Nhiệm vụ Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học từ 2. Bài C2 trong Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học

Chúng ta đã thảo luận về thuật toán tổng quát để giải bài toán số 35 (C5). Đã đến lúc xem xét các ví dụ cụ thể và đưa ra cho bạn một số vấn đề để bạn tự giải quyết.

Ví dụ 2. Quá trình hydro hóa hoàn toàn 5,4 g một số alkyne cần 4,48 lít hydro (n.s.). Xác định công thức phân tử của alkyne này.

Giải pháp. Chúng tôi sẽ hành động theo kế hoạch chung. Cho một phân tử alkyne chưa biết chứa n nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng C n H 2n-2. Quá trình hydro hóa ankin diễn ra theo phương trình:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.

Lượng hydro đã phản ứng có thể được tính bằng công thức n = V/Vm. Trong trường hợp này, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Phương trình cho thấy 1 mol alkyne thêm 2 mol hydro (hãy nhớ lại rằng trong bài toán chúng ta đang nói đến hoàn thành hydro hóa), do đó, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.

Dựa vào khối lượng và lượng của alkyne, ta tìm khối lượng mol của nó: M(C n H 2n-2) = m(khối lượng)/n(lượng) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).

Trọng lượng phân tử tương đối của alkyne là tổng của n khối lượng nguyên tử cacbon và 2n-2 khối lượng nguyên tử hydro. Chúng ta nhận được phương trình:

12n + 2n - 2 = 54.

Giải phương trình tuyến tính, ta được: n = 4. Công thức Alkyne: C 4 H 6.

Trả lời: C 4 H 6 .

Tôi muốn thu hút sự chú ý đến một điểm quan trọng: công thức phân tử C 4 H 6 tương ứng với một số đồng phân, trong đó có hai alkynes (butyn-1 và butyn-2). Dựa trên những vấn đề này, chúng tôi sẽ không thể thiết lập rõ ràng công thức cấu trúc của chất đang nghiên cứu. Tuy nhiên, trong trường hợp này điều này là không cần thiết!

Ví dụ 3. Khi đốt cháy 112 lít (n.a.) của một xicloalkane chưa biết trong lượng oxy dư, sẽ tạo thành 336 lít CO 2. Thiết lập công thức cấu tạo của xycloalkan.

Giải pháp. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng của xycloalkan: C n H 2n. Khi đốt cháy hoàn toàn xycloalkan, cũng như đốt cháy bất kỳ hydrocacbon nào, carbon dioxide và nước được hình thành:

Cn H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Xin lưu ý: các hệ số trong phương trình phản ứng trong trường hợp này phụ thuộc vào n!

Trong quá trình phản ứng, 336/22,4 = 15 mol carbon dioxide được hình thành. 112/22,4 = 5 mol hiđrocacbon tham gia phản ứng.

Lý do sâu hơn là hiển nhiên: nếu 15 mol CO 2 được tạo thành trên 5 mol xycloalkane, thì 15 phân tử carbon dioxide được tạo thành trên 5 phân tử hydrocarbon, tức là một phân tử cycloalkane tạo ra 3 phân tử CO 2. Vì mỗi phân tử carbon monoxide (IV) chứa một nguyên tử carbon nên chúng ta có thể kết luận: một phân tử cycloalkane chứa 3 nguyên tử carbon.

Kết luận: n = 3, công thức xycloalkane - C 3 H 6.

Như bạn có thể thấy, lời giải cho vấn đề này không “khớp” với thuật toán chung. Chúng tôi không tìm khối lượng mol của hợp chất ở đây và cũng không tạo ra bất kỳ phương trình nào. Theo tiêu chí hình thức, ví dụ này không giống với bài toán tiêu chuẩn C5. Nhưng tôi đã nhấn mạnh ở trên rằng điều quan trọng không phải là ghi nhớ thuật toán mà phải hiểu Ý NGHĨA của các hành động đang được thực hiện. Nếu hiểu được ý nghĩa thì bản thân bạn sẽ có thể thay đổi sơ đồ chung trong Kỳ thi Thống nhất và chọn ra giải pháp hợp lý nhất.

Còn một điều “kỳ lạ” nữa trong ví dụ này: không chỉ cần tìm ra công thức phân tử mà còn phải tìm ra công thức cấu tạo của hợp chất. Trong nhiệm vụ trước, chúng tôi không thể thực hiện việc này, nhưng trong ví dụ này - làm ơn! Thực tế là công thức C 3 H 6 chỉ tương ứng với một đồng phân - cyclopropane.

Trả lời: cyclopropan.


Ví dụ 4. 116 g một số aldehyd bão hòa được đun nóng trong một thời gian dài với dung dịch amoniac của oxit bạc. Phản ứng tạo ra 432 g bạc kim loại. Xác định công thức phân tử của aldehyt.

Giải pháp. Công thức chung của dãy đồng đẳng của aldehyd bão hòa là: C n H 2n+1 COH. Aldehyd dễ bị oxy hóa thành axit cacboxylic, đặc biệt, dưới tác dụng của dung dịch amoniac của oxit bạc:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.

Ghi chú. Trong thực tế, phản ứng được mô tả bằng một phương trình phức tạp hơn. Khi thêm Ag 2 O vào dung dịch amoniac trong nước, một hợp chất phức tạp OH được hình thành - diammin bạc hydroxit. Chính hợp chất này hoạt động như một tác nhân oxy hóa. Trong quá trình phản ứng, muối amoni của axit cacboxylic được hình thành:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Một điểm quan trọng khác! Quá trình oxy hóa formaldehyde (HCOH) không được mô tả bằng phương trình đã cho. Khi HCOH phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc thì 4 mol Ag trên 1 mol aldehyd được giải phóng:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.

Hãy cẩn thận khi giải các bài toán liên quan đến quá trình oxy hóa các hợp chất cacbonyl!

Hãy quay lại ví dụ của chúng tôi. Dựa vào khối lượng bạc giải phóng, bạn có thể tìm được lượng kim loại này: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Theo phương trình, 2 mol bạc được tạo thành trên 1 mol aldehyd, do đó, n(aldehyde) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.

Khối lượng mol của aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Hãy thử tự mình thực hiện các bước tiếp theo: bạn cần tạo một phương trình, giải nó và rút ra kết luận.

Trả lời: C 2 H 5 COH.


Ví dụ 5. Khi 3,1 g amin bậc nhất phản ứng với một lượng HBr vừa đủ sẽ tạo thành 11,2 g muối. Xác định công thức của amin.

Giải pháp. Các amin bậc một (C n H 2n + 1 NH 2) khi tác dụng với axit tạo thành muối alkylamoni:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

Thật không may, dựa trên khối lượng của amin và muối tạo thành, chúng ta sẽ không thể tìm được số lượng của chúng (vì chưa biết khối lượng mol). Hãy đi một con đường khác. Chúng ta hãy nhớ định luật bảo toàn khối lượng: m(amin) + m(HBr) = m(muối), do đó m(HBr) = m(muối) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Hãy chú ý đến kỹ thuật này, kỹ thuật này rất thường được sử dụng khi giải C 5. Ngay cả khi khối lượng của thuốc thử không được nêu rõ ràng trong bài toán, bạn có thể thử tìm nó từ khối lượng của các hợp chất khác.

Vì vậy, chúng tôi đã trở lại đúng hướng với thuật toán tiêu chuẩn. Dựa vào khối lượng của hydro bromua, ta tính được số lượng n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.

Trả lời: CH 3 NH 2 .


Ví dụ 6. Một lượng anken X nhất định khi phản ứng với lượng dư clo tạo thành 11,3 g diclorua và khi phản ứng với lượng dư brom tạo thành 20,2 g dibromua. Xác định công thức phân tử của X.

Giải pháp. Anken cộng clo và brom để tạo thành dẫn xuất dihalogen:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Trong bài toán này, thật vô nghĩa khi cố gắng tìm lượng dichloride hoặc dibromide (không xác định khối lượng mol của chúng) hoặc lượng clo hoặc brom (không xác định khối lượng của chúng).

Chúng tôi sử dụng một kỹ thuật không chuẩn. Khối lượng mol của C n H 2n Cl 2 là 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Khối lượng của dihalua cũng đã được biết. Bạn có thể tìm thấy lượng chất thu được: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).

Theo quy ước, lượng dichloride bằng lượng dibromide. Thực tế này cho phép chúng ta tạo ra phương trình: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Phương trình này có nghiệm duy nhất: n = 3.

Trả lời: C 3 H 6


Trong phần cuối cùng, tôi cung cấp cho bạn một số bài toán loại C5 có độ khó khác nhau. Hãy cố gắng tự mình giải quyết chúng - đây sẽ là quá trình rèn luyện xuất sắc trước khi tham gia Kỳ thi Thống nhất cấp Bang về Hóa học!

Điều kiện của nhiệm vụ C2 trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học là văn bản mô tả trình tự các thao tác thí nghiệm. Văn bản này cần được chuyển đổi thành phương trình phản ứng.

Khó khăn của nhiệm vụ như vậy là học sinh có rất ít ý tưởng về hóa học thí nghiệm, không dùng giấy. Không phải ai cũng hiểu các thuật ngữ được sử dụng và các quy trình liên quan. Hãy cố gắng tìm ra nó.

Rất thường xuyên, các khái niệm có vẻ hoàn toàn rõ ràng đối với một nhà hóa học lại bị người nộp đơn nhìn nhận không chính xác. Đây là một từ điển ngắn gọn về các khái niệm như vậy.

Từ điển các thuật ngữ khó hiểu.

  1. Xô- đây chỉ đơn giản là một phần nhất định của một chất có khối lượng nhất định (nó được cân trên cân). Nó không liên quan gì đến tán cây trên hiên nhà :-)
  2. Đốt cháy- đun nóng chất đến nhiệt độ cao và đun nóng cho đến khi kết thúc phản ứng hóa học. Đây không phải là “trộn với kali” hay “đâm bằng đinh”.
  3. “Họ đã cho nổ hỗn hợp khí”- điều này có nghĩa là các chất này đã phản ứng bùng nổ. Thông thường tia lửa điện được sử dụng cho việc này. Bình hoặc bình trong trường hợp này đừng nổ tung!
  4. Lọc- Tách kết tủa ra khỏi dung dịch.
  5. Lọc- Cho dung dịch qua màng lọc để tách kết tủa.
  6. Lọc- cái này đã được lọc giải pháp.
  7. Hòa tan một chất- Đây là sự chuyển chất này thành dung dịch. Nó có thể xảy ra mà không có phản ứng hóa học (ví dụ, khi hòa tan natri clorua NaCl trong nước, thu được dung dịch natri clorua NaCl, thay vì kiềm và axit riêng biệt) hoặc trong quá trình hòa tan chất này phản ứng với nước và tạo thành dung dịch của chất khác (khi hòa tan bari oxit có thể xuất hiện dung dịch bari hydroxit). Các chất có thể hòa tan không chỉ trong nước mà còn trong axit, kiềm, v.v.
  8. Bay hơi- đây là quá trình loại bỏ nước và các chất dễ bay hơi khỏi dung dịch mà không phân hủy chất rắn có trong dung dịch.
  9. Bay hơi- Đây chỉ đơn giản là làm giảm khối lượng nước trong dung dịch bằng cách đun sôi.
  10. Dung hợp- đây là sự đốt nóng chung của hai hoặc nhiều chất rắn đến nhiệt độ khi chúng bắt đầu tan chảy và tương tác. Nó không liên quan gì đến bơi sông :-)
  11. Trầm tích và cặn.
    Những thuật ngữ này rất thường bị nhầm lẫn. Mặc dù đây là những khái niệm hoàn toàn khác nhau.
    “Phản ứng tiến hành có tạo ra kết tủa”- điều này có nghĩa là một trong các chất thu được sau phản ứng ít tan. Các chất này rơi xuống đáy bình phản ứng (ống nghiệm hoặc bình).
    "Còn lại"- là chất có bên trái, không được tiêu thụ hoàn toàn hoặc không phản ứng gì cả. Ví dụ, nếu hỗn hợp nhiều kim loại được xử lý bằng axit và một trong các kim loại đó không phản ứng thì hỗn hợp đó có thể được gọi là Phần còn lại.
  12. Bão hòa dung dịch là dung dịch trong đó ở một nhiệt độ nhất định, nồng độ của một chất là lớn nhất có thể và không còn tan nữa.

    Không bão hòa dung dịch là dung dịch trong đó nồng độ của một chất không đạt mức tối đa có thể, trong dung dịch như vậy bạn có thể hòa tan thêm một lượng chất này cho đến khi nó bão hòa.

    pha loãng Và "rất" loãng giải pháp là một khái niệm rất có điều kiện, mang tính định tính hơn là định lượng. Người ta cho rằng nồng độ của chất này thấp.

    Đối với axit và kiềm thuật ngữ này cũng được sử dụng "tập trung" giải pháp. Đây cũng là một đặc tính có điều kiện. Ví dụ, axit clohydric đậm đặc chỉ đậm đặc khoảng 40%. Và axit sunfuric đậm đặc là một axit khan, 100%.

Để giải quyết những vấn đề như vậy, bạn cần biết rõ tính chất của hầu hết các kim loại, phi kim loại và các hợp chất của chúng: oxit, hydroxit, muối. Cần lặp lại các tính chất của axit nitric và axit sunfuric, thuốc tím và dicromat, tính chất oxi hóa khử của các hợp chất khác nhau, điện phân dung dịch và làm tan chảy các chất khác nhau, phản ứng phân hủy các hợp chất thuộc các loại khác nhau, tính lưỡng tính, thủy phân muối và các hợp chất khác, sự thủy phân lẫn nhau của hai muối.

Ngoài ra, cần phải có ý tưởng về màu sắc và trạng thái kết tụ của hầu hết các chất đang được nghiên cứu - kim loại, phi kim loại, oxit, muối.

Đó là lý do tại sao chúng tôi phân tích loại bài tập này ở phần cuối của nghiên cứu về hóa học đại cương và hóa học vô cơ.
Hãy xem xét một vài ví dụ về các nhiệm vụ như vậy.

    Ví dụ 1: Sản phẩm của phản ứng giữa lithium với nitơ được xử lý bằng nước. Khí thu được được đưa qua dung dịch axit sulfuric cho đến khi phản ứng hóa học dừng lại. Dung dịch thu được được xử lý bằng bari clorua. Lọc dung dịch, trộn dịch lọc với dung dịch natri nitrit và đun nóng.

Giải pháp:

    Ví dụ 2:Đã cân nhôm được hòa tan trong axit nitric loãng và một chất khí đơn giản được giải phóng. Natri cacbonat được thêm vào dung dịch thu được cho đến khi quá trình thoát khí hoàn toàn dừng lại. Bỏ học kết tủa đã được lọc Và nung, lọc bốc hơi, chất rắn thu được phần còn lại đã bị nấu chảy bằng amoni clorua. Khí thoát ra được trộn với amoniac và đun nóng hỗn hợp thu được.

Giải pháp:

    Ví dụ 3: Nhôm oxit được nung chảy với natri cacbonat và chất rắn thu được được hòa tan trong nước. Cho lưu huỳnh đioxit đi qua dung dịch thu được cho đến khi phản ứng dừng hoàn toàn. Lọc kết tủa tạo thành và thêm nước brom vào dung dịch đã lọc. Dung dịch thu được được trung hòa bằng natri hydroxit.

Giải pháp:

    Ví dụ 4: Kẽm sunfua được xử lý bằng dung dịch axit clohydric, khí thu được được dẫn qua lượng dư dung dịch natri hydroxit, sau đó thêm dung dịch sắt (II) clorua. Kết tủa thu được đã bị bắn ra. Khí thu được được trộn với oxy và đi qua chất xúc tác.

Giải pháp:

    Ví dụ 5: Oxit silic được nung với một lượng lớn magie. Hỗn hợp các chất thu được được xử lý bằng nước. Điều này giải phóng một loại khí được đốt cháy trong oxy. Sản phẩm cháy rắn được hòa tan trong dung dịch xesi hydroxit đậm đặc. Axit clohydric được thêm vào dung dịch thu được.

Giải pháp:

Nhiệm vụ C2 của Kỳ thi Thống nhất ngành Hóa học cho công việc độc lập.

  1. Đồng nitrat được nung và kết tủa rắn thu được được hòa tan trong axit sulfuric. Cho hydro sunfua đi qua dung dịch, tạo ra kết tủa đen thu được và hòa tan cặn rắn bằng cách đun nóng trong axit nitric đậm đặc.
  2. Canxi photphat được nung chảy với than và cát, sau đó chất đơn giản thu được bị đốt cháy trong lượng oxy dư, sản phẩm đốt được hòa tan trong xút dư. Một dung dịch bari clorua đã được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa thu được được xử lý bằng axit photphoric dư.
  3. Đồng được hòa tan trong axit nitric đậm đặc, khí thu được được trộn với oxy và hòa tan trong nước. Hòa tan oxit kẽm trong dung dịch thu được, sau đó thêm một lượng lớn dung dịch natri hydroxit vào dung dịch.
  4. Natri clorua khô được xử lý bằng axit sulfuric đậm đặc ở nhiệt độ thấp và khí thu được được đưa vào dung dịch bari hydroxit. Một dung dịch kali sunfat đã được thêm vào dung dịch thu được. Trầm tích thu được được hợp nhất với than. Chất thu được được xử lý bằng axit clohydric.
  5. Một mẫu nhôm sunfua được xử lý bằng axit clohydric. Đồng thời có khí thoát ra và tạo thành dung dịch không màu. Một dung dịch amoniac được thêm vào dung dịch thu được và khí được dẫn qua dung dịch chì nitrat. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch hydro peroxide.
  6. Bột nhôm được trộn với bột lưu huỳnh, đun nóng hỗn hợp, xử lý chất thu được bằng nước, khí thoát ra và tạo thành kết tủa, sau đó thêm một lượng dư dung dịch kali hydroxit cho đến khi hòa tan hoàn toàn. Dung dịch này được làm bay hơi và nung. Một lượng dư dung dịch axit clohydric được thêm vào chất rắn thu được.
  7. Dung dịch kali iodua được xử lý bằng dung dịch clo. Kết tủa thu được được xử lý bằng dung dịch natri sulfite. Dung dịch bari clorua lần đầu tiên được thêm vào dung dịch thu được và sau khi tách kết tủa, dung dịch bạc nitrat được thêm vào.
  8. Bột crom (III) oxit màu xám xanh được nung chảy với lượng kiềm dư, chất thu được bị hòa tan trong nước tạo thành dung dịch màu xanh đậm. Hydro peroxit được thêm vào dung dịch kiềm thu được. Kết quả là dung dịch màu vàng, chuyển sang màu cam khi thêm axit sulfuric. Khi hydro sunfua đi qua dung dịch màu da cam đã axit hóa thu được, nó sẽ trở nên đục và chuyển sang màu xanh lục trở lại.
  9. (MIOO 2011, công việc đào tạo) Nhôm được hòa tan trong dung dịch kali hydroxit đậm đặc. Cho khí cacbonic đi qua dung dịch thu được cho đến khi hết kết tủa. Kết tủa được lọc và nung. Phần cặn rắn thu được được nung chảy với natri cacbonat.
  10. (MIOO 2011, công việc đào tạo) Silicon được hòa tan trong dung dịch kali hydroxit đậm đặc. Axit clohydric dư được thêm vào dung dịch thu được. Đun nóng dung dịch đục. Kết tủa thu được được lọc và nung bằng canxi cacbonat. Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.

Câu trả lời cho các nhiệm vụ cho giải pháp độc lập:

  1. hoặc

  2. Dmitry Ivanovich Mendeleev đã phát hiện ra định luật tuần hoàn, theo đó tính chất của các nguyên tố và những tính chất do chúng hình thành thay đổi theo chu kỳ. Khám phá này được hiển thị bằng đồ họa trong bảng tuần hoàn. Bảng này cho thấy rất rõ ràng và rõ ràng tính chất của các nguyên tố thay đổi như thế nào trong một khoảng thời gian và sau đó lặp lại ở khoảng thời gian tiếp theo.

    Để giải bài số 2 đề thi Thống nhất môn hóa học, chúng ta chỉ cần hiểu và nhớ tính chất của các nguyên tố thay đổi theo hướng nào và như thế nào.

    Tất cả điều này được thể hiện trong hình dưới đây.

    Từ trái sang phải, độ âm điện, tính chất phi kim, trạng thái oxy hóa cao hơn, v.v. tăng lên. Và tính chất kim loại và bán kính giảm.

    Từ trên xuống dưới thì ngược lại: tính chất kim loại và bán kính nguyên tử tăng, còn độ âm điện giảm. Trạng thái oxy hóa cao nhất, tương ứng với số lượng electron ở mức năng lượng bên ngoài, không thay đổi theo hướng này.

    Hãy xem xét các ví dụ.

    Ví dụ 1. Trong dãy các nguyên tố Na→Mg→Al→Si
    A) bán kính nguyên tử giảm;
    B) số proton trong hạt nhân nguyên tử giảm;
    C) số lớp điện tử trong nguyên tử tăng lên;
    D) trạng thái oxy hóa cao nhất của nguyên tử giảm;

    Nếu nhìn vào bảng tuần hoàn, chúng ta sẽ thấy rằng tất cả các nguyên tố của một dãy đã cho đều thuộc cùng một chu kỳ và được liệt kê theo thứ tự chúng xuất hiện trong bảng từ trái sang phải. Để trả lời câu hỏi loại này, bạn chỉ cần biết một số kiểu thay đổi tính chất trong bảng tuần hoàn. Vậy từ trái sang phải trong chu kỳ, tính chất kim loại giảm, tính chất phi kim tăng, độ âm điện tăng, năng lượng ion hóa tăng và bán kính nguyên tử giảm. Trong nhóm từ trên xuống dưới, tính kim loại và tính khử tăng, độ âm điện giảm, năng lượng ion hóa giảm, bán kính nguyên tử tăng.

    Nếu cẩn thận, bạn đã nhận ra rằng trong trường hợp này bán kính của nguyên tử giảm. Đáp án A

    Ví dụ 2.Để tăng cường tính chất oxy hóa, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự sau:
    A. F→O→N
    B. I→Br→Cl
    B. Cl→S→P
    G. F→Cl→Br

    Như bạn đã biết, trong bảng tuần hoàn của Mendeleev, tính oxi hóa tăng dần từ trái sang phải trong cùng một chu kỳ và từ dưới lên trên trong toàn nhóm. Trong tùy chọn B, các phần tử của một nhóm được hiển thị theo thứ tự từ dưới lên trên. Vậy B phù hợp.

    Ví dụ 3. Hóa trị của các nguyên tố trong oxit cao hơn tăng dần trong dãy:
    A. Cl→Br→I
    B. Cs→K→Li
    B. Cl→S→P
    G. Al→C→N

    Trong các oxit cao hơn, các nguyên tố thể hiện trạng thái oxy hóa cao nhất, trùng với hóa trị. Và trạng thái oxi hóa cao nhất tăng dần từ trái sang phải trong bảng. Hãy xem: trong tùy chọn thứ nhất và thứ hai, chúng ta có các nguyên tố thuộc cùng một nhóm, có trạng thái oxy hóa cao nhất và theo đó, hóa trị trong các oxit không thay đổi. Cl→S→P – nằm từ phải sang trái, nghĩa là ngược lại, hóa trị của chúng trong oxit cao hơn sẽ giảm. Nhưng trong dãy Al→C→N, các nguyên tố nằm từ trái sang phải và hóa trị của chúng trong oxit cao hơn tăng lên. Trả lời: G

    Ví dụ 4. Trong dãy phần tử S→Se→Te
    A) tính axit của hợp chất hydro tăng;
    B) trạng thái oxy hóa cao nhất của các nguyên tố tăng lên;
    C) hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất hydro tăng;
    D) số lượng electron ở mức bên ngoài giảm;

    Chúng ta xem ngay vị trí của các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn. Lưu huỳnh, selen và Tellurium nằm trong một nhóm, một phân nhóm. Liệt kê theo thứ tự từ trên xuống dưới. Chúng ta hãy nhìn lại sơ đồ trên. Từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn, tính chất kim loại tăng, bán kính tăng, độ âm điện, năng lượng ion hóa và tính chất phi kim giảm, số electron ở lớp ngoài cùng không thay đổi. Lựa chọn D ngay lập tức bị loại trừ. Nếu số electron bên ngoài không thay đổi thì khả năng hóa trị và trạng thái oxi hóa cao nhất cũng không thay đổi, loại trừ B và C.

    Vậy là còn lại lựa chọn A. Hãy kiểm tra thứ tự. Theo sơ đồ Kossel, độ bền của axit không có oxy tăng lên khi trạng thái oxy hóa của nguyên tố giảm và bán kính ion của nó tăng. Trạng thái oxy hóa của cả ba nguyên tố trong hợp chất hydro là như nhau, nhưng bán kính tăng dần từ trên xuống dưới, nghĩa là độ mạnh của axit tăng lên.
    Câu trả lời là A

    Ví dụ 5.Để làm suy yếu các tính chất chính, các oxit được sắp xếp theo thứ tự sau:
    A. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
    B. Na 2 O→MgO→Al 2 O 3
    B. BeO→BaO→CaO
    G. SO 3 →P 2 O 5 →SiO 2

    Tính chất cơ bản của oxit bị suy yếu đồng bộ với sự suy yếu tính chất kim loại của các nguyên tố cấu thành chúng. Và tính chất Tôi suy yếu từ trái sang phải hoặc từ dưới lên trên. Na, Mg và Al chỉ được sắp xếp từ trái sang phải. Đáp án B

    NHIỆM VỤ C2 Kỳ thi thống nhất toàn quốc môn Hóa học

    Phân tích nội dung nhiệm vụ cho thấy chưa biết chất thứ nhất nhưng đã biết tính chất đặc trưng của bản thân chất đó (màu sắc) và sản phẩm phản ứng (màu sắc và trạng thái kết tụ). Đối với tất cả các phản ứng khác, thuốc thử và điều kiện được chỉ định. Các gợi ý bao gồm các chỉ dẫn về loại chất thu được, trạng thái kết tụ và các đặc điểm đặc trưng (màu sắc, mùi). Lưu ý rằng hai phương trình phản ứng mô tả tính chất đặc biệt của các chất (1 – sự phân hủy amoni dicromat; 4 – tính khử của amoniac), hai phương trình mô tả tính chất điển hình của các loại chất vô cơ quan trọng nhất (2 – phản ứng giữa kim loại và một chất vô cơ). phi kim loại, 3 – thủy phân nitrua).

    Khi giải các bài tập này, chúng tôi có thể khuyến khích học sinh vẽ sơ đồ:

    t o C Li H 2 O CuO

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → khí → X → khí có mùi hăng → Cu

    Nêu các manh mối, điểm mấu chốt, ví dụ: chất màu da cam phân hủy giải phóng nitơ (khí không màu) và Cr 2 O 3 (chất màu xanh lá cây) - amoni dicromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7.

    t o C

    (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O

    N 2 + 6Li → 2 Lý 3 N

    t o C

    Lý 3 N+ 3H 2 O → N.H. 3 + 3LiOH

    t o C

    N.H. 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H2O

    Lọc - phương pháp tách hỗn hợp không đồng nhất bằng bộ lọc - vật liệu xốp cho phép chất lỏng hoặc khí đi qua nhưng vẫn giữ lại chất rắn. Khi tách hỗn hợp chứa pha lỏng, chất rắn vẫn còn trên bộ lọc; lọc .

    Sự bay hơi -

    Sự nung –

    CuSO 4 ∙5H 2 O →CuSO 4 + 5H 2 O

    Các chất không bền nhiệt bị phân hủy (bazơ không tan, một số muối, axit, oxit): Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Các chất không ổn định trước tác dụng của các thành phần không khí khi nung sẽ oxy hóa và phản ứng với các thành phần không khí: 2Сu + O 2 → 2CuO;

    4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

    Để đảm bảo quá trình oxy hóa không xảy ra trong quá trình nung, quá trình này được thực hiện trong môi trường trơ: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

    Thiêu kết, nhiệt hạch –

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

    Nếu một trong các thuốc thử hoặc sản phẩm phản ứng có thể bị oxy hóa bởi các thành phần không khí thì quá trình được thực hiện trong môi trường trơ, ví dụ: Cu + CuO → Cu 2 O

    Đốt cháy

    4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    KHÍ:

    Sơn : Cl 2 – màu vàng-xanh;KHÔNG 2 - màu nâu; ồ 3 – màu xanh (tất cả đều có mùi). Tất cả đều độc, hòa tan trong nước,Cl 2 Và KHÔNG 2 phản ứng với cô ấy.

    Không màu, không mùi : H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (độc), NO (độc), khí trơ. Tất cả đều tan kém trong nước.

    Không màu có mùi : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (mùi hăng), NH 3 (amoniac) – tan nhiều trong nước và độc,

    PH 3 (tỏi), H 2 S (trứng thối) - ít tan trong nước, gây độc.

    GIẢI PHÁP MÀU SẮC:

    màu vàng

    Cromat, ví dụ K 2 CrO 4

    Dung dịch muối sắt (III), ví dụ FeCl3,

    nước brom,

    cmàu vàng trước màu nâu

    quả cam

    Dicromat, ví dụ, K 2 Cr 2 O 7

    màu xanh lá

    Các phức hydroxo của crom (III), ví dụ K 3, muối niken (II), ví dụ NiSO 4,

    manganate, ví dụ, K 2 MnO 4

    màu xanh da trời

    Muối đồng ( II), ví dụ CuSO 4

    Từ hồng trước màu tím

    Thuốc tím, ví dụ KMnO 4

    Từ màu xanh lá trước màu xanh da trời

    Muối crom (III), ví dụ CrCl 3

    trầm tích màu,

    màu vàng

    AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

    màu nâu

    Fe(OH) 3 , MnO 2

    đen, nâu đen

    màu xanh da trời

    Cu(OH) 2 , KF e

    màu xanh lá

    Cr(OH) 3 – xám xanh

    Fe(OH)2 – màu xanh bẩn, chuyển sang màu nâu trong không khí

    CHẤT MÀU KHÁC

    màu vàng

    lưu huỳnh, vàng, cromat

    quả cam

    o oxit đồng (I) – Cu 2 O

    lưỡng sắc

    màu đỏ

    Fe 2 O 3, CrO 3

    đen

    VỚI uO, FeO, CrO

    màu tím

    màu xanh lá

    Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lỏng)

    Trong quá trình chuẩn bị cho học sinh giải các bài tập C2, bạn có thể cho các em soạn thảo văn bản nhiệm vụ theo sơ đồ chuyển đổi . Nhiệm vụ này sẽ cho phép học sinh nắm vững thuật ngữ và ghi nhớ các tính năng đặc trưng của các chất.

    Ví dụ 1:

    t o C t o C /H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

    (CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

    Chữ:

    Ví dụ 2:

    ồ 2 H 2 S R - R t ồ C/AlH 2 ồ

    ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

    Chữ: Kẽm sunfua đã bị sa thải. Khí thu được có mùi hăng được cho qua dung dịch hydro sunfua cho đến khi hình thành kết tủa màu vàng. Kết tủa được lọc, sấy khô và nung chảy với nhôm. Hợp chất thu được được cho vào nước cho đến khi phản ứng dừng lại.

    Ở giai đoạn tiếp theo, bạn có thể tự cung cấp cho học sinh vẽ cả sơ đồ chuyển hóa chất và văn bản nhiệm vụ. Tất nhiên, “tác giả” của bài tập phải nộp và giải pháp riêng . Đồng thời, học sinh nhắc lại toàn bộ tính chất của các chất vô cơ. Và giáo viên có thể tạo ra một ngân hàng nhiệm vụ C2.

    Sau này bạn có thể đi đến giải quyết nhiệm vụ C2 . Đồng thời, học sinh vẽ sơ đồ biến đổi từ văn bản rồi đưa ra các phương trình phản ứng tương ứng. Để làm được điều này, văn bản của bài tập nêu bật các điểm hỗ trợ: tên các chất, chỉ dẫn về loại của chúng, tính chất vật lý, điều kiện phản ứng, tên các quá trình.

    Ví dụ 1. Mangan nitrat (II

    Giải pháp:

      Cô lập các khoảnh khắc hỗ trợ:

    Mangan nitrat (II ) – Mn (NO 3) 2,

    nung- đun nóng cho đến khi phân hủy,

    Chất rắn màu nâu– MnO2,

    – HCl,

    Axit sunfua hydro - dung dịch H2S,

    Bari clorua – BaCl 2 tạo thành kết tủa với ion sunfat.

    t o C HCl H 2 S dung dịch BaCl 2

    Mn (NO 3) 2 → Mn O 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4?)

    1) Mn(NO 3 ) 2 → Mn O 2 + 2NO 2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (khíX)

    3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (không phù hợp vì không có sản phẩm nào tạo kết tủa với bari clorua) hoặc 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

    4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

    Ví dụ 2.

    Giải pháp:

      Cô lập các khoảnh khắc hỗ trợ:

    Oxit đồng màu cam– Cu 2 O,

    – H2SO4,

    Dung dịch màu xanh– muối đồng (II), CuSO 4

    Kali hydroxit– CON,

    Trầm tích màu xanh - Cu(OH)2,

    nung -đun nóng cho đến khi phân hủy

    Chất rắn màu đen - CuO,

    Amoniac– NH3 .

      Lập sơ đồ chuyển đổi:

    H2 SO 4 KOH đến C NH 3

    Cu 2 O → СuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

      Lập phương trình phản ứng:

    1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

    2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

    3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

    4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

    1

    2.

    3.

    4

    5

    6

    7.

    8.

    9

    10

    11.

    12

    CÁC GIẢI PHÁP

    1 . Natri bị đốt cháy trong lượng oxy dư thừa, chất kết tinh thu được được đặt trong ống thủy tinh và carbon dioxide được truyền qua nó. Khí thoát ra khỏi ống được thu lại và phốt pho bị đốt cháy trong bầu khí quyển của nó. Chất thu được được trung hòa bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit.

    1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

    4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

    2. Cacbua nhôm được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, sản phẩm cháy được dẫn qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa màu trắng, tiếp tục chuyển sản phẩm cháy vào huyền phù thu được dẫn đến kết tủa bị hòa tan.

    1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

    2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

    3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

    4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

    3. Pyrite được đốt cháy và khí thu được có mùi hăng được đưa qua axit hydro sunfua. Kết tủa màu vàng nhạt thu được được lọc, sấy khô, trộn với axit nitric đậm đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo ra kết tủa chứa bari nitrat.

    1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

    2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

    3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

    4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

    4 . Đồng được đặt trong axit nitric đậm đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, sấy khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với phoi đồng và nung trong môi trường khí trơ. Chất thu được được hòa tan trong nước amoniac.

    1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

    2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

    3) Cu + CuO = Cu 2 O

    4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

    5 . Các mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng và dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa thu được được lọc và để trong không khí cho đến khi thu được màu nâu. Nung chất màu nâu đến khối lượng không đổi.

    1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

    2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

    3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

    4) 2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2O

    6 . Kẽm sunfua đã được nung. Chất rắn thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch kali hydroxit. Cho khí cacbonic đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

    1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

    2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

    3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

    4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

    7. Khí thoát ra khi kẽm phản ứng với axit clohiđric trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm khí thu được được hòa tan trong nước và tác dụng với mangan dioxit. Khí thu được được đưa qua dung dịch kali hydroxit nóng.

    1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

    2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

    4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

    8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt trong bình kín và sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hydroxit. Thêm dung dịch bạc nitrat vào dung dịch thu được.

    1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

    2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

    3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

    4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9

    1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

    2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

    3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

    4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

    10 . Canxi orthophosphate được nung cùng với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng trong bóng tối thu được được đốt trong môi trường clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong lượng kali hydroxit dư. Một dung dịch bari hydroxit đã được thêm vào hỗn hợp thu được.

    1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

    3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

    4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

    11. Bột nhôm được trộn với lưu huỳnh và đun nóng. Chất thu được được cho vào nước. Kết tủa thu được được chia thành hai phần. Axit clohydric được thêm vào một phần và dung dịch natri hydroxit được thêm vào phần còn lại cho đến khi kết tủa hòa tan hoàn toàn.

    1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

    2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

    3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

    4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

    12 . Silicon được cho vào dung dịch kali hydroxit và sau khi phản ứng kết thúc, lượng axit clohydric dư được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc, sấy khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hydro florua.

    1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

    2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

    3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

    4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

    V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhneva, V.A. Tháng 2. Hoá học. Các bài kiểm tra chuyên đề. Nhiệm vụ mới của Kỳ thi Thống nhất năm 2012 Thí nghiệm hóa học (C2): sổ tay giáo dục và phương pháp. – Rostov n/d: Legion, 2012. – 92 tr.

    ‹ ›

    Để tải xuống tài liệu, hãy nhập E-mail của bạn, cho biết bạn là ai và nhấp vào nút

    Bằng cách nhấp vào nút, bạn đồng ý nhận bản tin email từ chúng tôi

    Nếu quá trình tải xuống tài liệu chưa bắt đầu, hãy nhấp lại vào “Tải xuống tài liệu”.

    • Hoá học

    Sự miêu tả:

    PHƯƠNG PHÁP CHUẨN BỊ CHO HỌC SINH ĐỂ GIẢI PHÁP

    NHIỆM VỤ C2 Kỳ thi thống nhất toàn quốc môn Hóa học

    Khi đun nóng chất màu cam, nó sẽ bị phân hủy; Sản phẩm phân hủy gồm chất khí không màu và chất rắn màu xanh lục. khí thoát ra phản ứng với lithium ngay cả khi đun nóng nhẹ. Sản phẩm của phản ứng sau phản ứng với nước, giải phóng khí có mùi hăng có thể khử các kim loại, chẳng hạn như đồng, khỏi oxit của chúng.

    Phân tích nội dung nhiệm vụ cho thấy chưa biết chất thứ nhất nhưng đã biết tính chất đặc trưng của bản thân chất đó (màu sắc) và sản phẩm phản ứng (màu sắc và trạng thái kết tụ). Đối với tất cả các phản ứng khác, thuốc thử và điều kiện là chỉ ra. Các gợi ý bao gồm các chỉ dẫn về loại chất thu được, trạng thái kết tụ và các đặc điểm đặc trưng (màu sắc, mùi). Lưu ý rằng hai phương trình phản ứng mô tả tính chất đặc biệt của các chất (1 – sự phân hủy amoni dicromat; 4 – tính khử của amoniac), hai phương trình mô tả tính chất điển hình của các loại chất vô cơ quan trọng nhất (2 – phản ứng giữa kim loại và một chất vô cơ). phi kim loại, 3 – thủy phân nitrua).

    toC Li H 2 O CuO

    (NH 4 )2 Cr 2 O 7 →khí→X →khí có mùi hăng→C bạn

    Nêu bật các manh mối, điểm chính, ví dụ: một chất màu cam phân hủy giải phóng nitơ (một chất khí không màu) và Cr2O3 (chất màu xanh lá cây) – amoni dicromat ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

    (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

    N2 + 6Li→2Li3N

    Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

    NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

    Những nhiệm vụ như vậy có thể gây ra những khó khăn gì cho học sinh?

    1. Mô tả các hành động với các chất (lọc, bay hơi, rang, nung, thiêu kết, nung chảy). Học sinh phải hiểu nơi xảy ra hiện tượng vật lý với một chất và nơi xảy ra phản ứng hóa học. Các hành động được sử dụng phổ biến nhất với các chất được mô tả dưới đây.

    Lọc - phương pháp tách hỗn hợp không đồng nhất bằng bộ lọc - vật liệu xốp cho phép chất lỏng hoặc khí đi qua nhưng giữ lại chất rắn. Khi tách hỗn hợp chứa pha lỏng, chất rắn vẫn còn trên bộ lọc và dịch lọc đi qua bộ lọc.

    Sự bay hơi - quá trình cô đặc dung dịch bằng cách làm bay hơi dung môi. Đôi khi quá trình bay hơi được thực hiện cho đến khi thu được dung dịch bão hòa, với mục đích kết tinh thêm từ chúng một chất rắn ở dạng hydrat tinh thể hoặc cho đến khi dung môi bay hơi hoàn toàn để thu được chất hòa tan ở dạng nguyên chất.

    Sự nung – đun nóng một chất để thay đổi thành phần hóa học của nó.

    Quá trình nung có thể được thực hiện trong không khí hoặc trong môi trường khí trơ.

    Khi nung trong không khí, hydrat kết tinh sẽ mất nước kết tinh:

    CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

    Các chất không bền nhiệt bị phân hủy (bazơ không hòa tan, một số muối, axit, oxit): Cu(OH)2 → CuO + H2O; CaCO 3 → CaO + CO 2

    Các chất không ổn định trước tác động của các thành phần không khí, khi đun nóng sẽ oxy hóa và phản ứng với các thành phần không khí: 2C u + O 2 → 2 CuO;

    4 Fe (OH)2 + O 2 →2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

    Để đảm bảo quá trình oxy hóa không xảy ra trong quá trình nung, quá trình này được thực hiện trong môi trường trơ: Fe(OH)2→FeO + H2O

    Thiêu kết, nhiệt hạch –Đây là quá trình làm nóng hai hoặc nhiều thuốc thử rắn, dẫn đến sự tương tác giữa chúng. Nếu thuốc thử có khả năng chống lại các tác nhân oxy hóa thì quá trình thiêu kết có thể được thực hiện trong không khí:

    Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2 NaAlO 2 + CO 2

    Nếu một trong các thuốc thử hoặc sản phẩm phản ứng có thể bị oxy hóa bởi các thành phần không khí thì quá trình được thực hiện trong môi trường trơ, ví dụ: C u + CuO → Cu 2 O

    Đốt cháy – quá trình xử lý nhiệt dẫn đến đốt cháy một chất (theo nghĩa hẹp. Theo nghĩa rộng hơn, rang là một loạt các tác động nhiệt lên các chất trong sản xuất hóa chất và luyện kim). Chủ yếu được sử dụng liên quan đến quặng sunfua. Ví dụ, bắn pyrite:

    4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2. Mô tả tính chất đặc trưng của các chất (màu sắc, mùi, trạng thái kết tụ).

    Việc chỉ ra các đặc điểm đặc trưng của các chất sẽ đóng vai trò gợi ý cho học sinh hoặc kiểm tra tính đúng đắn của các hành động được thực hiện. Tuy nhiên, nếu học sinh chưa quen với tính chất vật lý của các chất thì những thông tin đó không thể mang lại chức năng phụ trợ khi thực hiện một thí nghiệm tư duy. Dưới đây là những dấu hiệu đặc trưng nhất của chất khí, dung dịch và chất rắn.

    KHÍ:

    Màu: Cl 2 – màu vàng-xanh; SỐ 2 – màu nâu; Ô 3 – màu xanh (tất cả đều có mùi). Tất cả đều độc, hòa tan trong nước, Cl 2 và NO 2 phản ứng với nó.

    Không màu, không mùi: H2, N2, O2, CO2, CO (chất độc), NO (chất độc), khí trơ. Tất cả đều tan kém trong nước.

    Không màu có mùi: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (mùi hăng), NH 3 (amoniac) – hòa tan cao trong nước và độc,

    PH 3 (tỏi), H 2 S (trứng thối) - ít tan trong nước, độc.

    GIẢI PHÁP MÀU SẮC:

    màu vàng

    Ví dụ như cromat K2CrO4

    Dung dịch muối sắt ( III), ví dụ FeCl3,

    nước brom,

    c dung dịch pirt và nước-cồn của iốt - tùy thuộc vào nồng độ từ màu vàng đến màu nâu

    quả cam

    Ví dụ như dicromat, K2Cr2O7

    màu xanh lá

    Các phức hydroxo của crom ( III), ví dụ, K 3 [Cr (OH)6], muối niken (II), ví dụ NiSO 4,

    Mangan, ví dụ, K2MnO4

    màu xanh da trời

    Muối đồng (II), ví dụ C uSO 4

    Từ hồng đến tím

    Permanganat, ví dụ, KMnO4

    Từ xanh đến xanh

    Muối crom (III), ví dụ CrCl 3

    trầm tích màu,

    KẾT QUẢ TỪ TƯƠNG TÁC CỦA GIẢI PHÁP

    màu vàng

    AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

    màu nâu

    Fe(OH)3, MnO2

    đen, nâu đen

    Sunfua của đồng, bạc, sắt, chì

    màu xanh da trời

    Cu(OH)2, KF e

    màu xanh lá

    Cr(OH )3 – xám xanh

    Fe(OH )2–xanh bẩn, chuyển sang màu nâu trong không khí

    CHẤT MÀU KHÁC

    màu vàng

    lưu huỳnh, vàng, cromat

    quả cam

    o oxit đồng (I) – Cu 2 O

    lưỡng sắc

    màu đỏ

    brom (lỏng), đồng (vô định hình), phốt pho đỏ,

    Fe2O3, CrO3

    đen

    Với uO, FeO, CrO

    Màu xám với ánh kim loại

    Than chì, silicon tinh thể, iốt tinh thể (khi thăng hoa - màu tím cặp), hầu hết các kim loại.

    màu xanh lá

    Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lỏng)

    Tất nhiên, đây là thông tin tối thiểu có thể hữu ích để giải quyết các nhiệm vụ C2.

    Trong quá trình chuẩn bị cho học sinh giải các bài tập C2, có thể yêu cầu các em soạn văn bản của các bài tập theo sơ đồ chuyển đổi. Nhiệm vụ này sẽ cho phép học sinh nắm vững thuật ngữ và ghi nhớ các tính năng đặc trưng của các chất.

    Ví dụ 1:

    toC toC / H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

    (CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

    Chữ: Malachite được nung và chất rắn màu đen thu được được đun nóng trong dòng hydro. Chất màu đỏ thu được được hòa tan hoàn toàn trong axit nitric đậm đặc. Khí màu nâu thoát ra được dẫn qua dung dịch natri hydroxit lạnh.

    Ví dụ 2:

    O2 H2S р - р toC/AlH2O

    ZnS →SO2 →S→Al2S3→X

    Văn bản: Kẽm sulfua đã bị đốt cháy. Khí thu được có mùi hăng được cho qua dung dịch hydro sunfua cho đến khi hình thành kết tủa màu vàng. Kết tủa được lọc, sấy khô và nung chảy với nhôm. Hợp chất thu được được cho vào nước cho đến khi phản ứng dừng lại.

    Ở giai đoạn tiếp theo, bạn có thể mời học sinh tự mình vạch ra cả sơ đồ chuyển hóa chất và nội dung của bài tập, tất nhiên, “tác giả” của bài tập cũng phải trình bày cách giải của riêng mình. Đồng thời, học sinh nhắc lại toàn bộ tính chất của các chất vô cơ. Và giáo viên có thể tạo ra một ngân hàng nhiệm vụ C2.

    Sau đó, bạn có thể chuyển sang giải quyết nhiệm vụ C2. Đồng thời, học sinh vẽ sơ đồ biến đổi từ văn bản rồi đưa ra các phương trình phản ứng tương ứng. Để làm được điều này, văn bản của bài tập nêu bật các điểm hỗ trợ: tên các chất, chỉ dẫn về loại của chúng, tính chất vật lý, điều kiện phản ứng, tên các quá trình.

    Dưới đây là ví dụ về việc thực hiện một số nhiệm vụ.

    Ví dụ 1. Mangan nitrat ( II ) được nung, axit clohydric đậm đặc được thêm vào chất rắn màu nâu thu được. Khí thoát ra được đưa qua axit hydro sunfua. Dung dịch thu được tạo thành kết tủa với bari clorua.

    Giải pháp:

    · Cô lập các khoảnh khắc hỗ trợ:

    Mangan nitrat ( II) – Mn(NO3)2,

    nung - đun nóng cho đến khi phân hủy,

    Chất rắn màu nâu– Mn O2,

    Axit clohydric đậm đặc-HCl,

    Axit sunfua hydro - dung dịch H2S,

    Bari clorua – BaCl 2 , tạo thành kết tủa với ion sunfat.

    · Lập sơ đồ chuyển đổi:

    dung dịch toC HCl H2 S BaCl 2

    Mn (NO 3 )2→ Mn О2→Х→У→↓ (BaSO 4?)

    · Lập phương trình phản ứng:

    1) Mn(NO3)2→MnO 2 + 2NO2

    2) Mn O 2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ( khí X)

    3) Cl 2 + H2 S → 2 HCl + S (không phù hợp vì không có sản phẩm kết tủa bằng bari clorua) hoặc4 Cl 2 + H2 S + 4H2O → 8 HCl + H2 SO 4

    4) H 2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

    Ví dụ 2. Ôxít đồng màu cam được cho vào axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Một lượng dư dung dịch kali hydroxit được thêm vào dung dịch màu xanh thu được. Kết tủa màu xanh thu được được lọc, sấy khô và nung. Chất rắn màu đen thu được được đặt trong ống thủy tinh, đun nóng và cho amoniac đi qua.

    Giải pháp:

    · Cô lập các khoảnh khắc hỗ trợ:

    Oxit đồng màu cam– Cu 2 O,

    Axit sulfuric đậm đặc– H2SO4,

    Dung dịch màu xanh – muối đồng (II), С uSO 4

    Kali hydroxit –KOH,

    Kết tủa màu xanh – Cu(OH)2,

    nung - đun nóng cho đến khi phân hủy

    Chất rắn màu đen - CuO,

    Amoniac – NH3.

    · Lập sơ đồ chuyển đổi:

    H2 SO 4 KOH tới C NH3

    Cu 2 O →С uSO 4 → Cu(OH)2 ↓ → CuO → X

    · Lập phương trình phản ứng:

    1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

    2) Với uSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2+ K2SO4

    3) Cu(OH)2→ CuO + H 2 O

    4) 3 CuO + 2 NH 3 →3 Cu + 3H2O+ N 2

    VÍ DỤ VỀ NHIỆM VỤ GIẢI PHÁP ĐỘC LẬP

    1 . Natri bị đốt cháy trong lượng oxy dư thừa, chất kết tinh thu được được đặt trong ống thủy tinh và carbon dioxide được truyền qua nó. Khí thoát ra khỏi ống được thu lại và phốt pho bị đốt cháy trong bầu khí quyển của nó. Chất thu được được trung hòa bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit.

    2. Cacbua nhôm được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, sản phẩm cháy được dẫn qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa màu trắng, tiếp tục chuyển sản phẩm cháy vào huyền phù thu được dẫn đến kết tủa bị hòa tan.

    3. Pyrite được đốt cháy và khí thu được có mùi hăng được đưa qua axit hydro sunfua. Kết tủa màu vàng nhạt thu được được lọc, sấy khô, trộn với axit nitric đậm đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo ra kết tủa chứa bari nitrat.

    4 . Đồng được đặt trong axit nitric đậm đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, sấy khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với phoi đồng và nung trong môi trường khí trơ. Chất thu được được hòa tan trong nước amoniac.

    5 . Các mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng và dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa thu được được lọc và để trong không khí cho đến khi thu được màu nâu. Nung chất màu nâu đến khối lượng không đổi.

    6 . Kẽm sunfua đã được nung. Chất rắn thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch kali hydroxit. Cho khí cacbonic đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

    7. Khí thoát ra khi kẽm phản ứng với axit clohiđric trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm khí thu được được hòa tan trong nước và tác dụng với mangan dioxit. Khí thu được được đưa qua dung dịch kali hydroxit nóng.

    8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt trong bình kín và sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hydroxit. Thêm dung dịch bạc nitrat vào dung dịch thu được.

    9 . Amoni dicromat bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm phân hủy rắn được hòa tan trong axit sulfuric. Thêm dung dịch natri hydroxit vào dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Khi thêm dung dịch natri hydroxit vào kết tủa, nó sẽ hòa tan.

    10 . Canxi orthophosphate được nung cùng với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng trong bóng tối thu được được đốt trong môi trường clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong lượng kali hydroxit dư. Một dung dịch bari hydroxit đã được thêm vào hỗn hợp thu được.

    12 . Silicon được cho vào dung dịch kali hydroxit và sau khi phản ứng kết thúc, lượng axit clohydric dư được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc, sấy khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hydro florua.

    CÁC GIẢI PHÁP

    1 . Natri bị đốt cháy trong lượng oxy dư thừa, chất kết tinh thu được được đặt trong ống thủy tinh và carbon dioxide được truyền qua nó. Khí thoát ra khỏi ống được thu lại và phốt pho bị đốt cháy trong bầu khí quyển của nó. Chất thu được được trung hòa bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit.

    1) 2 Na + O 2 = Na 2 O 2

    2) 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + O 2

    3) 4P + 5O2 = 2P2O5

    4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

    2. Cacbua nhôm được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt cháy, sản phẩm cháy được dẫn qua nước vôi trong cho đến khi tạo thành kết tủa màu trắng, tiếp tục chuyển sản phẩm cháy vào huyền phù thu được dẫn đến kết tủa bị hòa tan.

    1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

    2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

    4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

    3. Pyrite được đốt cháy và khí thu được có mùi hăng được đưa qua axit hydro sunfua. Kết tủa màu vàng nhạt thu được được lọc, sấy khô, trộn với axit nitric đậm đặc và đun nóng. Dung dịch thu được tạo ra kết tủa chứa bari nitrat.

    1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

    3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 +2H2O

    4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

    4 . Đồng được đặt trong axit nitric đậm đặc, muối thu được được tách ra khỏi dung dịch, sấy khô và nung. Sản phẩm phản ứng rắn được trộn với phoi đồng và nung trong môi trường khí trơ. Chất thu được được hòa tan trong nước amoniac.

    1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

    2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

    3) Cu + CuO= Cu2O

    4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

    5 . Các mạt sắt được hòa tan trong axit sunfuric loãng và dung dịch thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa thu được được lọc và để trong không khí cho đến khi thu được màu nâu. Nung chất màu nâu đến khối lượng không đổi.

    1) Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2

    2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

    3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

    4) 2 Fe (OH)3= Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

    6 . Kẽm sunfua đã được nung. Chất rắn thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch kali hydroxit. Cho khí cacbonic đi qua dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Kết tủa được hòa tan trong axit clohydric.

    1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

    2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

    3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

    4) Zn(OH)2 + 2 HCl= ZnCl2 + 2H2O

    7. Khí thoát ra khi kẽm phản ứng với axit clohiđric trộn với clo và phát nổ. Sản phẩm khí thu được được hòa tan trong nước và tác dụng với mangan dioxit. Khí thu được được đưa qua dung dịch kali hydroxit nóng.

    1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

    2) Cl2 + H2 = 2HCl

    3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

    4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

    8. Canxi photphua được xử lý bằng axit clohydric. Khí thoát ra được đốt trong bình kín và sản phẩm cháy được trung hòa hoàn toàn bằng dung dịch kali hydroxit. Thêm dung dịch bạc nitrat vào dung dịch thu được.

    1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

    2) PH3 + 2O2 = H3PO4

    3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

    4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4

    9 . Amoni dicromat bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm phân hủy rắn được hòa tan trong axit sulfuric. Thêm dung dịch natri hydroxit vào dung dịch thu được cho đến khi tạo thành kết tủa. Sau khi thêm natri hydroxit vào kết tủa, nó sẽ hòa tan.

    1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

    2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

    3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

    4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

    10 . Canxi orthophosphate được nung cùng với than và cát sông. Chất phát sáng màu trắng trong bóng tối thu được được đốt trong môi trường clo. Sản phẩm của phản ứng này được hòa tan trong lượng kali hydroxit dư. Một dung dịch bari hydroxit đã được thêm vào hỗn hợp thu được.

    1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5

    3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

    11. Bột nhôm được trộn với lưu huỳnh và đun nóng. Chất thu được được cho vào nước. Kết tủa thu được được chia thành hai phần. Axit clohydric được thêm vào một phần và dung dịch natri hydroxit được thêm vào phần còn lại cho đến khi kết tủa hòa tan hoàn toàn.

    1) 2Al + 3S= Al2S3

    2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

    3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

    4) Al(OH)3 + NaOH= Na

    12 . Silicon được cho vào dung dịch kali hydroxit và sau khi phản ứng kết thúc, lượng axit clohydric dư được thêm vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được lọc, sấy khô và nung. Sản phẩm nung rắn phản ứng với hydro florua.

    1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

    2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

    3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

    4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

    Đề thi Thống nhất cấp C2 môn hóa học: thuật toán thực hiện

    Nhiệm vụ C2 của kỳ thi Thống nhất môn Hóa học (“Bộ chất”) vẫn là nhiệm vụ khó nhất Phần C trong nhiều năm qua, và điều này không phải ngẫu nhiên. Trong nhiệm vụ này, sinh viên tốt nghiệp phải có khả năng áp dụng kiến ​​thức của mình về tính chất của các chất hóa học, các loại phản ứng hóa học, cũng như khả năng đặt các hệ số trong phương trình bằng cách sử dụng ví dụ về nhiều loại chất, đôi khi không quen thuộc. Làm thế nào để có được số điểm tối đa trong nhiệm vụ này? Một trong những thuật toán khả thi để triển khai nó có thể được biểu diễn bằng bốn điểm sau:

    Chúng ta hãy xem xét kỹ hơn ứng dụng của thuật toán này bằng một trong các ví dụ.

    Bài tập(từ ngữ năm 2011):

    Vấn đề đầu tiên nảy sinh khi hoàn thành một nhiệm vụ là phải hiểu những gì ẩn dưới tên các chất. Nếu một người viết công thức hydrochloric thay vì axit perchloric, hoặc sulfite thay vì kali sulfua, người đó sẽ giảm mạnh số lượng phương trình phản ứng được viết chính xác. Vì vậy, cần hết sức chú ý đến kiến ​​thức về danh pháp. Cần lưu ý rằng nhiệm vụ cũng có thể sử dụng những tên thông thường cho một số chất: nước vôi, cặn sắt, đồng sunfat, v.v.

    Kết quả của giai đoạn này là việc ghi lại công thức của tập chất đề xuất.

    Việc gán chúng vào một nhóm hoặc lớp cụ thể giúp mô tả đặc tính hóa học của các chất được đề xuất. Trong trường hợp này, đối với mỗi chất cần đưa ra các đặc tính theo hai hướng. Đầu tiên là tính chất trao đổi axit-bazơ, quyết định khả năng tham gia phản ứng mà không làm thay đổi trạng thái oxy hóa.

    Dựa vào tính chất axit-bazơ của các chất, người ta có thể phân biệt các chất có tính axit tính chất (axit, oxit axit, muối axit), nền tảng bản chất (bazơ, oxit cơ bản, muối cơ bản), lưỡng tính kết nối, trung bình muối. Khi thực hiện một tác vụ, các thuộc tính này có thể viết tắt là: " ĐẾN", "VỀ", "MỘT", "VỚI"

    Dựa vào tính chất oxi hóa khử, các chất có thể được chia thành tác nhân oxy hóa Và chất khử. Tuy nhiên, các chất có tính lưỡng tính oxi hóa khử (ORD) thường gặp phải. Tính hai mặt như vậy có thể là do một trong các nguyên tố ở trạng thái oxy hóa trung gian. Do đó, nitơ được đặc trưng bởi thang oxy hóa từ -3 đến +5. Do đó, kali nitrit KNO 2, trong đó nitơ ở trạng thái oxy hóa +3, được đặc trưng bởi tính chất của cả chất oxy hóa và chất khử. Ngoài ra, trong một hợp chất, các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có thể biểu hiện các tính chất khác nhau, do đó, toàn bộ chất đó cũng biểu hiện ATS. Một ví dụ là axit clohydric, vừa là chất oxy hóa do ion H + vừa là chất khử do ion clorua.

    Tính nhị nguyên không có nghĩa là những thuộc tính giống hệt nhau. Thông thường, tính chất oxy hóa hoặc tính khử chiếm ưu thế. Ngoài ra còn có những chất có đặc tính oxi hóa khử không đặc trưng. Điều này được quan sát thấy khi các nguyên tử của tất cả các nguyên tố ở trạng thái oxy hóa ổn định nhất. Một ví dụ là natri florua NaF. Và cuối cùng, tính chất oxi hóa khử của một chất có thể phụ thuộc rất nhiều vào các điều kiện và môi trường nơi phản ứng được thực hiện. Như vậy, axit sunfuric đậm đặc là chất oxy hóa mạnh do S+6, còn axit đó trong dung dịch là chất oxy hóa cường độ trung bình do ion H+

    Đặc điểm này cũng có thể được viết tắt là " ĐƯỢC RỒI","Mặt trời","ATS".

    Hãy xác định đặc điểm của các chất trong nhiệm vụ của chúng ta:
    - kali cromat, muối, chất oxy hóa (Cr +6 - trạng thái oxy hóa cao nhất)
    - Axit sunfuric, dung dịch: axit, chất oxy hóa (H+)
    - Natri sunfua: muối, chất khử (S-2 - trạng thái oxy hóa thấp nhất)
    - đồng(II) sunfat, muối, chất oxy hóa (Cu +2 - trạng thái oxy hóa cao nhất)

    Có thể viết ngắn gọn như thế này:

    Nước ép(Cr +6)

    K, được thôi(H+)

    C, Mặt trời(S-2)

    Nước ép(Cu +2

    Ở giai đoạn này, cần xác định những phản ứng nào có thể xảy ra giữa các chất cụ thể, cũng như các sản phẩm có thể có của các phản ứng này. Một số đặc tính của các chất sẽ giúp ích cho việc này. Vì chúng ta đã đưa ra hai đặc điểm cho mỗi chất nên chúng ta cần xem xét khả năng xảy ra hai nhóm phản ứng: trao đổi, không làm thay đổi trạng thái oxy hóa và ORR.

    Giữa các chất có tính bazơ và tính axit có đặc điểm phản ứng trung hòa, sản phẩm thông thường của nó là muối và nước (khi hai oxit phản ứng thì chỉ có muối). Các hợp chất lưỡng tính có thể tham gia phản ứng tương tự như axit hoặc bazơ. Trong một số trường hợp khá hiếm, phản ứng trung hòa là không thể xảy ra, điều này thường được biểu thị bằng dấu gạch ngang trong bảng độ hòa tan. Lý do cho điều này là do tính chất axit và bazơ của các hợp chất ban đầu yếu hoặc xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa chúng (ví dụ: Fe 2 O 3 + HI).

    Ngoài các phản ứng ghép đôi giữa các oxit, người ta còn phải tính đến khả năng phản ứng kết nối oxit với nước. Nó chứa nhiều oxit axit và oxit của các kim loại hoạt động mạnh nhất, và sản phẩm là các axit và kiềm hòa tan tương ứng. Tuy nhiên, nước hiếm khi được đưa vào dưới dạng chất riêng biệt trong nhiệm vụ C2.

    Đặc điểm của muối phản ứng trao đổi, mà chúng có thể xâm nhập vào nhau và với axit và kiềm. Theo quy luật, nó xảy ra trong dung dịch và tiêu chí cho khả năng xảy ra của nó là quy tắc RIO - kết tủa, thoát khí, hình thành chất điện phân yếu. Trong một số trường hợp, phản ứng trao đổi giữa các muối có thể phức tạp phản ứng thủy phân, kết quả là muối cơ bản được hình thành. Phản ứng trao đổi có thể được ngăn chặn bằng cách thủy phân hoàn toàn muối hoặc tương tác oxi hóa khử giữa chúng. Bản chất đặc biệt của sự tương tác giữa các muối được biểu thị bằng dấu gạch ngang trong bảng độ hòa tan của sản phẩm dự kiến.

    Riêng biệt, phản ứng thủy phân có thể được tính là đáp án đúng cho nhiệm vụ C2 nếu tập hợp các chất chứa nước và muối trải qua quá trình thủy phân hoàn toàn (Al 2 S 3).

    Muối không hòa tan có thể tham gia phản ứng trao đổi, thường chỉ với axit. Phản ứng của muối không tan với axit cũng có thể tạo thành muối axit (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca(H 2 PO 4) 2)

    Một phản ứng tương đối hiếm gặp khác là phản ứng trao đổi giữa muối và oxit axit. Trong trường hợp này, oxit dễ bay hơi hơn được thay thế bằng oxit ít bay hơi hơn (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2).

    TRONG phản ứng oxi hóa khử chất oxi hóa và chất khử có thể xâm nhập. Khả năng của điều này được xác định bởi sức mạnh của tính chất oxy hóa khử của chúng. Trong một số trường hợp, khả năng xảy ra phản ứng có thể được xác định bằng cách sử dụng một số điện áp kim loại (phản ứng của kim loại với dung dịch muối, axit). Đôi khi cường độ tương đối của các tác nhân oxy hóa có thể được ước tính bằng cách sử dụng các định luật trong Bảng tuần hoàn (sự dịch chuyển của halogen này sang halogen khác). Tuy nhiên, thông thường điều này sẽ đòi hỏi kiến ​​thức về tài liệu thực tế cụ thể, tính chất của các chất oxy hóa và chất khử đặc trưng nhất (các hợp chất của mangan, crom, nitơ, lưu huỳnh ...), đào tạo cách viết phương trình ORR.

    Cũng có thể khó xác định các sản phẩm OVR có thể có. Nói chung, có thể đề xuất hai quy tắc để giúp đưa ra lựa chọn:
    - sản phẩm phản ứng không được tương tác với chất ban đầu hoặc môi trường trong đó phản ứng được thực hiện: nếu đổ axit sunfuric vào ống nghiệm thì không thể tạo thành KOH, nếu phản ứng được thực hiện trong dung dịch nước thì natri sẽ không kết tủa ở đó;
    - sản phẩm phản ứng không nên tương tác với nhau: CuSO 4 và KOH, Cl 2 và KI không thể sinh ra đồng thời trong ống nghiệm.

    Người ta cũng nên tính đến loại OVR này, chẳng hạn như phản ứng mất cân bằng(tự oxy hóa-tự phục hồi). Những phản ứng như vậy có thể xảy ra đối với các chất mà nguyên tố đó ở trạng thái oxy hóa trung gian, có nghĩa là nó có thể bị oxy hóa và khử đồng thời. Người tham gia thứ hai trong phản ứng như vậy đóng vai trò là môi trường. Một ví dụ là sự mất cân đối của halogen trong môi trường kiềm.

    Hóa học phức tạp và thú vị đến mức không thể đưa ra công thức chung cho mọi trường hợp. Do đó, cùng với hai nhóm phản ứng này, có thể gọi một nhóm phản ứng nữa là: phản ứng cụ thể chất riêng lẻ. Sự thành công của việc viết các phương trình phản ứng như vậy sẽ được quyết định bởi kiến ​​thức thực tế về tính chất hóa học của từng nguyên tố và chất hóa học.

    Khi dự đoán phản ứng đối với các chất cụ thể, nên tuân theo một trình tự nhất định để không bỏ sót phản ứng nào. Bạn có thể sử dụng phương pháp được biểu thị bằng sơ đồ sau:

    Chúng tôi xem xét khả năng phản ứng của chất thứ nhất với ba chất khác (mũi tên màu xanh lá cây), sau đó chúng tôi xem xét khả năng phản ứng của chất thứ hai với hai chất còn lại (mũi tên màu xanh), và cuối cùng, chúng tôi xem xét khả năng tương tác của chất thứ ba với chất cuối cùng, thứ tư (mũi tên đỏ). Nếu có năm chất trong bộ thì sẽ có nhiều mũi tên hơn nhưng một số chất sẽ bị gạch bỏ trong quá trình phân tích.

    Vì vậy, đối với tập hợp của chúng tôi, chất đầu tiên:
    - K 2 CrO 4 + H 2 SO 4, ORR là không thể (hai chất oxy hóa), phản ứng trao đổi thông thường cũng không thể xảy ra, bởi vì các sản phẩm dự định có thể hòa tan. Ở đây chúng ta phải đối mặt với một phản ứng cụ thể: cromat, khi tương tác với axit, tạo thành dicromat: => K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
    - K 2 CrO 4 + Na 2 S, phản ứng trao đổi cũng không thể xảy ra, vì các sản phẩm dự định có thể hòa tan. Nhưng sự có mặt của chất oxy hóa và chất khử ở đây cho phép chúng ta kết luận rằng phản ứng oxi hóa khử có thể xảy ra. Trong phản ứng oxi hóa khử, S -2 sẽ oxy hóa thành lưu huỳnh, Cr +6 sẽ bị khử thành Cr +3, trong môi trường trung tính có thể là Cr(OH) 3. Tuy nhiên, đồng thời KOH được hình thành trong dung dịch. Xét tính lưỡng tính của Cr(OH)3 và quy luật các sản phẩm phản ứng không phản ứng với nhau, ta đi đến việc chọn các sản phẩm sau: => S + K + KOH
    - K 2 CrO 4 + CuSO 4, nhưng ở đây có thể xảy ra phản ứng trao đổi giữa các muối, bởi vì hầu hết các crômat đều không tan trong nước: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

    Chất thứ hai:
    - H2SO4 + Na2S, ion hydro không phải là tác nhân oxy hóa đủ mạnh để oxy hóa ion sunfua, ORR là không thể. Nhưng có thể xảy ra phản ứng trao đổi dẫn đến tạo thành chất điện ly yếu và chất khí: => H 2 S + Na 2 SO 4 ;
    - H2SO4 + CuSO4- Không có phản ứng rõ ràng ở đây.

    Chất thứ ba:
    - Na 2 S + CuSO 4, ion đồng cũng không phải là tác nhân oxy hóa đủ mạnh để oxy hóa ion sunfua, ORR là không thể. Phản ứng trao đổi giữa các muối sẽ dẫn đến hình thành sunfua đồng không tan: => CuS + Na 2 SO 4.

    Kết quả của giai đoạn thứ ba sẽ là một số sơ đồ phản ứng có thể xảy ra. Các vấn đề có thể xảy ra:
    - có quá nhiều phản ứng. Vì các chuyên gia vẫn sẽ chỉ đánh giá bốn đầu tiên phương trình phản ứng, bạn cần chọn những phản ứng đơn giản nhất mà bạn chắc chắn 100% trong quá trình đó và loại bỏ những phản ứng quá phức tạp hoặc những phản ứng mà bạn không quá chắc chắn. Vì vậy, trong trường hợp của chúng tôi, có thể ghi được số điểm tối đa mà không cần biết phản ứng cụ thể của quá trình chuyển đổi cromat thành dicromat. Và nếu bạn biết phản ứng không quá phức tạp này, thì bạn có thể từ chối cân bằng ORR khá phức tạp, chỉ để lại những phản ứng trao đổi đơn giản.
    - ít phản ứng, ít hơn bốn. Nếu khi phân tích phản ứng của các cặp chất mà số lượng phản ứng không đủ thì có thể xem xét khả năng tương tác của ba chất. Thông thường đây là các ORR, trong đó chất thứ ba - môi trường - cũng có thể tham gia và tùy thuộc vào môi trường, các sản phẩm phản ứng có thể khác nhau. Vì vậy, trong trường hợp của chúng tôi, nếu các phản ứng tìm thấy là không đủ, chúng tôi có thể đề xuất thêm sự tương tác giữa kali cromat với natri sunfua khi có mặt axit sulfuric. Sản phẩm phản ứng trong trường hợp này sẽ là lưu huỳnh, crom(III) sunfat và kali sunfat.
    Ví dụ, nếu trạng thái của các chất không được nêu rõ ràng, chỉ cần nói “axit sunfuric” thay vì “dung dịch (ngụ ý pha loãng) của axit sunfuric”, người ta có thể phân tích khả năng phản ứng của chất đó ở các trạng thái khác nhau. Trong trường hợp của chúng tôi, chúng tôi có thể tính đến việc axit sunfuric đậm đặc là chất oxy hóa mạnh do S +6 và có thể kết hợp với natri sunfua trong ORR để tạo thành sulfur dioxide SO 2.
    Cuối cùng, người ta có thể tính đến khả năng phản ứng diễn ra khác nhau tùy thuộc vào nhiệt độ hoặc tỷ lệ giữa các chất. Do đó, sự tương tác của clo với kiềm có thể tạo ra hypochlorite khi lạnh, và khi đun nóng, kali clorat và nhôm clorua khi phản ứng với kiềm có thể tạo ra cả nhôm hydroxit và hydroxyaluminate. Tất cả điều này cho phép chúng ta viết không phải một mà là hai phương trình phản ứng cho một tập hợp chất ban đầu. Nhưng chúng ta phải tính đến việc điều này mâu thuẫn với các điều kiện của nhiệm vụ: “giữa tất cả các chất được đề xuất, không lặp lại các cặp thuốc thử"Do đó, liệu tất cả các phương trình như vậy có hợp lệ hay không còn tùy thuộc vào tập hợp chất cụ thể và quyết định của chuyên gia.