Sınav kimya görevini çözeceğim 9 35. Elektronik terazi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın

Bu tür problemleri çözmek için, organik madde sınıflarının genel formüllerini ve bu sınıfların maddelerin mol kütlesini hesaplamak için genel formülleri bilmek gerekir:

Çoğunluk Karar Algoritması moleküler formülü bulma görevleri aşağıdaki adımları içerir:

- genel formda reaksiyon denklemlerinin yazılması;

- Kütlesi veya hacmi verilen veya problemin durumuna göre kütlesi veya hacmi hesaplanabilen n maddesinin miktarının bulunması;

- formülü oluşturulması gereken M = m / n maddesinin molar kütlesini bulmak;

- bir moleküldeki karbon atomlarının sayısını bulma ve bir maddenin moleküler formülünü derleme.

Bir açıklama ile yanma ürünleri ile organik maddenin moleküler formülünü bulmak için kimyada Birleşik Devlet Sınavının 35 numaralı problemini çözme örnekleri

11,6 g organik maddenin yanması 13,44 litre karbondioksit ve 10.8 g su üretir. Bu maddenin havadaki buhar yoğunluğu 2'dir. Bu maddenin bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ile etkileştiği, bir birincil alkol oluşturmak üzere hidrojen tarafından katalitik olarak indirgendiği ve asitleştirilmiş bir potasyum çözeltisi ile oksitlenebildiği tespit edilmiştir. permanganattan bir karboksilik aside dönüşür. Bu verilere dayanarak:
1) başlangıç ​​maddesinin en basit formülünü oluşturmak,
2) yapısal formülünü yapmak,
3) hidrojen ile etkileşimi için reaksiyon denklemini verir.

Karar: organik maddenin genel formülü CxHyOz'dur.

Aşağıdaki formülleri kullanarak karbondioksit hacmini ve su kütlesini mollere çevirelim:

n = m/M ve n = V/ Vm,

Molar hacim Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => n (C) \u003d 0.6 mol içeren orijinal madde,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => orijinal madde iki kat daha fazla n (H) \u003d 1.2 mol içeriyordu,

Bu, istenen bileşiğin şu miktarda oksijen içerdiği anlamına gelir:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Orijinal organik maddeyi oluşturan C, H ve O atomlarının oranına bakalım:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

En basit formülü bulduk: C 3 H 6 O

Gerçek formülü bulmak için, aşağıdaki formülü kullanarak bir organik bileşiğin molar kütlesini buluruz:

M (CxHyOz) = Süt (CxHyOz) * M (hava)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Gerçek molar kütlenin en basit formülün molar kütlesine karşılık gelip gelmediğini kontrol edelim:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - karşılık gelir, \u003d\u003e gerçek formül en basitiyle çakışır.

Moleküler formül: C 3 H 6 O

Sorunun verilerinden: “bu madde bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ile etkileşime girer, hidrojen tarafından katalitik olarak indirgenerek birincil alkol oluşturur ve asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisi ile bir karboksilik aside oksitlenebilir” sonucuna varırız. bunun bir aldehit olduğunu.

2) 18,5 g doymuş monobazik karboksilik asidin fazla sodyum bikarbonat çözeltisi ile etkileşiminde 5,6 l (n.o.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.

3) Kütlesi 6 g olan bazı sınırlayıcı karboksilik monobazik asit, tam esterleşme için aynı kütlede alkol gerektirir. Bu, 10.2 g ester verir. Asidin moleküler formülünü ayarlayın.

4) Aşırı hidrojen bromür ile reaksiyonunun ürününün molar kütlesi, ilk hidrokarbonun molar kütlesinden 4 kat daha büyükse, asetilenik hidrokarbonun moleküler formülünü belirleyin.

5) Kütlesi 3,9 g olan organik maddenin yanması sırasında 13.2 g kütleye sahip karbon monoksit (IV) ve 2.7 g kütleye sahip su oluşmuştur.Hidrojen buhar yoğunluğunu bilerek maddenin formülünü türetiniz. Bu maddenin 39'u.

6) 15 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında 16,8 l hacminde karbon monoksit (IV) ve 18 g kütlesinde su oluşmuştur.Bu maddenin buhar yoğunluğunun hidrojen florür terimi 3'tür.

7) 0,45 gr gaz halindeki organik maddenin yanması sırasında 0,448 l (n.o.) karbondioksit, 0,63 gr su ve 0,112 l (n.o.) nitrojen açığa çıktı. Azottaki ilk gaz halindeki maddenin yoğunluğu 1.607'dir. Bu maddenin moleküler formülünü bulunuz.

8) Oksijensiz organik maddenin yanması 4.48 l (N.O.) karbon dioksit, 3.6 g su ve 3.65 g hidrojen klorür üretti. Yanmış bileşiğin moleküler formülünü belirleyin.

9) 9.2 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında, 6.72 l (n.o.) hacminde karbon monoksit (IV) ve 7.2 g kütleli su oluştu, maddenin moleküler formülünü ayarlayın.

10) 3 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında, 2.24 l (n.o.) hacminde karbon monoksit (IV) ve 1.8 g kütlesinde su oluşmuştur, bu maddenin çinko ile reaksiyona girdiği bilinmektedir.
Görevlendirmenin bu koşullarına göre:
1) bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak;
2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;
3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü yapmak;
4) bu maddenin çinko ile reaksiyonunun denklemini yazınız.

Bu tür problemleri çözmek için, organik madde sınıflarının genel formüllerini ve bu sınıfların maddelerin mol kütlesini hesaplamak için genel formülleri bilmek gerekir:

Çoğunluk Karar Algoritması moleküler formülü bulma görevleri aşağıdaki adımları içerir:

- genel formda reaksiyon denklemlerinin yazılması;

- Kütlesi veya hacmi verilen veya problemin durumuna göre kütlesi veya hacmi hesaplanabilen n maddesinin miktarının bulunması;

- formülü oluşturulması gereken M = m / n maddesinin molar kütlesini bulmak;

- bir moleküldeki karbon atomlarının sayısını bulma ve bir maddenin moleküler formülünü derleme.

Bir açıklama ile yanma ürünleri ile organik maddenin moleküler formülünü bulmak için kimyada Birleşik Devlet Sınavının 35 numaralı problemini çözme örnekleri

11,6 g organik maddenin yanması 13,44 litre karbondioksit ve 10.8 g su üretir. Bu maddenin havadaki buhar yoğunluğu 2'dir. Bu maddenin bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ile etkileştiği, bir birincil alkol oluşturmak üzere hidrojen tarafından katalitik olarak indirgendiği ve asitleştirilmiş bir potasyum çözeltisi ile oksitlenebildiği tespit edilmiştir. permanganattan bir karboksilik aside dönüşür. Bu verilere dayanarak:
1) başlangıç ​​maddesinin en basit formülünü oluşturmak,
2) yapısal formülünü yapmak,
3) hidrojen ile etkileşimi için reaksiyon denklemini verir.

Karar: organik maddenin genel formülü CxHyOz'dur.

Aşağıdaki formülleri kullanarak karbondioksit hacmini ve su kütlesini mollere çevirelim:

n = m/M ve n = V/ Vm,

Molar hacim Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => n (C) \u003d 0.6 mol içeren orijinal madde,

n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => orijinal madde iki kat daha fazla n (H) \u003d 1.2 mol içeriyordu,

Bu, istenen bileşiğin şu miktarda oksijen içerdiği anlamına gelir:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol

Orijinal organik maddeyi oluşturan C, H ve O atomlarının oranına bakalım:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

En basit formülü bulduk: C 3 H 6 O

Gerçek formülü bulmak için, aşağıdaki formülü kullanarak bir organik bileşiğin molar kütlesini buluruz:

M (CxHyOz) = Süt (CxHyOz) * M (hava)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Gerçek molar kütlenin en basit formülün molar kütlesine karşılık gelip gelmediğini kontrol edelim:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - karşılık gelir, \u003d\u003e gerçek formül en basitiyle çakışır.

Moleküler formül: C 3 H 6 O

Sorunun verilerinden: “bu madde bir gümüş oksit amonyak çözeltisi ile etkileşime girer, hidrojen tarafından katalitik olarak indirgenerek birincil alkol oluşturur ve asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisi ile bir karboksilik aside oksitlenebilir” sonucuna varırız. bunun bir aldehit olduğunu.

2) 18,5 g doymuş monobazik karboksilik asidin fazla sodyum bikarbonat çözeltisi ile etkileşiminde 5,6 l (n.o.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.

3) Kütlesi 6 g olan bazı sınırlayıcı karboksilik monobazik asit, tam esterleşme için aynı kütlede alkol gerektirir. Bu, 10.2 g ester verir. Asidin moleküler formülünü ayarlayın.

4) Aşırı hidrojen bromür ile reaksiyonunun ürününün molar kütlesi, ilk hidrokarbonun molar kütlesinden 4 kat daha büyükse, asetilenik hidrokarbonun moleküler formülünü belirleyin.

5) Kütlesi 3,9 g olan organik maddenin yanması sırasında 13.2 g kütleye sahip karbon monoksit (IV) ve 2.7 g kütleye sahip su oluşmuştur.Hidrojen buhar yoğunluğunu bilerek maddenin formülünü türetiniz. Bu maddenin 39'u.

6) 15 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında 16,8 l hacminde karbon monoksit (IV) ve 18 g kütlesinde su oluşmuştur.Bu maddenin buhar yoğunluğunun hidrojen florür terimi 3'tür.

7) 0,45 gr gaz halindeki organik maddenin yanması sırasında 0,448 l (n.o.) karbondioksit, 0,63 gr su ve 0,112 l (n.o.) nitrojen açığa çıktı. Azottaki ilk gaz halindeki maddenin yoğunluğu 1.607'dir. Bu maddenin moleküler formülünü bulunuz.

8) Oksijensiz organik maddenin yanması 4.48 l (N.O.) karbon dioksit, 3.6 g su ve 3.65 g hidrojen klorür üretti. Yanmış bileşiğin moleküler formülünü belirleyin.

9) 9.2 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında, 6.72 l (n.o.) hacminde karbon monoksit (IV) ve 7.2 g kütleli su oluştu, maddenin moleküler formülünü ayarlayın.

10) 3 g ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında, 2.24 l (n.o.) hacminde karbon monoksit (IV) ve 1.8 g kütlesinde su oluşmuştur, bu maddenin çinko ile reaksiyona girdiği bilinmektedir.
Görevlendirmenin bu koşullarına göre:
1) bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak;
2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;
3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü yapmak;
4) bu maddenin çinko ile reaksiyonunun denklemini yazınız.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavına İlişkin Görevler No. 35

Bu tür görevleri çözmek için algoritma

1. Homolojik serinin genel formülü

En sık kullanılan formüller tabloda özetlenmiştir:

2. Reaksiyon denklemi

1) TÜM organik maddeler oksijende yanarak karbondioksit, su, nitrojen (bileşikte N varsa) ve HCl (klor varsa) oluşturur:

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (katsayı yok!)

2) Alkenler, alkinler, dienler katılma reaksiyonlarına eğilimlidir (halojenler, hidrojen, hidrojen halojenürler, su ile p-iyonları):

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br

C n H 2n + H 2 O \u003d C n H 2n + 1 OH

Alkinler ve dienler, alkenlerden farklı olarak, 1 mol hidrokarbon başına 2 mol hidrojen, klor veya hidrojen halojenür ekler:

C n H 2n-2 + 2Cl2 \u003d CnH 2n-2 Cl 4

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2

Alkinlere su eklendiğinde alkoller değil karbonil bileşikleri oluşur!

3) Alkoller, dehidrasyon reaksiyonları (molekül içi ve moleküller arası), oksidasyon (karbonil bileşiklerine ve muhtemelen ayrıca karboksilik asitlere) ile karakterize edilir. Alkoller (polihidrik olanlar dahil), hidrojeni serbest bırakmak için alkali metallerle reaksiyona girer:

CnH 2n+1 OH = CnH2n + H2O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H2

4) Aldehitlerin kimyasal özellikleri çok çeşitlidir, ancak burada sadece redoks reaksiyonlarını hatırlayacağız:

Cn H 2n + 1 COH + H2 \u003d Cn H 2n + 1 CH2OH (Ni varlığında karbonil bileşiklerinin indirgenmesi),

CnH 2n+1 COH + [O] = CnH 2n+1 COOH

önemli bir nokta: formaldehitin (HCO) oksidasyonu, formik asit aşamasında durmaz, HCOOH, CO2 ve H2O'ya daha da oksitlenir.

5) Karboksilik asitler "sıradan" inorganik asitlerin tüm özelliklerini sergiler: bazlar ve bazik oksitlerle etkileşime girer, aktif metaller ve zayıf asitlerin tuzlarıyla (örneğin karbonatlar ve bikarbonatlar) reaksiyona girer. Esterleşme reaksiyonu çok önemlidir - alkollerle etkileşime girdiğinde ester oluşumu.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (CnH 2n+1 COO) 2 Mg + H2

CnH 2n+1 COOH + NaHC03 = CnH 2n+1 COONa + H20 + CO2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Kütlesi (hacim) ile bir maddenin miktarını bulma

bir maddenin kütlesi (m), miktarı (n) ve molar kütlesi (M) ile ilgili formül:

m = n*M veya n = m/M.

Örneğin, 710 g klor (Cl 2), klorun molar kütlesi \u003d 71 g / mol olduğundan, bu maddenin 710/71 \u003d 10 molüne karşılık gelir.

Gaz halindeki maddeler için kütlelerle çalışmaktansa hacimlerle çalışmak daha uygundur. Bir maddenin miktarı ile hacminin aşağıdaki formülle ilişkili olduğunu hatırlatmama izin verin: V \u003d V m * n, burada V m gazın molar hacmidir (normal koşullar altında 22.4 l / mol).

4. Reaksiyon denklemleriyle hesaplamalar

Bu muhtemelen kimyadaki ana hesaplama türüdür. Bu tür sorunları çözme konusunda kendinize güvenmiyorsanız, pratik yapmanız gerekir.

Temel fikir şudur: Tepkimeye girenlerin ve oluşan ürünlerin miktarları, tepkime denklemindeki karşılık gelen katsayılarla aynı şekilde ilişkilidir (bu yüzden onları doğru bir şekilde koymak çok önemlidir!)

Örneğin, aşağıdaki reaksiyonu düşünün: A + 3B = 2C + 5D. Denklem, 1 mol A ve 3 mol B'nin etkileştiğinde 2 mol C ve 5 mol D oluşturduğunu gösterir. B miktarı, A maddesinin miktarının üç katı, D miktarı, C miktarının 2.5 katı, vb. Reaksiyona 1 mol A değil, diyelim ki 10 girecekse, reaksiyondaki diğer tüm katılımcıların sayısı tam olarak 10 kat artacaktır: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. 15 mol D oluştu (denklemde belirtilenden üç kat daha fazla), o zaman diğer tüm bileşiklerin miktarları 3 kat daha fazla olacaktır.

5. Test maddesinin molar kütlesinin hesaplanması

X kütlesi genellikle problem durumunda verilir, 4. paragrafta bulduğumuz X miktarıdır. Geriye M=m/n formülünü kullanmak kalır.

6. Moleküler formül X'in belirlenmesi.

Son aşama. X'in molar kütlesini ve karşılık gelen homolog serinin genel formülünü bilerek, bilinmeyen bir maddenin moleküler formülü bulunabilir.

Örneğin, sınırlayıcı monohidrik alkolün nispi moleküler ağırlığı 46 olsun. Homolog serinin genel formülü şudur: C n H 2n+1 OH. Göreceli moleküler ağırlık, n karbon atomu, 2n+2 hidrojen atomu ve bir oksijen atomunun kütlesinin toplamıdır. Denklemi elde ederiz: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Denklemi çözerek, n ​​= 2'yi elde ederiz. Alkolün moleküler formülü: C 2 H 5 OH.

Cevabınızı yazmayı unutmayın!

örnek 1 . 10.5 g biraz alken, 40 g brom ekleme yeteneğine sahiptir. Bilinmeyen alkeni tanımlayın.

Karar. Bilinmeyen bir alken molekülünün n tane karbon atomu içermesine izin verin. Homolojik serinin genel formülü C n H 2n . Alkenler, aşağıdaki denkleme göre brom ile reaksiyona girer:

CnH2n+Br2 = CnH2nBr2.

Reaksiyona giren brom miktarını hesaplayalım: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) \u003d m / M \u003d 40/160 \u003d 0.25 mol.

Denklem, 1 mol alkenin 1 mol brom eklediğini gösterir, bu nedenle, n (C n H 2n) \u003d n (Br 2) \u003d 0.25 mol.

Reaksiyona giren alken kütlesini ve miktarını bilerek, molar kütlesini buluruz: M (C n H 2n) \u003d m (kütle) / n (miktar) \u003d 10,5 / 0,25 \u003d 42 (g / mol).

Artık bir alkeni tanımlamak oldukça kolaydır: bağıl moleküler ağırlık (42) n karbon atomunun ve 2n hidrojen atomunun kütlesinin toplamıdır. En basit cebirsel denklemi elde ederiz:

Bu denklemin çözümü n = 3'tür. Alken formülü: C 3 H 6 .

Cevap: C3H6.

Örnek 2 . 5.4 g bir miktar alkinin tam hidrojenasyonu 4.48 litre hidrojen tüketir (n.a.) Bu alkinin moleküler formülünü belirleyin.

Karar. Genel plana göre hareket edeceğiz. Bilinmeyen alkin molekülünün n tane karbon atomu içermesine izin verin. Homolog serinin genel formülü C n H 2n-2 . Alkinlerin hidrojenasyonu aşağıdaki denkleme göre ilerler:

CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.

Reaksiyona giren hidrojen miktarı, n = V/Vm formülüyle bulunabilir. Bu durumda, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.

Denklem, 1 mol alkinin 2 mol hidrojen eklediğini gösterir (sorunun durumunda tam hidrojenasyondan bahsettiğimizi hatırlayın), bu nedenle, n(C n H 2n-2) = 0.1 mol.

Alkin kütlesi ve miktarı ile molar kütlesini buluruz: M (C n H 2n-2) \u003d m (kütle) / n (miktar) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

Bir alkinin bağıl moleküler ağırlığı, n atom kütlesinde karbon ve 2n-2 atom kütlesinde hidrojenden oluşur. Denklemi elde ederiz:

12n + 2n - 2 = 54.

Doğrusal bir denklemi çözeriz, şunu elde ederiz: n \u003d 4. Alkin formülü: C 4 H 6.

Cevap: C4H6.

Örnek 3 . 112 l (n.a.) bilinmeyen bir sikloalkanın fazla oksijen içinde yanması sırasında, 336 l CO2 oluşur. Sikloalkanın yapısal formülünü ayarlayın.

Karar. Homolog sikloalkan serisi için genel formül şudur: Cn H 2n. Sikloalkanların tamamen yanması ile, herhangi bir hidrokarbonun yanması gibi, karbondioksit ve su oluşur:

C n H 2n + 1.5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Lütfen dikkat: Bu durumda reaksiyon denklemindeki katsayılar n'ye bağlıdır!

Reaksiyon sırasında 336 / 22.4 \u003d 15 mol karbon dioksit oluştu. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon reaksiyona girdi.

Daha fazla akıl yürütme açıktır: 5 mol sikloalkan başına 15 mol CO2 oluşursa, 5 hidrokarbon molekülü başına 15 molekül karbon dioksit oluşur, yani bir sikloalkan molekülü 3 molekül CO2 verir. Her karbon monoksit (IV) molekülü bir karbon atomu içerdiğinden, bir sikloalkan molekülünün 3 karbon atomu içerdiği sonucuna varabiliriz.

Sonuç: n \u003d 3, sikloalkan formülü C3H6'dır.

C3H6 formülü sadece bir izomer - siklopropan'a karşılık gelir.

Cevap: siklopropan.

Örnek 4 . 116 g bir miktar sınırlayıcı aldehit, bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile uzun süre ısıtıldı. Reaksiyon sırasında 432 g metalik gümüş oluştu. Aldehitin moleküler formülünü ayarlayın.

Karar. Sınırlayıcı aldehitlerin homolog serisi için genel formül şudur: C n H 2n+1 COH. Aldehitler, özellikle bir amonyak gümüş oksit çözeltisinin etkisi altında, karboksilik asitlere kolayca oksitlenir:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Not. Gerçekte, reaksiyon daha karmaşık bir denklemle tanımlanır. Ag20, sulu bir amonyak çözeltisine eklendiğinde, karmaşık bir OH bileşiği oluşur - diamin gümüş hidroksit. Oksitleyici bir ajan olarak işlev gören bu bileşiktir. Reaksiyon sırasında, bir karboksilik asidin bir amonyum tuzu oluşur:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H20.

Bir diğer önemli nokta! Formaldehitin (HCOH) oksidasyonu yukarıdaki denklemde açıklanmaz. HCOH bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, 1 mol aldehit başına 4 mol Ag salınır:

НCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Karbonil bileşiklerinin oksidasyonu ile ilgili problemleri çözerken dikkatli olun!

Örneğimize geri dönelim. Serbest bırakılan gümüşün kütlesi ile bu metalin miktarını bulabilirsiniz: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Denkleme göre, 1 mol aldehit başına 2 mol gümüş oluşur, bu nedenle n (aldehit) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 mol.

Aldehitin molar kütlesi = 116/2 = 58 g/mol. Sonraki adımları kendiniz yapmaya çalışın: bir denklem yapmanız, çözmeniz ve sonuçlar çıkarmanız gerekir.

Cevap: C2H5COH.

Örnek 5 . 3.1 g bir miktar birincil amin, yeterli miktarda HBr ile reaksiyona girdiğinde, 11.2 g tuz oluşur. Amin formülünü ayarlayın.

Karar. Asitlerle etkileşime girdiğinde birincil aminler (Cn H 2n + 1 NH 2) alkilamonyum tuzları oluşturur:

CnH 2n+1 NH2 + HBr = [CnH2n+1 NH3] + Br - .

Ne yazık ki, aminin kütlesi ve ortaya çıkan tuzun miktarlarını bulamayacağız (çünkü molar kütleler bilinmiyor). Diğer yoldan gidelim. Kütlenin korunumu yasasını hatırlayın: m(amin) + m(HBr) = m(tuz), dolayısıyla m(HBr) = m(tuz) - m(amin) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

C 5'in çözümünde çok sık kullanılan bu numaraya dikkat edin. Reaktifin kütlesi problem cümlesinde açık olarak verilmemiş olsa bile, onu diğer bileşiklerin kütlelerinden bulmaya çalışabilirsiniz.

Böylece, standart algoritmanın ana akımına geri döndük. Hidrojen bromürün kütlesi ile n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol miktarını buluyoruz.

Cevap: CH3NH2.

Örnek 6 . Belirli bir miktarda alken X, fazla klor ile etkileşime girdiğinde 11.3 g diklorür ve fazla brom ile reaksiyona girdiğinde 20.2 g dibromit oluşturur. X'in moleküler formülünü belirleyin.

Karar. Alkenler, dihalojen türevleri oluşturmak için klor ve brom ekler:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Bu problemde diklorür veya dibromür miktarını (molar kütleleri bilinmiyor) veya klor veya brom miktarını (kütleleri bilinmiyor) bulmaya çalışmak anlamsızdır.

Standart olmayan bir teknik kullanıyoruz. C n H 2n Cl2'nin molar kütlesi 12n + 2n + 71 = 14n + 71'dir. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Dihalidlerin kütleleri de bilinmektedir. Elde edilen madde miktarını bulabilirsiniz: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11.3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20.2 / (14n + 160).

Geleneksel olarak, diklorür miktarı, dibromür miktarına eşittir. Bu gerçek bize bir denklem yapma fırsatı verir: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).

Bu denklemin benzersiz bir çözümü vardır: n = 3.

Son yazımızda 2018 kimya sınavındaki temel görevlerden bahsetmiştik. Şimdi, daha önce bölüm C olarak adlandırılan artan (2018'de kimyadaki USE kodlayıcıda - yüksek bir karmaşıklık seviyesi) karmaşıklık seviyesinin görevlerini daha ayrıntılı olarak analiz etmeliyiz.

Sadece beş (5) görev, artan karmaşıklık düzeyindeki görevlere aittir - No. 30,31,32,33,34 ve 35. Görevlerin konularını, bunlara nasıl hazırlanılacağını ve zor görevlerin nasıl çözüleceğini düşünelim. Birleşik Devlet Kimya Sınavı 2018.

Kimya 2018 sınavında görev 30'a bir örnek

Öğrencinin redoks reaksiyonları (ORD) bilgisini test etmeyi amaçlar. Görev her zaman reaksiyonun her iki tarafından (sol taraf - reaktifler, sağ taraf - ürünler) maddelerin çıkarılmasıyla kimyasal reaksiyon denklemini verir. Bu ödev için en fazla üç (3) puan verilebilir. İlk nokta, reaksiyondaki boşlukların doğru doldurulması ve reaksiyonun doğru eşitlenmesi (katsayıların düzenlenmesi) için verilir. İkinci nokta, OVR terazisi doğru yazılarak elde edilebilir ve son nokta, reaksiyonda oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın kim olduğunun doğru tespiti için verilir. 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan 30 numaralı görevin çözümünü analiz edelim:

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Yapılacak ilk şey, yükleri denklemde belirtilen atomların üzerine yerleştirmek, ortaya çıkıyor:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Genellikle bu eylemden sonra, oksidasyon durumunu (CO) değiştiren ilk element çiftini hemen görürüz, yani reaksiyonun farklı taraflarından aynı atom farklı bir oksidasyon durumuna sahiptir. Bu özel görevde, bunu gözlemlemiyoruz. Bu nedenle, ek bilgiden yararlanmak gerekir, yani reaksiyonun sol tarafında potasyum hidroksit görüyoruz ( KOH), varlığı bize reaksiyonun alkali bir ortamda ilerlediğini söyler. Sağ tarafta potasyum manganat görüyoruz ve alkali bir reaksiyonda potasyum manganatın potasyum permanganattan elde edildiğini biliyoruz, bu nedenle reaksiyonun sol tarafındaki boşluk potasyum permanganat ( KMnO 4 ). Solda CO +7'de ve sağda CO +6'da manganez olduğu ortaya çıktı, böylece OVR dengesinin ilk bölümünü yazabiliriz:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Şimdi, reaksiyonda başka ne olması gerektiğini tahmin edebiliriz. Manganez elektron alırsa, birinin elektronları ona vermesi gerekiyordu (kütlenin korunumu yasasını gözlemliyoruz). Reaksiyonun sol tarafındaki tüm elementleri göz önünde bulundurun: hidrojen, sodyum ve potasyum zaten CO +1'dedir, bu onlar için maksimumdur, oksijen elektronlarını manganeze vermez, bu da kükürtün CO +4'te kaldığı anlamına gelir. . Sülfürün elektronları bıraktığı ve CO +6 ile kükürt durumuna geçtiği sonucuna varıyoruz. Şimdi bilançonun ikinci bölümünü yazabiliriz:

S +4 -2 e — à S +6

Denkleme baktığımızda, sağ tarafta hiçbir yerde kükürt ve sodyum olmadığını görüyoruz, bu da boşlukta olmaları gerektiği anlamına geliyor ve sodyum sülfat onu doldurmak için mantıklı bir bileşik ( NaSO 4 ).

Şimdi OVR bakiyesi yazılır (ilk puanı alırız) ve denklem şu şekli alır:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Bu yere, oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın kim olduğunu hemen yazmak önemlidir, çünkü öğrenciler genellikle denklemi eşitlemeye odaklanır ve görevin bu bölümünü yapmayı unutarak bir puan kaybeder. Tanım olarak, oksitleyici ajan elektron kazanan parçacıktır (bizim durumumuzda manganez) ve indirgeyici ajan elektron veren parçacıktır (bizim durumumuzda kükürt), dolayısıyla şunu elde ederiz:

Oksitleyici ajan: Mn +7 (KMnO 4 )

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BÖYLE 3 )

Burada, redoks sonucunda geldikleri durumları değil, oksitleyici veya indirgeyici bir maddenin özelliklerini sergilemeye başladıklarında parçacıkların içinde bulundukları durumu belirttiğimiz unutulmamalıdır.

Şimdi, son puanı almak için denklemi doğru bir şekilde eşitlemeniz (katsayıları düzenlemeniz) gerekir. Teraziyi kullanarak, kükürt +4'ün +6 durumuna geçmesi için iki manganez +7'nin manganez +6 olması gerektiğini görüyoruz ve manganezin önüne 2 koyuyoruz:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Şimdi sağda 4 potasyum olduğunu ve solda sadece üç potasyum olduğunu görüyoruz, bu yüzden potasyum hidroksitin önüne 2 koymamız gerekiyor:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sonuç olarak, 30 numaralı görevin doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Oksitleyici ajan: Mn +7 (KMnO 4)

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BÖYLE 3 )

Kimya sınavında görev 31'in çözümü

Bu bir inorganik dönüşümler zinciridir. Bu görevi başarıyla tamamlamak için inorganik bileşiklerin karakteristik reaksiyonlarını iyi anlamak gerekir. Görev, her biri için bir (1) puan alabileceğiniz, görev için toplam dört (4) puan alabileceğiniz dört (4) reaksiyondan oluşur. Görevi tamamlamak için kuralları hatırlamak önemlidir: tüm denklemler eşitlenmelidir, öğrenci denklemi doğru yazmış, ancak eşitlememiş olsa bile bir puan almayacak; tüm reaksiyonları çözmek gerekli değildir, bir tane yapıp bir (1) puan, iki reaksiyon ve iki (2) puan alabilirsiniz, vb., denklemleri katı sırayla tamamlamanız gerekmez, örneğin, öğrenci reaksiyon 1 ve 3'ü yapabilir, o zaman yapmanız gereken budur ve aynı zamanda iki (2) puan alırsınız, asıl mesele bunların reaksiyon 1 ve 3 olduğunu belirtmektir. Görevin çözümünü inceleyelim. 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan No. 31:

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.
Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Çözümün rahatlığı için bir taslakta aşağıdaki şemayı oluşturabilirsiniz:

Görevi tamamlamak için elbette önerilen tüm reaksiyonları bilmeniz gerekir. Bununla birlikte, durumda her zaman gizli ipuçları vardır (konsantre sülfürik asit, aşırı sodyum hidroksit, kahverengi çökelti, kalsine, demirle ısıtılmış). Örneğin, bir öğrenci, kons ile etkileşime girdiğinde ütüye ne olduğunu hatırlamaz. sülfürik asit, ancak alkali ile muameleden sonra kahverengi demir çökeltisinin büyük olasılıkla demir hidroksit olduğunu hatırlıyor 3 ( Y = Fe(ey) 3 ). Şimdi, yazılı şemada Y yerine koyarak, 2 ve 3 denklemlerini yapmaya çalışma fırsatına sahibiz. Sonraki adımlar tamamen kimyasaldır, bu yüzden onları bu kadar ayrıntılı olarak boyamayacağız. Öğrenci, demir hidroksit 3'ün ısıtılmasının demir oksit 3 oluşumuna yol açtığını hatırlamalıdır ( Z = Fe 2 Ö 3 ) ve su ve demir oksit 3'ü saf demir ile ısıtmak onları orta duruma getirecektir - demir oksit 2 ( FeO). Alkali ile muamele edildikten sonra demir hidroksit 3 verirken sülfürik asit ile reaksiyona girerek elde edilen bir tuz olan X maddesi, demir sülfat 3 olacaktır ( X = Fe 2 (BÖYLE 4 ) 3 ). Denklemleri eşitlemeyi unutmamak önemlidir. Sonuç olarak, 31 numaralı görevin doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

Görev 32 Kimyada Birleşik Devlet Sınavı

31 nolu göreve çok benzer, sadece bir organik dönüşüm zinciri verir. Tasarım gereksinimleri ve çözüm mantığı, görev #31'e benzer, tek fark, görev #32'de beş (5) denklemin verilmiş olmasıdır, bu da toplamda beş (5) puan alabileceğiniz anlamına gelir. 31 numaralı görevle benzerlik nedeniyle, ayrıntılı olarak ele almayacağız.

Kimya 2018'de görev 33'ün çözümü

Hesaplama görevi, uygulanması için temel hesaplama formüllerini bilmek, bir hesap makinesi kullanabilmek ve mantıksal paralellikler çizebilmek gerekir. Görev #33 dört (4) puan değerindedir. Kimya 2018'deki USE demo versiyonundaki 33 numaralı görevin çözümünün bir kısmını düşünün:

Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, bu karışımın 25 g'ının suyla işlenmesi sırasında, 960 g% 5'lik bir çözelti ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa, bakır sülfat Cevapta, problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların birimlerini belirtin).

Problemde oluşan reaksiyonları yazmak için ilk (1) puanı alıyoruz. Bu özel puanın alınması kimya bilgisine bağlıdır, kalan üç (3) puan sadece hesaplamalarla elde edilebilir, bu nedenle bir öğrencinin matematikle ilgili sorunları varsa, 1 numaralı ödevi tamamlamak için en az bir (1) puan alması gerekir. 33:

Diğer eylemler tamamen matematiksel olduğundan, onları burada analiz etmeyeceğiz. Seçim analizini YouTube kanalımızda izleyebilirsiniz (33 numaralı görevin video analizine bağlantı).

Bu görevi çözmek için gerekli olacak formüller:

Kimya 2018'de Görev 34

33 numaralı görevden farklı olan tahmini görev aşağıdaki gibidir:

• • • 33 numaralı görevde hangi maddelerin etkileşime girdiğini biliyorsak, o zaman 34 numaralı görevde neyin reaksiyona girdiğini bulmalıyız;
    • 34 numaralı görevde organik bileşikler verilirken, 33 numaralı görevde en sık inorganik işlemler verilir.

Aslında 34 No'lu görev, 33 No'lu görevin tam tersidir, yani görevin mantığı bunun tam tersidir. 34 No'lu görev için dört (4) puan alabilirsiniz, 33 No'lu görevde olduğu gibi, kimya bilgisi için bunlardan sadece biri (vakaların% 90'ında) elde edilir, kalan 3 (daha az sıklıkla 2) Matematiksel hesaplamalar için puanlar elde edilir. 34 numaralı görevi başarıyla tamamlamak için şunları yapmalısınız:

Organik bileşiklerin tüm ana sınıflarının genel formüllerini bilir;

Organik bileşiklerin temel reaksiyonlarını bilir;

Genel formda bir denklem yazabilme.

2018 yılında kimya sınavında başarılı olması için gerekli teorik temellerin değişmediğini bir kez daha belirtmek isterim, bu da çocuğunuzun okulda aldığı tüm bilgilerin 2018 yılında kimya sınavını geçmesine yardımcı olacağı anlamına gelir. . Birleşik Devlet Sınavına ve OGE Hodografına hazırlanma merkezimizde, çocuğunuz Tümü teorik materyallerin hazırlanması için gerekli ve sınıfta başarılı uygulama için kazanılan bilgileri pekiştirecek Tümü sınav ödevleri Çok büyük bir yarışmayı ve zorlu giriş sınavlarını geçen en iyi öğretmenler onunla çalışacak. Sınıflar, öğretmenin her çocuğa zaman ayırmasına ve sınav çalışmasını tamamlamak için bireysel stratejisini oluşturmasına olanak tanıyan küçük gruplar halinde yapılır.

Yeni bir formatın testlerinin olmamasıyla ilgili hiçbir sorunumuz yok, öğretmenlerimiz, Birleşik Devlet Kimya Sınavı 2018'in kodlayıcı, belirleyici ve demo versiyonunun tüm önerilerine dayanarak bunları kendileri yazıyor.

Bugün arayın ve yarın çocuğunuz size teşekkür edecek!

Belediye bütçe eğitim kurumu

"Ortaokul No. 4 Shebekino, Belgorod bölgesi"

Görevleri çözme ve değerlendirme özellikleri 30-35 Kimyada KULLANIM

Hazırlayan: Arnautova Natalya Zakharovna,

kimya ve biyoloji öğretmeni

MBOU "Belgorod Bölgesi, Shebekino'nun 4 Nolu Ortaokulu"

2017

Ayrıntılı bir yanıtla görevleri değerlendirme yöntemleri (görev performansı için ölçütleri ve değerlendirme ölçeğini belirlemeye yönelik temel yaklaşımlar)

Ayrıntılı bir cevapla görevleri değerlendirme metodolojisinin temeli, bir dizi genel hükümdür. Bunlar arasında en önemlileri şunlardır:

Ayrıntılı bir cevapla görevlerin doğrulanması ve değerlendirilmesi, yalnızca sınava girenlerin cevaplarının eleman-eleman analizi yöntemine dayanan bağımsız inceleme ile gerçekleştirilir.

Öğe bazında analiz yönteminin kullanılması, görev koşulunun ifadesi ile kontrol edilen içerik öğeleri arasında açık bir yazışmanın sağlanmasını gerekli kılar. Herhangi bir görev tarafından kontrol edilen içerik öğelerinin listesi, lise mezunlarının hazırlık düzeyine ilişkin standardın gereklilikleriyle tutarlıdır.

Bir görevin performansını eleman-eleman analizi yöntemiyle değerlendirme kriteri, verilen cevabın incelenen elemanlarının cevaplarında varlığını tespit etmektir.
yanıt modelinde. Ancak, sınava giren tarafından önerilen cevabın başka bir modeli, görev koşulunun kimyasal bileşeninin özünü bozmuyorsa kabul edilebilir.

Görev performansı derecelendirme ölçeği, yanıt modelinde yer alan içerik öğelerinin sayısına bağlı olarak ve aşağıdaki gibi faktörler dikkate alınarak belirlenir:

Kontrol edilen içeriğin karmaşıklık düzeyi;

Bir görevi yerine getirirken gerçekleştirilmesi gereken belirli bir eylem dizisi;

Görev koşullarının açık bir şekilde yorumlanması ve cevabı formüle etmek için olası seçenekler;

İçeriğin bireysel unsurları için önerilen değerlendirme kriterleri ile görev koşullarının uygunluğu;

Görev tarafından test edilen içerik öğelerinin her birinin yaklaşık olarak aynı zorluk seviyesi.

Değerlendirme kriterleri geliştirilirken, sınav kağıdında ayrıntılı bir cevap bulunan beş görevin tümünün içerik unsurlarının özellikleri dikkate alınır. Ayrıca, sınava girenlerin cevaplarının notlarının çok genel, akıcı ve spesifik olmayan veya çok kısa olabileceği gerçeğini de hesaba katar.
ve yeterince kanıtlanmamıştır. Bir noktada tahmin edilen cevabın unsurlarının vurgulanmasına çok dikkat edilir. Bu, sonraki her bir puanı elde etme zorluğunda kademeli bir artışın kaçınılmazlığını hesaba katar.
iyi formüle edilmiş bir içerik öğesi için.

Hesaplama görevleri (33 ve 34) için değerlendirme ölçeğini derlerken, bunları çözmenin çeşitli yollarının olasılığı ve sonuç olarak, sınavın ana aşamalarının cevabındaki varlığı ve belirtilen görevleri tamamlamanın sonuçları dikkate alınır.
değerlendirme kriterlerinde. Belirli örnekler kullanarak ayrıntılı bir yanıtla görevleri değerlendirme metodolojisini gösterelim.

2017-2018 eğitim öğretim yılı

En yüksek puan

Meslek seviyesi

Görev 30

2016-2017

Görev 30, kimyasal elementlerin oksidasyon derecesini belirleme, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleme, redoks reaksiyonlarının ürünlerini tahmin etme, reaksiyon şemasında atlanan maddelerin formüllerini oluşturma, elektronik bir denge oluşturma, ve buna dayanarak reaksiyon denklemlerindeki katsayıları ayarlayın.

Bu tür görevlerin performansını değerlendirme ölçeği aşağıdaki unsurları içerir:

 elektronik bir terazi düzenlendi - 1 puan;

 oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan belirtilmiştir - 1 puan.

 Eksik maddelerin formülleri belirlenir ve katsayılar yerleştirilir
redoks reaksiyon denkleminde - 1 puan.

İş örneği:

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Puan

Olası cevap

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

+4 oksidasyon durumundaki kükürt (veya +4 oksidasyon durumundaki kükürt nedeniyle sodyum sülfit) bir indirgeyici ajandır.

+7 oksidasyon durumunda manganez (veya manganez nedeniyle potasyum permanganat
oksidasyon durumunda +7) - bir oksitleyici ajan.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Cevap doğru ve eksiksiz:

reaksiyonda sırasıyla bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan olan elementlerin oksidasyon derecesi belirlenir;

oksidasyon ve indirgeme süreçleri kaydedilir ve bunlara dayalı olarak elektronik (elektron-iyonik) bir denge derlenir;

reaksiyon denkleminde eksik olan maddeler belirlenir, tüm katsayılar yerleştirilir

En yüksek puan

Sınava giren kişinin cevabını değerlendirirken, bu göreve verilen cevabın tasarımı için tek tip bir gereklilik olmadığı dikkate alınmalıdır. Sonuç olarak, hem elektronik hem de elektron-iyonik dengelerin derlenmesi doğru cevap olarak kabul edilir ve oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanın belirtilmesi, açık bir şekilde anlaşılabilir herhangi bir şekilde yapılabilir. Bununla birlikte, cevap, anlam bakımından birbirini dışlayan cevabın unsurlarını içeriyorsa, doğru olarak kabul edilemezler.

2018 formatının görevleri

1. Görev 30 (2 puan)

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum permanganat, hidrojen klorür, sodyum klorür, sodyum karbonat, potasyum klorür. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Açıklama.

Reaksiyon denklemini yazalım:

Elektronik bir denge yapalım:

-1 oksidasyon durumundaki klor bir indirgeyici ajandır. +7 oksidasyon durumundaki manganez oksitleyici bir ajandır.TOPLAM 2 puan

maddeler seçilir, redoks reaksiyonunun denklemi yazılır, tüm katsayılar yerleştirilir.

oksidasyon ve indirgeme süreçleri kaydedilir ve bunlara dayalı olarak elektronik (elektron-iyonik) bir denge derlenir; reaksiyonda sırasıyla bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan olan;

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca birinde bir hata yapıldı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin ikisinde hatalar yapıldı

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır

En yüksek puan

2018 formatının görevleri

1. Görev 31 (2 puan)

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Açıklama.

Olası cevap:

2. Görev 31

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen klorür, gümüş (I) nitrat, potasyum permanganat, su, nitrik asit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Bu reaksiyon için moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemleri yazın.

Açıklama.

Olası cevap:

Görev 32. 2018 formatının görevleri

Görev 32'nin koşulunda, çeşitli inorganik madde sınıflarının genetik ilişkisine ilişkin bilginin test edilmesi, belirli bir kimyasal deneyin tanımı önerilmiştir; bu deney, sınava girenlerin ilgili kimyasalın denklemleri aracılığıyla göstermeleri gerekecek. reaksiyonlar. Görev derecelendirme ölçeği, 2016'da olduğu gibi 4 puana eşit kalır: doğru yazılmış her reaksiyon denklemi 1 puan olarak tahmin edilir.

İş örneği:

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.

Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Puan

Olası cevap

Açıklanan reaksiyonların dört denklemi yazılmıştır:

1) 2Fe + 6H 2SO4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2S04

3) 2Fe(OH)3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe2O 3 + Fe = 3FeO

Tüm reaksiyon denklemleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

Reaksiyon denklemlerindeki maddelerin formüllerinin önünde katsayıların (en az bir) bulunmamasının bir hata olarak kabul edildiğine dikkat edilmelidir. Böyle bir denklemin puanı belirlenmemiştir.

Görev 33. 2018 formatının görevleri

Görev 33, organik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu test eder ve içeriğin beş unsurunun doğrulanmasını sağlar: şemaya karşılık gelen beş reaksiyon denkleminin yazılmasının doğruluğu - dönüşümlerin "zinciri". Reaksiyon denklemlerini yazarken, sınava girenler organik maddelerin yapısal formüllerini kullanmalıdır. Yanıtta kontrol edilen her içerik öğesinin varlığı 1 noktada tahmin edilir. Bu tür görevleri tamamlamak için maksimum puan sayısı 5'tir.

İş örneği:

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Puan

Olası cevap

Dönüşüm şemasına karşılık gelen beş reaksiyon denklemi yazılmıştır:

Doğru yazılmış beş reaksiyon denklemi

Doğru yazılmış dört reaksiyon denklemi

Üç reaksiyon denklemi doğru yazılmıştır

Doğru yazılmış iki reaksiyon denklemi

Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır

En yüksek puan

Sınava giren kişinin cevabında, atomların bağlanma sırasını ve ikame edicilerin ve fonksiyonel grupların göreceli konumunu açık bir şekilde yansıtan çeşitli tiplerde (genişletilmiş, kısaltılmış, iskeletsel) yapısal formüllerin kullanılmasına izin verildiğine dikkat edin.
organik bir molekülde.

Görev 34. 2018 formatının görevleri

Görevler 34, hesaplama görevleridir. Bunların uygulanması, maddelerin kimyasal özellikleri hakkında bilgi sahibi olmayı gerektirir ve doğru cevabın elde edilmesini sağlamak için belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bu eylemler arasında şunlar yer alır:

- stokiyometrik hesaplamaları gerçekleştirmek için gerekli kimyasal reaksiyon denklemlerinin (sorunun koşullarına göre) derlenmesi;

- kümeye cevap bulmak için gerekli hesaplamaları yapmak
problem durumundaki sorular;

- görev koşulunda sorulan tüm sorulara mantıksal olarak gerekçeli bir cevap formüle etmek (örneğin, bir moleküler formül oluşturmak için).

Ancak, herhangi bir hesaplama problemini çözerken bu eylemlerin hepsinin mutlaka mevcut olması gerekmediği ve bazı durumlarda bazılarının tekrar tekrar kullanılabileceği akılda tutulmalıdır.

Görevi tamamlamak için maksimum puan 4 puandır. Kontrol ederken, bazı görevler birkaç şekilde çözülebildiğinden, öncelikle gerçekleştirilen eylemlerin mantıksal geçerliliğine dikkat etmelisiniz. Aynı zamanda, problemi çözmek için önerilen yöntemi objektif olarak değerlendirmek için, cevabı elde etmek için kullanılan ara sonuçların doğruluğunu kontrol etmek gerekir.

İş örneği:

Demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin
bir karışımda, bu karışımın 25 g'ının suyla işlenmesi sırasında, 960 g% 5'lik bir bakır sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren gaz açığa çıktı.

Cevabınızda problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazınız,
ve gerekli tüm hesaplamaları verin (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin).

Olası cevap

Reaksiyon denklemleri oluşur:

Hidrojen sülfür maddesinin miktarı hesaplandı:

Alüminyum sülfür ve demir(II) sülfatın madde miktarı ve kütlesi hesaplanmıştır:

İlk karışımdaki demir(II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonları belirlendi:

ω(FeSO 4 ) \u003d 10 / 25 \u003d 0,4 veya %40

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 / 25 \u003d 0,6 veya %6 %0

Cevap doğru ve eksiksiz:

cevapta, görev koşuluna karşılık gelen reaksiyon denklemleri doğru bir şekilde yazılmıştır;

görev koşulunda belirtilen gerekli fiziksel nicelikleri kullanan hesaplamalar doğru bir şekilde yapılır;

hesaplamaların yapıldığı temelinde mantıksal olarak haklı bir fiziksel nicelik ilişkisi gösterdi;

görevin durumuna göre gerekli fiziki miktar belirlenir

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca birinde bir hata yapıldı

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır

En yüksek puan

Cevabı kontrol ederken, sınava giren kişi, cevabın yanlış bir cevaba yol açan üç unsurdan (ikinci, üçüncü veya dördüncü) birinde hesaplamalarda bir hata içermesi durumunda, işaretin görevi tamamlamak sadece 1 puan azalır.

Görev 35. 2018 formatının görevleri

Görev 35, bir maddenin moleküler formülünün belirlenmesini içerir. Bu görevin yerine getirilmesi aşağıdaki ardışık işlemleri içerir: bir organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak, bir organik maddenin moleküler formülünü yazmak, bir maddenin bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bir yapısal formülünü derlemek. molekülündeki atomlar, görevin koşulunu karşılayan bir reaksiyon denklemi yazar.

Sınav kağıdının 2. bölümündeki görev 35 için derecelendirme ölçeği 3 puan olacaktır.

Görev 35, doğrulanabilir içerik öğelerinin bir kombinasyonunu kullanır - temel olarak bir maddenin moleküler formülünü belirlemeye geldikleri hesaplamalar, bir maddenin genel formülünü oluşturur ve daha sonra buna dayanarak moleküler ve yapısal formülü belirler. bir maddenin.

Tüm bu eylemler farklı bir sırayla gerçekleştirilebilir. Başka bir deyişle, sınava giren kişi cevaba, kendisine sunulan herhangi bir mantıklı yoldan gelebilir. Bu nedenle, bir görevi değerlendirirken, bir maddenin moleküler formülünü belirlemek için seçilen yöntemin doğruluğuna asıl dikkat edilir.

İş örneği:

14,8 g ağırlığındaki bir organik bileşik numunesi yakıldığında, 35,2 g karbon dioksit ve 18,0 g su elde edildi.

Bu maddenin bağıl hidrojen buharı yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Bu maddenin kimyasal özelliklerinin incelenmesi sırasında, bu maddenin bakır(II) oksit ile etkileşiminin bir keton oluşturduğu bulunmuştur.

Görevlendirmenin bu koşullarına göre:

1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin);

orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;

2) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü yapmak;

3) Maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır(II)oksit ile reaksiyonunun denklemini yazınız.

(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Puan

Olası cevap

Yanma ürünlerinin madde miktarı bulundu:

Bir maddenin genel formülü C x H y O z'dir.

n (CO 2) \u003d 35.2 / 44 \u003d 0.8 mol; n (C) = 0.8 mol

n(H20) \u003d 18.0 / 18 \u003d 1.0 mol; n(H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 mol

m (O) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; n (O) \u003d 3,2 ⁄ 16 \u003d 0,2 mol

Maddenin moleküler formülü belirlenir:

x : y : z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10:1

En basit formül C 4 H 10 O'dur

M basit (C4H10O) = 74 g/mol

M ist (C x H y O z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Başlangıç ​​maddesinin moleküler formülü C 4 H 10 O'dur.

Maddenin yapısal formülü derlenmiştir:

Bir maddenin bakır oksit (II) ile reaksiyonu için denklem yazılır:

Cevap doğru ve eksiksiz:

bir maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaların doğru yapılmış olması; maddenin moleküler formülü yazılır;

organik maddenin yapısal formülü yazılır, bu bağ düzenini ve moleküldeki sübstitüentlerin ve fonksiyonel grupların karşılıklı düzenini atama koşuluna uygun olarak yansıtır;

organik maddenin yapısal formülü kullanılarak görev koşulunda belirtilen reaksiyon denklemi yazılır

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca birinde bir hata yapıldı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin ikisinde hatalar yapıldı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin üçünde hatalar yapıldı

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmıştır

En yüksek puan

TOPLAM bölüm 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 puan

bibliyografya

1. Rusya Federasyonu'nun kurucu kuruluşlarının söz konusu komisyonlarının başkanları ve üyeleri için, 2017 yılında USE sınav kağıtlarına ayrıntılı bir cevapla görevlerin tamamlandığını kontrol etmek için metodolojik materyaller. Makale "Ayrıntılı bir soru ile KULLANIM atamalarının performansını değerlendirmek için metodolojik öneriler." Moskova, 2017.

2. FIPI 2018 Birleşik Devlet Sınavı için kontrol ve ölçüm malzemeleri projesi.

3. Demo sürümleri, teknik özellikler, 2018 kodlayıcılarını KULLANIN. FIPI web sitesi.

4. KIM 2018'de planlanan değişikliklerin sertifikası. FIPI web sitesi.

5. Web sitesi "Sınavı çözeceğim": kimya, uzmana.