Monobazik sınırlayıcı karboksilik asitler. Monobazik sınırlayıcı karboksilik asitler

Konuyla ilgili bilgi düzeyini ölçmek için bir araç olarak testler: "Ekoloji unsurlarına sahip oksijen içeren organik bileşikler"

Tanıtım

Bölüm I. Bilgi kontrolünün biçimlerinden biri olarak test etme

Bölüm II. Modern Rus okulunda incelenen konunun durumu

2.1 Monohidrik doymuş alkoller

2.2 Polihidrik doymuş alkoller

2.3 Fenoller

2.4 Aldehitler

2.5 Monobazik doymuş karboksilik asitler

2.6 Esterler

Bölüm III. Konunun çalışmasının ekolojik özellikleri: "Oksijen içeren organik bileşikler"

Bölüm IV. Derslerim

Edebiyat

GİRİŞ

Bilimsel ve teknolojik devrimin modern çağında, doğa ve insan arasındaki etkileşim sorunları olağanüstü karmaşıklık ve önem kazanmıştır. Dünya nüfusunun hızlı büyümesi, teknolojinin yoğun gelişimi, insanın doğa üzerindeki etkisinin derecesini, çeşitli doğal kaynakların tüketimini büyük ölçüde artırdı. Ciddi bir sorun, maden rezervlerinin, tatlı su, flora ve fauna kaynaklarının olası ve dahası hızla tükenmesi ve doğal çevrenin kirlenmesiydi.

Çevre sorunları doğası gereği küreseldir ve tüm insanlığı etkiler.

En heyecan verici olanlar arasında elbette çevre kirliliği ile ilgili sorunlar var: hava, toprak, su. Bir kimya dersinin "çevresel bir ses" kazanabilmesi için, ana hedeflerinden birinin öğrenciler arasında doğaya karşı yeni, sorumlu bir tutum oluşturmak olacağı kabul edilmelidir.

BÖLÜM 1. BİLGİ KONTROLÜ FORMLARINDAN BİRİ OLARAK TEST EDİLMESİ

Niteliğin önemli görevlerinden biri, insan bilgisinin hızlı ve güvenilir bir şekilde değerlendirilmesidir. Pedagojik testler teorisi, pedagojik kalitenin bir parçası olarak kabul edilir. Okul öğrencilerinin test sayaçlarının kullanımıyla bilgi kontrolü durumu incelendi ve testler kullanılırken ana problemler belirlendi: test öğelerinin içeriğinin kalitesi ve geçerliliği, test sonuçlarının güvenilirliği, işleme sonuçlarının eksikliklerine göre klasik test teorisi, bilgisayar teknolojisi kullanılarak test materyallerinin işlenmesine ilişkin modern teorinin kullanılmaması. Test sonuçlarının yüksek ölçüm hatası, ölçüm sonuçlarının yüksek güvenilirliğinden bahsetmemize izin vermemektedir.

Test, kontrollü kalite parametreleriyle teknolojik olarak en gelişmiş otomatik kontrol biçimlerinden biridir. Bu anlamda, öğrenci bilgi kontrolünün bilinen biçimlerinden hiçbiri test ile karşılaştırılamaz. Ancak test formunun olanaklarını mutlaklaştırmak için hiçbir neden yoktur.

Yabancı okullarda tanı testlerinin kullanımı uzun bir geçmişe sahiptir. Pedagojik test alanında tanınmış bir otorite olan E. Thorndike (1874-1949), testin Amerikan okulunun uygulamasına girişinde üç aşama tanımlar:

1. Arama dönemi (1900-1915). Bu aşamada, Fransız psikolog A. Binet tarafından önerilen hafıza, dikkat, algı ve diğer testlerin farkındalığı ve ilk uygulaması vardı. IQ'yu belirlemek için zeka testleri geliştirilmekte ve test edilmektedir.

2. Önümüzdeki 15 yıl - birçok testin geliştirildiği ve uygulandığı okul testlerinin geliştirilmesinde "patlama" yılları. Bu, testin rolü ve yeri, fırsatlar ve sınırlamalar hakkında nihai bir anlayışa yol açtı.

3. 1931'den beri, okul testlerinin modern gelişim aşaması başlar. Uzman arayışı, testlerin nesnelliğini arttırmayı, sürekli (uçtan uca) bir okul testi teşhis sistemi oluşturmayı, tek bir fikre ve genel ilkelere tabi olmayı, testleri sunma ve işleme için yeni daha gelişmiş araçlar yaratmayı, biriktirmeyi amaçlamaktadır. ve teşhis bilgilerini etkin bir şekilde kullanmak. Bu bağlamda, yüzyılın başında Rusya'da gelişen pedolojinin, nesnel okul kontrolünün test temelini koşulsuz olarak kabul ettiğini hatırlayalım.

Bolşeviklerin Tüm Birlik Komünist Partisi Merkez Komitesinin "Halk Eğitim Komiserliği sistemindeki pedolojik sapıklıklar üzerine" (1936) iyi bilinen kararından sonra, sadece entelektüel değil, aynı zamanda zararsız performans testleri de ortadan kaldırıldı. 70'lerde onları canlandırma girişimleri hiçbir şeye yol açmadı. Bu alanda bilimimiz ve pratiğimiz yabancıların çok gerisindedir.

Gelişmiş ülkelerdeki okullarda, testlerin tanıtılması ve iyileştirilmesi hızlı bir şekilde devam etti. Okul performansının tanısal testleri, birkaç makul olandan alternatif bir doğru cevap seçimi biçimini kullanarak, çok kısa bir cevap yazarak (boşlukları doldurarak), harfler, sayılar, kelimeler, formül parçaları vb. ekleyerek yaygınlaştı. Bu basit görevlerin yardımıyla, önemli istatistiksel materyal biriktirmek, matematiksel işleme tabi tutmak ve test doğrulaması için sunulan görevlerin sınırları dahilinde nesnel sonuçlar elde etmek mümkündür. Testler, ders kitaplarına eklenmiş, bilgisayar disketlerine dağıtılmış koleksiyonlar şeklinde yazdırılır.

Test bilgisi kontrolü türleri

Test kontrolü için malzeme hazırlarken aşağıdaki temel kurallara uyulması gerekmektedir:

Test sırasında öğrenciler tarafından gerekçelendirilemeyecek cevapları dahil edemezsiniz. - Yanlış cevaplar tipik hatalar temelinde oluşturulmalı ve makul olmalıdır. - Önerilen tüm cevaplar arasından doğru cevaplar rastgele sıralanmalıdır. - Sorular ders kitabındaki kelimeleri tekrar etmemelidir. - Bazı soruların cevapları, diğerlerinin cevaplarına ipucu olmamalıdır. - Sorular "tuzak" içermemelidir.

Öğrenme testleri didaktik sürecin tüm aşamalarında uygulanır. Onların yardımıyla, bilgi, beceri, akademik performansın muhasebeleştirilmesi, akademik başarıların ön, güncel, tematik ve nihai kontrolü etkin bir şekilde sağlanır.

Öğrenme testleri, kitlesel uygulamaya giderek daha fazla nüfuz ediyor. Günümüzde, hemen hemen tüm öğretmenler tarafından her derste tüm öğrencilerin testler kullanılarak kısa süreli bir anketi kullanılmaktadır. Böyle bir kontrolün avantajı, tüm sınıfın aynı anda meşgul ve üretken olmasıdır ve birkaç dakika içinde tüm öğrencilerin öğreniminin anlık görüntüsünü alabilirsiniz. Bu, onları her derse hazırlanmaya, sistematik çalışmaya zorlar, bu da verimlilik sorununu ve gerekli bilgi gücünü çözer. Kontrol ederken, her şeyden önce, üretken kendi kendine öğrenme için çok önemli olan bilgi boşlukları belirlenir. Akademik başarısızlığı önlemek için öğrencilerle bireysel ve farklılaştırılmış çalışma da devam eden testlere dayanmaktadır.

Doğal olarak, asimilasyonun gerekli tüm özellikleri test yoluyla elde edilemez. Örneğin, kişinin cevabını örneklerle somutlaştırma yeteneği, gerçeklerin bilgisi, düşüncelerini tutarlı, mantıklı ve inandırıcı bir şekilde ifade etme yeteneği, bilgi, beceri ve yeteneklerin diğer bazı özellikleri gibi göstergeler test edilerek teşhis edilemez. Bu, testin mutlaka diğer (geleneksel) test formları ve yöntemleriyle birleştirilmesi gerektiği anlamına gelir. Yazılı testler kullanarak öğrencilerin cevaplarını sözlü olarak doğrulamasını sağlayan öğretmenlere doğru davranın. Klasik test teorisi çerçevesinde, deneklerin bilgi düzeyi, belirli türetilmiş göstergelere dönüştürülen bireysel puanları kullanılarak değerlendirilir. Bu, normatif örnekteki her bir konunun göreceli konumunu belirlemenize olanak tanır.

IRT'nin en önemli avantajları, herhangi bir test konusunun bilgi seviyesini her bir test öğesinin zorluk ölçüsüyle ilişkilendirmenize olanak tanıyan, aynı ölçekte test deneklerinin ve test öğelerinin parametrelerinin değerlerini ölçmeyi içerir. . Testlerin eleştirmenleri, aynı testi kullanarak farklı eğitim seviyelerindeki deneklerin bilgilerini doğru bir şekilde ölçmenin imkansızlığının sezgisel olarak farkındaydı. Bu, pratikte genellikle, en çok sayıda, ortalama hazırlık düzeyindeki konuların bilgisini ölçmek için tasarlanmış testler oluşturmaya çalışmasının nedenlerinden biridir. Doğal olarak, testin böyle bir yönelimi ile, güçlü ve zayıf deneklerin bilgisi daha az doğrulukla ölçüldü.

Yabancı ülkelerde, kontrol uygulamasında, genellikle birkaç düzine görevi içeren sözde başarı testleri kullanılır. Doğal olarak, bu, kursun tüm ana bölümlerini daha kapsamlı bir şekilde kapsamanıza olanak tanır. Atamalar genellikle yazılı olarak yapılır. Kullanılan iki tür görev vardır:

a) öğrencilerin bağımsız olarak bir cevap oluşturmalarını istemek (yapıcı bir cevap türü olan görevler);

b) seçici bir cevap türü olan görevler. İkinci durumda, öğrenci doğru olduğunu düşündüğü sunulan cevaplar arasından seçim yapar.

Bu tür ödevlerin önemli eleştirilere tabi olduğunu belirtmek önemlidir. Yapıcı bir yanıt türü olan görevlerin önyargılı değerlendirmelere yol açtığı belirtilmektedir. Bu nedenle, farklı sınav görevlileri ve hatta çoğu zaman aynı sınav görevlisi aynı cevap için farklı puanlar verir. Ayrıca, öğrencilerin cevap vermede ne kadar fazla özgürlüğü olursa, öğretmenleri değerlendirmek için o kadar fazla seçenek olur.

BÖLÜM 2

Konu çalışma planı

Konu "Alkoller ve fenoller" (6-7 saat)

1. Alkoller: yapı, isimlendirme, izomerizm. 2. Alkollerin fiziksel ve kimyasal özellikleri. 3. Metanol ve etanolün elde edilmesi ve kullanılması. 4. Polihidrik alkoller. 5. Fenol: yapısı ve özellikleri. 6. Hidrokarbonlar ve alkoller arasındaki genetik ilişki.

Konu "Aldehitler ve karboksilik asitler" (9 saat)

1. Aldehitler: yapısı ve özellikleri.

2. Aldehitlerin hazırlanması ve kullanımı.

3. Monobazik karboksilik asitleri sınırlayın.

4. Karboksilik asitlerin (formik, palmitik, stearik, oleik asitler) bireysel temsilcileri.

5. Yüksek karboksilik asitlerin tuzları olarak sabunlar. Asitlerin kullanımı.

6. Pratik çalışma No. 3 "Karboksilik asitlerin elde edilmesi ve özellikleri."

7. Pratik çalışma No. 4 "Organik bileşiklerin tanınması için problemlerin deneysel çözümü."

Konunun öğretimi yılın ilk yarısı olan 10. sınıftan itibaren başlamaktadır. Bu konuyu incelerken, G.E. tarafından düzenlenen bir kimya ders kitabı kullanırlar. Rudzitis, F.G. Feldman, ayrıca 10. sınıf için bir ders kitabı, N.S. Ahmetov. Didaktik materyal, A.M. tarafından düzenlenen 10. sınıflar için kimya üzerine bir kitaptır. Radetsky, V.P. Gorshkov; 10. sınıf için kimyada bağımsız çalışma ödevleri kullanılır, R.P. Surovtseva, S.V. sofronova; ortaokul ve üniversitelere başvuranlar için kimyada G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko.

2.1 Monohidrik doymuş alkoller Cn H2n+1 ey

Moleküllerin yapısı

Alkolün elektronik formülünden, molekülünde oksijen atomu ile hidrojen atomu arasındaki kimyasal bağın çok polar olduğu görülebilir. Bu nedenle hidrojen kısmi pozitif yüke sahipken oksijen negatif yüke sahiptir. Ve sonuç olarak: 1) oksijen atomuna bağlı hidrojen atomu hareketli ve reaktiftir; 2) tek tek alkol molekülleri arasında ve alkol ile su molekülleri arasında hidrojen bağlarının oluşumu mümkündür:

Fiş

Endüstride:

a) alkenlerin hidrasyonu:

b) şekerli maddelerin fermantasyonu:

c) nişasta içeren ürünlerin ve selülozun hidrolizi ve ardından ortaya çıkan glikozun fermantasyonu ile;

d) sentez gazından metanol elde edilir:

Laboratuvarda:

a) AgOH veya KOH ile üzerlerine etki eden halojenli alkanlardan:

C4H9Br + AgOH C4H9OH + AgBr;

b) alkenlerin hidrasyonu:

Kimyasal özellikler

1. Alkali metallerle etkileşim:

2C 2H 5 - OH + 2Na 2C 2 H 5 - ONa + H2.

3. Oksidasyon reaksiyonları:

a) alkoller yanıyor:

2C3H7OH + 9O2 6C02 + 8H20;

b) oksitleyici ajanların, alkollerin varlığında oksitlenir:

4. Alkollere maruz kalınır hidrojen giderme ve dehidrasyon:

2.2 Polihidrik doymuş alkoller

Moleküllerin yapısı

Molekül yapısı açısından polihidrik alkoller, monohidrik alkollere benzer. Fark, moleküllerinin birkaç hidroksil grubuna sahip olması gerçeğinde yatmaktadır. İçerdikleri oksijen, elektron yoğunluğunu hidrojen atomlarından uzaklaştırır. Bu, hidrojen atomlarının hareketliliğinde bir artışa ve asidik özelliklerde bir artışa yol açar.

Fiş

Endüstride:

a) etilen oksit hidrasyonu:

b) gliserin sentetik olarak propilenden ve yağların hidrolizi ile elde edilir.

Laboratuvarda: monohidrik alkoller gibi, halojenli alkanların sulu alkali çözeltileri ile hidrolizi ile:

Kimyasal özellikler

Polihidrik alkoller, monohidrik alkollere benzer bir yapıya sahiptir. Bu bakımdan, özellikleri de benzerdir.

1. Alkali metallerle etkileşim:

2. Asitlerle Etkileşim:

3. Asidik özelliklerin güçlendirilmesi ile bağlantılı olarak, polihidrik alkoller, monohidrik alkollerin aksine, bazlarla (fazla alkali ile) reaksiyona girer:

2.3 Fenoller

R–OH veya R(OH) n

Moleküllerin yapısı

Alkanların radikallerinden (CH3 -, C2H5 - vb.) farklı olarak, benzen halkası, hidroksil grubunun oksijen atomunun elektron yoğunluğunu kendine çekme özelliğine sahiptir. Sonuç olarak, oksijen atomu alkol moleküllerinden daha güçlüdür, elektron yoğunluğunu hidrojen atomundan çeker. Bu nedenle fenol molekülünde oksijen atomu ile hidrojen atomu arasındaki kimyasal bağ daha polar hale gelir ve hidrojen atomu daha hareketli ve reaktiftir.

Fiş

Endüstride:

a) kömür piroliz ürünlerinden izole edilmiş; b) benzen ve propilenden:

c) benzenden:

C6H6C6H5ClC6H5-OH.

Kimyasal özellikler

Fenol molekülünde atomların ve atom gruplarının karşılıklı etkisi en açık şekilde kendini gösterir. Bu, fenol ve benzenin kimyasal özellikleri ile fenol ve monohidrik alkollerin kimyasal özellikleri karşılaştırılarak ortaya çıkar.

1. –OH grubunun varlığı ile ilgili özellikler:

2. Bir benzen halkasının varlığı ile ilgili özellikler:

3. Polikondenzasyon reaksiyonları:

2.4 Aldehitler

Moleküllerin yapısı

Aldehitlerin elektronik ve yapısal formülleri aşağıdaki gibidir:

Aldehit grubundaki aldehitler, karbon ve hidrojen atomları arasında bir -bağa, karbon ve oksijen atomları arasında ise bir -bağ ve bir -kolay kırılabilen bir -bağa sahiptir.

Fiş

Endüstride:

a) alkanların oksidasyonu:

b) alkenlerin oksidasyonu:

c) alkinlerin hidrasyonu:

d) birincil alkollerin oksidasyonu:

(bu yöntem laboratuvarda da kullanılmaktadır).

Kimyasal özellikler

1. Aldehit grubundaki varlığı nedeniyle, -bağlar en karakteristiktir. ekleme reaksiyonları:

2. oksidasyon reaksiyonları(kolayca akar):

3.Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları:

2.5 Monobazik doymuş karboksilik asitler

Moleküllerin yapısı

Monobazik karboksilik asitlerin elektronik ve yapısal formülleri aşağıdaki gibidir:

Karbonil grubundaki oksijen atomuna doğru elektron yoğunluğunun kayması nedeniyle, karbon atomu kısmi bir pozitif yük kazanır. Sonuç olarak, karbon hidroksil grubundan elektron yoğunluğunu çeker ve hidrojen atomu alkol moleküllerinden daha hareketli hale gelir.

Fiş

Endüstride:

a) alkanların oksidasyonu:

b) alkollerin oksidasyonu:

c) aldehitlerin oksidasyonu:

d) özel yöntemler:

Kimyasal özellikler

1. Sulu bir çözeltideki en basit karboksilik asitler ayrışır:

CH3COOH H + + CH3COO -.

2. Metallerle reaksiyona girin:

2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H2.

3. Bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girin:

HCOOH + KOH NCOOK + H20.

4. Daha zayıf ve uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girin:

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O.

5. Bazı asitler anhidrit oluşturur:

6. Alkollerle reaksiyona girin:

2.6 Esterler

Fiş

Esterler esas olarak elde edilir karboksilik ve mineral asitlerin alkollerle etkileşiminde:

Kimyasal özellikler

Esterlerin karakteristik özelliği, hidrolize maruz kalma yeteneği:

BÖLÜM 3. "OKSİJEN İÇEREN ORGANİK BİLEŞİKLER" KONUSU İNCELENMESİNİN EKOLOJİK ÖZELLİKLERİ

Fenoller, petrol rafinerileri, ağaç kimyasalları, kok kimyasalları, anilin boyama ve diğer işletmelerden gelen atık sularla su ortamına giren en yaygın kirleticilerden biridir.

Fenoller, hidroksi ikameli aromatik hidrokarbonlardır (benzen, homologları, naftalin, vb.). Genellikle su buharlı uçucular (fenol, kresoller, ksilenoller vb.) ve uçucu olmayan fenoller (di- ve trihidroksi bileşikleri) olarak ikiye ayrılırlar. Hidroksil gruplarının sayısına göre monatomik, diatomik ve polihidrik fenoller ayırt edilir. Doğal nehir koşullarında fenoller, suda yaşayan organizmaların metabolizma süreçleri, biyokimyasal oksidasyon ve organik maddelerin dönüşümü sırasında oluşur.

Fenoller dezenfeksiyon, yapıştırıcılar ve fenol-formaldehit plastikleri için kullanılır. Benzinli ve dizel motorların egzoz gazlarının bir parçasıdırlar, petrol rafinerileri, ağaç kimyasalları, anilin boyama ve bir dizi başka işletmenin atık suyunda büyük miktarlarda bulunurlar. Bu bileşiklerin yüksek konsantrasyonları, uçucu fenollerin seviyelerinin 250-350 mg/l'ye, polihidrik fenollerin - 100-140 mg/l'ye ulaştığı kok üretiminden kaynaklanan atık suyun özelliğidir.

Doğal sularda fenoller genellikle fenolatlar, fenolat iyonları ve serbest fenoller şeklinde çözünmüş halde bulunur. Yoğunlaşma ve polimerizasyon reaksiyonlarına girerek karmaşık humus benzeri ve diğer oldukça kararlı bileşikler oluşturabilirler. Doğal koşullar altında, fenollerin süspansiyon ve dip çökeltileri tarafından emilmesi genellikle önemsizdir. Teknolojik kirlilik bölgelerinde bu süreç daha önemlidir. Kirlenmemiş ve hafif kirli sulardaki tipik fenol içeriği 20 μg/L'yi geçmez. Kirli sularda içerikleri 1 litrede onlarca ve yüzlerce mikrograma ulaşır.

Fenollerin iyi çözünürlüğü ve uygun kaynakların mevcudiyeti, içeriklerinin 1 litre su başına onlarca ve hatta yüzlerce mikrograma ulaştığı kentsel aglomerasyonlarda nehir sularının kirliliğinin yüksek yoğunluğunu belirler. Örneğin, 1980'lerin başında Ren ve Main nehirlerinin sularında. Atık su ile gelen birçok fenol temsilcisinin yüksek konsantrasyonları tutarlı bir şekilde gözlemlendi. Fonoller tarafından su kirliliği derecesinin güvenilir bir göstergesi, fenol yok eden bakterilerin sayısıdır. Saprofitik anaeroblar genellikle yoğun fenol tahribatı olan yerlerde bulunur ve kirlilik koşulları altında, fenolün kendisi (karbolik asit, oksibenzen) ve alt siltteki ve dibe yakın su tabakasındaki saprofit bakteri miktarı sudakinden çok daha fazladır. kolon. Fenoller, su sıcaklığına, pH değerine, oksijen içeriğine ve bir dizi başka faktöre bağlı olarak nispeten yoğun bir şekilde biyokimyasal ve kimyasal oksidasyona uğrarlar. Nehir akışında, su sıcaklığı ile bu bileşiklerin mikrobiyal oksidasyonu ile açıklanan fenollerin taşınması arasında yakın bir ters ilişki vardır.

Fenollerin toksik etkisi vardır ve suyun organoleptik özelliklerini kötüleştirir. Fenollerin balıklar üzerindeki toksik etkisi, su sıcaklığındaki artışla belirgin şekilde artar. Fenollerin yüksek sucul bitkiler tarafından ağır metallerin birikmesinde önemli bir rol oynadığı, nehir suyunda çözünen biyojenik elementlerin ve gazların rejimini değiştirdiği bilinmektedir. Fenolün biyokimyasal bozunması sürecinde, hidrokimyasal rejimin tüm unsurları değişir: oksijen konsantrasyonlarında bir azalma, renkte bir artış, oksitlenebilirlik, BOİ, alkalilik ve suyun agresifliği (örneğin betona göre). Fenolün yok edilmesi ve dönüştürülmesi süreçlerinde oluşan ürünler, özelliklerinde daha toksik olabilir (örneğin, ayrıca birçok metalle şelat oluşturabilen pirokatekol).

Monatomik fenoller, dağlama etkisi olan deri yoluyla da vücudun genel zehirlenmesine neden olan güçlü sinir zehirleridir. Fenol ile insan zehirlenmesi, buharlarının yoğunlaşması, maddenin mide-bağırsak sistemine yutulması ve deri yoluyla emilmesi sırasında oluşan buharlarının ve aerosolünün solunmasıyla oluşur.

Akut insan zehirlenmesi, esas olarak fenol deriye bulaştığında gözlendi. Fenolün cilt üzerindeki etkisi, daha az ölçüde çözeltinin konsantrasyonuna ve daha büyük ölçüde maruz kalma süresine bağlıdır.

Fenolün hijyenik düzenlemesi: - çalışma alanının havasında MPC 0,3 mg/m3, buharlar, tehlike sınıfı II, madde sağlam deriden girerse tehlikelidir; - atmosferik havada maksimum bir kerelik MPC 0,01 mg/m3, günlük ortalama 0,01 mg/m3, tehlike sınıfı II; MPC toprakta kurulmamıştır.

Çevrenin kimyasal kirliliği en somut ve dikkat çekicidir. Konut binalarının havasında azot oksitleri, kükürt, karbon, uçucu organik bileşikler, askıda katı maddeler, mikroorganizmalar vardır.

İç mekan hava kirliliği kaynaklarının birkaç türü vardır: yüksek sıcaklık kaynakları, yapı malzemeleri ve insan ve canlı organizmaların atık ürünleri. İnsan atık ürünleri esas olarak karbon monoksit, hidrokarbonlar, amonyak, aldehitler, ketonlar, alkoller, fenoller ile temsil edilmektedir. Küçük miktarlarda, insan aktivitesinin bir sonucu olarak, aseton, asetaldehit, izopren, etanol, etil merkaptan, hidrojen sülfür, karbon disülfit ve ayrıca nitrotoluen, kumarin ve naftalin salınır. Toz aynı zamanda mekanik olarak asılı bir kirlilik (litre hava başına 250 bin toz partikülüne kadar) ve bir gram tozda sayısı 2-3'e ulaşabilen toz akarları için bir ikamet yeri olarak bir iç mekan hava kirliliği kaynağıdır. bin. Kenelerin atık ürünleri, insan solunum sistemini olumsuz etkileyen ve alerjik reaksiyonlara neden olabilen bir takım kimyasallardır.

Polimerler, vernikler, boyalar

İç ortam havasındaki kirleticilerin önemli bir kısmı polimer ve boya malzemelerinin kullanımından kaynaklanmaktadır. Polimerik malzemelerin kullanıldığı bir odada sıcaklık yükseldiğinde, izopren, stiren, benzen ve diğer maddelerin salınımı nedeniyle belirli bir plastik kokusu ortaya çıkar.

Polistiren plastikler formaldehit, stiren, etilbenzen, izopentan, bütanol salınımı kaynağıdır. 20 santigrat derecede, süspansiyon polistirenden salınan ürünlerde, 26.2 µg/kg, etilbenzen - 12.3 µg/kg, bütanol - 21.5 µg/kg miktarında stiren bulundu. Genişletilmiş polistiren, izopentan - 10,7 mg/kg, etilbenzen - 0,5 mg/kg, büten, fenol ve diğer maddelerin salınım kaynağıdır. 20 derecede polivinil klorürden salınan ürünlerin bileşimini incelerken, gaz kromatografisi ile eser miktarlarda benzen ve etilen tespit edildi. Plastikleştirilmiş polivinil klorür, ftalat grubunun plastikleştiricilerinin bir salınım kaynağıdır.

İsveçli bilim adamları, yalnızca muşamba kaplı zeminlerin yıkanması sonucunda İsveç'in su kütlelerine giren ftalat miktarını yılda 60 ton olarak tahmin ettiler. Sentetik lifler kullanılarak yapılan halılar, perdeler, mobilyalar asetonitril, amonyak, hidrojen klorür ve hidrojen siyanür kaynağıdır. Boyalar ve cilalar, solventlerde bulunan maddelerle havayı kirletir: benzen, toluen, beyaz ispirto, ksilen, vb. Suntalar ve mobilya aksesuarlarının bazı parçaları, çevreye fenol ve formaldehit emisyonu kaynağı olabilir. Çoğu aldehit ve ketal, birincil cilt, göz ve solunum yolu tahrişine neden olabilir. Bu özellik, serinin alt elemanlarında, alifatik zincirde doymamış olanlarda ve halojen ikameli elemanlarda daha belirgindir. Aldehitler analjezik etkiye sahip olabilir, ancak tahriş edici etkileri maruziyet meydana gelmeden önce personelin maruziyeti sınırlamasına neden olabilir. Mukoza zarlarının tahrişi, hava yollarını kaplayan ve havanın temizlenmesini sağlayan kıl benzeri kirpikler zarar gördüğünde siliostatik etkiye bağlı olabilir. Aldehit ailesindeki toksisite derecesi büyük ölçüde değişir. Aromatik ve alifatik aldehitlerin bazıları metabolizma tarafından hızla parçalanır ve zararlı etkileri yoktur; gıdalarda tatlandırıcı olarak kullanım için güvenli kabul edilirler. Bununla birlikte, ailenin diğer üyelerinin kanserojen olduğu biliniyor (veya şüpheleniliyor) ve uygun önlemlere maruz bırakılmalıdır. Bazı aldehitler kimyasal mutajenlerdir ve bazıları alerjendir. Aldehitlerin bir başka toksik etkisi de hipnotik etkileriyle ilişkilidir. Aldehit ailesinin bazı üyeleri hakkında daha detaylı bilgi aşağıda verilmiştir ve ayrıca ekli tablolarda yer almaktadır. Asetik aldehit, mukozal tahriş edicidir ve ayrıca merkezi sinir sistemi üzerinde genel bir narkotik etkiye sahiptir. Düşük konsantrasyonlar, gözlerin, burnun ve üst solunum yollarının mukoza zarının yanı sıra bronşiyal nezlenin tahriş olmasına neden olur. Kapsamlı temas azgın epitelde hasara yol açabilir. Yüksek konsantrasyonlar baş ağrısı, uyuşukluk, bronşit ve akciğer ödemine neden olur. Yutma mide bulantısı, kusma, ishal, narkotik duruma ve solunum durmasına neden olur; böbrek hasarı, karaciğer ve kalp kasının yağ dejenerasyonu nedeniyle ölüm meydana gelebilir. Asetik aldehit, etil alkolün bir metaboliti olarak kan dolaşımına girer ve yüzde kızarma, el titremeleri ve diğer hoş olmayan semptomlara neden olur. Bu etki, ilaç teturam (Antabuse) ve ayrıca siyanamid ve dimetilformamid gibi endüstriyel kimyasallara maruz kalma ile arttırılır.

Doğrudan etkilerine ek olarak, asetaldehit, Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı (IARC) tarafından insanlar için olası kanserojen ve hayvanlar için kanserojen olarak sınıflandırıldığı anlamına gelen Grup 2B kanserojen olarak sınıflandırılır. Çeşitli deneylerde, asetaldehit kromozom sapmasını uyardı. Asetaldehit buharına tekrar tekrar maruz kalmak dermatit ve konjonktivit'e neden olur. Kronik zehirlenmede semptomlar kronik alkolizmin semptomlarına benzer: kilo kaybı, anemi, deliryum, görsel ve işitsel halüsinasyonlar, zekanın zayıflaması ve zihinsel bozukluklar. Akrolein yaygın bir atmosferik kirleticidir ve çok sayıda farklı aldehit içeren içten yanmalı motorların egzoz gazlarında bulunur. Dizel yakıt veya fuel oil kullanıldığında akrolein konsantrasyonu artar. Ek olarak, akrolein tütün dumanında büyük miktarlarda, sadece makropartiküller şeklinde değil, aynı zamanda - esas olarak - gaz halinde bulunur. Diğer aldehitlerle (asetaldehit, propionaldehit, formaldehit vb.) birleştiğinde, onu tütün dumanındaki en tehlikeli aldehitlerden biri yapan konsantrasyonlara ulaşır. Bu nedenle akrolein, üretim tesisleri ve çevre için olası bir tehlikedir. Akrolein toksiktir ve oldukça tahriş edicidir ve yüksek buhar basıncı atmosferde hızla tehlikeli konsantrasyonlar oluşturabilir. Akrolein buharları solunum yollarına zarar verebilir ve hem buhar hem de sıvının kendisi gözler için tehlikelidir. Cilt teması ciddi yanıklara neden olabilir. Akroleini tespit etmek çok kolaydır, çünkü sağlığı tehdit eden eşiğin çok altındaki konsantrasyonlarda şiddetli tahriş meydana gelir (atmosferde çok düşük seviyelerde güçlü gözyaşı etkisi () insanları koruyucu ajanlar aramak için kirlenmiş bir yerden kaçar). Bu nedenle, akroleine maruz kalmanın çoğu, boru hatlarından veya tanklardan sızıntının sonucudur. Kanser gibi ciddi kronik sonuçlar tamamen göz ardı edilemez. En büyük tehlike, akrolein buharlarının solunmasıdır. Sonuç nazofarenks tahrişi, göğüste sıkışma hissi, nefes darlığı, mide bulantısı ve kusma olabilir. Akrolein hasarının bronkopulmoner sonuçları çok ciddidir; İyileştikten sonra bile kaybolmayan radyolojik ve fonksiyonel bozukluklar kalır. Hayvan deneyleri, akroleinin kabaran bir zehir olduğunu göstermiştir; solunum yolunun mukoza zarına o kadar zarar verir ki solunum fonksiyonu 2 ila 8 gün içinde tamamen bloke olur. Tekrarlanan cilt teması dermatit ve alerjik reaksiyonlara neden olabilir. Çok uzun zaman önce, mutajenik özellikleri keşfedildi. Rapaport, daha 1948'de Drosophila'yı örnek alarak bunu gösterdi. Çalışmanın amacı, tütün kullanımıyla bağlantısı yadsınamaz olan akciğer kanserine, dumanda bulunan akroleinin neden olup olmadığını ve ayrıca akroleinin bu kansere neden olup olmadığını ortaya çıkarmaktı. yanmış yağın içerdiği bazı kanser türlerinin nedenidir.Yanmış tereyağı tüketimi ile ilişkili olduğu tespit edilen sindirim sistemi. Son çalışmalar, akroleinin bazı hücreler (Dunaliella bioculata tipi deniz yosunları) için mutajenik olduğunu ve diğerleri için (Saccharomices cerevisiae tipi mayalar) mutajenik olduğunu göstermiştir. Akrolein bir hücre için mutajenik ise, deniz yosununun X-ışınları ile ışınlanması durumunda meydana gelenlere benzer şekilde, çekirdeğinde ultrastrüktürel değişiklikler bulunur. Akrolein ayrıca çeşitli enzimler üzerinde hareket ederek DNA sentezi üzerinde çeşitli etkilere sahiptir. Akrolein, bronşları temizlemeye yardımcı olan bronş hücrelerinin kirpiklerini bloke etmede çok etkilidir. Enflamatuar etkisi ile birlikte, bu, yüksek bir kronik bronşiyal hastalık olasılığı verir. Kloroasetaldehit, sadece mukoza zarlarını değil (buhar şeklinde bile gözler için tehlikelidir ve geri dönüşü olmayan hasara neden olabilir), aynı zamanda cildi de güçlü bir şekilde tahriş etme yeteneğine sahiptir. %40'lık bir çözeltiyle temas halinde yanık benzeri hasara ve %0,1'lik bir çözeltiye uzun süreli veya tekrar tekrar maruz kalındığında belirgin tahrişe neden olur. Önlemler, kloroasetaldehit ile herhangi bir teması önlemek ve atmosferik seviyelerini kontrol etmek için olmalıdır. Kloral hidrat esas olarak insanlar tarafından önce trikloroetanol olarak ve daha sonra zamanla trikloroasetik asit olarak atılır; bu, tekrarlanan maruziyette dozun yarısı kadar yüksek olabilir. Yüksek dozlarda, kloral hidrat bir ilaç gibi davranır ve solunum merkezini baskılar. Kretonaldehit güçlü bir tahriş edicidir ve kornea yanıklarına neden olabilir; toksisite açısından akroleine benzer. Bununla temas eden işçilerde alerjik reaksiyonlar bildirilmiştir ve bazı mutajenite testleri pozitif sonuçlar vermiştir. Yüksek derecede yanıcı olmasının yanı sıra, P-dioksan ayrıca IARC tarafından Grup 2B kanserojen, yani yerleşik bir hayvan kanserojeni ve olası bir insan kanserojeni olarak sınıflandırılır. Hayvanlarda P-dioksan solunmasının etkilerine ilişkin çalışmalar, buharlarının narkotik koşullara, akciğerlere, karaciğere ve böbreklere zarar verebileceğini, mukoz membranların tahriş olmasına, pulmoner konjesyon ve ödem, davranış değişikliklerine ve vücutta artışa neden olabileceğini göstermiştir. kan hücrelerinin sayısı. İçme suyunda bulunan yüksek dozlarda P-dioksan, sıçanlarda ve kobaylarda tümör gelişimine yol açmıştır. Hayvan deneyleri ayrıca, P-dioksanın deriden hızla emildiğini, koordinasyon bozukluğuna, narkoza, eriteme ve böbrek ve karaciğer hasarına neden olduğunu göstermiştir.

Formaldehit ve onun polimerik türevi paraformaldehit. Formaldehit, hem sıvı hem de katı halde kolayca polimerize olur ve paraformaldehit olarak bilinen kimyasal bileşiklerin bir karışımı ile sonuçlanır. Bu polimerizasyon işlemi, suyun mevcudiyeti ile yavaşlar ve bu nedenle sanayide kullanılan formaldehit (formalin veya formol olarak bilinir), ağırlıkça yüzde 37 ila 50 formaldehit içeren sulu bir çözeltidir; Bu sulu çözeltilere polimerizasyon inhibitörü olarak %10 ila %15 metil alkol eklenir. Formaldehit, yutulduğunda ve solunduğunda toksiktir ve ciltte hasara neden olabilir. Metabolizma sırasında formik aside dönüşür. Isıtıldığında depolimerizasyon meydana geldiğinden, polimerize formaldehitin toksisitesi potansiyel olarak monomerinkine benzerdir. Formaldehit maruziyeti akut ve kronik reaksiyonlara neden olur. Formaldehitin hayvanlar için kanserojen olduğu kanıtlanmıştır; IARC sınıflandırmasına göre, olası bir insan kanserojeni olarak 1B grubuna aittir. Bu nedenle formaldehit ile çalışırken tüm kanserojen maddeler için alınan önlemlerin aynısı alınmalıdır. Düşük formaldehit buharı konsantrasyonları, özellikle gözlerde ve solunum yollarında tahrişe neden olur. Formaldehitin suda çözünürlüğü nedeniyle tahriş edici etkisi üst solunum yollarıyla sınırlıdır. Sipariş konsantrasyonları, gözlerde ve nazofarenkste hafif oluşumlara neden olur; rahatsızlık hissi hızla arttığında; nefes almada ciddi zorluk, gözlerde, burunda ve soluk borusunda yanma, şiddetli gözyaşı ve öksürük olduğunda. 50'lik konsantrasyonlar göğüste sıkışma, baş ağrısı, çarpıntı ve ciddi vakalarda gırtlak şişmesi veya spazmı nedeniyle ölüme neden olur. Yanıklar da oluşabilir.

Formaldehit hidrojen klorür ile reaksiyona girer ve bu reaksiyonun nemli havada az miktarda tehlikeli kanserojen olan ikincil klorometil eter üretebileceği bildirilmiştir. Daha ileri çalışmalar, normal ortam sıcaklığında ve neminde, çok yüksek formaldehit ve hidrojen klorür konsantrasyonlarında bile, duyarlılık eşiğini aşan miktarlarda klorometil eterin oluşmadığını göstermiştir. Bununla birlikte, ABD Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH), formaldehitin potansiyel bir endüstriyel kanserojen olarak ele alınmasını tavsiye etmiştir, çünkü bazı testler bunun mutajenik olduğunu göstermiştir ve sıçanlarda ve farelerde, özellikle hidroklorik ile kombine edildiğinde nazal kansere neden olabilir. asit dumanları asitler.

Glutaraldehit, alerjik dermatite neden olabilen nispeten hafif bir alerjendir ve tahriş edici etkisiyle birlikte alerjenik özellikleri alerjik solunum yolu hastalıklarına da neden olabilir. Nispeten güçlü bir cilt ve göz tahriş edicidir.

Glisidaldehit, IARC tarafından Grup 2B olası insan kanserojeni ve yerleşik bir hayvan kanserojeni olarak sınıflandırılan oldukça reaktif bir kimyasaldır. Bu nedenle, bu madde ile çalışırken diğer kanserojen maddeler için de aynı önlemler alınmalıdır.

Metacetaldehit yutulduğunda mide bulantısına, şiddetli kusmaya, karın ağrısına, kas gerginliğine, kasılmalara, komaya ve solunum durmasından ölüme neden olabilir. Paraasetaldehitin yutulması genellikle solunum depresyonu olmaksızın uykuyu indükler, ancak yüksek dozların alınmasından sonra solunum durması ve dolaşım bozukluğunun bir sonucu olarak ölümler rapor edilmiştir. Dimetoksimetan karaciğer ve böbrek hasarına neden olabilir ve akut maruz kaldığında akciğerleri tahriş eder.

KARBOKSİ ASİT TÜREVLERİ

Bu gruptan en yaygın kullanılanları dalapon, sodyum trikloroasetat, amiben, banvel-D, 2,4-diklorofenoksiasetik asit (2,4-D) ve bunun sodyum ve amin tuzları, butil, krotil ve oktil esterleridir; 2M-4Kh, 2,4-M, 2M-4KhM, 2M-4KhP, cambilene, daktal, propanid, ramrod, solan vb. Dış ortamda orta derecede kararlıdırlar ve hidrokimyasal rejim üzerinde çok az etkileri vardır. Butil eter 2,4-D, suya 1,62 mg/l konsantrasyonda bir "eczane" kokusu ve 2,65 mg/l'de bir tat verir.

Toksisite. Karboksilik asitlerin türevleri benzer bir etki mekanizmasına sahiptir. Balıkların sinir sistemini etkilerler, karaciğerde, böbreklerde, hematopoietik dokuda, üreme organlarında vb. Fonksiyonel ve morfolojik değişikliklere neden olurlar. Propanid ve diğer anilidler ayrıca hemolitik etkiye sahiptir. 2,4-D grubunun hazırlıkları, hayvanların üreme işlevini bozar.

BÖLÜM 4. DERSLERİM

Ders: Oksijenli Organik Bileşikler

Hedefler . Öğrencilerin bu konudaki bilgilerini, bilgi ve beceri düzeylerini kontrol etmek için eğlenceli bir şekilde özetleyin.

Teçhizat . Gösteri masasında - kimyasal reaktifler, kozmetikler, kokular, deterjanlar, elma, ekmek, patates, ilaçlar.

sloganı Yolun Dünyanın bilgisine çıkıyorsa, - Ne kadar uzun ve zor olursa olsun - devam et! (Firdousi)

DERSLER SIRASINDA

Öğretmen. "Ben kimyager olmak istiyorum!" - Lise öğrencisi Justus Liebig, Darmstadt Gymnasium müdürünün gelecekteki bir meslek seçme konusundaki sorusunu bu şekilde yanıtladı. Bu, sohbette hazır bulunan öğretmenlerin ve öğrencilerin kahkahalarına neden oldu. Gerçek şu ki, Almanya'da ve diğer birçok ülkede Liebig zamanında böyle bir meslek ciddiye alınmadı. Kimya, doğa biliminin uygulamalı bir parçası olarak kabul edildi ve maddeler hakkında teorik fikirler geliştirilmiş olmasına rağmen, deneye çoğu zaman gereken önem verilmedi.

Günümüzde kimyager olma arzusu kimseyi güldürmüyor, tam tersine kimya endüstrisi, geniş bilgi ve deneysel becerileri kimya sevgisiyle birleştiren insanlara sürekli ihtiyaç duyuyor. Kimyanın çeşitli teknoloji ve tarım alanlarındaki rolü her zaman büyümektedir. Sayısız kimyasal müstahzar ve malzeme olmadan, mekanizmaların ve araçların gücünü artırmak, tüketim mallarının üretimini genişletmek ve emek verimliliğini artırmak imkansız olurdu. Kimya ve ilaç endüstrisi, sağlığı iyileştiren ve insan ömrünü uzatan çeşitli ilaçlar üretir.

Refahı iyileştirmek ve nüfusun ihtiyaçlarını daha iyi karşılamak için vasıflı işçilere, mühendislere ve bilim adamlarına ihtiyaç vardır. Ve her şey okul laboratuvarıyla başlar. Yani, ilk tur.

ben yuvarlak. öğrenci laboratuvarı

Egzersiz yapmak (1. laboratuvarİ). Aldehit al.

Bir alkol lambasının alevinde bakır spirali tutuşturun ve alkollü bir test tüpüne indirin. Keskin bir aldehit kokusu var, spiral parlaklaşıyor. Reaksiyon denklemi:

Egzersiz yapmak (2. laboratuvar). Karboksilik asit alın.

2 g sodyum asetat CH3 COONa'ya 1.5 ml H2S04 (kons.) ekleyin, test tüpünü gaz çıkış tüplü bir tıpa ile kapatın ve karışımı bir alkol lambasının aleviyle ısıtın. Bir tepki var:

Elde edilen asetik asit ( t kip = 118 °C) damıtılır, boş bir test tüpünde toplanır.

Egzersiz yapmak (3. laboratuvar). Bir ester al.

1 ml CH 3 COOH ve C 2 H 5 OH'yi bir test tüpüne dökün, 0,5 ml H2S04 (kons.) ekleyin ve kaynatmadan bir alkol lambasının aleviyle 5 dakika ısıtın. Tüpün içeriğini soğutun ve 5 ml su ile başka bir tüpe dökün. Suyla karışmayan bir sıvı, bir etil asetat ester tabakasının oluşumu gözlenir. Reaksiyon denklemi:

II tur. kokulu imbik

Öğretmen. “Ve tütsü tüccarına uğradı ve ondan on farklı su aldı: miskle karıştırılmış gül suyu, portakal suyu, beyaz nilüferlerden su, söğüt çiçekleri ve menekşelerden su ve beş tane daha. İskenderiye'den bir şeker daha, bir sprey şişesi, bir torba tütsü, amber, misk ve mum alıp hepsini bir sepete koydu ve dedi ki: "Bir sepet al ve beni takip et..."

Binbir Gece Masalları'nın en güzel masallarından biri olan Bağdat'tan bir hamal ve üç kadının hikayesinden bir alıntıdır. Harika çiçek suyu, kokulu kokulu maddeler, değerli taşlar ve lezzetli yiyecekler bir zamanlar Doğu ülkelerinde bir zenginlik işaretiydi. Yüzyıllar önce Araplar, bitkilerden ve hayvan salgılarından kokulu maddeler elde etmek için çeşitli yöntemler biliyorlardı. Doğu pazarlarının parfüm dükkânlarında çok sayıda tüccar, en zengin enfes kokulu maddeler yelpazesini sundu.

Ortaçağ Avrupa'sında parfüm kullanılmadı. Antik çağlardan sonra, yalnızca Rönesans'ta yeniden ortaya çıktılar. Ancak zaten XIV.Louis'in mahkemesinde, bayanlar vücuttan çıkan hoş olmayan kokuyu boğmak için kendilerini bolca parfümlediler - yıkamak geleneksel değildi.

Her zaman hoş aromaların tadını çıkarıyoruz. Bununla birlikte, zevkler değişti - Doğu'nun sarhoş edici tütsü ve Rönesans parfümlerinin keskin, takıntılı aroması yerini ince fantezi (yani parfümcülerin hayal gücü tarafından yaratılan) aromalarına bıraktı. Ve başka bir şey değişti. Muhteşem ruhlar bugün tüm kadınlara açıktır. Daha önceleri geniş tarlalarda gül yetiştirmek, çiçeklerini toplamak ve sadece birkaç kilo gül yağı elde etmek için onları işlemek gerekliyse, bugün kimya fabrikaları harika kokulu maddeler ve ayrıca genellikle tamamen yeni koku tonları üretir. Doğal aromatik maddeler, genellikle küçük damlacıklar halinde bulundukları özel hücrelerde bitkilerden elde edilebilir. Sadece çiçeklerde değil, yapraklarda, meyvelerin kabuğunda ve hatta bazen tahtada bile bulunurlar.

Laboratuvarlar ev yapımı kokuları sergiliyor.

Nane yağı (1. laboratuvar)

50 gr kuru naneden 5-10 damla nane yağı çıkarabiliriz. Özellikle kendine has kokusunu veren mentol içerir.

Nane yağı kolonya, eau de toilette ve saç ürünleri, diş macunları ve iksirler yapmak için büyük miktarlarda kullanılır.

Ruhlar (2. laboratuvar)

Hoş bir koku elde etmek için öncelikle portakal veya limon kabuğundan elde ettiğimiz narenciye yağına ihtiyacınız olacak. Bunun için kabuğu rendeleyin, dayanıklı bir parçaya sarın ve dikkatlice sıkın. Kumaştan sızan 2 ml bulanık sıvıyı sabundan elde edilen 1 ml distilat ile karıştırın.

Şimdi bir çiçek kokusuna ihtiyacımız var. Karışıma 2-3 damla zambak yağı ekleyerek oluşturacağız. Metil salisilat damlacıkları, kimyon yağı ve az miktarda vanilya şekeri ilavesi tadı iyileştirir. Sonuç olarak, bu karışımı 20 ml saf alkolde veya aşırı durumlarda eşit hacimde votkada eritiyoruz ve parfümümüz hazır.

Ballı el kremi (3. laboratuvar)

3.5 kısım toz jelatini 65 kısım gül suyu (gül yaprakları birkaç gün suda tutulur) ve 10 kısım bal ile ısıtarak elde ederiz. Isıtılmış karışıma karıştırarak, 1 kısım parfüm, 1.5 kısım alkol ve 19 kısım gliserin içeren başka bir karışım ekleyin. Soğuk bir yerde kütle kalınlaşır ve kullanıma hazır jöle benzeri bir krem ​​​​oluşur.

III tur - Kimyasal bileşikler olarak gıdalar

Öğretmen. "İnsan ne yiyorsa odur" - Ludwig Feuerbach'ın bu ifadesinde saf materyalizmin tüm özü yatar. Elbette, zamanımızda, insanın Dünya'daki canlı organizmaların gelişiminde özel, niteliksel olarak yeni, en yüksek aşama olduğu gerçeğini dikkate almayan böyle bir görüşe katılamayız.

Ancak her ne olursa olsun, insan vücudunun gerçekten son derece karmaşık bir üretim teknolojisine sahip bir kimyasal tesis gibi olduğunu söyleyebiliriz. İnsan vücudunda, güçlü asitlerin yanı sıra yüksek basınçlar ve sıcaklıklar kullanılmadan, mükemmel verimle karmaşık kimyasal dönüşümler gerçekleştirilir.

İnsan vücudu sadece büyüyüp gelişemez, aynı zamanda organik madde akışı olmadan da var olur. Bitkilerin aksine, inorganik hammaddelerden kendi başına organik bileşikler oluşturamaz. Ayrıca vücut, hem uygun vücut ısısını korumak hem de iş yapmak için enerjiye ihtiyaç duyar. Bu çok organik maddeler vücudumuza yiyeceklerle girer ve çürümeleri sırasında enerji açığa çıkar.

Egzersiz yapmak (1. laboratuvar). Olgun bir elmanın glikoz içerdiğini kanıtlayın. (Gümüş aynayı elma suyuyla reaksiyona sokun.) Egzersiz yapmak(2. laboratuvar). Yiyeceklerdeki nişastayı tespit edin. (Örneğin bir patates dilimi üzerinde bir nişasta iyot reaksiyonu gerçekleştirin.) Egzersiz yapmak(3. laboratuvar). Asetik asidi tanımlayın. (Göstergeyi kullanın - mavi turnusol ve soda tozu.)

Öğretmen . Nişasta iyot reaksiyonu sayesinde margarini tereyağı olarak silip süpüren sandviç satan dolandırıcıları hafife almak bir çok kez mümkün oldu. Ticari olarak üretilen margarin, spesifikasyonlara göre susam yağı ilavesini içermelidir. İkincisi, furfural ve hidroklorik asit ile kırmızı bir renk verir. 1915'ten itibaren susam yağının patates nişastası ile değiştirilmesine izin verildi. Margarin %0.2 nişasta içerir.

IV tur. Çamaşır deterjanları

Öğretmen . Deterjanlar ancak kimya sayesinde herkesin kullanımına açıldı. Antik Roma'da çürük idrar en yaygın deterjan olarak değerlendirildi. O günlerde özel olarak toplanır, ticarete ve takasa konu edilirdi.

Tuvalet sabunu yüzyıllardır lüks bir ürün olmuştur. Etkili deterjanlar, tuvalet sabunları, leke çıkarıcılar ve vazgeçemeyeceğimiz daha birçok şey kimyagerler tarafından araştırma laboratuvarlarında üretildi. Bu araçlar ev işlerimizi büyük ölçüde kolaylaştırıyor.

Egzersiz yapmak (1. laboratuvar). Fenolftaleinli yıkama deterjanlarının test çözeltileri. Yünlü veya doğal ipekten yapılmış çamaşırları hangi deterjanla yıkarsınız?

Egzersiz yapmak (2. laboratuvar). Bitkisel yağı çeşitli çözücülerde çözmeyi deneyin - su, etanol, benzin. Yağı nasıl çıkaracaksın?

Egzersiz yapmak (3. laboratuvar). Sert su ile yapılan deneyler - yavaş yavaş çeşitli deterjan çözeltileri ekleyin.

Hangi durumda stabil bir köpük oluşturmak için daha fazla solüsyon eklemeniz gerekir? Hangi müstahzar sert suda yıkama etkisini kaybetmez? Sentetik deterjanların avantajları ve dezavantajları nelerdir?

Doğal ve sentetik deterjanlar

Öğretmen . Böylece kimyanın daha hızlı ve daha hızlı ilerlediğini, hayatımızın daha güzel ve daha kolay olmasına yardımcı olduğunu görüyoruz. Dünyamızın tüm insanlığı besleyebilmesi için verilen mücadeleye katkıda bulunur. Ama siz, bugünün okul çocukları, yarının kimyasının yaratıcıları olacaksınız. - Çok çalışmadan değil - bilgide ustalaşmak zorundasınız, böylece daha sonra onu kullanarak, insanlara fayda sağlamak için.

Özetliyor.

Kimyada açık ders: "Alkollerin, aldehitlerin ve karboksilik asitlerin uygulama alanları".

Hedefler ders:

Alkollerin, aldehitlerin ve karboksilik asitlerin kullanımına ilişkin bilgilerin genelleştirilmesi.

· Alkol, aldehit ve karboksilik asitlerin üretiminde ve kullanımında çevre koruma ve can güvenliği.

· Öğrencilerin kendi memleketlerindeki işletmeler hakkında ufuklarını genişletmek (öğrenciler önceden konuşmalar hazırlarlar).

Slogan: Anavatana hizmet kimyanın asil rolüdür.

Dersler sırasında

Öğretmen: Bugün derste sadece bazı organik maddelerin pratik uygulaması hakkında değil, aynı zamanda insanların hayatlarının güvenliği hakkında da konuşacağız. Kimya endüstrisinin çoğu dalı faydalı ürünler üretiyor (bundan şüphemiz yok), ancak üretimden kaynaklanan atıkların çevreyi kirletmediğinden ve insan sağlığını olumsuz etkilemediğinden nasıl emin olabiliriz.

Öğrenci: Metanol, çok sayıda farklı organik madde, özellikle formaldehit üretmek için kullanılır.

ve metil metakrilat

fenol-formaldehit reçineleri ve organik cam üretiminde kullanılır. Metanol, benzine eklenmesi yakıtın oktan sayısını arttırdığı ve egzoz gazlarındaki zararlı madde miktarını azalttığı için solvent, özütleyici ve birçok ülkede motor yakıtı olarak kullanılmaktadır. Bu, insanlara duyulan ilgiyi gösterir. (Alkollerin kullanımına ilişkin ayrıntılı bir özet hazırlanmaktadır.)

Öğretmen: Şimdi de “kimyasal bayrak yarışı” yapacağız. (5 dakika)

Öğrenciler görevi tamamlar.

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini oluşturun: etan - etilen - etil alkol - etanal - asetik asit.

(Doğrulama için tahtanın arkasında bir öğrenci aynı görevi yapıyor.)

C2H6 ->C2H4 ->C2H5OH ->CH3CHO ->CH3COOH

1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n+, kat.

2. C2H4 + H20 -> C2H5OH

3. C 2 H 5OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O

4. CH3CHO + 2Cu (OH) 2 -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O

Öğretmen: Kimya büyük bir potansiyele sahiptir. Örneğin, ilaçları alın - insan sağlığı için çok gerekli olan maddeler. Bilinçsizce, okuma yazma bilmeden, örneğin kendi kendine tedavide kullanılırlarsa, son derece tehlikeli olabilirler.

Öğrenci: Kimya tıpla yakından ilişkilidir. Bağlantı uzun süredir var. 16. yüzyılda, kurucusu Alman doktor Paracelsus olan tıbbi yön yaygın olarak geliştirildi.

Aspirin veya asetilsalisilik asit

ateş düşürücü, analjezik ve antiromatizmal ajan olarak yaygın olarak kullanılan ilaçlardan biridir. Aspirin bir asittir ve fazlası mide zarını tahriş edebilir ve ülserlere neden olabilir. Ancak insanların sağlığı için endişe, bu durumdan bir çıkış yolu bulmaya yardımcı oldu. Kirazın içerdiği maddelerin aspirinden daha iyi etki gösterdiği ortaya çıktı.

OJSC “Krasnogorskleksredstva” sadece paketlenmiş şifalı otlar değil, aynı zamanda sıvı ilaçlar ve bitki çayları da üretir. Ve çaya limon suyu eklemek kalp ağrısını hafifletmeye yardımcı olacaktır.

Botanikçilere göre, limonun doğum yeri, dağlarda, Himalayaların eteklerinde, daha sonra Güneydoğu Asya ülkelerine ve çok daha sonra Avrupa'ya geldiği Hindistan'dır. Rusya'da limonu gerçekten ancak ağaçlarının Hollanda'dan Moskova'ya getirildiği ve Kremlin'in "sera odalarına" dikildiği 17. yüzyılın ikinci yarısında tanıdılar. XVII yüzyılın başında. toprak sahiplerinin mülklerinde, meyve elde etmek için limon yetiştirme "modası" hızla yayıldı.

Bu arada, ülkemizde bu gelenek şimdi bile korunuyor. Örneğin, Nizhny Novgorod Bölgesi, Pavlov şehrinde birçok insanın evinde 4-5 küçük limon ağacı var. Buradan ünlü iç mekan çeşidi geldi - Pavlovsky. Bununla birlikte, bu limonun kapalı ağacı, dikkatli ve uygun bakımla yılda 10-16 meyve verir. Limonun faydası nedir? Her şeyden önce, elbette, terapötik değeri birçok kişi tarafından bilinen askorbik asit veya C vitamini. Bu vitamin, iskorbüt hastalığına karşı bir ilaçtır. Avrupalılar büyük deniz yolculuklarında bile limonu bu amaçla çokça kullanmışlardır. Ünlü denizci J. Cook'un gemilerde bu meyvelerden bir tedarik aldığı biliniyor ve 1795'te İngiltere'de, gemi mürettebatına günlük olarak limon suyu vermeleri talimatı verilen bir kararname yayınlandı.

Günümüzde C vitamininin, soğuk algınlığı olarak adlandırılan başta olmak üzere bulaşıcı hastalıklara karşı vücudun direncini arttırdığı bilinmektedir. Bu nedenle, grip ve grip benzeri hastalıkların spesifik olmayan bir şekilde önlenmesi için limon (diğer meyve ve sebzelerle birlikte) önerilebilir. Ayrıca bu vitaminin doygunluğu soğuğun etkilerine karşı direnci arttırır. Ayrıca bu vitamin yaraların, yanıkların ve kemik kırıklarının iyileşmesini hızlandırma özelliğine sahiptir, romatizma, tüberküloz ve alerjik lezyonların daha hızlı iyileşmesini destekler. Bazı raporlara göre, çeşitli enfeksiyonları olan hastalar askorbik asit tedavisinde rahatlama yaşarlar.

C vitamininin limon kabuğunda, hamurundan çok daha fazla bulunması ilginçtir. Bu nedenle, tüm meyveyi iz bırakmadan yemelisiniz. Bir yetişkinin günlük bu vitamin ihtiyacını karşılamak için günde yaklaşık 100 gram limon tüketmeniz gerekir, yani. iki küçük veya bir büyük limon meyvesi. Ancak, herkes ekşi sevmez.

Limon gerçekten ekşidir.

(Ayrıntılı özet hazırlanmaktadır.)

Öğretmen: Şimdi de kozmetikle ilgili mesajı dinleyelim.

Öğrenci: Eski yerleşim yerlerinde yapılan kazılar, insanların vücutlarını boyamak için her zaman bir özlemi olduğunu gösteriyor.

Uzak geçmişte, kozmetik olarak sadece doğal maddeler kullanılıyordu. Kimyanın gelişmesiyle birlikte doğal maddelerin yanı sıra sentetik maddeler de kullanılmaya başlandı.

Aromatik maddeler için en modern organik sentez yöntemleri kullanılır. Şu anda, daha önce doğal hammaddelerden elde edilen hemen hemen tüm kokulu maddelerin sentezi için yöntemler geliştirilmiş ve doğada bulunmayan birçok yeni madde oluşturulmuştur. Doğal hammaddelerden değil, kimyasallardan mentol artık nane kokusuyla elde ediliyor; sitral, limon kokulu; vanilin; narin bir menekşe aroması ve diğerleri ile ütüleyin.

Ancak Moskova Bölgesi, Dedovsk şehrinde bulunan Loren Cosmetics LLC, doğal hammaddelerden ürünler üretmektedir. Bunlar olası renklendirici şampuanlar, freon içermeyen deodorantlar ve çok daha fazlası. (Ayrıntılı özet hazırlanmaktadır.)

Öğretmen: Formik ve laktik asitlerin kullanımı ile ilgili bir mesaj dinleyelim.

Öğrenci: Formik asit.

Formika cinsi karıncalar, birçok sosyal böcek gibi birbirleriyle iletişim kurmak için çeşitli asitleri kullanırlar. Tehlike anında karıncalar tarafından salgılanan formik asit, bu türün diğer tüm bireyleri için bir sinyal görevi görür ve yırtıcıların saldırısına karşı bir savunma aracıdır. Bu asit sayesinde karıncaların pek düşmanı olmaz.

Laktik asit

Laktik asit (C3H603), sıcak kanlı hayvanlarda bir ara metabolik üründür. Bu asidin kokusu, kan emici böcekler, özellikle sivrisinekler tarafından önemli bir mesafede yakalanır. Bu, böceklerin avlarını bulmasını sağlar.

Öğretmen: Bugün derste analiz edeceğimiz son soru kimya ve yemek.

Öğrenci:İnsan tuhaf bir varlıktır. Önce sağduyunun aksine kendi sağlığını bozar, sonra iyileştirmeye çalışır. Nedeni temel cehalettir. Ülkemiz ithal gıda ürünleri dalgasına maruz kaldı. Tedarikçiler Hollanda, Danimarka, Almanya, ABD, Fransa, İsrail. Bununla birlikte, her gelişmiş ülkede üç gıda ürünü kategorisi vardır: iç pazar için, gelişmiş ülkeler için, maalesef Rusya da dahil olmak üzere gelişmekte olan ülkeler için. Kendinizi nasıl korursunuz?

Şekerleme, içecek, margarin vb. ürünlerin ambalajları üzerindeki yazıları tanımak gerekir. E harfine dikkat edelim.

E 100 - E 182 - boyalar (karmin - kırmızı; zerdeçal - sarı; şeker rengi (karamel) - koyu kahverengi).

E 200 - E 299 - koruyucular - bunlar, eklenmesi mikrofloranın gelişimini yavaşlatmayı veya önlemeyi mümkün kılan maddelerdir.

E 300 - E 399 - fermantasyon sürecini yavaşlatan maddeler.

· E 400 - E 409 - stabilizatörler, ürünlerin uzun süreli depolanmasını sağlar.

E 500 - E 599 - emülgatörler, bu maddeler, örneğin bitkisel yağlar, bira gibi ortamdaki dağılmış fazın dağılımının homojenliğini korumanıza izin verir.

E 600 - E 699 - tatlar, yani. Gıda ürünlerine lezzet veren veya lezzet veren bileşikler.

E 900 - E 999 - Un, tuz, soda vb. maddelerin kekleşmesini engelleyen alev önleyici maddeler.

Devlet Sıhhi ve Epidemiyolojik Denetimi ve Tüketici Haklarını Koruma Derneği, aşağıdaki etiketli katkı maddeleri içeren gıda ürünlerinin kullanılmasını önermemektedir:

E 131, E 141, E 215 - E 218, E 230 - E 232, E 239 - alerjenlerdir;

E 121, E 123 - gastrointestinal bozukluklara ve büyük dozlarda gıda zehirlenmesine neden olabilir;

E 211, E 240, E 442 - kanserojen içerir, yani. tümör oluşumuna neden olabilir.

Gıda katkı maddelerinin kullanımına ancak uzun süreli kullanımlarda bile insan sağlığını tehdit etmedikleri takdirde izin verilir.

Öğretmen: Moskova yakınlarındaki Krasnogorsk şehrinde bir şekerleme fabrikası "KONFAEL" var. Bu fabrika, doğal dolgulu şekerleme ürünleri üretmektedir. Bu harika fabrika hakkında bir mesaj dinleyelim. (Öğrenci bir sunum yapar.)

Zaman varsa, akıllı sorular sorabilirsiniz. (5 dakika)

Bu madde veya daha doğrusu çözeltisi biyolojik müstahzarları korumak için kullanılır ve odun dumanında bulunan buharlar sayesinde balık ve sosisler içilir.

Cevap: formaldehit.

· Doğru beslenme için modern öneriler, 4 bin yıldan daha önce İncil'de ve 2,5 bin yıldan daha önce Hipokrat tarafından ifade edilenlerden farklı değildir. Böyle bir tavsiye şudur: "Yiyecekleri kızartma, buharda pişirme, kaynatma, pişirme." Niye ya?

Cevap: Kızartma sırasında, örneğin benzopiren (3,4 - benziren) gibi yoğun aromatik maddeler oluşur.

Cevap: Alkol suda iyi çözünür ve en çok olduğu yerde birikir - fetüste, beyinde.

· Parfüm endüstrisinde en çok hangi sınıftaki organik bileşiklerin maddeleri kullanılmaktadır?

Cevap: esterler, alkoller, aldehitler, arenler.

Meyve ve pas lekelerini çıkarmak için evde hangi asitler kullanılabilir?

Cevap: limon, elma, sirke, oksalik.

ya da bir sorunu çöz.

Bir eczanede, antibiyotikleri çözmek için %10'luk bir sodyum klorür çözeltisi kullanılır. 100 g %10'luk NaCl çözeltisi hazırlamak için ne kadar damıtılmış su gerekir?

1. %10 veya 0.1

m (NaCl) = 100. 0.1 = 10 (g)

2. m (H 2 O) \u003d 100 - 10 \u003d 90 (g)

Cevap: 90 gr su.

Öğretmen: Kimya inanılmaz bir bilimdir, bir insanı bizi çevreleyen çeşitli maddelerin dünyasına tanıtır. Kimya öğrenin ve başaracaksınız.

GÖREVLER

Görev 1. 4,8 g ağırlığındaki organik maddenin yanması, 3,36 litre CO2 (n.o.) ve 5,4 g su üretti. Organik maddenin hidrojen buharı yoğunluğu 16'dır. İncelenen maddenin moleküler formülünü belirleyiniz.

Karar. Bir maddenin yanma ürünleri üç elementten oluşur: karbon, hidrojen, oksijen. Aynı zamanda, bu bileşiğin bileşiminin, CO2'de bulunan tüm karbonu ve suya geçen tüm hidrojeni içerdiği açıktır. Ancak oksijen yanma sırasında havadan birleşebilir veya kısmen maddenin kendisinde bulunabilir. Bir bileşiğin en basit formülünü belirlemek için onun element bileşimini bilmemiz gerekir. Reaksiyon ürünlerinin sayısını bulun (mol cinsinden):

n(CO 2) \u003d V (CO 2) / V M \u003d 3.36 l: 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol n (H20) \u003d m (H20) / M (H20) \u003d 5.4 g: 18 g / mol \u003d 0.3 mol Bu nedenle, orijinal bileşiğin bileşimi 0.15 mol karbon atomu ve 0.6 mol hidrojen atomu içeriyordu: n (H) \u003d 2n (H20), çünkü Bir su molekülü içerir iki hidrojen atomu. Kütlelerini şu formülle hesaplayalım: m = n x M

m(H) = 0,6 mol x 1 g/mol = 0,6 g

m (C) \u003d 0.15 mol x 12 g / mol \u003d 1.8 g

Oksijenin orijinal maddenin bir parçası olup olmadığını belirleyelim:

m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 g

Oksijen atomlarının mol sayısını bulun:

n(O) = m(O) / M(O) = 2.4 g: 16 g/mol = 0.15 mol

İlk organik bileşiğin molekülündeki atom sayısının oranı, mol kesirleriyle orantılıdır:

n(CO 2) : n(H) : n(O) = 0.15: 0.6: 0.15 = 1: 4: 1

bu değerlerden en küçüğü (0.15) 1 olarak alınır ve geri kalanı ona bölünür.

Dolayısıyla başlangıç ​​maddesinin en basit formülü CH 4 O'dur. Ancak problemin durumuna göre genel olarak aşağıdaki gibi olan moleküler formülün belirlenmesi gerekir: (CH 4 O) x. x'in değerini bulalım. Bunu yapmak için, orijinal maddenin molar kütlelerini ve en basit formülünü karşılaştırın:

x \u003d M (CH40) x / M (CH40)

Hidrojen ile ilk maddenin nispi yoğunluğunu bilerek, maddenin molar kütlesini buluruz:

M (CH40) x \u003d M (H 2) x D (H 2) \u003d 2 g / mol x 16 \u003d 32 g / mol

x = 32 g/mol / 32 g/mol = 1

x'i bulmak için ikinci bir seçenek var (cebirsel):

12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x=1

Cevap. İlk organik maddenin formülü CH 4 O'dur.

Görev 2. 2 mol metalik sodyumun su içindeki %96 (kütlece) etanol çözeltisi (V = 100 ml, yoğunluk d = 0.8 g / ml) ile etkileşimi ile hangi hacimde hidrojen (n.o.) elde edilecektir.

Karar. Sorun durumunda, her iki reaktifin miktarları verilir - bu, birinin fazla olduğuna dair kesin bir işarettir. Reaksiyona katılan etanol kütlesini bulun:

m (çözelti) \u003d V x d \u003d 100 ml x 0,8 g / ml \u003d 80 g m (C 2 H 5 OH) \u003d (m (çözelti) x w%): %100 \u003d 80 g x 0,96 \u003d 76,8 g

(1) 2C 2H 5OH + 2Na = 2C 2H5 ONa + H2

2 mol etanol - 2 mol sodyum - 1 mol hidrojen

Mol cinsinden verilen etanol miktarını bulun:

n (C2H5OH) \u003d m (C2H5OH) / M (C2H5OH) \u003d 76.84 g: 46 g / mol \u003d 1.67 mol

Verilen sodyum miktarı 2 mol olduğu için problemimizde fazla sodyum bulunmaktadır. Bu nedenle, salınan hidrojen hacmi etanol miktarına göre belirlenecektir:

n 1 (H 2) = 1/2 n (C 2 H 5 OH) = 1/2 x 1.67 mol = 0.835 mol V1 (H 2) = n 1 (H 2) x V M = 0.835 mol x 22 .4 l / mol \u003d 18,7 l

Ama bu henüz nihai cevap değil. Dikkat olmak! Alkol çözeltisinde bulunan su ayrıca hidrojeni serbest bırakmak için sodyum ile reaksiyona girer.

Su kütlesini bulalım:

m (H 2 O) \u003d (m (çözelti) x w%): %100 \u003d 80 g x 0.04 \u003d 3,2 g n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O ) = 3,2 g: 18 g/mol = = 0.178 mol

(2) 2H20 + 2Na = 2NaOH + H2

2 mol su için - 2 mol sodyum - 1 mol hidrojen

Etanol ile reaksiyondan sonra kullanılmayan sodyum miktarı şöyle olacaktır: n (Na, kalıntı) = 2 mol - 1.67 mol = 0.33 mol Bu nedenle ve belirli bir su miktarı (0,178 mol) ile karşılaştırıldığında, sodyum yine de fazla miktarda kalır. .

Reaksiyon (2) ile açığa çıkan hidrojen miktarını ve hacmini bulalım: n 2 (H 2) = 1/2 n (H 2 O) = 1/2 x 0.178 mol = 0.089 mol V2 (H 2) = n 2 (H 2) x V M \u003d 0.089 mol x 22.4 l / mol \u003d 1.99 l Toplam hidrojen hacmi:

V (H 2) \u003d V 1 (H 2) + V 2 (H 2) \u003d 18,7 l + 1,99 l \u003d 20,69 l

Cevap: V (H 2) \u003d 20,69 l

Görev 3.Üretimin her aşamasındaki kayıplar ortalama %20 ise, 44.8 L (N.O.) asetilenden elde edilebilecek asetik asit kütlesini hesaplayın.

Karar

C2H2 + H20 => (Hg 2+, H2S04) => CH3CHO => ([O]) => CH3COOH

1mol ==> 1mol ==> 1mol

Cevap. m(CH3COOH) = 76.8 g

Görev 4. Bir benzen ve toluen karışımının asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisi ile ısıtıldığında oksidasyonu, 8.54 g monobazik organik asit verdi. Bu asidin fazla miktarda sulu bir sodyum bikarbonat çözeltisi ile etkileşimi sırasında, hacmi, ilk hidrokarbon karışımının tamamen yanması sırasında elde edilen aynı gazın hacminden 19 kat daha az olan bir gaz açığa çıktı. İlk karışımdaki maddelerin kütlelerini belirleyin.

Karar

Benzoik asit oluşturmak için sadece toluen oksitlenir:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

v (C6H5-COOH) \u003d 8.54 / 122 \u003d 0.07 mol \u003d v (C6H5-CH 3).

Benzoik asit sodyum bikarbonat ile etkileşime girdiğinde CO2 açığa çıkar:

C 6H5 -COOH + NaHC03 → C6H5 -COONa + CO2 + H2O.

v(CO 2) \u003d v (C6H5-COOH) \u003d 0.07 mol.

Bir hidrokarbon karışımı yakıldığında, 0.07 * 19 \u003d 1.33 mol CO2 oluşur. Bu miktarın, denkleme göre toluenin yanması sırasında

C 6 H 5 -CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O

0.07 * 7 \u003d 0.49 mol CO2 oluşur. Kalan 1.33-0.49 \u003d 0.84 mol CO2, benzenin yanması sırasında oluşur:

C 6 H 6 + 7.5O 2 → 6CO 2 + ZN 2 O.

v (C6H 6) \u003d 0.84 / 6 \u003d 0.14 mol.

Karışımdaki maddelerin kütleleri:

m (C 6 H 6) \u003d 0.14-78 \u003d 10.92 gr, m (C 6 H 5 -CH 3) \u003d 0.07 * 92 \u003d 6.48 gr.

Cevap. 10.92 gr benzen, 6.48 gr toluen.

Görev 5. Bir eşmolar asetilen ve formaldehit karışımı, 69.6 g gümüş oksit (amonyak çözeltisi) ile tamamen reaksiyona girdi. Karışımın bileşimini belirleyin (ağırlıkça % olarak).

Karar

Gümüş oksit, karışımdaki her iki maddeyle de reaksiyona girer:

HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg↓ + H 2 O,

CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.

(Reaksiyon denklemleri basitleştirilmiş bir biçimde yazılmıştır).

Karışımın x mol C2H2 ve CH20 içermesine izin verin. Bu karışım, 69.6/232 = 0.3 mol olan 69.6 g gümüş oksit ile reaksiyona girdi. X mol Ag 2 O ilk reaksiyona girdi, 2x mol Ag 2 O ikinciye girdi, toplamda - 0.3 mol, bundan x \u003d 0.1 olduğunu takip ediyor.

m(C2H2) = 0.1 - 26 = 2.6 g; m(CH20) = 0.1-30 = 3.0 g;

karışımın toplam kütlesi 2,6 + 3,0 \u003d 5,6 g'dır Karışımdaki bileşenlerin kütle fraksiyonları:

 (C2H 2) \u003d 2,6 / 5,6 \u003d 0,464 veya %46.4;  (CH20) \u003d 3.0 / 5.6 \u003d 0.536 veya %53.6.

Cevap. %46.4 asetilen, %53.4 formaldehit.

Görev 6. 10 g benzen, fenol ve anilin karışımı içinden bir kuru hidrojen klorür akımı geçirildi ve 2.59 g bir çökelti döküldü. Süzüldü ve süzüntü sodyum hidroksit ile işlendi. Üst organik katman ayrıldı, kütlesi 4,7 g azaldı İlk karışımdaki maddelerin kütlelerini belirleyin.

Karar

Bir kuru hidrojen klorür karışımından geçerken, organik çözücülerde çözünmeyen bir fenilamonyum klorür çökeltisi çöker:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl↓.

v (C6H5NH3Cl) = 2.59 / 129.5 = 0.02 mol, dolayısıyla v (C6H5NH2) = 0.02 mol, m (C6H5NH2) = 0.02. 93 = 1.86 gr

Organik tabakanın kütlesindeki 4,7 g azalma, fenolün sodyum hidroksit ile reaksiyonundan dolayı meydana geldi:

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H20.

Fenol, sodyum fenolat formunda sulu bir çözeltiye geçti. m (C6H5OH) \u003d 4.7 g Karışımdaki benzen kütlesi 10 - 4.7 -1.86 \u003d 3.44 g'dır.

Cevap. 1.86 gr anilin, 4.7 gr fenol, 3.44 gr benzen.

Görev 7. Etilen hidrokarbon, 6.72 L (n.o.) hidrojen klorür ekler. Reaksiyon ürününün sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile hidrolizi sırasında, ısıtıldığında, trimetil alkol içeren 22.2 g doymuş monohidrik alkol oluşur. İlk hidrokarbonun yapısını ve ortaya çıkan alkolü belirleyin.

Karar

Reaksiyon denklemlerini yazalım:

C n H 2n + Hcl → C n H 2n+1 Cl,

C n H 2n+1 Cl + NaOH → C n H 2n+1 OH + NaCl.

v (HCl) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 mol.

Reaksiyon denklemlerine göre,

v(CnH 2n+1 OH) = v(CnH 2n+1 Cl) = v(HCl) = 0.3 mol.

Alkolün molar kütlesi:

M (C n H 2n + 1 OH) \u003d 22,2 / 0,3 \u003d 74 g / mol, buradan n \u003d 4.

Bu nedenle, alkolün moleküler formülü C4H9OH'dir.

C4H9OH bileşiminin dört alkolünden yalnızca üçüncül alkol (2-metilpropanol-2 veya tert-butil alkol) üç metil grubu içerir. Bu alkolün molekülünün bileşimi, dallı bir karbon iskeleti içerir, bu nedenle, C4H8 bileşiminin orijinal alkeni de dallı bir iskelete sahipti. 2-metilpropen. Reaksiyon denklemleri:

Cevap. 2-metilpropen; tert-bütanol.

Görev 8. Yapısı bilinmeyen bir bileşik sodyum ile yavaş reaksiyona girer, sodyum dikromat çözeltisi ile oksitlenmez, konsantre hidroklorik asit ile hızla reaksiyona girerek kütlece %33.3 klor içeren bir alkil klorür oluşturur. Bu bileşiğin yapısını belirleyin.

Karar

Na ile, Na2Cr2O7 ve HC1 ile reaksiyonların doğası, bilinmeyen maddenin bir üçüncül alkol olduğunu gösterir; HCl ile reaksiyona girdiğinde, bir üçüncül alkil klorür oluşur:

ROH + HCl → RCl + H 2 O.

Bir mol RCI, toplam kütlenin %33,3'ü olan 35.5 g kütleli bir mol Cl içerir, bu nedenle alkil klorürün molar kütlesi: M(RCl) = 35.5 / 0.333 = 106.5 g / mol ve molar kütleli hidrokarbon radikali: M(R) = 106.5-35.5 = 71 g/mol. Böyle bir molar kütleye sahip tek radikal C5H11'dir.

Üçüncül alkoller genel formüle sahiptir:

Beşte bir karbon atomu bir hidroksil grubuna bağlıdır ve dört atom üç radikalin parçasıdır. Dört karbon atomunu üç radikale ayırmanın tek bir yolu vardır: iki CH3 radikali ve bir C2H5 radikali. İstenen alkol 2-metilbütanol-2'dir:

Cevap. 2-metilbütanol-2.

Görev 9. Aşağıdaki maddeleri artan asitlik sırasına göre düzenleyin: fenol, kükürtlü asit, metanol. Seçilen dizinin doğruluğunu teyit eden kimyasal reaksiyon denklemlerini verin.

Karar

Doğru satır şöyle görünür:

CH3OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .

Fenol, alkali çözeltilerle reaksiyona girdiği için metanolden daha güçlüdür, ancak metanol şunları yapmaz:

C6H5OH + NaOH \u003d C6H5ONa + H20, CH30H + NaOH -I →

C 6 H 5 ONa + SO 2 + H20 \u003d C6 H 5OH + NaHSO 3.

Fenol, sodyum fenolattan sülfürlü asit ile yer değiştirir, bu nedenle sülfüröz asit fenolden daha güçlüdür.

Görev 10. Bir etil alkol ve fenol karışımı üzerinde fazla sodyumun etkisi altında, 6.72 litre hidrojen (n.o.) serbest bırakıldı. Aynı karışımın tamamen nötralizasyonu için 25 ml %40'lık bir çözelti (yoğunluk 1.4 g/ml) gerekliydi. İlk karışımdaki maddelerin kütle fraksiyonlarını belirleyin.

Karar. Hem etanol hem de fenol sodyum ile reaksiyona girer:

2C 2H 5OH + 2Na → 2C 2H5 ONa + H2,

2C 6H 5OH + 2Na → 2C 6H5 ONa + H2,

ve potasyum hidroksit ile - sadece fenol:

C 6 H 5OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.

v (KOH) \u003d 25-1.4-0.4 / 56 \u003d 0.25 mol \u003d v (C6H5OH).

Sodyum ile reaksiyonda 0.25 mol fenolden 0.25/2 = 0.125 mol H2 salındı ​​ve toplamda 6.72 / 22.4 = 0.3 mol H2 salındı. Kalan 0.3-0.125 = 0.175 mol H2, 0.175-2 = 0.35 mol tüketen etanolden izole edildi.

İlk karışımdaki madde kütleleri:

m (C 6 H 5 OH) \u003d 0.25-94 \u003d 23.5 gr, m (C2 H 5 OH) \u003d 0.35-46 \u003d 16,1 gr Kütle kesirleri:  (C 6 H 5 OH ) \u003d 23.5 / (23,5 + 16,1) \u003d 0,593 veya %59,3,  (C2H5OH) \u003d 16,1 / (23,5 + 16,1) \u003d 0,407 veya %40,7.

Cevap.%59.3 fenol, %40.7 etanol.

Görev 11. C7H7OK bileşiminin izomerleri arasından, iki aşamada C7H6OBr2 bileşiminin bir bileşiminin elde edilebileceği birini seçin.

Karar. C 7 H 7 OK bileşiminin izomerleri, metilfenollerin (kresoller) veya benzil alkolün türevleri olabilir - en basit aromatik alkol:

C7H6OVr2 bileşiminin bir maddesi, herhangi bir inorganik (fenol, homologları ve aromatik alkoller çok zayıf asitlerdir) ile reaksiyona sokularak elde edilebilen C7H8O'nun bir dibromo türevidir. OH grubu benzen halkasına bağlıysa ve OH grubuna göre orto ve para konumlarından biri tarafından işgal edilirse, brom suyunun etkisi altında benzen halkasındaki iki hidrojen atomu iki bromin atomu ile değiştirilebilir. CH3 grubu (eğer tüm bu pozisyonlar ikame edicilerden arınmış olacaksa, o zaman bir tribromo türevi oluşur). Bu koşul, 2-metilfenol (o-kresol) ve 4-metilfenol (n-kresol) ile karşılanır. Dolayısıyla reaksiyon şeması aşağıdaki gibidir (potasyum 2-metilfenolat örneği kullanılarak):

Benzer bir şema potasyum 4-metilfenolat için de geçerlidir.

Cevap. Potasyum 2-metilfenolat veya Potasyum 4-metilfenolat.

1. Fenol ve etanolün benzen çözeltilerine sahip test tüpleri aşağıdakiler kullanılarak ayırt edilebilir:

a) sodyum

b) potasyum hidroksit

c) bromlu su +

d) hidrojen klorür

2. Endüstride fenol üretmek için hangi iki organik madde kullanılır?

a) toluen

b) benzen +

c) etilen

d) propilen +

3. Etanolün aksine, fenol şunlarla reaksiyona girer:

a) potasyum

b) sulu bir potasyum hidroksit çözeltisi +

c) hidrojen klorür

d) potasyum hidrosülfat

4. Doymuş aldehitler hidrojen ile etkileşime girdiğinde aşağıdakiler oluşur:

a) karboksilik asitler

b) eterler

c) ikincil alkoller

d) birincil alkoller +

5. Propanal azaltıldığında, aşağıdakiler oluşur:

a) propanoik asit

b) propanol-2

c) propanol-1 +

d) izopropil alkol

5. Formalin denir:

a) su içinde %35-40 etanol çözeltisi

b) suda %35-40 metan çözeltisi +

c) Suda %35-40 formik aldehit çözeltisi +

d) suda %35-40 formaldehit çözeltisi +

6. Etanal elde edilebilir:

a) etanol dehidrojenasyonu +

b) bir katalizör varlığında etanolün oksijen ile oksidasyonu +

7. Metanal homologlar şunlardır:

a) etanal +

b) formalin

c) bütanal +

d) etanol

8. Atmosfere fenol ve formaldehitin ana tedarikçisi:

bir ilaç

b) ağaç işleme endüstrisi +

c) kimya endüstrisi +

d) gıda endüstrisi

9. Havadaki fenolün MPC'si:

b) 20 mg/m3

c) 17 mg/m3

d) 5 mg/m3 +

10. Atık sudaki fenolün MPC'si:

a) 20 mg/m3

b) 1-2 mg/m3 +

c) 12 mg/m3

11. Havadaki formaldehit için MPC:

a) 0.05 mg/m3

b) 0,007 mg/m3

c) 0,003 mg/m3 +

12. %35 sulu formaldehit çözeltisinin öldürücü dozu:

13. Alkolatlar etkileşimin ürünleridir:

a) aktif metalli fenoller

b) hidrojen halojenürlü alkoller +

c) karboksilik asitli alkoller

d) aktif metalli alkoller +

14. Birincil alkollerin adlarını belirtin:

a) etanol +

b) izopropil

c) propil +

d) izobütil

15. Etanolün reaksiyona girdiği maddelerin adlarını belirtin:

a) hidrojen bromür +

b) asetik asit

c) metanol

d) karbon tetraklorür içinde bir brom çözeltisi

16. Bileşiği, esas olarak sulu bir alkali çözeltisinin 2-klorobütan ile etkileşimi ile elde edilen sistematik isimlendirmeye göre adlandırın:

a) 1-büten

b) 2-büten

c) 2-bütanol +

d) 1-metil-1-propanol

17. 1-propanolün çeşitli koşullar altında dehidrasyonu ile hangi bileşikler elde edilebilir:

a) propilen +

b) metil propil eter

c) dipropil eter +

d) 2-propanol

18. Etilen glikol elde edilebilir:

a) asetilenin su ile etkileşimi +

b) etilenin sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşimi +

c) 1,2-dikloroetanın sulu bir alkali çözeltisi ile etkileşimi +

d) etilenin su ile etkileşimi

19. Gliserin hangi maddelerle reaksiyona girer?

a) potasyum nitrat

b) nitrik asit +

c) sodyum +

d) taze hazırlanmış bakır hidroksit +

20. Birincil alkolü oksitlerken şunları elde edebilirsiniz:

b) aldehit +

c) karbondioksit +

d) basit eter

21. Etil alkolün dehidrasyonu şunları üretir:

a) etilen

b) asetilen

c) propilen +

d) propin

22. Butanol-1 izomerleri şunlardır:

a) izopropil alkol

b) propanol-1

c) bütanol-2 +

d) 2-metilpropanol-2 +

23. Etanal elde edilebilir:

a) etanol dehidrojenasyonu +

b) bir katalizör varlığında etanolün oksijen ile oksidasyonu +

c) etilenin su ile etkileşimi

d) asetilenin su ile etkileşimi +

24. 3-metilbütanalin indirgenmesi sırasında hangi alkol oluşur?

a) üçüncül bütil

b) 2-metilbuganol-1

c) 3-metilbuganol-1 +

d) 2-metilbütanol-4

25. Metanal homologları şunlardır:

a) etanal +

b) formalin

c) bütanal +

d) etanol

26. Hangi madde 2-metilpropanal izomeridir?

a) 1-buganol

b) buganal

c) valerik aldehit +

d) beşgen +

27. Aşağıdaki maddelerden hangileri kendi aralarında homologdur?

a) butirik aldehit +

b) etanol

c) dimetil eter

d) beşgen +

28. Etanalin çeşitli koşullar altında oksidasyonu sırasında hangi bileşikler oluşabilir?

a) etanol

) etanoik asit

c) karbondioksit

d) propiyonik asit

29. Etilen, paladyum ve bakır klorürlerin mevcudiyetinde oksijen ile oksitlendiğinde, ağırlıklı olarak aşağıdakiler oluşur:

a) etanol

b) etanoik asit +

c) asetaldehit

d) etanal

30. Metanoik asit hangi maddelerle reaksiyona girer?

a) metanol +

b) alüminyum +

c) sodyum karbonat +

31. Sınırlayıcı serideki diğer monokarboksilik asitlerin aksine, formik asit:

a) sodyum ile reaksiyona girer

b) normal koşullar altında sıvı

c) kolayca oksitlenir +

d) yapısında bir aldehit asittir +

32. Suda çözündüğünde 1 mol asetik anhidrit oluşur.

a) 2 mol etanol

b) 2 mol etanol

c) 2 mol asetik asit +

d) 1 mol metil asetat

33. Sodyum asetat hangi maddelerle reaksiyona girer?

a) hidroklorik asit +

b) ısıtıldığında sodyum hidroksit +

c) karbonik asit

34. Etanol ve karbon monoksit (P) uygun koşullar altında etkileşime girdiğinde ortaya çıkıyor?

a) etanal

b) propanal

c) propanoik asit +

d) metil asetat

35. Formik asit hangi maddelerle reaksiyona girer?

a) bakır klorür (P)

b) sodyum sülfat

c) potasyum bikarbonat +

d) gümüş oksitin amonyak çözeltisi +

36. Stearik asitten farklı olarak, oleik asit:

a) oda sıcaklığında sıvı +

b) suda çözünür

c) brom suyunun rengini açar +

d) alkalilerle reaksiyona girer

37. Hangi maddeler hidrojenle reaksiyona girer?

a) linoleik asit +

b) etanol

c) propanal +

d) propan

38. Esterlerin üretiminin altında hangi reaksiyon yatar?

a) nötralizasyon

b) polimerizasyon

c) esterleştirme +

d) hidrojenasyon

38. İzobütil alkolün oksidasyonu ile hangi asit elde edilir:

a) bütan +

kaynama

c) kediotu

d) 2-metilpropan

39. Asetik asit elde edilemez:

a) asetaldehitin oksidasyonu

b) etanol + geri kazanımı

c) bütanolün oksidasyonu +

d) metan oksidasyonu

40. Asetik asit homologları elektrolitlerdir:

a) zayıf +

b) güçlü

c) amfoterik

d) önceki tüm cevaplar yanlış

41. Hem fenol hem de benzen hangi maddelerle reaksiyona girer?

b) nitratlama karışımı

c) sodyum +

d) sulu sodyum hidroksit çözeltisi

42. Fenol kullanımını tespit etmek için:

a) hidrojen klorür

b) taze hazırlanmış bakır çözeltisi (II)

c) üç değerlikli demir klorür +

d) bromlu su +

43. Aldehitin adı nedir

a) 2-metil-3-propilbütanal; b) 2,3-dimetilheksanal; c) 4,5-dimetilheksanal; + d) 2-metil-2-propilbütanal.

44. Hangi maddeler etil alkol ile etkileşir?

a) NaOH; + b) Na; c) CaC03; + d) HCI.

45. Maddeleri artan asidik özelliklere göre düzenleyin.

Cevap: c, a, b

46. ​​​Asidik özellikleri artan maddelere göre sıralayınız.

Cevap: a, c, d

47. Petrol ürünlerinin termal parçalanması sırasında hangi reaksiyon meydana gelir?

a) hidrasyon

b) klorlama

c) C-C + bağının kırılması

d) hidrojenasyon.

EDEBİYAT

1. Shishov S.E., Kalney V.A. Okul: eğitim kalitesinin izlenmesi. - M., 2000.

2. Gorkovenko M.Yu. Kimyadaki ders gelişmeleri, Moskova "VAKO", 2005.

3. Ahmetov N.S. 10. sınıf eğitim kurumları için ders kitabı. M.: Aydınlanma, 1998

4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Lise 10. sınıf ders kitabı. M.: Aydınlanma, 1992.

5. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Ekoloji: Proc. üniversiteler için ödenek - 4. baskı, düzeltildi. - St. Petersburg: Kimya, 1997. - 240 s.: hasta.

6. Mazur I.I., Moldavanov O.I. Mühendislik ekolojisi kursu: Proc. üniversiteler için / Ed. I.I. Mazura.- M.: Daha yüksek. okul., 1999.- 447 s.

7. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Ostroumova E.E. Testlerde, görevlerde, alıştırmalarda organik kimya. 10. Sınıf: Proc. eğitim kurumları için ödenek. – E.: Bustard, 2004. – S. 190–215.

8. Çocuklar için ansiklopedi. T. 17. Kimya / Ed. V.A. Volodin. – E.: Avanta+, 2001. – S. 370–393

9. Barkovsky E.V., Vrublevsky A.I. Kimya testleri, Minsk, Unipress, 2002

10. Kimya: Okul çocukları ve üniversite adayları için geniş bir referans kitabı / E.A. Alferova, N.S. Ahmetov, N.V. Bogomolova ve diğerleri M.: Bustard, 1999.

11. Vivyursky V.Ya. Cevapları ve çözümleri ile organik kimyada sorular, alıştırmalar ve problemler. - M.: İnsan. Ed. Merkez VADOS, 1999. - 688s.

12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Organik kimyada problemler ve alıştırmalar. - M.: "Kimya", 1997. - 144 s.

Çistyakova A.B., kimya öğretmeni MBOU orta okulu No. 55İvanovo şehri 10. Sınıf
"OKSİJEN İÇEREN ORGANİK MADDELER" KONUSUNDA TEST YAPIN.

1 seçenek

Monohidrik alkolü sınırlamak için genel formül:

seçenek 2

Doymuş karboksilik asitlerin genel formülü:

Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. "Kimya. Metodik el kitabı 10. sınıf indir. M., Bustard, 2005 Gorkovenko M.Yu. "Kimya 10. sınıfta Pourochnye gelişimi." M. "WAKO, 2008 Koroshchenko A.Ş. "Organik Kimyada Bilgi Kontrolü 9-11". M., "Vlados", 2003 Malykhina Z.V. "Organik kimya 10-11. sınıflardaki görevleri test edin." M., "Yaratıcılık Merkezi", 2001 2Organik kimyada kontrol ve doğrulama çalışması. Kimya 10 Temel seviye. M., "Drofa", 2010.

Testler tarafından derlendi: KSU "Ortaokul No. 5" kimya öğretmeni Kalinicheva E. A.

Petropavlovsk, Kazakistan Cumhuriyeti

Derece 11. Kontrol testi 1 seçeneği

1. Hidrokarbon değil:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH

C) peptit bağı

D) benzen halkası

A) kimyasal yapı B) kalitatif ve kantitatif bileşim C) renk

E) homolog serinin genel formülü E) karbon ve hidrojen atomlarının sayısı

4. Formülleri CH 3 - CH 2 - OH ve CH 3 - O - CH 3 olan maddeler:

A) Homologlar B) İzomerler C) Alkoller

E) Eterler E) Ketonlar

A) %32 B) %42 C) %52 E) %62 E) %72

6. Etanolün sodyum ile etkileşiminin reaksiyonu için denklemdeki tüm katsayıların toplamı:

A) 2 B) 4 C) 6 E) 7 E) 5

7. Monohidrik alkollerin özelliği olmayan bir reaksiyon:

E) gümüş ayna E) dehidrasyon

8. 4.6 g metalik sodyumun etanol ile etkileşimi ile oluşan hidrojen hacmi (N.O.'da):

A) 2,24 l B) 11,2 l C) 1,12 l E) 22,4 l E) 6,72 l

9. Gliserol, bakır (II) hidroksit ile etkileşime girdiğinde şunları oluşturur:

A) Bakır (II) gliserat B) Bakır C) Bakır (I) oksit E) Propanol E) Bakır (II) oksit

10. Gliserin aşağıdakileri elde etmek için kullanılmaz:

A) merhemler B) nitrogliserin C) dinamit

E) dokuları yumuşak ve elastik hale getirmek E) etanol

11. Aldehitler oksitlendiğinde aşağıdakiler oluşur:

A) Karboksilik asitler B) Alkoller C) Fenoller

E) Esterler E) Yağlar

12. 32 gr etanol ve 30 gr asetik asitten elde edilen etil asetat miktarı:

A) 0,5 mol B) 0,55 mol C) 0,1 mol E) 0,6 mol E) 0,4 mol

13. Monosakaritler şunları içerir:

A) sukroz B) maltoz C) nişasta

D) selüloz E) glikoz

14. 200 g% 9'luk bir glikoz çözeltisinin alkollü fermantasyonu sırasında, bir hacimde (n.o.'da) karbon dioksit oluşur:

A) 22,4 l B) 8,96 l C) 4,48 l

E) 2,24 l E) 3,36 l

15. Laktik asit fermantasyonu şu durumlarda gerçekleşmez:

A) Meyvelerin fermantasyonu B) Yemin sıkıştırılmış silolanması

C) Salatalık turşusu D) Ekşi süt

E) lahana turşusu

Derece 11. . Kontrol testi 2 seçeneği

A) fonksiyonel hidroksil grubu

C) fonksiyonel karboksil grubu

C) peptit bağı

D) benzen halkası

E) fonksiyonel karbonil grubu

5. 0.25 mol asetik asit ile 20 g metalik kalsiyumun etkileşmesinden oluşan tuz kütlesi:

A) 16.75 gr B) 17.75 gr C) 19.75 gr E) 20.75 gr E) 18.75 gr

6. Propanalın bir amonyak gümüş oksit (I) çözeltisi ile etkileşiminin ürünü:

A) Propanol B) Propandiol C) Propanik asit

E) Propilasetat E) Metilpropil eter

7. Reaksiyon ürününün %70 verimle 330 g asetaldehitten elde edilen asetik asit kütlesi:

A) 450 gr B) 405 gr C) 360 gr E) 270 gr E) 315 gr

8. Sabunun bileşimi aşağıdaki formülle ifade edilir:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

9. %75 sodyum stearat içeren sabun, aşağıdaki ağırlıkta 71 g stearik asitten elde edildi:

10. Glikozun yapısına göre:

A) polihidrik alkol ve aldehit B) aldehit ve asit C) fenol ve aldehit

E) dihidrik alkol ve aromatik hidrokarbon E) alkol ve keton

A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag E) Cu 2 O E) CuO

12. Glikozun alkollü fermantasyonunun reaksiyonu için denklemdeki tüm katsayıların toplamı:

A) 2 B) 4 C) 6 E) 7 E) 5

13. β - glikoz bir monomerdir:

A) Maltoz B) Sükroz C) Selüloz

D) Nişasta E) Glikojen

14. Selüloz nitrik asit ile etkileşime girdiğinde aşağıdakiler oluşur:

D) disakkarit E) monosakkarit

15. Doğada, selüloz aşağıdakilerin bir sonucu olarak oluşur:

A) Oksidasyon B) Fotosentez C) Hidroliz

E) Fermantasyon E) İzomerizasyon

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 3 seçeneği

1. R - C - O - R 1 genel formülüne sahip bir madde aşağıdaki sınıfa aittir:

E) asitler E) esterler

2. Alkol ve asit arasındaki reaksiyona denir:

A) hidroliz B) hidrojenasyon C) esterleştirme

E) hidrasyon E) ilave

3. 0,6 mol asetik asidin 0,5 mol metalik sodyum ile etkileşimi ile oluşan hidrojen hacmi (N.O.'da):

A) 22,4 l B) 44,8 l C) 11,2 l E) 5,6 l E) 89,6 l

4. Hayvansal yağlar katıdır çünkü içerdikleri...

C) sadece mineral asitler

5. Yağların alkali hidroliz ürünlerinden biri:

A) organik esterler B) etil alkol C) bazlar

E) mineral asitler E) sabun

6. Kütle oranı %61,2 olan sodyum stearat içeren 1 kg sabun elde etmek için, bir kütle ile stearik asit gereklidir:

A) 603 gr B) 928 gr C) 370 gr E) 1136 gr E) 568 gr

7. Disakkaritler şunları içerir:

D) Glikoz E) Fruktoz

8. Sükrozun moleküler formülü:

9. Sükroz maddesinin fiziksel bir özelliği değildir:

A) Renksiz B) Katı C) Tatlı

D) Suda çözünmez E) Kokusuzdur

10. Hidrolize uğrar:

A) Glikoz B) Galaktoz C) Fruktoz D) Sükroz E) Riboz

11. İzomerler birbirinden farklıdır:

A) kimyasal yapı B) kalitatif ve kantitatif bileşim C) renk D) homolog serinin genel formülü E) karbon ve hidrojen atomlarının sayısı

12. Glikoz izomeri:

A) Selüloz B) Sükroz C) Riboz D) Fruktoz E) Nişasta

13. Üretimde, glikoz en sık elde edilir:

A) Selülozun hidrolizi B) İnsülinin hidrolizi C) Fotosentez sonucunda

E) Nişasta hidrolizi E) Kalsiyum hidroksit varlığında formaldehitten

14. Glikozdaki karbonun kütle oranı:

A) %30 B) %40 C) %50 E) %60 E) %70

15. %20 nişasta içeren 1620 kg patatesten ağırlıkça glikoz alabilirsiniz (verim %75):

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 4 seçeneği

1. Etilen glikol C2H4(OH)2:

A) gliserolün en yakın homologu B) en basit hidrokarbon

C) doymuş monohidrik alkol D) dihidrik alkol

E) en basit fenol

2. Etilen glikolde karbonun kütle oranı:

A) %39 B) %45 C) %52 E) %64 E) %73

3. Gliserini tanımak için şunları kullanın:

A) Ag 2 O (amonyak çözeltisi) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (bromlu su)

E) C2H5OH E) HCl

4. Aldehit molekülleri şunları içerir:

A) fonksiyonel hidroksil grubu

C) fonksiyonel karboksil grubu

E ) fonksiyonel karbonil grubu

A) Nötralizasyon B) Oksidasyon C) Hidrasyon

E) Esterleştirme E) Sabunlaştırma

6. Kucherov reaksiyon denklemindeki tüm katsayıların toplamı:

A) 3 B) 4 C) 2 E) 5 E) 6

7. Verim% 85 ise, Kucherov reaksiyonuna göre 4.48 m3 asetilenden elde edilen asetaldehit kütlesi:

A) 7,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 6,48 kg

8. "Gümüş ayna" reaksiyonu her iki maddenin de özelliğidir:

A) Sükroz ve gliserol B) Glikoz ve gliserol

C) Glikoz ve formaldehit E) Gliserin ve formaldehit

E) Sükroz ve formaldehit

9. Glikozun yapısına göre:

A) dihidrik alkol ve aromatik hidrokarbon B) aldehit ve asit

C) fenol ve aldehit D) alkol ve keton E) polihidrik alkol ve aldehit

10. Glikozun siklik olmayan formunun ile etkileşiminin ürünü Ag 2 O (amonyak çözeltisi):

A) Sorbitol B) Ester C) Glukonik asit

D) Ksilitol E) Bakır (II) alkolat

11. 18 g glikoz bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile oksitlendiğinde, gümüş bir kütle ile salınır (verim %75):

A) 13,2 gr B) 16,2 gr C) 15,2 gr E) 17,2 gr E) 14,2 gr

12. İzomerler birbirinden farklıdır:

A) kimyasal yapı B) renk C) kalitatif ve kantitatif bileşim D) homolog serinin genel formülü E) karbon ve hidrojen atomlarının sayısı

13. İzomerler:

A) Glikoz ve sakaroz B) Fruktoz ve riboz C) Nişasta ve maltoz

E) Glikoz ve fruktoz E) Selüloz ve sakaroz

14. Açık zincirli bir riboz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı:

A) 1 B) 2 C) 4 E) 5 E) 3

15. 460 g ağırlığındaki etil alkol oluşmuşsa, glikozun fermantasyonu sırasında salınan karbon (IV) (n.o., l cinsinden) hacmi:

A) 224 B) 112 C) 22.4 E) 67,2 E) 11.2

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 5 seçeneği

1. Hidrokarbon değil:

A) CH4B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4

2. Doymuş alkollerin molekülleri şunları içerir:

A) fonksiyonel karbonil grubu B) fonksiyonel karboksil grubu

C) peptit bağı E) benzen halkası

E) fonksiyonel hidroksil grubu

3. İzomerler birbirinden farklıdır:

ANCAK ) kalite C)

4. İzomerler:

5. Etanolde karbonun kütle oranı:

A) %52 B) %42 C) %32 E) %62 E) %72

6. Etanol kullanımını tanımak için:

7. 92 g etanolün bakır (II) oksit ile reaksiyona sokulmasıyla 80 g aldehit elde edilmişse, asetaldehit veriminin kütle oranı:

A) %90,9 B) %92,2 C) %93 E) %88,2 E) %92

8. Etanolün bakır oksit (II) ile etkileşiminin reaksiyonu için denklemdeki tüm katsayıların toplamı:

A) 3 B) 4 C) 2 E) 5 E) 6

9. Alkol ve asit arasındaki reaksiyona denir:

A) hidroliz B) hidrojenasyon C) esterleştirme

E) hidrasyon E) ilave

10. 2.4 g metanolün 2.76 g formik asit ile etkileşimi ile elde edilen eter kütlesi (% 75):

A) 6,9 gr B) 2,7 gr C) 6,5 gr E) 3,5 gr E) 2,1

11. Arı balı esas olarak aşağıdakilerin bir karışımından oluşur:

A) Glikoz ve fruktoz B) Pentozlar ve heksozlar

C) Riboz ve deoksiriboz D) Nişasta ve glikoz

E) glikoz ve sakaroz

12. Keto alkol:

A) Glikoz B) Fruktoz C) Selüloz

D) Riboz E) Deoksiriboz

13. Glikoz kullanımını tanımak için:

A) İndikatör ve alkali solüsyon

B) bromlu su

C) Potasyum permanganat

D) bakır oksit

E) Gümüş oksitin amonyak çözeltisi (I)

14. Laboratuvarda 3,6 g glikoz oksitlendiğinde 3 g glukonik asit elde edilirse, verimi (%) şöyledir:

A) %68,5 B) %76,5 C) %72,5 E) %74,5 E) %70,5

15. Doğal makromoleküler bileşik:

A) Glikoz B) Lif C) Maltoz

D) Sükroz E) Polietilen

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 6 seçeneği

1. Aldehit molekülleri şunları içerir:

A) fonksiyonel hidroksil grubu B) fonksiyonel karbonil grubu C) peptit bağı D) fonksiyonel karboksil grubu E) benzen halkası

2. Aldehitler şunları içerir:

A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - COOH, 2) C 2 H 5 - SON D) 1) C6H5OH, 2) C6H5COOH

E) 1) H3C - CO - CH 3, 2) H3C - CH2 - COBr

3. Asetaldehite kalitatif bir reaksiyon, aşağıdakilerle bir etkileşimdir:

A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl E) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH

4. Asetik aldehitte karbonun kütle oranı:

A) %52 B) %55 C) %32 E) %65 E) %48

5. Aldehitlerin karakteristik reaksiyonları:

A) Nötralizasyon B) Sabunlaşma C) Hidrasyon

E) Esterifikasyonlar E) İlaveler

6. Doymamış karboksilik asit:

D) Stearik E) Kapron

7. Oleik asitteki bromlu su renksiz hale gelir çünkü:

A) Molekül bir karboksil grubu içerir

C) molekül uzaysal izomerizme sahiptir

İle ) oleik asit doymamış bir asittir

D) Katı yağlarda bulunur

E) ağır bir karboksilik asittir

8. Hayvansal yağlar katıdır çünkü içerdikleri...

A) doymamış karboksilik ve mineral asitler

C) sadece mineral asitler

C) doymuş ve doymamış karboksilik asitler

D) doymamış karboksilik asitler

E) doymuş karboksilik asitler

9. %76.5 sodyum stearat içeren 1 kg sabun elde etmek için aşağıdaki kütleye sahip stearik asit gerekir:

A) 710 gr B) 570 gr C) 750 gr E) 780 gr E) 645 gr

10. Doğal polimer:

A) nişasta B) polipropilen C) fruktoz

D) sakaroz E) polietilen

11. Nişastayı tanımak için şunları kullanın:

ANCAK ) J 2 (çözelti) B) Br 2 (çözelti) C) KMnO 4 (çözelti) E) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (amonyak. çözelti)

12. 1620 g nişastanın hidrolizi sırasında glikoz elde edildi (verim %75). Bu glikozun fermantasyonu sırasında oluşan etanol kütlesi:

A) 630 gr B) 720 gr C) 700 gr E) 690 gr E) 650 gr

13. Glikozun alkollü fermantasyonunun reaksiyonu için denklemdeki tüm katsayıların toplamı:

A) 5 B) 4 C) 6 E) 7 E) 2

14. Glikozdaki "gümüş ayna" reaksiyonunun seyri şunlara neden olur:

A) amino grubu B) keton grubu C) karboksil grubu

E) aldehit grubu E) nitro grubu

15. Selülozun hidrolizi sırasında aşağıdakiler oluşur:

A) Fruktoz B) Glikoz C) Riboz ve glikoz

E) Riboz C) Fruktoz ve glikoz

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 7 seçeneği

1. Karboksilik asitlerin molekülleri şunları içerir:

A) fonksiyonel karboksil grubu B) fonksiyonel hidroksil grubu

C) peptit bağı E) benzen halkası

E) fonksiyonel karbonil grubu

2. Karboksilik asitler için alışılmadık olan kimyasal reaksiyon:

A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2

C) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5OH → CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COOHa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COOHa + H 2 O + CO 2

3. Asetik asitte karbonun kütle oranı:

A) %60 B) %50 C) %30 E) %40 E) %70

4. Alkol ve asit arasındaki reaksiyona denir:

A) hidroliz B) hidrojenasyon C) hidrasyon

D) esterleştirme E) ekleme

5. Asetik asidin potasyum hidroksit ile etkileşimi için reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı:

A) 2 B) 4 C) 3 E) 5 E) 6

6. 180 g asetik asit ile 200 g etil alkolün etkileşimi ile elde edilen asetik asidin etil esterinin kütlesi:

A) 264 gr B) 88 gr C) 220 gr E) 132 gr E) 176 gr

7. Gliserin, asetaldehit, asetik asit ve glikoz tek bir reaktif ile tanınabilir:

A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu(OH) 2

8. Polisakkaritler şunları içerir:

A) glikoz B) fruktoz C) selüloz D) riboz E) sukroz

9. Asetat lifi esterleştirme ile elde edilir:

A) Nitrik asitli selüloz B) Sülfürik asitli selüloz

C) Asetik anhidritli glikoz

D) Asetik anhidritli selüloz

E) Asetik anhidritli nişasta

10. Selüloz nitrik asit ile etkileşime girdiğinde aşağıdakiler oluşur:

A) basit eter B) ester C) nitro bileşiği

D) disakkarit E) monosakkarit

11. Reaksiyonda glikoz oluşur: H + Ca (OH) 2

12. Verim %70 ise, 18 g glikozun alkollü fermantasyonu sırasında oluşan etanol kütlesi:

A) 3,44 gr B) 6,44 gr C) 15,44 gr E) 12,44 gr E) 9,44 gr

13. İzomerler:

A) Glikoz ve sakaroz B) Fruktoz ve riboz C) Nişasta ve riboz

E) Selüloz ve sakaroz E) Nişasta ve selüloz

14. % 16,2 nişasta içeren 1 ton patatesten 135 g glikoz elde edildiği biliniyorsa, glikoz verimini belirleyin:

A) %45 B) %65 C) %75 E) %82 E) %37,5

15. Glikoz kullanılmaz:

A) Marmelat üretimi için B) Sabun üretimi için

C) Glukonik asit elde etmek E) Değerli bir besin ürünü olarak

E) İyileştirici bir çare olarak

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 8 seçeneği

1. Polihidrik alkoller şunları içerir:

A) etanol B) fenol C) gliserin D) benzen E) toluen

2. Glikoz üretmek için kullanılmayan bir madde:

A) maltoz B) nişasta C) sukroz D) sorbitol E) gliserin

3. Glikozdaki karbonun kütle oranı:

A) %40 B) %55 C) %35 E) %50 E) %60

4. 575 ml etanol elde etmek için gerekli olacak glikoz kütlesi (p = 0.8 g/ml):

A) 1800 gr B) 450 gr C) 900 gr E) 1000 gr E) 225 gr

5. Disakkaritler şunları içerir:

A) Nişasta B) Selüloz C) Sükroz

D) Glikoz E) Fruktoz

6. Sükrozun moleküler formülü:

A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2

7. Sükroz maddesinin fiziksel bir özelliği değildir:

A) Suda çözünmez B) Katı C) Tatlı

D) Renksiz E) Kokusuz

8. Sükrozda birkaç hidroksil grubunun varlığı şu şekilde belirlenir:

A) kalsiyum hidroksit B) sodyum klorür

C) gümüş nitrat

D) bakır (II) hidroksit

E) çinko hidroksit

9. Glikoz, taze hazırlanmış Cu (OH) 2 ile ısıtılmadan etkileşime girdiğinde, aşağıdakiler oluşur: A) Parlak mavi çözelti B) Sarı çökelti C) Turuncu çökelti E) Siyah çökelti E) Mavi çökelti

10. 300 g %10'luk bir çözelti hazırlamak için gereken şeker kütlesi:

A) 45 gr B) 3 gr C) 15 gr E) 30 gr E) 60 gr

11. Pentozlar şunları içerir:

A) Fruktoz B) Laktoz C) Nişasta

E) Maltoz E) Deoksiriboz

12. Deoksiribozun bileşimi fonksiyonel grupları içerir:

A) 4 hidroksil grubu ve 1 aldehit grubu

C) 5 hidroksil grubu ve 1 aldehit grubu

İLE) 3 hidroksil grubu ve 1 aldehit grubu

E) 4 hidroksil grubu ve 1 karboksil grubu

E) 4 hidroksil grubu ve 1 keton grubu

13. 1 g glikozun tamamen parçalanmasıyla enerji açığa çıkar:

A) 17,6 kJ B) 13,5 kJ C) 16,7 kJ E) 15,5 kJ E) 20,4 kJ

14. R - C - O - R 1 genel formülüne sahip bir madde aşağıdaki sınıfa aittir:

A) alkoller B) aldehitler C) eterler

D) asitler E) esterler

15. 150 g %12 asetik asit çözeltisinin 110 g %40 etanol çözeltisi ile etkileşiminden oluşan eterin kütlesi:

A) 23,8 gr B) 26,4 gr C) 25,8 gr E) 27,5 gr E) 24,7 gr

Derece 11 . Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 9 seçeneği

1. Molekülde ∕ O fonksiyonel grubunu içeren organik bileşikler sınıfına aşağıdakiler denir: A) fenoller B) aminler

C C) karboksilik asitler D) aldehitler

H E) monohidrik alkoller

2. Asetaldehitin bağıl moleküler ağırlığı:

A) 30 B) 44 C) 56 E) 65 E) 72

3. Hidrojen için metanalın nispi yoğunluğu:

A) 15 B) 11 C) 10 E) 12 E) 14

4. Aldehitler oksitlendiğinde aşağıdakiler oluşur:

A) Yağlar B) Alkoller C) Fenoller

E) Esterler E) Karboksilik asitler

5. Kucherov reaksiyon denklemindeki tüm katsayıların toplamı:

A) 5 B) 4 C) 2 E) 3 E) 6

6. Verim% 85 ise, Kucherov reaksiyonuna göre 4.48 m3 asetilenden elde edilen asetaldehit kütlesi:

A) 6,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 7,48 kg

7. İzomerler birbirinden farklıdır:

A) kalitatif nicel bileşim B) renklendirme C) kimyasal yapı D) homolog serinin genel formülü E) karbon ve hidrojen atomlarının sayısı

8. Karboksilik asitlerin izomerleri şunlardır:

A) doymuş monohidrik alkoller B) esterler C) aldehitler

E) polihidrik alkoller E) yağlar

9. Karboksilik asitler için alışılmadık olan kimyasal reaksiyon:

A) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

C) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H2

C) CH 3 COOH + C 2 H 5OH → CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COOHa + H 2 O

E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COOHa + H 2 O + CO 2

10. Alkol ve asit arasındaki reaksiyona denir:

A) hidroliz B) hidrojenasyon C) esterleştirme

E) hidrasyon E) ilave

11. 23 g etanol sodyum ile etkileşime girdiğinde, madde miktarı kadar hidrojen açığa çıkar:

A) 0.8 mol B) 0.25 mol C) 0.6 mol E) 0.1 mol E) 0.4 mol

12. Etanolün fiziksel bir özelliği değildir:

A) Suda çok çözünür B) Renksiz C) Katı

D) Alkol kokusu vardır E) Narkotik madde

13. Etanol kullanımını tanımak için:

A) Ag 2 O (amonyak çözeltisi) B) Cu (OH) 2 C) СuO

E) Br 2 (bromlu su) E) HCl

14. Yağ hidrolizinin ürünlerinden biri:

A) etil alkol B) mineral asitler C) sabun

E) organik esterler E) bazlar

15. 284 g stearik asitten elde edilen %50 sodyum stearat içeren çamaşır sabunu kütlesi:

A) 568 gr B) 612 gr C) 284 gr E) 153 gr E) 306 gr

Derece 11. Oksijen içeren organik maddeler. Kontrol testi 10 seçeneği

1. Hidrokarbon değil:

A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8

2. Doymuş alkollerin molekülleri şunları içerir:

A) fonksiyonel hidroksil grubu

C) fonksiyonel karboksil grubu

C) peptit bağı

D) benzen halkası

E) fonksiyonel karbonil grubu

3. Etanolde karbonun kütle oranı:

A) %62 B) %42 C) %32 E) %52 E) %72

4. Etanolün sodyum ile etkileşimi için reaksiyon denklemindeki tüm katsayıların toplamı:

A) 2 B) 7 C) 6 E) 4 E) 5

5. Monohidrik alkollerin özelliği olmayan bir reaksiyon:

A) yanma B) oksidasyon C) esterleşme

D) dehidrasyon E) gümüş ayna

6. Dönüşüm şemasında

C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 - O - C 2 H 5 aşaması ve 7.4 g eter elde etmek için gereken alkol kütlesi şuna eşittir:

A) 2 ve 9,2 gr B) 2 ve 8,7 gr C) 3 ve 9,2 gr E) 1 ve 8,9 gr E) 1 ve 4,6 gr

7. İzomerler:

A) alkoller ve asitler B) alkoller ve eterler C) esterler ve aldehitler D) aldehitler ve alkoller E) asitler ve tuzlar

8. Mosakaritler şunları içerir:

A) Nişasta B) Selüloz C) Sükroz

D) Glikoz E) Laktoz

9. Reaksiyonda glikoz oluşur: H + Ca (OH) 2

A) C 2 H 5 ONa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → C) 6 HSON →

E) CH 3 -CH 2 -OH + CH 3 -COOH → E) C 36 H 74 + 5O 2 →

10. Fermantasyon sonucunda glikoz, C3H6O3 maddesini oluşturur. Adı:

A) asetik asit B) propil alkol C) laktik asit

D) glukonik asit E) etil alkol

11. Siklik olmayan bir glikoz formu, bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, bir ürün oluşur:

A) AgOH B) AgNO3 c) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO

12. %20 nişasta içeren 1620 kg patatesten ağırlıkça glikoz alabilirsiniz (verim %75):

A) 300 gr B) 360 gr C) 270 gr E) 220 gr E) 180 gr

13. Doymamış karboksilik asit:

A) Palmitik B) Margarin C) Oleik

D) Stearik E) Kapron

14. Sabunun bileşimi aşağıdaki formülle ifade edilir:

A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa

15. %75 sodyum stearat içeren sabun, aşağıdaki ağırlıkta 71 g stearik asitten elde edildi:

A) 114,8 gr B) 57,4 gr C) 51 gr E) 73 gr E) 102 gr