Генетски односи помеѓу главните класи на неоргански супстанции. Генетски однос на металите, неметалите и нивните соединенија

Материјалниот свет во кој живееме и чиј мал дел сме ние е еден и во исто време бескрајно разновиден. Единство и различност хемиски супстанциина овој свет најјасно се манифестира во генетската поврзаност на супстанциите, што се рефлектира во таканаречената генетска серија. Да истакнеме најмногу карактеристични карактеристикитакви редови.

1. Сите супстанции од оваа серија мора да бидат формирани од еден хемиски елемент. На пример, серија напишана со помош на следните формули:

2. Супстанциите формирани од ист елемент мора да припаѓаат на различни класи, т.е., одразуваат различни форминеговото постоење.

3. Супстанциите што ја формираат генетската серија на еден елемент мора да бидат поврзани со меѓусебни трансформации. Врз основа на оваа карактеристика, можно е да се направи разлика помеѓу целосна и нецелосна генетска серија.

На пример, горната генетска серија на бром ќе биде нецелосна, нецелосна. Еве го следниот ред:

веќе може да се смета за комплетна: започна со едноставната супстанција бром и заврши со неа.

Сумирајќи го горенаведеното, можеме да ја дадеме следната дефиниција за генетската серија.

Генетска серија- ова е серија на супстанции - претставници на различни класи, кои се соединенија на една хемиски елемент, поврзани со меѓусебни трансформации и како одраз на заедничкото потекло на овие супстанции или нивната генеза.

Генетска врска - поопшт концепт од генетската серија, која е, иако живописна, но посебна манифестација на оваа врска, која се реализира при какви било меѓусебни трансформации на супстанции. Тогаш, очигледно, првата дадена серија на супстанции исто така одговара на оваа дефиниција.

Постојат три типа на генетски серии:

Најбогатите серии на метали покажуваат различни состојби на оксидација. Како пример, разгледајте ја генетската серија на железо со состојби на оксидација +2 и +3:

Да потсетиме дека за да се оксидира железото во железо (II) хлорид, треба да земете послаб оксидирачки агенс отколку да добиете железо (III) хлорид:

Слично на серијата метали, серијата неметали со различни степениоксидација, на пример, генетската серија на сулфур со состојби на оксидација +4 и +6:

Само последната транзиција може да предизвика тешкотии. Следете го правилото: за да се добие едноставна супстанција од оксидирано соединение на елемент, за таа цел треба да го земете неговото најредуцирано соединение, на пример, испарливо водородно соединение на неметал. Во нашиот случај:

Оваа реакција во природата произведува сулфур од вулкански гасови.

Исто и за хлорот:

3. Генетската серија на металот, која одговара на амфотеричен оксид и хидроксид,многу богати со врски, бидејќи во зависност од условите покажуваат или кисели или базни својства.

На пример, разгледајте ја генетската серија на цинк:

Генетска врска помеѓу класите на неоргански материи

Карактеристични се реакциите помеѓу претставници на различни генетски серии. Супстанциите од истата генетска серија, по правило, не комуницираат.

На пример:
1. метал + неметал = сол

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. основен оксид + кисел оксид = сол

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. база + киселина = сол

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl

сол киселина сол киселина

4. метал - главен оксид

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O 2 =2Li 2 O

5. неметал - киселински оксид

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. основен оксид - база

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. киселински оксид - киселина

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Генетска серија на метали и нивни соединенија

Секој таков ред се состои од метал, негов главен оксид, основа и која било сол од истиот метал:

За да се премести од метали до основни оксиди во сите овие серии, се користат реакции на комбинација со кислород, на пример:

2Ca + O 2 = 2CaO; 2Mg + O 2 = 2MgO;

Преминот од основни оксиди во бази во првите два реда се врши преку реакцијата на хидратација која ви е позната, на пример:

СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.

Што се однесува до последните два реда, оксидите MgO и FeO содржани во нив не реагираат со вода. Во такви случаи, за да се добијат бази, овие оксиди прво се претвораат во соли, а потоа се претвораат во бази. Затоа, на пример, за да се изврши преминот од MgO оксид во Mg(OH) 2 хидроксид, се користат последователни реакции:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Преминот од бази до соли се врши со веќе познати реакции. Значи, растворливи бази(алкали) кои се наоѓаат во првите два реда се претвораат во соли под дејство на киселини, киселински оксиди или соли. Нерастворливите бази од последните два реда формираат соли под дејство на киселини.

Генетска серија на неметали и нивни соединенија.

Секоја таква серија се состои од неметал, кисел оксид, соодветна киселина и сол што ги содржи анјоните на оваа киселина:

За да се премести од неметали во кисели оксиди во сите овие серии, се користат реакции на комбинација со кислород, на пример:

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 ; Si + O 2 = SiO 2;

Премин од кисели оксиди во киселини во првите трисеријата се изведува со реакцијата на хидратација која ви е позната, на пример:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4.

Сепак, знаете дека оксидот SiO 2 содржан во последниот ред не реагира со вода. Во овој случај, прво се претвора во соодветната сол, од која потоа се добива вистинската киселина:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Преминот од киселини во соли може да се изврши со реакции познати за вас со базични оксиди, бази или соли.

Работи што треба да се запамети:

· Супстанции од иста генетска серија не реагираат едни со други.

· Супстанции од генетски серии различни типовиреагираат едни со други. Производите од таквите реакции се секогаш соли (сл. 5):

Ориз. 5. Дијаграм на односот помеѓу супстанции од различни генетски серии.

Овој дијаграм ја прикажува врската помеѓу различни класи неоргански соединенијаи ја објаснува различноста хемиски реакциипомеѓу нив.

Задача на тема:

Запишете ги равенките на реакцијата што може да се користат за извршување на следните трансформации:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3 ;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuCO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;

9-то одделение Лекција бр. 47 Тема: „Генетска врска на Мене, НеМе и нивните соединенија“.

Цели и цели на часот:

Запознајте се со концептот на „генетска врска“.

Научете да составувате генетски серии на метали и неметали.

Градење на знаењето на учениците за основните часови неоргански материи, доведете ги до концептот на „генетска врска“ и генетската серија на метал и неметал;

Да се консолидираат знаењата за номенклатурата и својствата на супстанциите кои припаѓаат на различни класи;

Развијте способност да ја истакнете главната работа, споредете и генерализирате; идентификуваат и воспоставуваат односи;

Развијте идеи за причинско-последичната врска на појавите.

Вратете ги во меморијата концептите на едноставни и комплексна супстанција, за металите и неметалите, за главните класи на неоргански соединенија;

За да развиете знаење за генетските врски и генетските серии, научете да составувате генетски серии на метали и неметали.

Развијте способност за генерализирање на фактите, градење аналогии и извлекување заклучоци;

Продолжете да развивате култура на комуникација, способност да ги изразите своите ставови и проценки.

Негувајте чувство на одговорност за стекнатото знаење.

Планирани резултати:

Знај дефиниции и класификација на неоргански материи.

Бидете во можност да класифицирајте неоргански материи по состав и својства; составуваат генетски серии на метални и неметални;

користете равенки на хемиски реакции за да ја илустрирате генетската врска помеѓу главните класи на неоргански соединенија.

Компетенции:

Когнитивни вештини : систематизираат и класифицираат информации од писмени и усни извори.

Вештини за активност : размислува за своите активности, дејствува според алгоритам, може самиот да креира алгоритам нова активност, подложни на алгоритмизација; разбирање на јазикот на дијаграмите.

Комуникациски вештини : градете комуникација со други луѓе - водете дијалог во парови, земете ги предвид сличностите и разликите во позициите, комуницирајте со партнерите за да добиете вкупниот производи резултатот.

Тип на лекција:

за дидактичка цел: лекција за ажурирање на знаењата;

по метод на организација: генерализирање со стекнување нови знаења (комбиниран час).

За време на часовите

I. Организациски момент.

II. Ажурирање на основните знаења и методи на дејствување на учениците.

Мото на лекцијата:"Единствениот начин,
што води кон знаење е активност“ (Б. Шо). слајд 1

Во првата фаза од лекцијата, го ажурирам позадинското знаење што е неопходно за да се реши проблемот. Ова ги подготвува учениците да го прифатат проблемот. Работата ја извршувам на забавен начин. бура на идеи” на тема: „Главни класи на неоргански соединенија“ Работа со карти

Задача 1. Слајд „Трето тркало“ 2

На учениците им се даваат картички на кои се напишани три формули, од кои едната е вишок.

Учениците идентификуваат дополнителна формула и објаснуваат зошто е дополнителна

Одговори: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S слајд 3

Задача 2. „Именувајте и изберете нè“ („Именувајте нè“)слајд 4


	неметали				хидроксиди	Аноксичните киселини

Дајте име на избраната супстанција („4-5“ напишете ги одговорите во формули, „3“ со зборови).

(Учениците работат во парови на табла. („4-5“ ги запишуваат одговорите во формули, „3“ со зборови).

Одговори: слајд 5

1. бакар, магнезиум;

4. фосфор;

5. магнезиум карбонат, натриум сулфат

7. сол

III. Учење нов материјал.

1. Одредете ја темата на часот заедно со учениците.

Како резултат на хемиски трансформации, супстанциите од една класа се трансформираат во супстанции од друга: оксид се формира од едноставна супстанција, киселина се формира од оксид, а сол се формира од киселина. Со други зборови, класите на соединенија што сте ги проучувале се меѓусебно поврзани. Ајде да ги дистрибуираме супстанциите во класи, според сложеноста на нивниот состав, почнувајќи од едноставна супстанција, според нашата шема.

Учениците ги изразуваат своите верзии, благодарение на кои ние составуваме едноставни кола 2 реда: метали и неметали. Шема на генетски серии.

Го обрнувам вниманието на учениците на фактот дека секој синџир има нешто заедничко - тоа се хемиските елементи метал и неметал, кои преминуваат од една супстанција во друга (како со наследство).

(за силни ученици) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(За слаби ученици) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 слајд 6

Одговори: слајд 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Како се нарекува носителот на наследни информации во биологијата? (Ген).

Кој елемент мислите дека ќе биде „ген“ за секој синџир? (метал и неметал).

Затоа, таквите синџири или серии се нарекуваат генетски. Темата на нашата лекција е „Генетска врска помеѓу мене и НеМе“ слајд 8. Отворете ја вашата тетратка и запишете го датумот и темата на лекцијата. Што мислите, кои се целите на нашата лекција? Запознајте се со концептот „генетска врска“ Научете да составувате генетски серии на метали и неметали.

2. Ајде да дефинираме генетска врска.

Генетска врска -е врската помеѓу супстанции од различни класи, врз основа на нивните меѓусебни трансформации и одраз на единството на нивното потекло. Слајд 9.10

Знаци кои ја карактеризираат генетската серија: слајд 11

1. Супстанции од различни класи;

2. Различни материи формирани од еден хемиски елемент, т.е. претставуваат различни форми на постоење на еден елемент;

3. Различни материи од ист хемиски елемент се поврзани со меѓусебни трансформации.

3. Размислете за примери за генетската поврзаност на Мене.

2. Генетска серија, каде што основата е нерастворлива база, тогаш серијата може да биде претставена со синџир на трансформации: слајд 12

метал→основен оксид→сол→нерастворлива база→основен оксид→метал

На пример, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Сu(OH) 2 CuO +H 2 O

4. Размислете за примери за генетската поврзаност на NeMe.

Меѓу неметалите, може да се разликуваат и два вида серии: слајд 13

2. Генетска серија на неметали, каде што растворливата киселина делува како врска во серијата. Синџирот на трансформации може да се претстави како следната форма: неметал → кисел оксид → растворлива киселина → сол На пример, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 О

5. Компилација на генетска серија. Слајд 14

1. Генетска серија во која алкалите делуваат како основа. Оваа серија може да се претстави со помош на следните трансформации: метал → основен оксид → алкали → сол

O2, +H2O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl слајд 15

2. Генетска серија на неметали, каде што нерастворлива киселина делува како врска во серијата:

неметал→киселински оксид→сол→киселина→киселински оксид→неметал

На пример, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (составете равенки сами, кој работи „4-5“). Самотестирање. Сите равенки се точни „5“, една грешка е „4“, две грешки се „3“.

5. Изведете диференцијални вежби (самотестирање). Слајд 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

1. Изведете трансформации според шемата (задача „4-5“)

Задача 1. На сликата поврзете ги формулите на супстанциите со линии во согласност со нивната локација во генетската серија на алуминиум. Запишете ги равенките за реакција. Слајд 16

Самотестирање.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O слајд 17

Задача 2. „Погоди ја целта“. Изберете ги формулите на супстанциите што ја сочинуваат генетската серија на калциум. Запишете ги равенките на реакцијата за овие трансформации. Слајд 18

Самотестирање.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI слајд 19

2.Изврши ја задачата според шемата. Запишете ги равенките на реакцијата за овие трансформации.

O 2 + H 2 O + NaOH

SSO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 или полесна верзија

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + 2H 2 O

IV. КонсолидацијаЗУН

Опција 1.

Дел А.

1. Генетската серија на метал е: а) супстанции кои формираат серија врз основа на еден метал

А)CO 2 б) CO в) CaO г) O 2

3.Идентификувајте ја супстанцијата „Y“ од шемата за трансформација: Na → Y→NaOH А)Na 2 Об) Na 2 O 2 в) H 2 O d) Na

4. Во шемата за трансформација: CuCl 2 → A → B → Cu, формулите на меѓупроизводите A и B се: а) CuO и Cu(OH) 2 б) CuSO 4 и Cu(OH) 2 в) CuCO 3 и Cu(OH) 2 G)Cu(О) 2 ИCuO

5. Краен производ во синџирот на трансформации врз основа на јаглеродни соединенија CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонатб) натриум бикарбонат в) натриум карбид г) натриум ацетат

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 а) N б) Mn V)Пг) Cl

Дел Б.

Fe + Cl 2 А) FeCl 2

Fe + HCl Б) FeCl 3

FeO + HCl Б) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

Г) FeCl 2 + H 2 O

Д) FeCl 3 + H 2 O

1 B, 2 A, 3D, 4E

а) калиум хидроксид (раствор) б) железо в) бариум нитрат (раствор)г) алуминиум оксид

д) јаглерод моноксид (II) д) натриум фосфат (раствор)

Дел В.

1. Спроведување на шемата за трансформација на супстанции: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O

Опција 2.

Дел А. (задачи со еден точен одговор)

б) супстанции кои формираат серија врз основа на еден неметал в) супстанции кои формираат серија врз основа на метал или неметал г) супстанции од различни класи на супстанции поврзани со трансформации

2. Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 А)П 2 О 5 б) P 2 O 3 в) CaO г) O 2

а) Ca б)CaOв) CO 2 d) H 2 O

4. Во шемата за трансформација: MgCl 2 → A → B → Mg, формулите на меѓупроизводите A и B се: а) MgO и Mg(OH) 2 б) MgSO 4 и Mg(OH) 2 в) MgCO 3 и Mg(OH) 2 G)Мг(О) 2 ИMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонатб) натриум бикарбонат

6. Елемент „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации:

Дел Б. (задачи со 2 или повеќе вистинските опцииодговор)

1. Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

NaOH+ CO 2 А) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

1B, 2B, 3 A, 4G

а) натриум хидроксид (раствор) б) кислород в) натриум хлорид (раствор)г) калциум оксид

д) калиум перманганат (кристален) д) сулфурна киселина

Дел В. (со опција за детален одговор)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

В.Резултатилекција. Оценување.

VI.Д/Зстр 215-216 подгответе се за вежба бр. 3 Опција 1 задачи бр. 2,4, 6, Опција 2 задачи бр. 2,3, 6. слајд 20

VII. Рефлексија.

Учениците пишуваат на парчиња хартија што направиле добро на часот, а што не. Кои беа тешкотиите? И желба за наставникот.

Лекцијата заврши. Ви благодарам на сите и Имај убав ден. Слајд 21

Ако остане време.

Задача
Јух еднаш спроведе експерименти за мерење на електричната спроводливост на растворите на различни соли. На неговата лабораториска маса имаше чаши со раствори. KCl, BaCl 2 , К 2 CO 3 , На 2 ПА 4 и AgNO 3 . Секоја чаша имаше етикета внимателно залепена на неа. Во лабораторијата живеел папагал чиј кафез не се заклучувал баш добро. Кога Јух, впиен во експериментот, погледна назад кон сомнителното шушкање, тој беше преплашен кога откри дека папагалот, грубо кршејќи ги безбедносните прописи, се обидува да пие од чаша со раствор BaCl 2. Знаејќи дека сите растворливи соли на бариум се крајно отровни, Јух брзо зграпчи чаша со различна етикета од масата и насилно го истури растворот во клунот на папагалот. Папагалот бил спасен. Чаша со каков раствор е употребена за да се спаси папагалот?
Одговор:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (талог) + 2NaCl (бариум сулфатот е толку малку растворлив што не може да биде отровен, како некои други соли на бариум).

Анекс 1

9„Б“ класа Ф.И._____________________ (за слаби ученици)

Задача 1. „Трето тркало“.

(4 точни – „5“, 3-„4“, 2-„3“, 1-„2“)

	неметали				хидроксиди	Аноксичните киселини

Учениците ја дефинираат својата избрана класа и избираат соодветни супстанции од дадениот материјал.

бакар, силициум оксид, хлороводородна киселина, бариум хидроксид, јаглен, магнезиум, фосфор, бариум хидроксид, магнезиум оксид, железо (III) хидроксид, магнезиум карбонат, натриум сулфат.

(„4-5“ напишете ги одговорите со формули, „3“ со зборови).

12 одговори „5“, 11-10- „4“, 9-8- „3“, 7 или помалку – „2“

Задача 3.

O2, +H2O, + HCI

На пример, K→ K 2 O →KOH→ KCl (само составете равенки, кој работи „3“, една грешка „3“, две грешки „2“).

Задача 4. Изведете ја задачата според шемата. Запишете ги равенките на реакцијата за овие трансформации.

O 2 + H 2 O + NaOH

SSO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

или полесна верзија

H 2 SO 3 + NaOH =

Опција 1.

Дел А. (задачи со еден точен одговор)

1. Генетска серија на метал е: а) супстанции кои формираат низа врз основа на еден метал

2. Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: C → X → CaCO 3

а) CO 2 б) CO ц) CaO г) O 2

3. Идентификувајте ја супстанцијата „Y“ од шемата за трансформација: Na → Y→NaOH а) Na 2 O б) Na 2 O 2 в) H 2 O d)Na

4. Во шемата за трансформација: CuCl 2 → A → B → Cu, формулите на меѓупроизводите A и B се: а) CuO и Cu(OH) 2 б) CuSO 4 и Cu(OH) 2 в) CuCO 3 и Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 и CuO

5. Финалниот производ во синџирот на трансформации врз основа на јаглеродни соединенија CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонат б) натриум бикарбонат в) натриум карбид г) натриум ацетат

6. Елемент „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N б) Mn c)P d)Cl

Дел Б. (задачи со 2 или повеќе опции за точни одговори)

1. Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

Fe + Cl 2 А) FeCl 2

Fe + HCl Б) FeCl 3

FeO + HCl Б) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

Г) FeCl 2 + H 2 O

Д) FeCl 3 + H 2 O

2. Раствор од бакар (II) сулфат реагира:

а) калиум хидроксид (раствор) б) железо в) бариум нитрат (раствор) г) алуминиум оксид

д) јаглерод моноксид (II) ѓ) натриум фосфат (раствор)

Дел В. (со опција за детален одговор)

1. Спроведување на шема за трансформација на супстанции:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Додаток 2

9 „Б“ клас Ф.И._____________________ (за силни ученици)

Задача 1. „Трето тркало“.Идентификувајте ја излишната формула и објаснете зошто е излишна.

(4 точни – „5“, 3-„4“, 2-„3“, 1-„2“)

Задача 2. „Именувајте и одберете нè“ („Именувај нè“).Наведете го името на избраната супстанција и пополнете ја табелата.

Учениците ја дефинираат својата избрана класа и избираат соодветни супстанции од дадениот материјал.

12 одговори „5“, 11-10- „4“, 9-8- „3“, 7 или помалку – „2“

Задача 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (составете равенки сами, кој работи „4-5“). Самотестирање. Сите равенки се точни „5“, една грешка е „4“, две грешки се „3“.

Задача 4. На сликата поврзете ги формулите на супстанциите со линии во согласност со нивната локација во генетската серија на алуминиум. Запишете ги равенките за реакција. Сите равенки се точни „5“, една грешка е „4“, две грешки се „3“.

Задача 5. „Погоди ја целта“. Изберете ги формулите на супстанциите што ја сочинуваат генетската серија на калциум. Запишете ги равенките на реакцијата за овие трансформации. Сите равенки се точни „5“, една грешка е „4“, две грешки се „3“.

Опција 2.

Дел А. (задачи со еден точен одговор)

1. Генетската серија на неметал е: а) супстанции кои формираат низа врз основа на еден метал

2. Идентификувајте ја супстанцијата „X“ од шемата за трансформација: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 б) P 2 O 3 в) CaO d) O 2

3. Идентификувајте ја супстанцијата „Y“ од шемата за трансформација: Ca → Y→ Ca(OH) 2

а) Ca б) CaO в) CO 2 г) H 2 O

4. Во шемата за трансформација: MgCl 2 → A → B → Mg, формулите на меѓупроизводите A и B се: а) MgO и Mg(OH) 2 б) MgSO 4 и Mg(OH) 2 в) MgCO 3 и Mg(OH) 2 g)Mg(OH) 2 и MgO

5. Крајниот производ во синџирот на трансформации базирани на јаглеродни соединенија:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH а) натриум карбонат б) натриум бикарбонат

в) натриум карбид г) натриум ацетат

6. Елемент „Е“ кој учествува во синџирот на трансформации:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N б) S c)P d)Mg

Дел Б. (задачи со 2 или повеќе опции за точни одговори)

1. Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата:

Формули на почетни материи Формули на производи

NaOH+ CO 2 А) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl Г) NaCl + H 2 O

2. Хлороводородна киселина не реагира:

а) натриум хидроксид (раствор) б) кислород в) натриум хлорид (раствор) г) калциум оксид

д) калиум перманганат (кристален) ѓ) сулфурна киселина

Дел В. (со опција за детален одговор)

Спроведување на шемата за трансформација на супстанции: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Додаток 3

Лист со одговори „4-5“:

Задача 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Задача 2.

1. бакар, магнезиум;

3. силициум оксид, магнезиум оксид;

4. фосфор,

5. магнезиум карбонат, сулфат;

6. бариум хидроксид, железо (III) хидроксид;

7. натриум хидрохлорид

Задача 3.

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Задача 4.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O

Задача 5.

CaO+H2O =Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Лист за самооценување.

Полно име на ученикот	Работа бр.

Повторување. Генетски однос на класи на неоргански соединенија
Вовед

Темата на оваа лекција е „Повторување. Генетски однос на класи на неоргански соединенија“. Ќе повторите како се делат сите неоргански материи и ќе заклучите како од една класа може да се добие друга класа на неоргански соединенија. Врз основа на добиените информации, ќе дознаете каква е генетската врска на таквите класи, двата главни начини на такви врски.

Тема: Вовед

Лекција: Повторување. Генетски однос на класи на неоргански соединенија

Хемијата е наука за супстанциите, нивните својства и трансформации едни во други.

Ориз. 1. Генетски однос на класи на неоргански соединенија

Сите неоргански материи можат да се поделат на:

Едноставни супстанции

Комплексни супстанции.

Едноставните супстанции се поделени на:

Метали

Неметали

Комплексните супстанции можат да се поделат на:

Основи

Киселини

Солта. Види Сл.1.

Станува збор за бинарни соединенија кои се состојат од два елементи, од кои едниот е кислород во состојба на оксидација -2. Сл.2.

На пример, калциум оксид: Ca +2 O-2, фосфор оксид (V) P 2 O 5., азот оксид (IV) -« опашката на лисицата“

Ориз. 2. Оксиди

Се поделени на:

Основни

Кисела

Основни оксидиодговараат основи.

Киселински оксидиодговараат киселини.

Солисе состои од метални катјониИ анјони на киселински остатоци.

Ориз. 3. Патеки на генетски врски помеѓу супстанциите

Така: од една класа на неоргански соединенија може да се добие друга класа.

Затоа, сè класите на неоргански материи се меѓусебно поврзани.

Класен односчесто се нарекуваат неоргански соединенија генетски.Сл.3.

Битие на грчки значи „потекло“. Оние. генетската врска ја покажува врската помеѓу трансформацијата на супстанциите и нивното потекло од една супстанција.

Постојат два главни начини на генетски врски помеѓу супстанциите. Еден од нив започнува со метал, а другиот со неметал.

Генетска серија на металпокажува:

Метал → Основен оксид → Сол → База → Нова сол.

Генетска серија на неметалги одразува следните трансформации:

Неметал → Киселински оксид → Киселина → Сол.

За која било генетска серија, може да се напишат равенки за реакција кои покажуваат трансформација на една супстанција во друга.

Прво, треба да одредите на која класа на неоргански соединенија припаѓа секоја супстанција од генетската серија.

Размислете за тоа како да се добие супстанцијата по стрелката од супстанцијата пред стрелката.

Пример бр. 1. Генетска серија на метал.

Серијата започнува со едноставната метална супстанција бакар. За да ја направите првата транзиција, треба да согорите бакар во атмосфера на кислород.

2Cu +O 2 →2CuO

Втора транзиција: треба да ја добиете солта CuCl 2. Се формира од хлороводородна киселина HCl, бидејќи солите на хлороводородна киселинасе нарекуваат хлориди.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Трет чекор: за да се добие нерастворлива основа, треба да додадете алкали во растворливата сол.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

За да го претворите бакар (II) хидроксид во бакар (II) сулфат, додадете во него сулфурна киселина H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Пример бр. 2. Генетска серија на неметал.

Серијата започнува со едноставна супстанција, неметалниот јаглерод. За да се постигне првата транзиција, јаглеродот мора да се согорува во кислородна атмосфера.

C + O 2 → CO 2

Ако додадете вода на кисел оксид, ќе добиете киселина наречена јаглеродна киселина.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

За да се добие сол на јаглеродна киселина - калциум карбонат, треба да додадете калциум соединение во киселината, на пример, калциум хидроксид Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Составот на која било генетска серија вклучува супстанции од различни класи на неоргански соединенија.

Но, овие супстанции нужно го содржат истиот елемент. Знаејќи Хемиски својствакласи на соединенија, можно е да се изберат реакциони равенки со чија помош може да се извршат овие трансформации. Овие трансформации се користат и во производството за да се изберат најрационални методи за добивање на одредени супстанции.

Повторивте како се делат сите неоргански материи и заклучивте како од една класа може да се добие друга класа на неоргански соединенија. Врз основа на добиените информации, дознавме каква е генетската поврзаност на ваквите класи, двата главни начини на таквите врски .

1. Руџитис Г.Е. Неоргански и органска хемија. 8 одделение: учебник за образовните институции: основно ниво на/ Г. Е. Руџитис, Ф. Г. Фелдман.М.: Просветителство. 2011, 176 стр.: ill.

2. Попел П.П Хемија: 8 одделение: учебник за општообразовни установи / П.П. Попел, Л.С. Кривља. -К.: ИЦ „Академија“, 2008.-240 стр.: ил.

3. Габриелјан О.С. Хемија. 9-то одделение. Тетратка. Издавач: Bustard: 2001 година. 224-ти.

1. Бр.10-а, 10з (стр. 112) Руџитис Г.Е. Неорганска и органска хемија. 8 одделение: учебник за општообразовни институции: основно ниво / Г. Е. Руџитис, Ф.Г. Фелдман.М.: Просветителство. 2011, 176 стр.: ill.

2. Како да се добие калциум сулфат од калциум оксид на два начина?

3. Направете генетска серија за производство на бариум сулфат од сулфур. Напиши ги равенките на реакцијата.

Прво, ги презентираме нашите информации за класификацијата на супстанциите во форма на дијаграм (шема 1).

Шема 1
Класификација на неоргански материи

Познавајќи ги класите на едноставни супстанции, можно е да се создадат две генетски серии: генетска серија на метали и генетска серија на неметали.

Постојат два вида на генетската серија на метали.

1. Генетска серија на метали на кои алкалот одговара како хидроксид. ВО општ погледтаквата серија може да биде претставена со следниот синџир на трансформации:

На пример, генетската серија на калциум:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Генетска серија на метали кои одговараат на нерастворлива база. Оваа серија е побогата со генетски врски, бидејќи поцелосно ја отсликува идејата за меѓусебни трансформации (директни и обратни). Општо земено, таквата серија може да биде претставена со следниот синџир на трансформации:

метал → основен оксид → сол →
→ основа → основен оксид → метал.

На пример, генетската серија на бакар:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Тука, исто така, може да се разликуваат две сорти.

1. Генетската серија на неметали, на кои растворлива киселина одговара како хидроксид, може да се рефлектира во форма на следниот синџир на трансформации:

неметал → кисел оксид → киселина → сол.

На пример, генетската серија на фосфор:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Генетската серија на неметали, кои одговараат на нерастворлива киселина, може да се претстави со помош на следнава синџир на трансформации:

неметал → киселински оксид → сол →
→ киселина → киселински оксид → неметал.

Бидејќи од киселините што ги проучувавме, само силициумовата киселина е нерастворлива, како пример од последната генетска серија, земете ја генетската серија на силициум:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Клучни зборови и фрази

Генетска врска.
Генетска серија на метали и нејзините сорти.
Генетска серија на неметали и нејзините сорти.

Работа со компјутер

Погледнете ја електронската апликација. Проучете го материјалот за лекцијата и завршете ги зададените задачи.
Најдете адреси на е-пошта на Интернет кои можат да послужат како дополнителни извори кои ја откриваат содржината на клучните зборови и фрази во параграфот. Понудете му ја вашата помош на наставникот во подготовката на нов час - испратете порака до клучни зборовии фразите во следниот пасус.

Прашања и задачи