పరిష్కారాలతో కెమిస్ట్రీ కేటాయింపులు C2. కెమిస్ట్రీలో C2ని ఎలా పరిష్కరించాలి - చిట్కాలు మరియు సలహా

కురిసేవా నదేజ్దా గెన్నాడివ్నా
అత్యున్నత వర్గం కెమిస్ట్రీ టీచర్, మున్సిపల్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ సెకండరీ స్కూల్ నం. 36, వ్లాదిమిర్

ఎంపిక తరగతులలో, వారు ప్రధానంగా సాధన చేస్తారు పార్ట్ సి అసైన్‌మెంట్‌లు.

దీన్ని చేయడానికి, మేము గత సంవత్సరాల నుండి ఓపెన్ CMMల సంస్కరణల నుండి టాస్క్‌ల ఎంపికను అందిస్తున్నాము .

యూనిట్ టాస్క్‌లను పూర్తి చేయడం ద్వారా మీరు మీ నైపుణ్యాలను అభ్యసించవచ్చు తోఏ క్రమంలోనైనా. అయితే, మేము ఈ క్రింది క్రమానికి కట్టుబడి ఉంటాము: మొదట మేము సమస్యలను పరిష్కరిస్తాము C5మరియు గొలుసులను అమలు చేయండి C3.(ఇలాంటి పనులు గ్రేడ్ Xలో విద్యార్థులచే పూర్తి చేయబడ్డాయి.) ఈ విధంగా, ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో విద్యార్థుల జ్ఞానం మరియు నైపుణ్యాలు ఏకీకృతం చేయబడతాయి, క్రమబద్ధీకరించబడతాయి మరియు మెరుగుపరచబడతాయి.

అంశాన్ని అధ్యయనం చేసిన తర్వాత "పరిష్కారాలు"సమస్యల పరిష్కారానికి వెళ్దాం C4. అంశంపై "రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు"అయాన్-ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని విద్యార్థులకు పరిచయం చేయండి (సగం ప్రతిచర్య పద్ధతి),ఆపై మేము టాస్క్‌ల రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను వ్రాయగల సామర్థ్యాన్ని అభ్యసిస్తాము C1మరియు C2.

భాగం యొక్క వ్యక్తిగత పనుల అమలును చూడటానికి మేము నిర్దిష్ట ఉదాహరణలను అందిస్తాము. తో.

పార్ట్ C1 టాస్క్‌లు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయగల సామర్థ్యాన్ని పరీక్షిస్తాయి.కష్టం ఏమిటంటే కొన్ని రియాక్టెంట్లు లేదా రియాక్షన్ ప్రొడక్ట్‌లు లేవు. విద్యార్థులు, లాజికల్ రీజనింగ్ ఉపయోగించి, వాటిని గుర్తించాలి. అటువంటి పనులను పూర్తి చేయడానికి మేము రెండు ఎంపికలను అందిస్తాము: మొదటిది తార్కిక తార్కికం మరియు తప్పిపోయిన పదార్థాలను కనుగొనడం; రెండవది అయాన్-ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని ఉపయోగించి సమీకరణాన్ని వ్రాయడం (సగం-ప్రతిచర్య పద్ధతి - అనుబంధం నం. 3 చూడండి),ఆపై సంప్రదాయ ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్‌ని గీయడం, ఎందుకంటే పరీక్షకుడికి కావలసింది ఇదే. వివిధ సందర్భాల్లో, విద్యార్థులు ఏ పద్ధతిని ఉపయోగించాలో నిర్ణయించుకుంటారు. రెండు ఎంపికల కోసం, మీరు ప్రాథమిక ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు, అలాగే వాటి ఉత్పత్తుల గురించి మంచి జ్ఞానం కలిగి ఉండాలి. దీన్ని చేయడానికి, మేము విద్యార్థులకు పట్టికను అందిస్తాము "ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు",పరిచయం ఆమెతొ (అనుబంధ సంఖ్య 3).

మొదటి పద్ధతిని ఉపయోగించి పనిని పూర్తి చేయాలని మేము సూచిస్తున్నాము.

వ్యాయామం. ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని ఉపయోగించి, ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని సృష్టించండిపి + HNO 3 → నం 2 + … ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌ను గుర్తించండి.

నైట్రిక్ యాసిడ్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, కాబట్టి, సాధారణ పదార్ధం భాస్వరం తగ్గించే ఏజెంట్. ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ వ్రాస్దాం:

HNO 3 (N +5) ఒక ఆక్సీకరణ కారకం, P అనేది తగ్గించే ఏజెంట్.

వ్యాయామం. ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని ఉపయోగించి, ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని సృష్టించండికె 2 Cr 2 ఓ 7 + … + హెచ్ 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 ( SO 4 ) 3 + … + హెచ్ 2 ఓ . ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌ను గుర్తించండి.

K 2 Cr 2 O 7 ఒక ఆక్సీకరణ కారకం, ఎందుకంటే క్రోమియం అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +6 కలిగి ఉంటుంది, H 2 SO 4 ఒక మాధ్యమం, కాబట్టి, తగ్గించే ఏజెంట్ విస్మరించబడింది. ఇది I అయాన్ అని భావించడం తార్కికం - .ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ వ్రాస్దాం:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) ఒక ఆక్సీకరణ కారకం, KI (I -1) తగ్గించే ఏజెంట్.

అత్యంత కష్టమైన పనులు C2.అవి అకర్బన పదార్థాల రసాయన లక్షణాలు, వివిధ తరగతుల పదార్ధాల సంబంధం, జీవక్రియ మరియు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క కోలుకోలేని సంఘటనల పరిస్థితులు మరియు ప్రతిచర్య సమీకరణాలను రూపొందించడంలో నైపుణ్యాల లభ్యత గురించి జ్ఞానం యొక్క సమీకరణను పరీక్షించడం లక్ష్యంగా పెట్టుకున్నాయి. ఈ పనిని పూర్తి చేయడంలో వివిధ తరగతుల అకర్బన పదార్థాల లక్షణాలను విశ్లేషించడం, ఇచ్చిన పదార్ధాల మధ్య జన్యు సంబంధాన్ని ఏర్పరచడం మరియు బెర్తోలెట్ నియమం మరియు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలకు అనుగుణంగా రసాయన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను రూపొందించడానికి నైపుణ్యాలను ఉపయోగించడం.

1. పదార్థ పనిలో డేటాను జాగ్రత్తగా విశ్లేషించండి;
2. పదార్థాల తరగతుల మధ్య జన్యు సంబంధాల రేఖాచిత్రాన్ని ఉపయోగించి, ఒకదానితో ఒకటి వాటి పరస్పర చర్యను అంచనా వేయండి (యాసిడ్-బేస్ ఇంటరాక్షన్స్, ఎక్స్ఛేంజ్ ఇంటరాక్షన్స్, యాసిడ్‌తో మెటల్ (లేదా క్షారాలు), మెటల్ కాని మెటల్, మొదలైనవి కనుగొనండి);
3. పదార్ధాలలోని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించండి, ఏ పదార్ధం ఆక్సీకరణ కారకంగా ఉంటుందో అంచనా వేయండి, కేవలం తగ్గించే ఏజెంట్ మాత్రమే, మరియు కొన్ని - ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్ రెండూ. తరువాత, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను కంపోజ్ చేయండి.

వ్యాయామం. సజల ద్రావణాలు ఇవ్వబడ్డాయి: ఫెర్రిక్ క్లోరైడ్ (III), సోడియం అయోడైడ్, సోడియం డైక్రోమేట్, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు సీసియం హైడ్రాక్సైడ్. ఈ పదార్ధాల మధ్య సాధ్యమయ్యే నాలుగు ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను ఇవ్వండి.

ప్రతిపాదిత పదార్ధాలలో యాసిడ్ మరియు క్షారాలు ఉన్నాయి. మేము ప్రతిచర్య యొక్క మొదటి సమీకరణాన్ని వ్రాస్తాము: 2 CsOH + H 2 SO 4 = Cs 2 SO 4 + 2H 2 O.

కరగని బేస్ యొక్క అవక్షేపణతో సంభవించే మార్పిడి ప్రక్రియను మేము కనుగొంటాము. FeCl 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsCl.

అంశంపై "క్రోమియం"ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో బైక్రోమేట్‌లను క్రోమేట్‌లుగా మార్చడం యొక్క ప్రతిచర్యలు అధ్యయనం చేయబడతాయి Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

రెడాక్స్ ప్రక్రియ సంభవించే అవకాశాన్ని విశ్లేషిద్దాం. FeCl 3 ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, ఎందుకంటే అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఇనుము +3, NaI అనేది అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితి -1లో అయోడిన్ కారణంగా తగ్గించే ఏజెంట్.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను వ్రాసే సాంకేతికతను ఉపయోగించడం, భాగం యొక్క పనులను పూర్తి చేసేటప్పుడు పరిగణించబడుతుంది C1, వ్రాద్దాం:

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ యొక్క టాస్క్ C2 అనేది రసాయన ప్రయోగం యొక్క వివరణ, దీని ప్రకారం మీరు 4 ప్రతిచర్య సమీకరణాలను సృష్టించాలి. గణాంకాల ప్రకారం, ఇది చాలా కష్టమైన పనులలో ఒకటి; ఉత్తీర్ణత సాధించిన వారిలో చాలా తక్కువ శాతం మంది దీనిని ఎదుర్కొంటారు. టాస్క్ C2ని పరిష్కరించడానికి క్రింద సిఫార్సులు ఉన్నాయి.

మొదట, కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ యొక్క టాస్క్ C2 ను సరిగ్గా పరిష్కరించడానికి, మీరు పదార్థాలు (ఫిల్టరింగ్, బాష్పీభవనం, వేయించడం, కాల్సినేషన్, సింటరింగ్, ఫ్యూజన్) లోబడి ఉండే చర్యలను సరిగ్గా ఊహించాలి. ఒక పదార్ధంతో భౌతిక దృగ్విషయం ఎక్కడ సంభవిస్తుందో మరియు రసాయన ప్రతిచర్య ఎక్కడ జరుగుతుందో అర్థం చేసుకోవడం అవసరం. పదార్థాలతో సాధారణంగా ఉపయోగించే చర్యలు క్రింద వివరించబడ్డాయి.

వడపోత - ఫిల్టర్‌లను ఉపయోగించి వైవిధ్య మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతి - ద్రవ లేదా వాయువు గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించే పోరస్ పదార్థాలు, కానీ ఘనపదార్థాలను కలిగి ఉంటాయి. ద్రవ దశను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలను వేరు చేసినప్పుడు, ఒక ఘన పదార్ధం వడపోతపై ఉంటుంది; వడపోత .

బాష్పీభవనం - ద్రావకాన్ని ఆవిరి చేయడం ద్వారా పరిష్కారాలను కేంద్రీకరించే ప్రక్రియ. సంతృప్త ద్రావణాలను పొందే వరకు కొన్నిసార్లు బాష్పీభవనం జరుగుతుంది, వాటి నుండి స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ రూపంలో ఘనాన్ని మరింత స్ఫటికీకరించే లక్ష్యంతో లేదా కరిగిన పదార్థాన్ని దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందడం కోసం ద్రావకం పూర్తిగా ఆవిరైపోతుంది.

గణన - దాని రసాయన కూర్పును మార్చడానికి పదార్థాన్ని వేడి చేయడం. కాల్సినేషన్ గాలిలో లేదా జడ వాయువు వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది. గాలిలో లెక్కించబడినప్పుడు, స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు స్ఫటికీకరణ నీటిని కోల్పోతాయి, ఉదాహరణకు, CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
ఉష్ణ అస్థిర పదార్థాలు కుళ్ళిపోతాయి:
Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

సింటరింగ్, ఫ్యూజన్ - ఇది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఘన కారకాలను వేడి చేయడం, ఇది వాటి పరస్పర చర్యకు దారితీస్తుంది. కారకాలు ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటే, గాలిలో సింటరింగ్ చేయవచ్చు:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

కారకాలలో ఒకటి లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తిని గాలి భాగాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చేయగలిగితే, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు: Cu + CuO → Cu 2 O

గాలి భాగాల చర్యకు అస్థిరంగా ఉండే పదార్థాలు వేడిచేసినప్పుడు ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు గాలి భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

బర్నింగ్ - ఒక పదార్ధం యొక్క దహనానికి దారితీసే వేడి చికిత్స ప్రక్రియ.

రెండవది, పదార్థాల లక్షణ లక్షణాల (రంగు, వాసన, అగ్రిగేషన్ స్థితి) యొక్క జ్ఞానం సూచనగా ఉపయోగపడుతుంది లేదా ప్రదర్శించిన చర్యల యొక్క ఖచ్చితత్వాన్ని తనిఖీ చేస్తుంది. వాయువులు, ద్రావణాలు మరియు ఘనపదార్థాల యొక్క అత్యంత లక్షణ సంకేతాలు క్రింద ఉన్నాయి.

గ్యాస్ సంకేతాలు:

పెయింట్ చేయబడింది: Cl 2 - పసుపు పచ్చ; నం 2 - గోధుమ; ఓ 3 - నీలం (అన్ని వాసనలు ఉన్నాయి). అన్నీ విషపూరితమైనవి, నీటిలో కరిగిపోతాయి, Cl 2 మరియు నం 2 ఆమెతో ప్రతిస్పందించండి.

రంగులేని, వాసన లేని: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (విషం), NO (విషం), జడ వాయువులు. అన్నీ నీటిలో సరిగా కరుగవు.

వాసనతో రంగులేనిది: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (తీవ్రమైన వాసనలు), NH 3 (అమ్మోనియా) - నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు విషపూరితమైనది, PH 3 (వెల్లుల్లి), H 2 S (కుళ్ళిన గుడ్లు) - నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, విషపూరితమైనది.

రంగు పరిష్కారాలు:

పసుపు: క్రోమాట్‌లు, ఉదాహరణకు K 2 CrO 4, ఇనుము (III) లవణాల పరిష్కారాలు, ఉదాహరణకు FeCl 3.

నారింజ: అయోడిన్ యొక్క బ్రోమిన్ నీరు, ఆల్కహాల్ మరియు ఆల్కహాల్-వాటర్ సొల్యూషన్స్ (ఏకాగ్రతను బట్టి పసుపుముందు గోధుమ), డైక్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు, K 2 Cr 2 O 7

ఆకుపచ్చ: క్రోమియం యొక్క హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌లు (III), ఉదాహరణకు, K 3, నికెల్ లవణాలు (II), ఉదాహరణకు NiSO 4, మాంగనేట్లు, ఉదాహరణకు, K 2 MnO 4

నీలం: రాగి (II) లవణాలు, ఉదాహరణకు CuSO 4

పింక్ నుండి పర్పుల్ వరకు: పర్మాంగనేట్‌లు, ఉదా. KMnO 4

ఆకుపచ్చ నుండి నీలం వరకు: క్రోమియం (III) లవణాలు, ఉదాహరణకు CrCl 3

రంగుల అవక్షేపాలు:

పసుపు: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

గోధుమ రంగు: Fe(OH) 3 , MnO 2

నలుపు, నలుపు-గోధుమ: రాగి, వెండి, ఇనుము, సీసం యొక్క సల్ఫైడ్లు

నీలం: Cu(OH) 2 , KFe

ఆకుపచ్చ: Cr(OH) 3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ, Fe(OH) 2 - మురికి ఆకుపచ్చ, గాలిలో గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది

ఇతర రంగు పదార్థాలు:

పసుపు : సల్ఫర్, బంగారం, క్రోమేట్స్

నారింజ: కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) - Cu 2 O, డైక్రోమేట్స్

ఎరుపు: బ్రోమిన్ (ద్రవ), రాగి (నిరాకార), ఎరుపు భాస్వరం, Fe 2 O 3, CrO 3

నలుపు: СuO, FeO, CrO

మెటాలిక్ షీన్‌తో బూడిద రంగు: గ్రాఫైట్, స్ఫటికాకార సిలికాన్, స్ఫటికాకార అయోడిన్ (ఉత్కృష్టమైనప్పుడు - ఊదాజతల), చాలా లోహాలు.

ఆకుపచ్చ: Cr 2 O 3, మలాకైట్ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ద్రవ)

మూడవదిగా, కెమిస్ట్రీలో C2 పనులను పరిష్కరించేటప్పుడు, ఎక్కువ స్పష్టత కోసం, పరివర్తన పథకాలను లేదా ఫలిత పదార్థాల క్రమాన్ని రూపొందించమని సిఫార్సు చేయవచ్చు.

చివరకు, అటువంటి సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, మీరు లోహాలు, నాన్-లోహాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలను స్పష్టంగా తెలుసుకోవాలి: ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, లవణాలు. నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు డైక్రోమేట్, వివిధ సమ్మేళనాల రెడాక్స్ లక్షణాలు, ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు వివిధ పదార్ధాల కరుగు, వివిధ తరగతుల సమ్మేళనాల కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలు, యాంఫోటెరిసిటీ, లవణాల జలవిశ్లేషణ వంటి లక్షణాలను పునరావృతం చేయడం అవసరం.

TASKS C2 కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్

పని యొక్క కంటెంట్ యొక్క విశ్లేషణ మొదటి పదార్ధం తెలియదని చూపిస్తుంది, అయితే పదార్ధం యొక్క లక్షణ లక్షణాలు (రంగు) మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు (రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి) తెలిసినవి. అన్ని ఇతర ప్రతిచర్యలకు, రియాజెంట్ మరియు షరతులు సూచించబడతాయి. పొందిన పదార్ధం యొక్క తరగతి, దాని అగ్రిగేషన్ స్థితి మరియు లక్షణ లక్షణాలు (రంగు, వాసన) సూచనలు ఉన్నాయి. రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు పదార్ధాల ప్రత్యేక లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (1 - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం; 4 - అమ్మోనియా లక్షణాలను తగ్గించడం), రెండు సమీకరణాలు అకర్బన పదార్ధాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల విలక్షణమైన లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (2 - లోహం మరియు a మధ్య ప్రతిచర్య నాన్-మెటల్, 3 - నైట్రైడ్ల జలవిశ్లేషణ).

ఈ పనులను పరిష్కరించేటప్పుడు, విద్యార్థులు రేఖాచిత్రాలను రూపొందించాలని మేము సిఫార్సు చేయవచ్చు:

t o C Li H 2 O CuO

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → గ్యాస్ → X → ఘాటైన వాసనతో కూడిన వాయువు → Cu

హైలైట్ క్లూలు, ముఖ్యాంశాలు, ఉదాహరణకు: నైట్రోజన్ (రంగులేని వాయువు) మరియు Cr 2 O 3 (ఆకుపచ్చ పదార్థం) విడుదల చేయడానికి కుళ్ళిపోయే నారింజ పదార్థం - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

t o C

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → ఎన్ 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

ఎన్ 2 + 6Li → 2 లి 3 ఎన్

t o C

లి 3 ఎన్+ 3H 2 O → ఎన్.హెచ్. 3 + 3LiOH

t o C

ఎన్.హెచ్. 3 + 3CuO → 3Cu + ఎన్ 2 + 3H2O

వడపోత - ఫిల్టర్‌లను ఉపయోగించి వైవిధ్య మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతి - ద్రవ లేదా వాయువు గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించే పోరస్ పదార్థాలు, కానీ ఘనపదార్థాలను కలిగి ఉంటాయి. ద్రవ దశను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలను వేరు చేసినప్పుడు, ఒక ఘన పదార్ధం వడపోతపై ఉంటుంది; వడపోత .

బాష్పీభవనం -

గణన -

CuSO 4 ∙5H 2 O →CuSO 4 + 5H 2 O

థర్మల్లీ అస్థిర పదార్థాలు కుళ్ళిపోతాయి (కరగని స్థావరాలు, కొన్ని లవణాలు, ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్లు): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

గాలి భాగాల చర్యకు అస్థిరంగా ఉండే పదార్థాలు, లెక్కించినప్పుడు, ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు గాలి భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe (OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

కాల్సినేషన్ సమయంలో ఆక్సీకరణ జరగదని నిర్ధారించడానికి, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

సింటరింగ్, ఫ్యూజన్ -

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

కారకాలలో ఒకటి లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తిని గాలి భాగాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చేయగలిగితే, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు: Cu + CuO → Cu 2 O

బర్నింగ్

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

వాయువులు:

పెయింట్ చేయబడింది : Cl 2 - పసుపు పచ్చ;నం 2 - గోధుమ; ఓ 3 - నీలం (అన్ని వాసనలు ఉన్నాయి). అన్నీ విషపూరితమైనవి, నీటిలో కరిగిపోతాయి,Cl 2 మరియు నం 2 ఆమెతో ప్రతిస్పందించండి.

రంగులేనిది, వాసన లేనిది : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (విషం), NO (విషం), జడ వాయువులు. అన్నీ నీటిలో సరిగా కరుగవు.

వాసనతో రంగులేనిది : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (తీవ్రమైన వాసనలు), NH 3 (అమోనియా) - నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు విషపూరితమైనది,

PH 3 (వెల్లుల్లి), H 2 S (కుళ్ళిన గుడ్లు) - నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, విషపూరితమైనది.

రంగుల పరిష్కారాలు:

పసుపు

క్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు K 2 CrO 4

ఇనుము (III) లవణాల పరిష్కారాలు, ఉదాహరణకు, FeCl 3,

బ్రోమిన్ నీరు,

సిపసుపుముందు గోధుమ రంగు

నారింజ

డైక్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు, K 2 Cr 2 O 7

ఆకుపచ్చ

క్రోమియం (III) యొక్క హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌లు, ఉదాహరణకు, K 3, నికెల్ లవణాలు (II), ఉదాహరణకు NiSO 4,

మాంగనేట్స్, ఉదాహరణకు, K 2 MnO 4

నీలం

రాగి లవణాలు ( II), ఉదాహరణకు CuSO 4

నుండి గులాబీ రంగుముందు ఊదా

పర్మాంగనేట్‌లు, ఉదా. KMnO 4

నుండి ఆకుపచ్చముందు నీలం

క్రోమియం (III) లవణాలు, ఉదాహరణకు CrCl 3

రంగుల అవక్షేపాలు,

పసుపు

AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

గోధుమ రంగు

Fe(OH) 3 , MnO 2

నలుపు, నలుపు-గోధుమ

నీలం

Cu(OH) 2 , KF ఇ

ఆకుపచ్చ

Cr(OH) 3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ

Fe (OH) 2 - మురికి ఆకుపచ్చ, గాలిలో గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది

ఇతర రంగు పదార్థాలు

పసుపు

సల్ఫర్, బంగారం, క్రోమేట్స్

నారింజ

o కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) – Cu 2 O

డైక్రోమాట్స్

ఎరుపు

Fe 2 O 3, CrO 3

నలుపు

తో uO, FeO, CrO

ఊదా

ఆకుపచ్చ

Cr 2 O 3, మలాకైట్ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ద్రవ)

C2 పనులను పరిష్కరించడానికి విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే ప్రక్రియలో, మీరు వాటిని అందించవచ్చు పరివర్తన పథకాలకు అనుగుణంగా టాస్క్ టెక్స్ట్‌లను కంపోజ్ చేయండి . ఈ పని విద్యార్థులు పరిభాషలో నైపుణ్యం సాధించడానికి మరియు పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను గుర్తుంచుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఉదాహరణ 1:

t o C t o C /H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

వచనం:

ఉదాహరణ 2:

ఓ 2 హెచ్ 2 ఎస్ఆర్ - ఆర్ t ఓ C/AlH 2 ఓ

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

వచనం: జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్చబడింది. పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు ఒక పదునైన వాసనతో ఫలితంగా వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు అల్యూమినియంతో ఫ్యూజ్ చేయబడింది. ప్రతిచర్య ఆగిపోయే వరకు ఫలిత సమ్మేళనం నీటిలో ఉంచబడుతుంది.

తదుపరి దశలో, మీరు విద్యార్థులకు స్వయంగా అందించవచ్చు పదార్ధాల పరివర్తన యొక్క రెండు రేఖాచిత్రాలు మరియు పనుల గ్రంథాలను గీయండి. వాస్తవానికి, అసైన్‌మెంట్‌ల "రచయితలు" తప్పనిసరిగా సమర్పించాలి మరియు సొంత పరిష్కారం . అదే సమయంలో, విద్యార్థులు అకర్బన పదార్థాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను పునరావృతం చేస్తారు. మరియు ఉపాధ్యాయుడు టాస్క్‌ల బ్యాంకు C2ని సృష్టించవచ్చు.

దీని తర్వాత మీరు చేయవచ్చు వెళ్ళండి పనులు C2 పరిష్కరించడం . అదే సమయంలో, విద్యార్థులు టెక్స్ట్ నుండి పరివర్తన రేఖాచిత్రాన్ని గీస్తారు, ఆపై సంబంధిత ప్రతిచర్య సమీకరణాలు. దీన్ని చేయడానికి, అసైన్‌మెంట్ యొక్క వచనం సహాయక పాయింట్లను హైలైట్ చేస్తుంది: పదార్ధాల పేర్లు, వాటి తరగతుల సూచన, భౌతిక లక్షణాలు, ప్రతిచర్య పరిస్థితులు, ప్రక్రియల పేర్లు.

ఉదాహరణ 1. మాంగనీస్ నైట్రేట్ (II

పరిష్కారం:

సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:

మాంగనీస్ నైట్రేట్ (II ) – Mn (NO 3) 2,

కాల్సిన్డ్- కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది,

బ్రౌన్ ఘన– Mn O 2,

– HCl,

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం - పరిష్కారం H 2 S,

బేరియం క్లోరైడ్ – BaCl 2 సల్ఫేట్ అయాన్‌తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.

t o C HCl H 2 S ద్రావణం BaCl 2

Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (గ్యాస్ఎక్స్)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (తగనిది, ఎందుకంటే బేరియం క్లోరైడ్‌తో అవక్షేపణను అందించే ఉత్పత్తి లేదు) లేదా 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

ఉదాహరణ 2.

పరిష్కారం:

సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:

ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్– Cu 2 O,

– H 2 SO 4,

నీలం పరిష్కారం- రాగి (II) ఉప్పు, CuSO 4

పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్– CON,

నీలం అవక్షేపం - Cu(OH)2,

కాల్సిన్డ్ -కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది

ఘన నలుపు పదార్థం - CuO,

అమ్మోనియా- NH 3.

పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:

1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

1

2.

3.

4

5

6

7.

8.

9

10

11.

12

పరిష్కారాలు

1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. అల్యూమినియం పొడిని సల్ఫర్‌తో కలిపి వేడి చేశారు. ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో ఉంచబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే అవపాతం రెండు భాగాలుగా విభజించబడింది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఒక భాగానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపం పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం మరొకదానికి జోడించబడింది.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

వి.ఎన్. డోరోంకిన్, A.G. బెరెజ్నాయ, T.V. సజ్నేవా, V.A. ఫిబ్రవరి. రసాయన శాస్త్రం. నేపథ్య పరీక్షలు. యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ 2012 కోసం కొత్త టాస్క్‌లు. రసాయన ప్రయోగం (C2): ఎడ్యుకేషనల్ అండ్ మెథడాలాజికల్ మాన్యువల్. – రోస్టోవ్ n/d: లెజియన్, 2012. – 92 p.

‹ ›

మెటీరియల్‌ని డౌన్‌లోడ్ చేయడానికి, మీ ఇ-మెయిల్‌ని నమోదు చేయండి, మీరు ఎవరో సూచించండి మరియు బటన్‌ను క్లిక్ చేయండి

బటన్‌ను క్లిక్ చేయడం ద్వారా, మీరు మా నుండి ఇమెయిల్ వార్తాలేఖలను స్వీకరించడానికి అంగీకరిస్తున్నారు

మెటీరియల్‌ని డౌన్‌లోడ్ చేయడం ప్రారంభించకపోతే, మళ్లీ "డౌన్‌లోడ్ మెటీరియల్" క్లిక్ చేయండి.

• రసాయన శాస్త్రం

వివరణ:

పరిష్కారాల కోసం విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే పద్దతి

TASKS C2 కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్

నారింజ పదార్ధాన్ని వేడి చేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోతుంది; కుళ్ళిన ఉత్పత్తులలో రంగులేని వాయువు మరియు ఆకుపచ్చ ఘనపదార్థం ఉంటాయి. విడుదలైన వాయువు కొద్దిగా వేడిచేసినప్పటికీ లిథియంతో చర్య జరుపుతుంది. తరువాతి ప్రతిచర్య యొక్క ఉత్పత్తి నీటితో ప్రతిస్పందిస్తుంది, వాటి ఆక్సైడ్ల నుండి రాగి వంటి లోహాలను తగ్గించగల ఒక ఘాటైన వాసనతో వాయువును విడుదల చేస్తుంది.

టాస్క్ యొక్క కంటెంట్ యొక్క విశ్లేషణ మొదటి పదార్ధం తెలియదని చూపిస్తుంది, అయితే పదార్ధం యొక్క లక్షణ లక్షణాలు (రంగు) మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు (రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి) తెలిసినవి.అన్ని ఇతర ప్రతిచర్యలకు, రియాజెంట్ మరియు పరిస్థితులు సూచించింది. పొందిన పదార్ధం యొక్క తరగతి, దాని అగ్రిగేషన్ స్థితి మరియు లక్షణ లక్షణాలు (రంగు, వాసన) సూచనలు ఉన్నాయి. రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలు పదార్ధాల ప్రత్యేక లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (1 - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం; 4 - అమ్మోనియా లక్షణాలను తగ్గించడం), రెండు సమీకరణాలు అకర్బన పదార్ధాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల విలక్షణమైన లక్షణాలను వర్గీకరిస్తాయి (2 - లోహం మరియు a మధ్య ప్రతిచర్య నాన్-మెటల్, 3 - నైట్రైడ్ల జలవిశ్లేషణ).

toC Li H 2 O CuO

(NH 4 )2 Cr 2 O 7 →గ్యాస్→X → ఘాటైన వాసనతో కూడిన వాయువు→C u

హైలైట్ క్లూలు, ముఖ్యాంశాలు, ఉదాహరణకు: నైట్రోజన్ (ఒక రంగులేని వాయువు) విడుదల చేయడానికి కుళ్ళిపోయే నారింజ పదార్థం మరియు Cr2O3 (ఆకుపచ్చ పదార్ధం) - అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

N2 + 6Li→2Li3N

Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

ఇలాంటి పనులు విద్యార్థులకు ఎలాంటి ఇబ్బందులు కలిగిస్తాయి?

1. పదార్ధాలతో చర్యల వివరణ (వడపోత, బాష్పీభవనం, కాల్చడం, కాల్సినేషన్, సింటరింగ్, ఫ్యూజన్). ఒక పదార్ధంతో భౌతిక దృగ్విషయం ఎక్కడ సంభవిస్తుందో మరియు రసాయన ప్రతిచర్య ఎక్కడ జరుగుతుందో విద్యార్థులు అర్థం చేసుకోవాలి. పదార్థాలతో సాధారణంగా ఉపయోగించే చర్యలు క్రింద వివరించబడ్డాయి.

వడపోత - ఫిల్టర్‌లను ఉపయోగించి వైవిధ్య మిశ్రమాలను వేరు చేసే పద్ధతి - ద్రవ లేదా వాయువు గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించే పోరస్ పదార్థాలు, కానీ ఘనపదార్థాలను నిలుపుకుంటాయి.ద్రవ దశను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలను వేరు చేసినప్పుడు, ఫిల్టర్‌పై ఘన పదార్థం ఉంటుంది మరియు ఫిల్ట్రేట్ ఫిల్టర్ గుండా వెళుతుంది.

బాష్పీభవనం - ద్రావకాన్ని ఆవిరి చేయడం ద్వారా పరిష్కారాలను కేంద్రీకరించే ప్రక్రియ. సంతృప్త ద్రావణాలను పొందే వరకు కొన్నిసార్లు బాష్పీభవనం జరుగుతుంది, వాటి నుండి స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ రూపంలో ఘనాన్ని మరింత స్ఫటికీకరించే లక్ష్యంతో లేదా కరిగిన పదార్థాన్ని దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందడం కోసం ద్రావకం పూర్తిగా ఆవిరైపోతుంది.

గణన - దాని రసాయన కూర్పును మార్చడానికి పదార్థాన్ని వేడి చేయడం.

కాల్సినేషన్ గాలిలో లేదా జడ వాయువు వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది.

గాలిలో లెక్కించబడినప్పుడు, స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు స్ఫటికీకరణ నీటిని కోల్పోతాయి:

CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

ఉష్ణంగా అస్థిర పదార్థాలు కుళ్ళిపోతాయి (కరగని స్థావరాలు, కొన్ని లవణాలు, ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్లు): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

గాలి భాగాల చర్యకు అస్థిరంగా ఉండే పదార్థాలు, వేడిచేసినప్పుడు, ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు గాలి భాగాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి: 2C u + O 2 → 2 CuO;

4 Fe (OH)2 + O 2 →2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

కాల్సినేషన్ సమయంలో ఆక్సీకరణ జరగదని నిర్ధారించడానికి, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో జరుగుతుంది: Fe(OH)2→FeO + H2O

సింటరింగ్, ఫ్యూజన్ -ఇది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఘన కారకాలను వేడి చేయడం, ఇది వాటి పరస్పర చర్యకు దారితీస్తుంది. కారకాలు ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటే, గాలిలో సింటరింగ్ చేయవచ్చు:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

కారకాలలో ఒకటి లేదా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తిని గాలి భాగాల ద్వారా ఆక్సీకరణం చేయగలిగితే, ప్రక్రియ జడ వాతావరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, ఉదాహరణకు: సి u + CuO → Cu 2 O

బర్నింగ్ – ఒక పదార్ధం యొక్క దహనానికి దారితీసే వేడి చికిత్స ప్రక్రియ (ఇరుకైన అర్థంలో. విస్తృత కోణంలో, కాల్చడం అనేది రసాయన ఉత్పత్తి మరియు లోహశాస్త్రంలో పదార్థాలపై వివిధ రకాల ఉష్ణ ప్రభావాలు). ప్రధానంగా సల్ఫైడ్ ఖనిజాలకు సంబంధించి ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, పైరైట్‌ను కాల్చడం:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. పదార్థాల లక్షణ లక్షణాల వివరణ (రంగు, వాసన, అగ్రిగేషన్ స్థితి).

పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను సూచించడం విద్యార్థులకు సూచనగా లేదా ప్రదర్శించిన చర్యల యొక్క ఖచ్చితత్వానికి చెక్‌గా ఉపయోగపడాలి. అయినప్పటికీ, విద్యార్థులకు పదార్ధాల భౌతిక లక్షణాల గురించి తెలియకపోతే, ఆలోచన ప్రయోగాన్ని నిర్వహించేటప్పుడు అటువంటి సమాచారం సహాయక పనితీరును అందించదు. వాయువులు, ద్రావణాలు మరియు ఘనపదార్థాల యొక్క అత్యంత లక్షణ సంకేతాలు క్రింద ఉన్నాయి.

వాయువులు:

రంగు: Cl 2 - పసుపు పచ్చ; NO 2 - గోధుమ; O 3 - నీలం (అన్ని వాసనలు ఉన్నాయి). అన్నీ విషపూరితమైనవి, నీటిలో కరిగిపోతాయి, Cl 2 మరియు NO 2 దానితో ప్రతిస్పందిస్తాయి.

రంగులేనిది, వాసన లేనిది: H2, N2, O2, CO2, CO (విషం), NO (విషం), జడ వాయువులు. అన్నీ నీటిలో సరిగా కరుగవు.

వాసనతో రంగులేనిది: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (తీవ్రమైన వాసనలు), NH 3 (అమోనియా) - నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు విషపూరితమైనది,

PH 3 (వెల్లుల్లి), H 2 S (కుళ్ళిన గుడ్లు) - నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, విషపూరితమైనది.

రంగుల పరిష్కారాలు:

పసుపు

ఉదాహరణకు, క్రోమేట్స్ K2CrO4

ఇనుము లవణాల పరిష్కారాలు ( III), ఉదాహరణకు, FeCl 3,

బ్రోమిన్ నీరు,

సి అయోడిన్ యొక్క పిర్ట్ మరియు ఆల్కహాల్-వాటర్ సొల్యూషన్స్ - నుండి ఏకాగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుందిపసుపు నుండి గోధుమ రంగు

నారింజ

డైక్రోమేట్స్, ఉదాహరణకు, K2Cr2O7

ఆకుపచ్చ

క్రోమియం యొక్క హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ ( III), ఉదాహరణకు, K 3 [Cr (OH)6], నికెల్ (II) లవణాలు, ఉదాహరణకు NiSO 4,

మాంగనేట్స్, ఉదాహరణకు, K2MnO4

నీలం

రాగి (II) లవణాలు, ఉదాహరణకు C uSO 4

పింక్ నుండి ఊదా వరకు

పర్మాంగనేట్లు, ఉదాహరణకు, KMnO4

ఆకుపచ్చ నుండి నీలం వరకు

క్రోమియం (III) లవణాలు, ఉదాహరణకు CrCl 3

రంగుల అవక్షేపాలు,

పరిష్కారాల పరస్పర చర్య ఫలితంగా

పసుపు

AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

గోధుమ రంగు

Fe(OH)3, MnO2

నలుపు, నలుపు-గోధుమ

రాగి, వెండి, ఇనుము, సీసం యొక్క సల్ఫైడ్లు

నీలం

Cu(OH)2, KF ఇ

ఆకుపచ్చ

Cr(OH )3 - బూడిద-ఆకుపచ్చ

Fe(OH )2-మురికి ఆకుపచ్చ, గాలిలో గోధుమ రంగులోకి మారుతుంది

ఇతర రంగు పదార్థాలు

పసుపు

సల్ఫర్, బంగారం, క్రోమేట్స్

నారింజ

o కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) – Cu 2 O

డైక్రోమాట్స్

ఎరుపు

బ్రోమిన్ (ద్రవ), రాగి (నిరాకార), ఎరుపు భాస్వరం,

Fe2O3, CrO3

నలుపు

uO, FeO, CrOతో

మెటాలిక్ షీన్‌తో బూడిద రంగు

గ్రాఫైట్, స్ఫటికాకార సిలికాన్, స్ఫటికాకార అయోడిన్ (ఉత్కృష్టమైనప్పుడు -ఊదా జతల), చాలా లోహాలు.

ఆకుపచ్చ

Cr 2 O 3, మలాకైట్ (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (ద్రవ)

ఇది, C2 టాస్క్‌లను పరిష్కరించడానికి ఉపయోగపడే కనీస సమాచారం.

C2 టాస్క్‌లను పరిష్కరించడానికి విద్యార్థులను సిద్ధం చేసే ప్రక్రియలో, పరివర్తన పథకాలకు అనుగుణంగా టాస్క్‌ల పాఠాలను కంపోజ్ చేయమని మీరు వారిని అడగవచ్చు. ఈ పని విద్యార్థులు పరిభాషలో నైపుణ్యం సాధించడానికి మరియు పదార్థాల లక్షణ లక్షణాలను గుర్తుంచుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఉదాహరణ 1:

toC toC / H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

(CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

వచనం: మలాకైట్ కాల్సిన్ చేయబడింది మరియు ఫలితంగా ఘన నలుపు పదార్థం హైడ్రోజన్ ప్రవాహంలో వేడి చేయబడుతుంది. ఫలితంగా ఎరుపు పదార్ధం సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్లో పూర్తిగా కరిగిపోతుంది. విడుదలైన గోధుమ వాయువు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క చల్లని ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.

ఉదాహరణ 2:

O2 H2S р - р toC/AlH2O

ZnS →SO2 →S→Al2S3→X

వచనం: జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్చబడింది. పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు ఒక పదునైన వాసనతో ఫలితంగా వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు అల్యూమినియంతో ఫ్యూజ్ చేయబడింది. ప్రతిచర్య ఆగిపోయే వరకు ఫలిత సమ్మేళనం నీటిలో ఉంచబడుతుంది.

తదుపరి దశలో, మీరు పదార్ధాల రూపాంతరం కోసం స్కీమ్‌లు మరియు అసైన్‌మెంట్‌ల పాఠాలు రెండింటినీ రూపొందించడానికి విద్యార్థులను ఆహ్వానించవచ్చు. వాస్తవానికి, అసైన్‌మెంట్‌ల యొక్క “రచయితలు” కూడా వారి స్వంత పరిష్కారాన్ని అందించాలి. అదే సమయంలో, విద్యార్థులు అకర్బన పదార్థాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను పునరావృతం చేస్తారు. మరియు ఉపాధ్యాయుడు టాస్క్‌ల బ్యాంకు C2ని సృష్టించవచ్చు.

దీని తరువాత, మీరు పనులు C2 పరిష్కరించడానికి వెళ్లవచ్చు. అదే సమయంలో, విద్యార్థులు టెక్స్ట్ నుండి పరివర్తన రేఖాచిత్రాన్ని గీస్తారు, ఆపై సంబంధిత ప్రతిచర్య సమీకరణాలు. దీన్ని చేయడానికి, అసైన్‌మెంట్ యొక్క వచనం సహాయక పాయింట్లను హైలైట్ చేస్తుంది: పదార్ధాల పేర్లు, వాటి తరగతుల సూచన, భౌతిక లక్షణాలు, ప్రతిచర్య పరిస్థితులు, ప్రక్రియల పేర్లు.

కొన్ని విధులను నిర్వర్తించే ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి.

ఉదాహరణ 1. మాంగనీస్ నైట్రేట్ ( II ) calcined, సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఫలితంగా ఘన గోధుమ పదార్ధం జోడించబడింది. విడుదలైన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం ద్వారా పంపబడింది. ఫలితంగా పరిష్కారం బేరియం క్లోరైడ్‌తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.

పరిష్కారం:

· సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:

మాంగనీస్ నైట్రేట్ ( II) – Mn(NO3)2,

కాల్సిన్డ్ - కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది,

బ్రౌన్ ఘన- Mn O2,

సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం- HCl,

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆమ్లం - పరిష్కారం H2 S,

బేరియం క్లోరైడ్ - BaCl 2 , సల్ఫేట్ అయాన్‌తో అవక్షేపణను ఏర్పరుస్తుంది.

· పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:

toC HCl H2 S పరిష్కారం BaCl 2

Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)

· ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:

1) Mn(NO3)2→Mn O 2 + 2NO2

2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (గ్యాస్ X)

3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (బేరియం క్లోరైడ్‌తో అవక్షేపించే ఉత్పత్తి లేనందున తగినది కాదు) లేదా4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

ఉదాహరణ 2. ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్ సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో ఉంచబడింది మరియు వేడి చేయబడింది. ఫలితంగా వచ్చే నీలిరంగు ద్రావణంలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం అధికంగా జోడించబడింది. ఫలితంగా నీలం అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది, ఎండబెట్టి మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా బ్లాక్ బ్లాక్ పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచి, వేడి చేసి, అమ్మోనియాను దానిపైకి పంపారు.

పరిష్కారం:

· సహాయక క్షణాల ఐసోలేషన్:

ఆరెంజ్ కాపర్ ఆక్సైడ్– Cu 2 O,

సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం- H2SO4,

నీలం ద్రావణం - రాగి (II) ఉప్పు, С uSO 4

పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ -KOH,

నీలం అవక్షేపం – Cu(OH)2,

కాల్సిన్డ్ - కుళ్ళిపోయే వరకు వేడి చేయబడుతుంది

ఘన నలుపు పదార్థం - CuO,

అమ్మోనియా - NH3.

· పరివర్తన పథకాన్ని రూపొందించడం:

H2 SO 4 KOH toC NH3

Cu 2 O →С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X

· ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడం:

1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

2) uSO4 + 2 KOHతో → Cu(OH)2+ K2SO4

3) Cu(OH)2→ CuO + H 2 O

4) 3 CuO + 2 NH 3 →3 Cu + 3H2O+ N 2

స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం టాస్క్‌ల ఉదాహరణలు

1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.

2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.

3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.

4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.

5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.

6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.

7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.

8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

9 . అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. ఘన కుళ్ళిన ఉత్పత్తి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాన్ని అవక్షేపానికి మరింత జోడించినప్పుడు, అది కరిగిపోతుంది.

10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.

పరిష్కారాలు

1 . సోడియం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయింది, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాకార పదార్థాన్ని గాజు గొట్టంలో ఉంచారు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ దాని గుండా పంపబడుతుంది. ట్యూబ్ నుండి బయటకు వచ్చే వాయువు సేకరించబడింది మరియు దాని వాతావరణంలో భాస్వరం కాల్చబడింది. ఫలితంగా పదార్ధం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించబడింది.

1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O2 = 2P2O5

4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

2. అల్యూమినియం కార్బైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు దహనం చేయబడింది, తెల్లటి అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు దహన ఉత్పత్తులు సున్నం నీటి గుండా పంపబడతాయి, ఫలితంగా సస్పెన్షన్‌లోకి దహన ఉత్పత్తులను మరింత పంపడం అవపాతం కరిగిపోవడానికి దారితీసింది.

1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

3. పైరైట్ కాల్చివేయబడింది మరియు ఘాటైన వాసన కలిగిన వాయువు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే పసుపురంగు అవక్షేపాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఎండబెట్టి, సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో కలిపి వేడి చేస్తారు. ఫలిత ద్రావణం బేరియం నైట్రేట్ కలిగిన అవక్షేపాన్ని ఇస్తుంది.

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O

4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

4 . రాగిని సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో ఉంచారు, ఫలితంగా ఉప్పు ద్రావణం నుండి వేరుచేయబడి, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడుతుంది. ఘన ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి రాగి షేవింగ్‌లతో మిళితం చేయబడింది మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా పదార్ధం అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది.

1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Cu + CuO= Cu2O

4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

5 . ఐరన్ ఫైలింగ్స్ పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగించబడ్డాయి మరియు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం గోధుమ రంగును పొందే వరకు ఫిల్టర్ చేసి గాలిలో ఉంచబడుతుంది. గోధుమ పదార్ధం స్థిరమైన ద్రవ్యరాశికి లెక్కించబడుతుంది.

1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2

2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

6 . జింక్ సల్ఫైడ్ కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఘనపదార్థం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో పూర్తిగా స్పందించింది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోయింది.

1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O

7. జింక్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు విడుదలయ్యే వాయువు క్లోరిన్‌తో కలిపి పేలిపోయింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన వాయు ఉత్పత్తి నీటిలో కరిగి, మాంగనీస్ డయాక్సైడ్‌పై పని చేస్తుంది. ఫలితంగా వాయువు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వేడి ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది.

1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

2) Cl2 + H2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

8. కాల్షియం ఫాస్ఫైడ్‌ను హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చికిత్స చేశారు. విడుదలైన వాయువు ఒక సంవృత పాత్రలో కాల్చివేయబడింది, మరియు దహన ఉత్పత్తి పూర్తిగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో తటస్థీకరించబడింది. ఫలిత ద్రావణానికి వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) PH3 + 2O2 = H3PO4

3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . అమ్మోనియం డైక్రోమేట్ వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. ఘన కుళ్ళిన ఉత్పత్తి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. అవక్షేపం ఏర్పడే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. అవక్షేపానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను జోడించిన తర్వాత, అది కరిగిపోతుంది.

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10 . కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు నది ఇసుకతో కాల్సిన్ చేయబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన తెల్లటి గ్లో-ఇన్-ది-డార్క్ పదార్థం క్లోరిన్ వాతావరణంలో కాల్చివేయబడింది. ఈ చర్య యొక్క ఉత్పత్తి అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌లో కరిగిపోయింది. ఫలిత మిశ్రమానికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.

1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

11. అల్యూమినియం పొడిని సల్ఫర్‌తో కలిపి వేడి చేశారు. ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో ఉంచబడుతుంది. ఫలితంగా వచ్చే అవపాతం రెండు భాగాలుగా విభజించబడింది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఒక భాగానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపం పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం మరొకదానికి జోడించబడింది.

1) 2Al + 3S= Al2S3

2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

4) Al(OH)3 + NaOH= Na

12 . సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలో ఉంచబడింది మరియు ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్, ఎండబెట్టి మరియు కాల్సిన్ చేయబడింది. ఘన గణన ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది.

1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లో టాస్క్ C2 యొక్క పరిస్థితి ప్రయోగాత్మక చర్యల క్రమాన్ని వివరించే వచనం. ఈ వచనాన్ని ప్రతిచర్య సమీకరణాలుగా మార్చాలి.

అటువంటి పని యొక్క కష్టం ఏమిటంటే పాఠశాల విద్యార్థులకు ప్రయోగాత్మక, నాన్-పేపర్ కెమిస్ట్రీ గురించి పెద్దగా ఆలోచన లేదు. ప్రతి ఒక్కరూ ఉపయోగించిన నిబంధనలు మరియు ప్రక్రియలను అర్థం చేసుకోలేరు. దాన్ని గుర్తించడానికి ప్రయత్నిద్దాం.

చాలా తరచుగా, రసాయన శాస్త్రవేత్తకు పూర్తిగా స్పష్టంగా కనిపించే భావనలు దరఖాస్తుదారులచే తప్పుగా గ్రహించబడతాయి. అటువంటి భావనల సంక్షిప్త నిఘంటువు ఇక్కడ ఉంది.

అస్పష్టమైన పదాల నిఘంటువు.

1. హిచ్- ఇది కేవలం ఒక నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి యొక్క పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట భాగం (ఇది బరువుగా ఉంది ప్రమాణాల మీద) వాకిలి మీద ఉన్న పందిరితో దీనికి సంబంధం లేదు :-)
2. మండించు- పదార్థాన్ని అధిక ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేయండి మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలు పూర్తయ్యే వరకు వేడి చేయండి. ఇది "పొటాషియంతో కలపడం" లేదా "గోరుతో కుట్టడం" కాదు.
3. "వాయువుల మిశ్రమం పేలింది"- దీని అర్థం పదార్థాలు పేలుడుగా స్పందించాయి. సాధారణంగా దీని కోసం విద్యుత్ స్పార్క్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో ఫ్లాస్క్ లేదా పాత్ర పేలవద్దు!
4. ఫిల్టర్ చేయండి- ద్రావణం నుండి అవక్షేపాన్ని వేరు చేయండి.
5. ఫిల్టర్ చేయండి- అవక్షేపాన్ని వేరు చేయడానికి ఫిల్టర్ ద్వారా ద్రావణాన్ని పంపండి.
6. వడపోత- ఇది ఫిల్టర్ చేయబడింది పరిష్కారం.
7. ఒక పదార్ధం యొక్క రద్దు- ఇది ఒక పదార్థాన్ని ద్రావణంలోకి మార్చడం. ఇది రసాయన ప్రతిచర్యలు లేకుండా సంభవించవచ్చు (ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ NaCl నీటిలో కరిగినప్పుడు, క్షారాలు మరియు యాసిడ్ విడివిడిగా కాకుండా సోడియం క్లోరైడ్ NaCl యొక్క పరిష్కారం లభిస్తుంది), లేదా రద్దు ప్రక్రియలో పదార్ధం నీటితో చర్య జరిపి ఒక పరిష్కారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. మరొక పదార్ధం (బేరియం ఆక్సైడ్ కరిగిపోయినప్పుడు, అది బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం ఏర్పడవచ్చు). పదార్థాలు నీటిలోనే కాకుండా, ఆమ్లాలు, క్షారాలు మొదలైన వాటిలో కూడా కరిగిపోతాయి.
8. బాష్పీభవనం- ఇది ద్రావణంలో ఉన్న ఘనపదార్థాలను కుళ్ళిపోకుండా ఒక ద్రావణం నుండి నీరు మరియు అస్థిర పదార్ధాలను తొలగించడం.
9. బాష్పీభవనం- ఇది కేవలం ఉడకబెట్టడం ద్వారా ద్రావణంలో నీటి ద్రవ్యరాశిని తగ్గిస్తుంది.
10. ఫ్యూజన్- ఇది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఘన పదార్థాలను వాటి ద్రవీభవన మరియు పరస్పర చర్య ప్రారంభమైనప్పుడు ఉష్ణోగ్రతకు ఉమ్మడిగా వేడి చేయడం. నది ఈతకు సంబంధం లేదు :-)
11. అవక్షేపం మరియు అవశేషాలు.
    ఈ నిబంధనలు చాలా తరచుగా గందరగోళంగా ఉంటాయి. ఇవి పూర్తిగా భిన్నమైన భావనలు అయినప్పటికీ.
    "ప్రతిచర్య అవక్షేపం విడుదలతో కొనసాగుతుంది"- దీని అర్థం ప్రతిచర్యలో పొందిన పదార్ధాలలో ఒకటి కొద్దిగా కరుగుతుంది. ఇటువంటి పదార్థాలు ప్రతిచర్య పాత్ర (టెస్ట్ ట్యూబ్‌లు లేదా ఫ్లాస్క్‌లు) దిగువకు వస్తాయి.
    "సశేషం"- అనేది ఒక పదార్ధం వదిలేశారు, పూర్తిగా వినియోగించబడలేదు లేదా అస్సలు స్పందించలేదు. ఉదాహరణకు, అనేక లోహాల మిశ్రమాన్ని యాసిడ్‌తో చికిత్స చేస్తే, మరియు లోహాలలో ఒకటి స్పందించకపోతే, దానిని ఇలా పిలుస్తారు. మిగిలినది.
12. సంతృప్తమైనదిపరిష్కారం అనేది ఒక పరిష్కారం, దీనిలో ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద, పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత గరిష్టంగా సాధ్యమవుతుంది మరియు ఇకపై కరిగిపోదు.

    అసంతృప్తపరిష్కారం అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత గరిష్టంగా సాధ్యం కాని ఒక పరిష్కారం; అటువంటి ద్రావణంలో మీరు ఈ పదార్ధం సంతృప్తమయ్యే వరకు అదనంగా కొంత మొత్తాన్ని కరిగించవచ్చు.

    పలుచనమరియు "చాలా" పలుచనపరిష్కారం చాలా షరతులతో కూడిన భావన, పరిమాణాత్మకం కంటే ఎక్కువ గుణాత్మకమైనది. పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత తక్కువగా ఉందని భావించబడుతుంది.

    ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలకు కూడా ఈ పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు "ఏకాగ్రత"పరిష్కారం. ఇది కూడా షరతులతో కూడిన లక్షణం. ఉదాహరణకు, సాంద్రీకృత హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కేవలం 40% మాత్రమే కేంద్రీకృతమై ఉంటుంది. మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఒక నిర్జల, 100% ఆమ్లం.

అటువంటి సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, మీరు చాలా లోహాలు, కాని లోహాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలను స్పష్టంగా తెలుసుకోవాలి: ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, లవణాలు. నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలు, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు డైక్రోమేట్, వివిధ సమ్మేళనాల రెడాక్స్ లక్షణాలు, ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ మరియు వివిధ పదార్ధాల కరుగు, వివిధ తరగతుల సమ్మేళనాల కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలు, యాంఫోటెరిసిటీ, లవణాల జలవిశ్లేషణ మరియు ఇతర సమ్మేళనాల లక్షణాలను పునరావృతం చేయడం అవసరం. రెండు లవణాల పరస్పర జలవిశ్లేషణ.

అదనంగా, లోహాలు, నాన్-లోహాలు, ఆక్సైడ్లు, లవణాలు - అధ్యయనం చేయబడిన చాలా పదార్థాల యొక్క రంగు మరియు అగ్రిగేషన్ స్థితి గురించి ఒక ఆలోచన కలిగి ఉండటం అవసరం.

అందుకే మేము సాధారణ మరియు అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క అధ్యయనం చివరిలో ఈ రకమైన కేటాయింపును విశ్లేషిస్తాము.
అటువంటి పనుల యొక్క కొన్ని ఉదాహరణలను చూద్దాం.

ఉదాహరణ 1:నత్రజనితో లిథియం యొక్క ప్రతిచర్య యొక్క ఉత్పత్తి నీటితో చికిత్స చేయబడింది. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఆగిపోయే వరకు ఫలితంగా వాయువు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారం ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా పరిష్కారం బేరియం క్లోరైడ్తో చికిత్స చేయబడింది. ద్రావణాన్ని ఫిల్టర్ చేసి, ఫిల్ట్రేట్‌ను సోడియం నైట్రేట్ ద్రావణంతో కలిపి వేడి చేస్తారు.

పరిష్కారం:

ఉదాహరణ 2:తూకం వేసిందిఅల్యూమినియం పలచబరిచిన నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది మరియు వాయు సాధారణ పదార్ధం విడుదలైంది. గ్యాస్ పరిణామం పూర్తిగా ఆగిపోయే వరకు సోడియం కార్బోనేట్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. తప్పుకున్నాడు అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడిందిమరియు calcined, వడపోత ఆవిరైపోయింది, ఫలితంగా ఘన మిగిలినవి కరిగిపోయాయిఅమ్మోనియం క్లోరైడ్‌తో. విడుదలైన వాయువు అమ్మోనియాతో కలుపుతారు మరియు ఫలితంగా మిశ్రమం వేడి చేయబడుతుంది.

పరిష్కారం:

ఉదాహరణ 3:అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ సోడియం కార్బోనేట్‌తో కలిసిపోయింది మరియు ఫలితంగా ఘనపదార్థం నీటిలో కరిగిపోతుంది. ప్రతిచర్య పూర్తిగా ఆగిపోయే వరకు ఫలిత ద్రావణం ద్వారా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ పంపబడుతుంది. ఏర్పడిన అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు ఫిల్టర్ చేసిన ద్రావణంలో బ్రోమిన్ నీరు జోడించబడింది. ఫలితంగా పరిష్కారం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో తటస్థీకరించబడింది.

పరిష్కారం:

ఉదాహరణ 4:జింక్ సల్ఫైడ్ హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క ద్రావణంతో చికిత్స చేయబడింది, ఫలితంగా గ్యాస్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క అదనపు ద్వారా పంపబడుతుంది, తరువాత ఇనుము (II) క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది. ఫలితంగా అవపాతం కాల్చబడింది. ఫలితంగా వాయువు ఆక్సిజన్‌తో కలిపి ఉత్ప్రేరకం మీదుగా పంపబడింది.

పరిష్కారం:

ఉదాహరణ 5:సిలికాన్ ఆక్సైడ్ అధిక మెగ్నీషియంతో కాల్సిన్ చేయబడింది. పదార్థాల ఫలితంగా మిశ్రమం నీటితో చికిత్స చేయబడింది. ఇది ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోయిన వాయువును విడుదల చేసింది. ఘన దహన ఉత్పత్తి సీసియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడుతుంది. ఫలితంగా ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ జోడించబడింది.

పరిష్కారం:

స్వతంత్ర పని కోసం కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ నుండి విధులు C2.

1. కాపర్ నైట్రేట్ లెక్కించబడుతుంది మరియు ఫలితంగా ఘన అవక్షేపం సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో కరిగిపోతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ద్రావణం గుండా పంపబడింది, ఫలితంగా ఏర్పడిన నల్లని అవక్షేపం కాల్చబడుతుంది మరియు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో వేడి చేయడం ద్వారా ఘన అవశేషాలు కరిగిపోతాయి.
2. కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ బొగ్గు మరియు ఇసుకతో కలిసిపోయింది, ఫలితంగా సాధారణ పదార్ధం అదనపు ఆక్సిజన్‌లో కాల్చివేయబడింది, దహన ఉత్పత్తి అదనపు కాస్టిక్ సోడాలో కరిగిపోయింది. ఫలిత ద్రావణానికి బేరియం క్లోరైడ్ ద్రావణం జోడించబడింది. ఫలితంగా అవక్షేపం అదనపు ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయబడింది.
3. రాగి సాంద్రీకృత నైట్రిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది, ఫలితంగా వాయువు ఆక్సిజన్‌తో కలిపి నీటిలో కరిగిపోతుంది. జింక్ ఆక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది, అప్పుడు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క పెద్ద అదనపు ద్రావణానికి జోడించబడింది.
4. పొడి సోడియం క్లోరైడ్ తక్కువ వేడితో గాఢమైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేయబడింది మరియు ఫలితంగా వాయువు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రావణంలోకి పంపబడుతుంది. ఫలిత ద్రావణానికి పొటాషియం సల్ఫేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది. ఫలితంగా ఏర్పడిన అవక్షేపం బొగ్గుతో కలిసిపోయింది. ఫలితంగా పదార్ధం హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో చికిత్స చేయబడింది.
5. అల్యూమినియం సల్ఫైడ్ యొక్క నమూనా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయబడింది. అదే సమయంలో, వాయువు విడుదలైంది మరియు రంగులేని పరిష్కారం ఏర్పడింది. ఫలిత ద్రావణానికి అమ్మోనియా ద్రావణం జోడించబడింది మరియు గ్యాస్ లీడ్ నైట్రేట్ ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. ఫలితంగా అవక్షేపం హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారంతో చికిత్స చేయబడింది.
6. అల్యూమినియం పౌడర్‌ను సల్ఫర్ పౌడర్‌తో కలిపి, మిశ్రమాన్ని వేడి చేసి, ఫలిత పదార్థాన్ని నీటితో శుద్ధి చేసి, ఒక వాయువు విడుదల చేయబడింది మరియు అవక్షేపణ ఏర్పడింది, దీనికి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం జోడించబడింది. ఈ పరిష్కారం ఆవిరైపోయింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా ఘనపదార్థానికి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం అధికంగా జోడించబడింది.
7. పొటాషియం అయోడైడ్ ద్రావణాన్ని క్లోరిన్ ద్రావణంతో చికిత్స చేస్తారు. ఫలితంగా అవక్షేపం సోడియం సల్ఫైట్ యొక్క పరిష్కారంతో చికిత్స చేయబడింది. బేరియం క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం మొదట ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది మరియు అవక్షేపణను వేరు చేసిన తర్వాత, వెండి నైట్రేట్ యొక్క పరిష్కారం జోడించబడింది.
8. క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ యొక్క గ్రే-గ్రీన్ పౌడర్ అదనపు క్షారాలతో కలిసిపోయింది, ఫలితంగా పదార్ధం నీటిలో కరిగిపోతుంది, ఫలితంగా ముదురు ఆకుపచ్చ ద్రావణం ఏర్పడింది. ఫలితంగా ఆల్కలీన్ ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ జోడించబడింది. ఫలితం పసుపు ద్రావణం, ఇది సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ జోడించినప్పుడు నారింజ రంగులోకి మారుతుంది. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఫలితంగా ఆమ్లీకరించబడిన నారింజ ద్రావణం ద్వారా పంపబడినప్పుడు, అది మబ్బుగా మారుతుంది మరియు మళ్లీ ఆకుపచ్చగా మారుతుంది.
9. (MIOO 2011, శిక్షణ పని) అల్యూమినియం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడింది. అవపాతం ఆగిపోయే వరకు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫలిత ద్రావణం ద్వారా పంపబడుతుంది. అవక్షేపం ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. ఫలితంగా ఘన అవశేషాలు సోడియం కార్బోనేట్‌తో కలిసిపోయాయి.
10. (MIOO 2011, శిక్షణ పని) సిలికాన్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణంలో కరిగించబడింది. అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఫలిత ద్రావణానికి జోడించబడింది. మేఘావృతమైన పరిష్కారం వేడి చేయబడింది. ఫలితంగా వచ్చే అవక్షేపం కాల్షియం కార్బోనేట్‌తో ఫిల్టర్ చేయబడింది మరియు లెక్కించబడుతుంది. వివరించిన ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయండి.

స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం పనులకు సమాధానాలు:

1. లేదా