Nitrati huitwa chumvi. Asidi ya nitriki na nitrati

Maoni: 9563

22.06.2017

Tatizo la mkusanyiko wa nitrati na nitriti katika bidhaa za chakula (mboga, matunda, maji ya kunywa, nk) bado ni papo hapo kabisa leo. Ukosefu wa ufahamu husababisha kutokuelewana, kudharau, au, kinyume chake, uigizaji wa hali hiyo. Nitriti na nitrati ni nini? Na ni hatari gani kwa mwili wetu?

Nitrati ni chumvi za asidi ya nitriki (HNO 3), na nitriti- chumvi za nitrojeni (HNO 2). Katika mazingira ya asili, nitrati huundwa wakati wa kuvunjika kwa vitu vya kikaboni vyenye nitrojeni. Pia huingia kwenye udongo pamoja na mbolea ya nitrojeni ya madini (saltpeter). Katika seli za mimea, nitrati zinazotoka kwenye udongo hubadilishwa kwanza kuwa nitriti, kisha kuwa asidi ya amino, na baadaye kuwa protini. Utaratibu huu hutokea mara kwa mara katika mimea, hivyo sehemu fulani ya nitrati iko daima kwenye sap ya seli.

Mara moja kwenye tumbo, nitrati inaweza kubadilishwa kuwa nitriti, ambayo kwa dozi ndogo ina vasodilator na athari ya antispasmodic, ambayo husaidia kupunguza shinikizo la damu. Ikiwa bidhaa zilizo na nitrate zinatumiwa kwa muda mrefu na kwa kiasi kikubwa, basi usumbufu katika kimetaboliki ya wanga na protini inaweza kutokea. Wakati huo huo, kiasi cha methemoglobin katika damu huongezeka, ambayo, tofauti na hemoglobin, haiwezi kueneza damu na oksijeni na kuihamisha kwa seli na viungo. Pia imeanzishwa kuwa, chini ya hali fulani, nitrati inaweza kubadilishwa kuwa nitrosamines, dutu za kansa ambazo huchochea malezi ya tumors mbaya.

Mkusanyiko wa nitrati katika mimea unahusishwa na mambo mengi, ikiwa ni pamoja na taa haitoshi, mabadiliko ya joto ya ghafla wakati wa msimu wa ukuaji wa mimea, ukame au unyevu kupita kiasi, upungufu au kiasi kikubwa cha virutubisho, uwiano wao usio sahihi, asidi ya udongo na mengi zaidi. Tabia za kibaolojia za aina mbalimbali za mimea pia zina jukumu muhimu katika hili. Kwa hivyo, kati ya mazao yanayokabiliwa na mkusanyiko mkubwa wa nitrati, mtu anaweza kuonyesha lettuki, bizari, mchicha, radish, radish, kohlrabi na beets nyekundu. Karoti, parsley, celery, kabichi, na matango ya chafu yanaweza kukusanya kiasi kidogo zaidi cha hizo. Na mazao kama vile viazi, nyanya, pilipili, mbaazi, vitunguu, matango yaliyopandwa kwenye ardhi ya wazi yana sifa ya maudhui ya chini ya nitrate. Hali ya kukua pia ni ya umuhimu mkubwa: katika mimea ya chafu, mkusanyiko wa nitrati kawaida ni mara 1.5 - 2 zaidi kuliko katika mazao sawa yaliyopandwa katika ardhi ya wazi. Kuna nitrati chache katika berries na matunda katika suala hili, ni salama zaidi kwa mwili wetu.

Ni muhimu sana kujua kwamba ubadilishaji wa nitrati katika misombo isiyofaa huzuiwa kwa kiasi kikubwa na asidi ascorbic (vitamini C), chanzo kikuu ambacho ni mboga mboga, hasa mazao ya majani ya kijani. Kama sheria, hujilimbikiza nitrati nyingi, lakini pamoja nao pia tunatumia vitamini C ya kuokoa maisha. Maudhui yake katika majani ya parsley hufikia 290 mg/100 g, kwa bizari takwimu hii ni chini kidogo - 180 mg/100 g, kwa cauliflower - 105 mg / 100 g, na katika majani ya mchicha - 72 mg/100 g.

Usambazaji wa nitrati katika sehemu tofauti za mimea pia hutokea kwa kutofautiana na inategemea muundo wao wa kibiolojia na sifa. Kwa mfano, katika mboga za majani, mkusanyiko wa juu huzingatiwa katika petioles na mishipa ya majani; katika majani ya nje ya kabichi na vichwa vya lettuki, kiasi cha nitrati ni mara 2 - 2.5 zaidi kuliko majani ya ndani; katika peel ya viazi, matango, boga - zaidi ya kwenye massa, na katika mboga za mizizi (beets, radishes, radishes) hujilimbikiza iwezekanavyo katika sehemu ya chini (mizizi yenyewe) na juu (karibu na majani). . Vipengele hivi vitakusaidia kuchagua sehemu inayofaa ya mboga, kujikinga na kula peel iliyojaa nitrati, mizizi au majani ya nje.

Kulingana na miaka mingi ya utafiti katika nchi nyingi duniani, Shirika la Afya Duniani (WHO) limeanzisha ulaji unaoruhusiwa wa kila siku wa nitrati, ambayo ni 3.6 mg kwa kilo 1 ya uzito wa mwili wa binadamu. Kulingana na hili, meza ya maudhui ya nitrati inaruhusiwa katika mboga na matunda imeundwa.

Miongoni mwa mambo mengi yanayoathiri mkusanyiko wa nitrati katika mimea, jukumu la kuongoza ni la hali ya mazingira, hasa hali ya mwanga, mbinu za kilimo na sifa za kibiolojia za aina. Ili kuunda protini zao wenyewe, mimea inahitaji nitrojeni, vyanzo vyake katika udongo ni amonia na nitrati. Amonia inayoingia kwenye mimea kupitia mfumo wa mizizi mara moja inachanganya na asidi za kikaboni na kuunda asidi ya amino. Ili kufanya hivyo, nitrati lazima kwanza zibadilishwe kuwa amonia. Ili mmenyuko huo ufanyike, nishati inahitajika, ambayo chanzo chake ni jua. Ndiyo maana mazao ya latitudo ya kusini yana maudhui ya chini ya nitrate ikilinganishwa na mimea inayoishi katika mikoa ya kaskazini.

Kukua mboga katika nyumba za kijani kibichi, katika maeneo yenye kivuli kwenye ardhi ya wazi, unene mwingi wa upandaji miti, kuziba kwa vitanda na magugu, kutokuwepo kwa hali ya hewa ya jua kwa muda mrefu - hali hizi zote huchangia mkusanyiko mwingi wa nitrati kwenye mazao. Hii hutokea kutokana na kupungua kwa ukubwa wa photosynthesis, ambayo inachangia kuundwa kwa wanga. Ni wanga ambayo baadaye hubadilisha nitrati zinazoingia kwenye mimea kutoka kwa udongo kuwa misombo ngumu zaidi ya kikaboni.

Maudhui ya nitrate pia inategemea aina ya udongo ambayo mazao ya mboga hupandwa: katika mimea iliyopandwa kwenye udongo wa mchanga, kiashiria hiki ni chini ya 20-25% kuliko yale yaliyopandwa kwenye udongo matajiri katika viumbe hai, hasa katika mabwawa ya peat ya mafuriko. Sababu za mazingira kama vile mabadiliko ya ghafla ya joto na kumwagilia bila usawa, ambayo huchangia usumbufu wa mchakato wa kimetaboliki katika mimea, pia huathiri maudhui ya nitrati.

Miongoni mwa sababu za agrotechnical, ushawishi mkubwa zaidi ni lishe ya nitrojeni ya mimea na uwiano wa vipengele kuu vya lishe ya madini (nitrojeni, fosforasi na potasiamu). Maudhui ya nitrate katika mimea moja kwa moja inategemea kiasi cha mbolea za nitrojeni kwenye udongo: kiwango cha juu cha nitrojeni, kiasi kikubwa cha nitrati (chini ya ukuaji bora na hali ya maendeleo). Ikiwa hali ya mwanga, joto na unyevu inakiukwa, basi hata kiasi kidogo cha mbolea ya nitrojeni inaweza kusababisha nitrati nyingi katika mimea.

Ili kuzuia mkusanyiko wa nitrati katika mazao ya mimea, uchafuzi wa udongo ulio karibu na hifadhi na maji ya chini ya ardhi na nitrati na nitriti, na anga na oksidi za nitrojeni, ni muhimu kuzingatia madhubuti viwango bora vya matumizi ya mbolea iliyo na nitrojeni. Kwa nitrati ya amonia, matumizi yake kwa kiasi cha 120 - 170 g/10 m2 itakuwa ya kutosha. Aina za mbolea pia zina ushawishi mkubwa juu ya kiwango cha supersaturation na uchafuzi wa nitrati, hivyo ni vyema kutumia ammoniamu (ammonium sulfate, kloridi ya ammoniamu) na amide (urea). Kiwango cha maombi ya zamani ni 220-300 g/10 m2, na kwa mwisho, 100-140 g/10 m2, kwa mtiririko huo. Sharti pia ni mchanganyiko wa mbolea ya nitrojeni na fosforasi na mbolea ya potasiamu kwa uwiano wa 1: 1 - 1.2: 1.5, kwani upungufu wao (haswa potasiamu) husababisha kuongezeka kwa idadi ya nitrati. Kutoa mimea yenye microelements muhimu haiwezi kupuuzwa ama.

Mkusanyiko wa nitrati katika mimea pia inategemea aina yao, jenasi, aina na sifa za maumbile. Kuna mazao ambayo yana uwezo wa kukusanya nitrati hata katika hali ya kiasi kidogo katika mazingira. Hizi ni pamoja na wawakilishi wa familia ya Malenge (matango, zukini, boga, malenge, melon, watermelon, loofah), familia ya Brassica (figili, radish, horseradish, kabichi) na Chenopodiaceae (quinoa, mchicha, beets). Tofauti za aina, hata ndani ya zao moja, zinaweza kusababisha tofauti mbili hadi tano katika kiasi cha nitrati zilizomo.

Mojawapo ya njia za kupunguza mtiririko wa nitrati katika mazao na mazingira ni matumizi ya matumizi ya ndani (bendi) ya madini, hasa nitrojeni, mbolea. Wakati huo huo, matumizi yao ni nusu, na mavuno yanabaki katika kiwango sawa. Njia kama hiyo pia hutumiwa katika bustani, kuweka mchanganyiko wa humus (kilo 3 - 5), superphosphate (kilo 1) na chumvi ya potasiamu (kilo 1) kwenye visima vidogo (kina - hadi 50 cm, kipenyo - hadi 20 cm. ) hutengenezwa kwenye pembeni karibu na mduara wa shina na usawa kutoka kwa kila mmoja kwa 0.7 - 1.0 m Njia hii inafaa sana katika maeneo ya miamba na katika bustani ziko kwenye mteremko.

Haipendekezi kuweka mbolea ya nitrojeni kwenye udongo uliogandishwa au kwenye udongo wenye asidi nyingi (pH.< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Ni muhimu pia kuzingatia viwango wakati wa kuongeza vipengele vya kikaboni. Kwa mfano, kutumia pus safi bila takataka katika chemchemi chini ya viazi katika aina mbalimbali ya 30-90 kg/10 m2 inaongoza kwa mkusanyiko mkubwa zaidi wa nitrati kuliko katika kesi ya kutumia mbolea ya madini tu. Kwa hiyo, ni muhimu kutumia mbolea za kikaboni katika kuanguka, kabla ya kulima vuli au chini ya mazao ya awali.

Mboga za "hai" zinazokuzwa sasa kwenye udongo uliorutubishwa kwa mbolea ya viumbe hai si salama kama zile zinazokuzwa kwa kutumia mbolea iliyotengenezwa tayari. Mbolea sawa au humus hutumiwa na mfumo wa mizizi ya mimea tu kwa namna ya ufumbuzi wa maji yenye nitrati sawa na nitriti zilizoundwa wakati wa mineralization ya mbolea (humus). Na usalama wa mboga kwa mwili wa binadamu moja kwa moja inategemea tu mkusanyiko wa nitrati (nitriti) katika ufumbuzi huu wa maji. Kwa mazoezi, kuhesabu kipimo salama cha mbolea ya nitrojeni iliyotengenezwa tayari kinapatikana zaidi na bora kuliko kwa mbolea (humus). Katika kesi ya pili, mambo mengi yasiyotabirika huathiri mchakato wa madini ya mbolea ya kikaboni yenyewe, na hatari za overdose ya mimea na misombo hatari wakati wa kulisha ni kubwa sana. Kwa hivyo, maoni juu ya faida za "bidhaa za kikaboni" na usalama wake kwa sababu ya kukosekana kwa nitrati katika matunda ni hadithi isiyo na msingi iliyoundwa ili kuongeza mahitaji na faida.

Inashauriwa kutekeleza mbolea ya nitrojeni kwenye viwanja vya kibinafsi katika hali ya hewa ya joto ya jua, mchana. Wakati huo huo, joto la juu husababisha uvukizi wa haraka wa unyevu na ongezeko la mkusanyiko wa mbolea, hivyo kulisha majani kunaweza kusababisha kuchoma kwa sehemu za mimea za mimea.
Wakati wa kupanda mboga za chafu, ni muhimu kukumbuka kuwa mbolea ya mwisho na mbolea ya nitrojeni inapaswa kufanywa kabla ya wiki moja kabla ya kuvuna: kwa muda mrefu kipindi hiki, nitrati ndogo itabaki katika bidhaa. Pia, kushuka kwa kasi kwa joto, unyevu na unene wa upandaji miti na mazao haipaswi kuruhusiwa katika greenhouses. Inashauriwa kukusanya bidhaa za chafu katika hali ya hewa kavu ya jua, mwishoni mwa mchana - ni wakati huu kwamba maudhui ya nitrati katika mboga ni ya chini kabisa. Kulisha mwisho wa tikiti na tikiti inapaswa kufanywa kabla ya awamu ya maua ya maua ya kike.

Njia nyingine ya kudhibiti yaliyomo kwenye nitrati katika mboga ni kuchunguza wakati unaofaa wa kukua na kuvuna. Inajulikana kuwa mimea mchanga ina sifa ya mkusanyiko mkubwa wa nitrati kuliko ile iliyokomaa. Hii inaelezewa na kipindi cha ukuaji mkubwa na michakato ya metabolic inayofanya kazi zaidi ambayo inahitaji uwepo wa nitrati kwa malezi ya viungo vipya, malezi ya matunda na mbegu. Mazao yenye msimu mfupi wa ukuaji pia yana viwango vya juu vya nitrati ikilinganishwa na mimea yenye msimu mrefu wa ukuaji.

Uharibifu wa mimea na wadudu hatari au magonjwa yao pia huchangia kuongezeka kwa kiasi cha nitrati zilizomo, hivyo sababu hizo mbaya lazima ziepukwe. Lakini matumizi ya dawa katika vitanda vya bustani au greenhouses haifai sana. Kuna njia nyingi za kuzuia maendeleo ya magonjwa na kulinda mazao kutoka kwa wadudu kwa kutumia njia salama kulingana na mapishi ya watu. Matumizi ya bidhaa za asili za ulinzi wa mimea, pamoja na kufuata hatua zilizo hapo juu na baadhi ya mambo mengine, itakuruhusu kupata bidhaa zako za ubora wa juu na maudhui ya nitrati ya chini katika mashamba yako ya bustani.

Mapema nitrati kulaumiwa kwa sumu zote na shida ya njia ya utumbo. Katika enzi ya maduka makubwa na uhandisi wa maumbile, woga wa mboga mboga na matunda ulififia nyuma - tulianza kuogopa maapulo yaliyotiwa nta na jordgubbar kubwa. Lakini kilimo cha nitrate hakikubaki katika karne iliyopita. Je, nitrati inatisha kama inavyofanywa kuwa?

Nitrati- (chumvi ya asidi ya nitriki) inahitajika na mimea kwa ukuaji. Kwa kuwa nitrati huyeyuka sana katika maji, huhama kutoka kwenye udongo hadi kwenye maji ya chini ya ardhi na hivyo huweza kujilimbikiza kwenye mimea ambayo ilikuzwa awali bila kutumia mbolea. Nitrati zenyewe zina sumu ya chini. Lakini katika mwili wa mwanadamu wanaweza kugeuka kuwa nitrites. Mwisho ni hatari kwa sababu hubadilisha hemoglobin ndani ya methemoglobin, ambayo hupoteza uwezo wake wa kutoa oksijeni kwa tishu. Kweli, mwili una enzyme ya methemoglobin reductase, ambayo inarudi haraka hemoglobin katika hali yake ya kawaida. Nitrate nyingi ziko katika eneo la ukuaji wa matunda, ambapo awali ya protini hutokea. Kwa mfano, kwenye bua na majani ya juu ya kabichi, kwenye mikia ya matango, kwenye maganda ya viazi. Kwa hivyo, inashauriwa usiwatumie kwa chakula. Kila aina ya mmea ina sifa zake za ukuaji na maendeleo, kwa mfano, beets, radishes, lettuce na kabichi hujilimbikiza nitrati zaidi kuliko wengine. Lakini apples na jordgubbar nitrati karibu kutojali. Nitrati ngapi hujilimbikiza kwenye matunda inategemea kiwango cha kukomaa kwao (chumvi ya kijani kibichi ya asidi ya nitriki ina zaidi) na hali ya kukua. Ikiwa mmea umelishwa na mbolea ya nitrojeni kwa muda mrefu, basi nitrati itajilimbikiza kwenye matunda. Mboga na matunda yaliyopandwa katika greenhouses yana zaidi nitrati kuliko zile za chini kutokana na joto la juu katika greenhouses. Wakati mimea inakua, huchukua kila wakati virutubisho muhimu kutoka kwa ardhi, na mbolea za nitrojeni huongezwa kila wakati kwenye udongo.

Kiwango cha juu cha ulaji wa kila siku nitrati ndani ya mwili - 5.0 mg kwa kilo ya uzito wa mwili. Kwa maneno mengine, mtu wa kilo 70 anaweza kula kwa urahisi kilo 11 za jordgubbar au gramu 200 za saladi ya kijani. Sumu na nitrati ni kesi ya nadra; kwa mfano, kuwa na sumu na nitrati, unahitaji kula kilo tano za saladi hiyo ya kijani.

Mara nyingi, ulevi husababishwa na vijidudu. Kwa mfano, katika kesi ya sumu ya watermelon, wengi wanaamini kwamba nitrati ni lawama, lakini kwa kweli sumu ya watermelon ni ya asili ya microbial. Katika soko, kwenye viraka na kando ya barabara, matikiti yanarundikwa ardhini - bakteria zote zilizo angani hukaa juu yake. Kwa hiyo, kamwe usinunue watermelon nje ya duka, na kwa hakika usiulize muuzaji kukata tikiti ili uangalie jinsi nyekundu na tamu ni.

Ili kupunguza kiasi nitrati katika mboga mboga na matunda, peel yao na kuweka katika maji baridi kwa dakika 20. Matibabu yoyote ya joto pia hufaidika matunda. Lakini jambo kuu sio kukata tamaa kwa kutaja tu nitrati. Kulingana na mapendekezo ya WHO, mtu mzima anapaswa kula angalau gramu 450 za mboga na matunda kwa siku. Ikiwa unakula nusu kilo ya apples kutoka kwa maduka makubwa, mwili wako utapata 8 mg nitrati, yaani, kawaida ya kila siku kwa mtoto mwenye uzito wa kilo mbili. Kwa hiyo usijikane mwenyewe watermelons na apples kwa dessert.

Kila mmoja wetu angalau mara moja katika maisha yetu amekutana na matokeo mabaya ya kula vyakula na nitrati. Kwa wengine, mkutano kama huo uliendelea na shida ya matumbo kidogo, wakati wengine walifanikiwa kuishia hospitalini na kwa muda mrefu waliangalia matunda na mboga yoyote iliyonunuliwa sokoni kwa uangalifu. Mbinu ya kisayansi ya uwongo na ukosefu wa ufahamu hufanya saltpeter kuwa monster anayeweza hata kuua, lakini inafaa kujua dhana hizi bora.

Nitrati na nitriti

Nitriti ni chumvi ya asidi ya nitriki ambayo ina fomu ya fuwele. Wao hupasuka vizuri katika maji, hasa maji ya moto. Kwa kiwango cha viwanda, hupatikana kwa kunyonya gesi ya nitrous. Zinatumika kutengeneza dyes, kama wakala wa vioksidishaji katika tasnia ya nguo na chuma, na kama kihifadhi.

Jukumu la nitrati katika maisha ya mmea

Moja ya vipengele vinne kuu vinavyounda kiumbe hai ni nitrojeni. Ni muhimu kwa ajili ya awali ya molekuli za protini. Nitrati ni molekuli za chumvi ambazo zina kiasi cha nitrojeni ambacho mmea unahitaji. Wakati wa kufyonzwa na seli, chumvi hupunguzwa hadi nitriti. Mwisho, kwa upande wake, hufikia amonia. Na, kwa upande wake, ni muhimu kwa malezi ya chlorophyll.

Vyanzo vya asili vya nitrati

Chanzo kikuu cha nitrati katika asili ni udongo yenyewe. Wakati vitu vya kikaboni vilivyomo vinakuwa na madini, nitrati huundwa. Kasi ya mchakato huu inategemea hali ya matumizi ya ardhi, hali ya hewa na aina ya udongo. Udongo hauna nitrojeni nyingi, hivyo wanamazingira hawana wasiwasi juu ya malezi ya kiasi kikubwa cha nitrati. Aidha, kazi ya kilimo (harrowing, disking, matumizi ya mara kwa mara ya mbolea ya madini) hupunguza kiasi cha nitrojeni hai.

Vyanzo vya anthropogenic

Kwa kawaida, vyanzo vya anthropogenic vinaweza kugawanywa katika kilimo, viwanda na manispaa. Kundi la kwanza ni pamoja na mbolea na taka za mifugo, kundi la pili ni pamoja na maji machafu ya viwandani na taka za uzalishaji. Athari zao juu ya uchafuzi wa mazingira si sawa na inategemea maalum ya kila eneo maalum.

Uamuzi wa nitrati katika nyenzo za kikaboni ulitoa matokeo yafuatayo:

Zaidi ya asilimia 50 ni matokeo ya kampeni ya uvunaji;
- karibu asilimia 20 - mbolea;
- taka ya manispaa ya manispaa inakaribia asilimia 18;
- kila kitu kingine ni taka za viwandani.

Uharibifu mkubwa zaidi unasababishwa na mbolea za nitrojeni, ambazo hutumiwa kwenye udongo ili kuongeza mavuno. Kuvunjika kwa nitrati kwenye udongo na mimea hutoa nitriti za kutosha kusababisha sumu ya chakula. Kuimarika kwa kilimo kunafanya tatizo hili kuwa mbaya zaidi. Viwango vya juu vya nitrati hugunduliwa katika mifereji ya maji kuu ambayo hukusanya maji baada ya umwagiliaji.

Athari kwenye mwili wa mwanadamu

Nitrati na nitriti ziliathiriwa kwanza katikati ya miaka ya sabini. Kisha katika Asia ya Kati, madaktari waliandika kuzuka Wakati wa uchunguzi, iligundua kuwa matunda yalifanywa na, inaonekana, yamezidi kidogo. Baada ya tukio hili, kemia na wanabiolojia walianza kusoma mwingiliano wa nitrati na viumbe hai, haswa wanadamu.

1. Katika damu, nitrati huingiliana na hemoglobin na oxidize chuma kilichomo. Hii hutoa methemoglobin, ambayo haiwezi kubeba oksijeni. Hii inasababisha usumbufu wa kupumua kwa seli na oxidation
2. Kwa kuvuruga homeostasis, nitrati kukuza ukuaji wa microflora hatari katika matumbo.
3. Katika mimea, nitrati hupunguza maudhui ya vitamini.
4. Overdose ya nitrati inaweza kusababisha kuharibika kwa mimba au kazi ya ngono iliyoharibika.
5. Katika sumu ya muda mrefu ya nitrate, kupungua kwa kiasi cha iodini na upanuzi wa fidia wa tezi ya tezi huzingatiwa.
6. Nitrati ni sababu ya kuchochea kwa maendeleo ya tumors ya mfumo wa utumbo.
7. Kiwango kikubwa cha nitrati kinaweza kusababisha mara moja kuanguka kwa sababu ya upanuzi mkali wa vyombo vidogo.

Kimetaboliki ya nitrati katika mwili

Nitrati ni derivatives ya amonia, ambayo, wakati wa kuingia kwenye kiumbe hai, imeunganishwa katika kimetaboliki na kuibadilisha. Kwa kiasi kidogo hawana wasiwasi. Kwa chakula na maji, nitrati huingizwa ndani ya matumbo, hupitia damu kupitia ini na hutolewa kutoka kwa mwili na figo. Kwa kuongeza, katika mama wauguzi, nitrati hupita ndani ya maziwa ya mama.

Wakati wa kimetaboliki, nitrati hubadilishwa kuwa nitriti, oxidize molekuli za chuma katika hemoglobini na kuharibu mnyororo wa kupumua. Ili gramu ishirini za methemoglobini zifanyike, milligram moja tu inatosha Kwa kawaida, mkusanyiko wa methemoglobin katika plasma ya damu haipaswi kuzidi asilimia kadhaa. Ikiwa kiashiria hiki kinaongezeka zaidi ya thelathini, sumu huzingatiwa ikiwa ni zaidi ya hamsini, ni karibu kila wakati mbaya.

Ili kudhibiti kiwango cha methemoglobin katika mwili, kuna methemoglobin reductase. Hii ni kimeng'enya cha ini ambacho huzalishwa mwilini kuanzia miezi mitatu ya maisha.

Kawaida inaruhusiwa ya nitrati

Kwa kweli, chaguo bora kwa mtu ni kuzuia kupata nitrati na nitriti ndani ya mwili, lakini katika maisha halisi hii haifanyiki. Kwa hiyo, madaktari katika kituo cha usafi-epidemiological walianzisha viwango vya vitu hivi ambavyo haviwezi kuumiza mwili.

Kwa mtu mzima mwenye uzito wa kilo zaidi ya sabini, kipimo cha milligrams 5 kwa kilo ya uzito kinachukuliwa kukubalika. Mtu mzima anaweza kumeza hadi nusu gramu ya nitrati bila madhara makubwa ya afya. Kwa watoto, takwimu hii ni wastani zaidi - miligramu 50, bila kujali uzito na umri. Wakati huo huo, sehemu ya tano ya kipimo hiki itakuwa ya kutosha kwa mtoto mchanga kuwa na sumu.

Njia za kuingia

Unaweza kupata sumu na nitrati kupitia njia ya lishe, ambayo ni, kupitia chakula, maji na hata dawa (ikiwa zina chumvi za nitrate). Zaidi ya nusu ya kipimo cha kila siku cha nitrati huingia mtu mwenye mboga safi na chakula cha makopo. Dozi iliyobaki inatoka kwa bidhaa za kuoka, bidhaa za maziwa na maji. Kwa kuongeza, sehemu ndogo ya nitrati ni bidhaa za kimetaboliki na huundwa endogenously.

Nitrati katika maji ni sababu ya majadiliano tofauti. Ni kutengenezea kwa ulimwengu wote, kwa hiyo, haina madini muhimu tu na kufuatilia vipengele muhimu kwa maisha ya kawaida ya binadamu, lakini pia sumu, sumu, bakteria, helminths, ambayo ni mawakala wa causative ya magonjwa hatari. Kulingana na Shirika la Afya Ulimwenguni, takriban watu bilioni mbili huugua kila mwaka kutokana na maji duni, na zaidi ya milioni tatu kati yao hufa.

Mbolea za kemikali zenye hupenya kwenye udongo na kuishia kwenye maziwa yaliyo chini ya ardhi. Hii inasababisha mkusanyiko wa nitrati, na wakati mwingine kiasi chao hufikia milligrams mia mbili kwa lita. Maji ya sanaa ni safi zaidi kwa sababu yanatoka kwenye tabaka za kina zaidi, lakini pia yanaweza kuwa na sumu. Wakazi wa maeneo ya vijijini, pamoja na maji ya kisima, hupokea miligramu themanini za nitrati kila siku kutoka kwa kila lita ya maji wanayokunywa.

Kwa kuongeza, maudhui ya nitrate katika tumbaku ni ya juu ya kutosha kusababisha sumu ya muda mrefu kwa wavutaji sigara wa muda mrefu. Hii ni hoja nyingine kwa ajili ya kupigana na tabia mbaya.

Nitrati katika bidhaa

Wakati wa usindikaji wa upishi wa bidhaa, kiasi cha nitrati ndani yao hupunguzwa sana, lakini wakati huo huo, ukiukwaji wa sheria za uhifadhi unaweza kusababisha athari tofauti. Nitriti, vitu vyenye sumu zaidi kwa wanadamu, huundwa kwa joto kutoka digrii kumi hadi thelathini na tano, haswa ikiwa eneo la kuhifadhia chakula halina hewa ya kutosha, na mboga zimeharibiwa au zimeanza kuoza. Nitriti pia huundwa katika mboga iliyoharibiwa kwa upande mwingine, kufungia kwa kina huzuia malezi ya nitriti na nitrati.

Chini ya hali bora ya uhifadhi, kiasi cha nitrate katika bidhaa kinaweza kupunguzwa hadi asilimia hamsini.

Sumu ya nitrati

Bluu ya midomo, uso, misumari;
- kichefuchefu na kutapika, kunaweza kuwa na maumivu ya tumbo;
- njano ya wazungu wa macho, kinyesi cha damu;
- maumivu ya kichwa na usingizi;
- upungufu wa kupumua unaoonekana, mapigo ya moyo na hata kupoteza fahamu.

Usikivu wa sumu hii hutamkwa zaidi chini ya hali ya hypoxic, kwa mfano, juu ya milima au na sumu ya monoxide ya kaboni au ulevi mkali wa pombe. Nitrati huingia ndani ya matumbo, ambapo microflora ya asili huwabadilisha kuwa nitriti. Nitriti huingizwa kwenye mzunguko wa utaratibu na huathiri hemoglobin. Ishara za kwanza za sumu zinaweza kubadilishwa ndani ya saa moja na kipimo kikubwa cha awali au baada ya masaa sita ikiwa kiasi cha nitrati kilikuwa kidogo.

Ikumbukwe kwamba sumu ya nitrati ya papo hapo ni sawa katika udhihirisho wake kwa ulevi wa pombe.

Haiwezekani kutenganisha maisha yetu kutoka kwa nitrati, kwa sababu hii itaathiri maeneo yote ya maisha ya binadamu: kutoka kwa lishe hadi uzalishaji. Walakini, unaweza kujaribu kujikinga na matumizi ya kupita kiasi kwa kufuata sheria rahisi:

Osha mboga na matunda kabla ya kula;
- kuhifadhi chakula kwenye jokofu au katika vyumba vyenye vifaa maalum;
- kunywa maji yaliyotakaswa.

N.H. 4 NO 3

Potasiamu, sodiamu, kalsiamu na nitrati za amonia huitwa nitrati . Kwa mfano, saltpeter: KNO 3 - nitrati ya potasiamu (chumvi cha India), NaNO 3 - nitrati ya sodiamu (chumvi cha Chile), Ca(NO 3) 2 - nitrati ya kalsiamu (chumvi cha Norway), NH 4 NO 3 - nitrati ya ammoniamu (ammoniamu au nitrati ya amonia, hakuna amana zake katika asili). Sekta ya Ujerumani inachukuliwa kuwa ya kwanza ulimwenguni kupata chumvi NH4NO3 kutoka kwa nitrojeni N 2 hewa na maji ya hidrojeni yanafaa kwa lishe ya mimea.

Tabia za kimwili

Nitrati ni dutu iliyo na glasi nyingi za ioni. Chini ya hali ya kawaida, haya ni vitu vya fuwele vilivyo imara, nitrati zote huyeyuka sana katika maji, elektroliti zenye nguvu.

Kupata nitrati

Nitrati huundwa na mwingiliano wa:

1) Chuma + asidi ya Nitriki

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Oksidi ya msingi + asidi ya Nitriki

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Msingi + Asidi ya Nitriki

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Amonia + asidi ya Nitriki

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Chumvi ya asidi dhaifu + asidi ya Nitriki

Kwa mujibu wa idadi ya asidi, kila asidi ya awali inaweza kuondoa nyingine kutoka kwa chumvi :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Nitriki oksidi (IV) + alkali

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

mbele ya oksijeni -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Tabia za kemikali za nitrati

I . Kawaida na chumvi zingine

1) C metali

Metali iliyosimama upande wa kushoto katika mfululizo wa shughuli huondoa zifuatazo kutoka kwa chumvi zao:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) NA asidi

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) Pamoja na alkali

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Maalum

Nitrati zote hazina utulivu wa joto. Inapokanzwa Wao kuoza na malezi ya oksijeni. Asili ya bidhaa zingine za athari inategemea nafasi ya chuma kutengeneza nitrate katika safu ya voltage ya elektroni:

1) Nitrati za alkali (isipokuwa - nitrati ya lithiamu) na madini ya alkali ya ardhi hutengana na kuwa nitriti:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Nitrati za metali zisizo na kazi kidogo kutoka Mg hadi Cu pamoja na nitrati ya lithiamu kuoza kwa oksidi:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrati za metali zisizo na kazi kidogo (upande wa kulia wa shaba) kuoza kwa metali:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Nitrati ya ammoniamu na nitriti:

Nitrati ya ammoniamu hutengana kulingana na hali ya joto kama ifuatavyo.

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (zaidi ya 300 ° C)

Nitriti ya Amonia:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Kwa kuongeza:

Mtengano wa nitriti ya ammoniamu

Vighairi:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Mmenyuko wa ubora kwa ioni ya nitrate NO 3 - - mwingiliano wa nitrati na chuma cha shaba inapokanzwa mbele ya asidi ya sulfuriki iliyokolea au na suluhisho la diphenylamine H2SO4 (conc.).

Uzoefu. Mmenyuko wa ubora kwa NO 3 - ion.

Weka sahani ya shaba iliyovuliwa, fuwele kadhaa za nitrati ya potasiamu, na kuongeza matone machache ya asidi ya sulfuriki iliyokolea kwenye tube kubwa ya mtihani kavu. Funga bomba la majaribio na usufi wa pamba iliyotiwa unyevu na suluhisho la alkali iliyojilimbikizia na joto.

Dalili za mmenyuko - mivuke ya kahawia ya oksidi ya nitrojeni(IV) huonekana kwenye bomba la majaribio, ambalo huonekana vyema kwenye skrini nyeupe, na fuwele za rangi ya kijani za nitrati ya shaba(II) huonekana kwenye mpaka wa mchanganyiko wa mmenyuko wa shaba. .

Equations zifuatazo za majibu hutokea:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3

Asidi ya nitriki HNO 3 ni kioevu isiyo na rangi, ina harufu kali, na huvukiza kwa urahisi. Ikiwa itagusana na ngozi, asidi ya nitriki inaweza kusababisha kuchoma kali (tabia ya doa ya manjano kwenye ngozi, inapaswa kuoshwa mara moja na maji mengi na kisha kutengwa na soda ya NaHCO 3).

Asidi ya nitriki

Fomula ya molekuli: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Atomu ya nitrojeni huunda vifungo 3 na atomi za oksijeni kwa utaratibu wa kubadilishana na dhamana 1 kwa utaratibu wa kupokea wafadhili.

Tabia za kimwili

HNO 3 isiyo na maji kwa joto la kawaida ni kioevu kisicho na rangi na harufu maalum (bp 82.6 "C).

"Kufuka" iliyokolea HNO 3 ina rangi nyekundu au njano, inapooza ili kutoa NO 2. Asidi ya nitriki huchanganya na maji kwa uwiano wowote.

Mbinu za kupata

I. Viwanda - usanisi wa hatua 3 kulingana na mpango: NH 3 → HAPANA → HAPANA 2 → HNO 3

Hatua ya 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Hatua ya 2: 2HAPANA + O 2 = 2HAPANA 2

Hatua ya 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Maabara - inapokanzwa kwa muda mrefu wa nitrate na conc. H2SO4:

2NaNO 3 (imara) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Tabia za kemikali

HNO 3 kama asidi kali huonyesha sifa zote za jumla za asidi

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO 3 ni dutu tendaji sana. Katika athari za kemikali inajidhihirisha kama asidi kali na wakala wa oksidi kali.

HNO 3 inaingiliana:

a) yenye oksidi za chuma 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) yenye besi na hidroksidi za amphoteric 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) na chumvi za asidi dhaifu 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) na amonia HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Tofauti kati ya HNO 3 na asidi zingine

1. Wakati HNO 3 inapoingiliana na metali, H 2 haipatikani kamwe, kwani H + ioni za asidi hazishiriki katika oxidation ya metali.

2. Badala ya H + ions, NO 3 - anions ina athari ya oxidizing.

3. HNO 3 ina uwezo wa kufuta metali tu ziko katika mfululizo wa shughuli upande wa kushoto wa hidrojeni, lakini pia metali za chini - Cu, Ag, Hg. Au na Pt pia huyeyuka katika mchanganyiko na HCl.

HNO 3 ni wakala wa vioksidishaji wenye nguvu sana

I. Oxidation ya metali:

Mwingiliano wa HNO 3: a) na Me wa shughuli za chini na za kati: 4HNO 3 (conc.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) na amilifu Me: 10HNO 3 (diluted) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) yenye alkali na ardhi ya alkali Me: 10HNO 3 (ultra dil.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

HNO 3 iliyojilimbikizia sana kwa joto la kawaida haiyunyi baadhi ya metali, ikiwa ni pamoja na Fe, Al, Cr.

II. Oxidation ya zisizo za metali:

HNO 3 huweka oksidi P, S, C hadi COs zao za juu zaidi, na yenyewe hupunguzwa hadi NO (HNO 3 dil.) au NO 2 (HNO 3 conc.).

5HNO 3 + P = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oxidation ya vitu ngumu:

Muhimu zaidi ni athari za oksidi za baadhi ya sulfidi za Me, ambazo haziwezi kuyeyuka katika asidi nyingine. Mifano:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - wakala wa nitrati katika athari za awali za kikaboni

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethane

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluini

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrophenoli

HNO 3 inasisitiza pombe

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O trinitrati ya glycerol

Mtengano wa HNO3

Inapohifadhiwa kwenye mwanga, na haswa ikiwa imepashwa joto, molekuli za HNO 3 hutengana kwa sababu ya kupunguza oksidi ya intramolecular:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Gesi yenye sumu ya kahawia-nyekundu NO 2 hutolewa, ambayo huongeza sifa za ukaidi za HNO 3.

Chumvi ya asidi ya nitriki - nitrati Me(NO 3) n

Nitrati ni vitu vya fuwele visivyo na rangi ambavyo huyeyuka vizuri katika maji. Wana mali ya kemikali tabia ya chumvi ya kawaida.

Vipengele tofauti:

1) mtengano wa redox wakati wa joto;

2) mali ya oksidi yenye nguvu ya nitrati za chuma za alkali zilizoyeyuka.

Mtengano wa joto

1. Mtengano wa nitrati wa madini ya alkali na alkali ya ardhi:

Mimi(NO 3) n → Mimi(NO 2) n + O 2

2. Mtengano wa nitrati za chuma katika safu ya shughuli za metali kutoka Mg hadi Cu:

Mimi(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Mtengano wa nitrati za chuma ambazo ziko juu zaidi katika safu ya shughuli za metali kuliko Cu:

Mimi(HAPANA 3) n → Mimi + HAPANA 2 + O 2

Mifano ya athari za kawaida:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Athari ya oksidi ya kuyeyuka kwa nitrati za chuma za alkali

Katika miyeyusho ya maji, nitrati, tofauti na HNO 3, huonyesha karibu hakuna shughuli za oksidi. Hata hivyo, kuyeyuka kwa nitrati za chuma za alkali na ammoniamu (saltpeter) ni mawakala wa vioksidishaji vikali, kwani hutengana na kutolewa kwa oksijeni hai.