Nitrat disebut garam. Asam nitrat dan nitrat

Tampilan: 9563

22.06.2017

Masalah penumpukan nitrat dan nitrit pada produk pangan (sayuran, buah-buahan, air minum, dll) masih cukup akut hingga saat ini. Kurangnya kesadaran menyebabkan kesalahpahaman, meremehkan, atau sebaliknya, dramatisasi situasi. Apa itu nitrit dan nitrat? Dan apa bahayanya bagi tubuh kita?

Nitrat adalah garam asam nitrat (HNO 3), dan nitrit– garam nitrogen (HNO 2). Di lingkungan alami, nitrat terbentuk selama penguraian zat organik yang mengandung nitrogen. Mereka juga masuk ke dalam tanah bersama dengan pupuk nitrogen mineral (sendawa). Dalam sel tumbuhan, nitrat yang berasal dari tanah diubah terlebih dahulu menjadi nitrit, kemudian menjadi asam amino, dan selanjutnya menjadi protein. Proses ini terjadi terus menerus pada tumbuhan, sehingga sebagian nitrat selalu ada di dalam getah sel.

Begitu berada di perut, nitrat dapat diubah menjadi nitrit, yang dalam dosis kecil memiliki efek vasodilator dan antispasmodik, yang membantu menurunkan tekanan darah. Jika produk yang mengandung nitrat dikonsumsi dalam jangka waktu lama dan dalam jumlah banyak, maka dapat terjadi gangguan metabolisme karbohidrat dan protein. Pada saat yang sama, jumlah methemoglobin dalam darah meningkat, yang, tidak seperti hemoglobin, tidak mampu menjenuhkan darah dengan oksigen dan memindahkannya ke sel dan organ. Telah diketahui juga bahwa, dalam kondisi tertentu, nitrat dapat diubah menjadi nitrosamin, zat karsinogenik yang memicu pembentukan tumor ganas.

Akumulasi nitrat pada tanaman dikaitkan dengan banyak faktor, termasuk pencahayaan yang tidak memadai, perubahan suhu yang tiba-tiba selama musim tanam, kekeringan atau kelembaban berlebih, kekurangan atau kelebihan nutrisi, rasio yang salah, keasaman tanah, dan banyak lagi. Ciri-ciri biologis berbagai spesies tumbuhan juga berperan penting dalam hal ini. Jadi, di antara tanaman yang rentan terhadap akumulasi nitrat yang signifikan, ada selada, adas manis, bayam, lobak, lobak, kohlrabi, dan bit merah. Wortel, peterseli, seledri, kubis, dan mentimun rumah kaca dapat mengakumulasi jumlah yang jauh lebih kecil. Dan tanaman seperti kentang, tomat, paprika, kacang polong, bawang bombay, mentimun yang ditanam di lahan terbuka memiliki ciri kandungan nitrat yang rendah. Kondisi pertumbuhan juga sangat penting: pada tanaman rumah kaca, konsentrasi nitrat biasanya 1,5 - 2 kali lebih tinggi dibandingkan tanaman yang sama yang ditanam di lahan terbuka. Kandungan nitrat dalam buah beri dan buah-buahan relatif sedikit, oleh karena itu mereka adalah yang paling aman bagi tubuh kita.

Penting untuk diketahui bahwa konversi nitrat menjadi senyawa yang tidak diinginkan dicegah secara signifikan oleh asam askorbat (vitamin C), yang sumber utamanya adalah sayuran, terutama tanaman berdaun hijau. Biasanya, mereka mengakumulasi banyak nitrat, namun bersamaan dengan itu kita juga menggunakan vitamin C yang menyelamatkan jiwa. Kandungannya dalam daun peterseli mencapai 290 mg/100 g, untuk adas angka ini sedikit lebih rendah - 180 mg/100 g, untuk kembang kol - 105 mg /100 g, dan pada daun bayam – 72 mg/100 g.

Distribusi nitrat di berbagai bagian tumbuhan juga terjadi secara tidak merata dan bergantung pada struktur dan karakteristik biologisnya. Misalnya, pada sayuran berdaun, konsentrasi maksimum diamati pada tangkai daun dan urat daun; pada daun luar kubis dan kepala selada, jumlah nitratnya 2 - 2,5 kali lebih tinggi dibandingkan pada daun bagian dalam; di kulit kentang, mentimun, labu - lebih banyak daripada di daging buahnya, dan di sayuran akar (bit, lobak, lobak) mereka menumpuk sebanyak mungkin di bagian bawah (akar itu sendiri) dan bagian atas (dekat daun) . Fitur-fitur ini akan membantu Anda memilih bagian sayuran yang tepat untuk dimakan, melindungi diri Anda dari memakan kulit, akar, atau daun terluar yang paling banyak mengandung nitrat.

Berdasarkan penelitian bertahun-tahun di banyak negara di dunia, Organisasi Kesehatan Dunia (WHO) telah menetapkan asupan nitrat harian yang diperbolehkan, yaitu 3,6 mg per 1 kg berat badan manusia. Berdasarkan hal tersebut, telah dibuat tabel kandungan nitrat yang diperbolehkan pada sayur-sayuran dan buah-buahan.

Di antara banyak faktor yang mempengaruhi akumulasi nitrat pada tanaman, peran utama adalah kondisi lingkungan, khususnya kondisi cahaya, teknik budidaya dan karakteristik biologis varietas. Untuk membentuk proteinnya sendiri, tanaman membutuhkan nitrogen, yang sumbernya di dalam tanah adalah amonia dan nitrat. Amonia yang masuk ke tanaman melalui sistem akar segera bergabung dengan asam organik dan membentuk asam amino. Untuk melakukan ini, nitrat terlebih dahulu harus diubah menjadi amonia. Agar reaksi tersebut dapat berlangsung diperlukan energi yang bersumber dari matahari. Itulah sebabnya tanaman di garis lintang selatan memiliki kandungan nitrat yang lebih rendah dibandingkan tanaman yang hidup di wilayah utara.

Menanam sayuran di rumah kaca dengan penerangan buruk, di area teduh di tanah terbuka, penebalan tanaman yang berlebihan, menyumbat bedengan dengan gulma, tidak adanya cuaca cerah dalam waktu lama - semua keadaan ini berkontribusi pada akumulasi nitrat yang berlebihan pada tanaman. Hal ini terjadi karena penurunan intensitas fotosintesis yang mendorong pembentukan karbohidrat. Karbohidrat inilah yang selanjutnya mengubah nitrat yang masuk ke tanaman dari tanah menjadi senyawa organik yang lebih kompleks.

Kandungan nitrat juga bergantung pada jenis tanah tempat tanaman sayuran ditanam: pada tanaman yang ditanam di tanah lempung berpasir, angka ini 20–25% lebih rendah dibandingkan tanaman yang ditanam di tanah kaya bahan organik, terutama di rawa gambut dataran banjir. Faktor lingkungan seperti perubahan suhu yang tiba-tiba dan penyiraman yang tidak merata, yang berkontribusi terhadap terganggunya proses metabolisme pada tanaman, juga mempengaruhi kandungan nitrat.

Diantara alasan agroteknik yang paling berpengaruh adalah nutrisi nitrogen tanaman dan rasio unsur utama nutrisi mineral (nitrogen, fosfor dan kalium). Kandungan nitrat pada tanaman secara langsung bergantung pada jumlah pupuk nitrogen di dalam tanah: semakin tinggi dosis nitrogen, semakin besar jumlah nitratnya (tergantung kondisi pertumbuhan dan perkembangan yang optimal). Jika kondisi cahaya, suhu, dan kelembapan dilanggar, pupuk nitrogen dalam jumlah kecil pun dapat menyebabkan kelebihan nitrat pada tanaman.

Untuk menghindari akumulasi nitrat dalam produk tanaman, kontaminasi tanah yang terletak di dekat waduk dan air tanah dengan nitrat dan nitrit, dan atmosfer dengan nitrogen oksida, perlu untuk secara ketat mematuhi tingkat optimal penerapan pupuk yang mengandung nitrogen. Untuk amonium nitrat, penggunaannya dalam jumlah 120 - 170 g/10 m2 sudah cukup. Bentuk pupuk juga mempunyai pengaruh yang besar terhadap derajat kejenuhan dan pencemaran nitrat, sehingga sebaiknya menggunakan amonium (amonium sulfat, amonium klorida) dan Amida (urea). Tingkat aplikasi untuk yang pertama adalah 220–300 g/10 m2, dan untuk yang kedua, masing-masing 100–140 g/10 m2. Prasyaratnya juga adalah kombinasi pupuk nitrogen dengan pupuk fosfor dan kalium dengan perbandingan 1:1 - 1,2:1,5, karena kekurangannya (terutama kalium) memicu peningkatan jumlah nitrat. Menyediakan tanaman dengan unsur mikro penting juga tidak dapat diabaikan.

Akumulasi nitrat pada tanaman juga bergantung pada jenis, genus, varietas dan sifat genetiknya. Ada tanaman yang mampu mengakumulasi nitrat meskipun jumlahnya sedikit di lingkungan. Ini termasuk perwakilan dari keluarga Labu (mentimun, zucchini, labu, labu, melon, semangka, loofah), keluarga Brassica (lobak, lobak, lobak, kubis) dan Chenopodiaceae (quinoa, bayam, bit). Perbedaan varietas, bahkan dalam tanaman yang sama, dapat menyebabkan perbedaan dua hingga lima kali lipat dalam jumlah nitrat yang terkandung.

Salah satu cara untuk mengurangi aliran nitrat ke tanaman dan lingkungan adalah dengan menggunakan pupuk mineral, terutama nitrogen, secara lokal. Pada saat yang sama, konsumsi mereka berkurang setengahnya, dan hasil panen tetap pada tingkat yang sama. Cara serupa juga digunakan di kebun, menempatkan campuran humus (3 - 5 kg), superfosfat (1 kg) dan garam kalium (1 kg) ke dalam sumur kecil (kedalaman - hingga 50 cm, diameter - hingga 20 cm ) terbentuk di pinggiran dekat lingkaran batang dan berjarak sama satu sama lain pada 0,7 - 1,0 m Cara ini sangat efektif pada daerah berbatu dan pada taman yang terletak di lereng.

Tidak disarankan untuk menerapkan pupuk nitrogen pada tanah beku-cair atau pada tanah yang sangat asam (pH< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Sama pentingnya untuk mematuhi standar saat menambahkan komponen organik. Misalnya, penggunaan nanah segar tanpa sampah pada musim semi di bawah kentang dengan kisaran 30–90 kg/10 m2 menyebabkan akumulasi nitrat yang jauh lebih besar dibandingkan jika hanya menggunakan pupuk mineral. Oleh karena itu, pemberian pupuk organik perlu dilakukan pada musim gugur, sebelum musim gugur membajak atau pada saat panen sebelumnya.

Sayuran “organik” yang sekarang sangat populer ditanam di tanah yang dipupuk dengan bahan organik hampir tidak seaman sayuran yang ditanam menggunakan pupuk sintesis siap pakai. Pupuk kandang atau humus yang sama dikonsumsi oleh sistem perakaran tanaman hanya dalam bentuk larutan berair yang mengandung nitrat dan nitrit yang sama yang terbentuk selama mineralisasi pupuk kandang (humus). Dan keamanan sayuran bagi tubuh manusia secara langsung hanya bergantung pada konsentrasi nitrat (nitrit) dalam larutan air tersebut. Dalam praktiknya, menghitung dosis aman pupuk nitrogen siap pakai jauh lebih mudah dan efektif dibandingkan pupuk kandang (humus). Dalam kasus kedua, terlalu banyak faktor tak terduga yang mempengaruhi proses mineralisasi pupuk organik itu sendiri, dan risiko overdosis tanaman dengan senyawa berbahaya selama pemberian pakan terlalu besar. Oleh karena itu, anggapan tentang manfaat “produk organik” dan keamanannya akibat tidak adanya nitrat dalam buah-buahan hanyalah mitos tidak berdasar yang diciptakan untuk meningkatkan permintaan dan keuntungan.

Dianjurkan untuk melakukan pemupukan nitrogen di petak pribadi dalam cuaca cerah yang hangat, di sore hari. Pada saat yang sama, panas yang tinggi menyebabkan penguapan air yang cepat dan peningkatan konsentrasi pupuk, sehingga pemberian makan daun dapat menyebabkan luka bakar pada bagian vegetatif tanaman.
Saat menanam sayuran rumah kaca, perlu diingat bahwa pemupukan terakhir dengan pupuk nitrogen harus dilakukan selambat-lambatnya seminggu sebelum panen: semakin lama periode ini, semakin sedikit nitrat yang tersisa di dalam produk. Selain itu, fluktuasi suhu, kelembapan, dan penebalan tanaman dan tanaman yang tajam tidak boleh dibiarkan di rumah kaca. Disarankan untuk mengumpulkan produk rumah kaca pada cuaca kering dan cerah, pada sore hari - pada saat inilah kandungan nitrat dalam sayuran paling rendah. Pemberian pakan melon dan melon yang terakhir sebaiknya dilakukan sebelum fase pembungaan bunga betina.

Cara lain untuk mengatur kandungan nitrat pada sayuran adalah dengan memperhatikan waktu tanam dan panen yang optimal. Diketahui bahwa tanaman muda mempunyai ciri akumulasi nitrat yang jauh lebih besar dibandingkan tanaman dewasa. Hal ini disebabkan oleh masa pertumbuhan yang intensif dan proses metabolisme yang lebih aktif yang memerlukan adanya nitrat untuk pembentukan organ baru, pembentukan buah dan biji. Tanaman dengan musim tanam pendek juga memiliki kadar nitrat lebih tinggi dibandingkan tanaman dengan musim tanam panjang.

Kerusakan tanaman oleh serangga berbahaya atau penyakitnya juga berkontribusi terhadap peningkatan jumlah nitrat yang terkandung, sehingga faktor negatif tersebut harus dihindari. Namun penggunaan pestisida di taman atau rumah kaca sangat tidak diinginkan. Ada banyak cara untuk mencegah berkembangnya penyakit dan melindungi tanaman dari hama dengan menggunakan metode aman berdasarkan resep tradisional. Penggunaan produk perlindungan tanaman alami, serta kepatuhan terhadap langkah-langkah di atas dan beberapa faktor lainnya, akan memungkinkan Anda mendapatkan produk berkualitas tinggi dengan kandungan nitrat rendah di petak kebun Anda.

Lebih awal nitrat disalahkan atas semua keracunan dan gangguan pencernaan. Di era supermarket dan rekayasa genetika, ketakutan terhadap sayuran dan buah-buahan yang dibuahi memudar - kita mulai takut dengan apel yang diberi lilin dan stroberi raksasa. Namun pertanian nitrat tidak bertahan lama pada abad terakhir. Apakah nitrat sama menakutkannya dengan yang dibayangkan?

Nitrat- (garam asam nitrat) dibutuhkan tanaman untuk pertumbuhannya. Karena nitrat sangat larut dalam air, nitrat berpindah dari tanah ke air tanah dan karenanya dapat terakumulasi pada tanaman yang awalnya ditanam tanpa menggunakan pupuk. Nitrat sendiri memiliki tingkat toksik yang rendah. Namun di dalam tubuh manusia mereka bisa berubah menjadi nitrit. Yang terakhir ini berbahaya karena mengubah hemoglobin menjadi methemoglobin, yang kehilangan kemampuannya untuk mengantarkan oksigen ke jaringan. Benar, tubuh memiliki enzim methemoglobin reduktase, yang dengan cepat mengembalikan hemoglobin ke keadaan normal. Kebanyakan nitrat berada di zona pertumbuhan buah, tempat terjadinya sintesis protein. Misalnya pada batang dan daun bagian atas kubis, pada bagian ekor ketimun, pada kulit kentang. Oleh karena itu, disarankan untuk tidak menggunakannya untuk makanan. Setiap jenis tanaman memiliki ciri pertumbuhan dan perkembangannya masing-masing, misalnya bit, lobak, selada, dan kubis mengakumulasi nitrat lebih banyak dibandingkan yang lain. Tapi apel dan stroberi nitrat hampir acuh tak acuh. Berapa banyak nitrat yang terakumulasi dalam buah-buahan tergantung pada tingkat kematangannya (garam hijau asam nitrat mengandung lebih banyak) dan kondisi pertumbuhan. Jika tanaman sudah lama diberi pupuk nitrogen, maka nitrat akan menumpuk di dalam buah. Sayuran dan buah-buahan yang ditanam di rumah kaca mengandung lebih banyak nitrat daripada yang di darat karena tingginya suhu di rumah kaca. Ketika tanaman tumbuh, mereka terus-menerus mengambil nutrisi yang diperlukan dari tanah, dan pupuk nitrogen terus-menerus ditambahkan ke dalam tanah.

Asupan maksimal harian nitrat ke dalam tubuh - 5,0 mg per kg berat badan. Dengan kata lain, orang dengan berat badan 70 kilogram bisa dengan mudah memakan 11 kilogram stroberi atau 200 gram selada hijau. Keracunan nitrat jarang terjadi, misalnya, untuk keracunan nitrat, Anda perlu makan lima kilogram salad hijau yang sama.

Paling sering, keracunan disebabkan oleh mikroba. Misalnya, dalam kasus keracunan semangka, banyak yang percaya bahwa nitrat adalah penyebabnya, namun kenyataannya keracunan semangka berasal dari mikroba. Di pasar, di petak-petak dan di pinggir jalan, semangka ditumpuk di tanah - semua bakteri yang ada di udara menetap di sana. Oleh karena itu, jangan pernah membeli semangka di luar toko, dan tentunya jangan meminta penjualnya memotong semangka untuk Anda periksa seberapa merah dan manisnya semangka tersebut.

Untuk mengurangi jumlahnya nitrat dalam sayuran dan buah-buahan, kupas dan masukkan ke dalam air dingin selama 20 menit. Perlakuan panas apa pun juga bermanfaat bagi buah. Tapi yang utama jangan sampai pingsan hanya dengan menyebutkan nitrat. Menurut rekomendasi WHO, orang dewasa sebaiknya mengonsumsi sayur dan buah minimal 450 gram per hari. Jika Anda makan setengah kilo apel dari supermarket, tubuh Anda akan menerima 8 mg nitrat, yaitu norma harian untuk bayi dengan berat badan dua kilogram. Jadi jangan menyangkal semangka dan apel sebagai hidangan penutup.

Masing-masing dari kita setidaknya sekali dalam hidup kita pernah menghadapi konsekuensi tidak menyenangkan dari mengonsumsi makanan yang mengandung nitrat. Bagi beberapa orang, pertemuan seperti itu dilanjutkan dengan gangguan usus ringan, sementara yang lain berhasil berakhir di rumah sakit dan dalam waktu lama memperhatikan buah-buahan dan sayuran yang dibeli di pasar. Pendekatan pseudo-ilmiah dan kurangnya kesadaran membuat sendawa menjadi monster yang bahkan mampu membunuh, tetapi ada baiknya untuk mengenal konsep-konsep ini lebih baik.

Nitrat dan nitrit

Nitrit adalah garam asam nitrat yang berbentuk kristal. Mereka larut dengan baik dalam air, terutama air panas. Pada skala industri, mereka diperoleh dengan menyerap gas nitrous. Mereka digunakan untuk memproduksi pewarna, sebagai zat pengoksidasi dalam industri tekstil dan pengerjaan logam, dan sebagai pengawet.

Peran nitrat dalam kehidupan tanaman

Salah satu dari empat unsur utama penyusun organisme hidup adalah nitrogen. Hal ini diperlukan untuk sintesis molekul protein. Nitrat adalah molekul garam yang mengandung jumlah nitrogen yang dibutuhkan tanaman. Ketika diserap oleh sel, garam direduksi menjadi nitrit. Yang terakhir, pada gilirannya, mencapai amonia. Dan itu, pada gilirannya, diperlukan untuk pembentukan klorofil.

Sumber nitrat alami

Sumber utama nitrat di alam adalah tanah itu sendiri. Ketika zat organik yang dikandungnya termineralisasi, nitrat terbentuk. Kecepatan proses ini bergantung pada sifat penggunaan lahan, cuaca dan jenis tanah. Tanah tidak mengandung banyak nitrogen, sehingga para pemerhati lingkungan tidak khawatir dengan pembentukan nitrat dalam jumlah besar. Selain itu, pekerjaan pertanian (penggarukan, pencabutan, penggunaan pupuk mineral secara terus-menerus) mengurangi jumlah nitrogen organik.

Sumber antropogenik

Secara konvensional, sumber antropogenik dapat dibagi menjadi pertanian, industri dan kota. Kategori pertama meliputi pupuk dan limbah peternakan, kategori kedua meliputi air limbah industri dan limbah produksi. Dampaknya terhadap pencemaran lingkungan berbeda-beda dan bergantung pada kekhasan masing-masing wilayah.

Penentuan nitrat dalam bahan organik memberikan hasil sebagai berikut:

Lebih dari 50 persennya merupakan hasil dari kampanye pemanenan;
- sekitar 20 persen - pupuk kandang;
- jumlah sampah kota mendekati 18 persen;
- yang lainnya adalah limbah industri.

Kerusakan paling serius disebabkan oleh pupuk nitrogen, yang diterapkan ke tanah untuk meningkatkan hasil. Penguraian nitrat di tanah dan tanaman menghasilkan cukup nitrit untuk menyebabkan keracunan makanan. Intensifikasi pertanian hanya memperburuk masalah ini. Tingkat nitrat tertinggi terlihat di saluran air utama yang menampung air setelah irigasi.

Dampaknya pada tubuh manusia

Nitrat dan nitrit pertama kali dikompromikan pada pertengahan tahun tujuh puluhan. Kemudian di Asia Tengah, dokter mencatat adanya wabah, dan selama penyelidikan ditemukan bahwa buah-buahan tersebut diproses dan tampaknya sedikit berlebihan. Setelah kejadian ini, ahli kimia dan biologi mulai mempelajari interaksi nitrat dengan organisme hidup, khususnya manusia.

1. Di dalam darah, nitrat berinteraksi dengan hemoglobin dan mengoksidasi zat besi yang dikandungnya. Ini menghasilkan methemoglobin, yang tidak dapat membawa oksigen. Hal ini menyebabkan terganggunya respirasi dan oksidasi sel
2. Dengan mengganggu homeostatis, nitrat mendorong pertumbuhan mikroflora berbahaya di usus.
3. Pada tumbuhan, nitrat mengurangi kandungan vitamin.
4. Overdosis nitrat dapat menyebabkan keguguran atau gangguan fungsi seksual.
5. Pada keracunan nitrat kronis, terjadi penurunan jumlah yodium dan peningkatan kompensasi kelenjar tiroid.
6. Nitrat merupakan faktor pemicu berkembangnya tumor pada sistem pencernaan.
7. Nitrat dosis besar dapat segera menyebabkan kolaps karena perluasan pembuluh darah kecil yang tajam.

Metabolisme nitrat dalam tubuh

Nitrat adalah turunan amonia, yang ketika memasuki organisme hidup, diintegrasikan ke dalam metabolisme dan mengubahnya. Dalam jumlah kecil mereka tidak menjadi perhatian. Dengan makanan dan air, nitrat diserap di usus, melewati aliran darah melalui hati dan dikeluarkan dari tubuh melalui ginjal. Selain itu, pada ibu menyusui, nitrat masuk ke dalam ASI.

Selama metabolisme, nitrat diubah menjadi nitrit, mengoksidasi molekul besi dalam hemoglobin dan mengganggu rantai pernapasan. Untuk membentuk dua puluh gram methemoglobin, cukup satu miligram saja.Biasanya, konsentrasi methemoglobin dalam plasma darah tidak boleh melebihi beberapa persen. Jika angka ini naik di atas tiga puluh, terjadi keracunan, jika di atas lima puluh, hampir selalu berakibat fatal.

Untuk mengontrol kadar methemoglobin dalam tubuh, terdapat methemoglobin reduktase. Ini adalah enzim hati yang diproduksi di dalam tubuh sejak usia tiga bulan.

Norma nitrat yang diijinkan

Tentu saja, pilihan ideal bagi seseorang adalah menghindari masuknya nitrat dan nitrit ke dalam tubuh, tetapi dalam kehidupan nyata hal ini tidak terjadi. Oleh karena itu, para dokter di stasiun sanitasi-epidemiologi menetapkan standar untuk zat-zat tersebut yang tidak dapat membahayakan tubuh.

Untuk orang dewasa dengan berat lebih dari tujuh puluh kilogram, dosis 5 miligram per kilogram berat badan dianggap dapat diterima. Orang dewasa dapat menelan hingga setengah gram nitrat tanpa konsekuensi kesehatan yang serius. Pada anak-anak, angka ini lebih tinggi dari rata-rata - 50 miligram, berapa pun berat dan usianya. Pada saat yang sama, seperlima dari dosis ini akan cukup untuk meracuni bayi.

Rute penetrasi

Anda bisa keracunan nitrat melalui jalur nutrisi, yaitu melalui makanan, air, dan bahkan obat-obatan (jika mengandung garam nitrat). Lebih dari setengah dosis harian nitrat masuk ke seseorang dengan sayuran segar dan makanan kaleng. Dosis sisanya berasal dari makanan yang dipanggang, produk susu, dan air. Selain itu, sebagian kecil nitrat merupakan produk metabolisme dan terbentuk secara endogen.

Nitrat dalam air menjadi alasan untuk diskusi tersendiri. Ini adalah pelarut universal, oleh karena itu, tidak hanya mengandung mineral bermanfaat dan elemen yang diperlukan untuk kehidupan normal manusia, tetapi juga racun, racun, bakteri, cacing, yang merupakan agen penyebab penyakit berbahaya. Menurut Organisasi Kesehatan Dunia, sekitar dua miliar orang jatuh sakit setiap tahun karena kualitas air yang buruk, dan lebih dari tiga juta di antaranya meninggal.

Pupuk kimia yang mengandung pupuk meresap melalui tanah dan berakhir di danau bawah tanah. Hal ini menyebabkan akumulasi nitrat, dan terkadang jumlahnya mencapai dua ratus miligram per liter. Air artesis lebih bersih karena berasal dari lapisan yang lebih dalam, namun juga mengandung racun. Penduduk pedesaan, bersama dengan air sumur, menerima delapan puluh miligram nitrat setiap hari dari setiap liter air yang mereka minum.

Selain itu, kandungan nitrat pada tembakau cukup tinggi sehingga menyebabkan keracunan kronis pada perokok jangka panjang. Ini adalah argumen lain yang mendukung perlawanan terhadap kebiasaan buruk.

Nitrat dalam produk

Selama pengolahan kuliner suatu produk, jumlah nitrat di dalamnya berkurang secara signifikan, tetapi pada saat yang sama, pelanggaran aturan penyimpanan dapat menyebabkan efek sebaliknya. Nitrit, zat paling beracun bagi manusia, terbentuk pada suhu sepuluh hingga tiga puluh lima derajat, terutama jika tempat penyimpanan makanan memiliki ventilasi yang buruk, dan sayuran rusak atau mulai membusuk. Nitrit juga terbentuk pada sayuran yang dicairkan; sebaliknya, pembekuan dalam mencegah pembentukan nitrit dan nitrat.

Dalam kondisi penyimpanan yang optimal, jumlah nitrat dalam produk dapat dikurangi hingga lima puluh persen.

Keracunan nitrat

Kebiruan pada bibir, wajah, kuku;
- mual dan muntah, mungkin ada sakit perut;
- bagian putih mata menjadi kuning, tinja berdarah;
- sakit kepala dan kantuk;
- sesak napas, jantung berdebar, dan bahkan kehilangan kesadaran.

Sensitivitas terhadap racun ini lebih terasa pada kondisi hipoksia, misalnya di dataran tinggi atau dengan keracunan karbon monoksida atau keracunan alkohol yang parah. Nitrat masuk ke usus, tempat mikroflora alami memetabolismenya menjadi nitrit. Nitrit diserap ke dalam sirkulasi sistemik dan mempengaruhi hemoglobin. Tanda-tanda pertama keracunan dapat diganti dalam waktu satu jam dengan dosis awal yang besar atau setelah enam jam jika jumlah nitratnya sedikit.

Harus diingat bahwa keracunan nitrat akut manifestasinya mirip dengan keracunan alkohol.

Tidak mungkin memisahkan kehidupan kita dari nitrat, karena hal ini akan mempengaruhi semua bidang kehidupan manusia: mulai dari nutrisi hingga produksi. Namun, Anda dapat mencoba melindungi diri dari konsumsi berlebihan dengan mengikuti aturan sederhana:

Cuci sayuran dan buah-buahan sebelum dimakan;
- menyimpan makanan di lemari es atau di ruangan yang dilengkapi peralatan khusus;
- minum air murni.

N.H. 4 NOMOR 3

Kalium, natrium, kalsium dan amonium nitrat disebut nitrat . Misalnya sendawa: TAHU 3 – Kalium nitrat (sendawa India), NaNO3 – natrium nitrat (sendawa Chili), Ca(NO 3) 2 – kalsium nitrat (sendawa Norwegia), NH 4 TIDAK 3 – amonium nitrat (amonium atau amonium nitrat, tidak ada endapan di alam). Industri Jerman dianggap yang pertama di dunia yang memperoleh garam NH4NO3 dari nitrogen nomor 2 udara dan air hidrogen cocok untuk nutrisi tanaman.

Properti fisik

Nitrat adalah zat dengan kisi kristal yang didominasi ionik. Dalam kondisi normal, ini adalah zat kristal padat, semua nitrat sangat larut dalam air, elektrolit kuat.

Memperoleh nitrat

Nitrat dibentuk oleh interaksi:

1) Logam + Asam nitrat

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Oksida basa + Asam nitrat

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Basa + Asam nitrat

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Amonia + Asam nitrat

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Garam dari asam lemah + Asam nitrat

Sesuai dengan sejumlah asam, setiap asam sebelumnya dapat menggantikan asam berikutnya dari garam :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Nitrit oksida (IV) + alkali

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

dengan adanya oksigen -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Sifat kimia nitrat

SAYA . Sama dengan garam lainnya

1) C logam

Logam yang berada di sebelah kiri rangkaian aktivitas menggantikan garamnya:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) DENGAN asam

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) Dengan basa

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Spesifik

Semua nitrat tidak stabil secara termal. Saat dipanaskan Mereka membusuk dengan pembentukan oksigen. Sifat produk reaksi lainnya bergantung pada posisi logam pembentuk nitrat dalam rangkaian tegangan elektrokimia:

1) Nitrat alkali (pengecualian - litium nitrat) dan logam alkali tanah terurai menjadi nitrit:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Nitrat dari logam kurang aktif dari Mg hingga Cu inklusif dan litium nitrat terurai menjadi oksida:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrat dari logam yang paling tidak aktif (di sebelah kanan tembaga) terurai menjadi logam:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Amonium nitrat dan nitrit:

Amonium nitrat terurai tergantung pada suhu sebagai berikut:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 °C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 °C)

2NH 4 TIDAK 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (di atas 300 °C)

Amonium nitrit:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Selain itu:

Dekomposisi amonium nitrit

Pengecualian:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Reaksi kualitatif terhadap ion nitrat NOMOR 3 - – interaksi nitrat dengan logam tembaga bila dipanaskan dengan adanya asam sulfat pekat atau dengan larutan difenilamin dalam H2SO4 (akhir).

Pengalaman. Reaksi kualitatif terhadap ion NO 3 –.

Tempatkan pelat tembaga yang sudah dikupas, beberapa kristal kalium nitrat, dan tambahkan beberapa tetes asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi besar yang kering. Tutup tabung reaksi dengan kapas yang dibasahi dengan larutan alkali pekat dan panaskan.

Tanda-tanda reaksi - uap nitrogen(IV) oksida berwarna coklat muncul di tabung reaksi, yang paling baik diamati pada layar putih, dan kristal tembaga(II) nitrat berwarna kehijauan muncul di batas campuran tembaga-reaksi. .

Persamaan reaksi berikut terjadi:

KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = KHSO 4 + HNO 3

Asam nitrat HNO 3 berbentuk cairan tidak berwarna, berbau menyengat, dan mudah menguap. Jika terkena kulit, asam nitrat dapat menyebabkan luka bakar yang parah (ciri khas bercak kuning pada kulit, harus segera dicuci dengan banyak air lalu dinetralkan dengan soda NaHCO 3)

Asam sendawa

Rumus molekul: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Atom nitrogen membentuk 3 ikatan dengan atom oksigen melalui mekanisme pertukaran dan 1 ikatan melalui mekanisme donor-akseptor.

Properti fisik

HNO 3 anhidrat pada suhu biasa berbentuk cairan mudah menguap tidak berwarna dengan bau tertentu (bp 82,6"C).

HNO 3 yang “berasap” pekat memiliki warna merah atau kuning, karena terurai menghasilkan NO 2. Asam nitrat bercampur dengan air dalam perbandingan berapa pun.

Metode memperoleh

I. Industri - sintesis 3 tahap sesuai skema: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Tahap 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Tahap 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Tahap 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratorium - pemanasan nitrat jangka panjang dengan konsentrasi. H2SO4:

2NaNO 3 (padat) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = 2HNO 3 + BaSO 4

Sifat kimia

HNO 3 sebagai asam kuat menunjukkan semua sifat umum asam

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 merupakan zat yang sangat reaktif. Dalam reaksi kimia ia memanifestasikan dirinya sebagai asam kuat dan sebagai zat pengoksidasi kuat.

HNO 3 berinteraksi:

a) dengan oksida logam 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) dengan basa dan hidroksida amfoter 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) dengan garam asam lemah 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) dengan amonia HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Perbedaan antara HNO 3 dan asam lainnya

1. Ketika HNO 3 berinteraksi dengan logam, H 2 hampir tidak pernah dilepaskan, karena ion asam H+ tidak ikut serta dalam oksidasi logam.

2. Alih-alih ion H +, anion NO 3 - memiliki efek oksidasi.

3. HNO 3 mampu melarutkan tidak hanya logam yang terletak pada deret aktivitas di sebelah kiri hidrogen, tetapi juga logam dengan aktivitas rendah - Cu, Ag, Hg. Au dan Pt juga larut dalam campuran dengan HCl.

HNO 3 merupakan oksidator yang sangat kuat

I. Oksidasi logam:

Interaksi HNO 3: a) dengan Me aktivitas rendah dan sedang: 4HNO 3 (konsentrasi) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) dengan Me aktif: 10HNO 3 (diencerkan) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) dengan alkali dan alkali tanah Me: 10HNO 3 (ultra dil.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

HNO 3 yang sangat pekat pada suhu biasa tidak melarutkan beberapa logam, termasuk Fe, Al, Cr.

II. Oksidasi non-logam:

HNO 3 mengoksidasi P, S, C menjadi CO tertinggi, dan tereduksi menjadi NO (HNO 3 dil.) atau menjadi NO 2 (HNO 3 conc.).

5HNO 3 + P = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

AKU AKU AKU. Oksidasi zat kompleks:

Yang paling penting adalah reaksi oksidasi beberapa Me sulfida, yang tidak larut dalam asam lain. Contoh:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - agen nitrasi dalam reaksi sintesis organik

R-H + H2O-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroetana

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluena

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrofenol

HNO 3 mengesterisasi alkohol

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O gliserol trinitrat

Penguraian HNO3

Bila disimpan dalam cahaya, dan terutama bila dipanaskan, molekul HNO 3 terurai akibat oksidasi-reduksi intramolekul:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Gas beracun NO 2 berwarna merah-coklat dilepaskan, yang meningkatkan sifat oksidasi agresif HNO 3

Garam asam nitrat - nitrat Me(NO 3) n

Nitrat adalah zat kristal tidak berwarna yang larut dengan baik dalam air. Mereka memiliki sifat kimia yang khas dari garam biasa.

Fitur khas:

1) dekomposisi redoks saat dipanaskan;

2) sifat pengoksidasi yang kuat dari nitrat logam alkali cair.

Dekomposisi termal

1. Penguraian nitrat logam alkali dan alkali tanah:

Saya(TIDAK 3) n → Saya(TIDAK 2) n + O 2

2. Penguraian logam nitrat pada rangkaian aktivitas logam dari Mg menjadi Cu:

Saya(NO 3) n → Saya x O y + NO 2 + O 2

3. Penguraian logam nitrat yang rangkaian aktivitas logamnya lebih tinggi daripada Cu:

Saya(TIDAK 3) n → Saya + TIDAK 2 + O 2

Contoh reaksi yang khas:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Efek oksidatif dari lelehan logam alkali nitrat

Dalam larutan berair, nitrat, berbeda dengan HNO 3, hampir tidak menunjukkan aktivitas oksidatif. Namun, lelehan logam alkali nitrat dan amonium (sendawa) merupakan oksidator kuat, karena terurai dengan pelepasan oksigen aktif.