Растворливите бази вклучуваат: Хидроксиди

2. БАЗИ

Основи – тоа се сложени супстанции кои се состојат од метални атоми и една или повеќе хидроксилни групи (OH -).

Од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација, ова се електролити (супстанции чии раствори или топи спроведуваат електрична струја) кои во водени раствори се дисоцираат во метални катјони и анјони на само јони на хидроксид OH -.

Базите растворливи во вода се нарекуваат алкалии. Тие вклучуваат основи кои се формираат од метали од првата група од главната подгрупа (LiOH, NaOHи други) и земноалкални метали (В А(OH) 2,Ср(OH) 2, Ba (OH) 2). Основите формирани од метали од други групи од периодниот систем практично се нерастворливи во вода. Алкалите во вода целосно се дисоцираат:

NaOH® Na + + OH - .

ПолиацидОсновите во водата се дисоцираат постепено:

Ба( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ба( OH) + Ba 2+ + OH - .

В тап-обликдисоцијацијата на базите го објаснува формирањето на базичните соли.

Номенклатура на основи.

Основите се именувани на следниов начин: прво изговорете го зборот „хидроксид“, а потоа металот што го формира. Ако металот има променлива валентност, тој е означен во името.

KOH - калиум хидроксид;

Ca(О ) 2 – калциум хидроксид;

Fe(О ) 2 - железен хидроксид ( II);

Fe(О ) 3 - железен хидроксид ( III);

При составување формули на бази да претпоставиме дека молекулата електрично неутрален. Хидроксидниот јон секогаш има полнеж (–1). Во основната молекула, нивниот број се одредува со позитивниот полнеж на металниот катјон. Хидрогрупата е затворена во загради, а индексот за изедначување на полнежот е поставен на дното десно надвор од заградите:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

според следните карактеристики:

1. По киселост (по бројот на OH групи во базната молекула): монокиселина -NaOH, КОХ , полицид - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. По растворливост: растворлив (алкали) -LiOH, КОХ , нерастворливи - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. По јачина (по степен на дисоцијација):

а) силна ( α = 100%) – сите растворливи базиNaOH, LiOH, Ба(Ох ) 2 , малку растворлив Ca(OH)2.

б) слаб ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 и растворлив NH 4 OH.

4. Според хемиските својства: главен – В А(OH) 2, Na ТОЈ; амфотеричен - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Основи

Тоа се хидроксиди на алкални и земноалкални метали (и магнезиум), како и метали во минимална состојба на оксидација (ако има променлива вредност).

На пример: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Мн(OH) 2.

Потврда

1. Интеракција на активниот метал со вода:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Мг ( О) 2 + H 2

2. Интеракција на основните оксиди со вода (само за алкални и земноалкални метали):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Индустриски метод за производство на алкалии е електролиза на раствори на сол:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Интеракцијата на растворливите соли со алкалите, а за нерастворливите бази ова е единствениот начин да се добие:

Na2SO4+ Ба(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Физички својства

Сите основи се цврсти. Нерастворлив во вода, освен за алкалии. Алкалите се бели кристални материи кои се сапуни на допир и предизвикуваат тешки изгореници доколку дојдат во контакт со кожата. Затоа се нарекуваат „каустични“. При работа со алкалии, потребно е да се следат одредени правила и да се користи лична заштитна опрема (очила, гумени ракавици, пинцети и сл.).

Ако на кожата се навлезе алкали, измијте го местото со многу вода додека не исчезне сапуницата, а потоа неутрализирајте го со раствор од борна киселина.

Хемиски својства

Хемиските својства на базите од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација се одредуваат со присуството во нивните раствори на вишок на слободни хидроксиди -

OH јони - .

1. Промена на бојата на индикаторите:

фенолфталеин - малина

лакмус - сино

метил портокал - жолта

2. Реакција со киселини за да се формира сол и вода (реакција на неутрализација):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Растворлив

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Нерастворливи

3. Интеракција со киселински оксиди:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Интеракција со амфотерни оксиди и хидроксиди:

а) при топење:

2 NaOH+ АИ 2 О 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

б) во раствор:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Интеракција со некои едноставни супстанции (амфотерни метали, силициум и други):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4] + H2

2 NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Интеракција со растворливи соли со формирање на врнежи:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ба( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Малку растворливите и нерастворливите бази се распаѓаат кога се загреваат:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

сина боја црна боја

Амфотерични хидроксиди

Тоа се метални хидроксиди ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH). ) 2) и метали во средна оксидациона состојба (Вр(OH) 3, Мн(OH) 4).

Потврда

Амфотерните хидроксиди се добиваат со реакција на растворливи соли со алкалии земени во недостаток или еквивалентни количини, бидејќи во вишок тие се раствораат:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Физички својства

Тоа се цврсти материи кои практично се нерастворливи во вода.Zn( OH ) 2 - бело, Fe (OH) 3 – кафеава боја.

Хемиски својства

Амфотеричен хидроксидите покажуваат својства на базите и киселините, и затоа комуницираат и со киселините и со базите.

1. Реакција со киселини за да се формира сол и вода:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Интеракција со раствори и топење на алкалии со формирање на сол и вода:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Лабораториска работа бр.2

Подготовка и хемиски својства на базите

Цел на работата: да се запознаат со хемиските својства на базите и методите за нивна подготовка.

Стаклени садови и реагенси: епрувети, ламба за алкохол. Збир на индикатори, магнезиумова лента, раствори од алуминиум, железо, бакар, магнезиумови соли; алкали ( NaOH, КОХ), дестилирана вода.

Искуство бр. 1.Интеракција на метали со вода.

Истурете 3-5 cm 3 вода во епрувета и испуштете неколку парчиња ситно сечкана магнезиумова лента во неа. Загрејте на алкохолна ламба 3-5 минути, изладете и додадете 1-2 капки раствор на фенолфталеин. Како се промени бојата на индикаторот? Споредете со точка 1 на стр. 27. Напиши ја равенката на реакцијата. Кои метали реагираат со вода?

Искуство бр. 2.Подготовка и својства на нерастворливи

причини

Во епрувети со разредени раствори на сол MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 капки) додадете 6-8 капки разреден алкален раствор NaOHпред да се формираат врнежи. Забележете ја нивната боја. Запишете ги равенките на реакцијата.

Добиениот син Cu(OH)2 талог поделете го во две епрувети. На едната од нив додадете 2-3 капки разреден раствор на киселина, а на другата исто толку алкали. Во која епрувета е растворен талогот? Напишете ја равенката на реакцијата.

Повторете го овој експеримент со два други хидроксиди добиени со реакции на размена. Забележете ги набљудуваните појави, запишете ги равенките на реакцијата. Извлечете општ заклучок за способноста на базите да комуницираат со киселини и алкалии.

Искуство бр. 3. Подготовка и својства на амфотерните хидроксиди

Повторете го претходниот експеримент со раствор од алуминиумска сол ( AICI 3 или AI 2 (SO 4 ) 3). Набљудувајте го формирањето на бел вулгарен талог од алуминиум хидроксид и неговото растворање при додавање и киселина и алкали. Запишете ги равенките на реакцијата. Зошто алуминиум хидроксид има својства и на киселина и на база? Кои други амфотерни хидроксиди ги знаете?

Бази (хидроксиди)– сложени материи чии молекули содржат една или повеќе хидрокси OH групи. Најчесто, базите се состојат од метален атом и група OH. На пример, NaOH е натриум хидроксид, Ca(OH) 2 е калциум хидроксид, итн.

Постои база - амониум хидроксид, во која хидрокси групата не е прикачена на металот, туку на јонот NH 4 + (амониум катјон). Амониум хидроксид се формира кога амонијакот се раствора во вода (реакција на додавање вода во амонијак):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (амониум хидроксид).

Валентноста на хидрокси групата е 1. Бројот на хидроксилните групи во основната молекула зависи од валентноста на металот и е еднаков на него. На пример, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, итн.

Сите причини -цврсти материи кои имаат различни бои. Некои бази се многу растворливи во вода (NaOH, KOH, итн.). Сепак, повеќето од нив не се растворливи во вода.

Базите растворливи во вода се нарекуваат алкалии.Алкалните раствори се „сапуни“, лизгави на допир и доста каустични. Алкалите вклучуваат хидроксиди на алкални и земноалкални метали (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 итн.). Останатите се нерастворливи.

Нерастворливи бази- ова се амфотерни хидроксиди, кои дејствуваат како бази при интеракција со киселини, а се однесуваат како киселини со алкали.

Различни бази имаат различни способности за отстранување на хидрокси групи, па затоа се поделени на силни и слаби бази.

Силните бази во водените раствори лесно се откажуваат од своите хидрокси групи, но слабите бази не.

Хемиски својства на базите

Хемиските својства на базите се карактеризираат со нивната поврзаност со киселините, киселинските анхидриди и солите.

1. Дејствувајте според индикаторите. Индикаторите ја менуваат бојата во зависност од интеракцијата со различни хемикалии. Во неутралните раствори имаат една боја, во киселинските раствори имаат друга боја. Кога се во интеракција со базите, тие ја менуваат својата боја: индикаторот за метил портокал станува жолт, индикаторот за лакмус станува сино, а фенолфталеинот станува фуксија.

2. Интеракција со киселински оксиди соформирање на сол и вода:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Реагирајте со киселини,формирајќи сол и вода. Реакцијата на база со киселина се нарекува реакција на неутрализација, бидејќи по нејзиното завршување медиумот станува неутрален:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Реагира со солиформирање на нова сол и база:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Кога се загреваат, тие можат да се распаднат во вода и главниот оксид:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Сè уште имате прашања? Сакате да дознаете повеќе за фондациите?
За да добиете помош од учител, регистрирајте се.
Првата лекција е бесплатна!

веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.

Една од класите на сложени неоргански материи се базите. Тоа се соединенија кои вклучуваат метални атоми и хидроксилна група, кои можат да се разделат при интеракција со други супстанции.

Структура

Базите може да содржат една или повеќе хидроксо групи. Општата формула на базите е Me(OH) x. Секогаш има еден метален атом, а бројот на хидроксилни групи зависи од валентноста на металот. Во овој случај, валентноста на групата OH е секогаш I. На пример, во соединението NaOH, валентноста на натриумот е I, затоа, постои една хидроксилна група. Во основата Mg(OH) 2 валентноста на магнезиумот е II, Al(OH) 3 валентноста на алуминиумот е III.

Бројот на хидроксилни групи може да варира во соединенија со метали со променлива валентност. На пример, Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3. Во такви случаи, валентноста е означена во загради по името - железо (II) хидроксид, железо (III) хидроксид.

Физички својства

Карактеристиките и активноста на основата зависат од металот. Повеќето бази се без мирис, бели цврсти материи. Сепак, некои метали и даваат на супстанцијата карактеристична боја. На пример, CuOH е жолт, Ni(OH) 2 е светло зелен, Fe(OH) 3 е црвено-кафеава.

Ориз. 1. Алкалите во цврста состојба.

Видови

Основите се класифицирани според два критериуми:

• по број на OH групи- еднокиселински и повеќекиселински;
• со растворливост во вода- алкали (растворливи) и нерастворливи.

Алкалите се формираат од алкалните метали - литиум (Li), натриум (Na), калиум (K), рубидиум (Rb) и цезиум (Cs). Покрај тоа, активните метали кои формираат алкали ги вклучуваат земноалкалните метали - калциум (Ca), стронциум (Sr) и бариум (Ba).

Овие елементи ги формираат следните основи:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Сите други бази, на пример, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, се класифицирани како нерастворливи.

На друг начин, алкалите се нарекуваат силни бази, а нерастворливите бази се нарекуваат слаби бази. За време на електролитичката дисоцијација, алкалите брзо се откажуваат од хидроксилната група и побрзо реагираат со други супстанции. Нерастворливите или слабите бази се помалку активни бидејќи не донирај хидроксилна група.

Ориз. 2. Класификација на бази.

Амфотерните хидроксиди заземаат посебно место во систематизацијата на неорганските материи. Тие комуницираат и со киселини и со бази, т.е. Во зависност од условите, тие се однесуваат како алкали или киселина. Тие вклучуваат Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 и други бази.

Потврда

Основите се добиваат на различни начини. Наједноставна е интеракцијата на метал со вода:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Алкалите се добиваат со реакција на оксидот со вода:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Нерастворливите бази се добиваат како резултат на интеракцијата на алкалите со соли:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Хемиски својства

Главните хемиски својства на базите се опишани во табелата.

Со помош на индикаторот, се врши тест за да се одреди класата на основата. При интеракција со база, лакмусот станува сино, фенолфталеинот станува темноцрвен, а метил портокалот станува жолт.

Ориз. 3. Реакција на индикаторите на базите.

Што научивме?

Од часот по хемија за 8-мо одделение научивме за карактеристиките, класификацијата и интеракцијата на базите со други супстанции. Базите се сложени супстанции кои се состојат од метал и хидроксилна група OH. Тие се поделени на растворливи или алкални и нерастворливи. Алкалите се поагресивни бази кои брзо реагираат со други супстанции. Основите се добиваат со реакција на метал или метален оксид со вода, како и со реакција на сол и алкали. Базите реагираат со киселини, оксиди, соли, метали и неметали, а исто така се распаѓаат на високи температури.

Тест на темата

Евалуација на извештајот

Просечна оцена: 4.5. Вкупно добиени оценки: 135.

Основи – комплексни супстанции кои се состојат од метален катјон Me + (или катјон сличен на метал, на пример, амониум јон NH 4 +) и хидроксид анјон OH -.

Врз основа на нивната растворливост во вода, базите се делат на растворлив (алкали) И нерастворливи бази . Исто така постои нестабилни темели, кои спонтано се распаѓаат.

Добивање основа

1. Интеракција на основните оксиди со вода. Во овој случај, само оние оксиди кои одговараат на растворлива база (алкали).Оние. на овој начин можете само да добиете алкалии:

основен оксид + вода = база

На пример , натриум оксидсе формира во вода натриум хидроксид(натриум хидроксид):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Во исто време за бакар (II) оксидСо вода не реагира:

CuO + H 2 O ≠

2. Интеракција на метали со вода. При што реагираат со водаво нормални условисамо алкални метали(литиум, натриум, калиум, рубидиум, цезиум), калциум, стронциум и бариум.Во овој случај, се јавува реакција на редокс, водородот е оксидирачки агенс, а металот е редукционо средство.

метал + вода = алкали + водород

На пример, калиумреагира со вода многу бурно:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Електролиза на раствори на некои соли на алкални метали. Како по правило, за да се добијат алкалии, се врши електролиза раствори на соли формирани од алкални или земноалкални метали и киселини без кислород (освен флуороводородна киселина) - хлориди, бромиди, сулфиди итн. Ова прашање е подетално дискутирано во статијата .

На пример , електролиза на натриум хлорид:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Базите се формираат со интеракција на други алкали со соли. Во овој случај, само растворливи супстанции комуницираат, а во производите треба да се формира нерастворлива сол или нерастворлива база:

или

алкали + сол 1 = сол 2 ↓ + алкали

На пример: Калиум карбонат реагира во раствор со калциум хидроксид:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

На пример: Бакар (II) хлорид реагира во раствор со натриум хидроксид. Во овој случај испаѓа син бакар(II) хидроксид талог:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Хемиски својства на нерастворливи бази

1. Нерастворливите бази реагираат со силни киселини и нивните оксиди (и некои средни киселини). Во овој случај, сол и вода.

нерастворлива база + киселина = сол + вода

нерастворлива база + киселински оксид = сол + вода

На пример ,Бакар (II) хидроксид реагира со силна хлороводородна киселина:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Во овој случај, бакар (II) хидроксид не комуницира со киселинскиот оксид слабјаглеродна киселина - јаглерод диоксид:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерастворливите бази се распаѓаат кога се загреваат на оксид и вода.

На пример, Железо(III) хидроксид се распаѓа на железо(III) оксид и вода кога се загрева:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерастворливите бази не реагираатсо амфотерни оксиди и хидроксиди.

нерастворлива база + амфотеричен оксид ≠

нерастворлива база + амфотеричен хидроксид ≠

4. Некои нерастворливи бази можат да дејствуваат какоагенси за намалување. Средствата за намалување се бази формирани од метали со минимумили средна оксидациона состојба, што може да ја зголеми нивната оксидациска состојба (железо (II) хидроксид, хром (II) хидроксид итн.).

На пример, Железо (II) хидроксид може да се оксидира со атмосферски кислород во присуство на вода до железо (III) хидроксид:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Хемиски својства на алкали

1. Алкалите реагираат со било кој киселини - и силни и слаби . Во овој случај, се формираат средна сол и вода. Овие реакции се нарекуваат реакции на неутрализација. Можно е и образование кисела сол, ако киселината е полибазна, во одреден сооднос на реагенси или во вишок киселина. ВО вишок алкалиСе формираат средно сол и вода:

алкали (вишок) + киселина = средна сол + вода

алкали + полибазна киселина (вишок) = киселинска сол + вода

На пример , Натриум хидроксид, кога е во интеракција со трибазна фосфорна киселина, може да формира 3 типа на соли: дихидроген фосфати, фосфатиили хидрофосфати.

Во овој случај, дихидроген фосфатите се формираат во вишок на киселина, или кога моларниот однос (односот на количините на супстанции) на реагенсите е 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Кога моларниот однос на алкали и киселина е 2:1, се формираат хидрофосфати:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Во вишок на алкали или со моларен сооднос на алкали со киселина од 3:1, се формира фосфат на алкален метал.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Алкалите реагираат соамфотерни оксиди и хидроксиди. При што во топењето се формираат обични соли , А во раствор - сложени соли .

алкали (топење) + амфотеричен оксид = средна сол + вода

алкали (топење) + амфотеричен хидроксид = средна сол + вода

алкали (раствор) + амфотеричен оксид = комплексна сол

алкали (раствор) + амфотеричен хидроксид = комплексна сол

На пример , кога алуминиум хидроксид реагира со натриум хидроксид во топењето се формира натриум алуминат. Покисел хидроксид формира кисел остаток:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А во раствор се формира комплексна сол:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Ве молиме имајте предвид како се состои сложената формула за сол:прво го избираме централниот атом (доКако по правило, тоа е амфотеричен хидроксид метал).Потоа додаваме во него лиганди- во нашиот случај тоа се јони на хидроксид. Бројот на лиганди обично е 2 пати поголем од состојбата на оксидација на централниот атом. Но, алуминиумскиот комплекс е исклучок, неговиот број на лиганди е најчесто 4. Добиениот фрагмент го ставаме во квадратни загради - ова е сложен јон. Го одредуваме неговото полнење и го додаваме потребниот број катјони или анјони однадвор.

3. Алкалите комуницираат со киселинските оксиди. Во исто време, образованието е можно киселоили средна сол, во зависност од моларниот однос на алкали и киселински оксид. Во вишок на алкали, се формира средна сол, а во вишок на кисел оксид, се формира кисела сол:

алкали (вишок) + киселински оксид = средна сол + вода

или:

алкали + киселински оксид (вишок) = кисела сол

На пример , при интеракција вишок на натриум хидроксидСо јаглерод диоксид, натриум карбонат и вода се формираат:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

И при интеракција вишок на јаглерод диоксидсо натриум хидроксид се формира само натриум бикарбонат:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Алкалите комуницираат со соли. Алкалите реагираат само со растворливи соливо раствор, под услов тоа Во храната се формира гас или талог . Ваквите реакции се одвиваат според механизмот јонска размена.

алкали + растворлива сол = сол + соодветен хидроксид

Алкалите комуницираат со раствори на метални соли, кои одговараат на нерастворливи или нестабилни хидроксиди.

На пример, натриум хидроксид реагира со бакар сулфат во раствор:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Исто така алкалите реагираат со раствори на амониумови соли.

На пример , Калиум хидроксид реагира со раствор на амониум нитрат:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Кога солите на амфотерните метали комуницираат со вишокот алкали, се формира комплексна сол!

Да го разгледаме ова прашање подетално. Ако солта формирана од металот на кој одговара амфотеричен хидроксид , е во интеракција со мала количина на алкали, тогаш се јавува вообичаената размена на реакција и се јавува талогхидроксид на овој метал .

На пример , вишокот на цинк сулфат реагира во раствор со калиум хидроксид:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Меѓутоа, во оваа реакција не се формира база, туку мфотеричен хидроксид. И, како што веќе наведовме погоре, амфотерните хидроксиди се раствораат во вишокот на алкалии за да формираат сложени соли . Т Така, кога цинк сулфат реагира со вишок алкален растворсе формира комплексна сол, не се формира талог:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Така, добиваме 2 шеми за интеракција на метални соли, кои одговараат на амфотерични хидроксиди, со алкалии:

амфотерна метална сол (вишок) + алкали = амфотеричен хидроксид↓ + сол

амф.метална сол + алкали (вишок) = сложена сол + сол

5. Алкалите комуницираат со киселинските соли.Во овој случај, се формираат средни соли или помалку кисели соли.

кисела сол + алкали = средно сол + вода

На пример , Калиум хидросулфит реагира со калиум хидроксид за да формира калиум сулфит и вода:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Многу е погодно да се одредат својствата на киселинските соли со ментално кршење на киселата сол на 2 супстанции - киселина и сол. На пример, го разложуваме натриум бикарбонат NaHCO 3 во уолна киселина H 2 CO 3 и натриум карбонат Na 2 CO 3. Својствата на бикарбонат во голема мера се одредени од својствата на јаглеродната киселина и својствата на натриум карбонатот.

6. Алкалите комуницираат со металите во растворот и се топат. Во овој случај, се јавува реакција на оксидација-редукција, која се формира во растворот комплексна солИ водород, во топењето - средна солИ водород.

Забелешка! Само оние метали чиј оксид со минимална позитивна оксидациска состојба на металот е амфотеричен реагираат со алкали во раствор!

На пример , железоне реагира со алкален раствор, железо (II) оксид е основен. А алуминиумсе раствора во воден алкален раствор, алуминиум оксидот е амфотеричен:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Алкалите комуницираат со неметали. Во овој случај, се јавуваат редокс реакции. Обично, неметалите се непропорционални во алкалите. Тие не реагираатсо алкалии кислород, водород, азот, јаглерод и инертни гасови (хелиум, неон, аргон, итн.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сулфур, хлор, бром, јод, фосфори други неметали несразмерново алкалите (т.е. се самооксидираат и самообновуваат).

На пример, хлорпри интеракција со ладна лугаоди во оксидациски состојби -1 и +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Хлорпри интеракција со топла лугаоди во оксидациски состојби -1 и +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Силиконоксидира со алкалии до состојба на оксидација +4.

На пример, во раствор:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Флуорот ги оксидира алкалите:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Можете да прочитате повеќе за овие реакции во статијата.

8. Алкалите не се распаѓаат кога се загреваат.

Исклучок е литиум хидроксид:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O