Alkalisalter og syretyper. Alkalier

Av de uorganiske medisinske stoffene er syrer, alkalier og salter av alkali- og jordalkalimetaller av størst betydning for kroppen. Disse forbindelsene er elektrolytter, dvs. i løsninger dissosieres til ioner.

Syrer

(fortynnet saltsyre og 0,1 N løsning, borsyre, salisylsyre, etc.)

Den biologiske virkningen av syrer avhenger hovedsakelig av hydrogenioner; derfor bestemmes deres aktivitet av graden av dissosiasjon. Under dissosiasjonen av de fleste syrer spiller ikke anionet noen vesentlig rolle i syrens virkning. Et unntak er blåsyre (HC), hvis giftige egenskaper avhenger av C-anionet.

Lokal handling.

Syrer, som interagerer med det hvite i huden og slimhinnene, danner tette, vannuløselige albuminater som ikke trenger dypt inn i vevet.

I lave konsentrasjoner virker syren sammentrekkende (anti-inflammatorisk), og i høyere konsentrasjoner virker den irriterende og kauteriserende. Den snerpende effekten er mer uttalt med svake syrer; cauterizing - for de sterke. For eksempel dissosierer borsyre og salisylsyre svakt, de har en betennelsesdempende effekt, antibakteriell, soppdrepende effekt, brukes som antiseptika, avhengig av konsentrasjonen, salisylsyre har keratoplastisk (stimulerer epitelisering) 1-2%, eller keratolytisk (peeling) ) 10-20 % handling.

Den lokale virkningen av syrer er ledsaget av refleksreaksjoner, deres størrelse og natur avhenger av intensiteten av virkningen av syren.

Sterke uorganiske syrer (svovelsyre, saltsyre, salpetersyre) forårsaker koagulativ nekrose; de tar bort vann og danner et tett albuminat på overflaten av vevet - en tørr skorpe.

Av spesiell interesse er effekten av syrer på sekresjon og bevegelighet i mage-tarmkanalen. Denne handlingen ble studert av skolen til I.P. Pavlov. Syrer er nødvendige for fordøyelsen (for eksempel fortynnet saltsyre), de fremmer virkningen av pepsin, øker sekresjonen av mage- og bukspyttkjerteljuice, forsinker overføringen av mageinnhold til tolvfingertarmen, siden når de kommer inn i den, forårsaker de sammentrekning av pylorisk del av magen, som bare slapper av etter å ha nøytralisert den innkommende syren.

Resorptiv handling.

Etter absorpsjon i blodet eller parenteral administrering, nøytraliseres syrer umiddelbart av buffersystemer og har ingen resorptiv effekt.

Når en stor mengde syre kommer inn i blodet, tømmes alkaliske reserver og først kompenseres, deretter utvikles ukompensert acidose (pH<7,35).

Dermed består det kliniske bildet av syreforgiftning av symptomene på deres lokale virkning og fenomenene ukompensert acidose (koma, deprimert pust, blodtrykksfall).

Hjelpetiltak: Fjern syre fra overflaten av huden med vann eller en svak løsning av alkali (soda-bikarbonat Na). Hvis syren tas internt, nøytraliseres den med et svakt alkali - magnesiumoksid. For å forhindre sjokk administreres narkotiske analgetika (promedol, omnopon) og krampestillende midler (atropin, no-spa). Midler for spesifikk terapi for acidose (Na-bikarbonat, trisamin), utføre symptomatisk og dosintoxication terapi.

Alkali (synonym - alkali) er navnet på noen av de løselige hydroksydene av alkalimetaller, det vil si litium, natrium, kalium, rubidium og cesium. Alkalier er sterke baser og reagerer med syrer for å produsere nøytrale salter. De er etsende og i konsentrert form er de etsende for organisk vev. Begrepet alkali brukes også på løselige hydroksyder av jordalkalimetaller som kalsium, strontium og barium, samt ammoniumhydroksid. Navnet på stoffet, alkali, ble opprinnelig brukt på asken til brente planter som inneholder natrium eller kalium, hvorfra oksider av natrium eller kalium kunne utvaskes.

Blant alle alkalier produsert av industrien, utgjør den største andelen av slik produksjon produksjon av soda (Na2CO3 - natriumkarbonat) og kaustisk soda (NaOH - natriumhydroksid). De neste alkaliene når det gjelder produksjonsvolum er kaliumhydroksid (KOH-kaustisk kaliumklorid) og magnesiumhydroksid (Mg(OH)2-magnesiumhydrat).

Produksjonen av et bredt spekter av forbrukerprodukter avhenger av bruken av alkalier på et tidspunkt. Soda og kaustisk soda er viktig i produksjonen av glass, såpe, rayon, cellofan, papir, cellulose, vaskemidler, tekstiler, vannmyknere, enkelte metaller (spesielt aluminium), bikarbonat av brus, bensin og mange andre petroleumsprodukter og kjemikalier. .

Noen få historiske øyeblikk fra alkaliproduksjonens historie.

Folk har brukt alkali i århundrer, og oppnådd det først fra utvasking (vandige løsninger) av visse ørkenland. Fram til slutten av 1700-tallet var utvasking fra treaske eller tang hovedkilden til alkalier. I 1775 tilbød det franske vitenskapsakademiet pengepremier for nye produksjonsmetoder alkalier. Sodaaskeprisen ble tildelt franskmannen Nicolas Leblanc, som i 1791 patenterte en prosess for å omdanne natriumklorid til natriumkarbonat.

Produksjonsmetoden Leblanc dominerte verdensproduksjonen frem til slutten av 1800-tallet, men etter første verdenskrig ble den fullstendig erstattet av en annen metode for saltkonvertering, som ble forbedret på 1860-tallet av Ernest Solvay fra Belgia. På slutten av 1800-tallet dukket det opp elektrolytiske metoder for produksjon av kaustisk soda, hvis volumer vokste raskt.

I henhold til Solvay-metoden foregikk ammoniakk-soda-prosessen for produksjon av soda som følger: Bordsalt i form av en sterk saltlake ble kjemisk behandlet for å eliminere kalsium- og magnesiumurenheter og deretter mettet med resirkulerende ammoniakkgass i tårn. Ammoniakklaken ble deretter gasset ved bruk av karbondioksidgass ved moderat trykk i en annen type tårn. Disse to prosessene produserer ammoniumbikarbonat og natriumklorid, hvis doble dekomponering produserer det ønskede natriumbikarbonatet så vel som ammoniumklorid. Natriumbikarbonatet varmes deretter opp til det brytes ned til ønsket natriumkarbonat. Ammoniakken som er involvert i prosessen reduseres nesten fullstendig ved behandling med ammoniumklorid og kalk for å produsere ammoniakk og kalsiumklorid. Den gjenvunne ammoniakken blir deretter gjenbrukt i prosessene beskrevet ovenfor.

Den elektrolytiske produksjonen av kaustisk soda involverer elektrolyse av en sterk saltoppløsning i en elektrolysecelle. (Elektrolyse er nedbryting av en forbindelse i løsning til dens bestanddeler ved hjelp av en elektrisk strøm for å produsere en kjemisk endring.) Elektrolyse av natriumklorid produserer klor, natriumhydroksid eller natriummetall. Natriumhydroksid konkurrerer i noen tilfeller med natriumkarbonat i de samme påføringsprosessene. Og i alle fall kan begge konverteres gjennom ganske enkle prosesser. Natriumklorid kan være

omdannet til et alkali ved en av to prosesser, forskjellen mellom dem er bare at ammoniakk-soda-reaksjonsprosessen produserer klor i form av kalsiumklorid, en forbindelse av liten økonomisk betydning, mens elektrolytiske prosesser produserer elementært klor, som har utallige bruksområder i kjemisk industri.

Det finnes betydelige mineralreserver flere steder i verdenform for soda, kjent som naturlig lut. Slike forekomster produserer mesteparten av verdens naturlige alkali fra enorme forekomster i underjordiske gruver.

Naturlig natriummetall.

Les artikkelen Alkalis (kilde: Chemist's Encyclopedic Dictionary) og få en bedre ide om hva alkali er, eller se en video om dette kjemiske reagenset.

Bruk av alkali i vårt miljø

Alkali har funnet utbredt bruk i livene våre. Alkali kan gi en form for mykgjøring av vann og fjerne urenheter som mangan, fluorider og organiske tanniner. Tung industri bruker alkali i form av kalk for å absorbere og nøytralisere svoveloksider i luftutslipp, og dermed redusere sannsynligheten for sur nedbør. Svoveldioksid produsert av industrianlegg og sluppet ut i atmosfæren går tilbake til jorden i form av sur nedbør eller svovelsyre. Slike områder utsatt for sur nedbør behandles av fly med preparater som inneholder alkali. Dette gjør det mulig å kontrollere og nøytralisere det kritiske pH-nivået i vann og jord i områder hvor slike menneskeskapte utslipp skjedde. Tilsetning av alkali til avfall og avløpsvann, opprettholdelse av riktig pH-nivå i oksidative prosesser under deres nedbrytning. Stabiliserer sedimentdannelse i avløpsvann og reduserer lukt eller dannelse av patogene bakterier. Slam fra avløpsvann behandlet med brent kalk overholder miljøstandarder, noe som gjør det egnet for videre bruk som gjødsel på jordbruksarealer.

Industrielle anvendelser av alkali

I industri- og gruvedrift hjelper bruken av alkalier i avløpsvann til å nøytralisere skadelige forbindelser og rense dem. Behandling med overskudd av alkali øker pH i vannet til 10,5-11 og kan desinfisere vannet og fjerne tungmetaller. Alkalier som kalk er nøkkelen i kjemisk produksjon av kalsiumkarbid, sitronsyre, petrokjemikalier og magnesia. I papirindustrien er kalsiumkarbonat et kaustiserende middel for bleking. Stålindustrien er avhengig av kalk som komponent for å fjerne urenheter som karbonmonoksidgass, silisium, mangan og fosfor.

Vaskemidler dannet av alkali

Alkaliske vaskemidler hjelper til med å rengjøre sterkt skitne overflater. Disse økonomiske, vannløselige alkaliene med et pH-område på 9 til 12,5 kan nøytralisere syrer i en rekke typer smuss og avleiringer.

Alkali i glass- og keramikkproduksjon

Alkali er hovedråstoffet i glassproduksjon. Kalkstein, samt sand, soda, kalk og andre kjemikalier, brennes ved ekstremt høye temperaturer og blir til en smeltet masse. Glassblåsere og pottemakere bruker alkalier til glasurer og flussmidler, som reagerer med syrer og danner silikater (glass) ved oppvarming. Konsentrerte alkalier skaper rikere farge i glasuren.

Litteratur om alkali

I boken av I. Nechaev "Stories about the Elements", utgitt i 1940, på et tilgjengelig og forståelig språk for den gjennomsnittlige person snakker om hva alkali er og hvordan det skiller seg fra et annet kaustisk stoff - syre. Utdrag fra teksten:

"Blant de mange stoffene som kjemikere har brukt i laboratoriene sine siden antikken, har kaustiske alkalier alltid inntatt en æresplass - kaustisk kalium og kaustisk soda. Hundrevis av forskjellige kjemiske reaksjoner utføres i laboratorier, fabrikker og i hverdagen med deltakelse av alkalier Ved hjelp av kaustisk kalium og natrium kan for eksempel gjøre de fleste uløselige stoffer oppløselige, og de sterkeste syrer og kvelende damper kan takket være alkalier fratas all sin skarphet og giftighet.

Kaustiske alkalier er veldig særegne stoffer. I utseende er disse hvitaktige, ganske harde steiner, tilsynelatende umerkelige i noe. Men prøv å ta kaustisk kalium eller brus og hold det i hånden. Du vil føle en lett brennende følelse, nesten som å berøre brennesle. Å holde kaustiske alkalier i hånden i lang tid ville være uutholdelig smertefullt: de kan spise bort huden og kjøttet til beinet. Det er derfor de kalles "ætsende", i motsetning til andre, mindre "onde" alkalier - den velkjente brusen og potaske. Forresten, kaustisk soda og kalium ble nesten alltid hentet fra brus og kalium.

Kaustiske alkalier har en sterk tiltrekning til vann. La et stykke helt tørt kaustisk kalium eller brus stå i luften. Etter kort tid vil væske dukke opp på overflaten fra ingensteds, da vil det hele bli vått og løst, og til slutt vil det spre seg ut til en formløs masse, som gelé. Det er alkalien fra luften som tiltrekker seg vanndamp og danner en tykk løsning med fuktighet. Den som må dyppe fingrene i en løsning av kaustisk alkali for første gang, erklærer overrasket: "Som såpe!" Og dette er helt riktig. Lut er glatt, som såpe. Dessuten føles såpe "såpeaktig" å ta på fordi den er laget med alkalier. Løsningen er en kaustisk alkali og smaker som såpe.

Men en kjemiker gjenkjenner kaustisk alkali ikke etter smaken, men hvordan dette stoffet oppfører seg med lakmusmaling og syrer. Et stykke papir dynket i blått lakmusfargestoff blir øyeblikkelig rødt når det dyppes i syre; og hvis du berører alkalien med dette røde papiret, blir det umiddelbart blått igjen. Kaustisk alkali og syre kan ikke eksistere fredelig side ved side i et sekund. De går umiddelbart inn i en voldsom reaksjon, suser og varmes opp, og ødelegger hverandre til det ikke er et alkalikorn eller en dråpe syre igjen i løsningen. Først da kommer roen. Alkalien og syren "nøytraliserte" hverandre, sier de i slike tilfeller. Ved å kombinere dem, oppnås et "nøytralt" salt - verken surt eller kaustisk. Så, for eksempel, fra kombinasjonen av varm saltsyre med kaustisk soda, oppnås vanlig bordsalt."

Karakteristiske trekk ved alkali.

Fra det vi har lest ovenfor vet vi allerede at det motsatte av alkali er syre. I stedet for bitter smak iboende i alkalier, har syrer en tendens til å ha en sur smak. Et eksempel kan være matvarer som sitroner eller frukteddik (fortynnet), som er iboende sure matvarer og inneholder syre i sammensetningen. Vi kan bestemme om et stoff er alkalisk eller surt ved å kjenne pH. pH-nivåer måles ved hjelp av en pH-skala; denne skalaen går fra 0-14, og disse tallene forteller oss om et stoff er en alkali eller en syre. Rent destillert vann har et pH-nivå på 7 og kalles nøytralt (rett i midten av skalaen). Ethvert stoff som har en pH over 7 er et alkalisk stoff, som også kan kalles et alkali. Og alle andre stoffer som har en pH under 7 er en syre.

Hvorfor er stoffet basisk?

Så vi vet allerede at pH-nivået er en skala hvis verdier varierer fra 0-14 og indikerer om et stoff er alkalisk eller surt. Men vi vet egentlig ikke hvorfor. La oss se på dette problemet mer detaljert.

pH-nivået til et stoff avhenger av hvordan atomene er ordnet og kombinert i stoffet. Rent vann sitter midt på skalaen og har en pH på 7. Dette betyr at det inneholder like mengder hydrogenatomer (H+) og hydroksydatomer (OH-). Når et stoff har flere hydrogenatomer (H+), er det en syre. Når et stoff har flere hydroksidatomer (OH-), er det alkalisk.

Hvor får man kjøpt lut?

Du kan kjøpe alkali i Novosibirsk med en renhetsgrad av analytisk karakter (ren for analyse) i "For Business"-butikken på bestillingssiden: eller. For ikke-bosatte kjøpere kan varer sendes av russisk post eller transportselskaper.

(kaustisk soda), KOH (kaustisk kalium), Ba(OH) 2 (kaustisk barium). Som et unntak kan monovalent talliumhydroksid TlOH, som er svært løselig i vann og er en sterk base, klassifiseres som en alkali. Kaustiske alkalier er det vanlige navnet på litiumhydroksider LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH og cesium CsOH.

Fysiske egenskaper

Alkalimetallhydroksider (kaustiske alkalier) er faste, hvite, svært hygroskopiske stoffer. Alkalier er sterke baser, svært løselige i vann, og reaksjonen er ledsaget av betydelig varmeutvikling. Basestyrke og vannløselighet øker med økende kationradius i hver gruppe i det periodiske systemet. De sterkeste alkaliene er cesiumhydroksid (siden, på grunn av den svært korte halveringstiden, oppnås ikke franciumhydroksid i makroskopiske mengder) i gruppe Ia og radiumhydroksid i gruppe IIa. I tillegg er kaustiske alkalier løselige i etanol og metanol.

Kjemiske egenskaper

Alkalier viser grunnleggende egenskaper. I fast tilstand absorberer alle alkalier H 2 O fra luften, samt CO 2 (også i løsning) fra luften, og blir gradvis til karbonater. Alkalier er mye brukt i industrien.

Kvalitative reaksjoner på alkalier

Vandige løsninger av alkalier endrer fargen på indikatorene.

Interaksjon med syrer

Alkalier, som baser, reagerer med syrer for å danne salt og vann (nøytraliseringsreaksjon). Dette er en av de viktigste kjemiske egenskapene til alkalier.

Alkali + Syre → Salt + Vann

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interaksjon med sure oksider

Alkalier reagerer med sure oksider for å danne salt og vann:

Alkali + Syreoksid → Salt + Vann

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash lang\; høyrepil\; CaCO\_3\; \backslash nedoverpil\; +\; H\_2O)$;

Interaksjon med amfotere oksider

Interaksjon med overgangsmetaller

Alkaliløsninger reagerer med metaller, som danner amfotere oksider og hydroksyder ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ og så videre). Ligningene til disse reaksjonene i en forenklet form kan skrives som følger:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash lang\; høyrepil\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

I virkeligheten, under disse reaksjonene, dannes hydroxokomplekser (hydratiseringsprodukter av saltene ovenfor) i løsninger:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longright\; arrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interaksjon med saltløsninger

Alkaliløsninger reagerer med saltløsninger hvis en uløselig base eller uløselig salt dannes:

Alkaliløsning + Saltløsning → Ny base + Nytt salt

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash lang\; høyrepil\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash nedoverpil)$;

Kvittering

Løselige baser fremstilles på forskjellige måter

Hydrolyse av alkali-/jordalkalimetaller

Det oppnås ved elektrolyse av alkalimetallklorider eller ved innvirkning av vann på alkalimetalloksider.

applikasjon

Alkalier er mye brukt i ulike industrier og medisin; også for desinfeksjon av dammer i fiskeoppdrett og som gjødsel, som elektrolytt for alkaliske batterier.

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Alkalier"

Notater

Litteratur

• Kolotov S.S.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• Ordliste over kjemitermer // J. Opeida, O. Schweika. Institutt for fysisk-organisk kjemi og karbonkjemi. L.M. Litvinenko NAS of Ukraine, Donetsk National University - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 s. - ISBN 978-966-335-206-0

Utdrag som karakteriserer alkalier

I den forlatte tavernaen, foran som sto doktorteltet, var det allerede rundt fem offiserer. Marya Genrikhovna, en lubben, lyshåret tysk kvinne i bluse og nattcaps, satt i hjørnet foran på en bred benk. Mannen hennes, en lege, sov bak henne. Rostov og Ilyin, møtt med muntre utrop og latter, kom inn i rommet.
- OG! "Så gøy du har det," sa Rostov og lo.
– Hvorfor gjesper du?
- Flink! Det er slik det renner fra dem! Ikke våt stuen vår.
"Du kan ikke skitne til Marya Genrikhovnas kjole," svarte stemmene.
Rostov og Ilyin skyndte seg å finne et hjørne hvor de kunne skifte våt kjole uten å forstyrre Marya Genrikhovnas beskjedenhet. De gikk bak skilleveggen for å skifte klær; men i et lite skap, som fylte det helt, med ett lys på en tom boks, satt tre offiserer og spilte kort, og ville ikke gi fra seg plassen for noe. Marya Genrikhovna ga fra seg skjørtet for en stund for å bruke det i stedet for et gardin, og bak dette gardinet tok Rostov og Ilyin, med hjelp av Lavrushka, som tok med seg pakker, av seg den våte kjolen og tok på seg en tørr kjole.
Det ble tent bål i den ødelagte ovnen. De tok ut et brett, og etter å ha støttet det på to saler, dekket det med et teppe, tok ut en samovar, en kjeller og en halv flaske rom, og ba Marya Genrikhovna om å være vertinne, og alle stimlet rundt henne. Noen tilbød henne et rent lommetørkle for å tørke av de vakre hendene hennes, noen la en ungarsk frakk under føttene hennes for at den ikke skulle bli fuktig, noen gardinerte vinduet med en kappe slik at det ikke blåste, noen børstet fluene av ektemannens ansikt slik at han ikke skulle våkne.
"La ham være i fred," sa Marya Genrikhovna, smilende sjenert og lykkelig, "han sover allerede godt etter en søvnløs natt."
"Du kan ikke, Marya Genrikhovna," svarte offiseren, "du må tjene legen." Det er det, kanskje han vil synes synd på meg når han begynner å kutte beinet eller armen min.
Det var bare tre glass; vannet var så skittent at det var umulig å avgjøre om teen var sterk eller svak, og i samovaren var det bare nok vann til seks glass, men det var desto hyggeligere, i sin tur og etter ansiennitet, å motta glasset ditt. fra Marya Genrikhovnas lubne hender med korte, ikke helt rene, negler . Alle offiserene så ut til å være virkelig forelsket i Marya Genrikhovna den kvelden. Selv de offiserene som spilte kort bak skilleveggen, forlot snart spillet og gikk videre til samovaren, og fulgte den generelle stemningen med å fri til Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, som så seg selv omgitt av en så strålende og høflig ungdom, strålte av lykke, uansett hvor hardt hun prøvde å skjule det og uansett hvor åpenbart sjenert hun var ved hver søvnige bevegelse av mannen hennes, som sov bak henne.
Det var bare en skje, det var mesteparten av sukkeret, men det var ikke tid til å røre det, og derfor ble det bestemt at hun skulle røre sukkeret for alle etter tur. Rostov, etter å ha mottatt glasset og helt rom i det, ba Marya Genrikhovna om å røre det.
– Men du har ikke sukker? – sa hun, fortsatt smilende, som om alt hun sa, og alt som andre sa, var veldig morsomt og hadde en annen betydning.
- Ja, jeg trenger ikke sukker, jeg vil bare at du skal røre det med pennen.
Marya Genrikhovna var enig og begynte å lete etter en skje, som noen allerede hadde tatt.
"Din finger, Marya Genrikhovna," sa Rostov, "det vil bli enda mer behagelig."
- Det er varmt! - sa Marya Genrikhovna og rødmet av glede.
Ilyin tok en bøtte med vann og dryppet litt rom i den, kom til Marya Genrikhovna og ba ham røre i den med fingeren.
"Dette er koppen min," sa han. - Bare stikk fingeren inn, jeg drikker alt.
Da samovaren var full, tok Rostov kortene og tilbød seg å spille konger med Marya Genrikhovna. De kastet lodd for å avgjøre hvem som skulle være Marya Genrikhovnas parti. Spillereglene var ifølge Rostovs forslag at den som skulle bli konge skulle ha rett til å kysse Marya Genrikhovnas hånd, og at den som skulle forbli en skurk skulle gå og sette en ny samovar til legen når han våknet.
– Vel, hva om Marya Genrikhovna blir konge? – spurte Ilyin.
– Hun er allerede en dronning! Og hennes ordre er lov.
Spillet hadde akkurat begynt da legens forvirrede hode plutselig reiste seg bak Marya Genrikhovna. Han hadde ikke sovet på lenge og hørt på det som ble sagt, og fant tilsynelatende ikke noe muntert, morsomt eller morsomt i alt som ble sagt og gjort. Ansiktet hans var trist og fortvilet. Han hilste ikke på betjentene, klødde seg og ba om tillatelse til å reise, siden veien hans var sperret. Så snart han kom ut, brøt alle offiserene ut i høy latter, og Marya Genrikhovna rødmet til tårer og ble derved enda mer attraktiv i alle offiserenes øyne. Da legen kom tilbake fra gården, fortalte legen sin kone (som hadde sluttet å smile så glad og så på ham, fryktet og ventet på dommen) at regnet hadde gått over og at hun måtte gå og overnatte i teltet, ellers ville alt bli stjålet.
- Ja, jeg sender en budbringer... to! - sa Rostov. - Kom igjen, doktor.
– Jeg skal se på klokken selv! - sa Ilyin.
«Nei, mine herrer, dere sov godt, men jeg sov ikke på to netter,» sa legen og satte seg dystert ned ved siden av kona og ventet på slutten av spillet.
Da de så på det dystre ansiktet til legen, så skjevt på kona, ble betjentene enda mer muntre, og mange kunne ikke la være å le, noe de i all hast prøvde å finne plausible unnskyldninger for. Da legen dro, tok sin kone bort og slo seg ned i teltet med henne, la offiserene seg på kroen, dekket med våte ytterfrakker; men de sov ikke lenge, verken snakket, husket legens skrekk og legens moro, eller løp ut på verandaen og rapporterte hva som skjedde i teltet. Flere ganger ville Rostov, snu seg over hodet, sovne; men igjen underholdt noens bemerkning ham, en samtale begynte igjen, og igjen hørtes en årsakløs, munter, barnslig latter.

Klokken tre hadde ennå ingen sovnet da sersjanten dukket opp med ordre om å marsjere til byen Ostrovne.
Med samme skravling og latter begynte betjentene i all hast å gjøre seg klare; igjen la de samovaren på skittent vann. Men Rostov, uten å vente på te, dro til skvadronen. Det var allerede daggry; regnet sluttet, skyene spredte seg. Det var fuktig og kaldt, spesielt i en våt kjole. Da de kom ut av tavernaen, så Rostov og Ilyin, begge i skumringen av morgenkvisten, inn i doktorens skinntelt, skinnende fra regnet, fra under forkleet som legens ben stakk ut og i midten av hvilket doktorluen var synlig på puten og søvnig pust kunne høres.
– Virkelig, hun er veldig hyggelig! – sa Rostov til Ilyin, som dro sammen med ham.
– For en skjønnhet denne kvinnen er! – svarte Ilyin med seksten år gammel alvor.
En halvtime senere sto den oppstilte skvadronen på veien. Kommandoen ble hørt: «Sett deg ned! – soldatene krysset seg og begynte å sette seg ned. Rostov, ridende frem, kommanderte: "Mars! - og, som strekker seg ut i fire personer, la husarene, som lød høveklapp på den våte veien, klingende sabler og stille prat, av gårde langs den store bjørkeveien og fulgte infanteriet og batteriet som gikk foran.
Avrevne blå-lilla skyer, som ble røde ved soloppgang, ble raskt drevet av vinden. Det ble lettere og lettere. Det krøllete gresset som alltid vokser langs landeveiene, fortsatt vått fra gårsdagens regn, var godt synlig; De hengende grenene på bjørkene, også våte, svaiet i vinden og falt lette dråper til sidene. Ansiktene til soldatene ble klarere og tydeligere. Rostov red sammen med Ilyin, som ikke lå etter ham, i veikanten, mellom en dobbel rekke med bjørketrær.
Under kampanjen tok Rostov seg friheten til å ri ikke på en hest i frontlinjen, men på en kosakkhest. Både ekspert og jeger fikk han nylig en flott Don, en stor og snill vilthest, som ingen hadde hoppet ham på. Å ri denne hesten var en fornøyelse for Rostov. Han tenkte på hesten, på morgenen, på legen, og tenkte aldri på den kommende faren.

Alkalier er kaustiske, faste og lettløselige baser. Syrer er generelt sure væsker.

Definisjon

Syrer– komplekse stoffer som inneholder hydrogenatomer og sure rester.

Alkalier– komplekse stoffer som inneholder hydroksylgrupper og alkalimetaller.

Sammenligning

Alkalier og syrer er antipoder. Syrer skaper et surt miljø, og alkalier skaper et alkalisk miljø. De går inn i en nøytraliseringsreaksjon, som et resultat av at vann dannes, og pH-miljøet omdannes fra surt og alkalisk til nøytralt.

Syrer har en sur smak, mens alkalier har en såpesmak. Syrer, når de er oppløst i vann, danner hydrogenioner, som bestemmer egenskapene deres. Alle syrer viser lignende oppførsel når de inngår kjemiske reaksjoner.

Når de er oppløst, danner alkalier hydroksidioner, som gir dem deres karakteristiske egenskaper. Alkalier tiltrekker seg hydrogenioner fra syrer. Alkalier har karakteristiske trekk som vises under kjemiske reaksjoner.

Styrken til alkalier og syrer bestemmes av pH. Løsninger med pH mindre enn 7 er syrer, og løsninger med pH større enn 7 er alkalier. Alkalier og syrer skilles ut ved hjelp av indikatorer - stoffer som endrer farge når de kommer i kontakt med dem. For eksempel blir lakmus blå i alkalier og rød i syrer.

For å gjøre eksperimentet mer pålitelig, legges en annen indikator til alkaliene - fargeløst fenolftalein. Den farger alkalier i en karakteristisk karmosinrød farge, og forblir uendret med syrer. Tradisjonelt bestemmes alkalier ved bruk av fenolftalein.

Hjemme gjenkjennes syre og alkali ved hjelp av enkle eksperimenter. Tilsett væske til natron og observer reaksjonen. Hvis reaksjonen er ledsaget av rask frigjøring av gassbobler, betyr det at det er syre i flasken. Alkali og brus, som i sin natur er det samme som alkali, reagerer ikke.

Konklusjon nettsted

1. Syrer og alkalier er ikke i stand til å sameksistere fredelig selv i ett sekund når de er i kontakt. Etter å ha blandet, begynner de øyeblikkelig en stormfull interaksjon. Den kjemiske reaksjonen med dem er ledsaget av susing og oppvarming og varer til disse glødende antagonistene ødelegger hverandre.
2. Syrer har en tendens til å danne et surt miljø, og alkalier har en tendens til å danne et alkalisk miljø.
3. Kjemikere skiller en alkali fra en syre ved dens oppførsel med lakmuspapir eller fenolftalein.

Hei venner. I dag skal vi ta for oss dette emnet: syrer og alkalier. For å være mer presis, da "hvordan Er alkalier forskjellige fra syrer? La oss huske litt om kjemi. Generelt er syrer og alkalier kjemiske elementer som, når de kombineres med hverandre (i riktig mengde), skaper en prosess nøytralisering. Denne prosessen gir oss til slutt vann og salt.
Og resultatet er et stoff som verken er en syre eller en alkali. Det er ikke i stand til å forårsake brannskader. Men dette vil bare skje med riktig andel av syre og alkali (noen ganger brukes fenolftalein for å være sikker; det farger alkaliet en litt lilla farge).
Syre og alkali er som to motsetninger. Men de er veldig viktige i produksjonen av slike ting som: gjødsel, plast, såper, vaskemidler, maling, papir og til og med eksplosiver. Dette er ikke hele listen.
Syre - dette er noe surt, det er preget av en syrlig smak. Syre finnes i eddik - eddiksyre, i sitron - sitronsyre, i melk - melkesyre, i magen - saltsyre, etc. Men disse er alle såkalte svake syrer, i tillegg til dem er det syrer med høyere konsentrasjoner (svovelsyre, etc.). De er mye farligere for mennesker, og det anbefales ikke for noen å prøve dem. De kan korrodere klær, hud, forårsake alvorlige brannskader på huden, korrodere betong og andre stoffer. For eksempel trenger vi saltsyre slik at magen fordøyer maten raskere, samt for å ødelegge det meste av de skadelige bakteriene som følger med maten.
Lut - Dette er stoffer som løser seg godt i vann. I dette tilfellet er reaksjonen ledsaget av frigjøring av varme og en økning i temperaturen. Hvis alkali sammenlignes med syre, føles det mye "såpere" å ta på, det vil si glatt. Generelt er alkalier ikke mye bak syrer når det gjelder korrosjon og styrke. De kan også lett korrodere tre, plast, klær og lignende.
Forresten, såpe, glass, papir, stoff er laget av alkalier, og dette er ikke hele listen. Lut finner du på kjøkkenet ditt, eller i butikken, under navnet natron. . Forresten, natron er en veldig god hjelper for alle husmødre.

Syrer og alkalier kjennetegnes ved deres pH-verdier (pH-skala). Under ser du et bilde - dette er en spesiell skala der det er tall fra 0 til 14. Null angir det meste sterke syrer, og fjorten – den sterkeste alkalien. Men hva er midtveien mellom disse tallene? Kanskje 5, kanskje 7, eller kanskje 10? Den midterste anses å være tallet 7 (nøytral posisjon). Det vil si at tall opp til 7 er alle syrer, og tall over 7 er alkalier.

pH-verdi av løsninger, virkningsmekanisme

Spesielle indikatorer er utviklet spesielt for denne skalaen. - lakmusprøver. Dette er en vanlig stripe som reagerer på miljøet. I et surt miljø blir det farget i rødt, og i et alkalisk miljø - blått. Det er nødvendig ikke bare i kjemi, men også i hverdagen.

For eksempel, hvis du har et akvarium, spiller surheten i vannet en viktig rolle. Hele levetiden til akvariet avhenger av det. For eksempel varierer surheten til vannet for akvariefisk fra 5 til 9 pH. Hvis det er mer eller mindre, vil fisken føle seg ukomfortabel og kan til og med dø. Alt er det samme med planter til akvarier...

Arbeid med syrer og alkalier krever stor forsiktighet og forsiktighet. Tross alt, hvis de kommer i kontakt med huden, forårsaker de alvorlige brannskader. Prøv å jobbe i et ventilert område. Det anbefales heller ikke å puste inn damper av alkalier og syrer. For personlig sikkerhet bør du bruke briller, hansker og spesielle klær for ikke å skade øynene, hendene og favorittklærne)))
Når du arbeider med syrer Det bør huskes at syren helles i løsningen (vann) først, og ikke omvendt. Ellers vil det oppstå en voldsom reaksjon, ledsaget av sprut. Og prosessen med å tilsette syre til løsningen bør gjøres veldig sakte, mens du kontrollerer graden av oppvarming av fartøyet og sørg for å tilsette syre langs karets vegger.
Når du arbeider med alkalier Det første trinnet er å tilsette litt alkali (det vil si alkali til vann - det stemmer!). I tillegg er det forbudt å bruke glass, porselen eller spesialfat anbefales.
Ved kjemisk bearbeiding av metaller (oksidering, anodisering, etsing, etc.), bør produktet nedsenkes i løsningen og fjernes fra løsningen ved hjelp av spesielle enheter eller verktøy, men ikke med hendene, selv om de har på seg gummihansker. Forresten er alkali inkludert i noen