Reakcja związku w chemii nieorganicznej. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej - dokument

Klasyfikacja reakcje chemiczne w nieorganicznych i Chemia organiczna przeprowadza się w oparciu o różne cechy klasyfikacyjne, o których informacje podano w poniższej tabeli.

Poprzez zmianę stopnia utlenienia pierwiastków

Pierwsza oznaka klasyfikacji opiera się na zmianie stopnia utlenienia pierwiastków tworzących reagenty i produkty.
a) redoks
b) bez zmiany stopnia utlenienia
Redoks nazywane są reakcjami, którym towarzyszy zmiana stopnia utlenienia pierwiastki chemiczne, zawarte w odczynnikach. Aby dokonać redoks chemia nieorganiczna obejmują wszystkie reakcje podstawienia oraz te reakcje rozkładu i łączenia, w których bierze udział co najmniej jedna substancja prosta. Reakcje zachodzące bez zmiany stopnia utlenienia pierwiastków tworzących reagenty i produkty reakcji obejmują wszystkie reakcje wymiany.

Według liczby i składu odczynników i produktów

Reakcje chemiczne klasyfikuje się ze względu na charakter procesu, to znaczy liczbę i skład odczynników i produktów.

Reakcje złożone to reakcje chemiczne, w wyniku których z kilku prostszych powstają złożone cząsteczki, na przykład:
4Li + O2 = 2Li2O

Reakcje rozkładu nazywane są reakcjami chemicznymi, w wyniku których z bardziej złożonych powstają proste cząsteczki, na przykład:
CaCO3 = CaO + CO2

Reakcje rozkładu można uznać za procesy odwrotne do łączenia.

Reakcje podstawienia to reakcje chemiczne, w wyniku których atom lub grupa atomów w cząsteczce substancji zostaje zastąpiona innym atomem lub grupą atomów, na przykład:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 

Ich piętno- interakcja prosta substancja z kompleksem. Takie reakcje zachodzą także w chemii organicznej.
Jednak pojęcie „podstawienia” w chemii organicznej jest szersze niż w chemii nieorganicznej. Jeśli w cząsteczce substancji wyjściowej dowolny atom lub Grupa funkcyjna zostają zastąpione przez inny atom lub grupę, są to także reakcje podstawienia, chociaż z punktu widzenia chemii nieorganicznej proces ten wygląda jak reakcja wymiany.
- wymiana (w tym neutralizacja).
Reakcje wymiany to reakcje chemiczne zachodzące bez zmiany stopnia utlenienia pierwiastków i prowadzące do wymiany składniki odczynniki, na przykład:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Jeśli to możliwe, przepływ w przeciwnym kierunku

Jeśli to możliwe, wpłyń do odwrotny kierunek– odwracalne i nieodwracalne.

Odwracalny to reakcje chemiczne zachodzące w danej temperaturze jednocześnie w dwóch przeciwnych kierunkach i z porównywalnymi prędkościami. Podczas zapisywania równań takich reakcji znak równości zastępuje się strzałkami skierowanymi przeciwnie. Najprostszym przykładem reakcji odwracalnej jest synteza amoniaku w wyniku oddziaływania azotu i wodoru:

N2+3H2 ↔2NH3

Nieodwracalny to reakcje zachodzące tylko w kierunku do przodu, w wyniku których powstają produkty, które nie oddziałują ze sobą. Reakcje nieodwracalne obejmują reakcje chemiczne, w wyniku których powstają lekko zdysocjowane związki i uwalnianie duża ilość energii, a także takie, w których produkty końcowe opuszczają sferę reakcyjną w postaci gazowej lub w postaci osadu, na przykład:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaBr

Przez efekt termiczny

Egzotermiczny nazywane są reakcjami chemicznymi zachodzącymi podczas wydzielania ciepła. Symbol zmiana entalpii (zawartość ciepła) ΔH i efekt termiczny reakcji Q. Dla reakcji egzotermicznych Q > 0 i ΔH< 0.

Endotermiczny to reakcje chemiczne polegające na absorpcji ciepła. W przypadku reakcji endotermicznych Q< 0, а ΔH > 0.

Reakcje łączenia będą na ogół reakcjami egzotermicznymi, a reakcje rozkładu będą endotermiczne. Rzadkim wyjątkiem jest reakcja azotu z tlenem - endotermiczna:
N2 + O2 → 2NO – Q

Według fazy

Jednorodny nazywane są reakcjami zachodzącymi w ośrodku jednorodnym (substancje jednorodne w jednej fazie, np. g-g, reakcje w roztworach).

Heterogeniczny to reakcje zachodzące w ośrodku heterogenicznym, na powierzchni kontaktu znajdujących się w nim substancji reagujących różne fazy na przykład ciało stałe i gaz, ciecz i gaz, w dwóch niemieszających się cieczach.

W zależności od zastosowania katalizatora

Katalizator to substancja przyspieszająca reakcję chemiczną.

Reakcje katalityczne zachodzą jedynie w obecności katalizatora (w tym enzymatycznego).

Reakcje niekatalityczne iść w przypadku braku katalizatora.

Według rodzaju odprawy

Reakcje homolityczne i heterolityczne rozróżnia się na podstawie rodzaju rozerwania wiązań chemicznych w cząsteczce wyjściowej.

Homolityczny nazywane są reakcjami, w których w wyniku zerwania wiązań powstają cząstki posiadające niesparowany elektron – wolne rodniki.

Heterolityczny to reakcje zachodzące poprzez powstawanie cząstek jonowych – kationów i anionów.

• homolityczny (równa przerwa, każdy atom otrzymuje 1 elektron)
• heterolityczny (nierówna przerwa - dostaje się parę elektronów)

Rodnik(łańcuch) to reakcje chemiczne z udziałem rodników, na przykład:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

joński to reakcje chemiczne zachodzące z udziałem jonów, np.:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Reakcje elektrofilowe to reakcje heterolityczne związków organicznych z elektrofilami – cząsteczkami posiadającymi całkowity lub ułamkowy ładunek dodatni. Dzieli się je na reakcje podstawienia elektrofilowego i addycji elektrofilowej, na przykład:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H2C =CH2 + Br2 → BrCH2 –CH2Br

Reakcje nukleofilowe to reakcje heterolityczne związków organicznych z nukleofilami – cząsteczkami przenoszącymi cały lub ułamkowy ładunek ujemny. Dzieli się je na reakcje podstawienia nukleofilowego i addycji nukleofilowej, na przykład:

CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Klasyfikacja reakcji organicznych

Klasyfikację reakcji organicznych podano w tabeli:

Nauka chemii w szkołach rozpoczyna się w ósmej klasie wraz z nauką ogólne zasady nauki: opisane możliwe typy wiązania między atomami, rodzaje sieci krystalicznych i najczęstsze mechanizmy reakcji. Staje się to podstawą do badania ważnej, ale bardziej szczegółowej sekcji - substancji nieorganicznych.

Co to jest

Jest to nauka badająca zasady budowy, podstawowe właściwości i reaktywność wszystkich pierwiastków układu okresowego. Ważna rola W substancjach nieorganicznych rolę odgrywa prawo okresowości, które organizuje systematyczną klasyfikację substancji według zmian ich masy, liczby i rodzaju.

Kurs obejmuje także związki powstałe w wyniku oddziaływania pierwiastków tabeli (jedynym wyjątkiem jest obszar węglowodorów, omawiany w rozdziałach o substancjach organicznych). Zadania z chemii nieorganicznej pozwalają przećwiczyć wiedzę teoretyczną w praktyce.

Nauka w perspektywie historycznej

Nazwa „nieorganiczne” pojawiła się zgodnie z założeniem, że obejmuje ona część wiedzy chemicznej niezwiązaną z działalnością organizmów biologicznych.

Z biegiem czasu zostało to udowodnione większośćŚwiat organiczny może również wytwarzać związki „nieożywione”, a w laboratorium syntetyzuje się wszelkiego rodzaju węglowodory. W ten sposób z cyjanianu amonu, który jest solą w chemii pierwiastków, niemiecki naukowiec Wöhler był w stanie zsyntetyzować mocznik.

Aby uniknąć nieporozumień związanych z nazewnictwem i klasyfikacją typów badań w obu naukach, program zajęć szkolnych i uniwersyteckich, zgodnie z chemią ogólną, uwzględnia naukę substancji nieorganicznych jako dyscypliny podstawowej. W świat naukowy zachowana jest podobna kolejność.

Klasy substancji nieorganicznych

Chemia zapewnia taką prezentację materiału, w której wstępne rozdziały o nieorganikach omawiają okresowe prawo pierwiastków. specjalny typ, która opiera się na założeniu, że ładunki atomowe jąder wpływają na właściwości substancji, a parametry te zmieniają się cyklicznie. Początkowo stół został zbudowany jako odzwierciedlenie wzrostu masy atomowe pierwiastków, jednak sekwencja ta została wkrótce odrzucona ze względu na jej niespójność w tym aspekcie, w którym substancje nieorganiczne wymagają rozważenia tego zagadnienia.

Chemia, oprócz układu okresowego, zakłada obecność około stu cyfr, skupień i diagramów odzwierciedlających okresowość właściwości.

Obecnie popularna jest skonsolidowana wersja uznania takiego pojęcia za zajęcia z chemii nieorganicznej. Kolumny tabeli wskazują elementy w zależności od fizyczne i chemiczne właściwości, w wierszach - okresy do siebie podobne.

Substancje proste w substancjach nieorganicznych

Znak w układzie okresowym i prosta substancja w stanie wolnym to najczęściej różne rzeczy. W pierwszym przypadku odzwierciedlony jest tylko określony rodzaj atomów, w drugim rodzaj połączenia cząstek i ich wzajemne oddziaływanie w postaciach stabilnych.

Wiązania chemiczne w substancjach prostych determinują ich podział na rodziny. Zatem można wyróżnić dwa szerokie typy grup atomów – metale i niemetale. Pierwsza rodzina zawiera 96 ​​elementów spośród 118 badanych.

Metale

Typ metalu zakłada obecność wiązania o tej samej nazwie między cząstkami. Oddziaływanie opiera się na współdzieleniu elektronów w sieci, co charakteryzuje się bezkierunkowością i nienasyceniem. Dlatego metale dobrze przewodzą ciepło i ładunki, mają metaliczny połysk, plastyczność i ciągliwość.

Konwencjonalnie metale znajdują się po lewej stronie układu okresowego, gdy rysuje się linię prostą od boru do astatu. Pierwiastki położone blisko tej cechy mają najczęściej charakter graniczny i wykazują podwójne właściwości (np. german).

Metale tworzą głównie związki zasadowe. Stopień utlenienia takich substancji zwykle nie przekracza dwóch. Metaliczność wzrasta w obrębie grupy i maleje w pewnym okresie. Na przykład radioaktywny frans wykazuje bardziej zasadowe właściwości niż sód, a w rodzinie halogenów jod wykazuje nawet metaliczny połysk.

Inaczej jest w okresie – uzupełniane są podpoziomy, przed którymi znajdują się substancje o przeciwstawnych właściwościach. W przestrzeni poziomej układu okresowego manifestowana reaktywność pierwiastków zmienia się od zasadowej poprzez amfoteryczną do kwaśnej. Metale są dobrymi reduktorami (przyjmują elektrony podczas tworzenia wiązań).

Niemetale

Ten typ atomu zalicza się do głównych klas chemii nieorganicznej. Niemetale zajmują prawa strona układ okresowy, wykazujący typowo kwasowe właściwości. Najczęściej pierwiastki te występują w postaci związków ze sobą (na przykład borany, siarczany, woda). W stanie wolnym cząsteczkowym znane jest istnienie siarki, tlenu i azotu. Istnieje również kilka dwuatomowych gazów niemetalicznych - oprócz dwóch wymienionych powyżej, są to wodór, fluor, brom, chlor i jod.

Są to najpowszechniejsze substancje na Ziemi – szczególnie powszechne są krzem, wodór, tlen i węgiel. Jod, selen i arsen są bardzo rzadkie (dotyczy to również konfiguracji radioaktywnych i niestabilnych, które znajdują się w ostatnie okresy tabele).

W związkach niemetale zachowują się przede wszystkim jak kwasy. Są silnymi utleniaczami ze względu na możliwość dodania dodatkowej liczby elektronów w celu ukończenia poziomu.

w substancjach nieorganicznych

Oprócz substancji reprezentowanych przez jedną grupę atomów istnieją związki, które mają kilka różnych konfiguracji. Takie substancje mogą być binarne (składające się z dwóch różnych cząstek), trzy-, czteroelementowe i tak dalej.

Substancje dwuelementowe

Chemia przywiązuje szczególną wagę do binarnego charakteru wiązań w cząsteczkach. Zajęcia związki nieorganiczne są również rozpatrywane z punktu widzenia wiązania utworzonego między atomami. Może być jonowy, metaliczny, kowalencyjny (polarny lub niepolarny) lub mieszany. Zazwyczaj takie substancje wyraźnie wykazują właściwości zasadowe (w obecności metalu), amfoteryczne (podwójne - szczególnie charakterystyczne dla aluminium) lub kwasowe (jeśli występuje pierwiastek o stopniu utlenienia +4 i wyższym).

Trójelementowi współpracownicy

Tematy chemii nieorganicznej obejmują rozważenie tego typu kombinacji atomów. Związki składające się z więcej niż dwóch grup atomów (nieorganiczne najczęściej dotyczą gatunków trójelementowych) powstają zwykle z udziałem składników znacznie różniących się od siebie parametrami fizykochemicznymi.

Możliwe typy wiązań to kowalencyjne, jonowe i mieszane. Zazwyczaj substancje trójelementowe zachowują się podobnie do substancji binarnych, ponieważ jedna z sił oddziaływania międzyatomowego jest znacznie silniejsza od drugiej: słaba powstaje wtórnie i ma zdolność szybszej dysocjacji w roztworze.

Zajęcia z chemii nieorganicznej

Zdecydowaną większość substancji badanych na kierunku nieorganicznym można rozpatrywać według prostej klasyfikacji w zależności od ich składu i właściwości. Zatem rozróżnia się tlenki i sole. Rozważanie ich związku lepiej zacząć od zapoznania się z koncepcją form utlenionych, w których może pojawić się niemal każda substancja nieorganiczna. Chemia takich związków jest omówiona w rozdziałach poświęconych tlenkom.

Tlenki

Tlenek to związek dowolnego pierwiastka chemicznego z tlenem na stopniu utlenienia -2 (odpowiednio w nadtlenkach -1). Tworzenie wiązania następuje w wyniku oddawania i dodawania elektronów wraz z redukcją O2 (kiedy najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest tlen).

Mogą wykazywać właściwości kwasowe, amfoteryczne i zasadowe w zależności od drugiej grupy atomów. Jeśli w tlenku nie przekracza stopnia utlenienia +2, jeśli w niemetalu - od +4 i więcej. W próbkach o podwójnym charakterze parametrów osiągana jest wartość +3.

Kwasy w substancjach nieorganicznych

Związki kwasowe mają reakcję środowiskową mniejszą niż 7 ze względu na zawartość kationów wodorowych, które mogą przejść do roztworu, a następnie zostać zastąpione jonem metalu. Według klasyfikacji są to substancje złożone. Większość kwasów można wytworzyć przez rozcieńczenie odpowiednich tlenków wodą, na przykład tworząc kwas siarkowy po uwodnieniu SO3.

Podstawy chemii nieorganicznej

Właściwości tego typu związków wynikają z obecności rodnika hydroksylowego OH, który daje reakcję ośrodka powyżej 7. Rozpuszczalne zasady zwane alkaliami, są najsilniejsze w tej klasie substancji ze względu na całkowitą dysocjację (rozkład na jony w cieczy). Podczas tworzenia soli grupę OH można zastąpić resztami kwasowymi.

Chemia nieorganiczna jest nauką dualną, która może opisywać substancje z różnych punktów widzenia. W teorii protolitycznej zasady są uważane za akceptory kationów wodoru. Podejście to rozszerza koncepcję tej klasy substancji, nazywając każdą substancję zdolną do przyjęcia protonu zasadą.

Sole

Ten typ związku plasuje się pomiędzy zasadami a kwasami, gdyż jest produktem ich interakcji. Zatem kationem jest zwykle jon metalu (czasami amonowy, fosfoniowy lub hydroniowy), a substancją anionową jest reszta kwasowa. Kiedy tworzy się sól, wodór zastępuje się inną substancją.

W zależności od stosunku liczby odczynników i ich siły względem siebie racjonalne jest rozważenie kilku rodzajów produktów interakcji:

• sole zasadowe otrzymuje się, jeśli grupy hydroksylowe nie zostaną całkowicie zastąpione (takie substancje mają odczyn zasadowy);
• w odwrotnym przypadku powstają sole kwasowe - gdy brakuje reagującej zasady, w związku częściowo pozostaje wodór;
• najbardziej znane i najłatwiejsze do zrozumienia są próbki średnie (lub normalne) - są produktem całkowitego zobojętnienia reagentów z utworzeniem wody i substancji zawierającej wyłącznie kation metalu lub jego analog i resztę kwasową.

Chemia nieorganiczna jest nauką polegającą na podziale każdej z klas na fragmenty, które są rozpatrywane w inny czas: niektórzy - wcześniej, inni - później. Po bardziej dogłębnym badaniu wyróżnia się jeszcze 4 rodzaje soli:

• Podwójne zawierają pojedynczy anion w obecności dwóch kationów. Zazwyczaj takie substancje otrzymuje się przez połączenie dwóch soli z tą samą resztą kwasową, ale różnymi metalami.
• Typ mieszany jest przeciwieństwem poprzedniego: jego podstawą jest jeden kation z dwoma różnymi anionami.
• Hydraty krystaliczne to sole, których formuła zawiera wodę w stanie skrystalizowanym.
• Kompleksy to substancje, w których kation, anion lub oba występują w postaci klastrów z pierwiastkiem tworzącym. Sole takie można otrzymać głównie z pierwiastków z podgrupy B.

Inne substancje zawarte w warsztacie chemii nieorganicznej, które można zaliczyć do soli lub do odrębnych działów wiedzy, to wodorki, azotki, węgliki i związki międzymetaliczne (związki kilku metali niebędące stopem).

Wyniki

Chemia nieorganiczna to nauka, która interesuje każdego specjalistę w tej dziedzinie, niezależnie od jego zainteresowań. Zawiera pierwsze rozdziały studiowane w szkole na ten temat. Zajęcia z chemii nieorganicznej zakładają usystematyzowanie dużej ilości informacji według jasnej i prostej klasyfikacji.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7 0-75

Opracował: kandydat Klimenko B.I. technologia nauk ścisłych, profesor nadzwyczajny Wołodczenko A N., Ph.D. technologia nauk ścisłych, profesor nadzwyczajny Pawlenko V.I., doktor inżynierii. nauki, prof.

Recenzent Gikunova I.V., Ph.D. technologia nauk ścisłych, profesor nadzwyczajny

Podstawy chemii nieorganicznej: Wytyczne dla uczniów w wieku 0-75 lat, studiujących w trybie stacjonarnym. - Biełgorod: Wydawnictwo BelGTASM, 2001. - 54 s.

W wytyczne metodologiczne szczegółowo, biorąc pod uwagę główne sekcje chemia ogólna, rozważane są właściwości najważniejszych klas substancje nieorganiczne Praca zawiera uogólnienia, diagramy, tabele, przykłady, które ułatwią lepsze przyswojenie obszernego materiału faktograficznego. Specjalna uwaga Zarówno w części teoretycznej, jak i praktycznej poświęcony jest powiązaniu chemii nieorganicznej z podstawowymi pojęciami chemii ogólnej.

Książka przeznaczona jest dla studentów pierwszego roku wszystkich specjalności.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7

© Państwowa Akademia Technologiczna w Biełgorodzie materiały budowlane(BelGTASM), 2001

WSTĘP

Znajomość podstaw każdej nauki i problemów stojących przed nią to minimum, które powinien znać każdy człowiek, aby swobodnie poruszać się po otaczającym go świecie. Nauki przyrodnicze odgrywają w tym procesie ważną rolę. Nauki przyrodnicze to zbiór nauk o przyrodzie. Wszystkie nauki dzielą się na ścisłe (przyrodnicze) i dokładne (humanistyczne). Pierwsi badają prawa rozwoju świata materialnego, drudzy - prawa rozwoju i manifestacji ludzkiego umysłu. W prezentowanej pracy zapoznamy się z podstawami jednego z nich nauki przyrodnicze 7 chemia nieorganiczna. Pomyślne studiowanie chemii nieorganicznej jest możliwe tylko wtedy, gdy znasz skład i właściwości głównych klas związków nieorganicznych. Znając charakterystykę klas związków, można scharakteryzować właściwości ich poszczególnych przedstawicieli.

Studiując jakąkolwiek naukę, w tym chemię, zawsze pojawia się pytanie: od czego zacząć? Z badania materiału faktograficznego: opisy właściwości związków, wskazania warunków ich istnienia, zestawienie reakcji, w jakich wchodzą; Na tej podstawie wyprowadza się prawa rządzące zachowaniem substancji lub odwrotnie, najpierw podaje się prawa, a następnie na ich podstawie omawia się właściwości substancji. W tej książce będziemy stosować obydwa sposoby prezentacji materiału faktograficznego.

1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII NIEORGANICZNEJ

Jaki jest przedmiot chemii, co bada ta nauka? Istnieje kilka definicji chemii.

Z jednej strony chemia jest nauką o substancjach, ich właściwościach i przemianach. Z drugiej strony chemia jest jedną z nauk przyrodniczych, która bada chemiczną formę ruchu materii. Chemiczną formą ruchu materii są procesy łączenia atomów w cząsteczki i dysocjacji cząsteczek. Chemiczną organizację materii można przedstawić na poniższym schemacie (ryc. 1).

Ryż. 1. Chemiczna organizacja materii

Materia jest Obiektywną rzeczywistość, dany osobie w jego doznaniach, które są kopiowane, fotografowane, eksponowane przez nasze doznania, istniejące niezależnie od nas. Materia jako rzeczywistość obiektywna występuje w dwóch postaciach: w postaci materii i w postaci pola.

Pole (siły grawitacyjne, elektromagnetyczne, wewnątrzjądrowe) to forma istnienia materii, którą charakteryzuje i manifestuje przede wszystkim energia, a nie masa, choć tę drugą posiada.Energia jest ilościową miarą ruchu, wyrażającą zdolność obiektów materialnych wykonywać pracę.

Masa (łac. masa - bryła, bryła, kawałek) - wielkość fizyczna, jedna z głównych cech materii, określająca jej właściwości inercyjne i grawitacyjne.

Atom jest najniższy poziom chemiczna organizacja materii Atom to najmniejsza cząsteczka pierwiastka zachowująca swoje właściwości. Składa się z dodatnio naładowanego jądra i ujemnie naładowanych elektronów; Ogólnie rzecz biorąc, atom jest elektrycznie obojętny. Pierwiastek chemiczny - Jest to rodzaj atomu o tym samym ładunku jądrowym. Znanych jest 109 pierwiastków, z czego 90 występuje w przyrodzie.

Cząsteczka to najmniejsza cząsteczka substancji, która ma właściwości chemiczne tej substancji.

Liczba pierwiastków chemicznych jest ograniczona, a ich kombinacje dają wszystko

różnorodne substancje.

Co to jest substancja?

W szerokim znaczeniu materia to specyficzny rodzaj materii, który posiada masę spoczynkową i charakteryzuje się w danych warunkach określonymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Znanych jest około 600 tysięcy substancji nieorganicznych i około 5 milionów substancji organicznych.

W węższym sensie substancja to pewien zbiór cząstek atomowych i molekularnych, ich towarzyszy i agregatów, znajdujących się w dowolnym z trzech stanów skupienia.

Substancję można w pełni zdefiniować za pomocą trzech cech: 1) zajmuje część przestrzeni, 2) ma masę spoczynkową;

3) zbudowane z cząstek elementarnych.

Wszystkie substancje można podzielić na proste i złożone.

tworzą nie jedną, ale kilka prostych substancji. Zjawisko to nazywa się alotropią, a każdą z tych prostych substancji nazywa się alotropową modyfikacją (modyfikację) danego pierwiastka. Alotropię obserwuje się w węglu, tlenie, siarce, fosforze i wielu innych pierwiastkach. Zatem grafit, diament, karbin i fulereny są alotropowymi modyfikacjami pierwiastka chemicznego węgla; fosfor czerwony, biały, czarny - alotropowe modyfikacje pierwiastka chemicznego fosforu. Znanych jest około 400 prostych substancji.

Substancja prosta jest formą istnienia substancji chemicznych

elementy w stanie wolnym

Substancje proste dzielą się na metale i niemetale. To, czy pierwiastek chemiczny jest metalem, czy niemetalem, można określić, korzystając z układu okresowego pierwiastków według D.I. Mendelejew. Zanim to zrobimy, przypomnijmy sobie trochę o budowie układu okresowego.

1.1. Prawo okresowe i układ okresowy D.I.Mendelejewa

Układ okresowy pierwiastków - jest to graficzne wyrażenie prawa okresowego, odkrytego przez D.I. Mendelejewa 18 lutego 1869 r. Prawo okresowe brzmi tak: właściwości prostych substancji, a także właściwości związków są okresowo zależne od ładunku jądra atomów pierwiastka.

Istnieje ponad 400 opcji przedstawiania układu okresowego. Najpopularniejsze warianty komórkowe ( krótka wersja- 8-ogniwowe i warianty długie - 18- i 32-ogniwowe). Krótkookresowy układ okresowy składa się z 7 okresów i 8 grup.

Elementy posiadające podobną strukturę poziomu energii zewnętrznej łączy się w grupy. Istnieją główne (A) i wtórne (B)

grupy. Główne grupy to elementy s i p, a grupy drugorzędne to elementy d.

Okres to kolejny ciąg pierwiastków, w których atomach wypełniona jest taka sama liczba warstw elektronowych o tym samym poziomie energetycznym. Różnica w kolejności wypełniania warstw elektronicznych wyjaśnia przyczynę różnej długości okresów. Pod tym względem okresy zawierają różną liczbę elementów: 1. okres - 2 elementy; II i III okres - po 8 elementów; 4. i 5

okresy - po 18 elementów, a szósty okres - 32 elementy.

Elementy małych okresów (2. i 3.) dzielimy na podgrupę pierwiastków typowych. Ponieważ elementy yd- i / są wypełnione drugim i trzecim zewnętrznym elgk-

miejsce ich atomów, a co za tym idzie, większa zdolność do przyłączania przenoszonych elektronów (zdolność utleniania). wysokie wartości ich elektroujemność. Elementy o właściwościach niemetalicznych zajmują prawy górny róg układ okresowy

DI Mendelejew. Niemetale mogą występować w postaci gazowej (F2, O2, CI2), stałej (B, C, Si, S) i ciekłej (Br2).

Pierwiastek, który zajmuje wodór specjalne miejsce w okresowym si

i nie ma analogów chemicznych. Wodór wykazuje właściwości metaliczne

i właściwości niemetaliczne, a zatem w układzie okresowym

plasowali się jednocześnie w grupie IA i VIIA.

Wyróżnia się je dużą różnorodnością właściwości chemicznych

dokładność. Chociaż istnieją również metale kruche (cynk, antymon, bizmut). Metale z reguły wykazują właściwości redukujące.

Substancje złożone(związki chemiczne) to substancje, których cząsteczki tworzą atomy różnych pierwiastków chemicznych (cząsteczki heteroatomowe lub heterojądrowe). Na przykład C 02, CON. Znanych jest ponad 10 milionów substancji złożonych.

Najwyższą formą chemicznej organizacji materii są towarzysze i agregaty. Associates to połączenia prostych cząsteczek lub jonów w bardziej złożone substancje, które nie powodują zmian w charakterze chemicznym. Substancje stowarzyszone występują głównie w stanie ciekłym i gazowym, natomiast agregaty występują w stanach stałych.

Mieszaniny to układy składające się z kilku równomiernie rozmieszczonych związków, połączonych ze sobą stałymi proporcjami i nie oddziałujących ze sobą.

1.2. Wartościowość i stopień utlenienia

Kompilacja wzorów empirycznych i tworzenie nazw związków chemicznych opiera się na wiedzy i prawidłowe użycie pojęcia stopnia utlenienia i wartościowości.

Stan utlenienia- jest to ładunek warunkowy pierwiastka w związku, obliczony przy założeniu, że związek składa się z jonów. Wartość ta jest warunkowa, formalna, ponieważ praktycznie nie ma związków czysto jonowych. Stopień utlenienia w wartości bezwzględnej może być liczbą całkowitą lub liczba ułamkowa; a ładunek może być dodatni, ujemny i równy zeru rozmiar.

Wartościowość to wielkość określona przez liczbę niesparowanych elektronów na zewnętrznym poziomie energii lub liczbę wolnych orbitali atomowych zdolnych do udziału w tworzeniu wiązań chemicznych.

Niektóre zasady określania stopni utlenienia pierwiastków chemicznych

1. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego w substancji prostej

równa się 0.

2. Suma stopni utlenienia atomów w cząsteczce (jonie) wynosi 0

(ładunek jonowy).

3. Pierwiastki z grup I-III A posiadają dodatni stopień utlenienia odpowiadający numerowi grupy, w której dany pierwiastek się znajduje.

4. Pierwiastki z grup IV - VI IIA, z wyjątkiem dodatniego stopnia utlenienia odpowiadającego numerowi grupy; I stopień negatywny utlenienie odpowiadające różnicy między numerem grupy a numerem 8, mają pośredni stopień utlenienia równy różnicy między numerem grupy a numerem 2 (tabela 1).

Tabela 1

Stany utlenienia pierwiastków podgrup IV -V IIA

5. Stopień utlenienia wodoru wynosi +1, jeśli związek zawiera co najmniej jeden niemetal; - 1 w związkach z metalami (wodorkami); 0 w H2.

Wodorki niektórych pierwiastków

6. Stopień utlenienia tlenu z reguły wynosi -2, z wyjątkiem nadtlenków (-1), ponadtlenków (-1/2), ozonków (-1/3), ozonu (+4), fluorku tlenu (+ 2).

7. Stopień utlenienia fluoru we wszystkich związkach z wyjątkiem F2> wynosi -1. Realizowane są w związkach z fluorem wyższe formy utlenianie wielu pierwiastków chemicznych (BiF5, SF6, IFβ, OsFg).

8. W okresach promienie orbit atomów zmniejszają się wraz ze wzrostem liczby seryjnej, a energia jonizacji wzrasta. Jednocześnie poprawiają się właściwości kwasowe i utleniające; wyższy ste

Kary za utlenianie pierwiastków stają się mniej stabilne.

9. Elementy grup nieparzystych układu okresowego charakteryzują się stopniami nieparzystymi, a elementy grup parzystych – stopniami parzystymi

utlenianie.

10. W głównych podgrupach ze wzrostem numer seryjny pierwiastka, rozmiary atomów na ogół rosną, a energia jonizacji maleje. Odpowiednio, podstawowe właściwości zostają wzmocnione, a właściwości utleniające osłabione. W podgrupach pierwiastków ^ o rosnącej liczbie atomowej udział ^-elektronów w tworzeniu wiązań

> w o w J 3 w »

Ryc. 2. Schemat najważniejszych klas substancji nieorganicznych

Lekcja 2

Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej

Reakcje chemiczne są klasyfikowane według różnych kryteriów.

Według liczby materiałów wyjściowych i produktów reakcji

Rozkład - reakcja, w wyniku której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub więcej substancji prostych lub złożonych

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Mieszanina- reakcja, w wyniku której z dwóch lub więcej substancji prostych lub złożonych powstaje jedna bardziej złożona substancja

NH3 + HCl → NH4Cl

Podstawienie- reakcja zachodząca pomiędzy substancjami prostymi i złożonymi, podczas której atomy substancji prostej zostają zastąpione atomami jednego z pierwiastków substancji złożonej.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Giełda- reakcja, w której dwie złożone substancje wymieniają swoje części składowe

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Jedna z reakcji wymiany neutralizacja to reakcja kwasu z zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Przez efekt termiczny

Nazywa się reakcje zachodzące wraz z wydzielaniem ciepła reakcje egzotermiczne.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Nazywa się reakcje zachodzące podczas absorpcji ciepła reakcje endotermiczne.

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Oparty na odwracalności

Odwracalny– reakcje zachodzące w tych samych warunkach w dwóch wzajemnie przeciwnych kierunkach.

Nazywa się reakcje, które przebiegają tylko w jednym kierunku i kończą się całkowitą przemianą substancji wyjściowych w końcowe nieodwracalny, w tym przypadku powinien uwolnić się gaz, osad lub substancja lekko dysocjująca – woda.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Reakcje redoks– reakcje zachodzące wraz ze zmianą stopnia utlenienia.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Oraz reakcje zachodzące bez zmiany stopnia utlenienia.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Jednorodny reakcje, jeżeli substancje wyjściowe i produkty reakcji są w tym samym stanie skupienia. I heterogeniczny reakcje, jeżeli produkty reakcji i substancje wyjściowe znajdują się w różnych stanach skupienia.

Na przykład: synteza amoniaku.

Reakcje redoks.

Istnieją dwa procesy:

Utlenianie– Jest to oddawanie elektronów, w efekcie wzrasta stopień utlenienia. Atom, cząsteczka lub jon, który przekazuje elektron, nazywa się Środek redukujący.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Powrót do zdrowia - proces dodawania elektronów, w wyniku czego zmniejsza się stopień utlenienia. Atom, cząsteczka lub jon, który zyskuje elektron, nazywa się Środek utleniający.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

W reakcjach redoks należy przestrzegać następującej zasady: waga elektroniczna (liczba przyłączonych elektronów musi być równa liczbie elektronów oddanych; nie powinno być żadnych wolnych elektronów). I tego też trzeba przestrzegać równowaga atomowa(liczba atomów o tej samej nazwie po lewej stronie musi być równa liczbie atomów po prawej stronie)

Zasady zapisywania reakcji redoks.

Zapisz równanie reakcji

Ustaw stany utlenienia

Znajdź pierwiastki, których stopień utlenienia zmienia się

Zapisz je w parach.

Znajdź środek utleniający i reduktor

Napisz proces utleniania lub redukcji

Wyrównaj elektrony korzystając z zasady równowagi elektronowej (znajdź n.o.c.), układając współczynniki

Napisz równanie podsumowujące

Wstaw współczynniki do równania reakcji chemicznej

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N2 + H2 → NH3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NIE

. Szybkość reakcji chemicznych. Zależność szybkości reakcji chemicznych od stężenia, temperatury i charakteru reagentów.

Reakcje chemiczne zachodzą z różną szybkością. Nauka bada szybkość reakcji chemicznej, a także identyfikuje jej zależność od warunków procesu - Kinetyka chemiczna.

υ jednorodnej reakcji wyznacza się poprzez zmianę ilości substancji na jednostkę objętości:

υ = Δn / Δt ∙V

gdzie Δ n jest zmianą liczby moli jednej z substancji (najczęściej substancji pierwotnej, ale może to być również produkt reakcji), (mol);

V – objętość gazu lub roztworu (l)

Ponieważ Δ n / V = ​​​​ΔC (zmiana stężenia), to

υ = Δ C / Δt (mol/l∙ s)

υ reakcji heterogenicznej wyznacza się poprzez zmianę ilości substancji w jednostce czasu na jednostkowej powierzchni kontaktu substancji.

υ = Δn / Δt ∙ S

gdzie Δ n – zmiana ilości substancji (odczynnika lub produktu), (mol);

Δt – przedział czasu (s, min);

S – powierzchnia kontaktu substancji (cm 2, m 2)

Dlaczego szybkości różnych reakcji nie są takie same?

Aby rozpoczęła się reakcja chemiczna, cząsteczki reagujących substancji muszą się zderzyć. Ale nie każde zderzenie skutkuje reakcją chemiczną. Aby zderzenie doprowadziło do reakcji chemicznej, cząsteczki muszą posiadać odpowiednio wysoką energię. Cząstki, które po zderzeniu mogą ulec reakcji chemicznej, nazywane są cząstkami aktywny. Mają nadwyżkę energii w porównaniu ze średnią energią większości cząstek – energię aktywacji mi Działać . W substancji jest znacznie mniej cząstek aktywnych niż przy średniej energii, dlatego aby wiele reakcji się rozpoczęło, układ musi otrzymać pewną energię (błysk światła, ogrzewanie, wstrząs mechaniczny).

Bariera energetyczna (wartość mi Działać) jest różny dla różnych reakcji, im jest niższy, tym reakcja przebiega łatwiej i szybciej.

2. Czynniki wpływające na υ(liczba zderzeń cząstek i ich efektywność).

1) Charakter reagentów: ich skład, struktura => energia aktywacji

▪ tym mniej mi Działać, tym większe υ;

2) Temperatura: w t na każde 10 0 C, υ 2-4 razy (reguła van't Hoffa).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Zadanie 1. Szybkość pewnej reakcji w temperaturze 0 0 C wynosi 1 mol/l ∙ h, współczynnik temperaturowy reakcji wynosi 3. Jaka będzie szybkość tej reakcji w temperaturze 30 0 C?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h

3) Stężenie: im więcej, tym częściej występują kolizje i υ. Na stała temperatura dla reakcji mA + nB = C zgodnie z prawem działania mas:

υ = k ∙ C A M ∙ C B N

gdzie k jest stałą szybkości;

C – stężenie (mol/l)

Prawo działania masowego:

Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do iloczynu stężeń reagujących substancji, przyjętych w potęgach równych ich współczynnikom w równaniu reakcji.

Zadanie 2. Reakcja przebiega według równania A + 2B → C. Ile razy i jak zmieni się szybkość reakcji, gdy stężenie substancji B wzrośnie 3-krotnie?

Rozwiązanie: υ = k ∙ do za m ∙ do b n

υ = k ∙ do za ∙ do b 2

υ 1 = k ∙ za ∙ b 2

υ 2 = k ∙ za ∙ 3 w 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ w 2 / a ∙ 9 w 2 = 1/9

Odpowiedź: wzrośnie 9 razy

W przypadku substancji gazowych szybkość reakcji zależy od ciśnienia

Im wyższe ciśnienie, tym większa prędkość.

4) Katalizatory– substancje zmieniające mechanizm reakcji, redukujące mi Działać => υ .

▪ Katalizatory pozostają niezmienione po zakończeniu reakcji

▪ Enzymy są katalizatorami biologicznymi, z natury białkami.

▪ Inhibitory – substancje, które ↓ υ

1. Podczas reakcji stężenie odczynników:

1) wzrasta

2) nie ulega zmianie

3) maleje

4) Nie wiem

2. Podczas reakcji stężenie produktów:

1) wzrasta

2) nie ulega zmianie

3) maleje

4) Nie wiem

3. Dla jednorodnej reakcji A + B → ... przy jednoczesnym 3-krotnym wzroście stężenia molowego substancji wyjściowych, szybkość reakcji wzrasta:

1) 2 razy

2) 3 razy

4) 9 razy

4. Szybkość reakcji H 2 + J 2 → 2HJ zmniejszy się 16-krotnie przy jednoczesnym spadku stężeń molowych odczynników:

1) 2 razy

2) 4 razy

5. Szybkość reakcji CO 2 + H 2 → CO + H 2 O wraz ze wzrostem stężeń molowych 3-krotnie (CO 2) i 2-krotnie (H 2) wzrasta:

1) 2 razy

2) 3 razy

4) 6 razy

6. Szybkość reakcji C (T) + O 2 → CO 2 przy V-const i 4-krotnym zwiększeniu ilości odczynników wzrasta:

1) 4 razy

4) 32 razy

10. Szybkość reakcji A + B → ... wzrośnie, gdy:

1) zmniejszenie stężenia A

2) wzrastające stężenie B

3) chłodzenie

4) spadek ciśnienia

7. Szybkość reakcji Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 jest większa przy zastosowaniu:

1) proszek żelaza, a nie wióry

2) opiłki żelaza, a nie proszek

3) stężony H 2 SO 4 i nierozcieńczony H 2 SO 4

4) Nie wiem

8. Szybkość reakcji 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 będzie większa, jeśli zastosujesz:

1) 3% roztwór H2O2 i katalizator

2) 30% roztwór H2O2 i katalizator

3) 3% roztwór H 2 O 2 (bez katalizatora)

4) 30% roztwór H 2 O 2 (bez katalizatora)

Bilans chemiczny. Czynniki wpływające na równowagę przemieszczenia. Zasada Le Chateliera.

Reakcje chemiczne można podzielić ze względu na kierunek, w jakim zachodzą

▪ Nieodwracalne reakcje przebiegać tylko w jednym kierunku (reakcje wymiany jonowej z, ↓, MDS, spalanie i inne)

Na przykład AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Reakcje odwracalne w tych samych warunkach płyną w przeciwnych kierunkach (↔).

Na przykład N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Stan reakcji odwracalnej, w którym υ → = υ ← zwany chemiczny balansować.

Aby reakcja w produkcji chemicznej przebiegała możliwie najpełniej, konieczne jest przesunięcie równowagi w kierunku produktu. Aby określić jak dany czynnik zmieni równowagę w układzie, należy skorzystać Zasada Le Chateliera(1844):

Zasada Le Chateliera: Jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi zostanie wywarty wpływ zewnętrzny (zmiana t, p, C), wówczas równowaga przesunie się w kierunku osłabiającym ten wpływ.

Bilans się zmienia:

1) z C reaguje →,

w C prod ← ;

2) przy p (dla gazów) - w kierunku zmniejszania się objętości,

przy ↓ р – w kierunku rosnącego V;

jeśli reakcja przebiega bez zmiany liczby cząsteczek substancji gazowych, wówczas ciśnienie nie wpływa na równowagę w tym układzie.

3) w t – w kierunku reakcji endotermicznej (- Q),

przy ↓ t – w kierunku reakcji egzotermicznej (+ Q).

Zadanie 3. Jak należy zmienić stężenia substancji, ciśnienie i temperaturę układu jednorodnego PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q, aby przesunąć równowagę w kierunku rozkładu PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) i C (Cl 2)

Zadanie 4. Jak zmienia się równowaga chemiczna reakcji 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q, gdy

a) wzrost temperatury;

b) zwiększone ciśnienie

1. Metoda przesuwająca równowagę reakcji 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 w prawo (→) to:

1) wzrost stężenia tlenku węgla

2) wzrost stężenia dwutlenku węgla

3) zmniejszenie stężenia tlenku wytopu (I)

4) zmniejszenie stężenia tlenku miedzi (II).

2. W jednorodnej reakcji 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesunie się:

2) Prawidłowy

3) nie poruszy się

4) Nie wiem

8. Po podgrzaniu równowaga reakcji N 2 + O 2 2NO – Q:

1) przesunie się w prawo

2) przesunie się w lewo

3) nie poruszy się

4) Nie wiem

9. Podczas chłodzenia równowaga reakcji H 2 + S H 2 S + Q:

1) przesunie się w lewo

2) przesunie się w prawo

3) nie poruszy się

4) Nie wiem

1. Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej

   Dokument

   Zadania A 19 (USE 2012) Klasyfikacja chemiczny reakcje V nieorganiczny i organiczne chemia. DO reakcje podstawienie oznacza oddziaływanie: 1) propenu i wody, 2) ...

2. Planowanie tematyczne lekcji chemii w klasach 8-11 6

   Planowanie tematyczne

   1 Chemiczny reakcje 11 11 Klasyfikacja chemiczny reakcje V nieorganiczny chemia. (C) 1 Klasyfikacja chemiczny reakcje w organicznym chemia. (C) 1 prędkość chemiczny reakcje. Energia aktywacji. 1 Czynniki wpływające na prędkość chemiczny reakcje ...

3. Pytania do egzaminów z chemii dla studentów I roku

   Dokument

   Metan, wykorzystanie metanu. Klasyfikacja chemiczny reakcje V nieorganiczny chemia. Fizyczne i chemiczny właściwości i zastosowania etylenu. Chemiczny równowaga i jej warunki...

4. Chemia nieorganiczna w reakcjach. Informator. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

   

   Wydanie 2, poprawione. i dodatkowe - M.: 2007 - 637 s.

   Katalog zawiera 1100 substancji nieorganicznych, dla których podano równania najważniejsze reakcje. Wybór substancji uzasadniano ich znaczeniem teoretycznym i laboratoryjno-przemysłowym. Katalog zorganizowany jest według alfabetycznej zasady wzorów chemicznych i przejrzystej struktury, wyposażony w indeks tematyczny ułatwiający odnalezienie pożądanej substancji. Nie ma analogii w krajowej i zagranicznej literaturze chemicznej. Dla studentów uczelni chemicznych i chemiczno-technologicznych. Może być używany przez nauczycieli akademickich, studentów, naukowców, inżynierów i techników przemysł chemiczny a także nauczyciele i uczniowie szkół ponadgimnazjalnych.

   Format: pdf

   Rozmiar: 36,2 MB

   Obejrzyj, pobierz:drive.google

   W podręczniku przedstawiono właściwości chemiczne (równania reakcji) najważniejszych związków 109 pierwiastków układu okresowego od wodoru do meitneru. Szczegółowo opisano ponad 1100 substancji nieorganicznych, wybranych ze względu na ich znaczenie przemysłowe (materiały wyjściowe do procesy chemiczne, surowce mineralne), szerokie zastosowanie w praktyce inżynieryjnej, technicznej, edukacyjnej i laboratoryjnej (rozpuszczalniki i odczynniki modelowe, odczynniki do analiz jakościowych) oraz zastosowanie w najnowszych gałęziach technologii chemicznej.
   Materiał odniesienia podzielony jest na działy, z których każdy poświęcony jest jednemu pierwiastkowi, pierwiastki ułożone są alfabetycznie według ich symboli (od aktynu Ac do cyrkonu Zr).
   Każda sekcja składa się z szeregu nagłówków, z których pierwszy dotyczy prostej substancji, a wszystkie kolejne - do substancje złożone, V wzory chemiczne w którym element przekroju znajduje się na pierwszym (lewym) miejscu. Substancje w każdej sekcji są wymienione alfabetycznie według ich wzorów nomenklaturowych (z jednym wyjątkiem: na końcu sekcji pierwiastków kwasotwórczych umieszczone są wszystkie odpowiadające im kwasy). Przykładowo w dziale „Aktyn” znajdują się nagłówki Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Wzory związków z anionem zespolonym podaje się w formie odwróconej, tj.
   Każda sekcja zawiera krótki opis substancje, gdzie wskazana jest ich barwa, stabilność termiczna, rozpuszczalność, interakcja (lub jej brak) z powszechnie stosowanymi odczynnikami itp., a także metody otrzymywania tej substancji, przedstawione w formie linków do nagłówków innych substancji. Linki zawierają symbol elementu przekroju, numer przekroju i numer indeksu górnego równania reakcji.
   W dalszej części tej sekcji następuje ponumerowany zestaw równań reakcji, odzwierciedlający główny Właściwości chemiczne tej substancji. W przypadek ogólny Kolejność równań jest następująca:
   - rozkład termiczny substancji;
   - odwodnienie lub rozkład krystalicznego hydratu;
   - stosunek do wody;
   - interakcja ze zwykłymi kwasami (jeśli reakcje są tego samego typu, równanie podano tylko dla kwasu solnego);
   - interakcja z zasadami (zwykle wodorotlenkiem sodu);
   - interakcja z hydratem amoniaku;
   - interakcja z prostymi substancjami;
   - reakcje metaboliczne z substancjami złożonymi;
   - reakcje redoks;
   - reakcje kompleksowania;
   - reakcje elektrochemiczne (elektroliza stopu i/lub roztworu).
   Równania reakcji wskazują warunki ich przebiegu i występowania, gdy ma to znaczenie dla zrozumienia chemii i stopnia odwracalności procesu. Warunki te obejmują:
   - stan skupienia odczynniki i/lub produkty;
   - barwienie odczynników i/lub produktów;
   - stan roztworu lub jego charakterystyka (rozcieńczony, stężony, nasycony);
   - powolna reakcja;
   - zakres temperatur, ciśnienie (wysokie lub próżniowe), katalizator;
   - tworzenie się osadu lub gazu;
   - zastosowany rozpuszczalnik, jeśli różni się od wody;
   - obojętne lub inne specjalne środowisko gazowe.
   Na końcu podręcznika znajduje się spis literatury oraz indeks tematyczny substancji pod hasłami.