Kuidas arvutada elemendi massiosa. Elemendi massiosa kompleksaines

Lahustuvad fraktsioonid
ω = m1/m,
kus m1 on lahustunud aine mass ja m on kogu lahuse mass.

Kui vajate lahustunud aine massiosa, korrutage saadud arv 100% -ga:
ω = m1 / m x 100%

Probleemides, kus peate arvutama iga sisalduva elemendi massiosa keemiline aine, kasutage tabelit D.I. Mendelejev. Näiteks saate teada iga süsivesiniku moodustava elemendi massiosa, mis on C6H12

m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol
ω (C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% = 6 x 12 g / 84 g/mol x 100% = 85%
ω (H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% = 12 x 1 g / 84 g/mol x 100% = 15%

Abistavad nõuanded

Lahendage ülesandeid aine massiosa leidmiseks pärast aurustamist, lahjendamist, kontsentreerimist ja lahuste segamist, kasutades massifraktsiooni määramisel saadud valemeid. Näiteks saab aurustumisprobleemi lahendada järgmise valemi abil
ω 2= m1 / (m – Dm) = (ω 1 m) / (m – Dm), kus ω 2 on aine massiosa aurustunud lahuses, Dm on masside vahe enne ja pärast kuumutamist.

Allikad:

• kuidas määrata massiosa ained

On olukordi, kus on vaja arvutada mass vedelikud sisaldub mis tahes konteineris. See võib juhtuda laboris koolitusel või majapidamisprobleemi lahendamisel, näiteks remondi või värvimise ajal.

Juhised

Lihtsaim meetod on kaalumine. Esmalt kaalu koos sellega anum, seejärel vala vedelik teise sobiva suurusega anumasse ja kaalu tühi anum. Ja siis jääb üle vaid lahutada väiksem väärtus suuremast väärtusest ja saadki . Loomulikult saab seda meetodit kasutada ainult mitteviskoossete vedelikega tegelemisel, mis pärast ülevoolu praktiliselt ei jää esimese anuma seintele ja põhjale. See tähendab, et kogus jääb alles, kuid see on nii väike, et seda võib tähelepanuta jätta, see ei mõjuta peaaegu üldse arvutuste täpsust.

Mis siis, kui vedelik on näiteks viskoosne? Kuidas tal siis läks mass? Sel juhul peate teadma selle tihedust (ρ) ja hõivatud mahtu (V). Ja siis on kõik elementaarne. Mass (M) arvutatakse M = ρV. Loomulikult on enne arvutamist vaja tegurid teisendada ühtne süsteemühikut.

Tihedus vedelikud võib leida füüsikalisest või keemilisest teatmeraamatust. Kuid parem on kasutada mõõteseadet - tihedusmõõturit (densitomeetrit). Ja mahu saab arvutada, teades konteineri kuju ja üldmõõtmeid (kui sellel on õige geomeetriline kuju). Näiteks kui sama glütseriin on silindrilises tünnis, mille aluse läbimõõt on d ja kõrgus h, siis ruumala

1. Täida lausetes olevad lüngad.

a) Matemaatikas on “osakaal” osa suhe tervikuga. Elemendi massiosa arvutamiseks peate korrutama selle suhtelise aatommassi selle elemendi aatomite arvuga valemis ja jagama suhtelise aatomi massiga. molekulmass ained.

b) Kõigi aine moodustavate elementide massiosade summa on 1 või 100%.

2. Kirjutage üles matemaatilised valemid elementide massiosade leidmiseks, kui:

a) aine valem - P 2 O 5, M r = 2*31+5*16=142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% või w(O) = 100-44=56.

b) aine valem - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Arvutage elementide massiosad:

a) metaanis (CH4)

b) naatriumkarbonaadis (Na 2 CO 3)

4. Võrrelge näidatud elementide massiosasid ainetes ja pange märk<, >või =:

5. Räni ühendis vesinikuga on räni massiosa 87,5%, vesinik 12,5%. Aine suhteline molekulmass on 32. Määrake selle ühendi valem.

6. Ühendis sisalduvate elementide massiosad kajastuvad diagrammil:

Määrake selle aine valem, kui on teada, et selle suhteline molekulmass on 100.

7. Etüleen on viljade valmimise loomulik stimulaator: selle kogunemine viljadesse kiirendab nende valmimist. Mida varem algab etüleeni kogunemine, seda varem valmivad viljad. Seetõttu kasutatakse etüleeni viljade valmimise kunstlikuks kiirendamiseks. Tuletage etüleeni valem, kui on teada, et süsiniku massiosa on 85,7%, vesiniku massiosa on 14,3%. Selle aine suhteline molekulmass on 28.

8. Väljund keemiline valem ained, kui see on teada

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Lapis on antimikroobsete omadustega. Varem kasutati seda tüügaste kauteriseerimiseks. Väikestes kontsentratsioonides toimib see põletikuvastase ja kokkutõmbava ainena, kuid võib põhjustada põletusi. Tuletage lapise valem, kui on teada, et see sisaldab 63,53% hõbedat, 8,24% lämmastikku, 28,23% hapnikku.

Isegi üks gramm ainet võib sisaldada kuni tuhat erinevat ühendit. Iga ühend vastutab aine konkreetse omaduse eest, kuid juhtub, et see pole nii teatud aine, vaid segu. Igatahes on tootmises sageli olukord keemiajäätmete taaskasutamise ja teisese tooraine kasutamise ülesandeks. Domineerivad on keemilised reaktsioonid, mis võimaldavad teatud ainet leida ja eraldada. Kuid selleks peate esmalt õppima massiosa leidma.

Aine massiosa mõiste peegeldab selle sisaldust ja kontsentratsiooni kompleksis keemiline struktuur, olgu see siis segu või sulam. Teades sulami või segu kogumassi, saate teada nende koostisainete massid, kui on teada nende massifraktsioonid. Massiosa leidmiseks väljendatakse valem tavaliselt murdosana: aine massiosa aine mass / kogu segu mass.

Teeme väikese katse! Selleks vajame perioodilisustabel järgi nimetatud keemilised elemendid. Mendelejev, kaalud ja kalkulaator.

Kuidas leida aine massiosa

On vaja määrata aine massiosa, aine on segu kujul. Esiteks paneme skaalale aine enda. Saime aine massi. Teades segus sisalduva aine teatud massi, saame kergesti selle massiosa. Näiteks on 170g. vesi. Need sisaldavad 30 grammi kirsimahla. Kogukaal=170+30=230 grammi. Jagame kirsimahla massi kogu segu massile: 30/200=0,15 ehk 15%.

Kuidas leida lahuse massiosa

Selle probleemi lahendus võib olla vajalik toidulahuste (äädika) kontsentratsiooni määramisel või ravimid. Antud on 400 grammi kaaluva KOH lahuse, tuntud ka kui kaaliumhüdroksiid, mass. KOH (aine enda mass) on 80 grammi. Saadud lahuses on vaja leida sapi massiosa. Lahuse leidmise valem: KOH (kaaliumhüdroksiidi lahuse mass) 300 g, lahustunud aine mass (KOH) 40 g Leia saadud lahusest KOH (leelise massiosa), t-massiosa. m- mass, t (aine) = 100%* m (aine) / m (lahus (aine). Seega KOH (kaaliumhüdroksiidi lahuse massifraktsioon): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20% .

Kuidas leida süsiniku massiosa süsivesinikus

Selleks kasutame perioodilisustabelit. Otsime aineid tabelist. Tabelis on näidatud elementide aatommassid. 6 süsinikku aatommass 12 ja 12 vesinikku, mille aatommass on 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

Massiosa määramine tootmises toimub spetsiaalsetes keemialaborites. Alustuseks võetakse väike proov ja testitakse erinevaid keemilisi reaktsioone. Või võetakse kasutusele lakmustestid, mis võivad näidata ühe või teise komponendi olemasolu. Pärast aine esialgse struktuuri kindlaksmääramist võib alata komponentide eraldamine. See saavutatakse lihtsate meetodite abil keemilised reaktsioonid, kui üks aine puutub kokku teisega ja tekib uus, on võimalik sade. On ka täiustatud meetodeid, nagu elektrolüüs, kuumutamine, jahutamine, aurustamine. Sellised reaktsioonid nõuavad suuri tööstuslikke seadmeid. Muidugi ei saa tootmist keskkonnasõbralikuks nimetada kaasaegsed tehnoloogiad jäätmekäitlus võimaldab minimeerida looduse koormust.

>>

Elemendi massiosa kompleksaines

Selle lõigu materjal aitab teil:

> teada saada, milline on elemendi massiosa ühendis ja määrata selle väärtus;
> arvutada elemendi mass teatud ühendi massis elemendi massiosa alusel;
> formuleerida õigesti lahendusi keemilistele probleemidele.

Igaüks neist on keeruline aine(keemiline ühend) moodustavad mitmed elemendid. Selle jaoks on vaja teada elementide sisaldust ühendis tõhus kasutamine. Näiteks peetakse parimaks lämmastikväetist seda, mis sisaldab suurim arv Lämmastik (see element on taimede jaoks vajalik). Samamoodi hinnatakse metallimaagi kvaliteeti, määrates, kui palju see “ rikas» metallelemendile.

Sisu element kombinatsioonis iseloomustavad seda massiosa y. Seda väärtust tähistatakse ladina tähega w ("double-ve").

Tuletame ühendis oleva elemendi massiosa arvutamise valem ühendi ja elemendi teadaolevate masside põhjal. Tähistame elemendi massiosa x-ga. Võttes arvesse, et ühendi mass on tervik ja elemendi mass on terviku osa, loome proportsiooni:

Pange tähele, et elemendi ja ühendi massid tuleb võtta samades mõõtühikutes (näiteks grammides).

See on huvitav

Kahes väävliühendis - SO 2 ja MoS 3 - on elementide massiosad ühesugused ja moodustavad kumbki 0,5 (või 50%).

Massifraktsioonil pole dimensiooni. Sageli väljendatakse seda protsentides. Sel juhul valem võtab sellisel kujul:

On ilmne, et ühendi kõigi elementide massiosade summa on 1 (või 100%).

Toome mitu näidet arvutusülesannete lahendamisest. Nii vormistatakse ülesande tingimus ja selle lahendus. Märkmiku või tahvli leht on jagatud vertikaalse joonega kaheks ebavõrdseks osaks. Vasakpoolsesse väiksemasse ossa kirjutatakse lühendatult üles ülesande seisukord, tõmmatakse horisontaaljoon ja selle alla märgitakse, mida on vaja leida või arvutada. Paremale poole kirjutage üles matemaatilised valemid, selgitused, arvutused ja vastused.

80 g ühendit sisaldab 32 g Hapnik. Arvutage hapniku massiosa ühendis.

Ühendi keemilise valemi abil arvutatakse ka elemendi massiosa ühendis. Kuna aatomite massid ja molekulid on võrdelised suhtelise aatom- ja molekulmassiga, siis

kus N(E) on elemendi aatomite arv ühendi valemis.

Elemendi teadaoleva massiosa põhjal saab arvutada elemendi massi, mis sisaldub ühendi teatud massis. Elemendi massiosa matemaatilisest valemist järeldub:

m(E) = w(E) m(ühendused).

Millise massi lämmastikku sisaldab 1 kg kaaluv ammooniumnitraadi (lämmastikväetis), kui selle elemendi massiosa ühendis on 0,35?

Mõistet "massiosa" kasutatakse ainesegude kvantitatiivse koostise iseloomustamiseks. Vastav matemaatiline valem näeb välja selline:

järeldused

Elemendi massiosa ühendis on elemendi massi ja ühendi vastava massi suhe.

Elemendi massiosa ühendis arvutatakse elemendi ja ühendi teadaolevate masside või selle keemilise valemi põhjal.

?
92. Kuidas arvutada elemendi massiosa ühendis, kui: a) on teada elemendi mass ja vastav ühendi mass; b) ühendi keemiline valem?

93. 20 g ainet sisaldab 16 g broomi. Leidke selle elemendi massiosa aines, väljendades seda harilik murd, kümnend ja protsentides.

94. Arvutage (soovitavalt suuliselt) elementide massiosad ühendites järgmiste valemitega: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Võrreldes ainete valemeid ja suhteliste aatommasside väärtusi, määrake, millises iga paari aines on valemi esimese elemendi massiosa suurem:

a) N20, NO; b) CO, CO2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Tehke vajalikud arvutused äädikhappe CH 3 COOH ja glütserooli C 3 H 5 (OH) 3 kohta ning täitke tabel:

97. Lämmastiku massiosa teatud ühendis on 28%. Millise massi ühendi sisaldab 56 g lämmastikku?

98. Kaltsiumi massiosa koos vesinikuga on 0,952. Määrake vesiniku mass, mis sisaldub 20 g ühendis.

99. Segatud 100 g tsementi ja 150 g liiva. Kui suur on tsemendi massiosa valmistatud segus?

Popel P. P., Kryklya L. S., Keemia: Pidruch. 7. klassi jaoks zagalnosvit. navch. sulgemine - K.: VC "Akadeemia", 2008. - 136 lk.: ill.

Teades keemilist valemit, saate arvutada keemiliste elementide massiosa aines. elementi sisuliselt tähistatakse kreeka keeles. täht "omega" - ω E/V ja arvutatakse järgmise valemi abil:

kus k on selle elemendi aatomite arv molekulis.

Kui suur on vesiniku ja hapniku massiosa vees (H 2 O)?

Lahendus:

Mr (H2O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Arvutage vesiniku massiosa vees:

3) Arvutage hapniku massiosa vees. Kuna vesi sisaldab ainult kahe keemilise elemendi aatomeid, on hapniku massiosa võrdne:

Riis. 1. Ülesande 1 lahenduse sõnastamine

Arvutage elementide massiosa aines H 3 PO 4.

1) Arvutage aine suhteline molekulmass:

Mr (H3PO4) = 3 * A r (N) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Arvutage vesiniku massiosa aines:

3) Arvutage fosfori massiosa aines:

4) Arvutage hapniku massiosa aines:

1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski jt. “Keemia, 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ušakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 34-36)

3. Keemia: 8. klass: õpik. üldhariduse jaoks institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim.V.A. Volodin, Ved. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Digitaalsete õpperessursside ühtne kogu ().

2. Elektrooniline versioon ajakiri "Keemia ja elu" ().

4. Videotund teemal “Massimurd keemiline element asjas" ().

Kodutöö

1. lk.78 nr 2õpikust “Keemia: 8. klass” (P.A. Oržekovski, L.M. Meštšerjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Koos. 34-36 nr 3.5 alates Töövihik keemias: 8. klass: õpikule P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.