stor mengde energi:

Denne egenskapen til aluminium er mye brukt for å oppnå forskjellige metaller fra deres oksider ved reduksjon med aluminium. Metoden kalles aluminotermi . Aluminotermi kan bare produsere de metallene der dannelsesvarmen av oksider er mindre enn dannelsesvarmen til Al 2 Oz, for eksempel:

Ved oppvarming reagerer aluminium med halogenene svovel, nitrogen og karbon, og danner hhv. halogenider:

Aluminiumsulfid og aluminiumkarbid blir fullstendig hydrolysert med dannelse av aluminiumhydroksid og følgelig hydrogensulfid og metan.

Aluminium er lett løselig i saltsyre uansett konsentrasjon:

Konsentrert svovelsyre og salpetersyre i kulde virker ikke på aluminium (passiverer). På oppvarming aluminium er i stand til å redusere disse syrene uten hydrogenutvikling:

PÅ fortynnet svovelsyre løser opp aluminium med frigjøring av hydrogen:

PÅ fortynnet salpetersyre, fortsetter reaksjonen med frigjøring av nitrogenoksid (II):

Aluminium løses opp i løsninger av alkalier og alkalimetallkarbonater for å danne tetrahydroksoaluminater:

Aluminiumoksid. Al 2 O 3 har 9 krystallinske modifikasjoner. Det vanligste a er en modifikasjon. Det er den mest kjemisk inerte; på grunnlag av det dyrkes enkeltkrystaller av forskjellige steiner for bruk i smykkeindustrien og teknologien.

I laboratoriet oppnås aluminiumoksid ved å brenne aluminiumspulver i oksygen eller ved å kalsinere dets hydroksid:

aluminiumoksid, være amfoterisk kan reagere ikke bare med syrer, men også med alkalier, så vel som når de smeltes med alkalimetallkarbonater, mens de gir metallluminater:

og med sure salter:

aluminiumhydroksid- hvit gelatinøs substans, praktisk talt uløselig i vann, besittende amfoterisk eiendommer. Aluminiumhydroksid kan oppnås ved å behandle aluminiumsalter med alkalier eller ammoniumhydroksid. I det første tilfellet må et overskudd av alkali unngås, siden ellers vil aluminiumhydroksidet oppløses med dannelse av kompleks tetrahydroksoaluminater[Al(OH)4]` :

Faktisk, i den siste reaksjonen, tetrahydroksodiquaaluminat-ioner` , men den forenklede formen [Al(OH) 4 ]` brukes vanligvis til å skrive reaksjoner. Ved svak forsuring blir tetrahydroksoaluminater ødelagt:

aluminiumssalter. Nesten alle aluminiumssalter kan fås fra aluminiumhydroksid. Nesten alle salter av aluminium og sterke syrer er svært løselige i vann og er svært hydrolyserte.

Aluminiumhalogenider er svært løselige i vann og er dimerer i sin struktur:

Aluminiumsulfater hydrolyseres lett, som alle dets salter:

Kalium-aluminium alun er også kjent: KAl(SO 4) 2H 12 H 2 O.

aluminiumacetat Al(CH 3 COO) 3 brukes i medisin som en lotion.

Aluminiumsilikater. I naturen forekommer aluminium i form av forbindelser med oksygen og silisium - aluminosilikater. Deres generelle formel er: (Na, K) 2 Al 2 Si 2 O 8-nefelin.

Naturlige aluminiumforbindelser er også: Al2O3- korund, alumina; og forbindelser med generelle formler Al 2 O 3 H nH 2 O og Al(OH) 3H nH 2 O- bauxitter.

Kvittering. Aluminium oppnås ved elektrolyse av Al 2 O 3-smelte.

Aluminium

Aluminium- et kjemisk element av gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev (atomnummer 13, atommasse 26.98154). I de fleste forbindelser er aluminium treverdig, men ved høye temperaturer kan det også ha en oksidasjonstilstand på +1. Av forbindelsene av dette metallet er den viktigste Al 2 O 3 oksid.

Aluminium- sølv-hvitt metall, lys (tetthet 2,7 g / cm 3), duktil, god leder av elektrisitet og varme, smeltepunkt 660 ° C. Den trekkes enkelt inn i tråd og rulles til tynne ark. Aluminium er kjemisk aktivt (i luft er det dekket med en beskyttende oksidfilm - aluminiumoksid.) Beskytter metallet pålitelig mot ytterligere oksidasjon. Men hvis aluminiumspulver eller aluminiumsfolie varmes opp sterkt, brenner metallet med en blendende flamme og blir til aluminiumoksid. Aluminium løses opp selv i fortynnede salt- og svovelsyrer, spesielt ved oppvarming. Men i svært fortynnet og konsentrert kald salpetersyre oppløses ikke aluminium. Når vandige løsninger av alkalier virker på aluminium, oppløses oksidlaget, og det dannes aluminater - salter som inneholder aluminium i sammensetningen av anion:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

Aluminium, blottet for en beskyttende film, interagerer med vann og fortrenger hydrogen fra det:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Det resulterende aluminiumhydroksidet reagerer med et overskudd av alkali, og danner hydroksoaluminat:

Al (OH)3 + NaOH \u003d Na.

Den generelle ligningen for oppløsning av aluminium i en vandig løsning av alkali har følgende form:

2Al + 2NaOH + 6H2O \u003d 2Na + 3H2.

Aluminium samhandler aktivt med halogener. Aluminiumhydroksid Al(OH) 3 er et hvitt, gjennomskinnelig, gelatinøst stoff.

Jordskorpen inneholder 8,8 % aluminium. Det er det tredje mest tallrike grunnstoffet i naturen etter oksygen og silisium, og det første blant metaller. Det er en del av leire, feltspat, glimmer. Flere hundre Al-mineraler er kjent (aluminosilikater, bauxitter, alunitter og andre). Det viktigste mineralet av aluminium - bauxitt inneholder 28-60 % av aluminiumoksyd - aluminiumoksid Al 2 O 3 .

I sin rene form ble aluminium først anskaffet av den danske fysikeren H. Oersted i 1825, selv om det er det vanligste metallet i naturen.

Aluminiumproduksjon utføres ved elektrolyse av alumina Al 2 O 3 i NaAlF 4 kryolittsmelte ved en temperatur på 950 °C.

Aluminium brukes i luftfart, konstruksjon, hovedsakelig i form av aluminiumslegeringer med andre metaller, elektroteknikk (erstatning for kobber ved fremstilling av kabler, etc.), næringsmiddelindustri (folie), metallurgi (legeringsadditiv), aluminiumtermi, etc. .

Aluminiumtetthet, egenvekt og andre egenskaper.

Tetthet - 2,7*10 3 kg/m 3 ;
Egenvekt - 2,7 G/ cm 3;
Spesifikk varme ved 20°C - 0,21 cal/grad;
Smeltepunkt - 658,7°C;
Spesifikk varmekapasitet for smelting - 76,8 cal/grad;
Koketemperatur - 2000°C;
Relativ volumendring under smelting (ΔV/V) - 6,6%;
Lineær ekspansjonskoeffisient(ved ca. 20°C) : - 22,9 * 10 6 (1 / grader);
Termisk konduktivitetskoeffisient for aluminium - 180 kcal / m * time * hagl;

Elastisitetsmoduler av aluminium og Poissons forhold

Refleksjon av lys av aluminium

Tallene gitt i tabellen viser hvor stor prosentandel av lys som faller inn vinkelrett på overflaten som reflekteres fra den.

ALUMINIUMOKSID Al 2 O 3

Aluminiumoksid Al 2 O 3, også kalt alumina, forekommer naturlig i krystallinsk form, og danner mineralet korund. Korund har en veldig høy hardhet. Dens gjennomsiktige krystaller, farget i rødt eller blått, er edelstener - rubin og safir. For tiden oppnås rubiner kunstig ved å smelte sammen med alumina i en elektrisk ovn. De brukes ikke så mye til smykker som til tekniske formål, for eksempel til fremstilling av deler til presisjonsinstrumenter, steiner i klokker, etc. Rubinkrystaller som inneholder en liten urenhet av Cr 2 O 3 brukes som kvantegeneratorer - lasere som skaper en rettet stråle av monokromatisk stråling.

Korund og dens finkornede variant, som inneholder en stor mengde urenheter - smergel, brukes som slipende materialer.

ALUMINIUM PRODUKSJON

Hovedråstoffet for produksjon av aluminium er bauxitter som inneholder 32-60% aluminiumoksyd Al 2 O 3 . De viktigste aluminiummalmene inkluderer også alunitt og nefelin. Russland har betydelige reserver av aluminiummalm. I tillegg til bauxitter, hvorav store forekomster ligger i Ural og Bashkiria, er nefelin, utvunnet på Kolahalvøya, en rik kilde til aluminium. Mye aluminium finnes også i forekomstene i Sibir.

Aluminium oppnås fra aluminiumoksid Al 2 O 3 ved elektrolytisk metode. Aluminiumoksidet som brukes til dette må være tilstrekkelig rent, siden urenheter fjernes fra smeltet aluminium med store vanskeligheter. Renset Al 2 O 3 oppnås ved å bearbeide naturlig bauxitt.

Hovedutgangsmaterialet for produksjon av aluminium er aluminiumoksid. Den leder ikke elektrisitet og har et veldig høyt smeltepunkt (ca. 2050 °C), så det krever for mye energi.

Det er nødvendig å redusere smeltepunktet for aluminiumoksid til minst 1000 o C. Denne metoden ble funnet parallelt av franskmannen P. Eru og amerikanske C. Hall. De fant at alumina oppløses godt i smeltet kryolitt, et mineral med AlF 3-sammensetning. 3NaF. Denne smelten utsettes for elektrolyse ved en temperatur på bare ca. 950 ° C i aluminiumproduksjon. Reservene av kryolitt i naturen er ubetydelige, så syntetisk kryolitt ble opprettet, noe som betydelig reduserte kostnadene for aluminiumsproduksjon.

Hydrolyse utsettes for en smeltet blanding av kryolitt Na 3 og aluminiumoksid. En blanding som inneholder ca. 10 vektprosent Al 2 O 3 smelter ved 960 °C og har den elektriske ledningsevnen, tettheten og viskositeten som er mest fordelaktig for prosessen. For ytterligere å forbedre disse egenskapene blir tilsetningsstoffene AlF 3 , CaF 2 og MgF 2 introdusert i sammensetningen av blandingen. Dette gjør elektrolyse mulig ved 950 °C.

Elektrolysatoren for aluminiumssmelting er et jernhus foret med ildfast murstein fra innsiden. Bunnen (under), satt sammen av blokker med komprimert kull, fungerer som en katode. Anoder (en eller flere) er plassert på toppen: dette er aluminiumsrammer fylt med kullbriketter. I moderne anlegg er elektrolysatorer installert i serie; hver serie består av 150 eller flere celler.

Under elektrolyse frigjøres aluminium ved katoden, og oksygen frigjøres ved anoden. Aluminium, som har høyere tetthet enn den opprinnelige smelten, samles i bunnen av elektrolysatoren, hvorfra det periodisk utlades. Etter hvert som metallet frigjøres, tilsettes nye deler av aluminiumoksid til smelten. Oksygenet som frigjøres under elektrolyse interagerer med karbonet i anoden, som brenner ut og danner CO og CO 2 .

Det første aluminiumsverket i Russland ble bygget i 1932 i Volkhov.

ALUMINIUMSLEGERINGER

Legeringer, som øker styrken og andre egenskaper til aluminium, oppnås ved å introdusere legerende tilsetningsstoffer i det, slik som kobber, silisium, magnesium, sink og mangan.

Duralumin(duralumin, duralumin, fra navnet på den tyske byen der den industrielle produksjonen av legeringen ble startet). Aluminiumslegering (base) med kobber (Cu: 2,2-5,2%), magnesium (Mg: 0,2-2,7%) mangan (Mn: 0,2-1%). Den utsettes for herding og aldring, ofte kledd med aluminium. Det er et konstruksjonsmateriale for luftfart og transportteknikk.

Silumin- lette støpte aluminiumslegeringer (base) med silisium (Si: 4-13%), noen ganger opptil 23% og noen andre elementer: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). De produserer deler av kompleks konfigurasjon, hovedsakelig innen bil- og flyindustrien.

magnalia- aluminiumslegeringer (base) med magnesium (Mg: 1-13%) og andre elementer med høy korrosjonsbestandighet, god sveisbarhet, høy duktilitet. De lager formede støpegods (støpemagnaler), ark, wire, nagler, etc. (deformerbar magnalia).

De viktigste fordelene med alle aluminiumslegeringer er deres lave tetthet (2,5-2,8 g / cm 3), høy styrke (per vektenhet), tilfredsstillende motstand mot atmosfærisk korrosjon, relativt lave kostnader og enkel produksjon og prosessering.

Aluminiumslegeringer brukes i rakettteknologi, i fly-, bil-, skips- og instrumentproduksjon, i produksjon av redskaper, sportsutstyr, møbler, reklame og andre industrier.

Når det gjelder bruksbredde, er aluminiumslegeringer nummer to etter stål og støpejern.

Aluminium er et av de vanligste tilsetningsstoffene i legeringer basert på kobber, magnesium, titan, nikkel, sink og jern.

Aluminium brukes også til aluminisere (aluminisere)- metning av overflaten av stål- eller støpejernsprodukter med aluminium for å beskytte grunnmaterialet mot oksidasjon under sterk oppvarming, dvs. øke varmebestandigheten (opptil 1100 °C) og motstanden mot atmosfærisk korrosjon.

Aluminium i sin rene form ble først isolert av Friedrich Wöhler. En tysk kjemiker varmet opp vannfritt grunnstoffklorid med kaliummetall. Det skjedde i andre halvdel av 1800-tallet. Før det 20. århundre kg aluminium koste mer.

Bare de rike og staten hadde råd til det nye metallet. Årsaken til de høye kostnadene er vanskeligheten med å skille aluminium fra andre stoffer. Metoden for å trekke ut elementet i industriell skala ble foreslått av Charles Hall.

I 1886 løste han opp oksidet i en kryolittsmelte. Tyskeren lukket blandingen inn i et granittkar og koblet en elektrisk strøm til den. Plaketter av rent metall la seg på bunnen av beholderen.

Kjemiske og fysiske egenskaper av aluminium

Hvilket aluminium? Sølvhvit, skinnende. Derfor sammenlignet Friedrich Wöhler metallgranulatet han mottok med. Men det var et forbehold - aluminium er mye lettere.

Plastisitet er nær dyrebare og. aluminium er et stoff, uten problemer med å strekke seg til tynn tråd og ark. Det er nok å hente frem folien. Den er laget på grunnlag av det 13. elementet.

Aluminium er lett på grunn av sin lave tetthet. Det er tre ganger mindre enn for jern. Samtidig er det 13. elementet nesten ikke dårligere i styrke.

Denne kombinasjonen har gjort sølvmetallet uunnværlig i industrien, for eksempel produksjon av deler til biler. Vi snakker om håndverksproduksjon, pga sveising av aluminium mulig selv hjemme.

aluminiumsformel lar deg aktivt reflektere lys, men også varmestråler. Den elektriske ledningsevnen til elementet er også høy. Det viktigste er ikke å overopphete den. Det vil smelte ved 660 grader. Øk temperaturen litt høyere - det vil brenne.

Metallet vil bare forsvinne aluminiumoksid. Den er også dannet under standardforhold, men bare i form av en overflatefilm. Det beskytter metallet. Derfor motstår den korrosjon godt, fordi tilgangen til oksygen er blokkert.

Oksydfilmen beskytter også metallet mot vann. Hvis plakk fjernes fra overflaten av aluminium, starter en reaksjon med H 2 O. Hydrogengasser vil frigjøres selv ved romtemperatur. Så det, aluminiumsbåt blir ikke til røyk kun på grunn av oksidfilmen og beskyttende maling påført skipets skrog.

Mest aktive aluminium interaksjon med ikke-metaller. Reaksjoner med brom og klor foregår selv under normale forhold. Som et resultat dannes de aluminiumssalter. Hydrogensalter oppnås ved å kombinere det 13. elementet med sure løsninger. Reaksjonen vil også finne sted med alkalier, men først etter fjerning av oksidfilmen. Rent hydrogen vil frigjøres.

Påføring av aluminium

Metall sprayes på speil. God lysreflektans. Prosessen foregår under vakuumforhold. De lager ikke bare standard speil, men gjenstander med speiloverflater. Disse er: keramiske fliser, husholdningsapparater, lamper.

Duett aluminium-kobber- duralumin base. Det kalles ganske enkelt Dural. Som lagt til. Sammensetningen er 7 ganger sterkere enn rent aluminium, derfor er den egnet for feltet maskinteknikk og flydesign.

Kobber gir det 13. element styrke, men ikke tyngde. Dural forblir 3 ganger lettere enn jern. liten masse av aluminium- et løfte om letthet av biler, fly, skip. Dette forenkler transport, drift, reduserer prisen på produktene.

Kjøp aluminium bilprodusenter streber også fordi beskyttende og dekorative forbindelser lett påføres på legeringene. Malingen legger seg raskere og jevnere enn på stål, plast.

Samtidig er legeringene formbare, enkle å behandle. Dette er verdifullt, gitt massen av svinger og konstruktive overganger på moderne bilmodeller.

Det 13. elementet er ikke bare lett å farge, men kan også fungere som et fargestoff selv. Kjøpt i tekstilindustrien aluminiumsulfat. Det kommer også godt med i utskrift, der det kreves uløselige pigmenter.

Det er interessant det løsning sulfat aluminium brukes også til vannrensing. I nærvær av et "middel", utfelles skadelige urenheter og nøytraliseres.

Nøytraliserer det 13. grunnstoffet og syrer. Han er spesielt god i denne rollen. aluminiumhydroksid. Det er verdsatt i farmakologi, medisin, og legger til halsbrannmedisiner.

Hydroksyd er også foreskrevet for sår, inflammatoriske prosesser i tarmkanalen. Så det er også et apotek medikament aluminium. Syre i magen - en grunn til å lære mer om slike stoffer.

I USSR ble det også preget bronse med 11 % tilsetning av aluminium. Verdien av skiltene er 1, 2 og 5 kopek. De begynte å produsere i 1926, avsluttet i 1957. Men produksjonen av aluminiumsbokser til hermetikk er ikke stoppet.

Stuvet kjøtt, saury og andre frokoster av turister er fortsatt pakket i containere basert på det 13. elementet. Slike bokser reagerer ikke med mat, mens de er lette og billige.

Aluminiumspulver er en del av mange eksplosive blandinger, inkludert pyroteknikk. I industrien brukes subversive mekanismer basert på trinitrotoluen og knust element 13. Et kraftig sprengstoff oppnås også ved å tilsette ammoniumnitrat til aluminium.

Oljeindustrien trenger aluminiumklorid. Det spiller rollen som en katalysator i nedbrytningen av organisk materiale til fraksjoner. Olje har evnen til å frigjøre gassformige, lette hydrokarboner av bensintypen, som interagerer med kloridet til det 13. metallet. Reagenset må være vannfritt. Etter tilsetning av klorid oppvarmes blandingen til 280 grader Celsius.

I konstruksjon blander jeg ofte natrium og aluminium. Det viser seg et tilsetningsstoff til betong. Natriumaluminat akselererer herdingen ved å akselerere hydrering.

Mikrokrystalliseringshastigheten øker, noe som betyr at styrken og hardheten til betongen øker. I tillegg sparer natriumaluminat beslagene som legges i løsningen fra korrosjon.

Utvinning av aluminium

Metall lukker de tre mest vanlige på jorden. Dette forklarer dens tilgjengelighet og brede anvendelse. Naturen gir imidlertid ikke elementet til mennesket i sin rene form. Aluminium må isoleres fra forskjellige forbindelser. Det meste av det 13. elementet er i bauxitt. Dette er leirlignende bergarter, hovedsakelig konsentrert i den tropiske sonen.

Bauksitten knuses, tørkes deretter, knuses igjen og males i nærvær av et lite volum vann. Det viser seg en tykk masse. Den varmes opp med damp. Samtidig fordamper det meste som bauxitt heller ikke er dårlig. Oksydet av det 13. metallet gjenstår.

Den er plassert i industribad. De inneholder allerede smeltet kryolitt. Temperaturen holdes på rundt 950 grader Celsius. Vi trenger også en elektrisk strøm med en effekt på minst 400 kA. Det vil si at elektrolyse brukes, akkurat som for 200 år siden, da grunnstoffet ble isolert av Charles Hall.

Ved å gå gjennom en varm løsning bryter strømmen bindingene mellom metallet og oksygen. Som et resultat, på bunnen av badene forblir ren aluminium. Reaksjoner ferdig. Prosessen fullføres ved å støpe fra sedimentet og sende dem til forbrukeren, eller alternativt bruke dem til å danne ulike legeringer.

Hovedproduksjonen av aluminium ligger på samme sted som bauksittforekomstene. I spissen ligger Guinea. Nesten 8 000 000 tonn av det 13. elementet er gjemt i innvollene. Australia ligger på 2. plass med en indikator på 6 000 000. I Brasil er aluminium allerede 2 ganger mindre. Globale reserver er estimert til 29 000 000 tonn.

aluminium pris

For et tonn aluminium ber de om nesten 1500 amerikanske dollar. Dette er dataene for ikke-jernholdige metallbørser per 20. januar 2016. Kostnaden bestemmes hovedsakelig av industrimennene. Mer presist er prisen på aluminium påvirket av deres etterspørsel etter råvarer. Det påvirker forespørslene fra leverandørene og kostnadene for elektrisitet, fordi produksjonen av det 13. elementet er energikrevende.

Andre priser er satt for aluminium. Han går til nedsmeltingen. Kostnaden opplyses per kilogram, og arten av levert materiell har betydning.

Så for elektrisk metall gir de omtrent 70 rubler. For aluminium av matkvalitet kan du få 5-10 rubler mindre. Det samme betales for motormetall. Hvis en blandet variant leies, er prisen 50-55 rubler per kilo.

Den billigste typen skrap er aluminiumsspon. For den klarer å vinne bare 15-20 rubler. Litt mer vil bli gitt for det 13. elementet. Dette refererer til beholdere for drikke, hermetikk.

Aluminiumsradiatorer er også undervurdert. Prisen per kilo skrap er omtrent 30 rubler. Dette er gjennomsnittstall. I forskjellige regioner, på forskjellige punkter, aksepteres aluminium dyrere eller billigere. Ofte avhenger materialkostnadene av de leverte volumene.