İnorganik maddelerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiler. Metaller, metal olmayanlar ve bunların bileşiklerinin genetik ilişkisi

İçinde yaşadığımız ve küçük bir parçası olduğumuz maddi dünya tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliğe sahiptir. Birlik ve çeşitlilik kimyasal maddeler Bu dünyanın yapısı, en açık şekilde, sözde genetik seriye yansıyan, maddelerin genetik bağlantısında kendini gösterir. En çok vurgulayalım karakteristik özellikler böyle satırlar.

1. Bu serideki tüm maddeler tek bir kimyasal elementten oluşmalıdır. Örneğin aşağıdaki formüller kullanılarak yazılmış bir seri:

2. Aynı elementten oluşan maddeler farklı sınıflara ait olmalıdır; farklı şekiller Onun varlığı.

3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddeler karşılıklı dönüşümlerle bağlanmalıdır. Bu özelliğe dayanarak tam ve eksik genetik serileri ayırt etmek mümkündür.

Örneğin, yukarıdaki brom genetik serisi eksik, eksik olacaktır. İşte bir sonraki satır:

zaten tamamlanmış sayılabilir: basit brom maddesiyle başladı ve onunla sona erdi.

Yukarıdakileri özetleyerek genetik serinin aşağıdaki tanımını verebiliriz.

Genetik seri- bu bir dizi maddedir - bir bileşiğin bileşiği olan farklı sınıfların temsilcileri kimyasal element karşılıklı dönüşümlerle bağlantılı ve bu maddelerin ortak kökenini veya oluşumunu yansıtıyor.

Genetik bağlantı - Maddelerin karşılıklı dönüşümü sırasında gerçekleştirilen bu bağlantının canlı ama özel bir tezahürü olan genetik diziden daha genel bir kavram. O halde, ilk verilen madde dizisinin de bu tanıma uyduğu açıktır.

Üç tür genetik seri vardır:

En zengin metal serileri farklı oksidasyon durumları sergiler. Örnek olarak, oksidasyon durumu +2 ve +3 olan demirin genetik serisini düşünün:

Demiri demir (II) klorüre oksitlemek için demir (III) klorür elde etmekten daha zayıf bir oksitleyici madde almanız gerektiğini hatırlayalım:

Metal serilerine benzer şekilde metal olmayan seriler de farklı dereceler oksidasyon, örneğin +4 ve +6 oksidasyon durumlarına sahip genetik kükürt serisi:

Yalnızca son geçiş zorluğa neden olabilir. Kuralı izleyin: Bir elementin oksitlenmiş bir bileşiğinden basit bir madde elde etmek için, bu amaçla onun en indirgenmiş bileşiğini, örneğin metal olmayan bir uçucu hidrojen bileşiğini almanız gerekir. Bizim durumumuzda:

Doğadaki bu reaksiyon volkanik gazlardan kükürt üretir.

Aynı şekilde klor için:

3. Amfoterik oksit ve hidroksite karşılık gelen metalin genetik serisi,Bağlar açısından çok zengindirler çünkü şartlara bağlı olarak asidik veya bazik özellikler gösterirler.

Örneğin çinkonun genetik serisini düşünün:

İnorganik madde sınıfları arasındaki genetik ilişki

Karakteristik, farklı genetik serilerin temsilcileri arasındaki reaksiyonlardır. Aynı genetik seriden gelen maddeler kural olarak etkileşime girmez.

Örneğin:
1. metal + metal olmayan = tuz

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. bazik oksit + asidik oksit = tuz

Li 2 O + C02 = Li 2 C03

CaO + SiO2 = CaSiO3

3. baz + asit = tuz

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl

tuz asit tuz asit

4. metal - ana oksit

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + Ö2 =2Li2O

5. metal olmayan - asit oksit

S + Ö2 = SO2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. bazik oksit - baz

BaO + H20 = Ba(OH)2

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

7. asit oksit - asit

P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 4

S03 + H20 =H2S04

Genetik dizi metaller ve bileşikleri

Bu sıraların her biri bir metalden, onun ana oksidinden, bir bazından ve aynı metalin herhangi bir tuzundan oluşur:

Tüm bu serilerde metallerden bazik oksitlere geçmek için oksijenle kombinasyon reaksiyonları kullanılır, örneğin:

2Ca + O2 = 2CaO; 2Mg + O2 = 2MgO;

İlk iki sıradaki bazik oksitlerden bazlara geçiş, bildiğiniz hidrasyon reaksiyonu yoluyla gerçekleştirilir, örneğin:

СaO + H20 = Сa(OH) 2.

Son iki sıra ise içerdikleri MgO ve FeO oksitleri suyla reaksiyona girmiyor. Bu gibi durumlarda baz elde etmek için bu oksitler önce tuzlara, daha sonra bazlara dönüştürülür. Bu nedenle, örneğin MgO oksitten Mg(OH)2 hidroksite geçişi gerçekleştirmek için ardışık reaksiyonlar kullanılır:

MgO + H2S04 = MgS04 + H20; MgS04 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2S04.

Bazlardan tuzlara geçiş, zaten bildiğiniz reaksiyonlarla gerçekleştirilir. Bu yüzden, çözünür bazlarİlk iki sırada yer alan (alkaliler) asitlerin, asit oksitlerin veya tuzların etkisi altında tuzlara dönüştürülür. Son iki sıradaki çözünmeyen bazlar, asitlerin etkisi altında tuzlar oluşturur.

Ametallerin genetik serisi ve bileşikleri.

Bu serilerin her biri bir metal olmayan, bir asidik oksit, karşılık gelen bir asit ve bu asidin anyonlarını içeren bir tuzdan oluşur:

Tüm bu serilerde metal olmayanlardan asidik oksitlere geçmek için oksijenle kombinasyon reaksiyonları kullanılır, örneğin:

4P + 5O2 = 2 P205; Si + O2 = Si02;

Asidik oksitlerden asitlere geçiş ilk üç serisi sizin tarafınızdan bilinen hidrasyon reaksiyonu ile gerçekleştirilir, örneğin:

P205 + 3H20 = 2H3P04.

Ancak son sırada yer alan SiO 2 oksitin suyla reaksiyona girmediğini biliyorsunuz. Bu durumda ilk önce karşılık gelen tuza dönüştürülür ve daha sonra ondan elde edilir. doğru asit:

Si02 + 2KOH = K2Si03 + H20; K2Si03 + 2HCl = 2KCl + H2Si03 ↓.

Asitlerden tuzlara geçiş, bildiğiniz bazik oksitler, bazlar veya tuzlarla reaksiyonlarla gerçekleştirilebilir.

Hatırlanacak şeyler:

· Aynı genetik diziye ait maddeler birbirleriyle reaksiyona girmez.

· Genetik serinin maddeleri farklı şekiller birbirleriyle reaksiyona girerler. Bu tür reaksiyonların ürünleri her zaman tuzlardır (Şekil 5):

Pirinç. 5. Farklı genetik serilerdeki maddeler arasındaki ilişkinin şeması.

Bu diyagram farklı sınıflar arasındaki ilişkiyi gösterir inorganik bileşikler ve çeşitliliği açıklıyor kimyasal reaksiyonlar onların arasında.

Konuyla ilgili ödev:

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

1. Na → Na20 → NaOH → Na2C03 → Na2S04 → NaOH;

2. P → P205 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3 (PO4)2 → CaS04;

3. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaC03 → CaO;

4. S → S02 → H2S03 → K2S03 → H2S03 → BaS03;

5. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS04 → Zn(OH)2;

6. C → C02 → H2C03 → K2C03 → H2C03 → CaC03;

7. Al → Al2(S04)3 → Al(OH)3 → Al203 → AlCl3;

8. Fe → FeCl2 → FeS04 → Fe(OH)2 → FeO → Fe3 (P04)2;

9. Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 → H2Si03 → Si02;

10. Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgS04 → MgC03 → MgO;

11. K → KOH → K2C03 → KCl → K2S04 → KOH;

12. S → S02 → CaS03 → H2S03 → S02 → Na2S03;

13. S → H2S → Na2S → H2S → S02 → K2S03;

14. Cl2 → HC1 → AlCl3 → KCl → HC1 → H2C03 → CaC03;

15. FeO → Fe(OH)2 → FeS04 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO;

16. C02 → K2C03 → CaC03 → C02 → BaC03 → H2C03;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al203 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2(S04)3 → AlCl3;

20. S03 → H2S04 → FeS04 → Na2S04 → NaCl → HC1;

21. KOH → KCl → K2S04 → KOH → Zn(OH)2 → ZnO;

22. Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeS04 → Fe(N03)2 → Fe;

23. Mg(OH)2 → MgO → Mg(N03)2 → MgS04 → Mg(OH)2 → MgCl2;

24. Al(OH)3 → Al203 → Al(NO3)3 → Al2(S04)3 → AlCl3 → Al(OH)3;

25. H2S04 → MgS04 → Na2S04 → NaOH → NaN03 → HNO3;

26. HNO3 → Ca(NO3)2 → CaC03 → CaCl2 → HC1 → AlCl3;

27. CuCO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuS04 → Cu;

28. MgS04 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → Mg(NO3)2 → MgC03;

29. K2S → H2S → Na2S → H2S → S02 → K2S03;

30. ZnS04 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → HC1 → AlCl3 → Al(OH)3;

31. Na2C03 → Na2S04 → NaOH → Cu(OH)2 → H20 → HNO3;

9. sınıf 47 Numaralı Ders Konusu: “Ben, NeMe ve bunların bileşiklerinin genetik bağlantısı.”

Dersin amaçları ve hedefleri:

“Genetik bağlantı” kavramıyla tanışın.

Metallerin ve metal olmayanların genetik dizilerini oluşturmayı öğrenin.

Öğrencilerin temel derslere ilişkin bilgilerini geliştirmek inorganik maddeler onları “genetik bağlantı” kavramına ve metal ve metal olmayan genetik dizisine getirmek;

Farklı sınıflara ait maddelerin isimlendirilmesi ve özellikleri hakkındaki bilgileri pekiştirmek;

Ana şeyi vurgulama, karşılaştırma ve genelleme yeteneğini geliştirin; ilişkileri tanımlamak ve kurmak;

Olguların neden-sonuç ilişkileri hakkında fikir geliştirin.

Basit ve basit kavramlarını hafızaya geri yükleyin. karmaşık madde metaller ve metal olmayanlar hakkında, inorganik bileşiklerin ana sınıfları hakkında;

Genetik bağlantılar ve genetik seriler hakkında bilgi geliştirmek için metaller ve metal olmayanların genetik serilerini oluşturmayı öğrenin.

Gerçekleri genelleme, analojiler oluşturma ve sonuç çıkarma yeteneğini geliştirmek;

Bir iletişim kültürü, kişinin görüş ve yargılarını ifade etme yeteneğini geliştirmeye devam edin.

Edinilen bilgi için sorumluluk duygusunu geliştirin.

Planlanan sonuçlar:

Bilmek İnorganik maddelerin tanımları ve sınıflandırılması.

Yapabilmek inorganik maddeleri bileşim ve özelliklerine göre sınıflandırabilir; metal ve metal olmayan genetik serileri oluşturmak;

İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiyi göstermek için kimyasal reaksiyon denklemlerini kullanır.

Yeterlilikleri:

Bilişsel yetenekler : Yazılı ve sözlü kaynaklardan alınan bilgileri sistematize etmek ve sınıflandırmak.

Etkinlik becerileri : Kendi faaliyetleri üzerinde düşünmek, bir algoritmaya göre hareket etmek, kendi başına bir algoritma oluşturabilmek yeni Aktivite Algoritmaya uygun; Diyagramların dilini anlayın.

İletişim yetenekleri : diğer insanlarla iletişim kurun - çiftler halinde diyalog yürütün, pozisyonlardaki benzerlikleri ve farklılıkları dikkate alın, ortaklarla etkileşimde bulunarak toplam ürün ve sonuç.

Ders türü:

didaktik amaçlı: bilgiyi güncelleme dersi;

organizasyon yöntemine göre: yeni bilgilerin edinilmesiyle genelleme (kombine ders).

Dersler sırasında

I. Organizasyon anı.

II. Öğrencilerin temel bilgi ve eylem yöntemlerinin güncellenmesi.

Ders sloganı:"Tek yol,
Bilgiye ulaşmak etkinliktir” (B. Shaw). slayt 1

Dersin ilk aşamasında problemi çözmek için gerekli olan arka plan bilgisini güncellerim. Bu, öğrencileri problemi kabul etmeye hazırlar. Çalışmayı eğlenceli bir şekilde yürütüyorum. beyin fırtınası”konu hakkında: “İnorganik bileşiklerin ana sınıfları” Kartlarla çalışma

Görev 1. “Üçüncü tekerlek” slayt 2

Öğrencilere biri gereksiz olmak üzere üç formülün yazılı olduğu kartlar verilir.

Öğrenciler ekstra bir formül belirler ve bunun neden ekstra olduğunu açıklar.

Cevaplar: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slayt 3

Görev 2. “Bizi isimlendirin ve seçin” (“Bizi isimlendirin”) slayt 4

Seçilen maddeye bir isim verin (cevapları formüllere “4-5”, kelimelere “3” yazın).

(Öğrenciler tahtada çiftler halinde çalışırlar. (“4-5” cevapları formüllerle, “3” ise kelimelerle yazın).

Cevaplar: slayt 5

1. bakır, magnezyum;

4. fosfor;

5. magnezyum karbonat, sodyum sülfat

7. tuz

III. Yeni materyal öğrenme.

1. Dersin konusunu öğrencilerle birlikte belirleyin.

Kimyasal dönüşümlerin bir sonucu olarak, bir sınıfın maddeleri diğerinin maddelerine dönüştürülür: basit bir maddeden bir oksit, bir oksitten bir asit ve bir asitten bir tuz oluşur. Başka bir deyişle, incelediğiniz bileşik sınıfları birbiriyle ilişkilidir. Şemamıza göre basit bir maddeden başlayarak maddeleri bileşimlerinin karmaşıklığına göre sınıflara ayıralım.

Öğrenciler bizim oluşturduğumuz versiyonlarını ifade ediyorlar basit devreler 2 sıra: metaller ve metal olmayanlar. Genetik seri şeması.

Öğrencilerin dikkatini her zincirin ortak bir noktaya sahip olduğu gerçeğine çekiyorum - bunlar, bir maddeden diğerine (sanki kalıtım yoluyla) geçen metal ve metal olmayan kimyasal elementlerdir.

(güçlü öğrenciler için) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Zayıf öğrenciler için) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 slayt 6

Cevaplar: slayt 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Biyolojide kalıtsal bilginin taşıyıcısı nedir? (Gen).

Sizce her zincirin “geni” hangi element olacak? (metal ve metal olmayan).

Bu nedenle bu tür zincirlere veya dizilere genetik denir. Dersimizin konusu “Ben ve NeMe arasındaki genetik bağlantı” slayt 8. Defterinizi açın ve dersin tarihini ve konusunu yazın. Sizce dersimizin hedefleri neler? “Genetik bağlantı” kavramını öğrenin.Genetik metal ve metal olmayan dizileri oluşturmayı öğrenin.

2. Genetik bağlantıyı tanımlayalım.

Genetik bağlantı - farklı sınıflardaki maddeler arasındaki, karşılıklı dönüşümlerine dayanan ve kökenlerinin birliğini yansıtan bağlantıdır. Slayt 9.10

Genetik seriyi karakterize eden işaretler: slayt 11

1. Farklı sınıflardaki maddeler;

2. Bir kimyasal elementin oluşturduğu farklı maddeler; bir unsurun farklı varoluş biçimlerini temsil eder;

3. Aynı kimyasal elementin farklı maddeleri karşılıklı dönüşümlerle bağlanır.

3. Benim genetik bağlantımın örneklerini düşünün.

2. Bazın çözünmeyen bir baz olduğu genetik seri, bu durumda seri bir dönüşüm zinciri ile temsil edilebilir: slayt 12

metal→bazik oksit→tuz→çözünmeyen baz→bazik oksit→metal

Örneğin, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI → CuCI 2 3. CuCl 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Сu(OH)2 CuO +H20

4. NeMe'nin genetik bağlantısının örneklerini düşünün.

Metal olmayanlar arasında iki tür seri de ayırt edilebilir: slayt 13

2. Çözünür bir asidin seride bir bağlantı görevi gördüğü metal olmayan genetik seri. Dönüşüm zinciri şu şekilde temsil edilebilir: aşağıdaki form: metal olmayan → asidik oksit → çözünür asit → tuz Örneğin, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 Ç

5. Genetik bir serinin derlenmesi. Slayt 14

1. Alkalilerin baz görevi gördüğü genetik seri. Bu seri aşağıdaki dönüşümler kullanılarak temsil edilebilir: metal → bazik oksit → alkali → tuz

O 2 , +H 2 O, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl slayt 15

2. Çözünmeyen bir asidin seride bir bağlantı görevi gördüğü metal olmayanların genetik serisi:

ametal → asit oksit → tuz → asit → asit oksit → ametal

Örneğin, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (“4-5” çalışan denklemleri kendiniz oluşturun). Kendi kendini test. Tüm denklemler doğru “5”, bir hata “4”, iki hata “3”tür.

5. Diferansiyel egzersizleri gerçekleştirin (kendi kendine test). Slayt 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 +2NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2NaCI H2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2 +2Mg=Si+2MgO

1. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin (görev “4-5”)

Görev 1. Şekilde, maddelerin formüllerini alüminyumun genetik serisindeki konumlarına göre çizgilerle bağlayın. Reaksiyon denklemlerini yazın. Slayt 16

Kendi kendini test.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH)3 = AI203 + H2O slayt 17

Görev 2. “Hedefi vurun.” Kalsiyumun genetik serisini oluşturan maddelerin formüllerini seçin. Bu dönüşümlerin reaksiyon denklemlerini yazınız. Slayt 18

Kendi kendini test.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI slayt 19

2. Görevi şemaya göre gerçekleştirin. Bu dönüşümlerin reaksiyon denklemlerini yazınız.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 veya daha hafif bir versiyon

S+ O2 = S02 + H20 = H2S03 + NaOH =

S02 + H20 = H2S03

H2S03 +2NaOH = Na2S03 +2H20

IV. KonsolidasyonZUN

Seçenek 1.

Bölüm A.

1. Bir metalin genetik serisi: a) bir metale dayalı bir seri oluşturan maddeler

A)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. “Y” maddesini dönüşüm şemasından tanımlayın: Na → Y → NaOH A)Hayır 2 Ö b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Dönüşüm şemasında: CuCl 2 → A → B → Cu, A ve B ara ürünlerinin formülleri şunlardır: a) CuO ve Cu(OH) 2 b) CuS04 ve Cu(OH) 2 c) CuCO 3 ve Cu(OH)2 G)Cu(AH) 2 VeCuO

5. Karbon bileşikleri CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH'a dayalı dönüşüm zincirindeki son ürün a) sodyum karbonat b) sodyum bikarbonat c) sodyum karbür d) sodyum asetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Cl

Bölüm B.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

1B, 2A, 3D, 4E

a) potasyum hidroksit (çözelti) b) demir c) baryum nitrat (çözelti) d) alüminyum oksit

e) karbon monoksit (II) e) sodyum fosfat (çözelti)

Bölüm C.

1. Maddelerin dönüşüm şemasını uygulayın: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI2 + H20 FeCI2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCI

Fe(OH)2 + H2S04= FeS04 +2 H2O

Seçenek 2.

Bölüm A. (tek doğru cevabı olan görevler)

b) bir metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler c) bir metale veya metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler d) dönüşümlerle ilişkili farklı madde sınıflarından maddeler

2. Dönüşüm şemasından “X” maddesini tanımlayın: P → X → Ca3 (PO 4) 2 A)P 2 Ö 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca B)CaO c)CO 2 d)H 2 O

4. Dönüşüm şemasında: MgCl 2 → A → B → Mg, A ve B ara ürünlerinin formülleri şöyledir: a) MgO ve Mg(OH) 2 b) MgS04 ve Mg(OH) 2 c) MgCO3 ve Mg(OH)2 G)Mg(AH) 2 VeMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) sodyum karbonat b) sodyum bikarbonat

6. Dönüşüm zincirine katılan “E” elemanı:

Bölüm B. (2 veya daha fazla görev içeren görevler doğru seçenekler cevap)

1. Başlangıç ​​maddelerinin formülleri ile reaksiyon ürünleri arasında bir yazışma kurun:

Başlangıç ​​maddelerinin formülleri Ürünlerin formülleri

NaOH+ C02 A) NaOH + H2

Na + H 2 0 B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H20

1B, 2B, 3A, 4G

a) sodyum hidroksit (çözelti) b) oksijen c) sodyum klorür (çözelti) d) kalsiyum oksit

e) potasyum permanganat (kristalin) e) sülfürik asit

Bölüm C. (ayrıntılı cevap seçeneğiyle)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 +H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2

V.Sonuçlarders. Derecelendirme.

VI.D/Z s. 215-216 3 No'lu alıştırmaya hazırlanın Seçenek 1 ödevleri No. 2,4, 6, Seçenek 2 ödevleri No. 2,3, 6. slayt 20

VII. Refleks.

Öğrenciler derste neyi iyi yaptıklarını ve neyi yapamadıklarını kağıt parçalarına yazarlar. Zorluklar nelerdi? Ve öğretmene bir dilek.

Ders bitti. Hepinize teşekkür ederim ve İyi günler. Slayt 21

Eğer zaman kaldıysa.

Görev
Yuh bir zamanlar farklı tuz çözeltilerinin elektriksel iletkenliğini ölçmek için deneyler yapmıştı. Laboratuar masasında çözeltilerle dolu kaplar vardı. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,Hayır 2 BU YÜZDEN 4 ve AgNO 3 . Her bardağın üzerine özenle yapıştırılmış bir etiket vardı. Laboratuvarda kafesi iyi kilitlenmeyen bir papağan yaşıyordu. Deneye kendini kaptıran Yukh, geriye dönüp şüpheli hışırtıya baktığında, papağanın güvenlik kurallarını büyük ölçüde ihlal ederek içinde BaCl2 çözeltisi bulunan bir bardaktan içmeye çalıştığını görünce dehşete düştü. Tüm çözünebilir baryum tuzlarının son derece zehirli olduğunu bilen Yuh, hızla masadan farklı bir etikete sahip bir bardak aldı ve çözeltiyi zorla papağanın gagasına döktü. Papağan kurtarıldı. Papağanı kurtarmak için hangi solüsyonun kullanıldığı bir bardak?
Cevap:
BaCl2 + Na2S04 = BaS04 (çökelti) + 2NaCl (baryum sülfat o kadar az çözünür ki diğer bazı baryum tuzları gibi zehirli olamaz).

Ek 1

9"B" sınıfı F.I._______________________ (zayıf öğrenciler için)

Görev 1. “Üçüncü tekerlek”.

(4 doğru olan – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Öğrenciler seçtikleri sınıfı tanımlar ve verilen broşürden uygun maddeleri seçerler.

bakır, silikon oksit, hidroklorik asit, baryum hidroksit, kömür, magnezyum, fosforik, baryum hidroksit, magnezyum oksit, demir (III) hidroksit, magnezyum karbonat, sodyum sülfat.

(“4-5” cevapları formüllere, “3” ise kelimelere yazın).

12 cevap “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 veya daha az – “2”

Görev 3.

O 2 , +H 2 O, + HCI

Örneğin, K→ K 2 O →KOH→ KCl (denklemleri kendiniz oluşturun, çalışan “3”, bir hata “3”, iki hata “2”).

Görev 4. Görevi şemaya göre gerçekleştirin. Bu dönüşümlerin reaksiyon denklemlerini yazınız.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

veya daha hafif bir versiyon

H2S03 + NaOH =

Seçenek 1.

Bölüm A. (tek doğru cevabı olan görevler)

1. Bir metalin genetik serisi: a) bir metale dayalı bir seri oluşturan maddeler

b) bir metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler c) bir metale veya metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler d) dönüşümlerle ilişkili farklı madde sınıflarından maddeler

2. Dönüşüm şemasından “X” maddesini tanımlayın: C → X → CaCO3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Dönüşüm şemasından “Y” maddesini tanımlayın: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Dönüşüm şemasında: CuCl 2 → A → B → Cu, A ve B ara ürünlerinin formülleri şunlardır: a) CuO ve Cu(OH) 2 b) CuS04 ve Cu(OH) 2 c) CuCO 3 ve Cu(OH) 2 g)Cu(OH)2 ve CuO

5. Karbon bileşikleri CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH'a dayalı dönüşüm zincirindeki son ürün a) sodyum karbonat b) sodyum bikarbonat c) sodyum karbür d) sodyum asetat

6. Dönüşüm zincirine katılan “E” elemanı: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Bölüm B. (2 veya daha fazla doğru cevap seçeneği olan görevler)

1. Başlangıç ​​maddelerinin formülleri ile reaksiyon ürünleri arasında bir yazışma kurun:

Başlangıç ​​maddelerinin formülleri Ürünlerin formülleri

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

2. Bir bakır (II) sülfat çözeltisi reaksiyona girer:

a) potasyum hidroksit (çözelti) b) demir c) baryum nitrat (çözelti) d) alüminyum oksit

e) karbon monoksit (II) f) sodyum fosfat (çözelti)

Bölüm C. (ayrıntılı cevap seçeneğiyle)

1. Maddelerin dönüşümü için bir plan uygulayın:

Fe →FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeS04

Ek 2

9"B" sınıfı F.I._______________________ (güçlü öğrenciler için)

Görev 1. “Üçüncü tekerlek”. Gereksiz formülü tanımlayın ve neden gereksiz olduğunu açıklayın.

(4 doğru olan – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Görev 2. “Bizi isimlendirin ve seçin” (“Bizi isimlendirin”). Seçilen maddenin adını veriniz ve tabloyu doldurunuz.

Öğrenciler seçtikleri sınıfı tanımlar ve verilen broşürden uygun maddeleri seçerler.

bakır, silikon oksit, hidroklorik asit, baryum hidroksit, kömür, magnezyum, fosforik, baryum hidroksit, magnezyum oksit, demir (III) hidroksit, magnezyum karbonat, sodyum sülfat. (“4-5” cevapları formüllere, “3” ise kelimelere yazın).

12 cevap “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 veya daha az – “2”

Görev 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (“4-5” çalışan denklemleri kendiniz oluşturun). Kendi kendini test. Tüm denklemler doğru “5”, bir hata “4”, iki hata “3”tür.

Görev 4. Şekilde, maddelerin formüllerini alüminyumun genetik serisindeki konumlarına göre çizgilerle bağlayın. Reaksiyon denklemlerini yazın. Tüm denklemler doğru “5”, bir hata “4”, iki hata “3”tür.

Görev 5. “Hedefi vurun.” Kalsiyumun genetik serisini oluşturan maddelerin formüllerini seçin. Bu dönüşümlerin reaksiyon denklemlerini yazınız. Tüm denklemler doğru “5”, bir hata “4”, iki hata “3”tür.

Seçenek 2.

Bölüm A. (tek doğru cevabı olan görevler)

1. Metal olmayan bir maddenin genetik serisi: a) bir metale dayalı bir seri oluşturan maddeler

b) bir metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler c) bir metale veya metal olmayana dayalı bir seri oluşturan maddeler d) dönüşümlerle ilişkili farklı madde sınıflarından maddeler

2. Dönüşüm şemasından "X" maddesini tanımlayın: P → X → Ca3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Dönüşüm şemasından “Y” maddesini tanımlayın: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Dönüşüm şemasında: MgCl 2 → A → B → Mg, A ve B ara ürünlerinin formülleri şöyledir: a) MgO ve Mg(OH) 2 b) MgS04 ve Mg(OH) 2 c) MgCO3 ve Mg(OH) 2 g)Mg(OH)2 ve MgO

5. Karbon bileşiklerine dayalı dönüşüm zincirindeki son ürün:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) sodyum karbonat b) sodyum bikarbonat

c) sodyum karbür d) sodyum asetat

6. Dönüşüm zincirine katılan “E” elemanı:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Bölüm B. (2 veya daha fazla doğru cevap seçeneği olan görevler)

1. Başlangıç ​​maddelerinin formülleri ile reaksiyon ürünleri arasında bir yazışma kurun:

Başlangıç ​​maddelerinin formülleri Ürünlerin formülleri

NaOH+ C02 A) NaOH + H2

NaOH +C02 B) Na2C03 + H20

Na + H 2 0 B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H20

2. Hidroklorik asit reaksiyona girmez:

a) sodyum hidroksit (çözelti) b) oksijen c) sodyum klorür (çözelti) d) kalsiyum oksit

e) potasyum permanganat (kristalin) f) sülfürik asit

Bölüm C. (ayrıntılı cevap seçeneğiyle)

Maddelerin dönüşüm şemasını uygulayın: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Ek 3

Cevap kağıdı "4-5":

Görev 1. MgO, Na2S04, H2S

Görev 2.

1. bakır, magnezyum;

3. silikon oksit, magnezyum oksit;

4. fosfor,

5. magnezyum karbonat, sülfat;

6. baryum hidroksit, demir (III) hidroksit;

7. sodyum hidroklorür

Görev 3.

SiO2 + 2NaOH = Na2Si03 + H20

Na 2 SiO 3 + 2НCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO2 +2Mg=Si+2MgO

Görev 4.

4AI+ 3O2 = 2AI203

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 + 3NaCI

AI(OH)3 = AI203 + H20

Görev 5.

CaO+H20 =Ca(OH)2

Ca(OH)2 +2 HCI=CaCl2 + 2H2O

CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI

Öz değerlendirme sayfası.

Tekrarlama. İnorganik bileşik sınıflarının genetik ilişkisi
giriiş

Bu dersin konusu “Tekrarlama”dır. İnorganik bileşik sınıflarının genetik ilişkisi". Tüm inorganik maddelerin nasıl bölündüğünü tekrarlayacak ve bir sınıftan başka bir inorganik bileşik sınıfının nasıl elde edilebileceği sonucuna varacaksınız. Alınan bilgilere dayanarak, bu tür sınıfların genetik bağlantısının ne olduğunu, bu tür bağlantıların iki ana yolunu öğreneceksiniz.

Konu: Giriş

Ders: Tekrarlama. İnorganik bileşik sınıflarının genetik ilişkisi

Kimya, maddelerin, özelliklerinin ve birbirlerine dönüşümlerinin bilimidir.

Pirinç. 1. İnorganik bileşik sınıflarının genetik ilişkisi

Tüm inorganik maddeler aşağıdakilere ayrılabilir:

Basit maddeler

Karmaşık maddeler.

Basit maddeler ikiye ayrılır:

Metaller

Ametaller

Karmaşık maddeler aşağıdakilere ayrılabilir:

Sebepler

Asitler

Tuz. Bkz. Şekil 1.

Bunlar, biri -2 oksidasyon durumundaki oksijen olan iki elementten oluşan ikili bileşiklerdir. İncir. 2.

Örneğin, kalsiyum oksit: Ca +2 O -2, fosfor oksit (V) P2O 5., nitrojen oksit (IV) -« Fox'un kuyruğu"

Pirinç. 2. Oksitler

Şunlara bölünmüştür:

Temel

Asidik

Bazik oksitler karşılık zemin.

Asidik oksitler karşılık asitler.

Tuzlar oluşmaktadır metal katyonları Ve asit kalıntı anyonları.

Pirinç. 3. Maddeler arasındaki genetik bağlantı yolları

Böylece: bir sınıf inorganik bileşikten başka bir sınıf elde edilebilir.

Bu nedenle her şey inorganik madde sınıfları birbiriyle ilişkilidir.

Sınıf İlişkisi inorganik bileşiklere sıklıkla denir genetik.Şek. 3.

Yunanca Yaratılış "köken" anlamına gelir. Onlar. genetik bağlantı, maddelerin dönüşümü ile tek bir maddeden kökenleri arasındaki ilişkiyi gösterir.

Maddeler arasında genetik bağlantıların iki ana yolu vardır. Bunlardan biri metalle, diğeri metal olmayanla başlar.

Genetik metal serisi gösterir:

Metal → Temel oksit → Tuz → Baz → Yeni tuz.

Ametalin genetik serisi aşağıdaki dönüşümleri yansıtır:

Metal olmayan → Asidik oksit → Asit → Tuz.

Herhangi bir genetik seri için reaksiyon denklemleri yazılabilir. bir maddenin diğerine dönüşümü.

Öncelikle genetik serideki her bir maddenin hangi inorganik bileşik sınıfına ait olduğunu belirlemeniz gerekir.

Bunu düşün Oktan sonraki madde, oktan önceki maddeden nasıl elde edilir?

Örnek No.1. Genetik metal serisi.

Seri, basit metal madde bakırla başlıyor. İlk geçişi yapabilmek için bakırı oksijen atmosferinde yakmanız gerekir.

2Cu +O 2 →2CuO

İkinci geçiş: CuCl 2 tuzunu almanız gerekir. Hidroklorik asit HCl tarafından oluşturulur, çünkü tuzlar hidroklorik asit klorürler denir.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Üçüncü adım: Çözünmeyen bir baz elde etmek için çözünür tuza alkali eklemeniz gerekir.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Bakır(II) hidroksiti bakır(II) sülfata dönüştürmek için buna ekleyin sülfürik asit H2SO4.

Cu(OH)2 ↓ + H2S04 → CuS04 + 2H2O

Örnek No.2. Ametalin genetik serisi.

Seri basit bir madde olan ametal karbonla başlıyor. İlk geçişi gerçekleştirmek için karbonun oksijen atmosferinde yakılması gerekir.

C + O2 → CO2

Asidik bir okside su eklerseniz karbonik asit adı verilen bir asit elde edersiniz.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Karbonik asit - kalsiyum karbonat tuzunu elde etmek için aside bir kalsiyum bileşiği, örneğin kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2 eklemeniz gerekir.

H2C03 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + 2H20

Herhangi bir genetik serinin bileşimi, çeşitli inorganik bileşik sınıflarının maddelerini içerir.

Ancak bu maddelerin mutlaka aynı elementi içermesi gerekir. bilmek Kimyasal özellikler bileşik sınıfları, bu dönüşümlerin gerçekleştirilebileceği reaksiyon denklemlerini seçmek mümkündür. Bu dönüşümler aynı zamanda üretimde belirli maddelerin elde edilmesi için en akılcı yöntemlerin seçilmesi amacıyla da kullanılmaktadır.

Tüm inorganik maddelerin nasıl bölündüğünü tekrarladınız ve bir sınıftan başka bir inorganik bileşik sınıfının nasıl elde edilebileceği sonucuna vardınız. Alınan bilgilere dayanarak, bu tür sınıfların genetik bağlantısının ne olduğunu, bu tür bağlantıların iki ana yolunu öğrendik. .

1. Rudzitis G.E. İnorganik ve organik Kimya. 8. sınıf: ders kitabı Eğitim Kurumları: temel düzeyde/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aydınlanma. 2011, 176 s.: hasta.

2. Popel P.P. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim kurumları için ders kitabı / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC “Akademi”, 2008.-240 s.: hasta.

3. Gabrielyan O.Ş. Kimya. 9. sınıf. Ders kitabı. Yayıncı: Bustard: 2001. 224'ler.

1. No. 10-a, 10z (s. 112) Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: genel eğitim kurumları için ders kitabı: temel düzey / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Aydınlanma. 2011, 176 s.: hasta.

2. Kalsiyum oksitten kalsiyum sülfat iki şekilde nasıl elde edilir?

3. Kükürtten baryum sülfat üretmek için genetik bir seri yapın. Reaksiyon denklemlerini yazın.

Öncelikle maddelerin sınıflandırılmasına ilişkin bilgilerimizi diyagram şeklinde sunuyoruz (Şema 1).

şema 1
İnorganik maddelerin sınıflandırılması

Basit maddelerin sınıflarını bilerek iki genetik seri oluşturmak mümkündür: metallerin genetik serisi ve metal olmayanların genetik serisi.

Genetik metal serisinin iki çeşidi vardır.

1. Alkalilerin hidroksit olarak karşılık geldiği genetik metal serisi. İÇİNDE Genel görünüm böyle bir seri aşağıdaki dönüşüm zinciriyle temsil edilebilir:

Örneğin kalsiyumun genetik serisi:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3 (PO4)2.

2. Çözünmeyen bir baza karşılık gelen genetik metal serisi. Bu seri, karşılıklı dönüşümler (doğrudan ve ters) fikrini daha iyi yansıttığı için genetik bağlantılar açısından daha zengindir. Genel olarak böyle bir seri aşağıdaki dönüşüm zinciriyle temsil edilebilir:

metal → bazik oksit → tuz →
→ baz → bazik oksit → metal.

Örneğin bakırın genetik serisi:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Burada da iki çeşit ayırt edilebilir.

1. Çözünür bir asidin hidroksit olarak karşılık geldiği metal olmayanların genetik serisi, aşağıdaki dönüşüm zinciri biçiminde yansıtılabilir:

metal olmayan → asidik oksit → asit → tuz.

Örneğin fosforun genetik serisi:

P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Çözünmeyen bir asite karşılık gelen metal olmayanların genetik serisi, aşağıdaki dönüşüm zinciri kullanılarak temsil edilebilir:

ametal → asit oksit → tuz →
→ asit → asit oksit → metal olmayan.

İncelediğimiz asitlerden yalnızca silisik asit çözünmez olduğundan, son genetik seriye örnek olarak silikonun genetik serisini ele alalım:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Anahtar kelimeler ve ifadeler

1. Genetik bağlantı.
2. Genetik metal serileri ve çeşitleri.
3. Ametallerin genetik serileri ve çeşitleri.

Bilgisayarla çalışmak

1. Elektronik uygulamaya bakın. Ders materyalini inceleyin ve verilen görevleri tamamlayın.
2. Paragraftaki anahtar kelimelerin ve kelime öbeklerinin içeriğini ortaya çıkaran ek kaynak görevi görebilecek internette e-posta adreslerini bulun. Yeni bir ders hazırlarken öğretmene yardımınızı sunun - şu adresten bir mesaj gönderin: anahtar kelimeler ve sonraki paragraftaki ifadeler.

Sorular ve görevler