Nitrat được gọi là muối. Axit nitric và nitrat

Lượt xem: 9563

22.06.2017

Vấn đề tích tụ nitrat và nitrit trong thực phẩm (rau, trái cây, nước uống, v.v.) vẫn còn khá gay gắt cho đến ngày nay. Thiếu nhận thức dẫn đến hiểu lầm, đánh giá thấp hoặc ngược lại, kịch tính hóa tình huống. Nitrit và nitrat là gì? Và mối nguy hiểm của chúng đối với cơ thể chúng ta là gì?

Nitrat là muối của axit nitric (HNO3) và nitrit– muối nitơ (HNO2). Trong môi trường tự nhiên, nitrat được hình thành trong quá trình phân hủy các chất hữu cơ chứa nitơ. Chúng cũng xâm nhập vào đất cùng với phân đạm khoáng (saltpeter). Trong tế bào thực vật, nitrat từ đất đầu tiên được chuyển đổi thành nitrit, sau đó thành axit amin và sau đó thành protein. Quá trình này diễn ra liên tục ở thực vật nên một phần nitrat nhất định liên tục có mặt trong nhựa tế bào.

Khi vào dạ dày, nitrat có thể chuyển hóa thành nitrit, với liều lượng nhỏ có tác dụng giãn mạch và chống co thắt, giúp giảm huyết áp. Nếu sử dụng các sản phẩm có chứa nitrat trong thời gian dài và với số lượng đáng kể thì có thể xảy ra rối loạn chuyển hóa carbohydrate và protein. Đồng thời, lượng methemoglobin trong máu tăng lên, không giống như huyết sắc tố, không có khả năng bão hòa máu bằng oxy và chuyển nó đến các tế bào và cơ quan. Người ta cũng đã chứng minh rằng, trong một số điều kiện nhất định, nitrat có thể được chuyển đổi thành nitrosamine, chất gây ung thư kích thích sự hình thành khối u ác tính.

Sự tích tụ nitrat trong thực vật có liên quan đến nhiều yếu tố, bao gồm không đủ ánh sáng, thay đổi nhiệt độ đột ngột trong mùa sinh trưởng của cây, hạn hán hoặc dư thừa độ ẩm, thiếu hoặc thừa lượng chất dinh dưỡng, tỷ lệ không chính xác, độ chua của đất và nhiều hơn thế nữa. Đặc điểm sinh học của các loài thực vật khác nhau cũng đóng một vai trò quan trọng trong việc này. Vì vậy, trong số các loại cây trồng có xu hướng tích lũy nitrat đáng kể, có thể kể đến rau diếp, thì là, rau bina, củ cải, củ cải, su hào và củ cải đỏ. Cà rốt, rau mùi tây, cần tây, bắp cải và dưa chuột trong nhà kính có thể tích lũy một lượng nhỏ chúng. Và các loại cây trồng như khoai tây, cà chua, ớt, đậu Hà Lan, hành tây, dưa chuột trồng trên bãi đất trống có đặc điểm là hàm lượng nitrat thấp. Điều kiện sinh trưởng cũng rất quan trọng: trong cây trồng trong nhà kính, nồng độ nitrat thường cao gấp 1,5 - 2 lần so với cùng loại cây trồng trên bãi đất trống. Có tương đối ít nitrat trong các loại quả mọng và trái cây; về mặt này, chúng an toàn nhất cho cơ thể chúng ta.

Điều rất quan trọng cần biết là việc chuyển đổi nitrat thành các hợp chất không mong muốn bị ngăn chặn đáng kể bởi axit ascorbic (vitamin C), nguồn cung cấp chính của chất này là rau, đặc biệt là các loại cây lá xanh. Theo quy luật, chúng tích lũy rất nhiều nitrat, nhưng cùng với chúng, chúng ta cũng sử dụng vitamin C. Hàm lượng của nó trong lá mùi tây đạt 290 mg/100 g, đối với thì là, con số này thấp hơn một chút - 180 mg/100 g, đối với súp lơ - 105 mg /100 g, và trong lá rau bina - 72 mg/100 g.

Sự phân bố nitrat ở các bộ phận khác nhau của cây cũng diễn ra không đồng đều và phụ thuộc vào cấu trúc, đặc điểm sinh học của chúng. Ví dụ, trong các loại rau ăn lá, nồng độ tối đa được quan sát thấy ở cuống lá và gân lá; ở các lá bên ngoài bắp cải và xà lách lượng nitrat cao gấp 2 - 2,5 lần ở các lá bên trong; trong vỏ khoai tây, dưa chuột, bí - nhiều hơn ở cùi và trong các loại rau ăn củ (củ cải, củ cải, củ cải), chúng tích tụ càng nhiều càng tốt ở phần dưới (bản thân rễ) và phần trên (gần lá) . Những đặc điểm này sẽ giúp bạn chọn đúng phần rau có thể ăn được, bảo vệ bạn khỏi ăn phần vỏ, rễ hoặc lá bên ngoài chứa nhiều nitrat nhất.

Dựa trên nhiều năm nghiên cứu ở nhiều nước trên thế giới, Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) đã đưa ra mức tiêu thụ nitrat cho phép hàng ngày là 3,6 mg/1 kg trọng lượng cơ thể con người. Trên cơ sở đó đã xây dựng bảng hàm lượng nitrat cho phép trong rau, quả.

Trong số nhiều yếu tố ảnh hưởng đến quá trình tích lũy nitrat ở cây trồng, vai trò hàng đầu thuộc về điều kiện môi trường, đặc biệt là điều kiện ánh sáng, kỹ thuật canh tác và đặc tính sinh học của giống. Để hình thành protein của riêng mình, thực vật cần nitơ, nguồn nitơ trong đất là amoniac và nitrat. Amoniac xâm nhập vào cây qua hệ thống rễ ngay lập tức kết hợp với axit hữu cơ và tạo thành axit amin. Để làm được điều này, trước tiên nitrat phải được chuyển đổi thành amoniac. Để phản ứng như vậy xảy ra, cần có năng lượng, nguồn năng lượng là mặt trời. Đó là lý do tại sao cây trồng ở các vĩ độ phía Nam có hàm lượng nitrat thấp hơn so với cây trồng ở các vùng phía Bắc.

Trồng rau trong nhà kính thiếu ánh sáng, ở nơi có bóng râm trên bãi đất trống, trồng dày quá mức, cỏ dại làm tắc luống, thiếu nắng kéo dài - tất cả những trường hợp này góp phần vào sự tích tụ quá nhiều nitrat trong cây trồng. Điều này xảy ra do cường độ quang hợp giảm, góp phần hình thành carbohydrate. Chính carbohydrate sau đó chuyển đổi nitrat đi vào thực vật từ đất thành các hợp chất hữu cơ phức tạp hơn.

Hàm lượng nitrat cũng phụ thuộc vào loại đất trồng rau: ở cây trồng trên đất thịt pha cát, chỉ số này thấp hơn 20–25% so với cây trồng trên đất giàu chất hữu cơ, đặc biệt là ở vùng đầm lầy than bùn vùng ngập nước. Các yếu tố môi trường như thay đổi nhiệt độ đột ngột và tưới nước không đều góp phần làm gián đoạn quá trình trao đổi chất ở thực vật cũng ảnh hưởng đến hàm lượng nitrat.

Trong số các lý do kỹ thuật nông nghiệp, ảnh hưởng lớn nhất là dinh dưỡng nitơ của cây trồng và tỷ lệ các nguyên tố chính của dinh dưỡng khoáng (nitơ, phốt pho và kali). Hàm lượng nitrat trong thực vật trực tiếp phụ thuộc vào lượng phân đạm trong đất: liều lượng nitơ càng cao thì lượng nitrat càng lớn (tùy theo điều kiện sinh trưởng và phát triển tối ưu). Nếu các điều kiện về ánh sáng, nhiệt độ và độ ẩm bị vi phạm thì ngay cả một lượng nhỏ phân đạm cũng có thể gây ra tình trạng dư thừa nitrat ở thực vật.

Để tránh sự tích tụ nitrat trong các sản phẩm thực vật, ô nhiễm đất gần hồ chứa và nước ngầm bằng nitrat và nitrit, cũng như khí quyển bằng oxit nitơ, cần tuân thủ nghiêm ngặt tỷ lệ bón phân có chứa nitơ tối ưu. Đối với amoni nitrat, sử dụng với lượng 120 - 170 g/10 m2 là đủ. Các dạng phân bón cũng ảnh hưởng lớn đến mức độ quá bão hòa và ô nhiễm nitrat nên ưu tiên sử dụng amoni (amoni sunfat, amoni clorua) và amit (urê). Tỷ lệ áp dụng cho loại trước là 220–300 g/10 m2 và cho loại sau là 100–140 g/10 m2, tương ứng. Điều kiện tiên quyết cũng là sự kết hợp giữa phân đạm với phân lân và phân kali theo tỷ lệ 1:1 - 1,2:1,5, vì sự thiếu hụt chúng (đặc biệt là kali) sẽ làm tăng lượng nitrat. Việc cung cấp cho cây trồng những nguyên tố vi lượng thiết yếu cũng không thể bỏ qua.

Sự tích lũy nitrat trong thực vật cũng phụ thuộc vào đặc điểm loài, chi, giống và di truyền của chúng. Có những loại cây trồng có khả năng tích lũy nitrat ngay cả khi lượng không đáng kể trong môi trường. Chúng bao gồm các đại diện của họ Bí ngô (dưa chuột, bí xanh, bí, bí ngô, dưa, dưa hấu, xơ mướp), họ Brassica (củ cải, củ cải, cải ngựa, bắp cải) và Chenopodiaceae (quinoa, rau bina, củ cải đường). Sự khác biệt về giống, ngay cả trong cùng một loại cây trồng, có thể gây ra sự khác biệt gấp hai đến năm lần về lượng nitrat chứa trong đó.

Một trong những cách để giảm lượng nitrat đi vào cây trồng và môi trường là sử dụng (theo dải) phân khoáng, chủ yếu là nitơ, phân bón cục bộ. Đồng thời, mức tiêu thụ của họ giảm đi một nửa và sản lượng vẫn ở mức tương tự. Một phương pháp tương tự cũng được sử dụng trong vườn, đặt hỗn hợp mùn (3 - 5 kg), supe lân (1 kg) và muối kali (1 kg) vào các giếng nhỏ (độ sâu - lên tới 50 cm, đường kính - lên tới 20 cm). ) hình thành ở ngoại vi gần vòng tròn thân cây và cách đều nhau 0,7 - 1,0 m. Phương pháp này rất hiệu quả ở vùng đất đá và vườn nằm trên sườn dốc.

Không nên bón phân đạm cho đất đã tan băng hoặc trên đất có tính axit cao (pH< 4) и на участках, богатых минеральным азотом. Для картофеля и овощей нельзя использовать аммиачную воду или безводный аммиак. Также существенно увеличивает накопление нитратов в картофеле значительное количество извести, находящееся в почве.

Điều quan trọng không kém là phải tuân thủ các tiêu chuẩn khi bổ sung các thành phần hữu cơ. Ví dụ, bón mủ tươi không độn chuồng vào mùa xuân dưới khoai tây với lượng 30–90 kg/10 m2 dẫn đến tích lũy nitrat lớn hơn đáng kể so với trường hợp chỉ sử dụng phân khoáng. Vì vậy, cần bón phân hữu cơ vào vụ thu, trước khi cày vụ thu hoặc dưới vụ trước.

Các loại rau “hữu cơ” rất phổ biến hiện nay được trồng trên đất được bón phân hữu cơ gần như không an toàn bằng các loại rau được trồng bằng phân bón tổng hợp làm sẵn. Cùng một loại phân hoặc mùn chỉ được hệ thống rễ cây tiêu thụ dưới dạng dung dịch nước chứa cùng nitrat và nitrit được hình thành trong quá trình khoáng hóa phân (mùn). Và sự an toàn của rau đối với cơ thể con người chỉ phụ thuộc trực tiếp vào nồng độ nitrat (nitrit) trong các dung dịch nước này. Trong thực tế, việc tính toán liều lượng an toàn của phân đạm làm sẵn dễ tiếp cận và hiệu quả hơn nhiều so với phân bón (mùn). Trong trường hợp thứ hai, có quá nhiều yếu tố khó lường ảnh hưởng đến quá trình khoáng hóa của chính phân hữu cơ và nguy cơ cây trồng dùng quá liều các hợp chất nguy hiểm trong quá trình bón phân là quá lớn. Vì vậy, quan điểm về lợi ích của “sản phẩm hữu cơ” và độ an toàn của nó do không chứa nitrat trong trái cây chỉ là một lầm tưởng vô căn cứ được tạo ra nhằm tăng nhu cầu và lợi nhuận.

Nên bón phân đạm trên lô đất cá nhân khi thời tiết nắng ấm, vào buổi chiều. Đồng thời, nhiệt độ cao dẫn đến bốc hơi ẩm nhanh và tăng nồng độ phân bón nên bón qua lá có thể gây bỏng các bộ phận sinh dưỡng của cây.
Khi trồng rau trong nhà kính, cần nhớ rằng lần bón phân cuối cùng bằng phân đạm phải được thực hiện không muộn hơn một tuần trước khi thu hoạch: thời gian này càng dài thì lượng nitrat còn lại trong sản phẩm sẽ càng ít. Ngoài ra, không được phép có những biến động mạnh về nhiệt độ, độ ẩm và độ dày của cây trồng và cây trồng trong nhà kính. Nên thu hái sản phẩm nhà kính vào thời điểm nắng khô, vào buổi chiều muộn - lúc này hàm lượng nitrat trong rau là thấp nhất. Việc cho dưa, dưa ăn lần cuối nên thực hiện trước giai đoạn ra hoa của hoa cái.

Một cách khác để điều chỉnh hàm lượng nitrat trong rau là quan sát thời điểm trồng và thu hoạch chúng tối ưu. Được biết, cây non có đặc điểm là tích lũy nitrat lớn hơn đáng kể so với cây trưởng thành. Điều này được giải thích là do giai đoạn tăng trưởng mạnh và các quá trình trao đổi chất tích cực hơn đòi hỏi sự hiện diện của nitrat để hình thành các cơ quan mới, hình thành quả và hạt. Cây trồng có mùa sinh trưởng ngắn cũng có hàm lượng nitrat cao hơn so với cây trồng có mùa sinh trưởng dài.

Thiệt hại cho cây trồng do côn trùng gây hại hoặc bệnh tật của chúng cũng góp phần làm tăng lượng nitrat chứa trong cây, vì vậy phải tránh những yếu tố tiêu cực như vậy. Nhưng việc sử dụng thuốc trừ sâu trong vườn hoặc nhà kính là điều rất không mong muốn. Có nhiều cách để ngăn chặn sự phát triển của bệnh tật và bảo vệ cây trồng khỏi sâu bệnh bằng các phương pháp an toàn dựa trên công thức nấu ăn dân gian. Việc sử dụng các sản phẩm bảo vệ thực vật tự nhiên, cũng như việc tuân thủ các biện pháp trên và một số yếu tố khác, sẽ cho phép bạn có được các sản phẩm chất lượng cao với hàm lượng nitrat thấp trong mảnh vườn của mình.

Sớm hơn nitratđổ lỗi cho tất cả các vụ ngộ độc và rối loạn tiêu hóa. Trong thời đại siêu thị và kỹ thuật di truyền, nỗi sợ hãi về rau quả được bón phân đã mờ dần - chúng ta bắt đầu sợ hãi trước những quả táo sáp và những quả dâu tây khổng lồ. Nhưng việc canh tác nitrat đã không còn tồn tại trong thế kỷ trước. Nitrat có đáng sợ như người ta tưởng không?

Nitrat- (muối axit nitric) cần thiết cho cây trồng phát triển. Vì nitrat hòa tan nhiều trong nước nên chúng di chuyển từ đất vào nước ngầm và do đó có thể tích tụ trong cây trồng ban đầu mà không cần sử dụng phân bón. Bản thân nitrat có độc tính thấp. Nhưng trong cơ thể con người chúng có thể biến thành nitrit. Loại thứ hai rất nguy hiểm vì chúng chuyển đổi huyết sắc tố thành methemoglobin, làm mất khả năng cung cấp oxy đến các mô. Đúng vậy, cơ thể có enzyme methemoglobin reductase, enzyme này nhanh chóng đưa huyết sắc tố trở lại trạng thái bình thường. Hầu hết nitrat nằm trong vùng sinh trưởng của quả, nơi diễn ra quá trình tổng hợp protein. Ví dụ, ở thân và lá trên cùng của bắp cải, ở đuôi dưa chuột, ở vỏ khoai tây. Vì vậy, không nên sử dụng chúng làm thực phẩm. Mỗi loại cây có đặc điểm sinh trưởng và phát triển riêng, ví dụ củ cải, củ cải, rau diếp, bắp cải tích lũy nitrat nhiều hơn các loại cây khác. Nhưng táo và dâu tây nitrat gần như thờ ơ. Lượng nitrat tích tụ trong trái cây phụ thuộc vào mức độ chín của chúng (muối xanh của axit nitric chứa nhiều hơn) và điều kiện sinh trưởng. Nếu cây được bón phân đạm lâu ngày thì nitrat sẽ tích tụ trong quả. Rau và trái cây trồng trong nhà kính chứa nhiều nitrat hơn so với đất do nhiệt độ cao trong nhà kính. Khi cây phát triển, chúng liên tục lấy các chất dinh dưỡng cần thiết từ mặt đất và phân đạm liên tục được bổ sung vào đất.

Lượng tiêu thụ tối đa hàng ngày nitrat vào cơ thể - 5,0 mg mỗi kg trọng lượng cơ thể. Nói cách khác, một người nặng 70 kg có thể dễ dàng ăn 11 kg dâu tây hoặc 200 gam salad xanh. Ngộ độc nitrat là một trường hợp hiếm gặp, ví dụ, để bị ngộ độc nitrat, bạn cần ăn cùng một loại salad xanh là 5 kg.

Thông thường, nhiễm độc là do vi khuẩn. Ví dụ, trong trường hợp ngộ độc dưa hấu, nhiều người cho rằng thủ phạm là nitrat nhưng thực tế ngộ độc dưa hấu có nguồn gốc vi sinh vật. Ở các chợ, trên các bãi đất và ven đường, dưa hấu được chất thành đống trên mặt đất - tất cả vi khuẩn trong không khí đều bám vào chúng. Vì vậy, đừng bao giờ mua dưa hấu ngoài cửa hàng và nhất định không yêu cầu người bán cắt dưa hấu để kiểm tra xem nó có màu đỏ và ngọt như thế nào.

Để giảm số lượng nitrat trong rau và trái cây, gọt vỏ và cho vào nước lạnh trong 20 phút. Bất kỳ phương pháp xử lý nhiệt nào cũng có lợi cho trái cây. Nhưng điều quan trọng nhất là đừng ngất xỉu khi chỉ nhắc đến nitrat. Theo khuyến nghị của WHO, một người trưởng thành nên ăn ít nhất 450 gam rau và trái cây mỗi ngày. Nếu ăn nửa kg táo mua ở siêu thị, cơ thể sẽ nhận được 8 mg nitrat, tức là định mức hàng ngày cho một em bé nặng hai kg. Vì vậy, đừng từ chối dưa hấu và táo cho món tráng miệng.

Mỗi người trong chúng ta ít nhất một lần trong đời đã gặp phải những hậu quả khó chịu khi ăn thực phẩm có chứa nitrat. Đối với một số người, cuộc họp như vậy tiếp tục với tình trạng rối loạn đường ruột nhẹ, trong khi những người khác cuối cùng phải vào bệnh viện và thận trọng xem xét bất kỳ loại trái cây và rau quả nào mua ở chợ trong một thời gian dài. Cách tiếp cận giả khoa học và sự thiếu nhận thức đã khiến thợ muối trở thành một con quái vật thậm chí có khả năng giết người, nhưng bạn nên tìm hiểu rõ hơn về những khái niệm này.

Nitrat và nitrit

Nitrit là muối của axit nitric có dạng tinh thể. Chúng hòa tan tốt trong nước, đặc biệt là nước nóng. Ở quy mô công nghiệp, chúng thu được bằng cách hấp thụ khí nitơ. Chúng được sử dụng để sản xuất thuốc nhuộm, làm chất oxy hóa trong ngành dệt may và gia công kim loại, và làm chất bảo quản.

Vai trò của nitrat trong đời sống thực vật

Một trong bốn yếu tố chính tạo nên cơ thể sống là nitơ. Nó cần thiết cho việc tổng hợp các phân tử protein. Nitrat là các phân tử muối chứa lượng nitơ mà cây cần. Khi được tế bào hấp thụ, muối sẽ bị khử thành nitrit. Sau đó, lần lượt đạt được amoniac. Và đến lượt nó, nó lại cần thiết cho sự hình thành chất diệp lục.

Nguồn nitrat tự nhiên

Nguồn nitrat chính trong tự nhiên là đất. Khi các chất hữu cơ chứa trong nó bị khoáng hóa, nitrat được hình thành. Tốc độ của quá trình này phụ thuộc vào tính chất sử dụng đất, thời tiết và loại đất. Đất không chứa nhiều nitơ nên các nhà môi trường không lo ngại về việc hình thành một lượng đáng kể nitrat. Hơn nữa, công việc nông nghiệp ( bừa, bừa, sử dụng liên tục phân khoáng) làm giảm lượng nitơ hữu cơ.

Nguồn nhân tạo

Thông thường, nguồn nhân tạo có thể được chia thành nông nghiệp, công nghiệp và thành phố. Loại thứ nhất bao gồm phân bón và chất thải chăn nuôi, loại thứ hai bao gồm nước thải công nghiệp và chất thải sản xuất. Tác động của chúng tới ô nhiễm môi trường là khác nhau và phụ thuộc vào đặc thù của từng vùng cụ thể.

Xác định hàm lượng nitrat trong vật liệu hữu cơ cho kết quả như sau:

Hơn 50 phần trăm là kết quả của chiến dịch thu hoạch;
- khoảng 20 phần trăm - phân chuồng;
- chất thải đô thị đô thị đang đạt gần 18%;
- mọi thứ khác đều là chất thải công nghiệp.

Thiệt hại nghiêm trọng nhất là do phân đạm được bón vào đất để tăng năng suất. Sự phân hủy nitrat trong đất và thực vật tạo ra lượng nitrit đủ để gây ngộ độc thực phẩm. Thâm canh nông nghiệp chỉ làm cho vấn đề này trở nên tồi tệ hơn. Mức nitrat cao nhất được nhận thấy trong các cống chính thu nước sau khi tưới.

Tác động lên cơ thể con người

Nitrat và nitrit lần đầu tiên bị tổn hại vào giữa những năm 1970. Sau đó, ở Trung Á, các bác sĩ đã ghi nhận một đợt bùng phát. Trong quá trình điều tra, người ta phát hiện ra rằng trái cây đã được chế biến và có vẻ như hơi quá mức. Sau sự cố này, các nhà hóa học và sinh học bắt đầu nghiên cứu sự tương tác của nitrat với các sinh vật sống, đặc biệt là con người.

1. Trong máu, nitrat tương tác với huyết sắc tố và oxy hóa chất sắt chứa trong đó. Điều này tạo ra methemoglobin, chất không thể vận chuyển oxy. Điều này dẫn đến sự gián đoạn quá trình hô hấp và oxy hóa tế bào.
2. Bằng cách phá vỡ cân bằng nội môi, nitrat thúc đẩy sự phát triển của hệ vi sinh vật có hại trong ruột.
3. Ở thực vật, nitrat làm giảm hàm lượng vitamin.
4. Quá liều nitrat có thể dẫn đến sẩy thai hoặc suy giảm chức năng tình dục.
5. Trong ngộ độc nitrat mãn tính, người ta quan sát thấy sự giảm lượng iốt và sự mở rộng bù trừ của tuyến giáp.
6. Nitrat là yếu tố kích hoạt sự phát triển của các khối u trong hệ tiêu hóa.
7. Một lượng lớn nitrat có thể ngay lập tức dẫn đến suy sụp do các mạch nhỏ giãn nở mạnh.

Chuyển hóa nitrat trong cơ thể

Nitrat là dẫn xuất của amoniac, khi đi vào cơ thể sống sẽ tích hợp vào quá trình trao đổi chất và thay đổi nó. Với số lượng nhỏ chúng không đáng lo ngại. Với thức ăn và nước uống, nitrat được hấp thụ ở ruột, đi vào máu qua gan và được đào thải ra khỏi cơ thể qua thận. Ngoài ra, ở các bà mẹ cho con bú, nitrat truyền vào sữa mẹ.

Trong quá trình trao đổi chất, nitrat được chuyển hóa thành nitrit, oxy hóa các phân tử sắt trong huyết sắc tố và phá vỡ chuỗi hô hấp. Để hình thành 20 gam methemoglobin, chỉ một miligam là đủ. Thông thường, nồng độ methemoglobin trong huyết tương không được vượt quá vài phần trăm. Nếu chỉ số này tăng lên trên ba mươi, ngộ độc sẽ được quan sát; nếu trên năm mươi, nó hầu như luôn gây tử vong.

Để kiểm soát mức độ methemoglobin trong cơ thể, có methemoglobin reductase. Đây là một loại men gan được sản xuất trong cơ thể bắt đầu từ ba tháng tuổi.

Định mức cho phép của nitrat

Tất nhiên, lựa chọn lý tưởng cho một người là tránh đưa nitrat và nitrit vào cơ thể, nhưng trong đời thực điều này không xảy ra. Vì vậy, các bác sĩ ở trạm vệ sinh dịch tễ đã đưa ra tiêu chuẩn cho những chất này không gây hại cho cơ thể.

Đối với một người trưởng thành nặng hơn bảy mươi kg, liều 5 miligam cho mỗi kg cân nặng được coi là chấp nhận được. Một người trưởng thành có thể ăn tới nửa gam nitrat mà không gây hậu quả nghiêm trọng cho sức khỏe. Ở trẻ em, con số này trung bình hơn - 50 miligam, bất kể cân nặng và tuổi tác. Đồng thời, 1/5 liều lượng này sẽ đủ để trẻ sơ sinh bị ngộ độc.

Đường vào

Bạn có thể bị ngộ độc nitrat qua con đường dinh dưỡng, tức là qua thức ăn, nước uống và thậm chí cả thuốc (nếu chúng có chứa muối nitrat). Hơn một nửa liều nitrat hàng ngày đi vào cơ thể con người bằng rau tươi và thực phẩm đóng hộp. Liều còn lại đến từ đồ nướng, các sản phẩm từ sữa và nước. Ngoài ra, một phần nhỏ nitrat là sản phẩm trao đổi chất và được hình thành nội sinh.

Nitrat trong nước là một lý do cho một cuộc thảo luận riêng. Nó là một dung môi phổ biến, do đó, nó không chỉ chứa các khoáng chất và nguyên tố vi lượng hữu ích cần thiết cho cuộc sống bình thường của con người mà còn chứa các chất độc, chất độc, vi khuẩn, giun sán là tác nhân gây ra các bệnh nguy hiểm. Theo Tổ chức Y tế Thế giới, khoảng hai tỷ người mắc bệnh mỗi năm do nước kém chất lượng và hơn ba triệu người trong số đó tử vong.

Phân bón hóa học có chứa chất thấm qua đất và đọng lại ở các hồ ngầm. Điều này dẫn đến sự tích tụ nitrat và đôi khi lượng của chúng lên tới hai trăm miligam mỗi lít. Nước Artesian sạch hơn vì nó đến từ các lớp sâu hơn, nhưng nó cũng có thể chứa độc tố. Cư dân ở các vùng nông thôn, cùng với nước giếng, nhận được 80 miligam nitrat mỗi ngày từ mỗi lít nước họ uống.

Ngoài ra, hàm lượng nitrat trong thuốc lá đủ cao để gây ngộ độc mãn tính ở những người hút thuốc lâu dài. Đây là một lập luận khác ủng hộ việc chống lại một thói quen xấu.

Nitrat trong sản phẩm

Trong quá trình chế biến ẩm thực, lượng nitrat trong sản phẩm giảm đi đáng kể, nhưng đồng thời, việc vi phạm các quy tắc bảo quản có thể dẫn đến tác dụng ngược. Nitrit, chất độc hại nhất đối với con người, được hình thành ở nhiệt độ từ 10 đến 35 độ, đặc biệt nếu khu vực bảo quản thực phẩm kém thông gió và rau bị hư hỏng hoặc bắt đầu thối rữa. Nitrit cũng được hình thành trong rau củ rã đông; mặt khác, đông lạnh sâu sẽ ngăn cản sự hình thành nitrit và nitrat.

Trong điều kiện bảo quản tối ưu, lượng nitrat trong sản phẩm có thể giảm tới 50%.

Ngộ độc nitrat

Màu xanh của môi, mặt, móng tay;
- buồn nôn và nôn, có thể có đau bụng;
- Lòng trắng mắt vàng, phân có máu;
- nhức đầu và buồn ngủ;
- Khó thở rõ rệt, đánh trống ngực và thậm chí mất ý thức.

Độ nhạy cảm với chất độc này rõ rệt hơn trong điều kiện thiếu oxy, chẳng hạn như ở vùng núi cao hoặc bị ngộ độc khí carbon monoxide hoặc nhiễm độc rượu nghiêm trọng. Nitrat đi vào ruột, nơi hệ vi sinh vật tự nhiên chuyển hóa chúng thành nitrit. Nitrit được hấp thụ vào hệ tuần hoàn và ảnh hưởng đến huyết sắc tố. Các dấu hiệu ngộ độc đầu tiên có thể được thay thế trong vòng một giờ bằng liều ban đầu lớn hoặc sau sáu giờ nếu lượng nitrat nhỏ.

Cần nhớ rằng ngộ độc nitrat cấp tính có biểu hiện tương tự như ngộ độc rượu.

Không thể tách cuộc sống của chúng ta khỏi nitrat, bởi vì điều này sẽ ảnh hưởng đến mọi lĩnh vực của đời sống con người: từ dinh dưỡng đến sản xuất. Tuy nhiên, bạn có thể cố gắng bảo vệ bản thân khỏi việc tiêu thụ quá mức bằng cách tuân theo các quy tắc đơn giản:

rửa sạch rau, trái cây trước khi ăn;
- bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh hoặc trong các phòng được trang bị đặc biệt;
- uống nước tinh khiết.

N.H. 4 SỐ 3

Kali, natri, canxi và amoni nitrat được gọi là nitrat . Ví dụ: muối tiêu: KNO3 – kali nitrat (diêm tiêu Ấn Độ), NaNO3 – natri nitrat (diêm tiêu Chile), Ca(NO3) 2 – canxi nitrat (diêm tiêu Na Uy), NH 4 NO 3 – amoni nitrat (amoni hoặc amoni nitrat, không có chất lắng đọng trong tự nhiên). Ngành công nghiệp Đức được coi là nước đầu tiên trên thế giới sản xuất được muối NH4NO3 từ nitơ N 2 không khí và nước hydro thích hợp cho dinh dưỡng cây trồng.

Tính chất vật lý

Nitrat là những chất có mạng tinh thể chủ yếu là ion. Trong điều kiện bình thường, đây là những chất kết tinh rắn, tất cả các nitrat đều hòa tan cao trong nước, chất điện giải mạnh.

Thu được nitrat

Nitrat được hình thành do sự tương tác của:

1) Kim loại + Axit nitric

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Oxit bazơ + Axit nitric

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) Bazơ + Axit nitric

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) Amoniac + Axit nitric

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) Muối của axit yếu + Axit nitric

Tùy theo một số axit, mỗi axit trước có thể đẩy axit tiếp theo ra khỏi muối :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) Oxit nitric (IV) + kiềm

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

với sự có mặt của oxy -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

Tính chất hóa học của nitrat

TÔI . Chung với các muối khác

1) C kim loại

Kim loại nằm trong chuỗi hoạt động bên trái sẽ dịch chuyển các chất sau khỏi muối của chúng:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) VỚI axit

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) Với chất kiềm

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C c olami

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Cụ thể

Tất cả nitrat đều không bền nhiệt. Khi đun nóng Họ phân hủy với sự hình thành oxy. Bản chất của các sản phẩm phản ứng khác phụ thuộc vào vị trí của kim loại tạo thành nitrat trong dãy điện thế:

1) Nitrat của kim loại kiềm (ngoại trừ - lithium nitrat) và kim loại kiềm thổ phân hủy thành nitrit:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2) Nitrat của kim loại kém hoạt động từ Mg đến Cu bao gồm và liti nitrat phân hủy thành oxit:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Nitrat của kim loại kém hoạt động nhất (bên phải đồng) phân hủy thành kim loại:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) Amoni nitrat và nitrit:

Amoni nitrat phân hủy tùy theo nhiệt độ như sau:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245°C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300°C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (trên 300°C)

Amoni nitrit:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

Ngoài ra:

Phân hủy amoni nitrit

Ngoại lệ:

4LiNO 3 = 2Li 2O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Phản ứng định tính với ion nitrat SỐ 3 - - tương tác của nitrat với kim loại đồng khi đun nóng với sự có mặt của axit sulfuric đậm đặc hoặc với dung dịch diphenylamine trong H2SO4 (kết luận).

Kinh nghiệm. Phản ứng định tính với ion NO3 –.

Đặt một tấm đồng đã tước, vài tinh thể kali nitrat và thêm vài giọt axit sulfuric đậm đặc vào ống nghiệm khô lớn. Đậy ống nghiệm bằng tăm bông thấm dung dịch kiềm đậm đặc và đun nóng.

Dấu hiệu của phản ứng - hơi màu nâu của oxit nitơ (IV) xuất hiện trong ống nghiệm, quan sát rõ nhất trên màn trắng và các tinh thể nitrat đồng (II) màu xanh lục xuất hiện ở ranh giới hỗn hợp phản ứng đồng. .

Xảy ra các phương trình phản ứng sau:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3

Axit nitric HNO 3 là chất lỏng không màu, có mùi hăng, dễ bay hơi. Nếu tiếp xúc với da, axit nitric có thể gây bỏng nặng (trên da hình thành vết vàng đặc trưng, ​​cần rửa ngay với nhiều nước và sau đó trung hòa bằng soda NaHCO 3)

Axit nitric

Công thức phân tử: HNO 3, B(N) = IV, CO. (N) = +5

Nguyên tử nitơ tạo thành 3 liên kết với nguyên tử oxy theo cơ chế trao đổi và 1 liên kết theo cơ chế cho-nhận.

Tính chất vật lý

HNO 3 khan ở nhiệt độ thường là chất lỏng dễ bay hơi không màu, có mùi đặc trưng (bp 82,6 "C).

HNO 3 đậm đặc “bốc khói” có màu đỏ hoặc vàng khi phân hủy giải phóng NO 2. Axit nitric trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

Phương pháp thu được

I. Công nghiệp - tổng hợp 3 giai đoạn theo sơ đồ: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

Giai đoạn 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Giai đoạn 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

Giai đoạn 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

II. Phòng thí nghiệm - đun nóng lâu dài nitrat bằng chất cô đặc. H2SO4:

2NaNO 3 (rắn) + H 2 SO 4 (đặc) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4

Ba(NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + BaSO 4

Tính chất hóa học

HNO3 là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit

HNO 3 → H + + NO 3 -

HNO3 là chất có hoạt tính mạnh. Trong các phản ứng hóa học, nó biểu hiện dưới dạng axit mạnh và là chất oxy hóa mạnh.

HNO3 tương tác:

a) với oxit kim loại 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

b) với bazơ và hydroxit lưỡng tính 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

c) Với muối của axit yếu 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

d) với amoniac HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3

Sự khác biệt giữa HNO 3 và các axit khác

1. Khi HNO 3 tương tác với kim loại, H 2 hầu như không bao giờ được giải phóng vì ion axit H + không tham gia vào quá trình oxy hóa kim loại.

2. Thay vì ion H+, anion NO 3 - có tác dụng oxy hóa.

3. HNO 3 có khả năng hòa tan không chỉ các kim loại nằm trong dãy hoạt động bên trái của hydro mà cả các kim loại có hoạt tính thấp - Cu, Ag, Hg. Au và Pt cũng tan trong hỗn hợp với HCl.

HNO3 là chất oxi hóa rất mạnh

I. Oxi hóa kim loại:

Tương tác của HNO 3: a) với Me có hoạt độ thấp và trung bình: 4HNO 3 (conc.) + Cu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (pha loãng) + 3Сu = 2NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

b) với Me hoạt động: 10HNO 3 (pha loãng) + 4Zn = N 2 O + 4Zn(NO 3) 2 + 5H 2 O

c) Với kiềm và kiềm thổ Me: 10HNO 3 (siêu loãng) + 4Ca = NH 4 NO 3 + 4Ca(NO 3) 2 + 3H 2 O

HNO3 rất đậm đặc ở nhiệt độ thường không hòa tan một số kim loại gồm Fe, Al, Cr.

II. Sự oxy hóa phi kim loại:

HNO 3 oxy hóa P, S, C thành CO cao nhất và bản thân nó bị khử thành NO (HNO 3 pha loãng) hoặc thành NO 2 (HNO 3 đặc).

5HNO 3 + P = 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O

2HNO3 + S = 2NO + H2SO4

III. Oxy hóa các chất phức tạp:

Đặc biệt quan trọng là phản ứng oxy hóa của một số sunfua Me, không hòa tan trong các axit khác. Ví dụ:

8HNO 3 + PbS = 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O

22HNO 3 + 3Сu 2 S = 10NO + 6Cu(NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O

HNO3 - chất nitrat hóa trong phản ứng tổng hợp hữu cơ

R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethane

C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + 3H 2 O trinitrotoluen

C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + 3 H 2 O trinitrophenol

HNO3 este hóa rượu

R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O

C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + 3 H 2 O glycerol trinitrat

Sự phân hủy HNO3

Khi được lưu trữ dưới ánh sáng và đặc biệt là khi đun nóng, các phân tử HNO 3 bị phân hủy do quá trình oxy hóa-khử nội phân tử:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Khí độc màu nâu đỏ NO 2 thoát ra làm tăng tính oxi hóa mạnh của HNO 3

Muối của axit nitric - nitrat Me(NO 3) n

Nitrat là chất kết tinh không màu, tan tốt trong nước. Chúng có tính chất hóa học đặc trưng của muối điển hình.

Tính năng đặc biệt:

1) phân hủy oxi hóa khử khi đun nóng;

2) tính chất oxy hóa mạnh của nitrat kim loại kiềm nóng chảy.

Phân hủy nhiệt

1. Phân hủy nitrat của kim loại kiềm, kiềm thổ:

Tôi(NO 3) n → Tôi(NO 2) n + O 2

2. Sự phân hủy nitrat kim loại trong dãy hoạt động của kim loại từ Mg đến Cu:

Me(NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2

3. Sự phân hủy nitrat kim loại có dãy hoạt động cao hơn Cu:

Tôi(NO 3) n → Tôi + NO 2 + O 2

Ví dụ về các phản ứng điển hình:

1) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Tác dụng oxy hóa của sự tan chảy của nitrat kim loại kiềm

Trong dung dịch nước, nitrat, trái ngược với HNO 3, hầu như không có hoạt tính oxy hóa. Tuy nhiên, sự tan chảy của nitrat kim loại kiềm và amoni (muối) là tác nhân oxy hóa mạnh vì chúng phân hủy khi giải phóng oxy hoạt động.