təbiətdəki kalsium. Kalsiumun kimyəvi və fiziki xassələri, su ilə qarşılıqlı təsiri

Kalsium insana qədim zamanlardan təbaşir və ya əhəngdaşı kimi qələvi birləşmələr şəklində məlumdur. Təmiz formada bu element 19-cu əsrin əvvəllərində əldə edilmişdir. Eyni zamanda müəyyən edilmişdir ki, əsas xassələrinə görə kalsium qələvi metallara aiddir.

Kalsium mühüm bioloji rol oynayır - planetdəki əksər növlərdə skeletin əsas makronutrienti (xarici olan da daxil olmaqla), hormonların bir hissəsidir və neyron və əzələ qarşılıqlı təsirinin tənzimləyicisidir. Kimyəvi cəhətdən təmiz kalsium müxtəlif reaksiyalarda, metallurgiyada və bir çox başqa sənaye sahələrində istifadə olunur.

ümumi xüsusiyyətlər

Kalsium aktiv qələvi metal ailəsinin tipik üzvlərindən biridir. Saf formada, toxuması və görünüşü ilə daha az aydın parıltı ilə dəmirə bənzəyir. Kövrək, heterojen kristal qranulların əmələ gəlməsi ilə qırılır. Ən çox kalsium onun birləşmələri (təbaşir, əhəngdaşı, silisium və s.) şəklində tanınır, burada ağımtıl parçalanan maddənin görünüşü var.

Yüksək reaktivliyə görə təmiz formada tapılmır. O, əksər mineralların bir hissəsidir, bunlar arasında mərmər, qranit, alabaster və bəzi digər qiymətli süxurlar ən böyük əhəmiyyət kəsb edir.

Əsas fiziki və kimyəvi xassələri

Qələvi qrupun digər nümayəndələri ilə oxşar fiziki xassələri göstərən dövri elementlər sisteminin ikinci qrupuna aiddir:

• Nisbətən aşağı sıxlıq (1,6 q/sm3);
• Ərimə nöqtəsinin həddi - normal şəraitdə 840 0 C;
• Orta istilik keçiriciliyi ümumiyyətlə əksər metallardan nəzərəçarpacaq dərəcədə aşağıdır;

Ümumiyyətlə, kalsiumun fizikası xüsusi sürprizlər təqdim etmir. Tipik bir kristal qəfəsə malik olan bu element kifayət qədər aşağı gücə və demək olar ki, sıfır çevikliyə malikdir, qırılma sərhədində xarakterik bir kristal nümunəsinin meydana gəlməsi ilə asanlıqla parçalanır və qırılır.

Bununla belə, son araşdırmalar çox maraqlı nəticələr göstərib. Müəyyən edilmişdir ki, yüksək atmosfer təzyiqində elementin fiziki xassələri dəyişməyə başlayır. Hər hansı bir metal üçün tamamilə xarakterik olmayan yarımkeçirici xüsusiyyətlər görünür. Həddindən artıq təzyiq kalsium və super keçirici xüsusiyyətlərin görünüşünə səbəb olur. Bu tədqiqatların geniş təsirləri var, lakin bu günə qədər kalsiumun əhatə dairəsi adi xüsusiyyətləri ilə məhdudlaşır.

Kimyəvi keyfiyyətlərində kalsium heç bir şəkildə fərqlənmir və tipik bir qələvi torpaq metalıdır:

• Yüksək reaktivlik;
• Atmosferlə qarşılıqlı əlaqə və elementin səthində xarakterik bir tutqun filmin meydana gəlməsi;
• Su ilə aktiv şəkildə qarşılıqlı əlaqə qurur, lakin natrium kimi elementlərdən fərqli olaraq partlayıcı ekzotermik reaksiya baş vermir;
• Yod və brom daxil olmaqla, bütün aktiv qeyri-metallarla reaksiya verir;

Daha aktiv qələvi metallardan fərqli olaraq, kalsium metallarla və nisbətən inert elementlərlə (məsələn, karbonla) reaksiyaya girmək üçün katalizator və ya güclü isitmə tələb edir. Spontan reaksiyaların qarşısını almaq üçün kalsium sıx bağlanmış şüşə qablarda saxlanılır.

Kalsium planetdə ən çox yayılmış beş maddədən biridir, oksigen, silikon və dəmirlə alüminiumdan sonra ikincidir. Üstəlik, təbiətdə bu element əsasən bərk və ya boş minerallar şəklində olur. Ən məşhur kalsium birləşməsi əhəngdaşıdır. Kalsium həmçinin yuxarıda qeyd olunan qranit və mərmərdən tutmuş daha az yayılmış baritlərə və şpallara qədər geniş çeşiddə müxtəlif minerallar əmələ gətirir. Tədqiqatçıların təxmini hesablamalarına görə, təmiz ekvivalentdə kalsiumun miqdarı çəki ilə təxminən 3,4% təşkil edir.

Sənaye tətbiqi sahəsi

Sənaye sferasında kalsium metallurgiya məqsədləri üçün geniş tələb olunan materiallar qrupuna daxildir. Onun köməyi ilə təmizlənmiş metallar, o cümlədən uran və torium, həmçinin bəzi nadir torpaq elementləri əldə edilir. Polad ərimələrinə kalsiumun əlavə edilməsi metal ərintinin struktur xüsusiyyətlərini yaxşılaşdıran sərbəst oksigenin bağlanmasına və çıxarılmasına kömək edir. Kalsium akkumulyatorlarda və batareyalarda elektrolitik element kimi də istifadə olunur.

Kalsium dördüncü böyük dövrdə, ikinci qrup, əsas alt qrupda yerləşir, elementin seriya nömrəsi 20. Mendeleyevin dövri cədvəlinə görə kalsiumun atom çəkisi 40,08-dir. Ən yüksək oksidin formulu CaO-dur. Kalsiumun Latın adı var kalsium, belə ki, elementin atom simvolu Ca-dır.

Kalsiumun sadə bir maddə kimi səciyyələndirilməsi

Normal şəraitdə kalsium gümüşü ağ metaldır. Yüksək kimyəvi aktivliyə malik olan element müxtəlif siniflərdən çoxlu birləşmələr əmələ gətirə bilir. Element texniki və sənaye kimyəvi sintezləri üçün dəyərlidir. Metal yer qabığında geniş yayılmışdır: onun payı təxminən 1,5% təşkil edir. Kalsium qələvi torpaq metalları qrupuna aiddir: suda həll edildikdə qələvilər verir, lakin təbiətdə çoxlu minerallar və formada olur. Dəniz suyunun tərkibində yüksək konsentrasiyalarda (400 mq/l) kalsium vardır.

Kalsiumun xüsusiyyətləri onun kristal şəbəkəsinin quruluşundan asılıdır. Bu elementin iki növü var: kub üz mərkəzli və həcm mərkəzli. Molekuldakı bağ növü metaldir.

Təbii kalsium mənbələri:

• apatit;
• alebastr;
• gips;
• kalsit;
• flüorit;
• dolomit.

Kalsiumun fiziki xassələri və metalın alınması üsulları

Normal şəraitdə kalsium bərk birləşmə vəziyyətindədir. Metal 842 ° C-də əriyir. Kalsium yaxşı bir elektrik və istilik keçiricisidir. Qızdırıldıqda əvvəlcə mayeyə, sonra isə buxar vəziyyətinə keçir və metal xüsusiyyətlərini itirir. Metal çox yumşaqdır və bıçaqla kəsilə bilər. 1484 ° C-də qaynar.

Təzyiq altında kalsium metal xüsusiyyətlərini və elektrik keçiriciliyini itirir. Lakin sonra metal xassələri bərpa olunur və bir superkeçiricinin xassələri, performanslarında qalanlardan bir neçə dəfə daha çox görünür.

Uzun müddət kalsiumu çirkləri olmadan əldə etmək mümkün deyildi: yüksək kimyəvi aktivliyə görə bu element təbiətdə təmiz formada olmur. Element 19-cu əsrin əvvəllərində aşkar edilmişdir. Kalsium bir metal olaraq ilk dəfə İngilis kimyaçısı Humphrey Davy tərəfindən sintez edilmişdir. Alim bərk mineralların və duzların ərimələrinin elektrik cərəyanı ilə qarşılıqlı təsirinin xüsusiyyətlərini kəşf etmişdir. Hal-hazırda kalsium duzlarının elektrolizi (kalsium və kalium xlorid qarışıqları, kalsium flüorid və kalsium xlorid qarışıqları) metal istehsalı üçün ən aktual üsul olaraq qalır. Metallurgiyada geniş yayılmış bir üsul olan alüminotermiyadan istifadə etməklə kalsium oksidindən də çıxarılır.

Kalsiumun kimyəvi xassələri

Kalsium bir çox qarşılıqlı təsirə girən aktiv bir metaldır. Normal şəraitdə asanlıqla reaksiya verir, müvafiq ikili birləşmələr əmələ gətirir: oksigen, halogenlərlə. Kalsium birləşmələri haqqında daha çox öyrənmək üçün klikləyin. Qızdırıldıqda kalsium azot, hidrogen, karbon, silisium, bor, fosfor, kükürd və digər maddələrlə reaksiya verir. Açıq havada dərhal oksigen və karbon qazı ilə qarşılıqlı əlaqə qurur, buna görə də boz örtüklə örtülür.

Turşularla şiddətlə reaksiya verir, bəzən alovlandırır. Duzlarda kalsium maraqlı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. Məsələn, mağara stalaktitləri və stalaqmitləri qrunt sularının daxilində gedən proseslər nəticəsində tədricən su, karbon qazı və bikarbonatdan əmələ gələn kalsium karbonatdır.

Normal vəziyyətdə yüksək aktivliyə malik olduğu üçün kalsium laboratoriyalarda tünd möhürlənmiş şüşə qablarda parafin və ya kerosin təbəqəsi altında saxlanılır. Kalsium ionuna keyfiyyətli reaksiya, alovun zəngin bir kərpic-qırmızı rəngdə rənglənməsidir.

Birləşmələrin tərkibindəki metal elementin bəzi duzlarının (ftorid, karbonat, sulfat, silikat, fosfat, sulfit) həll olunmayan çöküntüsü ilə müəyyən edilə bilər.

Suyun kalsiumla reaksiyası

Kalsium qoruyucu maye təbəqəsi altında bankalarda saxlanılır. Su və kalsiumun reaksiyasının necə baş verdiyini nümayiş etdirmək üçün sadəcə metalı götürüb ondan istədiyiniz parçanı kəsə bilməzsiniz. Laboratoriyadakı metal kalsiumun talaş şəklində istifadəsi daha asandır.

Əgər metal qırıntılar yoxdursa və bankda yalnız böyük kalsium parçaları varsa, kəlbətin və ya çəkic tələb olunacaq. İstədiyiniz ölçüdə bitmiş kalsium parçası bir kolbaya və ya stəkan suya qoyulur. Kalsium qırıntıları bir doka torbasında bir qaba qoyulur.

Kalsium dibinə enir və hidrogen təkamülü başlayır (birincisi, metalın təzə qırıqlığının yerləşdiyi yerdə). Tədricən qaz kalsium səthindən ayrılır. Proses sürətli qaynamağa bənzəyir, eyni zamanda kalsium hidroksid (sönmüş əhəng) çöküntüsü əmələ gəlir.

Kalsiumun bir parçası hidrogen baloncukları tərəfindən götürülərək üzür. Təxminən 30 saniyədən sonra kalsium əriyir və hidroksid şlamının əmələ gəlməsi səbəbindən su buludlu ağ rəngə çevrilir. Reaksiya bir stəkanda deyil, sınaq borusunda aparılırsa, istilik təkamülü müşahidə edilə bilər: sınaq borusu tez qızır. Kalsiumun su ilə reaksiyası möhtəşəm bir partlayışla bitmir, lakin iki maddənin qarşılıqlı təsiri şiddətlə davam edir və möhtəşəm görünür. Təcrübə təhlükəsizdir.

Qalan kalsium olan çanta sudan çıxarılıb havada saxlanılırsa, bir müddət sonra davam edən reaksiya nəticəsində güclü qızma baş verəcək və dokada qalanı qaynayacaq. Əgər buludlu məhlulun bir hissəsi huni vasitəsilə stəkana süzülürsə, karbonmonoksit CO₂ məhluldan keçirildikdə çöküntü əmələ gələcək. Bunun üçün karbon qazı tələb olunmur - bir şüşə boru vasitəsilə çıxarılan havanı məhlula üfləyə bilərsiniz.

Ufa Dövlət Neft Texniki Universiteti

Ümumi və analitik kimya kafedrası

Mövzuya dair təqdimat: "Kalsium elementi. Xüsusiyyətlər, əldə etmək, tətbiq etmək "

BTS-11-01 qrupunun tələbəsi Prokayev G.L tərəfindən hazırlanmışdır.

dosent Krasko S.A.

Giriş

Adın tarixi və mənşəyi

Təbiətdə olmaq

Qəbz

Fiziki xüsusiyyətlər

Kimyəvi xassələri

Metal kalsiumun tətbiqi

Kalsium birləşmələrinin istifadəsi

Bioloji rol

Nəticə

Biblioqrafiya

Giriş

Kalsium ikinci qrupun əsas yarımqrupunun elementi, D. İ. Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sisteminin dördüncü dövrünün atom nömrəsi 20. Ca (lat. Kalsium) simvolu ilə işarələnir. Sadə maddə kalsium (CAS nömrəsi: 7440-70-2) yumşaq, reaktiv, gümüşü ağ qələvi torpaq metalıdır.

Kalsium qələvi torpaq metalı adlanır, S elementi kimi təsnif edilir. Xarici elektron səviyyədə kalsiumun iki elektronu var, buna görə də birləşmələr verir: CaO, Ca (OH) 2, CaCl2, CaSO4, CaCO3 və s. Kalsium tipik metallara aiddir - oksigenə yüksək yaxınlığa malikdir, demək olar ki, bütün metalları oksidlərindən azaldır və kifayət qədər güclü Ca (OH) 2 əsasını təşkil edir.

20-ci elementin hər yerdə olmasına baxmayaraq, hətta kimyaçılar elementar kalsiumu görməmişlər. Ancaq bu metal, həm xarici, həm də davranış baxımından, təması yanğın və yanma təhlükəsi ilə dolu olan qələvi metallara heç bənzəmir. Havada etibarlı şəkildə saxlanıla bilər, sudan alovlanmır.

Elementar kalsium demək olar ki, heç vaxt struktur material kimi istifadə edilmir. Bunun üçün çox aktivdir. Kalsium oksigen, kükürd, halogenlərlə asanlıqla reaksiya verir. Azot və hidrogenlə belə müəyyən şərtlər altında reaksiya verir. Əksər metallar üçün təsirsiz olan karbon oksidlərinin mühiti kalsium üçün aqressivdir. CO və CO2 atmosferində yanır.

Adın tarixi və mənşəyi

Elementin adı latdan gəlir. calx (genitiv halda calcis) - "əhəng", "yumşaq daş". 1808-ci ildə elektrolitik üsulla kalsium metalını təcrid edən ingilis kimyaçısı Humphrey Davy tərəfindən təklif edilmişdir. Davy anod olan platin lövhədə yaş sönmüş əhəng və civə oksidi HgO qarışığını elektroliz etdi. Maye civəyə batırılmış platin tel katod rolunu oynadı. Elektroliz nəticəsində kalsium amalgam əldə edilmişdir. Ondan civə çıxararaq, Davy kalsium adlı bir metal aldı.

Kalsium birləşmələri - əhəngdaşı, mərmər, gips (eləcə də əhəng - yanan əhəngdaşı məhsulu) bir neçə minilliklər əvvəl tikintidə istifadə edilmişdir. 18-ci əsrin sonlarına qədər kimyaçılar əhəngi sadə bir bədən hesab edirdilər. 1789-cu ildə A.Lavoisier əhəng, maqnezium, barit, alüminium oksidi və silisiumun mürəkkəb maddələr olduğunu irəli sürdü.

Təbiətdə olmaq

Yüksək kimyəvi aktivliyə görə kalsium sərbəst formada təbiətdə tapılmır.

Kalsium yer qabığının kütləsinin 3,38%-ni təşkil edir (oksigen, silikon, alüminium və dəmirdən sonra bolluğuna görə 5-ci yer).

İzotoplar. Kalsium təbiətdə altı izotopun qarışığı şəklində olur: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca və 48Ca, bunlardan ən çox yayılmışı - 40Ca - 96,97% təşkil edir.

Təbii olaraq mövcud olan altı kalsium izotopundan beşi sabitdir. Altıncı 48Ca izotopu, altının ən ağırı və olduqca nadirdir (onun izotopik bolluğu cəmi 0,187%), bu yaxınlarda 5,3 yarı ömrü ilə ikiqat beta parçalanmasına məruz qaldığı aşkar edilmişdir. ×1019 illər.

qayalarda və minerallarda. Kalsiumun çox hissəsi müxtəlif süxurların (qranitlər, qneyslər və s.) silikat və alüminosilikatlarının tərkibində, xüsusən də feldispat - anortit Ca-da olur.

Çöküntü süxurları şəklində kalsium birləşmələri əsasən mineral kalsitdən (CaCO3) ibarət olan təbaşir və əhəngdaşı ilə təmsil olunur. Kalsitin kristal forması - mərmər - təbiətdə daha az rast gəlinir.

Kalsit CaCO3, anhidrit CaSO4, alebastr CaSO4 0,5H2O və gips CaSO4 2H2O, flüorit CaF2, apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), dolomit MgCO3 CaCO3 kimi kalsium mineralları kifayət qədər geniş yayılmışdır. Təbii suda kalsium və maqnezium duzlarının olması onun sərtliyini müəyyən edir.

Yer qabığında güclü miqrasiya edən və müxtəlif geokimyəvi sistemlərdə toplanan kalsium 385 mineral (mineralların sayına görə dördüncü) əmələ gətirir.

Yer qabığında miqrasiya. Kalsiumun təbii miqrasiyasında, kalsium karbonatın su və karbon qazı ilə qarşılıqlı təsirinin həll olunan bikarbonatın meydana gəlməsi ilə geri dönən reaksiyası ilə əlaqəli "karbonat tarazlığı" mühüm rol oynayır:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3) 2 ↔ Ca2+ + 2HCO3ˉ

(karbon qazının konsentrasiyasından asılı olaraq tarazlıq sola və ya sağa sürüşür).

biogen miqrasiya. Biosferdə kalsium birləşmələri demək olar ki, bütün heyvan və bitki toxumalarında olur (həmçinin aşağıya bax). Əhəmiyyətli miqdarda kalsium canlı orqanizmlərin bir hissəsidir. Belə ki, hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH və ya başqa qeyddə 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2 onurğalıların, o cümlədən insanların sümük toxumasının əsasını təşkil edir; bir çox onurğasızların qabıqları və qabıqları, yumurta qabıqları və s. kalsium karbonat CaCO3-dən ibarətdir.İnsan və heyvanların canlı toxumalarında 1,4-2% Ca (kütləvi hissə ilə); 70 kq ağırlığında bir insan bədənində kalsiumun miqdarı təxminən 1,7 kq təşkil edir (əsasən sümük toxumasının hüceyrələrarası maddəsinin tərkibində).

Qəbz

Sərbəst metal kalsium CaCl2 (75-80%) və KCl və ya CaCl2 və CaF2-dən ibarət ərimənin elektrolizi, həmçinin CaO-nun 1170-1200 °C-də alüminotermik reduksiyası yolu ilə əldə edilir:

CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Kalsium karbid CaC2-nin termal dissosiasiyası ilə kalsiumun alınması üçün bir üsul da işlənib hazırlanmışdır.

Fiziki xüsusiyyətlər

Kalsium metalı iki allotropik modifikasiyada mövcuddur. 443 ° C-ə qədər davamlıdır α -Ca kubik qəfəsli, daha yüksək stabildir β-Ca tipli kubik gövdə mərkəzli qəfəslə α -Fe. Standart entalpiya ΔH0 keçid α → β 0,93 kJ/mol təşkil edir.

Kalsium yüngül metaldır (d = 1,55), gümüşü ağ rəngdədir. Dövri cədvəldə onun yanında olan natriumdan daha sərtdir və daha yüksək temperaturda (851°C) əriyir. Bunun səbəbi metalda hər kalsium ionuna iki elektronun olmasıdır. Buna görə də ionlarla elektron qaz arasındakı kimyəvi bağ natriumdan daha güclüdür. Kimyəvi reaksiyalarda kalsium valentlik elektronları digər elementlərin atomlarına ötürülür. Bu zaman ikiqat yüklü ionlar əmələ gəlir.

Kimyəvi xassələri

Kalsium tipik bir qələvi torpaq metalıdır. Kalsiumun kimyəvi aktivliyi yüksəkdir, lakin bütün digər qələvi torpaq metallarından daha aşağıdır. O, havadakı oksigen, karbon qazı və rütubətlə asanlıqla reaksiya verir, ona görə də kalsium metalının səthi adətən tutqun boz olur, ona görə də kalsium adətən laboratoriyada digər qələvi torpaq metalları kimi sıx bağlanmış bankada təbəqənin altında saxlanılır. kerosin və ya maye parafin.

Standart potensiallar silsiləsində kalsium hidrogenin solunda yerləşir. Ca2+/Ca0 cütünün standart elektrod potensialı −2,84 V-dir, belə ki, kalsium su ilə aktiv şəkildə reaksiya verir, lakin alovlanmadan:

2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Aktiv qeyri-metallarla (oksigen, xlor, brom) kalsium normal şəraitdə reaksiya verir:

Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Havada və ya oksigendə qızdırıldıqda kalsium alovlanır. Daha az aktiv qeyri-metallarla (hidrogen, bor, karbon, silisium, azot, fosfor və s.) kalsium qızdırıldıqda qarşılıqlı təsir göstərir, məsələn:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

Ca + 2P = Ca3P2 (kalsium fosfid),

CaP və CaP5 tərkiblərinin kalsium fosfidləri də məlumdur;

Ca + Si = Ca2Si (kalsium silisid),

CaSi, Ca3Si4 və CaSi2 tərkiblərinin kalsium silisidləri də məlumdur.

Yuxarıda göstərilən reaksiyaların gedişi, bir qayda olaraq, böyük miqdarda istilik yayılması ilə müşayiət olunur (yəni bu reaksiyalar ekzotermikdir). Qeyri-metallarla bütün birləşmələrdə kalsiumun oksidləşmə vəziyyəti +2-dir. Qeyri-metallarla kalsium birləşmələrinin əksəriyyəti su ilə asanlıqla parçalanır, məsələn:

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2, N2 + 3H2O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH3.

Ca2+ ionu rəngsizdir. Alova həll olunan kalsium duzları əlavə edildikdə, alov kərpic qırmızıya çevrilir.

CaCl2 xlorid, CaBr2 bromid, CaI2 yodid və Ca(NO3)2 nitrat kimi kalsium duzları suda yaxşı həll olunur. CaF2 ftorid, CaCO3 karbonat, CaSO4 sulfat, Ca3(PO4)2 ortofosfat, CaC2O4 oksalat və digərləri suda həll olunmur.

Əhəmiyyətli olan odur ki, kalsium karbonat CaCO3-dən fərqli olaraq, turşu kalsium karbonat (hidrokarbonat) Ca(HCO3) 2 suda həll olunur. Təbiətdə bu, aşağıdakı proseslərə gətirib çıxarır. Karbon qazı ilə doymuş soyuq yağış və ya çay suyu yeraltına nüfuz etdikdə və əhəng daşlarına düşdükdə onların əriməsi müşahidə olunur:

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2.

Kalsium bikarbonatla doymuş suyun yerin səthinə çıxdığı və günəş şüaları ilə qızdırıldığı yerlərdə əks reaksiya baş verir:

Ca (HCO3) 2 \u003d CaCO3 + CO2 + H2O.

Beləliklə, təbiətdə böyük miqdarda maddələrin köçürülməsi var. Nəticədə yerin altında nəhəng boşluqlar əmələ gələ bilər və mağaralarda gözəl daş "buzlaqlar" - stalaktitlər və stalaqmitlər əmələ gəlir.

Suda həll olunmuş kalsium bikarbonatın olması suyun müvəqqəti sərtliyini böyük ölçüdə müəyyən edir. Bu müvəqqəti adlanır, çünki su qaynadılan zaman bikarbonat parçalanır və CaCO3 çökür. Bu fenomen, məsələn, zamanla çaydanda miqyas meydana gəlməsinə səbəb olur.

kalsium metal kimyəvi fiziki

Kalsium metalının əsas istifadəsi metalların, xüsusilə nikel, mis və paslanmayan polad istehsalında azaldıcı maddə kimi istifadə olunur. Kalsium və onun hidridindən xrom, torium və uran kimi çətin bərpa olunan metalları əldə etmək üçün də istifadə olunur. Qurğuşun ilə kalsium ərintiləri batareyalarda və daşıyıcı ərintilərdə istifadə olunur. Kalsium qranulları elektrovakuum cihazlarından hava izlərini çıxarmaq üçün də istifadə olunur. Həll olunan kalsium və maqnezium duzları suyun ümumi sərtliyini təyin edir. Əgər onlar suda az miqdarda olarsa, o zaman suya yumşaq deyilir. Bu duzların yüksək tərkibi ilə su sərt hesab olunur. Sərtlik qaynama ilə aradan qaldırılır, onu tamamilə aradan qaldırmaq üçün bəzən su distillə edilir.

Metaltermiya

Saf metal kalsium nadir metalların alınması üçün metallotermiyada geniş istifadə olunur.

Alaşımlama

Təmiz kalsium qurğuşunu əritmək üçün istifadə olunur ki, bu da akkumulyator plitələrinin istehsalı üçün istifadə olunur, texniki qulluq tələb olunmayan başlanğıc qurğuşun-turşu akkumulyatorları aşağı öz-özünə boşalma ilə. Həmçinin, metal kalsium yüksək keyfiyyətli kalsium babbitləri BKA istehsalı üçün istifadə olunur.

Nüvə sintezi

48Ca izotopu superağır elementlərin istehsalı və dövri sistemdə yeni elementlərin kəşfi üçün ən səmərəli və geniş istifadə olunan materialdır. Məsələn, sürətləndiricilərdə həddindən artıq ağır elementlər istehsal etmək üçün 48Ca ionlarından istifadə edildikdə, bu elementlərin nüvələri digər "mərmilərdən" (ionlardan) istifadə edildikdən yüzlərlə və minlərlə dəfə daha səmərəli şəkildə formalaşır.

Kalsium birləşmələrinin istifadəsi

kalsium hidrid. Kalsiumu hidrogen atmosferində qızdırmaqla metallurgiyada (metallotermiya) və tarlada hidrogen istehsalında istifadə olunan CaH2 (kalsium hidrid) alınır.

Optik və lazer materialları. Kalsium flüorid (fluorit) optikada (astronomik obyektivlər, linzalar, prizmalar) monokristallar şəklində və lazer materialı kimi istifadə olunur. Tək kristallar şəklində kalsium volfram (şeelit) lazer texnologiyasında, həmçinin sintilator kimi istifadə olunur.

kalsium karbid. Kalsium karbid CaC2 asetilen əldə etmək və metalları azaltmaq üçün, eləcə də kalsium siyanamid istehsalında geniş istifadə olunur (kalsium karbidi azotda 1200 ° C-də qızdırmaqla reaksiya ekzotermikdir, siyanamid sobalarında aparılır).

Kimyəvi cərəyan mənbələri. Kalsium, eləcə də onun alüminium və maqnezium ilə ərintiləri ehtiyat istilik elektrik batareyalarında anod kimi istifadə olunur (məsələn, kalsium-xromat elementi). Kalsium xromat katod kimi batareyalarda istifadə olunur. Belə akkumulyatorların xüsusiyyəti, istifadəyə yararlı vəziyyətdə son dərəcə uzun raf ömrü (onilliklər), istənilən şəraitdə (kosmosda, yüksək təzyiqlərdə) işləmək qabiliyyəti, çəki və həcm baxımından yüksək xüsusi enerjidir. Dezavantaj qısa müddətdir. Bu cür batareyalar qısa müddət ərzində nəhəng elektrik enerjisi yaratmaq lazım olduğu yerlərdə istifadə olunur (balistik raketlər, bəzi kosmik gəmilər və s.).

Odadavamlı materiallar. Kalsium oksidi həm sərbəst formada, həm də keramika qarışıqlarının bir hissəsi kimi odadavamlı materialların istehsalında istifadə olunur.

Dərmanlar. Tibbdə Ca preparatları bədəndə Ca ionlarının çatışmazlığı ilə əlaqəli pozğunluqları aradan qaldırır (tetaniya, spazmofiliya, raxit ilə). Ca preparatları allergenlərə qarşı həssaslığı azaldır və allergik xəstəliklərin (serum xəstəliyi, yuxu qızdırması və s.) müalicəsində istifadə olunur. Ca preparatları artmış damar keçiriciliyini azaldır və antiinflamatuar təsir göstərir. Onlar hemorragik vaskulit, şüa xəstəliyi, iltihabi proseslər (pnevmoniya, plevrit və s.) və bəzi dəri xəstəlikləri üçün istifadə olunur. Hemostatik agent kimi, ürək əzələsinin fəaliyyətini yaxşılaşdırmaq və digitalis preparatlarının təsirini artırmaq üçün, maqnezium duzları ilə zəhərlənmə üçün antidot kimi təyin edilir. Digər dərmanlarla birlikdə əməyi stimullaşdırmaq üçün Ca preparatları istifadə olunur. Ca xlorid ağızdan və venadaxili olaraq verilir.

Ca preparatlarına həmçinin, gips tökmə əməliyyatlarında istifadə edilən gips (CaSO4) və mədə şirəsinin turşuluğunun artması ilə ağızdan tətbiq edilən təbaşir (CaCO3) və diş tozunun hazırlanması üçün istifadə olunur.

Bioloji rol

Kalsium bitkilərdə, heyvanlarda və insanlarda ümumi makronutrientdir. İnsanlarda və digər onurğalılarda onun çox hissəsi skelet və dişlərdə fosfatlar şəklində olur. Onurğasızların əksər qruplarının (süngərlər, mərcan polipləri, mollyuskalar və s.) skeletləri müxtəlif formalarda kalsium karbonatdan (əhəng) ibarətdir. Kalsium ionları qanın laxtalanma proseslərində, həmçinin qanın sabit osmotik təzyiqinin saxlanmasında iştirak edir. Kalsium ionları həm də universal ikinci xəbərçilərdən biri kimi xidmət edir və müxtəlif hüceyrədaxili prosesləri - əzələlərin daralmasını, ekzositozu, o cümlədən hormonların və neyrotransmitterlərin ifrazını və s.-ni tənzimləyir. İnsan hüceyrələrinin sitoplazmasında kalsiumun konsentrasiyası təxminən 10−7 mol, hüceyrələrarası mayelərdə təxminən 10− 3 mol.

İnsan orqanizminə qida ilə daxil olan kalsiumun böyük hissəsi süd məhsullarında, qalan kalsium isə ət, balıq və bəzi bitki mənşəli qidalarda (paxlalılar xüsusilə zəngindir) olur. Absorbsiya həm yoğun, həm də nazik bağırsaqlarda baş verir və asidik mühit, vitamin D və C vitamini, laktoza və doymamış yağ turşuları ilə asanlaşdırılır. Maqneziumun kalsium mübadiləsində rolu da vacibdir, onun çatışmazlığı ilə kalsium sümüklərdən "yuyulur" və böyrəklərdə (böyrək daşları) və əzələlərdə yığılır.

Kalsiumun assimilyasiyası aspirin, oksalat turşusu, estrogen törəmələri tərəfindən qarşılanır. Oksalat turşusu ilə birləşərək, kalsium böyrək daşlarının tərkib hissəsi olan suda həll olunmayan birləşmələr verir.

Kalsiumla əlaqəli çox sayda proseslər sayəsində qanda kalsiumun tərkibi dəqiq tənzimlənir və düzgün bəslənmə ilə çatışmazlıq yaranmır. Pəhrizdən uzun müddət qalmamaq kramplara, oynaq ağrılarına, yuxululuğa, böyümə qüsurlarına və qəbizliyə səbəb ola bilər. Daha dərin bir çatışmazlıq daimi əzələ kramplarına və osteoporoza səbəb olur. Qəhvə və spirtdən sui-istifadə kalsium çatışmazlığına səbəb ola bilər, çünki onun bir hissəsi sidikdə ifraz olunur.

Kalsium və D vitamininin həddindən artıq dozası hiperkalsemiyaya səbəb ola bilər, ardınca sümüklərin və toxumaların intensiv kalsifikasiyası (əsasən sidik sistemini təsir edir). Uzun müddətli artıqlıq əzələ və sinir toxumalarının fəaliyyətini pozur, qanın laxtalanmasını artırır və sinkin sümük hüceyrələri tərəfindən udulmasını azaldır. Yetkinlər üçün maksimum gündəlik təhlükəsiz doza 1500-1800 milliqramdır.

Məhsullar Kalsium, mq/100 q

Küncüt 783

Gicitkən 713

Böyük bağayarpağı 412

Yağda sardina 330

Budra sarmaşıq 289

İt itburnu 257

Badam 252

Lansolat bağayarpağı. 248

Fındıq 226

Su teresi 214

Soya paxlası quru 201

3 yaşa qədər uşaqlar - 600 mq.

4 yaşdan 10 yaşa qədər uşaqlar - 800 mq.

10 yaşdan 13 yaşa qədər uşaqlar - 1000 mq.

13 yaşdan 16 yaşa qədər olan yeniyetmələr - 1200 mq.

16 yaşdan yuxarı gənclər - 1000 mq.

25 yaşdan 50 yaşa qədər böyüklər - 800 ilə 1200 mq.

Hamilə və laktasiya edən qadınlar - 1500-2000 mq.

Nəticə

Kalsium yer üzündə ən bol elementlərdən biridir. Təbiətdə onun çoxluğu var: dağ silsilələri və gil süxurlar kalsium duzlarından əmələ gəlir, dəniz və çay sularında olur, bitki və heyvan orqanizmlərinin bir hissəsidir.

Kalsium daim şəhər əhalisini əhatə edir: demək olar ki, bütün əsas tikinti materialları - beton, şüşə, kərpic, sement, əhəng - bu elementi əhəmiyyətli miqdarda ehtiva edir.

Təbii ki, belə kimyəvi xassələrə malik olan kalsiumu təbiətdə sərbəst halda tapmaq olmaz. Ancaq kalsium birləşmələri - həm təbii, həm də süni - böyük əhəmiyyət kəsb etdi.

Biblioqrafiya

1.Redaksiya heyəti: Knunyants İ. L. (baş redaktor) Kimya ensiklopediyası: 5 cilddə - Moskva: Sovet Ensiklopediyası, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 s.

2.Doronin. N. A. Kaltsy, Qoshimizdat, 1962. İllüstrasiyalarla 191 səhifə.

.Dotsenko V.A. - Müalicəvi və profilaktik qidalanma. - Q. qidalanma, 2001 - N1-s.21-25

4.Bilezikian J. P. Kalsium və sümük metabolizması // In: K. L. Becker, ed.

5.M.X. Karapetyants, S.I. Drakin - Ümumi və Qeyri-üzvi Kimya, 2000. İllüstrasiyalarla 592 səhifə.

TƏrif

kalsium- Dövri cədvəlin iyirminci elementi. Təyinat - Latın "kalsium" dan Ca. Dördüncü dövrdə, IIA qrupunda yerləşir. Metallara aiddir. Əsas ödəniş 20 manatdır.

Kalsium təbiətdə ən çox yayılmış elementlərdən biridir. Yer qabığında təxminən 3% (kütlə) ehtiva edir. Bu, çoxlu əhəngdaşı və təbaşir yataqları, eləcə də kalsium karbonat CaCO 3-ün təbii növləri olan mərmər kimi baş verir. Gips CaSO 4 × 2H 2 O, fosforit Ca 3 (PO 4) 2 və nəhayət, müxtəlif kalsium tərkibli silikatlar da böyük miqdarda olur.

Sadə bir maddə şəklində kalsium elastik, kifayət qədər sərt ağ metaldır (şək. 1). Havada tez bir oksid təbəqəsi ilə örtülür və qızdırıldıqda parlaq qırmızımtıl alovla yanır. Kalsium soyuq su ilə nisbətən yavaş reaksiya verir, lakin hidrogeni tez bir zamanda isti sudan çıxararaq hidroksid əmələ gətirir.

düyü. 1. Kalsium. Görünüş.

Kalsiumun atom və molekulyar çəkisi

Maddənin nisbi molekulyar kütləsi (M r) müəyyən bir molekulun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə çox olduğunu və elementin nisbi atom kütləsini (Ar r) göstərən rəqəmdir. kimyəvi elementin atomlarının orta kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12-dən neçə dəfə böyük olmasıdır.

Sərbəst vəziyyətdə kalsium monatomik Ca molekulları şəklində mövcud olduğundan, onun atom və molekulyar kütlələrinin dəyərləri eynidir. Onlar 40.078-ə bərabərdir.

Kalsiumun izotopları

Məlumdur ki, təbiətdə kalsium dörd sabit izotop 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca və 48Ca şəklində, 40Ca izotopunun (99,97%) aydın üstünlüyü ilə tapıla bilər. Onların kütlə nömrələri müvafiq olaraq 40, 42, 43, 44, 46 və 48-dir. 40 Ca kalsium izotopunun atomunun nüvəsi iyirmi proton və iyirmi neytrondan ibarətdir və qalan izotoplar ondan yalnız neytronların sayına görə fərqlənir.

Kütləvi nömrələri 34 ilə 57 arasında olan süni kalsium izotopları var, bunlar arasında ən sabiti 102 min il yarım ömrü olan 41 Ca-dır.

Kalsium ionları

Kalsium atomunun xarici enerji səviyyəsində valentlik olan iki elektron var:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Kimyəvi qarşılıqlı təsir nəticəsində kalsium valentlik elektronlarından imtina edir, yəni. onların donorudur və müsbət yüklü iona çevrilir:

Ca 0 -2e → Ca 2+.

Kalsiumun molekulu və atomu

Sərbəst vəziyyətdə kalsium monatomik Ca molekulları şəklində mövcuddur. Kalsium atomu və molekulunu xarakterizə edən bəzi xüsusiyyətlər bunlardır:

kalsium ərintiləri

Kalsium bəzi qurğuşun ərintilərinin alaşımlı komponenti kimi xidmət edir.

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Adın tarixi və mənşəyi

Elementin adı latdan gəlir. calx (genitiv vəziyyətdə calcis) - "əhəng", "yumşaq daş". 1808-ci ildə elektrolitik üsulla kalsium metalını təcrid edən ingilis kimyaçısı Humphry Davy tərəfindən təklif edilmişdir. Davy anod olan platin boşqabda yaş nəmlənmiş əhəng qarışığını elektroliz etdi. Katod kimi mayeyə batırılmış bir platin tel xidmət etdi. Elektroliz nəticəsində kalsium amalgam əldə edilmişdir. Ondan civə çıxararaq, Davy kalsium adlı bir metal aldı.

izotoplar

Kalsium təbiətdə altı izotopun qarışığı şəklində olur: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca və 48 Ca, bunlardan ən çox yayılmışı - 40 Ca - 96,97% təşkil edir. Kalsium nüvələri sehrli sayda proton ehtiva edir: Z= 20. izotoplar 40
20 Ca20
və 48
20 Ca28
təbiətdə mövcud olan beş ikiqat sehrli nüvədən ikisidir.

Təbii olaraq mövcud olan altı kalsium izotopundan beşi sabitdir. Altıncı izotop 48Ca, altının ən ağırı və çox nadirdir (onun izotopik bolluğu cəmi 0,187%), yarımxaricolma dövrü (4,39 ± 0,58)⋅10 19 il olan ikiqat beta parçalanmasına məruz qalır.

Daşlarda və minerallarda

Yer qabığında güclü miqrasiya edən və müxtəlif geokimyəvi sistemlərdə toplanan kalsium 385 mineral (mineralların sayına görə dördüncü) əmələ gətirir.

Kalsiumun çox hissəsi müxtəlif süxurların (qranitlər, qneyslər və s.) silikat və alüminosilikatlarının tərkibində, xüsusən də feldispat - anortit Ca-da olur.

Kalsit CaCO 3 , anhidrit CaSO 4 , alabaster CaSO 4 0.5H 2 O və gips CaSO 4 2H 2 O, flüorit CaF 2 , apatit Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO 3 kimi kalsium mineralları CaCO 3. Təbii suda kalsium və maqnezium duzlarının olması onun sərtliyini müəyyən edir.

Əsasən kriptokristal kalsitdən ibarət olan çökmə qaya - əhəngdaşı (onun növlərindən biri təbaşirdir). Regional metamorfizmin təsiri altında əhəngdaşı mərmərə çevrilir.

Yer qabığında miqrasiya

Kalsiumun təbii miqrasiyasında, kalsium karbonatın su və karbon qazı ilə qarşılıqlı təsirinin həll olunan bikarbonatın meydana gəlməsi ilə geri dönən reaksiyası ilə əlaqəli "karbonat tarazlığı" mühüm rol oynayır:

(karbon qazının konsentrasiyasından asılı olaraq tarazlıq sola və ya sağa sürüşür).

Biogen miqrasiya mühüm rol oynayır.

Biosferdə

Kalsium birləşmələri demək olar ki, bütün heyvan və bitki toxumalarında olur (aşağıya bax). Əhəmiyyətli miqdarda kalsium canlı orqanizmlərin bir hissəsidir. Beləliklə, hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH və ya başqa bir girişdə 3Ca 3 (PO 4) 2 Ca (OH) 2 - onurğalıların, o cümlədən insanların sümük toxumasının əsası; bir çox onurğasızların qabıqları və qabıqları, yumurta qabıqları və s. kalsium karbonat CaCO 3. İnsan və heyvanların canlı toxumalarında 1,4-2% Ca (kütləvi hissə ilə); 70 kq ağırlığında bir insan bədənində kalsiumun miqdarı təxminən 1,7 kq təşkil edir (əsasən sümük toxumasının hüceyrələrarası maddəsinin tərkibində).

Qəbz

Sərbəst metal kalsium CaCl 2 (75-80%) və KCl və ya CaCl 2 və CaF 2-dən ibarət ərimənin elektrolizi, həmçinin CaO-nun 1170-1200 ° C-də alüminotermik azaldılması yolu ilə əldə edilir. 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\sağ ox CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))

Fiziki xüsusiyyətlər

Kalsium metalı iki allotropik modifikasiyada mövcuddur. 443 °C-ə qədər davamlıdır α-Ca kub üz mərkəzli qəfəs ilə (parametr a= 0,558 nm), daha yüksək sabitlik β-Ca tipli kubik gövdə mərkəzli qəfəslə α-Fe(parametr a= 0,448 nm). Standart entalpiya ∆ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0)) keçid α → β 0,93 kJ/mol təşkil edir.

Təzyiqin tədricən artması ilə o, yarımkeçiricinin xüsusiyyətlərini göstərməyə başlayır, lakin sözün tam mənasında yarımkeçirici halına gəlmir (o da artıq metal deyil). Təzyiqin daha da artması ilə o, metal vəziyyətinə qayıdır və superkeçiricilik xüsusiyyətlərini nümayiş etdirməyə başlayır (süper keçiricilik temperaturu civənin temperaturundan altı dəfə yüksəkdir və keçiricilikdə bütün digər elementləri xeyli üstələyir). Kalsiumun unikal davranışı bir çox cəhətdən stronsiuma bənzəyir (yəni dövri sistemdəki paralellər qorunub saxlanılır).

Kimyəvi xassələri

Standart potensiallar silsiləsində kalsium hidrogenin solunda yerləşir. Ca 2+ / Ca 0 −2.84 V cütünün standart elektrod potensialı, beləliklə kalsium su ilə aktiv şəkildə reaksiya verir, lakin alovlanmadan:

Suda həll olunmuş kalsium bikarbonatın olması suyun müvəqqəti sərtliyini böyük ölçüdə müəyyən edir. Bu müvəqqəti adlanır, çünki su qaynadılan zaman bikarbonat parçalanır və CaCO 3 çökür. Bu fenomen, məsələn, zamanla çaydanda miqyas meydana gəlməsinə səbəb olur.

Ərizə

Kalsium metalının əsas istifadəsi metalların, xüsusilə nikel, mis və paslanmayan polad istehsalında azaldıcı maddə kimi istifadə olunur. Kalsium və onun hidridindən xrom, torium və uran kimi çətin reduksiya olunan metalların istehsalı üçün də istifadə olunur. Kalsium-qurğuşun ərintiləri bəzi növ akkumulyatorlarda və podşipniklərin istehsalında istifadə olunur. Kalsium qranulları elektrovakuum cihazlarından hava izlərini çıxarmaq üçün də istifadə olunur. Saf metal kalsium nadir torpaq elementlərini almaq üçün metallotermiyada geniş istifadə olunur.

Kalsium metallurgiyada poladın alüminiumla birlikdə və ya onunla birlikdə deoksidləşdirilməsi üçün geniş istifadə olunur. Kalsium tərkibli naqillərlə sobadan kənar emal kalsiumun əridin fiziki-kimyəvi vəziyyətinə, metalın makro və mikro strukturuna, metal məmulatlarının keyfiyyətinə və xassələrinə multifaktorial təsiri səbəbindən aparıcı mövqe tutur. polad istehsalı texnologiyasının tərkib hissəsidir. Müasir metallurgiyada kalsiumu əriməyə daxil etmək üçün bir enjeksiyon teli istifadə olunur, bu, kalsium (bəzən silikokalsium və ya alüminium kalsium) bir toz şəklində və ya polad qabıqda preslənmiş metal şəklindədir. Deoksidləşmə (poladda həll olunmuş oksigenin çıxarılması) ilə yanaşı, kalsiumun istifadəsi təbiəti, tərkibi və forması baxımından əlverişli olan, sonrakı texnoloji əməliyyatlar zamanı dağılmayan qeyri-metal daxilolmaları əldə etməyə imkan verir.

48 Ca izotopu superağır elementlərin istehsalı və dövri sistemdə yeni elementlərin kəşfi üçün ən təsirli və faydalı materiallardan biridir. Bu, kalsium-48-in ikiqat sehrli nüvə olması ilə əlaqədardır, ona görə də onun sabitliyi yüngül nüvə üçün kifayət qədər neytronla zəngin olmağa imkan verir; super ağır nüvələrin sintezi üçün artıq neytron tələb olunur.

Bioloji rol

Qanda kalsiumun konsentrasiyası, çox sayda həyati proseslər üçün əhəmiyyətinə görə, dəqiq tənzimlənir və düzgün bəslənmə və az yağlı süd məhsulları və D vitamininin kifayət qədər qəbulu ilə çatışmazlıq yaranmır. Qidada kalsium və/və ya D vitamininin uzun müddət çatışmazlığı osteoporoz riskinin artmasına gətirib çıxarır və körpəlikdə raxit xəstəliyinə səbəb olur.

Qeydlər

1. Brinell sərtliyi 200-300 MPa
2. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Qlenda O'Connor, Tomas Walczyk, Shige Yoneda, Siang-Kun Zhu. Elementlərin atom çəkiləri 2011 (IUPAC Texniki Hesabatı) // Saf və Tətbiqi Kimya. - 2013. - Cild. 85, yox. 5 . - S. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
3. Redaksiya heyəti: Knunyants I. L. (baş redaktor). Kimya Ensiklopediyası: 5 cilddə.- Moskva: Sovet Ensiklopediyası, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 s. - 100.000 nüsxə.
4. Riley J.P. və Skirrow G. Kimyəvi Okeanoqrafiya V. 1, 1965.
5. Pritychenko B.İkiqat beta çürüməsinin qiymətləndirilmiş yarım ömrünün sistematikası // Nüvə məlumat vərəqləri. - 2014. - İyun (cild 120). - S. 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018 .[düzəltmək]
6. Pritychenko B. Qəbul edilmiş İkiqat Beta (ββ) Tənəzzül Dəyərlərinin Siyahısı (qeyri-müəyyən) . Milli Nüvə Məlumat Mərkəzi, Brookhaven Milli Laboratoriyası. 6 dekabr 2015-ci ildə alınıb.
7. Kimyaçının kitabçası / Redaksiya heyəti: Nikolsky B.P. və başqaları - 2-ci nəşr, düzəliş. - M.-L.: Kimya, 1966. - T. 1. - 1072 s.
8. Qəzet. Az: Təzyiq altında olan elementlər
9. Kalsium // Böyük Sovet Ensiklopediyası: [30 cilddə] / ç. red. A. M. Proxorov. - 3-cü nəşr. - M.: Sovet Ensiklopediyası, 1969-1978.
10. Dyudkin D.A., Kisilenko V.V. Mürəkkəb doldurucu SK40 (rus.) ilə axıcı nüvəli məftildən kalsiumun mənimsənilməsinə müxtəlif amillərin təsiri // Elektrometallurgiya: jurnal. - 2009. - May (No5). - S. 2-6.
11. Mixaylov G. G., Chernova L. A. Poladın kalsium və alüminium ilə deoksidləşməsi proseslərinin termodinamik təhlili (rus) // Elektrometallurgiya: jurnal. - 2008. - Mart (No3). - S. 6-8.
12. Nüvənin qabıq modeli
13. Tibb İnstitutu (ABŞ) Vitamin D və Kalsium üçün Pəhriz İstinad Qəbullarını Nəzərdən keçirmək Komitəsi; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, redaktorlar (2011).