కెమిస్ట్రీ ప్లాన్ ప్రకారం అల్యూమినియం యొక్క లక్షణం. అల్యూమినియం: రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

అల్యూమినియం అనేది రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 13 వ సమూహం యొక్క మూలకం, మూడవ కాలం, పరమాణు సంఖ్య 13 తో. ఇది కాంతి లోహాల సమూహానికి చెందినది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో అత్యంత సాధారణ లోహం మరియు మూడవ అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకం (ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తర్వాత).

సాధారణ పదార్ధం అల్యూమినియం తేలికైన, పారా అయస్కాంత వెండి-తెలుపు లోహం, సులభంగా అచ్చు, తారాగణం మరియు యంత్రంతో తయారు చేయబడుతుంది. అల్యూమినియం అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది, మరింత పరస్పర చర్య నుండి ఉపరితలాన్ని రక్షించే బలమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌ల వేగవంతమైన నిర్మాణం కారణంగా తుప్పుకు నిరోధకత.

పొందే ఆధునిక పద్ధతి, హాల్-హెరోల్ట్ ప్రక్రియ. ఇది అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al2O3ని Na3AlF6 క్రయోలైట్ కరిగించడంలో కరిగించడంలో ఉంటుంది, దీని తర్వాత వినియోగించదగిన కోక్ లేదా గ్రాఫైట్ యానోడ్ ఎలక్ట్రోడ్‌లను ఉపయోగించి విద్యుద్విశ్లేషణ జరుగుతుంది. పొందే ఈ పద్ధతికి చాలా పెద్ద మొత్తంలో విద్యుత్తు అవసరమవుతుంది, అందుచేత 20వ శతాబ్దంలో మాత్రమే పారిశ్రామిక అనువర్తనాన్ని పొందింది.

అల్యూమినియం పొందేందుకు ప్రయోగశాల పద్ధతి: మెటాలిక్ పొటాషియంతో అన్‌హైడ్రస్ అల్యూమినియం క్లోరైడ్‌ను తగ్గించడం (గాలి లేకుండా వేడి చేసినప్పుడు ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది):

సిల్వర్-వైట్ మెటల్, లైట్, డెన్సిటీ - 2.7 గ్రా / సెం ³, టెక్నికల్ అల్యూమినియం కోసం మెల్టింగ్ పాయింట్ - 658 ° C, అధిక స్వచ్ఛత అల్యూమినియం కోసం - 660 ° C, అధిక డక్టిలిటీ: సాంకేతికత కోసం - 35%, స్వచ్ఛమైన కోసం - 50% , చుట్టినది ఒక సన్నని షీట్ మరియు కూడా రేకు లోకి. అల్యూమినియం అధిక విద్యుత్ వాహకత (37 106 S/m) మరియు ఉష్ణ వాహకత (203.5 W/(m K)), 65%, అధిక కాంతి పరావర్తనాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

అల్యూమినియం దాదాపు అన్ని లోహాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది. బాగా తెలిసినవి రాగి మరియు మెగ్నీషియం (డ్యూరలుమిన్) మరియు సిలికాన్ (సిలుమిన్)తో కూడిన మిశ్రమాలు.

భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ప్రాబల్యం పరంగా, భూమి లోహాలలో 1 వ స్థానాన్ని మరియు మూలకాలలో 3 వ స్థానాన్ని ఆక్రమించింది, ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తర్వాత రెండవది. వివిధ పరిశోధకుల ప్రకారం, భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో అల్యూమినియం యొక్క ద్రవ్యరాశి సాంద్రత 7.45 నుండి 8.14%గా అంచనా వేయబడింది. ప్రకృతిలో, అల్యూమినియం, దాని అధిక రసాయన చర్య కారణంగా, దాదాపు ప్రత్యేకంగా సమ్మేళనాల రూపంలో సంభవిస్తుంది.

సహజ అల్యూమినియం దాదాపు పూర్తిగా ఒకే స్థిరమైన ఐసోటోప్, 27Al, 26Al యొక్క అతితక్కువ జాడలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది 720,000 సంవత్సరాల సగం-జీవితంతో ఎక్కువ కాలం జీవించిన రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్, ఇది 40Ar ఆర్గాన్ న్యూక్లియై కోస్‌ల అధిక-విభజన ద్వారా వాతావరణంలో ఉత్పత్తి అవుతుంది. రే ప్రోటాన్లు.

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అల్యూమినియం సన్నని మరియు బలమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల క్లాసికల్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లతో చర్య తీసుకోదు: H2O (t°), O2, HNO3 (తాపన లేకుండా). దీని కారణంగా, అల్యూమినియం ఆచరణాత్మకంగా తుప్పుకు లోబడి ఉండదు మరియు అందువల్ల ఆధునిక పరిశ్రమచే విస్తృతంగా డిమాండ్ చేయబడింది. అయినప్పటికీ, ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ నాశనమైనప్పుడు (ఉదాహరణకు, అమ్మోనియం లవణాలు NH4 +, హాట్ ఆల్కాలిస్ లేదా సమ్మేళనం యొక్క ద్రావణాలతో సంబంధం కలిగి ఉన్నప్పుడు), అల్యూమినియం చురుకైన తగ్గించే లోహం వలె పనిచేస్తుంది. అల్యూమినియంకు గాలియం, ఇండియం లేదా టిన్ వంటి లోహాలను జోడించడం ద్వారా ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఏర్పడకుండా నిరోధించడం సాధ్యపడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, అల్యూమినియం యొక్క ఉపరితలం ఈ లోహాల ఆధారంగా తక్కువ ద్రవీభవన యూటెక్టిక్స్ ద్వారా తడి చేయబడుతుంది.

సాధారణ పదార్ధాలతో సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది:

ఆక్సిజన్‌తో అల్యూమినా ఏర్పడుతుంది:

హాలోజెన్‌లతో (ఫ్లోరిన్ మినహా), క్లోరైడ్, బ్రోమైడ్ లేదా అల్యూమినియం అయోడైడ్ ఏర్పడుతుంది:

వేడిచేసినప్పుడు ఇతర నాన్-లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:

ఫ్లోరిన్‌తో, అల్యూమినియం ఫ్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

సల్ఫర్‌తో, అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ ఏర్పడుతుంది:

నత్రజనితో అల్యూమినియం నైట్రైడ్ ఏర్పడుతుంది:

కార్బన్‌తో, అల్యూమినియం కార్బైడ్ ఏర్పడుతుంది:

అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ మరియు అల్యూమినియం కార్బైడ్ పూర్తిగా హైడ్రోలైజ్ చేయబడ్డాయి:

సంక్లిష్ట పదార్థాలతో:

నీటితో (రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌ను తొలగించిన తర్వాత, ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం లేదా వేడి క్షార ద్రావణాల ద్వారా):

క్షారాలతో (టెట్రాహైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్స్ మరియు ఇతర అల్యూమినేట్‌ల ఏర్పాటుతో):

హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలలో సులభంగా కరుగుతుంది:

వేడిచేసినప్పుడు, ఇది ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది - కరిగే అల్యూమినియం లవణాలను ఏర్పరిచే ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు:

వాటి ఆక్సైడ్ల నుండి లోహాలను పునరుద్ధరిస్తుంది (అలుమినోథర్మీ):

44. అల్యూమినియం సమ్మేళనాలు, వాటి యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలు

అల్యూమినియం బాహ్య స్థాయి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ … 3s23p1.

ఉత్తేజిత స్థితిలో, s-ఎలక్ట్రాన్లలో ఒకటి p-సబ్లెవెల్ యొక్క ఉచిత కణానికి వెళుతుంది, ఈ స్థితి వాలెన్స్ III మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి +3కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. అల్యూమినియం పరమాణువు యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరలో ఉచిత d-సబ్లెవెల్స్ ఉన్నాయి.

అతి ముఖ్యమైన సహజ సమ్మేళనాలు అల్యూమినోసిలికేట్లు:

తెల్లటి బంకమట్టి Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O, ఫెల్డ్‌స్పార్ K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2, మైకా K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2 ∙ H2O

అల్యూమినియం సంభవించే ఇతర సహజ రూపాలలో, బాక్సైట్లు А12Оз ∙ nН2О, కొరండం ఖనిజాలు А12Оз మరియు క్రయోలైట్ А1Fз ∙3NaF చాలా ముఖ్యమైనవి.

తేలికైన, వెండి-తెలుపు, సాగే లోహం, విద్యుత్ మరియు వేడిని బాగా నిర్వహిస్తుంది.

గాలిలో, అల్యూమినియం సన్నగా (0.00001 మిమీ) కప్పబడి ఉంటుంది, కానీ చాలా దట్టమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్, ఇది మరింత ఆక్సీకరణ నుండి లోహాన్ని రక్షిస్తుంది మరియు దానికి మాట్టే రూపాన్ని ఇస్తుంది.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ А12О3

తెల్లటి ఘన, నీటిలో కరగని, ద్రవీభవన స్థానం 2050°C.

సహజ A12O3 ఖనిజ కొరండం. కొరండం యొక్క పారదర్శక రంగు స్ఫటికాలు - ఎరుపు రూబీ - క్రోమియం - మరియు బ్లూ నీలమణి - టైటానియం మరియు ఇనుము - విలువైన రాళ్ల మిశ్రమం. అవి కృత్రిమంగా పొందబడతాయి మరియు సాంకేతిక ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగించబడతాయి, ఉదాహరణకు, ఖచ్చితత్వ సాధనాల కోసం భాగాల తయారీకి, గడియారాలలో రాళ్ళు మొదలైనవి.

రసాయన లక్షణాలు

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది

1. ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య

А12О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. క్షారాలతో పరస్పర చర్య

А12О3 + 2NaOH - 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2NaOH + 5H2O = 2Na

3. అల్యూమినియం పౌడర్‌తో సంబంధిత లోహం యొక్క ఆక్సైడ్ మిశ్రమాన్ని వేడి చేసినప్పుడు, హింసాత్మక ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది, ఇది తీసుకున్న ఆక్సైడ్ నుండి ఉచిత మెటల్ విడుదలకు దారితీస్తుంది. అల్ (అల్యూమినియం)తో తగ్గింపు పద్ధతి తరచుగా ఉచిత స్థితిలో అనేక మూలకాలను (Cr, Mn, V, W, మొదలైనవి) పొందేందుకు ఉపయోగించబడుతుంది.

2A1 + WO3 = A12Oz + W

4. జలవిశ్లేషణ కారణంగా బలమైన ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని కలిగి ఉన్న లవణాలతో పరస్పర చర్య

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ A1(OH)3

Al(OH)3 అనేది ఒక భారీ తెల్లని జిలాటినస్ అవక్షేపం, ఆచరణాత్మకంగా నీటిలో కరగదు, కానీ ఆమ్లాలు మరియు బలమైన క్షారాలలో సులభంగా కరుగుతుంది. అందువల్ల ఇది యాంఫోటెరిక్ పాత్రను కలిగి ఉంటుంది.

అల్కాలిస్‌తో కరిగే అల్యూమినియం లవణాల మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్వారా అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ లభిస్తుంది.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

ఈ ప్రతిచర్యను Al3+ అయాన్‌కు గుణాత్మకంగా ఉపయోగించవచ్చు

రసాయన లక్షణాలు

1. ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3H2O

2. బలమైన క్షారాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, సంబంధిత అల్యూమినేట్లు ఏర్పడతాయి:

NaOH + A1(OH)3 = Na

3. ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

అల్యూమినియం లవణాలు కేషన్ జలవిశ్లేషణ, ఆమ్ల వాతావరణం (pH< 7)

Al3+ + H+OH- ↔ AlOH2+ + H+

Al(NO3)3 + H2O↔ AlOH(NO3)2 + HNO3

అల్యూమినియం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాల కరిగే లవణాలు పూర్తి అవుతాయి (తిరుగులేని జలవిశ్లేషణ)

Al2S3+ 3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al2O3 - కొన్ని యాంటాసిడ్లలో భాగం (ఉదాహరణకు, అల్మాగెల్), గ్యాస్ట్రిక్ రసం యొక్క పెరిగిన ఆమ్లత్వం కోసం ఉపయోగిస్తారు.

КAl(SO4)3 12H2О - పొటాషియం పటిక చర్మ వ్యాధుల చికిత్స కోసం వైద్యంలో హెమోస్టాటిక్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది తోలు పరిశ్రమలో టానిన్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

(CH3COO) 3Al - బురోవ్స్ లిక్విడ్ - అల్యూమినియం అసిటేట్ యొక్క 8% ద్రావణం రక్తస్రావ నివారిణి మరియు శోథ నిరోధక ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అధిక సాంద్రతలలో ఇది మితమైన క్రిమినాశక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. ఇది చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొర యొక్క తాపజనక వ్యాధులకు, కడిగి, లోషన్లకు పలుచన రూపంలో ఉపయోగించబడుతుంది.

AlCl3 - సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగించబడుతుంది.

Al2(SO4)3 18 H20 - నీటి చికిత్సలో ఉపయోగిస్తారు.

అల్యూమినియం

అల్యూమినియం- మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం III యొక్క రసాయన మూలకం (పరమాణు సంఖ్య 13, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 26.98154). చాలా సమ్మేళనాలలో, అల్యూమినియం ట్రివాలెంట్, కానీ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది +1 ఆక్సీకరణ స్థితిని కూడా ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ లోహం యొక్క సమ్మేళనాలలో, అతి ముఖ్యమైనది Al 2 O 3 ఆక్సైడ్.

అల్యూమినియం- వెండి-తెలుపు లోహం, కాంతి (సాంద్రత 2.7 గ్రా / సెం 3), సాగే, విద్యుత్ మరియు వేడి మంచి కండక్టర్, ద్రవీభవన స్థానం 660 ° C. ఇది సులభంగా వైర్‌లోకి లాగబడుతుంది మరియు సన్నని షీట్‌లుగా చుట్టబడుతుంది. అల్యూమినియం రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంటుంది (గాలిలో ఇది రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్.) మరింత ఆక్సీకరణ నుండి లోహాన్ని విశ్వసనీయంగా రక్షిస్తుంది. కానీ అల్యూమినియం పౌడర్ లేదా అల్యూమినియం ఫాయిల్ గట్టిగా వేడి చేయబడితే, మెటల్ బ్లైండింగ్ ఫ్లేమ్‌తో కాలిపోయి, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్‌గా మారుతుంది. అల్యూమినియం పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలలో కూడా కరిగిపోతుంది, ముఖ్యంగా వేడి చేసినప్పుడు. కానీ చాలా పలచగా మరియు సాంద్రీకృత కోల్డ్ నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో, అల్యూమినియం కరగదు. ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలు అల్యూమినియంపై పని చేసినప్పుడు, ఆక్సైడ్ పొర కరిగిపోతుంది మరియు అల్యూమినేట్లు ఏర్పడతాయి - అయాన్ కూర్పులో అల్యూమినియం కలిగిన లవణాలు:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na.

అల్యూమినియం, రక్షిత చిత్రం లేకుండా, నీటితో సంకర్షణ చెందుతుంది, దాని నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

ఫలితంగా అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ అధిక క్షారాలతో చర్య జరిపి, హైడ్రాక్సోఅల్యూమినేట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

అల్ (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

ఆల్కలీ యొక్క సజల ద్రావణంలో అల్యూమినియం కరిగిపోయే మొత్తం సమీకరణం క్రింది రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2.

అల్యూమినియం హాలోజెన్‌లతో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతుంది. అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ Al(OH) 3 అనేది తెలుపు, అపారదర్శక, జిలాటినస్ పదార్థం.

భూమి యొక్క క్రస్ట్ 8.8% అల్యూమినియం కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఆక్సిజన్ మరియు సిలికాన్ తర్వాత ప్రకృతిలో మూడవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం మరియు లోహాలలో మొదటిది. ఇది బంకమట్టి, ఫెల్డ్‌స్పార్స్, మైకాస్‌లో ఒక భాగం. అనేక వందల అల్ ఖనిజాలు అంటారు (అలుమినోసిలికేట్లు, బాక్సైట్లు, అల్యూనైట్‌లు మరియు ఇతరులు). అల్యూమినియం - బాక్సైట్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన ఖనిజం అల్యూమినా - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ అల్ 2 O 3 28-60% కలిగి ఉంటుంది.

దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, అల్యూమినియం మొట్టమొదట 1825లో డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త హెచ్. ఓర్స్టెడ్ చేత పొందబడింది, అయినప్పటికీ ఇది ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ లోహం.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తి 950 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద NaAlF 4 క్రయోలైట్ కరుగులో అల్యూమినా Al 2 O 3 యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది.

అల్యూమినియం విమానయానం, నిర్మాణం, ప్రధానంగా ఇతర లోహాలతో అల్యూమినియం మిశ్రమాల రూపంలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఎలక్ట్రికల్ ఇంజనీరింగ్ (కేబుల్స్ తయారీలో రాగి ప్రత్యామ్నాయం మొదలైనవి), ఆహార పరిశ్రమ (రేకు), మెటలర్జీ (మిశ్రమం సంకలితం), అల్యూమినోథర్మీ మొదలైనవి.

అల్యూమినియం సాంద్రత, నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ మరియు ఇతర లక్షణాలు.

సాంద్రత - 2,7*10 3 కిలో/మీ 3 ;
నిర్దిష్ట ఆకర్షణ - 2,7 జి/ cm 3;
20°C వద్ద నిర్దిష్ట వేడి - 0.21 cal/deg;
ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత - 658.7°C;
కరిగే నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం - 76.8 cal/deg;
మరిగే ఉష్ణోగ్రత - 2000°C ;
ద్రవీభవన సమయంలో సాపేక్ష వాల్యూమ్ మార్పు (ΔV/V) - 6,6%;
లీనియర్ విస్తరణ గుణకం(సుమారు 20°C వద్ద) : - 22.9 * 10 6 (1 / డిగ్రీ);
అల్యూమినియం యొక్క ఉష్ణ వాహకత గుణకం - 180 కిలో కేలరీలు / మీ * గంట * వడగళ్ళు;

అల్యూమినియం మరియు పాయిసన్ నిష్పత్తి యొక్క స్థితిస్థాపకత యొక్క మాడ్యులి

అల్యూమినియం ద్వారా కాంతి ప్రతిబింబం

పట్టికలో ఇవ్వబడిన సంఖ్యలు దాని నుండి ఉపరితలంపై లంబంగా కాంతి సంఘటన ఎంత శాతం ప్రతిబింబిస్తుందో చూపుతుంది.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ అల్ 2 O 3

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ అల్ 2 O 3, అల్యూమినా అని కూడా పిలుస్తారు, ఇది సహజంగా స్ఫటికాకార రూపంలో ఏర్పడుతుంది, ఖనిజ కొరండం ఏర్పడుతుంది. కొరండం చాలా ఎక్కువ గట్టిదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. దాని పారదర్శక స్ఫటికాలు, ఎరుపు లేదా నీలం రంగులో ఉంటాయి, విలువైన రాళ్ళు - రూబీ మరియు నీలమణి. ప్రస్తుతం, విద్యుత్ కొలిమిలో అల్యూమినాతో కలపడం ద్వారా కెంపులు కృత్రిమంగా పొందబడతాయి. అవి సాంకేతిక ప్రయోజనాల కోసం నగల కోసం ఎక్కువగా ఉపయోగించబడవు, ఉదాహరణకు, ఖచ్చితమైన పరికరాల కోసం భాగాల తయారీకి, గడియారాలలో రాళ్ళు మొదలైనవి. Cr 2 O 3 యొక్క చిన్న మలినాన్ని కలిగి ఉన్న రూబీ స్ఫటికాలు క్వాంటం జనరేటర్‌లుగా ఉపయోగించబడతాయి - మోనోక్రోమటిక్ రేడియేషన్ యొక్క డైరెక్ట్ పుంజం సృష్టించే లేజర్‌లు.

కొరండం మరియు దాని చక్కటి-కణిత రకం, పెద్ద మొత్తంలో మలినాలను కలిగి ఉంటుంది - ఎమెరీ, రాపిడి పదార్థాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తి

కోసం ప్రధాన ముడి పదార్థం అల్యూమినియం ఉత్పత్తి 32-60% అల్యూమినా అల్ 2 O 3 కలిగిన బాక్సైట్‌లు. అతి ముఖ్యమైన అల్యూమినియం ఖనిజాలలో అల్యూనైట్ మరియు నెఫెలైన్ కూడా ఉన్నాయి. రష్యాలో అల్యూమినియం ఖనిజాల గణనీయమైన నిల్వలు ఉన్నాయి. బాక్సైట్‌లతో పాటు, యురల్స్ మరియు బాష్కిరియాలో ఉన్న పెద్ద నిక్షేపాలు, కోలా ద్వీపకల్పంలో తవ్విన నెఫెలైన్, అల్యూమినియం యొక్క గొప్ప మూలం. సైబీరియా నిక్షేపాలలో కూడా చాలా అల్యూమినియం లభిస్తుంది.

అల్యూమినియం అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al 2 O 3 నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి ద్వారా పొందబడుతుంది. దీని కోసం ఉపయోగించే అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ తగినంత స్వచ్ఛంగా ఉండాలి, ఎందుకంటే కరిగిన అల్యూమినియం నుండి మలినాలను చాలా కష్టంతో తొలగిస్తారు. సహజ బాక్సైట్‌ను ప్రాసెస్ చేయడం ద్వారా శుద్ధి చేయబడిన అల్ 2 O 3 పొందబడుతుంది.

అల్యూమినియం ఉత్పత్తికి ప్రధాన ప్రారంభ పదార్థం అల్యూమినియం ఆక్సైడ్. ఇది విద్యుత్తును నిర్వహించదు మరియు చాలా ఎక్కువ ద్రవీభవన స్థానం (సుమారు 2050 °C) కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి దీనికి చాలా ఎక్కువ శక్తి అవసరం.

అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం కనీసం 1000 o C.కి తగ్గించాల్సిన అవసరం ఉంది. ఈ పద్ధతిని ఫ్రెంచ్ P. Eru మరియు అమెరికన్ C. హాల్ సమాంతరంగా కనుగొన్నారు. AlF 3 కూర్పు యొక్క ఖనిజమైన కరిగిన క్రయోలైట్‌లో అల్యూమినా బాగా కరిగిపోతుందని వారు కనుగొన్నారు. 3NaF. ఈ కరుగు అల్యూమినియం ఉత్పత్తిలో కేవలం 950 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద విద్యుద్విశ్లేషణకు లోబడి ఉంటుంది. ప్రకృతిలో క్రయోలైట్ నిల్వలు చాలా తక్కువగా ఉన్నాయి, కాబట్టి సింథటిక్ క్రయోలైట్ సృష్టించబడింది, ఇది అల్యూమినియం ఉత్పత్తి ఖర్చును గణనీయంగా తగ్గించింది.

జలవిశ్లేషణ క్రయోలైట్ Na 3 మరియు అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క కరిగిన మిశ్రమానికి లోబడి ఉంటుంది. దాదాపు 10 బరువు శాతం Al 2 O 3 కలిగిన మిశ్రమం 960 °C వద్ద కరుగుతుంది మరియు ప్రక్రియకు అత్యంత అనుకూలమైన విద్యుత్ వాహకత, సాంద్రత మరియు చిక్కదనాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ లక్షణాలను మరింత మెరుగుపరచడానికి, మిశ్రమం యొక్క కూర్పులో AlF 3, CaF 2 మరియు MgF 2 సంకలనాలు ప్రవేశపెట్టబడ్డాయి. ఇది 950 °C వద్ద విద్యుద్విశ్లేషణ సాధ్యం చేస్తుంది.

అల్యూమినియం కరిగించడానికి విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది లోపల నుండి వక్రీభవన ఇటుకలతో కప్పబడిన ఇనుప కేసింగ్. దాని దిగువ (కింద), సంపీడన బొగ్గు బ్లాకుల నుండి సమావేశమై, కాథోడ్‌గా పనిచేస్తుంది. యానోడ్‌లు (ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ) పైన ఉన్నాయి: ఇవి బొగ్గు బ్రికెట్‌లతో నిండిన అల్యూమినియం ఫ్రేమ్‌లు. ఆధునిక మొక్కలలో, ఎలక్ట్రోలైజర్లు సిరీస్‌లో వ్యవస్థాపించబడ్డాయి; ప్రతి సిరీస్‌లో 150 లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సెల్‌లు ఉంటాయి.

విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, కాథోడ్ వద్ద అల్యూమినియం విడుదల చేయబడుతుంది మరియు యానోడ్ వద్ద ఆక్సిజన్ విడుదల అవుతుంది. అసలు కరుగు కంటే అధిక సాంద్రత కలిగిన అల్యూమినియం, ఎలక్ట్రోలైజర్ దిగువన సేకరించబడుతుంది, అక్కడ నుండి అది క్రమానుగతంగా విడుదల చేయబడుతుంది. మెటల్ విడుదలైనప్పుడు, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క కొత్త భాగాలు కరుగుతాయి. విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో విడుదలైన ఆక్సిజన్ యానోడ్ యొక్క కార్బన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఇది CO మరియు CO 2 ను ఏర్పరుస్తుంది.

రష్యాలో మొదటి అల్యూమినియం ప్లాంట్ 1932లో వోల్ఖోవ్‌లో నిర్మించబడింది.

అల్యూమినియం మిశ్రమాలు

మిశ్రమాలు, ఇది అల్యూమినియం యొక్క బలం మరియు ఇతర లక్షణాలను పెంచుతుంది, రాగి, సిలికాన్, మెగ్నీషియం, జింక్ మరియు మాంగనీస్ వంటి మిశ్రమ సంకలనాలను దానిలో ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా పొందబడుతుంది.

డ్యూరలుమిన్(duralumin, duralumin, మిశ్రమం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి ప్రారంభించిన జర్మన్ నగరం పేరు నుండి). అల్యూమినియం మిశ్రమం (బేస్) రాగితో (Cu: 2.2-5.2%), మెగ్నీషియం (Mg: 0.2-2.7%) మాంగనీస్ (Mn: 0.2-1%). ఇది గట్టిపడటం మరియు వృద్ధాప్యానికి లోనవుతుంది, తరచుగా అల్యూమినియంతో కప్పబడి ఉంటుంది. ఇది ఏవియేషన్ మరియు ట్రాన్స్‌పోర్ట్ ఇంజినీరింగ్ కోసం ఒక నిర్మాణ పదార్థం.

సిలుమిన్- సిలికాన్ (Si: 4-13%)తో తేలికపాటి తారాగణం అల్యూమినియం మిశ్రమాలు (బేస్), కొన్నిసార్లు 23% వరకు మరియు కొన్ని ఇతర అంశాలు: Cu, Mn, Mg, Zn, Ti, Be). ఇవి ప్రధానంగా ఆటోమోటివ్ మరియు ఎయిర్‌క్రాఫ్ట్ పరిశ్రమలలో కాంప్లెక్స్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క భాగాలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.

మాగ్నాలియా- అల్యూమినియం మిశ్రమాలు (బేస్) మెగ్నీషియం (Mg: 1-13%) మరియు అధిక తుప్పు నిరోధకత, మంచి weldability, అధిక డక్టిలిటీ కలిగిన ఇతర అంశాలు. వారు ఆకారపు కాస్టింగ్‌లు (కాస్టింగ్ మాగ్నల్స్), షీట్‌లు, వైర్, రివెట్స్ మొదలైనవాటిని తయారు చేస్తారు. (వికృతమైన మాగ్నాలియా).

అన్ని అల్యూమినియం మిశ్రమాల యొక్క ప్రధాన ప్రయోజనాలు వాటి తక్కువ సాంద్రత (2.5-2.8 గ్రా / సెం.మీ 3), అధిక బలం (యూనిట్ బరువుకు), వాతావరణ తుప్పుకు సంతృప్తికరమైన నిరోధకత, తులనాత్మక తక్కువ ధర మరియు ఉత్పత్తి మరియు ప్రాసెసింగ్ సౌలభ్యం.

అల్యూమినియం మిశ్రమాలను రాకెట్ సాంకేతికతలో, విమానం, ఆటో, ఓడ మరియు పరికరాల తయారీలో, పాత్రలు, క్రీడా వస్తువులు, ఫర్నిచర్, ప్రకటనలు మరియు ఇతర పరిశ్రమల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు.

అప్లికేషన్ యొక్క వెడల్పు పరంగా, అల్యూమినియం మిశ్రమాలు ఉక్కు మరియు తారాగణం ఇనుము తర్వాత రెండవ స్థానంలో ఉన్నాయి.

అల్యూమినియం అనేది రాగి, మెగ్నీషియం, టైటానియం, నికెల్, జింక్ మరియు ఇనుముపై ఆధారపడిన మిశ్రమాలలో అత్యంత సాధారణ సంకలనాల్లో ఒకటి.

అల్యూమినియం కూడా ఉపయోగించబడుతుంది అల్యూమినైజింగ్ (అల్యూమినైజింగ్)- బలమైన తాపన సమయంలో ఆక్సీకరణం నుండి ప్రాథమిక పదార్థాన్ని రక్షించడానికి అల్యూమినియంతో ఉక్కు లేదా తారాగణం ఇనుము ఉత్పత్తుల ఉపరితలం యొక్క సంతృప్తత, అనగా. వేడి నిరోధకత (1100 °C వరకు) మరియు వాతావరణ తుప్పుకు నిరోధకతను పెంచుతాయి.

>> కెమిస్ట్రీ: అల్యూమినియం

అణువుల నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు. అల్యూమినియం అల్ అనేది D. I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం III యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం. అణువు అల్యూమినియంబాహ్య శక్తి స్థాయిలో మూడు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఇది రసాయన పరస్పర చర్యల సమయంలో సులభంగా వదులుతుంది. ఉప సమూహం యొక్క పూర్వీకుడు మరియు అల్యూమినియం యొక్క ఎగువ పొరుగు, బోరాన్, చిన్న పరమాణు వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉంది (బోరాన్ కోసం ఇది 0.080 nm, అల్యూమినియం కోసం ఇది 0.143 nm). అదనంగా, అల్యూమినియం అణువు ఒక ఇంటర్మీడియట్ ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ పొరను కలిగి ఉంటుంది (2e-; 8e-; Ze-), ఇది న్యూక్లియస్‌కు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ల ఆకర్షణను నిరోధిస్తుంది. అందువల్ల, అల్యూమినియం పరమాణువుల యొక్క తగ్గించే లక్షణాలు బోరాన్ పరమాణువుల కంటే చాలా ఎక్కువగా కనిపిస్తాయి, ఇవి నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.

దాదాపు అన్ని సమ్మేళనాలలో, అల్యూమినియం +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

అల్యూమినియంఒక సాధారణ పదార్ధం. వెండి తెలుపు కాంతి మెటల్. 660 °C వద్ద కరుగుతుంది. ఇది చాలా ప్లాస్టిక్, సులభంగా ఒక వైర్ లోకి డ్రా మరియు ఒక రేకు 0.01 mm మందపాటి గాయమైంది. ఇది చాలా అధిక విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఇతర లోహాలతో కాంతి మరియు బలమైన మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది.

"బెంగాల్ లైట్స్" కథకు దాని రచయిత N. నోసోవ్ ఏ రసాయన ప్రతిచర్యను ఆధారంగా ఉపయోగించారు?

సాంకేతికతలో అల్యూమినియం మరియు దాని మిశ్రమాల ఉపయోగం ఏ భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది?

అల్యూమినియం సల్ఫేట్ మరియు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణాల మధ్య ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి.

కింది రూపాంతరాల కోసం ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి: Al -> AlCl3 -> Al(0H)3 -> Al2O3 -> NaAl02 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> NaAlO2

ఎలక్ట్రోలైట్స్‌తో కూడిన ప్రతిచర్యలు, అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి. మొదటి ప్రతిచర్యను రెడాక్స్ ప్రక్రియగా పరిగణించండి.

మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం III యొక్క రసాయన మూలకం.

లాటిన్ పేరు- అల్యూమినియం.

హోదా- అల్.

పరమాణు సంఖ్య — 13.

పరమాణు ద్రవ్యరాశి — 26,98154.

సాంద్రత- 2.6989 గ్రా / సెం 3.

ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత- 660 ° C.

లేత బూడిద లేదా వెండి తెలుపు రంగు యొక్క సాధారణ, కాంతి, పారా అయస్కాంత మెటల్. ఇది అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత, తుప్పు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో పంపిణీ - బరువు ద్వారా 8.8% - ఇది అత్యంత సాధారణ లోహం మరియు మూడవ అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకం.

ఎలక్ట్రికల్ ఇంజనీరింగ్, రసాయన పరికరాలు, వినియోగ వస్తువులు, అల్యూమినోథర్మిని ఉపయోగించి ఇతర లోహాల ఉత్పత్తి, ఘన రాకెట్ ఇంధనం, పైరోటెక్నిక్‌లో వాహక ఉత్పత్తుల తయారీకి భవనాలు, విమానాలు మరియు నౌకానిర్మాణాల నిర్మాణంలో ఇది నిర్మాణ పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుంది. కూర్పులు మరియు వంటివి.

మెటాలిక్ అల్యూమినియం మొట్టమొదట డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త హన్స్ క్రిస్టియన్ ఓర్స్టెడ్ చేత పొందబడింది.

ప్రకృతిలో, ఇది అధిక రసాయన చర్యను కలిగి ఉన్నందున ఇది ప్రత్యేకంగా సమ్మేళనాల రూపంలో సంభవిస్తుంది. ఆక్సిజన్‌తో బలమైన రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. రియాక్టివిటీ కారణంగా, ధాతువు నుండి లోహాన్ని పొందడం చాలా కష్టం. ఇప్పుడు హాల్-హెరోల్ట్ పద్ధతి ఉపయోగించబడుతుంది, దీనికి పెద్ద మొత్తంలో విద్యుత్ అవసరం.

అల్యూమినియం దాదాపు అన్ని లోహాలతో మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది. అత్యంత ప్రసిద్ధమైనవి డ్యూరాలిమియం (రాగి మరియు మెగ్నీషియంతో కూడిన మిశ్రమం) మరియు సిలుమిన్ (సిలికాన్‌తో కూడిన మిశ్రమం). సాధారణ పరిస్థితులలో, అల్యూమినియం బలమైన ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌తో కప్పబడి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది క్లాసికల్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు నీరు (H 2 O), ఆక్సిజన్ (O 2) మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ (HNO 3) లతో చర్య తీసుకోదు. దీని కారణంగా, ఇది ఆచరణాత్మకంగా తుప్పుకు లోబడి ఉండదు, ఇది పరిశ్రమలో దాని డిమాండ్‌ను నిర్ధారిస్తుంది.

ఈ పేరు లాటిన్ "అలుమెన్" నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం "ఆలమ్".

ఔషధం లో అల్యూమినియం ఉపయోగం

సాంప్రదాయ ఔషధం

శరీరంలో అల్యూమినియం పాత్ర పూర్తిగా అర్థం కాలేదు. దాని ఉనికి ఎముక కణజాల పెరుగుదల, ఎపిథీలియం మరియు బంధన కణజాలాల అభివృద్ధిని ప్రేరేపిస్తుందని తెలుసు. దాని ప్రభావంతో, జీర్ణ ఎంజైమ్‌ల చర్య పెరుగుతుంది. అల్యూమినియం శరీరం యొక్క పునరుద్ధరణ మరియు పునరుత్పత్తి ప్రక్రియలకు సంబంధించినది.

అల్యూమినియం మానవ రోగనిరోధక శక్తికి విషపూరిత మూలకంగా పరిగణించబడుతుంది, అయితే, ఇది కణాలలో భాగం. అదే సమయంలో, ఇది పారాథైరాయిడ్ గ్రంధులను ప్రభావితం చేసే సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల (Al3 +) రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది. వివిధ రకాలైన కణాలు వివిధ రకాల అల్యూమినియంను కలిగి ఉంటాయి, అయితే కాలేయం, మెదడు మరియు ఎముకల కణాలు ఇతరులకన్నా వేగంగా పేరుకుపోతాయని ఖచ్చితంగా తెలుసు.

అల్యూమినియంతో కూడిన మందులు అనాల్జేసిక్ మరియు ఎన్వలపింగ్ ప్రభావాలు, యాంటాసిడ్ మరియు యాడ్సోర్బెంట్ ప్రభావాలను కలిగి ఉంటాయి. తరువాతి అంటే హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, మందులు గ్యాస్ట్రిక్ రసం యొక్క ఆమ్లతను తగ్గించగలవు. అల్యూమినియం బాహ్య వినియోగం కోసం కూడా సూచించబడుతుంది: గాయాలు, ట్రోఫిక్ పూతల, తీవ్రమైన కండ్లకలక చికిత్సలో.

అల్యూమినియం యొక్క విషపూరితం అనేక ఎంజైమ్‌ల క్రియాశీలక కేంద్రాలలో మెగ్నీషియం భర్తీలో వ్యక్తమవుతుంది. భాస్వరం, కాల్షియం మరియు ఇనుముతో దాని పోటీ సంబంధం కూడా ఒక పాత్ర పోషిస్తుంది.

అల్యూమినియం లేకపోవడంతో, అవయవాలలో బలహీనత గమనించవచ్చు. కానీ ఆధునిక ప్రపంచంలో ఇటువంటి దృగ్విషయం దాదాపు అసాధ్యం, ఎందుకంటే మెటల్ నీరు, ఆహారం మరియు కలుషితమైన గాలి ద్వారా వస్తుంది.

శరీరంలో అల్యూమినియం అధికంగా ఉండటంతో, ఊపిరితిత్తులలో మార్పులు, మూర్ఛలు, రక్తహీనత, అంతరిక్షంలో దిక్కుతోచని స్థితి, ఉదాసీనత మరియు జ్ఞాపకశక్తి క్షీణించడం ప్రారంభమవుతుంది.

ఆయుర్వేదం

అల్యూమినియం విషపూరితమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది మరియు చికిత్స కోసం ఉపయోగించరాదు. కషాయాలను తయారు చేయడానికి లేదా మూలికలను నిల్వ చేయడానికి మీరు అల్యూమినియం పాత్రలను ఉపయోగించకూడదు.

మేజిక్ లో అల్యూమినియం ఉపయోగం

స్వచ్ఛమైన మూలకాన్ని పొందడంలో ఇబ్బంది కారణంగా, మెటల్ దానితో పాటు మాయాజాలంలో ఉపయోగించబడింది, దాని నుండి నగలు తయారు చేయబడ్డాయి. పొందే ప్రక్రియను సరళీకృతం చేసినప్పుడు, అల్యూమినియం చేతిపనుల కోసం ఫ్యాషన్ వెంటనే ఆమోదించింది.

రక్షిత మేజిక్

అల్యూమినియం ఫాయిల్ మాత్రమే ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది శక్తి ప్రవాహాలను స్క్రీన్ చేసే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, వాటిని వ్యాప్తి చెందకుండా నిరోధిస్తుంది. అందువల్ల, ఒక నియమం వలె, వస్తువులు వాటి చుట్టూ ప్రతికూల శక్తిని వ్యాప్తి చేయగలవు. చాలా తరచుగా సందేహాస్పదమైన మాయా బహుమతులు రేకులో చుట్టబడి ఉంటాయి - మంత్రదండాలు, ముసుగులు, బాకులు, ముఖ్యంగా ఆఫ్రికా లేదా ఈజిప్ట్ నుండి తీసుకువచ్చినవి.

పెరట్లో లేదా తలుపు కింద కనిపించే తెలియని వస్తువులతో వారు అదే చేస్తారు. మీ చేతులతో లేదా గుడ్డ ద్వారా పైకి లేపడానికి బదులుగా, వస్తువును తాకకుండా రేకుతో కప్పడం మంచిది.

కొన్నిసార్లు రేకు ప్రస్తుతం అవసరం లేని తాయెత్తులు మరియు టాలిస్మాన్‌ల కోసం రక్షిత స్క్రీన్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది, కానీ భవిష్యత్తులో అవసరం కావచ్చు.

జ్యోతిషశాస్త్రంలో అల్యూమినియం

జన్మ రాశి: మకరం.

నిర్వచనం

అల్యూమినియం- ఆవర్తన పట్టిక యొక్క పదమూడవ మూలకం. హోదా - అల్ లాటిన్ "అల్యూమినియం" నుండి. మూడవ కాలంలో, IIIA సమూహంలో ఉంది. లోహాలను సూచిస్తుంది. అణు ఛార్జ్ 13.

భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో అల్యూమినియం అత్యంత సాధారణ లోహం. ఇది బంకమట్టి, ఫెల్డ్‌స్పార్స్, మైకాస్ మరియు అనేక ఇతర ఖనిజాలలో కనిపిస్తుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో మొత్తం అల్యూమినియం కంటెంట్ 8% (ద్రవ్యరాశి).

అల్యూమినియం ఒక వెండి తెలుపు (Fig. 1) కాంతి లోహం. ఇది సులభంగా వైర్‌లోకి లాగబడుతుంది మరియు సన్నని షీట్‌లుగా చుట్టబడుతుంది.

గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, అల్యూమినియం గాలిలో మారదు, కానీ దాని ఉపరితలం ఆక్సైడ్ యొక్క పలుచని చిత్రంతో కప్పబడి ఉంటుంది, ఇది చాలా బలమైన రక్షణ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

అన్నం. 1. అల్యూమినియం. స్వరూపం.

అల్యూమినియం యొక్క పరమాణు మరియు పరమాణు బరువు

ఒక పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువు (M r)కార్బన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 కంటే ఇచ్చిన అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎన్ని రెట్లు ఎక్కువగా ఉందో చూపే సంఖ్య, మరియు ఒక మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి(A r) - ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల సగటు ద్రవ్యరాశి కార్బన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశిలో 1/12 కంటే ఎన్ని రెట్లు ఎక్కువ.

అల్యూమినియం మోనాటమిక్ అల్ అణువుల రూపంలో స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్నందున, దాని పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలు సమానంగా ఉంటాయి. అవి 26.9815కి సమానం.

అల్యూమినియం యొక్క ఐసోటోపులు

ప్రకృతిలో అల్యూమినియం ఒక స్థిరమైన ఐసోటోప్ 27Al రూపంలో ఉంటుందని తెలుసు. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 27. అల్యూమినియం ఐసోటోప్ 27 అల్ యొక్క కేంద్రకం పదమూడు ప్రోటాన్‌లు మరియు పద్నాలుగు న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

21 నుండి 42 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో అల్యూమినియం యొక్క రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి, వాటిలో 26Al ఐసోటోప్ ఎక్కువ కాలం జీవించింది, సగం జీవితం 720 వేల సంవత్సరాలు.

అల్యూమినియం అయాన్లు

అల్యూమినియం పరమాణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయిలో, మూడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, అవి వాలెన్స్:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

రసాయన పరస్పర చర్య ఫలితంగా, అల్యూమినియం దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతుంది, అనగా. వారి దాత, మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది:

Al 0 -3e → Al 3+.

అల్యూమినియం యొక్క అణువు మరియు అణువు

స్వేచ్ఛా స్థితిలో, అల్యూమినియం మోనాటమిక్ అల్ అణువుల రూపంలో ఉంటుంది. అల్యూమినియం పరమాణువు మరియు పరమాణువును వర్ణించే కొన్ని లక్షణాలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:

అల్యూమినియం మిశ్రమాలు

అల్యూమినియం యొక్క ప్రధాన అప్లికేషన్ దాని ఆధారంగా మిశ్రమాల ఉత్పత్తి. అల్లాయ్ సంకలనాలు (ఉదాహరణకు, రాగి, సిలికాన్, మెగ్నీషియం, జింక్, మాంగనీస్) ప్రధానంగా దాని బలాన్ని పెంచడానికి అల్యూమినియంలోకి ప్రవేశపెడతారు.

రాగి మరియు మెగ్నీషియం, సిలుమిన్లను కలిగి ఉన్న డ్యూరలుమిన్లు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి, ఇందులో ప్రధాన సంకలితం సిలికాన్, మాగ్నాలియం (9.5-11.5% మెగ్నీషియంతో అల్యూమినియం మిశ్రమం).

అల్యూమినియం అనేది రాగి, మెగ్నీషియం, టైటానియం, నికెల్, జింక్ మరియు ఇనుముపై ఆధారపడిన మిశ్రమాలలో అత్యంత సాధారణ సంకలితాలలో ఒకటి.

సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1

ఉదాహరణ 2