Ang mga natutunaw na base ay kinabibilangan ng: Hydroxides

2. MGA BATAY

Grounds – ito ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga metal na atom at isa o higit pang hydroxyl group (OH -).

Mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation, ito ay mga electrolyte (mga sangkap na ang mga solusyon o natutunaw ay nagsasagawa ng electric current) na naghihiwalay sa mga may tubig na solusyon sa mga metal na cation at anion ng mga hydroxide ions lamang na OH -.

Ang mga base na natutunaw sa tubig ay tinatawag na alkalis. Kabilang dito ang mga base na nabuo ng mga metal ng 1st group ng pangunahing subgroup (LiOH, NaOHat iba pa) at alkaline earth metals (C A(OH) 2,Si Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Ang mga base na nabuo ng mga metal mula sa ibang mga grupo ng periodic table ay halos hindi matutunaw sa tubig. Ang alkalis sa tubig ay ganap na naghihiwalay:

NaOH® Na + + OH - .

PolyacidAng mga base sa tubig ay naghihiwalay nang sunud-sunod:

Ba( OH) 2 ® BaOH ++ OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C mapurol na hugisAng paghihiwalay ng mga base ay nagpapaliwanag sa pagbuo ng mga pangunahing asin.

Nomenclature ng mga batayan.

Ang mga base ay pinangalanan bilang mga sumusunod: unang bigkasin ang salitang "hydroxide", at pagkatapos ay ang metal na bumubuo nito. Kung ang isang metal ay may variable na valence, ito ay ipinahiwatig sa pangalan.

KOH – potassium hydroxide;

Ca( OH ) 2 – calcium hydroxide;

Fe ( OH ) 2 – iron hydroxide ( II);

Fe ( OH ) 3 – iron hydroxide ( III);

Kapag gumuhit ng mga formula ng mga base ipagpalagay na ang molekula neutral sa kuryente. Ang hydroxide ion ay palaging may singil (–1). Sa isang base molecule, ang kanilang numero ay tinutukoy ng positibong singil ng metal cation. Ang hydrogroup ay nakapaloob sa mga panaklong, at ang charge-equalizing index ay inilalagay sa kanang ibaba sa labas ng mga panaklong:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

ayon sa mga sumusunod na katangian:

1. Sa pamamagitan ng kaasiman (sa bilang ng mga pangkat ng OH sa base molecule): monoacid –NaOH, KOH , polyacid – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Sa pamamagitan ng solubility: natutunaw (alkalis) -LiOH, KOH , hindi matutunaw - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Sa pamamagitan ng lakas (sa antas ng paghihiwalay):

a) malakas ( α = 100%) – lahat ng natutunaw na baseNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , bahagyang natutunaw Ca(OH)2.

b) mahina ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 at natutunaw NH 4 OH.

4. Ayon sa mga katangian ng kemikal: pangunahing – C A(OH) 2, Na SIYA; amphoteric - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Grounds

Ang mga ito ay hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal (at magnesium), pati na rin ang mga metal sa pinakamababang estado ng oksihenasyon (kung ito ay may variable na halaga).

Halimbawa: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Resibo

1. Pakikipag-ugnayan ng aktibong metal sa tubig:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( OH) 2 + H 2

2. Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oxide sa tubig (para lamang sa mga metal na alkali at alkaline earth):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Ang isang pang-industriya na paraan para sa paggawa ng alkalis ay ang electrolysis ng mga solusyon sa asin:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Ang pakikipag-ugnayan ng mga natutunaw na asing-gamot sa alkalis, at para sa mga hindi matutunaw na base ito ang tanging paraan upang makuha ang:

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Mga katangiang pisikal

Ang lahat ng mga base ay solid. Hindi matutunaw sa tubig, maliban sa alkalis. Ang alkalis ay mga puting mala-kristal na sangkap na may sabon sa pagpindot at nagiging sanhi ng matinding paso kung madikit ang mga ito sa balat. Kaya naman tinawag silang "caustic". Kapag nagtatrabaho sa alkalis, kinakailangang sundin ang ilang mga patakaran at gumamit ng personal na kagamitan sa proteksiyon (salamin, guwantes na goma, sipit, atbp.).

Kung ang alkali ay nakakakuha sa balat, hugasan ang lugar na may maraming tubig hanggang sa mawala ang sabon, at pagkatapos ay i-neutralize ito sa isang solusyon ng boric acid.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga kemikal na katangian ng mga base mula sa punto ng view ng teorya ng electrolytic dissociation ay tinutukoy ng pagkakaroon sa kanilang mga solusyon ng labis na libreng hydroxides -

OH ion - .

1. Pagbabago ng kulay ng mga indicator:

phenolphthalein – prambuwesas

litmus - asul

methyl orange - dilaw

2. Reaksyon sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig (reaksyon ng neutralisasyon):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Natutunaw

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Hindi matutunaw

3. Pakikipag-ugnayan sa mga acid oxide:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Pakikipag-ugnayan sa mga amphoteric oxide at hydroxides:

a) kapag natutunaw:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) sa solusyon:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Pakikipag-ugnayan sa ilang simpleng substance (amphoteric metals, silicon at iba pa):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Pakikipag-ugnayan sa mga natutunaw na asin sa pagbuo ng pag-ulan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Ang bahagyang natutunaw at hindi matutunaw na mga base ay nabubulok kapag pinainit:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

kulay asul na kulay itim

Amphoteric hydroxides

Ito ay mga metal hydroxides ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) at mga metal sa isang intermediate na estado ng oksihenasyon (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Resibo

Ang mga amphoteric hydroxides ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa mga natutunaw na asing-gamot na may alkalis na kinuha sa kakulangan o katumbas na dami, dahil sa labis ay natutunaw sila:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Mga katangiang pisikal

Ito ay mga solidong sangkap na halos hindi matutunaw sa tubig.Zn( OH ) 2 – puti, Fe (OH) 3 – kulay kayumanggi.

Mga katangian ng kemikal

Amphoteric Ang mga hydroxides ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base at acid, at samakatuwid ay nakikipag-ugnayan sa parehong mga acid at base.

1. Reaksyon sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Pakikipag-ugnayan sa mga solusyon at natutunaw ng alkalis sa pagbuo ng asin at tubig:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratory work No. 2

Paghahanda at kemikal na mga katangian ng mga base

Layunin ng trabaho: maging pamilyar sa mga kemikal na katangian ng mga base at pamamaraan para sa kanilang paghahanda.

Glassware at reagents: mga tubo ng pagsubok, lampara ng alkohol. Isang hanay ng mga tagapagpahiwatig, magnesium tape, mga solusyon ng aluminyo, bakal, tanso, magnesium salts; alkali( NaOH, KOH), distilled water.

Karanasan No. 1. Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa tubig.

Ibuhos ang 3–5 cm 3 ng tubig sa isang test tube at ihulog ang ilang piraso ng pinong tinadtad na magnesium tape dito. Init sa isang alcohol lamp sa loob ng 3-5 minuto, palamig at magdagdag ng 1-2 patak ng phenolphthalein solution. Paano nagbago ang kulay ng indicator? Ihambing sa punto 1 sa p. 27. Isulat ang equation ng reaksyon. Anong mga metal ang tumutugon sa tubig?

Karanasan No. 2. Paghahanda at mga katangian ng hindi matutunaw

mga dahilan

Sa mga test tube na may dilute na mga solusyon sa asin MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 patak) magdagdag ng 6-8 patak ng diluted alkali solution NaOH bago ang mga anyo ng pag-ulan. Pansinin ang kanilang kulay. Isulat ang mga equation ng reaksyon.

Hatiin ang nagresultang asul na Cu(OH)2 precipitate sa dalawang test tubes. Magdagdag ng 2-3 patak ng isang dilute acid solution sa isa sa kanila, at ang parehong halaga ng alkali sa isa pa. Saang test tube natunaw ang precipitate? Isulat ang equation ng reaksyon.

Ulitin ang eksperimentong ito sa dalawa pang hydroxides na nakuha sa pamamagitan ng exchange reactions. Pansinin ang naobserbahang phenomena, isulat ang mga equation ng reaksyon. Gumuhit ng pangkalahatang konklusyon tungkol sa kakayahan ng mga base na makipag-ugnayan sa mga acid at alkalis.

Karanasan No. 3. Paghahanda at mga katangian ng amphoteric hydroxides

Ulitin ang nakaraang eksperimento sa isang solusyon ng aluminum salt ( AICI 3 o AI 2 (SO 4 ) 3). Obserbahan ang pagbuo ng isang puting cheesy precipitate ng aluminum hydroxide at ang pagkatunaw nito sa pagdaragdag ng parehong acid at alkali. Isulat ang mga equation ng reaksyon. Bakit ang aluminum hydroxide ay may mga katangian ng parehong acid at base? Ano pang amphoteric hydroxides ang alam mo?

Mga base (hydroxides)– kumplikadong mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng isa o higit pang mga hydroxy OH na grupo. Kadalasan, ang mga base ay binubuo ng isang metal na atom at isang pangkat ng OH. Halimbawa, ang NaOH ay sodium hydroxide, ang Ca(OH) 2 ay calcium hydroxide, atbp.

Mayroong isang base - ammonium hydroxide, kung saan ang hydroxy group ay nakakabit hindi sa metal, ngunit sa NH 4 + ion (ammonium cation). Ang ammonium hydroxide ay nabuo kapag ang ammonia ay natunaw sa tubig (ang reaksyon ng pagdaragdag ng tubig sa ammonia):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hydroxide).

Ang valency ng hydroxy group ay 1. Ang bilang ng mga hydroxyl group sa base molecule ay depende sa valency ng metal at katumbas nito. Halimbawa, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, atbp.

Lahat ng dahilan - mga solid na may iba't ibang kulay. Ang ilang mga base ay lubos na natutunaw sa tubig (NaOH, KOH, atbp.). Gayunpaman, karamihan sa kanila ay hindi natutunaw sa tubig.

Ang mga base na natutunaw sa tubig ay tinatawag na alkalis. Ang mga solusyon sa alkali ay "sabon", madulas sa pagpindot at medyo mainit. Kasama sa alkalies ang mga hydroxide ng alkali at alkaline earth metals (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, atbp.). Ang natitira ay hindi matutunaw.

Mga hindi matutunaw na base- ito ay amphoteric hydroxides, na kumikilos bilang mga base kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid, at kumikilos tulad ng mga acid na may alkalis.

Ang iba't ibang mga base ay may iba't ibang mga kakayahan upang alisin ang mga hydroxy group, kaya sila ay nahahati sa malakas at mahina na mga base.

Ang mga malakas na base sa mga may tubig na solusyon ay madaling ibigay ang kanilang mga hydroxy group, ngunit ang mga mahihinang base ay hindi.

Mga kemikal na katangian ng mga base

Ang mga kemikal na katangian ng mga base ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang kaugnayan sa mga acid, acid anhydride at mga asing-gamot.

1. Kumilos sa mga tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay nagbabago ng kulay depende sa pakikipag-ugnayan sa iba't ibang mga kemikal. Sa mga neutral na solusyon mayroon silang isang kulay, sa mga solusyon sa acid mayroon silang ibang kulay. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga base, binabago nila ang kanilang kulay: ang methyl orange indicator ay nagiging dilaw, ang litmus indicator ay nagiging asul, at ang phenolphthalein ay nagiging fuchsia.

2. Makipag-ugnayan sa mga acid oxide sa pagbuo ng asin at tubig:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. React sa mga acid, bumubuo ng asin at tubig. Ang reaksyon ng isang base na may isang acid ay tinatawag na isang reaksyon ng neutralisasyon, dahil pagkatapos ng pagkumpleto nito ang daluyan ay nagiging neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tumutugon sa mga asin bumubuo ng bagong asin at base:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Kapag pinainit, maaari silang mabulok sa tubig at ang pangunahing oksido:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

May mga tanong pa ba? Gusto mo bang malaman ang higit pa tungkol sa mga pundasyon?
Upang makakuha ng tulong mula sa isang tutor, magparehistro.
Ang unang aralin ay libre!

website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.

Ang isa sa mga klase ng kumplikadong mga inorganikong sangkap ay mga base. Ito ay mga compound na kinabibilangan ng mga metal na atom at isang hydroxyl group, na maaaring hatiin kapag nakikipag-ugnayan sa ibang mga sangkap.

Istruktura

Ang mga base ay maaaring maglaman ng isa o higit pang hydroxo group. Ang pangkalahatang pormula ng mga base ay Me(OH) x. Palaging mayroong isang metal na atom, at ang bilang ng mga pangkat ng hydroxyl ay nakasalalay sa valency ng metal. Sa kasong ito, ang valency ng OH group ay palaging I. Halimbawa, sa NaOH compound, ang valency ng sodium ay I, samakatuwid, mayroong isang hydroxyl group. Sa base Mg(OH) 2 ang valence ng magnesium ay II, Al(OH) 3 ang valence ng aluminum ay III.

Ang bilang ng mga pangkat ng hydroxyl ay maaaring mag-iba sa mga compound na may mga metal na may variable na valence. Halimbawa, Fe(OH) 2 at Fe(OH) 3. Sa ganitong mga kaso, ang valence ay ipinahiwatig sa mga panaklong pagkatapos ng pangalan - iron (II) hydroxide, iron (III) hydroxide.

Mga katangiang pisikal

Ang mga katangian at aktibidad ng base ay nakasalalay sa metal. Karamihan sa mga base ay walang amoy, puting solido. Gayunpaman, ang ilang mga metal ay nagbibigay sa sangkap ng isang katangian na kulay. Halimbawa, ang CuOH ay dilaw, ang Ni(OH) 2 ay mapusyaw na berde, ang Fe(OH) 3 ay pula-kayumanggi.

kanin. 1. Alkalis sa solid state.

Mga uri

Ang mga base ay inuri ayon sa dalawang pamantayan:

• sa pamamagitan ng bilang ng mga pangkat ng OH- single-acid at multi-acid;
• sa pamamagitan ng solubility sa tubig- alkalis (natutunaw) at hindi matutunaw.

Ang alkalis ay nabuo ng mga alkali metal - lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb) at cesium (Cs). Bilang karagdagan, ang mga aktibong metal na bumubuo ng alkali ay kinabibilangan ng alkaline earth metals - calcium (Ca), strontium (Sr) at barium (Ba).

Ang mga elementong ito ay bumubuo ng mga sumusunod na base:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2 ;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Lahat ng iba pang mga base, halimbawa, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, ay inuri bilang hindi matutunaw.

Sa ibang paraan, ang alkalis ay tinatawag na matibay na base, at ang hindi matutunaw na alkalis ay tinatawag na mahinang base. Sa panahon ng electrolytic dissociation, ang alkalis ay mabilis na nagbibigay ng isang hydroxyl group at mas mabilis na gumanti sa iba pang mga sangkap. Ang mga hindi matutunaw o mahinang base ay hindi gaanong aktibo dahil huwag magbigay ng hydroxyl group.

kanin. 2. Pag-uuri ng mga base.

Ang mga amphoteric hydroxides ay sumasakop sa isang espesyal na lugar sa systematization ng mga inorganic na sangkap. Nakikipag-ugnayan sila sa parehong mga acid at base, i.e. Depende sa mga kondisyon, kumikilos sila tulad ng isang alkali o isang acid. Kabilang dito ang Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 at iba pang mga base.

Resibo

Ang mga base ay nakuha sa iba't ibang paraan. Ang pinakasimpleng ay ang pakikipag-ugnayan ng metal sa tubig:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Ang alkalis ay nakukuha sa pamamagitan ng pagtugon sa oxide sa tubig:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Ang mga hindi matutunaw na base ay nakuha bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan ng alkalis sa mga asing-gamot:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Mga katangian ng kemikal

Ang mga pangunahing katangian ng kemikal ng mga base ay inilarawan sa talahanayan.

Gamit ang tagapagpahiwatig, ang isang pagsubok ay isinasagawa upang matukoy ang klase ng base. Kapag nakikipag-ugnayan sa isang base, ang litmus ay nagiging asul, ang phenolphthalein ay nagiging pulang-pula, at ang methyl orange ay nagiging dilaw.

kanin. 3. Reaksyon ng mga tagapagpahiwatig sa mga base.

Ano ang natutunan natin?

Mula sa aralin sa kimika ng ika-8 baitang natutunan namin ang tungkol sa mga tampok, pag-uuri at pakikipag-ugnayan ng mga base sa iba pang mga sangkap. Ang mga base ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng isang metal at isang hydroxyl group na OH. Nahahati sila sa natutunaw o alkali at hindi matutunaw. Ang alkalis ay mas agresibong mga base na mabilis na tumutugon sa iba pang mga sangkap. Ang mga base ay nakuha sa pamamagitan ng pagtugon sa isang metal o metal na oksido sa tubig, gayundin sa pamamagitan ng reaksyon ng isang asin at isang alkali. Ang mga base ay tumutugon sa mga acid, oxide, salts, metal at non-metal, at nabubulok din sa mataas na temperatura.

Pagsubok sa paksa

Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.5. Kabuuang mga rating na natanggap: 135.

Grounds – kumplikadong mga sangkap na binubuo ng isang metal cation Me + (o isang metal-like cation, halimbawa, ammonium ion NH 4 +) at isang hydroxide anion OH -.

Batay sa kanilang solubility sa tubig, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkalis) At hindi matutunaw na mga base . meron din hindi matatag na pundasyon, na kusang nabubulok.

Pagkuha ng mga batayan

1. Pakikipag-ugnayan ng mga pangunahing oxide sa tubig. Sa kasong ito, lamang yaong mga oxide na tumutugma sa isang natutunaw na base (alkali). Yung. sa ganitong paraan ka lang makakakuha alkalis:

pangunahing oksido + tubig = base

Halimbawa , sodium oxide nabubuo sa tubig sodium hydroxide(sodium hydroxide):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Sa parehong oras tungkol sa tanso(II) oksido Sa tubig hindi nagrereact:

CuO + H 2 O ≠

2. Pakikipag-ugnayan ng mga metal sa tubig. Kung saan gumanti sa tubigsa ilalim ng normal na kondisyonmga alkali metal lamang(lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium), calcium, strontium at barium.Sa kasong ito, nangyayari ang isang redox reaction, ang hydrogen ay ang oxidizing agent, at ang metal ay ang reducing agent.

metal + tubig = alkali + hydrogen

Halimbawa, potasa tumutugon sa tubig napakabagyo:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Electrolysis ng mga solusyon ng ilang alkali metal salts. Bilang isang patakaran, upang makakuha ng alkalis, isinasagawa ang electrolysis mga solusyon ng mga asing-gamot na nabuo ng mga metal na alkali o alkaline earth at mga acid na walang oxygen (maliban sa hydrofluoric acid) - chlorides, bromides, sulfides, atbp. Ang isyung ito ay tinalakay nang mas detalyado sa artikulo .

Halimbawa , electrolysis ng sodium chloride:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Ang mga base ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng iba pang alkalis sa mga asin. Sa kasong ito, ang mga natutunaw na sangkap lamang ang nakikipag-ugnayan, at ang isang hindi matutunaw na asin o isang hindi matutunaw na base ay dapat mabuo sa mga produkto:

o

alkali + asin 1 = asin 2 ↓ + alkali

Halimbawa: Ang potassium carbonate ay tumutugon sa solusyon na may calcium hydroxide:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Halimbawa: Ang Copper(II) chloride ay tumutugon sa solusyon na may sodium hydroxide. Sa kasong ito, nahuhulog ito blue copper(II) hydroxide precipitate:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Mga kemikal na katangian ng mga hindi matutunaw na base

1. Ang mga hindi matutunaw na base ay tumutugon sa mga malakas na acid at kanilang mga oxide (at ilang medium acids). Sa kasong ito, asin at tubig.

hindi matutunaw na base + acid = asin + tubig

hindi matutunaw na base + acid oxide = asin + tubig

Halimbawa ,Ang Copper(II) hydroxide ay tumutugon sa malakas na hydrochloric acid:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Sa kasong ito, ang tanso (II) hydroxide ay hindi nakikipag-ugnayan sa acid oxide mahina carbonic acid - carbon dioxide:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Ang mga hindi matutunaw na base ay nabubulok kapag pinainit sa oxide at tubig.

Halimbawa, Ang iron(III) hydroxide ay nabubulok sa iron(III) oxide at tubig kapag pinainit:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Ang mga hindi matutunaw na base ay hindi gumantina may mga amphoteric oxide at hydroxides.

hindi matutunaw na base + amphoteric oxide ≠

hindi matutunaw na base + amphoteric hydroxide ≠

4. Ang ilang mga hindi matutunaw na base ay maaaring kumilos bilangmga ahente ng pagbabawas. Ang mga ahente ng pagbabawas ay mga base na nabuo ng mga metal na may pinakamababa o intermediate na estado ng oksihenasyon, na maaaring tumaas ang kanilang estado ng oksihenasyon (iron (II) hydroxide, chromium (II) hydroxide, atbp.).

Halimbawa , Ang iron (II) hydroxide ay maaaring ma-oxidize sa atmospheric oxygen sa pagkakaroon ng tubig sa iron (III) hydroxide:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Mga kemikal na katangian ng alkalis

1. Ang alkalis ay tumutugon sa anuman mga acid - parehong malakas at mahina . Sa kasong ito, nabuo ang katamtamang asin at tubig. Ang mga reaksyong ito ay tinatawag mga reaksyon ng neutralisasyon. Posible rin ang edukasyon maasim na asin, kung ang acid ay polybasic, sa isang tiyak na ratio ng mga reagents, o sa labis na acid. SA labis na alkali Ang katamtamang asin at tubig ay nabuo:

alkali (labis) + acid = katamtamang asin + tubig

alkali + polybasic acid (labis) = acid asin + tubig

Halimbawa , Ang sodium hydroxide, kapag nakikipag-ugnayan sa tribasic phosphoric acid, ay maaaring bumuo ng 3 uri ng mga asin: dihydrogen phosphates, mga phosphate o mga hydrophosphate.

Sa kasong ito, ang mga dihydrogen phosphate ay nabuo sa labis na acid, o kapag ang molar ratio (ratio ng mga halaga ng mga sangkap) ng mga reagents ay 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Kapag ang molar ratio ng alkali at acid ay 2:1, ang mga hydrophosphate ay nabuo:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Sa labis na alkali, o may molar ratio ng alkali sa acid na 3:1, nabuo ang alkali metal phosphate.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Ang alkalis ay tumutugon saamphoteric oxides at hydroxides. Kung saan Ang mga ordinaryong asing-gamot ay nabuo sa matunaw , A sa solusyon - kumplikadong mga asing-gamot .

alkali (matunaw) + amphoteric oxide = katamtamang asin + tubig

alkali (natunaw) + amphoteric hydroxide = katamtamang asin + tubig

alkali (solusyon) + amphoteric oxide = kumplikadong asin

alkali (solusyon) + amphoteric hydroxide = kumplikadong asin

Halimbawa , kapag ang aluminum hydroxide ay tumutugon sa sodium hydroxide sa pagkatunaw nabuo ang sodium aluminate. Ang isang mas acidic na hydroxide ay bumubuo ng isang acidic na nalalabi:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A sa solusyon nabuo ang isang kumplikadong asin:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Pakitandaan kung paano binubuo ang kumplikadong formula ng asin:pipiliin muna natin ang gitnang atom (saBilang isang patakaran, ito ay isang amphoteric hydroxide metal).Pagkatapos ay idagdag namin ito ligand- sa aming kaso ito ay mga hydroxide ions. Ang bilang ng mga ligand ay karaniwang 2 beses na mas malaki kaysa sa estado ng oksihenasyon ng gitnang atom. Ngunit ang aluminum complex ay isang pagbubukod, ang bilang ng mga ligand nito ay madalas na 4. Isinasama namin ang nagresultang fragment sa mga square bracket - ito ay isang kumplikadong ion. Tinutukoy namin ang singil nito at idinaragdag namin ang kinakailangang bilang ng mga cation o anion sa labas.

3. Nakikipag-ugnayan ang alkalis sa mga acidic oxide. Kasabay nito, posible ang edukasyon maasim o katamtamang asin, depende sa molar ratio ng alkali at acid oxide. Sa labis na alkali, isang katamtamang asin ang nabuo, at sa labis na acidic oxide, isang acid salt ang nabuo:

alkali (labis) + acid oxide = katamtamang asin + tubig

o:

alkali + acid oxide (labis) = acid salt

Halimbawa , kapag nakikipag-ugnayan labis na sodium hydroxide Sa carbon dioxide, ang sodium carbonate at tubig ay nabuo:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

At kapag nakikipag-ugnayan labis na carbon dioxide na may sodium hydroxide lamang ang sodium bikarbonate ay nabuo:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Ang alkalis ay nakikipag-ugnayan sa mga asin. Nagre-react ang alkalis lamang sa mga natutunaw na asing-gamot sa solusyon, sa kondisyon na Nabubuo ang gas o sediment sa pagkain . Ang ganitong mga reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa mekanismo pagpapalitan ng ion.

alkali + natutunaw na asin = asin + kaukulang hydroxide

Ang mga alkalie ay nakikipag-ugnayan sa mga solusyon ng mga metal na asing-gamot, na tumutugma sa hindi matutunaw o hindi matatag na hydroxides.

Halimbawa, ang sodium hydroxide ay tumutugon sa copper sulfate sa solusyon:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Gayundin ang alkalis ay tumutugon sa mga solusyon ng ammonium salts.

Halimbawa , Ang potassium hydroxide ay tumutugon sa ammonium nitrate solution:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kapag ang mga asin ng amphoteric metal ay nakikipag-ugnayan sa labis na alkali, isang kumplikadong asin ang nabuo!

Tingnan natin ang isyung ito nang mas detalyado. Kung ang asin na nabuo sa pamamagitan ng metal na kung saan ito ay tumutugma amphoteric hydroxide , nakikipag-ugnayan sa isang maliit na halaga ng alkali, pagkatapos ay ang karaniwang exchange reaksyon ay nangyayari, at isang precipitate ay nangyayarihydroxide ng metal na ito .

Halimbawa , Ang labis na zinc sulfate ay tumutugon sa solusyon na may potassium hydroxide:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Gayunpaman, sa reaksyong ito hindi ito isang base na nabuo, ngunit mphoteric hydroxide. At, tulad ng ipinahiwatig na namin sa itaas, ang amphoteric hydroxides ay natutunaw sa labis na alkalis upang bumuo ng mga kumplikadong asin . T Kaya, kapag ang zinc sulfate ay tumutugon sa labis na solusyon sa alkali isang kumplikadong asin ang nabuo, walang mga namuong anyo:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Kaya, nakakakuha kami ng 2 mga scheme para sa pakikipag-ugnayan ng mga metal salt, na tumutugma sa amphoteric hydroxides, na may alkalis:

amphoteric metal asin (labis) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + asin

amph.metal na asin + alkali (labis) = kumplikadong asin + asin

5. Nakikipag-ugnayan ang alkalis sa mga acidic na asin.Sa kasong ito, ang mga katamtamang asing-gamot o mas kaunting acidic na mga asing-gamot ay nabuo.

maasim na asin + alkali = katamtamang asin + tubig

Halimbawa , Ang potassium hydrosulfite ay tumutugon sa potassium hydroxide upang bumuo ng potassium sulfite at tubig:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Ito ay napaka-maginhawa upang matukoy ang mga katangian ng acidic na mga asing-gamot sa pamamagitan ng pag-iisip na paghiwa-hiwalayin ang acidic na asin sa 2 sangkap - acid at asin. Halimbawa, binasag natin ang sodium bikarbonate NaHCO 3 sa uolic acid H 2 CO 3 at sodium carbonate Na 2 CO 3. Ang mga katangian ng bikarbonate ay higit na tinutukoy ng mga katangian ng carbonic acid at ang mga katangian ng sodium carbonate.

6. Ang alkalis ay nakikipag-ugnayan sa mga metal sa solusyon at natutunaw. Sa kasong ito, nangyayari ang isang reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, na bumubuo sa solusyon kumplikadong asin At hydrogen, sa pagkatunaw - katamtamang asin At hydrogen.

Tandaan! Tanging ang mga metal na ang oksido na may pinakamababang positibong estado ng oksihenasyon ng metal ay amphoteric ay tumutugon sa alkalis sa solusyon!

Halimbawa , bakal ay hindi tumutugon sa alkali solution, ang iron (II) oxide ay basic. A aluminyo natutunaw sa may tubig na solusyon sa alkali, ang aluminyo oksido ay amphoteric:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ang mga alkali ay nakikipag-ugnayan sa mga di-metal. Sa kasong ito, nangyayari ang mga reaksyon ng redox. Karaniwan, ang mga nonmetals ay hindi katimbang sa alkalis. Hindi sila tumutugon may alkalis oxygen, hydrogen, nitrogen, carbon at mga inert na gas (helium, neon, argon, atbp.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Sulfur, chlorine, bromine, yodo, posporus at iba pang di-metal hindi katimbang sa alkalis (ibig sabihin, nag-oxidize sila sa sarili at nakakabawi sa sarili).

Halimbawa, ang chlorinekapag nakikipag-ugnayan sa malamig na lihiya napupunta sa mga estado ng oksihenasyon -1 at +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chlorine kapag nakikipag-ugnayan sa mainit na lihiya napupunta sa mga estado ng oksihenasyon -1 at +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicon na-oxidize ng alkalis hanggang sa estado ng oksihenasyon +4.

Halimbawa, sa solusyon:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Ang fluorine ay nag-oxidize ng alkalis:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Maaari mong basahin ang higit pa tungkol sa mga reaksyong ito sa artikulo.

8. Ang alkalis ay hindi nabubulok kapag pinainit.

Ang pagbubukod ay lithium hydroxide:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O