İnorganik kimyada bileşik tepkime. İnorganik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması - belge

İnorganik ve organik kimyadaki kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması, detayları aşağıdaki tabloda verilen çeşitli sınıflandırma özellikleri temelinde gerçekleştirilir.

Elementlerin oksidasyon durumunu değiştirerek

Sınıflandırmanın ilk işareti, reaktanları ve ürünleri oluşturan elementlerin oksidasyon derecesini değiştirmektir.
a) redoks
b) oksidasyon durumunu değiştirmeden
redoks reaktifleri oluşturan kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarında bir değişikliğin eşlik ettiği reaksiyonlar denir. İnorganik kimyada redoks, tüm ikame reaksiyonlarını ve en az bir basit maddenin dahil olduğu ayrışma ve bileşik reaksiyonlarını içerir. Reaktanları ve reaksiyon ürünlerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeden ilerleyen reaksiyonlar, tüm değişim reaksiyonlarını içerir.

Reaktiflerin ve ürünlerin sayısına ve bileşimine göre

Kimyasal reaksiyonlar, işlemin doğasına göre, yani reaktanların ve ürünlerin sayısı ve bileşimine göre sınıflandırılır.

Bağlantı reaksiyonları kimyasal reaksiyonlar denir, bunun sonucunda birkaç basit molekülden karmaşık moleküller elde edilir, örneğin:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

bozunma reaksiyonları basit moleküllerin daha karmaşık olanlardan elde edilmesinin bir sonucu olarak kimyasal reaksiyonlar denir, örneğin:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Ayrışma reaksiyonları, bileşiğe ters süreçler olarak görülebilir.

yer değiştirme reaksiyonları kimyasal reaksiyonlar, bir maddenin bir molekülündeki bir atomun veya bir atom grubunun başka bir atom veya atom grubu ile değiştirildiği bir sonucu olarak adlandırılır, örneğin:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

Ayırt edici özelliği, basit bir maddenin karmaşık olanla etkileşimidir. Bu tür reaksiyonlar organik kimyada mevcuttur.
Bununla birlikte, organiklerdeki "ikame" kavramı, inorganik kimyadakinden daha geniştir. Orijinal maddenin molekülündeki herhangi bir atom veya fonksiyonel grup başka bir atom veya grup ile değiştirilirse, bunlar da ikame reaksiyonlarıdır, ancak inorganik kimya açısından süreç bir değişim reaksiyonu gibi görünür.
- değişim (nötralizasyon dahil).
değişim reaksiyonları elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmeden meydana gelen ve reaktiflerin bileşen parçalarının değişimine yol açan kimyasal reaksiyonları arayın, örneğin:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Mümkünse ters yönde koşun.

Mümkünse, ters yönde ilerleyin - tersinir ve geri döndürülemez.

tersine çevrilebilir Belirli bir sıcaklıkta aynı anda iki zıt yönde ve orantılı hızlarda meydana gelen kimyasal reaksiyonlara denir. Bu tür reaksiyonların denklemlerini yazarken, eşittir işareti zıt yönlü oklarla değiştirilir. Tersinir bir reaksiyonun en basit örneği, nitrojen ve hidrojenin etkileşimi ile amonyak sentezidir:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

geri döndürülemez birbirleriyle etkileşime girmeyen ürünlerin oluşması sonucunda yalnızca ileri yönde ilerleyen reaksiyonlardır. Geri dönüşü olmayan, hafif ayrışmış bileşiklerin oluşumuna neden olan, büyük miktarda enerji açığa çıkan ve ayrıca nihai ürünlerin reaksiyon küresini gaz halinde veya bir çökelti şeklinde terk ettiği kimyasal reaksiyonları içerir, örneğin:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 \u003d 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Termal etki ile

ekzotermikısı açığa çıkaran kimyasal reaksiyonlardır. Entalpideki (ısı içeriği) değişimin sembolü ΔH'dir ve reaksiyonun termal etkisi Q'dur. Ekzotermik reaksiyonlar için Q > 0 ve ΔH< 0.

endotermikısının emilmesiyle gerçekleşen kimyasal reaksiyonlara denir. Endotermik reaksiyonlar için Q< 0, а ΔH > 0.

Birleştirme reaksiyonları genellikle ekzotermik reaksiyonlar olacak ve ayrışma reaksiyonları endotermik olacaktır. Nadir bir istisna, nitrojenin oksijen - endotermik ile reaksiyonudur:
N2 + O2 → 2NA - Q

Aşamaya göre

homojen homojen bir ortamda meydana gelen reaksiyonlar olarak adlandırılır (bir fazdaki homojen maddeler, örneğin, g-g, çözeltilerdeki reaksiyonlar).

heterojen Homojen olmayan bir ortamda, birbiriyle karışmayan iki sıvıda, örneğin katı ve gaz halinde, sıvı ve gaz halinde farklı fazlarda bulunan reaksiyona giren maddelerin temas yüzeylerinde meydana gelen reaksiyonlara denir.

Katalizör kullanarak

Katalizör, kimyasal reaksiyonu hızlandıran bir maddedir.

katalitik reaksiyonlar sadece bir katalizör varlığında (enzimatik olanlar dahil) ilerleyin.

Katalitik olmayan reaksiyonlar katalizör yokluğunda çalıştırın.

Kırılma türüne göre

Başlangıç ​​molekülünde kopan kimyasal bağın türüne göre homolitik ve heterolitik reaksiyonlar ayırt edilir.

homolitik bağların kopması sonucunda eşleşmemiş elektron serbest radikalleri olan parçacıkların oluştuğu reaksiyonlar olarak adlandırılır.

heterolitik katyonlar ve anyonlar - iyonik parçacıkların oluşumu yoluyla ilerleyen reaksiyonlar denir.

• homolitik (eşit boşluk, her atom 1 elektron alır)
• heterolitik (eşit olmayan boşluk - bir çift elektron alır)

radikal(zincir) radikalleri içeren kimyasal reaksiyonlar, örneğin:

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

İyonik iyonların katılımıyla gerçekleşen kimyasal reaksiyonlar olarak adlandırılır, örneğin:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Elektrofilik, organik bileşiklerin elektrofiller ile heterolitik reaksiyonlarını ifade eder - tam veya kesirli pozitif yük taşıyan parçacıklar. Elektrofilik ikame ve elektrofilik ilave reaksiyonlarına ayrılırlar, örneğin:

C 6H6 + Cl2 FeCl3 → C6H5Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Nükleofilik, organik bileşiklerin nükleofiller ile heterolitik reaksiyonlarını ifade eder - bir tamsayı veya kesirli negatif yük taşıyan parçacıklar. Nükleofilik ikame ve nükleofilik ekleme reaksiyonlarına bölünürler, örneğin:

CH 3 Br + NaOH → CH 3OH + NaBr

CH 3C (O) H + C 2 H 5OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Organik reaksiyonların sınıflandırılması

Organik reaksiyonların sınıflandırılması tabloda verilmiştir:

Okullarda kimya dersi, 8. sınıfta bilimin genel temellerinin incelenmesiyle başlar: atomlar arasındaki olası bağ türleri, kristal kafes türleri ve en yaygın reaksiyon mekanizmaları açıklanır. Bu, önemli, ancak daha spesifik bir bölümün - inorganiklerin çalışmasının temeli haline gelir.

Ne olduğunu

Bu, periyodik tablonun tüm elementlerinin yapı ilkelerini, temel özelliklerini ve reaktivitesini dikkate alan bir bilimdir. İnorganiklerde önemli bir rol, maddelerin kütle, sayı ve türlerindeki değişikliklere göre sistematik olarak sınıflandırılmasını kolaylaştıran Periyodik Kanun tarafından oynanır.

Ders ayrıca tablodaki elementlerin etkileşimi sırasında oluşan bileşikleri de kapsar (tek istisna, organikler bölümlerinde ele alınan hidrokarbonlar alanıdır). İnorganik kimyadaki görevler, alınan teorik bilgileri pratikte çözmenize izin verir.

Tarihsel açıdan bilim

"İnorganik" adı, biyolojik organizmaların faaliyetleri ile ilgili olmayan kimyasal bilginin bir bölümünü kapsadığı fikrine uygun olarak ortaya çıktı.

Zamanla, organik dünyanın çoğunun "cansız" bileşikler de üretebildiği kanıtlandı ve laboratuvarda her türden hidrokarbon sentezlendi. Böylece, Alman bilim adamı Wehler, elementlerin kimyasında bir tuz olan amonyum siyanattan üre sentezleyebildi.

Her iki bilimde de araştırma türlerinin isimlendirilmesi ve sınıflandırılması ile karışıklığı önlemek için, genel kimyayı takip eden okul ve üniversite dersleri programı, temel bir disiplin olarak inorganiklerin çalışmasını içerir. Bilim dünyasında da benzer bir sıralama korunur.

inorganik maddelerin sınıfları

Kimya, inorganiklerin giriş bölümlerinin Elementlerin Periyodik Yasasını dikkate aldığı böyle bir malzeme sunumunu sağlar. çekirdeklerin atomik yüklerinin maddelerin özelliklerini etkilediği varsayımına dayanan özel bir tiptedir ve bu parametreler döngüsel olarak değişir. Başlangıçta tablo, elementlerin atom kütlelerindeki artışın bir yansıması olarak inşa edildi, ancak kısa süre sonra bu dizi, inorganik maddelerin bu konunun dikkate alınmasını gerektirdiği yönündeki tutarsızlığı nedeniyle reddedildi.

Kimya, periyodik tabloya ek olarak, özelliklerin periyodikliğini yansıtan yaklaşık yüz rakam, küme ve diyagramın varlığını önerir.

Şu anda, inorganik kimya sınıfları gibi bir kavramın dikkate alınmasının birleştirilmiş bir versiyonu popülerdir. Tablonun sütunları, fiziko-kimyasal özelliklere bağlı olarak, sıralarda - birbirine benzer periyotlarda elementleri gösterir.

İnorganik maddelerdeki basit maddeler

Periyodik tablodaki bir işaret ve serbest haldeki basit bir madde çoğu zaman farklı şeylerdir. İlk durumda, yalnızca belirli bir atom türü yansıtılır, ikincisinde - parçacıkların bağlantı türü ve bunların kararlı formlardaki karşılıklı etkileri.

Basit maddelerdeki kimyasal bağ, onların ailelere ayrılmasını belirler. Böylece, iki geniş atom grubu türü ayırt edilebilir - metaller ve metal olmayanlar. İlk aile, incelenen 118'den 96'sını içerir.

metaller

Metalik tip, parçacıklar arasında aynı adı taşıyan bir bağın varlığını varsayar. Etkileşim, yönsüzlük ve doymamışlık ile karakterize edilen kafes elektronlarının sosyalleşmesine dayanır. Bu nedenle metaller ısıyı ve yükleri iyi iletir, metalik bir parlaklığa, dövülebilirliğe ve plastisiteye sahiptir.

Geleneksel olarak, bordan astatine düz bir çizgi çekildiğinde metaller periyodik tabloda soldadır. Bu çizgiye yakın konumdaki elementler çoğunlukla sınır niteliğindedir ve iki özellik sergiler (örneğin, germanyum).

Çoğu metal bazik bileşikler oluşturur. Bu tür maddelerin oksidasyon durumları genellikle ikiyi geçmez. Bir grupta metaliklik artarken bir periyotta azalır. Örneğin, radyoaktif fransiyum sodyumdan daha temel özellikler sergiler ve halojen ailesinde iyodin metalik bir parlaklığa bile sahiptir.

Aksi takdirde, durum dönem içindedir - önünde zıt özelliklere sahip maddelerin bulunduğu alt seviyeleri tamamlarlar. Periyodik tablonun yatay uzayında, elementlerin açığa çıkan reaktivitesi bazikten amfoterik ve asidik olarak değişir. Metaller iyi indirgeyici ajanlardır (bağlar oluştuğunda elektronları kabul ederler).

metal olmayanlar

Bu tür atomlar, inorganik kimyanın ana sınıflarına dahil edilir. Metal olmayanlar, tipik olarak asidik özellikler gösteren periyodik tablonun sağ tarafını işgal eder. Çoğu zaman, bu elementler birbirleriyle (örneğin, boratlar, sülfatlar, su) bileşikler şeklinde bulunur. Serbest moleküler durumda kükürt, oksijen ve azotun varlığı bilinmektedir. Birkaç diatomik metal olmayan gaz da vardır - yukarıdaki ikisine ek olarak, bunlar arasında hidrojen, flor, brom, klor ve iyot bulunur.

Bunlar dünyadaki en yaygın maddelerdir - silikon, hidrojen, oksijen ve karbon özellikle yaygındır. İyot, selenyum ve arsenik çok nadirdir (bu, tablonun son dönemlerinde yer alan radyoaktif ve kararsız konfigürasyonları da içerir).

Bileşiklerde, metal olmayanlar ağırlıklı olarak asitler gibi davranır. Seviyeyi tamamlamak için ek sayıda elektron ekleme olasılığı nedeniyle güçlü oksitleyici ajanlardır.

inorganik olarak

Bir atom grubuyla temsil edilen maddelere ek olarak, birkaç farklı konfigürasyon içeren bileşikler vardır. Bu tür maddeler ikili (iki farklı parçacıktan oluşan), üç, dört elementli vb. olabilir.

iki elementli maddeler

Kimya, moleküllerdeki bağların ikililiğine özel önem verir. İnorganik bileşiklerin sınıfları, atomlar arasında oluşan bağ açısından da değerlendirilir. İyonik, metalik, kovalent (polar veya polar olmayan) veya karışık olabilir. Genellikle, bu tür maddeler açıkça bazik (metal varlığında), amforterik (çift - özellikle alüminyumun karakteristiği) veya asidik (+4 ve daha yüksek oksidasyon durumuna sahip bir element varsa) nitelikleri gösterir.

Üç eleman ortakları

İnorganik kimyanın konuları, bu tür atom birliğinin dikkate alınmasını içerir. İkiden fazla atom grubundan oluşan bileşikler (çoğunlukla inorganikler üç elementli türlerle ilgilenir) genellikle fizikokimyasal parametrelerde birbirinden önemli ölçüde farklı olan bileşenlerin katılımıyla oluşturulur.

Olası bağ türleri kovalent, iyonik ve karışıktır. Genellikle, üç elementli maddeler, atomlar arası etkileşim kuvvetlerinden birinin diğerinden çok daha güçlü olması nedeniyle davranışta ikili olanlara benzer: zayıf olan ikinci sırada oluşur ve çözeltide daha hızlı ayrışma yeteneğine sahiptir. .

inorganik kimya sınıfları

İnorganik derste incelenen maddelerin ezici çoğunluğu, bileşimlerine ve özelliklerine bağlı olarak basit bir sınıflandırmaya göre değerlendirilebilir. Böylece oksitler ve tuzlar ayırt edilir. İlişkilerini göz önünde bulundurarak, hemen hemen her inorganik maddenin görünebileceği oksitlenmiş formlar kavramına aşina olmakla başlamak daha iyidir. Bu tür ortakların kimyası oksitlerle ilgili bölümlerde tartışılmaktadır.

oksitler

Oksit, -2 oksidasyon durumunda (sırasıyla peroksitlerde -1) oksijenli herhangi bir kimyasal elementin bir bileşiğidir. Bir bağın oluşumu, O2'nin indirgenmesiyle (oksijen en elektronegatif element olduğunda) elektronların geri dönüşü ve bağlanması nedeniyle oluşur.

İkinci atom grubuna bağlı olarak hem asidik hem de amfoterik ve bazik özellikler gösterebilirler. Oksit içinde ise, +2 oksidasyon durumunu geçmezse, metal olmayan ise - +4 ve üstü. Parametrelerin ikili doğasına sahip numunelerde +3 değerine ulaşılır.

inorganik asitler

Asidik bileşikler, çözeltiye girebilen ve daha sonra bir metal iyonu ile değiştirilebilen hidrojen katyonlarının içeriği nedeniyle 7'den az bir orta reaksiyona sahiptir. Sınıflandırmaya göre, bunlar karmaşık maddelerdir. Asitlerin çoğu, örneğin S03'ün hidrasyonundan sonra sülfürik asit oluşumunda karşılık gelen oksitlerin su ile seyreltilmesiyle elde edilebilir.

Temel inorganik kimya

Bu tür bileşiklerin özellikleri, ortamın 7'nin üzerindeki reaksiyonunu veren OH hidroksil radikalinin varlığından kaynaklanmaktadır. Çözünür bazlara alkaliler denir, bunlar tam ayrışma (ayrışma) nedeniyle bu madde sınıfındaki en güçlülerdir. bir sıvıdaki iyonlar). Tuz oluşumundaki OH grubu, asidik kalıntılarla değiştirilebilir.

İnorganik kimya, maddeleri farklı bakış açılarından tanımlayabilen ikili bir bilimdir. Protolitik teoride bazlar, hidrojen katyon alıcıları olarak kabul edilir. Bu yaklaşım, bir proton kabul edebilen herhangi bir maddeye alkali adını vererek bu madde sınıfının kavramını genişletir.

tuz

Bu tür bileşikler, etkileşimlerinin ürünü olduğu için bazlar ve asitler arasındadır. Bu nedenle, bir metal iyonu (bazen amonyum, fosfonyum veya hidroksonyum) genellikle bir katyon olarak hareket eder ve bir asit kalıntısı bir anyonik madde olarak hareket eder. Bir tuz oluştuğunda, hidrojen başka bir madde ile değiştirilir.

Reaktif sayısının oranına ve birbirlerine göre kuvvetlerine bağlı olarak, birkaç tür etkileşim ürününü dikkate almak mantıklıdır:

• hidroksil grupları tamamen ikame edilmemişse bazik tuzlar elde edilir (bu tür maddeler alkali bir ortama sahiptir);
• tersi durumda asit tuzları oluşur - reaksiyona giren bir baz eksikliği ile hidrojen kısmen bileşikte kalır;
• en ünlü ve anlaşılması en kolay ortalama (veya normal) numunelerdir - bunlar, reaktiflerin su oluşumu ve yalnızca metal katyonu veya analogu ve asit kalıntısı olan bir madde ile tamamen nötralizasyonunun ürünüdür.

İnorganik kimya, sınıfların her birinin farklı zamanlarda düşünülen parçalara bölünmesini içeren bir bilimdir: bazıları daha önce, bazıları daha sonra. Daha derinlemesine bir çalışma ile 4 çeşit tuz daha ayırt edilir:

• İkili dosyalar, iki katyonun varlığında tek bir anyon içerir. Tipik olarak, bu tür maddeler, iki tuzun aynı asit kalıntısı, ancak farklı metallerle birleştirilmesiyle elde edilir.
• Karışık tip, öncekinin tam tersidir: temeli, iki farklı anyonlu bir katyondur.
• Kristalli hidratlar - formülünde kristalize halde su bulunan tuzlar.
• Kompleksler, bir katyon, anyon veya her ikisinin bir oluşturucu element ile kümeler şeklinde sunulduğu maddelerdir. Bu tür tuzlar esas olarak B alt grubunun elementlerinden elde edilebilir.

Tuzlar veya ayrı bilgi bölümleri olarak sınıflandırılabilen inorganik kimya uygulamasında yer alan diğer maddeler olarak hidritler, nitrürler, karbürler ve intermetalidler (alaşım olmayan birkaç metalin bileşikleri) olarak adlandırılabilir.

Sonuçlar

Anorganik kimya, ilgi alanı ne olursa olsun, bu alandaki her uzmanın ilgisini çeken bir bilimdir. Bu konuda okulda okutulan ilk bölümleri içerir. Anorganik kimya dersi, büyük miktarda bilginin anlaşılır ve basit bir sınıflandırmaya göre sistemleştirilmesini sağlar.

UDC 546(075) LBC 24.1 ve 7 0-75

Derleyen: Klimenko B.I Ph.D. teknoloji Bilimler, Doç. Volodchsenko A.N., Ph.D. teknoloji Bilimler, Doç. Pavlenko V.I., Mühendislik Doktoru bilimler, Prof.

Yorumcu Gikunova I.V., Ph.D. teknoloji Bilimler, Doç.

İnorganik kimyanın temelleri: 0-75 arası tam zamanlı eğitim öğrencileri için yönergeler. - Belgorod: BelGTASM Yayınevi, 2001. - 54 s.

Kılavuzlarda, genel kimyanın ana bölümleri dikkate alınarak, en önemli inorganik madde sınıflarının özellikleri ayrıntılı olarak ele alınmaktadır.Bu çalışma, kapsamlı gerçeklerin daha iyi özümsenmesine katkıda bulunacak genellemeler, diyagramlar, tablolar, örnekler içermektedir. malzeme. Hem teorik hem de pratik kısımda inorganik kimya ile genel kimyanın temel kavramları arasındaki bağlantıya özellikle dikkat edilir.

Kitap, tüm uzmanlık alanlarındaki birinci sınıf öğrencileri için tasarlanmıştır.

UDC 546 (075) LBC 24.1 ve 7

© Belgorod Devlet Teknolojik Yapı Malzemeleri Akademisi (BelGTASM), 2001

GİRİŞ

Herhangi bir bilimin temelleri ve karşılaştığı problemler hakkında bilgi, herhangi bir kişinin etrafındaki dünyada özgürce gezinmek için bilmesi gereken asgari düzeydedir. Doğa bilimi bu süreçte önemli bir rol oynar. Doğa bilimi - doğa hakkında bir dizi bilim. Tüm bilimler kesin (doğal) ve zarif (beşeri bilimler) olarak ayrılır. Birincisi maddi dünyanın gelişim yasalarını, ikincisi - insan zihninin gelişim yasalarını ve tezahürlerini inceler. Sunulan çalışmada, doğa bilimlerinden biri olan 7 inorganik kimyanın temellerini öğreneceğiz. İnorganik kimyanın başarılı bir şekilde incelenmesi, ancak ana inorganik bileşik sınıflarının bileşimi ve özellikleri biliniyorsa mümkündür. Bileşik sınıflarının özelliklerini bilerek, bireysel temsilcilerinin özelliklerini karakterize etmek mümkündür.

Kimya da dahil olmak üzere herhangi bir bilim çalışırken, soru her zaman ortaya çıkar: nereden başlamalı? Olgusal materyal çalışmasından: bileşiklerin özelliklerinin tanımları, varlıklarının koşullarının belirtilmesi, girdikleri reaksiyonların sayımı; bu temelde, maddelerin davranışını yöneten yasalar türetilir veya tersine, önce yasalar verilir ve ardından maddelerin özellikleri bunlara dayanarak tartışılır. Bu kitapta, olgusal materyali sunmanın her iki yöntemini de kullanacağız.

1. İNORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLARI

Kimyanın konusu nedir, bu bilim neyi inceler? Kimyanın birkaç tanımı vardır.

Bir yandan kimya, maddelerin, özelliklerinin ve dönüşümlerinin bilimidir. Öte yandan kimya, maddenin hareketinin kimyasal şeklini inceleyen doğa bilimlerinden biridir. Maddenin hareketinin kimyasal formu, atomların moleküller halinde birleşmesi ve moleküllerin ayrışması süreçleridir. Maddenin kimyasal organizasyonu aşağıdaki şema ile gösterilebilir (Şekil 1).

Pirinç. 1. Maddenin kimyasal organizasyonu

Madde, bir kişiye duyumlarında verilen, kopyalanan, fotoğraflanan, duyumlarımız tarafından sergilenen, bizden bağımsız olarak var olan nesnel bir gerçekliktir. Nesnel bir gerçeklik olarak madde iki biçimde bulunur: töz biçiminde ve alan biçiminde.

Bir alan (yerçekimi, elektromanyetik, intranükleer kuvvetler), ikincisine sahip olmasına rağmen, kütle ile değil, öncelikle enerji ile karakterize edilen ve tezahür eden bir maddenin varoluş biçimidir. iş yapmak için maddi nesneler.

Kütle (lat. kütle - blok, yumru, parça), maddenin atalet ve yerçekimi özelliklerini belirleyen ana özelliklerinden biri olan fiziksel bir miktardır.

Atom, maddenin kimyasal organizasyonunun en alt seviyesidir.Atom, bir elementin özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır. Pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşur; atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür. Kimyasal element - Aynı nükleer yüke sahip bir atom türü. 90'ı doğada bulunan 109 bilinen element vardır.

Molekül, bir maddenin kimyasal özelliklerine sahip en küçük parçacığıdır.

Kimyasal elementlerin sayısı sınırlıdır ve bunların kombinasyonları hepsini verir.

çeşitli maddeler.

madde nedir?

Geniş anlamda, madde, belirli fiziksel ve kimyasal özelliklerle belirli koşullar altında karakterize edilen ve durgun bir kütlesi olan belirli bir madde türüdür. Yaklaşık 600 bin inorganik madde ve yaklaşık 5 milyon organik madde bilinmektedir.

Daha dar bir anlamda, bir madde, üç kümelenme durumundan herhangi birinde bulunan belirli bir atomik ve moleküler parçacıklar kümesi, bunların ortakları ve kümeleridir.

Madde tamamen üç özellik tarafından belirlenir: 1) uzayın bir bölümünü kaplar; 2) durgun bir kütleye sahiptir;

3) temel parçacıklardan yapılmış.

Tüm maddeler basit ve karmaşık olarak ayrılabilir.

polisler bir değil, birkaç basit madde oluşturur. Böyle bir fenomene allotropi denir ve bu basit maddelerin her birine belirli bir elementin allotropik modifikasyonu (modifikasyonu) denir. Allotropi, karbon, oksijen, kükürt, fosfor ve bir dizi başka elementte gözlenir. Dolayısıyla, grafit, elmas, karabina ve fullerenler, kimyasal element karbonunun allotropik modifikasyonlarıdır; kırmızı, beyaz, siyah fosfor - kimyasal element fosforunun allotropik modifikasyonları. Yaklaşık 400 basit madde bilinmektedir.

Basit bir madde, kimyasal varlığın bir biçimidir.

serbest durumdaki elementler

Elementler metaller ve metal olmayanlar olarak ikiye ayrılır. Bir kimyasal elementin metallere veya metal olmayanlara ait olması, D.I.'nin periyodik element sistemi kullanılarak belirlenebilir. Mendeleyev. Bunu yapmadan önce periyodik tablonun yapısını biraz hatırlayalım.

1.1. D.I. Mendeleev'in periyodik kanunu ve periyodik sistemi

Periyodik element sistemi - bu, 18 Şubat 1869'da D.I. Mendeleev tarafından keşfedilen periyodik yasanın grafik bir ifadesidir. Periyodik yasa şöyle görünür: basit maddelerin özellikleri ve bileşiklerin özellikleri, periyodik olarak yüke bağlıdır. elementin atomlarının çekirdeği.

Periyodik sistemin temsilinin 400'den fazla çeşidi vardır. En yaygın hücresel varyantlar (kısa versiyon - 8 hücreli ve uzun varyantlar - 18 ve 32 hücreli). Kısa periyotlu periyodik sistem 7 periyot ve 8 gruptan oluşur.

Dış enerji seviyesinin benzer bir yapısına sahip olan elementler gruplar halinde birleştirilir. Ana (A) ve yan (B) vardır.

gruplar. Ana gruplar s- ve p-elemanları ve ikincil - d-elemanlarıdır.

Periyot, atomları aynı enerji seviyesindeki aynı sayıda elektron katmanıyla dolu olan ardışık bir dizi elementtir. Elektron katmanlarının doldurulma sırasındaki farklılık, periyotların farklı uzunluklarının nedenini açıklar. Bu bağlamda, periyotlar farklı sayıda element içerir: 1. periyot - 2 element; 2. ve 3. periyotlar - her biri 8 element; 4. ve 5.

periyotlar - her biri 18 element ve 6. periyot - 32 element.

Küçük periyotların (2. ve 3.) elementleri, tipik elementlerin bir alt grubuna ayrılır. d- ve / elemanları 2. ve 3. dış elgk- ile doldurulduğundan

atomlarının bir kısmı ve sonuç olarak, elektronegatifliklerinin yüksek değerleri ile iletilen elektronları (oksitleme yeteneği) daha fazla ekleme yeteneği. Metalik olmayan özelliklere sahip elementler periyodik tablonun sağ üst köşesini işgal eder.

D.I. Mendeleyev. Metal olmayanlar gaz (F2, O2, CI2), katı (B, C, Si, S) ve sıvı (Br2) olabilir.

Hidrojen elementi periyodik cetvelde özel bir yere sahiptir.

kök ve kimyasal analogları yoktur. Hidrojen metalik sergiler

ve metalik olmayan özellikler ve dolayısıyla periyodik sisteminde

IA ve VIIA gruplarına aynı anda yerleştirilir.

Kimyasal özelliklerin büyük özgünlüğü nedeniyle, ayırt edilirler.

kesinlik. Kırılgan metaller olmasına rağmen (çinko, antimon, bizmut). Metaller, kural olarak, indirgeyici özellikler sergiler.

Karmaşık Maddeler(kimyasal bileşikler), molekülleri çeşitli kimyasal elementlerin (heteroatomik veya heteronükleer moleküller) atomları tarafından oluşturulan maddelerdir. Örneğin, C 02, CON. 10 milyondan fazla karmaşık madde bilinmektedir.

Maddenin kimyasal organizasyonunun en yüksek biçimi, ortaklar ve kümelerdir. Associates, basit moleküllerin veya iyonların, maddenin kimyasal yapısında değişikliklere neden olmayan daha karmaşık olanlara birleşimleridir. Associates esas olarak sıvı ve gaz halinde bulunurken, agregalar katı halde bulunur.

Karışımlar, sabit oranlarla birbirine bağlı ve birbirleriyle etkileşmeyen birkaç eşit dağılmış bileşikten oluşan sistemlerdir.

1.2. Değerlik ve oksidasyon durumu

Ampirik formüllerin derlenmesi ve kimyasal bileşiklerin adlarının oluşturulması, oksidasyon durumu ve değerlik kavramlarının bilgisine ve doğru kullanımına dayanır.

Paslanma durumu- bu, bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımından hesaplanan, bileşikteki elementin koşullu yüküdür. Bu değer koşullu, biçimseldir, çünkü pratikte tamamen iyonik bileşikler yoktur. Mutlak değerdeki oksidasyon derecesi bir tam sayı veya kesirli bir sayı olabilir; ve yük açısından pozitif, negatif ve sıfıra eşit olabilir.

Değerlik, dış enerji seviyesindeki eşleşmemiş elektronların sayısı veya kimyasal bağların oluşumuna katılabilecek serbest atomik orbitallerin sayısı ile belirlenen bir değerdir.

Kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarını belirlemek için bazı kurallar

1. Basit bir maddede bir kimyasal elementin oksidasyon durumu

0'a eşittir.

2. Bir moleküldeki (iyon) atomların oksidasyon durumlarının toplamı 0'dır.

(iyon yükü).

3. I-III A gruplarının elemanları, bu elemanın bulunduğu grubun sayısına karşılık gelen pozitif bir oksidasyon durumuna sahiptir.

4. Grup numarasına karşılık gelen pozitif oksidasyon durumu hariç, IIA gruplarının IV-V elementleri; ve grup numarası ile 8 sayısı arasındaki farka karşılık gelen bir negatif oksidasyon durumu, grup numarası ile 2 sayısı arasındaki farka eşit bir ara oksidasyon durumuna sahiptir (Tablo 1).

tablo 1

IV-V IIA alt gruplarının elementlerinin oksidasyon durumları

5. Bileşikte en az bir ametal varsa, hidrojenin oksidasyon durumu +1'dir; - 1 metal içeren bileşiklerde (hidritler); 0 ila H2.

Bazı elementlerin hidritleri

6. Oksijenin oksidasyon durumu, peroksitler (-1), süperoksitler (-1/2), ozonitler (-1/3), ozon (+4), oksijen florür (+2) dışında genellikle -2'dir.

7. F2> dışındaki tüm bileşiklerde florin oksidasyon durumu -1'dir. Birçok kimyasal elementin (BiF5, SF6, IF?, OsFg) daha yüksek oksidasyon biçimleri, florlu bileşiklerde gerçekleştirilir.

sekiz . Periyodik olarak, artan seri numarası ile atomların yörünge yarıçapları azalır, iyonlaşma enerjisi artar. Aynı zamanda asidik ve oksitleyici özellikler geliştirilir; daha yüksek ste

element oksidasyon köpükleri daha az kararlı hale gelir.

9. Periyodik sistemin tek gruplarının elemanları için, tek dereceler karakteristiktir ve çift grupların elemanları için, çift dereceler

oksidasyon.

10. Ana alt gruplarda, bir elementin sıra sayısı arttıkça genellikle atom boyutları artar ve iyonlaşma enerjisi azalır. Buna göre, temel özellikler geliştirilir ve oksitleyici özellikler zayıflar. Artan atom numarası ile ^-elementlerinin alt gruplarında, n^-elektronların bağ oluşumuna katılımı

> w h o w J 3 w »

Şekil, 2. En önemli inorganik madde sınıflarının şeması

Ders 2

İnorganik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması

Kimyasal reaksiyonlar çeşitli kriterlere göre sınıflandırılır.

Başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına göre

Ayrışma - bir karmaşık maddeden iki veya daha fazla basit veya karmaşık maddenin oluştuğu bir reaksiyon

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Birleştirmekİki veya daha fazla basit veya karmaşık maddeden bir tane daha karmaşık maddenin oluşmasıyla sonuçlanan tepkime.

NH3 + HCl → NH4Cl

ikame- basit ve karmaşık maddeler arasında meydana gelen, basit bir maddenin atomlarının karmaşık bir maddedeki elementlerden birinin atomlarıyla değiştirildiği bir reaksiyon.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Takas iki bileşiğin bileşenlerini değiştirdiği bir reaksiyon

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Değişim reaksiyonlarından biri nötralizasyon Bir asit ve bir baz arasındaki reaksiyona tuz ve su verir.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Termal etki ile

Isı açığa çıkaran tepkimelere denir ekzotermik reaksiyonlar.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Isı emilimi ile devam eden tepkimelere denir. endotermik reaksiyonlar.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

Tersine çevrilebilirlik temelinde

tersine çevrilebilir Aynı koşullar altında, birbirine zıt iki yönde gerçekleşen reaksiyonlar.

Sadece bir yönde ilerleyen ve başlangıç ​​maddelerinin son maddelere tamamen dönüşmesiyle biten reaksiyonlara denir. geri döndürülemez bu durumda, bir gaz, bir çökelti veya düşük oranda ayrışan bir madde olan su salınmalıdır.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

redoks reaksiyonları- oksidasyon derecesinde bir değişiklik ile meydana gelen reaksiyonlar.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ve oksidasyon durumunu değiştirmeden meydana gelen reaksiyonlar.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Homojen reaksiyonlar, eğer başlangıç ​​materyalleri ve reaksiyon ürünleri aynı agregasyon durumundaysa. Ve heterojen reaksiyon ürünleri ve başlangıç ​​materyalleri farklı kümelenme durumlarındaysa.

Örneğin: amonyak sentezi.

Redoks reaksiyonları.

İki süreç vardır:

Oksidasyon- bu elektronların dönüşüdür, sonuç olarak oksidasyon derecesi artar. Atom, elektron veren molekül veya iyonlara denir. indirgen madde.

Mg 0 - 2e → Mg +2

İyileşmek - elektron ekleme işlemi, sonuç olarak oksidasyon derecesi azalır. Atom Elektron alan bir molekül veya iyona ne ad verilir? oksitleyici ajan.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Redoks reaksiyonlarında kurala uyulmalıdır. elektronik Denge(bağlı elektronların sayısı verilenlerin sayısına eşit olmalıdır, serbest elektron olmamalıdır). Ayrıca uyulması gereken atom dengesi(Sol taraftaki benzer atomların sayısı, sağ taraftaki atomların sayısına eşit olmalıdır)

Redoks reaksiyonları yazma kuralı.

Bir reaksiyon denklemi yazın

Oksidasyon durumunu ayarlayın

Oksidasyon durumu değişen elementleri bulun

Onları çiftler halinde yazın.

Bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan bulun

Oksidasyon veya indirgeme sürecini yazın

Katsayıları yerleştirerek elektronik denge kuralını kullanarak elektronları eşitleyin (i.c.'yi bulun)

Bir özet denklem yazın

Katsayıları kimyasal reaksiyon denklemine koyun

KClO3 → KClO4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O2 \u003d Al203;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO3 → KCl + O2; P + N20 \u003d N2 + P2O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HAYIR

. Kimyasal reaksiyonların hızı. Kimyasal reaksiyonların hızının reaktanların konsantrasyonuna, sıcaklığına ve doğasına bağımlılığı.

Kimyasal reaksiyonlar farklı hızlarda ilerler. Bilim, kimyasal reaksiyon hızının araştırılması ve ayrıca sürecin koşullarına bağımlılığının belirlenmesi ile ilgilenmektedir - kimyasal kinetik.

homojen bir reaksiyonun u, birim hacim başına madde miktarındaki değişiklik ile belirlenir:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

burada Δ n, maddelerden birinin mol sayısındaki değişikliktir (çoğunlukla ilk, ancak reaksiyon ürünü de olabilir), (mol);

V - gaz veya çözelti hacmi (l)

Δ n / V = ​​​​ΔC (konsantrasyondaki değişiklik) olduğundan, o zaman

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

Heterojen bir reaksiyonun u, maddelerin temas yüzeyinin birimi başına birim zaman başına bir madde miktarındaki değişiklik ile belirlenir.

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

burada Δ n, bir maddenin (reaktif veya ürün), (mol) miktarındaki değişikliktir;

Δt zaman aralığıdır (s, min);

S - maddelerin temas yüzey alanı (cm 2, m 2)

Farklı reaksiyonların oranları neden aynı değil?

Bir kimyasal tepkimenin başlayabilmesi için tepkimeye girenlerin moleküllerinin çarpışması gerekir. Ancak her çarpışma bir kimyasal reaksiyonla sonuçlanmaz. Bir çarpışmanın kimyasal reaksiyona yol açabilmesi için moleküllerin yeterince yüksek enerjiye sahip olması gerekir. Kimyasal tepkimeye girmek için birbirleriyle çarpışan taneciklere denir aktif.Çoğu parçacığın ortalama enerjisine kıyasla fazla enerjiye sahiptirler - aktivasyon enerjisi E Davranmak . Bir maddede ortalama bir enerjiye göre çok daha az aktif parçacık vardır, bu nedenle birçok reaksiyonu başlatmak için sisteme biraz enerji verilmelidir (ışık çakması, ısıtma, mekanik şok).

Enerji bariyeri (değer E Davranmak) farklı reaksiyonların farklıdır, ne kadar düşükse, reaksiyon o kadar kolay ve hızlı ilerler.

2. υ'yi etkileyen faktörler(parçacık çarpışmalarının sayısı ve verimliliği).

1) Reaktanların doğası: bileşimi, yapısı => aktivasyon enerjisi

▪ daha az E Davranmak, daha fazla υ;

2) Hava sıcaklığı: t'de her 10 0 C için, υ 2-4 kez (van't Hoff kuralı).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Görev 1. 0 0 C'de belirli bir reaksiyonun hızı 1 mol/l ∙ h, reaksiyonun sıcaklık katsayısı 3'tür. 30 0 C'de bu reaksiyonun hızı ne olur?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) Konsantrasyon: ne kadar fazla olursa, çarpışmalar ve υ o kadar sık ​​meydana gelir. Kütle etkisi yasasına göre mA + nB = C reaksiyonu için sabit bir sıcaklıkta:

υ \u003d k ∙ С A m ∙ C B n

burada k hız sabitidir;

С – konsantrasyon (mol/l)

Hareket eden kütleler yasası:

Bir kimyasal reaksiyonun hızı, reaksiyon denklemindeki katsayılarına eşit güçlerde alınan reaktanların konsantrasyonlarının ürünü ile orantılıdır.

Görev 2. Reaksiyon, A + 2B → C denklemine göre ilerler. B maddesinin konsantrasyonundaki 3 kat artışla reaksiyon hızı kaç kez ve nasıl değişecek?

Çözüm: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ bir ∙ 2'de

υ 2 \u003d k ∙ bir ∙ 3'ü 2'de

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ 2'de / a ∙ 9'da 2 \u003d 1/9

Cevap: 9 kat artırın

Gaz halindeki maddeler için reaksiyon hızı basınca bağlıdır.

Daha fazla basınç, daha yüksek hız.

4) katalizörler Tepkime mekanizmasını değiştiren maddeler E Davranmak => υ .

▪ Katalizörler reaksiyonun sonunda değişmeden kalır

▪ Enzimler biyolojik katalizörlerdir, doğası gereği proteinlerdir.

▪ İnhibitörler - ↓ υ olan maddeler

1. Reaksiyon sırasında reaktiflerin konsantrasyonu:

1) artar

2) değişmez

3) azalır

4) bilmiyorum

2. Reaksiyon devam ettiğinde, ürünlerin konsantrasyonu:

1) artışlar

2) değişmez

3) azalır

4) bilmiyorum

3. Homojen bir reaksiyon için A + B → ... başlangıç ​​maddelerinin molar konsantrasyonunda 3 kat eşzamanlı bir artışla, reaksiyon hızı artar:

1) 2 kez

2) 3 kez

4) 9 kere

4. H 2 + J 2 → 2HJ reaksiyon hızı, reaktiflerin molar konsantrasyonlarında eşzamanlı bir azalma ile 16 kat azalacaktır:

1) 2 kez

2) 4 kere

5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O'nun reaksiyon hızı, molar konsantrasyonlarda 3 kat (CO 2) artışla artar ve 2 kat (H 2) artar:

1) 2 kez

2) 3 kez

4) 6 kere

6. V-const ile reaksiyon hızı C (T) + O 2 → CO2 ve reaktif miktarında 4 kat artış:

1) 4 kere

4) 32 kez

10. Reaksiyon hızı A + B → ... şu şekilde artacaktır:

1) A konsantrasyonunun düşürülmesi

2) B konsantrasyonunda bir artış

3) soğutma

4) basınç düşürme

7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 reaksiyon hızı aşağıdakiler kullanıldığında daha yüksektir:

1) demir tozu, talaş değil

2) Demir talaşları, toz değil

3) konsantre H2S04, seyreltilmemiş H2S04

4) bilmiyorum

8. Aşağıdakileri kullanırsanız 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 reaksiyon hızı daha yüksek olacaktır:

1) %3 H 2 O 2 solüsyonu ve katalizörü

2) %30 H2O2 solüsyonu ve katalizörü

3) %3 H2O2 çözeltisi (katalizörsüz)

4) %30 H2O2 solüsyonu (katalizörsüz)

kimyasal denge. Değişen dengeyi etkileyen faktörler. Le Chatelier ilkesi.

Kimyasal reaksiyonlar yönlerine göre bölünebilir.

▪ geri dönüşü olmayan reaksiyonlar sadece bir yönde ilerler (, ↓, MDS, yanma ve bazı diğerleriyle iyon değişim reaksiyonları.)

Örneğin, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Tersinir reaksiyonlar aynı koşullar altında zıt yönlerde akar (↔).

Örneğin, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

υ olduğu tersinir bir reaksiyonun durumu → = υ ← isminde kimyasal denge.

Kimya endüstrilerinde reaksiyonun olabildiğince eksiksiz gerçekleşebilmesi için dengenin ürüne kaydırılması gerekmektedir. Bir veya başka bir faktörün sistemdeki dengeyi nasıl değiştireceğini belirlemek için şunu kullanın: Le Chatelier ilkesi(1844):

Le Chatelier ilkesi: Dengedeki bir sisteme bir dış etki uygulanırsa (t, p, C değişikliği), o zaman denge bu etkiyi zayıflatacak yöne kayar.

Denge değişir:

1) C reaksiyonunda →,

C prod ←'de;

2) p'de (gazlar için) - azalan hacim yönünde,

↓ p - artan V yönünde;

reaksiyon gaz halindeki maddelerin molekül sayısını değiştirmeden devam ederse, basınç bu sistemdeki dengeyi etkilemez.

3) t - endotermik reaksiyona doğru (- Q),

↓ t - ekzotermik reaksiyona doğru (+ Q).

Görev 3. Homojen bir sistem PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 - Q'nun madde konsantrasyonları, basıncı ve sıcaklığı, dengeyi PCl 5'in bozunmasına doğru kaydırmak için nasıl değiştirilmelidir (→)

↓ C (PCl 3) ve C (Cl 2)

Görev 4. 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q reaksiyonunun kimyasal dengesi nasıl değiştirilir?

a) sıcaklıkta bir artış;

b) basınç artışı

1. 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 reaksiyonunun dengesini sağa (→) kaydıran yöntem şudur:

1) karbon monoksit konsantrasyonunda artış

2) karbondioksit konsantrasyonunda artış

3) sığ oksit konsantrasyonunda azalma (I)

4) bakır oksit konsantrasyonunda azalma (II)

2. Homojen bir reaksiyonda 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, artan basınçla denge değişecektir:

2) Sağ

3) hareket etmeyecek

4) bilmiyorum

8. Isıtıldığında, N 2 + O 2 2NO - Q reaksiyonunun dengesi:

1) sağa ilerle

2) sola hareket

3) hareket etmeyecek

4) bilmiyorum

9. Soğutma üzerine, H 2 + S H 2 S + Q reaksiyonunun dengesi:

1) sola hareket

2) sağa ilerle

3) hareket etmeyecek

4) bilmiyorum

1. İnorganik ve organik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması

   belge

   Görevler A 19 (KULLANIM 2012) sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar içinde inorganik ve organik kimya. İle reaksiyonlar ikame, aşağıdakilerin etkileşimini ifade eder: 1) propen ve su, 2) ...

2. 8-11 6. sınıflarda kimya derslerinin tematik planlaması

   tematik planlama

   1 Kimyasal reaksiyonlar 11 11 sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar içinde inorganik kimya. (C) 1 sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar organik olarak kimya. (C) 1 Hız kimyasal reaksiyonlar. Aktivasyon enerjisi. 1 Hızı etkileyen faktörler kimyasal reaksiyonlar ...

3. nu(K)orc pho 1. sınıf öğrencileri için kimya sınavları için sorular

   belge

   Metan, metan kullanımı. sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar içinde inorganik kimya. Fiziksel ve kimyasal etilenin özellikleri ve kullanım alanları. Kimyasal denge ve koşulları...

4. Reaksiyonlarda inorganik kimya. Dizin. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

   

   2. baskı, gözden geçirilmiş. ve ek - E.: 2007 - 637 s.

   Dizin, en önemli reaksiyonların denklemlerinin verildiği 1100 inorganik madde içerir. Maddelerin seçimi, teorik ve laboratuvar-endüstriyel önemi ile doğrulandı. Rehber, kimyasal formüllerin alfabetik ilkesine ve doğru maddeyi bulmayı kolaylaştıran bir konu indeksi ile sağlanan iyi gelişmiş bir yapıya göre düzenlenmiştir. Yerli ve yabancı kimya literatüründe benzerleri yoktur. Kimyasal ve kimyasal-teknolojik üniversitelerin öğrencileri için. Kimya endüstrisindeki üniversite profesörleri, yüksek lisans öğrencileri, bilim adamları ve mühendisler ile öğretmenler ve lise öğrencileri tarafından kullanılabilir.

   Biçim: pdf

   Boyut: 36,2 MB

   İzleyin, indirin:drive.google

   Referans kitap, Periyodik Tablonun hidrojenden meitneryuma kadar 109 elementinin en önemli bileşiklerinin kimyasal özelliklerini (reaksiyon denklemleri) sunar. Seçimleri endüstriyel önemlerine (kimyasal işlemler için başlangıç ​​maddeleri, mineral hammaddeler), mühendislik ve eğitim ve laboratuvar uygulamalarında yaygınlık genişliğine (model çözücüler ve reaktifler, kalitatif analiz reaktifleri) ve kimyasal teknolojinin en son dallarında kullanım.
   Referans materyal, her biri bir elemente ayrılmış bölümlere ayrılmıştır, elementler sembollerine göre alfabetik olarak düzenlenmiştir (aktinyum Ac'dan zirkonyum Zr'ye).
   Herhangi bir bölüm, ilki basit bir maddeye ve sonraki tüm bölümlere - kimyasal formüllerinde bölüm öğesinin ilk (sol) sırada olduğu karmaşık maddelere atıfta bulunan bir dizi başlıktan oluşur. Her bölümün maddeleri, isimlendirme formüllerine göre alfabetik olarak sıralanmıştır (bir istisna dışında: karşılık gelen tüm asitler, asit oluşturan elementlerin bölümlerinin sonuna yerleştirilir). Örneğin Aktinyum bölümünde Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3 başlıkları vardır. Kompleks anyonlu bileşiklerin formülleri, ters çevrilmiş biçimde verilmiştir, yani.
   Her başlık, maddenin rengini, termal stabilitesini, çözünürlüğünü, yaygın reaktiflerle etkileşimini (veya eksikliğini) ve bunun yanı sıra bu maddeyi elde etmek için diğer madde başlıklarına bağlantılar olarak tasarlanmış yöntemleri gösteren kısa bir tanımını içerir. . Referanslar, bölüm öğesinin sembolünü, değerlendirme tablosu numarasını ve reaksiyon denkleminin üst simge numarasını içerir.
   Ayrıca değerlendirme tablosunda, belirli bir maddenin ana kimyasal özelliklerini yansıtan bir dizi numaralı reaksiyon denklemi bulunur. Genel olarak, denklemlerin sırası aşağıdaki gibidir:
   - maddenin termal ayrışması;
   - kristalli hidratın dehidrasyonu veya ayrışması;
   - suya karşı tutum;
   - ortak asitlerle etkileşim (aynı tip reaksiyonlarla, denklem sadece hidroklorik asit için verilir);
   - alkalilerle etkileşim (kural olarak, sodyum hidroksit ile);
   - amonyak hidrat ile etkileşim;
   - basit maddelerle etkileşim;
   - karmaşık maddelerle reaksiyon alışverişi;
   - redoks reaksiyonları;
   - kompleksleşme reaksiyonları;
   - elektrokimyasal reaksiyonlar (eriyik ve/veya çözeltinin elektrolizi).
   Reaksiyon denklemleri, işlemin kimyasını ve tersinirlik derecesini anlamak için önemli olduğunda, bunların yürütülmesi ve seyri için koşulları gösterir. Bu koşullar şunları içerir:
   - reaktiflerin ve/veya ürünlerin kümelenme durumu;
   - reaktiflerin ve/veya ürünlerin renklendirilmesi;
   - çözeltinin durumu veya özellikleri (seyreltilmiş, konsantre, doymuş);
   - yavaş reaksiyon;
   - sıcaklık aralığı, basınç (yüksek veya vakum), katalizör;
   - bir çökelti veya gaz oluşumu;
   - sudan farklıysa kullanılan çözücü;
   - inert veya diğer özel gazlı ortam.
   Kılavuzun sonunda bir referans listesi ve bir konu başlıkları dizini bulunmaktadır.