የፈተና ኬሚስትሪ ተግባርን እፈታለሁ 9 35. የኤሌክትሮኒካዊ ሚዛን ዘዴን በመጠቀም የምላሽ እኩልታ ይፍጠሩ

የዚህ ዓይነቱን ችግር ለመፍታት የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ክፍሎች አጠቃላይ ቀመሮችን እና የእነዚህን ክፍሎች ንጥረ ነገሮች የሞላር ብዛት ለማስላት አጠቃላይ ቀመሮችን ማወቅ ያስፈልግዎታል ።

የአብዛኛዎቹ ውሳኔ አልጎሪዝም የሞለኪውል ቀመር ችግሮችየሚከተሉትን ድርጊቶች ያካትታል:

- የምላሽ እኩልታዎችን በአጠቃላይ መልክ መጻፍ;

- በችግሩ ሁኔታዎች መሠረት የሚሰላው ብዛት ወይም መጠን የሚሰጠውን ንጥረ ነገር n መጠን ማግኘት;

- የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ስብስብ ማግኘት M = m / n, ቀመሩን ማዘጋጀት ያስፈልገዋል;

- በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉትን የካርቦን አቶሞች ብዛት ማግኘት እና የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር መሳል።

በኬሚስትሪ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተና 35 ችግርን የመፍታት ምሳሌዎች ከማብራሪያ ጋር የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ለማግኘት

11.6 ግራም የኦርጋኒክ ቁስ ማቃጠል 13.44 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 10.8 ግራም ውሃ ይፈጥራል. በአየር ውስጥ የዚህ ንጥረ ነገር የእንፋሎት እፍጋት 2. ይህ ንጥረ ነገር ከአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ጋር እንደሚገናኝ ተረጋግጧል, በሃይድሮጂን አማካኝነት ዋና አልኮል እንዲፈጠር በከፍተኛ ሁኔታ ይቀንሳል, እና በፖታስየም ፐርማንጋኔት አሲድ አሲድ መፍትሄ ጋር ኦክሳይድ ሊደረግ ይችላል. ካርቦሊክሊክ አሲድ. በዚህ መረጃ መሰረት፡-
1) የመነሻ ንጥረ ነገር ቀላሉን ቀመር ማቋቋም ፣
2) መዋቅራዊ ቀመሩን ያዘጋጃል ፣
3) ከሃይድሮጂን ጋር ስላለው መስተጋብር የምላሽ እኩልታ ይስጡ።

መፍትሄ፡-የኦርጋኒክ ቁስ አጠቃላይ ቀመር CxHyOz ነው።

ቀመሮቹን በመጠቀም የካርቦን ዳይኦክሳይድን መጠን እና የውሃውን ብዛት ወደ ሞለስ እንለውጥ፡-

n = ኤም/ኤምእና n = ቪ/ ቪሜትር፣

የሞላር መጠን Vm = 22.4 l / mol

n (CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => ዋናው ንጥረ ነገር n (C) = 0.6 mol ይዟል,

n (H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => ዋናው ንጥረ ነገር ሁለት እጥፍ ይይዛል n (H) = 1.2 mol,

ይህ ማለት አስፈላጊው ውህድ በሚከተሉት መጠን ውስጥ ኦክሲጅን ይይዛል.

n (ኦ) = 3.2/16 = 0.2 ሞል

ዋናውን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ያካተቱትን የC፣ H እና O አተሞች ጥምርታ እንይ።

n (C)፡ n (H)፡ n (ኦ) = x፡ y፡ z = 0.6፡ 1.2፡ 0.2 = 3፡ 6፡ 1

በጣም ቀላሉን ቀመር አግኝተናል-C 3 H 6 O

ትክክለኛውን ቀመር ለማወቅ፣ ቀመሩን በመጠቀም የአንድ ኦርጋኒክ ውህድ ሞላር ብዛት እናገኛለን፡-

М(СxHyOz) = ዳይር(СxHyOz) *ኤም(አየር)

M ምንጭ (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 ግ / ሞል

የእውነተኛው መንጋጋ ብዛት በጣም ቀላሉ ቀመር ካለው የሞላር ብዛት ጋር የሚዛመድ መሆኑን እንፈትሽ፡-

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - ይዛመዳል፣ => እውነተኛው ቀመር ከቀላልው ጋር ይገጣጠማል።

ሞለኪውላር ቀመር፡ C 3 H 6 O

ከችግሩ መረጃ፡- “ይህ ንጥረ ነገር ከአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ጋር ይገናኛል፣ በሃይድሮጅን በከፍተኛ ሁኔታ በመቀነሱ አንደኛ ደረጃ አልኮል እንዲፈጠር እና በአሲድ የተቀላቀለ የፖታስየም permanganate መፍትሄ ወደ ካርቦቢሊክ አሲድ ሊመጣ ይችላል” ብለን መደምደም እንችላለን። አልዲኢይድ

2) 18.5 ግራም የሳቹሬትድ ሞኖባሲክ ካርቦቢሊክ አሲድ ከሶዲየም ባይካርቦኔት መፍትሄ ጋር ሲሰራ 5.6 ሊት (n.s.) ጋዝ ተለቀቀ። የአሲዱን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

3) 6 ግራም የሚመዝን የተወሰነ የሳቹሬትድ ካርቦቢሊክ ሞኖባሲክ አሲድ ሙሉ ለሙሉ ለማጣራት ተመሳሳይ መጠን ያለው አልኮል ያስፈልገዋል። ይህ 10.2 ግራም ኤስተር ያስገኛል. የአሲዱን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

4) ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን ብሮማይድ ጋር የፈፀመው የምርቱ የሞለኪውል መጠን ከመጀመሪያው የሃይድሮካርቦን መንጋጋ 4 እጥፍ የሚበልጥ ከሆነ የአቴቲሊን ሃይድሮካርቦንን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ።

5) 3.9 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል 13.2 ግራም ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና 2.7 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠሩ።የዚህ ንጥረ ነገር የእንፋሎት እፍጋት 39 መሆኑን በማወቅ የእቃውን ፎርሙላ አውጡ።

6) 15 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 16.8 ሊትር እና 18 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠረ።ይህ ​​ንጥረ ነገር ለሃይድሮጂን ፍሎራይድ ያለው የእንፋሎት እፍጋታ መሆኑን አውቆ የንጥረቱን ፎርሙላ አውጡ። 3.

7) 0.45 ግራም የጋዝ ኦርጋኒክ ቁስ አካል ሲቃጠል, 0.448 ሊ (ኤን.ኤስ.) ካርቦን ዳይኦክሳይድ, 0.63 ግራም ውሃ እና 0.112 ሊ (n.s.) ናይትሮጅን ተለቀቁ. በናይትሮጅን የመነሻ የጋዝ ንጥረ ነገር መጠኑ 1.607 ነው. የዚህን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

8) ከኦክስጅን ነፃ የሆነ ኦርጋኒክ ቁስ ማቃጠል 4.48 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ፣ 3.6 ግራም ውሃ እና 3.65 ግራም ሃይድሮጂን ክሎራይድ አምርቷል። የተቃጠለውን ድብልቅ ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

9) 9.2 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 6.72 l (n.s.) መጠን እና 7.2 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠረ።የዕቃውን ሞለኪውላዊ ቀመር አቋቋም።

10) 3 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 2.24 l (n.s.) እና 1.8 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠሩ።ይህ ንጥረ ነገር ከዚንክ ጋር ምላሽ እንደሚሰጥ ይታወቃል።
በተግባሩ ሁኔታዎች መረጃ ላይ በመመስረት-
1) የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ፎርሙላ ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑትን ስሌቶች ማድረግ;
2) የመጀመሪያውን የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይፃፉ;
3) የዚህ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር በማያሻማ በሞለኪውል ውስጥ ያለውን የአተሞች ትስስር ቅደም ተከተል የሚያንፀባርቅ ነው።
4) የዚህን ንጥረ ነገር ምላሽ ከዚንክ ጋር ይፃፉ.

የዚህ ዓይነቱን ችግር ለመፍታት የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ክፍሎች አጠቃላይ ቀመሮችን እና የእነዚህን ክፍሎች ንጥረ ነገሮች የሞላር ብዛት ለማስላት አጠቃላይ ቀመሮችን ማወቅ ያስፈልግዎታል ።

የአብዛኛዎቹ ውሳኔ አልጎሪዝም የሞለኪውል ቀመር ችግሮችየሚከተሉትን ድርጊቶች ያካትታል:

- የምላሽ እኩልታዎችን በአጠቃላይ መልክ መጻፍ;

- በችግሩ ሁኔታዎች መሠረት የሚሰላው ብዛት ወይም መጠን የሚሰጠውን ንጥረ ነገር n መጠን ማግኘት;

- የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ስብስብ ማግኘት M = m / n, ቀመሩን ማዘጋጀት ያስፈልገዋል;

- በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉትን የካርቦን አቶሞች ብዛት ማግኘት እና የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር መሳል።

በኬሚስትሪ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተና 35 ችግርን የመፍታት ምሳሌዎች ከማብራሪያ ጋር የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ለማግኘት

11.6 ግራም የኦርጋኒክ ቁስ ማቃጠል 13.44 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 10.8 ግራም ውሃ ይፈጥራል. በአየር ውስጥ የዚህ ንጥረ ነገር የእንፋሎት እፍጋት 2. ይህ ንጥረ ነገር ከአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ጋር እንደሚገናኝ ተረጋግጧል, በሃይድሮጂን አማካኝነት ዋና አልኮል እንዲፈጠር በከፍተኛ ሁኔታ ይቀንሳል, እና በፖታስየም ፐርማንጋኔት አሲድ አሲድ መፍትሄ ጋር ኦክሳይድ ሊደረግ ይችላል. ካርቦሊክሊክ አሲድ. በዚህ መረጃ መሰረት፡-
1) የመነሻ ንጥረ ነገር ቀላሉን ቀመር ማቋቋም ፣
2) መዋቅራዊ ቀመሩን ያዘጋጃል ፣
3) ከሃይድሮጂን ጋር ስላለው መስተጋብር የምላሽ እኩልታ ይስጡ።

መፍትሄ፡-የኦርጋኒክ ቁስ አጠቃላይ ቀመር CxHyOz ነው።

ቀመሮቹን በመጠቀም የካርቦን ዳይኦክሳይድን መጠን እና የውሃውን ብዛት ወደ ሞለስ እንለውጥ፡-

n = ኤም/ኤምእና n = ቪ/ ቪሜትር፣

የሞላር መጠን Vm = 22.4 l / mol

n (CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 mol, => ዋናው ንጥረ ነገር n (C) = 0.6 mol ይዟል,

n (H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 mol, => ዋናው ንጥረ ነገር ሁለት እጥፍ ይይዛል n (H) = 1.2 mol,

ይህ ማለት አስፈላጊው ውህድ በሚከተሉት መጠን ውስጥ ኦክሲጅን ይይዛል.

n (ኦ) = 3.2/16 = 0.2 ሞል

ዋናውን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ያካተቱትን የC፣ H እና O አተሞች ጥምርታ እንይ።

n (C)፡ n (H)፡ n (ኦ) = x፡ y፡ z = 0.6፡ 1.2፡ 0.2 = 3፡ 6፡ 1

በጣም ቀላሉን ቀመር አግኝተናል-C 3 H 6 O

ትክክለኛውን ቀመር ለማወቅ፣ ቀመሩን በመጠቀም የአንድ ኦርጋኒክ ውህድ ሞላር ብዛት እናገኛለን፡-

М(СxHyOz) = ዳይር(СxHyOz) *ኤም(አየር)

M ምንጭ (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 ግ / ሞል

የእውነተኛው መንጋጋ ብዛት በጣም ቀላሉ ቀመር ካለው የሞላር ብዛት ጋር የሚዛመድ መሆኑን እንፈትሽ፡-

M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - ይዛመዳል፣ => እውነተኛው ቀመር ከቀላልው ጋር ይገጣጠማል።

ሞለኪውላር ቀመር፡ C 3 H 6 O

ከችግሩ መረጃ፡- “ይህ ንጥረ ነገር ከአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ጋር ይገናኛል፣ በሃይድሮጅን በከፍተኛ ሁኔታ በመቀነሱ አንደኛ ደረጃ አልኮል እንዲፈጠር እና በአሲድ የተቀላቀለ የፖታስየም permanganate መፍትሄ ወደ ካርቦቢሊክ አሲድ ሊመጣ ይችላል” ብለን መደምደም እንችላለን። አልዲኢይድ

2) 18.5 ግራም የሳቹሬትድ ሞኖባሲክ ካርቦቢሊክ አሲድ ከሶዲየም ባይካርቦኔት መፍትሄ ጋር ሲሰራ 5.6 ሊት (n.s.) ጋዝ ተለቀቀ። የአሲዱን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

3) 6 ግራም የሚመዝን የተወሰነ የሳቹሬትድ ካርቦቢሊክ ሞኖባሲክ አሲድ ሙሉ ለሙሉ ለማጣራት ተመሳሳይ መጠን ያለው አልኮል ያስፈልገዋል። ይህ 10.2 ግራም ኤስተር ያስገኛል. የአሲዱን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

4) ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን ብሮማይድ ጋር የፈፀመው የምርቱ የሞለኪውል መጠን ከመጀመሪያው የሃይድሮካርቦን መንጋጋ 4 እጥፍ የሚበልጥ ከሆነ የአቴቲሊን ሃይድሮካርቦንን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ።

5) 3.9 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል 13.2 ግራም ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና 2.7 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠሩ።የዚህ ንጥረ ነገር የእንፋሎት እፍጋት 39 መሆኑን በማወቅ የእቃውን ፎርሙላ አውጡ።

6) 15 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 16.8 ሊትር እና 18 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠረ።ይህ ​​ንጥረ ነገር ለሃይድሮጂን ፍሎራይድ ያለው የእንፋሎት እፍጋታ መሆኑን አውቆ የንጥረቱን ፎርሙላ አውጡ። 3.

7) 0.45 ግራም የጋዝ ኦርጋኒክ ቁስ አካል ሲቃጠል, 0.448 ሊ (ኤን.ኤስ.) ካርቦን ዳይኦክሳይድ, 0.63 ግራም ውሃ እና 0.112 ሊ (n.s.) ናይትሮጅን ተለቀቁ. በናይትሮጅን የመነሻ የጋዝ ንጥረ ነገር መጠኑ 1.607 ነው. የዚህን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

8) ከኦክስጅን ነፃ የሆነ ኦርጋኒክ ቁስ ማቃጠል 4.48 ሊትር ካርቦን ዳይኦክሳይድ፣ 3.6 ግራም ውሃ እና 3.65 ግራም ሃይድሮጂን ክሎራይድ አምርቷል። የተቃጠለውን ድብልቅ ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

9) 9.2 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 6.72 l (n.s.) መጠን እና 7.2 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠረ።የዕቃውን ሞለኪውላዊ ቀመር አቋቋም።

10) 3 ግራም የሚመዝን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሲቃጠል ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 2.24 l (n.s.) እና 1.8 ግራም የሚመዝን ውሃ ተፈጠሩ።ይህ ንጥረ ነገር ከዚንክ ጋር ምላሽ እንደሚሰጥ ይታወቃል።
በተግባሩ ሁኔታዎች መረጃ ላይ በመመስረት-
1) የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ፎርሙላ ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑትን ስሌቶች ማድረግ;
2) የመጀመሪያውን የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይፃፉ;
3) የዚህ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር በማያሻማ በሞለኪውል ውስጥ ያለውን የአተሞች ትስስር ቅደም ተከተል የሚያንፀባርቅ ነው።
4) የዚህን ንጥረ ነገር ምላሽ ከዚንክ ጋር ይፃፉ.

በኬሚስትሪ ውስጥ በተዋሃደ የስቴት ፈተና ላይ ችግሮች ቁጥር 35

እንዲህ ያሉ ሥራዎችን ለመፍታት አልጎሪዝም

1. የግብረ-ሰዶማውያን ተከታታይ አጠቃላይ ቀመር

በብዛት ጥቅም ላይ የዋሉ ቀመሮች በሰንጠረዥ ውስጥ ተጠቃለዋል፡-

2. ምላሽ እኩልታ

1) ሁሉም ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች በኦክሲጅን ውስጥ ይቃጠላሉ ካርቦን ዳይኦክሳይድ፣ ውሃ፣ ናይትሮጅን (ኤን ውህዱ ውስጥ ካለ) እና HCl (ክሎሪን ካለ)።

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (ያለ ጥምርታ!)

2) አልኬን ፣ አልኪንስ ፣ ዳይኖች ለመደመር ምላሽ የተጋለጡ ናቸው (ከ halogens ፣ ሃይድሮጂን ፣ ሃይድሮጂን halides ፣ ውሃ ጋር ያሉ ምላሾች)

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2

C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 ብር

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH

አልኪንስ እና ዳይንስ፣ ከአልኬንስ በተለየ፣ በ1 ሞል ሃይድሮካርቦን እስከ 2 ሞል ሃይድሮጂን፣ ክሎሪን ወይም ሃይድሮጂን halide ይጨምራሉ።

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

ውሃ ወደ አልኪን ሲጨመር የካርቦን ውህዶች ይፈጠራሉ እንጂ አልኮሆል አይደሉም!

3) አልኮሆል በድርቀት (intramolecular and intermolecular)፣ ኦክሳይድ (ወደ ካርቦንዳይል ውህዶች እና ምናልባትም ወደ ካርቦቢሊክ አሲድ) በሚሰጡ ምላሾች ይታወቃሉ። ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ አልኮሆል (ፖሊሃሪክን ጨምሮ) ከአልካሊ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፡-

C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1+H 2 O

2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2

4) የአልዲኢይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት በጣም የተለያዩ ናቸው ፣ ግን እዚህ የምናስታውሰው የድጋሚ ምላሾችን ብቻ ነው ።

C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (ከኒ በተጨማሪ የካርቦን ውህዶች ቅነሳ)

C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH

አስፈላጊ ነጥብ: የፎርማለዳይድ (ኤች.ሲ.ኦ.ኦ) ኦክሳይድ በፎርሚክ አሲድ ደረጃ ላይ አይቆምም, HCOOH ወደ CO 2 እና H 2 O ተጨማሪ ኦክሳይድ ይደረጋል.

5) ካርቦሳይክሊክ አሲዶች "ተራ" የኢንኦርጋኒክ አሲዶችን ባህሪያት ያሳያሉ-ከመሠረቱ እና ከመሠረታዊ ኦክሳይዶች ጋር ይገናኛሉ, ንቁ ከሆኑ ብረቶች እና ደካማ አሲዶች ጨዎችን (ለምሳሌ ከካርቦኔት እና ከ bicarbonates ጋር) ምላሽ ይሰጣሉ. የ esterification ምላሽ በጣም አስፈላጊ ነው - ከአልኮሆል ጋር በሚገናኙበት ጊዜ አስትሮች መፈጠር.

C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O

2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 o

2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በጅምላ (በብዛት) መፈለግ

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (m) ፣ ብዛቱ (n) እና የሞላር ክብደት (M) የሚያገናኝ ቀመር፡

m = n*M ወይም n = m/M.

ለምሳሌ, 710 ግራም ክሎሪን (Cl 2) የዚህ ንጥረ ነገር 710/71 = 10 ሞል ጋር ይዛመዳል, ምክንያቱም የክሎሪን ሞላር ክብደት = 71 ግ / ሞል.

ለጋዝ ንጥረ ነገሮች ከጅምላ ይልቅ በጥራዞች ለመሥራት የበለጠ አመቺ ነው. አንድ ንጥረ ነገር መጠን እና መጠኑ በሚከተለው ቀመር እንደሚዛመዱ ላስታውስዎ: V = V m *n, V m የጋዝ ሞላር መጠን (22.4 l / mol በመደበኛ ሁኔታዎች).

4. የምላሽ እኩልታዎችን በመጠቀም ስሌቶች

ይህ ምናልባት በኬሚስትሪ ውስጥ ዋናው የሂሳብ ዓይነት ነው. እንደዚህ ያሉ ችግሮችን ለመፍታት በራስ መተማመን ካልተሰማዎት, ልምምድ ማድረግ ያስፈልግዎታል.

ዋናው ሀሳብ ይህ ነው-የተፈጠሩት የሬክታተሮች እና ምርቶች መጠኖች ልክ እንደ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ካሉት ተጓዳኝ መለኪያዎች ጋር በተመሳሳይ መንገድ ይዛመዳሉ (ለዚህም ነው በትክክል ማስቀመጥ በጣም አስፈላጊ የሆነው!)

ለምሳሌ የሚከተለውን ምላሽ ተመልከት፡- A + 3B = 2C + 5D. እኩልታው የሚያሳየው 1 ሞል A እና 3 mol B በግንኙነት ቅጽ 2 mol C እና 5 mol D. የ B መጠን ከቁስ A መጠን በሦስት እጥፍ ይበልጣል፣ የዲ መጠን ከ C መጠን 2.5 እጥፍ ይበልጣል። ወዘተ በ ውስጥ ከሆነ ምላሹ 1 mol A ካልሆነ ፣ ግን ፣ 10 ይበሉ ፣ ከዚያ በምላሹ ውስጥ ያሉት ሁሉም ሌሎች ተሳታፊዎች መጠን በትክክል 10 እጥፍ ይጨምራሉ-30 ሞል ቢ ፣ 20 ሞል ሲ ፣ 50 ሞል ዲ. 15 ሞል ዲ እንደተፈጠሩ ይወቁ (በቀመር ውስጥ ከተጠቀሰው ሶስት እጥፍ ይበልጣል) ከዚያ የሌሎቹ ውህዶች መጠን 3 እጥፍ ይበልጣል።

5. የመሞከሪያው ንጥረ ነገር የሞላር ስብስብ ስሌት

የጅምላ X ብዙውን ጊዜ በችግር መግለጫ ውስጥ ይሰጣል ፣ ብዛት X በአንቀጽ 4 ላይ አገኘን ። ቀመሩን M = m/n እንደገና ለመጠቀም ይቀራል።

6. የ X ሞለኪውላዊ ቀመር መወሰን.

የመጨረሻው ደረጃ. የ X ን ሞለኪውላዊ ክብደትን እና የተዛማጅ ግብረ-ሰዶማዊ ተከታታይ አጠቃላይ ቀመርን ማወቅ, የማይታወቅ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ማግኘት ይችላሉ.

ለምሳሌ ፣ የተገደበው ሞኖይድሪክ አልኮሆል አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት 46 ይሁን። የግብረ-ሰዶማዊው ተከታታይ አጠቃላይ ቀመር፡ C n H 2n+1 OH። አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት n የካርቦን አቶሞች ብዛት፣ 2n+2 ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ያካትታል። ቀመርን እናገኛለን: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. እኩልታውን መፍታት, n = 2. የአልኮሆል ሞለኪውላዊ ቀመር: C 2 H 5 OH.

መልስዎን መጻፍዎን አይርሱ!

ምሳሌ 1 . 10.5 ግራም አንዳንድ አልኬን 40 ግራም ብሮሚን መጨመር ይችላሉ. ያልታወቀ አልኬን ይለዩ.

መፍትሄ. ያልታወቀ የአልኬን ሞለኪውል n የካርቦን አተሞችን ይይዝ። የግብረ-ሰዶማዊው ተከታታይ አጠቃላይ ቀመር C n H 2n. አልኬንስ በቀመርው መሠረት ከብሮሚን ጋር ምላሽ ይሰጣል-

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.

ወደ ምላሹ የገባውን ብሮሚን መጠን እናሰላው፡ M (Br 2) = 160 g/mol. n (ብር 2) = m/M = 40/160 = 0.25 mol.

እኩልታው እንደሚያሳየው 1 ሞል የአልኬን 1 ሞል ብሮሚን ይጨምረዋል, ስለዚህ, n (C n H 2n) = n (Br 2) = 0.25 mol.

ምላሽ የሰጠውን የአልኬን ብዛት እና መጠኑን በማወቅ፣ የሞላር መጠኑን እናገኛለን፡ M (C n H 2n) = m (mass)/n (መጠን) = 10.5/0.25 = 42 (g/mol)።

አሁን አልኬን መለየት በጣም ቀላል ነው፡ አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት (42) የ n ካርቦን አተሞች እና 2n ሃይድሮጂን አቶሞች ድምር ነው። በጣም ቀላሉን የአልጀብራ እኩልታ እናገኛለን፡-

የዚህ እኩልታ መፍትሄ n = 3. የአልኬን ቀመር: C 3 H 6 ነው.

መልስ: C 3 H 6 .

ምሳሌ 2 . የ 5.4 ግ የአንዳንድ አልኪን ሙሉ ሃይድሮጂን 4.48 ሊትር ሃይድሮጂን (n.s.) ያስፈልገዋል። የዚህን አልኪን ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ።

መፍትሄ. በአጠቃላይ እቅድ መሰረት እንሰራለን. ያልታወቀ አልኪን ያለው ሞለኪውል n የካርቦን አተሞችን ይይዝ። የግብረ-ሰዶማዊው ተከታታይ አጠቃላይ ቀመር C n H 2n-2. የአልኪንስ ሃይድሮጂን በሂሳብ ቀመር ይከናወናል-

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

ምላሽ የሰጠው የሃይድሮጅን መጠን በቀመር n = V/Vm በመጠቀም ሊገኝ ይችላል። በዚህ ሁኔታ, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.

እኩልታው እንደሚያሳየው 1 ሞል አልኪን 2 ሞል ሃይድሮጂን ይጨምራል (የችግር መግለጫው ሙሉ ሃይድሮጂንን እንደሚያመለክት አስታውስ), ስለዚህ, n (C n H 2n-2) = 0.1 mol.

በአልኪን ብዛት እና መጠን ላይ በመመርኮዝ, የሞላር ብዛቱን እናገኛለን: M (C n H 2n-2) = m (mass) / n (መጠን) = 5.4 / 0.1 = 54 (g / mol).

አንጻራዊው የአልኪን ሞለኪውል ክብደት የ n አቶሚክ ካርቦን እና 2n-2 አቶሚክ የሃይድሮጅን ድምር ነው። ቀመር እናገኛለን፡-

12n + 2n - 2 = 54.

የመስመራዊ እኩልታውን እንፈታዋለን, እናገኛለን: n = 4. Alkyne formula: C 4 H 6.

መልስ: C 4 H 6 .

ምሳሌ 3 . 112 ሊት (ና) የማይታወቅ ሳይክሎልካን ከመጠን በላይ ኦክሲጅን ሲቃጠል, 336 ሊትር CO 2 ይፈጠራል. የ cycloalkane መዋቅራዊ ቀመር ያዘጋጁ.

መፍትሄ. የግብረ-ሰዶማውያን ተከታታይ ሳይክሎካኖች አጠቃላይ ቀመር: C n H 2n. እንደማንኛውም የሃይድሮካርቦኖች ማቃጠል ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ሙሉ በሙሉ ሳይክሎካኖች በማቃጠል ፣

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

እባክዎን ያስተውሉ-በዚህ ጉዳይ ላይ በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉት ውህደቶች በ n!

በምላሹ ወቅት, 336/22.4 = 15 ሞለ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ተፈጥረዋል. 112/22.4 = 5 ሞል የሃይድሮካርቦን ምላሽ ገባ።

ተጨማሪ ምክንያት ግልጽ ነው: 15 የ CO 2 ሞለኪውል በ 5 ሞለ cycloalkane ከተፈጠሩ, ከዚያም 15 የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውሎች ሃይድሮካርቦን 5 ሞለኪውሎች ይፈጠራሉ, ማለትም, አንድ cycloalkane ሞለኪውል 3 CO 2 ሞለኪውሎች ይፈጥራል. እያንዳንዱ የካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) ሞለኪውል አንድ የካርቦን አቶም ስለያዘ፣ እኛ መደምደም እንችላለን-አንድ ሳይክሎልካን ሞለኪውል 3 የካርቦን አተሞችን ይይዛል።

ማጠቃለያ፡ n = 3፣ ሳይክሎልካን ቀመር - C 3 H 6።

ቀመር C 3 H 6 ከአንድ isomer - ሳይክሎፕሮፔን ጋር ይዛመዳል.

መልስ: ሳይክሎፕሮፔን.

ምሳሌ 4 . 116 ግራም አንዳንድ የሳቹሬትድ አልዲኢይድ ለረጅም ጊዜ በአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ይሞቃሉ. ምላሹ 432 ግራም የብረት ብር አወጣ። የአልዲኢይድ ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ.

መፍትሄ. የሆሞሎጂያዊ ተከታታይ የሳቹሬትድ አልዲኢይድ አጠቃላይ ቀመር፡ C n H 2n+1 COH ነው። አልዲኢይድስ በቀላሉ ወደ ካርቦቢሊክ አሲዶች በቀላሉ ኦክሳይድ ይደረግበታል ፣ በተለይም በአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ስር።

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

ማስታወሻ. እንደ እውነቱ ከሆነ, ምላሹ ይበልጥ ውስብስብ በሆነ ቀመር ይገለጻል. Ag 2 O ወደ የውሃ አሞኒያ መፍትሄ ሲጨመር ውስብስብ ውህድ OH ይመሰረታል - diammine silver hydroxide. እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ የሚያገለግለው ይህ ውህድ ነው። በምላሹ ጊዜ የካርቦቢሊክ አሲድ አሚዮኒየም ጨው ይፈጠራል-

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

ሌላ አስፈላጊ ነጥብ! የ formaldehyde (HCOH) ኦክሳይድ በተሰጠው ቀመር አልተገለጸም. HCOH ከአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ ጋር ምላሽ ሲሰጥ፣ 4 ሞል አግ በ1 ሞል አልዲኢይድ ይለቀቃሉ፡

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

የካርቦን ውህዶች ኦክሳይድን የሚያካትቱ ችግሮችን በሚፈቱበት ጊዜ ይጠንቀቁ!

ወደ ምሳሌያችን እንመለስ። በተለቀቀው የብር ብዛት ላይ በመመስረት, የዚህን ብረት መጠን ማግኘት ይችላሉ: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). በቀመርው መሠረት 2 ሞል ብር በ 1 ሞል አልዲኢይድ ይፈጠራሉ, ስለዚህ, n (aldehyde) = 0.5n (Ag) = 0.5 * 4 = 2 moles.

የአልዲኢይድ ሞላር ክብደት = 116/2 = 58 ግ / ሞል. የሚቀጥሉትን እርምጃዎች እራስዎ ለማድረግ ይሞክሩ: እኩልታ መፍጠር, መፍታት እና መደምደሚያ ማድረግ ያስፈልግዎታል.

መልስ: C 2 H 5 COH.

ምሳሌ 5 . 3.1 ግራም የአንደኛ ደረጃ አሚን በበቂ መጠን የ HBr ምላሽ ሲሰጥ 11.2 ግራም ጨው ይፈጠራል። የአሚንን ቀመር ይወስኑ.

መፍትሄ. ዋና አሚኖች (C n H 2n + 1 NH 2) ከአሲድ ጋር ሲገናኙ የአልኪላሞኒየም ጨዎችን ይፈጥራሉ።

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3] + Br -.

እንደ አለመታደል ሆኖ በአሚን እና በተፈጠረው ጨው ብዛት ላይ በመመስረት ብዛታቸውን ማግኘት አንችልም (የመንጋጋው ብዛት የማይታወቅ ስለሆነ)። ሌላ መንገድ እንሂድ። የጅምላ ጥበቃ ህግን እናስታውስ: m (amine) + m (HBr) = m (ጨው), ስለዚህ, m (HBr) = m (ጨው) - m (አሚን) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

ለዚህ ዘዴ ትኩረት ይስጡ C 5. ሲፈታ በጣም ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል.

ስለዚህ፣ በመደበኛው ስልተ ቀመር ወደ መንገድ ተመልሰናል። በሃይድሮጂን ብሮማይድ ብዛት ላይ በመመስረት, መጠኑን እናገኛለን, n (HBr) = n (amine), M (amine) = 31 g / mol.

መልስ: CH 3 NH 2 .

ምሳሌ 6 . የተወሰነ መጠን ያለው አልኬን ኤክስ, ከመጠን በላይ ክሎሪን ምላሽ ሲሰጥ, 11.3 ግራም ዲክሎራይድ ይፈጥራል, እና ከመጠን በላይ ብሮሚን ምላሽ ሲሰጥ, 20.2 ግራም ዲቦሮሚድ. የ X ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ።

መፍትሄ. ዳይሃሎጅን ተዋጽኦዎችን ለመፍጠር አልኬንስ ክሎሪን እና ብሮሚን ይጨምራሉ፡-

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

በዚህ ችግር ውስጥ የዲክሎራይድ ወይም ዲብሮሚድ መጠን (የሞላር ብዛታቸው አይታወቅም) ወይም የክሎሪን ወይም ብሮሚን መጠን (ብዛታቸው አይታወቅም) ለማግኘት መሞከር ዋጋ ቢስ ነው.

አንድ መደበኛ ያልሆነ ቴክኒክ እንጠቀማለን። የ C n H 2n Cl 2 የሞላር ክብደት 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160 ነው።

የዲሃላይዶች ብዛትም ይታወቃል። የተገኙትን ንጥረ ነገሮች መጠን ማግኘት ይችላሉ: n (C n H 2n Cl 2) = m / M = 11.3 / (14n + 71). n (C n H 2n ብሩ 2) = 20.2 / (14n + 160).

በስምምነት, የዲክሎራይድ መጠን ከዲብሮሚድ መጠን ጋር እኩል ነው. ይህ እውነታ ቀመርን ለመፍጠር ያስችለናል: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).

ይህ እኩልታ ልዩ መፍትሄ አለው፡ n = 3።

ባለፈው ጽሑፋችን በኬሚስትሪ 2018 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ውስጥ ስላሉት መሰረታዊ ተግባራት ተነጋግረናል። አሁን፣ የጨመረውን ተግባራት በዝርዝር መተንተን አለብን (በ 2018 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ኮዲፋየር በኬሚስትሪ - ከፍተኛ ደረጃ) ውስብስብነት ደረጃ ፣ ቀደም ሲል ክፍል ሐ ይባላል።

የጨመረው ውስብስብነት ተግባራት አምስት (5) ተግባራትን ብቻ ያጠቃልላሉ - ቁጥር 30, 31, 32, 33, 34 እና 35. የተግባሮቹን ርእሶች, ለእነሱ እንዴት እንደሚዘጋጁ እና ውስብስብ ስራዎችን በ ውስጥ እንዴት እንደሚፈቱ እንይ. የተዋሃደ የስቴት ፈተና በኬሚስትሪ 2018።

የተግባር 30 ምሳሌ በኬሚስትሪ 2018 የተዋሃደ የግዛት ፈተና

ስለ oxidation-reduction reactions (ORR) የተማሪውን እውቀት ለመፈተሽ ያለመ። ምደባው ሁል ጊዜ ለኬሚካላዊ ምላሽ ከሁለቱም በኩል ከጎደላቸው ንጥረ ነገሮች ጋር እኩልነት ይሰጣል (በግራ በኩል ምላሽ ሰጪዎች ፣ በቀኝ በኩል ምርቶቹ ናቸው)። ለዚህ ተግባር ቢበዛ ሶስት (3) ነጥቦች ሊሰጥ ይችላል። የመጀመሪያው ነጥብ የሚሰጠው በምላሹ ውስጥ ያሉትን ክፍተቶች በትክክል ለመሙላት እና የምላሹን ትክክለኛ እኩልነት (የቅንጅቶች ዝግጅት) ነው። ሁለተኛው ነጥብ የ ORR ሚዛኑን በትክክል በመግለጽ ማግኘት ይቻላል, እና የመጨረሻው ነጥብ የሚሰጠው በመልሱ ውስጥ ኦክሲዲንግ ኤጀንት ማን እንደሆነ እና ማን መቀነሱን በትክክል ለመወሰን ነው. በኬሚስትሪ 2018 ውስጥ ካለው የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪት ለተግባር ቁጥር 30 መፍትሄውን እንይ፡

የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴን በመጠቀም ለምላሹ ቀመር ይፍጠሩ

ና 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

ኦክሳይድ ኤጀንቱን እና የሚቀንሰውን ወኪል ይለዩ.

ማድረግ ያለብዎት የመጀመሪያው ነገር በቀመር ውስጥ የተመለከቱትን የአተሞች ክፍያዎች ማዘጋጀት ነው ፣

ና + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

ብዙውን ጊዜ ከዚህ ድርጊት በኋላ, የኦክሳይድ ሁኔታን (CO) የቀየሩትን የመጀመሪያዎቹን ጥንድ ንጥረ ነገሮች ወዲያውኑ እናያለን, ማለትም ከተለያዩ የምላሽ ጎኖች, ተመሳሳይ አቶም የተለየ የኦክሳይድ ሁኔታ አለው. በዚህ ልዩ ተግባር, ይህንን አንመለከትም. ስለዚህ, ተጨማሪ እውቀትን መጠቀም አስፈላጊ ነው, ማለትም, በምላሹ በግራ በኩል, ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ (ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ) እናያለን. CON), መገኘቱ ምላሹ በአልካላይን አካባቢ ውስጥ እንደሚከሰት ይነግረናል. በቀኝ በኩል የፖታስየም ማንጋናንትን እናያለን, እና በአልካላይን ምላሽ ውስጥ ፖታስየም ማንጋናንት ከፖታስየም ፐርማንጋኔት እንደሚገኝ እናውቃለን, ስለዚህ በግራ በኩል ያለው ክፍተት ፖታስየም ፐርማንጋኔት (ፖታስየም ፐርጋናንት) ነው. KMnO 4 ). በግራ በኩል በ CO +7 ማንጋኒዝ ነበረን ፣ በቀኝ በኩል ደግሞ CO +6 ፣ ይህ ማለት የ OVR ሚዛን የመጀመሪያ ክፍል መፃፍ እንችላለን ።

Mn +7 +1 ሠ — à Mn +6

አሁን, በምላሹ ውስጥ ሌላ ምን መሆን እንዳለበት መገመት እንችላለን. ማንጋኒዝ ኤሌክትሮኖችን ከተቀበለ, አንድ ሰው ለእነሱ ሰጥቷቸው መሆን አለበት (እኛ የጅምላ ጥበቃ ህግን እንከተላለን). በምላሹ በግራ በኩል ያሉትን ሁሉንም ንጥረ ነገሮች እናስብ-ሃይድሮጂን ፣ ሶዲየም እና ፖታስየም ቀድሞውኑ በ CO +1 ውስጥ ይገኛሉ ፣ ይህም ለእነሱ ከፍተኛው ነው ፣ ኦክስጅን ኤሌክትሮኖቹን ለማንጋኒዝ አይሰጥም ፣ ይህ ማለት ሰልፈር በ CO +4 ውስጥ ይቀራል ማለት ነው ። . ሰልፈር ኤሌክትሮኖችን ትቶ ወደ ሰልፈር ሁኔታ በ CO +6 ይገባል ብለን መደምደም እንችላለን። አሁን የሂሳብ ወረቀቱን ሁለተኛ ክፍል መፃፍ እንችላለን-

ኤስ +4 -2 ሠ — à ኤስ +6

ሒሳቡን ስንመለከት፣ በቀኝ በኩል፣ የትኛውም ቦታ ሰልፈር ወይም ሶዲየም አለመኖሩን እናያለን፣ ይህም ማለት ክፍተቱ ውስጥ መሆን አለባቸው ማለት ነው፣ እና እሱን ለመሙላት አመክንዮአዊ ውህድ ሶዲየም ሰልፌት ነው ( ናሶ 4 ).

አሁን የOVR ቀሪ ሂሳብ ተጽፏል (የመጀመሪያውን ነጥብ እናገኛለን) እና እኩልታው ቅጹን ይወስዳል፡-

ና 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

ተማሪዎች ብዙውን ጊዜ እኩልታውን በማመጣጠን ላይ ያተኩራሉ እና በቀላሉ ይህንን የተግባር ክፍል መሥራታቸውን ስለሚረሱ አንድ ነጥብ ስለሚያጡ ኦክሳይድ ሰጪው እና ማን እንደሆነ ወዲያውኑ መጻፍ በዚህ ጊዜ አስፈላጊ ነው። በትርጉም ኦክሳይድ ኤጀንት ኤሌክትሮኖችን የሚቀበለው ቅንጣት ነው (በእኛ ሁኔታ ማንጋኒዝ) እና የሚቀንስ ኤጀንት ኤሌክትሮኖችን የሚተው ቅንጣት ነው (በእኛ ሰልፈር) ስለዚህ እናገኛለን፡-

ኦክሲዳይዘር፡ Mn +7 (KMnO 4 )

የሚቀንስ ወኪል፡- ኤስ +4 (ና 2 ሶ 3 )

እዚህ ላይ እኛ oxidizing ወይም የሚቀንስ ወኪል ባህሪያት ማሳየት ሲጀምር እነሱ ነበሩ ውስጥ ያለውን ቅንጣቶች ሁኔታ የሚያመለክት እንጂ redox ምላሽ እንደ የመጡ ግዛቶች አይደለም መሆኑን ማስታወስ አለብን.

አሁን, የመጨረሻውን ነጥብ ለማግኘት, እኩልታውን በትክክል ማመጣጠን ያስፈልግዎታል (ተጣጣፊዎችን ያዘጋጁ). ሚዛኑን ተጠቅመን፣ ሰልፈር +4 እንዲሆን፣ ወደ +6 ግዛት ለመግባት፣ ሁለት ማንጋኒዝ +7 ማንጋኒዝ መሆን እንዳለበት እናያለን፣ እና ዋናው ነገር 2 ከማንጋኒዝ ፊት ለፊት እናስቀምጣለን።

ና 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

አሁን በቀኝ በኩል 4 ፖታስየም እና በግራ ሶስት ብቻ እንዳለን እናያለን ይህም ማለት 2 ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ፊት ለፊት ማስቀመጥ አለብን.

ና 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

በዚህ ምክንያት ለተግባር ቁጥር 30 ትክክለኛው መልስ ይህን ይመስላል።

ና 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

ኦክሲዳይዘር፡ Mn +7 (KMnO 4)

የሚቀንስ ወኪል፡- ኤስ +4 (ና 2 ሶ 3 )

በኬሚስትሪ ውስጥ በተዋሃደ የስቴት ፈተና ውስጥ ለተግባር 31 መፍትሄ

ይህ የኦርጋኒክ ያልሆኑ ለውጦች ሰንሰለት ነው። ይህንን ተግባር በተሳካ ሁኔታ ለማጠናቀቅ የኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ባህሪያትን ምላሽ በደንብ መረዳት አለብዎት. ተግባሩ አራት (4) ግብረመልሶችን ያቀፈ ነው, ለእያንዳንዳቸው አንድ (1) ነጥብ, በአጠቃላይ አራት (4) ነጥቦችን ማግኘት ይችላሉ. ምደባውን ለማጠናቀቅ ደንቦቹን ማስታወስ አስፈላጊ ነው: ሁሉም እኩልታዎች እኩል መሆን አለባቸው, ምንም እንኳን አንድ ተማሪ በትክክል ቢጽፍም ነገር ግን እኩል ባይሆንም, ነጥብ አይቀበልም; ሁሉንም ምላሾች መፍታት አስፈላጊ አይደለም ፣ አንድ ማድረግ እና አንድ (1) ነጥብ ፣ ሁለት ምላሽ እና ሁለት (2) ነጥቦችን ማግኘት ይችላሉ ፣ እና እኩልታዎችን በቅደም ተከተል ማጠናቀቅ አስፈላጊ አይደለም ፣ ለምሳሌ , አንድ ተማሪ ምላሽ 1 እና 3 ማድረግ ይችላል, ይህም ማለት ይህንን ማድረግ እና ሁለት (2) ነጥብ ማግኘት ያስፈልግዎታል, ዋናው ነገር እነዚህ ምላሽ 1 እና 3 መሆናቸውን ለማመልከት ነው. ለተግባር ቁጥር 31 መፍትሄውን እንመልከተው ከ. በኬሚስትሪ 2018 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪት፡-

ብረት በሙቅ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ተፈትቷል። የተገኘው ጨው ከመጠን በላይ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ተይዟል. የተፈጠረው ቡናማ ዝናብ ተጣራ እና ተጣርቶ ነበር. የተገኘው ንጥረ ነገር በብረት እንዲሞቅ ተደርጓል.
ለተገለጹት አራት ምላሾች እኩልታዎችን ይፃፉ።

መፍትሄውን ቀላል ለማድረግ የሚከተለውን ንድፍ በረቂቅ ውስጥ መሳል ይችላሉ-

ስራውን ለማጠናቀቅ, በእርግጥ, ሁሉንም የታቀዱ ምላሾች ማወቅ ያስፈልግዎታል. ይሁን እንጂ በሁኔታው ውስጥ ሁል ጊዜ የተደበቁ ፍንጮች አሉ (የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ፣ ከመጠን በላይ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ፣ ቡናማ ዝናብ ፣ ካልሲን ፣ በብረት መሞቅ)። ለምሳሌ፣ አንድ ተማሪ ከኮንሲው ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ብረት ምን እንደሚሆን አያስታውስም። ሰልፈሪክ አሲድ ፣ ግን ከአልካላይን ጋር ከታከመ በኋላ ያለው ቡናማ የብረት ማዕድን በጣም ምናልባትም ብረት ሃይድሮክሳይድ 3 መሆኑን ያስታውሳል ( ዋይ = ፌ(ኦህ) 3 ). አሁን ዕድሉን አግኝተናል, Yን በጽሑፍ ንድፍ ውስጥ በመተካት, እኩልታዎችን 2 እና 3 ለማድረግ ይሞክሩ. የሚቀጥሉት እርምጃዎች ሙሉ በሙሉ ኬሚካላዊ ናቸው, ስለዚህ በዝርዝር አንገልጽም. ተማሪው የብረት ሃይድሮክሳይድ 3 ማሞቅ የብረት ኦክሳይድ 3 መፈጠርን እንደሚያመጣ ማስታወስ ይኖርበታል. ዜድ = ፌ 2 ኦ 3 ) እና ውሃ, እና የብረት ኦክሳይድ 3 በንፁህ ብረት ማሞቅ ወደ መካከለኛው ሁኔታ ይመራቸዋል - ብረት ኦክሳይድ 2 ( ፌኦ). ንጥረ ነገር X ፣ ከሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ በኋላ የተገኘ ጨው ፣ በአልካላይን ከታከመ በኋላ ብረት ሃይድሮክሳይድ 3 የሚያመርት ፣ ብረት ሰልፌት 3 ይሆናል ( X = ፌ 2 (ሶ 4 ) 3 ). እኩልታዎችን ማመጣጠን ማስታወስ አስፈላጊ ነው. በውጤቱም ለተግባር ቁጥር 31 ትክክለኛው መልስ እንደሚከተለው ነው።

ተግባር 32 የተዋሃደ የስቴት ፈተና በኬሚስትሪ

ከተግባር ቁጥር 31 ጋር በጣም ተመሳሳይ ነው, እሱ ብቻ የኦርጋኒክ ለውጦችን ሰንሰለት ይዟል. የንድፍ መስፈርቶች እና የመፍትሄ አመክንዮዎች ከተግባር ቁጥር 31 ጋር ተመሳሳይ ናቸው, ብቸኛው ልዩነት በስራ ቁጥር 32 ውስጥ አምስት (5) እኩልታዎች ተሰጥተዋል, ይህም ማለት በአጠቃላይ አምስት (5) ነጥቦችን ማግኘት ይችላሉ. ከተግባር ቁጥር 31 ጋር ተመሳሳይነት ስላለው, በዝርዝር አንመለከተውም.

በ2018 በኬሚስትሪ ውስጥ ለተግባር 33 መፍትሄ

የሂሳብ ስራ, ለማጠናቀቅ መሰረታዊ የሂሳብ ቀመሮችን ማወቅ, ካልኩሌተር መጠቀም እና ምክንያታዊ ትይዩዎችን መሳል ያስፈልግዎታል. ምደባ 33 አራት (4) ነጥብ ዋጋ አለው። በኬሚስትሪ 2018 ከተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪት ለተግባር ቁጥር 33 የመፍትሄውን የተወሰነ ክፍል እንይ፡

የዚህ ድብልቅ 25 ግራም በውሃ ሲታከም ከ 960 ግራም 5% የመዳብ ሰልፌት መፍትሄ ጋር ሙሉ በሙሉ ምላሽ የሰጠ ጋዝ ከተለቀቀ የብረት (II) ሰልፌት እና አሉሚኒየም ሰልፋይድ የጅምላ ክፍልፋዮችን (በ%) ይወስኑ። በምላሽዎ ውስጥ በችግር መግለጫው ውስጥ የተመለከቱትን የምላሽ እኩልታዎች ይፃፉ እና ሁሉንም አስፈላጊ ስሌቶች ያቅርቡ (የሚፈለጉትን የአካላዊ መጠን መለኪያዎችን ያመልክቱ)።

በችግሩ ውስጥ የሚከሰቱትን ምላሾች ለመጻፍ የመጀመሪያውን (1) ነጥብ እናገኛለን. ይህንን የተለየ ነጥብ ማግኘት በኬሚስትሪ እውቀት ላይ የተመሰረተ ነው, የተቀሩት ሶስት (3) ነጥቦች በስሌቶች ብቻ ሊገኙ ይችላሉ, ስለዚህ ተማሪው በሂሳብ ላይ ችግር ካጋጠመው, የተግባር ቁጥር 33 ለማጠናቀቅ ቢያንስ አንድ (1) ነጥብ ማግኘት አለበት. :

ተጨማሪ ድርጊቶች ሒሳባዊ ብቻ ስለሆኑ፣ እዚህ ዝርዝር ውስጥ አንገባም። የትንታኔ ምርጫን በዩቲዩብ ቻናላችን ማየት ትችላለህ (የተግባር ቁጥር 33 የቪዲዮ ትንታኔ አገናኝ)።

ይህንን ተግባር ለመፍታት የሚያስፈልጉት ቀመሮች፡-

የኬሚስትሪ ስራ 34 2018

በሚከተለው ውስጥ ከተግባር ቁጥር 33 የሚለየው የሂሳብ ተግባር፡-

• • • በተግባር ቁጥር 33 ውስጥ ግንኙነቱ በየትኞቹ ንጥረ ነገሮች መካከል እንደሚከሰት ካወቅን, በስራ ቁጥር 34 ውስጥ ምን ምላሽ እንደሰጠ ማግኘት አለብን;
    • በተግባር ቁጥር 34 ኦርጋኒክ ውህዶች ተሰጥተዋል, በተግባር ቁጥር 33 ኦርጋኒክ ያልሆኑ ሂደቶች ብዙ ጊዜ ይሰጣሉ.

በእውነቱ, ተግባር ቁጥር 34 የተግባር ቁጥር 33 ተገላቢጦሽ ነው, ይህም ማለት የሥራው አመክንዮ የተገላቢጦሽ ነው. ለተግባር ቁጥር 34 አራት (4) ነጥቦችን ማግኘት ይችላሉ, እና እንደ ተግባር ቁጥር 33, ከመካከላቸው አንዱ ብቻ (በ 90% ጉዳዮች) ለኬሚስትሪ እውቀት የተገኘ ነው, የተቀሩት 3 (ብዙውን ጊዜ 2) ነጥቦች. የተገኙት ለሂሳብ ስሌት ነው . ተግባር ቁጥር 34 በተሳካ ሁኔታ ለማጠናቀቅ የሚከተሉትን ማድረግ አለብዎት:

ሁሉንም የኦርጋኒክ ውህዶች ዋና ዋና ክፍሎች አጠቃላይ ቀመሮችን ይወቁ;

የኦርጋኒክ ውህዶች መሰረታዊ ምላሾችን ይወቁ;

በአጠቃላይ ቅፅ ውስጥ እኩልታ መጻፍ መቻል።

አሁንም በ 2018 በኬሚስትሪ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተናን በተሳካ ሁኔታ ለማለፍ አስፈላጊው የንድፈ ሀሳባዊ መሠረቶች ምንም ሳይለወጡ መቆየታቸውን ልብ ማለት እፈልጋለሁ ፣ ይህ ማለት ልጅዎ በትምህርት ቤት የተቀበለው እውቀት ሁሉ በኬሚስትሪ ውስጥ ፈተናውን እንዲያልፍ ይረዳዋል ማለት ነው ። በ2018 ዓ.ም. ለተዋሃዱ የስቴት ፈተና እና የተዋሃደ የስቴት ፈተና ሆዶግራፍ ለመዘጋጀት በእኛ ማእከል ውስጥ ልጅዎ ይቀበላል ሁሉምለመዘጋጀት አስፈላጊ የሆኑ የንድፈ-ሀሳቦች ቁሳቁሶች, እና በክፍል ውስጥ በተሳካ ሁኔታ ተግባራዊ ለማድረግ የተገኘውን እውቀት ያጠናክራሉ ሁሉም ሰውየፈተና ስራዎች. በጣም ትልቅ ውድድር እና አስቸጋሪ የመግቢያ ፈተናዎችን ያለፉ ምርጥ መምህራን ከእሱ ጋር አብረው ይሰራሉ. ክፍሎች በትናንሽ ቡድኖች ይካሄዳሉ, ይህም መምህሩ ለእያንዳንዱ ልጅ ጊዜ እንዲያሳልፍ እና የፈተና ሥራውን ለማጠናቀቅ የራሱን ስልት እንዲቀርጽ ያስችለዋል.

በአዲሱ ቅርፀት የፈተናዎች እጥረት ችግር የለብንም፤ መምህራኖቻችን በ2018 የኬሚስትሪ የተባበሩት መንግስታት ፈተና የኮድፊፋየር፣ ገላጭ እና የማሳያ ስሪት ሁሉንም ምክሮች መሰረት በማድረግ ራሳቸው ይጽፋሉ።

ዛሬ ይደውሉ እና ነገ ልጅዎ ያመሰግንዎታል!

የማዘጋጃ ቤት የበጀት ትምህርት ተቋም

"ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ቁጥር 4, ሸቤኪኖ, ቤልጎሮድ ክልል"

በኬሚስትሪ ውስጥ የተዋሃደ የስቴት ፈተና 30-35 ተግባራትን የመፍታት እና የመገምገም ባህሪዎች

የተዘጋጀው በ: Arnautova Natalya Zakharovna,

የኬሚስትሪ እና የባዮሎጂ መምህር

MBOU "ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ቁጥር 4, ሸቤኪኖ, ቤልጎሮድ ክልል"

2017

ተግባራትን በዝርዝር መልስ ለመገምገም ዘዴ (መስፈርቶችን ለመወሰን ዋና መንገዶች እና ተግባራትን ለማጠናቀቅ ደረጃ አሰጣጥ)

ከዝርዝር መልስ ጋር ስራዎችን ለመገምገም የአሰራር ዘዴው መሰረት በርካታ አጠቃላይ ድንጋጌዎች ናቸው. ከነሱ መካከል በጣም አስፈላጊ የሆኑት የሚከተሉት ናቸው.

ተግባራትን በዝርዝር መልስ መፈተሽ እና መገምገም የሚከናወነው በተመራማሪዎች መልሶች ላይ በንጥል-በአካል ትንተና ዘዴ ላይ በመመርኮዝ በገለልተኛ ምርመራ ብቻ ነው ።

የንጥል-በ-ንጥረ-ነገር ትንተና ዘዴን መጠቀም የተግባር ሁኔታዎች ቃላቶች ከተረጋገጡት የይዘት ክፍሎች ጋር በግልጽ እንደሚዛመዱ ለማረጋገጥ አስፈላጊ ያደርገዋል። በማንኛውም ምድብ የተፈተኑ የይዘት ክፍሎች ዝርዝር ለሁለተኛ ደረጃ ምሩቃን የዝግጅት ደረጃ ከመደበኛ መስፈርቶች ጋር ይጣጣማል።

የንጥል-በ-ንጥል ትንተና ዘዴን በመጠቀም የተግባር መጠናቀቅን ለመገምገም መስፈርት በተሰጡት የመልስ ክፍሎች ፈታኞች መልሶች ውስጥ መኖሩን ማረጋገጥ ነው.
በምላሽ ሞዴል ውስጥ. ነገር ግን፣ በተመራማሪው የቀረበው ሌላ የመልስ ሞዴል የተግባር ሁኔታዎችን ኬሚካላዊ ይዘት ካላዛባ ተቀባይነት ሊኖረው ይችላል።

የተግባር አፈጻጸም የደረጃ አሰጣጥ ልኬት የሚመሰረተው በምላሽ ሞዴል ውስጥ በተካተቱት የይዘት ክፍሎች ብዛት ላይ በመመስረት እና እንደሚከተሉት ያሉ ሁኔታዎችን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው።

እየተሞከረ ያለው ይዘት ውስብስብነት ደረጃ;

አንድን ተግባር ሲያጠናቅቁ መከናወን ያለባቸው የተወሰኑ የድርጊቶች ቅደም ተከተል;

የተግባር ሁኔታዎችን የማያሻማ ትርጓሜ እና መልሱን የቃላት አማራጮች;

ለግለሰብ ይዘት አካላት ከታቀደው የግምገማ መስፈርት ጋር የምደባ ሁኔታዎችን ማክበር;

በስራው ለተፈተነ ለእያንዳንዱ የይዘት አካላት በግምት ተመሳሳይ የችግር ደረጃ።

የግምገማ መስፈርቶችን በሚዘጋጅበት ጊዜ በፈተና ወረቀቱ ውስጥ የተካተቱት የአምስቱ ረጅም መልስ ተግባራት የይዘት አካላት ገፅታዎች ግምት ውስጥ ይገባል. እንዲሁም የተመራማሪዎቹ መልሶች መዝገቦች በጣም አጠቃላይ፣ የተስተካከሉ እና የተወሰኑ ያልሆኑ ወይም በጣም አጭር ሊሆኑ እንደሚችሉ ግምት ውስጥ ያስገባል።
እና በቂ ያልሆነ ምክንያት. አንድ ነጥብ ዋጋ ያላቸውን የመልሱን አካላት ለማጉላት ከፍተኛ ትኩረት ተሰጥቷል። ይህ እያንዳንዱን ቀጣይ ነጥብ የማግኘት ችግር ቀስ በቀስ መጨመር የማይቀር መሆኑን ግምት ውስጥ ያስገባል.
በትክክል ለተዘጋጀው የይዘት አካል።

ለደረጃ ስሌት ችግሮች (33 እና 34) መለኪያዎችን ሲያዘጋጁ እነሱን ለመፍታት የተለያዩ መንገዶች ዕድሉ ግምት ውስጥ ይገባል ፣ ስለሆነም የተመራማሪው ዋና ደረጃዎች እና የተገለጹትን ተግባራት የማጠናቀቅ ውጤቶች መገኘት
በግምገማ መስፈርት ውስጥ. የተወሰኑ ምሳሌዎችን በመጠቀም ስራዎችን የመገምገም ዘዴን በዝርዝር መልስ እናሳይ።

2017-2018 የትምህርት ዘመን

ከፍተኛው ነጥብ

የሥራ ደረጃ

ተግባር 30

2016-2017

ተግባራት 30 የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የኦክሳይድ መጠን የመወሰን ችሎታን ለመፈተሽ ፣ ኦክሳይድ ወኪልን እና የሚቀንሰውን ወኪል መወሰን ፣ የ redox ምላሾችን ምርቶች መተንበይ ፣ በምላሹ እቅድ ውስጥ ያመለጡ ንጥረ ነገሮችን ቀመሮችን ማቋቋም ፣ የኤሌክትሮኒክ ሚዛን መሳል። , እና በእሱ መሠረት በምላሽ እኩልታዎች ውስጥ ውህደቶችን ይመድቡ።

የእነዚህን ተግባራት አፈፃፀም ለመገምገም ልኬቱ የሚከተሉትን አካላት ያካትታል ።

የኤሌክትሮኒክ ሚዛን ተዘጋጅቷል - 1 ነጥብ;

ኦክሲዲንግ ኤጀንት እና የሚቀንሰው ወኪል ተጠቁሟል - 1 ነጥብ.

 የጎደሉ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች ተወስነዋል እና ቅንጅቶች ተሰጥተዋል።
በእንደገና ምላሽ እኩልታ - 1 ነጥብ.

ምሳሌ ተግባር፡-

የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴን በመጠቀም ለምላሹ ቀመር ይፍጠሩ

ና 2 SO 3 + … + KOH K 2 MnO 4 + … + H 2 O

ኦክሳይድ ኤጀንቱን እና የሚቀንሰውን ወኪል ይለዩ.

ነጥቦች

የሚቻል መልስ

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 – 2ē → S +6

በ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያለው ሰልፈር (ወይም ሶዲየም ሰልፋይት በሰልፈር በ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ) የሚቀንስ ወኪል ነው።

ማንጋኒዝ በኦክሳይድ ሁኔታ +7 (ወይም በማንጋኒዝ ምክንያት ፖታስየም ፈለጋናንት
በኦክሳይድ ሁኔታ +7) - ኦክሳይድ ወኪል.

ና 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = ና 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

መልሱ ትክክለኛ እና የተሟላ ነው፡-

በቅደም ተከተል, oxidizing ወኪል እና ምላሽ ውስጥ ቅነሳ ወኪል የሆኑ ንጥረ ነገሮች oxidation ደረጃ ይወሰናል;

የኦክሳይድ እና የመቀነስ ሂደቶች ተመዝግበዋል, እና የኤሌክትሮኒክስ (ኤሌክትሮ-አዮን) ሚዛን በእነሱ መሰረት ተሰብስቧል;

በምላሽ እኩልታ ውስጥ የጎደሉት ንጥረ ነገሮች ተወስነዋል ፣ ሁሉም ቅንጅቶች ተቀምጠዋል

ከፍተኛው ነጥብ

የተፈታኙን መልስ ሲገመግሙ, ለዚህ ተግባር መልሱን ለመቅረጽ ምንም አይነት ተመሳሳይ መስፈርቶች አለመኖራቸውን ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል. በውጤቱም, የሁለቱም የኤሌክትሮኒክስ እና የኤሌክትሮን-አዮን ሚዛኖች ስብስብ እንደ ትክክለኛው መልስ ተቀባይነት ያለው ሲሆን የኦክስዲንግ ኤጀንት እና የመቀነስ ወኪል ማመላከቻው በማንኛውም ግልጽ በሆነ መንገድ ሊከናወን ይችላል. ነገር ግን፣ መልሱ እርስበርስ በትርጉም የማይነጣጠሉ የመልሱን ክፍሎች ከያዘ፣ ትክክል እንደሆኑ ሊቆጠሩ አይችሉም።

2018 ቅርጸት ተግባራት

1. ተግባር 30 (2 ነጥብ)

ሥራውን ለማጠናቀቅ የሚከተሉትን ንጥረ ነገሮች ዝርዝር ይጠቀሙ-ፖታስየም ፐርጋናንታን, ሃይድሮጂን ክሎራይድ, ሶዲየም ክሎራይድ, ሶዲየም ካርቦኔት, ፖታስየም ክሎራይድ. የንጥረ ነገሮች የውሃ መፍትሄዎችን መጠቀም ይፈቀዳል.

ከታቀዱት የንጥረ ነገሮች ዝርዝር ውስጥ የኦክሳይድ ቅነሳ ምላሽ የሚቻልባቸውን ንጥረ ነገሮች ይምረጡ እና የዚህን ምላሽ እኩልነት ይፃፉ። ኤሌክትሮኒካዊ ሚዛን ይስሩ, ኦክሳይድ ኤጀንቱን እና የሚቀንሰውን ወኪል ያመልክቱ.

ማብራሪያ.

የአጸፋውን እኩልነት እንፃፍ፡-

የኤሌክትሮኒክ ሚዛን እንፍጠር፡-

በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያለው ክሎሪን -1 የሚቀንስ ወኪል ነው። በኦክሳይድ ሁኔታ +7 ውስጥ ማንጋኒዝ ኦክሳይድ ወኪል ነው።ጠቅላላ 2 ነጥብ

ንጥረ ነገሮች ተመርጠዋል, የ redox ምላሽ እኩልታ ተጽፏል, እና ሁሉም ጥምርታዎች ተዘጋጅተዋል.

የኦክሳይድ እና የመቀነስ ሂደቶች ተመዝግበዋል, እና የኤሌክትሮኒክስ (ኤሌክትሮ-አዮን) ሚዛን በእነሱ መሰረት ተሰብስቧል; በምላሹ ውስጥ ኦክሳይድ እና የመቀነስ ወኪል የሆኑት በቅደም ተከተል;

ከላይ ከተዘረዘሩት የምላሽ ክፍሎች በአንዱ ላይ ስህተት ነበር።

ከላይ ባሉት ሁለት የምላሽ ክፍሎች ውስጥ ስህተቶች ነበሩ።

ሁሉም የመልሱ ክፍሎች የተጻፉት በስህተት ነው።

ከፍተኛው ነጥብ

2018 ቅርጸት ተግባራት

1. ተግባር 31 (2 ነጥብ)

ሥራውን ለማጠናቀቅ የሚከተሉትን ንጥረ ነገሮች ዝርዝር ይጠቀሙ-ፖታስየም ፐርጋናንታን, ፖታስየም ባይካርቦኔት, ሶዲየም ሰልፋይት, ባሪየም ሰልፌት, ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ. የንጥረ ነገሮች የውሃ መፍትሄዎችን መጠቀም ይፈቀዳል.

ማብራሪያ.

የሚቻል መልስ፡-

2. ተግባር 31

ተግባሩን ለማጠናቀቅ የሚከተሉትን ንጥረ ነገሮች ዝርዝር ይጠቀሙ-ሃይድሮጂን ክሎራይድ ፣ ብር (I) ናይትሬት ፣ ፖታስየም ፈለጋናንት፣ ውሃ ፣ ናይትሪክ አሲድ። የንጥረ ነገሮች የውሃ መፍትሄዎችን መጠቀም ይፈቀዳል.

ከታቀዱት ንጥረ ነገሮች ዝርዝር ውስጥ የ ion ልውውጥ ምላሽ የሚቻልባቸውን ንጥረ ነገሮች ይምረጡ። ለዚህ ምላሽ ሞለኪውላዊ፣ የተሟላ እና አህጽሮተ ቃል አዮኒክ እኩልታዎችን ይፃፉ።

ማብራሪያ.

የሚቻል መልስ፡-

ተግባር 32. 2018 ቅርጸት ተግባራት

በተግባራዊ ሁኔታ 32 ፣ የጄኔቲክ ግንኙነቶችን ዕውቀት መፈተሽ ፣ የተለያዩ ክፍሎች ኢ-ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ፣ የአንድ የተወሰነ ኬሚካዊ ሙከራ መግለጫ ቀርቧል ፣ የእሱ ሂደት ፈታሾቹ ተመጣጣኝ ኬሚካዊ ግብረመልሶችን በመጠቀም ማስረዳት አለባቸው። የሥራው የውጤት መለኪያ ልክ እንደ እ.ኤ.አ. በ 2016 ከ 4 ነጥቦች ጋር እኩል ነው ። እያንዳንዱ በትክክል የተጻፈ ምላሽ እኩልታ 1 ነጥብ አግኝቷል።

ምሳሌ ተግባር፡-

ብረት በሙቅ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ተፈትቷል። የተገኘው ጨው ከመጠን በላይ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ተይዟል. የተፈጠረው ቡናማ ዝናብ ተጣራ እና ተጣርቶ ነበር. የተገኘው ንጥረ ነገር በብረት እንዲሞቅ ተደርጓል.

ለተገለጹት አራት ምላሾች እኩልታዎችን ይፃፉ።

ነጥቦች

የሚቻል መልስ

ለተገለጹት ምላሾች አራት እኩልታዎች ተጽፈዋል፡-

1) 2ፌ + 6H 2 SO 4
ፌ 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) ፌ 2 (ሶ 4) 3 + 6 ናኦህ = 2 ፌ (ኦኤች) 3 + 3 ና 2 SO 4

3) 2 ፌ (ኦኤች) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

ሁሉም የምላሽ እኩልታዎች የተፃፉት በስህተት ነው።

ከፍተኛው ነጥብ

በምላሽ እኩልታዎች ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች በፊት የቁጥሮች (ቢያንስ አንድ) አለመኖር እንደ ስህተት እንደሚቆጠር ልብ ሊባል ይገባል። ለእንደዚህ አይነት እኩልታ ምንም ነጥቦች አልተሰጡም።

ተግባር 33. 2018 ቅርጸት ተግባራት

ተግባራት 33 ስለ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ግንኙነት የእውቀት ውህደትን ይፈትሻል እና አምስት የይዘት አካላትን ለማጣራት ያቀርባል-ከሥዕላዊ መግለጫው ጋር የሚዛመዱ አምስት ምላሽ እኩልታዎችን የመፃፍ ትክክለኛነት - የለውጥ “ሰንሰለት”። የምላሽ እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ ፈታኞች የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን መዋቅራዊ ቀመሮችን መጠቀም አለባቸው። በመልሱ ውስጥ የእያንዳንዱ የተፈተሸ የይዘት አካል መኖሩ 1 ነጥብ ነው። እንደነዚህ ያሉትን ሥራዎች ለማጠናቀቅ ከፍተኛው የነጥቦች ብዛት 5 ነው።

ምሳሌ ተግባር፡-

የሚከተሉትን ለውጦች ለመፈጸም የሚያገለግሉትን የምላሽ እኩልታዎች ይጻፉ፡

የምላሽ እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን መዋቅራዊ ቀመሮችን ይጠቀሙ።

ነጥቦች

የሚቻል መልስ

ከትራንስፎርሜሽኑ እቅድ ጋር የሚዛመድ አምስት ምላሽ እኩልታዎች ተጽፈዋል፡-

አምስት የምላሽ እኩልታዎች በትክክል ተጽፈዋል

አራት የምላሽ እኩልታዎች በትክክል ተጽፈዋል

ሶስት የምላሽ እኩልታዎች በትክክል ተጽፈዋል

ሁለት የምላሽ እኩልታዎች በትክክል ተጽፈዋል

አንድ የምላሽ እኩልታ በትክክል ተጽፏል

ሁሉም የመልሱ ክፍሎች የተጻፉት በስህተት ነው።

ከፍተኛው ነጥብ

በተፈታኙ መልስ ውስጥ የአተሞችን ትስስር ቅደም ተከተል እና የተተኪዎችን እና የተግባር ቡድኖችን አንፃራዊ አቀማመጥ የሚያንፀባርቁ የተለያዩ ዓይነቶችን (የተስፋፋ ፣ የተዋዋለ ፣ አጥንት) መዋቅራዊ ቀመሮችን መጠቀም የተፈቀደ መሆኑን ልብ ይበሉ።
በኦርጋኒክ ቁስ አካል ሞለኪውል ውስጥ.

ተግባር 34. 2018 ቅርጸት ተግባራት

ተግባራት 34 የሂሳብ ችግሮች ናቸው. የእነርሱ አተገባበር ስለ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት እውቀትን የሚጠይቅ እና ትክክለኛውን መልስ ለማግኘት የተወሰኑ የድርጊት ስብስቦችን መተግበርን ያካትታል. ከእንደዚህ አይነት ድርጊቶች መካከል የሚከተሉትን እንሰይማለን-

- የ stoichiometric ስሌቶችን ለማከናወን አስፈላጊ የኬሚካላዊ ምላሾችን እኩልታዎች (እንደ ችግሩ ሁኔታዎች መረጃ) መሳል;

- ለጥያቄዎች መልስ ለማግኘት አስፈላጊ የሆኑ ስሌቶችን ማከናወን
በችግር መግለጫ ውስጥ ጥያቄዎች አሉ;

- በተግባራዊ ሁኔታዎች ውስጥ ለሚነሱት ሁሉም ጥያቄዎች ምክንያታዊ የተረጋገጠ መልስ ማዘጋጀት (ለምሳሌ ፣ ሞለኪውላዊ ቀመር ማቋቋም)።

ይሁን እንጂ ማንኛውንም የስሌት ችግር በሚፈታበት ጊዜ ሁሉም የተሰየሙ ድርጊቶች የግድ የግድ መገኘት እንደሌለባቸው እና በአንዳንድ ሁኔታዎች አንዳንዶቹን ከአንድ ጊዜ በላይ መጠቀም እንደሚችሉ ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል.

ስራውን ለማጠናቀቅ ከፍተኛው ነጥብ 4 ነጥብ ነው. ሲፈተሽ በመጀመሪያ ደረጃ ለተከናወኑት ድርጊቶች ሎጂካዊ ትክክለኛነት ትኩረት መስጠት አለብዎት ምክንያቱም አንዳንድ ስራዎች በብዙ መንገዶች ሊፈቱ ይችላሉ. በተመሳሳይ ጊዜ ለችግሩ መፍትሄ የቀረበውን ዘዴ በተጨባጭ ለመገምገም, መልሱን ለማግኘት ጥቅም ላይ የዋሉትን መካከለኛ ውጤቶች ትክክለኛነት ማረጋገጥ አስፈላጊ ነው.

ምሳሌ ተግባር፡-

የብረት (II) ሰልፌት እና የአሉሚኒየም ሰልፋይድ የጅምላ ክፍልፋዮችን (በ%) ይወስኑ
በድብልቅ ውስጥ 25 ግራም የዚህ ድብልቅ በውሃ ሲታከም ጋዝ ይለቀቃል, ይህም ከ 960 ግራም 5% የመዳብ ሰልፌት መፍትሄ ጋር ሙሉ በሙሉ ምላሽ ይሰጣል.

በመልስዎ ውስጥ፣ በችግር መግለጫው ውስጥ የተመለከቱትን የምላሽ እኩልታዎች ይፃፉ፣
እና ሁሉንም አስፈላጊ ስሌቶች ያቅርቡ (የሚፈለጉትን የአካላዊ መጠን መለኪያዎችን ያመልክቱ).

የሚቻል መልስ

የምላሽ እኩልታዎች ተሰብስበዋል፡-

የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መጠን ይሰላል-

የአሉሚኒየም ሰልፋይድ እና የብረት(II) ሰልፌት ንጥረ ነገር እና ብዛት ይሰላሉ፡-

በመጀመሪያው ድብልቅ ውስጥ ያለው የብረት(II) ሰልፌት እና የአሉሚኒየም ሰልፋይድ የጅምላ ክፍልፋዮች ተወስነዋል፡-

ω(FeSO 4) = 10/25 = 0.4 ወይም 40%

ω(አል 2 ኤስ 3) = 15/25 = 0.6 ወይም 6 0%

መልሱ ትክክለኛ እና የተሟላ ነው፡-

መልሱ በትክክል ከተግባሩ ሁኔታዎች ጋር የሚዛመዱትን የምላሽ እኩልታዎችን ይይዛል ፣

በተግባራዊ ሁኔታዎች ውስጥ የተገለጹትን አስፈላጊ አካላዊ መጠኖች በመጠቀም ስሌቶች በትክክል ተካሂደዋል;

ስሌቶች በሚከናወኑበት መሠረት በአካላዊ መጠኖች መካከል ምክንያታዊ የተረጋገጠ ግንኙነት ፣

በተግባሩ ሁኔታዎች መሰረት የሚፈለገው የአካል መጠን ይወሰናል

ከላይ ከተዘረዘሩት የምላሽ ክፍሎች በአንዱ ላይ ስህተት ነበር።

ሁሉም የመልሱ ክፍሎች የተጻፉት በስህተት ነው።

ከፍተኛው ነጥብ

መልሱን በሚፈትሹበት ጊዜ, መልሱ ከሶስቱ አካላት (ሁለተኛ, ሶስተኛ ወይም አራተኛ) ውስጥ በስሌቶች ውስጥ ስህተት ከያዘ, ይህም ወደ የተሳሳተ መልስ ካደረገ, ተግባሩን ለመጨረስ ምልክት ነው የሚለውን እውነታ ግምት ውስጥ ማስገባት አለበት. በ 1 ነጥብ ብቻ ቀንሷል.

ተግባር 35. 2018 ቅርጸት ተግባራት

ተግባራት 35 የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር መወሰንን ያካትታል። ይህንን ተግባር ማጠናቀቅ የሚከተሉትን ተከታታይ ስራዎች ያካትታል-የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ፎርሙላ ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑትን ስሌቶች ማካሄድ, የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ፎርሙላ በመጻፍ, የአተሞችን ትስስር ቅደም ተከተል በተለየ ሁኔታ የሚያንፀባርቅ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር ይሳሉ. በእሱ ሞለኪውል ውስጥ, የሥራውን ሁኔታዎች የሚያሟላ የምላሽ እኩልታ በመጻፍ.

በፈተና ወረቀቱ ክፍል 2 ለተግባር 35 የውጤት መለኪያ 3 ነጥብ ይሆናል።

ተግባራት 35 የተፈተነ የይዘት ንጥረ ነገሮችን ጥምረት ይጠቀማሉ - ስሌቶች ፣ በዚህ መሠረት የአንድን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ለመወሰን ፣ የአንድን ንጥረ ነገር አጠቃላይ ቀመር ያጠናቅራል ፣ እና የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ እና መዋቅራዊ ቀመር በእሱ መሠረት ይወስናሉ። .

እነዚህ ሁሉ ድርጊቶች በተለያየ ቅደም ተከተል ሊከናወኑ ይችላሉ. በሌላ አነጋገር፣ ተፈታኙ በማንኛውም ምክንያታዊ መንገድ ወደ መልሱ መምጣት ይችላል። ስለዚህ አንድን ተግባር ሲገመግሙ ዋናው ትኩረት የአንድን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ለመወሰን ለተመረጠው ዘዴ ትክክለኛነት ይከፈላል.

ምሳሌ ተግባር፡-

14.8 ግራም የሚመዝን የኦርጋኒክ ውህድ ናሙና ሲቃጠል 35.2 ግራም ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 18.0 ግራም ውሃ ያገኛሉ።

የዚህ ንጥረ ነገር አንጻራዊ የእንፋሎት እፍጋት ከሃይድሮጅን ጋር ሲነጻጸር 37 እንደሆነ ይታወቃል.የዚህ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ባህሪያት ጥናት በሚደረግበት ጊዜ ይህ ንጥረ ነገር ከመዳብ (II) ኦክሳይድ ጋር ሲገናኝ ኬቶን እንደሚፈጠር ተረጋግጧል.

በተግባሩ ሁኔታዎች መረጃ ላይ በመመስረት-

1) የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ፎርሙላ ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑትን ስሌቶች (የሚፈለጉትን የአካላዊ መጠን መለኪያዎችን ያመልክቱ);

የመጀመሪያውን የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይፃፉ;

2) የዚህ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር በማያሻማ በሞለኪውል ውስጥ ያለውን የአተሞች ትስስር ቅደም ተከተል የሚያንፀባርቅ ነው ።

3) የንብረቱን መዋቅራዊ ቀመር በመጠቀም የዚህን ንጥረ ነገር ምላሽ ከመዳብ (II) ኦክሳይድ ጋር ይፃፉ።

(ትርጉሙን የማያዛባ የመልሱ ሌላ ቃል ተፈቅዶለታል)

ነጥቦች

የሚቻል መልስ

የተገኘው የቃጠሎው ምርት ንጥረ ነገር መጠን፡-

የንብረቱ አጠቃላይ ቀመር C x H y O z ነው

n (CO2) = 35.2 / 44 = 0.8 mol; n (ሲ) = 0.8 ሞል

n (H 2 O) = 18.0 / 18 = 1.0 mol; n (H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 ሞል

m (O) = 14.8 - 0.8 ∙ 12 - 2 = 3.2 ግ; n (ኦ) = 3.2 ⁄ 16 = 0.2 ሞል

የንብረቱ ሞለኪውላዊ ቀመር ተወስኗል-

x:y:z = 0.8:2:0.2 = 4:10:1

በጣም ቀላሉ ቀመር C 4 H 10 O ነው

M ቀላል (C 4 H 10 O) = 74 ግ / ሞል

M ምንጭ (C x H y O z) = 37 ∙ 2 = 74 ግ/ሞል

የመነሻ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር - C 4 H 10 O

የንብረቱ መዋቅራዊ ቀመር ተሰብስቧል-

የአንድ ንጥረ ነገር ምላሽ ከመዳብ (II) ኦክሳይድ ጋር ተጽፏል፡-

መልሱ ትክክለኛ እና የተሟላ ነው፡-

የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑ ስሌቶች በትክክል ተከናውነዋል; የንብረቱ ሞለኪውላዊ ቀመር ተጽፏል;

የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ፎርሙላ ተጽፏል, ይህም በተሰጠበት ሁኔታ መሰረት በሞለኪዩል ውስጥ የተተኪዎች እና የተግባር ቡድኖች ትስስር ቅደም ተከተል እና አንጻራዊ አቀማመጥን የሚያንፀባርቅ ነው.

በተግባራዊ ሁኔታዎች ውስጥ የተመለከተው የምላሽ እኩልነት የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር በመጠቀም ይፃፋል

ከላይ ከተዘረዘሩት የምላሽ ክፍሎች በአንዱ ላይ ስህተት ነበር።

ከላይ ባሉት ሁለት የምላሽ ክፍሎች ውስጥ ስህተቶች ነበሩ።

ከላይ ከተጠቀሱት የምላሽ ክፍሎች ውስጥ በሦስቱ ውስጥ ስህተቶች ነበሩ።

ሁሉም የመልሱ ክፍሎች የተጻፉት በስህተት ነው።

ሁሉም የመልሱ ክፍሎች የተጻፉት በስህተት ነው።

ከፍተኛው ነጥብ

ጠቅላላ ክፍል 2

2+2+ 4+5+4 +3=20 ነጥብ

መጽሃፍ ቅዱስ

1. የ 2017 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ወረቀቶች ዝርዝር መልስ ጋር ተግባራትን መጠናቀቅ በማጣራት ላይ የሩሲያ ፌዴሬሽን አካል አካላት ርዕሰ ጉዳይ ኮሚሽኖች ሊቀመንበር እና አባላት ለ Methodological ቁሳቁሶች. አንቀፅ "የተዋሃዱ የስቴት ፈተና ስራዎችን ከዝርዝር ጥያቄ ጋር ለመገምገም የሚረዱ ዘዴዎች." ሞስኮ, 2017.

2. ለተባበሩት መንግስታት ፈተና 2018 የ FIPI የቁጥጥር እና የመለኪያ ቁሳቁሶች ፕሮጀክት።

3. የማሳያ ስሪቶች፣ ዝርዝር መግለጫዎች፣ የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2018 ኮድፊፈሮች። FIPI ድር ጣቢያ.

4. በ 2018 CMM ላይ ስለታቀዱ ለውጦች መረጃ. FIPI ድር ጣቢያ.

5.ሳይት “የተዋሃደ የስቴት ፈተናን እፈታለሁ”፡ ኬሚስትሪ፣ ለባለሙያ።