អ្វី​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង​។ ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ ដាច់ខាតនិងទាក់ទង

សេចក្តីណែនាំ

ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហា ចាំបាច់ត្រូវប្រើរូបមន្តលើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង៖

ជាដំបូង ស្វែងរកទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ ដែលអាចគណនាបានពីតារាង D.I. ម៉ែនដេលេវ។

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3 ដូច្នេះ
លោក (NH3) = 14 + 3 = 17

ជំនួសទិន្នន័យដែលទទួលបានទៅក្នុងរូបមន្តដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៅក្នុងខ្យល់៖
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (ខ្យល់);
ឃ (ខ្យល់) = លោក (អាម៉ូញាក់) / 29;
ឃ (ខ្យល់) = 17/29 = 0.59 ។

ឧទាហរណ៍លេខ 2. គណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអាម៉ូញាក់ទៅអ៊ីដ្រូសែន។

ជំនួសទិន្នន័យទៅក្នុងរូបមន្តដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន៖
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់) / លោក (អ៊ីដ្រូសែន);
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = លោក (អាម៉ូញាក់)/ ២;
ឃ (អ៊ីដ្រូសែន) = 17/2 = 8.5 ។

អ៊ីដ្រូសែន (ពីឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" - "បង្កើតទឹក") គឺជាធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយវាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបចំនួនបី - protium, deuterium និង tritium ។ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ (ស្រាលជាងខ្យល់ ១៤.៥ដង)។ នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ និងអុកស៊ីហ្សែន វាមានជាតិផ្ទុះខ្លាំង។ ប្រើក្នុងគីមី, ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនិងជាឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែតផងដែរ។ ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការទៅលើលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត។ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន(ដូចជាឧស្ម័នផ្សេងទៀត) អាចត្រូវបានកំណត់ វិធី​ផ្សេង​គ្នា.

សេចក្តីណែនាំ

ទីមួយដោយផ្អែកលើនិយមន័យជាសកលនៃដង់ស៊ីតេ - បរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ប្រសិនបើវាស្ថិតនៅក្នុងធុងបិទជិត ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់យ៉ាងសាមញ្ញដោយរូបមន្ត (M1 – M2)/V ដែល M1 គឺជាម៉ាស់សរុបនៃកប៉ាល់ដែលមានឧស្ម័ន M2 គឺជាម៉ាស់របស់នាវាទទេ ហើយ V គឺជាបរិមាណខាងក្នុងនៃនាវា។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែនដោយមានទិន្នន័យដំបូងដូចជា នៅទីនេះសមីការសកលនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ ឬសមីការ Mendeleev-Clapeyron មកជួយសង្គ្រោះ៖ PV = (mRT)/M ។
P - សម្ពាធឧស្ម័ន
V - បរិមាណរបស់វា។
R - ថេរឧស្ម័នសកល
T - សីតុណ្ហភាពឧស្ម័ននៅក្នុង Kelvin
ម - ម៉ាសនៃឧស្ម័ន
m គឺជាម៉ាស់ឧស្ម័នពិត។

ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧស្ម័នគណិតវិទ្យាដែលថាមពលសក្តានុពលនៃម៉ូលេគុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពល kinetic របស់វាអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ នៅក្នុងគំរូឧស្ម័នដ៏ល្អ មិនមានកម្លាំងទាក់ទាញ ឬការច្រានចោលរវាងម៉ូលេគុលទេ ហើយការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតជាមួយភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬជញ្ជាំងនៃនាវាគឺពិតជាមានភាពយឺត។

ជាការពិតណាស់ ទាំងអ៊ីដ្រូសែន និងឧស្ម័នផ្សេងទៀតគឺល្អមិនចាញ់គ្នានោះទេ ប៉ុន្តែគំរូនេះអនុញ្ញាតឱ្យមានការគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសម្ពាធបរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់។ ឧទាហរណ៍​ដែល​បាន​ផ្តល់​ឱ្យ​នូវ​ភារកិច្ច៖ ស្វែង​រក​ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅសម្ពាធ 6 និងសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ។

ដំបូងបំប្លែងតម្លៃដើមទាំងអស់ទៅប្រព័ន្ធ SI (6 បរិយាកាស = 607950 Pa, 20 ° C = 293 ° K) ។ បន្ទាប់មកសរសេរសមីការ Mendeleev-Clapeyron PV = (mRT)/M ។ បំប្លែងវាជា៖ P = (mRT)/MV ។ ដោយសារ m/V គឺជាដង់ស៊ីតេ (សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វា) អ្នកទទួលបាន៖ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែន=PM/RT ហើយយើងមានទិន្នន័យចាំបាច់ទាំងអស់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។ អ្នកដឹងពីតម្លៃសម្ពាធ (607950) សីតុណ្ហភាព (293) ថេរនៃឧស្ម័នសកល (8.31) ម៉ាសម៉ូឡា អ៊ីដ្រូសែន (0,002).

ការជំនួសទិន្នន័យនេះទៅក្នុងរូបមន្ត អ្នកទទួលបាន៖ ដង់ស៊ីតេ អ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពគឺ 0.499 គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រគូបឬប្រហែល 0.5 ។

ប្រភព៖

• វិធីស្វែងរកដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន

ដង់ស៊ីតេ- នេះគឺជាលក្ខណៈមួយនៃសារធាតុ ដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់ បរិមាណ សីតុណ្ហភាព ផ្ទៃ។ វាស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅបរិមាណ។ ភារកិច្ចចម្បងគឺត្រូវរៀនពីរបៀបគណនាតម្លៃនេះហើយដឹងពីអ្វីដែលវាអាស្រ័យលើ។

សេចក្តីណែនាំ

ដង់ស៊ីតេគឺជាសមាមាត្រលេខនៃម៉ាស់ទៅបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុមួយ ហើយអ្នកដឹងពីម៉ាស់ និងបរិមាណរបស់វា ការស្វែងរកដង់ស៊ីតេនឹងមិនពិបាកសម្រាប់អ្នកទេ។ វិធីសាមញ្ញបំផុតក្នុងការស្វែងរកដង់ស៊ីតេក្នុងករណីនេះគឺ p = m/V ។ វាគិតជា kg/m^3 នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតម្លៃទាំងពីរនេះមិនតែងតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេដូច្នេះអ្នកគួរតែដឹងពីវិធីជាច្រើនដែលដង់ស៊ីតេអាចត្រូវបានគណនា។

ដង់ស៊ីតេវា​មាន អត្ថន័យផ្សេងគ្នាអាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុ។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេប្រែប្រួលទៅតាមជាតិប្រៃនិងសីតុណ្ហភាព។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏កើនឡើង ហើយនៅពេលដែលកម្រិតជាតិប្រៃថយចុះ ដង់ស៊ីតេក៏ថយចុះផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេនៃសមុទ្រក្រហមនៅតែត្រូវបានគេចាត់ទុកថាខ្ពស់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមុទ្របាល់ទិកវាទាបជាងរួចទៅហើយ។ តើ​អ្នក​ទាំង​អស់​គ្នា​បាន​កត់​សម្គាល់​ទេ​ថា​ប្រសិន​បើ​អ្នក​បន្ថែម​ទឹក​ទៅ​វា​វា​អណ្តែត​ឡើង។ ទាំងអស់នេះកើតឡើងដោយសារតែវាមានច្រើនទៀត ដង់ស៊ីតេ​ទាបជាងទឹក។ លោហៈ និងសារធាតុថ្ម ផ្ទុយទៅវិញ លិច ដោយសារដង់ស៊ីតេរបស់វាខ្ពស់ជាង។ ដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេនៃសាកសពការហែលទឹករបស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់។

សូមអរគុណដល់ទ្រឹស្ដីនៃសាកសពអណ្តែត យោងទៅតាមអ្វីដែលមនុស្សម្នាក់អាចរកឃើញដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ ទឹក បរិមាណនៃរាងកាយទាំងមូល និងបរិមាណនៃផ្នែកដែលលិចរបស់វា។ រូបមន្តនេះមើលទៅដូចជា៖ វីមមឺរ។ ផ្នែក / V body = p body / p រាវ វាដូចខាងក្រោមថាដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយអាចត្រូវបានរកឃើញដូចខាងក្រោម: p body = V submersible ។ ផ្នែក * p អង្គធាតុរាវ / V ។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានបំពេញដោយផ្អែកលើទិន្នន័យតារាង និងបរិមាណដែលបានបញ្ជាក់ V ជ្រមុជ។ ផ្នែកនិង V នៃរាងកាយ។

វីដេអូលើប្រធានបទ

គន្លឹះទី 4: របៀបគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។

សាច់ញាតិ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺ​ជា​បរិមាណ​គ្មាន​វិមាត្រ​ដែល​បង្ហាញ​ពី​ចំនួន​ដង​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​មួយ​ធំ​ជាង 1/12 នៃ​ម៉ាស់​អាតូម​កាបូន។ ដូច្នោះហើយម៉ាស់អាតូមកាបូនគឺ 12 ឯកតា។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការបន្ថែមម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប៊ិច;
• - ក្រដាសសម្រាប់កំណត់ចំណាំ;
• - ម៉ាស៊ីនគិតលេខ;
• - តារាង Mendeleev ។

សេចក្តីណែនាំ

រកមើលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃកោសិកានៃធាតុដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលនេះ។ តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (Ar) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោមនៃកោសិកា។ សរសេរពួកវាឡើងវិញ ដោយបង្គត់ទៅលេខទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត៖ Ar(H) – 1; Ar(P) - 31; អា(O) – ១៦.

កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុ (Mr) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគុណម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗដោយចំនួនអាតូមនៅក្នុង . បន្ទាប់មកបន្ថែមតម្លៃលទ្ធផល។ សម្រាប់ អាស៊ី​ត phosphoric៖ លោក(n3ro4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាលេខដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ កិច្ចការមួយចំនួនប្រើការតភ្ជាប់នេះ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 200 K និងសម្ពាធ 0.2 MPa មានដង់ស៊ីតេ 5.3 kg/m3 ។ កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វា។

ប្រើសមីការ Mendeleev-Cliperon សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ៖ PV = mRT/M ដែល V ជាបរិមាណឧស្ម័ន m3; m - ម៉ាស់នៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ, គីឡូក្រាម; M - ម៉ាសនៃឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / mol; R - ថេរឧស្ម័នសកល។ R=8.314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; T - ឧស្ម័ន, K; P - សម្ពាធដាច់ខាត, ប៉ា។ បង្ហាញម៉ាស់ថ្គាមពីទំនាក់ទំនងនេះ៖ M = mRT/(PV) ។

ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ ដង់ស៊ីតេ: p = m / V, kg / m3 ។ ជំនួសវាទៅក្នុងកន្សោម៖ M = pRT/P ។ កំណត់ម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន៖ M = 5.3*8.31*200/(2*10^5) = 0.044 គីឡូក្រាម/mol ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន៖ លោក = 44។ អ្នកអាចសន្មត់ថាវាជាកាបូនឌីអុកស៊ីត៖ Mr(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 ។

ប្រភព៖

• គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងនៅពេលធ្វើការពិសោធន៍គីមីនៅផ្ទះ ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវកំណត់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយ។ Relative density គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយ ឬទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុយោង ដែលជាទឹកចម្រោះ។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអរូបី។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - តារាងនិងសៀវភៅយោង;
• - hydrometer, pycnometer ឬជញ្ជីងពិសេស។

សេចក្តីណែនាំ

ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលទាក់ទងនឹងដង់ស៊ីតេនៃទឹកចម្រោះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖ d = p / p0 ដែល d គឺជាដង់ស៊ីតេដែលចង់បាន p គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា p0 គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសេចក្តីយោង សារធាតុ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺតារាង និងកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ៖ នៅសីតុណ្ហភាព 20°C ទឹកមានដង់ស៊ីតេ 998.203 kg/cub.m ហើយវាឈានដល់ដង់ស៊ីតេអតិបរមានៅសីតុណ្ហភាព 4°C - 999.973 kg/cub.m ។ មុននឹងធ្វើការគណនា កុំភ្លេចថា p និង p0 ត្រូវតែបង្ហាញជាឯកតាដូចគ្នា។

លើសពីនេះទៀត ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោងរូបវិទ្យា និងគីមី។ តម្លៃជាលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺតែងតែស្មើនឹងទំនាក់ទំនង ទំនាញ​ជាក់លាក់សារធាតុដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រើតារាងទំនាញជាក់លាក់ដែលទាក់ទងតាមវិធីដូចគ្នានឹងអ្នកនឹងប្រើតារាងដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង។

នៅពេលកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង តែងតែយកទៅក្នុងគណនីសីតុណ្ហភាពនៃការធ្វើតេស្ត និងសារធាតុយោង។ ការពិតគឺថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុថយចុះជាមួយនិងកើនឡើងជាមួយនឹងភាពត្រជាក់។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុតេស្តខុសពីស្តង់ដារ សូមធ្វើការកែតម្រូវ។ គណនាវាជាការផ្លាស់ប្តូរជាមធ្យមនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងក្នុង 1°C។ រកមើលទិន្នន័យចាំបាច់ដោយប្រើឈ្មោះការកែតម្រូវសីតុណ្ហភាព។

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងបានយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងការអនុវត្ត សូមប្រើអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។ ដើម្បីវាស់ស្ទង់សារធាតុដែលទាក់ទង និងស្ងួត ប្រើ pycnometers និងមាត្រដ្ឋានពិសេស។ Hydrometer បុរាណគឺជាបំពង់កែវដែលពង្រីកនៅខាងក្រោម។ នៅចុងខាងក្រោមនៃបំពង់មានអាងស្តុកទឹកឬសារធាតុពិសេស។ នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់មានការបែងចែកដែលបង្ហាញពីតម្លៃលេខនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ Hydrometers ជាច្រើនត្រូវបានបំពាក់បន្ថែមជាមួយនឹងទែម៉ូម៉ែត្រសម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។

ច្បាប់របស់ Avogadro

ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នអាស្រ័យទៅលើ លក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ: សម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នា ចន្លោះរវាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នាគឺដូចគ្នា។ ច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1811 ចែងថា: បរិមាណស្មើគ្នាឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ) មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើ V1 = V2 T1 = T2 និង P1 = P2 បន្ទាប់មក N1 = N2 ដែល V ជាបរិមាណ T ជាសីតុណ្ហភាព P ជាសម្ពាធ N គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (សន្ទស្សន៍ "1" សម្រាប់ឧស្ម័នមួយ "2" ។ សម្រាប់មួយផ្សេងទៀត) ។

ផ្នែកទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro, បរិមាណថ្គាម

ច្បាប់ទីមួយនៃច្បាប់របស់ Avogadro ចែងថាចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា៖ V1=V2 ជាមួយ N1=N2, T1=T2 និង P1=P2 ។ បរិមាណនៃម៉ូលមួយនៃឧស្ម័នណាមួយ (បរិមាណម៉ូល) គឺ ថេរ. ចូរយើងចាំថា 1 mole មានចំនួនភាគល្អិតរបស់ Avogadro – 6.02x10^23 ម៉ូលេគុល។

ដូច្នេះ បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​ឧស្ម័ន​អាស្រ័យ​លើ​សម្ពាធ និង​សីតុណ្ហភាព​ប៉ុណ្ណោះ។ ឧស្ម័នត្រូវបានចាត់ទុកជាធម្មតានៅ សម្ពាធធម្មតា។និង សីតុណ្ហភាពធម្មតា។: 273 K (0 អង្សាសេ) និង 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa) ។ ជាមួយ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានន័យថា "n.s" បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នណាមួយគឺ 22.4 លីត្រ / mol ។ ដោយដឹងពីតម្លៃនេះ អ្នកអាចគណនាបរិមាណនៃម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបរិមាណឧស្ម័នណាមួយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ផ្នែកទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន កូរ៉ូឡាទីពីរនៃច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានប្រើ។ តាមនិយមន័យ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងបរិមាណរបស់វា៖ ρ = m/V ។ សម្រាប់ 1 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ម៉ាស់គឺស្មើនឹងម៉ាស molar M ហើយបរិមាណគឺស្មើនឹងបរិមាណ molar V(M)។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺ ρ = M (ឧស្ម័ន) / V (M) ។

អនុញ្ញាតឱ្យមានឧស្ម័នពីរ – X និង Y. ដង់ស៊ីតេ និងម៉ាសរបស់ពួកវា – ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y) ដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយទំនាក់ទំនង៖ ρ(X)=M (X)/V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M)។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទៅឧស្ម័ន Y ដែលតំណាងថា Dy(X) គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាំងនេះ ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV(M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y)។ បរិមាណម៉ូលេគុលត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយពីនេះយើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទៅឧស្ម័ន Y គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល ឬម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នា (ពួកវាជាលេខស្មើគ្នា)។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ជាញឹកញាប់ទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាឧស្ម័នស្រាលបំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់ ដែលម៉ាសរបស់ម៉ូលេគុលគឺ 2 ក្រាម/mol ។ ទាំងនោះ។ ប្រសិនបើបញ្ហានិយាយថាឧស្ម័នមិនស្គាល់ X មានដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែន 15 (ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងគឺជាតម្លៃគ្មានវិមាត្រ!) នោះការស្វែងរកម៉ាសរបស់វានឹងមិនពិបាកទេ៖ M(X)=15xM(H2)=15x2= 30 ក្រាម / mole ។ ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាញឹកញាប់ផងដែរ។ នៅទីនេះអ្នកត្រូវដឹងថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 ហើយអ្នកត្រូវគុណមិនមែនដោយ 2 ប៉ុន្តែដោយ 29 ។

ឧស្ម័ន - ការប្រៀបធៀបនៃម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងឬម៉ាសនៃឧស្ម័នមួយជាមួយនឹងឧស្ម័នផ្សេងទៀត។ តាមក្បួនវាត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងឧស្ម័នស្រាលបំផុត - អ៊ីដ្រូសែន។ ឧស្ម័នក៏ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាញឹកញាប់ទៅនឹងខ្យល់ផងដែរ។

ដើម្បីបង្ហាញថាតើឧស្ម័នមួយណាត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ការប្រៀបធៀប សន្ទស្សន៍មួយត្រូវបានបន្ថែមនៅពីមុខនិមិត្តសញ្ញាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នសាកល្បង ហើយឈ្មោះខ្លួនវាត្រូវបានសរសេរក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍ DH2 (SO2) ។ នេះមានន័យថាដង់ស៊ីតេត្រូវបានគណនាដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែន។ នេះត្រូវបានអានថាជា "ដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រជាងអ៊ីដ្រូសែន" ។

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន និងអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងសិក្សាដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រសិនបើវាជាក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែន នោះសូចនាករនឹងមើលទៅដូចនេះ៖ M(Cl2) = 71 g/mol និង M(H2) = 2 g/mol ។ ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកដោយដង់ស៊ីតេនៃក្លរីន (71:2) លទ្ធផលគឺ 35.5 ។ នោះគឺក្លរីនគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន ៣៥.៥ ដង។

ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង​នៃ​ឧស្ម័ន​មិន​អាស្រ័យ​តាម​វិធី​ណា​មួយ​លើ​លក្ខខណ្ឌ​ខាងក្រៅ​ទេ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ ច្បាប់សកលស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដែលពុះកញ្ជ្រោលទៅនឹងការពិតដែលថាការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធមិននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរបស់វា។ សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងសូចនាករទាំងនេះ ការវាស់វែងត្រូវបានធ្វើឡើងដូចគ្នាបេះបិទ។

ដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដោយពិសោធន៍ អ្នកនឹងត្រូវការដបដែលអាចដាក់បាន។ ដបដែលមានឧស្ម័នត្រូវតែថ្លឹងពីរដង: លើកទីមួយ - ដោយបូមខ្យល់ទាំងអស់ចេញពីវា; ទីពីរ - បំពេញវាដោយឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សា។ វាក៏ចាំបាច់ផងដែរដើម្បីវាស់បរិមាណនៃដបជាមុន។

ដំបូងអ្នកត្រូវគណនាភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ ហើយបែងចែកវាតាមបរិមាណនៃដប។ លទ្ធផលនឹងជាដង់ស៊ីតេឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដោយប្រើសមីការនៃរដ្ឋ អ្នកអាចគណនាបាន។ សូចនាករដែលត្រូវការនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាឬល្អបំផុត។

អ្នកអាចស្វែងយល់ពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នមួយចំនួនដោយប្រើតារាងសង្ខេបដែលមានព័ត៌មានដែលត្រៀមរួចជាស្រេច។ ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងតារាងនោះអ្នកអាចយកព័ត៌មាននេះដោយគ្មានការគណនាបន្ថែមឬប្រើរូបមន្ត។ ឧទាហរណ៍ ដង់ស៊ីតេចំហាយទឹកអាចត្រូវបានរកឃើញចេញពីតារាងលក្ខណៈសម្បត្តិទឹក (សៀវភៅណែនាំដោយ Rivkin S.L. et al.) អាណាឡូកអេឡិចត្រូនិចរបស់វា ឬការប្រើប្រាស់កម្មវិធីដូចជា WaterSteamPro និងកម្មវិធីផ្សេងៗទៀត។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់វត្ថុរាវផ្សេងៗគ្នាលំនឹងជាមួយចំហាយទឹកកើតឡើងនៅដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នានៃវត្ថុក្រោយ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពខុសគ្នានៃកម្លាំងនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ វាកាន់តែខ្ពស់ លំនឹងកាន់តែលឿននឹងកើតឡើង (ឧទាហរណ៍ បារត)។ ចំពោះអង្គធាតុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឧទាហរណ៍ អេធើរ) លំនឹងអាចកើតមានតែនៅដង់ស៊ីតេចំហាយដ៏សំខាន់ប៉ុណ្ណោះ។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិផ្សេងៗគ្នាប្រែប្រួលពី 0,72 ទៅ 2,00 គីឡូក្រាម / ម 3 និងខ្ពស់ជាងនេះដែលទាក់ទង - ពី 0,6 ទៅ 1,5 និងខ្ពស់ជាងនេះ។ ច្រើនបំផុត ដ​ង់​សុ​ី​តេ​ខ្ពស់សម្រាប់ឧស្ម័នជាមួយ មាតិកាដ៏អស្ចារ្យបំផុត។អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ H2S, CO2 និង N2 ទាបបំផុតគឺសម្រាប់មេតានស្ងួត។

លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសភាពសីតុណ្ហភាពសម្ពាធនិងដង់ស៊ីតេរបស់វា។ សូចនាករចុងក្រោយត្រូវបានកំណត់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ វាអាស្រ័យលើទាំងអស់ខាងលើ។ ដង់ស៊ីតេរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់ វិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នា. ភាពត្រឹមត្រូវបំផុតគឺការថ្លឹងលើជញ្ជីងច្បាស់លាស់នៅក្នុងធុងកញ្ចក់ដែលមានជញ្ជាំងស្តើង។

ច្រើនជាងសូចនាករដូចគ្នាសម្រាប់ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ នៅក្នុងការអនុវត្តសមាមាត្រនេះត្រូវបានគេយកជា 0.6: 1 ។ ឋិតិវន្តថយចុះលឿនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងឧស្ម័ន។ នៅសម្ពាធរហូតដល់ 100 MPa ដង់ស៊ីតេ ឧស្ម័នធម្មជាតិសមត្ថភាពលើសពី 0.35 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថាការកើនឡើងអាចត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃការបង្កើត hydrate ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមានដង់ស៊ីតេទាបបង្កើតបានជាជាតិសំណើមច្រើនជាងមុន។ សីតុណ្ហភាព​ខ្ពស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឧស្ម័នដែលមានដង់ស៊ីតេកើនឡើង។

ដង់ស៊ីតេម៉ែត្រទើបតែចាប់ផ្តើមប្រើ ហើយសំណួរជាច្រើននៅតែទាក់ទងនឹងលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិបត្តិការ និងការធ្វើតេស្តរបស់ពួកគេ។

មួយក្នុងចំណោមសំខាន់បំផុត លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយសារធាតុឧស្ម័នគឺជាតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេរបស់វា។

និយមន័យ

ដង់ស៊ីតេគឺជាបរិមាណរូបវន្តមាត្រដ្ឋាន ដែលត្រូវបានកំណត់ថាជាសមាមាត្រនៃម៉ាសនៃរាងកាយទៅនឹងបរិមាណដែលវាកាន់កាប់។

បរិមាណនេះជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ជាក់ អក្សរក្រិក r ឬឡាតាំង D និង ឃ. ឯកតារង្វាស់សម្រាប់ដង់ស៊ីតេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ត្រូវបានចាត់ទុកថាជា kg/m 3 ហើយនៅក្នុង GHS - g/cm 3 ។ ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺជាតម្លៃយោង ជាធម្មតាវាត្រូវបានវាស់នៅសម្ពាធខ្យល់។ យូ

ជាញឹកញាប់ទាក់ទងនឹងឧស្ម័ន គំនិតនៃ "ដង់ស៊ីតេទាក់ទង" ត្រូវបានប្រើ។ តម្លៃនេះគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅនឹងម៉ាស់នៃឧស្ម័នមួយផ្សេងទៀតដែលយកក្នុងបរិមាណដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានិងសម្ពាធដូចគ្នាដែលហៅថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នទីមួយទៅទីពីរ។

ឧទាហរណ៍ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ាស់កាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងបរិមាណ ១ លីត្រគឺ ១,៩៨ ក្រាម ហើយម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនក្នុងបរិមាណដូចគ្នា និងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាគឺ ០,០៩ ក្រាម ដែលដង់ស៊ីតេកាបូនឌីអុកស៊ីតដោយអ៊ីដ្រូសែននឹង be: 1.98 / 0. 09 = 22 ។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទង

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទង m 1 / m 2 ដោយអក្សរ D. បន្ទាប់មក

ដូច្នេះម៉ាស់ថ្លុកនៃឧស្ម័នមួយគឺស្មើនឹងដង់ស៊ីតេរបស់វាទាក់ទងទៅនឹងឧស្ម័នមួយទៀត គុណនឹងម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័នទីពីរ។

ជារឿយៗដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នផ្សេងៗត្រូវបានកំណត់ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលជាឧស្ម័នស្រាលបំផុតនៃឧស្ម័នទាំងអស់។ ដោយហេតុថាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.0158 ក្រាម/mol ក្នុងករណីនេះសមីការសម្រាប់ការគណនាម៉ាស់ម៉ូឡាមានទម្រង់៖

ឬប្រសិនបើយើងបង្គត់ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនទៅ 2៖

ជាឧទាហរណ៍ ការគណនាដោយប្រើសមីការនេះ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ដង់ស៊ីតេដែលសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើគឺ 22 យើងរកឃើញ៖

M(CO 2) = 2 × 22 = 44 ក្រាម/mol ។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានកំណត់ដោយឯករាជ្យនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ដូចខាងក្រោម: អ្នកត្រូវយកដបកែវជាមួយ stopcock ហើយថ្លឹងវានៅលើសមតុល្យវិភាគ។ ទំងន់ដំបូងគឺជាទម្ងន់នៃដបដែលខ្យល់ទាំងអស់ត្រូវបានបូមចេញ ទំងន់ចុងក្រោយគឺទម្ងន់នៃដបដែលបំពេញទៅនឹងសម្ពាធជាក់លាក់មួយជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលកំពុងត្រូវបានសាកល្បង។ ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់ដែលទទួលបានគួរតែត្រូវបានបែងចែកដោយបរិមាណនៃដប។ តម្លៃដែលបានគណនាគឺដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ។

p 1 /p N ×V 1 /m ×m / V N = T 1 / T N ;

ដោយសារតែ m/V 1 = r 1 និង m/V N = r N យើងរកឃើញនោះ។

r N = r 1 ×p N /p 1 × T 1 / T N ។

តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នមួយចំនួន។

តារាងទី 1. ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ឧទាហរណ៍ ២

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល:
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

ថាមវន្តនិង viscosity kinematic នៃឧស្ម័ន។

viscosity នៃឧស្ម័ន (បាតុភូតនៃការកកិតខាងក្នុង) គឺជារូបរាងនៃកម្លាំងកកិតរវាងស្រទាប់នៃឧស្ម័នដែលផ្លាស់ទីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកស្របគ្នានិងក្នុងល្បឿនខុសគ្នា។
អន្តរកម្មនៃស្រទាប់ឧស្ម័នពីរត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការដែលសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយទៀត។
កម្លាំងកកិតក្នុងមួយឯកតារវាងស្រទាប់ឧស្ម័នពីរ ស្មើនឹងកម្លាំងជំរុញដែលត្រូវបានបញ្ជូនក្នុងមួយវិនាទីពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយតាមរយៈផ្ទៃឯកតាត្រូវបានកំណត់ ច្បាប់របស់ញូតុន:

- ជម្រាលល្បឿនក្នុងទិសដៅកាត់កែងទៅនឹងទិសដៅនៃចលនានៃស្រទាប់ឧស្ម័ន។
សញ្ញាដកបង្ហាញថាសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះល្បឿន។
- viscosity ថាមវន្ត។
, កន្លែងណា
- ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន
- នព្វន្ធល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុល
- ផ្លូវទំនេរជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុល។

- មេគុណ viscosity kinematic ។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នសំខាន់: Tcr, Pcr ។

សីតុណ្ហភាពសំខាន់គឺសីតុណ្ហភាពខាងលើ ដែលនៅសម្ពាធណាមួយ ឧស្ម័នមិនអាចបំប្លែងទៅជាសភាពរាវបានទេ។ សម្ពាធដែលត្រូវការដើម្បីរាវឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពសំខាន់ត្រូវបានគេហៅថាសំខាន់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាក់ស្តែងនៃស្ថានភាពឧស្ម័ន (សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ដង់ស៊ីតេ បរិមាណជាក់លាក់) ធំជាង ឬតិចជាងតម្លៃសំខាន់ៗ៖

ការផលិតអណ្តូង និងស្តុកឧស្ម័នក្រោមដី។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ ដាច់ខាតនិងទាក់ទង។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយរបស់វា។ នៅពេលនិយាយអំពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន យើងជាធម្មតាមានន័យថាដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ឧ. នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ)។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដែលមានន័យថាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ វាងាយមើលឃើញថាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមិនអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលវាស្ថិតនៅនោះទេព្រោះយោងទៅតាមច្បាប់ ស្ថានភាពឧស្ម័នបរិមាណនៃឧស្ម័នទាំងអស់ផ្លាស់ប្តូរស្មើៗគ្នាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។

ដង់ស៊ីតេដាច់ខាតនៃឧស្ម័នគឺម៉ាស់ 1 លីត្រនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ជាធម្មតាសម្រាប់ឧស្ម័ន វាត្រូវបានវាស់ជា g/l ។

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

ប្រសិនបើយើងយកឧស្ម័ន 1 mole នោះ៖

ហើយម៉ាស់ថ្លុកនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានរកឃើញដោយគុណដង់ស៊ីតេដោយបរិមាណម៉ូឡា។

ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង D គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញថាតើឧស្ម័ន X ធ្ងន់ជាងឧស្ម័ន Y ប៉ុន្មានដង។ វាត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន X និង Y៖

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

ជាញឹកញាប់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖

D ដោយ H2 = M (ឧស្ម័ន X) / M (H2) = M (ឧស្ម័ន X) / 2

ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន ដូច្នេះមានតែម៉ាសមធ្យមប៉ុណ្ណោះដែលអាចគណនាបាន។

តម្លៃរបស់វាត្រូវបានគេយកទៅ 29 ក្រាម / mol (ផ្អែកលើសមាសធាតុជាមធ្យមប្រហាក់ប្រហែល) ។
នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល:
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

ដង់ស៊ីតេត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា បរិមាណរាងកាយដែលកំណត់សមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វត្ថុ សារធាតុ ឬអង្គធាតុរាវទៅនឹងបរិមាណដែលពួកគេកាន់កាប់ក្នុងលំហ។ ចូរនិយាយអំពីដង់ស៊ីតេ តើដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ និងសារធាតុខុសគ្នា និងរបៀប (ប្រើរូបមន្តអ្វី) ដើម្បីស្វែងរកដង់ស៊ីតេក្នុងរូបវិទ្យា។

ប្រភេទនៃដង់ស៊ីតេ

វាគួរតែត្រូវបានបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់ថាដង់ស៊ីតេអាចត្រូវបានបែងចែកជាប្រភេទជាច្រើន។

អាស្រ័យលើវត្ថុដែលកំពុងសិក្សា៖

• ដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ - សម្រាប់សាកសពដូចគ្នា - គឺជាសមាមាត្រដោយផ្ទាល់នៃម៉ាសនៃរាងកាយទៅនឹងបរិមាណរបស់វាកាន់កាប់ក្នុងលំហ។
• ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាដង់ស៊ីតេនៃសាកសពដែលមានសារធាតុនេះ។ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺថេរ។ មាន តារាងពិសេសដែលជាកន្លែងដែលដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងគ្នាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ឧទាហរណ៍ដង់ស៊ីតេនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ 2.7 * 103 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃអាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាសនៃរាងកាយដែលផលិតពីវា យើងអាចគណនាបរិមាណនៃរាងកាយនេះបាន។ ឬដោយដឹងថារាងកាយមានអាលុយមីញ៉ូម និងដឹងពីបរិមាណនៃរាងកាយនេះ យើងអាចគណនាម៉ាស់របស់វាយ៉ាងងាយស្រួល។ យើងនឹងពិនិត្យមើលពីរបៀបស្វែងរកបរិមាណទាំងនេះបន្តិចក្រោយមក នៅពេលដែលយើងទាញយករូបមន្តសម្រាប់គណនាដង់ស៊ីតេ។
• ប្រសិនបើរាងកាយមានសារធាតុជាច្រើន បន្ទាប់មកដើម្បីកំណត់ដង់ស៊ីតេរបស់វា ចាំបាច់ត្រូវគណនាដង់ស៊ីតេនៃផ្នែករបស់វាសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា។ ដង់ស៊ីតេនេះត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេមធ្យមនៃរាងកាយ។

អាស្រ័យលើ porosity នៃសារធាតុដែលរាងកាយត្រូវបានផ្សំ:

• ដង់ស៊ីតេពិតគឺជាដង់ស៊ីតេដែលត្រូវបានគណនាដោយមិនគិតពីភាពទទេនៅក្នុងខ្លួន។
• ទំនាញ​ជាក់លាក់- ឬដង់ស៊ីតេជាក់ស្តែង គឺត្រូវបានគណនាដោយគិតគូរពីភាពទទេនៃរាងកាយដែលមានសារធាតុ porous ឬ crumbly ។

ដូច្នេះតើអ្នករកឃើញដង់ស៊ីតេដោយរបៀបណា?

រូបមន្តសម្រាប់គណនាដង់ស៊ីតេ

រូបមន្ត​ជួយ​រក​ដង់ស៊ីតេ​រាងកាយ​មាន​ដូច​ខាង​ក្រោម៖

• p = m / V ដែល p ជាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ m ជាម៉ាសនៃរាងកាយ V ជាបរិមាណនៃរាងកាយក្នុងលំហ។

ប្រសិនបើយើងគណនាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នជាក់លាក់មួយ រូបមន្តនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

• p = M / V m p - ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន, M - ម៉ាសឧស្ម័ន, V m - បរិមាណម៉ូលដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ 22,4 លីត្រ / mol ។

ឧទាហរណ៍៖ ម៉ាសនៃសារធាតុគឺ 15 គីឡូក្រាម វាកាន់កាប់ 5 លីត្រ។ តើដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺជាអ្វី?

ដំណោះស្រាយ៖ ជំនួសតម្លៃទៅក្នុងរូបមន្ត

• p = 15 / 5 = 3 (គីឡូក្រាម / លីត្រ)

ចម្លើយ៖ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុគឺ ៣ គីឡូក្រាម / លីត្រ

ឯកតាដង់ស៊ីតេ

បន្ថែមពីលើការដឹងពីរបៀបស្វែងរកដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ និងសារធាតុមួយ អ្នកក៏ត្រូវដឹងពីឯកតារង្វាស់នៃដង់ស៊ីតេផងដែរ។

• សម្រាប់ សារធាតុរឹង- គីឡូក្រាម / ម 3, ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3
• សម្រាប់វត្ថុរាវ - 1 ក្រាម / លីត្រ ឬ 10 3 គីឡូក្រាម / ម 3
• សម្រាប់ឧស្ម័ន - 1 ក្រាម / លីត្រ ឬ 10 3 គីឡូក្រាម / ម 3

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីឯកតាដង់ស៊ីតេនៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង។

វិធីស្វែងរកដង់ស៊ីតេនៅផ្ទះ

ដើម្បីស្វែងរកដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយ ឬសារធាតុនៅផ្ទះ អ្នកនឹងត្រូវការ៖

1. ជញ្ជីង;
2. សង់ទីម៉ែត្រប្រសិនបើរាងកាយរឹង;
3. នាវាប្រសិនបើអ្នកចង់វាស់ដង់ស៊ីតេនៃអង្គធាតុរាវ។

ដើម្បីស្វែងរកដង់ស៊ីតេនៃរាងកាយនៅផ្ទះ អ្នកត្រូវវាស់បរិមាណរបស់វាដោយប្រើសង់ទីម៉ែត្រ ឬកប៉ាល់ ហើយបន្ទាប់មកដាក់រាងកាយនៅលើមាត្រដ្ឋាន។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងវាស់ដង់ស៊ីតេនៃអង្គធាតុរាវ ត្រូវប្រាកដថាដកម៉ាសនៃធុងដែលអ្នកចាក់រាវមុននឹងធ្វើការគណនារបស់អ្នក។ វាពិបាកជាងក្នុងការគណនាដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅផ្ទះ យើងសូមណែនាំឱ្យប្រើតារាងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចដែលបង្ហាញពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នផ្សេងៗរួចហើយ។

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល:
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

ថាមវន្តនិង viscosity kinematic នៃឧស្ម័ន។

viscosity នៃឧស្ម័ន (បាតុភូតនៃការកកិតខាងក្នុង) គឺជារូបរាងនៃកម្លាំងកកិតរវាងស្រទាប់នៃឧស្ម័នដែលផ្លាស់ទីទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកស្របគ្នានិងក្នុងល្បឿនខុសគ្នា។
អន្តរកម្មនៃស្រទាប់ឧស្ម័នពីរត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការដែលសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយទៀត។
កម្លាំងកកិតក្នុងមួយឯកតារវាងស្រទាប់ឧស្ម័នពីរ ស្មើនឹងកម្លាំងរុញច្រានក្នុងមួយវិនាទីពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយតាមរយៈផ្ទៃឯកតា ត្រូវបានកំណត់ដោយ ច្បាប់របស់ញូតុន:

ជម្រាលល្បឿនក្នុងទិសដៅកាត់កែងទៅនឹងទិសដៅនៃចលនានៃស្រទាប់ឧស្ម័ន។
សញ្ញាដកបង្ហាញថាសន្ទុះត្រូវបានផ្ទេរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះល្បឿន។
- viscosity ថាមវន្ត។
, កន្លែងណា
- ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន
- នព្វន្ធល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុល
- ផ្លូវទំនេរជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុល។

មេគុណ viscosity Kinematic ។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នសំខាន់: Tcr, Pcr ។

សីតុណ្ហភាពសំខាន់គឺសីតុណ្ហភាពខាងលើ ដែលនៅសម្ពាធណាមួយ ឧស្ម័នមិនអាចបំប្លែងទៅជាសភាពរាវបានទេ។ សម្ពាធដែលត្រូវការដើម្បីរាវឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពសំខាន់ត្រូវបានគេហៅថាសំខាន់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាក់ស្តែងនៃស្ថានភាពឧស្ម័ន (សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ដង់ស៊ីតេ បរិមាណជាក់លាក់) ធំជាង ឬតិចជាងតម្លៃសំខាន់ៗ៖

ការផលិតអណ្តូង និងស្តុកឧស្ម័នក្រោមដី។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ ដាច់ខាតនិងទាក់ទង។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយរបស់វា។ នៅពេលនិយាយអំពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន យើងជាធម្មតាមានន័យថាដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (នោះគឺនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ)។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដែលមានន័យថាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ វាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញថាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមិនអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលវាស្ថិតនៅនោះទេព្រោះយោងទៅតាមច្បាប់នៃស្ថានភាពឧស្ម័នបរិមាណនៃឧស្ម័នទាំងអស់ផ្លាស់ប្តូរស្មើគ្នាជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។

ដង់ស៊ីតេដាច់ខាតនៃឧស្ម័នគឺម៉ាស់ 1 លីត្រនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ជាធម្មតាសម្រាប់ឧស្ម័ន វាត្រូវបានវាស់ជា g/l ។

ρ = m (ឧស្ម័ន) / V (ឧស្ម័ន)

ប្រសិនបើយើងយកឧស្ម័ន 1 mole នោះ៖

ហើយម៉ាស់ថ្លុកនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានរកឃើញដោយគុណដង់ស៊ីតេដោយបរិមាណម៉ូឡា។

ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង D គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញថាតើឧស្ម័ន X ធ្ងន់ជាងឧស្ម័ន Y ប៉ុន្មានដង។ វាត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលនៃឧស្ម័ន X និង Y៖

D ដោយ Y (X) = M (X) / M (Y)

ជាញឹកញាប់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន X ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖

D ដោយ H2 = M (ឧស្ម័ន X) / M (H2) = M (ឧស្ម័ន X) / 2

ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន ដូច្នេះមានតែម៉ាសមធ្យមប៉ុណ្ណោះដែលអាចគណនាបាន។

តម្លៃរបស់វាត្រូវបានគេយកទៅ 29 ក្រាម / mol (ផ្អែកលើសមាសធាតុជាមធ្យមប្រហាក់ប្រហែល) ។
នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល:
ឃតាមអាកាស = M (ឧស្ម័ន X) / 29

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន B(рв, g/l) ត្រូវបានកំណត់ដោយទម្ងន់ (mв) ដបកែវតូចមួយនៃបរិមាណដែលគេស្គាល់ជាមួយឧស្ម័ន (រូបភាព 274, ក) ឬ pycnometer ឧស្ម័ន (មើលរូបភាព 77) ដោយប្រើរូបមន្ត

ដែល V គឺជាបរិមាណនៃកោណ (5 - 20 មីលីលីត្រ) ឬ pycnometer ។

ដបត្រូវបានថ្លឹងពីរដង៖ ដំបូងត្រូវជម្លៀសចេញ ហើយបន្ទាប់មកបំពេញដោយឧស្ម័នសាកល្បង។ ដោយភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃម៉ាស់ 2 ដែលទទួលបាន ម៉ាស់ឧស្ម័ន mв, g ត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលបំពេញដបជាមួយឧស្ម័ន សម្ពាធរបស់វាត្រូវបានវាស់ ហើយនៅពេលថ្លឹង សីតុណ្ហភាពរបស់វា បរិស្ថានដែលត្រូវបានយកជាសីតុណ្ហភាពនៃឧស្ម័ននៅក្នុងដប។ តម្លៃដែលបានរកឃើញនៃ p និង T នៃឧស្ម័នធ្វើឱ្យវាអាចគណនាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 ° C; ប្រហែល 0.1 MPa) ។

ដើម្បីកាត់បន្ថយការកែតម្រូវការបាត់បង់ម៉ាសនៃកោណដែលមានឧស្ម័ននៅក្នុងខ្យល់នៅពេលថ្លឹងវាជាកុងតឺន័រ កោណបិទជិតដែលមានបរិមាណដូចគ្នាត្រូវដាក់នៅលើដៃម្ខាងទៀតនៃធ្នឹមតុល្យភាព។

អង្ករ។ 274. ឧបករណ៍សម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ កោណ (ក) និងអង្គធាតុរាវ (ខ) និងបារត (គ) ម៉ែត្របញ្ចេញទឹក

ផ្ទៃ​នៃ​ដប​នេះ​ត្រូវ​បាន​សម្អាត (សម្អាត) រាល់​ពេល​ដូច​គ្នា​នឹង​ការ​ថ្លឹង​ដោយ​ឧស្ម័ន។

កំឡុងពេលដំណើរការជម្លៀស ដបទឹកត្រូវបានកំដៅបន្តិច ហើយទុកឱ្យភ្ជាប់ទៅនឹងប្រព័ន្ធបូមធូលីអស់រយៈពេលជាច្រើនម៉ោង ដោយសារខ្យល់ និងសំណើមដែលនៅសល់ពិបាកដកចេញ។ បរិមាណនៃកោណដែលជម្លៀសចេញអាចប្រែប្រួលដោយសារតែការបង្ហាប់ជញ្ជាំងដោយសម្ពាធបរិយាកាស។ កំហុសក្នុងការកំណត់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នពន្លឺពីការបង្ហាប់បែបនេះអាចឈានដល់ 1% ។ ក្នុងករណីខ្លះដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង dв ត្រូវបានកំណត់ផងដែរសម្រាប់ឧស្ម័នមួយពោលគឺសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យрвទៅនឹងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នមួយផ្សេងទៀតដែលត្រូវបានជ្រើសរើសជាស្តង់ដារ р0 យកនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នា:

កន្លែងដែល Mb និង Mo រៀងគ្នា ម៉ាសនៃឧស្ម័នតេស្ត B និងឧស្ម័នស្តង់ដារ ឧទាហរណ៍ ខ្យល់ ឬអ៊ីដ្រូសែន g/mol ។

ដូច្នេះសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន M0 = 2.016 ក្រាម / mol

ពីទំនាក់ទំនងនេះ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានកំណត់ប្រសិនបើវាត្រូវបានយកតាមឧត្ដមគតិ។

វិធីសាស្រ្តរហ័សសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺដើម្បីវាស់ស្ទង់រយៈពេលនៃលំហូររបស់វាពីរន្ធតូចមួយនៅក្រោមសម្ពាធដែលសមាមាត្រទៅនឹងអត្រាលំហូរ។

where τв និង τo ~ ពេលវេលានៃលំហូរឧស្ម័ន B និងខ្យល់ រៀងគ្នា។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ដោយប្រើវិធីនេះដោយប្រើម៉ែត្រ effusion (រូបភាព 274.6) - ស៊ីឡាំងធំទូលាយប្រហែល 400 មីលីម៉ែត្រខ្ពស់ដែលនៅខាងក្នុងមាននាវា 5 ដែលមានមូលដ្ឋាន 7 បំពាក់ដោយរន្ធសម្រាប់ច្រកចូលនិងច្រកចេញនៃរាវ។ នៅលើនាវាទី 5 មានសញ្ញាសម្គាល់ពីរ M1 និង M2 សម្រាប់អានបរិមាណឧស្ម័នពេលវេលាផុតកំណត់ដែលត្រូវបានអង្កេត។ វ៉ាល់ 3 បម្រើសម្រាប់ច្រកចូលឧស្ម័ន និងសន្ទះ 2 សម្រាប់ច្រកចេញតាមរយៈ capillary 1. ទែម៉ូម៉ែត្រ 4 គ្រប់គ្រងសីតុណ្ហភាពឧស្ម័ន។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រាលំហូររបស់វាដូចខាងក្រោម។ បំពេញស៊ីឡាំង b ជាមួយអង្គធាតុរាវដែលឧស្ម័នស្ទើរតែមិនរលាយ ដូច្នេះនាវាទី 5 ខាងលើសម្គាល់ M2 ក៏ត្រូវបានបំពេញផងដែរ។ បនា្ទាប់មកតាមរយៈម៉ាស៊ីនទី 3 អង្គធាតុរាវត្រូវបានច្របាច់ចេញពីកប៉ាល់ទី 5 ជាមួយនឹងឧស្ម័នសាកល្បងខាងក្រោមសញ្ញា M1 ហើយអង្គធាតុរាវទាំងអស់គួរតែស្ថិតនៅក្នុងស៊ីឡាំង។ បន្ទាប់ពីនេះដោយបិទសន្ទះបិទបើក 3 បើកសន្ទះបិទបើក 2 និងអនុញ្ញាតឱ្យឧស្ម័នលើសចេញតាមរយៈ capillary 1 ។ ដរាបណាវត្ថុរាវឈានដល់សញ្ញាសម្គាល់ M1 សូមបើកនាឡិកាឈប់។ អង្គធាតុរាវដែលផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ ដល់សញ្ញាសម្គាល់ M2 ។ ខណៈពេលដែល meniscus រាវប៉ះនឹងសញ្ញា M2 នាឡិកាបញ្ឈប់ត្រូវបានបិទ។ ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត 2-3 ដង។ ប្រតិបត្តិការស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងខ្យល់, លាងយ៉ាងហ្មត់ចត់នាវា 5 ពីឧស្ម័នសាកល្បងណាមួយដែលនៅសល់។ ការសង្កេតផ្សេងគ្នានៃរយៈពេលនៃការបញ្ចេញឧស្ម័នមិនគួរខុសគ្នាលើសពី 0.2 - 0.3 s ។

ប្រសិនបើមិនអាចជ្រើសរើសអង្គធាតុរាវសម្រាប់ឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សាដែលវានឹងអាចរលាយបានបន្តិចនោះ ឧបករណ៍វាស់ជាតិបារតត្រូវបានប្រើ (រូបភាព 274, គ)។ វាមានធុងកញ្ចក់ 4 ដែលមានសន្ទះបិទបើកបីផ្លូវ 1 និងនាវាកម្រិត 5 ពោរពេញដោយបារត។ នាវាទី 4 ស្ថិតនៅក្នុងកប៉ាល់កញ្ចក់ 3 ដែលបម្រើជាឧបករណ៍កម្តៅ។ តាមរយៈបំពង់ទី 1 ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ទី 4 ដោយផ្លាស់ប្តូរបារតនៅក្រោមសញ្ញា M1 ។ ឧស្ម័នសាកល្បង ឬខ្យល់ត្រូវបានបញ្ចេញតាមរយៈ capillary 2 បង្កើននាវាស្មើគ្នា 5. ឧបករណ៍រសើបជាច្រើនទៀតសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នគឺ Stok gas hydrometer (រូបភាព 275a) និងមាត្រដ្ឋានឧស្ម័ន

Alfred Stock (1876-1946) - អ្នកគីមីវិទ្យា និងជាអ្នកវិភាគអាល្លឺម៉ង់។

នៅក្នុង Stok hydrometer ចុងម្ខាងនៃបំពង់រ៉ែថ្មខៀវត្រូវបានបំប៉ោងចូលទៅក្នុងដុំដែកស្តើង 1 មានអង្កត់ផ្ចិត 30 - 35 mm ពោរពេញដោយខ្យល់ ហើយមួយទៀតត្រូវបានទាញមកវិញជាសក់ 7. ដំបងដែកតូចមួយ 3 គឺ បង្ហាប់យ៉ាងតឹងនៅខាងក្នុងបំពង់។

អង្ករ។ 275. Rod hydrometer (a) និងដ្យាក្រាមដំឡើង (b)

ចុងនៃការកាត់ជាមួយនឹងបាល់មួយស្ថិតនៅលើការគាំទ្ររ៉ែថ្មខៀវឬ agate ។ បំពង់ដែលមានបាល់ត្រូវបានដាក់ក្នុងកប៉ាល់រ៉ែថ្មខៀវ 5 ជាមួយនឹងប្រដាប់បិទរាងមូល។ នៅខាងក្រៅនាវាមាន solenoid 6 ដែលមានស្នូលដែក។ ដោយប្រើចរន្តនៃកម្លាំងប្រែប្រួលដែលហូរតាមសូលុយស្យុង ទីតាំងនៃដៃរ៉ុកត្រូវបានតម្រឹមជាមួយនឹងបាល់ ដូច្នេះសក់ 7 ពិន្ទុយ៉ាងជាក់លាក់ទៅនឹងសូចនាករសូន្យ 8. ទីតាំងនៃសក់ត្រូវបានអង្កេតដោយប្រើ តេឡេស្កុបឬមីក្រូទស្សន៍។

Hydrometer ដើមត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងបំពង់ទី 2 ដើម្បីលុបបំបាត់ការរំញ័រណាមួយ។

បាល់និងបំពង់ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៅដង់ស៊ីតេដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឧស្ម័នជុំវិញពួកគេ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងនាវាទី 5 ឧស្ម័នមួយត្រូវបានជំនួសដោយមួយទៀតនៅសម្ពាធថេរ នោះលំនឹងនឹងត្រូវបានរំខានដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន។ ដើម្បីស្តារឡើងវិញ ចាំបាច់ត្រូវទាញដំបងលេខ 3 ចុះក្រោមដោយប្រើអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច 6 នៅពេលដែលដង់ស៊ីតេឧស្ម័នថយចុះ ឬអនុញ្ញាតឱ្យវាកើនឡើងនៅពេលដែលដង់ស៊ីតេកើនឡើង។ បរិមាណនៃចរន្តដែលហូរតាមរយៈ solenoid នៅពេលដែលលំនឹងត្រូវបានឈានដល់គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេ។

ឧបករណ៍នេះត្រូវបានក្រិតតាមខ្នាតដោយប្រើឧស្ម័ននៃដង់ស៊ីតេដែលគេស្គាល់។ ភាពត្រឹមត្រូវនៃអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ Stok គឺ 0,01 - 0,1%, ភាពប្រែប្រួលគឺប្រហែល UP ទៅ "7 ក្រាម, ជួររង្វាស់គឺពី 0 ទៅ 4 ក្រាម / លីត្រ។

ការដំឡើងដោយប្រើអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ Stok ។ Rod hydrometer / (Fig ។ 275.6) ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងប្រព័ន្ធបូមធូលីដូច្នេះវាព្យួរនៅលើបំពង់ 2 ដូចជាប្រសិនបើនៅលើនិទាឃរដូវមួយ។ កែងដៃ 3 នៃបំពង់ទី 2 ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងនាវា Dewar 4 ជាមួយនឹងល្បាយត្រជាក់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យរក្សាសីតុណ្ហភាពមិនខ្ពស់ជាង -80 o C សម្រាប់ការ condensation នៃចំហាយបារត ប្រសិនបើម៉ាស៊ីនបូមបារតសាយភាយត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតកន្លែងទំនេរនៅក្នុងអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។ . ប៉ះ 5 ភ្ជាប់អ៊ីដ្រូម៉ែត្រទៅនឹងដបដែលមានឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សា។ អន្ទាក់ការពារស្នប់សាយភាយពីឥទ្ធិពលនៃឧស្ម័នសាកល្បង ហើយឧបករណ៍ទី 7 បម្រើដើម្បីគ្រប់គ្រងសម្ពាធឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ ប្រព័ន្ធទាំងមូលត្រូវបានតភ្ជាប់តាមរយៈបំពង់មួយទៅស្នប់សាយភាយ។

បរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានវាស់ដោយប្រើ berets ឧស្ម័នដែលបានក្រិតតាមខ្នាត (សូមមើលរូបភាព 84) ជាមួយនឹងអាវទឹកដែលគ្រប់គ្រងដោយកម្តៅ។ ដើម្បីជៀសវាងការកែតម្រូវសម្រាប់បាតុភូត capillary ឧស្ម័ន 3 និងសំណង 5 burettes ត្រូវបានជ្រើសរើសដែលមានអង្កត់ផ្ចិតដូចគ្នាហើយដាក់ក្នុងអាវ thermostatic 4 ចំហៀង (រូបភាព 276) ។ បារត គ្លីសេរីន និងវត្ថុរាវផ្សេងទៀតដែលរំលាយឧស្ម័នមិនល្អដែលកំពុងសិក្សា ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុរាវរារាំង។

ឧបករណ៍នេះត្រូវបានដំណើរការដូចខាងក្រោម។ ជាដំបូង បំពេញប៊ូរ៉េតជាមួយនឹងរាវដល់កម្រិតមួយពីលើម៉ាស៊ីន 2 លើកនាវា ខ. បន្ទាប់មក burette ឧស្ម័នត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភពឧស្ម័នហើយវាត្រូវបានណែនាំ, បន្ថយនាវា b, បន្ទាប់ពីនោះសន្ទះ 2 ត្រូវបានបិទ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវសម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុង burette 3 ជាមួយនឹងសម្ពាធបរិយាកាស នាវា b ត្រូវបាននាំមកជិត burette ហើយកំណត់នៅកម្ពស់ដូចដែលបារត menisci ក្នុងសំណង 5 និង burette ឧស្ម័ន 3 នៅកម្រិតដូចគ្នា។ ចាប់តាំងពី burette សំណងទំនាក់ទំនងជាមួយបរិយាកាស (ចុងខាងលើរបស់វាបើកចំហ) ជាមួយនឹងទីតាំងនៃ menisci នេះសម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុង burette ឧស្ម័ននឹងស្មើនឹងសម្ពាធបរិយាកាស។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាស់សម្ពាធបរិយាកាសដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ និងសីតុណ្ហភាពទឹកក្នុងអាវលេខ 4 ដោយប្រើទែម៉ូម៉ែត្រ 7 ។

បរិមាណឧស្ម័នដែលបានរកឃើញត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 ° C; 0.1 MPa) ដោយប្រើសមីការសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ៖

V0 និង V គឺជាបរិមាណ (l) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា និងបរិមាណឧស្ម័នដែលបានវាស់នៅសីតុណ្ហភាព t (°C) រៀងគ្នា។ p - សម្ពាធបរិយាកាសនៅពេលវាស់បរិមាណឧស្ម័ន, torr ។

ប្រសិនបើឧស្ម័នមានចំហាយទឹក ឬនៅក្នុងធុងខាងលើទឹក មុនពេលវាស់បរិមាណ ឬ ដំណោះស្រាយទឹក។បន្ទាប់មកបរិមាណរបស់វាត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតាដោយគិតគូរពីសម្ពាធចំហាយទឹក p1 នៅសីតុណ្ហភាពនៃការពិសោធន៍ (សូមមើលតារាងទី 37):

សមីការ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ប្រសិន​បើ​សម្ពាធ​បរិយាកាស​ពេល​វាស់​បរិមាណ​ឧស្ម័ន​គឺ​មាន​ទំនាក់ទំនង​ជិត​នឹង 760 torr ។ សម្ពាធនៃឧស្ម័នពិតតែងតែតិចជាងឧស្ម័នឧត្តមគតិ ដោយសារអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ការកែតម្រូវចំពោះភាពមិនដូចគ្នានៃឧស្ម័ន ដែលយកចេញពីសៀវភៅយោងពិសេស ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងតម្លៃដែលបានរកឃើញនៃបរិមាណឧស្ម័ន។

ក្រសួងអប់រំនិងវិទ្យាសាស្ត្រនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី

ថវិការដ្ឋសហព័ន្ធ វិទ្យាស្ថាន​អប់រំការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។

"ជនជាតិរុស្ស៊ី សាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋប្រេងនិងឧស្ម័នដែលមានឈ្មោះ។ I.M.Gubkina"

A.N. Timashev, T.A. Berkunova, E.A. Mamedov

ការកំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន

ការណែនាំសម្រាប់ការអនុវត្ត ការងារមន្ទីរពិសោធន៍នៅក្នុងវិញ្ញាសា "បច្ចេកវិទ្យានៃប្រតិបត្តិការអណ្តូងឧស្ម័ន" និង "ការអភិវឌ្ឍន៍និងប្រតិបត្តិការនៃឧស្ម័ននិងឧស្ម័ន condensate" សម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេស:

RG, RN, RB, MB, MO, GR, GI, GP, GF

កែសម្រួលដោយសាស្រ្តាចារ្យ A.I. អ៊ែរម៉ូឡាវ៉ា

ទីក្រុងម៉ូស្គូ ឆ្នាំ 2012

ការកំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន។

សេចក្តីណែនាំសម្រាប់អនុវត្តការងារមន្ទីរពិសោធន៍ / A.N. Timashev,

T.A. Berkunova, E.A. Mamedov - M.: សាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋរុស្ស៊ីនៃប្រេងនិងឧស្ម័នដាក់ឈ្មោះតាម I.M. Gubkina, ឆ្នាំ 2012 ។

វិធីសាស្រ្តត្រូវបានគូសបញ្ជាក់ ការកំណត់មន្ទីរពិសោធន៍ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន។ អាស្រ័យ​លើ GOST បច្ចុប្បន្ន 17310 – 2002.

គោលការណ៍ណែនាំត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតនៃសាកលវិទ្យាល័យប្រេង និងឧស្ម័នក្នុងឯកទេសដូចខាងក្រោមៈ RG, RN, RB, MB, MO, GR, GI, GP, GF ។

ការបោះពុម្ពនេះត្រូវបានរៀបចំនៅនាយកដ្ឋានអភិវឌ្ឍន៍ និងប្រតិបត្តិការឧស្ម័ន និងឧស្ម័ន-

ប្រាក់បញ្ញើ zocondensate ។

បោះពុម្ពដោយសេចក្តីសម្រេចរបស់គណៈកម្មការអប់រំ និងវិធីសាស្រ្តនៃមហាវិទ្យាល័យអភិវឌ្ឍន៍

ផ្នែកខាងក្រោមនៃតំបន់ប្រេង និងឧស្ម័ន។

សេចក្តីផ្តើម

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ និងអ៊ីដ្រូកាបូន condensates ត្រូវបានប្រើប្រាស់

ត្រូវបានប្រើទាំងនៅដំណាក់កាលរចនានៃការអភិវឌ្ឍន៍ និងការអភិវឌ្ឍន៍គេហទំព័រ

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ និងក្នុងការវិភាគ និងការត្រួតពិនិត្យនៃការអភិវឌ្ឍន៍វាល។

ប្រតិបត្តិការនៃប្រព័ន្ធប្រមូល និងរៀបចំផលិតផលពីអណ្តូងឧស្ម័ន និងឧស្ម័ន condensate ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់មួយដែលត្រូវសិក្សាគឺដង់ស៊ីតេនៃប្រាក់បញ្ញើឧស្ម័ន។

ដោយសារសមាសធាតុឧស្ម័ននៃវាលឧស្ម័នធម្មជាតិមានភាពស្មុគស្មាញ។

មានអ៊ីដ្រូកាបូន (អាល់កាន ស៊ីក្លូអាល់ខេន និងអារ៉ែន) និងអ៊ីដ្រូកាបូន

សមាសធាតុ (អាសូត អេលីយ៉ូម និងឧស្ម័នកម្រផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាសមាសធាតុអាស៊ីត

nents H2 S និង CO2), មានតម្រូវការសម្រាប់ការកំណត់មន្ទីរពិសោធន៍នៃដង់ស៊ីតេ

ឧស្ម័ន sti ។

ក្នុង​នេះ ការណែនាំអំពីវិធីសាស្រ្តវិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់

ការកំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដោយប្រើសមាសភាពដែលគេស្គាល់ ក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ពីរសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ន៖ pycnometric និងវិធីសាស្រ្តនៃលំហូរតាមរយៈ capillary

1. និយមន័យជាមូលដ្ឋាន

1.1. ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិនៅសម្ពាធបរិយាកាស

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺស្មើនឹងម៉ាស់ M ដែលមាននៅក្នុងបរិមាណឯកតានៃសារធាតុ

វ៉ា មានដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា P 0.1013 mPa, T 273 K និង

ដែល M ជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម/គីឡូម៉ុល; 22.41 និង 24.04, m3/kmol - បរិមាណឧស្ម័នម៉ូលេគុលរៀងគ្នានៅធម្មតា (0.1013 MPa, 273 K) និងស្តង់ដារ

លក្ខខណ្ឌ (0.1013 MPa, 293 K) ។

សម្រាប់ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន និងមិនមែនអ៊ីដ្រូកាបូន (អាស៊ីត និងអសកម្ម) ម៉ាស់ម៉ូលេគុលជាក់ស្តែង M k

កំណត់ដោយរូបមន្ត

ដែល M i គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ i-th kg/kmol; n i គឺជាភាគរយ mole នៃសមាសធាតុ i-th នៅក្នុងល្បាយ។

k - ចំនួននៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ (ឧស្ម័នធម្មជាតិ) ។

ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្មើនឹង

i គឺជាដង់ស៊ីតេនៃសមាសធាតុ i-th នៅ 0.1 MPa និង 293 K ។

ទិន្នន័យអំពីសមាសធាតុនីមួយៗត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ។

ការបំប្លែងដង់ស៊ីតេនៅ លក្ខខណ្ឌផ្សេងគ្នាសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ

0.1013 MPa (101.325 kPa) នៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធ B ។

១.២. ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទង

នៅក្នុងការអនុវត្តនៃការគណនាវិស្វកម្មគំនិតនៃសាច់ញាតិ

nary density ស្មើនឹងសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេឧស្ម័នទៅនឹងដង់ស៊ីតេខ្យល់នៅតម្លៃដូចគ្នានៃសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។ តម្លៃធម្មតាឬធម្មតាត្រូវបានយកជាឯកសារយោង លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារខណៈពេលដែលដង់ស៊ីតេខ្យល់គឺ

ទំនួលខុសត្រូវមានចំនួន 0 1.293 គីឡូក្រាម / ម 3 និង 20 1.205 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ បន្ទាប់មកសាច់ញាតិ

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្មើនឹង

១.៣. ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិនៅសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នសម្រាប់លក្ខខណ្ឌនៅក្នុងការបង្កើតផលិតភាពអណ្តូងឧស្ម័ន

ខ្សែ និងឧបករណ៍នៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពសមស្របកំណត់

ត្រូវបានគណនាតាមរូបមន្តខាងក្រោម

ដែល P និង T គឺជាសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពនៅកន្លែងដែលដង់ស៊ីតេឧស្ម័នត្រូវបានគណនា; 293 K និង 0.1013 MPa គឺជាលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារនៅពេលដែលមានទីតាំងនៅសង់ទីម៉ែត្រ;

z ,z 0 - មេគុណនៃការបង្ហាប់ឧស្ម័ន រៀងគ្នានៅ Р និង Т និង stan-

លក្ខខណ្ឌព្រួញ (តម្លៃ z 0 = 1) ។

មធ្យោបាយសាមញ្ញបំផុតដើម្បីកំណត់មេគុណនៃការបង្ហាប់ខ្លាំង z គឺជាវិធីសាស្ត្រក្រាហ្វិក។ ការពឹងផ្អែករបស់ z លើប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺមុន

បង្ហាញក្នុងរូប។ ១.

សម្រាប់ឧស្ម័នដែលមានធាតុផ្សំតែមួយ (ឧស្ម័នសុទ្ធ) ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានកំណត់

បែងចែកតាមរូបមន្ត

រួមបញ្ចូល និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងផ្នែកដែលនៅសល់ (pseudocom-

component) C5+ ឬ C7+ ក្នុងករណីនេះ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់ត្រូវបានកំណត់ដោយទម្រង់

នៅ 100 M ពី 5 240 និង 700d ពី 5 950 ។

M s 5 - ទម្ងន់ម៉ូលេគុល C5+ (C7+) kg/kmol;

d c 5 - ដង់ស៊ីតេនៃសមាសធាតុ pseudocomponent C5+ (C7+), kg/m3 ។

តារាងទី 1

សូចនាករនៃសមាសធាតុឧស្ម័នធម្មជាតិ