Acid o alkali - alin ang mas malusog para sa mga tao? Ang acid at alkali ay ang walang hanggang pakikibaka ng magkasalungat.

Konklusyon. Ang walang hanggang kabataan ay hindi tulad ng isang gawa-gawa Alam mo ba na ang mga mahahalagang organo ng ating katawan - ang puso, utak, atay - ay nananatiling bata nang mas mahaba kaysa sa balat at kalamnan? At ang kaluluwa, marahil, ay may kakayahang mapanatili ang walang hanggang kabataan anuman ang mangyari...

Kabanata 6 Sabado “Walang Hanggang Kabataan.” Panahon ng bakasyon. “Ang mga dahong ito ay naglalaman ng kapangyarihan…” Mga panuntunang pangkaligtasan para sa likod Ang kamalayan sa iyong sakit at pagpayag na magpagamot ay simula na ng kagalingan. Cervantes Isa pang talinghaga ang sasabihin ko sa iyo. Nang magsama-sama ang tatlong matandang magkakaibigan,

Ang alkali (kasingkahulugan - alkali) ay ang pangalan ng alinman sa mga natutunaw na hydroxides ng mga alkali metal, iyon ay, lithium, sodium, potassium, rubidium at cesium. Ang alkalis ay matibay na base at tumutugon sa mga acid upang makabuo ng mga neutral na asin. Ang mga ito ay caustic at, sa puro anyo, ay kinakaing unti-unti sa organic tissue. Ang terminong alkali ay ginagamit din sa mga natutunaw na hydroxides ng alkaline earth metals tulad ng calcium, strontium at barium, pati na rin ang ammonium hydroxide. Ang pangalan ng sangkap, alkali, ay orihinal na inilapat sa mga abo ng mga nasunog na halaman na naglalaman ng sodium o potassium, kung saan maaaring maalis ang mga oxide ng sodium o potassium.

Sa lahat ng alkalis na ginawa ng industriya, ang pinakamalaking bahagi ng naturang produksyon ay isinasaalang-alang ng produksyon ng soda ash (Na2CO3 - sodium carbonate) at caustic soda (NaOH - sodium hydroxide). Ang susunod na alkalis sa dami ng produksyon ay potassium hydroxide (KOH-caustic potash) at magnesium hydroxide (Mg(OH)2-magnesium hydrate).

Ang produksyon ng isang malawak na hanay ng mga produkto ng consumer ay nakasalalay sa paggamit ng alkalis sa ilang yugto. Ang soda ash at caustic soda ay mahalaga sa paggawa ng baso, sabon, rayon, cellophane, papel, cellulose, detergent, tela, pampalambot ng tubig, ilang metal (lalo na ang aluminyo), bikarbonate ng soda, gasolina at marami pang ibang produktong petrolyo at kemikal. .

Ilang makasaysayang sandali mula sa kasaysayan ng produksyon ng alkali.

Ang mga tao ay gumagamit ng alkali sa loob ng maraming siglo, na nakukuha muna ito mula sa pag-leaching (mga solusyon sa tubig) ng ilang mga lupain sa disyerto. Hanggang sa huling bahagi ng ika-18 siglo, ang leaching mula sa wood ash o seaweed ang pangunahing pinagmumulan ng alkalis. Noong 1775, ang French Academy of Sciences ay nag-alok ng mga premyong cash para sa mga bagong pamamaraan ng produksyon alkalis. Ang Soda Ash Prize ay iginawad sa Frenchman na si Nicolas Leblanc, na noong 1791 ay nag-patent ng isang proseso para sa pag-convert ng sodium chloride sa sodium carbonate.

Ang paraan ng produksyon ng Leblanc ay nangibabaw sa produksyon ng mundo hanggang sa katapusan ng ika-19 na siglo, ngunit pagkatapos ng Unang Digmaang Pandaigdig ito ay ganap na pinalitan ng isa pang paraan ng pag-convert ng asin, na pinahusay noong 1860s ni Ernest Solvay ng Belgium. Sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, lumitaw ang mga electrolytic na pamamaraan para sa paggawa ng caustic soda, ang mga dami nito ay mabilis na lumago.

Ayon sa pamamaraan ng Solvay, ang proseso ng ammonia-soda para sa paggawa ng soda ash ay nagpatuloy tulad ng sumusunod: ang table salt sa anyo ng isang malakas na brine ay ginagamot sa kemikal upang maalis ang mga impurities ng calcium at magnesium at pagkatapos ay puspos ng recirculating ammonia gas sa mga tower. Ang ammonia brine ay pagkatapos ay na-gas gamit ang carbon dioxide gas sa katamtamang presyon sa ibang uri ng tore. Ang dalawang prosesong ito ay gumagawa ng ammonium bikarbonate at sodium chloride, ang dobleng pagkabulok nito ay gumagawa ng ninanais na sodium bikarbonate pati na rin ang ammonium chloride. Ang sodium bikarbonate ay pagkatapos ay pinainit hanggang sa ito ay mabulok sa nais na sodium carbonate. Ang ammonia na kasangkot sa proseso ay halos ganap na nabawasan sa pamamagitan ng paggamot na may ammonium chloride at dayap upang makagawa ng ammonia at calcium chloride. Ang nakuhang ammonia ay muling gagamitin sa mga prosesong inilarawan sa itaas.

Ang electrolytic production ng caustic soda ay kinabibilangan ng electrolysis ng isang malakas na saline solution sa isang electrolytic cell. (Ang electrolysis ay ang pagkasira ng compound sa solusyon sa mga constituent nito gamit ang electric current upang makagawa ng kemikal na pagbabago.) Ang electrolysis ng sodium chloride ay gumagawa ng chlorine, sodium hydroxide, o sodium metal. Ang sodium hydroxide sa ilang mga kaso ay nakikipagkumpitensya sa sodium carbonate sa parehong mga proseso ng aplikasyon. At sa anumang kaso, pareho ay interconvertible sa pamamagitan ng medyo simpleng proseso. Ang sodium chloride ay maaaring

na-convert sa isang alkali sa pamamagitan ng isa sa dalawang proseso, ang pagkakaiba sa pagitan ng mga ito ay dahil ang proseso ng reaksyon ng ammonia-soda ay gumagawa ng chlorine sa anyo ng calcium chloride, isang compound na hindi gaanong kahalagahan sa ekonomiya, habang ang mga electrolytic na proseso ay gumagawa ng elemental chlorine, na may hindi mabilang na mga gamit. sa industriya ng kemikal.

Ang mga makabuluhang reserbang mineral ay umiiral sa ilang mga lugar sa mundoanyo ng soda ash, na kilala bilang natural na lihiya. Ang mga naturang deposito ay gumagawa ng karamihan sa natural na alkali sa mundo mula sa malalawak na deposito sa mga minahan sa ilalim ng lupa.

Natural na sodium metal.

Basahin ang artikulong Alkalis (pinagmulan: Chemist's Encyclopedic Dictionary) at makakuha ng mas mahusay na ideya kung ano ang alkali, o manood ng video tungkol sa kemikal na reagent na ito.

Paggamit ng alkali sa ating kapaligiran

Ang alkali ay natagpuan ng malawakang paggamit sa ating buhay. Ang alkali ay maaaring magbigay ng ilang anyo ng paglambot ng tubig at alisin ang mga dumi gaya ng mangganeso, fluoride at mga organikong tannin. Ang mga mabibigat na industriya ay gumagamit ng alkali sa anyo ng dayap upang sumipsip at ma-neutralize ang mga sulfur oxide sa mga emisyon ng hangin, sa gayon ay binabawasan ang posibilidad ng pag-ulan ng acid. Ang sulfur dioxide na ginawa ng mga industriyal na halaman at inilabas sa atmospera ay bumabalik sa lupa sa anyo ng acid rain o sulfuric acid. Ang mga nasabing lugar na nalantad sa acid rain ay ginagamot ng sasakyang panghimpapawid na may mga paghahanda na naglalaman ng alkali. Ginagawa nitong posible na kontrolin at i-neutralize ang kritikal na antas ng pH ng tubig at lupa sa mga lugar kung saan nangyari ang mga emisyong gawa ng tao. Pagdaragdag ng alkali sa basura at wastewater, pinapanatili ang tamang antas ng pH sa mga proseso ng oxidative sa panahon ng kanilang pagkabulok. Pinapatatag ang pagbuo ng sediment sa wastewater at binabawasan ang amoy o pagbuo ng pathogenic bacteria. Ang putik mula sa mga wastewater body na ginagamot sa quicklime ay sumusunod sa mga pamantayan sa kapaligiran, na ginagawang angkop para sa karagdagang paggamit bilang pataba sa mga lupang pang-agrikultura.

Pang-industriya na aplikasyon ng alkali

Sa mga operasyong pang-industriya at pagmimina, ang paggamit ng alkalis sa wastewater ay nakakatulong na neutralisahin ang mga nakakapinsalang compound at linisin ang mga ito. Ang paggamot na may labis na alkali ay nagpapataas ng pH ng tubig sa 10.5-11 at maaaring magdisimpekta sa tubig at mag-alis ng mabibigat na metal. Ang mga alkalis tulad ng dayap ay susi sa paggawa ng kemikal ng calcium carbide, citric acid, petrochemical at magnesia. Sa industriya ng papel, ang calcium carbonate ay isang causticizing agent para sa pagpapaputi. Ang industriya ng bakal ay nakasalalay sa dayap bilang isang sangkap upang alisin ang mga impurities tulad ng carbon monoxide gas, silicon, manganese at phosphorus.

Mga detergent na nabuo ng alkali

Nakakatulong ang mga alkaline detergent sa paglilinis ng mga maruruming ibabaw. Ang mga matipid, nalulusaw sa tubig na alkali na ito na may hanay ng pH na 9 hanggang 12.5 ay maaaring neutralisahin ang mga acid sa iba't ibang uri ng dumi at deposito.

Alkali sa paggawa ng salamin at keramika

Ang alkali ay ang pangunahing hilaw na materyal sa paggawa ng salamin. Ang apog, gayundin ang buhangin, soda ash, kalamansi at iba pang mga kemikal, ay pinaputok sa napakataas na temperatura at nagiging isang tunaw na masa. Gumagamit ang mga glassblower at potter ng alkali para sa mga glaze at flux, na tumutugon sa mga acid upang bumuo ng silicates (salamin) kapag pinainit. Ang puro alkalis ay lumilikha ng mas magandang kulay sa glaze.

Panitikan tungkol sa alkali

Sa aklat ni I. Nechaev "Mga Kuwento tungkol sa Mga Elemento", na inilathala noong 1940, sa naa-access at naiintindihan na wika para sa karaniwang tao pinag-uusapan kung ano ang alkali at kung paano ito naiiba sa isa pang mapang-usog na sangkap - acid. Sipi mula sa teksto:

"Sa maraming mga sangkap na ginamit ng mga chemist sa kanilang mga laboratoryo mula noong sinaunang panahon, ang caustic alkalis ay palaging ipinagmamalaki ng lugar - caustic potassium at caustic soda. Daan-daang iba't ibang mga kemikal na reaksyon ang isinasagawa sa mga laboratoryo, pabrika at sa pang-araw-araw na buhay kasama ang pakikilahok. ng alkalis Sa tulong ng caustic potassium at sodium can, halimbawa, ginagawang natutunaw ang karamihan sa mga hindi matutunaw na sangkap, at ang pinakamalakas na mga acid at mga singaw na nakasusuklam ay maaaring, salamat sa alkalis, ay maalis ang lahat ng kanilang pungency at toxicity.

Ang caustic alkalis ay mga kakaibang sangkap. Sa hitsura, ang mga ito ay maputi-puti, medyo matigas na mga bato, na tila hindi kapansin-pansin sa anumang bagay. Ngunit subukang kumuha ng caustic potassium o soda at hawakan ito sa iyong kamay. Makakaramdam ka ng bahagyang nasusunog na sensasyon, halos tulad ng pagpindot sa mga kulitis. Ang paghawak ng caustic alkalis sa iyong kamay sa loob ng mahabang panahon ay hindi mabata na masakit: maaari nilang kainin ang balat at karne hanggang sa buto. Iyon ang dahilan kung bakit sila ay tinatawag na "caustic", sa kaibahan sa iba, hindi gaanong "masamang" alkalis - ang kilalang soda at potash. Sa pamamagitan ng paraan, ang caustic soda at potassium ay halos palaging nakuha mula sa soda at potash.

Ang caustic alkalis ay may malakas na pagkahumaling sa tubig. Mag-iwan ng isang piraso ng ganap na tuyo na caustic potassium o soda sa hangin. Pagkaraan ng maikling panahon, ang likido ay lilitaw sa ibabaw nito mula sa kung saan, pagkatapos ang lahat ay magiging basa at maluwag, at sa huli ay kumakalat ito sa isang walang hugis na masa, tulad ng halaya. Ito ay ang alkali mula sa hangin na umaakit ng singaw ng tubig at bumubuo ng isang makapal na solusyon na may kahalumigmigan. Ang sinumang kailangang isawsaw ang kanyang mga daliri sa isang solusyon ng caustic alkali sa unang pagkakataon ay nagpahayag ng sorpresa: "Tulad ng sabon!" At ito ay ganap na tama. Ang lye ay madulas, parang sabon. Bukod dito, ang sabon ay nararamdaman na "sabon" sa pagpindot dahil ito ay ginawa gamit ang alkalis. Ang solusyon ay isang caustic alkali at lasa tulad ng sabon.

Ngunit kinikilala ng isang chemist ang caustic alkali hindi sa pamamagitan ng lasa nito, ngunit sa kung paano kumikilos ang sangkap na ito sa litmus paint at acids. Ang isang piraso ng papel na ibinabad sa asul na litmus dye ay agad na nagiging pula kapag ito ay isawsaw sa acid; at kung hinawakan mo ang alkali na ito na namumula na piraso ng papel, agad itong nagiging asul muli. Ang caustic alkali at acid ay hindi maaaring umiral nang payapang magkatabi sa kahit isang segundo. Agad silang pumasok sa isang marahas na reaksyon, sumisitsit at umiinit, at sinisira ang isa't isa hanggang sa wala nang butil ng alkali o isang patak ng acid na natitira sa solusyon. Saka lamang darating ang kalmado. Ang alkali at acid ay "neutralized" sa isa't isa, sabi nila sa mga ganitong kaso. Sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng mga ito, ang isang "neutral" na asin ay nakuha - hindi maasim o maasim. Kaya, halimbawa, mula sa kumbinasyon ng mainit na hydrochloric acid na may caustic soda, nakuha ang ordinaryong table salt."

Mga natatanging katangian ng alkali.

Mula sa nabasa natin sa itaas, alam na natin na ang kabaligtaran ng alkali ay acid. Sa halip na mapait na lasa likas sa alkalis, ang mga acid ay may posibilidad na magkaroon ng maasim na lasa. Ang isang halimbawa ay ang mga pagkain tulad ng mga limon o suka ng prutas (diluted), na likas na acidic na pagkain at naglalaman ng acid sa kanilang komposisyon. Malalaman natin kung alkali o acid ang isang substance sa pamamagitan ng pag-alam sa pH nito. Ang mga antas ng pH ay sinusukat gamit ang isang pH scale; ang sukat na ito ay mula 0-14, at ang mga numerong ito ay nagsasabi sa amin kung ang isang substansiya ay isang alkali o isang acid. Ang dalisay na distilled water ay may pH level na 7 at tinatawag itong neutral (sa gitna mismo ng scale). Ang anumang substance na may pH na higit sa 7 ay isang alkaline substance, na maaari ding tawaging alkali. At, anumang iba pang substance na may pH sa ibaba 7 ay isang acid.

Bakit alkaline ang sangkap?

Kaya alam na natin na ang antas ng pH ay isang sukat na ang mga halaga ay mula 0-14 at nagpapahiwatig kung ang isang sangkap ay alkalina o acidic. Gayunpaman, hindi namin talaga alam kung bakit. Tingnan natin ang isyung ito nang mas detalyado.

Ang antas ng pH ng isang sangkap ay nakasalalay sa kung paano nakaayos at pinagsama ang mga atomo sa sangkap. Ang dalisay na tubig ay nasa gitna mismo ng sukat at may pH na 7. Nangangahulugan ito na naglalaman ito ng pantay na dami ng mga atomo ng hydrogen (H+) at mga atomo ng hydroxide (OH-). Kapag ang isang sangkap ay may mas maraming hydrogen atoms (H+), ito ay isang acid. Kapag ang isang substance ay may mas maraming hydroxide atoms (OH-), ito ay alkaline.

Saan makakabili ng lihiya?

Maaari kang bumili ng alkali sa Novosibirsk na may purity grade ng analytical grade (pure for analysis) sa store na "For Business" sa page ng mga order: o. Para sa mga hindi residenteng mamimili, ang mga kalakal ay maaaring ipadala ng Russian Post o mga kumpanya ng transportasyon.

Ang alkalis ay maasim, solid at madaling matunaw na mga base. Ang mga acid ay karaniwang mga acidic na likido.

Kahulugan

Mga asido– kumplikadong mga sangkap na naglalaman ng mga atomo ng hydrogen at mga nalalabi sa acid.

alkalis– kumplikadong mga sangkap na naglalaman ng mga hydroxyl group at alkali metal.

Paghahambing

Ang mga alkalis at acid ay mga antipode. Ang mga acid ay lumikha ng isang acidic na kapaligiran, at ang alkalis ay lumikha ng isang alkaline na kapaligiran. Pumasok sila sa isang reaksyon ng neutralisasyon, bilang isang resulta kung saan nabuo ang tubig, at ang pH na kapaligiran ay na-convert mula sa acidic at alkaline sa neutral.

Ang mga acid ay may maasim na lasa, habang ang alkali ay may sabon na lasa. Ang mga acid, kapag natunaw sa tubig, ay bumubuo ng mga hydrogen ions, na tumutukoy sa kanilang mga katangian. Ang lahat ng mga acid ay nagpapakita ng katulad na pag-uugali kapag pumapasok sa mga reaksiyong kemikal.

Kapag natunaw, ang alkalis ay bumubuo ng mga hydroxide ions, na nagbibigay sa kanila ng kanilang mga katangian na katangian. Ang alkalis ay umaakit ng mga hydrogen ions mula sa mga acid. Ang mga alkali ay may mga katangiang katangian na lumilitaw sa panahon ng mga reaksiyong kemikal.

Ang lakas ng alkalis at acids ay tinutukoy ng pH. Ang mga solusyon na may pH na mas mababa sa 7 ay mga acid, at ang mga solusyon na may pH na higit sa 7 ay alkalis. Ang mga alkalie at acid ay nakikilala gamit ang mga tagapagpahiwatig - mga sangkap na nagbabago ng kulay kapag nakikipag-ugnay sa kanila. Halimbawa, ang litmus ay nagiging asul sa alkalis at pula sa mga acid.

Upang gawing mas maaasahan ang eksperimento, ang isa pang tagapagpahiwatig ay idinagdag sa alkalis - walang kulay na phenolphthalein. Kulay ito ng alkalis sa isang katangiang pulang-pula na kulay, at nananatiling hindi nagbabago ng mga acid. Ayon sa kaugalian, ang alkalis ay tinutukoy gamit ang phenolphthalein.

Sa bahay, kinikilala ang acid at alkali gamit ang simpleng eksperimento. Magdagdag ng likido sa baking soda at obserbahan ang reaksyon. Kung ang reaksyon ay sinamahan ng mabilis na paglabas ng mga bula ng gas, nangangahulugan ito na mayroong acid sa bote. Ang alkali at soda, na sa likas na katangian nito ay kapareho ng alkali, ay hindi gumanti.

Website ng mga konklusyon

1. Ang mga acid at alkalis ay hindi maaaring mabuhay nang mapayapa kahit isang segundo kapag nakikipag-ugnayan. Sa pagkakaroon ng halo-halong, agad silang nagsimula ng isang mabagyong pakikipag-ugnayan. Ang kemikal na reaksyon sa kanila ay sinamahan ng pagsirit at pag-init at tumatagal hanggang ang mga masugid na antagonist na ito ay magwasak sa isa't isa.
2. Ang mga acid ay may posibilidad na bumuo ng isang acidic na kapaligiran, at ang alkalis ay may posibilidad na bumuo ng isang alkaline na kapaligiran.
3. Nakikilala ng mga chemist ang alkali sa acid sa pamamagitan ng pag-uugali nito sa litmus paper o phenolphthalein.

Ang alkalis ay nalulusaw sa tubig na matibay na base. Sa kasalukuyan, ang teorya ng Brønsted-Lowry at Lewis ay tinatanggap sa kimika, na tumutukoy sa mga acid at base. Ayon sa teoryang ito, ang mga acid ay mga sangkap na may kakayahang mag-alis ng isang proton, at ang mga base ay may kakayahang mag-donate ng isang pares ng elektron na OH−. Masasabi nating ang mga base ay nangangahulugan ng mga compound na, kapag nahiwalay sa tubig, ay bumubuo lamang ng mga anion ng uri ng OH −. Sa madaling salita, ang alkalis ay mga compound na binubuo ng isang metal at ang hydroxide ion OH − .

Karaniwang kasama sa alkalies ang mga hydroxides ng alkali at alkaline earth na mga metal.

Ang lahat ng alkalis ay mga base, ngunit hindi kabaligtaran; ang mga kahulugan na "base" at "alkali" ay hindi maituturing na magkasingkahulugan.

Ang tamang pangalan ng kemikal para sa alkalis ay hydroxide (hydroxide), halimbawa, sodium hydroxide, potassium hydroxide. Madalas ding ginagamit ang mga pangalang nabuo sa kasaysayan. Dahil sa ang katunayan na ang alkalis ay sumisira sa mga materyales ng organic na pinagmulan - katad, tela, papel, kahoy, sila ay tinatawag na caustic: halimbawa, caustic soda, caustic barium. Gayunpaman, ginagamit ng mga chemist ang terminong "caustic alkalis" upang tukuyin ang mga hydroxides ng alkali metal - lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium.

Mga katangian ng alkalis

Ang alkalis ay mga puting solido; hygroscopic, natutunaw sa tubig. Ang paglusaw sa tubig ay sinamahan ng aktibong pagpapalabas ng init. Tumutugon sila sa mga acid upang bumuo ng asin at tubig. Ang reaksyong neutralisasyon na ito ay ang pinakamahalaga sa lahat ng mga katangian ng alkalis. Bilang karagdagan, ang mga hydroxide ay tumutugon sa mga acidic oxide (na bumubuo ng mga acid na naglalaman ng oxygen), sa mga metal na transisyon at kanilang mga oxide, at sa mga solusyon sa asin.

Ang alkali metal hydroxides ay natutunaw sa methyl at ethyl alcohols at kayang tiisin ang temperatura hanggang +1000 °C (maliban sa lithium hydroxide).

Ang alkalis ay mga aktibong kemikal na reagents na sumisipsip mula sa hangin hindi lamang singaw ng tubig, kundi pati na rin ang mga molekula ng carbon dioxide at sulfur dioxide, hydrogen sulfide, at nitrogen dioxide. Samakatuwid, ang mga hydroxide ay dapat na naka-imbak sa isang selyadong lalagyan o, halimbawa, ang air access sa isang sisidlan na may alkali ay dapat ayusin sa pamamagitan ng isang calcium chloride tube. Kung hindi, ang kemikal na reagent pagkatapos ng pag-iimbak sa hangin ay kontaminado ng carbonates, sulfates, sulfides, nitrates at nitrite.

Kung ihahambing natin ang alkalis sa pamamagitan ng aktibidad ng kemikal, tumataas ito habang lumilipat tayo sa column ng periodic table mula sa itaas hanggang sa ibaba.

Ang mga puro alkalis ay sumisira sa salamin, at ang mga tinunaw na alkali ay sumisira pa sa porselana at platinum, kaya hindi inirerekomenda na mag-imbak ng mga solusyon sa alkali sa mga sisidlan na may ground glass stoppers at gripo, dahil maaaring ma-jam ang mga plug at gripo. Ang mga alkali ay karaniwang nakaimbak sa mga plastic na lalagyan.

Ang alkalis, hindi mga acid, ang nagdudulot ng mas matinding pagkasunog, dahil mas mahirap hugasan ang balat at tumagos nang malalim sa tissue. Ang alkali ay dapat hugasan ng isang di-puro na solusyon ng acetic acid. Kinakailangang magtrabaho kasama sila na may suot na kagamitan sa proteksiyon. Ang alkaline burn ay nangangailangan ng agarang medikal na atensyon!

Paglalapat ng alkalis

- Bilang electrolytes.
- Para sa paggawa ng mga pataba.
— Sa gamot, kemikal, produksyon ng kosmetiko.
— Sa pagsasaka ng isda para sa isterilisasyon ng mga lawa.

Sa tindahan ng Prime Chemicals Group makikita mo ang pinakasikat na alkali sa mapagkumpitensyang presyo.

Sodium hydroxide

Ang pinakasikat at in demand na alkali sa mundo.

Ginagamit ito para sa saponification ng mga taba sa paggawa ng mga pampaganda at detergent, para sa paggawa ng mga langis sa panahon ng pagdadalisay ng langis, bilang isang katalista at reagent sa mga reaksiyong kemikal; sa industriya ng pagkain.

Caustic potassium

Ito ay ginagamit para sa paggawa ng sabon, potash fertilizers, electrolytes para sa mga baterya at accumulator, at sintetikong goma. Gayundin - bilang isang additive ng pagkain; para sa propesyonal na paglilinis ng mga produktong hindi kinakalawang na asero.

Aluminum hydroxide

Hinihiling sa gamot bilang isang mahusay na adsorbent, antacid, enveloping agent; sangkap ng bakuna sa mga parmasyutiko. Bilang karagdagan, ang substance ay ginagamit sa wastewater treatment plant at sa mga proseso para sa paggawa ng purong aluminyo.

Kaltsyum hydroxide

Isang sikat na alkali na may napakalawak na hanay ng mga aplikasyon, na kilala sa pang-araw-araw na buhay bilang "slaked lime". Ginagamit para sa pagdidisimpekta, paglambot ng tubig, sa paggawa ng mga pataba, caustic soda, bleach, at mga materyales sa gusali. Ginagamit upang protektahan ang mga puno at kahoy na istruktura mula sa mga peste at apoy; sa industriya ng pagkain bilang food additive at reagent sa paggawa ng asukal.