Ang mga nitrates ay tinatawag na mga asin. Nitric acid at nitrates

Mga view: 9563

22.06.2017

Ang problema ng akumulasyon ng nitrates at nitrite sa mga produktong pagkain (gulay, prutas, inuming tubig, atbp.) ay nananatiling talamak ngayon. Ang kakulangan ng kamalayan ay humahantong sa hindi pagkakaunawaan, pagmamaliit, o, kabaligtaran, pagsasadula ng sitwasyon. Ano ang nitrite at nitrates? At ano ang kanilang panganib sa ating katawan?

Nitrates ay mga asin ng nitric acid (HNO 3), at nitrite– nitrogen salts (HNO 2). Sa natural na kapaligiran, ang mga nitrates ay nabuo sa panahon ng pagkasira ng mga organikong sangkap na naglalaman ng nitrogen. Pumapasok din sila sa lupa kasama ng mga mineral nitrogen fertilizers (saltpeter). Sa mga selula ng halaman, ang mga nitrates na nagmumula sa lupa ay unang binago sa mga nitrite, pagkatapos ay sa mga amino acid, at pagkatapos ay sa mga protina. Ang prosesong ito ay patuloy na nangyayari sa mga halaman, kaya ang isang tiyak na bahagi ng nitrates ay patuloy na naroroon sa cell sap.

Sa sandaling nasa tiyan, ang mga nitrates ay maaaring ma-convert sa mga nitrite, na sa mga maliliit na dosis ay may vasodilator at antispasmodic effect, na nakakatulong na mabawasan ang presyon ng dugo. Kung ang mga produktong naglalaman ng nitrate ay natupok sa loob ng mahabang panahon at sa makabuluhang dami, kung gayon ang isang kaguluhan sa metabolismo ng karbohidrat at protina ay maaaring mangyari. Kasabay nito, ang dami ng methemoglobin sa dugo ay tumataas, na, hindi katulad ng hemoglobin, ay hindi kayang ibabad ang dugo ng oxygen at ilipat ito sa mga selula at organo. Itinatag din na, sa ilalim ng ilang mga kundisyon, ang mga nitrates ay maaaring ma-convert sa nitrosamines, mga carcinogenic substance na pumukaw sa pagbuo ng mga malignant na tumor.

Ang akumulasyon ng nitrates sa mga halaman ay nauugnay sa maraming mga kadahilanan, kabilang ang hindi sapat na pag-iilaw, biglaang mga pagbabago sa temperatura sa panahon ng lumalagong panahon ng mga halaman, tagtuyot o labis na kahalumigmigan, kakulangan o labis na dami ng nutrients, ang kanilang hindi tamang ratio, acidity ng lupa at marami pang iba. Ang mga biyolohikal na katangian ng iba't ibang uri ng halaman ay may mahalagang papel din dito. Kaya, kabilang sa mga pananim na madaling kapitan ng malaking akumulasyon ng nitrates, maaaring i-highlight ng isa ang lettuce, dill, spinach, labanos, labanos, kohlrabi, at red beets. Ang mga karot, perehil, kintsay, repolyo, at greenhouse cucumber ay maaaring makaipon ng mas maliit na halaga ng mga ito. At ang mga pananim tulad ng patatas, kamatis, paminta, gisantes, sibuyas, mga pipino na lumago sa bukas na lupa ay nailalarawan sa mababang nilalaman ng nitrate. Malaki rin ang kahalagahan ng lumalagong mga kondisyon: sa mga halaman sa greenhouse, ang konsentrasyon ng nitrates ay karaniwang 1.5 - 2 beses na mas mataas kaysa sa parehong mga pananim na lumago sa bukas na lupa. Mayroong medyo kaunting mga nitrates sa mga berry at prutas; sa bagay na ito, sila ang pinakaligtas para sa ating katawan.

Napakahalagang malaman na ang conversion ng nitrates sa hindi kanais-nais na mga compound ay makabuluhang pinipigilan ng ascorbic acid (bitamina C), ang pangunahing pinagmumulan nito ay mga gulay, lalo na ang mga berdeng madahong pananim. Bilang isang patakaran, nag-iipon sila ng maraming nitrates, ngunit kasama ang mga ito ay gumagamit din kami ng nagliligtas na buhay na bitamina C. Ang nilalaman nito sa mga dahon ng perehil ay umabot sa 290 mg/100 g, para sa dill ang figure na ito ay bahagyang mas mababa - 180 mg/100 g, para sa cauliflower - 105 mg / 100 g, at sa mga dahon ng spinach - 72 mg / 100 g.

Ang pamamahagi ng mga nitrates sa iba't ibang bahagi ng mga halaman ay nangyayari rin nang hindi pantay at depende sa kanilang biological na istraktura at mga katangian. Halimbawa, sa mga madahong gulay, ang pinakamataas na konsentrasyon ay sinusunod sa mga petioles at veins ng mga dahon; sa mga panlabas na dahon ng repolyo at mga ulo ng litsugas, ang halaga ng nitrates ay 2 - 2.5 beses na mas mataas kaysa sa mga panloob na dahon; sa alisan ng balat ng patatas, pipino, kalabasa - higit pa sa pulp, at sa mga ugat na gulay (beets, labanos, labanos) sila ay nag-iipon hangga't maaari sa ibabang bahagi (ang ugat mismo) at sa tuktok (malapit sa mga dahon) . Ang mga tampok na ito ay makakatulong sa iyong piliin ang tamang nakakain na bahagi ng mga gulay, na nagpoprotekta sa iyong sarili mula sa pagkain ng pinaka puno ng nitrate na balat, mga ugat o mga panlabas na dahon.

Batay sa maraming taon ng pagsasaliksik sa maraming bansa sa buong mundo, itinatag ng World Health Organization (WHO) ang pinapayagang pang-araw-araw na paggamit ng nitrates, na 3.6 mg bawat 1 kg ng timbang ng katawan ng tao. Batay dito, ang isang talahanayan ng pinapayagan na nilalaman ng nitrate sa mga gulay at prutas ay nilikha.

Kabilang sa maraming mga kadahilanan na nakakaimpluwensya sa akumulasyon ng mga nitrates sa mga halaman, ang nangungunang papel ay nabibilang sa mga kondisyon ng kapaligiran, sa partikular na mga kondisyon ng liwanag, mga diskarte sa paglilinang at mga biological na katangian ng mga varieties. Upang bumuo ng kanilang sariling mga protina, ang mga halaman ay nangangailangan ng nitrogen, ang mga mapagkukunan kung saan sa lupa ay ammonia at nitrates. Ang ammonia na pumapasok sa mga halaman sa pamamagitan ng root system ay agad na pinagsama sa mga organikong acid at bumubuo ng mga amino acid. Upang gawin ito, ang mga nitrates ay dapat munang i-convert sa ammonia. Para maganap ang gayong reaksyon, kailangan ang enerhiya, ang pinagmulan nito ay ang araw. Kaya naman ang mga pananim sa southern latitude ay may mas mababang nilalaman ng nitrate kumpara sa mga halaman na naninirahan sa hilagang rehiyon.

Lumalagong mga gulay sa mahinang ilaw na mga greenhouse, sa mga lilim na lugar sa bukas na lupa, labis na pampalapot ng mga plantings, pagbara ng mga kama na may mga damo, matagal na kawalan ng maaraw na panahon - lahat ng mga pangyayaring ito ay nakakatulong sa labis na akumulasyon ng mga nitrates sa mga pananim. Nangyayari ito dahil sa pagbawas sa intensity ng photosynthesis, na nag-aambag sa pagbuo ng carbohydrates. Ito ay carbohydrates na kasunod na nagko-convert ng mga nitrates na pumapasok sa mga halaman mula sa lupa sa mas kumplikadong mga organikong compound.

Ang nilalaman ng nitrate ay nakasalalay din sa uri ng lupa kung saan itinatanim ang mga pananim na gulay: sa mga halaman na lumaki sa sandy loam, ang tagapagpahiwatig na ito ay 20-25% na mas mababa kaysa sa mga lumaki sa mga lupang mayaman sa organikong bagay, lalo na sa mga floodplain peat swamp. Ang mga kadahilanan sa kapaligiran tulad ng biglaang pagbabago ng temperatura at hindi pantay na pagtutubig, na nakakatulong sa pagkagambala sa proseso ng metabolic sa mga halaman, ay nakakaapekto rin sa nilalaman ng nitrate.

Kabilang sa mga agrotechnical na dahilan, ang pinaka-maimpluwensyang ay ang nitrogen nutrisyon ng mga halaman at ang ratio ng mga pangunahing elemento ng mineral na nutrisyon (nitrogen, phosphorus at potassium). Ang nilalaman ng nitrate sa mga halaman ay direktang nakasalalay sa dami ng nitrogen fertilizers sa lupa: mas mataas ang dosis ng nitrogen, mas malaki ang halaga ng nitrates (napapailalim sa pinakamainam na kondisyon ng paglago at pag-unlad). Kung ang mga kondisyon ng liwanag, temperatura, at halumigmig ay nilabag, kung gayon kahit na ang isang maliit na halaga ng nitrogen fertilizers ay maaaring maging sanhi ng labis na nitrates sa mga halaman.

Upang maiwasan ang akumulasyon ng mga nitrates sa mga produkto ng halaman, kontaminasyon ng lupa na matatagpuan malapit sa mga reservoir at tubig sa lupa na may mga nitrates at nitrite, at ang kapaligiran na may nitrogen oxides, kinakailangan na mahigpit na sumunod sa pinakamainam na rate ng aplikasyon ng mga pataba na naglalaman ng nitrogen. Para sa ammonium nitrate, ang paggamit nito sa halagang 120 - 170 g/10 m2 ay magiging sapat. Ang mga anyo ng mga pataba ay mayroon ding malaking impluwensya sa antas ng supersaturation at kontaminasyon sa mga nitrates, kaya mas mainam na gumamit ng ammonium (ammonium sulfate, ammonium chloride) at amide (urea). Ang rate ng aplikasyon para sa una ay 220–300 g/10 m2, at para sa huli, 100–140 g/10 m2, ayon sa pagkakabanggit. Ang isang paunang kinakailangan ay din ang kumbinasyon ng mga nitrogen fertilizers na may phosphorus at potassium fertilizers sa isang ratio ng 1: 1 - 1.2: 1.5, dahil ang kanilang kakulangan (lalo na potassium) ay naghihikayat ng pagtaas sa dami ng nitrates. Ang pagbibigay ng mga halaman na may mahahalagang microelement ay hindi rin maaaring balewalain.

Ang akumulasyon ng nitrates sa mga halaman ay nakasalalay din sa kanilang uri, genus, varietal at genetic na katangian. May mga pananim na may kakayahang mag-ipon ng mga nitrates kahit na sa kaso ng hindi gaanong halaga sa kapaligiran. Kabilang dito ang mga kinatawan ng Pumpkin family (cucumber, zucchini, squash, pumpkin, melon, watermelon, loofah), Brassica family (radish, radish, malunggay, repolyo) at Chenopodiaceae (quinoa, spinach, beets). Ang mga pagkakaiba-iba ng iba't ibang uri, kahit na sa loob ng parehong pananim, ay maaaring magdulot ng dalawa hanggang limang beses na pagkakaiba sa dami ng nitrates na nilalaman.

Ang isa sa mga paraan upang mabawasan ang daloy ng nitrates sa mga pananim at sa kapaligiran ay ang paggamit ng lokal (band) na aplikasyon ng mineral, pangunahin ang nitrogen, mga pataba. Kasabay nito, ang kanilang pagkonsumo ay nahahati, at ang ani ay nananatili sa parehong antas. Ang isang katulad na paraan ay ginagamit din sa mga hardin, paglalagay ng pinaghalong humus (3 - 5 kg), superphosphate (1 kg) at potassium salt (1 kg) sa maliliit na balon (lalim - hanggang 50 cm, diameter - hanggang 20 cm ) na nabuo sa periphery malapit sa trunk circle at pantay na distansya mula sa isa't isa sa 0.7 - 1.0 m. Ang pamamaraang ito ay napaka-epektibo sa mga mabatong lugar at sa mga hardin na matatagpuan sa mga slope.

Hindi inirerekumenda na maglagay ng nitrogen fertilizers sa mga frozen-thawed na lupa o sa mataas na acidic na mga lupa (pH).< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Parehong mahalaga na sumunod sa mga pamantayan kapag nagdaragdag ng mga organikong sangkap. Halimbawa, ang paglalagay ng sariwang nana na walang basura sa tagsibol sa ilalim ng patatas sa hanay na 30-90 kg/10 m2 ay humahantong sa isang makabuluhang mas malaking akumulasyon ng mga nitrates kaysa sa kaso ng paggamit lamang ng mga mineral na pataba. Samakatuwid, kinakailangan na mag-aplay ng mga organikong pataba sa taglagas, bago ang pag-aararo ng taglagas o sa ilalim ng nakaraang pananim.

Ang sikat na sikat na "organic" na mga gulay na itinanim sa mga lupang pinataba ng organikong bagay ay hindi kasing ligtas ng mga itinanim gamit ang mga nakahandang synthesized fertilizers. Ang parehong pataba o humus ay natupok ng root system ng mga halaman lamang sa anyo ng mga may tubig na solusyon na naglalaman ng parehong mga nitrates at nitrite na nabuo sa panahon ng mineralization ng pataba (humus). At ang kaligtasan ng mga gulay para sa katawan ng tao ay direktang nakasalalay lamang sa konsentrasyon ng nitrate (nitrite) sa mga may tubig na solusyon. Sa pagsasagawa, ang pagkalkula ng isang ligtas na dosis ng mga yari na nitrogen fertilizers ay mas naa-access at epektibo kaysa sa pataba (humus). Sa pangalawang kaso, napakaraming hindi mahuhulaan na mga kadahilanan ang nakakaimpluwensya sa proseso ng mineralization ng organikong pataba mismo, at ang mga panganib ng labis na dosis ng halaman na may mga mapanganib na compound sa panahon ng kanilang pagpapakain ay masyadong malaki. Samakatuwid, ang opinyon tungkol sa mga benepisyo ng "organic na mga produkto" at ang kaligtasan nito dahil sa kawalan ng nitrates sa mga prutas ay isang walang batayan na alamat na nilikha upang madagdagan ang demand at kita.

Maipapayo na magsagawa ng nitrogen fertilizing sa mga personal na plot sa mainit na maaraw na panahon, sa hapon. Kasabay nito, ang mataas na init ay humahantong sa mabilis na pagsingaw ng kahalumigmigan at isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga pataba, kaya ang foliar feeding ay maaaring maging sanhi ng pagkasunog sa mga vegetative na bahagi ng mga halaman.
Kapag lumalaki ang mga gulay sa greenhouse, kinakailangang tandaan na ang huling pagpapataba sa mga nitrogen fertilizers ay dapat isagawa nang hindi lalampas sa isang linggo bago ang pag-aani: mas mahaba ang panahong ito, mas kaunting mga nitrates ang mananatili sa produkto. Gayundin, ang matalim na pagbabagu-bago sa temperatura, halumigmig at pampalapot ng mga pagtatanim at pananim ay hindi dapat pahintulutan sa mga greenhouse. Inirerekomenda na mangolekta ng mga produkto ng greenhouse sa tuyo na maaraw na panahon, sa huling bahagi ng hapon - sa oras na ito na ang nilalaman ng nitrate sa mga gulay ay ang pinakamababa. Ang huling pagpapakain ng mga melon at melon ay dapat gawin bago ang pamumulaklak ng mga babaeng bulaklak.

Ang isa pang paraan upang makontrol ang nilalaman ng nitrate sa mga gulay ay upang obserbahan ang pinakamainam na oras ng paglaki at pag-aani ng mga ito. Ito ay kilala na ang mga batang halaman ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang makabuluhang mas malaking akumulasyon ng mga nitrates kaysa sa mga mature. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng isang panahon ng masinsinang paglago at mas aktibong mga proseso ng metabolic na nangangailangan ng pagkakaroon ng mga nitrates para sa pagbuo ng mga bagong organo, ang pagbuo ng mga prutas at buto. Ang mga pananim na may maikling panahon ng paglaki ay mayroon ding mas mataas na antas ng nitrates kumpara sa mga halaman na may mahabang panahon ng paglaki.

Ang pinsala sa mga halaman ng mga nakakapinsalang insekto o ng kanilang mga sakit ay nag-aambag din sa pagtaas ng dami ng nitrate na nilalaman, kaya dapat na iwasan ang mga negatibong salik. Ngunit ang paggamit ng mga pestisidyo sa mga kama sa hardin o mga greenhouse ay lubhang hindi kanais-nais. Mayroong maraming mga paraan upang maiwasan ang pag-unlad ng mga sakit at protektahan ang mga pananim mula sa mga peste gamit ang mga ligtas na pamamaraan batay sa mga katutubong recipe. Ang paggamit ng mga likas na produkto ng proteksyon ng halaman, pati na rin ang pagsunod sa mga hakbang sa itaas at ilang iba pang mga kadahilanan, ay magbibigay-daan sa iyo upang makakuha ng iyong sariling mga de-kalidad na produkto na may mababang nilalaman ng nitrate sa iyong mga plot ng hardin.

Kanina nitrates sinisisi sa lahat ng mga pagkalason at mga sakit sa gastrointestinal. Sa panahon ng mga supermarket at genetic engineering, ang takot sa mga fertilized na gulay at prutas ay nawala sa background - nagsimula kaming matakot ng mga wax na mansanas at higanteng strawberry. Ngunit ang pagsasaka ng nitrate ay hindi nanatili sa huling siglo. Nakakatakot ba ang mga nitrates gaya ng ginawa nila?

Nitrates- (nitric acid salts) ay kailangan ng mga halaman para sa paglaki. Dahil ang mga nitrates ay lubos na natutunaw sa tubig, lumilipat sila mula sa lupa patungo sa tubig sa lupa at samakatuwid ay maaaring maipon sa mga halaman na orihinal na lumaki nang walang paggamit ng mga pataba. Ang mga nitrates mismo ay mababa ang nakakalason. Ngunit sa katawan ng tao maaari silang maging nitrite. Ang huli ay mapanganib dahil ginagawang methemoglobin ang hemoglobin, na nawawalan ng kakayahang maghatid ng oxygen sa mga tisyu. Totoo, ang katawan ay may enzyme na methemoglobin reductase, na mabilis na nagbabalik ng hemoglobin sa normal nitong estado. Karamihan sa mga nitrates ay nasa fruit growth zone, kung saan nangyayari ang synthesis ng protina. Halimbawa, sa tangkay at tuktok na mga dahon ng repolyo, sa mga buntot ng mga pipino, sa mga balat ng patatas. Samakatuwid, inirerekumenda na huwag gamitin ang mga ito para sa pagkain. Ang bawat uri ng halaman ay may sariling mga katangian ng paglago at pag-unlad, halimbawa, ang mga beet, labanos, lettuce, at repolyo ay nag-iipon ng mga nitrates nang higit sa iba. Ngunit mansanas at strawberry nitrates halos walang pakialam. Kung gaano karaming mga nitrates ang naipon sa mga prutas ay depende sa antas ng kanilang pagkahinog (mga berdeng asing-gamot ng nitric acid ay naglalaman ng higit pa) at mga lumalagong kondisyon. Kung ang halaman ay pinakain ng mga nitrogen fertilizers sa loob ng mahabang panahon, kung gayon ang mga nitrates ay maipon sa mga prutas. Ang mga gulay at prutas na itinanim sa mga greenhouse ay naglalaman ng higit pa nitrates kaysa sa lupa dahil sa mataas na temperatura sa mga greenhouse. Kapag lumalaki ang mga halaman, patuloy silang kumukuha ng mga kinakailangang sustansya mula sa lupa, at ang mga nitrogen fertilizers ay patuloy na idinagdag sa lupa.

Pang-araw-araw na maximum na paggamit nitrates sa katawan - 5.0 mg bawat kg ng timbang ng katawan. Sa madaling salita, ang isang 70-kilogram na tao ay madaling makakain ng 11 kilo ng mga strawberry o 200 gramo ng berdeng salad. Ang pagkalason sa nitrates ay isang bihirang kaso; halimbawa, upang malason ng nitrates, kailangan mong kumain ng limang kilo ng parehong berdeng salad.

Kadalasan, ang pagkalasing ay sanhi ng mga mikrobyo. Halimbawa, sa kaso ng pagkalason sa pakwan, marami ang naniniwala na ang mga nitrates ang dapat sisihin, ngunit sa katunayan ang pagkalason ng pakwan ay mula sa microbial na pinagmulan. Sa mga palengke, sa mga patch at sa mga tabing kalsada, ang mga pakwan ay nakatambak sa lupa - lahat ng bakterya na nasa hangin ay tumira sa kanila. Samakatuwid, huwag bumili ng pakwan sa labas ng tindahan, at tiyak na huwag hilingin sa nagbebenta na magputol ng pakwan para masuri mo kung gaano ito kapula at katamis.

Para mabawasan ang dami nitrates sa mga gulay at prutas, alisan ng balat at ilagay sa malamig na tubig sa loob ng 20 minuto. Ang anumang paggamot sa init ay nakikinabang din sa prutas. Ngunit ang pangunahing bagay ay hindi mahimatay sa pagbanggit lamang ng mga nitrates. Ayon sa rekomendasyon ng WHO, ang isang may sapat na gulang ay dapat kumain ng hindi bababa sa 450 gramo ng mga gulay at prutas bawat araw. Kung kumain ka ng kalahating kilo ng mansanas mula sa supermarket, ang iyong katawan ay makakatanggap ng 8 mg nitrates, iyon ay, ang pang-araw-araw na pamantayan para sa isang sanggol na tumitimbang ng dalawang kilo. Kaya't huwag tanggihan ang iyong sarili ng mga pakwan at mansanas para sa dessert.

Ang bawat isa sa atin kahit isang beses sa ating buhay ay nakatagpo ng hindi kasiya-siyang mga kahihinatnan ng pagkain ng mga pagkaing may nitrates. Para sa ilan, ang naturang pagpupulong ay nagpatuloy na may banayad na sakit sa bituka, habang ang iba ay napunta sa ospital at sa loob ng mahabang panahon ay maingat na tumingin sa anumang prutas at gulay na binili sa merkado. Ang pseudo-scientific na diskarte at kawalan ng kamalayan ay ginagawang halimaw ang saltpeter na may kakayahang pumatay, ngunit sulit na mas kilalanin ang mga konseptong ito.

Nitrate at nitrite

Ang mga nitrite ay mga asin ng nitric acid na may anyo ng mga kristal. Natutunaw sila nang maayos sa tubig, lalo na sa mainit na tubig. Sa isang pang-industriya na sukat, ang mga ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagsipsip ng nitrous gas. Ginagamit ang mga ito upang makagawa ng mga tina, bilang isang ahente ng oxidizing sa industriya ng tela at paggawa ng metal, at bilang isang preservative.

Ang papel ng nitrates sa buhay ng halaman

Ang isa sa apat na pangunahing elemento na bumubuo sa isang buhay na organismo ay nitrogen. Ito ay kinakailangan para sa synthesis ng mga molekula ng protina. Ang nitrates ay mga molekula ng asin na naglalaman ng dami ng nitrogen na kailangan ng halaman. Kapag hinihigop ng cell, ang mga asing-gamot ay nababawasan sa nitrite. Ang huli naman ay umabot sa ammonia. At ito naman, ay kinakailangan para sa pagbuo ng chlorophyll.

Mga likas na mapagkukunan ng nitrates

Ang pangunahing pinagmumulan ng nitrates sa kalikasan ay ang lupa mismo. Kapag ang mga organikong sangkap na nilalaman nito ay mineralized, ang mga nitrates ay nabuo. Ang bilis ng prosesong ito ay depende sa likas na katangian ng paggamit ng lupa, panahon at uri ng lupa. Ang lupa ay hindi naglalaman ng maraming nitrogen, kaya ang mga environmentalist ay hindi nababahala tungkol sa pagbuo ng malaking halaga ng nitrates. Bukod dito, ang gawaing pang-agrikultura (nakakasakit, disking, patuloy na paggamit ng mga mineral fertilizers) ay binabawasan ang dami ng organikong nitrogen.

Mga mapagkukunan ng anthropogenic

Conventionally, ang mga anthropogenic na mapagkukunan ay maaaring nahahati sa agrikultura, pang-industriya at munisipyo. Kasama sa unang kategorya ang mga pataba at basura ng hayop, ang pangalawang kategorya ay kinabibilangan ng pang-industriyang wastewater at basura ng produksyon. Ang kanilang epekto sa polusyon sa kapaligiran ay nag-iiba at depende sa mga detalye ng bawat partikular na rehiyon.

Ang pagpapasiya ng nitrates sa mga organikong materyales ay nagbigay ng mga sumusunod na resulta:

Mahigit 50 porsyento ang resulta ng kampanya sa pag-aani;
- tungkol sa 20 porsiyento - pataba;
- ang munisipal na basura ay papalapit sa 18 porsiyento;
- lahat ng iba pa ay pang-industriya na basura.

Ang pinakamalubhang pinsala ay sanhi ng mga nitrogen fertilizers, na inilalapat sa lupa upang madagdagan ang ani. Ang pagkasira ng mga nitrates sa lupa at mga halaman ay gumagawa ng sapat na nitrite upang maging sanhi ng pagkalason sa pagkain. Ang pagpapatindi ng agrikultura ay nagpapalala lamang sa problemang ito. Ang pinakamataas na antas ng nitrates ay napansin sa mga pangunahing drains na kumukuha ng tubig pagkatapos ng patubig.

Epekto sa katawan ng tao

Ang mga nitrates at nitrite ay unang nakompromiso noong kalagitnaan ng dekada setenta. Pagkatapos sa Gitnang Asya, ang mga doktor ay nagtala ng isang outbreak.Sa panahon ng pagsisiyasat, ito ay natagpuan na ang mga prutas ay naproseso at, tila, isang maliit na overdone. Pagkatapos ng insidenteng ito, nagsimulang pag-aralan ng mga chemist at biologist ang pakikipag-ugnayan ng nitrates sa mga buhay na organismo, sa partikular na mga tao.

1. Sa dugo, ang mga nitrates ay nakikipag-ugnayan sa hemoglobin at nag-oxidize sa bakal na nilalaman nito. Gumagawa ito ng methemoglobin, na hindi maaaring magdala ng oxygen. Ito ay humahantong sa pagkagambala ng cellular respiration at oksihenasyon
2. Sa pamamagitan ng pagkagambala sa homeostasis, ang mga nitrates ay nagtataguyod ng paglaki ng nakakapinsalang microflora sa mga bituka.
3. Sa mga halaman, binabawasan ng nitrates ang nilalaman ng mga bitamina.
4. Ang labis na dosis ng nitrates ay maaaring humantong sa pagkakuha o kapansanan sa sekswal na paggana.
5. Sa talamak na pagkalason sa nitrate, ang pagbawas sa dami ng yodo at isang compensatory enlargement ng thyroid gland ay sinusunod.
6. Ang nitrates ay isang trigger factor para sa pagbuo ng mga tumor ng digestive system.
7. Ang isang malaking dosis ng nitrates ay maaaring agad na humantong sa pagbagsak dahil sa isang matalim na pagpapalawak ng mga maliliit na sisidlan.

Metabolismo ng nitrates sa katawan

Ang mga nitrates ay mga derivatives ng ammonia, na, kapag pumapasok sa isang buhay na organismo, ay isinama sa metabolismo at binabago ito. Sa maliit na dami hindi sila nababahala. Sa pagkain at tubig, ang mga nitrates ay nasisipsip sa mga bituka, dumadaan sa daluyan ng dugo sa pamamagitan ng atay at pinalabas mula sa katawan ng mga bato. Bilang karagdagan, sa mga ina ng pag-aalaga, ang mga nitrates ay pumapasok sa gatas ng ina.

Sa panahon ng metabolismo, ang mga nitrates ay na-convert sa mga nitrite, nag-oxidize ng mga molekula ng bakal sa hemoglobin at nakakagambala sa respiratory chain. Upang mabuo ang dalawampung gramo ng methemoglobin, isang milligram lamang ang sapat. Karaniwan, ang konsentrasyon ng methemoglobin sa plasma ng dugo ay hindi dapat lumampas sa ilang porsyento. Kung ang tagapagpahiwatig na ito ay tumaas sa itaas ng tatlumpu, ang pagkalason ay sinusunod; kung higit sa limampu, ito ay halos palaging nakamamatay.

Upang makontrol ang antas ng methemoglobin sa katawan, mayroong methemoglobin reductase. Ito ay isang enzyme sa atay na ginawa sa katawan simula sa tatlong buwan ng buhay.

Pinahihintulutang pamantayan ng nitrates

Siyempre, ang perpektong opsyon para sa isang tao ay upang maiwasan ang pagkuha ng mga nitrates at nitrite sa katawan, ngunit sa totoong buhay hindi ito nangyayari. Samakatuwid, ang mga doktor sa sanitary-epidemiological station ay nagtatag ng mga pamantayan para sa mga sangkap na ito na hindi makakapinsala sa katawan.

Para sa isang may sapat na gulang na tumitimbang ng higit sa pitumpung kilo, ang isang dosis na 5 milligrams bawat kilo ng timbang ay itinuturing na katanggap-tanggap. Ang isang may sapat na gulang ay maaaring makain ng hanggang kalahating gramo ng nitrates nang walang malubhang kahihinatnan sa kalusugan. Sa mga bata, ang figure na ito ay mas karaniwan - 50 milligrams, anuman ang timbang at edad. Kasabay nito, ang ikalimang bahagi ng dosis na ito ay magiging sapat para sa isang sanggol na malason.

Mga ruta ng pagtagos

Maaari kang makakuha ng pagkalason sa nitrates sa pamamagitan ng nutritional route, iyon ay, sa pamamagitan ng pagkain, tubig at kahit na mga gamot (kung naglalaman ang mga ito ng nitrate salts). Mahigit sa kalahati ng pang-araw-araw na dosis ng nitrates ay pumapasok sa isang tao na may sariwang gulay at de-latang pagkain. Ang natitirang dosis ay mula sa mga inihurnong produkto, mga produkto ng pagawaan ng gatas at tubig. Bilang karagdagan, ang isang maliit na bahagi ng nitrates ay mga produktong metabolic at nabuo nang endogenously.

Ang mga nitrates sa tubig ay isang dahilan para sa isang hiwalay na talakayan. Ito ay isang unibersal na solvent, samakatuwid, naglalaman ito ng hindi lamang mga kapaki-pakinabang na mineral at mga elemento ng bakas na kinakailangan para sa normal na buhay ng tao, kundi pati na rin ang mga lason, lason, bakterya, helminth, na siyang mga sanhi ng mga mapanganib na sakit. Ayon sa World Health Organization, halos dalawang bilyong tao ang nagkakasakit taun-taon dahil sa hindi magandang kalidad ng tubig, at mahigit tatlong milyon sa kanila ang namamatay.

Ang mga kemikal na pataba na naglalaman ng tumagos sa lupa at napupunta sa mga lawa sa ilalim ng lupa. Ito ay humahantong sa akumulasyon ng mga nitrates, at kung minsan ang kanilang halaga ay umabot sa dalawang daang milligrams bawat litro. Ang artesian na tubig ay mas malinis dahil ito ay nagmumula sa mas malalim na mga layer, ngunit maaari rin itong maglaman ng mga lason. Ang mga residente ng mga rural na lugar, kasama ang well water, ay tumatanggap ng walumpung milligrams ng nitrates araw-araw mula sa bawat litro ng tubig na kanilang inumin.

Bilang karagdagan, ang nilalaman ng nitrate sa tabako ay sapat na mataas upang maging sanhi ng talamak na pagkalason sa mga pangmatagalang naninigarilyo. Ito ay isa pang argumento na pabor sa paglaban sa isang masamang ugali.

Nitrate sa mga produkto

Sa panahon ng pagproseso ng culinary ng mga produkto, ang dami ng nitrates sa kanila ay makabuluhang nabawasan, ngunit sa parehong oras, ang paglabag sa mga panuntunan sa imbakan ay maaaring humantong sa kabaligtaran na epekto. Ang mga nitrite, ang pinaka-nakakalason na sangkap para sa mga tao, ay nabuo sa temperatura mula sampu hanggang tatlumpu't limang degree, lalo na kung ang lugar ng imbakan ng pagkain ay hindi maganda ang bentilasyon, at ang mga gulay ay nasira o nagsimulang mabulok. Ang mga nitrite ay nabuo din sa mga defrosted na gulay; sa kabilang banda, pinipigilan ng malalim na pagyeyelo ang pagbuo ng mga nitrite at nitrates.

Sa ilalim ng pinakamainam na kondisyon ng imbakan, ang dami ng nitrate sa mga produkto ay maaaring mabawasan ng hanggang limampung porsyento.

Pagkalason sa nitrate

Blueness ng mga labi, mukha, mga kuko;
- pagduduwal at pagsusuka, maaaring may sakit sa tiyan;
- dilaw ng mga puti ng mata, dumi ng dugo;
- sakit ng ulo at antok;
- kapansin-pansing igsi ng paghinga, palpitations at kahit pagkawala ng malay.

Ang pagiging sensitibo sa lason na ito ay mas malinaw sa ilalim ng mga kondisyon ng hypoxia, halimbawa, mataas sa mga bundok o may pagkalason sa carbon monoxide o matinding pagkalasing sa alkohol. Ang mga nitrates ay pumapasok sa mga bituka, kung saan ang natural na microflora ay nag-metabolize sa kanila sa mga nitrite. Ang mga nitrite ay nasisipsip sa systemic na sirkulasyon at nakakaapekto sa hemoglobin. Ang mga unang palatandaan ng pagkalason ay maaaring mapalitan sa loob ng isang oras ng isang malaking paunang dosis o pagkatapos ng anim na oras kung ang dami ng nitrates ay maliit.

Dapat alalahanin na ang talamak na pagkalason sa nitrate ay katulad sa mga pagpapakita nito sa pagkalasing sa alkohol.

Imposibleng paghiwalayin ang ating buhay mula sa mga nitrates, dahil makakaapekto ito sa lahat ng bahagi ng buhay ng tao: mula sa nutrisyon hanggang sa produksyon. Gayunpaman, maaari mong subukang protektahan ang iyong sarili mula sa labis na pagkonsumo sa pamamagitan ng pagsunod sa mga simpleng patakaran:

Hugasan ang mga gulay at prutas bago kumain;
- mag-imbak ng pagkain sa mga refrigerator o sa mga espesyal na gamit na silid;
- uminom ng purified water.

N.H. 4 HINDI 3

Ang potasa, sodium, calcium at ammonium nitrates ay tinatawag na nitrates . Halimbawa, saltpeter: KNO 3 – Potassium nitrate (Indian saltpeter), NaNO 3 – sodium nitrate (Chilean saltpeter), Ca(NO 3) 2 – calcium nitrate (Norwegian saltpeter), NH 4 NO 3 – ammonium nitrate (ammonium o ammonium nitrate, walang mga deposito nito sa kalikasan). Ang industriya ng Aleman ay itinuturing na una sa mundo na nakakuha ng asin NH4NO3 mula sa nitrogen N 2 hangin at hydrogen na tubig na angkop para sa nutrisyon ng halaman.

Mga katangiang pisikal

Ang mga nitrates ay mga sangkap na may mga ionic na kristal na sala-sala. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay mga solidong mala-kristal na sangkap, ang lahat ng mga nitrates ay lubos na natutunaw sa tubig, malakas na electrolytes.

Pagkuha ng nitrates

Ang mga nitrates ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng:

1) Metal + Nitric acid

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Basic oxide + Nitric acid

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Base + Nitric acid

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Ammonia + Nitric acid

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Asin ng mahinang acid + Nitric acid

Alinsunod sa isang bilang ng mga acid, ang bawat nakaraang acid ay maaaring palitan ang susunod mula sa asin :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Nitric oxide (IV) + alkali

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

sa pagkakaroon ng oxygen -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Mga kemikal na katangian ng nitrates

ako . Karaniwan sa iba pang mga asin

1) C mga metal

Ang metal na nakatayo sa kaliwa sa serye ng aktibidad ay inalis ang mga sumusunod mula sa kanilang mga asin:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) SA mga acid

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) May alkalis

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Tukoy

Ang lahat ng nitrates ay thermally unstable. Kapag pinainit sila mabulok sa pagbuo ng oxygen. Ang likas na katangian ng iba pang mga produkto ng reaksyon ay nakasalalay sa posisyon ng metal na bumubuo ng nitrate sa serye ng electrochemical boltahe:

1) Nitrate ng alkali (exception - lithium nitrate) at alkaline earth na mga metal nabubulok sa nitrite:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Nitrates ng hindi gaanong aktibong mga metal mula Mg hanggang Cu kasama at lithium nitrate mabulok sa mga oxide:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrate ng hindi gaanong aktibong mga metal (sa kanan ng tanso) mabulok sa mga metal:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Ammonium nitrate at nitrite:

Ang ammonium nitrate ay nabubulok depende sa temperatura tulad ng sumusunod:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (mas mataas sa 300 ° C)

Ammonium nitrite:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Bukod pa rito:

Pagkabulok ng ammonium nitrite

Mga pagbubukod:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Kwalitatibong reaksyon sa nitrate ion HINDI 3 – – pakikipag-ugnayan ng nitrates sa tansong metal kapag pinainit sa pagkakaroon ng puro sulfuric acid o may solusyon ng diphenylamine sa H2SO4 (conc.).

Karanasan. Kwalitatibong reaksyon sa NO 3 – ion.

Maglagay ng hinubad na copper plate, ilang kristal ng potassium nitrate, at magdagdag ng ilang patak ng concentrated sulfuric acid sa isang malaking tuyong tuyong pansubok. Isara ang test tube gamit ang cotton swab na binasa ng concentrated alkali solution at init.

Mga palatandaan ng isang reaksyon - lumilitaw ang mga brown na singaw ng nitrogen(IV) oxide sa test tube, na pinakamahusay na nakikita sa isang puting screen, at ang mga berdeng kristal ng copper(II) nitrate ay lumilitaw sa hangganan ng copper-reaction mixture. .

Ang mga sumusunod na equation ng reaksyon ay nangyayari:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3

Ang nitric acid HNO 3 ay isang walang kulay na likido, may masangsang na amoy, at madaling sumingaw. Kung ito ay nadikit sa balat, ang nitric acid ay maaaring magdulot ng matinding paso (isang katangian ng dilaw na batik na nabubuo sa balat, dapat itong hugasan kaagad ng maraming tubig at pagkatapos ay neutralisahin ng NaHCO 3 soda)

Nitric acid

Molecular formula: HNO 3, B(N) = IV, C.O. (N) = +5

Ang nitrogen atom ay bumubuo ng 3 bond na may oxygen atoms sa pamamagitan ng exchange mechanism at 1 bond sa pamamagitan ng donor-acceptor mechanism.

Mga katangiang pisikal

Ang anhydrous HNO 3 sa ordinaryong temperatura ay isang walang kulay na pabagu-bago ng isip na likido na may tiyak na amoy (bp 82.6 "C).

Ang puro "fuming" na HNO 3 ay may pula o dilaw na kulay, dahil ito ay nabubulok upang ilabas ang NO 2. Ang nitric acid ay humahalo sa tubig sa anumang ratio.

Mga paraan ng pagkuha

I. Industrial - 3-stage synthesis ayon sa scheme: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Stage 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Stage 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Stage 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Laboratory - pangmatagalang pag-init ng nitrate na may conc. H2SO4:

2NaNO 3 (solid) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Mga katangian ng kemikal

Ang HNO 3 bilang isang malakas na acid ay nagpapakita ng lahat ng mga pangkalahatang katangian ng mga acid

HNO 3 → H + + NO 3 -

Ang HNO 3 ay isang napaka-reaktibong sangkap. Sa mga reaksiyong kemikal ito ay nagpapakita ng sarili bilang isang malakas na acid at bilang isang malakas na ahente ng oxidizing.

Nakikipag-ugnayan ang HNO 3:

a) na may mga metal oxide 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) na may mga base at amphoteric hydroxides 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) na may mga asing-gamot ng mahina acids 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) na may ammonia HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Pagkakaiba sa pagitan ng HNO 3 at iba pang mga acid

1. Kapag ang HNO 3 ay nakikipag-ugnayan sa mga metal, ang H 2 ay halos hindi na nailalabas, dahil ang H + acid ions ay hindi nakikilahok sa oksihenasyon ng mga metal.

2. Sa halip na H + ions, ang NO 3 - anion ay may oxidizing effect.

3. Ang HNO 3 ay may kakayahang matunaw hindi lamang ang mga metal na matatagpuan sa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, kundi pati na rin ang mga low-active na metal - Cu, Ag, Hg. Natutunaw din ang Au at Pt sa isang halo na may HCl.

Ang HNO 3 ay isang napakalakas na ahente ng oxidizing

I. Oksihenasyon ng mga metal:

Interaksyon ng HNO 3: a) sa Me ng mababa at katamtamang aktibidad: 4HNO 3 (conc.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) na may aktibong Me: 10HNO 3 (diluted) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) na may alkali at alkaline earth Me: 10HNO 3 (ultra dil.) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

Ang napakakonsentradong HNO 3 sa mga ordinaryong temperatura ay hindi natutunaw ang ilang mga metal, kabilang ang Fe, Al, Cr.

II. Oksihenasyon ng mga di-metal:

Ang HNO 3 ay nag-o-oxidize ng P, S, C sa kanilang pinakamataas na CO, at nababawasan mismo sa NO (HNO 3 dil.) o sa NO 2 (HNO 3 conc.).

5HNO 3 + P = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oksihenasyon ng mga kumplikadong sangkap:

Partikular na mahalaga ang mga reaksyon ng oksihenasyon ng ilang Me sulfide, na hindi matutunaw sa ibang mga acid. Mga halimbawa:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO 3 - nitrating agent sa mga reaksiyong organic synthesis

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethane

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluene

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrophenol

Ang HNO 3 ay nag-esterify ng mga alkohol

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O glycerol trinitrate

Pagkabulok ng HNO3

Kapag nakaimbak sa liwanag, at lalo na kapag pinainit, ang mga molekula ng HNO 3 ay nabubulok dahil sa intramolecular oxidation-reduction:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Ang red-brown toxic gas NO 2 ay inilabas, na nagpapahusay sa agresibong oxidizing properties ng HNO 3

Mga asin ng nitric acid - nitrates Me(NO 3) n

Ang mga nitrate ay walang kulay na mala-kristal na mga sangkap na natutunaw nang mabuti sa tubig. Mayroon silang mga kemikal na katangian na katangian ng mga tipikal na asin.

Mga natatanging tampok:

1) redox decomposition kapag pinainit;

2) malakas na oxidizing properties ng molten alkali metal nitrates.

Thermal decomposition

1. Pagkabulok ng nitrates ng alkali at alkaline earth na mga metal:

Ako(NO 3) n → Ako(NO 2) n + O 2

2. Pagkabulok ng metal nitrates sa serye ng aktibidad ng mga metal mula Mg hanggang Cu:

Ako(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Pagkabulok ng mga metal nitrates na mas mataas sa serye ng aktibidad ng mga metal kaysa sa Cu:

Ako(NO 3) n → Ako + NO 2 + O 2

Mga halimbawa ng karaniwang reaksyon:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Oxidative effect ng natutunaw ng alkali metal nitrates

Sa mga may tubig na solusyon, ang mga nitrates, sa kaibahan sa HNO 3, ay nagpapakita ng halos walang aktibidad na oxidative. Gayunpaman, ang mga natutunaw na alkali metal nitrates at ammonium (saltpeter) ay malakas na mga ahente ng oxidizing, dahil nabubulok sila sa pagpapalabas ng aktibong oxygen.