Asanova L. Täielik ettevalmistuskursus keemia ühtseks riigieksamiks

UDK 373:54
BBK ja A90
A90
Asanova L. I.
Keemia. Täielik ettevalmistuskursus ühtseks riigieksamiks + multimeedia juhendaja Yandex/ LI. Asanova, ON. Verežnikova - Moskva AST, 304 lk. (+SD).
Käsiraamat on koostatud vastavalt keemia üld- ja kesk(täieliku) üldhariduse kohustuslikule miinimumsisule, keemia sisuelementide kodifitseerijale ühtse riigieksami kontrollmõõtmismaterjalide koostamiseks ja sisaldab kogu õppetööks vajalikku materjali. õpilane iseseisvalt valmistuda ühtseks riigieksamiks. Kaasasolev CD sisaldab formaadis keemiateste
Ühtne riigieksam võimaldab õpilastel korraldada iseseisvat tööd, et oma teadmisi proovile panna. Programm kontrollib automaatselt eksamiülesannete täitmise õigsust, mis võimaldab kontrollida oma eksamiks valmisoleku taset.
UDK 373:54
BBK I 978-5-17-079486-7
© Asanova LI, Verezhnikova ON LLC kirjastus AST, 2014

SISU
Sissejuhatus ...........................................................................................................6
1. KEEMIA TEOREETILISED ALUSED. Kaasaegsed ideed aatomi struktuuri kohta................................................ .........7
1.2. D. I. Mendelejevi perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodilisustabel................................................ .......................................... 14
1.2.1. Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise mustrid perioodirühmade kaupa................................... ................................ 14
1.2.2–1.2.3. Rühma I–III metallide ja siirdeelementide (vask, tsink, kroom, raud) üldomadused seoses nende positsiooniga D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuuriomadused....... ...................... 19
1.2.4. IV–VII rühmade mittemetallide üldised omadused seoses nende positsiooniga D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises tabelis ja nende aatomite struktuurilised tunnused................. .....23
1.3. Aine keemiline side ja struktuur................................................ ........ ..26
1.3.1. Kovalentne keemiline side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Kovalentsete sidemete omadused: polaarsus ja sideme energia. Iooniline side. Metallist ühendus. Vesinikside. ................................................... ......................................26
1.3.2. Elektronegatiivsus. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ja valentsus................................................. ........ ......33
1.3.3. Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist................................................ ......................................................37
1.4. Keemiline reaktsioon................................................ ................................ 41
1.4.1–1.4.2. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias. Keemilise reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid................................................ ................... 41
1.4.3. Reaktsioonikiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest......46
1.4.4. Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Keemilise tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul................................................ ..........................48
1.4.5. Elektrolüütide elektrolüütiline dissotsiatsioon sissejuhatavates lahustes. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid Ioonivahetusreaktsioonid................................................ ......................................56
1.4.7 . Soolade hüdrolüüs. Vesilahuste keskkond on happeline, neutraalne, aluseline................................................ ..............................................59
1.4.8. Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja kaitsemeetodid selle vastu................................................ ........ 64
1.4.9. Sulandite ja lahuste (soolad, leelised, happed) elektrolüüs ...87
1.4.10. Ioonilised (V.V. Markovnikovi reegel) ja radikaalsete reaktsioonide mehhanismid orgaanilises keemias..................................... ........................... 91

2. ANORGAANILINE KEEMIA. Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. Anorgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline) ................................................94
2.2. Lihtainete - leelismetallid, leelismuldmetallid, alumiinium, siirdemetallid vask, tsink, kroom, raud - iseloomulikud keemilised omadused. Lihtainete - mittemetallid vesinik, halogeenid, hapnik, väävel, lämmastik, fosfor, süsinik, räni - iseloomulikud keemilised omadused........................ ...................................................... ................................122
2.4. Aluseliste, amfoteersete ja happeliste oksiidide iseloomulikud keemilised omadused. Aluste ja amfoteersete hüdroksiidide iseloomulikud keemilised omadused................................................ ...................................................... ................ ..144
2.6. Hapete iseloomulikud keemilised omadused................................................. ......146
2.7. Keskmiste, happeliste, aluseliste komplekssoolade (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel) iseloomulikud keemilised omadused ...... 148
2.8. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside omavaheline seos................................................ 151
3. ORGAANILINE KEEMIA. Orgaaniliste ühendite ehituse teooria, homoloogia ja isomeeria (struktuurne ja ruumiline. Aatomite vastastikune mõju molekulides........................... .......................................................... .............................. .153
3.2. Sidemete tüübid orgaaniliste ainete molekulides. Süsinikuaatomi orbitaalide hübridiseerumine. Radikaalne. Funktsionaalne rühm..............159
3.3. Orgaaniliste ainete klassifikatsioon. Orgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline) ........................... 160
3.4. Süsivesinike iseloomulikud keemilised omadused: alkaanid, tsükloalkaanid, alkeenid, dieenid, alküünid, aromaatsed süsivesinikud (benseen ja tolueen)........................ ......................................................172
3.5. Küllastunud ühe- ja mitmehüdroksüülsete alkoholide, fenooli iseloomulikud keemilised omadused................................................ ..............................................186
3.6. Aldehüüdide, küllastunud karboksüülhapete, estrite iseloomulikud keemilised omadused................................................ ..............................193
3.7. Amiinide ja aminohapete lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulikud keemilised omadused................................... ...................................208
3.8. Bioloogiliselt olulised ained rasvad, valgud, süsivesikud (monosahhariidid, disahhariidid, polüsahhariidid) ................................... .........216
3.9. Orgaaniliste ühendite omavaheline seos................................................ .....231
4. KEEMIA TEADMISEMEETODID. KEEMIA JA ELU. Keemia eksperimentaalsed alused................................................ .............. .....232
4.1.1. Laboris töötamise reeglid. Laboriklaasid ja -seadmed. Ohutusreeglid söövitavate, kergestisüttivate ja toksiliste ainetega, kodukeemiaga töötamisel....232

4.1.2. Teaduslikud meetodid keemiliste ainete ja transformatsioonide uurimiseks. Segude eraldamise ja ainete puhastamise meetodid........238
4.1.3. Ainete vesilahuste keskkonna olemuse määramine. Näitajad.................................................. ..............................................240
4.1.4. Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele ja ioonidele...241
4.1.5. Orgaaniliste ühendite kvalitatiivsed reaktsioonid...................250
4.1.6. Uuritud anorgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate spetsiifiliste ainete (laboris) saamise peamised meetodid................................. .............................................................. .......................... ......254
4.1.7. Peamised süsivesinike tootmise meetodid (laboris) ...257
4.1.8. Peamised meetodid hapnikku sisaldavate ühendite saamiseks (laboris) ................................... ................................................261
4.2. Üldised ideed oluliste ainete saamise tööstuslike meetodite kohta................................................ ......................................................268
4.2.1. Metallurgia mõiste - metallide saamise üldised meetodid.....268
4.2.2. Keemilise tootmise üldteaduslikud põhimõtted ammoniaagi, väävelhappe, metanooli tööstusliku tootmise näitel. Keskkonna keemiline saastamine ja selle tagajärjed. ................................................... ......................................269
4.2.3. Süsivesinike looduslikud allikad, nende töötlemine............274
4.2.4. Kõrge molekulmassiga ühendid. Polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonireaktsioonid. Polümeerid. Plastid, kiud, kummid......... 284
4.3. Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite abil......290
4.3.1. Teatud massiosaga lahuses sisalduva lahustunud aine massi arvutamine Aine massiosa arvutamine lahuses................. ..............................291
4.3.2. Gaaside mahusuhete arvutused keemilistes reaktsioonides................................................ ...................................................... ................. 292
4.3.3. Aine massi või gaaside mahu arvutamine teadaoleva ainekoguse, ühe reaktsioonis osaleva aine massi või ruumala põhjal................ ................................................................ ........................................ 293
4.3.4. Reaktsiooni termilise efekti arvutused................................................... ........294
4.3.5. Reaktsioonisaaduste massi (maht, aine kogus) arvutamine, kui ühte ainet on antud liias (on lisandeid) ....... 295
4.3.6. Reaktsioonisaaduse massi (mahu, aine koguse) arvutamine, kui üks ainetest on antud lahuse kujul, millel on lahustunud aine teatud massiosa................ ..................................................296
4.3.7. Aine molekulaarvalemi leidmine...................................297
4.3.8. Reaktsioonisaaduse saagise massi- või mahuosa arvutused teoreetiliselt võimalikust................................ ..............................301
4.3.9. Keemilise ühendi massiosa (massi) arvutamine segus Kirjandus................................... ................................................................ ..........................................304

SISSEJUHATUS Kavandatav õpik on mõeldud gümnasistidele ja sisseastujatele, kes lähevad ülikooli astumiseks sooritama keemia ühtset riigieksamit.
Käsiraamatu koostamisel lähtusid autorid eeskirjadest, mis reguleerivad didaktilisi üksusi ja keemiakursuse sisu valdamise nõudeid, keskhariduse (täieliku) üldhariduse riiklike haridusstandardite föderaalset komponenti (Vene Föderatsiooni Haridusministeeriumi korraldus). 03.05.2004 nr 1089 KIM ühtse riigieksami 2014 täpsustus keemias sisuelementide kodifitseerija koostamiseks
KIM ühtne riigieksam.
Käsiraamat sisaldab teoreetilist materjali, mis on struktureeritud ja süstematiseeritud vastavalt sisuelementide kodifitseerijale ja üldhariduskoolide lõpetajate keemia ühtseks riigieksamiks ettevalmistamise taseme nõuetele.
Käsiraamat koosneb neljast osast: Keemia teoreetilised alused, Anorgaaniline keemia, Orgaaniline keemia, Keemiateadmiste meetodid. Keemia ja elu".
Käsiraamat on kasulik ka õppeasutuste õpetajatele, üliõpilastele ja ülikoolieelsete koolituste õppejõududele. KEEMIA TEOREETILISED ALUSED. Kaasaegsed esindused
aatomi struktuuri kohta
Nelja esimese perioodi elementide aatomite elektrooniliste kestade struktuur s- , p- ja elemendid. Aatomi elektrooniline konfiguratsioon. Aatomite põhi- ja ergastatud olekud
Keemiline element
♦
– sama tuumalaenguga aatomite kogum.
Atom
♦
– elemendi väikseim osake keemilistes ühendites. Aatom on elektriliselt neutraalne osake, mis koosneb positiivselt laetud tuumast ja negatiivselt laetud elektronidest. Aatomituum koosneb nukleonitest ja prootonitest
1 1
p (laeng +1, massiarv 1) ja neutronid
1 0
n (laeng 0, massiarv 1). Kogu positiivne laeng ja suurem osa aatomi massist on koondunud tuuma.
Tuuma laeng, mis on võrdne elemendi aatomnumbriga D.I. Mendelejevi tabelis, langeb kokku prootonite arvuga. Aatomi tuuma laeng on keemilise elemendi peamine omadus.
Elektriliselt neutraalses aatomis on prootonite arv võrdne elektronide arvuga, seega:
Elemendi seerianumber
=
Põhilaeng
=
Prootonite arv aatomi tuumas
=
Elektronide arv aatomis
Aatomi tuuma mass on võrdne prootonite ja neutronite masside summaga. Seda summat nimetatakse aatomi massiarvuks. Seega on tuuma massiarv (A) võrdne prootonite (Z) ja neutronite koguarvuga + Vastavalt sellele on neutronite arv aatomis võrdne = A – Z. Ühes elemendis võivad olla erineva massiga aatomid tuumade arv - isotoobid. Sama elemendi isotoope iseloomustab sama arv prootoneid (Z) aatomi tuumas ja erinevad neutronite arvu poolest (N). Isotoopide tähistamiseks kasutatakse keemiliste elementide sümboleid, kirjutades all vasakule elemendi seerianumbri (selle aatomi tuuma laeng, vasakus ülanurgas massinumbri. Näiteks looduses on keemiline element kloor sisaldab kahte erineva massinumbriga isotoopi - kloori isotoopi massinumbriga 35;
Cl – kloori isotoop massiarvuga Kloori isotoopide aatomites on neutronite arv isotoopides võrdne
Cl: N = 35-17 = 18; isotoopides
Cl: N = 37 – 17 = Samuti on võimalik kirjutada keemilise elemendi isotoope ilma seerianumbrit määramata, näiteks kloori isotoopide puhul
35
Cl ja suhteline aatommass A
D.I Mendelejevi perioodilises tabelis näidatud keemilise elemendi r on looduslike isotoopide massiarvude keskmine väärtus, mis arvutatakse, võttes arvesse igat tüüpi isotoopide levimust looduses. Seega koosneb keemiline element kloor looduses isotoobist
Cl (75,5%) ja isotoop
Cl (24,5%). Seetõttu on kloori suhteline aatommass = 35,5 0,755 + 37,5 0,245
≈ Aatomi moodustavad elektronid moodustavad selle elektronkihi. See on aatomi elektronkihi struktuur, mis määrab keemilise elemendi omadused.
Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt on elektron kahetise olemusega ja tal on nii laine kui ka osakese omadused, seetõttu ei saa selle käitumise kirjeldamiseks kasutada tavalisi omadusi, nagu liikumiskiirus ja trajektoor. Elektroni oleku kirjeldamiseks aatomis kasutatakse kvantmehaanika mõisteid – füüsikalist teooriat, mis paneb paika mikroosakeste liikumisseadused. Kvantmehaaniliste kontseptsioonide kohaselt ei ole elektronil kindlat liikumistrajektoori ja see võib paikneda mis tahes tuuma ümbritseva ruumi osas, kuid erineva tõenäosusega. Aatomiorbitaal (AO – osa aatomi tuuma ümbritsevast ruumist, milles elektroni leidmise tõenäosus on kõige suurem. Iga AO vastab teatud suuruse, kuju ja orientatsiooniga ruumipiirkonnale, mis on samaväärne elektronpilve mõistega. Graafiliselt on mis tahes orbitaal kujutatud kvantrakuna

Aatomiorbitaalide iseloomustamiseks kasutatakse kvantarve, mis kirjeldavad täielikult elektronide olekut aatomis.
Peakvantarv – n - määrab JSC energia ja selle energiataseme arvu, millel elektron asub, võib võtta väärtused ühest lõpmatuseni.
Orbiidi kvantarv – – määrab aktsiaseltsi kuju, võib võtta väärtused nullist kuni n –(Kokku n väärtusi. Neid eristatakse kuju järgi s-, p-, d- ja orbitaalid. Orbitaalid, mille väärtus on 0, on sfäärilise kujuga ja neid nimetatakse orbitaalideks. Need sisaldavad kõiki energiatasemeid.
Orbitaalid, mille väärtus on = 1, on kolmemõõtmelise kaheksakujulise kujuga (hantlid) ja neid nimetatakse orbitaalideks. Need sisaldavad kõiki energiatasemeid, välja arvatud esimene.
Orbitaale = 2 nimetatakse orbitaalideks, = 3 - orbitaalideks
d- ja orbitaalid on keerulisema kujuga, orbitaalid sisaldavad kõiki energiatasemeid, välja arvatud esimene ja teine;
Elektroonilised vormid s-, p- ja orbitaalid on näidatud joonisel fig. Riis. 1. Elektroonilised vormid s-, p-, d-, orbitaalid

Magnetkvantarv – m – määrab antud AO ruumilise orientatsiooni, võib võtta väärtusi vahemikus – kuni + kokku 2 + 1 väärtus. Pöörlemiskvantarv – m
s
määrab elektroni pöörlemise ümber telje ja võib võtta väärtusi ± 1/2. Erinevate spinn-kvantarvu väärtustega elektronid on tähistatud nooltega ja orbitaalide komplekt, millel on sama põhikvantarvu n väärtus, moodustab energiataseme ehk kesta. Energiatasemed numbritega n= 1, 2, määrake K, L, M jne Energiatase numbriga n sisaldab n
2
orbitaalid.
Orbitaalide komplekt, millel on samad põhi- ja orbitaalkvantarvud ( n i) moodustab energia alamtasandi. Alamtasandite arv tasemel on võrdne peamise kvantarvuga Kvantarvuga energia alamtase sisaldab
(2 + 1) orbitaalid. Seega sisaldab alamtase ühte orbitaali, alamtase sisaldab kolme orbitaali, alamtase sisaldab viit orbitaali ja alamtase sisaldab seitset orbitaali:
s- alamtase,
lk- alamtase,
d- alamtase,
f- alamtase.
Iga orbitaali iseloomustavad kolm peamist kvantarvu, orbitaal-magnetarvud. Aatomi elektrooniline konfiguratsioon on elektronide jaotus orbitaalide vahel. Elektronide orbitaalide täitumine toimub vastavalt järgmistele põhimõtetele.
Pauli printsiibil aatomis ei saa olla kahte elektroni, millel on kõigi nelja kvantarvu sama hulk. Seetõttu ei saa ühel orbitaalil olla rohkem kui kaks elektroni ja erinevate spinn-kvantarvu väärtustega m
s
. Sellest järeldub, et alamtasemel ei saa olla rohkem kui kaks elektroni, alamtasemel mitte rohkem kui kuus elektroni, alamtasemel mitte rohkem kui kümme elektroni ja alamtasemel mitte rohkem kui neliteist elektroni. Kaht samal orbitaalil olevat elektroni nimetatakse paarituks (või üksikuks elektronpaariks. Ühte elektroni orbitaalil nimetatakse paarituks.

11
– vaba orbitaal – üksiku elektronpaariga orbitaal,
või – paaritute elektronidega orbitaalid.

© Shemakhanova I. A., tekst

© AST Publishing House LLC

Sissejuhatus

Kavandatav käsiraamat on praktiseeriva õpetaja üldistuse tulemus ajaloo ühtseks riigieksamiks valmistumisel töökogemusest. Käsiraamatu koostamisel lähtus autor didaktilisi üksusi reguleerivatest määrustest ja Venemaa ajaloo kursuse sisu valdamise nõuetest:

– keskhariduse (täieliku) üldhariduse riiklike haridusstandardite föderaalne komponent (Vene Föderatsiooni Haridusministeeriumi korraldus nr 1089, 03.05.2004);

– 2012. aasta ajaloo ühtse riigieksami KIM spetsifikatsioon;

– Venemaa ajaloo sisuelementide kodifitseerija KIM ühtse riigieksami koostamiseks.

Vastavalt KIM 2012 muudatuste põhisuundadele on käesolev juhend keskendunud:

– ajalooliste faktide süstematiseerimine;

– põhjus-tagajärg seoste loomine;

– teoreetilise materjali järjepidev esitamine, mille eesmärk on arendada oskust sõnastada ja argumenteerida oma seisukohta ajalooliste faktide, sündmuste ja nähtuste analüüsimisel.

Käsiraamat sisaldab üldtunnustatud fakte ja mõisteid. Ajalooteaduse kõige vastuolulisemates küsimustes esitatakse alternatiivseid arvamusi.

Käesolevas käsiraamatus on püütud käsitleda väga erinevaid Venemaa ajaloo küsimusi, muuta see võimalikult terviklikuks ja süstematiseeritud. Materjal on jagatud kolme temaatiliseks osaks, mis hõlmavad kogu Venemaa ajalugu iidsetest aegadest kuni 21. sajandi alguseni ning on määratud arvestades kooliajaloo kursuse üldist periodiseeringut ja kronoloogilist raamistikku. Raamatu lõpus on ühtse riigieksami edukaks sooritamiseks vajalik mahus ajalooliste terminite ja mõistete sõnastik.

Käsiraamat on mõeldud õpilaste iseseisvaks ettevalmistamiseks ajaloo ja lisatundide ühtseks riigieksamiks. Käsiraamatu ülesehitus vastab teema sisuelementide kodifitseerijale.

1. Antiik ja keskaeg

1.1. Rahvad ja iidsed riigid Venemaa territooriumil

1.1.1. Esimesed tõendid slaavlaste kohta

Slaavlased eraldusid indoeuroopa kogukonnast 2. aastatuhande keskel eKr. e. Varaste slaavlaste (protoslaavlaste) esivanemate koduks oli sakslaste poolt okupeeritud maadest ida pool asuv territoorium - jõest. Oder läänes kuni Karpaatide mäed idas. Protoslaavi keel hakkas kujunema 1. aastatuhande keskel eKr. e.

Esimesed kirjalikud tõendid slaavlaste (kreeka, rooma, araabia, bütsantsi) kohta pärinevad 1. aastatuhande algusest pKr. e. Muistsed autorid mainivad slaavlasi wendide nime all (rooma kirjanik Plinius Vanem, ajaloolane Tacitus, 1. sajand pKr; geograaf Ptolemaios Claudius, 2. sajand pKr).

Suure rahvaste rände ajastul (III–VI sajand pKr) vallutasid slaavlased Kesk-, Ida- ja Kagu-Euroopa territooriumi. Nad elasid metsa- ja metsasteppide vööndis, kus raudtööriistade leviku tulemusena sai võimalikuks väljakujunenud põllumajandusmajandus. Esimesed andmed slaavlaste poliitilise ajaloo kohta pärinevad 4. sajandist. n. e.

Suhted stepi rändrahvastega hõivasid slaavi maailma elus erilise koha. 4. sajandi lõpus. Gooti hõimuliidu lõhkusid Kesk-Aasiast pärit türgi keelt kõnelevad hunnide hõimud. 375. aastal viisid hunnide hordid läände tungides minema osa slaavlasi.

VI sajandil. Turgi keelt kõnelevad avaarid (vene kroonika nimetas neid obrideks) lõid Avaari kaganaadi (selle alistas Bütsants aastal 625).

7.–8. sajandi suurimad poliitilised formatsioonid. Lõuna-Venemaa steppides asusid Bulgaaria kuningriik ja Khazar Khaganate ning Altai piirkonnas Turgi Khaganate. Bulgaaria kuningriigi kokkuvarisemise tagajärjel rändas osa bulgaarlasi Doonau äärde, kus nad assimileerusid seal elavate lõunaslaavlaste poolt. Teine osa türgi bulgaarlasi jõudis Volga keskjooksule, kus tekkis uus võim - Bulgaaria Volga (Bulgaaria). Khazar Khaganate, mis oli okupeeritud alates 7. sajandi keskpaigast. Alam-Volga piirkonna territoorium, Põhja-Kaukaasia stepid, Musta mere piirkond ja osa Krimmist kogusid Dnepri slaavlastelt austust kuni 9. sajandi lõpuni.

Slaavlaste suurte hõimuühenduste tekkele viitab Vene kroonikas sisalduv legend, mis räägib Kija valitsemisest koos vendade Štšeki, Khorivi ja õe Lybidiga Kesk-Dnepri piirkonnas 5.–6. . n. e.

1.1.2. Idaslaavlaste territoorium (VI–IX sajand)

Idaslaavlased okupeerisid territooriumi läänes asuvatest Karpaatidest kuni Oka keskjooksuni ja idas Doni ülemjooksuni, põhjas Neevast ja Laadoga järvest kuni lõunas asuva Kesk-Dnepri piirkonnani. Slaavlased, kes arendasid välja Ida-Euroopa tasandiku, puutusid kokku mõne autohtoonse (soome-ugri ja balti) hõimuga. Toimus rahvaste assimilatsiooniprotsess. VI-IX sajandil. Slaavlased ühinesid kogukondadeks, millel ei olnud enam ainult hõimu, vaid ka territoriaalne ja poliitiline iseloom. Hõimuliidud on etapp idaslaavlaste riikluse kujunemise teel. 19. sajandi arheoloogilised väljakaevamised. (igale hõimuliidule omased matusekombed, naiste ehted - templisõrmused jne) kinnitavad kroonika tähiseid hõimuliitude asumikohtade kohta.

Ida-slaavlaste loodes naabriteks olid balti (žmudid, preislased, latgalid, semigalid, kuralased) ja soome-ugri (tšuud, muroma, ves, merja) hõimud. Lõuna-Venemaa stepid 8.–9. okupeerisid madjarid (ungarlased) - soome-ugri karjakasvatajad, kes pärast nende ümberasustamist Balatoni järve piirkonda asendati 9. sajandil. Pechenegid. Khazar Khaganate domineeris Alam-Volgas ning steppides Kaspia ja Aasovi mere vahel. Musta mere piirkonnas domineerisid Doonau Bulgaaria ja Bütsantsi impeerium.

1.1.3. Slaavlaste majandus

Idaslaavlaste peamine tegevusala oli põllumajandus. Põhjas, taigametsade piirkonnas (mille jäänuk on Belovežskaja Puštša) oli domineeriv põllumajandussüsteem kaldkriipsuga. Peamisteks töövahenditeks olid kirves, kõblas, ader, äke ja labidas, sirp, viljaveskid ja käsiveskikivid. Lõunapoolsetes piirkondades oli juhtiv põlluharimissüsteem kesa, siin kasutati adra, ralo, raudadraga puuadra, st horisontaalkündmiseks kohandatud tööriistu. Karjakasvatus oli tihedalt seotud põllumajandusega. Slaavlaste muud ametid hõlmavad kalapüüki, jahipidamist ja mesindust. Kasvatati ka tööstuslikke kultuure (lina, kanep).

1.1.4. kogukond. Idaslaavlaste sotsiaalne struktuur

Tootmisjõudude madal tase põlluharimise ajal nõudis tohutuid kulutusi tööjõule ja kollektiivsele tegevusele, mistõttu omandas kogukond iidse vene küla elus suure tähtsuse - rahu, köis. Selleks ajaks, kui idaslaavlaste seas tekkis riik, asendus klannikogukond territoriaalse ehk naabruskonna kogukonnaga. Kogu tema vara jagati avalikuks ja isiklikuks. Maja, isiklik maa, kariloomad ja seadmed olid iga kogukonnaliikme isiklik omand. Ühiskasutuses olid põllumaa, niidud, metsad, veehoidlad ja püügikohad. Põllumaad ja heinamaad tuli jagada perede vahel.

Ida-slaavlaste ühiskonnakorralduse aluseks 1. aastatuhande alguses oli elanud klann. hõimukogukond. Klanni olemasolu põhines “ürgdemokraatia” (“primitiivne kommunism”) põhimõtetel. Klanni juhtis vanem – kõige kogenum klanni liige, tavaliselt eakas mees.

Primitiivse rassi iseloomulikud tunnused:

– klanniliikmete päritolu ühiselt müütiliselt esivanemalt, keda nad pidasid klanni kaitsvaks totemiks;

– territooriumi olemasolu, mida klanni liikmed pidasid enda omaks ja kaitstud võõraste eest;

– klanniliikmete ühine maa, kariloomade ja ühisfarmi omamine ja kasutamine;

– surnud klanniliikme vara üleandmine teistele klanni liikmetele;

– klanni liikmete kohustus osutada üksteisele abi ja kaitset, abi võõraste poolt tekitatud solvamise või kahju eest kättemaksuks;

– klannil olid oma nimed, mida said kasutada ainult klanni liikmed;

– klannisisese abielu keeld;

– klannil olid oma matmispaik ja esivanemate pühapaigad (neid kaitsti eriti, nende rüvetamist peeti raskeks kuriteoks), omad usutseremooniad ja pidustused;

– klanni õigus võtta klanni liikmeteks kõrvalisi isikuid.

Voltimine sai alguse neoliitikumi ajastul hõimud. Idaslaavi hõimu kõrgeim autoriteet oli veche. Igapäevaste asjade ajamiseks valiti koosolekul hõimu juht vürst.

Hõimusüsteemi kokkuvarisemine idaslaavlaste seas toimus 1. aastatuhande teisel poolel.

Hõimusüsteemi kokkuvarisemise põhjused idaslaavlaste seas:

– tootmisjõudude arendamine (eelkõige metalltööriistade täiustamine);

Sotsioloogia. Täielik ettevalmistuskursus ühtseks riigieksamiks Shemakhanova Irina Albertovna

Sissejuhatus

Sissejuhatus

See käsiraamat on praktiseeriva õpetaja üldistuse tulemus ühiskonnaõpetuse ühtseks riigieksamiks valmistumise töökogemusest. Käsiraamatu koostamisel lähtus autor didaktilisi üksusi reguleerivatest määrustest ja ühiskonnaõpetuse kursuse sisu valdamise nõuetest:

– keskhariduse (täieliku) üldhariduse riiklike haridusstandardite föderaalne komponent (Vene Föderatsiooni Haridusministeeriumi korraldus nr 1089, 03.05.2004);

– 2014. aasta ühiskonnaõpetuse ühtse riigieksami KIM täpsustus;

– ühiskonnaõpetuse sisuelementide kodifitseerija ühtse riigieksami KIM-i koostamiseks.

Töös esitatakse KIM-i sisu määratleva dokumendiga ette nähtud kursuse lõigud: inimene ja ühiskond, vaimse kultuuri sfäär, majandus, sotsiaalsfäär, poliitika ja ühiskonnakorralduse sfäär, õigus. Neid jooni esindav teoreetiline materjal on koondatud viieks plokiks-mooduliks.

Käsiraamat sisaldab üldtunnustatud fakte ja mõisteid. Käesolevas käsiraamatus on püütud käsitleda väga erinevaid sotsiaalteaduslikke küsimusi, neid süstematiseerida ja muuta käsiraamat võimalikult terviklikuks.

Selle juhendi materjal on mõeldud õpilaste enese ettevalmistamiseks ühtseks riigieksamiks ühiskonnaõpetuses ja lisatundides, et valmistuda ühtseks riigieksamiks.

Käsiraamatu ülesehitus vastab teema sisuelementide kodifitseerijale.